D4.2 元素【丰田初中导学案】
《元素》导学案
《元素》导学案姓名：XXX单位：XXXXXX大邱庄镇中学导学案年级：九年级学科：化学课题：3.3元素课型：授新授课时间：【导学目标】了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来知道元素的特点以及元素的分类了解地壳和人的体细胞中元素的分布情况【导学重点】元素概念和特点的理解【学法提示】通过观察、分析，归纳出相应的概念交流讨论和讲授相结合【导学过程】第一课时一、【新课导入，明确目标】[引入]展示生活中的相关图片,从学生熟知的生活中“缺钙”现象引入，提出问题：“钙”、“锌”指的是什么？带着问题，开始学习，展示学习目标，让学生明确学习目的。
二、【独立学习，合作交流】由前面学过的相对原子质量的概念中的一种碳原子，引出问题：有没有其他的碳原子？[学生思考]教师给出实例，质子数中子数质子数中子数氧原子A 8 8 碳原子A 6 6氧原子B 8 9 碳原子B 6 7氧原子C 8 10 碳原子C 6 8[学生交流讨论] 通过观察和分析表格，学生总结规律你能总结出元素的定义吗？三、【代表汇报，教师点拨】[互相交流](由一位同学尝试阐述元素的定义，其他同学提出异议，进行修正)[结论]元素定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
[教师点拨] 教师分别对定义中的重点内容进行分析，便于学生对定义的理解注意以下几点内容：a.核电荷数相同b.总称：元素是一个宏观概念[过渡]搞清楚了元素的概念。
我们再来看元素有哪些特点。
[板书]2．特点[讲解] 由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
因为它是一个总称，所以它最大的一个特点是：只讲种类，不讲个数。
[板书] (1)只讲种类，不讲个数；[补充] 既然元素只讲种类，不讲个数，那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成，而不能说该物质由几种元素组成。
[板书] (2)物质由几种元素组成；[补充]不同种元素质子数不同，碳元素的质子数为6，氧元素的质子数为8，因此他们属于不同种元素[板书] (3)质子数决定元素的种类；[学生练习][提问]地球上的物质有千千万万种，是不是元素也有千千万万种呢?[回答]应该不是。
D4.1原子的构成【丰田初中导学案】
第四单元物质构成的奥秘4.1原子的构成一、学习目标：1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。
2.理解原子不显电性的原因。
3.初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。
重点：原子的构成，相对原子质量难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。
【课前预习】1.分子与原子的本质区别是什么？2.原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么样的呢？【情境导入】中国第一颗原子弹爆炸成功（1964.10.16新疆罗布泊），原子弹的巨大威力是如何产生的呢？二、自主探究：【阅读】课本第70页原子的构成一段文字，观察图4-11.同桌互相描述一下原子的结构。
(提示：可从位置、电性、所占体积等不同角度描述。
)2.分子、原子都在不断地运动着，想象一下，构成原子的原子核和电子是如何运动的呢?【观察】教师播放的动画：原子内部的运动，概括原子的结构。
【分析思考】分析教材第70页表4—1、4—2，思考并回答下列问题：1.构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量主要集中在哪部分？2.原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么?3.是否所有原子核内都有中子?4.同种原子核内的质子数和中子数有何特点?5.不同种类原子的内部结构有何不同?【阅读】课本第71页第一段，体会原子的体积之小。
表1【阅读】教材第71页的相关内容。
1.结合表1体会为什么采用相对原子质量。
2.请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。
3.运用这个式子，计算一下表1中任意两种原子的相对原子质量。
【交流讨论】1.相对原子质量有没有单位？2.两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系？3.分析表2，思考各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系？表2【交流讨论】同桌互相提问，从附录中查出一些原子的相对原子质量。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】【小结】一、原子的构成个单位）———1.1个单位）2.原子为什么不显电性？3.不同种类的原子，核内的质子数，核外的电子数。
