浓硫酸的特性1

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第21讲+硫酸、酸雨及防治-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考)

A.烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高
B.石灰石浆液pH>5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大
√C.将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可
粗略判断烟气脱硫效率的高低 D.上述方法中用石灰石浆液吸收64 g SO2理论生成22 g CO2
解析
烟气通入石灰石浆液时的温度越高，气体二氧化硫的溶解度越小，部分二氧化硫不能被溶解，就会逸出溶液使吸收率降低，故A错误；石灰石浆液pH>5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度减小，石灰石的浓度减小，故B错误；脱硫后的气体是否残存二氧化硫，含多少，可以利用高锰酸钾溶液褪色的程度和快慢粗略判断烟气脱硫效率，故C正确；分析得到总反应为2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O===2CaSO4·2H2O＋2CO2,1 mol 二氧化硫反应生成1 mol二氧化碳，即每吸收64 g二氧化硫理论上生成44 g二氧化碳，故D错误。
2024 高考化学一轮复习高频考点精讲
第21讲硫酸酸雨及其防治
复习目标
1.掌握硫酸的性质及应用，掌握硫酸根离子的检验。 2.了解硫酸型酸雨的形成及防治方法。
考点一
硫酸硫酸根离子的检验
1.硫酸的物理性质
必备知识
H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。
思考吸收塔中真的是用水吸收SO3吗？为什么？提示不是，工业上用98.3%的浓硫酸吸收，因为用水产生的酸雾太大，会降低 SO3的吸收效率。
5.SO24－的检验检验 SO24－的正确操作方法：被检液——加—足—量—稀—盐—酸—酸—化—→取清液—滴—加—B—aC—l—2溶—液→有

人教版九年级化学下册第十单元课题1 常见的酸和碱教案

常见的酸和碱教案“酸”对你来说一定不陌生。

调味用食醋有酸味，是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，是因为水果中含有各种果酸。

“碱”对你来说可能不如酸那样熟悉，其实你也遇到过。

石灰水中含有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都属于碱。

酸和碱是两类不同的物质。

【知识网络】要点一、酸碱指示剂1.遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

2.常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表：溶液指示剂酸性溶液(例：盐酸) 中性溶液(例：食盐水)碱性溶液(例：氢氧化钠溶液)紫色石蕊试液变红色不变色变蓝色无色酚酞试液不变色不变色变红色【要点诠释】1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。

2.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。

变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。

3.显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液。

例如NaH SO 4溶液显酸性，但不是酸；Na 2CO 3溶液显碱性，但它不是碱。

要点二、几种常见的酸1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

2.盐酸、硫酸的物理性质及用途：Ⅱ.同步讲解Ⅰ.课堂导入1.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A.稀盐酸B.石灰水C.食盐水D.水【答案】A【解析】能使紫色石蕊试液变红的是酸性物质。

石灰水显碱性，食盐水和水都显中性。

【总结升华】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，紫色石蕊试液遇到中性溶液不变色。

2、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（）A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定【答案】A3.从①纯碱②氢氧化钙③盐酸④高锰酸钾四种物质中选出适当物质，并按下列要求填空：〔除（4）外，其余每小题均用序号填空〕（1）可用于改良酸性土壤的是_______________。

