沪教版化学九年级下册期末复习之《金属的冶炼与利用》.docx

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九年级化学第5章知识点(沪教版)

第五章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用一、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好5. 生铁和钢（1）钢和生铁都是由铁、碳等元素形成的合金（2）生铁特点：硬而脆，无韧性，只能铸造钢特点：硬度大、韧性好，有良好的延展性和弹性。

可铸、可锻、可轧钢和生铁的本质差异：含碳量不同二、金属的化学性质1、金属材料2锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

沪教版九年级化学讲学稿：《金属的冶炼与利用》金属的性质和利用

金属的性质和利用一、金属的物理性质与应用在常温下，大多数金属是银白色固体，都有金属光泽，是电和热的良导体，有延展性（可以抽成细丝或碾成薄片），密度、硬度较大，熔、沸点较高。

金属之最：导电性、导热性最好的金属——银；熔点最高的金属——钨；熔点最低的金属——汞；硬度最大的金属——铬；密度最大的金属——锇；密度最小的金属——锂；地壳中含量最多的金属元素——铝；人体中含量最多的金属元素——钙。

二、常见金属的化学性质1．金属与氧气的反应。

2Mg＋O2＝2MgO 4Al＋3O2＝2Al2O33Fe＋2O2点燃Fe3O42Cu＋O2△2CuO2．金属与酸的反应。

镁、铝、锌、铁都能与稀硫酸（或盐酸）反应生成相应的化合物（盐类）和氢气，但反应的剧烈程度却是镁>铝>锌>铁，铜不能与稀硫酸（或盐酸）反应。

Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2 ↑ 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2 ↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2 ↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2 ↑3．金属与盐的反应。

Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4三、实验室制取氢气的方法反应原理：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑或Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2 ↑四、置换反应1．一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

可用符号表示为：A＋BC→B＋AC，置换反应是四大基本反应类型之一。

2．判断方法。

必须同时满足以下三个条件：①是化学反应；②反应物为一种单质和一种化合物；③生成物为另一种单质和另一种化合物。

五、合金1．合金。

(1)定义：由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。

因此，合金属于混合物。

(2)性能：一般来说，合金的硬度比组成它的纯金属大；合金的熔点比组成它的纯金属低。

2．常见的合金：黄铜、青铜、硬铝、焊锡、不锈钢、碳素钢、武德合金。

3．金属材料。

金属材料包括各种纯金属以及它们的合金，日常使用的金属材料，大多数是合金。

沪教版九年级化学全册(全国版)第五章金属的冶炼与利用第一节金属的性质和利用 (第1课时) 学

第五章金属的冶炼与利用第一节金属的性质和利用 (第1课时)【学习任务】1、了解金属的物理性质，能区分常见的金属与非金属；2、常识性了解铁的物理性质、铁在磁场作用下能被磁化的特性；【学习准备】1、金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。

你见过的金属有哪些呢？你知道的金属又有哪些呢？回答问题，并填写下表：你见过的金属金属名称元素符号你知道的金属金属名称元素符号2、金属的物理性质主要有哪几个方面？。

【课后作业】一、选择题1．按质量计算，地壳中含量最多的金属元素是（）A．Fe B．Ca C．Si D．Al2．下列元素符号均表示金属元素的一组是（）A．Au Fe Pb Si B．Ag Cu Hg Al C．Mg Mn K S D．Zn Ne Na Ca3．下列各组金属单质都具有银白色金属光泽的是（）A．铜铝铁B．锌铁铝C．汞铜银D．金银铜4．下列叙述不属于铁的物理性质的是（）A．能被磁铁吸引，在电流的作用下能产生磁性 B．铁在潮湿的空气中易变红C．铁能抽成细丝 D．铁质地较软，能传热、导电5．世界卫生组织经过严密的科学分析，认为中国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界进行大力推广，其主要原因是（）A．坚硬、耐用不易破损 B．烹饪食物中留有铁元素C．铁制品杀菌能力强 D．传热、保温性能较好6．两包粉末：一包为铁粉，一包为氧化铜粉，快速将它们鉴别出来的方法是（）A．观察颜色B．用磁铁吸引 C．测定密度D．在空气中加热二、填空题1．写出你较熟悉的几种金属的元素符号。

2．用细砂分别打磨一块铁片、铝片、铜片，铁具有色，铝具有色，铜具有色，它们都具有光泽。

相同大小的三种金属片最轻，说明最小。

它们都可拉成细丝、打成薄片，说明它们都具有良好的性。

3．用手拿一金属片在酒精灯火焰上灼烧，手会逐渐感觉发烫，说明金属具有良好的，所以常用、制成各种餐具、炊具、散热器等。

而我们炒菜用的锅大都是铁做的，不仅因为其具有，而且能在烹饪的食物中留有 ,人体如缺少这种元素易患症。

初三化学沪教版金属的冶炼与利用

第一节金属的性质和利用(第1课时)学习目标：1．了解金属的物理性质和常见用途，能区分常见的金属和非金属；2．知道常见的金属能与氧气、酸反应；3．了解置换反应的定义，会判断置换反应。

