第二节定量认识化学变化(第4课时)

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2021年九年级化学上册《4. 定量认识化学变化》教案沪教版

2019-2020年九年级化学上册《4.2 定量认识化学变化》教案1 沪教版一、教学目标：1、知识与技能目标：（1）理解质量守恒定律的涵义。

（2）能从微观角度解释质量守恒定律。

（3）利用质量守恒定律解释常见化学现象。

2、过程与方法目标：(1)通过实验探究，认识科学探究的意义和基本过程，认识定量研究在化学科学探究和发展中的重要地位和作用。

(2)初步学会运用观察、实验等方法获得信息，学会运用比较、分析、归纳、概括等方法获得正确的结论。

3、情感态度与价值观目标：通过体验探究过程，培养学生善于质疑的精神、严谨的科学态度和团结协作的团队精神。

二、学习重点：质量守恒定律的涵义及微观本质三、学习难点：质量守恒定律的运用四、预习导航：1、质量守恒定律的内容是：化学反应的的，等于后的的。

2、在化学反应A＋B＝C＋D中，若8克A与B恰好完全反应，生成9克C和11克D，则参加化学反应的B的质量为克。

实验仪器：托盘天平、酒精灯、锥形瓶、小试管、小烧杯、镊子、滤纸、气球、单孔橡皮塞、铁架台、石棉网、细沙；实验药品：白磷、CuSO4溶液、稀盐酸、Na2CO3粉末、铁钉、镁带。

六、学习过程：七、效果评价：1、化学反应前后，肯定不变的是（）Ａ、分子的种类Ｂ、分子的数目Ｃ、原子的种类和数目Ｄ、物质的种类２、对＂质量守恒定律＂的理解，正确的是（）Ａ、１０g冰受热融化成１０g水Ｂ、参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积Ｃ、反应物的质量等于生成物的质量Ｄ、参加反应的氢气和氧气的总质量一定等于生成水的质量３、有下列事实：①蜡烛燃烧后,其质量变小②铁制品生锈后,其质量增加③湿衣服晾干后,质量比湿时减少④石灰水放在敞口容器内,其质量增加,其中符合质量守恒定律的是( ) Ａ、①②④Ｂ、②③④Ｃ、①②③Ｄ、①②4、在化学反应X+Y=Z中，5克X和足量的Y充分反应生成8克Z，则参加反应的Y是( ) A、8克 B、5克 C、3克 D、2克5、如右图所示，每两个甲分子反应后生成两个乙分子和一个丙分子，已知甲、乙、丙分别为不同种类的纯净物，则乙物质的化学式为（）A、A2 BB、AB2C、ABD、A4B228889 70D9 烙32546 7F22 缢b$|b36926 903E 逾f31930 7CBA 粺27911 6D07 洇27996 6D5C 浜b14。

沪教版化学-九年级上册-第二节定量认识化学变化(教学案)

