传质机理吸收过程
第八章 传质过程导论 第九章 气体吸收

第八章传质过程导论第九章气体吸收1-1 吸收过程概述与气液平衡关系1-1 在25℃及总压为101.3kPa的条件下,氨水溶液的相平衡关系为p*=93.90x kPa。
试求(1) 100g水中溶解1g的氨时溶液上方氨气的平衡分压和溶解度系数H;(2) 相平衡常数m。
1-2 已知在20℃和101.3kPa下,测得氨在水中的溶解度数据为:溶液上方氨平衡分压为0.8kPa时,气体在液体中溶解度为1g (NH3)/1000g(H2O)。
试求在此温度和压力下,亨利系数E、相平衡常数m及溶解度系数H。
1-3 在总压为101.3kPa,温度为30℃的条件下,含有15%(体积%)SO2的混合空气与含有0.2%(体积%)SO2的水溶液接触,试判断SO2的传递方向。
已知操作条件下相平衡常数m=47.9。
1-2 传质机理1-4 组分A通过厚度为的气膜扩散到催化剂表面时,立即发生化学反应:,生成的B离开催化剂表面向气相扩散。
试推导稳态扩散条件下组分A、B的扩散通量及。
1-5 假定某一块地板上洒有一层厚度为1mm的水,水温为297K,欲将这层水在297K的静止空气中蒸干,试求所需时间为若干。
已知气相总压为101.3kPa,空气湿含量为0.002kg/(kg 干空气),297K时水的饱和蒸汽压为22.38 kPa。
假设水的蒸发扩散距离为5mm。
1-3 吸收速率1-6 采用填料塔用清水逆流吸收混于空气中的CO2。
已知25℃时CO2在水中的亨利系数为1.66×105kPa,现空气中CO2的体积分率为0.06。
操作条件为25℃、506.6kPa,吸收液中CO2的组成为。
试求塔底处吸收总推动力∆p、∆c、∆ X和∆ Y。
1-7 在101.3kPa及20℃的条件下,在填料塔中用清水逆流吸收混于空气中的甲醇蒸汽。
若在操作条件下平衡关系符合亨利定律,甲醇在水中的溶解度系数H=1.995kmol/(m3·kPa)。
塔内某截面处甲醇的气相分压为6kPa,液相组成为2.5 kmol/m3,液膜吸收系数k L=2.08×10-5m/s,气相总吸收系数K G=1.122×105 kmol/(m2·s·kPa)。
第5章吸收-传质与分离过程的基本概念及吸收系数

少倍?
kYa V0.8
气体流量增加20%
8
z HOG NOG
V
HOG KY a
解: (1)回收率变为多少?
NOG
1 1 S
ln1
S Y1
Y2
Y2 Y2
S
原工况下: S m 1.18 0.56 L V 2.1
NOG
1 1 S
ln1
S 1
1
S
1
1 0.56
ln1
0.56
1
1 0.95
11
解:∵
Y1
y1 1 y1
0.05 1 0.05
0.0527
Y2
y2 1 y2
0.0263 1 0.0263
0.00264
X1
61.2 / 58 (1000 61.2)
/ 18
0.02023
X2 0
Y1* 2X1 2 0.02023 0.04046 Y2* 0
∴ ΔY1 Y1 Y1* 0.0527 0.04046 0.01224
解①水的用量:
100/ 32 y1 (11000) / 22.4 0.07
0.07 Y1 1 0.07 0.0753
Y2 Y1(1 ) 0.0753 (1 0.98) 0.00151 X 2 0
5
习题课
X1
0.67
X
* 1
0.67
0.0753 1.15
0.0439
1000
1000
学习目的 与要求
