黑龙江省高二下学期期末化学试卷(I)卷
黑龙江省哈尔滨市第六十六中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析
黑龙江省哈尔滨市第六十六中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 醇C5H11OH被氧化后可生成酮，该醇脱水时仅能得到一种烯烃，则这种醇是（）A．C（CH3）3CH2OH B．CH（CH3）2CHOHCH3C．CH3CH2CHOHCH3 D．CH3CH2CHOHCH2CH3参考答案：D考点：醇类简介；有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据醇发生消去反应的结构特点是：与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键；根据醇发生氧化生成酮的结构特点是：与羟基所连碳上有一个氢原子．解答：解：A．C（CH3）3CH2OH中与羟基所连碳上有2个氢原子，能发生催化氧化反应生成醛，故A错误；B．CH（CH3）2CHOHCH3中与羟基所连碳上有一个氢原子，发生氧化生成酮，发生消去反应生成两种烯烃，故B错误；C．CH3CH2CHOHCH3与羟基所连碳上有一个氢原子，发生氧化生成酮，发生消去反应生成烯烃有2种结构，不符合题意，故C错误；D．CH3CH2CHOHCH2CH3中与羟基所连碳上有一个氢原子，发生氧化生成酮，发生消去反应生成一种烯烃，故D正确；故选：D．点评：本题考查醇的消去反应、氧化反应，物质的结构决定了物质的性质，难度不大，注意把握醇的结构与性质的关系．2. 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。
物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是A．在催化剂存在下与H2作用 B．与银氨溶液作用C．与NaOH水溶液共热 D．与乙酸发生酯化反应参考答案：B略3. 美国斯坦福大学研究人员发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。
黑龙江省齐齐哈尔市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题
2020-2021学年度下学期期末质量监测高二化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内，或在填涂区相应位置进行填涂。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
本卷满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Mn－55 Fe－56 Cu－64 Zn－65 I—127 Ba－137第Ⅰ卷（共79分）一、选择题：（共18小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共 54分。
）1.分离乙醇和水，需要用到的仪器是A. B． C． D．2.用下列图示实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是A．用图①所示装置灼烧碎海带 B．用图②所示装置制取并收集O2C．用图③所示装置制取乙酸乙酯 D．用图④所示装置分离溴和苯3.下列除杂过程中，选用的试剂和操作方法正确的是4.实验室需要60 mL 1mol·L－1的硫酸溶液,现用市售98%浓硫酸（密度为1.84g/cm3)配制，下列用量筒取用浓硫酸体积最适宜的是A. 5.4 mLB. 3.3 mLC. 13.5 mLD. 27.2 mL5.把100 mL 含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子沉淀完全；另一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子沉淀完全。
则原混合溶液中钾离子的浓度为A. 10(a－2b) mol·L－1B. 20(a－2b) mol·L－1C. 10(2a－b) mol·L－1D．20(2a－b) mol·L－16.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．14g C2H4和C3H6的混合物中，所含原子总数为3N AB．足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子数为0.2N AC．0.1 mol•L－1MgCl2溶液中含Cl－数目为0.2N AD．1.8g H218O中含中子数为N A7.关于诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物8.磁流体是电子材料的新秀。
2021-2022学年黑龙江省双鸭山市第一中学高二下学期期末考试化学试题(Word版)
双鸭山市第一中学2021-22022学年度下学期期末考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：Ba ：137 C ：12 S ：32 O ：16一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-20题每题2分，21-25题每题3分，共55分） 1、下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是 A ．FeSO 4补血剂与维生素C 配合使用效果更佳 B ．用明矾处理污水 C ．用84消毒液杀灭细菌 D ．还原Fe 粉用作食品脱氧剂 2、下列化学用语表述正确的是A ．铍原子最外层电子的电子云轮廓图：B ．碳化硅的分子式：SiCC ．硫原子的价层电子排布式：2433s pD ．砷原子的结构示意图：3、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见表。
判断下列说法正确的是元素代号 A B D E G H I J 化合价 -1 -2 +4、-4 -1、+7 +5、-3 +3 +2 +1 原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A ．A 的单质能将E 的单质从HE 3的溶液中置换出来B ．A 、H 、J 的离子半径由大到小的顺序是A>J>HC ．H 、I 、J 的第一电离能大小顺序是H>I>JD ．电负性A>G>B>E>H4、下列关于电离能和电负性的说法错误的是 A ．第一电离能：Mg>AlB ．硅的第一电离能和电负性均大于磷C ．锗的第一电离能和电负性均小于碳D ．F 、K 、Fe 、Ni 四种元素中电负性最小的是K5、短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、Y 同一周期且形成的化合物会产生酸雨，Z 的基态原子的最高能级的电子数是Y 的基态原子的最低能级电子数的一半，W的周期数与族序数相等。
下列说法不正确的是 A ．Z 的基态原子的核外电子排布： 22611s 2s 2p 3s B ．第一电离能：Z ＜W ＜Y ＜XC ．工业上通过电解法获取Z ，热还原法获取WD ．原子半径：Z ＞W ＞X ＞Y 6、下列说法不正确的是 A ．H －F 是p －p σ键B ．2Cl 、2Br 、2I 的键能依次下降，键长依次增大C ．3NH 的键角大于2H O 的键角D ．共价键的成键原子可以有金属原子7、液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生2NH -和4NH +。
黑龙江省哈尔滨市高二化学下学期期末考试试题(含解析)
