九年级化学上册第五章化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算课时导学案新人教版【2019-2020学年度】

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2021年九年级化学上册第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算导学案新人教版

2021年九年级化学上册第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算导学案新人教版学习目标：1.在正确书写化学方程式的基础上，掌握有关反应物、生成物质量的计算方法。

2.通过有关化学方程式计算，能从定量的角度理解化学反应，体验定量计算在化学实验和化工生产中的重要作用。

3.通过化学计算的练习，掌握解题格式，培养严谨的科学态度及理论联系实际的能力。

学习过程：一.知识准备：1.质量守恒定律内容：。

2.以C + O2CO2为例说明化学方程式所表示的意义：⑴质：；⑵量：；⑶粒子：。

二.新知探究:1.问题思考：①3份质量的碳完全燃烧能生成多少份质量的二氧化碳？②6g碳完全燃烧能生成多少克二氧化碳？③生成5.5g二氧化碳需要多少克碳完全燃烧？同时需要多少克O2参加反应？我判断②、③两项的依据是。

2.自学教材【例题1】明确并归纳利用化学方程式计算的一般步骤和格式。

⑴，一般情况下，求什么设什么；⑵写出相应的正确的；⑶根据化学方程式写出相关物质的，列在相应的化学式下面；⑷，求解；⑸简明地写出。

3.根据化学方程式计算的关键：（1）依据：反应物、生成物之间的质量比。

（2）要求：正确书写有关化学方程式，寻找已知量，待求量是根据化学方程式计算的基础。

（3）质量比等于相对分子质量总量的比，因此，必须代入纯净物质量，不能直接代入混合物质量或体积。

4.错例剖析。

（略）5.我能做：⑴实验室用锌粒与稀硫酸反应制备氢气，现有锌粒13.0g，问能生成氢气多少克？同时生成硫酸锌多少克？（反应方程式：Zn ＋ H2SO4= ZnSO4＋H2↑）⑵工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。

如果要制取10t氧化钙。

需要碳酸钙多少吨？若该石灰石的纯度为90%，需要石灰石多少吨？⑶工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO）可制得生石灰（CaO）和二3氧化碳。

如果用含杂质40%的石灰石250吨完全分解（杂质不分解），可制得CaO 多少吨？所得产品中CaO的纯度是多少？【基础训练】：1.在足量的空气中燃烧24g碳，生成二氧化碳的质量为（）A．44 g B．56 g C．72 g D．88 g2.在反应A＋B = C＋D中，已知25gA与10gB恰好完全反应生成5gC。

人教版九年级化学上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算导学案

课题3 利用化学方程式的简单计算导学案学习目标1.理解化学方程式的含义。

2.掌握有关反应物和生成物间的质量关系。

3.掌握解题格式，培养解计算题的能力。

重点难点重点：根据化学方程式计算。

难点：解题格式的规范性。

学习准备相关资料学习过程（一）创设问题情境，学习新知1、写出氢气燃烧的化学方程式2、说一说:2H2 + O22H2O 方程式的意义。

（二）课堂展示例1.100kg的液氢完全燃烧需要多少kg的液氧？例2工业高温煅烧石灰石（CaCO3）可得到生石灰（CaO）和二氧化碳（CO2），如果要制取5.6t CaO,需要煅烧CaCO3的质量是多少顿?点燃总结：解题的要领和关键三要领：①步骤要完整三关键:①准确书写化学式②格式要规范②化学方程式要配平③得数要准确③准确计算相对分子质量（三）练习：1、 3.5g氯酸钾与二氧化锰的混合物加热充分反应后，剩余固体2.54g。

计算：（1）生成氧气的质量？（2）参加反应的氯酸钾的质量？（3）剩余固体中钾元素的质量分数？2、 3.5g氯酸钾与二氧化锰的混合物加热一段时间后，剩余固体3.02g。

