高中化学《化学反应的快慢和限度》教案2 鲁科版必修2
鲁科化学必修2第二章第2节化学反应的快慢和限度 学案设计
2.2化学反应的快慢和限度(1)【学习目标】 1.理解化学反应速率的概念，通过实验知道影响化学反应速率的因素。
2.了解化学反应快慢的调控和催化剂对化学反应的影响。
【重点难点】化学反应速率及其影响因素【提出问题】通过对课件上展示的图片的分析，我们发现这些事例都说明化学反应有快有慢，那么化学反应的快慢和什么因素有关呢？我们应该如何调控它的快慢呢？【发现问题】一、化学反应的快慢1、化学反应速率（1）概念：化学反应速率是用来描述的物理量。
（2）表示方法：通常用单位时间里来表示。
（3）符号：（4）数学计算式：（5）单位：【研究问题】课本P41活动探究认识化学反应的快慢【解决问题】2、化学反应速率的影响因素（1）内因：物质间能否发生化学反应以及决定化学反应速率大小的内因是。
（2）外因：通常情况下，、、、可以提高化学反应速率；此外，还有、光波、电磁波、超声波、等影响因素。
3、调控化学反应快慢的意义【巩固提高】1、决定化学反应速率的主要因素是( )A.参加反应物质的性质B.加入催化剂C.温度和压强D.各反应物、生成物的浓度2、要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）A、增大盐酸的浓度B、提高反应的温度C、增大压强D、用铁粉代替铁片3、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（）A、使用适当的催化剂不改变反应速率B、降低压强能提高反应速率C、升高温度能提高反应速率D、改变压强对反应速率无影响【反思小结】。
高中化学鲁科版必修2第2章第2节《化学反应的快慢和限度》教案设计
《化学反应的快慢和限度》教案一、教材分析(一)知识脉络在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实质后，引入化学反应进行的快慢和限度，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应。
化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定，但外界条件的改变如：反应物的浓度、反应的温度、反应物间的接触面积、光、波、以及气体反应体系的压强等因素的变化都可影响反应的快慢。
催化剂的使用同样会改变化学反应的快慢。
在可逆反应中，一定条件下反应只能进行到一定的程度，外界条件的改变会影响到化学平衡的移动，这是反应的限度问题。
从分析化学反应的快慢和限度优化工业生产的条件的选择。
(二)知识框架(三)新教材的主要特点：新教材中将此部分知识分解为必修部分和选修部分。
必修部分与旧教材相比，降低了知识要求和难度。
更简洁、易懂，更注重理论联系实际，注重培养学生的分析能力、知识迁移能力、科学实验方法和科学素养。
二．教学目标(一)知识与技能目标1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
表示化学反应速率的方法 优化化工生产条件的重要依据 化学反应化学反应的限度 （化学反应平衡） 化学反应的的快慢（化学反应速率） 影响化学反应速率的因素 化学平衡的建立 化学平衡的移动2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
了解化学平衡的标志及平衡移动3、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
4、通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂和化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的重要作用。
(二)过程与方法目标1、通过引导学生对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。
2018-2019学年高中化学(鲁科版)必修二教案：2.2 化学反应的快慢和限度 第一课时Word版含解析
《化学反应的快慢和限度》（第一课时）教案教学目标知识与技能: 使学生知道化学反应速率的概念，认识浓度、温度等外界因素对化学反应速率的影响．过程与方法: 结合化学实验培养学生的观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力．情感态度与价值观: 通过学习过程，使学生初步学会从化学角度去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题．重点、难点: 温度、浓度等外界因素对化学反应速率的影响因素教学方法: 本节课采取问题引导、实验探究、合作交流及多媒体教学法．教学过程:[新课引入]观看溶洞的形成和礼花绽放两段视频，由此引入本节课要学习的内容化学反应的快慢一.