高中化学必修1浓硫酸的性质ppt课件

品红溶液
KMnO4溶液
澄清石灰水
木炭与浓硫酸石蕊溶液饱和NaHCO3 溶液 NaOH溶液浓硫酸
11
检验水检验SO2并除去检验CO2
注意：⑴实验操作要规范，除杂方法与检验方法不能混同；⑵先确定每种产物分别应如何检验，再考虑相互影响，确定检验顺序；⑶相互影响的物质，既要考虑它们的通性，又要考虑特性，掌握知识要全面；⑷思 12 维要严密，既不遗漏也不多余。
任意比例互溶，溶于水时放出大量的热，并
且其溶液的密度随着质量分数的增大而增大。
常用98.3%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3，
3
正确操作：将浓硫酸缓慢地沿烧杯壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
思考
稀释浓硫酸如何操作？
4
二、浓硫酸的特性
稀硫酸不能和铜反应，那么浓硫酸可以吗？思考：请同学们根据氧化还原反应原理来推测浓硫酸讨论：如何设计浓硫酸和铜反应装置图？请分析课与铜反应的产物，并思考如何检验产物。本上反应装置的优缺点。
回忆：酸的通性? （1）可以使紫色石蕊试液变红（2）与活泼金属反应（3）与碱反应生成盐和水（4）与碱性氧化物生成盐和水（5）与某些盐反应生成新酸和新盐
实质：H2SO4=2H++SO421
浓硫酸的性质
2
一、硫酸的物理性质
纯净的硫酸为无色、黏稠的油状液体，高沸点、难挥发，密度大于水，可以和水以
注：没有现成的水分子，只有氢、氧元素思考：“黑面包”实验中，产物只有碳和水，为何闻到有刺激性气味？产生的刺激性气味气体成分是什么，如何解释？
15
4、难挥发性
实验室制HCl气体是用以下反应制备，你能说明反应进行的理由吗？ H2SO4(浓) +2NaCl == Na2SO4 + 2HCl↑ 难挥发性酸（硫酸）制备易挥发性酸（盐酸）

化学《学案导学与随堂笔记》(浙江版)一讲义：专题4 硫、氮和可持续发展第一单元第2课时含答案

第2课时硫酸的制备和性质知识内容必考要求加试要求1.硫酸的工业生产.2．浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性）。

3．几种重要的硫酸盐及其用途。

aabba目标定位1。

知道工业生产硫酸的基本原理及生产过程中原料的综合利用。

2．熟知硫酸的化学性质和浓硫酸的特性。

一硫酸的制备工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：根据上图回答下列问题：（1）填写下列各进口或出口物质的名称:A含硫矿石(如FeS2）；B炉渣；C二氧化硫、氧气；D尾气(SO2、O2)。

（2）接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表：三原料硫黄或含硫矿石（硫铁矿）空气98.3%的浓H2SO4三阶段造气(生成SO2）接触氧化（生成SO3)SO3吸收(生成H2SO4)三设备沸腾炉接触室吸收塔三反应（均放热）S＋O2错误!SO2；4FeS2＋11O2错误!2Fe2O3＋8SO22SO2＋O2错误!2SO3SO3＋H2O===H2SO4归纳总结工业制硫酸的注意事项（1）在沸腾炉中煅烧黄铁矿时，要把矿石粉碎，目的是增大黄铁矿与O2的接触面积，使反应加快提高原料利用率。

(2)炉气进入接触室前要净化,目的是除去炉气中的杂质，防止催化剂中毒及对设备造成不利影响。

（3)接触室内使用热交换器的目的是利用SO2和O2反应放出的热量预热输入设备的气体，冷却反应后的气体。

（4)在吸收塔内用98。

3%的浓H2SO4吸收SO3而不是用水吸收的原因是用水吸收SO3时,易形成酸雾，吸收速率慢，而用98。

3％的浓H2SO4吸收SO3时,吸收SO3的速率快，不形成酸雾，吸收完全.1．在硫酸的工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是（）A．硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧B．从沸腾炉出来的气体只有SO2C．SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全答案D解析将硫铁矿粉碎是使其增大与空气的接触面积，使燃烧更快、更充分,并不是大块硫铁矿不能燃烧。

高中化学人教版必修第二册第5章第1节第二课时硫酸硫酸盐

(1)存在：以重晶石(BaSO4)形式存在。
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第五章化工生产中的重要非金属元素
素养目标
学法指导
1．结合初中知识及实验探究，认 1．比较法学习浓硫酸的吸水性和脱
识浓硫酸的吸水性和脱水性及其区水性
别
2．从硫元素的＋6价认识浓硫酸的
2．通过浓硫酸与铜反应的实验探强氧化性，并通过浓硫酸与铜反应
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第五章化工生产中的重要非金属元素
2．硫酸钡 (1)存在：以重晶石(BaSO4)形式存在。 (2)性质：白色固体，不溶于__水__和__酸____，且不容易被___X___射线透过。 (3)用途：在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称 “__钡__餐__”。
将a试管里的溶液冷却后慢慢倒入水中，溶液变为____蓝__色____
化学方程式 __C_u_＋__2_H__2_S_O_4_(_浓__)_=_=△_=_=_=_C__u_S_O__4＋__S__O_2_↑__＋__2_H__2O____
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第五章化工生产中的重要非金属元素
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3．工业制硫酸的原理示意图
第五章化工生产中的重要非金属元素
SO2
SO3
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第五章化工生产中的重要非金属元素
硫酸的性质
1．稀硫酸的化学性质具有酸的通性，溶于水完全电离： H2SO4===2H＋＋SO24－。
红
Zn2＋＋H2↑
Cu2＋
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②与非金属的反应。在加热时，浓硫酸与木炭发生反应： __2_H_2_S_O__4(_浓__)_＋__C_=_=_△=_=_=__C_O__2↑__＋__2_S_O__2_↑__＋__2_H_2_O_______。