计算：（1）生成氧气的质量？（2）参加反应的氯酸钾的质量？（3）剩余固体中钾元素的质量分数？3、12.5g碳酸钙高温煅烧一段时间后，剩余8.1g固体。

（CaCO高温CaO+CO2↑）。

计算：（1）生成二氧化碳多少克？（2）分解的碳酸钙的质量是多少克？（3）剩余固体中钙元素的质量分数（结果保留0.1%）4、12.5g碳酸钙高温煅烧一段时间后，剩余8.1g固体。

（CaCO高温CaO+CO2↑）。

计算：（1）生成二氧化碳多少克？（2）分解的碳酸钙的质量是多少克？（3）剩余固体中钙元素的质量分数（结果保留0.1%）课堂小结（四）课后作业；课本练习题1，2题。

九年级化学上册第五章化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算课时导学案新人教版(2021年整理)

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课题3利用化学方程式的简单计算课时目标1．认识定量计算在化学实验和化工生产中的重要作用2．知道利用化学方程式进行简单计算的依据，正确掌握计算的格式和步骤3．在正确书写化学方程式的基础上,能进行简单的计算课堂导学知识点一利用化学方程式计算的依据1．理论依据：质量守恒定律2．计算依据：化学方程式中各物质的质量比等于各物质的化学计量数与相对分子质量的乘积之比[速算练习]计算下列化学方程式中各物质的质量比相关原子的相对原子质量：O－16 Mg－24 P－314P ＋ 5O2错误! 2P2O5 2Mg ＋O2错误! 2MgO 相对分子质量①____ ②____ ③____ ④______ ⑤______ ⑥______各物质质量比⑦____∶⑧____∶⑨____ ⑩______∶⑪______∶⑫______知识点二利用化学方程式计算的步骤和格式要求下面，用实例来说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法典例解析例1 过氧化氢分解的化学方程式为：2H2O2错误!2H2O＋O2↑.在100g过氧化氢溶液中加入2g二氧化锰，充分反应后剩余物的质量为98。

8g。

(1）此反应中共生成氧气________g；（2）参加反应的过氧化氢质量为________g。

课题3 利用化学方程式的简单计算的学案

课题3 利用化学方程式的简单计算的学案第1课时学习目标：1、理解化学方程式的计算的依据2、掌握化学方程式的计算的格式步骤3、会利用化学方程式进行简单计算学习重点：上述目标2和3学习难点：对化学方程式的计算的分析的能力的培养和提高一、旧知回顾（3分钟内完成）填写关于“2H2O2==Mn=O2==2H2O+O2↑”的三层含义1、“质”的含义：2、“量”的含义：3、化学计量数（系数）的含义：二、新知探索（一）、填写下表的空白处（8分钟内完成）（Zn—65、H—1、Cl—35.5）探索小结：你的填写依据是（二）、化学方程式的简单计算（约10分钟）例题：已知铁和稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸亚铁和氢气。

现将5 .6g铁与足量的稀硫酸反应可制得多少克氢气？（Fe—56、S—32、O—16、H—1）分析审题：1、准确判断涉及到的化学反应，并将其化学方程式写在草稿纸上2、认真读题并结合化学方程式找准相关物质（已知和未知物质）解：设可制得氢气的质量为x………………………………①Fe + H2SO4======FeSO4 + H2↑……………………②56 2…………………………..③5.6g x562……………….…………………………….④5.6g xX=0.2g …………………………………………………..⑤答：可制得0.2克氢气。

…………………………………..⑥小结：我们可将化学方程式的计算分为六个步骤。

即①②③将相关物质的理论质量（写在上排）和实际质量（写在下排）写在相应物质的正下方④⑤⑥三、当堂练习与作业：（约15分钟）1、已知氢气和氧化铜在加热的条件下生产铜和水。

