铬
铬基本知识介绍
书山有路勤为径，学海无涯苦作舟铬基本知识介绍铬在地壳中的丰度为0.018%。
含铬的矿物以铬铁矿最为重要。
铬铁矿呈铁黑色或棕黑色，与磁铁矿相似，但磁性很弱，一般呈块状，点状，豆状，条带状等。
这种矿在阳光下观察，显得特别亮，有时表面有黄色斑点，小刀可以刻动，常产在绿色火成岩(橄榄石、蛇纹石)中。
铬的化合物色彩缤纷，五光十色。
金属铬是银白雪亮的，硫酸铬是绿色的，铬酸镁是黄色的，重铬酸钾是桔红色的，铬酸是猩红色的，氧化铬是绿色的，铬矾是蓝紫色的，铬酸铅是黄色的铬铁矿的熔点高达1900℃2050 ℃，在高温下能保持体积不变，而且跟任何矿渣不起反应。
因此它可作为耐火材料，炼钢炉及有色金属冶炼炉的炉衬。
在所有的金属中，铬是最硬的一个。
人们常常把铬掺进钢里，制成又硬又耐腐蚀的合金。
世界上大部分的铬，都是被用来制造各种合金。
铬钢是制造机械、枪炮筒、坦克和装甲车的好材料。
在大自然中，铬常和铁一起存在铬铁矿里，直接用铬铁矿来冶炼，炼出来的钢便是铬钢。
在炼钢的时候加入12%以上的铬，或18%的铬和8%的镍，炼出来的钢就是不锈钢。
不锈钢在遇到具有腐蚀性的物质时，就会在它的表面形成一种细致而坚实的氧化铬薄膜，保护内部的金属不继续受腐蚀，有些不锈钢甚至在800℃的高温中，还能保持其优良的性能。
1974 年，在陕西临潼发现了秦始皇的从葬陶俑坑，出土了三把宝剑，剑身乌亮，寒光逼人。
这几把剑在五六米深的潮湿土壤中埋了两千多年，出土时不但毫无锈迹，还锋利得能一下子划破十几张报纸。
经过有关方面专家检测分析，原来三把宝剑的表面处理用的是铬盐氧化法。
铬酸盐是一种非常强的氧化剂，它可以使剑的表层金属生成一层致密而稳定的氧化膜，因而保护了内部的金。
铬
铬元素符号Cr，银白色金属，在元素周期表中属ⅥB族，铬的原子序数24，原子量51.996，体心立方晶体，常见化合价为+3、+6和+2。
1797年法国化学家沃克兰(L.N.Vauquelin)在西伯利亚红铅矿（铬铅矿）中发现一种新元素，次年用碳还原，得金属铬。
因为铬能够生成美丽多色的化合物，根据希腊字chroma（颜色）命名为chromium。
化学性质铬能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸，而生成蓝色溶液。
与空气接触则很快变成绿色，是因为被空气中的氧气氧化成绿色的Cr2O3的缘故。
Cr + 2HCl= CrCl2 + H2↑4CrCl2 + 4HCl + O2= 4CrCl3+ 2H2O铬与浓硫酸反应，则生成二氧化硫和硫酸铬(Ⅲ)。
2Cr + 6H2SO4 =Cr2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O但铬不溶于浓硝酸，因为表面生成紧密的氧化物薄膜而呈钝态。
在高温下，铬能与卤素、硫、氮、碳等直接化合。
铬与稀硫酸反应。
Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2↑物理性质铬是重要的合金元素。
铬以金属铬和铬铁形式加入钢与合金中。
银白色金属，质极硬，耐腐蚀。
密度7.20克/cm3。
可溶于强碱溶液。
铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。
不溶于水。
镀在金属上可起保护作用。
历史简介铬是由法国化学家Nicholas Louis Vauquelin在巴黎于1798年发现的。
他被一种鲜红色的矿石吸引住了，其是于1766年在西伯利亚的金矿开采的，而且曾被归类于西伯利亚红铅。
知道它是铬铅矿，是铬酸铅的一种形式。
Vauquelin分析了它并确认它是一种铅矿石。
之后他将其溶解进了酸中，沉淀出铅，过滤掉之后，他把注意力集中到了留下的液剂上，他成功的从中独立出了铬。
因着迷于它在溶液中能产生的颜色的范围，他把它命名为chromium （铬），基于希腊词语chroma（颜色）。
他之后发现翡翠的绿色也是因为铬。
铬及其化合物性质补充
铬及其化合物性质一、单质：铬1、物理性质铬是银白色的金属，难熔(熔点1800℃)，为，和铁差不多。
铬是最硬的！铬的化学性质很稳定，在常温下，放在空气中或浸在水里，不会生锈。
手表的外壳常是银闪闪的，人们说它是镀了“克罗米”，共实，“克罗米”就是铬，是从路的拉丁文名称Chromium音译而来的。
一些眼镜的金属架子、表带、汽车车灯、自行车车把与钢圈、铁栏杆、照相机架子等，也都常镀一层铬，不仅美观，而且防锈。
所镀的铬层越薄，越是会紧贴在金属的表面，不易脱掉。
在一些炮筒、枪管内壁，所镀的铬层仅有毫米厚，但是，发射了千百发炮弹、子弹以后，铬层依然还在。
五光十色。
铬的希腊文原意，便是“颜色”。
金属铬是的，是绿色的，铬酸镁是黄色的，重铬酸钾是桔红色的，铬酸是猩红色的，氧化铬是绿色的(常见的绿色颜料“铬绿”就是它)，铬矾(含水硫酸铬)是蓝紫色的，铬酸铅是黄色的(常见的黄色颜科“铬黄”就是它)2、铬的化学性质。
金属铬在酸中一般不活泼，在常温下对氧和湿气都是稳定的，但和氟反应生成CrF3以表面钝化为其特征。
一旦去钝化后，极易溶解于几乎所有的无机酸中，但不溶于硝酸。
在高温下，铬与氮起反应并被碱所侵蚀。
可溶于强碱溶液。
铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。
