北京市丰台区2016届高三上学期期末练习化学试题 Word版含答案

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北京市丰台区2014届高三化学上学期期末练习试题(含解析)可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 Cl—35.5第一部分(选择题共42分)选择题(每题只有一个符合题意的选项,每题3分,共42分)1.物质及其主要成分对应错误..的是2.下列关于化学与生活的认识不正确...的是A.CaO能与SO2反应,CaO可作工业废气的脱硫剂B.同浓度的Na2CO3溶液在不同温度下的去污能力不同C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂3.下列叙述正确的是A.铁表面镀锌,铁作阴极B.钢管与电源正极连接,钢管可被保护C.在入海口的钢铁闸门上装铜块可防止闸门被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-=Fe3+4.下列说法正确的是A.葡萄糖和麦芽糖属于还原型糖B.用新制的银氨溶液可区分甲酸和乙醛C.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同D.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n,两者互为同分异构体5.下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是A.将过氧化钠加入到滴有酚酞的水中,溶液变红:Na2O2+H2O ===2Na++2OH-+O2↑B.实验室用硫酸铝溶液和氨水反应制取氢氧化铝:Al3++3OH-====Al(OH)3↓C.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH-====SiO32-+H2OD.钢铁表面的水膜酸性较强时,水膜中的H+会被还原:O2+4H++4e-====2H2O6.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是8.已知16S和34Se位于同一主族,下列关系正确的是A.热稳定性:HF>HC1>H2S B.原子半径:Br>Se >C1C.还原性:S2-> Se2―>C1-D.酸性:HBrO4>HClO4>H2SO4考点:考查元素的性质和元素周期律。

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丰台区2016 ~2017学年度第一学期期末练习高三化学可能用到的相对原子质量:H -1 C -12 N -14 O -16 S -32 Na -23 Cr -52 Cu -64 Cl —35.5第一部分(选择题 共42分)选择题(每题只有一个符合题意的选项,每题3分,共42分) 1.下列生活中常见的现象中,其反应原理不涉及氧化还原反应的是2.化学与生活密切相关,下列说法正确的是A .甘油和植物油都属于油脂B .柠檬有酸味,属于酸性食物C .食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用D .残留有少量食盐水的铁锅易生锈,因为发生了电化学腐蚀3.在生产、保存、运输和使用浓硫酸时,下列说法不正确...的是 A .工业制取硫酸过程中生成的SO 2可循环使用B .常温下可选用铁制或铝制容器盛装C .盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品D .使用时向其中直接加水可制得稀硫酸 4.下列有关性质的比较,不.能.用元素周期律解释的是 A .酸性:H 2SO 4 >HClOB .金属性:Na >MgC .碱性:OH >NaOHD .热稳定性:HC1>HBr 5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A .向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液:SO 32-+2H +SO 2↑+H 2OB .向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2:SiO 32-+ CO 2+ H 2OH 2SiO 3↓+ CO 32-C .向稀H 2SO 4中加入过量Ba(OH)2溶液:2H ++SO 42-+ Ba 2++2OH -BaSO 4↓+ 2H 2OD .向AlCl 3溶液中加入过量的NH 3•H 2O :Al 3++4NH 3•H 2OAlO 2-+4NH 4++2H 2O6.常温常压时烯烃与氢气混合不反应,高温时反应很慢,但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷,一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。

反应过程的示意图如下:下列说法中正确的是A .乙烯和H 2生成乙烷的反应是吸热反应B .加入催化剂,可减小反应的热效应C .催化剂能改变平衡转化率,不能改变化学平衡常数D .催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合,得到中间体 7.下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关..的是 A .硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B .镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C .盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳D .硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳 8.工业上可以利用水煤气(H 2、CO )合成二甲醚(CH 3OCH 3),同时生成CO 2。

