2017中考化学复习课件第六部分第3节化学工艺流程题

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初中化学中考总复习PPT——工艺流程题

(3)上述流程图的 5 个反应中有______ 4 个属于氧化还原反应。
3．(2017·雅安)钛和钛合金被认为是 21世纪的重要金属材料，它们具
有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。以钛铁矿(主要成
分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等)为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：(导学号 68024204)
NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。混合物 (1)合成氨需要的氮气来自空气，空气属于 ____________( 填“混合物”
78% 。或“纯净物”)。空气中氮气的体积分数约为_________ 过滤 (2)过程②中主要操作的名称是___________ 。
CaCO3CaO＋CO2↑ (3)过程①中发生反应的化学方程式为 _____________________________ ，过分解反应。程③中的反应所属基本反应类型为_________________
(4) 为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入
NH3 ____________
( 填 “NH3 ” 或 “CO2 ” ) ，你的理由是：
氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的CO2，有利于生 ______________________________________________________________________ 成较多的NaHCO3 ________________________________________________ 。
______________________________________________________( 写 2 条，增大硫酸的浓度；升高温度(或将烧渣粉碎) 不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。 (3)“还原”步骤的目的是将Fe3＋转化为Fe2＋，试剂X可用SO2或Fe。 ① 若试剂 X 是 SO2 ，转化原理为 SO2 ＋ Fe2(SO4)3 ＋ 2Y===2FeSO4 ＋ 2H2SO4，则Y的化学式是______________。 H2 O ②若试剂X是Fe，转化原理为Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4。测得“还原” 后显增大，其原因铁消耗大量的硫酸，溶液酸性减弱 ____________________________________。溶液的 pH 明是

2017年中考化学复习专题——工艺流程图

中考化学复习专题工艺流程图专题【考点扫描】一、流程图题的形式：1．以操作名称作为框图形成流程的主线；2．以物质作为框图形成流程的主线（操作随着物质的变化而变化）；3．以设备作为框图形成流程的主线；二、流程图题命题问题情境归类：按出题类型分类举例1、物质的制备海水制盐、提镁；药品制备2、物质的除杂和提纯制取纯净的物质3、物质的分离NaCl 和CaCl 2的分离4、定量分析与定性判断判断物质成分、含量或变质与否常考的工艺流程为：（1）侯氏制碱法；（2）石灰石工业；（3）合成氨工业；（4）金属（Mg、Fe、Cu等）的冶炼；（5）海水资源的开发和利用。

三、流程图题命题问题考查的内容：1．化学反应原理及简单计算2．元素化合物知识3．实验操作及名称4．物质除杂、分离方法5．流程中的物质转化和循环四、流程图题命题问题考查的特点：1．情境真实2．框图信息新颖3．内容涉及广泛4．综合性强5．思维容量大五、流程图题题型的结构：题头（引入信息）→题干（提取信息，应用理解）→题尾（得出结论或产品）六、流程图题解题方法和思路：七、流程图题解题具体操作：1．关注“箭头”：（1）“”前面方框中的物质是反应物；（2）“”后面方框中的物质是生成物；（3）表示一种物质可以向“”所指方向一步转化为另一种物质。

（4）“”上面或下面可以注明反应的条件或操作→→→→阅读题头找关键词提取信息，明确目的精读流程对比分析弄懂原理，理解操作前后关联形成印象突出重点，帮助解题→→2．关注方框内所指：（清楚物质的变化情况） 3．关注“三线”和“核心”：三线：出线和进线方向表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。

例题（2016年长春）氧化铁是一种重要的化工原料，利用废铁屑（其中的杂质不溶于水，且不与酸发生反应）制备氧化铁的流程如图所示：（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是_________________________；（2）向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是_________________________；（3）高温条件下，FeCO 3与通入的O 2发生反应的化学方程式是_______________________。

(完整版)初三化学工艺流程题题

(完整版)初三化学工艺流程题题一、中考化学流程题1．垃圾合理化回收利用可以减少污染，节约资源。

黄铁矿制硫酸会产生大量废渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）可制备黄钠铁矾净水剂和高档颜料铁红（Fe2O3），其流程如图：已知：①“固体3”为黄钠铁矾，化学式为：NaFe3(SO4)2(OH)6。

②“溶液4”是含有Na+的可溶盐。

③通过调节pH范围可使某种金属沉淀。

下表是物质开始沉淀与沉淀完全的pH。

NaFe3(SO4)2(OH)6Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀的pH 1.6 2.08.1沉淀完全的pH 1.8 3.29.4（1）NaFe3(SO4)2(OH)6中铁元素的化合价为______，为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，步骤3调节pH的数值范围为______，溶液3中溶质的成分是______（任写一种）。