通过本章学习,应掌握吸收的基本概念和吸收过 程的平衡关系与速率关系;掌握低浓度气体吸收的计 算方法;了解传质与分离过程的基本概念及吸收系数 的获取途径、解吸过程的概念。
化工基础 第三章 传质过程-I

如果没有实验数据,物质的分子扩散系数值 D可以由 经验或半经验公式进行估算。 (1)扩散组分A在气体B中的扩散系 T 1 1 2 D [ m / h] 1/ 3 1/ 3 2 P(v A vB ) M A M B 式中:D - 扩散系数 [m2/h];
首先建立虚拟膜的概念。 浓度的变化也逐渐减慢,至 湍流流体经过固体壁面时, 外流区后几乎不存在浓度梯 在壁面附近有一个层流底层, 度了,如图3-I-1所示。 或称流体膜。若有扩散物质 从固体表面扩散出来(例如 食糖溶于水中,或萘升华到 空气中),则扩散物质只能 靠分子扩散通过层流底层, 分子扩散速度小,所以层流 底层中浓度差很大,即浓度 梯度大。在层流底层外,从 过渡区到外流区(湍流主 体),逐步依靠流体质点的 图3-I-1 位移和混和进行传质,
作用。
§2 传质设备
经验公式( 3-I-2 )虽然误差较大,但能说明影
响扩散的诸因素中,既有物质本身的性质如分子量
和摩尔体积,又有外部条件如温度和压力,而且使
用也比较方便,可用于估算D值。
从式( 3-I-2 )也可以看出,扩散系数与气体浓 度无关,但随温度升高和压力下降而加大。 如果已经知道在热力学温度T0和压力P0下的扩散 系数D0,则可按下式计算出它在热力学温度T和压力 P时的扩散系数D的数值:
有人认为在这种情况下这个膜层已经不复存在。
( 2 )在上述情况下,物质传递主要靠漩涡来进行,
即传质方式主要是对流扩散,而分子扩散很少。此时的 传质速率主要取决于流体力学条件,而与流体性质的关 系极小。
继双膜理论之后又陆续提出了一些理论,如溶质渗透
理论,表面更新理论,界面动力状态理论,无规漩涡模
型等。这些理论在说明自由界面的非稳态漩涡扩散和流 体力学影响因素等方面又大大向前发展了。它们所提出 的传质机理和实际情况更为接近。但是由于这些理论所 依据的主要参数(如表面单元暴露时间,新表面的形成 速率等)还难于直接测出,因此直接根据它们进行计算 来解决实际问题尚有困难,而只是在指导研究上有较大
化工原理课件,华南理工,吸收-2

ci Hpi
N A kL (ci c)
NA HkL ( pi p*)
1 N A pi p * HkL
N A kG ( p pi )
1 N A p pi kG
1 1 NA p p * Hk k G L
解: 操作压强P=850/760=1.12atm
由平衡常数关系
E m P
得 E=mP=0.25×1.12=0.56atm
对于稀溶液
ρ应该是溶液的密度,这里 近似用水的密度代替
使气体与界面之间产生微小的压差,从而产生混合
气主体向界面递补的运动,这种递补运动称之为总
体流动。
以液相及气相为推动力的传质速率方程。
液相:N A 气相:N A D Co c A1 c A 2 z cBm D P RTz p Bm
p A1
p A2
p 、 co 称为漂流因子,其值大于1。 c Bm pBm
例 用水吸收气体组分,平衡关系服从亨利定律, 操作压力为850mmHg,相平衡常数m=0.25, 气膜吸收分系数kp = 1.25kmol/(m2•h•atm), 液膜吸收分系数kc = 0.85 m/h。计算用气相分 压浓度表示的总传质系数和用液相体积浓度 表示的总传质系数值。试分析该气体被水吸收 时,是属于气膜控制过程还是液膜控制过程?
