2017年高考化学大冲刺 备考“最后30天”专题3 离子共存、离子反应选择题专项
高考化学三轮冲刺 重要考点专题专练卷 离子共存问题试题
回夺市安然阳光实验学校离子共存问题1．在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．K+、Na+、HCO3- 、NO3- B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-C．K+、Na+、NO3-、Br - D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-【答案】C2．在透明溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Cl－、ClO－、I－ B．Fe3+、Mg2+、Cl－、NO3－C．NH4+、H+、S2－、NO3－ D．H+ 、Ba2+、F－、Br－【答案】B3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0 mol•L﹣1KNO3 溶液： H+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣B．能溶解 Al2O3 的溶液： Na+、 K+、 Cl﹣、 SiO32﹣C．无色透明溶液中： Al3+、 Cu2+、 Cl﹣、 HCO3﹣D．使甲基橙变红色的溶液： Mg2+、 K+、 Cl﹣、 SO42﹣【答案】D4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol/L的AlCl3溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-B．强碱性溶液中:Ba2+、K+、HCO3-、NO3-C．c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:Mg2+、K+、Cl-、SO42-D．滴加KSCN显红色的溶液中:NH4+、K+、C1-、I-【答案】C5．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液：Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－B．加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－C．加入酚酞显红色的溶液：Al3+、AlO2－、SO42－、Na+D．在pH=3 的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可以大量共存【答案】A6．下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（）A．加入铝能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Br－B．水电离出的c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中：Fe3+、K+、CO32－、SO32－C．室温下， Kw/c(H+)=0.1mol·L－1的溶液中：Al3+、Na+、SiO32－、HCO3－D．使石蕊变红的溶液中：Fe2+、K+、ClO－、SO42－【答案】A7．某无色溶液中可能存在Na+、Mg2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-、Cl-中的几种，某学生进行了下列实验: ①取少量原溶液，向其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，再将溶液分为2份；②向其中一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；③向另一份溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
2017届广东高考化学一轮复习：专题《离子反应》《离子反应和离子共存》(word版 含答案)
专题5《离子反应》考点1《电解质》1．下表中物质的分类组合完全正确的是()3质，B错误；C项中H2O为弱电解质，C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。
答案：A2．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－解析：HCO－3是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO－4为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确：MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。
答案：A3．(2016·山西大同联考)下列叙述正确的是()A．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸B．电离生成的阴离子全部为OH－的一定是碱C．酸电离后一定有酸根离子生成，碱电离后一定有OH－生成D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多解析：酸式盐在水溶液中可以电离出H＋，但不是酸，故A项错误；水电离出的阴离子全是OH－，但水不是碱，B错；溶液的导电性强弱与离子浓度及离子所带电荷的多少有关，故D项错误。
答案：C4．(2016·保定月考)下列描述正确的是()A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质D．在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na＋、H＋、HSO－4、OH－解析：A项，纯碱(Na2CO3)属于盐类。
C项，强电解质的稀溶液导电能力不一定比弱电解质的浓溶液导电能力强。
D项，NaHSO4溶液中HSO－4完全电离为H＋和SO2－4。
