人教初中化学九下《11课题1生活中常见的盐》word教案 (11)
化学人教版九年级下册第十一单元 课题1 《生活中常见的盐》教案
第十一单元课题1《生活中常见的盐》教案一、教材分析教材从日常生活中所说的盐和化学中的盐引入，联系生活使学生建立两者不同的观点。
然后讲述氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等物质的俗名、用途和相关的化学性质。
最后通过实验探究归纳出复分解反应发生的条件，使学生进一步理解复分解反应的概念。
二、教学目标（一）知识与技能通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。
（二）过程与方法通过粗盐提纯初步学会物质提纯的基本方法，培养学生的动手操作能力，以及通过实验探究归纳复分解反应的类型及发生条件。
（三）情感态度价值观充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。
三、教学重点和难点（一）重点巩固盐的定义、组成（二）难点了解过滤盒蒸发操作以及注意事项四、教学方法创设情境，引导学生联系实际、实验探究、讨论交流等相结合的探究式教学方法。
五、课堂教学过程【温故知新】请写出下列物质的化学式。
氯化钠NaCl 碳酸钠Na2CO3硫酸铜CuSO4氯化铵NH4Cl生活中常见的盐一、氯化钠白色的晶体；粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质易潮解；可食用，作食物防腐剂，是重要的化工原料。
讨论：1、食盐在自然界中的分布如何？2、食盐具有哪些物理性质和主要用途？3、粗盐易潮解，为什么？用途：(1)生理活动(2)调味品(3)医疗(4)农业(5)腌渍品(6)消除积雪【活动与探究】精盐提纯1、讨论：①精盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。
可通过哪些步骤来制取精盐？②过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题？2、实践：精盐的初步提纯①溶解用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌(起什么作用？)，直加到粗盐不再溶解为止．观察所得食盐水是否浑浊。
称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。
②过滤一贴二低三靠③蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿。
人教版初三化学下册“课题1生活中常见的盐”教学设计.doc
“课题1生活中常见的盐”体验式教学设计一、教材分析本节课是人教版初三化学下册《第十一单元盐化肥》的《课题1 生活中常见的盐》。
本节课通过对氯化钠的学习，初步形成盐的概念；通过对碳酸盐性质的学习，初步形成对复分解反应的认识。
本节课的内容是继前面学习金属、酸和碱之后，再次学习的一类物质---盐，因此要帮助学生掌握学习一类物质的方法。
本节课的知识对初中阶段无机化合物的归纳与完善至关重要，也为后阶段学习有机化合物打好基础；是初中阶段的四个基本反应类型的完善与判断的最重要的部分，更是判断反应能否发生的重要一环。
二、学情分析“生活中常见的盐”对于初三的学生来说，并不完全是陌生的。
学生在家庭厨房中接触了食盐；在家庭装修中知道了大理石；在第六单元通过二氧化碳的制备，对碳酸盐有了零散、初步的认识；在第十单元通过酸与碱发生的中和反应，对盐的组成有了初步的认识。
但是，学生对盐的认识比较静态与孤立；对盐溶液的酸碱性认识有误，往往认为盐溶液呈中性；学生在初步认识复分解反应这种新的反应类型之后，能区分和判断某一反应是不是复分解反应，但是却难以判断二个物质能否发生复分解反应。
对这三个学生可能会遇到的困难，在教学中要给予足够的重视，寻求突破。
三、教学模式元素化合物知识，一般是由物质组成或实验现象说明物质的性质，由性质阐明其用途及其鉴别。
在教学过程中若教师灵活地引入一些让学生亲自动手的实验，变验证性实验为探索性实验，去激励学生对化学的浓厚兴趣，培养学生严谨的科学态度，则知识的巩固，技能的掌握，就会更快更好。
元素化合物知识往往被学生看做“易懂难记”的内容，感到枯燥乏味。
在教学中注意揭示元素化合物知识之间的内在联系，抓住其本质区别，有意识地引导学生对知识进行总结，列表进行对比，加强记忆。
根据化学学科的教学特点，结合教材及学情分析，采用体验式教学模式进行教学，教学流程框架如下：四、教学目标2、过程与方法：通过实验培养学生的观察能力，实验能力和辩证思维能力。
人教版化学九年级下册(新)第十一单元课题1生活中常见的盐教案
（1）操作①中玻璃棒的作用。
（2）第⑤步操作的名称是。
（3） “蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、、。
（4）实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是。
（5）利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序（填序号）。
八 课堂小结
师生共同小结
第二十四课时
教学内容课题一 生活中常见的盐（第二课时）
学习目标
1.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途.
2.初步学会鉴定碳酸根离子的方法。
3、初步了解复分解反应。
重点难点
对碳酸盐的特性的认识、碳酸根离子的鉴定方法。
教学设计
一 情景引入
小新和小白一起动手，做一个会“喷火”的火山。小新先在一个脸盆里放进一个小瓶子，然后，把潮湿的土堆积在瓶子周围，作成山的形状。做这些事时，小新很小心，不让土堵住瓶口。
1.开门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶，这里的“盐”指的是什么物质？
2.通过以上资料，你对盐有了哪些新的认识？
三 自主学习一
1、学生多渠道收集四方面的资料：
①日常生活中，你所见到的氯化钠实物。
②食盐与人体健康的关系。
③氯化钠在日常生活及工农业生产中的用途。
④氯化钠在自然界的存在情况，人们是怎样从自然界中获取氯化钠的？
A．食盐（NaCl）和细砂B．水和酒精
C．石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO）
A.酸 B.盐 C.碱 D.氧化物
5实验室里有无标签的饱和食盐水和蒸馏水各一瓶，请你至少用两种简单方法加以区分。
七 拓展提升
1、某校化学兴趣小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，设计了如下实验方案（序号①——⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量）：
人教版九年级化学第11.1《生活中常见的盐》教案
人教版九年级化学第11.1《生活中常见的盐》教案1. 教学目标•知识与技能：–掌握常见的盐的种类、性质和用途；–掌握盐的命名方法和化学式的写法；–能够通过实验观察和实验数据得出结论。
•过程与方法：–培养学生的实验观察和实验操作能力；–注重培养学生的团体协作和沟通合作能力。
•情感态度价值观：–培养学生对化学实验的兴趣和好奇心；–培养学生实验科学精神和实验规范意识。
2. 教学重点•盐的种类、性质和用途；•盐的命名方法和化学式的写法。
3. 教学难点•盐的命名方法和化学式的写法。
4. 教学准备•实验装置：试管、试管夹、玻璃棒、酒精灯等；•实验材料：氯化铁、硫酸铜、硝酸铜、碳酸钠、氯化钠、硫酸钠等；•PPT课件、教学视频等。
5. 教学过程步骤1：引入•引用日常生活中使用到的盐的例子，如食盐、食醋等，并引发学生对盐的好奇心。
步骤2：展示盐的实验现象•通过实验展示盐的一些典型性质和反应现象，理解盐的化学本质。
实验1：氯化铁与硫酸钠的反应•将氯化铁溶液与硫酸钠溶液混合，观察产生的现象。
解释产生的物质是什么，如何得出结论。
实验2：碳酸钠与盐酸的反应•将碳酸钠溶液与盐酸溶液混合，观察产生的现象。