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北京市丰台区高三上学期期末化学试题带答案Revised on July 13, 2021 at 16:25 pm丰台区2018~2019学年度第一学期期末练习高 三 化 学2019.01考生须知1.考生要认真填写考场号和座位序号..2.本试卷共10页;分为两个部分..第一部分为选择题;14个小题共42分;第二部分为非选择题;4个大题共58分..3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上;在试卷上作答无效..第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答..4.考试结束后;考生应将试卷和答题卡放在桌面上;待监考员收回..满分:100分 考试时间:100分钟可能用到的相对原子质量:H -1 C -12 O -16 N -14第一部分选择题 共42分选择题每题只有一个符合题意的选项;每题3分;共42分1.下列试剂所贴的危险化学品标志不正确...的是ABCD氢氧化钠 甲烷 汽油 浓硫酸2. 下列化学用语表述不正确...的是 A. Cl 2电子式:B. Na 原子结构示意图:C. NaCl 在水中电离:NaCl ==== Na + + Cl -D. 由Na 和Cl 形成离子键的过程: 3. 以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图;下列说法不正确...的是A. 乙烯与氢气发生加成反应B. 过程②吸收能量;过程③、④释放能量C. 催化剂可改变反应的焓变D. 反应中有非极性键断裂、极性键形成4. 下列解释事实的化学方程式不正确...的是A. 钠放入水中产生大量气体:2Na + 2H 2O == 2NaOH + O 2↑B. 红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体:C + 4HNO 3 === CO 2↑ + 4NO 2↑ + 2H 2OC. 氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色:4FeOH 2 + O 2 + 2H 2O === 4 FeOH 3通电△反应物被吸引到催化剂表面;键被削弱D. 氨气通入含酚酞的水中;溶液变红:NH 3 + H 2ONH 3·H 2ONH 4+ + OH-5. 氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分;大气与土壤中氮元素转化如右图所示;下列说法不正确...的是A. 将N 2转化为化合物的过程称为固氮B. 无机物与有机物中的氮元素可相互转化C. 硝化细菌将NH 4+转化为NO 3-可能需要O 2参与D. 在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应6. 铝热反应常用于冶炼高熔点金属;某小组探究Al 粉与Fe 3O 4发生反应所得黑色固体的成分;实验过程及现象如下:下列说法不正确...的是 A. 2Al 2O 3 + 2OH -==2AlO 2-+ H 2OC. 反应③的白色沉淀是AlOH 3D. 黑色固体中不含Al 和Fe 3O 47. “84”消毒液有效成分为NaClO 可用于消毒和漂白;下列实验现象的分析;不正确...的是 A .对比实验①和②;②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO + H + === HClO B .实验③中产生的气体是Cl 2;由HClO 分解得到:2HClO === Cl 2↑ + H 2O C .对比实验②和③;溶液的pH 可能会影响ClO 的氧化性或Cl 的还原性 D .加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果;但需要调控合适的pH 才能安全使用8. 向碳酸溶液中滴加NaOH 溶液;测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH 变化如下图所示;下列说法不正确...的是实 验现 象混合后溶液的pH=9.9;短时间内未褪色;一段时间后蓝色褪去..混合后溶液pH= 5.0;蓝色迅速褪去;无气体产生..混合后溶液pH= 3.2;蓝色迅速褪去;并产生大量气体;使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝..黑色 固体稀H 2SO 4bKSCN不变红 稀NaOH无气体产生溶液aCO 2 白色沉淀①②③ 1mL蒸馏1mL 2mol/LH 2SO 41mL 0.0002mol/LH 2SO 4①②③“84”消毒液+石蕊“84”消毒液+石蕊“84”消毒液+石蕊A. 人体血液的pH=7.35~7.45;其中含碳微粒以HCO 3-、H 2CO 3为主B. 除去NaCl 溶液中Na 2CO 3的方法是向其中加入盐酸至pH=7C. PH=10的溶液中c H + + c Na + = c HCO 3- + 2 c CO 32- + c OH -D. 将CO 2通入NaOH 溶液制取Na 2CO 3;应大约控制pH >12.59. 用铁铆钉固定铜板;通常会发生腐蚀如右图所示;下列说法不正确...的是 A. 铁铆钉做负极被锈蚀B. 铁失去的电子通过水膜传递给O 2C. 正极反应:O 2 + 4e -+ 2H 2O == 4OH -D. 铁钉变化过程:Fe →Fe 2+→FeOH 2→FeOH 3→Fe 2O 3·xH 2O10. 下列关于有机物 的说法不.正确..的是 A. 可发生水解反应和银镜反应 B. 遇FeCl 3溶液可能显色 C. 能与Br 2发生取代和加成反应 D. 1mol 该有机物最多能与3molNaOH 反应11. 实验室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水;其精制过程如下: 已知:乙醇能与CaCl 2反应生成CaCl 2·4C 2H 5OH;碳酸钠微溶于乙酸乙酯 ①向粗制乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液;振荡 ②静置分层后;取有机层;向其中加入饱和食盐水;振荡 ③静置分层后;取有机层;向其中加入饱和氯化钙溶液;振荡 ④静置分层后;取有机层;加入无水硫酸镁固体;进行干燥下列说法不正确...的是A. 制取乙酸乙酯的反应为:CH 3COOH + C 2H 518OHCH 3CO 18OC 2 H 5 + H 2OB. 步骤②目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出来C. 步骤③目的是除去乙醇D. 步骤② ~ ④有机层处于下层;涉及的实验操作为分液、过滤12. 硝酸铈铵NH 42CeNO 36易溶于水和乙醇;几乎不溶于浓硝酸..主要用作有机合成的催化剂、氧化剂;集成电路的腐蚀剂等..它的合成原理为: ① 2CeNO 33 + 6NH 3·H 2O + H 2O 2 === 2CeOH 4↓ + 6NH 4NO 3 ② CeOH 4 + 6HNO 3 === H 2CeNO 36 + 4H 2O③ H 2CeNO 36 + 2NH 4NO 3 === NH 42CeNO 36↓ + 2HNO 3下列说法正确的是A. 硝酸铈铵属于盐类;是一种混合物B. 反应①②③均为氧化还原反应C. 向NH 42CeNO 36溶液中加入NaOH 溶液;可能发生反应:浓硫酸△Ce 4+ + 2NH 4++ 6OH - === CeOH 4↓ + 2NH 3·H 2OD. 运输时可与酸、碱、金属粉末、有机物等试剂并车混运13. 合成乙烯的主要反应: 6H 2g + 2CO 2gCH 2 == CH 2g + 4H 2Og △H < 0..图中 LL 1、L 2、X可分别代表压强或温度..下列说法正确的是 A .L 1 < L 2B .X 代表压强C .M 、N 两点对应的平衡常数相同D .M 点的正反应速率v 正小于N 点的逆反应速率v 逆14.将下列反应所得气体通入溶液中;实验现象能够支持实验结论的是 第二部分 非选择题 共58分15.13分随着人类社会的发展;氮氧化物的排放导致一系列环境问题.. 1NO 形成硝酸型酸雨的化学方程式为 .. 2NO 加速臭氧层被破坏;其反应过程如右图所示:① NO 的作用是 ..②已知:O 3g + Og === 2O 2g ΔH = -143 kJ/mol反应1:O 3g + NOg === NO 2g + O 2g ΔH 1 = -200.2 kJ/mol 反应2:热化学方程式为 ..3利用电解法处理高温空气中稀薄的NOO 2浓度约为NO 浓度十倍;装置示意图如下;固体电解质可传导O 2-选项 气体 溶液实验现象实验结论 A乙醇与浓硫酸共热170℃产生的气体溴水 橙色变为无色 在浓硫酸作用下;乙醇发生了消去反应 B碳酸钠固体与稀硫酸反应产生的气体苯酚钠溶液 出现白色浑浊 酸性:硫酸 > 碳酸 > 苯酚 CCu 与浓硫酸加热450℃产生的气体BaCl 2溶液 大量白色沉淀 SO 2可与BaCl 2发生反应 D二氧化锰与浓盐酸共热产生的气体KBr 和KI 的混合溶液 无色逐渐变为棕黄色氧化性: Cl 2 > Br 2 > I 2反应1反应2X①阴极反应为 ..②消除一定量的NO 所消耗的电量远远大于理论计算 量;可能的原因是不考虑物理因素 ..③通过更换电极表面的催化剂可明显改善这一状况;利用催化剂具有 性..4利用FeSO 4吸收尾气主要含N 2及少量NO 、NO 2中的氮氧化物;实验流程示意图如下所示..已知:Fe 2+aq + NOg FeNO 2+aq 棕色 △H < 0①当观察到 时;说明b 中FeSO 4溶液需要更换..②吸收液再生的处理措施是.. ③若尾气体积为22.4L 标准状况;用0.1mol/L NaOH 溶液滴定a 中溶液;消耗NaOH 体积为V L;尾气中NO 2的体积分数为 ..FeSO 4吸收液尾气—→a b c H 2O 固体电解质16. 14分重晶石主要成分为BaSO 4;含少量的SiO 2、CaO 和MgO 杂质;以下是一种制取BaNO 32的工业流程.. (1)写出上述流程中能加快反应速率的两条措施 、 .. (2)焙烧过程中主反应为:BaSO 4 + 4C === BaS + 4CO 除此以外还可能有BaCO 3等副产物生成;通过改变温度以及煤粉的用量可降低副反应发生.. ①依据图1判断生成BaS 的反应是 反应填“放热”或“吸热”; 反应温度至少应控制在 以上..②控制BaSO 4的量不变;改变C 的量;测得原料中碳的物质的量对平衡组成的影响;如图2所示;判断原料中n C / n BaSO 4至少为 填字母.. A. 1.5 B. 2.0 C. 3.75(3)已知BaS 的溶解度随温度的升高而明显增大;90℃时约为50g/100g 水;浸取液中存在三种碱56BaOH 2 、20CaOH 2、 12MgOH 2 ①浸取过程中产生BaOH 2的原因是 写离子方程式.. ②三种碱的碱性由弱到强顺序为: < < 填化学式; 结合元素周期律解释原因: ..(4)酸解过程中;向滤液中加入硝酸;即有硝酸钡晶体析出;稍过量的HNO 3有利于提高BaNO 32晶体的析出率;请用化学平衡原理分析原因 .. 17.15分实验小组制备硫代硫酸钠Na 2S 2O 3·5H 2O 并探究其性质..资料: Na 2S 2O 3·5H 2O 在中性溶液中较稳定;在酸性溶液中分解产生S 、SO 2.. Ⅰ. 以SO 2、Na 2S 、Na 2CO 3为原料制备Na 2S 2O 3·5H 2O;装置如下图所示: 1A 是SO 2气体发生装置;常温下用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取SO 2;实验过程中需要控制SO 2产生的速率..请在虚框内将装置A 补充完整..2B 中生成硫代硫酸钠的实质是:S + Na 2SO 3 === Na 2S 2O 3①S 是由 、 、H 2O 反应得到..②实验过程中有大量CO 2产生;化学方程式为 .. 3装置C 中的试剂为 ;作用是 ..△高温焙烧煤粉重晶石粉 浸取趁热过滤热水90℃ 酸解BaNO 32粗品高温物质的量图1 反应温度对平衡组成的影响 温度℃物质的量图2 原料中碳的物质的量对平衡组成的影响原料中碳的物质的量mol硝酸4当装置B中溶液的pH约为7时应停止通入SO2;否则Na2S2O3的产率下降;其原因是 ..Ⅱ. 探究Na2S2O3的性质:5研究S产生的原因:已知:Na2S2O3中S元素的化合价分别为-2和+6提出假设:假设1:Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素假设2:空气中的O2也可能氧化-2价硫元素假设3:酸性条件下Na2S2O3分解产生S①向试管b 中加入 ..②依据现象;S 产生的主要原因是 ;说明理由.. 6步骤3;继续加入氯水;沉淀消失的原因是 写化学方程式.. 18. 16分抗倒酯是一种植物生长调节剂;其中间产物G 的合成路线如下: 已知:1烃A 的结构简式为 ;C 中含氧官能团的名称为 .. 2D 为反式结构;则D 的结构简式为 ..3写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式 ..a. 能发生银镜反应和水解反应b. 核磁共振氢谱有两组峰;峰面积之比为1∶1 4试剂E 为 ;D →F 的反应类型为 .. 5G 的结构简式为 ..6写出H→K 的化学方程式 ..7选用必要的无机试剂完成B→C 的合成路线用结构简式表示有机物;用箭头表示转化关系;箭头上注明试剂和反应条件.. 已知:碳碳双键在加热条件下易被氧气氧化..丰台区2018~2019学年度第一学期期末练习高三化学参考答案第Ⅰ卷选择题 共42分4mL 0.2mol/LNa 2S 2O3溶液ab饱和氯水一段时间后出现浑浊 浑浊度较实验a 小立即出现浑浊4mL 0.2mol/LNa 2S 2O 3溶液15.13分14NO + 3O 2 + 2H 2O ===4HNO 3合理答案给分;2分 2①催化剂2分②NO 2g + Og === NOg + O 2gΔH 2= +57.2 kJ/mol2分 3① 2NO +4e -== N 2↑+ 2O 2- 2分 ② 阴极发生副反应 O 2+4e -== 2O 2- 1分③ 选择1分4① C 中溶液变棕色1分 ② 加热棕色溶液1分 ③ 0.15V 1分 16. 14分1高温焙烧 将重晶石和煤制成粉状 合理答案给分 每空1分 2① 吸热2分 600℃ 2分 ②C 1分 3① S 2-+ H 2-+OH -HS -+ H 2O2S +OH -写出第一步即给分;2分② MgOH 2 CaOH 2 BaOH 2 1分由原子序数知Mg 、Ca 、Ba 处于同一主族;随着原子序数递增;原子半径增大;金属性增强;最高价氧化物对应水化物碱性增强..2分4 Ba 2+aq + 2NO 3-aqBaNO 32s 稍过量的硝酸有利于提高cNO 3-;促进平衡向晶体析出的方向移动;提高BaNO 32的析出率..2分17.15分1 1分 2① SO2 Na 2S1分② SO 2 + Na 2CO 3== CO 2 + Na 2SO 31分3NaOH 2分 吸收SO 2防止污染环境 2分 4酸性条件下;Na 2S 2O 3发生分解1分 5① 加入1mLpH=2.4的稀盐酸 2分② 氯气等含氯氧化性微粒的氧化是主要因素;酸性分解及氧气氧化是次要因素1分理由:实验b 中包含酸性条件、空气两种影响因素;反应速率比实验a 慢且浑浊度小2分63Cl 2 + S + 4H 2O ===6HCl + H 2SO 42分 18.16分(1) 2分 羧基 2分 (2) 2分3 或 2分4 1分 加成反应2分5 1分HC CH 2HC H 2C(5)1分;合理答案给分(7)3分;合理答案给分。