答案：B5．(2016·南昌期中考试)下列有关叙述正确的是()A．石墨能够导电，所以石墨是电解质B．NaCl、MgCl2等物质熔融状态时能导电，它们是电解质C．HCl的水溶液能导电，所以盐酸是电解质D．能导电的单质一定是金属解析：溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，石墨是单质，不是电解质，A不正确；NaCl、MgCl2等物质熔融状态时能导电，它们是电解质，B正确；HCl的水溶液能导电，但盐酸是混合物不是电解质，氯化氢是电解质，C不正确；能导电的单质不一定是金属，也可以是非金属，例如，石墨和硅等，D不正确。
专题3、离子反应与离子方程式讲解
一、离子方程式的书写
1、离子反应： 有离子参加或离子生成的反应（中 学阶段只限于水溶液中的反应）。 2、发生条件： ①离子互换反应的条件：生成难溶物质、难电离 物质、挥发性物质。 自由移动离子溶度减小 离子互换反应的本质： ②氧化还原反应的条件： 向氧化性、还原性减弱 的方向进行
6、不要以偏概全 CuSO4溶液加入过量Ba(OH)2 溶液 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
7、看是否符合反应条件，如不在溶液中或熔化 状态下的反应，即物质未处于自由移动离子 状态下的反应，不能写离子方程式。 例：Cu和浓H2SO4的反应，不能写离子方程式。
8、注意氧化还原反应反应的顺序 向盛有FeBr2的溶液中通入少量Cl2 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
③水解反应： 单水解：生成弱电解质。 双水解：有沉淀气体生成。 ④电解反应：外加直流电源。
用实际参加反应的离子符号 3、离子方程式： 表示离子反应的式子。 4、离子方程式的书写步骤： 写、拆、删、查
5、离子方程式的意义： 不仅可以表示一定物质间的反应，而 且可以表示所有同一类型的反应。 6、离子方程式的书写原则： ①合事实 ④拆合理 ②须“二平” ⑤e守恒 ③号符实
⑤多元弱酸的酸式根离子不能拆开。 练习：饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳。 ⑥氨水作为反应物写NH3.H2O，作为生成物若 有加热条件或浓度很大时写NH3。 练习：浓氨水中加入生石灰快速制氨气。
⑦离子方程式要遵循质量守恒和电荷守恒， 氧化还原反应方程式还要遵循电子守恒。 练习：浓三氯化铁溶液跟铜反应
⑧操作顺序或反应物的量不同时，离子方程 式可能不同（即离子方程式的“量化”书写）。 二、离子方程式的“量化”书写（高考热点1） 1、酸式盐与碱反应时，离子方程式的“量化” 书写。 练习：①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至中性。 ②向NaHSO4溶液中逐滴加入过量的 Ba(OH)2溶液。 小结：酸式盐与碱的反应按“先中和后组合” 的方法写出化学方程式，再将化学方 程式改写成离子方程式。
2017高考化学一轮复习专题三离子反应考点2电解质、离子共存对点训练
电解质、离子共存1．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中，H＋、NH＋4、SO2－4、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO－3、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个答案 D解析A项错误，H＋与ClO－不能大量共存，且在酸性条件下，Br－可被ClO－氧化；B项错误，Ag＋与Cl－不能大量共存，且ClO－可将CH3CHO氧化；C项错误，NaClO和NaCl的混合溶液呈碱性，反应物中不应出现H＋；D项正确，该反应是ClO－与Cl－在酸性条件下发生的归中反应。
2．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中Na＋、NH＋4、NO－3、Mg2＋可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4答案 A解析硫酸铜溶液显酸性，选项A给出的四种离子在酸性条件下能共存，且不与Cu2＋或SO2－4反应，A项正确；CO2与CuSO4不反应，B项错误；H2S为弱电解质，在离子方程式中用化学式表示，C项错误；硫酸铜与过量氨水反应生成Cu(NH3)4SO4，D项错误。
3．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－4答案 C解析pH＝1的溶液中CO2－3不能大量存在，A项错误；c(H＋)＝1×10－13mol·L－1为强碱性溶液，Cu2＋、Mg2＋不能大量存在，B项错误；Fe3＋和SCN－不共存，D项错误。
征服高三化学高考选择题之二——离子共存全国通用
征服高考化学选择题之二——离子共存“离子共存”问题是高考化学热点之一，在历年高考题中复现率为100%，是必考考点之一。
那如何解“离子共存”问题呢？解离子共存题的基本思路是:一看颜色：无色溶液中不存在Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等离子。
注：无色与澄清的区别二看酸碱性：酸性溶液中不存在弱酸的阴离子和弱酸的酸式根阴离子，如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、F-、PO43-、H2PO4-、HPO42-、ClO-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-等；碱性溶液中不存在弱碱的阳离子和酸式根阴离子，如NH4+等。
注：①若溶液中由水电离出C(H+)＜1×10-7mol·L-1，则该溶液可能是酸性也可能是碱性。
②若某溶液能与金属Al反应产生H2，则该溶液可能是酸性也可能是碱性，但酸性情况下不存在NO3—离子。
三看是否发生氧化还原反应：强氧化性离子和强还原性离子不能大量共存。
如Fe3+、MnO4-、NO3-( H+)与S2-、I-；S2O32-与H+；Fe2+与MnO4-、NO3-( H+)、ClO－等四看是否发生完全双水解反应：水解能力较强的三价金属阳离子（如Fe3+、Al3+）与碳酸以及比碳酸还弱的酸的酸根和酸式根（如S2-、HS-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-）注：Fe3+与S2-、HS-优先发生氧化还原反应。
五看是否发生络合反应：如Fe3+和SCN-离子。