不溶于水。
镀在金属上可起保护作用。
温度高于600℃时铬和水、氮、碳、硫反应生成相应的Cr2O3，Cr2N和CrN, Cr7C3和Cr3C2,Cr2S3。
铬和氧反应时开始较快,当表面生成氧化薄膜之后速度急剧减慢；加热到1200℃时，氧化薄膜破坏，氧化速度重新加快，到2000℃时铬在氧中燃烧生成Cr2O3。
铬很容易和稀盐酸或稀硫酸反应,生成氯化物或硫酸盐，同时放出氢气。
相关化学方程式如下：Cr + 2HCl= CrCl2 + H2↑ Cr + H2SO4= CrSO4+ H2↑二、重要化合物1、Cr(III)（1）Cr2O3是绿色颜料，俗称“铬绿”，它是一种两性氧化物，能与酸或浓碱溶液反应。
微量元素铬
铬-生理功能
加强胰岛素作用
大鼠实验中发现：铬能够提高胰岛素的利用，降低血浆 胰岛素水平。
机理： 胰岛素是靠细胞表面特别受体接触而作用，而 铬可以增加细胞表面受体的数量或促进胰岛素与受体之亲 和力，或两者同时作用来增加动物的葡萄糖耐受量和增强 胰岛素的活性进而刺激组织对葡萄糖的摄取。
* 2010年ADA糖尿病标准化诊疗指南中提出：不建议常规给 糖尿病患者补充铬，因为尚无证据（C）
出，少量的由胆汁、粪便、毛发和乳汁中排出。
铬的营养状况评价
目前尚缺乏可靠的指标，由于血铬浓度太低仅接近灵敏仪 器的检出限，血铬极难检测。
尿铬浓度波动较大，收集24小时尿液测定含铬总量一般仅
用于对接受补铬者的监测。
含铬的补充剂
Swanson(斯旺森) 吡啶甲酸铬 宫诺葛根苦瓜铬胶囊 健安喜 铬元素酵母片 阿尔法富铬奶粉 Amway 铬元素胶囊 ……
提高应激状态下动物体内的免疫球蛋白
应激会增加血清皮质激素的含量。补铬可以降低生长肉牛 的血清皮质醇水平，这可能是铬提高肉牛免疫球蛋白水平 的机制所在（这一功能的研究都是基于动物实验，主要是 肉牛和奶牛）。
铬缺乏
原因：摄入不足或消耗过多
食物缺铬的主要原因是食品精加工过程中铬丢失，如精制 面粉可损失40%，砂糖90%，大米75%，脱脂牛奶50%。
• 饲料中有机铬吸收率为10%～25% • 维C能促进铬的吸收 • 铬以低浓度广泛分布于动物和人体全身，但主要分布于肝、
肾、脾和骨中，肝脏和骨组织中铬的含量最高。 • 在鱼体中，铬的主要富集器官为鳃、肝脏、肌肉。其中，
肝中积累最多，其次为鳃，肌肉最少。 • 铬在肾脏中不能被重吸收，进入体内的铬大部分从尿中排
三价铬口服毒性很低，可能是由于吸收非常少（人体对三 价铬的吸收率在0.4%-3%或更少，当膳食中铬的含量较高 时其吸收率会降低），食物中主要是三价铬。
铬Cr
Cr
发现
铬粉
1797年路易士·尼可拉斯·沃克朗首度自铬铅矿（铬酸铅）中发现铬。
1798年，他从铬铅矿中分离出铬。
1994年，中国兵马俑二号坑开挖，坑中取出来的一批秦朝青铜剑经过检验后发现外层镀有约10微米的铬盐化合物，可惜使用的冶炼工艺已失传，当初的实际发现年代与所采取的铬提炼法依旧不明。
酵母铬
铬是人体必需的微量元素，在肌体的糖代谢和脂代谢中发挥特殊作用。
三价的铬是对人体有益的元素，而六价铬是有毒的。
人体对无机铬的吸收利用率极低，不到1%；人体对有机铬的利用率可达10-25%。
铬在天然食品中的含量较低、均以三价的形式存在。
确切地说，铬的生理功能是与其它控制代谢的物质一起配合起作用，如激素、胰岛素、各种酶类、细胞的基因物质（DNA和RNA）等。
生理功能
1.是葡萄糖耐量因子的组成部分，对调节体内糖代谢、维持体内正常的葡萄糖耐量起重要作用。
2.影响机体的脂质代谢，降低血中胆固醇和甘油三酯的含量，预防心血管疾病。
3.是核酸类（DNA和RNA）的稳定剂，可防止细胞内某些基因物质的突变并预防癌症。
正常健康成人每天尿里流失约1微克铬。
啤酒酵母、废糖蜜、干酪、蛋、肝、苹果皮、香蕉、牛肉、面粉、鸡以及马铃薯等为铬的主要来源。
铬缺乏症。
高考铬的知识点
高考铬的知识点高考铬的知识点主要包括铬的化学性质、铬的应用、铬在环境中的影响等内容。
下面将针对这些知识点进行详细论述。
一、铬的化学性质1. 铬的物理性质：铬是一种银白色的金属，具有高熔点和高硬度，具有良好的延展性和耐腐蚀性。
2. 铬的化学性质：铬在常温下稳定，但易受氧化。
铬主要以两种氧化态存在，即+2和+3价。
+3价铬是最常见的形式，具有较强的氧化性。
3. 铬的化合物：铬可以形成多种化合物，例如，氧化铬、硫酸铬、氯化铬等。
这些化合物广泛应用于化学工业和材料科学领域。
二、铬的应用1. 铬的合金应用：铬常用于制造不锈钢，因其具有良好的耐腐蚀性和美丽的外观。
不锈钢广泛应用于建筑、汽车制造、厨具等领域。
2. 铬的电镀应用：铬常用于电镀工艺，可提高金属表面的光泽和耐腐蚀性。
电镀铬广泛应用于汽车零部件、家电产品等制造中。
3. 铬的化学品应用：铬化合物常用于染料、颜料、媒染、防腐等领域，为这些产品增添了色彩和功能。
三、铬在环境中的影响1. 铬对人体的影响：某些铬化合物对人体有害，如六价铬（Cr6+）被认为是致癌物质。
长期接触高浓度的六价铬会引发呼吸道、皮肤等疾病。
因此，应避免直接接触高浓度的铬化合物。
2. 铬对环境的影响：工业活动和废水排放可能导致铬污染，对周围环境产生负面影响。
铬污染可造成水体和土壤的污染，影响生态平衡和人类健康。
综上所述，高考铬的知识点主要包括铬的化学性质、铬的应用以及铬在环境中的影响。
