广东省深圳中学2013届高三上学期第二次月考化学试题 Word版含答案

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2013年深圳二模化学题答案

2013年深圳二模化学题答案一、选择题7、B 8、D 9、A 10、D 11、A 12、C (每题4分)；22、CD 23、BD （每题6分）二、填空题30、(16分)说明；所有的化学方程式或结构简式写成一般结构简式或键线式同样得分；化学方程式没有注明反应条件或条件错误扣1分，化学式错误和不配平0分，下同。

（1）C 10H 10O 2 （2分） 4 （2分）（2）或（3分）（3）(3分)（4）（2分）（5）② ④ (共4分，选对一个得2分，选错一个扣2分，直到扣完为止，不得负分)OH 2 OH -OH + CuO + H 2O + Cu △ 或 -C-CHO OH -C-CH 2 OH -OH + O 2 2 2 + 2H 2OCu △ 3 H H O-C-CO — ]n CH 3 CH 3 n H + + n H 2O O-C-CO —]n CH 3 H OH 或 CH 3 n H + + ( n-1) H 2O31、（16分）有效数字错误或无单位扣1分（1）①0.050mol(L ·min)-1 （2分） 47.2kJ （2分）② 将NH 3从反应体系中分离出去（2分）③ （3分） (2) （随温度升高，N 2的含量降低）（2分）;主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH 3和NO 浓度，使主反应的平衡左移（2分）（3） 2NH 3 + 6OH - -6e - = N 2 + 6H 2O （3分）32、（17分）（1）Fe 2O 3或Fe 3O 4，或者Fe 2O 3和Fe 3O 4 （2分）（2）H 2SO 4与NaVO 3反应生成难溶的HVO 3，HVO 3包裹在一些烧渣的表面，阻碍了反应的进行，从而降低了HVO 3产率，且使产生的HVO 3不纯。

另外，铁的氧化物会和硫酸反应生成铁离子，增加干扰离子，消耗硫酸，浪费资源。

广东省深圳中学2013届高三上学期第一次月考化学试题 Word版含答案

深圳市深圳中学2013届高三第一次月考理综化学试题7.下列说法错误的是A.金属在原电池中做正极被保护。

D.原电池中阴离子向负极移动。

C.常温下,强酸强碱在稀溶液中反应的中和热是– 57.3KJ.mol-1。

D.用惰性电极电解CuSO4溶液，外电路中每通过1 mol电子，溶液中就产生1 mol H+。

8.已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L的稀硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。

据此判断下列说法正确的是A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化k s5uC．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子D．刺激性气味的气体是氨气9.图0A．离子半径：Z>Y>XB．最高正价氧化物对应的水化物的酸性：R<WC．氢化物的还原性：R>WD．R的单质能与W的氢化物反应，可证明非金属性：R>W10．下列离子方程式正确的是A.氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl— + ClO—B.向Fe(OH)3中加入氢溴酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2OC.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：Fe2++4H++NO3－ = Fe3++NO↑+2H2OD.向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2HCO3－+2OH－= BaCO3↓+CO32－+2H2O11.下列说法错误的是A.铅蓄电池工作时两极质量均增加B.Fe上镀Ag时，Ag接电源的正极C.精炼铜时，阳极有0.2 molCu氧化阴极就有0.1 molCu2+被还原D.用惰性电极电解饱和NaCl溶液和KNO3溶液,阴极都得到H212.N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是k s5uA.4.6gNO2和N2O4的混合气体中氧原子数小于0.2N AB.1 L 0.1 mol.L-1的Na2S溶液中离子总数小于0.3N AC.在标况下，2.24 L CCl4含有0.4N A个Cl原子D.0.1 mol H2O2参加氧化还原反应时，不一定转移0.2N A个电子22. 在一定条件下，向2 L恒容密闭容器中加入2 mol X、2mol Y。

广东省深圳市2013届高三化学上学期第三次月考试题鲁科版

深圳市深圳中学2013届高三第三次月考理综化学试题7．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品B．棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D．合金材料都是导体，可能含有非金属元素8．下列说法正确的是A．1 mol C7H16中含有23 mol共价键B．标准状况下1.12 L NH3中含有0.5 mol e-C．常温常压下0.37g 2H35Cl中含有0.2mol中子D．40 g NaOH 溶于1 L水，所得溶液中c(Na+)＝1 mol·L-19．下列除杂（括号内为杂质）的方法不正确．．．的是A．镁粉（铝粉）：加入过量烧碱溶液，过滤B．FeCl3溶液（FeCl2）：加入适量的稀硝酸C．CuO（Al2O3）：加入过量烧碱溶液，过滤D．CO2（HCl）：通过饱和碳酸氢钠溶液，洗气10．关于醋酸钠溶液，下列说法正确的是A．向其中再加入少量醋酸钠晶体时，溶液中所有离子浓度都增大B．离子浓度大小比较：c(CH3COO一)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．向其中加入盐酸至恰好呈中性时，c(Na+)= c(CH3COO一)D. 加水稀释时c(CH3CO一)/c(Na+)的值减小11．用惰性电极电解下列各组物质的溶液时，发生的电极反应完全相同的是A．NaOH、H2SO4、Na2SO4 B．CuSO4、CuCl2、H2SO4C．NaOH、HCl、NaCl D．KCl、NaCl、Na2SO412．某原电池装置如右图所示。

下列有关叙述正确的是A．Fe作正极，发生氧化反应B．负极反应： 2H+ + 2e－＝H2↑C．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大D ．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH 均不变22．今年白酒行业塑化剂风波成为人们关注的焦点，塑化剂的其中一种邻苯二甲酸二丁酯(DBP)的结构如图所示，可由邻苯二甲酸（）与正丁醇发生酯化反应制得，下列有关说法不正确的是A ．邻苯二甲酸二丁酯(DBP)分子式为：C 16H 22O 4B ．邻苯二甲酸二丁酯(DBP)苯环上的一氯代物有4种C ．邻苯二甲酸二丁酯(DBP)属于乙酸乙酯的同系物D ．丁醇有4种不同结构，所以戊醛也有4种不同结构23．X 、Y 、Z 、W 为短周期中的主族元素，原子序数依次增大，X 的族序数是周期数的2倍，Y 的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z 的最外层电子数与其电子总数比为3︰8，下列说法正确的是A ．X 、Y 、W 的最高价含氧酸酸性顺序：Y ＞W ＞XB ．气态氢化物的稳定性：Z< WC ．X 、W 形成的化合物XW 4属于离子化合物D ．原子半径：Z ＞W ＞X ＞Y .30.(本题共16分)邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一：试回答下列问题：第22题图CH COOH IV1)2)银氨溶液H HOCHO ONaCHCH 2OH ONaCH CHCHOCH 3CHOOHCH CHCHO②+银安溶液III IIIIV（1）化合物II→化合物III 的有机反应类型: ；（2）化合物III 在银氨溶液中发生反应化学方程式: ；（3）有机物 X 为化合物IV的同分异构体，且知有机物X 有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应。

广东省深圳市2013年中考科学试题化学部分(word版-含解析)