由于两种离子在溶液中发生络合反应而不能大量共存。
如：Fe3+、Fe2+与SCN-不能大量共存。
Fe O-不能大量共存六看是否发生复分解反应：即生成沉淀、气体和水。
要牢记溶解读表。
练习一1、（90）下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是A K+、MnO4－、Cl–、SO42－B Na+、AlO2－、NO3－、CO32－C Na+、、H+、NO3－、SO42－D Na+、SO42－、S2－、Cl－2、（91）在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是A NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－B Na+、AlO2–、K+、NO3－C MnO4－、K+、SO42－、Na＋D K+、SO42－、HCO3－、Na＋3、（92）若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是A SO42－B S2－C CO32－D Cl－4、（93）下列各组离子：（1）I－、ClO－、NO3－、H+（2）K+、NH+4、HCO3－、OH－（3）SO32－、SO42－、Cl－、OH－（4）Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－（5）H+、K+、AlO2－、HSO3－（6）Ca2+、Na+、SO42－、CO32－在水溶液中能大量共存的是：A（1）和（6）B（3）和（4）C（2）和（5）D（1）和（4）5、（94）在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是A Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－B Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－C Ba2＋、K＋、S2－、Cl－D Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－6.（95）在pH＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是A Na+、K＋、S2－、Cl－B Al3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C K＋、Na＋、AlO2－、NO3－D K＋、Na＋、SO42－、S2O3２－7、（96）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是A K＋、Na＋、HSO3－、Cl－B Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－C NH4＋、K＋、Cl－、NO3－D K＋、Na＋、ClO－、S2－8（97）下列各组离子,在强碱溶液中可以大量共存的是A I－AlO2－Cl－CO32－B Na+K+NH4+Ba2+C Br－S2－Cl－CO32－D SO32－NO3－SO42－HCO3－9、（99）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A Na+Ba2+Cl－SO42－B K＋AlO2－NO3－OH－C H＋NH＋4Al3+SO42－D H＋Cl－CH3COO－NO3－10、（2001）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A I－、AlO2－、Cl－、S2－B Na+、K+、NH4+、Ba2+C Br－、S2－、Cl－、CO32－D SO32－、NO3－、SO42－、HCO3－11、（2003单科）若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A Al3＋Na＋NO3－Cl－B K＋Na＋Cl－NO3－C K＋Na＋Cl－AlO2－D K＋NH＋4SO42－NO3－12、（2003大综）在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A Mg2+、Ca2+、HCO3－、Cl－B Na+、AlO2－、Cl－、SO42－C K+、Fe2+、SO42－、Br-D Fe2+、Ca2+、Cl－、N O3－13、（2004甘肃、青海理综）在某溶液中酚酞呈粉红色。
高三专题复习离子反应及离子共存
专题二离子反应及离子共存问题专题要求：1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。
2.理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。
1．下列各组离子中，一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.澄清透明的溶液：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2－、S2－、CO32－C.含有大量Fe3+的溶液：H+、I－、K+、Cl－D.由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－2.某透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A. Na+, NO3–, Ba2+, Cl–B. Na+，AlO2－，S2－，SO32－C. H+, Cu2+, Al3+, SO42–D. Na+, K+, Cl–, SO42－3. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl–、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3–、Cl–C．常温下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Na+、SO42－、S2O32－、Cl－D．C(H+)=10-12mol／L的溶液：K+、Ba2+、Cl–、AlO2－4.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是（）A．