了解这些知识点有助于我们更好地理解铬的重要性和应用领域，并对铬的环境影响有一定的认识。
希望本篇文章对您的学习有所帮助。
铬及其化合物性质
铬及其化合物性质铬物理性质铬是银白色的金属，难熔(熔点1800℃)7.1，和铁差不多。
铬是最壳常是银闪闪的，人们说它是镀了“克罗米”，共实，“克罗米”就是铬，是从路的拉丁文名称Chromium铬酸钾是桔红色的，铬酸是猩红色的，氧化铬是绿色的(常见的绿色颜料“铬绿”就是它)，铬矾(含水硫酸铬)是蓝紫色的，铬酸铅是黄色的(常见的黄色颜科“铬黄”就是它)。
化学性质不活泼金属，在常温下对氧和湿气都是稳定的，但和氟反应生成CrF3。
金属铬在酸中一般以表面钝化为其特征。
一旦去钝化后，极易溶解于几乎所有的无机酸中，但不溶于硝酸。
铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。
不溶于水。
镀在金属上可起保护作用。
温度高于600℃时铬和水、氮、碳、硫反应生成相应的Cr2O3，Cr2N和CrN, Cr7C3和Cr3C2,C r2S3。
铬和氧反应时开始较快，当表面生成氧化薄膜之后速度急剧减慢；加热到1200℃时，氧化薄膜破坏，氧化速度重新加快，到2000℃时铬在氧中燃烧生成Cr2O3。
铬很容易和稀盐酸或稀硫酸反应，生成氯化物或硫酸盐，同时放出氢气。
Cr + 2HCl= CrCl2 + H2↑ Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2↑1、Cr(III)的化合物（1）Cr2O3是绿色颜料，俗称“铬绿”，它是一种两性氧化物，能与酸或浓碱溶液反应。
（同氧化铝）。
氧化铬的制备：（NH4）2Cr2O7晶体受热即可分解出：Cr2O3N2H2O（2）Cr3+在酸性溶液中比较稳定，需要用强氧化剂方能使其氧化，比如酸性高猛酸钾溶液氧化成重铬酸根离子。
（3）CrO2-在碱性条件中是较强还原剂，如在碱性条件下与双氧水制备铬酸根离子CrO2-+ H2O2+ OH-=== CrO42-+ H2O2. Cr(VI) 的化合物（1）重铬酸钾：K2Cr2O7是一种橙红色晶体，具有强氧化性。
①在水溶液中，Cr2O72-与CrO42-存在下列平衡Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)故在酸性溶液中以Cr2O72-为主，在碱性溶液中以CrO42-为主。
铬元素介绍
铬元素铬是最硬的单质金属。
如果用一把纯铬的刀在钢铁上刻字，就跟美工刀在塑料上划出痕迹一样轻松。
你可能听过“莫氏硬度表”，它是矿物学、宝石学中常用的标准，按照这个标准，金刚石的硬度为10，二单质铬的硬度则达到了9。
红宝石之所以红，就是因为含铬。
红宝石的主体成分其实是氧化铝，氧化铝本身是没有颜色的。
氧化铝形成矿物之后，被称为刚玉。
当刚玉中有一部分铝被铬替代的时候，才会变成红色，形成红宝石。
天然的红宝石就是这种结构，人造红宝石也是利用了这一原理。
“铬污染”是经常在新闻中看到的词，也是环境污染领域备受关注的话题。
铬有很多种不同的状态，最常见的两种被称为三价铬和六价铬，三价铬几乎无毒，但是六价铬的毒性很大。
工业生产中，产生六价铬的情况很常见，比如电镀、制革、金属加工等等，都会排出大量的含铬的废水废气。
很多人知道铬属于黑色金属，但其实铬是银白色的。
黑色金属是炼铁工业遗留下来的俗称，因为铁合金大多呈黑色，所以钢铁工业中最常用的铁、锰、铬就都被笼统地称为黑色金属。
但这其中，铬是非常冤枉的，因为它白得通透，即使氧化了表面也是白的。
铬是一种很活泼的金属元素，但是在做过钝化处理之后，它抗腐蚀性特别强，就算是能腐蚀金的王水和硝酸这种这样的强腐蚀性物质，也拿它没办法。
绝大多数不锈钢品种都是含铬的，铬不仅自身耐腐蚀，当它和铁组成合金之后，也能让容易生锈的铁变得不再容易生锈。
比如说有一种316L型不锈钢，被称为钛钢，抗腐蚀性能非常优异，但它其实通常都不含钛，而是主要由铁、铬、镍三种元素组成。
铬也可以用来电镀。
因为铬的本色很白，硬度又高，还不容易被腐蚀。
汽车的进气格栅，是生活中最常见的镀铬器件。
铬的英文chromium来自于希腊语chroma，就是多彩的意思。
因为铬的化合物非常多彩，可以呈现出红色、橙色、黄色、蓝色、绿色、紫色等多种颜色。
至今很多颜料都还是含铬的原料，如铬黄。
铬变色的这个特性，曾经被用来检验酒驾。
检测酒驾最常用的方法是检验呼气中的酒精浓度，早期的传感器技术不够先进，需要有颜色变化来辅助判断，这时候铬就派上了用场。
化学元素 铬
化学元素铬铬是一种化学元素，其化学符号为Cr，原子序数为24。
它是一种具有略微金属光泽的灰色固体。
铬是一种过渡金属，它可在自然界中以不同的形式存在，如铬矿物、铬锰矿石、铬铁矿石和其他矿物中。
铬是地壳中的第21种最常见元素之一。
它的存在对于生命和人们的生活都具有重要的意义。
铬的物理和化学特性在自然界中，铬通常以三价或六价的形式存在。
其中，三价铬是一种具有很高反应性的形式，它可以与氧气、硫化氢等物质反应。
六价铬则是一种稳定的形式，它通常用于制备不锈钢、铬酸盐等材料。
铬是一种硬度较高的金属，具有很好的延展性和韧性，并且可以耐受高温。
铬的熔点为1907℃，沸点为2672℃。
在干燥的空气中，铬可以长期保持不变，但在潮湿的环境中，它容易腐蚀。