解释产生的物质是什么，如何得出结论。
实验3：硫酸铜与氯化铵的反应•将硫酸铜溶液与氯化铵溶液混合，观察产生的现象。
解释产生的物质是什么，如何得出结论。
步骤3：讲解盐的种类、性质和用途•介绍常见的盐的种类，如氯化物、硫酸盐、碳酸盐等；•讲解盐的性质和用途，如氯化钠用于食品加工、硫酸铜用于农业等。
步骤4：讲解盐的命名方法和化学式的写法•介绍盐的命名方法，如一元盐的命名、二元盐的命名等；•讲解盐的化学式的写法，如氯化钠的化学式为NaCl。
步骤5：小结与展望•对所学内容进行小结，巩固学生的学习成果；•展望下节课的内容，引发学生对化学知识的探索兴趣。
6. 课堂活动•学生自主完成实验记录和实验报告；•学生分组讨论盐的种类和用途，并进行展示。
《人教版九年级化学下册第十一单元 课题1 生活中常见的盐(说课稿)
人教版九年级化学下册第十一单元课题1 生活中常见的盐（说课稿）一、教学目标1.理解盐的概念，知道盐的种类和常见的盐。
2.掌握盐的命名规则和化学式的写法。
3.了解盐的性质和一些常见的盐的用途。
二、教学重点1.盐的种类和命名规则。
2.一些常见的盐的用途。
三、教学难点1.化学式和离子式的写法。
2.在实际应用中根据盐的名称确定化学式。
四、教学过程1. 导入（5分钟）首先，我会用一道问题来引起学生的兴趣和思考：“你们平时生活中会用到哪些盐？”学生可以通过回答问题来介绍一些常见的盐的名称和用途。
2. 学习盐的概念（10分钟）接着，我会向学生介绍盐的概念。
盐是由阳离子和阴离子组成的晶体，它是由酸和碱中和得到的产物。
盐可以分为无机盐和有机盐两大类。
3. 盐的种类和命名规则（15分钟）在学习盐的种类和命名规则之前，我会提醒学生关于离子符号的基本知识，如阳离子和阴离子的符号以及它们的价。
然后，我会详细介绍盐的命名规则，包括： - 金属阳离子与非金属阴离子：非金属阴离子的词尾改为 -ide。
- 两种非金属离子：将其名称并列，前面的离子字母数量较少时加前缀“亚-”。
接下来，我会通过例子让学生进行练习，并解答他们的疑惑。
4. 盐的化学式写法（15分钟）在学习盐的化学式写法之前，我会简单介绍一下化合物的化学式写法。
化学式是用化学符号表示化合物中各元素的种类和数量。
盐的化学式是由阳离子和阴离子的符号组成的，它们的数量比例可以根据化合价确定。
我会通过示例来教学生如何根据化学式写出盐的名称，并帮助他们解决其中的困难。
5. 盐的性质和常见用途（10分钟）在讲解盐的性质和常见用途之前，我会利用实验进行展示，让学生观察一些盐的溶解、融化等现象。
然后，我会向学生讲解一些常见的盐的性质，如固体盐的结晶性、盐水的导电性等。
同时，我会向学生介绍一些常见的盐的用途，如食盐的调味作用、氯化钠的工业用途等。
6. 小结（5分钟）最后，我会与学生进行小结，复习盐的种类、命名规则、化学式写法以及一些常见的盐的性质和用途。
(名师整理)化学九年级下册《第11单元 课题1 生活中常见的盐》优秀教案
《生活中常见的盐》教案【教学分析】（一）学习水平要求分析依据课程标准，本课时的学习内容和要求如下：（二）教材分析本堂课的内容出于上海九年义务教育教材初三化学（下）第六章第二节。
第六章是九年级化学综合性最强、难度最大的一章。
继第五章系统地学习两酸、两碱的性质和用途，也总结出了复分解反应发生的条件。
第六章既是对以前所学知识的梳理、归纳，又是化学知识的延续、发展、深化。
系统性、综合性强。
在学习了盐的组成、分类和命名后，对盐的物理性质：溶解性及焰色反应进行了了解，本堂课主要通过对《生活中常见的盐》的学习，探究氯化钠、碳酸钠、硫酸铜的化学性质，巩固提高置换反应、复分解反应发生的条件。
既是对前一章酸、碱知识的巩固提高，也为学习有关化肥的知识打下基础。
（三）学情分析学生在酸、碱、金属的学习中面对如此众多的物质、反应、方程式，普遍感到思维混乱，无所适从，从而对化学产生畏惧情绪，进而使学习兴趣和学习成绩大幅下滑。
最后即使通过练习对一些问题有所理解，但对某些问题仍一知半解，也很难解决一些实际问题。
本堂课主要从学生已有知识出发，从与生活密切相关的盐说起，通过实验探究几种常见盐的化学性质，提升解决实际问题的能力。
【设计思路】盐是连接酸、碱、单质的中心环节，通过盐的化学性质的学习，能够使学生形成知识的网络化，而且也连接起了化合、分解、置换和复分解四种基本反应类型。
在前面第五章学习酸、碱性质时，已对盐的化学性质进行了渗透。
因此，盐的教学过程就是梳理总结酸碱盐化学性质与基本反应类型等知识点的过程。
基于这种情况，我从学生现有的知识入手，并通过提出问题──实验探究──讨论交流──归纳总结的学习过程，对生活中常见的盐进行了探究。
在课堂活动的设计中，不仅有教师的讲授，还有学生的探究。
在课堂中，穿插了教师演示实验，学生探究实验，小组讨论等环节，激发学生的学习兴趣和动力。
【教学目标】（一）知识与技能：1、理解常见盐的化学性质。
2、复习置换反应和复分解反应的概念以及发生的条件。
人教版化学九年级下册第十一单元课题1《生活中常见的盐》教案
人教版化学九年级下册第十一单元课题1《生活中常见的盐》教案课题1 生活中常见的盐教学目标通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。
初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。
充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。
重点和难点重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。
难点：复分解反应发生条件的判断。
实验准备①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10 mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。
②［实验11-1］与［实验11-2］：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。
③增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。
④多媒体电脑及投影仪。
课时安排共3课时教学设计第一课时初步认识生活中常见的盐课前准备学生多渠道收集四方面的资料：①日常生活中，你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。
②食盐与人体健康的关系。
③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐，在日常生活及工农业生产中的用途。
④氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况，我境内的碳酸钙的含量如何？人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的？创设情境多媒体投影播放电影《盐》（节选），让学生在轻音乐声中，观赏美丽的风光，了解盐的历史，初知盐的用途等。
学生活动1.交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。
2.集体交流：各组代表汇报相互交流情况。
（教师作必要的补充，给予恰当的点评）4.集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。
（学生可以补充、修正；教师给予提示、补充、点评）教师指导1.多媒体投影：投影出整理的完整资料表。
（学生对照此表补充、完善自己的资料表，也可以提出疑问）2.简要说明、释疑，评价学生学习状况。
人教版化学九下11.1生活中常见的盐教案 (11)
生活中常见的盐教案[教学目标]知识与技能1．认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。
2．学会粗盐初步提纯的操作方法。
3．认识复分解反应及复分解反应发生的条件。
过程与方法1．让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。