使PH=11的溶液中：CO32－，Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－B．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Ba2+，K+，SO42－C．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，I－，Na+，SO42－D．无色溶液中：Cl–，I－，Na+，ClO－5.一定能在溶液中大量共存的离子组是（）A ．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－B．c(H＋)＝1×10—3mol /L的溶液：Na＋、Ca2＋、ClO－、CH3COO－C．含有大量H+的溶液：Al3＋、NH4＋、NO3－、Mg2+D．含有大量AlO2－的溶液：NH4＋、K+、SO42－、Cl－6.一定能在溶液中大量共存的离子组是（）A．Na＋、Ca2＋、HCO3－、AlO2－B．H＋、Na＋、Cl－、NO3－C．K＋、Na＋、OH－、HSO3－D．Na＋、Al3+、Cl－、S2－7.某溶液含有SO42－、CH3COO－-、A1O2－、S2－，若向其中加入过量的盐酸，充分搅拌，再加入过量的NaOH溶液，溶液中大量减少的离子是（）A．SO42－B．CH3COO－C．A1O2－D．S2－8. 下列四种离子能大量共存，当溶液中 c(H+) = 1×10—1 mol/L时，有气体生成；当溶液c(OH-) = 2×10—1mol/L时，又有沉淀生成，符合条件的离子组是( ) A．K+、Cu2+、NO3—、CO32—B．Na+、SO42—、HCO3—、Ba2+C．Fe2+、K+、SO42—、NO3—D．Mg2+、NH4+、SO42—、Cl—9. 下列情况下，溶液中可能大量共存的离子组是（）A．使甲基橙呈红色的溶液中：Cl–、I—、Na+、HCO3—B．含有大量S2-的溶液中：Cl–，CO32—，Na+，ClO－C．使PH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3–、Cl–D．常温下水电离出的c(H+)?c(OH－)=10—20的溶液中：Na+、Cl–、S2—、SO32—10. 某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液呈强碱性。
专题3.5 离子共存类选择题解题方法和策略-2017年高考
离子共存类试题在高考为常考题型，综合性较强。
除了考查离子间相互反应及离子反应发生的条件，还考查了氧化还原反应、水解反应弱、电解质的电离、与图像的结合等相关知识。
在近几年的考查中，一般为附加条件的离子共存，并且设置的附加条件越来越多，越来越隐蔽。
最早单一条件的离子共存，到近几年的每个选项限制条件、有机物的共存、粒子共存及离子与加入物质间反应情况。
这类试题在解题需要充分挖掘隐含条件，细致分析，最终得到结论。
【例题1】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的是A．肯定不含I- B．肯定不含SO42-C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+【答案】BC－均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I生成，则原溶液中一定有2SO32－。
由于SO32－的还原性比I－强，故I－是否存在无法判断。
因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO42－肯定没有。
故选BC。
【例题2】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。
常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-【答案】D第一题为常规题型，每个选项一个限制条件的离子共存问题，在解题中充分发现隐含条件（酸碱性、颜色、离子）等，然后考虑共存情况。
第二题为新题型，在指定分散系中，是为扩大了条件，需要考虑分散系（胶体、溶液、浊液）的一些性质，进行相关的判断。
高考化学三轮通关演练【题型3】离子共存及离子方程式的正误判断(含答案)
题型三离子共存及离子方程式的正误判断通关演练(建议完成时间：20分钟)1．(2018·广东中山一模，3)下列离子组在溶液中能大量共存的是( )。
A．Ba2＋、Cl－、SO2－4、K＋B．Mg2＋、SO2－4、Na＋、Cl－C．H＋、CO2－3、Al3＋、Cl－D．K＋、Fe2＋、NO－3、H＋解析Ba2＋和SO2－4因生成沉淀而不能共存，A错误；CO2－3与H＋、Al3＋不能共存，C错误；Fe2＋与H＋和NO－3因发生氧化还原反应而不能共存，D错误。
答案 B2．(2018·广东潮州一模，8)下列无色溶液中的离子能大量共存的是( )。
A．K＋、Na＋、MnO－4、SO2－4B．H＋、K＋、NO－3、SO2－3C．Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．Fe3＋、NH＋4、SCN－、HCO－3解析MnO－4为紫色，故A错误；H＋与SO2－3生成弱电解质H2SO3，且在酸性环境中SO2－3能被NO－3氧化，故B错误；Fe3＋与SCN－、HCO－3都不能共存，且Fe3＋为黄色，故D错误。
答案 C3．(2018·广东汕头质检)下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是( )。
A．能说明氧化性H2O2>Fe3＋：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OB．能说明NH3结合H＋能力比H2O强：NH3＋H3O＋===NH＋4＋H2OC．能说明盐酸是强酸：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2OD．能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－解析在同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，A项正确；B项中NH3夺取了H3O＋中的H＋，正确；C项只能说明盐酸酸性强于碳酸酸性，但不能说明盐酸是强酸，错误；CH3COO－发生了水解，说明CH3COOH 是弱酸，D项正确。