某炼铜厂一天要炼出12.8吨铜，至少需要多少质量的氢气？（Cu—64）变示训练：2g氢气与足量的某三价金属R的氧化物在加热的条件下充分反应后可制得18g的R。

则R的相对原子质量是多少？2、教材102页的第5小题。

九年级化学上册第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算导学案(新版)新人教版

课题3 利用化学方程式的简单计算一、学习目标：1.掌握有关反应物、生成物质量的计算。

（重点：计算的依据和步骤）2.掌握化学计算的解题格式，培养化学计算题的解题能力。

3.通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。

【课前预习】1.写出下列反应的化学方程式⑴用高锰酸钾加热的方法制氧气⑵氢气和氧化铜加热条件下的反应⑶用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气2.在4P+5O2=2P2O5的反应中，份质量的磷跟份质量的氧气起反应，生成份质量的五氧化二磷。

【情境导入】你能说出化学方程式表示的意义吗？能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物（产品）或反应物（原料）的质量呢？例：在水通电生成氢气和氧气的反应中，水和氢气的质量比为；那么，36克水完全分解能生成克氢气；18克水完全分解能生成克氢气。

2H2O通电2H2↑+O2↑36 436克（？）18克（？）依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。

二、自主探究：知识点：根据化学方程式的计算【尝试练习】现有8g氧气与足量的氢气完全燃烧，能生成多少克水？[审题]①该题涉及的化学变化（化学方程式）为；②题目给出的已知量为_______的质量，未知量为______的质量；③已知量与未知量有什么关系？[解题]请你在草稿纸上书写出详细的解题过程。

[对照]写完后，请先自己检查，再与同学的解题过程对比、交流，然后与P100例1比较有哪些异同。

【阅读】自学课本P100例1、例2后，完成以下问题：【思考交流】1.利用化学方程式计算的可分为哪几个步骤？2.利用化学方程式计算应注意哪些问题？【火眼金睛】电解36g水可得到多少g氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，请你仔细检查后回答：他们做得对吗？分别有什么缺陷？你从中能得到什么启示？甲同学解：设可得Xg氢气。

HO2通电H↑+ O2↑33 136g x33/1= 36g/xx = 1.1 g答：可得到1.1g氢气乙同学解：设可得X氢气。

2021年九年级化学上册第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》导学案(新版)新人教版

2021年九年级化学上册第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》导学案（新版）新人教版学习目标1、在理解化学方程式的基础上，学会利用化学方程式的简单计算。

2、掌握解题步骤、格式和解题方法，培养学生分析计算能力。

【学习重点】利用化学方程式计算的步骤和格式。

【学习难点】化学计算题中设答的量纲与物理、数学学科的区别。

温故知新1、写出铁与硫酸铜反应的化学方程式：，这个方程式可以表达哪些含义？2、铝在氧气中燃烧生成氧化铝。

在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：2043.根据化学方程式计算的步骤是：①___________________②_______________③_________________④____________________⑤___________________导学释疑请同学们研读课本100页前两段，思考：1、根据化学方程式的计算的一般步骤是怎样的呢？2．根据化学方程式计算应该注意的事项？例题1加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？生：练习：电解36克水可得到多少克氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，请同学们检查讨论后回答：甲同学[解]设可得氢气质量为x。

HO2H↑+ O2↑33 136g x33/1=36g/xx = 1.1 g答：可得到1.1克氢气乙同学[解]设可得氢气质量为X。

H 2OH2↑+ O2↑18 236g x18/2=36g/xx = 4 g答：可得到4克氢气丙同学[解]设可得氢气质量为X。

2H2O2H2↑+ O2↑36 4 3236 x36/32=36/xx = 32答：可得到32克氢气丁同学[解] 设可得氢气质量为X。

2H2O2H2↑+ O2↑36 436g x36/4=36g/xx = 4 g答：可得到4克氢气甲同学做得对吗？；你能得到什么启示吗？。

乙同学做得对吗？；你能得到什么启示吗？。

九年级化学上册第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算精品教案新人教版

（3）求出相关物质的相对 316 32 分子质量（4）标出已知量、未知量 6.3g x（5）列出比例式，32316=xg3.6 （6）求解X=3163.6*32g=（7）简明写出答案答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气。