学习重点：金属的化学性质，置换反应。

学习难点：金属活动性顺序学习过程：一、金属的性质（一）金属的物理性质思考：1．为何铁制锅铲要加上木柄或塑料柄？2．铝可以制成铝箔主要利用了铝的什么特性？3．导线中常用的金属是什么？为什么？4．白色烟花或照明弹中用到镁粉，为什么？讨论：金属的用途取决哪些因素？（二）金属的化学性质1．金属能与氧气反应根据所学知识整理和推测下列问题：（1）镁、铁、铝、铜与氧气反应的产物分别是什么？什么叫金属氧化物？（2）镁、铁、铝、铜与氧气的反应均属哪种基本反应类型？（3）镁、铝、铜与氧气反应的剧烈程度由强到弱的顺序是_______，金属与氧气反应由易到难的顺序是_________。

思考：1.暖气片上刷“银粉”（铝粉）防锈的原理是什么？2.“真金不怕火炼”包含的化学原理是什么？2．实验探究金属和酸的反应镁、铝、铁与稀酸反应生成氢气的剧烈程度：______最剧烈、_____较缓慢，金属与酸反应由易到难的顺序是_____________。

试写出镁、铝、铁与稀盐酸反应的化学方程式：3.介绍：金属活动性顺序：。

镁、铁、铝与稀酸反应的共同点：______________________________________________。

总结：置换反应：___________________________________________________。

判断正误，并举例说明（1）一种单质和一种化合物发生的反应一定属于置换反应（）（2）生成一种单质和一种化合物的反应一定属置换反应（）【反馈练习】1.判断下列反应是否为置换反应（）2H2O 通电2H2↑+O2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑2CO+O2点燃2CO2H2+CuO △2O3Fe+2O2点燃Fe3O4CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑Fe+CuSO4 ===FeSO4+Cu 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO22．铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是 ( )A．都是银白色的固体B．有导电性C．能和稀硫酸反应D．通常状况下能与氧气反应3．物质的性质决定其用途，下列因果关系不成立的是（）A. 铁具有导热性，用于制炊具B. 稀硫酸能与金属反应，用于去除铁锈C. 钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯丝D. 镁粉燃烧发出耀眼白光，用于制作照明弹4．电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议。

沪教版九年级化学讲学稿：《金属的冶炼与利用》-金属的性质和利用

二、常见金属的化学性质1．金属与氧气的反应。

2Mg＋O2＝2MgO 4Al＋3O2＝2Al2O33Fe＋2O2点燃Fe3O42Cu＋O2△2CuO2．金属与酸的反应。

Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑3．金属与盐的反应。

Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4三、实验室制取氢气的方法反应原理：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑或Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑四、置换反应1．一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