黑龙江省哈尔滨市高二化学下学期期末考试试题（含解析）考试时间 90分钟满分100分可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64一．选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1. 下列说法错误的是( )A. 绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理B. Al2O3可用作耐火材料C. 地沟油经处理后可用作燃料油D. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小【答案】A【解析】A．绿色化学的核心是从源头上杜绝污染，故A错误；B. Al2O3熔点很高，可用作耐火材料，故B正确； C. 地沟油通过酸性催化技术，进行醇解和酯化反应，从而获得生物柴油，故C正确；D. 当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）．所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故D正确。
【点睛】本题考查化学与生产生活相关的知识，难度不大，在日常生活中要关注与化学有关的知识。
2. 下列有关化学用语表示正确的是（）A. 中子数为10的氧原子：B. Mg2+的结构示意图：C. 硫化钠的电子式：D. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2【答案】B【解析】试题分析：A、中子数为10的氧原子可表示为，错误；B、Mg2+的结构示意图为；正确；C、硫化钠为离子化合物，电子式为，错误；D、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，错误。
答案选B。
考点：考查化学用语3. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是( )A. 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B. 向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨【答案】A【解析】试题分析：A、“催化转化器”把有毒物质转存成无毒物质，CO转变成CO2、NO转变成N2，正确；B、煤燃烧产生的SO2，与生石灰反应生成CaSO3，CaSO3再与O2反应最终生成CaSO4，错误；C、光导纤维的成分是SiO2，错误；D、酸雨的pH<5.6，废气中含的SO2与水生成H2SO3，H2SO3与O2反应生成H2SO4，使雨水pH<5.6，错误。
2021-2022学年黑龙江省佳木斯市汤原县高级中学等四校高二下学期期末联考化学试题
2021-2022学年黑龙江省佳木斯市汤原县高级中学等四校高二下学期期末联考化学试题1.现代科技手段，为物质结构与性质的发现提供很大的支持。
确定分子中的化学键或官能团类型，可使用的方法是A．红外光谱B．质谱法C．X射线衍射D．原子发射光谱2.关于有机化合物中碳原子的成键特点，下列叙述不正确的是A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子(如氢原子)形成4个共价键B．碳原子性质活泼，可以跟多种元素原子形成共价键C．碳原子之间既可以形成单键，又可以形成双键或三键D．多个碳原子之间可以结合成碳链(可以带有支链)，也可以结合成碳环，构成有机物链状或环状的碳骨架3.下列各组中两个反应所属反应类型相同的是A．光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯制备聚乙烯B．乙烷在氧气中燃烧；甲苯使酸性高锰酸钾褪色C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性溶液褪色D．用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷4.下列说法正确的是A．的名称为3-甲基-3-乙基-1-丁炔B．的一氯代物有5种C．和为同一物质D．和和互为同素异形体5.科学家开发新型催化剂实现芳基化不对称偶联反应：已知：与四个互不相同的原子或原子团相连的碳原子叫手性碳原子。
下列说法正确的是A．Y属于烃类B．上述反应是取代反应C．X、Y、Z都含手性碳原子D．Y、Z环上的一氯代物均为3种6.有机物N在食品、医药等领域有着广泛用途。
一种合成有机物N的途径可表示如图所示，下列说法正确的是(M)(N)A．M的苯环上的一氯代物有2种B．N可与Na 2 CO 3、NaOH溶液反应C．可用酸性KMnO 4溶液检验上述反应是否有N生成D．有机物M、N均含有3种官能团7.有机物M、N、Q的转化关系为：下列说法正确的是A．M分子中的所有原子均在同一平面B．上述两步反应依次属于加成反应和取代反应C．Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnO 4溶液褪色D．M与H 2加成后的产物，一氯代物有6种8.有机合成反应需要考虑“原子经济性”，也应尽可能选择反应条件温和、产率高的反应。
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黑龙江省高二下学期期末化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A . 明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒
B . 铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁
C . 碳酸钠具有碱性，可用于胃酸中和剂
D . 氧化镁熔点高，可用于耐高温材料
2. （2分） (2015高三上·泰兴期中) 离子交换膜法电解食盐水的示意如图，图中离子交换膜只允许阳离子通过．下列说法正确的是（）
A . e电极与电源的负极相连
B . H+在f电极上发生还原反应
C . 精制饱和食盐水从图中b位置补充
D . 离子交换膜的作用只是防止生成的Cl2与H2发生反应
3. （2分） (2016高一上·乐山期中) 下列说法中正确的是（）
A . 标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023
B . 标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023
C . 常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6.02×1023
D . 1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
4. （2分） (2016高一下·定州月考) 甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A，B，C，D，E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知：A+B=D+F，A+C=E+F；0.1 mol•L﹣1D溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（）
A . 原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
B . 乙元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C . 1 molA与足量B完全反应共转移了1 mol电子
D . 1.0 L 0.1 mol•L﹣1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
5. （2分） (2018高三上·浙江期中) 下列说法正确的是（）
A . H2O与D2O互为同素异形体
B . 乙二醇（HOCH2CH2OH）和甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互为同系物