化学反应的快慢[教师引导] 通常用化学反应速率来描述化学反应的快慢[学生活动] 阅读课本第40页的内容理解化学反应速率的表示方法？1.化学反应速率[归纳总结](1)表示方法: 用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化来表示(2)表达式: V = △C /△t(3)单位:mol/（L·S）、mol/（L·min）或mol/（L·h）巩固练习:合成氨反应N2+3H22NH3在密闭容器中进行，已知容器中H2的浓度在2分钟内由8mol/L变为2mol/L，，求容器中H2的化学反应速率是（）A．V（H2）= 6 mol/（L•min）B．V（H2）= 3 mol/（L•s）C．V（H2）= 3 mol/（L•min）D．V（H2）= 2 mol/（L•min）[过渡] 化学反应有快慢之分，决定化学反应快慢的因素是什么？[板书投影] 2．决定化学反应快慢的因素[教师点拨] 我们通过实验探究这个问题[投影实验方案]实验方案: 先往三支试管中分别加入镁片、铁片和铜片，然后分别加入2ml 3mol/L的盐酸．注意观察现象，并记录，后分析现象得出结论强调实验注意事项: （1）操作规范（2）看到现象就可以停止[学生活动] 各小组进行实验探究，并分析现象得出结论[投影结论] 物质本身的性质决定了化学反应的快慢（内因）[过渡] 刚才探究的是在相同的条件下，不同的反应，化学反应速率一般是不同的．那么同一反应在不同的条件进行，化学反应速率是否相同呢？下面我们来看几个问题[学生活动] 分析讨论下列问题（1）．为什么硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈？（2）．为什么夏天的食品比冬天的食品变质的快？（3）．为什么蜂窝煤比煤块燃烧的剧烈？（4）．为什么双氧水分解时，加二氧化锰比不加二氧化锰反应的快？[板书投影]3．影响化学反应速率的外界因素：外因: 浓度、温度、接触面积、催化剂等因素实验探究外界因素对化学反应速率的影响[学生活动] 根据给出的试剂设计实验方案试剂：表面积大致相同的镁条、铁片、过氧化氢溶液（3%），盐酸（0．5mol/L和3mol/L），块状碳酸钙，碳酸钙粉末，二氧化锰粉末．[交流分享] 讨论交流不同的方案[投影实验方案]强调实验注意事项：（1）加热时间不要太长（2）要加入少量的二氧化锰粉末[学生活动] 学生分组实验，分工合作．[交流分享] 总结实验现象及结论浓度: 铁片与浓度的盐酸反应放出气泡快；增大反应物浓度，可以提高反应速率．温度: 铁片与高温时的盐酸反应放出气泡快；升高温度，可以提高反应速率．接触面积: 粉末状的碳酸钙与盐酸反应放出气泡快；增大反应物的接触面积，可以提高反应速率．催化剂: 双氧水在有二氧化锰时，迅速放出大量的气泡；使用催化剂，可以提高反应速率．[过渡] 下面我们来具体归纳一下外界因素对化学反应速率的影响[板书] 外界因素对化学反应速率的影响浓度: 其它条件不变，增大反应物浓度，化学反应速率增大减小反应物浓度，化学反应速率减小温度: 其它条件不变，升高温度，化学反应速率增大降低温度，化学反应速率减小接触面积: 其它条件不变，增大反应物的接触面积，化学反应速率增大减小反应物的接触面积，化学反应速率减小催化剂: 其它条件不变，加入催化剂，化学反应速率增大[老师点拨] 除了上述因素之外，还有压强光波电磁波超声波溶剂等因素也会对化学反应速率产生一定的影响．[学生活动]阅读课本42页的内容，了解催化剂的重要用途和学习化学反应快慢的意义？[老师总结] 催化剂无论是在化工生产中，还是在人类生活当中，都具有十分重要的用途；另外，人们还可以根据需要，通过改变外界条件，调控化学反应速率，更好的服务于人类的生产和生活．[课堂小节] 本节课主要学习了化学反应速率和影响化学反应速率的因素[板书设计]化学反应的快慢和限度一.化学反应的快慢1.化学反应速率(1)表示方法用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化来表示(2)表达式V = △C /△t(3)单位mol/（L·S）、mol/（L·min）或mol/（L·h）2.影响化学反应速率的因素(1)内因: 物质本身的性质(2)外因: 浓度、温度、接触面积、催化剂等因素[课堂练习]1．在洗衣粉中，加入酶的主要目的是:（）A．增大浓度B．升高温度C．增大接触面积D．做催化剂2．决定化学反应速率的根本因素是（）。
鲁科版高中化学必修二：2.2化学反应的快慢与限度教案
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作〖教材分析〗（一）知识脉络在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实质后，引入化学反应进行的快慢和限度，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应。
