高中化学能力提高试卷二
2024年教师资格考试高级中学学科知识与教学能力化学试卷及答案指导
2024年教师资格考试高级中学化学学科知识与教学能力自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）1、题干：在下列化学反应中，不属于置换反应的是：A. Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuB. 2H2 + O2 → 2H2OC. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑D. CaCO3 → CaO + CO2↑2、题干：在下列实验操作中，正确的是：A. 在过滤实验中，漏斗的下端尖嘴应该紧贴烧杯内壁B. 在稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌C. 在加热液体时，试管内液体的体积不应超过试管体积的1/3D. 在检验氢气纯度时，应收集一小试管氢气，用拇指堵住管口，移近火焰3、下列关于化学键的说法中，哪一项是不正确的？A. 离子键是由正负电荷之间的静电吸引力形成的。
B. 共价键是由原子间的电子对共享形成的。
C. 金属键存在于所有类型的金属元素之间。
D. 氢键是一种特殊的分子间作用力，不是真正的化学键。
4、在标准状况下(0°C, 1 atm)，下列哪种气体占有体积最大？A. 1 mol H₂B. 1 mol O₂C. 1 mol CO₂D. 1 mol He5、在化学教学过程中，教师引导学生进行实验探究，以下哪种实验操作是错误的？A. 使用镊子取用块状固体药品B. 使用酒精灯加热液体时，液体量不能超过试管容积的1/3C. 在量筒内直接加热固体药品D. 使用胶头滴管滴加液体时，滴管应悬空在容器上方6、以下哪种教学方法最有利于培养学生的创新精神和实践能力？A. 讲授法B. 演示法C. 案例教学法D. 实验探究法7、下列关于元素周期表和元素周期律的说法，错误的是：A. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈现周期性变化；B. 随着核电荷数的增加，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化；C. 元素周期表中，同一主族元素从上到下原子半径逐渐减小；D. 元素周期表中，同一周期元素从左到右电负性逐渐增大。
教师资格考试高中化学学科知识与教学能力试卷与参考答案(2024年)
2024年教师资格考试高中化学学科知识与教学能力复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）1、下列关于化学实验基本操作的说法中，正确的是：A、使用胶头滴管滴加液体时，滴管尖端应伸入试管内B、量筒读数时，视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平C、过滤实验中，滤纸应紧贴漏斗内壁，滤液应从漏斗尖端流出D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌2、在下列化学反应中，属于置换反应的是：A、2H₂ + O₂ → 2H₂OB、CaCO₃ → CaO + CO₂C、2NaCl + 2AgNO₃ → 2AgCl↓ + 2NaNO₃D、C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂3、下列关于化学反应速率影响因素的说法，错误的是：A、温度升高，反应速率加快。
B、增加反应物浓度，反应速率加快。
C、使用催化剂，反应速率加快。
D、减小反应物接触面积，反应速率减慢。
4、在下列化学反应中，属于可逆反应的是：A、CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)B、2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)C、NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)D、N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)5、在下列反应中，不属于置换反应的是：A. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2AgB. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑C. 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2OD. CaCO3 → CaO + CO2↑6、下列关于化学反应速率叙述错误的是：A. 反应速率与反应物浓度成正比B. 反应速率与温度成正比C. 反应速率与催化剂的加入无关D. 增大反应物的表面积可以加快反应速率7、题干：在下列关于化学反应速率影响因素的描述中，正确的是（）A. 温度越高，反应速率越快B. 压强越大，反应速率越快C. 反应物浓度越高，反应速率越快D. 催化剂的存在，一定会加快反应速率8、题干：下列关于溶液性质的描述中，正确的是（）A. 溶液的浓度越高，密度越大B. 溶液的浓度越高，粘度越大C. 溶液的浓度越高，导电性越强D. 溶液的浓度越高，沸点越低9、在下列关于化学反应速率的描述中，正确的是：A、反应速率越快，反应的平衡常数越大B、增加反应物的浓度，反应速率一定增加C、降低温度，所有化学反应的速率都会增加D、催化剂可以改变反应的平衡状态 10、在以下关于溶液的描述中，正确的是：A、溶液的浓度越高，其沸点一定越高B、溶质的溶解度随温度的升高而降低C、饱和溶液中溶质的质量分数一定小于100%D、同一溶质在不同溶剂中的溶解度不同11、在下列物质中，不属于金属元素的是（）A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 钠（Na）D. 氢（H）12、下列关于化学实验操作的说法，正确的是（）A. 在过滤实验中，滤纸应紧贴漏斗壁，以免过滤速度过快B. 在配制溶液时，量筒可以直接用于溶解固体C. 在进行焰色反应实验时，应将溶液滴在金属丝上D. 在实验中，使用胶头滴管时，滴管尖端应紧贴容器内壁13、下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）A. 反应速率越快，反应时间就越短B. 温度越高，化学反应速率一定越快C. 催化剂能够改变反应速率，但不改变反应的平衡位置D. 增大压强，所有气态反应的化学反应速率都会增大14、下列关于电解质溶液的导电性的描述，正确的是（）A. 溶液的导电性取决于溶液中的离子浓度B. 离子浓度越高，溶液的导电性一定越好C. 所有电解质溶液的导电性都随着温度的升高而增强D. 电解质溶液的导电性与溶液中的离子种类无关15、下列关于物质结构与性质的说法中，错误的是？A. 水分子间存在氢键，导致水的沸点比硫化氢高。
