2016届海南省海南中学高三考前高考模拟(十一)化学试题(扫描版)
海南省海南师范大学附属中学届高三临考模拟化学试题 含答案
2016年海师附中临考预测卷化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5K-39 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的1、下列说法中不正确的有（）①火灾现场有大量活泼金属存放时，用水灭火②仿制和开发一个与植物光合作用相近的化学反应系统，是解决能源问题的研究方向之一③功能高分子组成的分子计算机，既可以完成现有计算机的基本功能，又可以节能④绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染⑤氯化物在化学工业领域有重要应用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗和钛的重要中间物质A．0项B．1项C．2项D．3项一、考查内容：化学与科学、技术、社会的关系二、参考答案：B三、预设难度：0.8四、命题依据：（一）、课程标准：正确认识科学、技术与社会的相互关系，能运用所学知识解释生产、生活中的化学现象，解决与化学有关的一些实际问题，初步树立社会可持续发展的思想（二）、考试大纲：了解科学、技术与社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）；了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
五、命题思路：该题是近年来高考保留的传统题型。
考查化学与生活、生产、最新科学技术之间的联系，考生对化学知识或原理的理解、迁移或应用于生活、生产实际中的能力以及学生的化学学科素养。
本题考查的知识内容都取自化学新课程的必修模块，考查知识紧扣安全、能源、信息技术、绿色化学、环境、材料等，多层次、多角度考查考生双基知识，知识的覆盖面相对较大。
该题符合新课标强调“培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题作出合理的判断”的要求，引导学生用化学视角去观察问题。
六、考生解题可能出现的问题与建议此类题型取材多是将必考部分相关基础知识进行组合和搭配,具有一定的综合性。
2016年高考海南卷化学试题(解析版).pdf
2016年普通高等学校全国统一招生考试（海南卷） 化学试题 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质中，其主要成分不属于烃的是 A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油 【答案】B 【解析】 试题分析：甘油为丙三醇，是醇类，不是烃，其余各项都为烃类。
故选B。
【名师点睛】汽油、煤油、柴油均来自于石油的分馏，也有部分来自于石油的裂化根据沸点的不同，分别截取不同沸的馏分，就得到汽油、煤油、柴油。
汽油馏分(＜170℃)煤油馏分(170～230℃)轻柴油馏分(230～270℃)重柴油馏分(270～350℃)。
一般说来，汽油为C4-C12烃类混合物，煤油为C12-C15烃类混合物，柴油为C10-C22烃类混合物。
都属于烃类。
2．下列物质不可用作食品添加剂的是 A．谷氨酸单钠 B．柠檬酸 C．山梨酸钾 D．三聚氰胺 【答案】D 【名师点睛】常见的食品添加剂主要是这几类：防腐剂——常用的有苯甲酸钠、山梨酸钾等；抗氧化剂——与防腐剂类似，可以延长食品的保质期，常用的有维C等；着色剂——可改变食品的外观，使其增强食欲，常用的合成色素有胭脂红、苋菜红、柠檬黄、靛蓝等；增稠剂和稳定剂——可以改善或稳定冷饮食品的物理性状，使食品外观润滑细腻，如在酸奶、冰淇淋等中加入；营养强化剂——可增强和补充食品的某些营养成分如矿物质和微量元素（维生素、氨基酸、无机盐等），如各种婴幼儿配方奶粉就含有各种营养强化剂；膨松剂——部分糖果和巧克力中添加膨松剂，可促使糖体产生二氧化碳，从而起到膨松的作用，常用的膨松剂有碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合膨松剂等；甜味剂——目的是增加甜味感，常用的人工合成的甜味剂有糖精钠、甜蜜素、阿巴斯甜等。
酸味剂——部分饮料、糖果等常采用酸味剂来调节和改善香味效果，常用柠檬酸、酒石酸、苹果酸、乳酸等；增白剂——过氧化苯甲酰是面粉增白剂的主要成分，我国食品在面粉中允许添加最大剂量为0.06g/kg，增白剂超标，会破坏面粉的营养，水解后产生的苯甲酸会对肝脏造成损害，过氧化苯甲酰在欧盟等发达国家已被禁止作为食品添加剂使用；香料——香料有合成的，也有天然的，香型很多，消费者常吃的各种口味巧克力，生产过程中广泛使用各种香料，使其具有各种独特的风味。
海南省海南中学2016届高三化学考前模拟试卷(十)(含解析)
海南省海南中学2016届高三考前高考模拟（十）化学一、单选题：共9题1．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是【答案】C【解析】本题考查化学与生活，涉及盐的水解、酸性强弱的比较、离子共存及离子反应等。
A.烧碱是NaOH而不是Na2CO3，且Na2CO3为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，油脂在碱性溶液中发生水解反应，生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，并非Na2CO3直接与油脂发生反应，错误；B.漂白粉发生变质，是因为其中的Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O(g)反应生成CaCO3和HClO，HClO继续分解为HCl和O2，错误；C.草木灰与NH4Cl混合使用时，与发生双水解相互促进反应生成NH3，降低肥效，正确；D.FeCl3溶液可用于制造铜质印刷线路板，发生的反应为2FeCl 3＋Cu2FeCl2＋CuCl2，Fe3＋将Cu氧化为Cu2＋，并非发生置换反应，错误。
答案选C。
2．我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸。
下列有关说法正确的是A.所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键B.消耗 22.4 L CO2可制得乙酸60gC.该反应不是氧化还原反应D.该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%【答案】D【解析】本题考查化学键类型、反应类型的判断，绿色化学等。
反应方程式为CH4+CO2CH3COOH。
A.反应物中的CH4只含有极性键，无非极性键，错误；B.未注明标准状况，不适合用气体摩尔体积，错误；C.该反应的反应物和生成物中碳元素的化合价各不相同，有化合价的变化，是氧化还原反应，错误；D.该反应为化合反应，原子利用率达100％，符合“绿色化学”原理，正确。
答案选D。
3．《梦溪笔谈》中记载有：信州铅山县有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之，则成胆矾。
烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。
水能为铜，物之变化，固不可测。
该记载中没有涉及的化学反应类型有A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【答案】D【解析】本题考查化学反应类型的判断。
海南省海南师范大学附属中学2016届高三化学临考模拟试题(含解析)
海南省海南师范大学附属中学2016届高三临考模拟化学试题一、单选题（共8小题）1．下列说法中不正确的有（ ） ①火灾现场有大量活泼金属存放时，用水灭火②仿制和开发一个与植物光合作用相近的化学反应系统，是解决能源问题的研究方向之一 ③功能高分子组成的分子计算机，既可以完成现有计算机的基本功能，又可以节能 ④绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染⑤氯化物在化学工业领域有重要应用，例如 SiCl 4、GeCl 4、TiCl 4分别是制取高纯硅、锗和钛的重要中间物质 A ．0 项B ．1 项C ．2 项D ．3 项考点：化学与生活 答案：B试题解析：①由于金属钠能和水剧烈反应生成大量可燃性氢气，能引起爆炸，故①错误; ②由于研制和开发一个与植物光合作用相近的化学反应系统，开发利用新能源，符合要求，故②正确；③由于使用功能高分子组成的分子计算机，既可以完成现有计算机的基本功能，又可以节能，故正③确；④由于传统的化学工业给环境带来的污染已经十分严重，绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故④正确；⑤由于制取高纯硅、锗和钛时，将粗硅、锗和钛先与氯气反应制得SiCl 4、GeCl 4、TiCl 4， 然后再使SiCl 4、GeCl 4、TiCl 4分别与氢气反应即可制的高纯的硅、锗和钛.故⑤正确。
2．用图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D考点：元素及其化合物化学实验 答案：D试题解析：A ．由于浓氨水具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水显示碱性，使得酚酞溶液变为红色，因此现象与预测一致；B ．由于浓硝酸具有挥发性和氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇到单质碘显示蓝色，因此现象与预测一致；C ．由于浓盐酸具有挥发性和酸性，能和氨气之间发生反应，产生氯化铵固体，大烧杯中有白烟，现象与预测一致；D ．由于饱和亚硫酸不稳定分解产生二氧化硫，二氧化硫能和溴水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，所以秀水的颜色会消失，现象与预测不一致，故D 选。
