九年级化学上册碳的化学性质
人教版九年级上册化学6.1.2碳的化学性质教学设计及说课
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解碳的化学性质，掌握碳的化学符号、原子结构、电子排布等基本知识。
2.学习碳的化学反应，如燃烧、还原、氧化等，了解其在生产、生活中的应用。
3.学会使用碳的性质进行实验操作，如制备二氧化碳、检测碳的存在等。
4.掌握碳的同素异形体（如金刚石、石墨、富勒烯等）的性质及用途。
-设想一：通过比较金刚石、石墨、富勒烯等碳的同素异形体的结构模型，引导学生理解其性质差异。
-设想二：设计问题情境，让学生运用所学知识解释日常生活中的碳相关现象，巩固对难点知识的掌握。
3.创设互动式教学环境，鼓励学生提问、讨论，激发学生的思维活力。
-设想一：开展小组讨论，让学生针对碳的化学性质和应用互相提问、解答。
-设想二：组织课堂问答，检验学生对碳的性质知识的掌握程度，并及时给予反馈。
4.注重课后巩固和拓展，通过布置适量的作业和实践活动，提高学生对知识的运用能力。
-设想一：设计具有挑战性的课后实验题目，鼓励学生自主探究碳的化学性质。
-设想二：布置研究性学习任务，让学生调查碳在生活中的应用，撰写研究报告。
5.关注学生的情感态度，激发学习兴趣，提高学生的学习积极性。
提示：可以从碳的燃烧、还原、氧化反应以及二氧化碳的制备和检测等方面展开论述。
2.设计一组实验，验证碳的化学性质，并记录实验过程和结果。实验题目如下：
-实验一：碳的燃烧反应
-实验二：碳的还原反应
-实验三：二氧化碳的制备和检测
要求：实验操作规范，数据记录准确，实验报告不少于500字。
3.深入了解碳的同素异形体，如金刚石、石墨、富勒烯等，并分析它们在结构和性质上的差异。请同学们绘制一份关于碳同素异形体的思维导图，要求涵盖以下内容：
九年级上册化学人教版第六单元笔记
九年级上册化学人教版第六单元笔记
九年级上册化学人教版第六单元是碳和碳的氧化物，以下是这一单元的笔记内容：
1. 碳的单质：金刚石、石墨、C60
金刚石是自然界中最硬的物质；
石墨是最软的矿物之一，有优良的导电性；
C60是一种由60个碳原子构成的分子。
2. 无定形碳：木炭、活性炭、炭黑、焦炭
主要成分是石墨，有吸附作用，常用于除去异味和色素。
3. 碳的氧化物：一氧化碳、二氧化碳
一氧化碳是无色、无味的有毒气体，能与血液中的血红蛋白结合导致人体缺氧；
二氧化碳是无色无味的气体，能溶于水，不支持燃烧也不燃烧。
4. 一氧化碳的化学性质：可燃性、还原性
可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
还原性：用于金属的冶炼。
5. 二氧化碳的化学性质
不支持燃烧也不能燃烧；
能与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3；
能与碱反应生成盐和水：(NH4)2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NH3↑ + 2H2O。
6. 二氧化碳的实验室制法
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
7. 二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑。
8. 二氧化碳的用途：灭火、化工产品的原料、干冰用于人工降雨或制造舞台云雾等。
9. 碳酸盐的检验：用稀盐酸或稀硫酸与固体反应，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察是否产生白色浑浊。
希望以上内容对你有帮助，建议查阅教辅或咨询老师获取更准确全面的信息。
单质碳的化学性质
北京四中知识要点：1．了解单质碳在常温下的化学稳定性和升高温度时的化学活动性。
2．了解碳的各种单质的物理性质差异虽然很大，却具有相同的化学性质。
3．通过实验和对实验现象的观察分析，掌握单质碳的可燃性和还原性。
知识的重点和难点：1．重点：碳单质的可燃性和还原性。
2．难点：碳单质与氧化铜、二氧化碳发生的化学反应。
知识详解：单质碳的化学性质1．常温下碳的化学性质稳定：单质碳在常温下化学性质不活泼，在日光照射下或跟空气、水接触一般都不反应。
利用碳在常温下的稳定性，古人用墨来书写的字、画可保存很久而不褪色。
2．单质碳在点燃或高温下，化学活动性大大增强，能够跟许多物质起反应（1）碳与氧气的反应（可燃性）CO俗称“煤气”，有剧毒。