D4.4化合价与化学式(第二课时)【丰田初中导学案】
4.4化合价与化学式（第二课时）一、学习目标:1.理解化合价并记住一些常见元素和原子团的化合价。
2.能依据物质组成，利用元素化合价书写常见物质的化学式（重点）。
【课前预习】1.元素的性质与原子核外电子的排布，特别是__ ____有密切的关系。
稀有气体元素的最外层都是__ __个，属于___ ____结构，金属元素最外层电子一般少于___ ___个，在化学反应中易____ __电子，趋向达到相对稳定结构，非金属元素最外层电子一般多于____ ___个，在化学反应中易_____ __电子，趋向达到相对稳定结构。
2.指出下列物质中各原子的个数比：Al2O3 ___ __KIO3 ___ __H2CO3___ __【情境导入】二、自主探究:【阅读】回忆什么叫化合物，阅读P81找出表示物质的特殊化学符号——化学式的定义。
化合物是指化学式是指【练习】请写出下列化合物中各元素的原子数比：H2O CO2 P2O5 Fe3O4■每种纯净物的组成是，化合物中各原子的个数比也是，所以表示每种物质的化学式只有个。
在这些化合物中，他们的原子个数为什么是这样呢？那就要问问化合价了，这是原子个数比的依据，是元素在形成化合物时所表现出来的性质。
【阅读】课本P82-83，记住P83表4-6下面的内容，完成下列问题：【归纳小结】二、化合价1.化合价：用来表示原子之间相互化合的数目，是不同元素的原子时表现出来的一种。
它与原子最外层电子数有非常密切关系。
2.化合价的规律：⑴在化合物中氢通常显____价，氧元素通常显______价；⑵在金属化合物中金属元素一般显______价，非金属元素一般显_______价；⑶单质中元素的化合价为_______；⑷在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________；⑸一些元素在不同物质中可显______的化合价。
3.化合价的表示方法：书写在元素符号的。
【练习】试着标出下列物质中各元素的化合价：CaO Fe2O3 H2 KOH CO2 CO4.化合价的应用⑴根据化合价书写化学式（“知价写式”）【阅读】课本P84例题，完成课本P87习题5●“十字交叉”法介绍（以硫化铝为例）①写元素符号（正价前，负价后）②标化合价：＋３Ａｌ－２Ｓ③化简交叉（将绝对值写在元素符号的右下角，若是“1”则省略不写。
元素导学案
包鸾中学电子导学案九年级化学上册制作人化学组审核执教班级小组姓名课题 4.2元素（A）德育寄语由原子的微小，深刻认识元素的宏大。
学习目标1.记住并理解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
2.知道元素在地壳、生物体、物质中的存在。
学法指导1.什么是元素？不同元素的区别是什么？2.地壳中含量较多的元素有哪些？其中含量最多的非金属元素和金属元素各是什么？3.生物细胞中含量最多的元素是什么？（生物体中含量最多的物质是什么？）自主学习教材P.59 ~61.1.元素的概念及元素间的区别；2.地壳中各元素的含量；3.生物细胞中元素的含量。
合作探究1.元素与原子的比较；2.物质、元素、分子、原子间的关系。
关键知识归纳元素与原子的比较2.物质、元素、分子、原子、离子间的关系：元素组成物质，分子、原子、离子构成物质。
组成元素物质元素、物质只讲种类，不讲个数，没有数量多少的含义。
同种构成构原成子构成原子分子原子、分子既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义。
分解例如，可以说：铁是由元素组成的铁是由原子构成的二氧化碳是由元素、元素组成的二氧化碳是由分子构成的一个二氧化碳分子是由一个原子和两个构成的当堂有效训练一、填空题1.元素是（即）相同的一类原子的总称。
（或）决定元素的种类。
2.在地壳中的含量位于前四位的元素依次是，含量最多的金属元素是，含量最多的非金属元素是。
3.在化学反应“水氢气 + 氧气，硫 + 氧气二氧化硫”中，(H2O) (H2) (O2) (S) (O2) (SO2)反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化? ；元素是否发生了变化? ；原子呢？。
4.判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。
a．加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。
b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。
c．水是由氧原子和氢原子构成的。
二、选择题5.不同元素之间最本质的区别是（）不同。
Ａ.中子数Ｂ.质子数Ｃ.核外电子数Ｄ.相对原子质量6.生活中我们经常听说这些名词“加碘盐”、“补铁酱油”、“高钙奶”，这里的碘铁钙指的是（）。
九年级化学上册 4.2元素教案3.