北京市丰台区最新届高三上学期期末考试化学试题(Word版 含答案)

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北京市丰台区2020┄2021学年度第一学期期末考试高三化学试题可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Cu—64 Cl—35.5第一部分(选择题共42分)选择题(每题只有一个符合题意的选项,每题3分,共42分)1.共建“一带一路”符合国际社会的根本利益,彰显人类社会的共同理想和美好追求。

下列贸易商品中,主要成分属于无机物的是A.中国丝绸B.捷克水晶C.埃及长绒棉D.乌克兰葵花籽油2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如针,尖长者为胜,平短者次之”,文中涉及的操作方法是A.萃取B.蒸馏C.干馏D.升华3. 下列变化中,发生氧化还原反应的是A.用晶体Si制作半导体B.煅烧石灰石制备生石灰C.用Na2O2做呼吸面具供氧剂D.用可溶性铝盐处理水中悬浮物4.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是..A.金属性:Na > Mg B.酸性:H2SO4 > HClOC.碱性:KOH > NaOH D.热稳定性:HC1 > HBr的是5. 下列解释事实的方程式不正确...A.用Na 2S处理含Hg2+废水:Hg2+ + S2−HgS↓B.燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放:2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4C.工业上将Cl 2通入石灰乳中制漂白粉:Cl2 + OH— Cl—+ ClO—+ H2OD.向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸),产生氯气:ClO—+ Cl—+2H+Cl 2↑+ H2O6. 国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:CO 2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)若温度从300℃升至400℃,反应重新达到平衡时,H2的体积分数增加。