生活中烧煤取暖时，若燃烧不充分就会生成CO，使人中毒。
（2）碳跟某些氧化物的反应（还原性）木炭粉还原氧化铜现象：黑色粉末逐渐变红，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
上述反应都是氧化物中的氧被夺去的反应，氧化物都发生了还原反应。
单质碳具有还原性，可做还原剂。
但还原反应不属于四大基本反应类型。
（3）化学反应中吸热现象和放热现象化学反应常伴随吸热或放热等现象，放热的反应可称为放热反应，吸热的反应可称为吸热反应。
例如：，此反应为吸热反应；而、等均为放热反应。
（4）单质碳与氢气的化学性质比较碳和氢气化学性质不同之处：①它们的化学活泼性不同，氢气比碳活泼，在一定条件下氢气一般比碳容易反应；②化合价不同，在通常状况下氢元素表现+1价而碳元素表现+4价；③碳有可变化合价，所以燃烧充分或不充分时有两种氧化物。
（5）木片和木炭燃烧的比较木片：易点燃，燃烧时有火苗，冒黑烟。
木炭：不易点燃，燃烧无火苗（或有蓝色火焰）。
木炭与木片燃烧时现象不同，主要是因为木炭在点燃前已经把内部的水分及易挥发的可燃性物质（油脂、烃类等）处理掉了。
所以在燃烧时只是发红，不冒烟。
有时看到木炭燃烧时有蓝色火焰是因为红热的炭与CO2相遇产生CO，而CO燃烧是蓝色的火焰。
碳单质的化学性质PPT
2CO
（不充分燃烧）
碳单质具有可燃性决定了它具有 什么用途？
放出 碳燃烧生成二氧化碳 热量，那么
生成一氧化碳时呢？
也放出热量，但是热值不如完全燃烧多 碳是不是只能和氧单质中的氧元素发生化学 反应呢？
实验现象：
澄清石灰水变浑浊
黑色粉末中有红色光 亮金属铜生成
思考：
1、为什么试管口略微向下倾斜？
你知道这是哪位画家的佳作？距今有多少年 的历史？
这是北宋画家张择端绘制的清明上 河图，距今近千年！
为什么经历这么多年仍然墨迹如初？
这是1951年智威汤逊芝加哥公司为戴比尔 斯塑造形象所创作的经典之作。
你知道这里包含的化学知识吗？
二、碳（单质）的化学性质 1.碳的稳定性 常温下，碳的化学性质不活泼。 你知道这是为什么吗？ 碳原子最外层电子数是4， 既不容易得到电子，也不 容易失去电子
下列叙述中，主要利用了单质碳在常温下化学性质稳定的 是①档案材料要用碳素墨水填写 ②木桩埋入地里的一段 用火将其表面烤焦 ③石墨做铅笔芯 ④古代用墨汁写字 绘画 ⑤石墨粉作耐高温的润滑剂 ( B A.①④⑤ B.①②④ C.②③④ ) D.①③⑤
A
A．二氧化碳具有氧化性 C．有些燃烧不需要氧气 B．这里的碳具有还原性 D．镁具有还原性
对于金刚石和石墨的说法正确的是（ B ）。 A．都是含碳的化合物 B．燃烧后都能生成二氧化碳 C．硬度差别很大 D．都能用做电极 下列碳单质的用途中，利用了碳的化学性质的是（ D ）。 ①做电极，②做滤毒剂，③制作固体润滑剂，④做燃料， ⑤制作装饰品，⑥冶炼金属，⑦制作染料。 A．①②③④ B．⑤⑥⑦ C．①③⑤⑦ D．④⑥
CuO：失氧，被还原，发生还原反应 是氧化剂，有氧化性
碳的化学性质教(学)案及说课稿
一、教材分析
本单元〔或课题〕的特点是实验较多，联系生产和生活实际的容也较多。无论是讲物理性质，还是化学性质，都应尽可能地从演示实验引出；对一些不能在课堂演示的实验，可密切联系生产、生活实际，使学生听起来倍感亲切，承受起来比拟自然，这样便于学生从它们的性质了解它们的用途。
教学目标：1、知识与技能：通过实验和对实验现象的观察与分析，掌握碳在常温下的稳定性和高温时的化学活动性。
2、过程与方法：会对演示或、情感态度与价值观：以开展的眼光看待碳单质；树立物质的组成、结构决定性质，性质决定用途的观点。
教学重点：单质碳的化学性质。
教学难点：碳与某些氧化物的反响；学生分析能力的培养。
二、学情分析
在本单元之前，学生已学习了氧气，并对氢气有所认识，知道了碳、氢、氧是组成
3C+2Fe2O3 3CO2↑+4Fe
倾听、思考、
分析。
联系实际教学，培养学生能力。
加深理解碳的复原性。
【练习】：1、以下反响中，碳不表达复原性的是………………………………………〖〗
A.CO2+C 2COB.2Mg+CO2 2MgO+C
C.C+H2O〔气〕 CO+H2D.2C+Fe3O4 2CO2↑+3Fe
强调反响条件对反响产物的影响。
练习
1、碳原子的核电荷数、核外电子数、最外层电子数？〔解释碳的稳定性〕
2、一氧化碳和二氧化碳中碳元素的化合价各为多少？〔预测一氧化碳性质〕