化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定，但外界条件的改变如：反应物的浓度、反应的温度、反应物间的接触面积、光波以及气体反应体系的压强等因素的变化都可影响反应的快慢。
催化剂的使用同样会改变化学反应的快慢。
在可逆反应中，一定条件下反应只能进行到一定的程度，外界条件的改变会影响到化学平衡的移动，这是反应的限度问题。
从分析化学反应的快慢和限度优化工业生产的条件的选择。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：新教材中将此部分知识分解为必修部分和选修部分。
必修部分与旧教材相比，降低了知识要求和难度。
更简洁、易懂，更注重理论联系实际，注重培养学生的分析能力、知识迁移能力、科学实验方法和科学素养。
二．教学目标（一）知识与技能目标1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
了解化学平衡的标志及平衡移动3、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
4、通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂和化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的重要作用。
（二）过程与方法目标1、通过引导学生对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。
2、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目的1、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
高中化学化学反应的快慢和限度教案2鲁科版 必修2
化学反应的快慢和限度（2）影响化学反应速率的因素【质疑】化学反应的快慢主要取决什么？化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定。
【质疑】一个实验的结果会受到哪些外界因素的影响？它们是如何影响的？从几组实验可知比较一个实验的结果会受到多方面因素的影响，如温度、浓度、表面积等。
【结论1】增加反应物的浓度，反应速率加快；【结论2】升高温度，反应速率加快；通常情况下温度每升高100C，化学反应速率将增大到原来的2－4倍。
【质疑】是否只有对吸热反应升高温度才能加快反应速率？请你举例说明。
不论是吸热反应还是放热反应升高温度都能加快反应速率。
如木炭的燃烧。
【结论3】增大反应物间的接触面积，反应速率加快；【质疑】催化剂是如何影响化学反应速率的？在2H2O2＝ 2H2O + O2↑的反应中，有二氧化锰、氯化铁或过氧化氢酶做催化剂。
【结论4】催化剂能改变化学反应的速率。
【阅读思考】阅读教材41－42页，了解催化剂在工业生产中的重要应用。
生活中的催化剂你知道有哪些？【资料介绍】海鲜是一种含有嘌呤和苷酸两种成分的食物，而啤酒中则富含分解这两种成分的重要催化剂——维生素Ｂ１。
如果吃海鲜时饮啤酒，会促使有害物质在体内的结合，增加人体血液中的尿酸含量，从而形成难排的尿路结石。
如果自身代谢有问题，吃海鲜的时候喝啤酒容易导致血尿酸水平急剧升高，诱发痛风，以致出现痛风性肾病、痛风性关节炎等。
【质疑】对气体物质参加的反应，压强的改变对反应速率有影响吗？如何理解？【阐述】一定温度一定物质的量的气体，压强越大体积越小。
所以加压使体积减小，浓度增大，故加压能加快反应速率。
【结论5】对气体物质参加的反应，增大压强能加快反应速率。
【板书小结】影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂，还有压强（对有气体物质的反应）、光波、电磁波、超声波、溶剂、固体的表面积等。
通常浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快（对有气体物质的反应，为什么？）；催化剂能改变化学反应速率。
高中化学 第2章 第2节 课时1 化学反应的快慢教案 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学教案
课时1 化学反应的快慢目标与素养：1.了解化学反应速率的概念和表示方法。
(证据推理)2.掌握化学反应速率的计算。
(模型认知)3.知道浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响。
(科学探究)一、化学反应速率 1．定义描述化学反应快慢的物理量。
2．表示方法用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示。
3．表达式 v (B)＝Δc Bt。
4．单位mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1。