下列关于该过程的判断正确的是A.该反应的ΔH < 0 B.化学平衡常数K增大C.CO2的转化率增加 D.正反应速率增大,逆反应速率减小7.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理8. 在给定条件下,下列物质的转化能实现的是A.B.C.D.的是9. 下列说法不正确...A.乙醇的沸点高于丙烷B.氨基酸既能与盐酸反应,也能与NaOH反应C.室温下在水中的溶解度:乙二醇>苯酚>溴乙烷D.光照时异戊烷发生取代反应生成的一氯代物最多有5种10. 锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。

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丰台区2016 ~2017学年度第一学期期末练习高三化学2017.1可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N —14 O—16 S— 32 Na—23 Cr—52 Cu— 64 C—35.5第一部分(选择题共42分)选择题(每题只有一个符合题意的选项,每题3分,共42分)1 •下列生活中常见的现象中,其反应原理不涉及..氧化还原反应的是A.铁的冶炼「B.电池放电C.碳酸氢钠作发酵粉D.天然气燃烧2. 化学与生活密切相关,下列说法正确的是A. 甘油和植物油都属于油脂B. 柠檬有酸味,属于酸性食物C. 食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用D. 残留有少量食盐水的铁锅易生锈,因为发生了电化学腐蚀3. 在生产、保存、运输和使用浓硫酸时,下列说法不正确...的是A. 工业制取硫酸过程中生成的SO2可循环使用B. 常温下可选用铁制或铝制容器盛装C. 盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品D. 使用时向其中直接加水可制得稀硫酸4. 下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是A .酸性:H2SO4 > HC1OB •金属性:Na > MgC.碱性:KOH > NaOH D .热稳定性:HC1 > HBr5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A .向稀HNO3 中滴加Na2SO3溶液:SO3"+2H +SO2 T +HOB. ------------------------------------------------------------------------------------- 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:SiO32—+ CO2+ H2O ----------------------------------------------------------- H2SQ3J+CO32 —C. 向稀H2SO4 中加入过量Ba(OH)2溶液:2H +SO4 + Ba +2OH BaSO4j+2H2OD .向AlCl 3溶液中加入过量的NH3?H2O: Al3++4NH3?H2O AlO 2—+4NH4++2H2O6 •常温常压时烯烃与氢气混合不反应,高温时反应很慢,但在适当的催化剂存在时可氢气反 应生成烷,一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。

2016年北京市丰台区高三一模化学试题和答案(word)

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2016年丰台区高三一模(化学)2016.03可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 167.下列物质性质的比较,不能..用元素周期律解释的是 A .稳定性: H 2O > NH 3 B .碱性: NaOH > Al(OH)3C .氧化性:F 2 >Cl 2D .酸性:CH 3COOH > H 2CO 38.下列用来解释事实的方程式中不合理...的是 A .铁丝在氯气中燃烧 Fe +Cl 2 = FeCl 2 B.常温下,0.1mol/L 醋酸溶液pH ≈3 CH 3COOHCH 3CO O -+H +C .铝片放入氢氧化钠溶液中有气体产生 2Al + 2OH -+ 2H 2O =2AlO 2-+3H 2↑D .蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体 C + 2H 2SO 4(浓)=CO 2↑ + 2SO 2↑ + 2H 2O9.下列实验能够达到实验目的的是A .用装置甲配制100 mL 0.1 mol/L 的硫酸B .用装置乙提取碘水中碘C .用装置丙制取少量乙烯气体D .用装置丁验证溴乙烷发生消去反应点燃△10.我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质—青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。

科学家对青蒿素的结构进行进一步改良,合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。

下列说法正确的是A.利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为:元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式 B.①、②的反应类型分别为还原反应、酯化反应 C.双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素D.双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差-CH 2-,二者互为同系物11.右图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图,下列说法不正确...的是 A .该装置可将化学能转化为电能B .溶液中H +由a 极移向b 极 C .电极b 附近的pH 降低 D .电极a 附近发生的反应是C 6H 6O -28e -+ 11H 2O −−→−微生物6CO 2 + 28H +青蒿素双氢青蒿素 蒿甲醚12. 某同学探究溶液的酸碱性对FeCl 3水解平衡的影响,实验方案如下:配制50 mL 0.001 mol/L FeCl 3溶液、50mL 对照组溶液x ,向两种溶液中分别滴加1滴1 mol/L HCl 溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液,测得溶液pH 随时间变化的曲线如下图所示。

(完整版)北京市2016-2017学年度第一学期期末考试各城区高三化学试题分类汇编——科学探究及答案

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高三化学上学期期末考试试题分类汇编——科学探究(海淀)19.(12分)某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。

装置现象电解一段时间时,阳极石墨表面产生气体,阴极石墨上附着红色物质,烧杯壁变热,溶液由蓝色变为绿色(1)甲认为电解过程中阳极产生的是溶液变绿的原因,写出产生该物质的电极反应式:。

(2)乙查阅资料,CuCl2溶液中存在平衡:Cu2+ + 4Cl_[CuCl4]2_(黄色) ΔH>0。

据此乙认为:电解过程中,[CuCl4]2_(黄色)浓度增大,与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。

乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2_浓度增大的原因:。

(3)丙改用下图装置,在相同条件下电解CuCl2溶液,对溶液变色现象继续探究。

装置现象电解相同时间时,阳极石墨表面产生气泡,溶液仍为蓝色;阴极石墨上附着红色物质,溶液由蓝色变为绿色;U型管变热,冷却后阴极附近溶液仍为绿色丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。

丙否定甲的依据是,否定乙的依据是。

(4)丙继续查阅资料:i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]_,[CuCl2]_掺杂Cu2+后呈黄色ii. 稀释含[CuCl2]_的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为:电解过程中,产生[CuCl2]_掺杂Cu2+后呈黄色,与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。

丙进行如下实验:a.取电解后绿色溶液2 mL,加20 mL水稀释,静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉,向其中加2 mL浓盐酸,加热获得含[CuCl2]_的黄色溶液。

c. 冷却后向上述溶液……d. 取c中2 mL溶液,加20 mL水稀释,静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

① a的目的是。

②写出b中生成[CuCl2]_的离子方程式:。

③补充c中必要的操作及现象:。

丙据此得出结论:电解时阴极附近生成[CuCl2]_是导致溶液变绿的原因。

(朝阳)19.(14分)某实验小组同学设计实验,完成了Cu和3FeCl溶液的反应,在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时发现实验现象出乎预料,并通过实验进行探究。