答案 C4．(2018·合肥一检)下列反应的离子方程式书写正确的是( )。
高考化学之离子共存问题
广东高考化学试题的常考点常考1：离子共存题考查考生对离子反应的概念、氧化还原反应概念、离子反应发生条件的了解情况，对中学常见离子的性质的掌握程度。
离子反应是中学化学的基本内容，贯穿整个中学化学学习中，是对化学反应的本质的理解，是中学化学的一个重要内容。
[例1] 下列各组离子能在溶液中大量共存的是( B)A．Ca2+、NH4+、Cl—、CO32—B．Na+、NH4+、NO3—、Cl—C．H+、Na+、NO3—、OH—D．K+、Mg2+、SO42—、OH—解析：A中Ca2+十CO32—＝CaCO3↓C中H+十OH—＝H2OD中Mg2+十2OH—＝Mg(OH)2↓B中Na+不能与NO3—或Cl—，NH4+不能与NO3—或Cl—结合生成难溶、难电离或易挥发的物质，可以在溶液中大量共存，所以选B。
[例2] 某溶液中由水电离产生的c(OH—)＝1×10—14 mol·L—1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A．Al3+、Na+、NO3—、Cl—B．K+、Na+、Cl—、NO3—C．K+、Na+、Cl—、AlO2—D．K+、NH4+、SO42—、NO3—由水电离产生的c(OH—)＝1×10—14 mol·L—1，则由水电离产生的c(H+)＝1×10—14 mol·L—1，即溶液为pH＝1或pH＝14呈酸性或碱性：A．Al3+在碱性条件下生成Al(OH)3↓或AlO2—，C中AlO2—在酸性条件下生成Al(OH)3↓或Al3+，D中NH4+在碱性条件下生成NH3·H2O，B在酸性或碱性条件下离子之间相互不发生反应。
答案：B限制酸性溶液的条件1. PH=1的溶液2.使紫色石蕊溶液呈红色3.使甲基橙呈红色4.加镁粉放氢气5.c(oH-)为十的负十四次方隐含有H-限制碱性的条件1.PH=14的溶液2.使pH变蓝3.使红色石蕊变蓝4.酚酞呈红色5.甲基橙呈黄色6.c(H+）为十的负十四次方隐含有OH- 可酸可碱的条件1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为十的负N次方摩尔每升2.加入铝粉有氢气产生3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液审题时应注意题中给出的附加条件①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）“与Al反应能放出H2的某溶液”，可能是强酸性溶液（其中不可能含NO3ˉ），也可能是强碱溶液。
离子共存练习题
离子共存练习题离子共存是化学学科中的一个重要内容，涉及到离子间的相互作用和离子的稳定性等问题。
下面是一些离子共存的练习题，帮助你巩固相关知识。
题目一：根据以下反应方程式，回答问题1. NaOH + HCl → NaCl + H2O2. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO31) 请问在反应中发生了哪些离子的共存？它们是以什么形式共存的？答案：在第一反应中，发生了氢离子和氯离子的共存，它们以氯化钠的形式共存。
在第二反应中，发生了银离子和氯离子的共存，它们以氯化银的形式共存。
2) 分别写出上述两个反应中生成物的离子方程式。
答案：第一反应中，产生了Na+离子和Cl-离子。
第二反应中，产生了Ag+离子和Cl-离子。
题目二：根据以下描述，判断离子间的共存情况1) 某化学试验中，向溶液中依次滴加了Ba2+离子和SO42-离子，观察发现产生了白色沉淀。
问题：根据观察结果，判断Ba2+离子和SO42-离子的共存情况。
答案：观察结果表明，Ba2+离子和SO42-离子以硫酸钡的形式共存。
2) 在一次实验中，H2SO4溶液与NaOH溶液混合，产生了Na+、SO42-和H2O。
问题：根据实验结果，判断Na+离子、SO42-离子和H2O的共存情况。
答案：实验结果表明，Na+离子、SO42-离子和H2O以硫酸钠和水的形式共存。
题目三：对以下离子配对进行判断1) Mg2+和CO32-问题：根据Mg2+和CO32-离子的化学性质，判断它们能否以碳酸镁的形式共存。
答案：根据Mg2+和CO32-离子的化学性质，它们能够以碳酸镁的形式共存。
2) Al3+和OH-问题：根据Al3+和OH-离子的化学性质，判断它们能否以氢氧化铝的形式共存。
答案：根据Al3+和OH-离子的化学性质，它们能够以氢氧化铝的形式共存。
题目四：综合判断在实验中，向溶液中加入了Ag+离子和Br-离子，观察到在溶液中形成了黄色沉淀。
问题：根据观察结果，判断Ag+离子和Br-离子能否以溴化银的形式共存。
高考化学一轮复习专题二离子反应离子共存3无答案
高考化学一轮复习专题二离子反应离子共存3无答案离子反应离子共存（3）1、下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.无色溶液中可能大量存在Al 3+、4NH +、Cl -、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na +、ClO -、24SO -、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na +、K +、Cl -、3HCO -D.中性溶液中可能大量存在Fe 3+、K +、Cl -、24SO -2、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A."84"消毒液中: 2-3SiO 、23CO -、Na +、K +B. 12()10()c H c OH +--=的溶液中4NH +、2Ca +、Cl -、3NO -C.0.1mol/L NaAlO 2溶液中: 3HCO -、4NH +、23SO -、Fe 3+D.pH=1的溶液中:Na +、K +、Cl -、223S O -3、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1mol·L -1 FeSO 4溶液:Na +、K +、Cl -、3NO -B.滴入酚酞变红色的溶液:K +、Ca 2+、3HCO -、23CO -C.