2019年全国卷Ⅱ理综化学高考试题文档版含答案(真题)
2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3 g 3He含有的中子数为1N APO 数目为0.1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
高中化学必修一 第01章 物质及其变化B卷能力提高篇)解析版)
2020-2021学年高一化学必修第一册同步单元AB卷（新教材人教版）专题01 第一章物质及其变化（B卷）（能力提高篇）说明：本试卷分选择题和非选择题，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。
共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列物质分类正确的组合是【答案】D【解析】A. 盐酸是氯化氢的水溶液,为一种混合物,氢氧化钠属于化合物,因此为纯净物,石墨为碳的一种单质,K溶液属于混合物不是化合物，因为不属于电解质，故A错误；2SO4B. 空气只要是由氮气和氧气组成的一种混合物,Fe(OH)3胶体是一种分散系,属于混合物,铁为一种金属单质,Na溶于水能够得到的水溶液能够导电，属于电解质，故B错误；2CO3C. CuSO4·5H2O属于化合物，不是混合物，铜属于单质，不是化合物，因而不是电解质，故C错误；D. 氯水是氯气溶于水后得到的水溶液属于混合物,KNO3晶体属于化合物,因而属于纯净物,O3是由氧元素组成的一种纯净物，所以为单质，NaCl熔融状态下导电，溶于水后得到的溶液也导电，所以NaCl属于电解质，故D正确；2. (2020福建漳州八校联考)分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确．．．的是A．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D．碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、氧化镁【答案】C【解析】干冰是固态二氧化碳，二氧化硫、三氧化硫，都属于酸性氧化物，故A正确；活性炭、C60、金刚石是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；乙醇、四氯化碳在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；氧化钙、氧化铁、氧化镁都可以跟酸反应生成盐和水，都属于碱性氧化物，故D正确。
选择性必修一 备战高考 高中化学 讲义试卷 课时作业特训卷 3.1.1
第3章物质在水溶液中的行为第1节水与水溶液第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态必备知识基础练进阶训练第一层知识点1 水的电离1.下列关于水的说法正确的是（）A．纯水和溶液中的水都能电离B．水的电离和电解都需要通电C．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离2．0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液和0.1 mol·L－1的盐酸中，水的电离程度（）A．前者大B．前者小C．一样大D．无法比较3．（双选）下列关于水的离子积常数的叙述正确的是（）A．水的离子积常数的表达式是K w＝c平（H＋）·c平（OH－）B．水的离子积只适用于纯水C．水的离子积常数仅仅是温度的函数D．水的离子积常数K w随温度的升高而减小4．（双选）温度为T℃时，在水中加入某物质，水的电离平衡向逆反应方向移动，体系中的c（H＋）增大，且水的K w不变。
加入的这种物质可能是（）A．氯化钠固体B．氨水C．稀硫酸D．NaHSO4溶液5．水的电离过程为H2O⇌H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为K w（25 ℃）＝1.0×10－14，K w（35 ℃）＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是（）A．c平（H＋）随温度的升高而减小B．35 ℃时，c平（H＋）>c平（OH－）C．水的pH：pH（35 ℃）>pH（25 ℃）D．35 ℃时已电离的水的浓度约为1.45×10－7 mol·L－16．下列关于水的离子积常数的叙述中正确的是（）A.因为水的离子积常数的表达式是K w＝c平（H＋）·c平（OH－），所以K w随溶液中c（H ＋）和c（OH－）的变化而变化B．水的离子积常数K w与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数K w与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量7．水的电离过程为H2O⇌H＋＋OH－，在不同温度下其离子积常数为K w（25 ℃）＝1.0×10－14 mol2·L－2，K w（35 ℃）＝2.1×10－14 mol2·L－2。
高中化学2022年四川省成都七中高考化学模拟试卷(二)(4月份)
2022年四川省成都七中高考化学模拟试卷（二）（4月份）一、选择题：本题共13个小题，每小题3分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