2016丰台区高三期末化学试题及答案(DOC)

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丰台区2015 ~2016学年度第一学期期末练习高三化学2016.1满分:100分考试时间:120分钟可能用到的相对原子质量:H—1 C— 12 O—16 N—14第一部分(选择题共42分)选择题(每题只有一个符合题意的选项,每题3分,共42分)1•在下列自然资源的开发利用中,不.涉及化学变化的是A .用蒸馏法淡化海水B .用铁矿石冶炼铁C.用石油裂解生产乙烯 D .用煤生产水煤气2. 下列化学用语正确的是A .乙酸的结构简式C2H4O2B. 氯化氢的电子式【丨」-1C. 镁的原子结构示意图(+二_ :::D .水的电离方程式H2O== H ++ OH3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 1 mol 18O含有的中子数为10N AB. 22.4L甲烷气体中所含分子数目为N AC. 1L 0.1 mol L NH4CI 溶液中NH4 数目为0.1N AD. 1L pH=1的醋酸溶液中,CHCOOH分子的数目为0.1N A4•下列表示物质用途的化学方程式不正确..的是A .用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶:SiO3- +2H ==== H2SQ3 (胶体)2B .用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠:SiO2 + OH==== SiO3 - + H2O高温C.用铝热法炼铁:2AI+Fe2O3==== 2Fe+AI 2O3D .用氯气制备漂白粉:2Cl 2+2Ca(OH) 2 ==== CaCl 2+Ca(CIO) 2+2H 2O5•依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A. 碱性:Ca(OH)2 >Mg(OH)2B.酸性:H3BO3 > H2CC3C.热稳定性:NH3 < PfD.还原性:S2- < F-6.铁铝 混合物试剂x 过滤适量试剂y a过滤>bFeAl步骤:C H NO 3 在水中能电离出 H 酸 可与CuO 反应生成NODH NO 3 氮元素的化合价 氧化剂 可与Al 、「等发生反应 7.某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物,物质转化关系如下图所示:F 列说法不正确的是A. x 为NaOH 溶液,y 为盐酸B. a ~b 发生的反应为: AI0 2一 + H ++H 2O= AI(OH) 3 JC.C T Al 的反应条件分别为:加热、电解D. a 、b 、C 既能与酸又能与碱反应&将氯气分别通入下列溶液中,由实验现象得出的结论正确的是选项 氯气通入下列溶液中 实验现象 结论A 滴有KSCN 的FeCb 溶液 变红 氯气具有还原性B 滴有酚酞的NaOH 溶液褪色 氯气具有漂白性 C紫色石蕊溶液先变红后褪色 氯气具有酸性、漂白性 D 少量氯气通入大量水中溶液pH<7呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质,且该反应为可逆反应9.某同学研究浓度对化学平衡的影响,下列说法正确的是已知:2 2 +C 2O 7 -(aq) +H 2OQ)「2CrQ jaq)+2H (aq) △ H= +13.8 kJ/mol (橙色)(黄色)现象:待试管b 中颜色不变后与试管 a 比较,溶 液颜色变浅。

北京丰台区2016-2017高三期末化学试卷及答案

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丰台区 2016~2017 学年度第一学期期末练习高三化学2017.1 可能用到的相对原子质量:H1 C 12N 14O 16S32Na 23Cr 52Cu 64Cl35.5 第一部分(选择题共42 分)选择题(每题只有一个符合题意的选项,每题 3 分,共42 分)1.下列生活中常见的现象中,其反应原理不涉及氧化还原反应的是()A.铁的冶炼B.电池放电C.碳酸氢钠作发酵粉D.天然气燃烧2.化学与生活密切相关,下列说法正确的是()A.甘油和植物油都属于油脂B.柠檬有酸味,属于酸性食物C.食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用D.残留有少量食盐水的铁锅易生锈,因为发生了电化学腐蚀3.在生产、保存、运输和使用浓硫酸时,下列说法不正确的是()A.工业制取硫酸过程中生成的SO2可循环使用B.常温下可选用铁制或铝制容器盛装C.盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品D.使用时向其中直接加水可制得稀硫酸4.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是()A.酸性:H SO2 4 HClO B.金属性:Na MgC.碱性:KOH NaOH D.热稳定性:HC1HBr5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.向稀HNO3 中滴加Na SO2 3 溶液:SO322H SO2 H O2B.向Na SiO2 3 溶液中通入过量CO2 :SiO32CO2 H O2H SiO23 CO32C.向稀H SO2 4中加入过量Ba OH 2 溶液:2H SO24Ba22OH BaSO4 2H O2 D.向AlCl3溶液中加入过量的NH3 H O2 :Al34NH3 H O2AlO24NH42H O26.常温常压时烯烃与氢气混合不反应,高温时反应很慢,但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷,一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。

反应过程的示意图如下:下列说法中正确的是()A.乙烯和H2 生成乙烷的反应是吸热反应B.加入催化剂,可减小反应的热效应C.催化剂能改变平衡转化率,不能改变化学平衡常数D.催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合,得到中间体7.下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是()A.硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B.镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C.盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳D.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳8.工业上可以利用水煤气(H2 、CO )合成二甲醚CH OCH33,同时生成CO2 。

北京市丰台区届高三上学期期末练习化学试题含答案

北京市丰台区届高三上学期期末练习化学试题含答案

培优网报名电话82618899丰台区 2014~2015学年度第一学期期末练习第一部分(选择题共 42分)选择题(每题只有一个切合题意的选项,每题3分,共 42分)1.以下有关物质应用的说法不正确的选项是...A. 液氨常用作制冷剂B.次氯酸钠是漂白液的有效成份C.氧化钠可用于呼吸面具D.小苏打是面包发酵粉的主要成分2.以下表达不正确的选项是...A. 氨基酸既能与酸反响又能与碱反响B.饱和Na2SO4溶液能够使蛋白质变性C.油脂的摄人有益于人体对某些维生素的汲取D.多糖、油脂、蛋白质在必定条件下均能够水解3.以下鉴识实验中,所选试剂不合理的是...A. 用高锰酸钾酸性溶液鉴识甲苯和己烯B.用水鉴识苯和四氯化碳C.用饱和碳酸钠溶液鉴识乙酸和乙酸乙酯D.用新制的氢氧化铜鉴识乙醛和乙醇4.利用右图装置电解饱和食盐水,以下说法正确的选项是A.b电极上发生氧化反响B.该装置能将化学能转变为电能C.电解质溶液中Cl-向a电极迁徙D.若 b为铁,则b电极的反响式为: Fe -2e-===Fe2+5.以下说法正确的选项是A.浓硫酸有吸水性,可用于干燥氨气B.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反响C. Na2 O2与水反响、红热的F e与水蒸气反响均能生成碱D.新制氯水显酸性,滴加少许紫色石蕊溶液,溶液一直呈红色正确的选项是6.以下摆列次序不...A.原子半径: Si> Na>O B.热稳固性: HF> HCl> H2S C.碱性: CsOH> KOH> NaOH D.失电子能力: K> Na> Mg7.以下事实所对应的方程式不正确的选项是...A.用 Na2S除掉废水中的 Hg2+:Hg2+ +S2- === HgS- 1 -培优网报名电话 82618899 C.氨气遇氯化氢时产生白烟:NH3HCl NH4ClD.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I- +2H+ +H2 O2=== I2 +2H2 O.8大海约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程以以下图所示。