（2）“氧化”过程中，需要加入一种将Fe2+氧化为Fe3+的物质，工业上最好选用______。

A 空气B H2O2C MnO2D O2（3）“酸溶”时MgO参加反应的化学方程式为______。

（4）步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中，______，证明已洗涤干净。

2．某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分是CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。

工艺流程如下：（1）该废酸液的pH_______7（填“<”或“>”）。

操作Ⅰ的名称为_______。

（2）电石渣转化为石灰乳的过程会_______。

（填“吸收”或“放出”）热量。

（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，写出该反应的方程式_______。

（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为_______。

（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。

中考化学——工艺流程图专题复习课件

设问方式
考查内容
考查方式
原料转化为产品的反应原理物质的化学性质核心反应中的化学方程式的书写
原料和产品的除杂、分离、实验目的、实验操作、操作目的、操作名称、仪器名称、
提纯
实验仪器
仪器在操作中的用途
循环利用、节能减排、环保
物质的循环利用尾气的处理
副产品或过量辅料的循环利用、催化剂的循环利用、尾气处理、实验
A．漏斗内的滤纸有破损
B．漏斗下端未靠在烧杯内壁
C．漏斗内液面高于滤纸的边缘（2）操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是活__性__炭__，
这是利用该物质的__吸__附___性。
（3）取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是__硬___水。操作③所指的净水方法是_蒸__馏__.
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、 Mg(OH)2、 CaCO3、BaCO3 （填化学式）。 (4)在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由
是引入新杂质KCl
。
(5)在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒__不__能____，理由是_过__量__的__B_a_C_l_2_无__法__除__去_；
举一反三
海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
产品分离提纯产品
原料
核心反应除杂除杂
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加速溶解 ; (2)第②步操作的目的是除去粗盐中的 Na2SO4 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中除去过量的NaOH、Na2CO3 ;

人教版初中化学九年级化学工艺流程复习(共27张PPT)

（或_N__a_O_H__+_H_C__l═__═_N__aC__l+__H_2_O_或__2_N__a_O_H__+_C_O__2═__═_N_ a2CO3+H2O（）任意一个即可)。 (5)写出电解氯化钠溶液的化学方程式：_2_N__a_C_l_+_2_H_2_O__═通_═电_2_N__a_O_H__+_H__2↑_+_C_。l2↑
Na2CO3+BaCl2══ BaCO3↓+2NaCl
解析
(1)生产流程中为节约成本,生成的气体B直接应用于流程中,气体B是__C_O__2__。 (2)操作A的名称为__过__滤___。 (3)流程中溶液A中含有的溶质有___B__a_C_l_2和__H__C_l（写化学式）。 (4)写出反应室中有关反应的化学方程式：__N_a_2_C_O__3+__B_a_C_l_2_═_═_B_a_C__O_3_↓_+_2_N__aCl
类型四环境保护
例5(2019·湘潭)某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌,并对硫进行环保处理,主要步骤如图所示:
核心反应
已知:加热的条件下,Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
核心反应： Cu Zn S
空气 CuO ZnO SO2
H2SO4 CuSO4 ZnSO4
Fe2O3 CeO2
Fe2(SO4) 3
(1)第①步操作的名称是__过__滤___。 (2)第②步加入过量稀硫酸的目的是__使__氧__化__铁__等__充__分__反__应____。
即学即练
3.(2019·娄底)某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含 SiO2、Fe2O3、CeO2等物质)。以此粉末为原料进行资源回收，工艺流程如图：已知：2NaOH+SiO2══Na2SiO3+H2O，Na2SiO3溶于水。

人教版九年级化学中考专题复习：工艺流程(共26张PPT)

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6. 为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
请回答：（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是铜金属B是。
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铁
；
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过滤（2）操作a的名称是；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌，防止液滴飞溅。（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式： Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ ，该反应发生的基本类型是：置换反应。（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用 a 下列试剂（填标号）。 a. 硫酸铜溶液 b. 氯化钠溶液 c. 硝酸银溶液
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7. （2012·佛山）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下：
（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为 78%（或4/5）。
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（2）制取氢气的反应过程为：C+H2O CO+H2 高温，CO+H2O CO2+H2。上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是 H2O （填化学式）。（3）原料气N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化。净化的过程是先把原料气通过NaOH溶液（或石灰水等碱液），再通过浓硫酸（或碱石灰等干燥剂）。（4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式
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例2 （2017·德阳）实验室中有一包由KCl、 MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如下实验方案。
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中考化学必备复习第六部分专题突破专题二化学工艺流程题(课后提升练)课件

