【名师原创解析】福建省漳州市芗城中学2017届高三上学期月考化学试卷(9月)

2016-2017学年福建省漳州市芗城中学高三（上）月考化学试卷（9月）一、单选题（本大题共13小题，共52分）1．我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…价值数倍也”．这里用到的实验方法可用于分离（）A．苯和水B．乙酸乙酯和乙酸C．食盐水和泥沙 D．硝酸钾和硫酸钠2．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．根据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质3．下列关于有机物的叙述正确的是（）A．乙醇．甲苯均能与钠反应生成氢气B．异丁烷与戊烷互为同分异构体C．油脂、蛋白质均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别4．下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）A．洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水B．豆腐圣地安徽八公山豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐C．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀D．安徽海螺集团各水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘5．N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有HSO4﹣总数为0.1N AB．16g16O2和18 g18O2中含有的质子数均为8N AC．1 mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移电子数为2N AD．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水所得溶液中含有的氯离子数为0.1N A6．某烃的相对分子质量小于70，1mol该烃最多可与2mol H2发生加成反应，加成产物最多能与10mol Cl2发生取代反应，则该烃的分子式为（）A．C3H6B．C3H4 C．C4H6 D．C5 H87．下列离子方程式中正确的是（）A．铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2OB．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O8．等物质的量的甲酸、乙酸及甘油（如图）混合物进行酯化反应，可得甘油三酯最多有（不考虑立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．7种9．有关反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，的下列说法错误的是（）A．FeS2既是氧化剂也是还原剂B．CuSO4在反应中被还原C．14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2D．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3：710．设阿伏伽德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是（）A．1.8g NH4+含有的电子数为N AB．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AC．46g的NO2与46g的N2O4含有的原子数不同D．标准状况下11.2L苯完全燃烧产生二氧化碳分子数为3N A11．关于2mol氨气，下列说法正确的是（）A．质量为17 gB．含有6.02×1023个NH3分子C．标准状况下的体积为44.8 LD．溶于1 L水后，液中NH4+的浓度为2 mol．L﹣112．下列说法正确的是（）A．HCHO溶液、（NH4）2SO4溶液均能使蛋白质变性B．分子式为C2H4O2的有机物不一定是羧酸C．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化D．纤维素、蛋白质、油脂、糖类在一定条件下都能发生水解反应13．设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L乙烷含共价键数目为7N AB．25℃时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液含OH﹣数目为0.2N AC．铝与氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N AD．常温常压下，6gHe含中子数为2N A二、填空题（本大题共6小题，共58分）14．写出下列有机物的系统命名或结构简式：（1）（2）CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3（3）2，2﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷（4）2﹣甲基﹣2﹣丁烯．15．请同学们按照官能团的不同对下列有机物进行分类．（1）芳香烃；（2）卤代烃；（3）醇；（4）酚：；（5）醛：；（6）酮；（7）羧酸；（8）酯．16．卤族元素是典型的非金属元素，单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的用途．（1）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素（F、Cl、Br、I）中，电负性最大的是．（2）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如IBr、BrI3、BrF5、IF，等．卤素互化物中的化学键类型是（填标号）．A．极性键B．非极性键C．离子键D．σ键（3）BeCl2的分子空间构型为；BF3分子中B﹣F键的键角为．（4）NF3分子中的N原子的杂化方式为．（5）HF的相对分子质量小于HC1，但其沸点却高于HC1，其原因是（6）由F、Mg、K三种元素形成的某种晶体的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为anm，该晶体的化学式为；列式计算该晶体的密度（g•cm﹣3）．