河北省武邑中学2015-2016学年高二化学下学期暑假作业试题(16)

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武邑中学高二化学下学期暑假作业试题(6)

河北省武邑中学2015-2016学年高二化学下学期暑假作业试题（6）1．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于A．无机物B．烃C．高分子化合物 D．有机物2．要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是（）A．蒸馏B．重结晶C．过滤 D．萃取3．下列四种烃的名称所表示的物质，命名正确的是（）A．2﹣甲基﹣2﹣丁炔B．2﹣乙基丙烷C．3﹣甲基﹣2﹣丁烯D．2﹣甲基﹣2﹣丁烯4．下列物质的沸点由高到低排列的是（）①CH3（CH2）2CH3 ②CH3（CH2）3CH3③（CH3）3CH ④（CH3）2CHCH2CH3．A．②④①③B．④②③①C．④②①③D．②④③①5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对应位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（）XY Z WA．工业上电解YW饱和溶液冶炼金属YB．Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属ZC．气态氢化物的稳定性：W＞XD．简单离子半径的大小顺序：r（Y+）＞r（X﹣）6．下列陈述正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水褪色B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C Fe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜D 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COA．A B．B C．C D．D8．某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种9．药物S﹣诱抗素的分子结构如图，该物质不含有的官能团是（）A．羧基B．羟基C．酯基D．碳碳双键10．从柑橘中炼制萜二烯下列有关它的推测，不正确的是（）A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．常温下为液态，难溶于水C．分子式为C10H16D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如图11．以下实验能获得成功的是（）A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔B．将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离D．用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质12．由2﹣氯丙烷为主要原料制取1，2﹣丙二醇CH3CH（OH）CH2OH时，经过的反应为（）A．加成﹣消去﹣取代B．取代﹣加成﹣消去C．取代﹣消去﹣加成D．消去﹣加成﹣取代13．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上．①；②；③；④；⑤．14．乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．（1）CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；（2）乙炔中C原子与H原子间共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为．（3）CaC2与水反应的化学方程式为．15．按要求写出下列转化反应的化学方程式①甲苯→TNT②丙烯→聚丙烯③2﹣溴丙烷→丙烯④烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：若在上述类似条件下发生反应，请写出反应的方程式．16．1，3﹣丁二烯与溴发生加成反应可能得到种产物．请写出它们的结构简式，并用系统命名法命名：．17．根据下列的有机物合成路线回答问题：（1）写出A、B的结构简式：A 、B ．（2）写出各步反应类型：①②③．（3）写出②、③的反应方程式：②，③．答案1. D．2．A．3．D．4．A．5．B．6．C．7．B．8．C．9．C．10．A．11．D．12D13．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上．①酯；②酚；③醛；④卤代烃；⑤羧酸．14．乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．（1）CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；（2）乙炔中C原子与H原子间共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si ．（3）CaC2与水反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．15．按要求写出下列转化反应的化学方程式①甲苯→TNT②丙烯→聚丙烯③2﹣溴丙烷→丙烯CH3﹣CHBr﹣CH3+NaOH CH3﹣CH=CH2↑+NaBr+H2O④烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：若在上述类似条件下发生反应，请写出反应的方程式．16．1，3﹣丁二烯与溴发生加成反应可能得到 3 种产物．请写出它们的结构简式，并用系统命名法命名：3，4﹣二溴﹣1﹣丁烯、1，4﹣二溴﹣2﹣丁烯、1，2，3，4﹣四溴丁烷．17．根据下列的有机物合成路线回答问题：（1）写出A、B的结构简式：A 、B ．（2）写出各步反应类型：①加成反应②消去反应③加成反应．（3）写出②、③的反应方程式：②+NaOH+NaCl+H2O ，③+2Cl2→．。

河北省武邑中学高二化学下学期暑假作业试题(4)

河北省武邑中学2015-2016学年高二化学下学期暑假作业试题（4）1．对于化学反应方向的确定，下列说法不正确的是A.在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B.温度、压强一定时，放热的熵增加的反应一定能自发进行C.反应焓变是决定反应是否自发进行的唯一因素D.固体的溶解过程与熵变有关2．下列说法正确的是A.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D.有气体参与的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子总数，从而使反应速率增大3．H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“-”表示化学键)：下列说法不正确的是A.过程Ⅰ是吸热过程B.过程Ⅲ一定是放热过程C.该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行4．在密闭容器中发生反应aX(气)+bY(气)cW(气)+dZ(气)，若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是A.平衡向正反应方向移动B.a+b>c+dC.W的体积分数增大D.X的转化率降低5．下列说法中正确的是（）A．铝的第一电离能比镁的第一电离能大 B．钾的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有的元素中，F的第一电离能最大D．第3周期所含元素中钠的第一电离能最小6．X原子的最外层电子的排布为ns2np5，则X的氢化物的化学式是（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH47．已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ•mol-12CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ•mol-1H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1下列说法正确的是A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ•mol-1B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1C.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+131.4 kJ•mol-18．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=x kJ·mol-1已知硫的燃烧热ΔH1=a kJ·mol-1S(s)+2K(s)K2S(s) ΔH2=b kJ·mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)ΔH3=c k J·mol-1则x为A.3a+b-cB.c+3a-bC.a+b-cD.c-a-b9．一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)2C(g) ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图下列有关说法正确的是A.反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min)B.t1时改变的条件可能是升高温度C.t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变D.t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变10．可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一个体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内消耗n mol SO2的同时，生成n mol SO2②单位时间内消耗2n mol SO2的同时，生成n mol O2③用SO2、O2、SO3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2︰1︰2的状态④混合气体的密度不再改变的状态A.①②B.①②④C.①③④D.②③④11．某温度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。

