江苏省扬州市2018年高二化学学业水平测试模拟卷(十五)

江苏省扬州市2018年高二化学学业水平测试模拟卷（十五）

本卷满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40

一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1. 2017年12月发改委印发了《全国碳排放权交易市场建设方案(发电行业)》，有利于推动经济向绿色低碳转型升级。下列做法与之相违背

．．．的是( )

A. 推广使用公共交通工具出行

B. 提倡植树造林，绿化环境

C. 逐步减少二氧化碳的排放

D. 大力推广燃煤火力发电

2. 硅酸钠是建筑行业经常使用的一种黏合剂。下列关于硅酸钠所属类别正确的是( )

A. 属于电解质

B. 属于共价化合物

C. 属于氧化物

D. 属于有机物

3. 235 92U是重要的核工业原料，下列有关235 92U的说法正确的是( )

A. 235 92U与238 92U互为同位素

B. 235 92U与238 92U互为同素异形体

C. 235 92U原子核中含有92个中子

D. 235 92U原子核外有143个电子

4. 下列过程只涉及物理变化的是( )

A. 钢铁生锈

B. 滴水成冰

C. 食物变质

D. 铝热反应

5. 下列厨房中常见物质溶于水之后形成的分散系能产生“丁达尔效应”的是( )

A. 淀粉

B. 食盐

C. 食醋

D. 白糖

6. 下列化合物既含有离子键又含有共价键的是( )

A. 氯化氢

B. 硫酸

C. 氯化铵

D. 氧化钙

7. 下列物质均可用于漂白，漂白原理不同

．．于其他的是( )

A. 次氯酸钙

B. 次氯酸钠

C. 氯水

D. 二氧化硫

8. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是( )

A. 化合反应一定是放热反应

B. 断裂化学键时放热，形成化学键时吸热

C. 反应物的总能量与生成物的总能量一定相等

D. 化学反应在物质变化的同时一定伴随有能量变化

9. 反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是( )

A. 升高温度能减慢反应速率

B. 减小体积，增大压强能加快反应速率

C. 反应到达限度时，v(正反应)＝v(逆反应)＝0

D. 反应到达限度时，各组分含量之比一定等于1∶3∶2

10. 用下列实验装置进行相应实验(夹持装置未画出)，能达到实验目的的是( )

甲 乙 丙 丁

A. 用装置甲检验溶液中是否有K ＋

B. 用装置乙制取氯气

C. 用装置丙进行喷泉实验

D. 用装置丁加热熔融NaOH 固体

11. 某无色溶液中含有大量Ba 2＋、H ＋、NO －

3，该溶液中还可能大量存在的离子是(

) A. Cu 2＋ B. CH 3COO － C. HCO －3 D. NH ＋

4

12. 下列化学用语表示正确的是( )

A. 乙酸的结构简式：CH 3C —O —O —H

B. 氯化氢的电子式：

C. 乙酸乙酯的分子式：C 4H 8O 2

D. Mg 原子结构示意图：

13. 下列关于各有机物的说法正确的是( )

A. 苯的密度比水大

B. 乙烯可使酸性KMnO 4溶液褪色

C. 甲烷可使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 乙酸的酸性比碳酸弱

14. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )

A. 常温常压下，22.4 L CH 4中含有的原子数为5N A

B ．1 L 0.1 mol ·L －1KClO 3溶液中含有氯离子数目为N A

C. 16 g O 2和O 3的混合气体中含有的氧原子数目为1.5N A

D. 足量的Fe 在1 mol Cl 2中燃烧时转移的电子数目为2N A

15. 下列物质性质与应用对应关系正确的是( )

A. 明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于自来水消毒

B. 氨气具有还原性，可用于检查HCl 泄漏

C. 氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖

D. SO 2具有氧化性，可用于生产硫酸

16. 下列有关浓硫酸说法中不正确．．．的是( )

A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体

B. 浓硫酸具有脱水性，可以使纸张炭化

C. 浓硫酸具有酸性，可与铜反应生成氢气

D. 浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铝片发生钝化

17. 下列有机反应方程式书写不正确．．．的是( ) A.

B. CH 2==CH 2＋H 2O ――→催化剂

CH 3CH 2OH

C. 2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂

加热2CH 3COOH

D. CH 4＋Cl 2――→光照

CH 3Cl ＋HCl

18. 在汽车尾气处理装置中发生如下反应：2NO 2＋4CO =====催化剂N 2＋ 4CO 2。下列有关该反应

的说法中正确的是( )

A. CO 发生还原反应

B. 每生成1mol N 2转移8 mol 电子

C. NO 2被氧化

D. CO 作氧化剂

19. 下列实验方法能达到实验目的的是( )

A. 用分液法分离乙醇和水的混合物

B. 用加热灼烧的方法鉴别铁粉和炭粉

C. 用浓氨水鉴别MgSO 4溶液和Al 2(SO 4)3溶液

D. 用酚酞试剂鉴别未知浓度的NaOH 溶液和Na 2CO 3溶液

20. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A. 氧化铁与醋酸：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O

B. 碳酸钠与盐酸：Na 2CO 3＋2H ＋===2Na ＋＋CO 2↑＋H 2O

C. 铁片插入到硫酸铜溶液中：2Fe ＋3Cu 2＋===2Fe 3＋＋3Cu

D. 向盐酸中加入适量氨水：H ＋＋NH 3·H 2O===NH ＋4＋H 2O

21. 右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

下列有关该电池的说法正确的是( )

A. 电子由a 极通过外电路移向b 极

B. 实现了电能向化学能的转化

C. 电池工作时O 2被氧化

D. a 电极作负极，电极上发生还原反应

22. X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示。W 原子核外电子数是Z 原子最外层电子数的2倍，下列说法不正确．．．

的是( ) A. W 、X 、Y 、Z 原子半径依次减小

B. Z 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的大

C. X 、Y 两种元素只能形成一种氧化物

D. 通常情况下，W 最高价氧化物不与水发生反应

23. 黄铁矿(主要成分FeS 2)是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如下图所示。

下列有关说法不正确．．．

的是( ) A. 经氧化后的黄铁矿可能呈现与铁锈类似的红褐色

B. 氧化过程会产生较多酸性废水破坏矿区生态环境

C. a 步反应中每生成1 mol FeSO 4转移电子的物质的量为7 mol

D. 标准状况下，0.1 mol FeS 2完全被氧化时大约消耗空气40 L

二、 非选择题(本部分3题，共31分)

24. (15分)本题为选做题，包括A 、B 两题。选学《化学与生活》模块的考生答A 题，选学《有机化学基础》模块的考生答B 题。每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A 题计分。