加入铁粉放出氢气的溶液: 4NH +、Fe 3+、ClO -、24SO -D.水电离的c(H +)=1×10-13mol·L -1的溶液:K +、Mg 2+、I -、C 6H 5O -4、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.含大量Fe 3+的溶液中:Na +、Mg 2+、24SO -、SCN -B. 6(OH )10(H )c c -+=的溶液中: 4NH +、K +、2-AlO 、3NO -C.能使甲基橙变红的溶液中:Cu 2+、Mg 2+、24SO -、Cl -D.1.0mol·L -1的KNO 3溶液中:Fe 2+、H +、Cl -、I -5、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A."84"消毒液中:K +、23CO -、Na +、I -B. 131110()w K mol L c H --+=⨯⋅的溶液中: 4NH +、2Ca +、Cl -、3NO - C.能使pH 试纸显蓝色的溶液中:Na +、CH 3COO -、Fe 3+、24SO -D.通入足量的H 2S 后的溶液中:Al 3+、Cu 2+、24SO -、Cl -6、某溶液中可能含有23322443,,,,,,,H Na NH Mg Fe Al SO CO ++++++--等离子。
2017年高考化学专题训练--离子反应和离子共存选择题(教师整理有答案)
2017年高考化学专题训练--离子反应和离子共存选择题(教师整理有答案)DA.FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu ＋Fe 3＋＝Cu 2＋＋Fe 2＋ B .NO 2与水的反应：3NO 2＋H 2O ＝2NO 3－＋NO ＋2H ＋C.醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ 1. 下列与处理方法对应的反应方程式不正确．．．的是。
A ．用Na 2S 去除废水中的Hg 2＋：Hg 2＋＋S 2－=HgS ↓ B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO ＋NO催化剂C ＋NO 2C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋D ．用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y ）：2. 能正确表示下列反应的离子方程式为；A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑B. NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OC. 少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3- D . 大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O 3. 下列固体混合物与过量的稀H 2SO 4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是；A. NaHCO 3和Al （OH ）3B. BaCl 2和NaClC. KClO 3和K 2SO 4D. Na 2SO 3和BaCO 34. 双选：在复盐NH 4Fe(SO 4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是。
、A ． Fe 2++SO 42－+Ba 2++2OH －=BaSO 4↓+Fe(OH)2↓B ．NH 4++Fe 3++ 2SO 42－+ 2Ba 2++ 4OH －=2BaSO 4↓+ Fe(OH)3↓+ NH 3·H 2OC ．2Fe 3++ 3SO 42－+ 3Ba 2++6OH －=3BaSO 4↓+ 2Fe(OH)3↓D ．3NH 4++ Fe 3++3SO 42－+ 3Ba 2++ 6OH －=3BaSO 4↓+Fe(OH)3↓+3NH 3·H 2O 5. 能正确表示下列反应的离子方程式是，A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +CuB ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑ D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑ 6. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是，A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+ ＝ Cu 2+ + 2Fe 2+B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a + + 2O H － + O 2↑C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO －D ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4- + 6H ++ 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O7. 在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是。