2016年高考海南卷化学试题(含答案)
（ 4）四种元素中的 ____ 可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学 方程式为 _________。
14.（ 8 分） KAl （ SO4）2·12H 2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废
（ 1）B 和 A 为同系物， B 的结构简式为 _______。 （ 2）反应①的化学方程式为 ___________，其反应类型为 __________ 。 （ 3）反应③的反应类型为 ____________ 。 （ 4）C 的结构简式为 ___________。 （ 5）反应②的化学方程式为 ______。
易拉罐（主要成分为 Al ，含有少量的 Fe、 Mg 杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下 列问题：
（ 1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用 ___（填标号） 。
a.HCl 溶液
b.H 2SO4 溶液 c.氨水
d.NaOH 溶液
（ 2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为
________ 。
（ 3）沉淀 B 的化学式为 ________ ；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是
B.正极反应式为 2FeO24 + 10H +6e =Fe2O3+5H 2O
C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D.电池工作时 OH 向负极迁移 11.由反应物 X 转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 由 X Y 反应的 ΔH =E3 - E2 B.由 X Z 反应的 ΔH<0 C.降低压强有利于提高 Y 的产率 D.升高温度有利于提高 Z 的产率
12.工业上可由乙苯生产苯乙烯： A. 该反应的类型为消去反应 B.乙苯的同分异构体共有三种 C.可用 Br 2/CCI 4 鉴别乙苯和苯乙烯
海南省海南中学2016届高三考前高考模拟(十一)化学试题 Word版含答案
注：1.本卷总分100分，考试时间90分钟；2.考试范围：高考考试大纲规定的必考内容。
可能用到的相对原子质量：Li—7 O—16 Ca—40第Ⅰ卷(选择题共36分)一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、化学与生产、生活、环境关系密切，下列说法正确的是()A.提倡使用太阳能、风能、天然气、地热能等新能源，以保护环境B.“玉兔号”的太阳能电池板主要由二氧化硅制成C.为除去锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加盐酸溶解D.碱性洗涤剂的去污能力比中性洗涤剂弱，是由于油脂在中性溶液中更易水解2、下列有关说法错误的是()A.使用热的纯碱水洗手时更容易除去手上的油脂污垢B.若发现厨房内天然气发生了泄漏，应立即打开门窗C.用无水硫酸铜检验酒精中含有水的过程中发生了化学变化D.抗战胜利70周年阅兵式上释放的气球中充入的是氢气3、下列有关物质性质或应用的说法正确的是()A.钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾(Na+KCl K↑+NaCl)B.利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C.氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃D.制水泥和玻璃都用石灰石作原料4.25℃时，0.1mol/LMOH溶液的pH约为11，该溶液与0.1mol/L的硫酸溶液混合生成1molM2SO4时放出的热量为24.6kJ，又知稀硫酸的中和热为57.3kJ/mol，则MOH电离时的△H为A.+45 kJ/molB.+32.7 kJ/molC.-45 kJ/molD.无法计算5.某烃X能使溴的CCl4溶液褪色，完全燃烧时1molX需要消耗9molO2且生成等物质的量的CO2与H2O。
若其结构中含有两个—CH3，则该物质的结构(不考虑立体异构)最多有A.6种B.5种C.4种D.7种6.下列离子方程式正确的是A.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.向20mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.02molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C.向漂白粉溶液中通入少量的SO2：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClOD.单质钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
海南师大附中2016届高考化学考前模拟试卷 Word版含解
2016年海南师大附中高考化学考前模拟试卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的1．下列说法中不正确的有（）①火灾现场有大量活泼金属存放时，用水灭火②仿制和开发一个与植物光合作用相近的化学反应系统，是解决能源问题的研究方向之一③功能高分子组成的分子计算机，既可以完成现有计算机的基本功能，又可以节能④绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染⑤氯化物在化学工业领域有重要应用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗和钛的重要中间物质．A．0 项B．1 项C．2 项D．3 项2．用图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是（）A．A B．B C．C D．D3．正确使用化学用语是学好化学的基础．以下化学用语的使用中不正确的是（）A．酒精的实验式为：C2H6OB．原子核中有7个中子的碳原子：136CC．铝离子的电子式：Al3+D．二氧化硅的结构式O═Si═O4．下列描述中，正确的是（）A．由CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1366.8 kJ•mol﹣1，可知乙醇的标准燃烧热为1366.8 kJ•mol﹣1B．已知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0，则金刚石比石墨稳定C．已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566 kJ•mol﹣1则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746 kJ•mol﹣1D．OH﹣（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣15．下列试剂在空气中变质不是因为空气中的氧气的作用而变质的是（）A．氢氧化钠B．亚硫酸钠C．氯化亚铁D．苯酚6．下列说法正确的是（）A．按照系统命名法，的名称为2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基戊烷B．除去苯中的方法：加溴水，充分振荡，静置分液C．1mol最多能与4mol氢氧化钠反应D．苯乙烯中所有原子不可能共平面二、不定项选择题选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1-2个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，4只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．下列有关物质检验的实验结论不正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D8．常温下将稀 NaOH 溶液和稀 CH 3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是（ ）A ．pH ＞7，且c （Na +）＞c （OH ﹣）＞c （H +）＞c （CH 3COO ﹣）B ．pH ＞7，且c （Na +）+c （H +）=c （CH 3COO ﹣）+c （OH ﹣）C ．PH ＜7，且c （CH 3COO ﹣）＞c （H +）＞c （Na +）＞c （OH ﹣）D ．pH=7，且c （CH 3COO ﹣）=c （Na +）＞c （H +）=c （OH ﹣）9．设 N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）A ．