强调结构、性质、用途间的密切关系。
为以后学习一氧化碳知识做好铺垫。
演示
※演示木炭复原氧化铜实验，引导学生观察实验，分析实质。
培养学生观察实验能力；培养学生发散思维能力。
人教版九年级化学上册-课题 1 金刚石、石墨和C60 知识要点
课题 1·金刚石、石墨和C·知识要点60【要点1】碳的单质1．金刚石和石墨我们可以通过列表对比，更明确地看出金刚石和石墨的物理性质和用途的差异．(表6－1)思考：金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，为什么物理性质会有很大的差异呢？一种元素可以组成多种单质，金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是组成单质时原子的排列不同(见课本图6－1、图6－2)，所以物理性质会有很大的差异．2．C60分子C60也是由碳元素组成的单质．C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球(见课本图6－4)，有人因此称它为“足球烯”．说明：C是美国休斯顿大学的克罗脱(Kroto, H. W.)和史沫莱60(Smalley, R. E.)等人在1985年发现的．我国北京大学化学系和物理系分子．研究小组也研制出了C601991年科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管，它是由六边环形的碳原子构成的管状大分子(如图6－1)，它的直径只有几个纳米．讨论：同种元素组成的物质是否一定为单质？不是，一种元素可以组成几种单质，只有一种元素组成的纯净物才是单质，如果金刚石和石墨混合在一起，经检测，虽然只有碳元素，但金刚石和石墨不属于同种物质，所以应该是混合物．我们应该说同种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物．【要点2】木炭木炭主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，具有疏松多孔的结构，与木炭类似的，还有焦炭、活性炭和炭黑．说明：木炭和活性炭因为具有疏松多孔的结构，所以具有很强的吸附能力，活性炭的吸附能力比木炭的还要强．在吸附的过程中，只是把物质的微小粒子吸附到疏松多孔的表面上，并没有生成新的物质，是物理变化．【要点3】碳的化学性质1．常温下：碳的化学性质不活泼(稳定性)说明：碳受日光照射或跟空气、水分接触，都不容易起变化．例如我国古代用墨汁书写、绘制的字画，可以保存多年而不褪色(如图6－2)；我们填写的档案资料均要求用碳素墨水书写，碳素墨水写字不易褪色．讨论：木桩做电线杆埋入地下之前，通常将其表面部分微烤焦，为什么？烤焦的表面形成一层木炭，减慢电线杆的腐烂速度，使其经久耐用．2．碳跟氧气的反应(可燃性)(1)充分燃烧生成二氧化碳说明：这个反应过程中，放出大量的热，所以碳可以用作燃料．(2)不充分燃烧生成一氧化碳说明：这个反应过程中也放热．注意：反应的生成物一氧化碳有剧毒，对人体有害，室内用煤取暖时要注意安全．3．碳跟某些氧化物的反应(还原性)现象：黑色粉末逐渐变成红色，能生成使澄清石灰水变浑浊的气体．．分析：红色物质应该是铜，使澄清石灰变浑浊的气体应该是CO2讨论：在上面的反应中，哪种物质具有还原性？在上述反应中，碳是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性．说明：碳能够夺取金属氧化物中的氧，碳的还原性可以用在冶金工业上．。
化学教案-单质碳的化学性质_九年级化学教案_模板
化学教案－单质碳的化学性质_九年级化学教案_模板第二节单质碳的化学性质一、素质教育目标(一)知识教学点单质碳的化学性质(稳定性，碳跟氧气、氧化铜的化学反应)。
(二)能力训练点通过实验培养学生观察能力、分析问题的能力。
(三)德育渗透点通过学习碳跟氧气反应，由于氧气量是否充足，会造成生成物不同，使学生知道化学反应的条件不同，对物质间的相互作用有不同的影响，对学生进行外因通过内因发生作用的辩证唯物主义思想教育。
二、教学重点、难点、疑点及解决办法1．重点单质碳的化学性质。
2．难点碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。
3．疑点怎样证明金刚石、石墨都是由碳元素组成的?4．解决办法(1)联系生活实际，从学生已经知道的许多事实，结合教材中的插图和阅读材料，启发学生运用已学过的知识，思考新的问题，做到温故而知新。