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专题3 离子共存、离子反应下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）A ．用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe 3+ == Cu 2+ + 2Fe 2+B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O == 2Na + + 2OH － + O 2↑C ．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2 + H 2O == 2H + + Cl － + ClO －D ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4- + 6H + + 5H 2O 2 == 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O【解析】B 中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na 2O 2+2H 2O==4Na ++4OH -+O 2↑；C 中的HClO 是弱酸，不能拆成离子形式；D 的离子方程式本身没有问题，但KMnO 4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H 2O 2具有还原性的目的(还原性：HCl ＞H 2O 2，HCl 先反应)，D 错。
【答案】A下列离子组一定能大量共存的是（ ）A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na +B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3-C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO -D ．含大量OH -的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K +【解析】此题考查了化学实验中的离子共存知识。
使甲基橙呈黄色的溶液pH 大于4.4，当其处于4.4~7之间时，NO 3-表现强氧化性，将I -氧化为I 2，排除A ；石蕊呈蓝色的溶液pH 大于8，溶液呈碱性，OH -能和HCO 3-反应，排除B ；含大量Al 3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H +能和ClO -结合成HClO ，排除C 。
【答案】D有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种： K ＋、NH 4+、Cl －、 Mg 2＋、 Ba 2＋、CO 2－3、SO 2－4，现取三份100 mL 溶液进行如下实验：(1)向第一份溶液中加入AgNO 3溶液有沉淀产生；(2)向第二份溶液中加入足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.896L （标准状况）；(3)向第三份溶液中加入足量BaCl 2溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥后，质量为6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g 。
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A ．K ＋一定存在B ．溶液中 CO 2－3的浓度为0.02 mol/LC ．Cl －一定存在D ．Ba 2＋一定不存在，Mg 2＋可能存在【解析】据(2)知有NH ＋4 0.04 mol ；据(1)(3)知生成BaSO 4 2.33 g(即0.01 mol)，即有0.01 mol SO 2－4；有BaCO 36.27-2.33=3.94 g(即0.02 mol)，即有CO 2－3 0.02 mol ；Ba 2＋、Mg 2＋不会存在，Cl －可能存在；由于n (NH ＋4)＜2n (CO 2－3)＋2n (SO 2－4)，由电荷守恒可知，一定存在K ＋。
【答案】A离子反应相关知识是历年来高考必考内容。
该类题目的主要题型有三个：一是考查离子方程式的书写，从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。
二是判断离子反程式的正误。
三是离子共存题及离子综合推断，离子共存的条件是：在溶液中离子之间不发生任何化学反应，如复分解反应，氧化还原反应，相互促进的水解反应，络合反应等。
这种题型所涉及的知识非常丰富。
教材基础知识有以下几点：1. 离子反应发生的条件：①离子反应生成微溶物或难溶物。
②离子反应生成气体。
③离子反应生成弱电解质。
④离子反应发生氧化还原反应。
2.离子方程式书写的基本规律及要求。
3.相关综合知识：考生对典型的元素及其化合物知识性质、强弱电解质、酸碱盐的溶解性、复分解反应、氧化还原反应、盐类的水解等基础知识的掌握情况和灵活运用的能力，具有较强的综合性。
选择题（每题6分/15min ）1．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A ．将铜屑加入Fe 3＋溶液中：2Fe 3＋+Cu=2Fe 2＋+ Cu 2＋B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3O 4＋8H ＋=3Fe 3＋＋4H 2OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe 2＋＋NO 3－＋4H ＋=Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2OD ．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe ＋6H ＋=2Fe 3＋＋3H 2↑【解析】A 正确，符合3个守恒；B 错误，电荷不守恒，Fe 3O 4中Fe 有两种价态，正确应该为：Fe 3O 4＋8H ＋=2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ；C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe 2＋＋NO 3－＋4H ＋=3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ；D 错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe 2＋和H 2。