问题4：已知一种反应物的质量可以计算另一种生成物的质量。

那么，已知一种生成物的质量是否也可以计算另一种反应物的质量呢？联想：1、获取56t 氧化钙，需要煅烧碳酸钙质量是多少？2、要获取氧化钙5.6t ， 28t 呢？CaCO 3高温CaO+ CO 2↑ 100 56 44? 28t问题5：利用化学方程式计算的格式？[例题2] 工业上，高温煅烧石灰石（CaCO 3）可制得生石（CaO ）和二氧化碳。

如果要制取5.6t 氧化钙，需要碳酸钙的质量多少？解：设需要碳酸钙的质量为x 。

CaCO 3CaO+CO 2↑100 56 X 5.6 t56100=tx6.5 x=10t方法指导：列比例式要横比竖列，已知量要有质量单位。

小结：化学方程式计算的一般步骤：（1）设（2）写（3）求（4）标（5）列（6）解（7）答小组讨论，达成共识。

小结：同理，相对分子总量（或相对原子总量）之比等于对应的物质的质量之。

所以我们可以知道反应物的质量求生成物的质量；也可知道生成物的质量求反应物的质量。

小结：在实际运算中，具体格式可以参照[例题2]注意：(1)设未知量时一定要注意是“质量单位”，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。

单位必须一致才能计算。

(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要。

课题3__利用化学方程式的简单计算导学案

课题3 利用化学方程式的简单计算（1）【学习目标】1、掌握根据化学方程式进行计算的步骤和书写格式2、能够据反应物或生成物的质量，计算另一反应物或生成物的质量。

【学习重点】根根据化学方程式计算的步骤和书写格式。

【学习难点】分析解题思路，提高计算能力。

由表可知，在化学反应中：不论反应物或生成物质量是多少，但各物质的质量比 (填“相同”或“不同”)。

【自主学习】阅读教材，回答下列两个问题。

（5分）1、根据化学方程式计算有两种形式：根据某一反应物的质量可求出的质量，根据某一的质量可求出反应物的质量。

2、根据化学方程式计算的步骤可概括为：① ；② ；③ ；④ ；⑤ 。

【合作探究】（15分）1、【例题】加热分解6g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？〖分析〗（1）反应的化学方程式为： 2KMnO 4==K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（2）题目给出的已知量为的质量，未知量为的质量；解：（1）设未知量设。

（2）写出反应化学方程式并配平 2KMnO 4==K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （3）写出已知未知物质的相对分子质量，标出已知、未知量。

（4）列比例式，求解（5）写出简明答案答： 2、指出下列解题中错误的地方：电解36g 水可得到多少克氢气？3、请按正确的格式和步骤解题：电解36g 水可得到多少克氢气？4.燃烧100g 氢气，需氯气多少g ？同时生成多少g 氯化氢？△△【交流讨论】（5分）根据化学方程式计算的注意事项有哪些？三个要领：1、步骤要完整三个关键：1、准确书写化学式2、格式要规范2、化学方程式要配平3、得数要准确3、准确计算相对分子质量【练习】（10分）书上103页1—3题【整理学案】（2分）我的收获与疑惑。

九年级化学上册第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算导学案

3、某物质在空气中完全燃烧生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则关于这种
物质的组成描述正确的是 ( A )
A.该物质只含有碳元素和氢元素
B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12︰1
C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰2
4、某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧
化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。

请计算：所用过氧化氢溶液的质量？(要求写出解题过程)
学生与老师一起完成。

[总结步骤]
1、设未知量（未知数后不加单
位）； 2、正确书写化学方程式（注意化学
方程式的书写要
完整、准确，指出若不配平，直接影
响计算结果）； 3、计算相关物质的相对分子质量；
4、标出已知量、
未知量；
5、列出比例式；
6、解比例式（结
果保留两位小数）； 7、简明地写出答语。