广东省市2013年中考化学试卷一、选择题〔共10小题，每题2分，总分值20分〕1．〔2分〕〔2013•〕2013年5月，质检部门发现了“有毒镉大米〞．根据镉在元素周期表的信息可知〔〕A．镉是一种非金属元素B．镉原子的核外电子数为48C．镉原子的相对原子质量为112克D．镉原子的中子数62考点：元素周期表的特点与其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进展分析判断即可．解答：解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是镉，属于金属元素，应选项说法错误．B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为48；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，那么该元素的原子核外电子数为48，应选项说确．C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为112，相对原子质量单位是“1〞，不是“克〞，应选项说法错误．D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为48；根据原子序数=核电荷数=质子数，镉原子的质子数为48，相对原子质量为112，由相对原子质量=质子数+中子数，那么镉原子的中子数为112﹣48=64，应选项说法错误．应选B．点评：此题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息与区分元素种类的方法进展分析解题的能力．2．〔2分〕〔2013•〕以下化学符号中数字“2〞表示意义正确的选项是〔〕A．2O：2个氧元素B．N2：2个氮分子C．F e2+：一个铁离子带2个单位正电荷D．O：氧化钙中钙元素的化合价为+2价考点：化学符号与其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数．B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值．解答：解：A、元素只讲种类、不讲个数，标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2O表示两个氧原子，应选项说法错误．B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，N2中的“2〞表示1个氮分子中含有2个氮原子，应选项说法错误．C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Fe2+中的“2〞表示一个亚铁离子带有两个单位的正电荷，应选项说法错误．D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，中的“2〞表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价，应选项说确．应选D．点评：此题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在．3．〔2分〕〔2013•〕某些常见物质的pH值如图，某些分析不合理的是〔〕A．橘子汁能使紫色石蕊试液变红B．校园土壤适合于大多数植物的生长C．农业上经常用氢氧化钠溶液改良酸性土壤D．洁厕剂会腐蚀石〔主要成分CaCO3〕考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂与其性质；酸的化学性质．专题：结合课本知识的信息．分析：A、显酸性的溶液能使石蕊试液变红；B、大多数植物的生长环境是中性或弱酸性或弱碱性；C、氢氧化钠溶液能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性；D、当溶液的PH小于7时，呈酸性；当溶液的PH＜7时，随着PH的减小酸性增强．解答：解：A、橘子汁的pH=3.5，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故说确；B、大多数植物的生长环境是中性或弱酸性或弱碱性，校园土壤的pH=6.6，显弱酸性，所以适合于大多数植物的生长，故说确；C、氢氧化钠溶液能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性，不可用于改良酸性土壤，故说法错误；D、洁厕剂的PH=2，显酸性，而石的主要成分是碳酸钙，因此两者能发生反响，所以洁厕剂会腐蚀石，故说确．应选C．点评：解答此题要掌握溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进展分析、判断，从而得出正确的结论．4．〔2分〕〔2013•〕有关溶液的表达正确的选项是〔〕A．常温下饱和的澄清石灰水不是浓溶液B．碘酒的溶质是酒精C．溶液都是无色透明的混合物D．t℃时某物质的溶解度为m克，表示该温度下100克饱和溶液中含有该物质m克考点：浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；溶液的概念、组成与其特点；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；固体溶解度的概念．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、根据常温下氢氧化钙的溶解度小于0.01g分析．B、根据碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂分析．C、根据硫酸铜溶液是蓝色透明的混合物分析．D、根据溶解度是指一定温度下100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的溶质的质量分析．解答：解：A、常温下氢氧化钙的溶解度小于0.01g，常温下氢氧化钙的饱和溶液即饱和的澄清石灰水是稀溶液不是浓溶液，A说确．B、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，B说法不正确．C、硫酸铜溶液是蓝色透明的混合物，C说法不正确．D、溶解度是指一定温度下100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的这种溶质的质量，不是100g溶液中含有该物质的质量，D说法不正确．故答案选A．点评：此题从多角度考查溶液的相关知识，要注意溶液是均一稳定的但不一定都是无色透明的，有的溶液有颜色；溶解度的概念把握要准确，一定要注意四大要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的溶质的质量，四个要素一定要准确．5．〔2分〕〔2013•〕以下做确的是〔〕A．C H4是天然气的主要成分B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾C．铁生锈、大米酿酒、镁带燃烧均属于缓慢氧化D．N H4NO3属于复料考点：化石燃料与其综合利用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反响现象；常见化肥的种类和作用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．专题：课本知识同类信息．分析：A、天然气的主要成分是甲烷；B、烟是指固体，雾是指液体，烟雾是指固体和液体的混合物；C、氧化反响包括剧烈地氧化反响和缓慢氧化反响．D、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复．解答：解：A、甲烷的化学式是CH4，是天然气的主要成分．正确．B、红磷在空气中燃烧时能够产生大量的白烟，不能产生雾．不正确．C、铁生锈、大米酿酒属于缓慢氧化，镁带燃烧属于剧烈地氧化反响．不正确．D、硝酸铵中只含有营养元素﹣﹣氮元素，属于氮肥．不正确．应选：A．点评：物质和氧气发生的反响都是氧化反响，氧化反响有的很剧烈，有的很缓慢，要注意区分．6．〔2分〕〔2013•〕以下实验操作正确的选项是〔〕A．将固体氢氧化钠放在天平左盘的滤纸上称量B．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底要放少量的水或铺一层细沙C．稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌D．将带火星的木条伸入集气瓶，检验氧气是否收集满考点：称量器-托盘天平；浓硫酸的性质与浓硫酸的稀释；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反响现象；氧气的检验和验满．专题：常见仪器与化学实验根本操作．分析：A、氢氧化钠具有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量；B、根据铁丝燃烧的考前须知考虑；C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中；D、根据氧气的验满方法考虑．解答：解：A、氢氧化钠具有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上称量，故A错；B、细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底要放少量的水或铺一层细沙，防止铁丝燃烧的生成物溅落到集气瓶底部，使集气瓶炸裂，故B正确；C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，再用玻璃棒搅拌，故C错；D、氧气的验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，说明已经满了．故D错．应选B．点评：此题难度不大，熟悉各种仪器的用途与使用考前须知、掌握常见化学实验根本操作的考前须知是解答此类试题的关键．7．〔2分〕〔2013•〕以下曲线图的描述正确的选项是〔〕A．表示等质量、等质量分数的双氧水分解，生成氧气的质量随时间变化的关系B．表示碳在含有氧气的密闭容器中燃烧，反响前后碳元素质量随时间变化的关系C．表示一定质量的锌粒与足量稀盐酸反响，放出H2的质量随时间变化的关系D．表示在恒温条件下往硝酸钾饱和溶液中继续参加硝酸钾固体，其溶液的溶质质量分数随时间变化的关系考点：催化剂的特点与催化作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数；金属的化学性质；质量守恒定律与其应用．专题：元素化合物知识型．分析：A、催化剂只能改变化学反响的速率，不能改变反响后生成氧气的多少；B、根据质量守恒定律来解释；C、在金属活动性顺序中，锌排在氢的前面，能与酸反响放出氢气；D、往硝酸钾饱和溶液中继续参加硝酸钾固体，不再继续溶解，所以溶质的质量不变，溶剂的质量也不变，根据溶质质量分数的计算公式可知溶质质量分数不变．解答：解：A、根据质量守恒定律，等质量、等质量分数的双氧水分解，反响后生成氧气的质量应该是相等的，催化剂只能改变化学反响的速率，不能改变氧气的总质量，所以图象是错误的，故A错误；B、碳在含有氧气的密闭容器中燃烧，属于化学变化，符合质量守恒定律，根据反响前后元素的种类和质量不变，可知反响前后碳元素质量是相等的，故B错误；C、在金属活动性顺序中，锌排在氢的前面，能与酸反响放出氢气，但是由于锌的质量是一定的，所以随时间的变化所产生氢气的总质量一开始增大，而后保持不变，故C正确；D、往硝酸钾饱和溶液中继续参加硝酸钾固体，不再继续溶解，所以溶质的质量不变，溶剂的质量也不变，根据溶质质量分数的计算公式可知溶质质量分数一直是不变的，故D错误．故答案为：C点评：此题以图象的形式综合考查了质量守恒定律、饱和溶液、催化剂的知识，是近几年考试的热点．8．〔2分〕〔2013•〕自禽流感疫情以来，我市的局部市场定期使用“84消毒液〞〔主要成分是次氯酸钠﹣NaClO〕进展消杀．以下判断正确的选项是〔〕A．N aClO是一种有机物B．N aClO中Na、Cl、O三种元素的质量比1：1：1C．N aClO中氯元素的化合价为﹣1价D．N aClO中氯元素的质量分数约为47.65%考点：有机物与无机物的区别；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．专题：化学式的计算；物质的分类．