微点拨：(1)化学反应速率反映了化学反应进行的快慢，只取正值，不取负值。
(2)化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。
二、影响化学反应速率的因素 1．内因化学反应速率的大小主要取决于物质本身的性质。
2．外因在其他条件相同时。
三、调控化学反应速率的意义1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)反应速率越大，反应现象越明显。
( )(2)反应速率的单位通常为mol·s－1或mol·min－1。
( )(3)可以用任何物质来表示反应速率。
( )(4)压强变化，化学反应速率一定会有变化。
( )(5)化学反应速率的数值大则代表的化学反应进行得一定快。
( )[答案] (1)×(2)×(3)×(4)×(5)×2．决定化学反应速率的主要因素是( )①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤B．⑤C．①④D．①②③④B [决定化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质。
]3．氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。
已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为( )A．0.32 mol·L－1·s－1B．0.16 mol·L－1·s－1C ．1.6 mol·L －1·s －1D ．0.8 mol·L －1·s－1B [v (NH 3)＝4 mol －2.4 mol 2 L×5 s＝0.16 mol·L －1·s －1。
高一化学鲁科版必修2教学教案：第二章2、化学反应的快慢和限度第1课时(1)含解析
第2节化学反应的快慢和限度（第一课时）1、课程标准和教材分析：本节课所使用的教材是《普通高中教材标准试验教科书（鲁教版）》化学2（必修）第二章，第二节：化学反应的快慢和限度。
本节教学的目的只是让学生认识化学反应有快慢之分，知道化学反应的速率可以随外界条件的改变而改变。
因此，本节教材只是让学生通过实验和生活经验归纳得到一些简单结论，而不进行理论分析。
2、学情分析：通过以前的元素化合物知识的学习，学生知道了不同物质的性质不同，例如：知道单质有金属，非金属之分；不同金属的活动性不同，意识到化学反应有的快，有的慢，但是没有从根本上认识化学反应的快慢和如何影响反应速率的快慢。
根据本节的特点，教学思路设计如下：由生活实例入手引入课题，使学生感受化学反应速率的快慢并根据物理知识明确化学反应速率的表示方法，再通过实验特点，重点明确影响化学反应速率的因素，启发学生积极思维，以实验探究为载体，以交流研讨为主线，逐渐建构和理解有关知识。
本节课旨在充分发挥教师的主导作用和学生的主体作用。
教师导听、导做、导思、导说、导练，进行思维点拨，引导学生积极动脑、动手，培育学生观察能力、实验操作能力、分析归纳能力。
教师精心诱导，学生积极参与，我认为这样的教学方法会有利于培养学生的智能、技能，实现教与学的统一，可提高教学效率。
3、教学目标知识与技能1、使学生了解化学反应速率的概念，认识化学反应有快慢之分。
2、能知道浓度，温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
过程与方法1、通过“认识反应快慢”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析问题和解决问题的能力。
2、通过活动探究，提高学生分析、类比、迁移以及概括能力。
情感、态度与价值观1、通过活动探究，体验成功的快乐，激发学习化学的兴趣。
2、形成反应“条件”的观念，意识到学习化学对利用化学反应为人类服务的重要意义。
3、通过影响化学反应快慢规律的发现过程，培养学生严谨认真的科学态度和精神。
高中化学 第二章 第2节 化学反应的快慢和限度 第2课时 可逆反应 化学平衡教案 鲁科版必修2
第2章化学键化学反应与能量第2节化学反应的快慢和限度第2课时【教学模式】诱思探究、讨论归纳法。
【教材分析】本节是第二章第二节的第2课时，化学反应的限度属于化学反应原理的范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和过程的入门性知识；同时，本节内容在社会生产和生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。
本节内容包括可逆反应和化学平衡状态两个部分。
化学平衡状态的分析借助于前一课时的知识，并为《化学反应原理》中的深化学习做好了知识储备，有承上启下的作用。
限于学习时间，依据课程标准的规定，不要求学生理解和掌握化学平衡状态的特征、可逆反应的转化率，不学习化学平衡移动等内容。
【考纲要求】1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡建立的过程。