2．通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。
3．通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。
4．通过相关资料的阅读，增加课外知识。
情感态度与价值观通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。
通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。
[教学资源分析]本课题安排在酸碱相关内容之后，合乎学生接受知识的逻辑。
教材从学生熟悉的生活中的盐开始，介绍两类重要的盐—氯化钠和碳酸盐。
教材根据学生的认知特点，第一部分先从生活常识着手，主要介绍食盐的性质、用途和在自然界中的分布，根据分布情况提出得到粗盐的方法，并要求学生探究粗盐提纯。
第二部分从图片展示开始，介绍碳酸盐在生活中的用途，并以回忆二氧化碳制法的手法引入正题，以比较碳酸盐和酸、碱反应寻找规律得出复分解反应，比较自然。
[教学策略分析]1．采用体验式和探究式教学相结合的方法，让学生从生活常识深入课堂，真正体验学习化学的重要性。
2．于教材中的探究性实验，如果直接让学生自己探究的话，肯定达不到预期的目的，采用设问讨论、小组统一意见后探究、出现问题、播放正确操作录像、及时交流、解决疑问的效果较好。
充分调动学生学习的积极性和主动性。
3．材中的演示实验课让学生上台演示，体现学生的主动性。
4．复分解反应发生的条件不一定要求学生知道得透彻，可在今后的学习中逐步完善。
[教学重难点]教学重点：常见的盐的性质用途教学难点：复分解反应及发生的条件[教学准备]根据内容提前搜集相关图片、录像（见教学过程）教学流程教师活动学生活动设计意图创设情景〈第一课时〉<设问引入>同学们在家有没有做过饭烧过菜？烧菜过程中应加那些调味品？<解答小结>最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐（主要成分是NaCl）。
人教版化学九年级下册 第十一单元《课题1 生活中常见的盐》教案
?课题1 生活中常见的盐?教案
教学目的：
1. 知识与技能
〔1〕理解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用处
〔2〕能根据复分解反响的条件判断酸、碱、盐之间的反响能否发生
〔3〕掌握碳酸根离子的检验方法
〔4〕学习蒸发操作技能并综合运用相关操作别离、提纯固体混合物
2. 过程与方法
〔1〕让学生通过阅读教材相关局部内容，培养学生归纳整理知识的才能。
〔2〕通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察才能、分析问题才能、实验操作才能。
〔3〕通过比拟碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出一样点，为复分解反响概念的引出作好铺垫。
〔4〕通过相关资料的阅读，增加课外知识。
3、情感态度和价值观目的
通过详细实验，既学会粗盐提纯根本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。
通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。
重点和难点：
重点：通过含碳酸根离子的盐与酸反响放出二氧化碳的事实，掌握碳酸根离子的鉴定方法。
难点：通过控制实验条件设计实验的思维过程与方法。
教学过程：。
(名师整理)化学九年级下册《第11单元 课题1 生活中常见的盐》优秀教案
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐（需5课时）第一课时【教学目标】1、阅读教材理解盐类的概念，认识盐与食盐的不同，知道盐可根据所含离子的特点分类并称为某盐，能写出一些常见盐的化学式。
2、观看影片《闪闪的红星》片断，通过解答针对故事内容提出的问题缺盐、送盐、盐加水、煮盐水等明确NaCl在自然界的分布、用途、生产原理和初步提纯的方法。
3、从教材和生活实践中总结出氯化钠在生活、工业、农业、医疗等方面的用途。
4、认识食盐与亚硝酸钠的不同，认识工业用盐误作生活用盐的危害，根据相关信息掌握二者的鉴别方法。
5、了解氯化钠的生产原理，能用溶解度知识解释海水晒盐的原因，了解粗盐含有的杂质，知道可通过溶解、过滤、蒸发等操作除去粗盐中的难溶性杂质。
6、观看粗盐提纯的视频，小结各操作步骤中玻璃棒的作用，并掌握计算产率的方法。
【教学重难点】盐类的概念；氯化钠的用途、来源；粗盐提纯的步骤和方法。
【教学准备】NaCl、粗盐、滤纸、铁架台、漏斗、烧杯（两个）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯等【教学模式】引导分析、讨论交流和观看实验视频【教学过程】【板书设计】第十一单元盐、化肥课题1 生活中常见的盐一、氯化钠（NaCl，俗称：食盐）1、组成：钠离子（Na+）:维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子（Cl-）：胃液的主要成分，促生盐酸、帮助消化、增进食欲2、物理性质：无色或白色晶体，有咸味★工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2），物理性质与NaCl极为相似，有毒，误食易使人中毒致死！3、化学性质：无毒，水溶液呈中性NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3（AgCl是白色沉淀，不溶于水和酸）盐1＋盐2→盐3＋盐4（复分解反应）4、用途：医疗：配制生理盐水w（NaCl）=0.9%生活：调味品、腌制食品、融雪等农业：选种（饱满的种子会沉入食盐水底）工业：以NaCl为原料制取NaOH、Na2CO3、Cl2、HCl等二、粗盐的提纯晾晒蒸发溶解、过滤、蒸发海水粗盐精盐（含杂质较多的混合物，因含 MgCl2、CaCl2而易潮解）纯净的NaCl不潮解!★粗盐提纯的各步骤中玻璃棒的不同作用：（1）溶解：加速粗盐溶解（2）过滤：引流（3）蒸发：防止液滴飞溅（4）计算产率：转移固体到纸上称量后计算。
人教版化学九年级下册第十一单元课题1：生活中常见的盐教案
【同步教育信息】一. 本周教学内容：第十一单元课题1：生活中常见的盐二. 重点、难点：1. 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及它们在生活中的重要用途。
2. 复分解反应的概念，根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3. 碳酸根的检验方法。
4. 过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
三. 教学过程：（一）几种常见的盐1. 氯化钠：NaCl俗称：食盐（1）物理性质纯食盐，细小颗粒为白色晶体，易溶于水，有咸味。
（2）食盐的生理作用：①维持细胞外液的渗透压，Na+和Cl-在这方面起着重要作用，直接影响人体内水的动向。
②参与体内酸碱平衡的调节。
③氯离子在体内参与酸碱平衡的调节。
④维持神经的正常兴奋作用。
（3）氯化钠的用途①医疗上用氯化钠配制生理食盐水。
②农业上可以用氯化钠溶液来选种。
③工业上以氯化钠为原料制取纯碱、火碱、氯气和盐酸。
④将氯化钠溶液撒在积雪的路面，清除积雪。
⑤生活中用食盐腌渍食品，做调味品。
（4）氯化钠在自然界中的分布很广存在于：海水、盐湖、盐井、盐矿中等蕴藏着氯化钠。
（5）粗盐的提纯①实验步骤：a. 溶解：所用仪器：烧杯、玻璃棒b. 过滤：（是除去液体中混有的固体物质的一种方法）所用仪器：漏斗、玻璃棒c. 蒸发：（是用加热的方法使溶剂不断挥发的过程）所用仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒d. 回收晶体。
②实验操作：a. 溶解：将称量一定质量的粗盐溶于水，并用玻璃棒不断搅拌，目的是加速食盐的溶解。