铬的应用铬是一种广泛应用的金属，主要用于制造不锈钢、合金、电镀等方面。
具有不锈、高温耐蚀性和装饰性的不锈钢，其主要成分是铬。
铬合金的加入可以改善钢材的力学性能，耐磨性和抗腐蚀性。
除此之外，铬还广泛应用于电镀行业。
电镀铬可以制作具有高光泽、优美的外观以及较高的抗腐蚀性和耐磨性的表面。
在化学工业中，铬及其化合物也具有重要用途。
例如，铬酸盐是一种强氧化剂，可用于清洗和消毒等方面。
铬的健康效益和风险铬在人体内具有很高的生物学价值。
它是一种重要的人体微量元素，对人体代谢、免疫系统和生殖系统等都具有重要作用。
人体内的铬需要从食物中摄取，并且可以通过一些食物中比较丰富的铬来满足需求，如放养家禽和牲畜的食物，谷类、干豆类、酵母等。
然而，过量摄入铬也可能对人体健康造成风险。
当铬摄入过量时，会使其转变为六价铬，从而导致细胞损伤和过敏反应。
过量摄入铬还可能导致身体出现各种病症，如胃肠道问题、头晕、头痛、疲劳等。
因此，正确地摄取铬是非常重要的。
总结铬是一种重要的金属元素，具有广泛的应用。
它是一种不可或缺的人体微量元素，对人们的健康具有重要意义。
然而，过量摄入铬仍然可能对人体健康造成风险，因此正确地摄取铬是非常必要的。
铬的性质及分析方法综述
铬的性质及分析方法综述一、铬的基本性质表1：铬的基本性质元素符号Cr原子系数24相对原子质量51.996 g/mol颜色金属铬是银白有光泽金属熔点2130℃沸点2945℃密度7.20 g/cm3导电性差机械性能质硬同位素及放射线49Cr、50Cr、51Cr、52Cr、53Cr、54Cr金属铬的还原能力强，能溶于盐酸、硫酸和高氯酸；但在其它酸中会形成保护性氧化膜，连王水也不可溶解；高温下能被金属稳定性强碱侵蚀。
所属族系铬位于第三周期第VIB族。
化学活性铬为不活泼金属，在常温下对氧和湿气都是稳定的，但和氟反应生成CrF3。
金属铬在酸中一般以表面钝化为其特征。
一旦去钝化后，极易溶解于几乎所有的无机酸中，但不溶于硝酸。
在高温下，铬与氮起反应并被碱所侵蚀。
可溶于强碱溶液。
铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。
不溶于水。
镀在金属上可起保护作用。
温度高于600℃时铬和水、氮、碳、硫反应生成相应的Cr2O3，Cr2N和CrN, Cr7C3和Cr3C2,C r2S3。
铬和氧反应时开始较快,当表面生成氧化薄膜之后速度急剧减慢；加热到1200℃时，氧化薄膜破坏，氧化速度重新加快，到2000℃时铬在氧中燃烧生成Cr2O3。
铬很容易和稀盐酸或稀硫酸反应,生成氯化物或硫酸盐，同时放出氢气。
化合价化合价在分析化学中有-2价、-1价、0价、+1价、+2价、+3价、+4价、+5价、+6价。
氧化物铬有+3和+6两种氧化态的氧化物。
卤化物氟化铬具有腐蚀性，受高热分解成氟化氢等有毒气体；三氯化铬易溶于水，溶于乙醇，不溶于乙醚。
加热分解，用于制备铬盐、媒染剂、镀铬、颜料、催化剂等，由氢氧化铬与盐酸作用制得。
氯化铬酰由三氧化铬与盐酸作用制得，易挥发。
硫化物硫化铬是铬的硫化物，化学式Cr2S3，不溶于水。
盐类主要为铬酸盐和重铬酸盐资源情况金球铬资源丰富，现己探明储量约为75亿吨，可开采储量为48亿吨，主要分布在南非（83.3%）、哈萨克斯塔（8.9%）、津巴布韦（3.9%）等地冶炼制备钢铁工业中广泛应用的铬铁合金和硅铬合金是用电炉冶炼的。
化学元素铬
化学元素铬铬是一种化学元素，原子序数为24，化学符号为Cr。
它是一种过渡金属，属于第6周期的d区元素。
铬在自然界中主要以铬铁矿的形式存在，是地壳中含量较多的元素之一。
铬的物理性质使其在工业和科学领域具有广泛的应用。
铬是一种银白色的金属，具有高强度、高硬度和高熔点的特点。
这使得铬成为制造高温合金、不锈钢和耐腐蚀材料的重要原料。
不锈钢是一种具有耐腐蚀性能的钢铁合金，其中铬是不可或缺的成分。
不锈钢被广泛应用于建筑、汽车、航空航天等领域。
铬还具有良好的电气导性。
在电镀工艺中，铬常被用作一种重要的金属镀层材料。
铬镀层具有良好的光泽和耐磨损性，能够提高金属表面的硬度和耐蚀性。
此外，铬还被用于制造磁带、磁盘和液晶显示器等电子设备的部件。
铬的化学性质也非常活泼。
铬可以与氧气反应生成氧化铬，这是一种重要的无机化合物。
氧化铬广泛应用于颜料、陶瓷、玻璃和橡胶等行业。
铬还能形成多种价态的化合物，如三价铬和六价铬。
三价铬化合物具有一定的毒性，但也被用于木材防腐、染料和催化剂等方面。
六价铬则是一种强氧化剂，被广泛应用于电镀、化学分析和制药工业。
铬对人体健康也有一定影响。
人体需要微量的铬来维持正常的生理功能，如糖代谢和胰岛素的作用。
然而，过量的铬摄入可能对人体健康造成危害。
六价铬被认为是一种致癌物质，长期接触六价铬可能导致呼吸道疾病和皮肤溃疡。
因此，在工作和生活中要注意避免与六价铬接触，避免潜在的健康风险。
铬作为一种重要的化学元素，在工业和科学领域具有广泛的应用。
它的物理性质使其成为制造高温合金和不锈钢的重要原料，而其化学性质使其在电镀、颜料和催化剂等方面发挥重要作用。
然而，人们也应当注意避免与六价铬接触，以避免潜在的健康风险。
铬的研究和应用仍然是一个活跃的领域，未来还有许多待探索和发展的方向。
化学元素 铬
化学元素铬铬是化学元素周期表中的一种金属元素，原子序数为24，化学符号为Cr。