A ．煤是复杂的混合物，其含有苯、甲苯等重要化工原料B ．甲烷水合物是新型洁净的重要能源，但其分解和释放会加重温室效应C ．草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强D ．将海水经过一系列处理得到MgCl 2溶液后进行电解即可获取镁1．（3分）化学与工业、生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4LHF 中含有的氟原子数目为N AB ．1molNH 4F 晶体中含有共价键的数目为5 N AC ．常温常压下，32gO 2与O 3的混合气体中含有的分子总数小于N AD ．CH 4和C 2H 4混合气体2.24L （标准状况）完全燃烧，消耗氧气的分子数目为0.25N A2．（3分）设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．与足量氢气加成的产物的分子式为C 23H 36O 7B ．能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．能发生加成、取代、消去反应D ．1mol 该物质最多可与2molNaOH 反应3．（3分）普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。
下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是（ ）A ．用同浓度的醋酸代替盐酸测得的中和热数值偏大B ．用标准氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，以甲基橙作指示剂，测得的醋酸浓度偏低C ．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有钠离子D ．用盐酸洗涤氯化银沉淀，可以减少洗涤损失.4．（3分）下列有关实验的说法错误的是（ ）A ．Y 的氢化物的沸点一定小于Z 的氢化物沸点B ．W 的氧化物对应的水化物是一种强酸C ．Y 可分别与Z 、W 形成含极性键的非极性分子D ．Y 和W 所形成的单质均具有较高的硬度和熔点5．（3分）X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 、Z 同周期，W 、Z 同主族，X 和Z 可形成一种常温常压下无色无味的液体，Y 是形成化合物种类最多的元素。
高中化学第四章能力提升检测卷(精练)-2022年一轮复习讲练测(原卷版)
第四章能力提升检测卷完卷时间：90分钟可能用到的相对原子质量：O16 S32 Fe56 Ba137一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）1．（2021·辽宁朝阳市·高三三模）下列关于物质的性质及其应用的说法均正确的是A．纯碱可以去除厨房里的油污，也能广泛应用于纺织、食品等工业B．二氧化硫能使紫色石蕊试液褪色，可用于漂白纸浆、编织物C．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光学镜片D．钠钾合金常温下是固体，可用作快中子反应堆的热交换剂2．（2021·北京高三二模）下列解释事实的方程式正确的是HCOA．CO2通入过量的NaOH溶液中：CO2+OH-=-32SO3B．SO2的催化氧化反应：2SO2+O2催化剂ΔC．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2D．氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-3．（2021·北京高三二模）下列变化中，气体被还原的是A．将SO2气体通入品红溶液，溶液红色褪去B．将氯气通入KBr溶液，溶液变黄C．氢气通入氧化铜中加热，黑色固体变为红色D．氨气通入AlCl3溶液产生白色沉淀4．（2021·江苏高三二模）酸在生产、实验中有广泛应用。
下列有关酸的性质与用途具有对应关系的是A．氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B．浓盐酸具有挥发性，可用于除去铁锈C．浓硫酸有强氧化性，实验室可用于与甲酸反应制取COD．硝酸有强氧化性，能溶解Ag等不活泼金属用于贵重金属的提炼5．（2021·广东高三二模）用如下装置模拟汽车尾气系统中CO与NO的反应。
下列有关该实验的说法错误的是A ．反应前需排尽装置中的空气B ．NO 和CO 在装置a 中进行了预混合C ．可观察到装置d 中澄清石灰水变浑浊D ．实验中的有害尾气均可用碱石灰吸收6．（2021·江苏无锡市·高三一模）氧化物在生产、生活中有广泛应用。
高中二年级化学试卷附答案解析
高中二年级化学试卷一、选择题（每题1分，共5分）1.下列哪种物质在空气中燃烧时会产生淡蓝色火焰？A.硫磺B.木炭C.铁丝D.氢气2.下列哪种溶液的pH值最小？A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液3.下列哪种气体在空气中不能燃烧？A.氢气B.氧气C.二氧化碳D.甲烷4.下列哪种化学反应属于氧化还原反应？A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2C.2Na+2H2O→2NaOH+H2D.2KClO3→2KCl+3O25.下列哪种物质可以用作干燥剂？A.食盐B.硫酸铜C.碳酸钙D.硫酸铜晶体二、判断题（每题1分，共5分）1.氢气和氧气在空气中燃烧时会产生水蒸气。
（）2.强酸和强碱反应的盐都是中性的。
（）3.所有金属在空气中都能燃烧。
（）4.酸和碱反应一定是放热反应。
（）5.分子间作用力比化学键弱。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1.氢原子的最外层电子数是______。
2.下列哪种溶液呈碱性：______。
3.化学反应中，氧化剂是指______。
4.下列哪种物质具有还原性：______。