河北省武邑中学2015-2016学年高二下学期暑假作业化学

暑假作业9姓名班级学号完成日期家长签字1．“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是（）A ．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B ．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C ．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D ．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源2．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH （g ）+H2O （g ）═CO2（g ）+3H2（g ）；△H=+49.0kJmol ﹣1 ②CH3OH （g ）+O2（g ）═CO2（g ）+2H2（g ）；△H=﹣192.9kJmol ﹣1下列说法正确的是（）A ．CH3OH 的燃烧热为192.9kJmol ﹣1B ．CH3OH 转变成H2的过程一定要吸收能量C ．可推知2H2（g ）+O2（g ）═2H2O （g ）△H=﹣483.8 kJ/molD ．根据②推知反应：CH3OH （l ）+O2（g ）═CO2（g ）+2H2（g ）的△H ＜﹣192.9kJmol﹣13．NA 表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2（g ）+2.5O2（g ）═2CO2（g ）+H2O （l ）△H=﹣1 300kJmol ﹣1的说法中，正确的是（）A ．当5NA 个电子转移时，该反应放出650 kJ 的热量B ．当1NA 个水分子生成且为气体时，放出多于1300 kJ 的热量C ．当2 NA 个碳氧双键生成时，放出1300 kJ 的热量D ．当4NA 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 的热量4．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A ．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅B ．实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HClC ．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率D ．H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深5．在密闭容器中存在下列平衡：CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ）；CO 2（g ）的平衡物质的量浓度c （CO 2）与温度T 的关系如图．下列说法错误的是（）A ．平衡状态A 与C 相比，平衡状态A 的c （CO ）小B ．在T 2时，若反应处于状态D ，则一定有V 正＜V 逆C ．反应CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ）的△H＞0D ．若T 1、T 2时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1＜K 26．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A．图中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小C．图中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图中，钢铁轮船外壳连接一块金属A（铜块）可以减缓船体外壳腐蚀速度7．下列说法或表示方法正确的是（）A．将0.5molN2和1.5molH2充入一密闭容器中充分反应，放出热量19.6KJ则该热化学方程式为N2（g）+3 H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣39.2 KJmol﹣1 B．由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol8．反应A（g）+2B（g）═C（g）的反应过程中能量变化如图所示．下列相关说法正确的是（）A．曲线b表示使用催化剂后的能量变化B．正反应活化能大于逆反应活化能C．由图可知该反应的焓变△H=+91 kJmol﹣1D．反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ9．少量铁粉与100mL 0.01molL﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的（）①加H2O②滴入几滴浓HNO3③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl固体⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）⑦改用10mL 0.1molL﹣1盐酸．A．②⑥⑦B．③⑤⑦C．③⑥⑦D．②③⑦10．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qQ（g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应．A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥11．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3﹣+3HSO3﹣=3SO42﹣+Cl﹣+3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快．如图为用ClO3﹣在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率﹣时间图象．下列说法不正确的是（）A．反应开始时速率增大可能是c（H+）增大引起的B．纵坐标为v（H+）的速率﹣时间曲线与图中曲线不能完全重合C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D．图中阴影部分“面积”为t1至t2时间内的ClO3﹣的物质的量的减小值12．一定温度下的密闭容器中存在如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；已知c始（H2）=0.4molL﹣1，c始（I2）=1molL﹣1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=64，当H2转化率为50%时，下列结论正确的是（）A．该反应达到平衡状态B．该反应正在向左方向进行C．达平衡状态时，H2的转化率应为96.3%D．增大H2的量，该反应平衡常数将减小13．现有下列十种物质：①AgCl②铜③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦NaHCO3⑧稀硝酸⑨熔融NaCl ⑩NaHSO4（1）上述状态下可导电的是；（填序号，下同）属于强电解质的是；属于非电解质的是．（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为（3）⑩与⑦反应的离子方程式为．14．F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：（1）E→F的反应类型是．（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体（写结构简式）．①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu（OH）2反应（3）C中含有的官能团名称是．已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是．a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑c．甲醇既是反应物，又是溶剂d．D的化学式为C9H9NO4．15．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数．（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为．（2）已知：①E﹣E→2E；△H=+a kJmol﹣1②2A→A﹣A；△H=﹣b kJmol﹣1③E+A→A﹣E；△H=﹣c kJmol﹣1（“”表示形成共价键所提供的电子）写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式（用化学式表示）．（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）+BC（g）⇌X（g）；△H=﹣d kJmol﹣1（d＞0，X 为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2molA2、1molBC 1molX 4molA2、2molBC平衡时n（X）0.5mol n2n3反应的能量变化放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率α1α2α3①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则该时间段内A2的平均反应速率v（A2）=．②该温度下此反应的平衡常数K的值为．③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填序号）．A．α1+α2=1 B．α3＜α1C．n2＜n3＜1.0molD．P3＜2P1=2P2E．Q1+Q2=d F．Q3=2Q1④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线．答案1. A．2. C．3. A．4. D．5. A．6. B．7. C．8. A．9. C．10. B．11. D．12. C．13．现有下列十种物质：①AgCl②铜③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦NaHCO3⑧稀硝酸⑨熔融NaCl ⑩NaHSO4（1）上述状态下可导电的是②⑧⑨；（填序号，下同）属于强电解质的是①⑤⑥⑦⑨⑩；属于非电解质的是④．（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O（3）⑩与⑦反应的离子方程式为HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑．14．F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：（1）E→F的反应类型是取代反应．（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体（写结构简式）．①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu（OH）2反应（3）C中含有的官能团名称是羧基、硝基．已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是acd．a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑c．甲醇既是反应物，又是溶剂d．D的化学式为C9H9NO4．15．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数．（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为离子键、共价键．（2）已知：①E﹣E→2E；△H=+a kJmol﹣1②2A→A﹣A；△H=﹣b kJmol﹣1③E+A→A﹣E；△H=﹣c kJmol﹣1（“”表示形成共价键所提供的电子）写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式（用化学式表示）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=（a+b﹣2c）kJmol﹣1．（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）+BC（g）⇌X（g）；△H=﹣d kJmol﹣1（d＞0，X 为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2molA2、1molBC 1molX 4molA2、2molBC平衡时n（X）0.5mol n2n3反应的能量变化放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率α1α2α3①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则该时间段内A2的平均反应速率v（A2）=0.125mol/（L．min）．②该温度下此反应的平衡常数K的值为4．③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是ADE（填序号）．A．α1+α2=1 B．α3＜α1C．n2＜n3＜1.0molD．P3＜2P1=2P2E．Q1+Q2=d F．Q3=2Q1④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线．。

河北省武邑中学高二化学下学期暑假作业试题(2)