学习反思
本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。

知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。

在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。

人教版九年级上册化学第五单元《课题3 利用化学方程式的简单计算》教案

人教版九年级上册化学第五单元《课题3 利用化学方程式的简单计算》教案一. 教材分析人教版九年级上册化学第五单元《课题3 利用化学方程式的简单计算》教案，主要让学生掌握利用化学方程式进行简单计算的方法。

通过本节课的学习，使学生能够运用化学方程式解决实际问题，提高学生的化学应用能力。

二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了化学方程式的书写和基本概念，但对于如何利用化学方程式进行计算还不太熟悉。

因此，在教学过程中，需要引导学生将已知的化学方程式与实际问题相结合，通过计算得出答案。

三. 教学目标1.知识与技能目标：让学生掌握利用化学方程式进行简单计算的方法，能够解决实际问题。

2.过程与方法目标：通过小组合作、讨论交流的方式，培养学生解决问题的能力。

3.情感态度与价值观目标：激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神和团队合作意识。

四. 教学重难点1.重点：利用化学方程式进行简单计算的方法。

2.难点：如何将实际问题与化学方程式相结合，进行计算。

五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的计算方法。

2.通过小组合作、讨论交流，培养学生解决问题的能力。

3.利用多媒体辅助教学，生动形象地展示化学方程式的计算过程。

六. 教学准备1.准备相关的化学实验器材和药品，用于展示和练习。

2.制作多媒体课件，用于辅助教学。

3.准备一些实际问题，用于巩固所学知识。

七. 教学过程1.导入（5分钟）利用多媒体展示一些实际问题，引导学生思考如何利用化学方程式进行计算。

例如，展示一瓶硫酸溶液，问学生如何计算其中的硫酸含量。

2.呈现（10分钟）教师简要讲解化学方程式的计算方法，示例讲解一个简单的问题。

如：已知氢气与氧气反应生成水的化学方程式为2H2 + O2 = 2H2O，如果氢气与氧气按1：1的体积比混合，问生成的水的体积是多少？3.操练（10分钟）学生分组进行练习，教师巡回指导。

每组提供一个实际问题，学生利用化学方程式进行计算。

九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算教案新人教版

课题3 利用化学方程式的简单计算教学目标知识要点课标要求1. 根据化学方程式计算的依据理解根据化学方程式计算的依据2.根据化学方程式计算的步骤与书写格式（重点)掌握根据化学方程式计算的步骤与书写格式3。

利用化学方程式的简单计算能根据化学方程式进行有关反应物和生成物的计算教学过程情景导入(热身操) 以小组为单位进行化学方程式的书写，看谁写的快，配的平？合作探究探究点根据化学方程式计算提出问题根据化学方程式的计算，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制定一定量的产品最少需要多少原料？交流讨论阅读教材归纳总结。

归纳总结1．依据（1)理论依据：质量守恒定律。

（2)化学方程式中各反应物质、生成物之间的质量比。

2．解题思路(1)审题：就是认真阅读整个题目，对于关键的字句要反复推敲，做到准确理解题意,分清已知物和未知物；(2)分析:运用所学的化学知识和规律对题目进行解剖,理清题目的层次，明确有关物质间的转化关系，特别是物质间的量的关系，选择好解题的突破口；(3）解答:依据分析中理出的思路确定解题方法。

解题时要注意做到思路清晰、方法正确、步骤简明、计算准确、书写规范。

3.根据化学方程式计算的一般步骤（1)设——根据题意设未知量，未知数后不带单位;（2)写——写出正确的化学方程式，并注明反应条件；（3)相-—写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量，并写在相应物质化学式的下边；(4) 求—-列出比例式，求解；（5）答——简明地写出答案。

4．常见题型规范格式例析及注意事项例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO)和二氧化碳。

如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：设需要碳酸钙的质量为x。

--——--—注意：未知数不能带单位CaCO 3高温 CaO ＋CO 2↑--——化学方程式一定要配平100 56x 1t .---——--- 已知量不要忘记带单位x 100＝t156 x ＝56t 1100 ＝1.8t -——-—-----—---— 计算结果要有单位答：需要碳酸钙1。