17．（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为；（2）8g CH4中约含有个分子，在标准状况下所占的体积约为L；（3）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为．18．17克NH3共有mol原子，同质量的NH3和H2S分子个数比为．在标准状况下，35.5g氯气的体积是L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是mol﹣1．19．塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料．添加塑化剂（DBP）可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害．其合成线路图如图I所示：已知以下信息：①②（﹣R1、R2表示氢原子或烃基）③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图Ⅱ所示（1）C的结构简式为，E中所含官能团的名称是．（2）写出下列有关反应的化学方程式：①E和H2以物质的量比1：1反应生成F：；②B和F以物质的量比1：2合成DBP：；反应类型为．（3）同时符合下列条件的B的同分异构体有种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式．①不能和NaHCO3溶液反应②能发生银镜反应③遇FeC13溶液显紫色④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子．2016-2017学年福建省漳州市芗城中学高三（上）月考化学试卷（9月）参考答案与试题解析一、单选题（本大题共13小题，共52分）1．我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…价值数倍也”．这里用到的实验方法可用于分离（）A．苯和水B．乙酸乙酯和乙酸C．食盐水和泥沙 D．硝酸钾和硫酸钠【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】烧酒的制造工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物，以此解答．【解答】解：烧酒的制造工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物，A．苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A错误；B．乙酸乙酯和乙酸沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故B正确；C．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故C错误；D．硝酸钾和硫酸钠的溶解度不同，可用重结晶的方法分离，故D错误．故选B．2．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．根据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质．【分析】A、最外层电子数少的不一定是金属元素；B、根据酸能电离出的氢离子个数来分类；C、混合物是指由不同物质组成的；D、电解质是指在水溶液或是熔融状态下导电的化合物．【解答】解：A、最外层电子数少的不一定是金属元素，如氢元素的最外层电子数为1，但为非金属元素，故A错误；B、根据酸分子中电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故B错误；C、汽油、漂白粉、水玻璃、王水均由不同物质组成，为混合物，故C正确；D、纯碱、熟石灰、醋酸在水溶液或是熔融状态下导电，属于电解质，但是食盐水是混合物，不是电解质，故D错误．故选C．3．下列关于有机物的叙述正确的是（）A．乙醇．甲苯均能与钠反应生成氢气B．异丁烷与戊烷互为同分异构体C．油脂、蛋白质均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．甲苯与Na不反应；B．异丁烷与戊烷含碳原子分别为4、5；C．油脂的相对分子质量为10000以下；D．乙烯与溴发生加成反应，而甲烷不反应．【解答】解：A．甲苯与Na不反应，只有乙醇与Na反应生成氢气，故A错误；B．异丁烷与戊烷含碳原子分别为4、5，均为饱和烃，为同系物，故B错误；C．油脂的相对分子质量为10000以下，不是高分子，而蛋白质为高分子，故C错误；D．乙烯与溴发生加成反应，而甲烷不反应，则乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别，故D正确；故选D．4．下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）A．洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水B．豆腐圣地安徽八公山豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐C．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀D．安徽海螺集团各水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘【考点】胶体的重要性质．【分析】A、明矾溶于水后能水解出氢氧化铝胶体；B、豆浆是胶体，能遇电解质溶液发生聚沉；C、氯化铁溶液能和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀；D、水泥厂空气中的粉尘形成胶体，能发生电泳．【解答】解：A、明矾溶于水后能水解出氢氧化铝胶体，具有吸附功能，故能净水，故A不选；B、豆浆是胶体，能遇电解质溶液发生聚沉，故可以用石膏或盐卤使豆浆聚沉而制豆腐，故B不选；C、氯化铁溶液能和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，和胶体的性质无关，故C选；D、水泥厂空气中的粉尘形成胶体，能发生电泳，故能使粉尘向着某一极移动而达到除尘的效果，故D不选．故选C．5．N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有HSO4﹣总数为0.1N AB．16g16O2和18 g18O2中含有的质子数均为8N AC．