已知 N 2（g ）+3H 2 （g ）═2NH 3（g ）△H=﹣92.4 kJ•m ol ﹣1，当有 1molNH 3时，上述反应的△H 变为﹣46.2 kJ•mol ﹣1B ．1mol 羟基（﹣OH ）与 17gNH 3所含电子数都为N AC ．由 8.0gCH 3COONa 和少量 CH 3COOH 形成的中性溶液中，CH 3COO ﹣数目为0.1N A D ．常温常压下，7.1gCl 2与足量的Fe 粉反应转移的电子数为0.2N A10．下列离子方程式的书写中正确的是（ ）A ．将少量碳酸钠溶液滴加到盐酸中 CO 32﹣+2H +═H 2O+CO 2↑B ．向明矾中加入氢氧化钡使硫酸根完全沉淀 Ba 2++SO 42﹣═BaSO 4↓C ．苯酚钠中通入少量CO 2 C 6H 5O ﹣+CO 2+H 2O→C 6H 5OH +HCO 3﹣D ．向石灰乳中通入过量的SO 2 OH ﹣+SO 2═HSO 3﹣11．中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖．如图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是（ ）A ．青蒿素分子式为C 15H 22O 5B ．青蒿素含有“﹣O ﹣O ﹣”键具有较强的氧化性C．青蒿素易发生加成反应和氧化反应D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应12．科学家预言，燃料电池将是21 世纪获得电能的重要途径．近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，工作原理是将电极插入KOH溶液中，然后在两极分别添加甲醇和氧气，若a极上添加甲醇；b极：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣．关于此燃料电池的下列说法中错误的是（）A．a极为负极，b极为正极B．放电过程中，a、b电极上均发生氧化还原反应C．该电池工作时添加甲醇的一极，附近溶液的pH 降低，反应的离子方程式为：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2OD．若用此电源电解饱和食盐水，每消耗0.1molO2则阳极理论上生成0.2molCl2．三、解答题（共5小题，满分44分）13．A、B、C、D均为短周期元素，他们的原子序数依次增大，B是构成物质种类最多的元素，B和A组成的化合物B6A6是一种无色透明的液体，不溶于水，密度比水小，C 是地壳中含量最高的非金属元素，D 在同周期元素中原子半径最大．（1）A、B、D 的元素名称分别为、、．（2）C 在元素周期表中位置为．（3）A、C、D 能组成多种不同的化合物，这些化合物中既含有极性共价键又含有离子键的化合物为（写电子式，下同），既含有非极性共价键又含有离子键的化合物为．（4）A 和 D 能组成一种化学活性很高的离子化合物DA，DA 能和C的单质C2反应生成一种强碱，请写出DA 和C2反应的化学方程式．14．以乙烯为原料合成环状化合物E（C4H4O4）的流程如下．[乙烯] [A] [B] [C] [D] [E]请回答下列问题：（1）E 的结构简式是；C 中所含官能团的名称是．（2）在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是，名称（系统命名）是．（3）反应①〜⑤中，属于取代反应的是（填写编号）．（4）写出反应②的化学方程式．（5）F是E的同分异构体，且1mol F与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出符合条件的F的所有的结构简式．（6）参照上述合成路线的表示，设计以乙烯为原料制备乙二醇的最简合成路线：．15．乙二酸（俗名草酸）广泛存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，但其钙盐难溶于水．其晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：（1）某实验小组同学想通过实验探究草酸晶体的分解产物，设计了如1图的装置，其中装置B的主要作用是．通过观察装置C中的现象，可以确定草酸晶体分解的产物中有．（2）另一组同学认为草酸晶体分解的产物中不可能只有CO2，从氧化还原反应知识的原理推测可能含有CO，为了进验证此猜想，该组同学选用了实验中的装置A、B 和如图2所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①该组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、．装置H反应管中盛有的物质是．②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是．（3）设计实验证明草酸的酸性比碳酸的强．16．设反应①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）平衡常数为K1；反应②Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H 2（g）平衡常数为K2；测得在不同温度下，K1、K2值如下：（1）在500℃时进行反应①，若CO2起始浓度为1mol•L﹣1，10分钟后达到平衡，则V（CO）为．（2）在900℃时反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）的平衡常数K=．（3）700℃反应②达到平衡，其它条件不变时，使得该平衡向右移动，可以采取的措施有（选填编号）．A．缩小反应器体积B．加入水蒸气C．降低温度到500℃D．加入Fe粉（4）如果上述反应①在体积不变的密闭容器中发生，能说明反应已达到平衡状态的是（选填编号）．A．v正（CO）=v 逆（CO2）B．C（CO）=C（CO2）C．容器内气体的密度不变D．容器内压强不变（5）若反应①在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后，相应物质的物理量如何变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）①降低温度，CO2的平衡浓度；②再通入CO2，CO2的转化率．（6）下列图象符合反应①的是（填序号）（图中v 是速率、φ 为混合其中CO 含量，T为温度）17．现有一套电化学装置，如图所示，E 为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞．A、B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电源的电极．M、N是用多微孔的Ni 制成的电极材料，它在碱性溶液中可以视为惰性电极．G为电流计，K为开关．C、D和电解池中都充满浓KOH溶液．若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，断开K，接通外电源一段时间后，C、D中有气体产生．（1）S为（填“正”或“负”）极．（2）A极附近溶液的现象是，B 极附近发生的电极反应式为．（3）滤纸上的紫色点向（填“A”或“B”）方移动．（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，D中的电极为（填“正”或“负”）极，电极反应式为．[选修5--有机化学基础]18．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定的条件下反应制得．下列有关说法正确的是（）A．该反应是取代反应B．苯酚和羟基扁桃酸遇上FeCl3溶液都会显色C．乙醛酸与H2加成的产物能在催化剂作用下形成高分子化合物D．1mol羟基扁桃酸能与3mol NaOH反应19．从A 出发，发生图示中的系列反应，其中B分子核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为1：2：2，F 的苯环上一氯代物只有一种，Z和G均不能与金属钠反应，且互为同分异构体．回答下列问题：（1）F的化学名称为．（2）反应④的化学方程式为，在①﹣⑦的反应中，属于取代反应的有．（3）B 的结构简式为，其所含官能团名称为．（4）E和F反应生成G的化学方程式为．（5）与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有对位两取代的化合物有种，写出可能的结构简式，，，．[选修3--物质结构与性质]20．碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法不正确的是（）A．CO2、SO2、NH3都是直线形分子B．CO2、NH3、H2S 的键角依次减小C．H2O2、N2H4分子的中心原子都是sp3杂化D．C、N、F元素的电负性依次增大21．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．（1）基态硅原子的电子排布式：．（2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷．硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似．硅烷中硅采取杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是．（3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为．