《元素》教学设计一、课题内容：本教学设计为人教版课改教材（上册）第四单元，课题二《元素》。
二、教材分析主要内容包括元素、元素符号和元素周期表三部分。
其中对元素这一概念的形成，元素的表示方法，元素的规律性认识作为教学的主线一直贯穿在教材之中。
本课题教学担负着帮助学生把宏观和微观分析联系起来，建立元素概念的重要衔接作用。
1.重点：元素概念的初步形成及理解。
2.难点：原子与元素的区别和联系。
3.关键：如何理解元素概念的形成三、学情分析：通过前三个单元的学习，学生对于常见物质的了解已经有了一定的基础，又通过前一课题建立了物质微观构成的初步知识，特别是对于原子的概念有了较为深刻的理解。
元素的概念比较抽象但并不晦涩。
纵览教材已有四次共六段文字涉及过这一名词，学生已经有了多次感知，在日常生活中“元素”这一用语也时常出现。
但要完成从微观到宏观，理解好“同一类原子的总称”这一定义仍是教学中的难点。
学生对于“元素”概念在生活、生产中的应用的意识还没有形成，本节课地壳、生物体中元素含量的了解可以使他们更好的感知元素的存在，理解消化这一概念。
元素符号是学习化学的重要工具，理所应当成为教学的重点。
从花样繁多的表示方法到国际通用的化学用语，从汉字的构成到元素符号的规X书写对学生而言接受并不是难点，重要的是要使学生了解元素符号的意义，学会元素符号的正确写法，提高学生的科学素养。
元素周期表是重要的学习工具，但对于“周期”二字的魅力学生还无从感受，在教学中可以让学生初步了解元素周期表的构成，通过自主探究找到元素周期表的规律性。
四、教学目标1、知识与技能：了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些初步知识。
2、过程与方法：通过微观想象、分析、讨论、对比，认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。
化学初三上人教新课标4.2《元素》教学设计2
化学初三上人教新课标4◆教学设计思路本课题教学中从学生已有的知识入手，逐层深入，使学生感到他们是课堂的主体，激发学习热情。
教师在教学过程中要引导学生观看、比较，让学生自主得出答案，进行探究合作学习。
学生在探究过程中培养了自己自学、归纳、总结等能力，增强了学习化学的爱好。
在内容安排上，由浅到深，由点到面，层层递进。
元素→元素符号→元素周期表◆教学目标知识与技能1．说出元素的概念，区别不同的元素。
2．说出元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，能够正确书写一些常见的元素符号。
3．说出元素周期表的用途。
能依照原子序数，在元素周期表中找到该元素和有关该元素的一些信息。
过程和方法1．通过微观想象、分析、讨论、对比，认识到化学反应中分子能够发生变化而元素不能发生变化。
2．通过联想经历等趣味活动，认识元素符号。
3．通过相互合作查阅资料，了解地壳，生物细胞和一些食品中元素的含量。
情感、态度与价值观1．通过对元素概念的分析，进一步建立科学的物质观，增进对物质宏观组成与微观结构的认识。
2．在学习元素周期表的过程中进展善于合作、勤于摸索、勇于实践的科学精神。
◆教学重点元素的概念、元素符号及其意义◆教学难点元素概念◆教学方法探究式◆教学过程第一课时讲个数 3．观角度描述分子的构成或物质的构成2．只讲种类，不讲个数 3．从宏观角度描述物质的组成联系 元素的概念建立在原子的基础上，原子的核电荷数（即核内的质子数）决定元素的种类【说明】用分子、原子的观点说明下列变化过程： 水−−−→通电氢气+氧气氢气+氯气−−−→点燃氯化氢分组活动设计学生感爱好的活动，引导学生进行微观分析。
通过以上活动，摸索：在化学变化中，分子是否发生变化？元素是否发生变化？ 得出结论：在化学变化中，分子发生变化，元素不发生变化【过度】我们明白，英文单词不计其数，但字母只有26个；同样，物质的种类已知的有三千多万种，而到目前为止，已发觉的元素种类只有一百多种。
九年级化学导学案 元素学案.