2NaCl+2H2O 气和氢气生成。该反应的化学方程式为_____________ 2NaOH+H2↑+Cl2↑ _______________________ 。
3. 镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是
从海水(主要含NaCl和MgCl2等)中提取的。主要步骤如图K6-2-6：
使MgCl2完全转 (1)上述步骤中试剂①应过量，理由是______________ 化为沉淀 __________。 (2)请写出Mg(OH)2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方 Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O 程式____________________________________ 。 (3)无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式 Cl2 ，B____ HCl 。分别为：A____
(1)步骤Ⅱ加入的物质有：①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液，请你写出正确 ③ ；的加入顺序有(用物质前的序号表示)，第一种：____
第二种：____ ② ；第三种：____ ① 。
(2)步骤Ⅳ的实验操作是______ 蒸发。
(3)工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯
第六部分专题突破
专题二化学工艺流程题
类型一工业生产流程 1. (2017新泰)如今共享经济已经深入人心，共享单车以轻便、省力、节能的优势正日益受到市民的青睐，如图K6-2-1是某共享单车示意图，请回答下列问题：
塑料或者橡胶 (1)图1中所标示的部件属于合成材料的是___________ (一种即可)，含有的金属元素有__________( Fe或者Al 填元素符号，一种即可)。 (2)车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是铁与空气氧气、水蒸气等物质发生化学反应的结果。通常中的_____

中考化学专题复习工艺流程题(共25张PPT)

自我总结：
1．流程题的结构题头(引入信息)→题干(提取信息，应用解题)→题尾(得到产品)
2．解题方法和思路
检测促动
练习1含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途 I.以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）的流程如下。
⑴粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，充分反。应
①调节废水pH；②过滤；③蒸发浓缩；④
结晶池中结晶；⑤收集晶体，洗涤、干燥
（1）调节废水pH时，适宜加
入
．（填序号）
a．Fe
b．Cu
c．Ca（OH）2
（2）实验室中，完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯，过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌，使受热均．匀，防止液滴飞溅
ห้องสมุดไป่ตู้
是
．
（2）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有少量 MgO等杂质为原料制备高纯CaCO3的流程如下：
①如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率
=×100%）．可知：较适宜的NH4Cl溶液的质量分数
为
10% ；浸取时主要反应的化学方程式
为
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O．
(3)已知：Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O。从环保和经济的角度分析，对比途径Ⅰ、Ⅱ，途径Ⅰ的优点有不产
生有害气体和____硫__酸__的__利__用__率__高__(_合__理__均__可__)_。
解题思路
工艺流程题
阅读题头，了解原料、产品，确定目的。精读流程图，逐步分析，弄懂原理。根据问题，获取信息，逐一解答。

人教版九年级化学中考专题复习《化学工艺流程》课件

除杂方法
结晶法蒸发（馏）法磁铁法
根据物质性质的差异
沉淀法化学方法成气法
NaCl(MgCl2) NaCl(Na2CO3)
成水法溶解吸收法
NaCl(NaOH)
CO(CO2)
食盐是人们日常生活中必不可少的一种调味品，因此食盐与我们每个人的关系都很紧密。那么食盐是从何而来的呢？我们是用什么方法来制取食盐的呢？
2、现代工艺：真空制盐真空制盐的原料一般是用井矿盐或地下卤水经过净化除杂后得到的人工卤水（精盐水），即纯净的氯化钠溶液，因此卤水的净化过程就是真空制盐过程中至关重要的环节。已知某地的地下卤水中，除了氯化钠外还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠等物质将其转化为沉淀除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经真空蒸发即可得到精盐。沉淀地下卤水 A溶液 ① B溶液 ② C溶液 ③ 操作Ⅰ ④ 滤液（1）步骤①中加入的A溶液是氯化钡（3）步骤③中加入的C溶液是碳酸钠盐酸 ⑤ 蒸发结晶烘干精盐。
请你从不同的角度分析，A、B两个方案中哪一个相对更好，为什么？
△
B方案相对更好。因为B方案①不用加热，节约能源②操作相对更简单易行③B方案所需原料的用量比A方案少，成本更低。但 A方案也有其优点：制得的铜纯度更高。
解答物质制备合成类的工艺流程题，我们应该从哪些方面去思考和注意呢？
在明确生产原理后，我们应主要从以下几个方面来分析和思考
1、成本要低：原料的来源
2、操作、设备要简便 3、对环境的影响要小，绿色化生产 4、尽量做到物质的循环使用或再生