1 KG
K G p p * K y ( y y*)
NA
液相:N A=
c * c
1 KL
K L c * c K x ( x * x)
KG,Ky,KL,Kx—气、液相总传质系数; p* ,c*—气液相的平衡分压及平衡摩尔浓度。
化工单元操作-传质过程(吸收)

• 2.解吸方法 • 解吸方法有汽提解吸、减压解吸、加热解吸、
加热减压解吸。工程上很少采用单一的解吸方 法,往往是先升温再减压至常压,最后采用汽 提法解吸。 • (1)汽提解吸 也称为载气解吸法。 • 向解吸塔中通入不含溶质的惰性气体或溶剂蒸 气等气体,降压液面上溶质气体的分压,使吸 收剂中溶质气体更完全的解吸出来,常以空气 、氮气、二氧化碳、水蒸气、吸收剂蒸气作为 载气。
经济上:X 2L (1.1 ~ 2.0)Lmin
4、塔内返混
吸收塔内气液两相可因种种原因造成少量流体发生
与主流提方向相反的流动,这一现象称为返混。
传质设备发生返混会使传质推动力下降、效率降低
或填料层高度增加。
5、吸收剂是否再循环
吸收剂再循环会降低吸收推动力,使填料层 高度加大,但当喷淋密度不足以保证填料的 充分润湿时,必须采用溶剂再循环。
• 第五节 解吸和吸收流程
一、基本概念——解吸
• 从吸收液中分离岀已被吸收的气体吸收 质的操作称为解吸。显然,解吸与吸收 是相反的过程。生产中解吸的作用有两 个:一个是把吸收剂中吸收的气体重新 释放出来,获得高纯度的吸收质气体; 另一个是使吸收剂释放了被吸收的气体 ,使吸收剂从新具有吸收作用,再返回 吸收塔循环使用,节约操作费用。
1、液气比
操作线斜率L/V称为液气比,是吸收剂与惰性气体摩 尔流量之比,反映了单位气体处理量的吸收剂消 耗量的大小。
当气体处理量一定时,确定吸收剂用量就是确定液 气比,是一个重要参数。
化工原理第五章吸收(传质理论之一)超详细讲解

被吸收NH3的体积: VNH3=80*(0.25-0.053) =15.8 m3
传热过程
吸收过程
理论 将对流给热视为壁 实质 附近滞流层的热传
导过程—付立叶定
将吸收视为A穿过相界面附 近滞流双膜的分子扩散过 程—费克定律
At
T
T
t
t
A1 (T tw1 ) A2 (tw2 t )
N
DAC
DgP
RTpBg
A(
Dl (CA CS
CSl
p )
pi) A(Ci C)
作业: P185 7
§5-3 吸收速率
吸收速率决定吸收达到平衡的时间,决定吸收操作的 生产强度,是吸收设备选型和设备设计的重要依据。
一、吸收速率定义:NA= dnA/dτ 对于稳定吸收过程:NA=nA/τ mol(A)/s 吸收过程是物质的相转移过程,通过扩散方式进行。
二、扩散 1、分子扩散:物质以分子热运动方式穿过静止或滞流流 体的传递过程——特点:传递速率慢。 2 、对流扩散:物质以相对运动方式穿过湍流流体的传递 过程——特点:传递速率快。
A(Ci
C) =klA(Ci-C)
kl
DlCT
lCS
所以,可用界面附近气膜中的扩散速率:
NA=kgA(p-pi) 或液膜中的扩散速率:
计算吸收速率。
NA=klA(Ci-C)
作业: P185 12、13
六、吸收速率方程 1 气膜吸收分速率方程
吸收传质机理