5.下列哪种气体在空气中不能燃烧：______。
四、简答题（每题2分，共10分）1.简述酸碱中和反应的实质。
2.解释氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
3.简述水的电离过程。
4.解释盐类水解的原因。
5.简述有机化合物的特点。
五、应用题（每题2分，共10分）1.0.1mol/LHCl溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，求溶液的pH值。
2.某金属在空气中燃烧一种氧化物，该氧化物的质量为 2.24g，求该金属的相对原子质量。
3.0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，求溶液的pH值。
4.下列反应中，哪个反应是氧化还原反应？为什么？2H2+O2→2H2OCaCO3→CaO+CO22Na+2H2O→2NaOH+H22KClO3→2KCl+3O25.某金属与稀硫酸反应氢气，反应方程式为：M+H2SO4→MSO4+H2↑。
高中化学 必修第一册 模块综合试卷(二)
模块综合试卷(二)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是()A．只含一种元素的物质一定是纯净物B．金属氧化物一定是碱性氧化物C．可利用丁达尔效应区分胶体和溶液D．次磷酸(H3PO2)与足量NaOH溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种，则NaH2PO2属于酸式盐答案 C解析只含一种元素的物质不一定是纯净物，如O2与O3的混合物，A错误；Al2O3是两性氧化物，B错误；NaH2PO2是正盐，D错误。
2．下列说法不正确的是()A．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物B．火灾现场存放大量活泼金属时，可以用水或沙土来灭火C．炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅D．对某一溶液进行焰色试验时，观察到火焰颜色为黄色，说明溶液中一定有Na＋答案 B解析蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，都会直接破坏铝表面的氧化膜，从而降低铝制品的抗腐蚀能力，缩短铝制餐具的寿命，故A正确；活泼金属钠与水反应产生H2且放出大量热，会加剧火情，故B错误；若模具不干燥，炽热的钢水会引发铁和水蒸气反应，产生H2，H2易燃易爆，从而引发钢水爆炸性迸溅，故C正确。
3．稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列说法错误的是()A．115In原子核内有66个中子B．115In原子最外层有3个电子C．115In、113In互为同位素D．115In、113In的化学性质有很大不同答案 D解析115In的质量数为115，质子数为49，则中子数为115－49＝66，故A正确；由铟元素原子的原子序数知，其位于第ⅢA族，原子最外层有3个电子，故B正确；质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，故C正确；115In、113In互为同位素，原子的核外电子数相同，二者化学性质相似，故D错误。
4．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是()A．NH3H2O CO2B．H2O Na2O CO2C．CaCl2NaOH H2OD．HCl MgCl2NH4Cl答案 A解析NH3、H2O、CO2均为共价化合物，化学键类型相同，故A正确；H2O、CO2均为共价化合物，Na2O为离子化合物，化学键类型不完全相同，故B错误；NaOH、CaCl2均为离子化合物，H2O为共价化合物，化学键类型不完全相同，故C错误；HCl为共价化合物，MgCl2、NH4Cl均为离子化合物，化学键类型不完全相同，故D错误。
高中化学阶段巩固检第2测
高中新课程化学阶段巩固检测（鲁科版）第2测必修1元素与物质世界本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（简答题）两部分。
满分100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题共有15小题，每小题3分，共45分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1、下列关于物质分类的正确组合是（）2、下列说法正确的是（）A.某种物质不是电解质，就是非电解质B. SO3溶于水能导电，故SO3是电解质C.电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子D.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强3、有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A、氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B、氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C、金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金单质在氧化还原反应中只能作氧化剂D、金属在氧化还原反应中失去电子越多，其还原性越强4、1985年科学家发现组成C60的新物质，对该物质有下列说法：①它的分子中含有60个碳原子②它是一种新型化合物③它是混合物④它是一种单质。