分析：含有碳元素的化合物属于有机物；根据次氯酸钠的化学式可以计算组成元素的质量比，可以求某种元素的化合价，可以求某种元素的质量分数．解答：解：A、NaClO中不含有碳元素，不属于有机物．不正确．B、NaClO中Na、Cl、O三种元素的质量比为：〔23×1〕：〔35.5×1〕+〔16×1〕=23：35.5：16．不正确．C、在NaClO中，钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是﹣2，设氯元素的化合价是X，根据化合价代数和为零，〔+1〕×1+〔X×1〕+〔﹣2〕×1=0，X=+1．不正确．D、NaClO中氯元素的质量分数约为：×100%=47.65%．正确．应选：D．点评：计算质量分数时，不要忽略×100%，这是学生解答此类问题经常忽略的问题．9．〔2分〕〔2013•〕以下分析正确的选项是〔〕选项操作现象结论A 铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉变红铁没有铜活泼B 氢气通入灼热的氧化铜粉末中红色粉末变黑氢气具有复原性C 向汗液中滴入硝酸银溶液、稀硝酸产生白色沉淀汗液中含有氯离子D 纯碱与盐酸混合有气泡产生纯碱与盐酸发生中和反响A．A B．B C．C D．D考点：金属的化学性质；盐的化学性质；常见离子的检验方法与现象；氢气的化学性质与燃烧实验．专题：简单实验方案的设计与评价．分析：根据反响现象推导结论，并结合物质的性质进展判断：铁和硫酸铜反响生成铜，氢气复原氧化铜生成铜，硝酸银溶液可与含氯离子的溶液反响生成氯化银白色沉淀，酸、碱反响生成盐和水的反响是中和反响．解答：解：A、金属活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，将铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉变红，说明铁比铜活泼，故错误；B、氢气通入灼热的氧化铜粉末中，假设黑色粉末变红，说明氢气具有复原性，现象描述错误，故错误；C、硝酸银溶液可与含氯离子的溶液反响生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，可用此性质检验某溶液中是否含有氯离子，故向汗液中滴入硝酸银溶液、稀硝酸后产生白色沉淀，可证明汗液中含有氯离子，正确；D、纯碱与盐酸混合有气泡产生，说明二者可发生反响，但纯碱是盐，二者发生的不是中和反响，故错误；应选C．点评：此题考查了物质之间的反响、氯离子的检验、中和反响等知识，掌握相关知识才能结合具体语境进展正确的分析和解答．10．〔2分〕〔2013•〕如图是一个化学反响的微观模型图，其表示两种原子，甲、乙分别表示反响前和反响后的物质，以下说法错误的选项是〔〕A．该反响遵守质量守恒定律B．该反响可表示为2H2O═2H2↑+O2↑C．甲中所有物质都是化合物D．该反响属于分解反响考点：微粒观点与模型图的应用；单质和化合物的判别；反响类型的判定．专题：化学反响模拟图型．分析：由于该图示中反响前后存在一样的分子，所以该图示中存在没有参与反响的分子，故可对该图示中反响前后分子的情况进展转换，据此结合分子的结构和反响类型等知识分析解答即可；解答：解：由于该图示中反响前后存在一样的分子，所以该图示中存在没有参与反响的分子，故可对该图示中反响前后分子的情况进展转换，如下图：A、任何化学反响一定符合质量守恒定律，该反响也不例外；B、由图示可知反响前为同种分子个数是2〔每个分子中含有3个原子〕反响后是两种分子，其中一种单质的分子个数是2，另一种单质的分子个数是1，符合2H2O═2H2↑+O2↑的变化过程；C、甲中的分子种类是两种，且一种分子中含有不同种类的原子，是化合物的分子，而另一种分子含有同种原子的单质的分子，所以甲中所有物质不全是化合物；D、由以上的分析可知该反响的反响物是一种，生成物是两种，所以该反响是“一变多〞的分解反响；应选C点评：该题关键是从模型图中看出各物质分子的构成，注意解题是要考虑到模型图中每种分子有几个参加反响，利用反响时的微粒个数关系与结构可很轻松的判断．二、非选择题〔共3小题，总分值25分〕11．〔8分〕〔2013•〕如下图为各物质之间的转换关系，请回答以下问题：〔1〕写出以下字母所代表物质的化学式：A：CuO D：Cu〔OH〕2E：CO；〔2〕写出过程①、②的化学方程式①CO2+Ca〔OH〕2=CaCO3↓+H2O；②Cu+2AgNO3=Cu〔NO3〕2+2Ag，其根本反响类型是置换反响．考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写与意义；反响类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：框图型推断题．分析：根据题干提供的信息进展分析，蓝色沉淀D是氢氧化铜，C能与氢氧化钠反响生成氢氧化铜，那么C中含有铜离子，可能是硫酸铜溶液；固体A与溶液B反响生成含有铜离子的溶液，那么A可能是氧化铜，B可能是硫酸；氧化铜与气体E反响生成气体F和固体H，气体F通入溶液M中能产生白色沉淀，那么F可能是二氧化碳，M是氢氧化钙，G是碳酸钙；H能与硝酸银溶液反响生成蓝色溶液和银白色固体，那么H 是铜，据此解答．解答：解：此题的解题突破口是蓝色沉淀D是氢氧化铜，C能与氢氧化钠反响生成氢氧化铜，那么C中含有铜离子，可能是硫酸铜溶液；固体A与溶液B反响生成含有铜离子的溶液，那么A可能是氧化铜，B可能是硫酸；氧化铜与气体E反响生成气体F和固体H，气体F通入溶液M中能产生白色沉淀，那么F可能是二氧化碳，E是一氧化碳，M是氢氧化钙，G是碳酸钙；H能与硝酸银溶液反响生成蓝色溶液和银白色固体，那么H是铜，代入框图，推断合理；〔1〕A是氧化铜，D是氢氧化铜，E是一氧化碳，故填：CuO，Cu〔OH〕2，CO；〔2〕①反响①是二氧化碳与氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和水，故填：CO2+Ca〔OH〕2=CaCO3↓+H2O；②反响②是铜与硝酸银溶液反响生成硝酸铜和银，属于置换反响，故填：Cu+2AgNO3=Cu〔NO3〕2+2Ag，置换反响．点评：此题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干表达，找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据物质的性质结合框图得出其他物质的化学式．书写反响的化学方程式要注意配平．12．〔10分〕〔2013•〕今年，德惠宝源丰禽业发生特大火灾，引发“液氨罐〞爆炸，造成多人伤亡．液氨也是氨气加压降温液化而成的，氨气〔NH3〕在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，反响的化学方程式为：2NH4Cl+Ca〔OH〕2CaCl2+2NH3↑+2H2O．请根据如下图回答：〔1〕写出所标仪器的名称：①是长颈漏斗，②是试管．〔2〕A、B两装置均可供实验室制取氧气，与A装置相比拟，用B装置的优点是可以控制反响速率．写出用B装置制取氧气的化学方程式2H2O22H2O+O2↑，假设用D装置来枯燥氧气，那么D应装的枯燥剂是浓硫酸〔选填“固体氢氧化钠〞或浓硫酸〕．〔3〕在不做改动的情况下，C装置不能〔选填“能〞或“不能〞〕用来做氢气复原氧化铜的实验．〔4〕实验室制取氨气应选择的发生装置是C〔填写装置对应的字母〕．〔5〕假设用D装置来收集氨气，那么气体应从B〔选填“a〞或“b〞〕通入．〔6〕假设选用KClO3和MnO2加热制取氧气，要从反响后的剩余物中回收MnO2，以下①﹣④的操作步骤，你认为正确的顺序是A．①洗涤②烘干③过滤④溶解A．④③①②B．④③②①C．①②④③D．①②③④考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；混合物的别离方法；气体的枯燥〔除水〕；实验室制取氧气的反响原理；碳、一氧化碳、氢气复原氧化铜实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见气体的实验室制法、检验、枯燥与净化．分析：〔1〕熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；〔2〕比拟装置A和B，根据它们的差异来进展分析的优点；根据B装置的特点选择氧气的制取并写出反响的原理；根据D装置的特点选择枯燥剂；〔3〕根据氢气复原氧化铜的装置特点分析：试管口略向下倾斜；不使用橡皮塞，将导管伸到试管底部氧化铜的上方；〔4〕实验室制取氨气时需要加热，反响物都是固体，应该选择能够加热的实验装置；〔5〕根据氨气的密度比空气小，选择进气口；〔6〕根据二氧化锰难溶于水，采用过滤的方法进展别离，选择适宜的顺序．解答：解：〔1〕熟记常见仪器的名称和用途：①是长颈漏斗；②是试管；〔2〕比拟B和A装置可以知道它们的主要差异在于B选择了分液漏斗，通过旋转分液漏斗的活塞可以控制反响速率；B装置适合过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是催化剂，反响的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；装置D适合液体作为枯燥剂，因此枯燥氧气可以使用浓硫酸；〔3〕因为多余的氢气要溢出试管，所以该装置不能作为氢气复原氧化铜的装置，应该去掉橡皮塞，将导管伸到试管底部氧化铜的上方；〔4〕实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，因此发生装置的特点是固体加热型的C装置；〔5〕因为氨气的密度比空气小，会聚集在集气瓶的上方，故进气口是短管；〔6〕加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的剩余物是可溶性的氯化钾和难溶性的二氧化锰，因此可以通过过滤的方法别离提纯；因此要从反响后的剩余物中回收MnO2，可以通过溶解然后过滤的方法得到二氧化锰，然后对二氧化锰进展洗涤后烘干即可得到枯燥的二氧化锰，因此经过的操作步骤是溶解、过滤、洗涤、烘干，应选择A．故答案为：〔1〕长颈漏斗；试管；〔2〕可以控制反响速率；2H2O22H2O+O2↑；浓硫酸；〔3〕不能；〔4〕C；〔5〕a；〔6〕A．点评：此题考查了常见气体的发生装置和收集方法的选择与反响原理的书写、混合物的别离等知识，并对装置进展评价，难度不大，关键是掌握发生装置和收集方法的选择并灵活运用；在分析混合物别离的方法时，要把握好物质的性质结合别离方法的原理进展解析．13．〔7分〕〔2013•〕某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石〔主要成分是CaCO3〕的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐参加100克一定质量分数的稀盐酸〔杂质不溶于水也不与酸反响〕，所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如下图，请根据图中的数据进展计算：〔1〕石灰石样品中CaCO3的质量为20克．〔2〕24克石灰石样品与盐酸充分反响后最多产生二氧化碳的质量为8.8克．〔3〕求所用盐酸的溶质质量分数．〔请根据化学方程式写出完整的计算步骤〕考点：根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：综合计算〔图像型、表格型、情景型计算题〕．分析：〔1〕依据图象中最终固体的质量分析解答；〔2〕根据碳酸钙的质量利用方程式中碳酸钙的质量可得二氧化碳的质量；〔3〕利用碳酸钙的质量对恰好反响时消耗的氯化氢质量进展计算，那么可得盐酸的溶质质量分数；解答：解：〔1〕由图象可知最终反响后固体的固体为4g，该质量即是剩余的不反响的杂质的质量，所以石灰石中碳酸钙的质量是24g﹣4g=20g；〔2〕由图象可知碳酸钙与盐酸恰好反响时的用量是80g；解：设参加反响的盐酸中HCl的质量为x．生成的二氧化碳的质量是yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 73 4420g x yx=14.6g y=8.8g〔3〕由图象可知碳酸钙与盐酸恰好反响时的用量是80g；所以所用盐酸的质量分数为. . . .×100%=18.25%故答案为：〔1〕20；〔2〕8.8；〔3〕所用盐酸的溶质质量分数为：18.25%；点评：在对数形结合类问题中的表示变化的曲线进展分析时，曲线的折点的特殊意义是常是分析解题的重点．11 / 11。