可用符号表示为：A＋BC→B＋AC，置换反应是四大基本反应类型之一。

2．判断方法。

必须同时满足以下三个条件：①是化学反应；②反应物为一种单质和一种化合物；③生成物为另一种单质和另一种化合物。

五、合金1．合金。

(1)定义：由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。

因此，合金属于混合物。

(2)性能：一般来说，合金的硬度比组成它的纯金属大；合金的熔点比组成它的纯金属低。

2．常见的合金：黄铜、青铜、硬铝、焊锡、不锈钢、碳素钢、武德合金。

3．金属材料。

金属材料包括各种纯金属以及它们的合金，日常使用的金属材料，大多数是合金。

沪教版化学九年级下册8.3 金属资源的利用和保护.docx

8.3 金属资源的利用和保护一、选择题1.下列事例能够体现金属材料反映社会进步，造福人类生活的是（）A．①②③B．①③④C．①②④D．②③④2．下列生活中的说法不正确的是（）A．尽量避免钢铁制品与氧气、水、盐或酸性物质接触B．空气中含量最多的气体是氮气C．用喷漆的方法防止自行车链条锈蚀D．铁丝表面的锈应及时去掉3．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A．不能用铁器盛放农药波尔多液的原因：Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．铝耐腐蚀的原因：4Al+3O2═Al2O3C．工业上以赤铁矿为原料冶炼生铁：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2D．证明铁是氢前的金属：Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑4．下列相关“铁制品锈蚀的条件”的探究实验的说法中，错误的是（）A．试管中的蒸馏水可以用自来水代替B．实验前要用砂纸将铁钉打磨干净C．此实验中使用氯化钙的作用是吸收水蒸气D．此探究应该在一周前开始做5．下列说法正确的是（）A．水龙头表面镀铬的目的只有防锈B．合金的硬度多数比组成它们的纯金属大C．赤铁矿的主要成分是Fe304D．位于金属活动性顺序氢前的金属能置换出酸中的氢气6．铁单质和氧化铁的混合物粉末中氧元素的质量分数为9%，求混合物粉末中单质铁的质量分数（）A．70% B．30% C．91% D．21%二、非选择题7．铁锈主要成分（填化学式），铁锈的颜色为．8．废旧电池不能随意丢弃的原因是．9．铁制品可以全部锈蚀的原因是．10．现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的%．11．铁制品镑蚀条件的探究实验中：（1）最终A、B、C中产生的实验现象为；（2）实验中使用蒸馏水的目的为；（3）图B中植物油的作用是；（4）A和C图实验对比说明；（5）实验的最终结论是；（6）图D实验中铁钉比图A实验中铁钉锈蚀（填“快”或“慢”）；（7）此实验的探究方法（8）图C实验中氯化钙的作用是．12．写出自行车下列构件的防锈方法：（1）支架；（2）链条；（3）钢圈．8.3 金属资源的利用和保护参考答案与试题解析一、选择题1.下列事例能够体现金属材料反映社会进步，造福人类生活的是（）A．①②③B．①③④C．①②④D．②③④【考点】金属材料及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据已有的物质的对社会以及环境的作用进行分析解答即可．【解答】解：铜合金制成的西周大鼎铁合金制成的汽车外壳、钛合金制成的火箭外壳能反映社会进步，而废电池渗出的含汞物质会造成环境的污染，故选B．【点评】本题考查的是金属材料的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．2．下列生活中的说法不正确的是（）A．尽量避免钢铁制品与氧气、水、盐或酸性物质接触B．空气中含量最多的气体是氮气C．用喷漆的方法防止自行车链条锈蚀D．铁丝表面的锈应及时去掉【考点】金属锈蚀的条件及其防护；空气的成分及各成分的体积分数．【专题】空气与水；金属与金属材料．【分析】根据已有的物质的成分，金属锈蚀的条件进行分析解答即可．【解答】解：A、尽量避免钢铁制品与氧气、水、盐或酸性物质接触，可以防锈，正确；B、空气中含量最多的气体是氮气，正确；C、防止自行车链条锈蚀一般采用涂油的方法，错误；D、铁锈疏松多孔，易吸水和氧气，加速铁的锈蚀，故铁丝表面的锈应及时去掉，正确；故选C．【点评】本题考查的是金属的锈蚀的条件以及防锈的方法，完成此题，可以依据已有的知识进行．3．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A．不能用铁器盛放农药波尔多液的原因：Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．铝耐腐蚀的原因：4Al+3O2═Al2O3C．工业上以赤铁矿为原料冶炼生铁：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2D．证明铁是氢前的金属：Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑【考点】书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先分析各选项的反应原理是否正确，然后根据书写化学方程式的规则进行判断正误．【解答】解：A．铁的活动性比铜强，所以可以和硫酸铜溶液发生置换反应，该反应生成了铜和硫酸亚铁．反应的方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；故正确；B．金属铝能在空气中与氧气反应形成一层致密的保护层，防止铝进一步与氧气发生反应，致使铝制品不易被腐蚀．正确的方程式为4Al+3O2═2Al2O3，故错误；C．工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．故错误；D．反应原理错误，铁和盐酸反应只能生成氯化亚铁，同时氢气的气体符号没有标注．正确的应为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．故选A．【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，难度不大．4．下列相关“铁制品锈蚀的条件”的探究实验的说法中，错误的是（）A．试管中的蒸馏水可以用自来水代替B．实验前要用砂纸将铁钉打磨干净C．此实验中使用氯化钙的作用是吸收水蒸气D．此探究应该在一周前开始做【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【分析】根据铁锈蚀的条件以及实验探究过程进行分析解答即可．【解答】解：A、自来水中含有许多杂质，不能用自来水代替蒸馏水，错误；B、实验前要用砂纸将铁钉打磨干净，正确；C、此实验中使用氯化钙的作用是吸收水蒸气，正确；D、由于铁锈蚀是一个漫长的过程，故此探究应该在一周前开始做，正确；故选A．【点评】本题考查的是铁生锈条件的探究，完成此题，可以依据已有的知识进行．5．下列说法正确的是（）A．水龙头表面镀铬的目的只有防锈B．合金的硬度多数比组成它们的纯金属大C．赤铁矿的主要成分是Fe304D．位于金属活动性顺序氢前的金属能置换出酸中的氢气【考点】金属锈蚀的条件及其防护；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；金属元素的存在及常见的金属矿物．