其中正确的是（）A、只有②B、②④C、①②D、①④5、加入适量的硫酸氢钠，下列离子浓度明显减少的是（）A、CO32-B、Cl－C、Na+D、Mg2+6、某同学写出以下四个化学方程式（未配平），其中你认为一定不可能实现的是（）A、NO + HNO3 → N2O3 + H2OB、NH3+ NO → HNO2 + H2OC、N2O4+ H2O → HNO2+ HNO3D、NO + CO → CO2+ N27、下列离子方程式中，正确的是（）A、铁跟稀硫酸反应2Fe + 6H+= 2Fe3+ + 3H2↑B、碳酸镁跟稀硫酸反应MgCO3 + 2H+ = Mg 2+ + H2O + CO2↑C、铜与硫酸亚铁溶液Cu + Fe2+ = Cu2+ + FeD、硫酸铜与氢氧化钡反应Cu2+ + 2 OH－= Cu(OH)2↓8、下列各种溶液，不用其它试剂就能鉴别的是（）A、Na2CO3HCl H2SO4NaNO3B、K2CO3H2SO4 HNO3 HClC、HCl HNO3 AgNO3 NaClD、NaOH FeCl3MgCl 2BaCl29、氯水用于消毒是因为（）A、氯水中含有氯分子B、氯水中含有次氯酸分子C、氯水中含有氯离子D、氯水中含有氢离子10、在强酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A、Al3+Ag+I－CO32－B、Mg2+NH4+Cl－NO3－C、K+ S2－OH－Na+D、Fe3+Na+SO42－MnO4－11、把0.05mol NaOH固体分别加入下列100ml 溶液中,溶液的导电能力变化较大的是( )A、1mol/L氯化镁溶液B、1mol/L硫酸铜溶液C、0.5mol/L氯化氢溶液D、0.5mol/L醋酸12、已知下面三个反应：A2+2B－=B2+2A－B2+2C－=C2+2B－C2+2D－=D2+2C－则下列反应能发生的是（）A、D2+2C－=C2+2D－B、A2+2D－=D2+2A－C、C2+2A－=A2+2C－D、D2+2B－=B2+2D－13、制印刷电路时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2 FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2，向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后,下列结果不可能出现的（）A、烧杯中有铜无铁B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铁、铜都有D、烧杯中铁、铜都无14、胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A. 光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”B. 胶体粒子直径大小在l nm一l00 nm 之间C. 胶体粒子可以透过滤纸D. 胶体粒子不停的做无规则运动15、.将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+的浓度相等，则已反应的Fe3+ 和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A、2：3B、3：2C、1：2D、1：1第Ⅰ卷选择题答题卡第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、填空题（本大题共4小题，共24分）16、（9分）根据氧化还原反应：S + 2KNO3 + 3C = K2S +N2+3CO2填写下面空格：反应中，元素化合价升高，则该元素的原子被（填“氧化”或“还原”），而元素的化合价降低，则该元素的原子电子，被（填“氧化”或“还原”）。
重庆市2023届高三普通高中学业水平选择性考试高考模拟调研(二)化学试题
重庆市2023届高三普通高中学业水平选择性考试高考模拟调研（二）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是 A ．笔墨纸砚中的“纸”特指宣纸，宣纸是合成高分子材料 B ．明矾可用于自来水的杀菌消毒C ．大气中PM2.5比表面积大，吸附能力强，能吸附许多有毒有害物质D ．75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好 2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．43NH HCO 受热易分解，可用作氮肥 B ．氧化铝硬度很大，可用于制造耐火材料C ．23Fe O 属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料D ．Fe 具有还原性，可用作食品抗氧化剂3．某溶液中含有下表中的五种离子，且阳离子和阴离子的浓度均为1mol/L ，下列有关该溶液的离子组合不正确的是A ．3Fe +、H +、Cl -、I -、24SO -B ．Na +、2Mg +、Cl -、3NO -、I -C ．Na +、4NH +、K +、Cl -、24SO - D ．3Al +、4NH +、Cl -、24SO -、I -4．A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标准状态下，11.2L 3SO 分子中所含的O 原子数为1.5A NB ．32.5g 3FeCl 水解形成的()3Fe OH 胶体粒子数为0.2A NC ．10g 质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为1.2A ND ．工业上将1mol 2N 和3mol 2H 在一定条件下反应转移的电子数为6A N5．三氯氧磷主要用于医药，合成染料及塑料的生产等，用三氯化磷制取三氯氧磷的化学方程式为PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl。
下列有关化学用语的说法正确的是A．磷的原子结构示意图为B．三氯氧磷的电子式为C．三氯化磷的空间填充模型是D．中子数为20的氯原子为3717Cl6．固体催化剂Pd-Cu-TiO2的制备过程如图所示。
高中化学必修二第六章化学反应与能力经典大题例题(带答案)