b. 过滤：过滤操作要注意：“一贴”指滤纸紧贴在漏斗壁上；“二低”指滤纸的边缘要低于漏斗口；过滤器内的液体液面要低于滤纸边缘；“三靠”指漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；玻璃棒末端轻靠在三层滤纸那一边；烧杯尖嘴紧靠在玻璃棒上。
c. 蒸发：蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。
热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，不能用手拿，热的蒸发皿应放在实验台的石棉网上。
人教版九年级化学下册第11单元教案：课题1生活中常见的盐
课题1 生活中常见的盐第1课时氯化钠、粗盐的提纯第2课时碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙教学目标1．理解盐类的概念，知道有哪些常见的盐；认识盐与食盐、食盐与工业用盐的区别。
2．了解氯化钠的组成及其在生活中的应用。
3．知道鸡蛋壳、水垢的成分中有碳酸根离子。
4．学会含碳酸根离子的物质的检验方法，能书写简单的化学方程式。
重点难点重点认识氯化钠，以及几种碳酸盐的性质和用途。
难点盐与食盐的区别，能够对盐类物质进行判断；碳酸盐的检验。
教学过程一、创设情境，导入新知我们每个家庭中都有一种必不可少的调味品，没有它，什么菜都会食之无味，弃之可惜。
它就是食盐，本节课我们就来学习有关食盐的知识。
二、自主合作，感受新知回顾以前学的知识、阅读课文并结合生活实际，完成预习部分。
三、师生互动，理解新知(一)氯化钠NaCl1．介绍氯化钠化学式：NaCl俗称：食盐2．氯化钠的用途根据学生所谈到的食盐的用途，引导学生归纳氯化钠在医疗、农业、食品、工业和交通等方面的用途。
(1)医疗上：配制生理盐水(100 g水中含有0.9 g医用氯化钠)、用盐水消毒和漱口等。
(2)农业上：用10%～16%的氯化钠溶液来选种。
(3)食品业：用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，使这些食品风味独特，还延长保质期。
(4)工业上：重要的化工原料。
(5)交通上：将氯化钠撒在雪上，可使路面积雪消融，减少事故的发生。
3．盐与食盐你听说过盐中毒的事情吗？播放录像：①用工业盐烹调食物引起中毒的事件资料。
②不法商贩用工业盐腌制食品的资料。
引导学生提出盐和食盐的区别。
学生讨论后回答：盐与食盐的区别：食盐不等于盐，食盐是一种物质，而盐是一类物质，食盐是盐的一种。
4．介绍食盐在生活中的妙用：(1)沐浴时，在水中加入少量食盐，可使皮肤强健。
(2)鲜花插入稀盐水中，可数日不凋谢。
(3)茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。
(4)洗有颜色的衣服时，先用5%的食盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不掉色。
(5)铜器生锈或者出现黑点，用食盐可以擦掉。
2017春人教版化学九年级下册第十一单元课题1生活中常见的盐word教案
课题1 生活中常见的盐目的要求：1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢铀和碳酸钙的组成及其在生活中的要紧用途。
2. 能依照复分解反映发生的条件判定酸、碱、盐之间的反映可否发生。
3．把握碳酸根离子查验的方式。
4．学习蒸发操作技术并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
重点：能依照复分解反映发生的条件判断酸、碱、盐之间的反映可否发生。
难点：能依照复分解反映发生的条件判定酸、碱、盐之间的反映可否发生。
碳酸根离子查验的方式教学进程：食盐是生活中最多见、人们最熟悉的盐，也是学生最先熟悉的盐。
把盐等同于食盐是较常见的误解。
本课题一开始就在上一单元所学盐的概念的基础上，提示学生注意这二者的区别，既有警示作用，说明学习化学知识提高国民素养的重要性，也可加深学生对盐类概念的明白得。
教材接着指出即便在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题主题──生活中常见的盐。
本课题要紧介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。
考虑到后三种盐在组成上的共性及相关内容量的平稳，将四种盐分为两部份：一是氯化钠，简介氯化钠的用途、在自然界的存在及晒制，并由此引出粗盐提纯的活动与探讨──学习蒸发操作，进一步训练溶解、过滤等操作技术。
二是碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，在简要介绍了这三种盐在生产、生活中的用途以后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反映及含碳酸钙的建材被盐酸侵蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钢相关性质的探讨实验，意在让学生熟悉到含碳酸根和碳酸氢根的盐具有与盐酸反映放出二氧化碳的共性。
至此，在酸、碱、盐的反映中，从生成物情形来讲，学生已接触过生成水的反映（中和）和生成气体的反映，尚缺生成沉淀的反映，因此教材列举了碳酸钠与氢氧化钙生成沉淀的反映，并由此归纳出复分解反映的概念，进而由讨论得出复分解反映发生的条件。
[引言]日常生活中咱们常常接触到的物质，有许多是盐，如咱们天天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。
人教版化学九年级下册 第十一单元《课题1 生活中常见的盐》教案
人教版化学九年级下册第十一单元《课题1 生活中常见的盐》教案
《课题1 生活中常见的盐》教案
教学目标：
1. 知识与技能
（1）了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途
（2）能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生
（3）掌握碳酸根离子的检验方法
（4）学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物
2. 过程与方法
（1）让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。
（2）通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。
（3）通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。
(名师整理)化学九年级下册《第11单元 课题1 生活中常见的盐》优秀教案
生活中常见的盐
一、本单元教材分析
本单元是对盐的相关知识作进一步拓展：课题 1 是从生活中的食盐拓展到化学意义上的盐类化合物，指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，盐的概念已经在第十单元酸、碱的化学性质中提出，本题是从学生身边的事物出发，通过认识身边的碳酸盐的性质和用途，归纳总结酸、碱、盐等化合物的知识，展现化学学科的魅力和价值。
本单元教学难点是：复分解反应发生的条件。
二、学生情况分析
生活经验：零散的了解了些生活中常见盐的用途，有错误的概念，常把生活中的盐等同于化学概念中物质类别的盐。
知识基础：知道酸和碱的性质和用途（碳酸钙和酸反应）的事实。
学科能力：具备基本实验技能和设计简单实验的能力；具有一定的综合分析问题的能力。
认知方式：由用途到性质，由性质到用途。
三、教学目标
知识与技能
1 ．了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生产、生活中的主要用途。
2 ．初步学会碳酸盐的检验方法。
过程与方法
1 ．初步学习运用对比实验的方法设计碳酸盐与酸反应的实验方案。
2 ．从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受学习化学的重要性，了解化学和日常生活的密切关系。
逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。
情感态度与价值观
1 ．轻松愉快地认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界，形成持续学习化学的兴趣。
2 ．体会到化学从生活中来，到生活中去的学习价值。
五、教学重点
1 ．碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠在生活、生产中的主要用途。
2 ．碳酸盐的检验方法。
四、本单元知识框架
六、教学过程。
人教版九年级化学下册教案第十一单元课题1生活中常见盐
课题 1生活中常有的盐第课时1.认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及在生活中的用途.2.初步学会判断碳酸根离子的方法.3.认识复分解反响的看法.1.经过指导学生阅读,让学生学会运用比较、概括、概括的方法获取化学知识.2.经过对碳酸根离子检验的研究,培养学生的着手能力、观察能力和解析能力.1.培养学生慎重求实的科学态度和创新合作精神.2.充分认识到生活中各处有化学 ,认识我国科学家侯德榜作出的优异贡献 ,从而激发爱国热情和学习激情 .【重点】1.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的主要性质和用途.2.碳酸根离子的检验方法.【难点】碳酸根离子检验方法的研究.【教师准备】仪器 :试管、带导管的单孔橡皮塞等.药品 :氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、稀硫酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液等 .【学生准备】多渠道收集四方面的资料:①平常生活中 ,你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物. ②食盐与人体健康的关系. ③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常有的盐在平常生活及工农业生产中的用途. ④氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况 ,居住地的碳酸钙的含量怎样?人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的?导入一 :【显现】显现图片 :【资料】四川海螺沟酒店亚硝酸钠中毒事件的新闻报道.大洋网 -广州日报2010 年 10 月 11 日报道 :昨天夜晚 ,四川省疾病预防控制中心对海螺沟游客集体中毒事件出具的检验结果报告令人提心吊胆.检测显示 ,1 公斤面条含10.8 克亚硝酸盐,1 公斤烫饭含 11.3 克亚硝酸盐 ,1 公斤泡菜含 8.41 克亚硝酸盐 .声威专家表露 ,2~3 克亚硝酸盐足以令一个成人致命 ,这顿早餐可谓剧毒宴 .酒店错将工业用盐看作了食盐 .【提问】食盐和盐是同一物质吗 ?导入二 :【资料】在古罗马表示富饶与贫穷,不看拥有黄金的多少,而是比藏有盐粒的数量,被历,史上称为食盐钱币时代 .我国的西藏过去也使用过盐巴钱币 .为了换取生活必要的一小块盐巴需要付出昂贵的代价 .贵州解放前只有少许人家吃得起吊盐 (吃完饭今后 ,用舌头在悬挂着的盐块上舔一下 ),可见当时食盐的名贵 .导入三 :【故事】从前有一个国王,他很喜欢吃糖 ,于是他就问他的厨师说:“这个世界上什么东西最好吃 ?”厨师说 :“这个世界上最好吃的是盐.”国王很生气,于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只能吃糖 ,严禁吃盐 .过了一段时间后 ,他发现他的公民个个都愁眉不展的 ,而且有好多人出现了不一样的症状 ,于是他不得不取消了这项命令 .[过渡语 ] 开门七件事 :柴、米、油、盐、酱、醋、茶 ,这里的“盐”指的是食盐 ,化学名称是氯化钠 .一、氯化钠思路一【板书】一、氯化钠【提问】氯化钠有哪些性质?指导学生阅读教材72~73 页 ,尔后完成下面表格:氯化钠化学式俗称主要用途在自然界的分布【显现】食盐的用途及分布.【谈论】怎样从海水中获取食盐?【交流显现】(1)食盐的物理性质:白色固体 ,易溶于水 .(2)食盐的用途 :①医疗上 ,配制生理盐水(100 g 生理盐水中含有0.9 g 医用氯化钠 )、用盐水消毒和漱口等.②农业上 ,用 10%~16%的氯化钠溶液来选种.③食品业 ,用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等,使这些食品风味独到,还延伸保质期.④工上 :重要的化工原料.⑤交通上 :将化撒在雪上,可使路面雪消融,减少事故的生.(3)存在 :海、湖、井、岩等.【教点】硝酸工用,色状和食相似,食会令人中毒.[ 意 ]教在授课中要引学生从化的溶解度受温度影响的情况解析怎样,获取的食含有多的,怎样提食是研究活中重点探教活【渡】什么国王取消了严禁吃的命令 ?因食是生活的必要品 , 是人体健康离不开的必物品 .【交流】前部署同学家中的食行“ 与察” .(1)在家中察食的色、状.(2)品食的味道.(3)取一匙食分投放在冷水和水中 ,察食溶解的快慢 .(4)食的用途好多 ,同学通、刊或上网认识食的用途 ,并以“食的妙用” 制料卡片 .(5)通此次食用途的认识 , 你知的累有哪些新的启 .【板】一、化【活】依照学生所到的食的用途 ,引学生化在医、、食品、工和交通等方面的用途 .1.化的用途投影片 :化的用途 .【介】食在生活中的妙用:(1)沐浴 ,在水中加入少许食,可使皮肤健.(2)花插入稀水中,可多天不凋.(3)新的玻璃器皿,用食擦一下 ,不易破裂 .(4)洗有色的衣服,先用 5%的食水浸泡 10 分,尔后再洗 ,不掉色 .(5)器生也许出黑点,用食能够擦掉.(6)食有毒物 ,喝一些食水能够起解毒作用.⋯⋯2.化的生理作用【解】食是重要的味品.人食用的化大部分以离子形式存在于体液中 . 离子可持胞内外正常的水分别布 , 促胞内外物交 . 离子是胃液的主要成分 ,有促生酸、帮助消化、增食欲的作用 .充食可充出汗、排尿等排出的化 .需注意的是不能够期量食用食,而离子入少会使离子入血液,使血液稠,皮肤黄 .3.化的分布【提出】同学知道哪些地方藏有大量的化 ?4.食的制取【提】你想知道怎样从海水中提取食? (1)播放像 :海水晒 .提取自然界中的化 :取海水、湖、井中的水 , 先蒸其中的水分 ,达到和再蒸 ,食就会析出 . 制得的食中含有好多 ,又叫粗 . 投影片 :田 .学生活意显现自己的料激学生的表欲望 .卡片 ,自己所培养学生通认识到的食的自己熟悉用途 .的方式取【整理、】适用信息的( 1)医上:配制生能力 , 自主学理水 (100 g生.理水中含有g 医用化 )、用学生学会水消毒和漱口、整理的等 .方法 .(2)上:用食是学生10%~16% 的化特别熟悉的溶液来种 .物 , 学生( 3)食品:用食在自己熟悉腌蔬菜、、肉、的生活情况蛋等 ,使些食品中学化学 ,味独到 ,延理解化学与保期 .平常生活的( 4)工上:重要的亲近关系 .解化工原料 .决生活中有( 5)交通上:将化关的撒在雪上 , 可使,能够激路面雪消融,减学生学化少事故的生 .学的极性 ,认识食在平常触学生的生活中的一些妙求知欲 ,使学用 .生感觉学有所用 .聆听解 .学生认识化重要的生理作用 .学生看思虑、回使学生养成答 :自然界中的海看、思虑的水、湖、井、学 ,增中藏有大学生的理量的化 .解、能力 .看像、片,取新的知.通多媒体演示使学生亲自领悟化学和生的亲近系 .从海水中获取食究的 . 思路二观看录像,认识工业制食盐的大概过程 .激发学生的研究欲 ,认识食盐的几种制取方法 .你想知道工业上是怎样制食盐的吗?(2)播放录像 :工业制食盐的过程.二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙思路一[过渡语 ]刚刚我们显现的盐中,除氯化钠外 ,还有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙,它们也是常有的盐 ,我们就一起来学习这些盐.【显现】碳酸钙的用途.