广东省深圳市2013届高三第二次调研考试化学试题

2013深圳市二模理综化学试题及答案7．下列说法正确的是A．甲烷、乙烯、苯等原料主要来自于石油的分馏B．料酒和食醋都能以淀粉为原料制得C．聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料D．PM 2.5（微粒直径约为2.5×10-6m）分散在空气中形成气溶胶8．下列实验正确的是A．用量筒量取15.50mL 0.100 mol·L-1盐酸B．用无水酒精萃取碘水中的碘C．用过量浓氨水洗涤试管内的银镜D．做H2还原CuO实验时，要先通氢气，验纯后再加热9．下列说法正确的是A．Na2O2可作为潜艇工作人员的供氧剂B．常温下铝箔放在浓HNO3中，生成H2C．水蒸气通过炽热的铁，生成Fe(OH)3和H2D．用新制Cu(OH)2检查尿糖，Cu(OH)2是还原剂10．下列离子在溶液中能大量共存的一组是A．Fe3+、H+、ClO-、SO32-B．K+、Al3+、Cl-、CO32-C．Na+、Ca2+、HCO3-、OH-D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-11．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，4.4g CO2和4.4g N2O的原子总数都是0.3N AB．次氯酸光照分解产生22.4mL气体（标准状况下），转移电子数为0.002N AC．常温下，4.6g乙醇含有C-H键总数为0.6 N AD．0.2 mol·L-1 FeCl3溶液中含有Cl-总数为0.6N A12．下列说法不正确．．．的是A．用排水法收集NO可以除去其中少量的NO2B．工业氨氧化法制HNO3，每一步都涉及氧化还原反应C．用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HClD．向含硫燃煤中添加适量CaO可以减少SO2的排放22．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。

下列说法正确的是A．X和R在同一周期B．原子半径：W＞R＞X最外层电子数C ．气态氢化物的稳定性：Y ＞XD ．X 、Z 形成的化合物中可能含有共价键23．下列叙述正确的是A ．相同温度下，中和pH=1的盐酸和醋酸各20.0mL ，需要0.100 mol·L -1NaOH 都是20.0mLB ．0.1mol·L -1Na 2CO 3中加入少量NaOH 固体后振荡，c （Na +）和c （CO 32－）都增大C ．常温下，向AgCl 悬浊液中加入少量NaCl 固体后振荡，Ksp （AgCl ）增大D ．相同浓度的CH 3COOH 和 CH 3COONa 溶液等体积混合后，则： c （CH 3COO -）+ c （CH 3COOH ） = 2c （Na +）30．（16分）成环是有机合成的重要环节。

2013届高三第二次联合模拟考试化学试题(扫描版,答案word版)

化学试题2013年三省三校第二次联合模拟考试化学答案7.D 8.D 9.C 10.B 11.B 12.A 13.C 26、（14分）（每空2分）（1）K 2CO 3；Ba(OH)2 （2）B（3）3Cu ＋8H ＋＋2NO －3=3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O ；0.4mol （4）（5）2Fe 3＋＋2I – =2Fe 2＋＋I 2 27．（14分）（1）N 2H 4(l) + 2H 2O 2(l) =N 2(g) + 4H 2O (g) △H=–1284.4kJ/mol （3分）（2）2N 2H 4 + 2NO 2 =3N 2+ 4H 2O （2分）（3）1×10-4mol/L （2分） c(N 2H 5+)>c(Cl –)>c(OH –)>c(H +)（2分）（4）> （1分） CD （2分）（5）BC （2分） 28．（15分）（1）①关闭分液漏斗活塞和开关K ，向量气管中加水至两端产生液面差，记录刻度，静置一段时间后，刻度不变，证明气密性良好。

（其他合理答案均给分）（3分） ②2Al+2OH –+2H 2O==2AlO 2–+3H 2↑(2分) ③86.5%（2分）④b.调整量气管至两端液面相平 c.视线与凹液面最低处相平（各1分）（2）①NaOH 溶液（1分）；Al(OH)3 (1分) ②稀硫酸（1分）；稀氨水（1分）；③ Zn(OH)2+4NH 3 == [ Zn(NH 3)4]2++2OH –或Zn(OH)2+4NH 3·H 2O == [ Zn(NH 3)4]2++2OH –+4H 2O （2分）36．[化学—化学与技术]（15分） (1)氧化还原法（2分）(2)ClO – + H 2O HClO+OH – （3分） (3)CN –+ ClO – ＝ CNO – + Cl – （3分） (4)3S 2O 32– + 4Cr 2O 72– +26H +＝6SO 42– + 8Cr 3+ + 13H 2O （3分）(5)待检水样中还有Cu 2+ ，Cu 2++2OH –＝Cu(OH)2↓ Cu(OH)2(s)+S 2–(aq) ＝CuS(s)+2OH –(aq) CuS 比Cu(OH)2更难溶（4分）37．[化学—选修3物质结构与性质]（15分）（1）二 VA V 形（各1分）6.4水Δ（2）Cu 为金属晶体，晶体中存在可自由移动的电子，通电后定向移动。

广东省深圳高级中学2012-2013学年高二上学期期中化学试题.pdf

高级中学2012—2013学年第一学期期中测试高二化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），第Ⅰ卷为1-14题，共46分，第Ⅱ卷为15-18题，共54分。

全卷共计100分。

考试时间为90分钟。

注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、试室号、座位号涂写在答题卡上。

2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。

答案必须写在答题卡（卷）各题目规定区域内的相应位置上。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。

不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卡（卷）的整洁。

考试结束后，交答题卡（卷）。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 I 127 第Ⅰ卷（本卷共计46分）一.单选题：（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共计30分。

选对的得3分，选错或不答的得0分） 1.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4固体 2.反应mA(g)+nB(g) pC(g)中,若=a mol/(L·s),则为A. mol/(L·s)B. mol/(L·s)C. mol/(L·s)D. mol/(L·s) 3.在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ?H=-746.4 kJ·mol－1。