河北省武邑中学2015-2016学年高二化学下学期暑假作业试题（2）1．X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z 为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞M＞Y C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞Y＞M2．下列说法正确的有几个（）①反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0. 6mol/L，则用A表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•min﹣1②化学反应速率指的是瞬时速率③升高温度一定能增大化学反应速率，但不改变活化分子的百分数④针对有气体参加的反应，改变压强不一定能使平衡发生移动⑤在固定体积的密闭容器中进行反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），当反应体系的颜色不再变化，说明反应已达平衡⑥升高温度，化学平衡常数增大，说明该反应的正反应为放热反应⑦△H＞0，△S＜0的反应在所有温度下都不能自发进行．A．1个B．2 C．3 D．43．下列溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是（）A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）═c（NO3﹣）B．0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）═2c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A）C．10mL0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH ﹣）＞c（H+）D．常温下，0.1mol/L pH=4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）4．下列说法正确的是（）A．同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等；式量相等的物质一定是同分异构体B．某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃C．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C﹣H键和C﹣O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为CH3CH2OHD．分子式为C8H10的芳香烃有4种同分异构体5．在NaClO和NaCl混合溶液中能大量共存的离子组是（）A．H+、Al3+、NH4+、SO42﹣B．Ag+、NO3﹣、Na+、Ba2+C．Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+ D．K+、CO32﹣、SO42﹣、OH﹣6．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸7．下列关于电解质溶液的正确判断是（）A．在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C．由0.1mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣D．由0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A﹣+H2O⇋HA+O8．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是Na2S2O3溶液稀H2SO4 H2O实验反应温度/℃ V/mL c/mol•L﹣1 V/mL c /mol•L ﹣1V/mLA 25 15 0.1 10 0.1 25B 25 5 0.2 5 0.2 40C 35 15 0.1 10 0.1 25D 35 5 0.2 5 0.2 40A ．AB ．BC ．CD ．D9．在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：A （g ）+B （g ）⇌xC （g ）；△H=？符合下图（a ）所示的关系，由此推断关于图（b ）的说法正确的是（）A ．P3＞P4，y 轴表示A 的转化率B ．P3＜P4，y 轴表示B 的体积分数C ．P3＞P4，y 轴表示混合气体的平均相对分子质量D ．P3＞P4，y 轴表示混合气体的密度10．按图甲进行实验，若乙中横坐标x 表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是（）A ．E 表示生成铜的物质的量B ．E 表示生成硫酸的物质的量C ．F 表示反应消耗水的物质的量D ．E 表示反应生成氧气的物质的量11．在25℃时，AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI 溶液和Na2S 溶液．观察到的现象是先出现黄色沉淀．最终出现黑色沉淀．已知有关物质的溶度积Ksp （25℃）如下：下列叙述错误的是（）AgCl AgI Ag2SKsp 1.8×10﹣10 8.51×10﹣16 6.3×10﹣50A ．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B ．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C ．AgCl 固体在等物质的量浓度的NaCl 、CaCl2溶液中的溶解程度相同D ．25℃时，在饱和AgCl 、AgI 、Ag2S 溶液中，所含Ag+的浓度不同12．能发生消去反应，生成物中存在同分异构体的是（）A．B．C．D．CH3CH2Br13．如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe﹣2e﹣→Fe2+D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀14．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是A．甲苯 B．硝基苯C．2﹣甲基丙烯D．2﹣甲基丙烷15．（1）某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示．由图中数据分析：①该反应的化学方程式：②反应开始至2min末，X的反应速率为．③该反应是由开始反应的．（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”）（2）在100℃时，将0.100mol N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：时间（s）0 20 40 60 80c（N2O4）/mol•L﹣1 0.100 c1 0.050 c3 c4c（NO2）/mol•L﹣1 0.000 0.060 c2 0.120 0.120①该反应的平衡常数表达式为；从表中分析：c1 c2，c3 c4（填“＞”、“＜”或“=”）．②在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为mol•L﹣1•s﹣1．③达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是（填字母序号）．A．扩大容器的容积 B．再充入一定量的N2O4C．分离出一定量的NO2 D．再充入一定量的He④若在相同条件下，起始时只充入0.080mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为．16．运用相关原理，回答下列各小题：（1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度pH=9的NH3•H2O中水的电离程度（填“＞”、”=”或“＜”）．（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为（用离子方程式表示）；常温下，若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则c（Na+）+c（NH4+）2c（SO42﹣）（填“＞”、”=”或“＜”，下同）；常温下，用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42﹣完全沉淀，则反应后溶液的PH 7．（3）常温下，amL pH=3的盐酸与bmL pH=11的氨水混合，充分反应．若a=b，则反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是（4）现有浓度为0.1mol/L的五种电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH．已知：CO2+3H2O+2AlO2﹣═2Al（OH）3↓+CO32﹣．a．上述五种溶液的pH由小到大的顺序为（填序号）b．将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是（填序号）c．在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液后，能产生大量无色无味气体的是（填序号）d．将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一组溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式：17．某课外活动小组用如图1所示装置进行实验，请回答下列问题：（1）若开始实验时开关K与a连接，则A极的电极反应式为（2）若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是（填序号）．①从A极处逸出的气体能使湿润淀粉KI试纸变蓝②反应一段时间后，加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度③若标准状况下B极产生22.4L气体，则溶液中转移0.2mol电子（3）根据氯碱工业原理用如图2所示装置电解K2SO4溶液．①该电解槽的阳极反应式为，通过阴离子交换膜的离子数（填“＞”、”=”或“＜”）通过阳离子交换膜的离子数．②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为．③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为．答案1.D．2. B．3． A．4． D．5． D．6． C．7． D．8． C．9． AC．10． CD．11. C．12． B． 13. B．14. D．14．常温下有下列四种溶液：①②③④溶液pH=4的NH4Cl pH=4的盐酸0.1molL﹣1的醋酸0.1molL﹣1的NaOH 已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka=1.8×10﹣5．请回答下列问题：（1）用④的标准液滴定③宜选用酚酞（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作为指示剂；①②溶液中由水电离出的c（H+）之比为106：1 ．（2）将②③④三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是③（用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照．（3）都是0.1mol/L的①NH4Cl、②NH4HCO3、③CH3COONH4、④NH4HSO4的溶液中NH4+离子浓度大小顺序为④＞①＞③＞②．（用序号填写）（4）取适量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）．若b点时消耗③的体积为V mL，则V ＞20（填“＞”、“＜”或“=”）．15．（1）某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示．由图中数据分析：①该反应的化学方程式：Y+2Z⇌3X②反应开始至2min末，X的反应速率为mol/（L•min）．③该反应是由正逆反应同时开始反应的．（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”）（2）在100℃时，将0.100mol N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：时间（s）0 20 40 60 80c（N2O4）/mol•L﹣10.100 c10.050 c3c4c（NO2）/mol•L﹣10.000 0.060 c20.120 0.120①该反应的平衡常数表达式为；从表中分析：c1＜c2，c3= c4（填“＞”、“＜”或“=”）．②在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为0.001 mol•L ﹣1•s﹣1．③达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是 B （填字母序号）．A．扩大容器的容积 B．再充入一定量的N2O4C．分离出一定量的NO2 D．再充入一定量的He④若在相同条件下，起始时只充入0.080mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为25% ．16．运用相关原理，回答下列各小题：（1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度= pH=9的NH3•H2O中水的电离程度（填“＞”、”=”或“＜”）．（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）；常温下，若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则c（Na+）+c（NH4+）= 2c（SO42﹣）（填“＞”、”=”或“＜”，下同）；常温下，用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42﹣完全沉淀，则反应后溶液的PH ＞7．（3）常温下，amL pH=3的盐酸与bmL pH=11的氨水混合，充分反应．若a=b，则反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）（4）现有浓度为0.1mol/L的五种电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH．已知：CO2+3H2O+2AlO2﹣═2Al（OH）3↓+CO32﹣．a．上述五种溶液的pH由小到大的顺序为④＜②＜①＜③＜⑤（填序号）b．将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是⑤（填序号）c．在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液后，能产生大量无色无味气体的是①②（填序号）d．将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一组溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣：17．某课外活动小组用如图1所示装置进行实验，请回答下列问题：（1）若开始实验时开关K与a连接，则A极的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣（2）若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是②（填序号）．①从A极处逸出的气体能使湿润淀粉KI试纸变蓝②反应一段时间后，加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度③若标准状况下B极产生22.4L气体，则溶液中转移0.2mol电子（3）根据氯碱工业原理用如图2所示装置电解K2SO4溶液．①该电解槽的阳极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，通过阴离子交换膜的离子数＜（填“＞”、”=”或“＜”）通过阳离子交换膜的离子数．②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为b＜a＜c＜d ．③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为8：1 ．。