它是一种坚硬、有光泽的银白色金属，具有很高的抗腐蚀性和耐热性。
铬在自然界中主要以铬铁矿的形式存在，是地壳中的重要成分之一。
铬的发现可以追溯到18世纪末。
1797年，法国化学家瓦克兰在对铬铁矿进行研究时首次发现了铬元素。
他将铬铁矿与盐酸反应，得到一种黄绿色的溶液，其中含有一种新的金属元素。
瓦克兰将这种金属元素命名为“铬”，意为颜色。
铬在工业生产中有着广泛的应用。
由于其抗腐蚀性和耐热性的特点，铬被广泛用于不锈钢制造。
不锈钢是一种具有抗腐蚀性能的合金，其中铬是主要的合金元素之一。
不锈钢在建筑、汽车、航空航天等领域有着广泛的应用，成为现代工业中不可或缺的材料。
除了不锈钢，铬还广泛应用于电镀工艺中。
通过电镀，可以将铬镀在其他金属的表面，提高其外观和耐腐蚀性能。
铬电镀被广泛应用于汽车零部件、家居用品、电子设备等制造过程中，使产品更具美观和耐用性。
铬还被用于制造合金和化工产品。
铬合金具有良好的机械性能和高温强度，被广泛应用于航空航天、船舶、汽车等领域。
铬的化合物也被用于制造颜料、媒染剂和催化剂等化工产品。
然而，铬也有一定的毒性。
在高浓度的铬环境中，人体暴露于铬化合物可能引发铬中毒。
铬中毒可导致呼吸系统、皮肤和消化系统的疾病，严重时甚至可能致命。
因此，在工业生产和使用铬的过程中，需要严格控制铬的排放和暴露，保护工作人员和环境的安全。
总的来说，铬作为一种重要的金属元素，具有广泛的应用价值。
它在不锈钢制造、电镀工艺以及合金和化工产品制造中发挥着重要作用。
然而，我们也要认识到铬的毒性和环境风险，并采取相应的措施来保护人类健康和环境安全。
通过科学的研究和技术创新，我们可以更好地利用铬的优势，同时减少其对环境的负面影响，实现可持续发展的目标。
[课外阅读]稀有金属铬
![[课外阅读]稀有金属铬](https://img.taocdn.com/s3/m/e787b6ec8762caaedd33d47f.png)
[课外阅读]稀有金属铬铬，稀有金属元素，符号Cr，质硬而脆，抗腐蚀性强。
用于电镀和制造特种钢。
一种蓝白色多价金属元素,原子序数24,通常制得的铬,质硬且脆,抗腐蚀,只以化合状态存在。
主要以铬铁矿形式存在,用铝热法、硅热法或电解法将它从矿石中分离出,主要用于合金(如供铬钢用的铬铁合金或如镍铬电阻合金)及电镀(如汽车减震器和内部装璜以及切削工具) [chromium]——元素符号Cr铬钢管银白色金属，质硬而脆。
密度7.20克/厘米3。
熔点1857±20℃，沸点2672℃。
化合价+2、+3和+6。
电离能为6.766电子伏特。
金属铬在酸中一般以表面钝化为其特征。
一旦去钝化后，即易溶解于几乎所有的无机酸中，但不溶于硝酸。
铬在硫酸中是可溶的，而在硝酸中则不易溶。
在高温下被水蒸气所氧化，在1000℃下被一氧化碳所氧化。
在高温下，铬与氮起反应并为熔融的碱金属所侵蚀。
可溶于强碱溶液。
铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。
不溶于水。
铬合金元素名称：铬 [汉语拼音为 gè] 元素符号：Cr 元素原子量：51.9961 工业上使用的铬矿石为铬铁矿，属尖晶石(MgO?Al2O3)和磁铁矿(FeO?Fe2O3)类,其通用化学式是(Fe，Mg)O?(Cr，Fe，Al2O3)。
由于二价元素(Mg2+、Fe2+、Zn2+ )和三价元素(Al3+、Fe3+、Cr3+)相互置换，可以出现各种不同成分的矿石。
除主成分FeO及Cr2O3外，一般含有不同成分的 MgO、Al2O3 及其他杂质。
矿石结构组成对使用有明显影响，如铬尖晶石比铬铁矿(FeO?Cr2O3)难于还原；含蛇纹石的铬矿石，若其中挥发物大于 2％，用它制造的铬质耐火砖在加热到1000℃时，会因释放结晶水而炸裂。
美国1978年耗用铬铁矿917000吨，其用途分配如下：冶金61％，化工21％，耐火材料18％。
1981年伦敦市场铬矿石价格：土耳其矿(48％Cr2O3,Cr/Fe＝3)130～135美元/吨，南非（阿扎尼亚）铬矿(44％Cr2O3)60～70美元/吨。
铬
铬
鉻gè〈名〉一种蓝白色多价金属元素,原子序数24,通常制得的铬,质硬且脆,抗腐蚀,只以化合状态存在。
主要以铬铁矿形式存在,用铝热法、硅热法或电解法将它从矿石中分离出,主要用于合金(如供铬钢用的铬铁合金或如镍铬电阻合金)及电镀(如汽车减震器和内部装璜以及切削工具) [chromium]——元素符号Cr
性质：性状略带暗灰色的银白色金属（体心立方晶系）。
分子量：52
熔点（1857±20）℃
沸点2672℃
相对密度7.20℃
溶解性溶于稀硫酸、盐酸，不溶于水、硝酸、王水。
用途：用于炼制高温合金、电阻合金、精密合金。
产品规格： 80目，100目，150目，200目，250目，300目，350目
用途：热等静压铬靶原料，金属陶瓷，硬质合金添加，不绣铜添加，焊材，金刚石工具，激光熔覆，喷涂，等
性状：浅灰色粉末，
产品特性：粉度分布均匀，流动性，成型性好，气体杂质含量低。
易成型
Cr≥99.9% Fe≤0.001% Si≤0.004% Al≤0.025%
Cu≤0.0015% C≤0.01% S≤0.01%P≤0.007% Pb≤0.0004%
“铬”英文翻译：.[Chemistry] chromium。