第4章燃烧燃料教学案第二节定量认识化学变化知识归纳1．无数实验证明，的质量总和等于的质量总和。

这一规律叫做质量守恒定律。

这是因为在化学反应前后，和不变。

镁条燃烧时，参加反应的质量总和等于生成的质量，故生成的固体质量燃烧的镁条质量。

2．化学反应前后元素的种类。

电解水生成氢气和氧气，由此可知水由组成。

3．叫做化学方程式。

书写化学方程式所遵循的原则是：，。

4．写出下列化学方程式。

(1)水电解生成氢气和氧气：。

(2)二氧化碳通人澄清石灰水，使其变浑浊：。

(3)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：。

(4)加热高锰酸钾制取氧气：。

(5)实验室制取二氧化碳：。

以上属于化合反应的是；属于分解反应的是。

5．在4P+5O2=2P2O5反应中，份质量磷与份质量的氧气反应生成份质量的五氧化二磷。

物质的质量比m(P)∶m(O2) ∶m(P2O5)= 。

6．加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?方法研习1．在化学反应前后①原子的数目；②元素的种类；③分子的数目；④物质的总质量，肯定没有发生变化的一组是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④2．下列各变化能用质量守恒定律解释的是（）A．食盐逐渐溶解在水中B．潮湿的衣服在阳光下晒干C．空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气D．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失3．下列化学方程式书写正确的是（）A．C + O2＝CO2B．CuSO4 + 2NaOH ＝Cu(OH)2↓+Na2SO4C．Fe + O2＝Fe2O3D．2H2O ＝2H2↑+ O2↑4．A g高锰酸钾加热后，称得剩余固体质量为B g，则生成氧气质量为（）A．(A+B)g B．(A–B)g C．(B–A)g D．无法判断5．某物质R在氧的作用下发生反应：2R +2H2O + 7O2＝2FeSO4 + 2H2SO4，则R的化学式是（）A．FeS B．Fe2S3C．FeO D．FeS26．将A、B、C各10 g混合后加热，A完全参加了反应，生成了4 g D，同时增加了8 g C，反应中A和B的质量比为( )A．1∶5 B．5∶1 C．1∶4 D．4∶17．将m g硫在n g氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m可与n 相等，也可不相等)（）A．一定等于(m+n)g B．一定小于(m–n)gC．可能是小于或等于(m+n)g D．以上答案都正确8．用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO I2+5CO2。

沪教版九年级上册化学第二节定量认识化学变化.pptx

倍
速
课
时
学
练
反应前
反应后
下列叙述错误的是：
• A、分子是不断运动的 • B、分子之间有间隔 • C、该反应可表示为：3X+Y=2Z • D、一个Z分子由三个原子构成
倍速课时学练
根据质量守恒定律推导反应物或生成物的化学式 • 我国从今年5月1日起，酒驾入刑，酒精检测仪
可检测司机是否酒后驾车，其反应原理为：
倍
• 【相对原子质量：Ca40C12O16】
速
课
时
学
练
根据化学方程式计算
倍速
不纯物质根据化学方程式计算
课
时
学
练
学习目标
• 会将不纯物质质量换算成纯物质的质量代入化学方程式计算
• 已知气体物质的体积、密度，会换算成质量再代入方程式计算
倍速课时学练
自学指导
• 纯度= 纯物质的质量不纯物的总质量 100 %
有两个条件的分别写在等号上方和下方
倍速课时学练
四查“箭头”
• 箭头的标写是针对生成物而然 • 如果反应物没气体，生成物有气体，在
生成物气体的化学式右边标“” • 如果在溶液中进行的反应,有沉淀生成在
沉淀的化学式右边标“”，有气体生成倍在气体的化学式右边标“”
速课时学练
２．化学方程式的书写步骤
• 1、知道化学方程式反映了纯物质之间的质量关系
倍速
• 2、会根据化学方程式进行物质
课时
之间的质量计算
学
练
任务一：阅读教材
• 阅读教材 • 认真地读并对重、难点进行勾划 • 完成【联想与启示栏目】中的思考题 • 认真看例题，掌握解题格式，并进行规范解题【

第二节定量认识化学变化

第二节定量认识化学变化【教学目标】1．知识与技能理解并能运用质量守恒定律；能正确书写简单的化学反应方程式，并据此进行简单的计算。

2．过程与方法进一步理解科学探究的过程；认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辩证关系。

3．情感、态度和价值观认识定量研究对化学科学发展的意义。

【教学重点难点】质量守恒定律、验证质量守恒定律的寒验、化学反应前后质量守恒的原因；化学方程式的书写、化学方程式的配平；根据化学方程式的运算。

【课时安排】3课时【教与学互动设计】***** 第1课时 *****(一)创设情景，导入新课想一想大家知不知道第—个使用天平的化学家是谁?讲解拉瓦锡是法国著名化学家，早在1774年就通过实验用天平研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质的质量关系。

想一想化学反应前后反应物的质量总和和生成物的质量总和的关系是怎样的?猜想相等(大多数学生)，增大、减少(少数学生)讲解这节课我们就沿着拉瓦锡的足迹进行实验探究。

(二)合作交流，解读探究实验探究交流设计方案方案一氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应（密闭体系)方案二碳酸钙与盐酸溶液反应(密闭体系)方案三碱式碳酸铜加热(敞开体系)方案四白磷在空气中麟（密闭体系)评价设计方案同学们的设计方案是可行的，可以进行实验。