3.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活生产和科学研究领域中的重要作用。
【学习目标】知识与技能：1．能识别可逆反应，知道化学反应存在一定的限度。
2．结合能总结出化学平衡概念，能描述化学平衡的特征，并能进行简单的平衡状态判断。
过程与方法：通数据和图像分析，掌握可逆反应的特点和化学平衡的定义。
情感态度与价值观：通过数据分析，培养学生的动手能力和探究能力。
培养将化学知识应用于生活、生产解决实际问题的能力【教学重点】化学平衡的定义和特征。
【教学手段】多媒体辅助教学、白板。
【教学过程】【复习回顾】投影1．化学反应快慢的定义？公式？单位？2．影响化学反应快慢的因素有哪些？【学生回答】教师点评【新课引入】在以前的学习中，我们接触的许多的化学反应一般进行都很完全。
例如，镁条燃烧只剩下白色的生成物氧化镁；氯气和氢气反应生成氯化氢等，那么是不是所有的化学反应都能进行的很完全呢？【板书】化学反应的限度 【自主学习】多媒体投影223【问题组1】1、 通过数据分析，思考什么是可逆反应？2、 学过哪些可逆反应？【小组讨论】学生自由讨论2分钟时间。
高中化学鲁科版2019必修二教案化学反应的快慢和限度
【实验活动】下面就让我们走进实验室，来探究哪些因素能影响化学反应速率。
【实验目的】探究哪些因素能影响化学反应速率。
【实验用品】
表面积大致相同的镁条、铁片，块状碳酸钙，碳酸钙粉末，二氧化锰粉末，盐酸（0.5 mol·L-1，3 mol·L-1）,H2O2溶液（3%）；
教学过程(表格描述)
教学环节
主要教学活动
设置意图
环节一：
创设情境，从新视角认识化学反应
【展示】几个生活中常见的现象发现化学反应的进行是有快慢之分的。
感性上认知化学反应快慢
环节二：从定量角度认识化学反应速率
【介绍】汽车安全气囊中反应的化学反应快慢有精确的数值
【思考】如何准确定量的描述化学反应的快慢。
【借鉴】在物理学中，描述物体运动的“快慢”的方法，人们用化学反应速率来描述化学反应的快慢，
试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管夹，火柴。
【汇报】展ห้องสมุดไป่ตู้各小组的实验结果，师生共同评价，得出实验的设计方案的要求。并学会运用变量控制法，来设计此类规律类型的任务。
【实验视频】补充学生设计方案的全面性。
【归纳整理】通过大量实验事实，得出化学反应速率的内在因素和外部因素。
【介绍】通过试验过氧化氢的催化剂，引出我国著名催化剂研究者：闵恩泽先生。
【定义】可用单位时间某反应物浓度的减少量（绝对值）或某生成物浓度的增加量来表示。
【例题】一定温度下,10 mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。6 min后测得，H2O2溶液的浓度为0.20 mol·L-1。则0~6 min H2O2的平均化学反应速率为。
高中化学 2.2.3化学反应的快慢和限度教案 鲁教版必修2
高考资源网第二章化学键化学反应与能量第二节化学反应的快慢和限度第三课时【教学目标】化学平衡的标志平衡移动的影响因素【教学重点、难点】平衡移动的影响因素【教学方法】实验法讨论法【引入】分析反应2NO2 N2O4 【问题】反应条件的改变，会影响化学平衡状态吗？化学平衡随条件的变化而变化，哪些条件对化学平衡有影响？【板书】三、化学平衡的移动【观察·思考】温度对NO2与N2O4反应平衡状态是如何影响的？为什么条件的改变平衡状态被破坏？【阐述】在2NO2 N2O4的反应中，已知生成N2O4的反应是放热反应，当温度升高时，气体颜色变深，说明NO2的浓度增大，升高温度有利于NO2的生成。
温度的改变使正、逆反应速率不等，原平衡被破坏，可见化学平衡是在一定条件下建立的，同一可逆反应条件不同平衡状态不同，即化学平衡发生移动。
【板书】1.化学平衡移动：化学平衡只有在一定的条件下才能保持平衡。
如果一个可逆反应达到平衡状态以后，反应条件（如浓度、压强、温度等）改变了，平衡混合物里各组成物的质量分数也就随之改变而达到新的平衡状态，这叫化学平衡的移动。
【讨论】（1）化学平衡状态改变时，哪些物理量会发生改变？哪个物理量的变化利于观察？（2）实验过程中，什么现象可以表征各物质的浓度是否发生了变化？【板书】2.影响化学平衡移动的因素【实验】温度改变时，反应2NO2 N2O4 的化学平衡状态会改变吗？【实验探究】补充浓度、压强对化学平衡移动的影响浓度对Fe3＋与SCN－反应平衡状态的影响0.01mol / L FeCl3和 0.01mol / LKSCN等体积混合Fe3＋＋ 3SCN－ Fe(SCN)3压强对NO2与N2O4反应平衡状态的影响增大压强反应混合物的颜色先变深后变浅，但比原平衡混合物的颜色要深，平衡向生成N2O4的方向移动；减小压强反应混合物的颜色先变浅后变深，但比原平衡混合物的颜色要浅，平衡向生成NO2的方向移动。
鲁科版化学必修二第二章第2节 化学反应的快慢和限度教案设计