浓硫酸

中文名: 硫酸;浓硫酸英文名: Sulfuric acid 别名:BOV;Brimstone acid;Contact acid;Dihydrogen sulfate;Dipping acid;NSC 248648;NSC38965;Oil of vitriol;Ridolene 123;Sulphuric acid;Vitriol brown oil分子结构: 分子式: H2SO4分子量: 98.07CAS登录号: 7664-93-9EINECS登录号: 231-639-5 物理化学性质熔点:10ºC沸点:290ºC水溶性:MISCIBLE密度:1.84性质描述:硫酸(7664-93-9)的性质：1、浓硫酸：硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该"酸入水，沿器壁，" 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫，则会产生"发烟"现象,这样含有SO3的硫酸称为"发烟硫酸"。

100%的硫酸熔沸点：熔点10℃；沸点290℃。

但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338℃(硫酸水溶液的)恒沸物。

加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。

98.3%硫酸的熔沸点：熔点10℃；沸点338℃。

化学性质：1．脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭(炭化)。

2．强氧化性⑴跟金属反应：①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。

硫酸的性质1

+4
注 2.在与铜的反应中，浓硫酸既表现出意
强氧化性，又表现出酸性。
1.参加反应的浓硫酸只有1/2被还原；
⑴浓硫酸能与金属活动性顺序中的大部分金属单质反应。金属越活泼反应越剧烈，条件要求
提醒
越低
金属铝、铁在常温下遇浓硫酸发生钝化！
但加热时首先发生：
2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+3SO2 ↑ +6H2O
△
如果铁过量呢？
当Fe过量时，随反应进行硫酸变稀，接下来发生：
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑
⑵一些非金属单质（如C、S）、
C+2H2SO4（浓） ==CO2↑+2SO2↑+2H2O △ S+2H2SO4（浓） ==3SO2↑+2H2O Why?
⑶浓硫酸与某些化合物发生氧化还原反应
2.吸水性和脱水性有哪些不同？
吸水:吸收物质本身含的水分/水蒸气/结晶水 .
脱水--是将有机物(纸屑、棉花或锯末等）分子中的氢氧元素按2:1个数比以水的形式脱去
二、浓硫酸的特性：【实验探究3】用玻璃棒蘸取浓硫酸涂在火柴棒上【主要成分(C6H10O5)n】，观察实验现象。实验现象：实验原理：
蔗糖
2、脱水性
（含C、H、O等）
有机物
浓硫酸脱水（炭化）
将H、O按H2O 组成比脱去
浓硫酸的腐蚀性主要原因：脱水性
浓硫酸不慎沾到皮肤上应该立即用大量的水冲洗。
讨论：吸水性和脱水性的区别
吸水对象吸收现成的水脱水
有机化合物中的H和O（2：1）发生反应生成水

高三一轮复习教案《硫酸》

硫酸【学习目标】1、掌握浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和强氧化性）；2、掌握稀硫酸的化学性质；3、掌握硫酸根离子的检验方法；4、掌握硫酸工业的化学反应原理；5、了解硫酸的用途及硫酸工业的生产设备与流程。

【学习重点】1、浓硫酸的三大特性；2、稀硫酸的化学性质；3、硫酸工业的主要反应原理。

【知识要点】一、稀硫酸的化学性质（二元强酸）1、跟酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变色。

2、跟较活泼的金属反应：Zn+H＋—3、跟碱性氧化物反应：CuO+H＋—4、跟碱反应：NaOH+H2SO4—Cu(OH)2+H2SO4—Ba(OH)2+H2SO4—5、跟盐反应：Na2CO3+ H2SO4—BaCl2 + H2SO4—〖针对性训练〗1、现有四份等质量等浓度的稀硫酸，向其中分别加入足量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3，充分反应后所得溶液的质量分数大小关系为。