（用元素符号表示）（4）气态SeO3分子的立体构型为，与SeO3互为等电子体的一种离子为（填化学式）．（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为g/cm 3．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为N A）[选修2--化学与技术]22．下列说法正确的是（）A．工业上冶炼活泼金属的单质都是通过电解法B．工业上冶炼粗硅是用热还原法C．消耗等质量的氢气，碱性氢氧电池放电量大于酸性介质的放电量D．硫酸工业的尾气可以用氨水吸收并制得铵盐23．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某硫化锌精矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为．（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作．（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是，反应的离子方程式为．（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb﹣Ag 合金惰性电极，阳极逸出的气体是．（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为．（6）硫化锌精矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝（CuS）．请用简短的语言解释该反应发生的原理．（7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）2016年海南师大附中高考化学考前模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的1．下列说法中不正确的有（）①火灾现场有大量活泼金属存放时，用水灭火②仿制和开发一个与植物光合作用相近的化学反应系统，是解决能源问题的研究方向之一③功能高分子组成的分子计算机，既可以完成现有计算机的基本功能，又可以节能④绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染⑤氯化物在化学工业领域有重要应用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗和钛的重要中间物质．A．0 项B．1 项C．2 项D．3 项【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】①金属钠能和水剧烈反应生成可燃气体氢气；②植物光合作用将太阳能转化为物质的生物质能；③功能高分子组成的分子计算机能够节约电能；④绿色化学是对环境友好型化学，核心利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；⑤根据制取高纯硅、锗和钛反应原理来分析．【解答】解：①金属钠能和水剧烈反应生成大量可燃性氢气，能引起爆炸，所以钠着火不能用水灭，故错误；②研制和开发一个与植物光合作用相近的化学反应系统，开发利用新能源，符合节能减排理念，故正确；③功能高分子组成的分子计算机，既可以完成现有计算机的基本功能，又可以节能，故正确；④绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故正确；⑤制取高纯硅、锗和钛时，将粗硅、锗和钛先与氯气反应制得SiCl4、GeCl4、TiCl4，然后再使SiCl4、GeCl4、TiCl4分别与氢气反应即可制的高纯的硅、锗和钛．故正确；故选：B．2．用图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】氨的化学性质；硝酸的化学性质．【分析】A．浓氨水具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水显示碱性；B．浓硝酸具有挥发性和氧化性，能将碘离子氧化为碘单质；C．浓盐酸具有挥发性和酸性，能和氨气之间发生反应，产生氯化铵固体；D．饱和亚硫酸不稳定分解产生二氧化硫，二氧化硫能和溴水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸．【解答】解：A．浓氨水具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水显示碱性，使得酚酞溶液变为红色，现象与预测一致，故A不选；B．浓硝酸具有挥发性和氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇到单质碘显示蓝色，现象与预测一致，故B不选；C．浓盐酸具有挥发性和酸性，能和氨气之间发生反应，产生氯化铵固体，大烧杯中有白烟，现象与预测一致，故C不选；D．饱和亚硫酸不稳定分解产生二氧化硫，二氧化硫能和溴水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，所以秀水的颜色会消失，现象与预测不一致，故D选．3．正确使用化学用语是学好化学的基础．以下化学用语的使用中不正确的是（）A．酒精的实验式为：C2H6OB．原子核中有7个中子的碳原子：136CC．铝离子的电子式：Al3+D．二氧化硅的结构式O═Si═O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．酒精为乙醇，乙醇为含有2个碳原子的饱和一元醇，乙醇的实验式与分子式相同；B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数；C．铝离子为简单阳离子，其电子式用离子符号表示；D．二氧化硅晶体为原子晶体，晶体中不存在硅氧双键．【解答】解：A．酒精为乙醇的俗名，其分子中含有2个C、6个H、1个O，其分子式与实验式相同，都为C2H6O，故A正确；B．原子核中有7个中子的碳原子的质量数为13，该碳原子可以表示为：136C，故B正确；C．铝离子为简单阳离子，其电子式为Al3+，故C正确；D．氧化硅为原子晶体，1个硅原子形成4个硅氧键，1个氧原子形成2个硅氧键，所以二氧化硅中不存在硅氧双键，故D错误；故选D．4．下列描述中，正确的是（）A．由CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1366.8 kJ•mol﹣1，可知乙醇的标准燃烧热为1366.8 kJ•mol﹣1B．已知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0，则金刚石比石墨稳定C．已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566 kJ•mol﹣1则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746 kJ•mol﹣1D．OH﹣（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变；热化学方程式．【分析】A．燃烧热的热化学方程式中生成水的状态为液态，不是气态；B．物质具有的能量越高，物质的稳定性越弱，结合该反应为放热反应分析；C．①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566 kJ•mol﹣1，根据盖斯定律，②﹣①可得目标反应；D．根据中和热的概念及热化学方程式的书写原则判断．【解答】解：A．反应由CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1366.8 kJ•mol﹣1中生成水的状态为气态，而燃烧热中生成的氧化物必须为稳定氧化物，液态水更稳定，则乙醇的燃烧热大于1366.8 kJ•mol﹣1，故A错误；B．已知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0，该反应为放热反应，则金刚石具有的能量大于石墨，能量越高稳定性越弱，则金刚石不如石墨稳定，故B错误；C．①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol﹣1，②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566 kJ•mol﹣1，根据盖斯定律②﹣①可得：2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=（﹣566 kJ•mol﹣1）﹣（+180 kJ•mol﹣1）=﹣746 kJ•mol﹣1，故C正确；D．OH﹣（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1表示稀的强酸、强碱发生中和反应生成可溶性盐和水的热化学方程式，满足热化学方程式的书写原则，故D 正确；故选CD．5．下列试剂在空气中变质不是因为空气中的氧气的作用而变质的是（）A．氢氧化钠B．亚硫酸钠C．氯化亚铁D．苯酚【考点】钠的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变；苯酚的化学性质．【分析】空气中的成分为氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气、稀有气体等，不是因为空气中的氧气而变质，则选项中物质不具有还原性，不能被氧化，是物质和二氧化碳反应变质，以此来解答．【解答】解：A．