【专题】金属与金属材料．【分析】根据已有的物质的性质以及物质的成分进行分析解答即可．【解答】解：A、水龙头表面镀铬的目除了防锈还能起到美观的作用，错误；B、合金的硬度多数比组成它们的纯金属大，正确；C、赤铁矿的主要成分是氧化铁，不是四氧化三铁，错误；D、位于金属活动性顺序氢前的金属能置换出酸中的氢，而不是氢气，错误；故选B．【点评】本题考查的是常见的物质的性质以及成分，完成此题，可以依据已有的知识进行．6．铁单质和氧化铁的混合物粉末中氧元素的质量分数为9%，求混合物粉末中单质铁的质量分数（）A．70% B．30% C．91% D．21%【考点】元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据题意，铁单质和氧化铁的混合物粉末中氧元素的质量分数为9%，结合化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，计算出氧化铁的质量分数，进行分析解答即可．【解答】解：铁单质和氧化铁的混合物粉末中氧元素的质量分数为9%，则混合物中氧化铁的质量分数为9%÷（100%）=30%．则混合物粉末中单质铁的质量分数为1﹣30%=70%．故选：A．【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．二、非选择题7．铁锈主要成分Fe2O3（填化学式），铁锈的颜色为红色．【考点】铁锈的主要成分．【专题】金属与金属材料．【分析】根据已有的铁锈的成分以及颜色进行分析解答即可．【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁，是红色的物质，故填：Fe2O3；红色．【点评】掌握常见的物质的化学式以及性质是正确解答本题的关键．8．废旧电池不能随意丢弃的原因是废旧电池的中含有少量的重金属，如铅、汞、镉等，这些重金属可通过各种途径进入人体内，长期积蓄难以排除，损害神经系统、造血功能和骨骼，甚至可以致癌．【考点】常见污染物的来源、危害及治理．【专题】化学与环境保护．【分析】根据电池中的重金属盐和电解质都可污染环境分析．【解答】解：因废旧电池的中含有少量的重金属，如铅、汞、镉等，这些重金属可通过各种途径进入人体内，长期积蓄难以排除，损害神经系统、造血功能和骨骼，甚至可以致癌，则废旧电池的不能随意丢弃，废旧电池会造成环境的污染．故答案为：废旧电池的中含有少量的重金属，如铅、汞、镉等，这些重金属可通过各种途径进入人体内，长期积蓄难以排除，损害神经系统、造血功能和骨骼，甚至可以致癌．【点评】本题主要考查学生对环境保护的认识，明确常见的环境污染物，减少有毒、有害物质对环境的排放，树立绿色化学的意识．9．铁制品可以全部锈蚀的原因是没有及时清除铁锈，铁锈比较疏松，容易吸收水分和氧气，从而加速锈蚀．【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【分析】铁锈的主要成分是氧化铁；铁锈的结构疏松．【解答】解：铁生锈的条件是铁与水和氧气直接接触，铁被全部锈蚀的原因是没有及时清除铁锈，铁锈比较疏松，更容易吸收水分和氧气而发生锈蚀．故答案为：没有及时清除铁锈，铁锈比较疏松，容易吸收水分和氧气，从而加速锈蚀．【点评】本题主要考查学生对钢铁锈蚀条件、原理的认识，以及如何采取相应的防护措施．学生只要对这部分知识掌握得比较牢固，就可轻松答题．10．现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20﹣40 %．【考点】金属资源的保护．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属材料的锈蚀情况来分析．【解答】解：现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%﹣40%，非常严重．故填：20﹣40．【点评】本题考查课本知识的记忆，难度低．11．铁制品镑蚀条件的探究实验中：（1）最终A、B、C中产生的实验现象为A试管中铁钉最容易生锈；B试管中铁钉不易生锈；C试管中铁钉不易生锈；（2）实验中使用蒸馏水的目的为防止其它杂质的干扰；（3）图B中植物油的作用是防止空气中的氧气溶解在水中；（4）A和C图实验对比说明铁生锈的条件是铁与水接触；（5）实验的最终结论是铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触；（6）图D实验中铁钉比图A实验中铁钉锈蚀快（填“快”或“慢”）；（7）此实验的探究方法对比法（8）图C实验中氯化钙的作用是干燥剂．【考点】探究金属锈蚀的条件．【专题】科学探究．【分析】（1）根据铁生锈的条件分析，铁生锈的条件是与水和氧气接触．（2）根据铁生锈的条件分析，铁生锈的条件是与水和氧气接触．（3）铁生锈的条件是与水和氧气接触，据此分析防锈的方法．（4）根据A和C图实验对比说明铁生锈的条件是铁要与水接触进行解答；（5）根据以上实验现象可知，铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触；（6）根据食盐水能加快铁生锈进行解答；（7）根据此实验的探究方法对比法进行解答；（8）根据氯化钙是干燥剂进行解答．【解答】解：（1）铁生锈的条件是与水和氧气接触，A试管中铁钉与水和氧气接触，B试管中铁钉不与氧气接触，C试管中铁钉不与水接触，故答案为：A试管中铁钉最容易生锈；B试管中铁钉不易生锈；C试管中铁钉不易生锈；（2）实验A、B、C是探究铁钉生锈的条件，蒸馏水不含杂质，实验中使用蒸馏水的目的是排除自来水中所含杂质的干扰．故答案为：防止其它杂质的干扰；（3）铁制品生锈的条件是同时与空气和水直接接触，所以在B试管中蒸馏水需要煮沸并覆盖一层植物油，可以防止空气中的氧气溶解在水中．故答案为：防止空气中的氧气溶解在水中；（4）A和C图实验现象对比说明，铁生锈的条件是铁与水接触；故答案为：铁生锈的条件是铁与水接触；（5）根据以上实验现象可知，铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触；故答案为：铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触；（6）食盐水能加快铁生锈，所以图D实验中铁钉比图A实验中铁钉锈蚀快；（7）此实验的探究方法对比法；故答案为：对比法；（8）氯化钙是干燥剂，作用是吸收水蒸气，故填：干燥剂．【点评】本题难度不是很大，考查同学们实验分析能力、灵活运用知识进行解题的能力，对“铁钉锈蚀条件的探究”进行技能进行迁移应用对解答本题显得尤其重要．12．写出自行车下列构件的防锈方法：（1）支架烤漆；（2）链条涂油；（3）钢圈镀铬．【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【分析】根据已有的金属的防锈措施进行分析解答即可．【解答】解：钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水充分接触．钢铁制品常用的防锈方法是使钢铁与水和氧气隔绝．自行车的支架采用的是烤漆的方法、链条采用的是涂油的方法、钢圈采用的是镀铬的方法．故答案为：（1）烤漆，（2）涂油，（3）镀铬．【点评】化学来源于生活，又服务于生活，通过本题可以激发同学们学习化学的兴趣．而且化学与生活的关系类问题是中考的重要考点之一．——————————唐玲制作仅供学习交流——————————初中化学试卷马鸣风萧萧**整理制作唐玲。