高中化学必修二第六章化学反应与能力经典大题例题单选题1、下列有关装置的说法正确的是A ．装置Ⅰ中Mg 为原电池的负极B ．装置Ⅱ负极为Pb ，在电池工作时质量减轻C ．装置Ⅲ可构成原电池D ．装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄答案：D解析：A ．电解质溶液为NaOH 溶液，Al 和NaOH 溶液反应生成NaAlO 2和H 2，Al 为负极，Mg 和NaOH 溶液不发生反应，Mg 为正极，A 错误；B ．装置Ⅱ负极为Pb ，电极反应式为Pb+SO 42--2e -=PbSO 4，在电池工作时质量增加，B 错误；C ．装置Ⅲ中电极材料都是Zn ，没有电极活泼性差异，不能构成原电池，C 错误；D ．Zn 为较活泼电极，作负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e -═Zn 2+，反应中锌溶解，因而锌筒会变薄，D 正确；故选：D 。
2、根据图示的能量转化关系判断下列说法正确的是A．生成32gCH3OH(1)吸收91kJ能量B．形成2molH-H和1molC≡O共吸收419kJ的能量C．CH3OH分子中只含有极性共价键D．1molCH3OH(l)具有的能量一定低于2molH2(g)具有的能量答案：C解析：A．根据图示，生成1molCH3OH(1)放出91kJ能量，故A错误；B．形成化学键放热，根据图示，形成2molH-H键和1molC≡O键共放出419kJ的能量，故B错误；C．CH3OH的结构式为，分子中只含有极性共价键，故C正确；D．放热反应的反应物总能量大于生成物总能量，1molCH3OH(l)具有的能量一定低于2molH2(g)和1mol CO(g)具有的总能量，故D错误；选C。
3、工业上，在持续加热的条件下用氢气和碘蒸气经铂黑催化合成碘化氢，化学方程式为：H2(g)+I2(g) ⇌2HI(g)。
在实验室中模拟该反应时，控制反应条件不变，将一定量的氢气和碘蒸气充入恒容密闭容器中，反应一段时间后，能确定该反应已经达到化学平衡状态的是A．容器中的压强不再变化B．容器中混合气体的密度不再变化C．容器中混合物的颜色不再变化D．混合气体的平均相对分子质量不再变化答案：C解析：A．该反应前后气体总物质的量相等，故压强不再变化不能说明反应到平衡，A项错误；B．再恒容容器中，该反应的密度始终不变，故密度不变不能说明该反应到平衡，B项错误；C．碘蒸气有颜色，颜色不变说明碘蒸气的浓度不变，说明到平衡，C项正确；D．该反应的平均相对分子质量始终不变，故不能说明到平衡，D项错误。
2023年-2024年教师资格之中学化学学科知识与教学能力能力提升试卷A卷附答案
2023年-2024年教师资格之中学化学学科知识与教学能力能力提升试卷A卷附答案单选题（共45题）1、在学习氧化还原反应之前，教师想了解学生对初中所学的化学反应类型的掌握程度，常用的评价方式是（）。
A.诊断性评价B.自我评价C.绝对评价D.个体内差异评价【答案】 A2、《义务教育化学课程标准（2011年版）》就“探究金属的物理性质和化学性质”的评价目标规定“在实验探究中进行小组合作学习”，其体现的评价目标的确定原则为（）。
A.评价目标必须与“课程目标”和“课程内容”相吻合B.评价既要考核学生的知识与技能掌握的程度，又要评价学生的科学探究能力和实践能力C.评价既要考核学生的科学探究能力和实践能力，又要关注学生在情感态度与价值观方面的发展D.评价目标要体现层次性与具体性原则【答案】 D3、目前，我国人教版义务教育化学教科书融入了许多和人们日常行为有关的先行组织者材料，其主要目的是（）。
A.体现“学生为主体，教师为主导”的教学理念B.体现“用教材去教，不是教教材”的使用理念C.体现“从生活中来，到生活中去”的课程理念D.体现“全方位发展，突破个性化”的培养理念【答案】 C4、学生在学习了钠、钾的性质后，总结出碱金属的一般性质，这种方法属于（）。
A.分析法B.归纳法C.演绎法D.类比法【答案】 B5、教学重点是指教材中最重要、最基本的教学内容。
化学教学重点确定的依据不包括（）。
A.学生已有的知识基础B.化学课程的课时总数C.化学课程标准D.学生已有的认知特点【答案】 B6、在化学教学过程中。
教师在课堂上进行示范性化学实验。
让学生通过观察获得感性认识的教学方法是( )。
A.讨论谈话法B.演示观察法C.启发讲授法D.实验探究法【答案】 B7、（）是为了解决教学问题、完成教学任务、实现教学目标而确定的师生活动成分及其相互联系与组织方式的谋划和方略．A.教学方法B.教学设计C.教学策略D.学习方法【答案】 C8、（）适用于一些主要包含高度有结构的知识和技能的化学课题，如化学基本概念和基本原理的教学．并且教学目标是要求学生尽快地掌握这些知识与技能。
成都市第四十四中学高中化学必修二第七章《有机化合物》提高练习(答案解析)
一、选择题1．完全燃烧0.1 mol两种气态烃的混合物，将燃烧产物依次通过足量浓硫酸和足量氢氧化钠溶液，称得浓硫酸增重3.6克，氢氧化钠溶液增重6.6 g，则混合物中A．一定存在CH4B．可能存在C2H2C．一定含有C2H4D．可能含有C2H6答案：A解析：浓硫酸增重3.6g，为水的质量，则水的物质的量为3.6g18g/mol＝0.2mol，氢氧化钠溶液增重6.6g，为二氧化碳的质量，其物质的量为6.6g44g/mol＝0.15mol，混合烃只含C、H元素，由原子守恒可知，混合烃中C原子数为0.15mol0.1mol＝1.5，H原子数为0.2mol20.1mol＝4，则混合烃的平均分子式为C1.5H4，其中一种碳原子数小于1.5，一定有甲烷，甲烷中有4个氢原子，可知另一种烃中氢原子数也是4个，碳原子大于1.5小于等于4均有可能，故只有A符合题意；故选：A。
2．下列说法正确的是A．CH4的球棍模型：B．Cl-的结构示意图：C．二氧化碳的结构式：O-C-O D．乙醛的官能团：-COH答案：B解析：A．为CH4的比例模型，A不正确；B．Cl-的核电荷数为17，原子核外有17个电子，得到1个电子后，离子核外有18个电子，结构示意图为，B正确；C．二氧化碳分子中，C原子与每个O原子都形成2对共用电子，所以结构式为O=C=O，C不正确；D．乙醛的结构简式为CH3CHO，其官能团为醛基，结构简式为-CHO，D不正确；故选B。
3．假期，小明随父母外出旅游，不仅饱览了祖国美丽的大好河山，而且经质了收获满满的化学之旅。
乘坐汽车前往景点，小明发现火车就像一座化学材料的“陈列馆”。