2017.1北京市丰台区高三期末考试化学(试卷+答案)

2017.1北京市丰台区高三期末考试化学(试卷+答案)
丰台区 2016 ~2017 学年度第一学期期末练习
高三化学
2017. 01
注意事项:
1. 答题前,考生务必先将答题卡上的学校、年级、班级、姓名、准考证号用黑色字
迹签字笔填写清楚,并认真核对条形码上的准考证号、姓名,在答题卡的“条形码粘贴区”
贴好条形码。
2. 本次考试所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用
A. 乙烯和 H2 生成乙烷的反应是吸热反应
B. 加入催化剂,可减小反应的热效应
C. 催化剂能改变平衡转化率,不能改变化学平衡常数
D. 催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合,得到中间体
7. 下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关 ..的是
A. 硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银
12. 室温下,向 100 mL 0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中加入下列物质。有关结论正确的是
加入的物质
结论
A. 100 mL 0.1 mol/L 盐酸 B. 0.01 mol Na 2 O2 固体 C. 100 mL H 2O
溶液中 2c(NH 4 ) = c(Cl -) 反应完全后,溶液 pH 增大, c(Na +) = 2 c(Cl -) 由水电离出的 c(H+ )?c(OH - )不变
A.
向稀 HNO 3 中滴加
Na2SO3 溶液:
SO
2 3
+ 2H +
SO2↑ +H2O
B. 向 Na2SiO 3 溶液中通入过O 2 + H 2O
H2SiO 3↓ + CO23
C.
向稀 H2SO4 中加入过量
Ba(OH)
2
溶液:2H
+

2016年北京市丰台区高三一模化学试卷含答案

2016年北京市丰台区高三一模化学试卷含答案

丰台区2016年高三年级化学统一练习2016.03 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 166.下列我国古代制品中,所用材料属于合金的是A.青铜器B.瓷器C.石雕D.竹简7.下列物质性质的比较,不能..用元素周期律解释的是A.稳定性:H2O > NH3B.碱性:NaOH > Al(OH)3 C.氧化性:F2 >Cl2 D.酸性:CH3COOH > H2CO38.下列用来解释事实的方程式中不合理...的是A.铁丝在氯气中燃烧Fe +Cl2 =FeCl2B.常温下,0.1mol/L醋酸溶液pH≈3 CH3COOH CH3CO O-+ H+C.铝片放入氢氧化钠溶液中有气体产生2Al + 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2↑D.蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体C + 2H2SO4(浓)=CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O 9.下列实验能够达到实验目的的是A.用装置甲配制100 mL 0.1 mol/L的硫酸B.用装置乙提取碘水中碘C.用装置丙制取少量乙烯气体D.用装置丁验证溴乙烷发生消去反应点燃△10.我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质—青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。

科学家对青蒿素的结构进行进一步改良,合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。

下列说法正确的是A . 利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为:元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式B . ①、②的反应类型分别为还原反应、酯化反应C . 双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素D . 双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差-CH 2-,二者互为同系物11.右图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图,下列说法不正确...的是A .该装置可将化学能转化为电能B .溶液中H +由a 极移向b 极C .电极b 附近的pH 降低D .电极a 附近发生的反应是 C 6H 6O -28e - + 11H 2O −−→−微生物6CO 2 + 28H +12. 某同学探究溶液的酸碱性对FeCl 3水解平衡的影响,实验方案如下:配制50 mLA B ⅰ HCN ⅱ H 2O/H + 反应Ⅰ C 反应Ⅱ C 4H 7O 2Br D SOCl 2 FE 乙醇,浓硫酸 G 25℃ C 2H 6O KBH 4 C 5H 9NO 2 H PN 卡托普利巯基化 M E 0.001 mol/L FeCl 3溶液、50mL 对照组溶液x ,向两种溶液中分别滴加1滴1 mol/L HCl 溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液,测得溶液pH 随时间变化的曲线如下图所示。