式中 s为表面更新频率。表面更新理论对溶质渗透理论作了进一步的发展,但表面 更新频率s是未知的,仅在某些条件下可从实验中得到。 随着相际传质机理研究的逐步深化,还提出了一些新的传质理论:如 Β.Γ.列 维奇提出的扩散边界层理论;也有一些是由前述几种理论加以组合和改进的理论, 如膜渗透理论、渗透表面更新理论、无规则旋涡的表面更新理论以及表面拉伸理 论等。这些理论各有特点,都能说明一定的问题,但都包含了一些难以求得的参 数。相际传质机理和自由相界面的湍流运动密切相关,而目前对此研究得还很不 充分。此外,伴随着相际传质,常引起界面湍流,这对相际传质有着重要的影响。 只有在湍流基本理论,特别是两相湍流理论的研究,取得更多的实质性进展时, 相际传质理论的研究才能取得新的突破。
表面更新理论1
1951年英国人P.V.丹克沃茨提出这一理论。他超脱了前两理论关于在界面两侧 是两层无湍流旋涡的层流膜概念。两相的流体旋涡在界面上接触一定的时间进行 传质后,又由于湍流的作用分别被带回各自的流体主流中去。这样就使两相的接 触界面不断更新。湍流愈激烈,表面更新也愈频繁。旋涡在界面上的停留时间可 长可短,有一年龄分布,但是它们被新的旋涡置换的概率都一样。这样由非定态 传质的概念出发,并从统计上考虑表面更新的时间因素,导得公式如下: 算式
在相界面上气液两相相互成平衡。 在膜层以外的主体内,由于流体的充分湍动,溶质的浓度分
布均匀,可认为两相主体中的浓度梯度为零,即浓度梯度全部
集中在两个有效膜层中。
用双膜理论解释具有固定相界面的系统及速度不高的两流体 间的传质过程(如湿壁塔),与实际情况是大致相符合的。
双膜理论与具有固定相界面的系统及速度
(三)双膜理论的局限性
双膜理论对于那些具有固定传质界面的吸收
吸收传质机理

缺点 ①将复杂的相际传质过于简单化 ; ② 两相界面状态和定态分子扩散的假设都与实际情 况有明显差别 。
溶质渗透理论
1935年由R.希格比提出。他将相际传质过程设想为:工 业吸收设备中气液接触、溶质从液面渗入液内而形成浓度梯 度、混合、消失浓度梯度的交替过程。由于接触时间很短, 扩散过程难以发展到定态,因此传质是靠非定态的分子扩散。
双膜理论 溶质渗透理论 表面更新理论
双膜理论
1923年由美国麻省理工学院教授W.K.刘易斯和 W.惠特曼提出的一种描述气液两相相际传质的模型。
双膜理论的基本论点:
①气液两流体间存在着稳定的相界面,界面两侧各有一有 效滞流膜层,分别称为气膜、液膜,吸收质以分子扩散的方 式通过此二膜层。
②在相界面处,气、液两相达到平衡。 ③在膜层以外的气,液两相中心区,流体充分湍流,吸收 质浓度是均匀,全部浓度变化集中在两相有效膜内。 ④质量传递过程是定态的。根据双膜理论,每一相的传质 分系数正比于传递组分在该相中的分子扩散系数,反比于层 流膜的厚度。相际传质的总阻力等于两相传质的分阻力之和。
吸收传质机理
a. 吸收过程两相间物质传递的三个步骤: ①溶质由气相主体传递到两相界面,即气相内物质传递。 ②溶质在界面上溶解,由气相转入液相,即界面上发生
溶解过程; ③溶质自界面被传递到液相主体,即液相内物质传递。
b. 传质的基本形式:分子扩散,涡流扩散 分子扩散:物质通过静止流体或者层流流动的流
谢谢观看!