中考化学专题复习化学工艺流程题课件

沉淀C
蒸发
溶液D
晶体D
第四页，共十九页。
2.化学(huàxué)方法（化气法、化水法、沉淀法等）
一般思路：将杂质反应掉，最好生成有用物质。
原则：不得将有用物质反应掉；不得引入新杂质。
(1)化气法：向混合物中加某种试剂，使杂质(zázhì)转变为气体逸出而除去
如NaCl（Na2CO3） Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。
第十一页，共十九页。
小结：可循环物质的判断(pànduàn)特征
步骤1 A物质
步骤2
步骤3 A物质
步骤4
第十二页，共十九页。
四、学会分析(fēnxī)（流程题的分析(fēnxī)方法）
（一）首尾(shǒuwěi)分析法
对线型流程题，首先对比分析流程图中首物质(原材料)与尾物质(产品)，找出原料与产品之间的关系，弄清将原料转化为产品或除去原材料中所含杂质的基本原理和工艺措施，然后再结合题设的问题，逐一(zhúyī)推敲解答。
（1）CO32-和H+
（2）OH-和H+
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（3）Ba2+和SO42-
NH4+
Mg2+
Cu2+ Fe3+
Ca2+
SO42-
Cl-
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二、学会评价(píngjià)（方案的优缺点）
评价方案时，可围绕以下几个方面思考：
（1）提高产量与产率；
（2）减少污染，绿色(lǜ sè)化学；
（2）试剂如为过量，你在分析流程时要注意哪些问题？
过量必有剩余，会引入新杂质，在后续流程要考虑新杂质的除杂问题。

2017中考化学真题----工艺流程题汇编(精编版)

2017中考化学工艺流程题汇编（精编WORD版）1．（2107安徽）五氧化二钒（V2O5）是一种工业催化剂，下图是制取V2O5的工艺流程。

（1）写出反应①的化学方程式（1）写出反应①的化学方程式KVO3＋NH4Cl＝NH4VO3↓＋KCl 。

（2）操作a的名称是过滤，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗（3）反应②的反应类型是分解反应，物质X中一定含有的元素是氮元素（4）写出副产物KCl的一种用途农业上用作钾肥2．（2017广州）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。

已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。

CuCl的制备流程如下：（1）“滤液1”中除了Na＋、SO42-外，还存在较多的离子是Cu2＋、Cl－（写离子符号）．（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2＋Na2SO3＝2CuCl↓＋2NaCl＋SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为SO3＋H2O＝H2SO4．（3）“操作a”的名称是过滤．本流程中可以循环利用的物质（水除外）是NaCl．（写化学式）（4）可用“水洗”的原因是能够除去可溶性杂质，“醇洗”的目的是可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质．（5）160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是99.5 g．3.（2017安顺）某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）。

请回答下列问题：（1）溶液A中共含有 4 种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O（只写一个）（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀，该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可允许的范围为是 6.7～8.6；氢氧化物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀的pH 1.5 4.28.6完全沉淀的pH 3.2 6.711.1（3）写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl24．（2017黄石）随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。

中考化学总复习题型突破课件：专题三工艺流程题共14张PPT.ppt

②下列操作可能导致精盐产率偏高的是___b_____(填字母)。
a．食盐没有完全溶解即过滤 b．过滤时液面高于滤纸边缘 c．器皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上 (2)海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。下图是从海水中获得氯化镁溶液的流程。
①在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是 _M_ gCl2＋Ca(OH)2=_=__=_M__g__(_O_H__)_2_↓_＋__C__a_C_l_2。 ②上述过程中试剂A与沉淀B 发生的是中和反应，则试剂A是__盐__酸____(填名称)。
答案：(1)无
(3)氮气(N2) 氢气(H2)(顺序可颠倒)
课时四：环境能源类经典例题4：济宁市煤电资源丰富，由于当地煤炭含硫量大，燃烧烟气大量排放对大气环境带来较大影响。为改善空气质量，某电厂采用高速旋转雾化器来处理燃煤烟气，并将烟气中的二氧化硫转化为副产品石膏。简易流程见下图：
(1)写出流程①、②中发生反应的化学方程式：__ ______________、
答案： (1)CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O (2)过滤 (3)铁粉除去过量的铁粉
(4)BD
课时二：海水资源利用类
经典例题2： (2017连云港)海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰富。 (1)通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等)。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率等。 ①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三_ 层_滤__纸____一边。蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是_来__回__移_ 动酒精灯 __。
(2)甲烷和水蒸气在高温及催化剂的条件下反应，生成CO和H2，该反应的化学