下列关于汽车家零部件所属材料的说法正确的是A．前挡风玻璃属于硅酸盐制品B．安全带属于金属复合材料制品C．橡胶轮胎属于无机高分子材料制品D．座椅表面的真皮属于合成高分子材料制品答案：A解析：A.硅酸盐材料有陶瓷、水泥和玻璃，挡风玻璃属于硅酸盐制品，故A正确；B. 安全带属于合成纤维制品，故B错误；C. 橡胶轮胎属于有机高分子材料制品，故C错误；D. 真皮是蛋白质，属于天然高分子材料制品，故D错误；故选：A。
教师资格之中学化学学科知识与教学能力综合提升训练试卷附答案详解
教师资格之中学化学学科知识与教学能力综合提升训练试卷附答案详解单选题（共20题）1. 在《普通高中化学课程标准(实验)》中，“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”内容标准对应的课程模块是（）。
在《普通高中化学课程标准(实验)》中，“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”内容标准对应的课程模块是（）。
A.化学B.化学与技术C.物质结构与性质D.化学反应原理【答案】 A2. 某学生根据“K2O、CaO、Na2O、MgO等物质都可与盐酸反应生成盐和水”，得出结论“金属氧化物可与盐酸反应生成盐和水”。
这种学习运用的逻辑思维方法是（）。
某学生根据“K2O、CaO、Na2O、MgO等物质都可与盐酸反应生成盐和水”，得出结论“金属氧化物可与盐酸反应生成盐和水”。
这种学习运用的逻辑思维方法是（）。
A.归纳B.直觉C.比较D.演绎【答案】 A3. 下列教学目标属于“知识与技能”范畴的是（）。
下列教学目标属于“知识与技能”范畴的是（）。
A.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念B.探究几种物质在水中溶解的温度变化C.通过学习溶液的知识、树立保护环境的意识D.通过学习溶液的知识，明白化学工作者有责任不断寻求处理和解决污染的办法【答案】 A4. 下列选项中，哪一项不属于《义务教育化学课程标准（2011年版）》课程内容一级主题?（）下列选项中，哪一项不属于《义务教育化学课程标准（2011年版）》课程内容一级主题?（）A.物质的化学变化B.化学物质的多样性C.身边的化学物质D.化学与社会发展【答案】 B5. 化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）。
化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）。
A.石英可导电，能用于生产光导纤维B.粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶，即可得到纯净物氯化钠C.明矾净水，靠的是与水反应生成的胶体D.常见的氮肥都属于铵盐类无机物【答案】 C6. 手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。
高中化学专题能力提升卷——烃的衍生物
高中化学专题能力提升卷——烃的衍生物一、单选题（共15题）1．现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是A．纸质文物表面滋生的霉菌可用甲醛熏蒸处理B．可用酸化的AgNO3溶液检验海底打捞的铁制文物是否脱氯完全C．被誉为“中国天眼”的射电望远镜，其“眼眶”的结构钢梁属于合金材料D．新型聚氨酯迷彩伪装涂料可用于军车多环境下的隐身，聚氨酯属于无机非金属材料2．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是A．石英只能用于生产光导纤维B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现3．下列有关常见有机物的叙述错误的是A．“航天服”使用多种合成纤维，合成纤维和再生纤维统称化学纤维B．用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇C．淀粉和纤维素都是天然高分子化合物，两者在催化剂作用下都能水解生成葡萄糖C H COOH)既可发生取代反应也可发生加成反应D．软脂酸(15314．某羧酸酯的分子式为C18H26O6，1mol该酯完全水解可得到2mol羧酸和1mol乙二醇，该羧酸的分子式为A．C8H12O3B．C8H10O3C．C9H12O4D．C9H10O45．中国古代文明对人类进步和社会发展影响深远，下列说法正确的是A．《本草纲目拾遗》所载“强水”为硝酸，浓硝酸常温能溶解铝块B．《石灰吟》“烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”。
“清白”指氢氧化钙C．《天工开物》描述“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”。
“裘”指蛋白质D．《易经》所载“泽中有火”描述沼气燃烧，沼气的危险品标志为6．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯时，乙酸分子断裂的化学键为A．碳氢键B．碳碳键C．氢氧键D．碳氧单键7．化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是A．飞沫传播病毒存在气溶胶，医用口罩对微小带病毒气溶胶有过滤隔离效果B．2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带回的月壤样本中含有珍贵的3He，3He与4He互为同素异形体C．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物D．华为首款5G手机搭载的智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是晶体硅8．立体异构包括顺反异构、对映异构等。
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试卷二