NaOH易潮解，与空气的二氧化碳反应而变质，故A选；B．亚硫酸钠能被氧化生成硫酸钠，因为空气中的氧气而变质，2Na2SO3+O2=2Na2SO4，故B不选；C．氯化亚铁具有还原性，和空气中氧气反应而变质，故C不选；D．苯酚易和空气中氧气反应变为粉红色，故D不选；故选A．6．下列说法正确的是（）A．按照系统命名法，的名称为2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基戊烷B．除去苯中的方法：加溴水，充分振荡，静置分液C．1mol最多能与4mol氢氧化钠反应D．苯乙烯中所有原子不可能共平面【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．主链含6个C，3、4号C上有甲基；B．与溴水发生加成反应的产物及溴均易溶于苯；C．酚﹣OH、﹣COOC﹣及水解生成的酚﹣OH均与NaOH反应；D．苯环及碳碳双键均为平面结构，且直接相连．【解答】解：A．主链含6个C，3、4号C上有甲基，则名称为3，3，4﹣三甲基﹣己烷，故A错误；B．与溴水发生加成反应的产物及溴均易溶于苯，不能除杂，应选蒸馏法，故B 错误；C．酚﹣OH、﹣COOC﹣及水解生成的酚﹣OH均与NaOH反应，则1mol最多能与4mol氢氧化钠反应，故C正确；D．苯环及碳碳双键均为平面结构，且直接相连，则苯乙烯中所有原子能共平面，故D错误；故选C．二、不定项选择题选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1-2个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，4只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．下列有关物质检验的实验结论不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．KClO3与硝酸银不反应；B．先加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，可知不含铁离子，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，则亚铁离子被氧化为铁离子；C．褪色溶液加热，品红颜色复原，可知为二氧化硫与品红化合生成无色物质；D．发出沉淀的转化，向Ksp更小的方向移动．【解答】解：A．KClO3与硝酸银不反应，则KClO3晶体加入适量的蒸馏水，再向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，不生成沉淀，则不能检验氯酸钾中的Cl元素，故A错误；B．先加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，可知不含铁离子，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，则亚铁离子被氧化为铁离子，可知该溶液中一定含有Fe2+，故B正确；C．由二氧化硫的漂白为暂时性漂白，则褪色溶液加热，品红颜色复原，可知为二氧化硫与品红化合生成无色物质，该气体一定是SO2，故C正确；D．由白色沉淀变为黄色沉淀，最后又白色变为黑色沉淀可知发出沉淀的转化，向Ksp更小的方向移动，则K sp（AgCl）＞K sp（AgI）＞K sp（Ag2S），故D正确；故选A．8．常温下将稀NaOH 溶液和稀CH3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是（）A．pH＞7，且c（Na +）＞c（OH ﹣）＞c（H +）＞c（CH3COO﹣）B．pH＞7，且c（Na +）+c（H+）=c（CH3COO ﹣）+c（OH﹣）C．PH＜7，且c（CH3COO ﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）D．pH=7，且c（CH3COO ﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH＞7，说明溶液可以是醋酸钠溶液，或者是氢氧化钠和醋酸钠的混合物，据此确定离子浓度的大小；B、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不管溶液显示什么性，溶液中均存在电荷守恒；C、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH＜7，说明醋酸剩余；D、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH=7，溶液显示中性，根据电荷守恒来回答．【解答】解：A、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH＞7，说明溶液可以是氢氧化钠和醋酸钠的混合物，则c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），还可以是醋酸钠溶液，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B正确；C、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH＜7，说明醋酸剩余，所得溶液是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，醋酸的电离大于醋酸根离子水解，或是醋酸浓度大于醋酸钠浓度，即c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）存在，故C 正确；D、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH=7，溶液显示中性，c（H+）=c（OH ﹣），根据电荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO﹣）=c（Na+），此时一定存在：c（CH3COO﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣），故D正确．故选A．9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A．已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1，当有1molNH3时，上述反应的△H 变为﹣46.2 kJ•mol﹣1B．1mol 羟基（﹣OH）与17gNH3所含电子数都为N AC．由8.0gCH3COONa 和少量CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为0.1N A D．常温常压下，7.1gCl2与足量的Fe粉反应转移的电子数为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1，表示生成1mol 氨气放出热量92.4 kJ，据此解答；B.1个羟基含有9个电子，1个氨气分子含有10个电子；C．由8.0gCH3COONa 和少量CH3COOH 形成的中性溶液中，根据电荷守恒来分析；D．铁与氯气反应生成氯化铁，氯气不足，依据氯气量计算转移电子数．【解答】解：A．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1，表示生成1mol氨气放出热量92.4 kJ，则生成1molNH3时，上述反应的△H 变为﹣46.2 kJ•mol ﹣1，故A正确；B.1mol 羟基（﹣OH）含有含电子数都为9N A，与17gNH3所含电子数都为10N A，故B错误；C.8.0gCH3COONa 物质的量为根据电荷守恒可知：n（CH3COO﹣）+n（OH﹣）=n（H+）+n（Na+），由于溶液显中性，故有n（OH﹣）=n（H+），则有：n（CH3COO﹣）=n（Na+）=＜0.1mol，则醋酸根的个数小于0.1N A个，故C错误；D．常温常压下，7.1gCl2物质的量为=0.1mol，与足量的Fe粉反应，生成0.2mol氯离子，转移的电子数为0.2N A，故D正确；故选：BC．10．下列离子方程式的书写中正确的是（）A．将少量碳酸钠溶液滴加到盐酸中CO32﹣+2H +═H2O+CO2↑B．向明矾中加入氢氧化钡使硫酸根完全沉淀Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．苯酚钠中通入少量CO2C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣D．向石灰乳中通入过量的SO2OH﹣+SO2═HSO3﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；B．硫酸根离子恰好沉淀时，铝离子完全转化成偏铝酸根离子；C．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，反应生成苯酚和碳酸氢根离子；D．离子方程式中，石灰乳中的氢氧化钙需要保留化学式．【解答】解：A．将少量碳酸钠溶液滴加到盐酸中，反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，故A正确；B．向明矾中加入氢氧化钡使硫酸根完全沉淀，铝离子完全反应生成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故B错误；C．苯酚钠中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，故C正确；D．