第2节化学反应的快慢和限度深圳市观澜中学陈晓峰[教材来源]《普通高中课程标准实验教科书（鲁科版）》化学2（必修）第二章第2节化学反应的快慢与限度[课标分析]引导学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应，是解决“如何更加有效地利用化学反应”。
[教材分析]1、本节教学的目的不是让学生深入认识化学反应速率和化学平衡的知识，而是让他们认识化学反应有快慢之分，建立化学平衡的观念，知道化学平衡是相对的，可以随外界条件的改变而改变。
2、让学生通过实验和生活经验归纳得到一些简单结论，而不进行理论分析。
[学情分析]通过以前的元素化合物知识的学习，学生知道了物质的性质不同，例如知道金属的活泼性、有的能够跟酸反应，有的不能跟酸反应。
意识到化学反应中有的比较快，有的比较慢，但是没有从根本上认识化学反应的快慢和影响反应速率的快慢。
[教学目标]一、知识与能力目标：1、了解化学反应速率的概念，使学生知道浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
二、过程与方法目标：通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
三、情感态度与价值观目标：通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂与化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用，知道如何提高生产效率，减少原材料的浪费，节约能源。
[教学重难点]影响化学反应速率的因素和化学平衡观点的建立[教学策略]探究法、分析推理法、对比归纳等方法[[课时安排]3课时[教学过程]第1课时[板书设计]第1节化学反应的快慢和限度一、化学反应的快慢1、化学反应速率：单位时间内反应物或者生成物浓度的改变量。
V=△C/t（单位：mol·L-1·min-1或mol·L-1·S-1或mol·L-1·h-1）2、影响化学反应速率的因素：（1）内因：物质的本身性质（2）外因：①浓度：增大反应物浓度，反应速率加快。
化学：2.2《化学反应的快慢和限度》教案(鲁科版必修2)
化学：2.2《化学反应的快慢和限度》教案（鲁科版必修2）一、教材分析（一）知识脉络在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实质后，引入化学反应进行的快慢和限度，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应。
化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定，但外界条件的改变如：反应物的浓度、反应的温度、反应物间的接触面积、光、波、以及气体反应体系的压强等因素的变化都可影响反应的快慢。
催化剂的使用同样会改变化学反应的快慢。
在可逆反应中，一定条件下反应只能进行到一定的程度，外界条件的改变会影响到化学平衡的移动，这是反应的限度问题。
从分析化学反应的快慢和限度优化工业生产的条件的选择。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：新教材中将此部分知识分解为必修部分和选修部分。
必修部分与旧教材相比，降低了知识要求和难度。
更简洁、易懂，更注重理论联系实际，注重培养学生的分析能力、知识迁移能力、科学实验方法和科学素养。
二．教学目标（一）知识与技能目标1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
了解化学平衡的标志及平衡移动3、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
4、通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂和化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的重要作用。
（二）过程与方法目标1、通过引导学生对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。
2、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
2020学年新教材高中化学化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢教案鲁科版必修二
第1课时化学反应的快慢[核心素养发展目标] 1.了解化学反应速率的概念，掌握化学反应速率的表示方法。
2.知道浓度、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响，学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法，培养“变化观念与平衡思维”。