1 mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移电子数为2N AD．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水所得溶液中含有的氯离子数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、硫酸氢根在溶液中能完全电离；B、求出16g16O2和18 g18O2的物质的量，然后根据16O2和18O2均含16个质子来分析；C、铁和足量稀硝酸反应后变为+3价；D、氯气和水的反应为可逆反应．【解答】解：A、硫酸氢根在溶液中能完全电离，即在硫酸氢钠溶液中无硫酸氢根离子，故A错误；B、16g16O2和18 g18O2的物质的量均为0.5mol，而16O2和18O2均含16个质子，故0.5mol 两者中均含8N A个质子，故B正确；C、铁和足量稀硝酸反应后变为+3价，故1mol铁和硝酸反应后转移3N A个电子，故C错误；D、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中的氯离子个数小于0.1N A个，故D错误．故选B．6．某烃的相对分子质量小于70，1mol该烃最多可与2mol H2发生加成反应，加成产物最多能与10mol Cl2发生取代反应，则该烃的分子式为（）A．C3H6B．C3H4 C．C4H6 D．C5 H8【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】某烃的相对分子质量小于70，能与氢气发生加成反应，=5…10，且1mol该烃最多可与2mol H2发生加成反应，则应含2个双键或1个碳碳三键，加成产物最多能与10mol Cl2发生取代反应，则加成产物中含10和H，以此来解答．【解答】解：烃的相对分子质量小于70，能与氢气发生加成反应，=5…10，且1mol该烃最多可与2mol H2发生加成反应，则应含2个双键或1个碳碳三键，加成产物最多能与10mol Cl2发生取代反应，则加成产物中含10和H，该有机物中C原子数小于5，加成产物含10个H，加成生成丁烷，则该烃的分子式为C4H6，故选C．7．下列离子方程式中正确的是（）A．铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2OB．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；B．亚铁离子、溴离子均全部被氧化；C．一水合氨在离子反应中保留化学式；D．少量澄清石灰水完全反应，生成碳酸钙、水．【解答】解：A．铜与浓硝酸反应的离子反应为Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O，故A 错误；B．向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故C错误；C．AlCl3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量澄清石灰水的离子反应为Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故D正确；故选D．8．等物质的量的甲酸、乙酸及甘油（如图）混合物进行酯化反应，可得甘油三酯最多有（不考虑立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．7种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】等物质的量的甲酸、乙酸及甘油（如图）混合物进行酯化反应，若全部由单一的羧酸形成的甘油三酯，每种情况有2种结构，则有4种结构；若由两种羧酸形成的甘油三酯，只能是1个甲酸和1个乙酸，此时有3种结构．【解答】解：等物质的量的甲酸、乙酸及甘油（如图）混合物进行酯化反应，若全部由单一的羧酸形成的甘油三酯，每种情况有2种结构，则有4种结构：甲酸分别为1、2号碳上羟基反应，乙酸分别为1、2号碳上羟基反应；若由两种羧酸形成的甘油三酯，只能是1个甲酸和1个乙酸，此时有3种结构：甲酸与1号碳上羟基反应，乙酸与2号碳上羟基反应；甲酸与1号碳上羟基反应，乙酸与3号碳上羟基反应；甲酸与2号碳上羟基反应，乙酸与1号碳上羟基反应，可得到的甘油三酯最多有7种；故选D．9．有关反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，的下列说法错误的是（）A．FeS2既是氧化剂也是还原剂B．CuSO4在反应中被还原C．14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2D．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3：7【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、S元素化合价由﹣1价变为+6价、﹣2价，Cu元素被还原、S元素被氧化和还原，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、S元素化合价由﹣1价变为+6价、﹣2价，所以FeS2既是氧化剂，又是还原剂，故A正确；B．根据元素化合价知，部分FeS2和硫酸铜作氧化剂，故B正确；C．由方程式可知14molCuSO4发生反应，有3molS被氧化，所以氧化了1.5 mol FeS2，故C 错误；D．根据C知，被氧化的S和被还原的S质量比为7：3，故D正确；故选C．10．设阿伏伽德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是（）A．1.8g NH4+含有的电子数为N AB．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AC．46g的NO2与46g的N2O4含有的原子数不同D．标准状况下11.2L苯完全燃烧产生二氧化碳分子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、铵离子中含有10个电子，0.1mol铵离子含有含有1mol电子；B、1mol氯气与铁完全反应得到2mol电子；C、根据二氧化氮和四氧化二氮的最简式进行判断；D、根据标准状况下苯的状态不是气体进行判断．