河北省武邑中学高二化学下学期暑假作业试题(7)

河北省武邑中学2015-2016学年高二化学下学期暑假作业试题（7）1．化学与科学、技术、环境、生活密切相关．下列说法正确的是（）A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制造燃油C．铁粉、生石灰、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D．目前加碘食盐主要添加的是KI2．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（相对原子质量：H﹣1，N﹣14）A．标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有N A个HCl分子B．常温常压下，33.6LCl2中含有1.5N A个Cl2分子C．1.8g的NH4+离子中含有N A个电子D．将0.1mol氯化铝溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Al3+3．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．对该反应的有关叙述正确的是（）A．该反应的正反应为吸热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂不能降低反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能4．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（）A．H+、Fe2+、Na+、ClO﹣B．Cu2+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣C．Ca2+、K+、Al3+、CO32﹣D．NH4+、NO3﹣、Na+、SO42﹣5．下列说法正确的是（）A．除去甲烷气体中的乙烯可以将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气B．苯的二氯代物有3种，说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环结构C．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下可以反应，该反应属于加成反应D．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应6．下列说法正确的是（）A．煤的干馏和石油的分馏都是物理变化B．1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷的消去产物相同C．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐升高D．利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂7．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣）C．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L﹣1D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH﹣）=1.0×10﹣2mol•L﹣18．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间变化如表：时间/s 0 1 2 3 4 5n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ．已知：K＞K，则该反应正反应是热反应．升高温度，正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v（O2）= ．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是．A．v（NO2）=2v（O2）B．容器内压强保持不变C．v逆（NO）=2v正（O2）D．容器内密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂．99．某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1mol．（1）烃A的分子式为．（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为．（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A所有可能的结构简式为，，．10．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=260kJ•mol﹣1已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为：．（2）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．①b处电极上发生的电极反应式：；②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度（填写“变大”“变小”或“不变”），装置Ⅱ中Cu电极上发生的电极反应式：．③装置Ⅰ的能量转变形式是，装置Ⅱ中Fe电极上发生反应．④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷L（标准状况下）．[相对原子质量Cu：64]．11．某酸性工业废水中含有K 2Cr 2O 7．光照下，草酸（H 2C 2O 4）能将其中的Cr 2O 72﹣转化为Cr 2+．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al 2Fe （SO 4）4•4H 2O]即可对该反应起催化作用，为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH 和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．实验编号初始pH 废水样品体积/mL 草酸溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL① 4 a= 10 30② 5 60 10 c=③ 5 60 b= 20测得实验①和②溶液中的Cr 2O 72﹣随时间变化关系如图所示．（2）上述反应后草酸被氧化为（填化学式）；（3）实验①和②的结果表明，其他条件不变时，；（4）该课题组对铁明矾[Al 2Fe （SO 4）4•4H 2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设三：假设一：Fe 2+起催化作用；假设二：Al 3+起催化作用假设三：．（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K 2SO 4、FeSO 4、K 2SO 4•Al 2（SO 4）3•24H 2O 、Al 2（SO 4）3等．（溶液中Cr 2O 72﹣的浓度可用仪器测定）实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论取等物质的量的代替实验①中的铁明矾，控制其他反条件与实验①相同，进行对比实验．反应进行相同时间后，若溶液中的Cr 2O 72﹣浓度实验①中的Cr 2O 72的浓度，则假设一成立；若溶液中的Cr 2O 72﹣浓度实验①中的Cr 2O 72的浓度，则假设一不成立．（6）铁明矾长期存放，其中的亚铁离子可能会变质．为测定铁明矾中亚铁离子的质量分数．取5.6g 铁明矾晶体，将其配制为100ml 的溶液，取出20ml 置于锥形瓶中，用0.01mol•L ﹣1的标准KMnO 4溶液进行滴定（还原产物为Mn 2+），平行做4组实验，得出如下表数值．组数 1 2 3 4消耗V （KMnO 4）/ml 20.04 20.00 18.90 19.96 则明矾中亚铁离子的质量分数：（保留小数点后2位有效数字）．若滴定结束后读书时俯视，测定结果（填“偏大”、“不影响”或“偏小”）．[相对原子质量Fe ：56]．答案1. B．2. C．3. A．4．D．5．D．6．B．7．A．8．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间变化如表：时间/s 0 1 2 3 4 5n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ．已知：K＞K，则该反应正反应是放热反应．升高温度，正反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是 b ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v （O 2）= 1.5×10﹣3mol•L﹣1•s﹣1．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是BC ．A．v（NO2）=2v（O2）B．容器内压强保持不变C．v逆（NO）=2v正（O2）D．容器内密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 C ．A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂．14．某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1mol．（1）烃A的分子式为C5H10．（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为．（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A所有可能的结构简式为，，．10．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=260kJ•mol﹣1已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为：2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=﹣46 kJ•mol﹣1．（2）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．①b处电极上发生的电极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度变小（填写“变大”“变小”或“不变”），装置Ⅱ中Cu电极上发生的电极反应式：Cu﹣2e﹣═Cu2+．③装置Ⅰ的能量转变形式是化学能转化为电能，装置Ⅱ中Fe 电极上发生还原反应．④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g ，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷1.12 L （标准状况下）．[相对原子质量Cu ：64]．11．某酸性工业废水中含有K 2Cr 2O 7．光照下，草酸（H 2C 2O 4）能将其中的Cr 2O 72﹣转化为Cr 2+．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al 2Fe （SO 4）4•4H 2O]即可对该反应起催化作用，为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．实验编号初始pH 废水样品体积/mL 草酸溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL① 4 a= 60 10 30② 5 60 10 c= 30③ 5 60 b= 20 20测得实验①和②溶液中的Cr 2O 72﹣随时间变化关系如图所示．（2）上述反应后草酸被氧化为 CO 2 （填化学式）；（3）实验①和②的结果表明，其他条件不变时，溶液的pH 越小，反应速率越快；（4）该课题组对铁明矾[Al 2Fe （SO 4）4•4H 2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设三：假设一：Fe 2+起催化作用；假设二：Al 3+起催化作用假设三： SO 42﹣起催化作用．（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K 2SO 4、FeSO 4、K 2SO 4•Al 2（SO 4）3•24H 2O 、Al 2（SO 4）3等．（溶液中Cr 2O 72﹣的浓度可用仪器测定）实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论取等物质的量的 K 2SO 4•Al 2（SO 4）3•24H 2O 代替实验①中的铁明矾，控制其他反条件与实验①相同，进行对比实验．反应进行相同时间后，若溶液中的Cr 2O 72﹣浓度大于实验①中的Cr 2O 72的浓度，则假设一成立；若溶液中的Cr 2O 72﹣浓度等于实验①中的Cr 2O 72的浓度，则假设一不成立．（6）铁明矾长期存放，其中的亚铁离子可能会变质．为测定铁明矾中亚铁离子的质量分数．取5.6g 铁明矾晶体，将其配制为100ml 的溶液，取出20ml 置于锥形瓶中，用0.01mol•L ﹣1的标准KMnO 4溶液进行滴定（还原产物为Mn 2+），平行做4组实验，得出如下表数值．组数 1 2 3 4消耗V （KMnO 4）/ml 20.04 20.00 18.90 19.96则明矾中亚铁离子的质量分数： 5.00% （保留小数点后2位有效数字）．若滴定结束后读书时俯视，测定结果偏小（填“偏大”、“不影响”或“偏小”）．[相对原子质量Fe：56]．。