2、铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：。

二、浓硫酸的性质1、物理性质：色油状挥发（沸点338℃）液体，密度大（质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3），且质量分数越大其对应的密度也越大，易溶于水，溶于水时放出大量的热.。

稀释浓硫酸应把______沿______注入_______中,并___________以防_______________。

〖针对性训练〗1、浓硫酸与乙醇、浓硝酸等液体如何混合？2、质量分数为3p%的X溶液与p%的X溶液等体积混合后，混合液的质量分数小于2p%。

则X可能是下列物质中的（）A、氨水B、硫酸溶液C、乙醇溶液D、氢氧化钠溶液2、化学性质：（1）强氧化性（常温下，浓硫酸可使________等金属________）Cu+H2SO4(浓) ─（可体现浓硫酸的性和性）C+H2SO4 (浓) ─H2S+H2SO4(浓) ─FeS+H2SO4(浓) ─〖针对性训练〗1、足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是（）A、10mL 18.4mol/L 硫酸B、30mL 3mol/L盐酸C、30mL 2mol/L 硫酸D、30mL 5mol/L硝酸2、（1）向50mL 18mol/L 的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（）A、等于0.9molB、大于0.45mol，小于0.9molC、等于0.45molD、小于0.45mol（2）若将64g铜片投入到足量的浓硫酸中，则被还原的硫酸的物质的量为。

第3章硫氮及其循环-上海市高一化学上学期期末复习知识汇总(沪科版2020必修第一册)(解析版)

第三章硫、氮及其循环3.1硫及其重要化合物学习聚焦：了解硫的化学性质理解二氧化硫的化学性理解浓硫酸的特性1.纯净的硫是一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫黄。

硫很脆，容易研磨成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

2.硫与铁的反应：在试管口塞上带长导管的橡皮塞，并在导管末端放入一小团蘸有氢氧化钠溶液的棉花。

加热试管，待混合物开始出现红热现象后，立即移开热源，观察现象。

现象：移开酒精灯后，反应仍能继续进行，并放出光和热。

3.硫与其他物质之间的化学反应：4.二氧化硫能使品红试液褪色，但在加热情况下，又恢复成红色。

5.二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，通常情况下，1体积的水可溶解40体积的二氧化硫。

溶于水的二氧化硫与水反应生成亚硫酸。

6.亚硫酸是一种不稳定的弱酸，易分解成二氧化硫和水。

这个可逆反应可表示为：SO2＋H22SO37.二氧化硫有漂白作用，能漂白品红等某些有色物质。

这是由于它能与这些有色物质反应生成不稳定的无色物质，这种无色物质受热后容易分解，从而使有色物质恢复至原来的颜色。

8.二氧化硫的漂白作用和氯水相比有何不同?为什么?二氧化硫的漂白为化合漂白加热可恢复，氯水的漂白为氧化漂白，不可逆。

9.二氧化硫具有杀菌防腐和漂白作用，故可用作食品加工的防腐剂和漂白剂。

10.工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等，但时间久了，纸张、草帽又会发黄，这就是因为二氧化硫漂白后的生成物不稳定，加热或经过一段时间后又会恢复原色。

11.二氧化硫与硫化氢反应：SO2 + 2H2S＝3S + 2H2O12. 取一支试管，向其中加入5 mL 二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液和0.5 mL3%的过氧化氢溶液。

振荡，静置片刻后，滴加稀盐酸。

实验现象：放置片刻后，有白色沉淀；滴加稀盐酸，白色沉淀不溶解。

反应方程式：SO 2+BaCl 2+H 2O 2 = BaSO 4↓+2HCl 13.二氧化硫被氧气氧化的方程式：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3 三氧化硫与水反应的方程式：SO 3+H 2O ===== H 2SO 414.纯硫酸是一种难挥发的无色油状液体，可与水以任意比例混合，并释放出大量热。

中考化学一轮复习考点讲解：常见的酸和碱

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学一轮复习考点讲解：常见的酸和碱一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。

工业盐酸因含有杂质而呈黄色。

浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。

2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。

浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。

3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。

4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。

5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？二、酸的化学Array性质1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。