九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算导学案(新版)新人教版

课题3 利用化学方程式的简单计算1.在正确书写化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物的计算。

2.进一步认识化学方程式的含义。

3.掌握解题格式，培养解计算题的能力。

利用化学方程式计算的步骤和方法阅读课本第102页的有关内容，完成下列填空：1.计算下列物质的相对分子质量：(1)过氧化氢(H2O2) 34 ；(2)氯酸钾(KClO3) 122.5 ；(3)高锰酸钾(KMnO4) 158 ；(4)碳酸钙(CaCO3) 100 。

2.写出下列反应的化学方程式：(1)实验室制取氧气的三个反应：2KClO32KCl+3O2↑；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O22H2O+O2↑。

(2)磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 。

(3)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢：H2+Cl2点燃2HCl 。

(4)高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑。

3.电解水的化学方程式为 2H2O 通电2H2↑+O2↑；填写下表：由上表可知：在化学反应中：(1)任何一个化学反应都遵守质量守恒定律。

(2)不管反应物和生成物的质量是多少，各物质的质量比相同 (填“相同”或“不同”)。

4.自学例题1的解题过程，总结利用化学方程式计算的解题步骤。

1.化学方程式计算的解题，列比例式的依据是什么？列比例式，实际体现了参加反应的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对分子质量之比。

2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题？1.所设的未知量不要带单位。

在解题过程中涉及的实际质量都要带上单位，不管是在列比例式时还是在写最后的计算结果时都不要漏掉单位。

另外单位要一致，不一致的要进行单位换算。

2.化学方程式必须书写正确。

3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，如果遗漏，必然导致计算结果的错误。

4.求解时要先约分，结果除不尽的可保留两位小数，带单位。

5.利用化学方程式进行计算时，所用的已知量和求出的未知量都是纯净物的质量。

5.3 人教版九年级化学第5单元课题3 利用化学方程式的简单计算(导学案)

第五单元化学方程式
课题3 利用化学方程式的简单计算
【学习目标】
1、理解化学方程式的含义；掌握有关生成物和反应物之间的质量关系。

2、通过学生对利用化学方程式的计算过程，掌握解题格式，培养解计算题的能力。

3、养成按照化学特点去进行思维的良好习惯。

【重点】根据化学方程式的计算。

【难点】解题格式的规范化。

【学法指导】认真阅读教材P102-103，特别是例题，仔细观察例题的解题过程，掌握解题的细节，注重解题格式；第三步中的标出相关已知未知量时，一定要找准所标的对象并标在相应的位置。

人教版九年级化学上册第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算(导学案)

课题3 利用化学方程式的简单计算根据化学方程式计算的一般步骤［例题1］加热分解6.3g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？（计算结果保留一位小数）［分析］这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，我们一起来看课本中的解题步骤。

解：设加热分解6.3g 高锰酸钾可以得到氧气的质量为x 。

2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑2×158 32 6.3g x2158 6.3g32x ⨯=32 6.3g 0.6g 2158x ⨯=≈⨯答：加热分解6.3g 高锰酸钾，大约可以得到0.6g 氧气。

［思考］根据刚才对例题1的阅读和分析，请归纳出根据化学方程式计算的解题步骤。

［总结］根据化学方程式计算的解题步骤： (1)设未知量；(2)写出反应的化学方程式并配平；(3)写出相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积以及已知量、未知量； (4)列出比例式，求解； (5)简明地写出答案。

备课笔记小组问题讨论：反应物的质量比等于生成物的质量比吗？（反应物的质量比不一定等于生成物的质量比，而是参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。

）［注意］(1)设未知量要规范，“设某物质的质量为x ”，（x 是个有单位的物理量，后面无需再带单位）；如果未知量是反应物，一般“设参加反应的某物质的质量为x ”；若未知量是生成物，一般“设生成某物质（或得到某物质）的质量为x ”。