九年级化学课题2 元素主备人班级姓名备课时间上课时间检查人一学习目标知识与技能了解元素的概念，熟练识别、书写和背诵常见 27 种元素的名称及符号。
了解元素符号的意义; 初步认识元素周期表, 知道它是学习和研究化学的重要工具。
过程与方法通过阅读、合作、交流，理解元素的含义，元素的表示方法，主动获取知识。
情感态度与价值观通过元素的知识，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识；体会学习知识的过程，不断拓展自己的学习方法和思路。
二教学重点难点重点：元素概念.。
难点：元素概念的理解。
三、预习学习1、元素的含义？元素符号的写法和意义？2、电解水的实验说明水是由什么元素和什么元素组成的.？7、内容见教材P73下，讨论：反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？为什么？活动交流质疑精讲组内互检1、元素的概念2、元素的种类是什么决定的3、地壳中元素含量排在前四位的元素有哪些4、化学反应前后什么不变汇报知识点二元素符号自学指导阅读教材 1 、元素在国际上用什么表示？2、记忆P75页一些元素的符号？3、说一说元素符号的写法？4、说一说元素符号的意义？活动交流质疑精讲组内互检1、一些元素符号的写法2、一些元素符号的意义（举例说明）汇报知识点三元素周期表简介自学指导阅读教材1、元素周期律是谁先发现的？2、元素周期表中的元素是怎样排布的？3、元素周期表一共有多少个周期，多少个族？4、原子序数的含义及与核电荷数、质子数的关系？5、元素周期表中的元素的分类情况及在元素周期表中的大致位子活动交流质疑精讲组内互检1、原子序数与核电荷数、质子数的关系2、元素周期表中的元素排列规律汇报五、总结知识点查找问题六、周周清测试1.一种元素和另一种元素的本质区别是（）A.原子最外层电子数不同B.原子的质子数不同C.原子的电子层数不同D.原子的中子数不同2.下列说法正确的是（）A.同种元素组成的物质一定是单质B.含有多种元素的物质一定属于混合物C.不同的物质可以含有相同的元素D.单质都是由同一种原子构成的纯净物3.科学家发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于此原子的说法中，正确的是 ( ）A.属于一种新元素B.跟氢原子相同的原子C.是氢元素的另一种原子D.与氢元素不同类的原子4.到目前为止，人们发现了一百多种元素，这些元素是由原子的哪一项决定其种类的（）A.质子数B.中子数C.电子数D.质子数和中子数5.继食盐加碘工程之后，我国又启动酱油加铁工程。
《元素》导学案 2022年化学人教版精品学案
课题： 元素〔第|一课时〕一、学习目标：1.理解元素的概念 ,2.统一对物质的宏观组成与微观结构的认识 . 重点：难点：元素的概念 【课前知识积累】1.你知道哪些蔬菜和水果吗2.什么是相对原子质量其中 "一种碳原子〞是指哪一种碳原子 有没有别的碳原子呢 【情境导入】…〔单位mg/L 〕 .这里的硒、 锶等是指元素、原子、还是… ?二、自主探究：从上表里 ,你发现了什么 "怪〞现象 ?请填写在表格二中 表格二【填空】1.原子中的质子数〔核电荷数〕或核外电子数都是 ,这样的原子都是 .2.原子中的 、 不同 ,是不同的 .【归纳】元素概念：具有相同 的一类原子的总称 .〔为什么不说核外电子数 ?〕★注意：元素的种类由决定 .【问题】元素可分为几类 ?你能通过元素名称确定氧、铁、硫、氦四种元素分别属于哪一类吗 ?元素 (金属元素除汞以外都是 "金〞旁)元素分类： 元素〔通常情况下的存在状态分别加 "石〞 "气〞等偏旁 .〕 稀有气体元素 ★元素与原子的区别与联系 【思考交流】1.根据P 59页讨论化学反响中：反响物跟生成物相比 ,分子是否发生了变化 ?元素是否发生了变化 ?原子是否发生了变化 ?小结：反响前后 ,分子 ,元素种类和原子种类 .2.