河北省武邑中学高二化学下学期暑假作业试题(5)

河北省武邑中学2015-2016学年高二化学下学期暑假作业试题（5）1．下列表示方法正确的是（）A．HCl的电子式为B．N2的结构式N≡NC．O原子处于基态的轨道表示式：D．用电子式表示MgCl2的形成：2．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同3．在下列能级符号表示错误的是（）A．7s B．2d C．5f D．6p4．通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（）A．分子中N﹣C1键键长比CCl4分子中C﹣C1键键长长B．分子中的所有原于均达到8电子稳定结构C．NCl3分子是非极性分子D．NBr3比NCl3易挥发5．有5种物质：①邻二甲苯②环己烯③苯④聚乙烯⑤2﹣丁炔，其中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能发生化学反应使溴水褪色的是（）A．①②B．②③C．②⑤D．④⑤6．下列化合物中，在核磁共振氢谱图中能够给出三种信号的是（）A．CH3CH2CH3B．CH3COCH2CH3C．CH3OCH3D．CH3COOCH37．下列变化中，由加成反应引起的是（）A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷C．一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成D．由电石制乙炔7．同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是（）A．含有非极性键的极性分子B．含有极性键的极性分子C．有两种同分异构体D．含有极性键的非极性分子8．关于氢键，下列说法正确的是（）A．氢键是一种化学键B．冰中存在氢键、液态氟化氢中不存在氢键C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D．氨气极易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键9．下列分子或离子之间互为等电子体的是（）A．CS2和NO2 B．N2和CO C． CO2和SO2D．NH3和NH4+10．下列化合物分子中只有σ键的是（）A．CO2B．C2H2C．H2O2D．COCl211．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B． sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键12．固体冰中不存在的作用力是（）A．离子键B．极性键C．氢键 D．范德华力13．碳、氮、氧是同周期相邻的三种元素，碳、氮、氧及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．请回答下列问题：（1）碳、氮、氧的第一电离能由大到小顺序为（2）H2O的中心原子杂化轨道空间构型为，固态H2O的晶体类型为，（3）比较键角的大小：H2O CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因为（4）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为．14．氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。

河北省武邑中学高二化学下学期暑假作业试题(9)