起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为lmol。

下列有关反应速率的说法中，正确的是 A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.l·mo l·L－1·s－1 B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大 C.达到平衡后，反应速率的关系有：v正CO)＝2v逆(N2) D.保持容器体积不变，往容器中充入lmol O2，正、逆反应速率都不改变 4.密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.4 mol/L C．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol/L0.10.20平衡浓度/mol/L0.050.050.1下列说法错误的是 A．反应达到平衡时，X的转化率为50% B．反应可表示为X＋3Y2Z，25℃时其平衡常数为1 600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 m A (g) + n B (g) p C (g) 达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，再达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是A、m + n > pB、A 的转化率降低C、平衡向正反应方向移动D、C的体积分数增加 7.下列方程式中，表示物质的电离且正确的是A、H2SS2- + 2H+B、CH3COONH4CH3COO- + NH4+C、HS- + H2OH2S + OH-D、HS-+ H2OS2- + H3O+ 8.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOHCH3COO- + H+。

广东省深圳市2013届高三化学上学期第二次月考试题鲁科版

深圳市深圳中学2013届高三第二次月考理综化学试题7. 下列说法正确的是A. Cl2在反应中不一定只作氧化剂B. 在氧化还原反应中，1mol Cl2一定得到 2 mole-C. 用pH试纸测得某饱和氯水的pH=2.3D. 除去HCl气体中的Cl2，可将气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶8．向下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是A．氯气：Na+、Ba2+、HSO3-、I- B．二氧化碳：Ca2+、NO3-、Ba2+、Cl-C．氨气：Fe3+、Al3+、Na+、NO3- D．二氧化硫：Ba2+、K+、NO3-、Cl-9.下列离子方程式表达的反应事实正确的是A. . 亚硫酸钡溶于稀硝酸中：BaSO3 + 2H+ = Ba2+ + SO2↑+ H2OB. 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．向水玻璃中通入少量CO2： SiO32-+ 2CO2 +3H2O= H4SiO4↓+2HCO3D. 用NaOH溶液吸收废气中的氮氧化物：NO+NO2+2OH—＝2NO2－+H2O10. 以N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸加热反应，转移的电子数为 2 N AB. 5.80g [2 CaSO4.H2O]中含有的H2O分子数为0.04N A（M（2 CaSO4.H2O）=290g.nol-1）C．0.1 mol BaO2与足量的CO2完全反应转移电子数目为0.1N AD. 10 mL 5 mol·L-1(NH4)2CO3溶液中含有N原子数目小于0.1 N A11．将锌片和铜片置于浸有饱和食盐水和酚酞的滤纸上，并构成如图所示的装置。

下列判断合理的是A．左边铜片上有气泡冒出B．右边锌片上的反应为2Cl--2e-=Cl2C．最先观察到红色的区域是②D．左右两边Cu片质量均不发生变化12．在某些火箭发射的过程中常用肼（N2H4）为燃料。

广东省深圳市2013届高三化学12月月考试题新人教版

2013届高三年级月考试题卷化学试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 I 127 Cl 35.5 Al 27 Ca 40 Cu 64 Fe 56 K 39 Mg 24 Na 23 Zn 65 Li 7一、选择题7．下列说法中，不正确．．．的是A．光导纤维的主要成分是SiO2 D．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料 C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒 B．大量排放SO2会引起酸雨8．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A．镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C．用磷酸钙陶瓷制造人体骨骼，这是利用了该材料的生物功能D．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的9．设N A代表阿伏加德罗常数，N代表粒子数目。

下列叙述正确的是A．标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1N AB．将1mol Cl2通入到水中，则N（HClO）+ N（Cl-）+ N（ClO-）= 2N AC．常温常压下16g O2和O3混合气体中，氧原子数为N AD．7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2N A10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是A．离子半径：W＜XB．气态氢化物的稳定性：Z＞WC．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y11.下列说法正确的是A．相同体积、相同pH的三种溶液：①CH3COOH、②HCl、③H2SO4，中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是：①＞③＞②B．NaHCO3溶液中有：c（Na+）+ c（H+）= c（HCO3-）+ c（CO32-）+ c（OH-）C．相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，c（CH3COO-）由大到小的顺序是：②＞①＞③D．pH= 4的Al2(SO4)3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为10-10mol·L-11222．下列离子方程式正确的是A．氯化铁溶液中加入铜粉:2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+B．向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2＋2H+＝Fe2+＋2H2OC. 硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性：2H++SO42-+Ba2++ 2OH-=BaSO4↓+ 2H2O 23．据图判断下列说法正确的是A．图1中醋酸电离平衡常数：a点的比b点的小B．图1中醋酸溶液的pH：a点的比b点的大制乙酸乙酯干燥氯气4电解精炼铜实验室制氨气C ．图2中c 点对应的溶液为Fe(OH)3的不饱和．．．溶液 D ．由图2可知，欲除去CuSO 4溶液中的Fe 3+，可向溶液中加入适量CuO ，调pH 约为4左右30．（16分）已知工业上合成氨的反应：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H ＜0。

2013届高三新课标版原创配套月考试题化学4A卷

试卷类型：A2013届高三原创月考试题4化学考试时间90分钟，100分适用地区：新课标地区考查范围：有机化合物化学实验建议使用时间：2012年11月注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．[2012·福建卷]下列做法不正确．．．的是（）A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50 mL量筒中配制0.1000 mol·L－1碳酸钠溶液D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火2．[2012·龙岩一模] 下列说法正确的是（）A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应C．油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物D．在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性3．[2012·山东卷] 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是()A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同4．[2012·东北哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学第二次联合模拟]2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。

广东省深圳市深圳中学高三化学第一次月考准备考试试题

深圳中学2013-2014年高三化学复习第一次月考准备题一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列说法正确的是A．金属氧化物均不能与氢氧化钠溶液反应B．BaCO3饱和溶液几乎不导电，所以BaCO3是非电解质C．点燃的镁条在N2中不能继续燃烧D．一定条件下，在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓2. 某无色溶液中滴入石蕊试液显红色，该溶液中可以大量共存的是A．Na+、Cl－、Mg2+、ClO- B．Fe2+、NH4+、Cl－、NO3一C．Na+、HCO3－、AlO2一、K+ D．Na+、Ba2+、Cl－、NO3一3．已知N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 34 g H2O2中含有的阴离子数为N AB．标准状况下，22.4 L O2 作氧化剂时转移电子数一定为4N AOHC．T ℃时，1 L pH=6纯水中，含10－6N A个D．10 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-总数为3 N A4.下列离子方程式中，正确的是A.碳酸钡与甲酸反应： BaCO3＋2 H＋ = Ba2++ CO2↑＋H2OB．足量NaOH溶液与NH4HS溶液反应：OH-+NH4+＝NH3∙H2OC．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓D．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H2SO3＋O2＝4H+ + 2SO42-5．下列实验操作不能．．达到预期实验目的的是6．限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式：2H＋＋SO2－3===H2O＋SO2↑的化学方程式个数有A．4 B．5 C．8 D．12二、选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。

每小题有两个选项符合题意。

若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）7．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是选项陈述I 陈述IIA 酸性：HCl>H2CO3非金属性：Cl>CB K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次减小K+、Ca2+、Mg2+氧化性性依次增强C 硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点低D 电镀时阳极上发生还原反应可在铁的镀件上镀铜8．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

广东省深圳市2013届高三第二次调研考试化学试题含解析

2013-04—23深圳市二模理综化学试题及答案7．下列说法正确的是A．甲烷、乙烯、苯等原料主要来自于石油的分馏B．料酒和食醋都能以淀粉为原料制得C．聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料D．PM 2.5（微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶【答案】BA、石油常压分馏的产物:液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油。