沪教版化学九年级下册期末复习之《金属的冶炼与利用》

【知识回顾】
1．金属共同的物理性质。

2．金属的化学性质（上册115页至116页）：常见的金属有铜、铁、铝、镁（写出它们下列反应的化学方程式）
（1）在加热或点燃的条件下，它们与O2能反应
（2）与稀硫酸的反应：
（3）与盐酸的反应：
（4）与硫酸铜溶液的反应：
以上（2）-（4）反应中反应的基本类型是，
3.铁的矿物主要有、等。

5．高炉炼铁的（1）主要原料。

(2)写出主要的化学方程式：①
②③
4.复习用CO还原Fe2O3的实验（上册124页）
（1）观察现象（2）装置（3）操作步骤（4）注意事项及原因
5.常见的铁合金有和。

6.理解合金的定义及合金与各成分金属的不同之处。

（上册117页至121页）
7.理解铁生锈的原理及防锈方法。

（上册127页至129页）
8.废金属的危害①②。

回收利用废金属的优点有、。

【巩固练习】
1.某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分以防止食品腐败，常称“双吸剂”。

下列物质属于“双吸剂”的是（）
A．炭粉 B．铁粉 C．氯化钙 D．生石灰
2.把铁片分别放入下列溶液中，铁片会溶解，而且溶液质量会减轻，则此溶液是（）
A、稀硫酸
B、硫酸铜溶液
C、稀盐酸
D、硫酸亚铁溶液
3.下列关于铁的做法或说法错误的是（）
A．用铁桶盛放硫酸铜溶液B．铁钉在潮湿的空气中易生锈C．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气D．炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁
4.小华在一次探究实验中将一小粒金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，发现反应剧烈并生成大量气体，则该气体可能是（）。

沪教版九年级化学第5章《金属的冶炼与利用》知识归纳【精】

第5章《金属的冶炼与利用》基础知识整理一、金属的性质1．物理性质：金属一般都有_______________和良好的________性、________性、________性。

（1）金属一般都具有金属光泽，大多数金属为________色，铁为________色（但铁粉为________色），铜为________色，金为___________色。

（2）金属常温下一般为_______体，但金属汞（俗名__________）常温下为______体。

（3）大多数金属具有良好的_______性，所以能被拉成丝或压成很薄的金属箔。

（4）金属一般具有良好的导电性，铜、铁、银、铝四种金属导电性由强到弱的顺序为________________。

2. 化学性质：（1）金属与氧气的反应：___________________________________________；根据化学方程式可以得出：等质量的锌、铁、铝、镁四种金属与足量的酸反应产生氢气质量由多到少的顺序是____________________________________。