铬的工业用途
铬的工业用途
铬是一种重要的金属元素，其在工业中的应用广泛。
下面就铬的工业用途进行简单介绍。
1. 不锈钢制造
铬是不锈钢中最重要的合金元素之一，其含量通常在10-30%之间。
添加铬可以提高不锈钢的耐腐蚀性和强度。
在不锈钢生产中，铬和其他元素如镍、钼等一起被添加进钢中，以生产出不同性能的不锈钢。
2. 电镀
铬的电镀主要应用在汽车、机械、电子等领域。
通过电镀可以使金属表面更加美观，并且提高其耐腐蚀性。
例如，在汽车制造中，铬的电镀常用于车轮和排气管等部件上，使其更加耐用和美观。
3. 染料和颜料制造
铬化合物可以用于染料和颜料制造，这些染料和颜料广泛应用于塑料、纸张、皮革、涂料等领域。
其中，铬黄是应用最广泛的铬化合物之一。
4. 冶金
铬可以用于制造合金钢和铸造合金。
合金钢通常用于制造刀具、齿
轮、轴承等机械零件。
而铸造合金则广泛应用于航空、航天、汽车等领域。
5. 化工
铬化合物广泛应用于化工领域，例如铬酸、铬酸钾等。
这些化合物可以用于制造皮革、石油催化剂、颜料、染料等。
总的来说，铬在工业中的应用非常广泛，从不锈钢到电镀、染料、化工等领域都扮演着重要的角色。
随着科技的不断进步，铬的应用领域也在不断扩展，未来铬在工业中的地位将会更加重要。
铬的拼音_铬的组词_铬的笔顺_铬的意思及诗句大全
铬的拼音_铬的组词_铬的笔顺_铬的意思
及诗句大全
铬的拼音_铬的组词_铬的笔顺_铬的意思及诗句大全的详细拼音、笔顺、诗句，觉得有用就收藏了，这里给摘抄给大家学习。
铬的拼音，铬的组词，铬的笔顺，铬的意思，铬的笔画，铬的部首，铬的英文，铬的成语，铬的诗句
铬的拼音：gè
铬的笔顺：ノ一一一フノフ丶丨フ一
铬的部首：钅
铬的笔画：11
铬的结构：左右结构
铬的英文：chromium
铬的繁体字：鉻
铬的同音字：各、个、個、鉻、吤、硌、箇、虼、、亇
铬的组词：铬钢、铁铬、铬铁
铬的意思：
一、◎一种金属元素，符号Cr，质硬而脆，抗腐蚀性强。
用于电镀和制造特种钢。
铬的诗句：
一、平视苍铬变《九月六日泛舟航村而舟人不审误抵道场之麓越》
铬的拼音_铬的组词_铬的笔顺_铬的意思及诗句大全全部内容，
1。
铬及其化合物性质(补充))
铬及其化合物性质一、单质：铬1.物理性质铬是银白色的金属,难熔(熔点1800℃),比重为7.1,和铁差不多.铬是最硬的金属！铬的化学性质很稳固,在常温下,放在空气中或浸在水里,不会生锈.手表的外壳常是银闪闪的,人们说它是镀了“克罗米”,共实,“克罗米”就是铬,是从路的拉丁文名称Chromium音译而来的.一些眼镜的金属架子.表带.汽车车灯.自行车车把与钢圈.铁雕栏.拍照机架子等,也都常镀一层铬,不仅美不雅,并且防锈.所镀的铬层越薄,越是会紧贴在金属的表面,不易脱失落.在一些炮筒.枪管内壁,所镀的铬层仅有0.005毫米厚,但是,发射了千百发炮弹.枪弹今后,铬层依旧还在.五光十色.铬的希腊文原意,便是“色彩”.金属铬是雪白银亮的,硫酸铬是绿色的,铬酸镁是黄色的,重铬酸钾是桔红色的,铬酸是猩红色的,氧化铬是绿色的(常见的绿色颜料“铬绿”就是它),铬矾(含水硫酸铬)是蓝紫色的,铬酸铅是黄色的(常见的黄色颜科“铬黄”就是它)2.铬的化学性质不生动金属,在常温下对氧和湿气都是稳固的,但和氟反响生成CrF3.金属铬在酸中一般以表面钝化为其特点.一旦去钝化后,极易消融于几乎所有的无机酸中,但不溶于硝酸.在高温下,铬与氮起反响并被碱所侵蚀.可溶于强碱溶液.铬具有很高的耐腐化性,在空气中,即便是在赤热的状况下,氧化也很慢.不溶于水.镀在金属上可起破坏感化.温度高于600℃时铬和水.氮.碳.硫反响生成响应的Cr2O3,Cr2N和CrN, Cr7C3和Cr3C2,C r2S3.铬和氧反响时开端较快,当表面生成氧化薄膜之后速度急剧减慢;加热到1200℃时,氧化薄膜损坏,氧化速度从新加速,到2000℃时铬在氧中燃烧生成Cr2O3.铬很轻易和稀盐酸或稀硫酸反响,生成氯化物或硫酸盐,同时放出氢气.相干化学方程式如下：Cr + 2HCl= CrCl2 + H2↑Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2↑二.重要化合物1.Cr(III)（1）Cr2O3是绿色颜料,俗称“铬绿”,它是一种两性氧化物,能与酸或浓碱溶液反响.（同氧化铝）氧化铬的制备：（NH4）2Cr2O7晶体受热即可分化出：Cr2O3 N2 H2O（2）Cr3+在酸性溶液中比较稳固,须要用强氧化剂方能使其氧化,比如酸性高猛酸钾溶液氧化成重铬酸根离子.（3）CrO2-在碱性前提中是较强还原剂,如在碱性前提下与双氧水制备铬酸根离子CrO2- + H2O2 + OH- ===CrO42- + H2O2. Cr(VI) 的化合物（1）重铬酸钾：KCr2O7是一种橙红色晶体,具有强氧化性.2①在水溶液中,Cr2O72-与 CrO42-存鄙人列均衡故在酸性溶液中以为主,在碱性溶液中认为主.②K2Cr2O7是强氧化剂,与盐酸反响（加热）制备氯气的方程式在剖析化学中,可以用K2Cr2O7来测定铁的含量Cr2O72-+ Fe2+ +H+ == Cr3++ Fe3++H2O③工业制备法：第一步：将铬铁矿（Fe(CrO2)2）与碳酸钠的混杂物在空气中煅烧（1000）：生成氧化铁.铬酸钠和二氧化碳气体.