1. 质量分数为a 的某物质的溶液mg 与质量分数为b 的该物质的溶液ng 混合后，蒸发掉pg 水，得到的溶液每毫升质量为qg ，物质的量浓度为c 。
则溶质的相对分子质量为（ ）
A.)()(p n m c bn am q -++
B.)()
(bn am q p n m c +-+ C.)()(1000p n m c bn am q -++ D.)(1000)(bn am q p n m c +-+
2. 在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c (SO 42-)=0.2 mol/L,当加入等体积、某浓度的KOH 溶液时，恰好沉淀完全，则所得溶液中K + 的物质的量浓度是（ ） A.0.2 mol/L B.0.25 mol/L C.0.1 mol/L D.0.225 mol/L
3. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）
①Cu 与HNO 3溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO 4溶液 ④Fe 与HCl 溶液 A.①③ B.③④ C.①② D.①③④
4. 已知氧气还原反应：2Cu(IO 3)2 + 24KI+12 H 2SO 4 = 2CuI +13I 2+12K 2SO 4+12H 2O 其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（ ）
A.10 mol
B.11 mol
C.12 mol
D.13 mol 5. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A .向NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液显中性：H ++SO 42-+Ba 2++OH －
==BaSO 4↓+H 2O
B .向NaAlO 2溶液中加盐酸至呈酸性：AlO 2-+4H +==Al 3++2H 2O
C .碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH ：HCO 3-+OH －
==CO 32-+H 2O
D .向苯酚钠溶液中通入过量CO 2：O -＋CO 2＋H 2O →OH ＋CO 32- 6. 在由水电离产生的H + 浓度为1×10mol·L －1
的溶液中，一定能大量共存的离子组是
（ ）
① K +、Cl -、NO 3-、S 2- ② K +、Fe 2+、I -、SO 42- ③ Na +、Cl -、NO 3-、SO 42- ④ Na +、Ca 2+、Cl -、HCO 3- ⑤ K +、Ba 2+、Cl -、NO 3- A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤
7. 下列各种环境下的离子组合中，离子不能大量共存的是（ ） A.无色中性溶液：Mg 2+、Fe 3+、SO 42-、Cl - B.pH=0溶液：Al 3+、NH 4+、Mg 2+、HSO 4-
C.c(H +)=10-10mol/L 溶液：Na +、AlO 2-、S 2-、S 2O 32-
D.c(H +)＞c(OH -)的溶液：Fe 3+、ClO -、I -、NO 3-
8.(1)1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：
反应中___________ 元素被还原。
(2)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X 2)类似，化学上称为拟卤素。
［如：(SCN)2＋H
2＋HSCNO ］，它们阴离子的还原性强弱为：Cl －
＜Br －
＜SCN －
＜I －。
试写
出以下反应方程式：
①(CN)2与KOH 溶液反应的化学方程式；
②NaBr 与KSCN 的混合物中加入(CN)2的离子方程式。
9.某为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的2SO ，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的2SO 及424)(SO NH 和44HSO NH 固体。
为测定上述424)(SO NH 和44HSO NH 固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的
NaOH 溶液各40.00mL ，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[424)(SO NH 和44HSO NH 的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下(标准状况)：
__________ _____________(2)由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下 3.7g 样品进行同样实验时，生成氨气的体积为__________________L ；
(3)试计算该混合物424)(SO NH 和44HSO NH 的物质的量之比为 。
(4)欲计算该NaOH 溶液的物质的量浓度应选择第____________组数据，由此求得NaOH 溶液的物质的量浓度为______________。
试卷二答案：
1、C
2、A
3、A
4、B
5、B
6、B
7、AD
8、(1)2 4 4 2 1 锰
(2)①(CN)2＋2KOH===KCNO ＋KCN ＋H 2O ；②2SCN -＋(CN)2===(SCN)2＋2CN -
9、（1）O H OH H 2=+-
+，
O H NH OH NH 234+↑=+-+ （2）0.84
(3)设样品中424)(SO NH 物质的量为x ，44HSO NH 的物质的量为y,则：
⎪⎩
⎪⎨
⎧⋅=+=+-1
4.2268.124
.7115132mol L L y x y x 解得⎩⎨⎧==mol y mol x 05.00125.0 4:1][:])[(44424=HSO NH n SO NH n
（4）Ⅲ；1
0.5-⋅L mol。