减压分馏过程和产物:重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青.不能得到甲烷、乙烯、苯等B、淀粉的用途很多，可用来制料酒和食醋等C、有机玻璃是一种高分子透明材料,其化学名称叫聚甲基丙烯酸甲酯,英文简称PMMA，是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的；光导纤维的成份是二氧化硅，不是有机高分子材料D、气溶胶属于胶体,微粒直径应该在10-7m—-10—9m之间.【考点】常见物持的相关内容8．下列实验正确的是A．用量筒量取15.50mL 0.100 mol·L-1盐酸B．用无水酒精萃取碘水中的碘C．用过量浓氨水洗涤试管内的银镜D．做H2还原CuO实验时，要先通氢气，验纯后再加热【答案】DA、量筒无法量取到小数点后2位B、萃取剂的要求是:两种溶剂互不相溶、溶质在两种溶剂的溶解度不同；无水酒精与水互溶，不符合作萃取剂的要求C、银镜的成份是银单质,与浓氨水不反应，应用稀硝酸除去D、正确,先通氢气是为了排空气，防止生成的铜单质再次被氧化【考点】实验基本操作的相关内容9．下列说法正确的是A．Na2O2可作为潜艇工作人员的供氧剂B．常温下铝箔放在浓HNO3中，生成H2C．水蒸气通过炽热的铁，生成Fe(OH)3和H2D．用新制Cu(OH)2检查尿糖，Cu(OH）2是还原剂【答案】AA、过氧化钠在常温下与水或二氧化碳反应都放出氧气B、常温下铝与浓HNO3发生钝化，不会生成H2C、3Fe+4H2O(g）==Fe3O4+4H2D、CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH)2→CH2OH（CHOH）COOH+Cu2O↓+2H2O(反应需加热），其中新制Cu（OH)2作氧化4剂【考点】生活中常见的重要物质的性质的相关内容10．下列离子在溶液中能大量共存的一组是A．Fe3+、H+、ClO-、SO32—B．K+、Al3+、Cl-、CO32—C．Na+、Ca2+、HCO3—、OH-D．Al3+、NH4+、Cl—、SO42—【答案】DA、离子能发生氧化还原反应B、Al3+、CO32-发生双水解，生成氢氧化铝与二氧化碳C、HCO3-、OH-反应生成水和碳酸根D、正确【考点】溶液中离子共存的相关内容11．用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A．常温常压下，4。

2013—2014学年度高三第二次测试化学试卷

2013—2014学年度高三第二次测试化学试卷考试时间：100分钟满分：120分可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Cl-35.5选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确．．．的是A．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。

B．为了减小对环境的污染，火力发电厂对燃煤进行脱硫脱硝处理C．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维2．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为53、中子数为78的碘原子：B．N2的电子式：C．S2—的结构示意图：D．邻羟基苯甲酸的结构简式：3．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是①500ml容量瓶②试管③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦托盘天平⑧药匙A．①②④⑤B．①④⑤⑥C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部4.设N A为何伏加德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是A．常温常压下，2gD2O中含有的电子总数为N AB．常温常压下, 27g铝完全反应后失去的电子数为3N AC．标况下22.4 LCl2通入足量H2O中充分反应，转移电子数为N AD．1L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋为0.6N A5．有关粒子在相应条件下可大量共存的是A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2B．pH=14的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-C．c(H+)=1.0 mol·L－1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I－D．含有0.1 mol·L－1Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、CO32-、NO3-6．下列实验不能．．达到目的的是A．用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉B．AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3沉淀C．用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl－D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3 7．下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C．铁片或铝片置于冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中均无明显现象D．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质8．下列实验过程中,始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OB．NO2与水的反应：3NO2 + H2O = 2NO3－+ NO + 2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+ CO2 + 3H2O = 2A(OH)3↓+ CO32－10．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2B．除去Cl2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

广东省深圳市南山区2013届高三上学期期末化学试题

高三期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—237．下列说法正确的是:A．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料B．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质C．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高D．用CuSO4溶液使蛋清溶液发生盐析，进而提纯分离蛋白质8．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．K+ 、Al3+、SO42- 、NH3·H2O B．NH4+、H+、NO3-、HCO3-C．Na+ 、CH3COO-、CO32-、OH-D．Na+、K+、SO32-、Cl29．Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是：A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu，Fe，Al10．N A代表阿伏加德罗常数。

下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1N AB．20g重水(D2 O)所含的电子数为10N AC．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2N A D．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A11．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是12．短周期元素Q 、R 、T 、W 在元素周期表中的位置如右图所示，其中T 所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是 A ．T 的氧化物是光导纤维的主要成分 B ．W 的氢化物的化学式为HClC ．R 的最高正价氧化物的水化物是弱电解质D ．Q 与氢形成的化合物均含极性共价键22．用下列实验装置进行的实验中，不能．．达到相应实验目的的是A ．用图①所示实验装置排空气法收集H 2气体B ．图②装置可以用来验证化学能转化为电能C ．图③铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色D ．图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 23．现有物质的量浓度均为0.1mol·L－1的 ①NaOH 溶液 ② Na 2CO 3溶液 ③CH 3COONa 溶液各25mL ，，下列说法正确的是A ．3种溶液pH 的大小顺序是 ①＞②＞③B ．若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是③C ．若分别加入25mL0.1mol·L －1盐酸后，pH 最大的是②D ．若3种溶液的pH 均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②图① 图② 图③ 图④30．（16分）美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。

2013年广东省深圳市中考化学试卷及答案(答案含解析)