我们在看电视的时候 ,经常看到为健康劝人们 "补铁〞、 "补钙〞、 "补锌〞、 "加碘〞的广告 ,这里的 "铁〞、 "钙〞、 "锌〞、 "碘〞指的是什么 ?【阅读】P60图3 -17 ,3 -18资料,找出地壳中含量最|多的两种非金属元素和两种金属元素、 .地壳中各元素按质量由多到少的顺序为、、、.生物细胞中 ,含量最|多的四种元素分别为、、、.【归纳】物质、元素、分子、原子间的关系：〔或课本P60〕组成元素物质同种成构原构成子构成原子分子【课堂小结】通过本节课的学习 ,你收获了什么 ?【我的收获】三、自我测评〔1 -5为必做 ,6为选做 ,7为思考〕1. 日常生活常接触到 "含氟牙膏〞、 "高钙牛奶、碘盐〞、 "富硒茶叶〞、 "加铁酱油〞等用品 ,这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是〔〕 A、单质 B、原子 C、离子 D、元素2. 地球是人类的家园 .地壳里各种元素的含量差异很大 ,按质量计 ,含量最|多的元素是〔〕3.不同种元素间的本质区别是原子的( ).4.最|近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至|少比地球早700万年形成 .铪和钨两种元素原子的本质不同是〔〕A. 核内质子数目B. 核内中子数目C. 核外电子数目D. 相对原子质量5.根据以下几种粒子的结构示意图,答复以下问题:①②③④26+828+828+16628+111⑴其中属于阴离子的是 .〔填序号 ,下同〕⑵属于同种元素的是 .⑶具有相似化学性质的是 .6.以下物质是由分子、原子、离子构成的 .铁由构成 ,氯化钠由构成 ,水由构成 ,氧气由构成 .7.填空：地壳中含量最|多的元素；地壳中含量最|多的金属元素；地壳中含量最|多的非金属元素；空气中含量最|多的元素；生物细胞中含量最|多的元素 .【作业布置】识记常见的元素名称及符号第2课时知识点1：了解核外电子排布的初步知识氢原子的原子核有一个质子 ,核外有一个电子 ,它在核外一定距离的空间内高速运动 .在含有多个电子的原子里 ,电子的能量并不相同 .能量低的 ,通常在离核近的区域运动 .能量高的 ,通常在离核远的区域运动 .我们把电子在核外远近不同的运动区域叫做电子层 ,能量最|低、离核最|近的叫第|一层 ,能量稍高、离核稍远的叫第二层 ,由里往外依次类推 ,分别叫做第三、四、五……层 .由此可见 ,核外电子是在能量不同的电子层上运动的 ,也就是说：核外电子是分层排布的 .知识点2：掌握1 -18号元素原子结构示意图的书写用圆圈表示原子核 ,在圆圈内用正数表示质子数〔或核电荷数〕 ,用弧线表示电子层 ,用弧线上的数字表示该电子层的电子数 .第二局部：教材分析和处理建议初中教材要求：1.知道原子是由原子核和核外电子构成的 .2.能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素 .高中要求：在高中化学第|一册第五章第|一节中 ,要求学生熟悉1 -18号元素原子结构示意图 ,从而顺利得出核外电子排布规律 .建议：补充核外电子排布的初步知识及1 -18号元素原子结构示意图的书写 ,使学生熟练掌握1 -18号元素原子结构示意图 ,以便顺利转入核外电子排布规律的学习 .第三局部：教案知识目标：1.了解原子的核外电子是分层排布的 .2.了解原子结构示意图的涵义 ,掌握1 -18号元素原子结构示意图的书写能力目标：培养学生的观察能力和抽象思维能力 .情感、态度与价值观：1、展现自我 2、互相讨论 ,学会合作教学重点：原子的核外电子是分层排布的教学难点：1 -18号元素原子结构示意图的书写教学方法：问题解决法和讨论法 .教学过程：教师活动学生活动教学意图【复习提问】构成原子的微粒有哪几种 ?它们是怎样构成原子的 ?为什么整个原子不显电性 ? 思考并答复回忆旧知识 ,为接受新知识奠定根底 ,引发其学习兴趣 ,变被动学习为主动学习 .第四局部练习题一、填空题1.核外电子是按能量上下的不同排布的 .能量高的 ,通常在离核运动 .