2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；溶液由无色逐渐变为浅绿色。

反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。

(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。

反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。

）3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。

方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。

（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。

）(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。

高中化学浓硫酸的性质课件(必修一)PPT

向反应后的溶液中加水，溶液
生成CuSO4溶液
变蓝色。
∆
（酸性）
Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4+ SO2 +2H2O
小加热时，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等结除外)，且能将变价金属的单质氧化到最高的价态
，但不产生H2。反应中表现出酸性和氧化性。
金属单质+浓硫酸 △ 硫酸盐 + SO2↑+ H2O
脱水性与
原因：浓硫酸具有脱水性，使蔗糖吸水性有
中H与O按2:1比例失去。
何差别?
强氧化性
失去 4e－
C + 2H2SO4（浓） △ CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
得到 2×2e－
还原剂氧化剂
浓硫酸在加热的条件下能将多种非金属氧化生成最高价氧化物或对应的酸。
注意：浓硫酸能按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素,使这些有机物碳化。如果皮肤沾上浓硫酸，会引起严重的灼伤。所以，当不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，不能先用
浓硫酸的性质
浓硫酸的物理性质
无色粘稠的油状液体高沸点（338℃）不易挥发， 98.3%的浓硫酸密度1.84 g·cm－3 ，密度比水大与水互溶，溶于水时放出大量热。
浓硫酸的特性
吸水性打开一瓶浓硫酸，经过一段时间
发现变重了，这是什么原因？
浓硫酸不仅能吸收现成的水分子
也能吸收结晶水合物中的水分子
短出长
气体干燥剂进
浓硫酸作干燥剂
1. 不能干燥碱性气体：NH3
2.不能干燥还原性气体： H2S、HI、HBr
3.能够干燥： SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等

(完整版)初中化学酸碱盐知识归纳

初中化学酸碱盐知识归纳一、酸、碱、盐的组成1、酸是由氢元素和酸根组成的化合物，如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)2、碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）3、盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物，如：氯化钠、碳酸钠4、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性（1）浓盐酸具有挥发性，溶液放置一段时间后浓度会减小。

（2）浓硫酸❖吸水性，在实验室中常用它做干燥剂（干燥：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行）❖脱水性，能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。

❖强烈的腐蚀性❖强氧化性注：稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

（酸入水）2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→ 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水（4）碱 + 酸→ 盐 + 水（5）盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）三、碱（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→ 盐+水（3）酸+碱→ 盐+水（4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①常见沉淀：AgCl↓，BaSO4↓，Cu(OH)2↓，F e(OH)3↓，Mg(OH)2↓，BaCO3↓，CaCO3↓②复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

五、中和反应与溶液酸碱度的表示法--pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、溶液酸碱度的表示法--pH（1）（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）六、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3 小苏打——NaHCO3 金刚石、石墨——C 干冰——CO2 冰——H2O 天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH七、熟记常见物质的颜色：（1）红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）（2）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2（3）暗紫色的固体——KMnO4（4）黄色的固体—— S（5）蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2（6）红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3（7）蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液（8）浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液（9）黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液八、物质的检验和鉴别：1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

浓硫酸的化学特性

浓硫酸的化学特性
浓硫酸，又称亚硫酸，是一种以硫酸以及水组成的无机化合物，化学式为H2SO4，分子量98.08 g/mol。

浓硫酸是一种强酸，其pH值在零附近，其强度可以达到100倍的纯水，是如今常见的有机合成，耐腐蚀等应用中最主要的原料之一。

浓硫酸的性质是否定的，它呈现出很大的强度，在常温下是无色的，无臭的液体，从它的外表上不能看出其强度，但在吸取其少量的气味时能发现无比刺激的气味，它的性质比70%的硫酸更强烈，但它在常温下较稳定。