向石灰乳中通入过量的SO2，氢氧化钙不能拆开，正确的离子方程式为：Ca（OH）+2SO2═2HSO3﹣+Ca2+，故D错误；2故选AC．11．中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖．如图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是（）A．青蒿素分子式为C15H22O5B．青蒿素含有“﹣O﹣O﹣”键具有较强的氧化性C．青蒿素易发生加成反应和氧化反应D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】由结构可知分子式，分子中含5个环状结构，含﹣COOC﹣及1个过氧基团，结合酯的性质及C形成4个化学键来解答．【解答】解：A．由结构可知青蒿素分子式为C15H22O5，故A正确；B．青蒿素含有“﹣O﹣O﹣”键，与过氧化氢性质相似，具有较强的氧化性，故B正确；C．不能发生加成反应，故C错误；D．含﹣COOC﹣，在碱性条件下易发生水解反应，故D正确；故选C．12．科学家预言，燃料电池将是21 世纪获得电能的重要途径．近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，工作原理是将电极插入KOH溶液中，然后在两极分别添加甲醇和氧气，若a极上添加甲醇；b极：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣．关于此燃料电池的下列说法中错误的是（）A．a极为负极，b极为正极B．放电过程中，a、b电极上均发生氧化还原反应C．该电池工作时添加甲醇的一极，附近溶液的pH 降低，反应的离子方程式为：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2OD．若用此电源电解饱和食盐水，每消耗0.1molO2则阳极理论上生成0.2molCl2．【考点】化学电源新型电池．【分析】甲醇碱性燃料电池中，负极上通入燃料，正极上通入氧化剂，所以a为负极、b为正极，负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应，负极反应式为CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O，正极反应式为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，再结合转移电子相等计算．【解答】解：A．甲醇燃料电池中，通入燃料甲醇的电极是负极、通入氧化剂氧气的电极是正极，所以a是负极、b是正极，故A正确；B．放电时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故B错误；C．负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，导致氢氧根浓度降低，所以溶液的pH减小，负极反应式为CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O，故C 正确；D．串联电路中转移电子相等，每消耗0.1molO2则阳极理论上生成n（Cl2）。
2016届海南省华侨中学高三考前模拟化学试卷(解析版)
2016年海南省华侨中学高三考前模拟化学试卷一、单选题（共9小题）1．下列说法正确的是（）A．O2和O2互为同位素，化学性质相似B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C．分子晶体中一定存在分子间作用力，但可能没有共价键D．将标准状况下22．4L氨气溶于1L水配成溶液，可得1mol·L－1的氨水考点：化学基本概念答案：C试题解析：A．O2和O2是单质，不是原子互为同素异形体，化学性质相似，故A错误；B．氢键影响物质的物理性质，物质的稳定性取决于键能的大小，H-O键的键能较大，故H2O是一种非常稳定的化合物，故B错误；C．分子晶体中分子之间存在分子间作用力，稀有气体为单原子分子，所以分子中不含共价键，故C正确；D．将标准状况下22．4L氨气的物质的量为1mol，溶于水配成1L，浓度为lmol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故D错误。
2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，lL甲醇完全燃烧后生成的CO2分子个数约为（1／22．4）N AB．N A个H2分子的质量约为2g，它所占的体积约为22．4LC．标准状况下，22．4LCO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为N AD．500mL0．5mol/L的Ca（ClO）2溶液中，含有ClO－的数目为0．5N A考点：阿伏伽德罗常数答案：C试题解析：A．标准状况下，甲醇不是气态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算1L 甲醇的物质的量，故A错误；B．N A个H2分子的物质的量为lmol，其质量为2g，由于不是在标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算氢气的体积，故B错误；C．标准状况下，22．4LCO2与CO物质的量为1mol，1molCO2与CO的混合物中含有1molC，含有的碳原子数为N A，故C正确；D．500mL0．5mol/L的Ca（ClO）2溶液中含有次氯酸钙的物质的量为0．5mol/L×0．5L=0．25mol，由于次氯酸根离子部分水解，则溶液中含有ClO－的数目小于0．5N A，故D错误。
海南华侨中学届高三考前模拟化学试题含答案
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考查内容：NA 、气体摩尔体积、物质的量浓度等化学基本概念 答案：C 预设难度：0.7 命题依据：了解气体摩尔体积；理解物质的量浓度的含义。 命题思路：抓住学生思维的漏洞，不能很好理解重要概念的含义。 解题思路：了解气体摩尔体积的含义，抓住重要概念的含义；物质的量浓度是表示 1L 溶液 中含有的溶质的物质的量。 考生可能选择 A 或 D 或 B。 3、 25℃、 101 kPa 下， 碳、 氢气、 甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ/mol、 285.8 kJ/mol、 890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 A．C(s)+ O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5 kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571.6 kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－890.3 kJ/mol D．1/2 C6H12O6（s）+3O2(g)＝3CO2(g)+3H2O(l)；△H＝－1400 kJ/mol 考查内容：化学基本概念 答案：D 预设难度：0.6 命题依据：了解焓变与燃烧热的含义。 命题思路：抓住学生思维的漏洞，不能很好理解燃烧热的含义。 解题思路：了解焓变与燃烧热的含义。 考生可能选择 A 或 C 或 B。 4、已知戊烷有 3 种同分异构体，戊基有 8 种同分异构体，则戊醇的同分异构体(属醇类)的 数目有 ( A．5 种 ) B．6 种 C．7 种 D．8 种 （ ）
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A. 标准状况下，l L 甲醇完全燃烧后生成的 CO2 分子个数约为(1／22.4)NA B. NA 个 H2 分子的质量约为 2g，它所占的体积约为 22.4L C. 标准状况下，22.4L CO2 与 CO 的混合气体中含有的碳原子数为 NA D. 500mL 0.5mol/L 的 Ca(ClO)2 溶液中，含有 ClO 的数目为 0.5NA
【解析】海南省海口一中2016届高考化学考前模拟试卷