这种理论与吸收传质的实验结果比较符合,其主要贡献 在于放弃了定态扩散的观点,揭示了过程的非定态特性,并 指出了液体定期混合对传质的作用。
表面更新理论
1951年英国人P.V.丹克沃茨提出这一理论。 他超脱了前两理论关于在界面两侧是两层无湍流旋涡的层 流膜概念。 两相的流体旋涡在界面上接触一定的时间进行传质后,又 由于湍流的作用分别被带回各自的流体主流中去。这样就使 两相的接触界面不断更新。湍流愈激烈,表面更新也愈频繁。
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尾气:B(含微量A) V (kmolB/s) Y2 (kmolA/kmolB) Y
m
吸收剂:S L (kmolS/s) n X2 (kmolA/kmolS)
X
填
料
原料气:A+B
塔
V (kmolB/s) Y1 (kmolA/kmolB)
L(kmolS/s) 溶液:S+A
X1(kmolA/kmolS)
的概率是均等的。单时间内表面被置换的分率称
为表面更新率,用符号S 表示。
2
三、表面更新模型
2.对流传质系数的确定 根据表面更新模型,推出
k
L
DA BS
D kL ∝
1/ 2
AB
表面更新模型 的模型参数
表面更新率 S
3
第2章 吸 收
2.3 传质机理与吸收速率 2.3.5 对流传质 2.3.6 吸收过程的机理 2.3.7 吸收速率方程式
1 1 KG kG 气膜阻力
气膜阻力控 制整个吸收
过程的速率
气膜 控制
示例:水吸收氨
14
气膜控制示意图
pA pA* pA pAi
二、总吸收速率方程式
2. 以(c*- c)表示总推动力的吸收速率方程式
设吸收系统服从亨利定律或平衡关系在过程 所涉及的浓度范围内为直线,则
pA
cA* H
根据双膜模型,相界面上两相互成平衡,则
⑤在使用与总吸收系数相对应的吸收速率方程 式时,在整个过程所涉及的浓度范围内,平衡关系 须为直线。
24
第2章 吸 收
2.3 传质机理与吸收速率 2.4 吸收塔的计算 2.4.1 物料衡算与操作线方程
25
一、物 料 衡 算
在工业中,吸收操作多采用塔式设备,既可 采用气液两相在塔内逐级接触的板式塔,也可采 用气液两相在塔内连续接触的填料塔。工业中以 采用填料塔为主,故本节对于吸收过程计算的讨 论结合填料塔进行。
cA )
16
二、总吸收速率方程式
令
1 H1
KL
kG
kL
总阻力
气膜阻力
液膜阻力
则
NA KL cA* cA
液相总吸收 速率方程式
式中:KL——液相总吸收系数,m/s。
17
二、总吸收速率方程式
对于难溶气体,H值很小
H 1 1 1 kG kL KL kL
气膜阻力 液膜阻力
液膜阻力控 制整个吸收
过程的速率
液膜 控制
示例:水吸收氧
液膜控制示意图
cA* cA cAi cA
18
二、总吸收速率方程式
3. 以(y –y*)表示总推动力的吸收速率方程式
同理,可导出
NA Ky yA yA*
气相总吸收 速率方程式
Ky KG p
式中:Ky——气相总吸收系数,kmol/(m2·s) 。
p A
pAi )
kG
(
py
A
pyAi )
kG
p(y
A
yAi )
比较得
ky pkG
6
一、膜吸收速率方程式
2.液膜吸收速率方程式
NA
kL
(c
Ai
c )
A
NA
cAi cA 1/ kL
NA kx xAi xA
NA
xAi xA 1/ kx
1/ kL
1/ kx
液膜阻力
pAi
cAi H
11
二、总吸收速率方程式
由此得 NA kL cAi cA kLH pAi pA*
整理得 由 相加得
NA
kL H
pAi pA*
NA
kG
(
p
A
pAi )
NA
1 HkL
1 kG
pA
pA*
NA kG
( pA
动力)。 ③必须注意各吸收速率方程式中的吸收系数与
吸收推动力的正确搭配及其单位的一致性。
23
三、吸收速率方程式小结
④上述各吸收速率方程式都是以气液组成保持 不变为前提的,因此只适合于描述稳态操作的吸收 塔内任一横截面上的速率关系,而不能直接用来描 述全塔的吸收速率。在塔内不同横截面上的气液组 成各不相同,其吸收速率也不相同。