浓硫酸可以用来分解其他的化合物，比如硝酸，氢氧化钠和氢氧化钾等等。

如果将浓硫酸放入溶液中，它能使其变得更加弱酸性，也可以逆转一些营养成分的改变，如碳酸，能够起到调节溶液的PH值方面的作用。

浓硫酸也被用来制备高纯度的蒸馏水，对无机离子和有机有机分子没有特别活性，而且它可以用来制备硝酸。

此外，浓硫酸还常用于实验室领域。

它是用氧化硫钾制成的抗菌剂，可用于控制细菌的成长，也可以用来消除污垢，在电子工业中也有一定的应用。

浓硫酸的热稳定性不太好，当温度超过100℃时，就会发生分解，分解出水和硫酸的混合物，所以浓硫酸的热处理温度不能超过100℃，以免影响其化学特性。

为了避免浓硫酸的危险，在使用前应充分了解它的危险性，做好
相应的防护措施，以免发生意外。

因为它的强度极强，可以严重伤害皮肤，引起烧伤，水痘，过敏症等问题。

从以上可以看出，浓硫酸的化学特性十分特殊，不仅具有强度很大、热稳定性差等特点，而且还可以用来分解其他的化合物，用于调节溶液的PH值和制备硝酸等，在有机合成，耐腐蚀等领域有着重要的作用。

但是也要小心，因为它的强度极强，一旦不慎被皮肤接触，就可能伤害皮肤。

高中化学必修一-第二课时--浓硫酸的特性

第三课时硫酸【明确学习目标】1.掌握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性。

2.通过比较浓稀硫酸，认识浓度、反应条件对反应产物的影响课前预习案【知识回顾】1.硫酸的物理性质：纯H2SO4是一种色、粘稠、沸点、挥发的状液体，与水以任意比互溶。

浓H2SO4溶于水时放出，稀释方法是：。

2．稀H2SO4具有酸的通性,在水溶液中的电离方程式为 ,使紫色石蕊试液变，能与、、、反应。

写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：Na 、Fe、CuO、Ba(OH)2、Na2CO3、NaAlO2、NaCl【新课预习】阅读教材P100～P102,思考浓度对物质性质的影响，浓硫酸特性的本质原因。

【预学中的疑难问题】课堂探究案子就吸”，吸水时放热，常用作干燥剂。

但浓硫酸不可用来干燥性和部分性气体，如：、、、，写出相关反应的化学方程式。

脱水性：浓硫酸能把有机物中的H、O元素按水的组成脱去，“无水分子则脱”，脱水时放热，使有机物炭化，是变化。

【思考】1.具有强还原性的气体都可用浓硫酸干燥的气体有，这说明具有强氧化性和强还原性的物质相遇发生氧化还原反应。

2.浓硫酸敞口放置在空气中，其溶液质量，浓度，原因是；浓盐酸(或浓硝酸)敞口放置在空气中，其溶液质量，浓度；原因是。

3.浓硫酸滴到石蕊试纸上的变化是，原因是。

4.草酸晶体（H 2C 2O 4·2H 2O ）中加入浓硫酸，草酸晶体分解为水、一氧化碳和二氧化碳，在这个过程中浓硫酸体现了。

【探究二】浓硫酸的强氧化性1.与金属：完成 “实验4－9”②试管a 中铜片过量H 2SO 4能不能反应完，为什么？要是把铜片换成锌片呢？③课本实验中把上图铜片换成铜丝，这样改进有什么好处？【总结】 1.浓硫酸能把除Pt 、Au 以外的大多数金属氧化为的硫酸盐，浓硫酸在反应过程中体现性(一般被还原为 )和性。

2.H 之后的金属在条件下才反应，随反应进行浓硫酸变稀后反应；H 之前的金属在反应的开始阶段，浓硫酸被还原为，变稀后被还原为。

酸的物理性质和化学性质

酸的物理性质和化学性质一、酸的性质1. 概念：在水溶液中解离出的阳离子全部为________________的化合物。

2. 盐酸和硫酸的性质及用途3. 浓硫酸的特性(1)吸水性——实验室可作______，常用来干燥O2、H2、CO2等中性或酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如________。

(2)腐蚀性——如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上______________________。

4. 浓硫酸的稀释操作口诀：_____________________________________________________；玻璃棒的作用：_______________________________。

5. 常见酸的化学性质(1)稀盐酸、稀硫酸的通性Fe＋2HCl= ___________ 现象：_____________________；酸＋金属→盐＋H2↑2Al＋3H2SO4=__________________________Fe2O3＋6HCl=_____________现象：___________________；酸＋金属氧化物→盐＋水CuO＋H2SO4= ______________现象：__________________酸+碱→盐+水HCl+NaOH=___________；H2SO4+Cu(OH)2=_________酸+盐→新盐+新酸HCl+CaCO3=__________；H2SO4+Na2CO3=___________总结稀硫酸和稀盐酸化学性质相似的原因是_________________6.中和反应1）概念：________与________作用生成________和________的反应。