2016年海南省海口一中高考化学考前模拟试卷一．单项选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个正确答案．）1．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣B．NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO↑+H2O2．对下列物质的化学用语书写正确的是（）A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．羟基的电子式：C．Ca2+的结构示意图为D．乙醇的分子式：CH3CH2OH（）．．．．4．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2﹣B．使酚酞变红的溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42﹣、I‾C．碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、HCO3‾、CO32﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、SCN﹣、SO42﹣5．以下关于胶体的说法不正确的是（）A．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B．Fe（OH）3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会产生电泳现象C．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象D．只有胶体粒子能作布朗运动6．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和NaOH完全反应的中和热为﹣114.6kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/molC．一个化学反应的热效应，只与反应的始态与终态有关，与反应的过程无关D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应二、不定项选择题（每小题4分，共计24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）7．在密闭容器中存在下列平衡：CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ）；CO 2（g ）的平衡物质的量浓度c （CO 2）与温度T 的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．平衡状态A 与C 相比，平衡状态A 的c （CO ）小B ．在T 2时，若反应处于状态D ，则一定有V 正＜V 逆C ．反应CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ）的△H ＜0D ．若T 1、T 2时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1＜K 28．用N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）A ．1mol/LNaCl 溶液含有N A 个Na +B ．任意条件下，16gO 3所含的原子数为N AC ．1molFe 与足量稀HNO 3反应，转移3N A 个电子D ．标准状况下，22.4LSO 3所含的分子数为N A9．对于常温下0.1mol •L ﹣1氨水和0.1mol •L ﹣1醋酸，下列说法正确的是（ ） A ．0.1mol •L ﹣1氨水，溶液的pH=13B ．0.1mol •L ﹣1氨水加水稀释，溶液中c （H +）和c （OH ﹣）都减小C ．0.1mol •L ﹣1醋酸溶液中：c （H +）=c （CH 3COO ﹣）D ．0.1mol •L ﹣1醋酸与0.1mol •L ﹣1 NaOH 溶液等体积混合所得溶液中：c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +）10．往碘化亚铁溶液中缓慢通入1.5mol 氯气，反应完成后溶液中有的Fe 2+被氧化成Fe 3+．则原碘化亚铁溶液的物质的量为（ ）A ．1.1molB ．1.5molC ．1.2molD ．1.0mol11．下列对第ⅣA 族元素及其化合物的性质的推断一定不正确的是（ ）A ．与同族硅元素类似，锗、锡、铅都可用做半导体材料B ．锗与盐酸可能不反应，锡、铅能与盐酸反应C ．锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性由弱到强的顺序为：Ge （OH ）4＜Sn （OH ）4＜Pb （OH ）4D ．锗、锡、铅的金属性依次减弱12．3.0gFe 2O 3和Al 2O 3组成的混合物全部溶于200mLpH=0的硫酸，反应后向所得溶液中加入100mLNaOH 溶液，恰好使Fe 3+、Al 3+完全沉淀，则加入的NaOH 的浓度c （NaOH ）为（ ）A ．1mol/LB ．2mol/LC ．4mol/LD ．8mol/L三、解答题（共5小题，满分44分）13．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属单质在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．请回答下列问题：（1）X在周期表中的位置：，UW2的电子式为；（2）写出下列反应的化学方程式Z在高温下与水反应；（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，氢化物的稳定性从强到弱的顺序是（写化学式），V元素的氢化物极易溶于水的主要原因是，该氢化物与空气可以构成一种环保燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为．14．某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，该废水的处理流程如图1：（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，其作用用离子方程式表示为，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收；（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣．两步反应的能量变化示意图如图2：①第一步反应的热化学方程式是；②1molNH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的热化学方程式是；（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则该反应的化学方程式是．15．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10﹣4．请回答：（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率；（2）假设该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志；A．容器内气体压强不再变化B．混合气体密度不变C．混合气体平均相对分子质量不变D ．2v （N 2）正=v （NO ）逆（3）将N 2、O 2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是 （填字母序号）；（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N 2和O 2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO ，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO 的体积分数 ；（填“变大”、“变小”或“不变”）（5）该温度下，某时刻测得容器内N 2、O 2、NO 的浓度分别为2.5×10﹣1mol/L 、4.0×10﹣2mol/L 和3.0×10﹣3mol/L ，此时反应v 正 v 逆（填“大于”、“小于”或“等于”）． 16．有一混合物水溶液，含有以下离子中的若干种：Na +、NH 4+、Cl ﹣、Ba 2+、HCO 3﹣、SO 42﹣，现各取100mL 溶液分别进行如下实验：①第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生②第二份加足量NaOH 溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL③第三份加足量Ba （OH ）2溶液，得沉淀4.30g ，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g ．根据上述实验，回答以下问题：（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl ﹣： ；（填“是”或“否”） （2）由第二份进行的实验可知混合物中应含有 离子，其物质的量浓度为 ； （3）由第三份进行的实验可知4.30g 沉淀的成份为 ，写出生成该沉淀的离子方程式： ；（4）溶液中肯定存在的离子是 ．17．现有一份含有FeCl 3和FeCl 2固体的混合物，为测定FeCl 2的含量，进行如下实验： ①称取混合物样品的质量7.06g ，将样品溶解②向溶解后的溶液中，加入足量的双氧水③再向②所得溶液中加入足量的NaOH 溶液，得到红褐色沉淀④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4.00g根据实验回答下列问题：（1）样品溶解过程中需加入 ，以防止 ；（2）写出溶解后的溶液与双氧水反应的离子方程式 ；（3）过滤操作中除用漏斗外，还需要的玻璃仪器有 ；（4）简述检验实验步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法 ；（5）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl 2的质量分数： ；（6）实验室采用如图装置制取少量无水FeCl 3固体．（已知FeCl 3固体易潮解，部分夹持仪器已略去．）该装置存在明显缺陷，得不到无水FeCl3固体，请你对该装置进行合理的改进：．三、有机模块题18．已知：2R﹣Cl+2Na→R﹣R+2NaCl（R代表烃基），下列有机物通过上述反应可制得对二甲基环己烷的是（）A．2，3﹣二氯丁烷B．1，3﹣二氯丁烷C．2﹣氯丁烷D．