把能量最|低 ,离核最|近的叫 .2 C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数 ,C是元素 .3.质子数为13 ,核外有10个电子的微粒的符号和结构示意图是 .二、选择题1.某原子的原子核外第三电子层与第|一层电子数相等 ,那么该原子的质子数为〔〕A. 202.某元素的核电荷数为Z ,其带2个单位负电荷的阴离子的核外电子数为m ,以下关系中正确的选项是〔〕＝m B.Z =m +2 C.Z =m -2 D.Z +m =23元素X的最|外层有3个电子 ,元素Y的最|外层有7个电子 ,由这两种元素组成的化合物的化学式可能是〔〕4原子核外的M电子层和L电子层最|多容纳的电子数的关系是A、大于B、小于C、等于 D不能确定。
九年级化学上册：4.2元素(第二课时)教案 人教版.doc
课题2 元素（第二课时）教案课题分析：在仔细研读《全日制义务教育化学课程标准（实验稿）》的基础上，对于每一个内容标准的模块仔细分析，元素处于一级标题物质构成的奥秘中的二级标题认识化学元素中，该主题旨在通过认识一些与人类关系密切的常见元素的学习，拉近学生学习化学与生活之间的距离。
教学目标⑴知识与技能目标①能认识碳、氢、氧、氮等与人类关系密切的常见元素；②能记住一些常见元素的名称和符号；○3知道元素的简单分类；④能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素；⑤形成“化学变化过程中元素不变”的观念。
⑵过程与方法目标①体验微观想象、分析、讨论、对比的学习过程；⑶情感态度价值观目标①会逐步地增强科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的认识；②逐步积累化学用语，真正进入一个化学世界。
教学重、难点元素的概念、元素符号的书写与意义。
教学方法探究讨论法教学材料教材，教辅，黑板，粉笔。
教学过程《元素》教学过程设计（第二课时）板书设计（第二课时）二.元素符号1.元素符号的写法：采用拉丁文一大二小（第一个字母大写，第二个字母小写）；2.元素符号的读法：3.元素符号的涵义：①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
记忆：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙三.元素周期表简介1.周期：（电子层数）每一横行叫一周期，共7个周期。
2.族：每一纵行叫一族（其中8、9、10三纵行共成一族）3.元素周期表的起始：金属非金属稀有气体4.原子序数原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数.。
福建省泉州市安溪县丰田中学九年级化学上册《元素》学案 人教新课标版
4.2 元素一、学习目标：1.理解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。
2.知道元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
重点：元素及元素符号难点：元素的概念及元素符号的意义 【课前预习】1.电解水的实验说明水是由什么元素组成的?2.什么是相对原子质量?其中“一种碳原子”是指哪一种碳原子? 有没有别的碳原子呢? 【情境导入】（展示）某品牌矿泉水标签上标明本品含：硒：0.013，锶0.0596…（单位mg/L ）。
这里的硒、锶等是指元素、原子、还是…？二、自主探究： 知识点一：元素原子种类 质子数（核电荷数）中子数 核外电子数相对原子质量碳原子 6 6 6 12 碳原子 6 7 6 13 碳原子68614从上表里，你发现了什么“怪”现象？请填写在表格二中表格二【填空】1.原子中的质子数（核外电子数）都是 ，这样的原子都是 。
2.原子中的 都是6，而 、 不同，是不同的 。
【归纳】元素概念：具有相同 的一类原子的总称。
★注意：元素的种类由 决定。