2013 年广东省深圳市中考化学试卷一、选择题（共10 小题，每小题2 分，满分20 分）1．（2分）2013 年5 月，质检部门发现了“有毒镉大米”．根据镉在元素周期表的信息可知（）A．镉是一种非金属元素B．镉原子的核外电子数为48C．镉原子的相对原子质量为112 克D．镉原子的中子数622．（2 分）下列化学符号中数字“2”表示意义正确的是（）A．2O：2 个氧元素B．N2：2 个氮分子C．Fe2+：一个铁离子带2 个单位正电荷D．O：氧化钙中钙元素的化合价为+2 价3．（2 分）某些常见物质的pH 值如图，某些分析不合理的是（）A．橘子汁能使紫色石蕊试液变红B．校园土壤适合于大多数植物的生长C．农业上经常用氢氧化钠溶液改良酸性土壤D．洁厕剂会腐蚀大理石（主要成分CaCO3）4．（2分）有关溶液的叙述正确的是（）A．常温下饱和的澄清石灰水不是浓溶液B．碘酒的溶质是酒精C．溶液都是无色透明的混合物D．t℃时某物质的溶解度为m 克，表示该温度下100 克饱和溶液中含有该物质m 克5．（2分）下列做法正确的是（）A．CH4 是天然气的主要成分B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾C．铁生锈、大米酿酒、镁带燃烧均属于缓慢氧化D．NH4NO3 属于复合肥料6．（2分）下列实验操作正确的是（）A．将固体氢氧化钠放在天平左盘的滤纸上称量B．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底要放少量的水或铺一层细沙C．稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌D．将带火星的木条伸入集气瓶内，检验氧气是否收集满7．（2分）下列曲线图的描述正确的是（）A．B．C．D．A．表示等质量、等质量分数的双氧水分解，生成氧气的质量随时间变化的关系B．表示碳在含有氧气的密闭容器中燃烧，反应前后碳元素质量随时间变化的关系C．表示一定质量的锌粒与足量稀盐酸反应，放出H2 的质量随时间变化的关系D．表示在恒温条件下往硝酸钾饱和溶液中继续加入硝酸钾固体，其溶液的溶质质量分数随时间变化的关系8．（2分）自禽流感疫情以来，我市的部分市场定期使用“84 消毒液”（主要成分是次氯酸钠﹣NaClO）进行消杀．以下判断正确的是（）A．NaClO 是一种有机物B．NaClO 中Na、Cl、O 三种元素的质量比1：1：1C．NaClO 中氯元素的化合价为﹣1 价D．NaClO 中氯元素的质量分数约为47.65%9．（2分）下列分析正确的是（）10．（2 分）如图是一个化学反应的微观模型图，其表示两种原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法错误的是（）A．该反应遵守质量守恒定律B．该反应可表示为2H2O═2H2↑+O2↑ C．甲中所有物质都是化合物D．该反应属于分解反应二、非选择题（共3 小题，满分25 分）11．（8 分）如图所示为各物质之间的转换关系，请回答下列问题：选项操作现象结论A 铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉变红铁没有铜活泼B 氢气通入灼热的氧化铜粉末中红色粉末变黑氢气具有还原性C 向汗液中滴入硝酸银溶液、稀硝酸产生白色沉淀汗液中含有氯离子D 纯碱与盐酸混合有气泡产生纯碱与盐酸发生中和反应（1）写出下列字母所代表物质的化学式：A：D：E：；（2）写出过程①、②的化学方程式①；②，其基本反应类型是．12．（10 分）今年内，吉林德惠宝源丰禽业有限公司发生特大火灾，引发“液氨罐”爆炸，造成多人伤亡．液氨也是氨气加压降温液化而成的，氨气（NH3）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O．请根据如图所示回答：（1）写出所标仪器的名称：①是，②是．（2）A、B 两装置均可供实验室制取氧气，与A 装置相比较，用B 装置的优点是．写出用B 装置制取氧气的化学方程式，若用D 装置来干燥氧气，则D 内应装的干燥剂是（选填“固体氢氧化钠”或浓硫酸）．（3）在不做改动的情况下，C 装置（选填“能”或“不能”）用来做氢气还原氧化铜的实验．（4）实验室制取氨气应选择的发生装置是（填写装置对应的字母）．（5）若用D 装置来收集氨气，则气体应从（选填“a”或“b”）通入．（6）若选用KClO3 和MnO2 加热制取氧气，要从反应后的残余物中回收MnO2，以下①﹣④的操作步骤，你认为正确的顺序是．①洗涤②烘干A．④③①②③过滤④溶解B．④③②①C．①②④③D．①②③④13．（7 分）某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24 克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100 克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：（1）石灰石样品中CaCO3 的质量为克．（2）24 克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为克．（3）求所用盐酸的溶质质量分数．（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）2013 年广东省深圳市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10 小题，每小题2 分，满分20 分）1．（2 分）（2013•深圳）2013 年5 月，质检部门发现了“有毒镉大米”．根据镉在元素周期表的信息可知（）A．镉是一种非金属元素B．镉原子的核外电子数为48C．镉原子的相对原子质量为112 克D．镉原子的中子数62【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是镉，属于金属元素，故选项说法错误．B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为48；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为48，故选项说法正确．C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为112，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为48；根据原子序数=核电荷数=质子数，镉原子的质子数为48，相对原子质量为112，由相对原子质量=质子数+中子数，则镉原子的中子数为112﹣48=64，故选项说法错误．故选B．2．（2 分）（2013•深圳）下列化学符号中数字“2”表示意义正确的是（）A．2O：2 个氧元素B．N2：2 个氮分子C．Fe2+：一个铁离子带2 个单位正电荷D．O：氧化钙中钙元素的化合价为+2 价【分析】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数．B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值．【解答】解：A、元素只讲种类、不讲个数，标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2O 表示两个氧原子，故选项说法错误．B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，N2 中的“2”表示1 个氮分子中含有2 个氮原子，故选项说法错误．C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法错误．D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，中的“2”表示氧化钙中钙元素的化合价为+2 价，故选项说法正确．故选D．3．（2 分）（2013•深圳）某些常见物质的pH 值如图，某些分析不合理的是（）A．橘子汁能使紫色石蕊试液变红B．校园土壤适合于大多数植物的生长C．农业上经常用氢氧化钠溶液改良酸性土壤D．洁厕剂会腐蚀大理石（主要成分CaCO3）【分析】A、显酸性的溶液能使石蕊试液变红；B、大多数植物的生长环境是中性或弱酸性或弱碱性；C、氢氧化钠溶液能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性；D、当溶液的PH 小于7 时，呈酸性；当溶液的PH＜7 时，随着PH 的减小酸性增强．【解答】解：A、橘子汁的pH=3.5，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故说法正确；B、大多数植物的生长环境是中性或弱酸性或弱碱性，校园土壤的pH=6.6，显弱酸性，所以适合于大多数植物的生长，故说法正确；C、氢氧化钠溶液能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性，不可用于改良酸性土壤，故说法错误；D、洁厕剂的PH=2，显酸性，而大理石的主要成分是碳酸钙，因此两者能发生反应，所以洁厕剂会腐蚀大理石，故说法正确．故选C．4．（2分）（2013•深圳）有关溶液的叙述正确的是（）A．常温下饱和的澄清石灰水不是浓溶液B．碘酒的溶质是酒精C．溶液都是无色透明的混合物D．t℃时某物质的溶解度为m 克，表示该温度下100 克饱和溶液中含有该物质m 克【分析】A、根据常温下氢氧化钙的溶解度小于0.01g 分析．B、根据碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂分析．C、根据硫酸铜溶液是蓝色透明的混合物分析．D、根据溶解度是指一定温度下100g 溶剂水中达到饱和状态所溶解的溶质的质量分析．【解答】解：A、常温下氢氧化钙的溶解度小于0.01g，常温下氢氧化钙的饱和溶液即饱和的澄清石灰水是稀溶液不是浓溶液，A 说法正确．B、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，B 说法不正确．C、硫酸铜溶液是蓝色透明的混合物，C 说法不正确．D、溶解度是指一定温度下100g 溶剂水中达到饱和状态所溶解的这种溶质的质量，不是100g 溶液中含有该物质的质量，D说法不正确．故答案选A．5．（2 分）（2013•深圳）下列做法正确的是（）A．CH4 是天然气的主要成分B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾C．铁生锈、大米酿酒、镁带燃烧均属于缓慢氧化D．NH4NO3 属于复合肥料【分析】A、天然气的主要成分是甲烷；B、烟是指固体，雾是指液体，烟雾是指固体和液体的混合物；C、氧化反应包括剧烈地氧化反应和缓慢氧化反应．D、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：A、甲烷的化学式是CH4，是天然气的主要成分．正确．B、红磷在空气中燃烧时能够产生大量的白烟，不能产生雾．不正确．C、铁生锈、大米酿酒属于缓慢氧化，镁带燃烧属于剧烈地氧化反应．不正确．D、硝酸铵中只含有营养元素﹣﹣氮元素，属于氮肥．不正确．故选：A．6．（2分）（2013•深圳）下列实验操作正确的是（）A．将固体氢氧化钠放在天平左盘的滤纸上称量B．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底要放少量的水或铺一层细沙C．稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌D．将带火星的木条伸入集气瓶内，检验氧气是否收集满【分析】A、氢氧化钠具有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量；B、根据铁丝燃烧的注意事项考虑；C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中；D、根据氧气的验满方法考虑．【解答】解：A、氢氧化钠具有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上称量，故A 错；B、细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底要放少量的水或铺一层细沙，防止铁丝燃烧的生成物溅落到集气瓶底部，使集气瓶炸裂，故B 正确；C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，再用玻璃棒搅拌，故C 错；D、氧气的验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，说明已经满了．