【解答】解：A、1.8g NH4+的物质的量为0.1mol，含有1mol电子，含有的电子数为N A，故A正确；B、1mol氯气与铁反应转移了2mol电子，转移的电子数为2N A，故B错误；C、二氧化氮和四氧化二氮的最简式为NO2，46g二者中都含有1mol最简式NO2，都含有3mol 原子，含有的原子数不同，故C错误；D、在标况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；故选：A．11．关于2mol氨气，下列说法正确的是（）A．质量为17 gB．含有6.02×1023个NH3分子C．标准状况下的体积为44.8 LD．溶于1 L水后，液中NH4+的浓度为2 mol．L﹣1【考点】物质的量的相关计算．【分析】A、根据质量m=nM来计算；B、根据分子个数N=nNA来计算；C、根据体积V=nVm来计算；D、溶液的体积≠溶剂的体积，且氨气与水的反应为可逆反应、一水合氨的电离不完全．【解答】解：A、2mol氨气的质量m=nM=2mol×17g/mol=34g，故A错误；B、2mol氨气中的分子个数N=nN A=2mol×N A/mol=2N A=1.204×1024个，故B错误；C、2mol氨气在标况下的体积V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L，故C正确；D、溶液的体积≠溶剂的体积，故溶液的体积大于1L，且氨气与水的反应为可逆反应、一水合氨为弱碱，只能部分电离，故溶液中的铵根离子的浓度小于2mol/L，故D错误．故选C．12．下列说法正确的是（）A．HCHO溶液、（NH4）2SO4溶液均能使蛋白质变性B．分子式为C2H4O2的有机物不一定是羧酸C．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化D．纤维素、蛋白质、油脂、糖类在一定条件下都能发生水解反应【考点】生活中的有机化合物．【分析】A、蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会使蛋白质盐析；B、分子式为C2H4O2的有机物可以是酸，也可以是酯类；C、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程；D、葡萄糖不能发生水解反应．【解答】解：A、蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会使蛋白质盐析，HCHO溶液能使蛋白质变性，故A错误；B、分子式为C2H4O2的有机物可以是酸，也可以是酯类，故B正确；C、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，是化学变化，煤的气化和液化也是化学变化，故C错误；D、葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故D错误．故选B．13．设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L乙烷含共价键数目为7N AB．25℃时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液含OH﹣数目为0.2N AC．铝与氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N AD．常温常压下，6gHe含中子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据n=计算乙烷的物质的量，每个乙烷分子含有7个共价键，再根据N=nN A计算共价键数目；B、根据pH值计算氢离子浓度，再根据Kw计算氢氧根的浓度，利用n=cV计算氢氧根的物质的量，根据N=nN A计算氢氧根离子数目；C、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氢元素化合价由+1价降低为0价，根据氢气计算电子转移；D、根据n=计算4He的物质的量，4He中子数为2，再根据N=nN A计算中子数目．【解答】解：A、标准状况下，22.4L乙烷含共价键数目为×7×N A mol﹣1=7N A，故A正确．B、pH=13的Ba（OH）2溶液，c（OH﹣）=0.1mol/L，所以1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液含OH﹣数目为1.0L×0.1mol/L×N A mol﹣1=0.1N A，故B错误；C、铝与氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为1mol×2×N A mol﹣1=2N A，故C错误；D、4He中子数为2，6g4He含中子数为×2×N A mol﹣1=3N A，故D错误；故选：A．二、填空题（本大题共6小题，共58分）14．写出下列有机物的系统命名或结构简式：（1）2﹣甲基戊烷（2）CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH32，3﹣二甲基戊烷（3）2，2﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷（4）2﹣甲基﹣2﹣丁烯．【考点】有机化合物命名．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：（1）：最长碳链含有5个C，主链为戊烷，编号从左边开始，在2号C含有一个甲基，该有机物命名为：2﹣甲基戊烷，故答案为：2﹣甲基戊烷；（2），最长碳链含有5个C，主链为戊烷，编号从左边开始，在2、3号C各含有一个甲基，该有机物命名为：2，3﹣二甲基戊烷，故答案为：2，3﹣二甲基戊烷；（3）2，2﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷，主链6个C原子，2号碳原子有两个甲基，3号碳原子有一个乙基，结构简式：，故答案为：；（4）2﹣甲基﹣2﹣丁烯，主链是丁烯，碳碳双键在2号、3号碳原子上，从碳碳双键最近一端编号，2号碳原子上有1个甲基，结构简式：，故答案为：．15．请同学们按照官能团的不同对下列有机物进行分类．（1）芳香烃⑨；（2）卤代烃③⑥；（3）醇①；（4）酚：⑤；（5）醛：⑦；（6）酮②；（7）羧酸⑧⑩；（8）酯④．【考点】芳香烃、烃基和同系物；卤代烃简介；醇类简介；羧酸简介．【分析】（1）芳香烃是仅含有碳氢元素且含有苯环的有机化合物．（2）烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的化合物称为卤代烃．（3）醇是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物．（4）羟基与苯环直接相连的化合物叫做酚．