北京市丰台区2016届高三第一学期期末练习化学试题word版

北京市丰台区2016届高三第一学期期末练习化学试题word版

丰台区2015 ~2016学年度第一学期期末练习高三化学2016.1满分:100分 考试时间:120分钟可能用到的相对原子质量: H -1 C -12 O -16 N -14第一部分(选择题 共42分)选择题(每题只有一个符合题意的选项,每题3分,共42分) 1.在下列自然资源的开发利用中,不.涉及..化学变化的是 A .用蒸馏法淡化海水 B .用铁矿石冶炼铁C .用石油裂解生产乙烯D .用煤生产水煤气 2. 下列化学用语正确的是A .乙酸的结构简式 C 2H 4O 2B. 氯化氢的电子式 C .镁的原子结构示意图D .水的电离方程式 H 2O== H ++OH -3. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A .1 mol 18O 含有的中子数为10N A B .22.4L 甲烷气体中所含分子数目为N A C .1L 0.1 mol·L-1NH 4Cl溶液中NH 4+数目为 0.1N AD .1L pH=1的醋酸溶液中,CH 3COOH 分子的数目为0.1N A 4.下列表示物质用途的化学方程式不正确...的是 A .用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶:SiO 32- +2H + ==== H 2SiO 3(胶体) B .用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠:SiO 2 + OH -==== SiO 32- + H 2O C .用铝热法炼铁:2Al+Fe 2O 3 ==== 2Fe+Al 2O 3D .用氯气制备漂白粉:2Cl 2+2Ca(OH)2 ==== CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 5.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A .碱性:Ca(OH)2 >Mg(OH)2B .酸性:H 3BO 3 > H 2CO 3C .热稳定性:NH 3 < PH 3D .还原性:S 2- < F - 6. 下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是高温物质 分类依据 类别 性质A FeCl 2 铁元素化合价 还原剂 可与O 2、Zn 等发生反应B FeCl 2 电离产生的微粒 盐 可发生水解反应,溶液显碱性C HNO 3 在水中能电离出H + 酸 可与CuO 反应生成NO DHNO 3氮元素的化合价氧化剂可与Al 、I - 等发生反应7. 某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物,物质转化关系如下图所示:下列说法不正确...的是 A. x 为NaOH 溶液,y 为盐酸B. a→b 发生的反应为:AlO 2-+ H ++H 2O= Al(OH)3↓C. b →c →Al 的反应条件分别为:加热、电解D. a 、b 、c 既能与酸又能与碱反应8.将氯气分别通入下列溶液中,由实验现象得出的结论正确的是 选项 氯气通入下列溶液中 实验现象 结论 A 滴有KSCN 的FeCl 2溶液 变红 氯气具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH 溶液褪色 氯气具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 氯气具有酸性、漂白性 D少量氯气通入大量水中溶液pH<7呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质,且该反应为可逆反应9. 某同学研究浓度对化学平衡的影响,下列说法正确的是铁铝 混合物试剂x aFe适量试剂y b cAl过滤过滤5mL 0.1 mol/L K 2Cr 2O 7溶液5mL 2mol/L NaOH 溶液a bc20滴浓硫酸A.该反应是一个氧化还原反应B.待试管b 中溶液颜色不变的目的是使Cr 2O 72-完全反应C.该实验不能证明减小生成物浓度,平衡正向移动D.试管c 中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 10.下列有关2个电化学装置的叙述正确的是A. 图Ⅰ,电流形成的完整过程是:负极Zn-2e -=Zn 2+,电子经导线流向正极,正极Cu 2++2e -=CuB. 图Ⅰ,在不改变总反应的前提下,可用Na 2SO 4替换ZnSO 4,用石墨替换Cu 棒C. 图Ⅱ,通电后H +和Na +先从阳极区移动到阴极,然后阴极才发生反应2H ++2e -=H 2↑D. 图Ⅱ,通电后,由于OH -向阳极迁移,导致阳极附近pH 升高 11.下列实验事实不能..用基团间相互作用来解释的是 A .与Na 反应时,乙醇的反应速率比水慢 B .苯酚能与NaOH 溶液反应而乙醇不能 C .乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能已知:Cr 2O 72-(aq) +H 2O(l)2CrO 42-(aq)+2H +(aq) ΔH = +13.8 kJ/mol步骤:现象:待试管b 中颜色不变后与试管a 比较,溶液颜色变浅。

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丰台区2015 ~2016学年度第一学期期末练习高三化学2016.1满分:100分 考试时间:120分钟可能用到的相对原子质量: H -1 C -12 O -16 N -14第一部分(选择题 共42分)选择题(每题只有一个符合题意的选项,每题3分,共42分) 1.在下列自然资源的开发利用中,不涉及化学变化的是A .用蒸馏法淡化海水B .用铁矿石冶炼铁C .用石油裂解生产乙烯D .用煤生产水煤气 2. 下列化学用语正确的是A .乙酸的结构简式 C 2H 4O 2B. 氯化氢的电子式 C .镁的原子结构示意图D .水的电离方程式 H 2O== H ++OH -3. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A .1 mol 18O 含有的中子数为10N A B .22.4L 甲烷气体中所含分子数目为N A C .1L 0.1 mol·L-1NH 4Cl溶液中NH 4+数目为 0.1N AD .1L pH=1的醋酸溶液中,CH 3COOH 分子的数目为0.1N A 4.下列表示物质用途的化学方程式不正确的是A .用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶:SiO 32- +2H + ==== H 2SiO 3(胶体)B .用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠:SiO 2 + OH -==== SiO 32- + H 2OC .用铝热法炼铁:2Al+Fe 2O 3 ==== 2Fe+Al 2O 3D .用氯气制备漂白粉:2Cl 2+2Ca(OH)2 ==== CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 5.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A .碱性:Ca(OH)2 >Mg(OH)2B .酸性:H 3BO 3 > H 2CO 3C .热稳定性:NH 3 < PH 3D .还原性:S 2- < F - 高温20滴浓硫酸7. 某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物,物质转化关系如下图所示: 下列说法不正确的是 A. x 为NaOH 溶液,y 为盐酸B. a→b 发生的反应为:AlO 2-+ H ++H 2O= Al(OH)3↓C. b →c →Al 的反应条件分别为:加热、电解D. a 、b 、c 既能与酸又能与碱反应9. 某同学研究浓度对化学平衡的影响,下列说法正确的是A.该反应是一个氧化还原反应B.待试管b 中溶液颜色不变的目的是使Cr 2O 72-完全反应(aFe适量试剂y bcAl过滤C.该实验不能证明减小生成物浓度,平衡正向移动D.试管c 中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 10.下列有关2个电化学装置的叙述正确的是A. 图Ⅰ,电流形成的完整过程是:负极Zn-2e -=Zn 2+,电子经导线流向正极,正极Cu 2++2e -=CuB. 图Ⅰ,在不改变总反应的前提下,可用Na 2SO 4替换ZnSO 4,用石墨替换Cu 棒C. 图Ⅱ,通电后H +和Na +先从阳极区移动到阴极,然后阴极才发生反应2H ++2e -=H 2↑D. 图Ⅱ,通电后,由于OH -向阳极迁移,导致阳极附近pH 升高 11.下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是A .与Na 反应时,乙醇的反应速率比水慢B .苯酚能与NaOH 溶液反应而乙醇不能C .乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能D .苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时,甲苯的反应温度更低 12. 下列说法正确的是A.蔗糖与麦芽糖都具有还原性,水解产物都是葡萄糖B.淀粉和纤维素互为同分异构体,水解产物都是葡萄糖C.蛋白质在酶的作用下,水解为多肽,最终生成氨基酸D.植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯,前者的饱和程度更高 13. 下列说法不正确的是A. 室温下,在水中的溶解度:乙二醇 > 乙醇 > 苯酚B.用质谱法可确定有机物分子中的官能团C.用核磁共振氢谱能够区分CH 3CH 2CHO 和CH 3COCH 3 .D. 乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应图Ⅰ图Ⅱ14.在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应: C(s)+2NO(g)CO 2(g)+N 2(g),平衡时c (NO)与温度T 的关系如下图所示,则下列说法正确的是A. 该反应的△H>0B. 若该反应在T 1、T 2时的平衡常数分别为K 1、K 2,则K 1<K 2 C .在T 2时,若反应体系处于状态D ,则此时D .若状态B 、C 、D 的压强分别为P B 、P C 、P D ,则 P C =P D >P B第二部分 (非选择题 共58分)15. (11分)某同学在实验室研究Na 2CO 3和NaHCO 3的性质及相互转化。