（3）铁与硫酸铜溶液反应：现象：①________________________________；②_____________________________。

反应化学方程式：______________________________________。

这种反应是现代______________的先驱。

4.氢气的实验室制法：（1）药品：实验室常用__________和____________或_____________反应制取氢气。

选取该金属而不是其他金属与酸反应的主要原因是____________________________________________。

（2）反应原理：___________________________________或____________________________________。

九年级化学全册第五章金属的冶炼与利用复习课教案沪教版

C．Fe3O4 和 Fe2O3
D．Fe3O4、FeO 和 Fe
6．用数字和符号表示：
①2 个铵根离子 2NH4+；
②铁锈的主要成分 Fe2O3；
③2 个氨气分子 2NH3；
④人体缺 I 易得甲状腺疾病；
+6
⑤锰酸钾中锰元素的化合价 K2MnO4 。
【教学反思】
2
学
的
冶
常见的金属矿物
过
炼金属矿物
CO 与氧化铁反应的实验装置
与铁的冶炼
原理：Fe2O3 + 3CO
2Fe +高温3CO2
程
利
铁的冶炼设备：高炉
用
原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
钢铁锈蚀的条件：氧气、水
金属防护和废金属回收钢铁防锈的方法
废金属的回收利用
【本章检测反馈】
1．中华民族是一个优秀的民族，创造了许多灿烂的文明，下列有关古代文明的描述不正
（C）程
A．生成氢气的质量：X﹥Y
B．金属活动性：Y﹥X
C．相对原子质量：X﹥Y
D．消耗硫酸的质量：X﹥Y
5．小华在测定铁在 O2 中燃烧的产物时，发现 5.6g 铁在足量的 O2 中燃烧得到
7.8g 固体。不考虑其它误差因素，则该固体产物的组成可能是
（C）
A．Fe3O4 和 Fe
B．Fe3O4 和 FeO
确是
(A)
A．“四大发明”中指南针、印刷术属于化学工艺
B．商代就会制造青铜器
C．春秋战国时期就会冶铁炼钢
D．西汉时期就会湿法冶金
2.下列金属的用途与性质不相应的是
（D）
A．用铜做电线是由于其导电性良好

沪教版第五章《金属的冶炼与利用》第一课时复习课件(共40张PPT)

第1课时┃ 金属的性质和利用【注意】
考点梳理
考向探究
课堂检测
①所有金属共同的物理性质：有金属光泽、导电性、导热性、
延展性。
②人类使用最早的金属材料是青铜，应用最广泛的金属材料是钢铁。 ③铝、铜、铁三种金属使用的年代顺序是铜、铁、铝，这与金属活动性顺序有关。
④金属的性质决定其用途，用途体现金属的性质。用途要从不
第1课时┃ 金属的性质和利用
考点梳理
考向探究
课堂检测
合金。纯金属和__________ 1．金属材料：包括__________
2．合金
考点4 金属材料
非金属 (1)由一种金属跟其他_________( 熔合形成的有金属或___________) 金属特性的物质。 __________ 大，熔点一般比各成分金属 (2)特性：硬度一般比各成分金属________
3Fe＋2O2===Fe3O4 ________________________
点燃
铝
△ 在空气中加热铝片，铝片表 4Al＋3O2===2Al2O3 ________________________ 变暗面________
铜
在空气中加热铜丝，铜丝表
变黑面________
2Cu＋O2===2CuO ________________________
课堂检测
现象化学方程式
红有 ________ 色固
铁与硫酸体析出，溶液由
铜溶液
蓝色变成 ________ 浅绿色 ______
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu __________________________________
银白色固有 ________