(2)学生阅读教材中的选学内容，启发学生用化学方法证明金刚石和石墨的元素组成，提高学生分析解决问题的能力。
(3)通过做好木炭还原氧化铜的演示实验，提出学生应注意观察的问题，指导学生学会观察，启发调动学生思考问题的主动性和积极性，从本质上理解木炭的还原性。
三、课时安排1课时。
四、教具准备木炭还原氧化铜的实验装置及药品。
五、学生活动设计1.学生阅读教材第81页第一段，举例说明碳在常温下稳定这一化学性质。
[目的] 培养学生自学能力。
2．练习写出本节所涉及的化学反应方程式。
[目的] 巩固元素符号、化学式的写法，掌握化学方程式。
3．学生阅读教材第81页选学材料，分组讨论怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成? [目的] 调动学生的积极性和主动性，提高学生的思维能力。
4．学生观察教师演示[试验5—4]，观察实验中所发生的现象，分析讨论在这个化学反应中有什么物质生成。
[目的] 培养学生的观察能力和思维能力。
六、教学步骤(一)明确目标1．知识目标(1)了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。
(2)了解金刚石、石墨、无定形碳有着相同的化学性质。
单质碳的化学性质
学科：化学教学内容：单质碳的化学性质【基础知识精讲】１．碳的几种单质在物理性质上存在着较大的差异性，但是它们具有相同的化学性质．２．碳的化学性质在常温下稳定，随着温度的升高，其化学活泼性大大加强，高温时可与多种物质发生化学反应．３．碳与氢气的化学性质类似，都有可燃性和还原性，同时也存在着如下区别：（１）反应所需要的温度不同：碳所需要的温度比氢气要高．CuO+H2 △ Cu+H2O 2CuO+C高温2Cu+CO2↑（２）燃烧后的产物不同：氢气燃烧后生成水，碳燃烧后生成二氧化碳，或者是一氧化碳．2H2+O2点燃2H2OC＋O2点燃CO2（充分燃烧） 2Ｃ＋O2点燃2ＣＯ(不充分燃烧)（３）从还原能力看，碳强于氢气．C + H2O 高温CO + H2【重点难点解析】例１下列说法正确的是（）Ａ．碳元素形成的单质均是黑色Ｂ．碳在不充分燃烧时生成一氧化碳，同时吸热Ｃ．木炭可使氧化镁还原成镁Ｄ．金刚石和石墨具有相同的化学性质分析碳元素可形成多种单质，但并非都是黑色，金刚石它为无色透明的正八面形状的固体；尽管金刚石和石墨物理性质差异较大，但由于构成的微粒都是碳原子，其原子的核外电子排布相同，因而具有相同的化学性质，所以（Ａ）错（Ｄ）对．碳燃烧时无论生成什么物质均为放热．故（Ｂ）错，对于（Ｃ），木炭的还原能力是有一定限度的，它并不能还原一切金属氧化物，通常能被还原的金属氧化物有：Ｚｎ、Ｆｅ、Ｃｕ等的氧化物，但不能还原氧化镁．解答选（Ｄ）例２碳和氢气在化学性质上相似点是（）Ａ.都是单质Ｂ．都难溶于水Ｃ．都具有较强的还原性Ｄ．都有强氧化性分析本题的关键在审题上，若忽视了题干中的“化学性质”，则会得出（Ａ）（Ｂ）（Ｃ）三个正确选项，由于碳和氢气在化学性质上主要有两点相似，都具有可燃性和还原性，所以只有（Ｃ）正确．解答选(C)例３在适当条件下，aｇ碳和ｂｇ氧气反应，生成（a＋ｂ）ｇ气体（碳和氧气都无剩余），求a和ｂ的比值范围．分析根据题意，碳与氧气恰好反应，由于碳和氧气反应后的生成物有两种，故存在a 与ｂ的比值范围．（1）C + O 2点燃CO 2 (2)2C + O 2点燃2CO12 32 24 32反应物恰好反应时，可按（1）式进行，也可按（２）式进行，还可按（1）（２）两式同时进行．若按（１）式进行，则a ∶ｂ＝１２∶３２＝３∶８若按（２）式进行，则a ∶ｂ＝２４∶３２＝３∶４若按（１）（２）式同时进行，则３∶８＜a ∶ｂ＜３∶４综上所述为 83≤b a ≤43【难题巧解点拨】例１ 将20ｇ木炭粉和氧化铜粉末的混合物在高温下加热一段时间后，剩余固体混合物的质量为15.6ｇ，求反应中生成铜的质量．分析 一般解法：剩余混合物，可能是木炭和铜，也可能是氧化铜和铜．若剩余物为木炭和铜设铜的质量为ｘ，则2ＣｕＯ ＋ Ｃ 高温 2Ｃｕ＋CO 2↑160 12 128x 45 x 323 x 于是有20g - x 45 -x 323 =15.6g-x x=12.8g 若剩余物为氧化铜和铜时同上述解法类似略解 设生成铜的质量为ｘ（用差量法解题）2ＣｕＯ ＋ Ｃ 高温 2Ｃｕ＋CO 2↑固体质量减少128 44x 20g-15.6g=4.4g x128=g 4.444 x=12.8g 例２ 质量为３．