【交流】大理石的主要成分是碳酸钙,是重要的建筑资料.能够作为补钙剂 .指导学生阅读教材 73~74 页内容 ,尔后完成表格 :碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称主要用途【板书】二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式 Na2CO3NaHCO3CaCO3纯碱、苏石灰石、俗称小苏打大理石的打主要成分主要用玻璃、造焙制糕纸、纺织、点、治疗建筑资料途冲洗剂胃酸过多[设计妄图 ]用丰富的实质素材让学生感知熟悉的对象,进一步激发学生学习的兴趣 .【研究实验】学生自选药品研究碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反响,把现象填入下面表格中 .实验步骤第一组第二组第三组碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙向三种物质中分别滴入稀盐酸,观察现象把产生的气体通入澄清石灰水,观察现象【学生活动】教师指导学生写出上述各物质间的反响方程式.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑[设计妄图 ]向学生浸透实验是学习化学的重要方法的思想.培养着手能力和合作精神 .【学生谈论】(1)碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反响有什么共同特点?(2)怎样检验碳酸根离子?【交流】碳酸盐的检验方法:取样品于试管中,加入合适的稀盐酸的气体通入澄清的石灰水,若石灰水变浑浊,则证明此样品为碳酸盐.【学生活动】请学生设计一个实考据明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐【教师演示】碳酸钠溶液与澄清石灰水的反响.【现象】试管里出现白色积淀.,如有气体生成,把生成.【解析】碳酸钠与氢氧化钙反响,生成一种难溶物:Na2 CO3+Ca(OH)2CaCO3 +2NaOH.【谈论】以下化学反响中的生成物和反响物的物质种类.Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOHCaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3Na2CO3+2HCl2NaCl+H2CO3NaHCO3+HCl NaCl+H2CO3【提问】观察产物的组成离子与反响物的离子,有何特点 ?组成产物的离子来自哪里?【学生思虑、交流、回答】产物都是由两种反响物的阴、阳离子互换后获取的.【板书】三、复分解反响:两种化合物互相互换成分,生成别的两种化合物的反响,叫做复分解反响 .【练习】判断以下反响的种类:H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2OFe+2HCl FeCl2+H2↑H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2OFe+CuSO4Cu+FeSO4【提示】[设计妄图]学生鉴别练习拓展学生思想,注意提示学生不要把置换反响也认为是成分的互换,把所学知识和生活实质相联系 ,解决本责问题..思路二[过渡语 ]生活中的盐除了食盐氯化钠外,还有碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等.【板书】二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙【显现】向学生显现三种盐的样品.让学生观察碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,简述其外观及性质 .【集体交流】各组代表报告互相交流的情况.(教师作必要的补充,恩赐合适的谈论 )【指导阅读】指导学生阅读教材73~74 页内容 ,交流教材的文字、图片等信息资料.整理资料 ,完成下表 .氯化钠碳酸钠碳酸氢碳酸钙钠化学式主要用途组成上的共同点平常生活中所说的盐是结论指;化学中所说的盐是指.【教师】教师巡回指导 ,认识情况 ,发现问题 ,点拨补充 .【板书】碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学Na2CO3NaHCO3CaCO3式俗称纯碱、苏小苏打石灰石、打大理石的主要成分主要玻璃、造焙制糕纸、纺织、点、治疗建筑资料用途冲洗剂胃酸过多【交流】各组代表报告交流整理后的资料;其他学生能够补充、修正 ;教师恩赐提示、补充、谈论 .:【引入】学生板演实验室制取二氧化碳的反响原理CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑【提问】显现一瓶纯碱 ,我们要知道纯碱中可否含碳酸根离子,应采用什么方法 ?【演示实验】(1)将 0.5 g 碳酸钠放入试管 ,并加入 2 mL 稀盐酸 ,将生成的气体通入澄清的石灰水.(2)用碳酸氢钠代替碳酸钠,重复上述实验 .【学生思虑】实验中 ,澄清的石灰水变浑浊,说明什么问题 ?【交流】碳酸钠碳酸氢钠出现大量气泡,反响迅速,出现现象澄清石灰水变浑大量气泡,澄清浊石灰水变浑浊解析生成二氧化碳生成二氧化碳【指导】指导学生板演上述两个反响的化学方程式.【提问】上述三个反响有何共同点?怎样检验某种物质中可否含碳酸根离子?【学生实验】检验水垢中可否含碳酸根离子:将少许水垢放入试管中 ,并加入 5 mL 稀盐酸,将生成的气体通入澄清的石灰水,观察现象 .;总结检验的方法 :用稀盐酸和澄清的石【观察、解析】解析水垢中可否含碳酸根离子灰水 .【表达】在碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反响的这一组实验中,相同的反应物是稀盐酸 ,称为这组实验的恒量;不一样的反响物是碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠,我们称为这组实验的变量 .(可板书注明 )CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑【提问】你所知道的酸除盐酸外 ,还有哪些酸 ?【举例】稀硫酸、醋酸、柠檬酸等 .【提问】上面一组实验 (三个实验 )中为相同的酸与不一样的盐反响,那么相同的盐能与不同的酸反响吗 ?请设计实考据明 .【学生实验】(1)将醋加入放有碳酸钠粉末的试管中,并将生成的气体通入澄清的石灰水.(2)将柠檬的汁挤出 ,代替醋做上述实验 .【观察、解析】澄清的石灰水变浑浊,说明不一样的酸也能与相同的盐发生反响.【提问】上述实验中 ,哪些反响物为恒量,哪些反响物为变量?(指导学生注明 )恒量变量Na2CO3+醋酸Na2CO3醋酸Na2CO3+柠檬酸Na2CO3柠檬酸【总结】相同的含碳酸根离子的盐能与不一样的酸反响.[设计妄图 ] 经过详尽实验让学生去感知、体验、比较,加深对正确知识的印象,纠正错误认识 ,完成新知识的理解 .【设问】解析上述反响 ,从单质、化合物的角度以及生成物与反响物的结构关系谈论各反响的共同点 ..【学生谈论总结】都是化合物间互相互换成分生成别的两种化合物的反响【概括】复分解反响的看法、一般形式与特点.【讲解并板书】三、复分解反响 :两种化合物互相互换成分,生成别的两种化合物的反应.特点 :AB+CD AD+CB.【提问】酸和碱作用生成盐和水的反响可否也属于复分解反响?为何 ?【学生谈论总结】属于复分解反响 .由于这类反响吻合复分解反响的看法.【教师举例】HCl+NaOH NaCl+H2O,在这个反响中+与--+ ,H OH 结合生成 H2O,Cl 与 Na结合生成 NaCl.【拓展延伸】亚硝酸钠是一种工业用盐 ,它有毒、有咸味 ,外观与食盐相似 .人若误食会引起中毒 ,危害人体健康 ,甚至致人死亡 .亚硝酸钠的水溶液呈碱性,食盐水溶液呈中性.若是让你来鉴别亚硝酸钠和食盐,你能设计实验方案差别吗 ?方法 1:取少许溶于水 ,测量溶液的 pH,显碱性的是亚硝酸钠 .方法 2:取酚酞溶液分别加入亚硝酸钠和氯化钠溶液中,变浅红色的为亚硝酸钠溶液,不变色的是氯化钠溶液 .盐1.