实施实验依照设计方案进行实验并记录实验现象和测定的实验数据。

[点拨] 指导学生分组实验，检查纠正学生实验操作中的问题，认真观察实验现象，实事求是地填写实验记录。

讨论交流方案一、二、四的结论是一致的，方案三的结论不同。

[点拨] 如果方案二也是敞开体素；辈论尝和一、四一致吗?如何使方案四的体系密闭？实验探究改进后的方案三。

学生小结反应物的质量总和与生成物的质量总和相等。

教师小结实际上同学们自己通过实验得出的结论与科学家通过无数的化学实验得出的结论是一致的，这就是自然界普遍存在的规律之一——质量守恒定律。

投影质量守恒定律：参加化学反应的各反应物的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

沪教版化学-九年级上册-教案第二节定量认识化学变化

第四章第二节定量认识化学变化质量守恒定律一、知识目标：1、通过实验的测定，能理解质量守恒定律的含义及守恒的原因2、在理解守恒定律的基础上能解释一些简单的实验事实并能推测物质的组成二、科学素养：1、初步培养应用实验的方法来定量研究问题和分析总是的能力2、通过本课的学习，逐步树立相信科学、尊重科学的思想，逐步培养学生由感性到理性；由个别到一般的研究问题的科学方法三、教学重、难点：质量守恒定律含义的理解和应用四、教学过程：由成语：“点石成金”引入，联系第二章的分子、原子。

由分子构成的物质在发生化学反应时，分子分成原子，而原子不能再分，原子再重新组合展开，导入化学反应不仅在质的方面有一定的规律，而且在量的方面也存在一定规律。

1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2、酸钙和盐酸反应两个实验所得结果是巧合，还是具有普遍意义？分析实验现象和测定的数据，试着总结化学反应前、后物质质量的变化规律，引导学生从实验中总结出具有普遍性意义的结论。

一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。

1、铁生锈后的质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律来解释？2、蜡烛燃烧后就没有了，与质量守恒定律是否矛盾？1、已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（）A、44克B、32克C、22克D、12克2、已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B 和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A、12克B、44克C、56克D、100克3、关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（）A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气的质量为16克C、一切化学反应都遵守质量守恒定律D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应讲解：①参加反常反应的各物质质量总和的“总和”二字是指真正参加化学反应的各物质（有的反应并未全部参加反应）②反应物、生成物的质量应包括气体、沉淀等全部物质的质量③审题时要注意关键的字，如“充分反应”“恰好反应”“足量反应”等表示的意义。

定量认识化学变化教学案例

第四单元第二节定量认识化学变化——化学方程式的书写一、问题情景、认定目标师：元素可以用它的元素符号来表示，由元素组成的物质可以用它的化学式来表示，物质间的化学反应的化学反应一般用什么来表示呢？生：化学符号表达式。

师：我们前面学习的化学符号表达式不符合这一要求，为了科学真实地表示物质及物质间发生的化学反应，我们今天来学习化学方程式。

元素符号、化学式、化学方程式是学好化学的基础，称为化学用语。

关于化学方程式，我们学习它的定义、意义、读法和写法。

本节课我们首先学习它的定义和写法。

【评析：老师和学生共同认定学习目标，使学生带着目标学习，学习更有方向性。

】师：什么是化学方程式？比如，木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式，我们可以写成C+O2点燃CO2我们把这种用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。

（板书：1、定义：用化学式来表示化学反应的式子）二、主体研究师：那么如何正确的书写化学方程式呢？我们知道化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，结合化学方程式的定义，你觉得书写化学方程式应该遵循哪些原则？生：以客观事实为基础，符合质量守恒定律。

（同时教师板书）师：在前面我们已经学习了很多化学符号表达式，如P +O2 ——P2O5,，根据化学方程式的书写原则，磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的化学方程式反应式有哪些差别？怎样使这一式子变成化学方程式？这就需要我们学习化学方程式的书写办法？那么如何书写化学方程式呢，请同学们根据老师提供的材料接着自学与交流，重点解决以下四个问题：（1）什么是配平（2）如何配平（3）4P +5O2 点燃2P2O5↓，这个化学方程式正确吗？请阐述你的观点。