３ｇ和６．６ｇ的两份木炭，分别燃烧生成一氧化碳和二氧化碳时；（１）消耗氧气的质量比是 ；（２）生成一氧化碳和二氧化碳的质量比是 ．分析 设未知数，分别求耗掉氧气的质量、生成一氧化碳和二氧化碳的质量，然后求比．由于数据不便运算，解题过程又多，如此计算，较为复杂．解 因为两份木炭的质量比为3.3ｇ∶6.6ｇ＝１∶２，故有： 21C + 41O 2→21CO C + O 2→CO 2 于是 （１）消耗氧气的质量比为８∶３２=1∶４； （２）生成ＣＯ和CO 2的质量比为１４∶４４＝７∶２２【典型热点考题】例１ 下列物质中，不能与红热的焦炭发生反应的物质是（ ）Ａ.氧气 Ｂ．氧化铁 Ｃ．一氧化碳 Ｄ．二氧化碳分析 焦炭的主要成份是碳，碳在常温下化学性质稳定，在点燃或高温时碳能跟多种物质发生化学反应，其中：Ｃ＋O 2点燃CO 2（充分燃烧） 2C ＋O 2点燃2ＣＯ（不充分燃烧）；2Ｆｅ2O 3 ＋ ３Ｃ高温４Ｆｅ＋ ３ＣO 2↑； CO 2十 Ｃ高温2ＣＯ，碳与一氧化碳不反应． 解答 选（Ｃ）例２ 由两种黑色物质混合而成的固体粉末，加热后产生红色物质，并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体．这种黑色混合物可能由 和 混合而成，得到的红色物质是 ，在此反应中， 是还原剂，________被还原．分析 这是一道推断题，解此类题时，必须熟悉有关物质的性质，尤其是要会找解决问题的突破口，由于放出的气体可使澄清的石灰水变浑浊，可知该气体为CO 2，则原混合物中含有碳粉，又由于反应后有红色固体产生，该红色固体为Ｃｕ，说明原混合物中含有Ｃｕ的氧化物，进一步分析可知该氧化物为氧化铜（氧化亚铜为砖红色）．解答 ＣｕＯ； Ｃ； Ｃｕ； Ｃ； ＣｕＯ例３ 木炭和氧化铜混合后的黑色粉末４８g ，高温下反应结束，得到红色铜３２g ，求原混合物中氧化铜的质量？分析 高温至反应结束可能有三种情况：氧化铜耗尽；木炭耗尽；恰好反应（１）若氧化铜耗尽，设原氧化铜的质量为ｘ2ＣｕＯ ＋ Ｃ 高温 2Ｃｕ＋CO 2↑160 128x 32g x160=g 32128 x=40g 即原氧化铜的质量为４０g（２）若木炭耗尽，设原混合物中木炭的质量为ｙ2ＣｕＯ ＋ Ｃ 高温 2Ｃｕ＋CO 2↑12 128y 32g y 12=g32128 y=3g 所以原混合物中氧化铜的质量为：４８g －3ｇ=45ｇ（３）因为 ｘ＋ ｙ＝ ４０＋ ３＝ ４３g ＜ ４８g所以：氧化铜和碳不可能恰好反应．【同步达纲练习】一、选择题１．碳和氢气都具有的化学性质是（ ）①都能在空气中燃烧；②常温下都较稳定；③常温下都能和氧化铜反应；④高温下都能 夺取金属氧化物中的氧；⑤在反应中作氧化剂Ａ.①③④⑤ Ｂ．①④ Ｃ．①③④ Ｄ．①②④２．下列居于物质的物理性质的是（ ）Ａ. 挥发性 B. 热稳定性 Ｃ．还原性 Ｄ．可燃性３．反应中CO2十Ｃ △ 2ＣＯ被氧化的物质是（）Ａ.ＣＢ．CO2Ｃ．SO2Ｄ．ＣＯ或CO2４．元素Ａ的最高价氧化物的化学式为ＡO2，它与氢生成的化合物中氢占２５％．该氧化物的化学式是（）Ａ. ＮO2Ｂ.CO2Ｃ．SO2Ｄ．ＣＯ５．用墨汁写的字画，虽年长日久，但仍不褪色，这是因为墨汁中的主要成份碳（）Ａ. 具有氧化性Ｂ．具有还原性Ｃ．能渗入纸中Ｄ．在常温下化学性质稳定６. 将碳与氧气按下列质量比充分反应，所得产物为一纯净物的是（）Ａ.３∶８Ｂ．３∶５Ｃ．２∶1 Ｄ．３∶４７. 氧化铜中混有少量炭粉，提纯的依据或采取的方法是（）Ａ. 氧化铜可溶于水，炭粉不溶于水Ｂ．把混合物隔绝空气加强热Ｃ．在氧气流中加热混合物Ｄ．在氢气流中加热混合物二、埃空题８．木炭、硫磺、火硝（ＫＮO3）按一定比例混合而成的黑火药，爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳，黑火药爆炸的化学方程式是．９．在一密闭容器里盛有3g碳和６ｇ氧气，充分加热使其完全反应．最后容器里的气体是 .１０．将氧化铜与过量木炭粉混合均匀，隔绝空气加热，充分反应后，所得固体的质量比原混合物减少了２．６４g．原混合物中氧化铜的质量为ｇ。
人教版九年级上册化学作业课件 第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 第2课时 单质碳的化学性质
(2)反应完成后，把被加热的试管里的粉末倒在纸上，可以看到有_亮__红__色 的铜，这是由于_木__炭__有__还__原__性__，__能__与__氧__化__铜__反__应__，__生__成__金__属__铜___。