第 24 届国际制作面包点心相关产业展于2015 年 2月 18 日至 21 日张开 ,制作面包用到的发酵粉的主要成分之一是()32CO3解析 :制作面包用到的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠,其化学式为 NaHCO32.(苏州中考 ) 以下相关纯碱的说法正确的选项是().应选 A.A.纯碱难溶于水B.纯碱是碱而不是盐C.纯碱既可从内陆盐湖提取 ,又可用“侯氏结合制碱法”生产D.纯碱中含有的少许小苏打能够用稀盐酸除掉解析 :纯碱易溶于水 ;纯碱是碳酸钠的俗称 ,是由钠离子和碳酸根离子组成的 ,属于盐 ;纯碱既可从内陆盐湖提取 ,又可用“侯氏结合制碱法”生产 ;纯碱、小苏打均能与稀盐酸反响 ,不仅能把杂质除掉 ,也会把原物质除掉 ,不吻合除杂原则 .应选 C.3.(齐齐哈尔中考)相关酸、碱、盐的说法错误的选项是()A.工业上常用稀硫酸除铁锈B.水壶中的水垢常用食盐水来冲刷C.炉具干净剂中的氢氧化钠拥有强烈的腐化性D.碳酸钠俗称纯碱,常用于玻璃、造纸、冲洗剂的生产解析 :硫酸能和氧化铁反响生成硫酸铁和水,所以工业上常用稀硫酸除铁锈;水垢的主要成分是碳酸钙 ,碳酸钙不能够和食盐水反响 ,所以不能够用食盐水来冲刷水垢 ,能够用食醋冲刷 ;氢氧化钠拥有强烈的腐化性 ;碳酸钠俗称纯碱 ,常用于玻璃、造纸、冲洗剂的生产 .应选 B.4.(钦州中考 ) 端午节 ,各地有赛龙舟、挂菖蒲、撒硫黄、吃灰水粽等民俗.制作灰水粽所用灰水的主要成分为碳酸钾.回答以下问题(1)硫黄、碳酸钾分别属于:、(选填“单质” 、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐” ).(2)向盛有少许灰水的试管中滴加稀盐酸(3)向盛有少许灰水的试管中滴加澄清石灰水,可观察到的现象为,反响的化学方程式为..解析 :(1) 硫黄是由同种元素组成的纯净物,属于单质,碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子组成的化合物,属于盐;(2)碳酸钾和稀盐酸反响会生成氯化钾、二氧化碳和水,所以可观察到的现象为:有气泡产生;(3)碳酸钾和氢氧化钙会生成碳酸钙积淀和氢氧化钾,化学方程式为:Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓ +2KOH.故答案为 :(1)单质 ;盐(2)有气泡产生(3)Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓ +2KOH5.(福州中考 )某碳酸钠样品中混有少许氯化钠 ,依照以下列图信息计算该样品中碳酸钠的质量分数 .(计算结果精确到 0.1%)反响的化学方程式:CaCl2+Na2CO3CaCO3↓ +2NaCl.解析 :本题观察关于杂质的计算.故答案为 :设该样品中碳酸钠的质量为x.CaCl2+Na2CO3CaCO3↓ +2NaCl106100x 5.0 g=,x=5.3 g.样品中碳酸钠的质量分数为× 100%≈ 70.7%.答 : 该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%.课题1生活中常有的盐第1课时一、氯化钠化学式俗称物理性质氯化钠NaCl食盐白色固体 ,易溶于水主要用途药用、农业选种、工业原料二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学Na2CO3NaHCO3CaCO3式纯碱、苏石灰石、俗称小苏打大理石的打主要成分化学性质 : CaCO3+2HCl Na2CO3+2HCl主要玻璃、造焙制糕纸、纺织、点、治疗建筑资料用途冲洗剂胃酸过多CaCl2+H2O+CO2↑2NaCl+CO↑ +H2ONa2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOHNaHCO3+HCl NaCl+CO2↑ +H2O碳酸盐的检验 :取样→滴加盐酸→将产生的无色气体通入澄清石灰水 ,石灰水变浑浊→证明样品中含有碳酸根 .三、复分解反响两种化合物互相互换成分,生成别的两种化合物的反响.一、教材作业【必做题】教材第 78 页练习与应用的1、 4 题 .【选做题】教材第 78 页练习与应用的5、 6 题 .二、课后作业【基础牢固】1.食盐是我们平常生活中常用的物质.以下相关食盐用途的说法中正确的选项是()A.用加碘食盐配制生理盐水B.用食盐水除铁锈C.用食盐水腌制咸鸭蛋D.用食盐代替小苏打蒸馒头2.( 北京中考 ) 已知 :Ca(HCO3)2CaCO3+CO2↑ +H2O.以下列图像表示必然质量的Ca( HCO3)2受热过程中某些量随时间的变化趋势(该过程中 CaCO3不分解 ),其中不正确的选项是()3.生活中常有的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等 .其中食盐的主要成分是,它广泛存在于海水、盐湖中 ;碳酸钠俗称或,白色粉末 ,溶于水 ,溶液呈碱性 ,能使酚酞变色,可用于中和面团发酵产生的酸,广泛用于玻璃、造纸和冲洗剂等的生产 ;碳酸氢钠俗称,白色粉末 ,溶于水 ,溶液呈弱碱性 ,可用于焙制糕点 ,医疗上也可用于治疗胃酸过多;碳酸钙是等的主要成分 ,纯净的碳酸钙是色固体 ,溶于水 ,可用作建筑资料 ,也可作补钙剂 .4.由中央电视台节目主持人李咏主持的《好运52》你喜欢看吗 ?现在就请你身临其境 ,积极参与进来吧 ,下面请你依照李咏设置的问题,用物质的化学式填空 .① 它不是碱但俗名中却有“碱”字,能够用它来发面蒸馒头,也能够制冲洗剂 ,它是.② 医疗上常常用来配制生理盐水,平常生活中又可用来调味的是.【能力提升】5.食盐和纯碱是家庭厨房中常有的物品.请分别采用酸、碱、盐三种不一样类其他物质作试剂,差别这两种物质 (用三个化学方程式表示).(1).(2).(3).6.( 红河中考 )化学兴趣小组在进行酸、碱、盐的性质实验时,发现了一瓶氢氧化钠溶液未盖瓶塞,针对这一现象 ,该小组同学对这瓶溶液进行了以下研究 : 【提出问题】这瓶氢氧化钠溶液可否变质 ?若变质 ,变质程度怎样 ?【查阅资料】a.氢氧化钠溶液会与二氧化碳发生化学反响.b.氯化钡溶液呈中性 ,碳酸钠溶液呈碱性 ,两者能发生以下化学反响 :BaCl2+Na2CO3BaCO3↓ +2NaCl【作出猜想】猜想一 :该溶液没有变质,溶质是 NaOH;猜想二 :该溶液完满变质,溶质是 Na2CO3;猜想三 :该溶液部分变质 ,溶质是.【实验考据】(1)为考据该溶液可否变质 ,小军和小华分别进行以下实验 :① 小军取少许该溶液于试管中,滴加酚酞试液 ,溶液变红 ,于是得出“该溶液没有变质” 的结论 .② 小华取少许该溶液于试管中,滴加稀盐酸 ,观察到,得出“该溶液已变质”的结论 .你认为的结论正确 .(2)为考据该溶液的变质程度,小丽进行了以下实验 :取少许该溶液于试管中 ,加入过分的氯化钡溶液,产生白色积淀 ,过滤后 ,在滤液中滴加酚酞试液,溶液变红 ,证明猜想三(填“成立”或“不成立”).若是将氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液 ,不能够得出相同的结论,原因是(合理即可 ).【交流反思】氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示 ),所以 ,氢氧化钠应保存 .【拓展研究】7.实验课上 ,老师从碳酸钠、碳酸氢钠、食盐、氢氧化钠、碳酸钙、淀粉六种白色固体中取出三种 ,从碘和高锰酸钾两种紫黑色固体中取出一种,让实验小组同学进行鉴别.相关资料 :①淀粉 :难溶于水 .②碘:难溶于水 ;高锰酸钾 :易溶于水 ,其水溶液呈紫红色.③碳酸钠、碳酸氢钠 :均易溶于水 ,水溶液均呈碱性;均能与澄清石灰水反响,有浑浊现象 ;碳酸钠受热不分解,碳酸氢钠受热简单发生分解,反响的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ .(1)实验小组同学实验考据过程以下,请填写相关内容.实验步骤 :①取四支试管 ,分别加入少许四种固体,再加入合适蒸馏水,振荡 .②向无色溶液的三支试管中分别滴入几滴无色酚酞溶液,观察现象 .