第二步：用水浸取熔体,过滤得到铬酸钠的水溶液,然后用硫酸酸化第三步：在溶液中,参加氯化钾固体进行复分化反响：（应用重铬酸钾的消融度受温度影响变化较大,而氯化钠的消融度受温度变化影响较小）高测验题选【2017年全国3卷】27.（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的重要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅.铝等杂质.制备流程如图所示：答复下列问题：（1）步骤①的重要反响为：高温 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3−−−→上述反响配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________.该步骤不能应用陶瓷容器,原因是________________.（2）滤渣1中含量最多的金属元素是__________,滤渣2的重要成分是_______________及含硅杂质.（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________________（填“大”或“小”）,原因是_________（用离子方程式表示）.（4）有关物资的消融度如图所示.向“滤液3”中参加适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体.冷却到___________________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多.a.80℃ b.60℃ c.40℃d.10℃步骤⑤的反响类型是___________________.（5）某工场用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7,最终得到产品m2 kg,产率为_______.【2016年全国卷1】27（15分）元素铬（Cr）在溶液中重要以Cr3+（蓝紫色）.Cr（OH）4−（绿色）.Cr2O72-（橙红色）.CrO42-（黄色）等情势消失,Cr（OH）3难堪溶于水的灰蓝色固体,答复下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质类似,在Cr2（SO4）3溶液中逐滴参加NaOH溶液直至过量,可不雅察到的现象是_________.（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可互相转化.室温下,初始浓度为 1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c （Cr2O72−）随c（H+）的变化如图所示.（10-7）①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反响____________.②由图可知,溶液酸性增大,CrO42−的均衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）.依据A 点数据,盘算出该转化反响的均衡常数为__________.③升高温度,溶液中CrO42−的均衡转化率减小,则该反响的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）.（3）在化学剖析中采用K2CrO4为指导剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−,应用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀,指导到达滴定终点.当溶液中Cl−正好完整沉淀（浓度等于1.0×10−5 mol· L−1）时,溶液中c （Ag+）为_______mol·L−1,此时溶液中c（CrO42−）等于______________mol· L−1.（已知Ag2 CrO4.AgCl 的K sp分离为2.0×10−12和2.0×10−10）.（4）+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+,反响的离子方程式为______________.【2015年安徽模仿试题】答案【2011年全国卷13】D【2011年安徽卷】【2010年海南高考题】C【2010年北京卷】【2009年安徽卷】27.（12分）某厂废水中含5.00×10-3mol ·L -1的Cr 2O2-7 ,其毒性较大.某研讨性进修小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr 0.5Fe 1.5FeO 4（Fe 的化合价依次为+3.+2）,设计了如下试验流程：（1）第①步反响的离子方程式是（2）第②步顶用pH 试纸测定溶液pH 的操作是：（3）第②步过滤得到的滤渣中重要成分除Cr(OH)3外,还有（4）欲使1 L 该废水中的Cr 2O2-7 完整转化为Cr 0.5Fe 1.5FeO 4.理论上须要参加 g FeSO 4·7H 2O.答案：27.（1）Cr 2O 2-7 ＋6Fe 2+＋14H +==2Cr 3+＋6Fe 3+＋7H 2O（2）将一小块pH 试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在pH 试纸上,再与标准比色卡对比含Cr 2O 2-7 的酸性废水①加FeSO 4·7H 2O 含Cr 3+.Fe 2+.Fe 3+的溶液②加NaOH 溶液 至pH 为9,过滤 滤液滤渣 ③焙烧 Cr 0.5Fe 1.5FeO 4（3）Fe(OH)3.Fe(OH)2（4）13.9。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