(3)图中酒精灯上加一金属网罩的作用是_使__酒__精__灯__的__火__焰__集__中__，__使__被__加__热__ _部__位__的__温__度__更__高__。 (4)实验结束时，应先_把__导__气__管__从__澄__清__石__灰__水__中__移__出___，再撤掉_酒__精__灯__。
(1)木炭还原氧化铜
①实验现象：黑色粉末逐渐变_红__色__，生成的气体使澄清石灰水_变__浑__浊__；
②反应的化学方程式为___________________C_＋__2_C_u__O_=。高==温== 2Cu＋CO2↑ (2)木炭与二氧化碳反应：在高温条件下，碳能使二氧化碳变成一氧化碳， 反应的化学方程式为_C_＋__C__O_2_=_高=_=_温=_=__2_C__O__。 (3)应用：用于冶金工业。如焦炭能使氧化铁还原为铁，化学方程式为 _3_C__＋__2_F_e_2_O_3_=高_=_=温_=_=__4_F_e_＋__3_C__O_2_↑__。 4．还原反应：含氧化合物中的_氧___被夺去的反应。
5．(上海中考)化学反应C＋H2O=高==温== H2＋CO中的还原剂是( A) A．C B．H2O C．H2 D．CO
6.在木炭还原氧化铜的实验中：
(1)反应开始后，在盛有澄清石灰水的试管中观察到的现象是
澄清石灰
_________
水变浑浊
二氧化碳
学反__应__方__程__式_，是说_C_明＋__反2_C_应_u_中O_=_有高_=_=_温__=__=____2__C__u__＋___生C__成O_2_，↑__被。加热的试管中发生的化
高中单质碳的化学性质知识点
高中单质碳的化学性质知识点
高中单质碳的化学性质主要涉及以下几个方面的知识点：
1. 反应性：单质碳是一种非金属元素，它常常以固态石墨的形式存在。
石墨具有较高
的化学稳定性，不与大部分化学物质发生直接反应。
然而，高温下单质碳与氧气反应，生成二氧化碳，这是石墨的燃烧反应。
2. 氧化性：单质碳可以与氧气发生反应生成二氧化碳。
碳与氧气的反应通常需要较高
的温度，例如在空气中加热碳至800-1000°C以上时，就能发生燃烧反应。
3. 还原性：单质碳在高温下可以用作还原剂，可以与金属氧化物反应生成相应金属。
4. 与酸的反应：石墨会与浓硫酸反应生成二氧化硫和一氧化碳。
此外，浓硝酸和浓盐
酸对碳具有较强的氧化性。
5. 与碱的反应：单质碳在高温下可以与碱金属（如钾、钠）反应生成碱金属碳化物。
需要注意的是，单质碳的化学性质还包括与其他物质的反应，如与氢气、氮气、氯气
等的反应。
此外，炭与许多物质（如氢氟酸、氰化钠等）也可能引发反应，具体反应
性质视具体条件而定。
碳的化学性质
相差这么大？
比较金刚石、石墨的结构：
金刚石结构
石墨结构
正八面体结构
金刚石的碳原子在空间构 成连续的，坚固的骨架的 结20构20/7/，28 所以坚硬。
层状结构
石墨的碳原子呈平面层状
结构,层与层之间作用力小， 所以质软。有滑感。
记
因为碳原子的排列方 式不同，所以金刚石和石 墨的物理性质有很大差异
结构决定性质
1、不同的元素可以组成不同的物质，同 一种元素也可以组成不同的物质。如金 刚石、石墨和C60等都是由碳元素组成的 单质。
2、木炭和活性炭具有吸附性。
3、在常温下，碳的化学性质很稳定。在 高温下，碳能够与很多物质起反应。
4、物质的性质在很大程度上决定物质的 用途
2020/7/28
2020/7/28
2020/7/28
滑腻
润滑剂
金刚石（ C ） 石墨（ C ）
色态
无色透明、正 八面形状的固体
深灰色、有金属色 泽，细鳞片状固体
硬度 熔点
最硬 很高
质软、滑、在纸上 可留下痕迹
高、耐高温
导电性
不导电
导电
用途
钻石、刻划玻璃 、切割大理石
润滑剂、 铅笔芯、作电极
金刚石和石墨物理性质为什么
2020/7/28
2020/7/28
木炭 活性炭 炭黑 焦炭
2020/7/28
木炭、焦炭、活性炭、炭黑
注意：“碳”和“炭” 这两字主要在运用时有区别。书写碳元 素或指明碳单质及碳的化合物的名称时 用“碳”，“炭”指由碳元素形成的不 同单质，多为不纯物质，大多以俗名形 式出现，如木炭等。
2020/7/28
木炭主要是由石墨的微小晶体
初中化学_ 单质碳的化学性质教学设计学情分析教材分析课后反思
第二课时单质碳的化学性质【课标要求】1.知识与技能（1）知道碳单质的化学性质。