河北省武邑中学2015-2016学年高二化学下学期暑假作业试题（9）1．“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是（）A．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源2．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJmol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJmol﹣1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJmol﹣1B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C．可推知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.8 kJ/molD．根据②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＜﹣192.9kJmol ﹣13．NA表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2（g）+2.5O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1 300kJmol﹣1的说法中，正确的是（）A．当5NA个电子转移时，该反应放出650 kJ的热量B．当1NA个水分子生成且为气体时，放出多于1300 kJ的热量C．当2 NA个碳氧双键生成时，放出1300 kJ的热量D．当4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的热量4．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅B．实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HClC．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率D．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深5．在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图．下列说法错误的是（）A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆C．反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K26．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A．图中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小C．图中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图中，钢铁轮船外壳连接一块金属A（铜块）可以减缓船体外壳腐蚀速度7．下列说法或表示方法正确的是（）A．将0.5molN2和1.5molH2充入一密闭容器中充分反应，放出热量19.6KJ则该热化学方程式为N2（g）+3 H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣39.2 KJmol﹣1 B．由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol8．反应A（g）+2B（g）═C（g）的反应过程中能量变化如图所示．下列相关说法正确的是（）A．曲线b表示使用催化剂后的能量变化B．正反应活化能大于逆反应活化能C．由图可知该反应的焓变△H=+91 kJmol﹣1D．反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ9．少量铁粉与100mL 0.01molL﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的（）①加H2O②滴入几滴浓HNO3③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl固体⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）⑦改用10mL 0.1molL﹣1盐酸．A．②⑥⑦B．③⑤⑦C．③⑥⑦D．②③⑦10．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qQ（g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应．A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥11．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3﹣+3HSO3﹣=3SO42﹣+Cl﹣+3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快．如图为用ClO3﹣在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率﹣时间图象．下列说法不正确的是（）A．反应开始时速率增大可能是c（H+）增大引起的B．纵坐标为v（H+）的速率﹣时间曲线与图中曲线不能完全重合C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D．图中阴影部分“面积”为t1至t2时间内的ClO3﹣的物质的量的减小值12．一定温度下的密闭容器中存在如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；已知c始（H2）=0.4molL﹣1，c始（I2）=1molL﹣1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=64，当H2转化率为50%时，下列结论正确的是（）A．该反应达到平衡状态B．该反应正在向左方向进行C．达平衡状态时，H2的转化率应为96.3%D．增大H2的量，该反应平衡常数将减小13．现有下列十种物质：①AgCl②铜③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦NaHCO3⑧稀硝酸⑨熔融NaCl ⑩NaHSO4（1）上述状态下可导电的是；（填序号，下同）属于强电解质的是；属于非电解质的是．（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为（3）⑩与⑦反应的离子方程式为．14．F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：（1）E→F的反应类型是．（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体（写结构简式）．①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu（OH）2反应（3）C中含有的官能团名称是．已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是．a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑c．甲醇既是反应物，又是溶剂d．D的化学式为C9H9NO4．15．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数．（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为．（2）已知：①E﹣E→2E；△H=+a kJmol﹣1②2A→A﹣A；△H=﹣b kJmol﹣1③E+A→A﹣E；△H=﹣c kJmol﹣1（“”表示形成共价键所提供的电子）写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式（用化学式表示）．（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）+BC（g）⇌X（g）；△H=﹣d kJmol﹣1（d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2molA2、1molBC 1molX 4molA2、2molBC平衡时n（X）0.5mol n2n3反应的能量变化放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率α1α2α3①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则该时间段内A2的平均反应速率v（A2）= ．②该温度下此反应的平衡常数K的值为．③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填序号）．A．α1+α2=1 B．α3＜α1 C． n2＜n3＜1.0molD．P3＜2P1=2P2 E． Q1+Q2=d F．Q3=2Q1④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线．答案1. A．2. C．3. A．4. D．5. A．6. B．7. C．8. A．9. C．10. B．11.D．12. C．13．现有下列十种物质：①AgCl②铜③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦NaHCO3⑧稀硝酸⑨熔融NaCl ⑩NaHSO4（1）上述状态下可导电的是②⑧⑨；（填序号，下同）属于强电解质的是①⑤⑥⑦⑨⑩；属于非电解质的是④．（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O（3）⑩与⑦反应的离子方程式为HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑．14．F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：（1）E→F的反应类型是取代反应．（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体（写结构简式）．①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu（OH）2反应（3）C中含有的官能团名称是羧基、硝基．已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是acd ．a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑c．甲醇既是反应物，又是溶剂d．D的化学式为C9H9NO4．15．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数．（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为离子键、共价键．（2）已知：①E﹣E→2E；△H=+a kJmol﹣1②2A→A﹣A；△H=﹣b kJmol﹣1③E+A→A﹣E；△H=﹣c kJmol﹣1（“”表示形成共价键所提供的电子）写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式（用化学式表示）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=（a+b﹣2c） kJmol﹣1．（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）+BC（g）⇌X（g）；△H=﹣d kJmol﹣1（d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2molA2、1molBC 1molX 4molA2、2molBC平衡时n（X）0.5mol n2n3反应的能量变化放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率α1α2α3①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则该时间段内A2的平均反应速率v（A2）= 0.125mol/（L．min）．②该温度下此反应的平衡常数K的值为 4 ．③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是ADE （填序号）．A．α1+α2=1 B．α3＜α1 C． n2＜n3＜1.0molD．P3＜2P1=2P2 E． Q1+Q2=d F．Q3=2Q1④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线．。

河北省武邑中学高二化学下学期暑假作业试题(8)

河北省武邑中学2015-2016学年高二化学下学期暑假作业试题（8）1．下列有关化学用语使用正确的是（）A．CH4分子的比例模型：B．乙醇的分子式CH3CH2OHC．苯的最简式 C6H6 D．乙烯的结构简式CH2CH22．下图是一个氢核磁共振谱，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中（）A．CH3CH2CH2CH3 B．（CH3）2CHCH3C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2COOH3．运动员的腿部肌肉不小心挫伤，队医马上对准该运动员的受伤部位喷射一种名叫氯乙烷的药剂（沸点约为12℃）进行冷冻麻醉处理．关于氯乙烷的说法不正确的是（）A．在一定条件下能发生水解反应 B．一定条件下反应可以制备乙烯C．该物质易溶于水 D．该物质官能团的名称是氯原子4．下列化合物的分子中，所有原子不可能都在同一个平面的是（）A．CH3CH2CH3 B．C．乙炔D．5．有关键能（破坏1mol共价键吸收的能量）数据如表化学键Si﹣O O═O Si﹣Si键能/kJmol﹣1 X 498.8 176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=﹣989.2kJmol ﹣1，则X的值为（已知1mol Si中含有2mol Si﹣Si键， 1mol SiO2中含有4mol Si ﹣O键）（）A．34.6 B． 460 C．832 D．9206．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（）A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大C．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cD．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b7．下列实验所采取的方法正确的是（）A．除去苯中苯酚，加入溴水后过滤B．分离苯和溴苯，加水后分液C．除去乙酸乙酯中乙酸，加入饱和NaOH溶液，振荡静置后分液D．区别乙酸、乙醛、乙醇，加入Cu（OH）2悬浊液加热8．关于基团的相互影响，下列说法错误的是（）A．苯酚浊液中加NaOH溶液变澄清，说明受苯环影响﹣OH中H原子活泼性增强B．与钠反应时乙醇比水慢，说明受乙基影响乙醇的﹣OH中H原子活泼性减弱C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明受甲基影响，苯环易被氧化D．苯酚溶液中加浓溴水生成白色沉淀，说明受﹣OH影响苯环变得活泼9．只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是（）A．FeCl3溶液B．溴水C．KMnO4溶液D．金属钠10．某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是（）①分子式为C10H9O3②不能溶于水③1mol该物质最多能与4molH2加成④能使酸性KMnO4溶液褪色⑤1mol该物质最多能与含2mol NaOH的溶液反应．A．①②③B．③④⑤C．②③④D．②③④⑤11．已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚，下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟其（﹣OH）取代（均可称之为水解反应），所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是（）A．B．C．D．12．“达菲”是瑞士罗氏公司研制的有效治疗人类禽流感的药物．达菲的主要合成原料是我国盛产的莽草酸．下列说法不正确的是（）A．莽草酸可溶于水B．1 mol莽草酸最多可和4 molNaOH溶液反应C．从结构上推测，达菲既可与盐酸反应又可与氢氧化钠溶液反应D．从结构上推测，以莽草酸为原料合成达菲须经过酯化反应等步骤13．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为（选填编号）．a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管（2）写出加热时烧瓶中生成溴乙烷的化学方程式．（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是．试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第层（填“1”“2”“3”）（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在、（写出化学式）（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是（选填编号）．a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤．14．以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42﹣离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填字母）．a．Na2CO3b．NaOH c．BaCl2（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是．（3）电解饱和食盐水可得到H2和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为，实验室欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，采用蒸发结晶的方法，使用的仪器是．A．烧杯 B．蒸馏烧瓶 C．蒸发皿 D．坩埚（4）若将100mL0.1mol•L﹣1的NaOH溶液和100mL0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液相混合，则混合后溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”或“=”或“＜”）（5）气体X和CO2通入饱和食盐水中，析出NaHCO3晶体，写出该反应的化学方程式：．而有关NaHCO3和纯碱的说法正确的是（填字母）．A．NaHCO3属于盐类，纯碱属于碱B．除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO2C．常温下在水中的溶解度，NaHCO3大于纯碱D．分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同．15．根据图示回答下列问题：其中高分子化合物H的结构简式为：（1）写出A、E、G的结构简式：A：，E ．（2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是；反应④的化学方程式（包括反应条件）是．（3）写出①、⑤的反应类型：①、⑤．（4）写出反应⑤的化学方程式：．答案1. A．2．C 3．C．4．A．5．B．6．C．7．D．8．C．9．B．10．C．11．B 12．B．13．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为 b （选填编号）．a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管（2）写出加热时烧瓶中生成溴乙烷的化学方程式HBr+CH3CH2OH CH3CH2Br+H2O ．（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是冷却、液封溴乙烷．试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第 3 层（填“1”“2”“3”）．（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在HBr 、CH3CH2OH （写出化学式）．（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 d （选填编号）．a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤．9．以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42﹣离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填字母）cab 或者cba或者bca ．a．Na2CO3b．NaOH c．BaCl2（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是CO32﹣和OH﹣．（3）电解饱和食盐水可得到H2和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O ，实验室欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，采用蒸发结晶的方法，使用的仪器是 C ．A．烧杯 B．蒸馏烧瓶 C．蒸发皿 D．坩埚（4）若将100mL0.1mol•L﹣1的NaOH溶液和100mL0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液相混合，则混合后溶液呈碱性（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）（填“＞”或“=”或“＜”）（5）气体X和CO2通入饱和食盐水中，析出NaHCO3晶体，写出该反应的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl ．而有关NaHCO3和纯碱的说法正确的是 B（填字母）．A．NaHCO3属于盐类，纯碱属于碱B．除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO2C．常温下在水中的溶解度，NaHCO3大于纯碱D．分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同．15．根据图示回答下列问题：其中高分子化合物H的结构简式为：（1）写出A、E、G的结构简式：A：CH2=CH2，E ．（2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是ClCH2CH2Cl+NaOHCH2=CHCl+NaCl+H2O ；反应④的化学方程式（包括反应条件）是ClCH2CH2Cl+2NaOH CH2=CHCl+2NaCl ．（3）写出①、⑤的反应类型：①加成反应、⑤缩聚反应．（4）写出反应⑤的化学方程式：．。