第2章 吸 收
2.3 传质机理与吸收速率 2.3.5 对流传质 2.3.6 吸收过程的机理
1
三、表面更新模型
由丹克沃茨(Danckwerts) 提出,为非稳态模型。
1.表面更新模型的要点 ① 溶质向液相内部传质为非稳态分子扩散过程。 ② 界面上液体单元有不同的暴露时间或称年龄,
界面上各种不同年龄的液体单元都存在。 ③ 不论界面上液体单元暴露时间多长,被置换
对于低浓度吸收
液相总吸收 速率方程式
KX Kx KLc 式中:KX ——液相总吸收系数,kmol/(m2·s)。
22
三、吸收速率方程式小结
使用吸收速率方程式应注意以下几点: ①上述的各种吸收速率方程式是等效的。采用
任何吸收速率方程式,均可计算吸收过程速率。 ②任何吸收系数的单位都是kmol/(m2·s·单位推
4
一、膜吸收速率方程式
1.气膜吸收速率方程式
NA
kG
(
p
A
pAi )
NA
pA pAi 1/ kG
NA ky yA yAi
NA
yA yAi 1/ ky
1/ kG 1/ ky
气膜阻力
5
一、膜吸收速率方程式
由道尔顿分压定律
pA pyA
pAi pyAi
NA
kG
(
32
7
一、膜吸收速率方程式
由
cA cxA cAi cxAi
NA
kL
(cAi
c)
A
kL (cxAi
cx )
A
kL c( xAi
x)
A
比较得
kx ckL
8
一、膜吸收速率方程式
3.界面组成的确定 稳态下,气、液两膜中的传质速率相等,即
NA kG pA pAi kL cAi cA
同理,可导出
NA KY YA YA*
气相总吸收 速率方程式
对于低浓度吸收
KY K y KG p
式中:KY ——气相总吸收系数,kmol/(m2·s) 。
21
二、总吸收速率方程式
6. 以( X*- X)表示总推动力的吸收速率方程式
同理,可导出
NA KX
X
* A
X
A
pAi
cAi H
15
二、总吸收速率方程式
由此得 NA kG pA pAi kG / H cA* cAi
整理得 由 相加得
NAH kG
cA* cAi
NA
kL (cAi
c )
A
NA
1 kL
H kG
cA*
cA
NA kL
(cAi
19
二、总吸收速率方程式
4. 以(x*- x)表示总推动力的吸收速率方程式
同理,可导出
NA Kx xA* xA
液相总吸收 速率方程式
Kx KLc
式中:Kx ——液相总吸收系数,kmol/(m2·s) 。
20
二、总吸收速率方程式
5. 以(Y- Y* )表示总推动力的吸收速率方程式
的关系称为操作关系,描述该关系的方程即为操 作线方程。
在 m-n 截面与塔底端面之间对组分 A 进行衡算,
可得
VY LX1 VY1 LX
Y
L V
X
Y1
L V
X1
逆流吸收塔 操作线方程
29
二、操作线方程与操作线
同理,在 m-n截面与塔顶端面之间作组分 A 的衡
算,得
Y
pA
pAi
kL kG
(c A cAi )
直线
通过定点A (c,p)
斜率——kL / kG
9
界面组成的确定
10
二、总吸收速率方程式
1. 以(p- p*)表示总推动力的吸收速率方程式
设吸收系统服从亨利定律或平衡关系在过程
所涉及的浓度范围内为直线,则
pA*
cA H
根据双膜模型,相界面上两相互成平衡
L V
X
Y2
L V
X 2
逆流吸收塔 操作线方程
操作线方 程为直线
斜率 过点
L V B (X1,Y1) T (X2,Y2)
塔底 塔顶
30
斜率 L/V
(液气比)
Y1
B
操作
线
Y
T
Y2
Y*
推动 力
X2 X
X1
逆流吸收塔中的操作线
31
Y*=f(X)
练习题目
思考题 1.如何判断吸收过程是属于哪种过程控制? 2.总吸收速率方程与膜吸收速率方程有何不同? 3.何为吸收过程的操作线?操作线如何获得? 作业题: 7、8
逆流吸收塔的物料衡算
27
一、物 料 衡 算
在吸收塔的两端面间,对溶质A作物料衡算