【阅读】P 73图4-4资料，找出地壳中含量最多的两种非金属元素和两种金属元素。
【小结】地壳中各元素按质量由多到少的顺序为 、 、 、 。
生物细胞中，含量最多的元素分别为 、 、 、 。
【思考交流】1.根据P 73页讨论化学反应中：反应物跟生成物相比，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？原子是否发生了变化？小结：反应前后，分子 ，元素种类和原子种类 。
2.我们在看电视的时候，经常看到为健康劝人们“补铁”、“补钙”、“补锌”、“加碘”的广告，这里的“铁”、“钙”、“锌”、“碘”指的是什么？3.元素与原子的区别与联系原子元素碳 原 子结论异同区别联系知识点二：元素符号【阅读】阅读课本74页—76页，完成下列问题：1.为什么要使用元素符号？国际上对元素符号是怎样规定的？2.识记课本75页常见的元素名称和符号。
写一写记住了几个。
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4.2 元素
一、学习目标：
1.理解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。
2.知道元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
重点：元素及元素符号
难点：元素的概念及元素符号的意义 【课前预习】
1.电解水的实验说明水是由什么元素组成的?
2.什么是相对原子质量?其中“一种碳原子”是指哪一种碳原子? 有没有别的碳原子呢? 【情境导入】（展示）某品牌矿泉水标签上标明本品含：硒：0.013，锶0.0596…（单位mg/L ）。
这里的硒、锶 等是指元素、原子、还是…？
二、自主探究：
从上表里，你发现了什么“怪”现象？请填写在表格二中
表格二
【填空】1.原子中的质子数（核外电子数）都是 ，这样的原子都是 。
2.原子中的 都是6，而 、 不同，是不同的 。
【归纳】元素概念：具有相同 的一类原子的总称。
★注意：元素的种类由 决定。
【阅读】P 73图4-4资料，找出地壳中含量最多的两种非金属元素和两种金属元素。
【小结】地壳中各元素按质量由多到少的顺序为 、 、 、。
生物细胞中，含量最多的元素分别为
、 、 、 。
【思考交流】1.根据P 73页讨论化学反应中：反应物跟生成物相比，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？原子是否发生了变化？小结：反应前后，分子 ，元素种类和原子种类 。
2.我们在看电视的时候，经常看到为健康劝人们“补铁”、“补钙”、“补锌”、“加碘”的广告，这里的“铁”、“钙”、“锌”、“碘”指的是什么？
3.元素与原子的区别与联系
【阅读】阅读课本74页—76页，完成下列问题：
1.为什么要使用元素符号？国际上对元素符号是怎样规定的？
2.识记课本75页常见的元素名称和符号。
写一写记住了几个。
3.书写元素符号时应注意什么？
4.一个元素符号能表示几个涵义？
5.元素可分为几类？你能通过元素名称确定氧、铁、硫、氦四种元素分别属于哪一类吗？ 【填空】
1.元素符号：国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。
（1）书写：“一 二 ”
①由一个字母表示的元素符号要 ；
②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要 ，第二个字母要 （2）意义：宏观表示一种元素；微观表示这种元素的一个原子。
Fe 表示 ；也可以表示 ■如果在元素符号前面添上系数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。
如：H 既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H 只能表示两个氢原子。
元素 (金属元素除汞以外都是“金”旁)
2.