(2)方程式是否正确关系到整个解题的正确性，所以首先保证方程式配平。

如果不配平，则物质之间的质量比就是错误的。

而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。

(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。

有关物质的量左右对应，上下对齐。

(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。

一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。

九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算教案新版新人教版

课题3 利用化学方程式的简单计算一、学情分析1.教材分析：本课题的学习中容易出现的问题是书写化学方程式，特别是未将化学方程式最终配平及计算几个分子的相对分子质量之和、列比例式及比例式的求算等计算错误。

另外，学生最容易忽视化学过程，不重化学反应的实际意义，忽视利用化学方程式进行计算的前提，只重教学运算的结果，将利用化学方程式的简单计算简化为数学比例式的简单计算2.教材分析本节课在学生学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。

知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。

在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。

二、教学目标1.知识与技能（1）通过化学方程式的计算，加深理解化学方程式的含义。

（2）根据化学方程式进行有关反应物、生成物质量的简单计算。

（3）根据化学方程式进行体积、密度与质量间换算的有关计算。

2.过程与方法（1）学生以探究的形式寻找正确解决问题的方法并整理出解题的步骤。

（2）利用数学计算方法处理相关物质之间量的关系,培养学科间交融的思维方法。

（3）通过化学方程式的计算，培养分析问题和解决问题的能力。

3.情感态度与价值观（1）认识通过计算可以加强生产的计划性。

（2）培养学生按照化学学科特点进行思维、计算的能力。

4.教学重点与难点（1）由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)质量。

（2）化学方程式计算的步骤和书写格式。

三、教学方法和教学手段1.教学方法：教学演练法2.教学辅助手段：课件辅助四、教学设计【教学安排】2课时第一课时：学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。

第二课时：反馈练习，熟练掌握，并能达到综合运用化学方程式进行计算的目的。

第一课时教学过程：[创设情境]氢气是未来汽车的理想燃料。

1 kg的氢气就能供一辆功率为50 kW的汽车跑大约100 km。

人教版化学九年级上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算导学案

课题3 利用化学方程式的简单计算第一课时【学习目标】知识与技能1、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

2、掌握化学方程式计算的步骤和书写格式。

过程与方法从化工生产的实际需要出发，通过对化学方程式中各反应物、生成物之间质量关系的分析，运用数学计算方法处理相关物质之间的量的问题，培养学科之间交融的思维方法。

情感态度与价值观认识化学变化中的质量关系以及它在生产及科学研究中的意义。

【学习重点】利用化学方程式计算的步骤和格式【学习难点】化学计算题中设答的量纲与物理、数学学科的区别。

【课时安排】2课时【学习过程】一、自主探究1、根据化学方程式计算的一般步骤是：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）。

2、写出下列反应的化学方程式（1）用高锰酸钾加热的方法制氧气（2）氢气和氧化铜加热条件下的反应（3）用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气2、在4P+5O22P2O5的反应中，份质量的磷跟份质量的氧气起反应，生成份质量的五氧化二磷。

二、合作学习（一）学习教材例题P102，讨论完成下列问题：1、你能说出化学方程式表示的意义吗？能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物（产品）或反应物（原料）的质量呢？例：在水通电生成氢气和氧气的反应中，水和氢气的质量比为；那么，36克水完全分解能生成克氢气；18克水完全分解能生成克氢气。

2H2O2H2↑+O2↑36 436克（？）18克（？）依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。

2、根据化学方程式计算的依据是。

3、根据化学方程式计算的方法和步骤：（1）设：（2）写：（3）找：（4）列：（5）答：（二）下面是某同学的做题步骤，请你帮他指出错在哪里。

在做电解水实验时，要产生2克氢气需要电解多少（四）、计算类型：例1——已知的质量计算的质量。

例2——已知的质量计算的质量。

（五）交流提升1、用氢气还原16克氧化铜可得到铜多少克？同时生成多少克水？你能计算出参加反应的氢气的质量吗？（Cu —64、O—16、H—1）2、加热3.16g高锰酸钾可得到氧气多少克。