河北省武邑中学高二化学下学期暑假作业试题(12)

河北省武邑中学2015-2016学年高二化学下学期暑假作业试题（12）1．从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过（）A．加成反应B．取代反应C．聚合反应D．催化裂化反应2．金属的下列性质中，与自由电子无关的是（）A．密度大小 B．容易导电 C．延展性好 D．易导热3．某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（）A．B．C．D．4．下列有机物中，既能发生消去反应，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化，且催化氧化产物能发生银镜反应的是（）A．CH3OH B．CH3CH（OH）COOHC．（CH3）2C（OH）CH2CH3D．HOCH2CH2COOH5．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3H2O6．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是（）A．Na2S的水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣B．NaHCO3的电离：NaHCO3 ⇌Na++H++CO32﹣C．HSO3﹣的电离：HSO3﹣⇌H++SO32﹣D．钢铁的电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+7．用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的盐酸，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的是（）A．滴定终点读数时俯视度数B．锥形瓶洗净后未干燥C．碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗8．表中实验操作能达到实验目的是（）实验操作实验目的A 向苯酚溶液中滴加稀溴水观察白色沉淀三溴苯酚B 向待测液中加入碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯、乙醇C 向3ml5%CuSO4溶液中滴加3﹣4滴2%氢氧化钠溶液，再向其中加入0.5ml乙醛，加热检验醛基D 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，冷却，继续滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴元素A．A B．B C．C D．D9．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.01mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C2O42﹣）B．c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.01 molL﹣1C．c（C2O42﹣）＜c（H2C2O4）D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）10．下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH﹣）+c（A﹣）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）═2c （H+）+c（CH3COOH）D．0.1molL﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（Na+）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）11．下列各组物质中，属于同系物的是（）A．CH2=CH﹣COOH，CH3﹣CH2﹣CH2﹣COOHB．CH3﹣CH2﹣COOH，CH3﹣CH2﹣CH2﹣COOHC．D．12．下列化学用语表示的含义不相同的是（）A．CH3CH2CH3，C3H8B．﹣NO2，NO2C． D．13. 答下列问题：（1）烃（）的系统命名法的名称是；（2）某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其核磁共振氢谱中只有一个吸收峰．则A的结构简式为；（3）下列四种有机物分子式都是C4H10O，其中不能被氧化为同碳原子数的醛的是．A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④14．某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第周期族，属区元素．15．乙酸苯甲酯（）广泛存在于可可、咖啡、草莓等物质中，可用作食物和日化用品的香精．已知：X的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，工业上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯．其合成路线如下：据此回答下列问题：（1）反应①由Y生成A的化学方程式为生成物A中含有官能团的名称为．（2）实验室为鉴别A和B两者的水溶液，可以选用的化学试剂是．A．纯碱溶液 B．NaOH溶液 C．金属钠 D．银氨溶液（3）请写出反应⑤的化学方程式．（4）写出符合下列条件的乙酸苯甲酯的一种同分异构体：①含苯环结构；②具有酯的结构．16．有甲、乙、丙三种物质：（1）乙中含有的官能团的名称为．（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应I的反应类型是，反应II的条件是，反应III的化学方程式为（不需注明反应条件）．（3）由甲出发合成丙的路线之一如下：（a）下列物质不能与B反应的是（选填序号）．a．金属钠 b．FeCl3 c．碳酸钠溶液 d．HBr（b）丙的结构简式为．（c）写出2种能同时满足下列条件的D的同分异构体结构简式a．苯环上的一氯代物有两种b．遇FeCl3溶液发生显色反应c．能与Br2/CCl4发生加成反应．答案1. B2. D3. C4. D．5. B．6. C．7. C8. B9. D 10. D 11.B 12. B．13．回答下列问题：（1）烃（）的系统命名法的名称是2，3﹣二甲基戊烷；（2）某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其核磁共振氢谱中只有一个吸收峰．则A的结构简式为CH3C（CH3）=C（CH3）CH3；（3）下列四种有机物分子式都是C4H10O，其中不能被氧化为同碳原子数的醛的是 D ．A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④14．答案为：四；ⅢA；p．15. 乙酸苯甲酯（）广泛存在于可可、咖啡、草莓等物质中，可用作食物和日化用品的香精．已知：X的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，工业上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯．其合成路线如下：据此回答下列问题：（1）反应①由Y生成A的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO生成物A中含有官能团的名称为醛基．（2）实验室为鉴别A和B两者的水溶液，可以选用的化学试剂是AD ．A．纯碱溶液 B．NaOH溶液 C．金属钠 D．银氨溶液（3）请写出反应⑤的化学方程式CH3COOH++H2O ．（4）写出符合下列条件的乙酸苯甲酯的一种同分异构体：①含苯环结构；②具有酯的结构．16. 有甲、乙、丙三种物质：（1）乙中含有的官能团的名称为羟基、氯原子．（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应I的反应类型是取代反应，反应II的条件是氢氧化钠水溶液、加热，反应III的化学方程式为（不需注明反应条件）．（3）由甲出发合成丙的路线之一如下：（a）下列物质不能与B反应的是bc （选填序号）．a．金属钠 b．FeCl3 c．碳酸钠溶液 d．HBr（b）丙的结构简式为．（c）写出2种能同时满足下列条件的D的同分异构体结构简式、a．苯环上的一氯代物有两种b．遇FeCl3溶液发生显色反应c．能与Br2/CCl4发生加成反应．。