元素分类： 元素（通常情况下的存在状态分别加“石”“气”等偏旁。
） 稀有气体元素
【思考交流】
1.P 、5P 分别表示什么意义？
2.下列两组符号能组成几种元素的符号？Ⅰ：A B C M N Ⅱ：a u e l g 【阅读】课本76页，完成下列填空：
1.周期表每一横行叫做一个 ，共有7个横行，有7个周期。
周期表的18个纵行中（8、9、10三个纵行），其余15个纵行，每一个纵行叫做一 ，共有16个族。
每一横行随着 的递增，开头是 元素（第一周期除外），靠近尾部的是0 元素，结尾的是 元素。
2.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做_________，________ 与元素原子核电荷数在数值上相同。
3.从一个元素符号图片你可以获得的信息是：（以铁为例）元素名称 ；元素的种类 ；元素符号 ；相对原子质量 ；原子序数 ；原子核电荷数 ； 质子数 ；原子的电子数 。
【交流讨论】1.完成课本76页“活动与探究”中的内容。
2.同桌互相检查元素符号的记忆情况。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【我的收获】
【小结】 1.元素和原子的比较
判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。
a ．加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。
b ．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。
c ．水是由氧原子和氢原子构成的。
2.物质、元素、分子、原子间的关系：
组成
三、自我测评
【课堂练习】课本P 771～5题
1.表示4个氢原子的符号是（ ） A. 4H 2 B 4H C. 2H 2 D.H 4
2.“博士伦”隐形眼镜洗液的主要成分是H 202（双氧水），下列说法正确的是（ ） A.H 202是由氢气和氧气组成的 B.H 202是由氢元素和氧元素组成的
C.H 202是由氢分子和氧分子构成的
D.H 202是由两个氢元素和两个氧元素构成的 3.“H-2”的说法中，正确的是（ ）
A.属于一种新元素
B.跟氢原子相同的原子
C.是氢元素的另一种原子
D.与氢元素不同类的原子 4.连线：⑴纯净物 A ．由同种元素组成
⑵混合物 B ．由不同种物质组成 ⑶化合物 C ．分子中含有不同种元素的原子 ⑷单质 D ．由一种物质组成 ⑸氧化物 E ．由两种元素组成，其中一种是氧元素
5.下列各组元素符号的第一个字母相同的是（ ）
A.铁、锌、钠
B.钙、铝、铜
C.铝、银、镁
D.碳、钙、氯 6.已知“o ”、“●”表示质子数不同的原子。
下列表示的气体物质中，属于化合物的 属于混合物的
是 。
7.（用元素符号填空）地壳中含量最多的元素 ；地壳中含量最多的金属元素 ；地壳中含量最多的非金属元素 ；空气中含量最多的元素 ；生物细胞中含量最多的元素 。
【中考直通车】
8.日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是（ ） A 、单质 B 、原子 C 、离子 D 、元素 9.下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（ ）
A ．该元素原子的质子数为14
B ．该元素属于非金属元素
C ．该元素一个原子的原子核外有14个电子
D ．该元素的相对原子质量为28.09 10.以下说法不正确的是（ ）
A 、从元素周期表中可以获取元素名称、原子序数、相对原子质量等信息
B 、物质本身没有好与坏之分，而人们对物质的应用却存在合理与不合理之分
C 、对于化学变化，根据不同的需求，人们需要控制反应条件促进或抑制反应的发生
D 、科学家创建元素符号、化学方程式等化学用语，是为了增加化学科学的神秘色彩
11.地球是人类的家园。
地壳里各种元素的含量差别很大，按质量计，含量最多的元素是（）
A.铝
B.硅
C.氧
D.铁
图图C
(1)原子序数为14的元素名称为；
(2)图B是某元素的原子结构示意图，该元素在图A中的位置是（填①或②或③）；
(3)图C是氯元素的原子结构示意图，图A中与氯元素在同一纵行的氟元素，其原子结构与氯原子相似。
由此推测，氟原子在化学反应中易（填“得”或“失”）电子。
【拓展延伸】
13.若将铝、铁、氯、硅、氢、氧、锌、硫、磷、铜、氮、碳、银、钙等分成A和B两组，且A组中必须包括氧，应该如何分？试把分组结果用它们的元素符号表示出来：
A组：；B组。
【作业布置】。