（2）理解氧化反应和还原反应，知道氧化反应和还原反应是从得氧失氧的角度理解的化学变化。
2.过程与方法能认真观察实验现象，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点。
3.情感、态度与价值观进一步学会观察实验现象并记录，学会科学探究的方法，了解碳单质的化学性质。
【教学重点】碳单质的化学性质【教学难点】碳跟某些氧化物的反应【教学准备】多媒体课件、导学案、试管（大小各1个）、铁架台、酒精喷灯、带导管的塞子、木炭粉、CuO粉末、澄清的石灰水、湿抹布等8、布置作业PPT展示作业内容。
请同学们为“单质碳”写一篇自我介绍。
板书：《单质碳的化学性质》学情分析本课是人教版初中化学9年级上册，第六章，课题1的第二课时。
在上本课前，学生已经学习了课题1的第一课时“碳的单质”。
在碳的单质一节中，学生了解了金刚石和石墨等都是碳元素的单质，同时了解了石墨烯、碳60等“高科技物质”，对碳的单质产生了极大的兴趣。
本课与上一节课联系密切，上一堂课主要讲的是金刚石和石墨物理性质之间的差异，本节课以此为契机，反问“化学性质如何？”，能极大的激起学生的探索欲望。
总之，本课对于求知欲强烈的学生来说，具有极大的吸引力。
面对这种情况，教学工作只需要顺水推舟，单质碳的化学性质一、常温：不活泼二、高温：1、可燃性2、还原性还原反应：还原性：合理引导学生即可。
本课中涉及几个重要的化学方程式，虽然相对简单，但是，学生第五章才学完“化学方程式”。
对于他们而言，化学方程式无异于一门新的语言，再记忆和理解上又诸多不适应。
容易伤害学生的信心。
本堂课有一个教师演示实验——木炭还原氧化铜，本实验操作难度稍大，加热温度较高，有一定的危险性。
鉴于学生的自控能力差以及操作不熟练，再保证安全期间，本实验仍然由我来演示，虽有遗憾，但也是无奈之举。
整体来说，本堂课难度不大，绝大多数学生有较大的学习兴趣，一般能当堂掌握。
初中化学知识重点总结——单质碳的性质
初中化学知识重点总结——单质碳的性质
单质碳的性质
15.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。
它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同
16.碳的化学性质跟氢气的性质相似
①可燃性：木炭在氧气中燃烧 C ＋ O2 CO2 现象：发出白光，放出热量；碳燃烧不充分 2C＋O2 2CO
②还原性：木炭高温下还原氧化铜 C ＋ 2CuO2Cu ＋CO2 ↑ 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体
实验注重事项
①试管口略向下倾斜；
②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯
木炭高温下还原氧化铁3C ＋
2Fe2O34Fe ＋3CO2 ↑
高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO22CO
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2CO＋O2 2CO2。
单质碳的化学性质
铁 路 枕 木 被 炭 化
以煤为燃料的发电厂
焦炭冶金的图片
碳的化学性质：
1在常温下，不活泼 ２可燃性
C +O2
点燃
CO2
充分燃烧
2C +O2
点燃
2CO
不充分燃烧
不仅能还原某些金属氧化物：
C +2CuO
高温
CO2 ↑ +2Cu
３还原性
还能还原某些非金属氧化物：
C +CO2 高温 2CO C +H2O高温H2+CO
得氧
C + CO2
高温
2CO
失氧
在使用煤球炉时，不小心将少量的水滴 在正在燃烧的碳上，炉火没有熄灭，反而燃 烧更旺，是因为水与高温的碳发生反应生成 了两种可燃性的气体。 高温 ＣＯ+Ｈ２ ①写出该反应的方程式 C+Ｈ２Ｏ ②讨论碳在这个反应中表现出来的性质 还原性
四、单质碳的用途
炭化木家装
深度炭化防腐木广泛应用于可墙
二、单质碳的化学性质
金刚石
石墨
碳60
北宋黄庭坚用墨（用炭黑等制成）写的字
清明上河图
漓 江 烟 雨 图Βιβλιοθήκη 荣 宝 斋 书 谱
古代的一些书法家、画家用墨（主 要成分炭黑）写字作画，虽然历经千百 年，保存至今但墨迹依然清晰，丝毫没 有褪色的感觉。
不活泼 以上信息说明：在常温下，碳的化学性质____。
C + O2
点燃
CO2
(氧气充足)
哈！
真香啊
哦嗬!