③另取两支试管 ,分别加入少许未被检验出的两种白色固体,再分别加入.实验现象 :①固体均溶解 ,一支试管内溶液呈紫红色,其他三支试管内溶液均为无色 .②.③一支试管内出现浑浊,一支试管中无明显现象 .实验结论 :①紫黑色固体是,白色固体必然不是.②白色固体之一是 :食盐 .③.(2)经过上述实验过程,还有一种白色固体不能够确定,请你设计检验第三种白色固体的实验方案.【答案与解析】1.C(解析 :生理盐水是 0.9%的氯化钠溶液 ,氯化钠可用于配制生理盐水 ,加碘食盐中含有碘酸钾等其他物质 ,不能够用于配制生理盐水 .铁锈的主要成分是氧化铁 ,不与食盐水反响 ,不能够用食盐水除铁锈 .用食盐水能够腌制咸鸭蛋 .碳酸氢钠自己受热易分解 ,同时由于是碳酸氢盐 ,遇到酸能反响生成二氧化碳气体 ,使馒头松懈多孔 ,食盐不拥有上述性质 .应选 C.)2.C(解析 :加热碳酸氢钙反响后生成碳酸钙、二氧化碳和水 ,固体质量减少 ,当碳酸氢钙完满反响后 ,质量不再变化 ;化学反响前后 ,碳元素的质量不变 ;加热碳酸氢钙时 ,达到分解温度才开始分解 ,反响开始后 ,碳酸钙的质量分数增大 ,但当碳酸氢钙完满分解后 ,碳酸钙的质量分数不再变化 ;加热碳酸氢钙时 ,达到分解温度才开始分解 ,反响开始后 ,二氧化碳的体积增大 ,但当碳酸氢钙完满分解后 ,二氧化碳气体体积不再变化 .应选 C.)3.氯化钠 ;纯碱 ;苏打 ;易 ;红 ;小苏打 ;易 ;石灰石 ;白 ;难 (解析 :食盐的主要成分是氯化钠 ;碳酸钠俗称纯碱或苏打,白色,易溶于水,溶液呈碱性,故名纯碱,它可使酚酞变红,可与酸发生反响,并广泛用于玻璃、造纸和冲洗剂等的生产 ;碳酸氢钠俗称小苏打 ,白色 ,易溶于水 ,也可与酸发生反响 ,生成二氧化碳,故可用于治疗胃酸过多;碳酸钙是大理石、石灰石等物质的主要成分,纯净的碳酸钙难溶于水,白色 ,故常用作建筑资料,其含有钙元素 ,可与胃酸的主要成分盐酸反响生成可溶性的氯化钙,可被人吸取 ,常用作补钙剂 .)4. ①Na 2CO3②NaCl5.( 1)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(2)Na2 CO3 +Ca(OH)2CaCO3↓ +2NaOH (3)Na2CO3+CaCl2CaCO3↓ +2NaCl( 解析 :(1) 碳酸钠会与盐酸反响生成二氧化碳,氯化钠不会与盐酸反响 ,现象不一样 ,能够鉴别 .(2)碳酸钠和氢氧化钙反响会生成碳酸钙积淀,氯化钠不会与氢氧化钙反响 ,现象不一样 ,能够鉴别 .( 3)氯化钙与碳酸钠反响生成碳酸钙积淀,氯化钠不会与氯化钙反响 ,现象不一样 .)6.【作出猜想】 NaOH 和 Na2CO3【实验考据】(1)②有气泡产生小华(2)成立 ;Ba(OH)2与 Na2CO3反响会生成 NaOH,搅乱对原 NaOH 的检测【交流反思】 CO2+2NaOH Na2CO3+H2O;密封7.( 1)实验步骤 :③澄清石灰水实验现象;② 一支试管无明显变化,另两支试管中溶液变红实验结论 :①KMnO 4;淀粉和碳酸钙③ 白色固体之一是:氢氧化钠(2)取试管加入少许此白色固体 ,将试管固定在铁架台上,塞紧带导管的胶塞,并把导管伸入澄清石灰水中,加热试管 .若澄清石灰水变浑浊 ,则此白色固体为碳酸氢钠 ;若澄清石灰水无明显变化 ,则为碳酸钠 .(解析 :(1) 固体均溶解 ,一支试管内溶液呈紫红色 ,其他三支试管内溶液均无色 ,所以紫黑色固体是高锰酸钾 ,白色固体必然不是淀粉和碳酸钙 ,由于淀粉和碳酸钙不溶于水 ;滴无色酚酞溶液 ,观察现象 :一支试管内无明显变化 ,另两支试管变红 ,必然有食盐 ;分别加入氢氧化钙溶液 ,能够检验出氢氧化钠 .(2)由于碳酸钠受热不分解 ,碳酸氢钠受热简单发生分解 ,所以碳酸氢钠和碳酸钠能够用加热的方法区分 .)本节课的导入在上一单元所学盐的看法的基础上,提示学生注意食盐和盐的差别,指出即使在生活中 ,人们常有的盐也不仅食盐一种,进一步印证盐类的看法,同时引出本课题主题——生活中常有的盐.从学生身边的事物出发,联系实质 ,学生既感觉平和,又感觉适用 ;课前 ,让学生多渠道收集资料,课中 ,让同学之间进行交流,调动学生学习的积极性.授课过程以学生自主学习为主,重视协作性学习与研究性学习相结合,个体学习与集体学习订交融 ,让学生成为真切意义上的学习主体.让学生经过实验研究,获取新的知识,用新知识来解决问题 ,使学生研究问题的能力与创新思想获取充分的发展.本节课中 ,碳酸根离子检验的研究关于一小部分学生来说还存在问题,如做碳酸钠与稀盐,酸反响的实验时,可能没先准备好澄清石灰水,这样就不能够很好地看到石灰水变浑浊的现象老师要巧妙地引导学生去解析原因,尔后确定实验的先后序次,这样就会让学生加深对所学知识的理解 ;别的 ,在学生书写化学方程式时,要对后进生加以引导,让学生在学习中领悟到学习的乐趣 ,让师生成为“学习共同体”.1.食盐的生理作用.成人体内所含钠离子的总量约为60 g,其中 80%存在于食盐是人们生活中所不能缺少的细胞外液 ,即在血浆和细胞间液中.氯离子也主要存在于细胞外液.钠离子和氯离子的生理功能主要有以下几点 :(1)保持细胞外液的浸透压。
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第十一单元盐、化肥课题1 生活中常见的盐（第一课时）教案
一、教学目标（知识目标、能力目标、情意目标）
知识与技能：1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及在生活中的用途。
2、认识盐的组成掌握盐的组成。
过程与方法：1、通过看书阅读培养学生的自学能力，通过交流培养学生的思维能力，让学生做实验培养学生的动手能力，观察能力和分析能力。
2、使学生初步掌握实验探索法和知识整理归纳法。
情感、态度与价值观：1、引导学生热爱科学和尊重科学、依靠科学的思想。
2、培养学生严谨求实的科学态度和创新合作精神。
二、教学重点、难点
1、盐的化学性质
2、复分解反应及条件
三、教学模式（或方法）
类比—迁移—归纳。
四、教学过程（应有教学过程的一般环节，如预习检测、复习训练、目标揭示、内容新授、教学小结、作
业布置等，并且必须有内容设计、训练设计、方法设计、板书设计。
）
教师活动学生活动教学意图
【引入】生活中所说的盐通常指食盐，而化学中的盐是一类物质。
组成里含有金属离子和酸根
离子的化合物。
举例：氯化
钠、碳酸钠、高锰酸钾
引出课题
【板书】一、氯化钠
【小结】用途：①生理活动②调味品③医疗④农业⑤腌渍食品⑥消除积雪
【讲解】混合物的分离1、阅读：课本P130
2、讨论：氯化钠的用途、分
布、制取
3、了解
分组实验，仔细观察溶解情
况并得出结论。
活动与探究：粗盐的提纯（另
安排一节课）
培养学生的自学
能力和思维能力，
了解氯化钠的用
途。
培养实验技能。
【板书】二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙1、碳酸钠纯碱、苏打
碳酸氢钠小苏打
碳酸钙大理石、石灰石
2、性质1、阅读课本
讨论交流：
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
的化学式、俗名、用途。
2、完成化学方程式
3、观察现象
培养自学能力、相
互学习
（实验）
Ca CO3+HCl—
Na2CO3+HCl—
NaHCO3+HCl—
【归纳】含碳酸根或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳。
（实验）Na2CO3+Ca(OH)2 -
2NaOH+CaCO3--
【归纳】1、该反应可制备烧碱 2、以上反应的特点【板书】复分解反应练习：K2CO3+Ca(OH)2—
理解概念：
练习：
判断下列反应的类型
H2+CuO=Cu+H2O
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
CaO+H2O=Ca(OH)2
Fe2O3+6HCl=FeCl3+H2O
加深理解
课题1 生活中常见的盐
一、盐与食盐
二、食盐的获得和用途
三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。