（4）你能概括书写化学方程式的步骤吗？请同学们首先自学5分钟。

（学生自学）师：每个同学通过自学心中都有一些疑问，迫不及待的想交流。

现在以小组为单位，由组长带领交流你们的学习成果，重点交流学习提纲提出的问题，仍有疑问的可作出标记。

组长要保证你们组的每一个同学都学会，我们展示时请小组中的3、4号同学展示。

第二节定量认识化学变化

水
通电
氢气 + 氧气 H2 + O 2
H2O
通电
分析讨论：
①化学反应前后，分子种类变了吗？
②化学反应前后，原子种类变了吗？
③化学反应过程的实质是什么？
水分子
H
H
O
氢分子 O
H
O
H
H H H
O
H
氧分子
水分子
H
氢分子
H H
氧分子 O
O
H
O
化分
H
H H
H H
重新组合
H H
O
O
H
O
通电每2个水分子在通电条件下能生成2个氢分子 O
实验四：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
那么，这个反应遵守质量守恒定律吗？怎么反应后天平不平衡了呢？ HCl + Na2CO3
总质量
NaCl+ H2O + CO2↑
总质量
反应后称量到的
（如何改进实验装置？）
几种情况的分析：
1、取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片
和蜡烛一起放在托盘天平上称量。猜一猜：点燃蜡烛后，将观察到天平指针如何变化？
点燃
7.该化学反应中，参加反应的和与反应后生成的各微粒的个数比为：＿ 2∶1∶2 。＿＿＿＿＿
8.在一定密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下
物质反应前质量 X 2g Y 2g Z 84g Q 5g
反应后质量
待测
24g
0
14g
55g 该反应属于求反应后X的质量____, 分解反应. ______

初三化学教案：定量认识化学变化教案

定量认识化学变化〖知识要点〗一、质量守恒定律：1、概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。

2、质量定恒定律成立的原因：在一切化学反应中，反应前后，原子的种类不变，原子的数量没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。

3、理解质量守恒定律的涵义，认识化学反应的实质：从客观和微观角度理解质量守恒定律，化学反应前后有五个不改变、两个一定改变、一个可能改变：一个可能改变：分子总数可能改变。

注意：（1）质量守恒定律针对化学反应而言，任何化学反应必然遵循质量守恒定律，不是化学变化就不说遵循质量守恒定律；（2）质量守恒定律中的“质量”是指“参加反应的物质的质量，并不是所有物质的质量，没有“参加反应”的反应物的质量不能包含在内，“生成的各物质”是指经过化学反应后生成的各物质的质量，不是此反应生成的物质也不包含在内。

二、化学方程式及涵义1、定义：用化学式表示反应的式子叫化学方程式。

例：，化学式前面的数字叫做化学计量数。

2、涵义：（1）表示反应物、反应条件、生成物；（2）各微粒数目比=化学计量数之比；（3）各物质之间的相对质量比=相对分子质量×化学计量数之比；（4）体现了质量守恒定律的意义。

三、化学方程式的书写方法1、书写化学方程式可以归结为四步：（1）写：反应物的化学式写在“=”的左边，生成物的化学式写在“=”右边，多种反应物或生成物之间用“+”相连；（2）配：在反应物，生成物的化学式前加上适当的化学计量数，使化学反应前后各种元素的原子个数相等；（3）注：注明反应条件，通常写在“=”的上方，加热常用“△”表示；（4）标：生成物是沉淀的标明“↓”号，生成的气体用“↑”表示，写在相应化学式的后边，但要注意a、反应物和生成物中都有气体，气体生成物不需注明“↑”号；b、在溶液中进行的反应，反应物和生成物都有固体，固体生成物不需标“↓”号；c、“↑”和“↓”只是对生成物而言，不能标在反应物当中。

第四章第二节定量认识化学变化说课

没有改革和创新，就没有真正的进步。此次一改按照教材的编排顺序进行教学的办法，积极挖掘身边的教学素材。这样就能更好的找到教师自己的兴奋点，激发自身激情，从而感染学生，轻松愉快的达到教学目的，提高自身驾驭教材的能力！
◎ 教材分析 ◎ 教法分析 ◎ 学法指导 ◎ 教学程序 ◎ 其他设计
一、教学板书设计
◎ 教材分析 ◎ 教法分析 ◎ 学法指导 ◎ 教学程序
（1）化学反应的实质是什么？
三、教学过程（二）复习提问
（2）化学反应前
后分子和原子的数目、种类、质量发生改变没有？
◎ 教材分析 ◎ 教法分析 ◎ 学法指导 ◎ 教学程序
三、教学过程（三）大胆推理、建立假设
化学反应的实质是分子的分裂，原子的重新组合，化学反应前后原子的数目、种类、质量都没有发生改变。我们可以得出化学反应前后各物质的总质量相等。
九年义务教育化学教科书（沪科版）
质量守恒定律
◎ 教材分析 ◎ 教法分析 ◎ 学法指导 ◎ 教学程序
◎ 教材分析 ◎ ◎ ◎
一、教材的地位及其作用
“质量守恒定律”是沪科版九年级化学第四章课题二“定量认识化学变化”第一课时的内容。质量守恒定律是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，是初中化学的一个重要化学规律。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识从“质” 到“量”的过渡，也为之后的“化学方程式的书写和计算”的教学奠定了理论基础，本课内容在初中化学里有着承上启下的作用，所以它不仅是本单元的一个重点, 也是整个初中化学的教学重点之一。
◎ 教材分析 ◎ 教法分析 ◎ 学法指导 ◎ 教学程序
三、教学过程（四）制定方案，验证假设
制定方案的共识：
（1）要用实验事实验证推测；（2）需要称量，要用天平；（3）要多选几种现象不同的化学反应作为实例，验证规律的普通性。