故D 错．故选B．7．（2 分）（2013•深圳）下列曲线图的描述正确的是（）A．B．C．D．A．表示等质量、等质量分数的双氧水分解，生成氧气的质量随时间变化的关系B．表示碳在含有氧气的密闭容器中燃烧，反应前后碳元素质量随时间变化的关系C．表示一定质量的锌粒与足量稀盐酸反应，放出H2 的质量随时间变化的关系D．表示在恒温条件下往硝酸钾饱和溶液中继续加入硝酸钾固体，其溶液的溶质质量分数随时间变化的关系【分析】A、催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变反应后生成氧气的多少；B、根据质量守恒定律来解释；C、在金属活动性顺序中，锌排在氢的前面，能与酸反应放出氢气；D、往硝酸钾饱和溶液中继续加入硝酸钾固体，不再继续溶解，所以溶质的质量不变，溶剂的质量也不变，根据溶质质量分数的计算公式可知溶质质量分数不变．【解答】解：A、根据质量守恒定律，等质量、等质量分数的双氧水分解，反应后生成氧气的质量应该是相等的，催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变氧气的总质量，所以图象是错误的，故A 错误；B、碳在含有氧气的密闭容器中燃烧，属于化学变化，符合质量守恒定律，根据反应前后元素的种类和质量不变，可知反应前后碳元素质量是相等的，故B 错误；C、在金属活动性顺序中，锌排在氢的前面，能与酸反应放出氢气，但是由于锌的质量是一定的，所以随时间的变化所产生氢气的总质量一开始增大，而后保持不变，故C 正确；D、往硝酸钾饱和溶液中继续加入硝酸钾固体，不再继续溶解，所以溶质的质量不变，溶剂的质量也不变，根据溶质质量分数的计算公式可知溶质质量分数一直是不变的，故D 错误．故答案为：C8．（2 分）（2013•深圳）自禽流感疫情以来，我市的部分市场定期使用“84 消毒液”（主要成分是次氯酸钠﹣NaClO）进行消杀．以下判断正确的是（）A．NaClO 是一种有机物B．NaClO 中Na、Cl、O 三种元素的质量比1：1：1C．NaClO 中氯元素的化合价为﹣1 价D．NaClO 中氯元素的质量分数约为47.65%【分析】含有碳元素的化合物属于有机物；根据次氯酸钠的化学式可以计算组成元素的质量比，可以求某种元素的化合价，可以求某种元素的质量分数．【解答】解：A、NaClO 中不含有碳元素，不属于有机物．不正确．B、NaClO 中Na、Cl、O 三种元素的质量比为：（23×1）：（35.5×1）：（16×1）=23：35.5：16．不正确．C、在NaClO 中，钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是﹣2，设氯元素的化合价是X，根据化合价代数和为零，（+1）×1+（X×1）+（﹣2）×1=0，X=+1．不正确．D、NaClO 中氯元素的质量分数约为：×100%=47.65%．正确．故选：D．9．（2 分）（2013•深圳）下列分析正确的是（）A．A B．B C．C D．D【分析】根据反应现象推导结论，并结合物质的性质进行判断：铁和硫酸铜反应生成铜，氢气还原氧化铜生成铜，硝酸银溶液可与含氯离子的溶液反应生成氯化银白色沉淀，酸、碱反应生成盐和水的反应是中和反应．【解答】解：A、金属活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，将铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉变红，说明铁比铜活泼，故错误；B、氢气通入灼热的氧化铜粉末中，若黑色粉末变红，说明氢气具有还原性，现象描述错误，故错误；C、硝酸银溶液可与含氯离子的溶液反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，可用此性质检验某溶液中是否含有氯离子，故向汗液中滴入硝酸银溶液、稀硝酸后产生白色沉淀，可证明汗液中含有氯离子，正确；D、纯碱与盐酸混合有气泡产生，说明二者可发生反应，但纯碱是盐，二者发生的不是中和反应，故错误；故选C．10．（2 分）（2013•深圳）如图是一个化学反应的微观模型图，其表示两种原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法错误的是（）A．该反应遵守质量守恒定律B．该反应可表示为2H2O═2H2↑+O2↑C．甲中所有物质都是化合物D．该反应属于分解反应【分析】由于该图示中反应前后存在相同的分子，所以该图示中存在没有参与反应的分子，故可对该图示中反应前后分子的情况进行转换，据此结合分子的结构和反应类型等知识分析解答即可；【解答】解：由于该图示中反应前后存在相同的分子，所以该图示中存在没有参与反应的分子，故可对该图示中反应前后分子的情况进行转换，如图所示：A、任何化学反应一定符合质量守恒定律，该反应也不例外；B、由图示可知反应前为同种分子个数是2（每个分子中含有3 个原子）反应后是两种分子，其中一种单质的分子个数是2，另一种单质的分子个数是1，符合2H2O═2H2↑+O2↑的变化过程；C、甲中的分子种类是两种，且一种分子中含有不同种类的原子，是化合物的分子，而另一种分子含有同种原子的单质的分子，所以甲中所有物质不全是化合物；D、由以上的分析可知该反应的反应物是一种，生成物是两种，所以该反应是“一变多”的分解反应；故选C二、非选择题（共3 小题，满分25 分）11．（8 分）（2013•深圳）如图所示为各物质之间的转换关系，请回答下列问题：（1）写出下列字母所代表物质的化学式：A： CuO D： Cu(OH)2 E： CO ；（2）写出过程①、②的化学方程式① CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ，其基本反应类型是置换反应．【分析】根据题干提供的信息进行分析，蓝色沉淀D 是氢氧化铜，C 能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，则C 中含有铜离子，可能是硫酸铜溶液；固体A 与溶液B 反应生成含有铜离子的溶液，则A 可能是氧化铜，B 可能是硫酸；氧化铜与气体E 反应生成气体F 和固体H，气体F 通入溶液M 中能产生白色沉淀，则F 可能是二氧化碳，M 是氢氧化钙，G 是碳酸钙；H 能与硝酸银溶液反应生成蓝色溶液和银白色固体，则H 是铜，据此解答．【解答】解：本题的解题突破口是蓝色沉淀D 是氢氧化铜，C 能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，则C 中含有铜离子，可能是硫酸铜溶液；固体A 与溶液B 反应生成含有铜离子的溶液，则A 可能是氧化铜，B 可能是硫酸；氧化铜与气体E 反应生成气体F 和固体H，气体F 通入溶液M 中能产生白色沉淀，则F 可能是二氧化碳，E 是一氧化碳，M 是氢氧化钙，G 是碳酸钙；H 能与硝酸银溶液反应生成蓝色溶液和银白色固体，则H 是铜，代入框图，推断合理；（1）A 是氧化铜，D 是氢氧化铜，E 是一氧化碳，故填：CuO，Cu(OH)2，CO；（2）①反应①是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；②反应②是铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，属于置换反应，故填：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，置换反应．12．（10 分）（2013•深圳）今年内，吉林德惠宝源丰禽业有限公司发生特大火灾，引发“液氨罐”爆炸，造成多人伤亡．液氨也是氨气加压降温液化而成的，氨气（NH3）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O．请根据如图所示回答：（1）写出所标仪器的名称：①是长颈漏斗，②是试管．（2）A、B 两装置均可供实验室制取氧气，与A 装置相比较，用B 装置的优点是可以控制反应速率．写出用 B 装置制取氧气的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑，若用D 装置来干燥氧气，则D 内应装的干燥剂是浓硫酸（选填“固体氢氧化钠”或浓硫酸）．（3）在不做改动的情况下，C 装置不能（选填“能”或“不能”）用来做氢气还原氧化铜的实验．（4）实验室制取氨气应选择的发生装置是 C （填写装置对应的字母）．（5）若用 D 装置来收集氨气，则气体应从 a （选填“a”或“b”）通入．（6）若选用KClO3 和MnO2 加热制取氧气，要从反应后的残余物中回收MnO2，以下①﹣④的操作步骤，你认为正确的顺序是 A ．①洗涤②烘干③过滤④溶解A．④③①②B．④③②①C．①②④③D．①②③④【分析】（1）熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；（2）比较装置A 和B，根据它们的差别来进行分析的优点；根据B 装置的特点选择氧气的制取并写出反应的原理；根据D 装置的特点选择干燥剂；（3）根据氢气还原氧化铜的装置特点分析：试管口略向下倾斜；不使用橡皮塞，将导管伸到试管底部氧化铜的上方；（4）实验室制取氨气时需要加热，反应物都是固体，应该选择能够加热的实验装置；（5）根据氨气的密度比空气小，选择进气口；（6）根据二氧化锰难溶于水，采用过滤的方法进行分离，选择合适的顺序．【解答】解：（1）熟记常见仪器的名称和用途：①是长颈漏斗；②是试管；（2）比较B 和A 装置可以知道它们的主要差别在于B 选择了分液漏斗，通过旋转分液漏斗的活塞可以控制反应速率；B 装置适合过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是催化剂，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；装置D 适合液体作为干燥剂，因此干燥氧气可以使用浓硫酸；（3）因为多余的氢气要溢出试管，所以该装置不能作为氢气还原氧化铜的装置，应该去掉橡皮塞，将导管伸到试管底部氧化铜的上方；（4）实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，因此发生装置的特点是固体加热型的C 装置；（5）因为氨气的密度比空气小，会聚集在集气瓶的上方，故进气口是短管；（6）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的残余物是可溶性的氯化钾和难溶性的二氧化锰，因此可以通过过滤的方法分离提纯；因此要从反应后的残余物中回收MnO2，可以通过溶解然后过滤的方法得到二氧化锰，然后对二氧化锰进行洗涤后烘干即可得到干燥的二氧化锰，因此经过的操作步骤是溶解、过滤、洗涤、烘干，故选择A．故答案为：（1）长颈漏斗；试管；（2）可以控制反应速率；2H2O22H2O+O2↑；浓硫酸；（3）不能；（4）C；（5）a；（6）A．45．（7 分）（2013•深圳）某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24 克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100 克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：（1）石灰石样品中CaCO3 的质量为20 克．（2）24 克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为8.8克．（3）求所用盐酸的溶质质量分数．（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）【分析】（1）依据图象中最终固体的质量分析解答；（2）根据碳酸钙的质量利用方程式中碳酸钙的质量可得二氧化碳的质量；（3）利用碳酸钙的质量对恰好反应时消耗的氯化氢质量进行计算，则可得盐酸的溶质质量分数；【解答】解：（1）由图象可知最终反应后固体的固体为4g，该质量即是剩余的不反应的杂质的质量，所以石灰石中碳酸钙的质量是24g﹣4g=20g；（2）由图象可知碳酸钙与盐酸恰好反应时的用量是80g；解：设参加反应的盐酸中HCl 的质量为x．生成的二氧化碳的质量是yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 73 4420g x yx=14.6g y=8.8g（3）由图象可知碳酸钙与盐酸恰好反应时的用量是80g；所以所用盐酸的质量分数为×100%=18.25%故答案为：（1）20；（2）8.8；（3）所用盐酸的溶质质量分数为：18.25%；。