九年级化学全册第五章金属的冶炼与利用5.3金属防护和废金属回收教案沪教版

程【活动与探究】切过咸菜的铁质菜刀锈蚀情况，请同学们观察菜刀三处表面发生的变化。
湿棉球润湿处﹥干布擦干处﹥干布擦干，再涂上一层食油处
【结论】防止钢铁制品生锈的方法：
（1）保持钢铁制品表面的清洁、干燥；
（2）覆盖保护层，如喷涂油漆、涂防锈油、烧涂搪瓷等；
（3）镀其他保护金属，如镀锡、镀锌和镀铬等。
2．“西气东输”的铸铁输气管道西起新疆东至上海，沿途经过各种土壤。
其中被腐蚀速度最慢的是
（B）
A．在潮湿、疏松、透气的土壤中
2
B．在干燥、致密、不透气的土壤中
C．在呈酸性的潮湿土壤中
D．在含沙粒较多、潮湿的土壤中
3．在面盆等铁制品表面烧制搪瓷的目的是
(C)
A．增大硬度防止撞坏
B．增大厚度防止磨损
C．防止铁生锈且美观
程因和防护的方法，寻求废金属回收利用的途径。三．精讲释疑与新知建构
一、钢铁的锈蚀及其防护
【活动与探究】铁钉的锈蚀实验（提前一周完成）
取 5 枚洁净无锈的铁钉，分别放入 5 支试管中。
（1）在试管①中加入少量的干燥剂（生石灰或无水氯化钙），再放一团干棉
球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞；
（2）在试管②中注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮塞；
主要成分是（写化学式）Fe2O3。它是一种疏松多孔的物质。
3.人们通常采用在钢铁表面覆盖保护层的方法来防止钢铁生锈；此外还可以在钢教铁表面镀其他保护金属。
学 4.废金属不但造成资源浪费，还会产生镉、汞等有毒金属对环境的污染。
二．问题提出与情境创设
个人二次
过
金属锈蚀给人类带来了巨大的损失，为了减少损失，需要研究金属锈蚀的原备课：

沪教版九年级下册化学金属冶炼的利用和保护

初中化学课件
灿若寒星整理制作
第1课时炼铁的原理、有关含杂质的化学方程式计算
学习目标：
1、知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。 3、通过了解金属资源的存在及地壳中的含量，认识标本、图片、图表的直观作用。
矿石
• 定义：能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
铁
的赤铁矿矿 Fe2O3
黄铁矿菱铁矿 FeS2 FeCO3
磁铁矿 Fe3O4
物
褐铁矿 Fe2O3·XH2O
铜的矿黄铜矿
CuFeS2
物
辉铜矿 Cu2S
斑铜矿 Cu5FeS4
孔雀石 Cu2（OH）2CO3
赤铜矿 Cu2O
铝
的
矿铝土矿
明矾石
黑钨矿
工业炼铁的原理：
• 在高温下，用CO将铁的氧化物还原成铁。 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
高炉炼铁动画
问题： 1、在刚才的实验中发生哪几个化学反应？请写出。 2、在该实验中，反应前为什么先通CO，再点燃喷灯？ 3、尾气为什么要点燃？ 4、反应中止后，为什么先停止喷灯加热，固体冷却后，再停通CO？
解：设理论上可日产生铁的质量为X
Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
160
112
5000t ×64 ﹪
97﹪X
160 = 5000t ×64 ﹪
112
97﹪X
X ≈2309.3t
答：理论上可日产生铁的质量为2309.3t
问题：厂理某论钢上铁可厂日每产天Fe需97消%的耗生50铁00的t含质Fe量2O为36多4%少的？赤铁矿石，该

沪教版九年级化学第5章金属的冶炼与利用单元复习

第5章金属的冶炼与利用单元复习1．常见的四种金属：铝、铜、铁、锌，它们具有的相同的化学性质是( )A．良好的延展性B．在一定条件下跟氧气反应C．良好的导电性D．都能跟盐酸反应2．炼铁的主要原料是( )①铁矿石②一氧化碳③焦炭④石灰石⑤孔雀石A．①②④B．①③④C．③④⑤D．①④⑤3．某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜。

若要从硫酸铜中获得金属铜，以减少废水对环境的污染，可选择下列物质中的( )A．稀盐酸B．氢氧化钠C．银粉D．铁粉4．将生石灰长期敞口放置在空气中，最终会变成( )A．钙B．氢氧化钙C．碳酸钙D．氯化钙5．下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是( )A．农具上铁锈不及时除去B．切过酸菜的菜刀不及时清洗C．工地上的钢管堆放在潮湿的地方D．家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处6．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：据以上信息，这三种金属的活动性由强到弱( )A．甲>丙>乙B．甲>乙>丙C．乙>丙>甲D．丙>乙>甲7．下列对金属和金属材料的认识中，错误的是( )A．生铁和钢的性能完全相同B．铁粉做双吸剂和铁生锈的原理相同C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3D．回收废旧金属有利于节约金属资源8．盛放石灰水的试剂瓶瓶壁上常有一层白色固体，这种白色固体的主要成分是_______。