基础回归规范训练【答案】A2．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A．Na+、Mg2+、ClO-、NO3- B．Al3+、NH4+、Br-、Cl-C．K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42- D．Na+、K+、SiO32-、Cl-【解析】酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。
【答案】B3．能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-【解析】A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。
【答案】C4．下列离子方程式表达正确的是（）A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH-B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH- ═2AlO2-+ H2OC．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH- + 2NO2═ NO3- + NO↑ + H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+ 2CH3COOH ═ 2CH3COO-+ CO2↑+ H2O【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。
A项，电解的是熔融状态的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na + Cl2↑；B项，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐；C项，NO2与NaOH反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O；D项，水垢中的主要成分为CaCO3，是难溶物。
综上分析可知，本题选B项。
【答案】B5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．由水电离的c(H+)=110-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．c(H+)/ c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-【解析】本题主要考查的是离子共存问题。
A项，由于H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H+或OH-，但都不能与HCO3-共存；C项，溶液中的c(H+)=0.1 mol/L,能与本组离子共存；D项，Fe3+能与SCN-发生络合反应。
综上分析可知，本题选C项。
【答案】C6.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3+ +2SO 42- +2Ba 2++4OH - ═2BaSO 4↓+ AlO 2-+2H 2OB.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H ＋=Fe 2＋+2H 2OC.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH 4++OH - ═NH 3·H 2OD.向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH 2BrCOOH++OH - —→△CH 2BrCOO -+H 2O 【解析】本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al 3+转化为AlO 2-，SO 42-完全转化为沉淀，A 项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe 2+氧化为Fe 3+，硝酸被还原为NO ，B 不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C 项错误；CH 2BrCOOH 中存在两种官能团，分别是－Br 和－COOH,加入足量的氢氧化钠后加热，与－COOH 发生中和反应，与-Br 发生水解反应，故应该生成CH 2OHCOO -，D 项错误。
【答案】A7. 某钠盐溶液中可能含有NO 2-、SO 42-、SO 32-、CO 32-、Cl -、I -等阴离子。
某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH 计测得溶液pH 大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液，再滴加KSCN 溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中公含NO 2-、CO 32-、Cl -三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论（ ）A. ①②④⑤B. ③④C. ③④⑤D. ②③⑤【解析】本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。
题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。
本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。
根据最终的离子分析：NO 2-,存在时一定没有SO 32-，I -。
因NO 2-,的氧化性可以使他们氧化。
Cl -存在下的NO 2-的检验：加入硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。
即证明了NO 2-的存在又检验出Cl -的存在。
但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO 32-的存在。
故须先确认SO 32-不存在。
SO 32-，CO 32-，SO 42-的组合检验可以用：加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
来确认SO 32-, SO 42-不存在，CO 32-一定存在。