(1)分别向浓度均为0.1mol/LNa 2CO 3及NaHCO 3溶液中滴加几滴酚酞试剂: ① Na 2CO 3溶液由无色变为红色,其原因是 。

② NaHCO 3溶液也由无色变为红色,其原因是 。

③ 比较两份溶液的颜色,红色较浅的是 (填化学式)。

(2)研究NaHCO 3与CaCl 2的反应。

① 实验1中没有出现白色浑浊的原因是 。

② 实验2中形成的分散系属于 。

③ 用离子方程式表示实验2中发生的反应 。

(3)在不引入其他杂质的前提下,实现Na 2CO 3与NaHCO 3之间的转化,请在下图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度(反应前后溶液体积的变化可忽略)。

逆正ν>ν16.(10(1)B 中试剂为 ,NaOH 溶液的作用是 。

(2)用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为 。

(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂,然后通入反应气体,当催化剂红热后撤离酒精喷灯,催化剂始终保持红热,温度可达到700℃以上。

下列图示中,能够正确表示该反应过程能量变化的是 。

(4)已知2NO 2(g ) 2NO (g )+ O 2(g ) ΔH① 计算反应的ΔH = 。

② 请解释高温下,氨气与氧气反应难以生成NO 2的原因 。

(5)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。

① 当比例不合适时,A 中不仅有红棕色气体产生,还伴有白烟。

请用化学方程式表NH 3 O 2A B NaOH 溶液能 量反应过程4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(l)能 量 反应过程4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)能 量 反应过程4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)能 量反应过程ABCD628 kJ/molNO(g) N(g)+O(g)931 kJ/molNO 2(g) N(g)+2O(g)493 kJ/molO 2(g) 2O(g)示白烟产生的原因 。

② 欲使氨气尽可能完全转化为硝酸,理论上n (NH 3):n (O 2)的最佳比例为 。

17.(8分) 将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗,下图是该工艺的图示(电源及电极未标出),请回答下列问题:(1)电解饱和食盐水(氯碱工业)的化学方程式为 。

(2)物质X 为 ,装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是 。

(3)装置Ⅰ中,NaOH 溶液浓度m% n% (填“>”或“<”)。

(4)利用装置Ⅱ可获得10mol/L 盐酸,该产品出口为 (填“A”或“B”), 请说明理由 。

18.(14分)某学习小组在实验室研究SO 2与Ba(NO 3)2溶液的反应:实验:向盛有2mL 0.1mol/L Ba(NO 3)2 溶液的试管中,缓慢通入SO 2气体,试管内有白色沉淀产生,液面上方略显浅棕色。

探究1:白色沉淀产生的原因。

(1)白色沉淀是 。

(2)分析白色沉淀产生的原因,甲同学认为是NO 3-氧化了SO 2,乙同学认为是溶液中溶解的O 2氧化了SO 2。

① 支持甲同学观点的实验证据是 。

② 依据甲的推断,请写出Ba(NO 3)2溶液与SO 2反应的离子方程式 。

③ 乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确,请完成实验方案:装置Ⅱ稀NaCl 溶液n % NaOH 溶液物质X物质Y探究2:在氧化SO 2的过程中,NO 3-和O 2哪种微粒起到了主要作用。

(3)图1,在无氧条件下,BaCl 2溶液pH 下降的原因是_________。

(4)图2,BaCl 2溶液中发生反应的离子方程式为__________。

(5)依据上述图像你得出的结论是 ,说明理由 。

19. (15分)EHPB 是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体,合成路线如下: 已知:ⅰ碳碳双键容易被氧化 ⅱ+Cl 21,2—加成图1:向BaCl 2(无氧)溶液中通入SO 2图2:分别向BaCl 2、Ba(NO 3)2溶液中通入SO 2 ClG①B③H +D C②M 浓H 2SO 4ΔC 10H 10O 4KC lC lⅲ(1)A 的名称是 ,A 形成的顺丁橡胶的结构式是 (选填字母)。

a .b .c .(2)已知1molE 发生银镜反应可生成4molAg 。

E 中含氧官能团的名称为 。

(3)E 由B 经①、②、③合成。

a.①的反应试剂和条件是 。

b.②、③的反应类型依次是 、 。

(4)1molF 转化成G 所消耗的NaOH 的物质的量为 mol 。

(5)M 的结构简式为 。

(6)完成下列化学方程式:①EHPB 不能与NaHCO 3反应,有机物N →EHPB 的化学方程式为 。

②有机物K 与试剂x 发生反应的化学方程式为 。

(7)有机物N 有多种同分异构体,写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式 。

a. 含有酚羟基b.既能水解又能发生银镜反应c. 苯环上的一氯代物只有一种d.核磁共振氢谱有5组峰丰台区2015 ~2016学年度第一学期期末练习 高三化学参考答案及评分标准第Ⅰ卷(选择题 共42分)+H 3C C O O COCH3H 3COCH 3H 3C+AlCl 3CH 3COOH1,4—加成第Ⅱ卷(非选择题共58分)说明:其他合理答案均可参照本标准给分,标记处每空2分,其余每空1分。

15.(11分)(1)①CO32-+H2O HCO3-+OH-②HCO3-+H2O H2CO3+OH-,HCO3-H++CO32-,水解程度大于电离程度(2分)③NaHCO3(2)①HCO3-浓度低,电离出的CO32-浓度更低,导致c(Ca2+)·c(CO32-)<K sp(CaCO3)②胶体③Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2+H2O(3)CO2,0.2,NaOH,0.01(合理答案酌情给分)16.(10分)(1)水,吸收尾气(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(3)A(4)①+113kJ/mol②2NO2(g)2NO(g)+ O2(g)ΔH>0,升高温度,平衡正向移动,有利于NO2的分解,因此难以生成NO2(2分)(5)①2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,NH3+HNO3=NH4NO3(2分)(合理答案酌情给分)②1:217.(8分)电解(1)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分)(2)Cl2 Ⅱ(3)<(4)A 正极发生反应Cl2+2e-=2Cl-,负极发生反应H2-2e-=2H+,H+从负极经阳离子膜移动到正极,盐酸浓度增大(2分)18.(14分)(1)BaSO4(2)①液面上方略显浅棕色②3Ba 2++2NO 3-+3SO 2+2H 2O=3BaSO 4↓+2NO+4H + (2分) ③0.1 BaCl 2 试管内有白色沉淀产生 (3)SO 2+H 2OH 2SO 3 H 2SO 3HSO 3-+H + (2分)(4)2Ba 2++2SO 2+O 2+2H 2O=2BaSO 4↓+4H + (2分) (5)在氧化SO 2的过程中,O 2起了主要作用在BaCl 2溶液中起氧化作用的是O 2,在Ba(NO 3)2溶液中起氧化作用的是O 2和NO 3-,而图2中,分别向BaCl 2、Ba(NO 3)2溶液中通入SO 2,pH 变化趋势、幅度接近,因此起氧化作用的主要是O 2。

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