铬化学品安全技术说明书
第一部分：化学品名称化学品中文名称：铬 化学品英文名称：chromium 技术说明书编码：1618CAS No.：7440-47-3 分子式：Cr 分子量：52第二部分：成分/组成信息
有害物成分含量CAS No.第三部分：危险性概述
健康危害：金属铬对人体几乎不产生有害作用，未见引起工业中毒的报道。
环境危害：对环境有严重危害，对水体、土壤和大气可造成污染。
燃爆危险：本品可燃。
第四部分：急救措施皮肤接触：脱去污染的衣着，用流动清水冲洗。
眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。
就医。
吸入：脱离现场至空气新鲜处。
食入：饮足量温水，催吐。
就医。
第五部分：消防措施危险特性：其粉体遇高温、明火能燃烧。
有害燃烧产物：自然分解产物未知。
灭火方法：消防人员须佩戴防毒面具、穿全身消防服，在上风向灭火。
灭火剂：干粉、砂土。
第六部分：泄漏应急处理应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。
切断火源。
建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿一般作业工作服。
用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中，转移至安全场所。
若大量泄漏，收集回收或运至废物处理场所处置。
第七部分：操作处置与储存操作注意事项：操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜。
远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。
使用防爆型的通风系统和设备。
避免产生粉尘。
避免与氧化剂、酸类接触。
搬运时轻装轻卸，防止包装破损。
配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。
倒空的容器可能残留有害物。
有害物成分 含量 CAS No.:
铬 7440-47-3
储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。
远离火种、热源。
应与氧化剂、酸类分开存放，切忌混储。
配备相应品种和数量的消防器材。
储区应备有合适的材料收容泄漏物第八部分：接触控制/个体防护中国M AC (m g /m3)：未制定标准前苏联M AC (m g /m3)：未制定标准TLVT N：AC GIH 0.5m g /m3TLVW N：未制订标准工程控制：一般不需要特殊防护，但需防止烟尘危害。
呼吸系统防护：空气中粉尘浓度超标时，建议佩戴自吸过滤式防尘口罩。
紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴空气呼吸器。
眼睛防护：必要时，戴化学安全防护眼镜。
身体防护：穿一般作业防护服。
手防护：戴一般作业防护手套。
其他防护： 第九部分：理化特性主要成分：纯品外观与性状：钢灰色、质脆而硬的金属。
熔点(℃)：1890沸点(℃)：2480相对密度(水=1)： 6.92相对蒸气密度(空气=1)：无资料饱和蒸气压(kPa)：无资料燃烧热(kJ /mo l)：无资料临界温度(℃)：无意义临界压力(MPa)：无意义辛醇/水分配系数的对数值：无资料闪点(℃)：无资料引燃温度(℃)：无资料爆炸上限%(V /V)：无资料爆炸下限%(V /V)：无资料溶解性：不溶于水，不溶于硝酸，溶于稀盐酸、硫酸。
主要用途：用于制造坚韧优质钢及不锈钢、耐酸合金; 纯铬用于电镀。
第十部分：稳定性和反应活性禁配物：强酸、强氧化剂。
第十一部分：毒理学资料LD 50：无资料L C50：无资料第十二部分：生态学资料生态毒理毒性：水中铬浓度 1m g /L时，使B o D 5降低18％其它有害作用：水中嗅觉阈浓度: 水中浓度 4m g /L时，有异味。
第十三部分：废弃处置废弃物性质废弃处置方法：若可能，回收使用。
也可以用安全掩埋法处置。
急性毒性：
第十四部分：运输信息危险货物编号：无资料 包装类别：Z 01包装方法：无资料。
运输注意事项：起运时包装要完整，装载应稳妥。
运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。
严禁与氧化剂、酸类等混装混运。
运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。
第十五部分：法规信息法规信息：化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定。