3.了解控制反应条件在生产和科学研究中的应用，培养“科学探究及环保意识”。
一、化学反应速率1．定义描述化学反应快慢的物理量。
2．表示方法通常用单位时间内某反应物浓度的减少量(绝对值)或某生成物的浓度的增加量来表示。
3．表达式以反应物A来表示，v(A)＝|Δc(A)|Δt，以生成物D来表示，v(D)＝Δc(D)Δt。
4．单位mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。
(1)反应速率是指某反应在某时刻的瞬时速率(×)提示反应速率是指某反应在一定时间内的平均反应速率，而不是瞬时速率。
(2)可以用任何物质表示化学反应速率(×)提示根据化学反应速率定义，纯固体或纯液体在反应中无浓度变化，故不能用纯固体、纯液体表示化学反应速率。
(3)反应速率的单位通常为mol·s－1或mol·min－1(×)提示通常表示化学反应速率的单位为mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。
(4)反应速率越大，则反应现象越明显(×)提示对有些化学反应，反应速率很快，但反应过程中无明显现象，如酸碱中和反应。
(5)对同一个化学反应，用不同物质表示的化学反应速率，其数值越大，则表示化学反应速率越快(×)提示对同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率，其数值可能不同，但都表示这一反应的反应速率，其意义是相同的。
已知反应N 2(g)＋3H 2(g)催化剂高温、高压2NH 3(g)，在2L 的密闭容器中进行，10s 后，NH 3的物质的量增加了2.4mol 。
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第二节化学反应的快慢和限度第二课时化学反应的限度
【教学目标】
1.使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，
2.认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
【教学重点、难点】
化学平衡的建立及理解
【教学方法】
讨论法启发式
【教学过程】
【引入】
在学习二氧化硫的性质时有两个重要的反应，体现二氧化硫的还原性和氧化性：
2SO2 + O2 2SO3， SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 。
为什么一个式子用“”，一个式子用“＝”号？说明什么？
有些化学反应不能进行完全，即反应物不能完全转化为生成物。
这与化学反应的限度有关。
【板书】
二、化学反应的限度
【思考】
下列各组化学方程式，寻找每组内两个化学反应的异同，谈谈你对化学反应的认识。
（1） 2H2 + O2 ===== 2H2O （放热反应）
2H2O ===== 2H2 + O2 （吸热反应）
（2） Fe + 2HCl(浓) === FeCl2 + H2↑
Fe + 2HCl(稀) === FeCl2 + H2↑
（3） 2CO + O2 ======= 2CO2
2SO 2 + O2 2SO3
【问题】
可逆反应有什么特点？
【板书】
1.可逆反应
在同一条件下，能同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应
【媒体展示】
与不可逆反应比较，可逆反应有什么特点？通过表中数据，你能发现什么？
【思考】
为什么可逆反应中，SO2等反应物不可能被全部消耗？
【小结】
1. 什么是可逆反应？
2. 可逆反应的特点
3. 正反应、逆反应
【问题】
一定条件下的可逆反应能否出现正、逆反应速率相等？
【媒体展示】
2SO2+O2 2SO3
【问题】
进行到什么时候“停止”了？说明你的理由。
【问题】
反应真的停止了吗？
请在下图中画出反应A(g) + B(g)C(g) + D(g)的反应速率和反应时间的关系图。
【阐述】
由图可知一定条件下，从反应物开始建立的可逆反应，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，一段时间后，正、逆反应速率相等，反应速率不再随时间的变化而变化，反应达到平衡。
从逆反应开始也可以吗？
【点评】
从已学过的溶解结晶平衡认识平衡的特点，从数学的模式，采用直观的图示认识平衡，帮助学生建立化学平衡的概念。
使抽象的概念学习变得直观、易懂。
【板书】
2.化学平衡
化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态。
【质疑】
化学平衡的特征是什么？为什么说化学平衡是动态平衡？
动：V正 = V逆≠ 0，动态平衡
定：外界条件一定，各组成的百分含量一定（不是相等）
变：外界条件改变，平衡被破坏、发生移动而建立新的平衡
【板书设计】
【板书】
1.可逆反应
定义特征
2.化学平衡
定义特征。