C . C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同
D . (CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名称是2，5-二甲基戊烷
6. （2分） (2016高一上·桂林期中) 下列实验符合安全要求且能达到实验目的是（）
A . 从食盐水中提取NaCl
B . 收集氧气
C . 制备并检验氢气的可燃性
D . 从a口进气可收集H2
7. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 25℃时在10mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl 溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（）
A . Na2CO3溶液中c（Na+）═2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]
B . a、b曲线分别代表的是HCO3﹣、H2CO3量的变化情况
C . A点时：c（Na+）＞c（CO32﹣）═c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D . B点时加入盐酸的体积为10mL，两者恰好完全反应生成NaHCO3
二、非选择题 (共4题；共27分)
8. （10分） (2016高三上·丰台期末) 某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应：
实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色．
探究1：白色沉淀产生的原因．
（1）白色沉淀是________．
（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3﹣氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2．
①支持甲同学观点的实验证据是________．
②依据甲的推断，请写出Ba（NO3）2溶液与SO2反应的离子方程式________．
（3）乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：
实验操作实验现象
向2mL________mol/L________溶液（填化学式）中通入SO2________
（4）探究2：在氧化SO2的过程中，NO3﹣和O2哪种微粒起到了主要作用．
实验操作实验数据
向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再
加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液
pH随时间（t）的变化曲线
图1：向BaCl2（无氧）溶液中通入SO2
向烧杯中分别加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）
2溶液，通入SO2，用pH传感器分别测定溶液pH随时间
（t）变化的曲线．
图2：分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是________．
（5）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为________．
（6）依据上述图象你得出的结论是________，说明理由________．
9. （9分） (2019高一下·珠海期中) 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
（1）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：（提示：O2-可在此固体电解质中自由移动）
①NiO电极上发生的是________反应（填“氧化”或“还原”）。
②外电路中，电子是从________电极流出（填“NiO”或“Pt”）．
③Pt电极上的电极反应式为________。
（2）一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO 2CO2+N2。
已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。
NO初始浓度
实验编号t（℃）
CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）
（mol/L）
Ⅰ280 1.2×10﹣3 5.80×10﹣382
Ⅱ280 1.2×10﹣3b124
Ⅲ350a5.80×10﹣382
①请将表中数据补充完整：a ________。
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验________（填实验序号）。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线________（填“甲”或“乙”）。
（3）在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO 2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是________（不定项选择）；
A . 容器内混合气体温度不再变化
B . 容器内的气体压强保持不变
C . 2υ逆(NO)=υ正(N2)
D . 容器内混合气体密度保持不变
10. （4分） (2017高二上·大连期中) 实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH CH2=CH2
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
乙醇1，2﹣二溴乙烷乙醚
状态无色液体无色液体无色液体
密度/g•cm﹣3 0.79 2.2 0.71
沸点/℃ 78.5 132 34.6
熔点/℃ -130 9﹣116
回答下列问题：
（1）
在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是________；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）
在装置C中应加入________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）
若产物中有少量副产物乙醚．可用________的方法除去；
（4）
反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是避免溴大量挥发，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是________．
11. （4分） (2016高二下·临漳期中) 香精（）在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃A合成香精及其它两种有机物的路线如下．
已知：A具有两种一氯代物B和C．
回答下列问题：
（1）和互为同分异构体的是________ （填序号）．
（2） D物质的名称为________．
（3）高分子F的结构简式为________；
（4）写出H和I反应生成三酯的化学方程式：________．
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共4题；共27分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
9-1、
9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、
11-4、。