第四章第二节定量认识化学变化_1

无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭。看起来万物是死了，但是实则犹生；正如一场春雨落地，
----古希腊哲学家德谟
质量守恒定律
提出问题→ 做出假设→ 制定计划→ 实施实验→ 得出结论）
P96活动与探究一
现象：①溶液中有沉淀生成，颜色的蓝色逐渐变浅
②天平两端仍保持平衡化学表达式：
结论：反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量.
通过实验我们得到的结论是：化学反应前后物质的总质量___不_ 变
资料链接：质量守恒定律的发现
Hg+O2 加热 HgO
波义耳的实验(1673拉年瓦) 锡的实验(1777
失败
成
1673年，波义耳在一只敞口的容器中加热汞，结果发现反应后质量增加了。
点燃
10.该化学反应中，参加反应的和与反应后生成的各微粒的个数比为：＿
＿2＿∶＿1＿∶＿2 。
1.在A+B C+D的反应中，5gA跟一定
量的B恰好
8
完全反应，生成3gC和10gD，则B的质量是_____g
12.在一定密闭容器内有X、Y、Z、 Q四种物质，在一定条件下充分
反应后，测得反应前后各物质的
时间
时间
时间
时间
A
B
C
D
5.汽油、煤油、柴油（主要含碳、氢元素）等燃料都是从石油中提炼出来的。一些人声称可以使 “水变燃油”×，从而解决世界性的能源问题。你认为这些人的说法6.植正物确的吗光合？作理用由可表是示什为：么？
光照
水+二氧化碳叶绿素淀粉+氧气，由此推断淀
粉中一定含有＿碳＿、＿＿元素。氢
原高比来锰原铁酸反丝钾应的受物质热的量分质大解量．时小有．氧气放出,所以剩余固体的质量

九年级化学上册《定量认识化学变化》课件4

C + O2 点燃 CO2
C原子个数： 1
1
O原子个数：
2
2
原子总个数：
3
3
第四页，共三十三页。
第五页，共三十三页。
讨论 3： (tǎolùn)
以
为例，
分析化学方程式表示了哪些
意义？ (nǎxiē)
第六页，共三十三页。
讨论 3： (tǎolùn)
以
为例，
分析化学方程式表示 (fēn xī huà xué) 了哪些意义？
第七页，共三十三页。
木炭在氧气(yǎngqì)中燃烧生成二氧化碳
“和”
“反应(fǎnyìng)条件” “生成(shēnɡ chénɡ)”
碳＋氧气点燃
二氧化碳
反应物
生成物
C ＋ O2 点燃
CO2
12 ：16×2 ： 12＋16×2
12 ： 32 ： 44
第八页，共三十三页。
化学方程式具有(jùyǒu)两点意义：
课堂练习2
请写出实验室用高锰酸钾加热(jiā rè)制取氧气的化学方程式
◇ 高2锰K酸M钾n(OKM4 n△O4)K加2M热锰nO酸4钾+ (MK2nMOn2O+4O)＋2
二氧化锰＋氧气
第二十五页，共三十三页。
课堂练习3
根据已学知识判断下列反应方程式的书写(shūxiě)是
否正确。如有错误，请指出错误，并改正。
◇ P + O2
PO2
◇ Fe + CuSO4
Cu + FeSO4
◇ S + O2 点燃 SO2
第二十六页，共三十三页。
三、课堂练习
从物质种类，质量和反应条件(tiáojiàn)等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？ • （1）粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应。

优品课件之第四章第二节定量认识化学变化

第四章第二节定量认识化学变化第二节定量认识化学变化教学目标：知识与技能1．理解并能运用质量守恒定律；2．能正确书写简单的化学反应方程式，并据此进行简单的计算。

过程与方法：1．进一步理解科学探究的过程；2．认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辨证关系。