栽了
哟，真冷，快生火
哎 又栽了
思考: 以上这些悲剧发生的原因是什么？
空气不流动，碳燃烧不充分生成了一氧化碳
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B
8.下面关于用木炭还原氧化铜的实验现象的说法中，符合 实验事实的是（ C） A、黑色粉末无变化，澄清石灰水变浑浊 B、黑色粉逐渐变红色，石灰水无变化 C、黑色粉逐渐变红色，澄清石灰水变浑浊 D、黑色粉末和澄清石灰水都变红色 9．试管中装有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时有一种无色气 体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。根据上述现象判断该黑 色粉末可能是（ D） （A）木炭粉（B）氧化铜粉末（C）二氧化锰（D）碳粉和氧化铜
碳的化学性质
想一想 纸都黄了 字画却不 褪色?
1.碳的稳定性
•常温下，碳的化学性质不活泼。
为什么
碳在常温下化学性质不活泼?
最外层电子数
决定元素化学性质
碳原子最外层有4个电子， 它要成为稳定结构，得4个 或失4个电子都不容易，所 以化学性质不活泼
考考你
如果升高温度,碳是否 会发生反应呢?
2.碳跟氧气的反应
C +O2
可燃性
点燃
CO2 充分燃烧 2CO 不充分燃烧
2C +O2
点燃
怎样证明纯净的金刚石和石墨都是由碳元素组成的
3.碳跟某些氧化物的反应（还原性）
观看实验 记录现象
2CuO + C
高温
2Cu + CO2↑
1.试管口为什么要略向下倾斜？ 防止冷凝的水流到热的试管底部使试管炸裂。 2.火焰上罩网罩的作用是什么？ 因为木炭与氧化铜反应的温度要求较高，用网罩 使火焰集中，提高温度。 3.实验结束时，为什么要先从石灰水中取出导气管 再熄灭酒精灯？ 防止石灰水倒吸入热的试管使试管炸裂。 4.反应的现象 （1）试管中黑色粉末逐渐变成红色； （2）生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
5.下列变化中需加入还原剂才能实现的是
( A ) CCO2 B CO2CaCO3 D CCO
C CO2CO
6.许多档案材料要求用碳素墨水填写的原因
是( ) B 不容易擦掉 D 便于长期保存 A 颜色是黑色的 C 价格便宜
7．下列性质中，不属于碳的化学性质的是（ ） (A)稳定性 （B）吸附性 （C）可燃烧 （D）还原性
碳 （C） 氢气（H2）
常温下
化学性质稳定
2C + O2
点燃
化学性质稳定
点燃
点燃 = 2CO
点燃.
C+O2 = CO2
高温
2H2+O2 = 2H2O
加热或 高温下
C+2CuO=2Cu+CO2
高温
H2+CuO = Cu+H2O
CO2+C= 2CO
Байду номын сангаас习
1.木制的电线杆在埋入地下前，将其表面 烧焦的目的是什么？
课堂小结 本节课我们学习了碳的化学性质 常温时
碳的化学性质稳定 碳有可燃性和还原性
高温时
把电线杆烧焦后木头变成木炭,由 于碳的稳定性,可以保存较长时间
2.据报导,我国已实施了煤的地下气化， 方法之一是将空气鼓人煤层,在一定条件 下,得到大量含一氧化碳的煤气,反应的 化学方程式是（ ） 点燃
2C +O2
2CO
练习
3．常温下，碳的化学性质 稳定 ，随着温度的 升高，碳的活动性 增强 。
4.碳燃烧可以生成两种氧化物， CO2 和 CO ， 其中碳元素的化合价分别为 +4 和 +2 。
2CuO + C
高温
2Cu + CO2↑
含氧化合物中的氧被夺去的反应，叫还原反应。 （1）木炭使氧化铜还原成铜，其具有还原性,作还 原剂。 （2）氧化铜使碳氧化成二氧化碳，其具有氧化性
2Fe2O3 + 3C
高温
4Fe + 3CO2↑
指出下列具有还原性的物质：
H2+ CuO △
Cu + H2O
C 和 H2的化学性质对比：