可先用_______洗涤，然后再用水冲洗。

写出洗去这种白色固体的化学方程式：____________________________。

9．青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。

(1)图中标示的物质属于金属材料的有_______（填序号）。

(2)灯管后面的反光片为铝箔。

铝块能制成铝箔是利用了铝的_______性。

(3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。

铝制品耐腐蚀的原因是____________________________。

(4)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是_______。

沪教版九年级全册(全国版)第五章金属的冶炼与利用备课稿

沪教版九年级全册（全国版）第五章金属的冶炼与利用备课稿2．金属材料金属材料包括纯金属和合金。

3、一些常见合金的特性及其用途第1节金属矿物铁的冶炼知识点一常见的金属矿物1.金属元素在自然界中的分布(1)大多数金属元素以化合物形式存在。

(2)极少数不活泼的金属以单质形式存在，如铂、金、银等。

2．常见的金属矿石(1)铁的矿物有赤铁矿(主要成分为氧化铁)、磁铁矿(主要成分为四氧化三铁)、菱铁矿和黄铁矿等。

(2)铜的矿物有黄铜矿、孔雀石、斑铜矿和赤铜矿等。

(3)铝的矿物有铝土矿和明矾石等。

说明金属矿石都是混合物。

3．金属的冶炼是使金属矿物变成金属的过程。

知识点二铁的冶炼第2节金属防护和废金属回收知识点一钢铁的锈蚀及其防护1.铁的锈蚀(1)铁锈蚀的条件铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气和睡等物质作用，发生一系列复杂的化学反应，转化为铁的化合物的过程。

(2稀硫酸、醋酸溶液和氯化钠溶液等物质存在时会加速铁的锈蚀。

(3)铁锈成分复杂，主要是_氧化铁_。

铁锈是一种疏松多孔的物质。

知识点二防止铁生锈的方法1、钢铁防锈的原理和方法原理;是使钢铁制品隔绝氧气或隔绝水。

方法：(1)在钢铁表面覆盖保护层。

例如，在车船的表面喷涂油漆，在机械表面涂防锈油，在脸盆、杯子等表面烧涂搪瓷等。

(2)在钢铁表面镀上一层能起保护作用的其他金属。

例如，在钢铁表面镀锡、镀锌和镀铬。

(3)改变内部结构。

如制成不锈钢。

一、实验室模拟炼铁的操作步骤是什么？操作需要注意哪些事项？2．实验注意事项(1)实验开始时先通入一氧化碳，排净装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热后发生爆炸。

(2)实验完毕后要继续通入一氧化碳，直到硬质玻璃管冷却，防止高温下的铁粉与空气接触，被氧化。

同时，实验过程中还可防止澄清石灰水被倒吸。

(3)尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要经过尾气吸收处理装置。

防止一氧化碳直接排放污染空气。

(4)若实验中没有酒精喷灯，也可用酒精灯代替，不过要在火焰上加一个金属网罩，使火力更加集中，提高温度。

沪教版九年级全册(全国版)第五章金属的性质和利用、合金、金属的冶炼知识点归纳

沪教版九年级全册（全国版）第五章金属的性质和利用、合金、金属的冶炼知识点归纳O 2==加热==2CuO简语：有些金属能和稀盐酸（稀硫酸）发生反应，生成氢气和相应的化合物，反应的快慢不同，有些金属甚至不能和稀盐酸（稀硫酸）发生反应。

例子： Mg +2HCl ====MgCl 2+H 2↑Mg+H 2SO 4====MgSO 4+H 2↑Zn + 2HCl ====ZnCl 2+H 2↑ Zn +H 2SO 4====ZnSO 4 +H 2↑2Fe+6HCl ====2FeCl 3+3H 2 Fe+H 2SO 4====FeSO 4 + H 2↑铜跟稀盐酸（稀硫酸）不发生反应置换反应：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应单质 + 化合物 ==== 单质 + 化合物湿法炼铜：“曾青得铁化为铜”CuSO 4 + Fe ==== FeSO 4 + Cu（置换反应）硫酸铜铁硫酸亚铁铜水溶液为蓝色（曾青）水溶液为浅绿色Cu 2+水溶液为蓝色 Fe 2+水溶液为浅绿色合金定义: 一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的的物质小Tip：熔化成液态，混合，再凝固例子:青铜是人类历史上使用最早的合金，主要由铜、锡两种金属组成黄铜主要由铜、锌两种金属组成，用途广泛，比较常见生铁和钢也称为铁碳合金，根据含碳量不同而区分划分：含碳量0.03%-2%，是钢，较硬，韧性好，机械性能好，可以锻、轧和铸含碳量 2%-4%，是生铁，坚硬，韧性差，一般用于铸造简语：通常所说的“金属材料”，包括纯金属和合金拓展：武德合金：熔点较低（69℃），常用作保险丝（熔断保护）不锈钢：是指含铬量13%以上的铁合金，相对普通铁合金不易生锈，但还是会生锈特点：一般情况下，合金的硬度＞各成分金属的硬度熔点＜各成分金属的熔点可以通过调整各成分比例，达到目标效果金属冶炼简语：金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼金属（银、铂、金）有单质存在外，其余大多数以化合物存在，金属化合物在自然界中以矿物的形式存在，含有矿物的岩石称为矿石。