2）实质：酸中的__________与碱中的____________结合生成_________，即H＋＋OH－= H2O。

3）表达式：酸＋碱→盐＋水。

【特别提醒】①中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应、非金属氧化物与碱反应。

高一化学必修一方程式总结

高一化学必修一方程式总结高一化学必修一(一)课堂导学1一、氨1.氨气的物理性质是无色气体，有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水(易液化)。

2.氨气易溶于水——喷泉实验操作及现象：(1)打开止水夹，并挤压滴管的胶头(2)烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色结论：氨易溶于水，水溶液呈碱性3.将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近，观察到的现象是有大量白烟产生，这是因为浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的HCl气体在空气中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小颗粒，反应的化学方程式是NH3+HCl===NH4Cl。

4.NH3分子中氮元素的化合价为-3价，在化学反应中氮元素化合价可能的变化是只能升高，不能降低，因此氨具有还原性。

请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O。

归纳总结11.氨气的化学性质(1)氨与水反应生成一水合氨：NH3+H2O?NH3·H2O。

(2)氨与酸反应生成铵盐：NH3+H+===NH4+。

(3)氨的催化氧化反应：4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O。

2.氨水的性质(1)氨溶于水，大部分和水反应生成NH3·H2O。

NH3·H2O很不稳定，受热易分解为氨气和水，反应的化学方程式是NH3·H2O△=====NH3↑+H2O。

(2)氨水具有弱碱性，电离方程式是NH3·H2O?NH4++OH-，能使酚酞试液变红色(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)，能与氯化铝溶液反应，离子方程式是Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+。

课堂导学2二、铵盐及氨气的制取1.农业上常用的铵态氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都属于铵盐，它们都易溶于水。

其化学性质是(1)铵盐受热易分解NH4Cl受热分解的化学方程式：NH4Cl△=====NH3↑+HCl↑。

试验七浓硫酸的性质硫酸根离子的检1

试验七浓硫酸的性质硫酸根离子的检验年级组姓名实验室指导教师室温实验目的1、认识浓硫酸的特性。

2、学习检验硫酸根离子的方法。

3、练习吸收有害气体的实验操作。

实验用品试管、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、带导管的橡皮塞、铁架台、点滴板、滤纸、纸片、镊子、火柴、剪刀、脱脂棉。

铜片、CuSO4·5H2O、BaCL2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、浓硫酸、盐酸、品红试液。

试验步骤一、浓硫酸的特性1、浓硫酸的稀释在一支试管里注入约5ml蒸馏水，然后小心的沿试管壁倒入约1毫升浓硫酸。

轻轻震荡后，用手小心触摸试管外壁，有____________________________________感觉，稀释后的稀硫酸留待做后面的试验时用。

2、浓硫酸的脱水性和吸水性在一个白色点滴板的孔穴中分别放入小纸片、火柴梗和少量CuSO4·5H2O。

分别滴入几滴浓硫酸或稀硫酸。

实验现象化学方程式3、浓硫酸的氧化性在一支试管中放入一片很小的铜片，再加入2毫升浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。

塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有NaOH 溶液的棉花。

该试管加热，观察现象。

待管中的液体逐渐透明时，停止加热。

给玻璃管放有蘸过品红试液的滤纸处微微加热，观察现象。

待试管中的液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中。

现象原因方程式二、硫酸根离子的检验1、向前面试验步骤一中经稀释的硫酸中滴入少量溶液，然后再滴入少量盐酸。

现象方程式2、在两支试管里分别加入少量溶液和溶液，分别滴入少量溶液，再分别在两支试管中滴加少量盐酸，现象原因方程式如果先分别滴入盐酸至溶液呈酸性，再分别滴入少量溶液，现象原因硫酸根离子检验的正确步骤思考题1、在做浓硫酸的氧化性试验时，为什么在玻璃管口处要缠放一团蘸有溶液的棉花？2、在化学试验中，常常会有有害气体产生，试举出几种防止尾气污染空气的方法?。