河北省武邑中学高二化学下学期暑假作业试题(3)

河北省武邑中学2015-2016学年高二化学下学期暑假作业试题（3）1．运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A．能够完全电离的电解质称为强电解质，如硫酸、盐酸、氢氧化钠等是强电解质B．1mol甲烷燃烧放出的热量为CH4的燃烧热C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D．风能是正在探索的新能源之一，它是太阳能的一种转换形式，具有不稳定2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是A．加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+B．硫氢根离子的电离方程式：HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣C．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．0.5molL﹣1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+，其平衡常数K的表达式为K=3．下列说法不正确的是（）A．用惰性电极电解饱和食盐水，当电路中转移0.2mol电子时，可得到标准状况下4.48L 气体B．若△H＜0，△S＜0，则反应A+2B═C+D低温时可能自发进行C．相同条件下，溶液中等浓度的Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱D．其它条件不变，增大压强，一定能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率4．下述实验不能达到预期实验目的是（）A．向相同体积，相同pH的两种一元酸中分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积，可以比较两种一元酸的酸性相对较弱B．向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至恰好不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C．室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，可以比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D．在滴有酚酞Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡5．已知：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=-183 kJ/mol，下列说法正确的是A.2L氯化氢气体分解成1L的氢气和1L的氯气，吸收183kJ热量B.1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol液态氯化氢放出的热量小于183kJC.在相同条件下，1mol氢气与1mol氯气的能量总和大于2mol氯化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氯气分子反应生成2个氯化氢分子放出183kJ热量6．下列说法或表示方法正确的是A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由“Ｃ(石墨)=Ｃ(金刚石) ΔH=1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定C.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol-1D.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH>0，ΔS>0，则：该反应在高温下能自发进行7．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L 一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．混合溶液的pH=7B．混合溶液中，c（H+）=mol/LC．a=bD．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）8．下列叙述正确的是（）A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH ﹣+6e﹣═CO2+5H2OC．在铁件上镀铜时，金属铜作阴极D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变9．下列说法正确的是（）A．100℃时，0.001molL﹣1的NaOH溶液pH=11B．若溶液中c（H+）与c（OH﹣）相等，溶液肯定呈中性C．25℃，0.001mol/LH2SO4溶液中，水电离出的c（OH﹣）为10﹣11mol/LD．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同10．如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色．下列说法正确的是（）A．X极是电源的负极，Y极是电源的正极B．Cu电极上增重6.4 g时，b极产生4.48 L（标准状况）气体C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D．a极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑11．25℃时，在10mL浓度均为0.1molL﹣1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1molL﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3H2O）B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）12．汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（）A．温度T下，该反应的平衡常数K=B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜013．聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n]m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO47H2O ）过程如下：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是．（2）实验室用铜和浓硫酸制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下．装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→→f，装置A中发生反应的化学方程式为．（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾．（4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用（填“酸式”或“碱式”）滴定管．（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．14．常温下有下列四种溶液：①②③④溶液pH=4的NH4Cl pH=4的盐酸0.1molL﹣1的醋酸0.1molL﹣1的NaOH 已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka=1.8×10﹣5．请回答下列问题：（1）用④的标准液滴定③宜选用（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作为指示剂；①②溶液中由水电离出的c（H+）之比为（2）将②③④三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是（用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是．（3）都是0.1mol/L的①NH4Cl、②NH4HCO3、③CH3COONH4、④NH4HSO4的溶液中NH4+离子浓度大小顺序为．（用序号填写）（4）取适量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为．若b点时消耗③的体积为V mL，则V 20（填“＞”、“＜”或“=”）．15．氨气在工农业生产中有非常重要的应用．（1）工业上常用氨气和醋酸二氨和铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO﹣简写为Ac﹣）．反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3CO]Ac①请写出基态Cu原子的电子排布式．②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为．③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（﹣CH3）碳和羧基（﹣COOH）碳的杂化方式分别是．④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有．a．离子键b．配位键c．σ键d．π键（2）如图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题．①铜原子采取的这种堆积方式的空间利用率为．（填数值）②此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64．若阿伏伽德罗常数为NA，则金属铜的晶体密度ρ为g/cm3．（用a、NA表示）．答案1. D．2． A．3．D． 4．C．5．C．6．D．7．B．8．A．9．B．10．D．11．B．12．A．13．聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n]m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO47H2O ）过程如下：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色．（2）实验室用铜和浓硫酸制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下．装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ d → e → c → b →f，装置A中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O．（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾．（4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管．（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．15．氨气在工农业生产中有非常重要的应用．（1）工业上常用氨气和醋酸二氨和铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO﹣简写为Ac﹣）．反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3CO]Ac①请写出基态Cu原子的电子排布式[Ar]3d104s1 ．②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为O＞N＞H ．③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（﹣CH3）碳和羧基（﹣COOH）碳的杂化方式分别是sp3、sp2 ．④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有abcd ．a．离子键b．配位键c．σ键d．π键（2）如图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题．①铜原子采取的这种堆积方式的空间利用率为74% ．（填数值）②此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64．若阿伏伽德罗常数为NA，则金属铜的晶体密度ρ为g/cm3．（用a、NA表示）．。