情感态度价值观：认识定量研究对化学科学发展的意义。

教学内容：1．无数实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律叫做质量守恒定律（law of conservation of mass）。

2．在化学变化中，组成物质的元素种类不变、原子数目不变、各原子质量不变。

因此，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

3．用化学方程式可以表示化学变化。

书写化学方程式遵循的原则是：（1）以客观事实为依据；（2）符合质量守恒定律。

4．依据化学方程式进行化学反应简单计算的方法。

教学重点：1．质量守恒定律的理解、应用和成立原因；2．化学反应方程式的书写及配平；3．有关化学方程式的计算教学难点：1．化学方程式的配平2．化学方程式的计算探究活动：质量守恒定律的发现及成立原因。

教学过程：一、质量守恒定律1．探究学习：质量守恒原理的证明提出假设：化学变化前后质量的总质量不变。

设计实验：（1）参照课本P96图4-13 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应。

现象：在蓝色的硫酸铜溶液中，滴入无色氢氧化钠溶液后，锥形瓶中产生蓝色沉淀，天平保持平衡。

文字表达式：硫酸铜(CuSO4) + 氢氧化钠(NaOH) → 硫酸钠(Na2SO4) + 氢氧化铜[Cu(OH)2]结论：参加反应的硫酸铜和氢氧化钠质量总和等于生成物硫酸钠和氢氧化铜质量之和。

（2）参照课本P96图4-14 碳酸钙和稀盐酸反应现象：胶皮滴管中的稀盐酸滴入到小试管中的碳酸钙上，产生大量气泡，锥形瓶中的氢氧化钙溶液逐渐变浑浊，天平仍然保持平衡状态。

文字表达式：碳酸钙(CaCO3) + 盐酸(HCl) → 氯化钙(CaCl2) + 二氧化碳(H2O) + 水(H2O)二氧化碳(H2O) + 氢氧化钙[Ca(OH)2] → 碳酸钙(CaCO3) + 水(H2O)结论：化学反应前后质量总量没有发生改变。

化学初三沪教版4.2定量认识化学变化说课稿

化学初三沪教版 4.2 定量认识化学变化讲课稿【一】说教材本节课是沪教版化学实验教科书九年级上册第四章第二节《定量认识化学变化》的第一课时，内容包含质量守恒定律的内容、质量守恒的本质及其简单应用。

质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是剖析物质在化学反响中的质量关系的理论依照，它的应用贯串于整其中学化学。

本节课的教课将引领学生对化学反响的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为以后化学方程式的书写和计算的教课建立了理论铺垫，因此本课内容不单是本单元的一个要点，也是整其中学化学的教课要点之一。

本节课要点难点特别显然，要点为质量守恒定律的内容和本质，难点一是怎样指引学生经过实验研究得出结论，二是运用质量守恒定律解说一些常有的反响现象。

在学习本节课内容以前，学生应当已拥有以下知识和技术准备：①掌握元素符号、化学式②掌握了一些简单的化学反响③认识化学反响的本质④初步掌握了简单的化学实验基本操作技术。

在教课中学生可能碰到以下困难：①对化学反响的认识逗留在实验现象上②科学研究的思路不明确③实验技术不娴熟④对实验现象的描绘不够正确为争取较好的教课成效，教师除备好课外需进行以下准备：①一分表达“自主学习”流程的教案②课件③教师演示和学生疏组实验。

【二】说目标本节课的教课目的为：1、知识与技术：使学生理解质量守恒定律及其本质，学会运用质量守恒定律解说和解决一些化学现象和问题。

2、过程与方法：〔1〕经过实验及剖析，培育学生利用实验发现问题、研究问题的能力。

〔2〕经过对化学反响本质与质量守恒原由的剖析，培育学生的逻辑推理能力，使学生认识研究化学识题的基本思路。

3、感情、态度、价值观：经过研究学习，培育学生擅长合作、勇于研究、谨慎务实的科学态度。

对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯心主义教育。

【三】说教法本节课采纳“自主学习” 讲堂模式，即大概分为课前预习、课首检测、小组合作、生生互动、师生互动、小结提高、当堂反应等环节，让学生成为每一个教课环节的主体，提高学习效率。

第二节 定量认识化学变化(第4课时)

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