（5）醛是醛基（﹣CHO）和烃基（或氢原子）连接而成的化合物．（6）酮是羰基和烃基相连构成的化合物；（7）由烃基和羧基相连构成的有机化合物称为羧酸羧酸．（8）酯由羧酸与醇（酚）反应失水而生成的化合物，含有酯基．【解答】解：（1）⑨中仅含有碳氢元素且含有苯环，所以属于芳香烃；（2）③、⑥是烃分子中的氢原子被卤原子取代后生成的化合物，所以卤代烃；（3）①是烃分子中的氢原子被羟基取代生成的化合物，属于醇；（4）⑤中羟基直接连在苯环上，属于酚；（5）⑦是醛基和甲基连接而成的化合物，属于醛；（6）②中含有羰基，故为酮；（7）⑧⑩均是由羧基和烃基连接构成的有机物，属于酸；（8）④为乙酸乙酯，含有酯基，属于酯；故答案为：（1）⑨（2）③⑥（3）①（4）⑤（5）⑦（6）②（7）⑧⑩（8）④16．卤族元素是典型的非金属元素，单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的用途．（1）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素（F、Cl、Br、I）中，电负性最大的是F．（2）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如IBr、BrI3、BrF5、IF，等．卤素互化物中的化学键类型是（填标号）AD．A．极性键B．非极性键C．离子键D．σ键（3）BeCl2的分子空间构型为直线型；BF3分子中B﹣F键的键角为120°．（4）NF3分子中的N原子的杂化方式为sp3．（5）HF的相对分子质量小于HC1，但其沸点却高于HC1，其原因是HF分子间存在氢键，而HC子间不存在氢键（6）由F、Mg、K三种元素形成的某种晶体的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为anm，该晶体的化学式为KMgF3；列式计算该晶体的密度（g•cm﹣3）．【考点】晶胞的计算；元素电离能、电负性的含义及应用；化学键；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】（1）同主族自上而下电负性减小；（2）均属于分子晶体，原子之间通过共用电子对形成，属于极性键与σ键；（3）BeCl2的分子中Be原子形成2个σ键、没有孤对电子，为直线型结构；BF3分子中形成3个σ键、没有孤对电子，为平面正三角形构型；（4）NF3分子中中心原子形成3个σ键、有1个孤对电子；（5）HF分子之间形成氢键，沸点高于HCl的；（6）白色数目为12×=3、黑色球数目为8×=1、另外离子数目为1，由化合价代数和为0，可知白色球为氟离子，进而确定化学式，计算晶胞质量，再根据ρ=计算晶胞密度．【解答】解：（1）同主族自上而下电负性减小，故F的电负性最大，故答案为：F；（2）均属于分子晶体，原子之间通过共用电子对形成，属于极性键与σ键，故选：AD；（3）BeCl2的分子中Be原子形成2个σ键、没有孤对电子，为直线型结构；BF3分子中形成3个σ键、没有孤对电子，为平面正三角形构型，键角为120°，故答案为：直线型；120°；（4）NF3分子中中心原子形成3个σ键、有1个孤对电子，则为sp3杂化，故答案为：sp3；（5）HF存在分子间氢键，而HCl不存在分子间氢键，故HF的沸点高于HCl的，故答案为：HF分子间存在氢键，而HC子间不存在氢键；（6）白色数目为12×=3、黑色球数目为8×=1、另外离子数目为1，由化合价代数和为0，可知白色球为氟离子，故该化合物化学式为：KMgF3，晶胞质量为g，晶胞边长为anm（1nm=10﹣9m），该晶体的密度为g÷（a×10﹣7 cm）3=g．cm﹣3，故答案为：KMgF3；．17．（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为16g/mol；（2）8g CH4中约含有 3.01×1023个分子，在标准状况下所占的体积约为11.2L；（3）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为64：85．【考点】摩尔质量；物质的量的相关计算．【分析】（1）根据摩尔质量在数值上和相对分子质量相等，单位为g/mol；（2）先根据n=来计算物质的量，再根据N=n×N A和V=n•Vm来计算；（3）根据分子与分子中原子的物质的量关系，求出CO和CO2的物质的量之比，然后求出质量比；【解答】解：（1）根据摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，因此CH4的摩尔质量为：16g/mol，故答案为：16g/mol；（2）CH4的物质的量为n==0.5mol，分子数N=n×N A=0.5mol×6.02×1023mol﹣1=3.01×1023个，体积V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；故答案为：3.01×1023；11.2；（3）因为一个甲烷分子中含有5个原子，一个NH3分子中含有4个原子，所以含原子数相等的甲烷和氨气的物质的量之比为4：5，则甲烷和氨气质量比为=64：85；故答案为：64：85；18．17克NH3共有4mol原子，同质量的NH3和H2S分子个数比为2：1．在标准状况下，35.5g氯气的体积是11.2L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是0.5mol ﹣1．【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=结合分子的构成，以及c=计算有关物理量．【解答】解：n（NH3）==1mol，所含原子的物质的量为4mol；由n=可知：N（NH3）：N（H2S）==2：1；n（Cl2）==0.5mol，V（Cl2）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；由反应Cl2+H2=2HCl可知：需氢气的物质的量是0.5mol；故答案为：4；2：1；11.2；0.5；19．塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料．添加塑化剂（DBP）可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害．其合成线路图如图I所示：已知以下信息：①②（﹣R1、R2表示氢原子或烃基）③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图Ⅱ所示（1）C的结构简式为CH3CH2OH，E中所含官能团的名称是碳碳双键、醛基．（2）写出下列有关反应的化学方程式：。