2，5﹣二氯己烷和1，2﹣二氯乙烷五、解答题（共1小题，满分14分）19．现设计如图路线合成有机物E（C6H8O4），（其中A的相对分子质量是56，B的相对分子质量是125）．（1）烃A的分子式是，D的结构简式为；（2）③的反应类型是反应；（3）已知E为顺式结构，则其结构简式是；（4）下列说法正确的是（填序号）a．反应①属于加成反应b．B与二氯甲烷互为同系物c．C存在立体异构体d．D能使溴水褪色（5）若C转化为D经过如下4步反应完成：C D．则④的化学方程式是，⑥所需的无机试剂及反应条件是．2016年海南省海口一中高考化学考前模拟试卷参考答案与试题解析一．单项选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个正确答案．）1．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣B．NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；B．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；C．醋酸在离子反应中保留化学式；D．电子、电荷不守恒．【解答】解：A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故A正确；B．NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热的离子反应为HCO3﹣+NH4++OH﹣CO32﹣+NH3↑+2H2O，故B错误；C．用CH3COOH溶解CaCO3的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．Cu溶于稀硝酸HNO3的离子反应为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；故选A．2．对下列物质的化学用语书写正确的是（）A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．羟基的电子式：C．Ca2+的结构示意图为D．乙醇的分子式：CH3CH2OH【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．结构简式中需要标出乙烯的官能团结构；B．羟基为中性原子团，氧原子最外层含有7个电子；C．钙离子的核电荷数为20，核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构．D．分子式只表示分子中含有元素种类及数目，不需要标出官能团结构．【解答】解：A．乙烯分子中含有碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；B．羟基中含有1个O﹣H键，氧原子最外层电子数为7，其正确的电子式为，故B 错误；C．Ca2+的核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故C正确；D．CH3CH2OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为：C2H6O，故D错误；故选C．（）．．．．【考点】氨的化学性质；硅和二氧化硅；铝的化学性质．【分析】A．NH3与O2、HNO3反应，但O2、HNO3二者不反应；B．Al与HCl、NaOH均反应，且HCl与NaOH反应；C．SiO2与NaOH反应，二氧化硅与HCl不反应，NaOH与HCl反应；D．CO2与Ca（OH）2反应，与NaHSO3不反应，Ca（OH）2与NaHSO3反应．【解答】解：A．NH3与O2发生氧化还原反应生成NO和水，氨气与HNO3反应生成硝酸铵，但O2、HNO3二者不反应，则不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故A不选；B．Al与HCl反应生成氯化铝和氢气，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，且HCl 与NaOH反应生成NaCl和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故B选；C．SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，SiO2与HCl不反应，且NaOH与HCl反应生成NaCl 和水，组内任意两种物质在一定条件下不能都发生反应，故C不选；D．CO2与Ca（OH）2反应生成亚硫酸钙和水，碳酸酸性小于亚硫酸，CO2与NaHSO3不反应，Ca（OH）2与NaHSO3反应生成亚硫酸钙，组内任意两种物质在一定条件下不都能发生反应，故D不选；故选B．4．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2﹣B．使酚酞变红的溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42﹣、I‾C．碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、HCO3‾、CO32﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、SCN﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．铝离子与硫离子发生双水解反应；B．使酚酞变红的溶液中存在大量氢氧根离子，次氯酸根离子能够氧化碘离子；C．碳酸氢根离子、碳酸根离子水解后溶液呈碱性；D．铁离子只能存在于酸性溶液中，铁离子与硫氰根离子反应．【解答】解：A．Al3+、S2﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．ClO‾、I‾之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、HCO3‾、CO32﹣之间不发生反应，HCO3‾、CO32﹣水解溶液呈碱性，所以在弱碱性溶液中四种离子可以大量共存，故C正确；D．Fe3+、SCN﹣之间反应生成硫氰化铁，Fe3+只能存在于酸性溶液，故D错误；故选C．5．以下关于胶体的说法不正确的是（）A．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B．Fe（OH）3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会产生电泳现象C．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象D．只有胶体粒子能作布朗运动【考点】胶体的重要性质．【分析】A．胶体粒子微粒直径大小分析判断，可以透过滤纸，但不能透过半透膜；B．只有胶粒带有电荷的胶体在通电时发生电泳现象；C．根据胶体的聚沉和酸碱反应分析，盐酸是电解质溶液，能引发胶体聚沉，氢氧化铁沉淀和盐酸发生酸碱中和反应；D．花粉在水中也会发生布朗运动．【解答】解：A．胶体粒子的大小在1﹣100nm之间，可以透过滤纸但不能透过半透膜，故A正确；B．氢氧化铁胶体具有吸附性，吸附阳离子，则胶体粒子带电，在电场作用下氢氧化铁胶粒会移向阴极，阴极附近颜色变深，会产生电泳现象，故B正确；C．胶体中加电解质溶液时，胶体会发生聚沉，所以向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入盐酸会产生沉淀，后来Fe（OH）3与HCl反应而溶解，故C正确；D．花粉在水中也会发生布朗运动，所以不只有胶体粒子能作布朗运动，故D错误；故选D．6．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和NaOH完全反应的中和热为﹣114.6kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/molC．一个化学反应的热效应，只与反应的始态与终态有关，与反应的过程无关D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应【考点】热化学方程式．【分析】A．中和热与生成水的物质的量多少无关，2SO4和NaOH完全反应的中和热与HCl 和NaOH反应的中和热相同，都是△H=﹣57.3kJ/mol；B．燃烧热中CO的物质的量为1mol，反应热与化学计量数成正比，则2molCO完全燃烧放出的热量为566kJ；C．根据盖斯定律可知，反应热只与反应体系的始态和终态有关；D．反应热与反应条件没有必然关系，则需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应．【解答】解：A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，由于中和热与生成水的物质的量多少无关，则H2SO4和NaOH完全反应的中和热也是△H=﹣57.3kJ/mol，故A错误；B ．CO （g ）的燃烧热是283.0kJ/mol ，则表示CO 燃烧热的热化学方程式为2CO （g ）+O 2（g ）═2CO 2（g ）；△H=﹣566.0kJ/mol ，故B 错误；C ．反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故C 正确；D ．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应为放热反应，铝热反应需要在加热条件下才能进行，故D 错误；故选C ．二、不定项选择题（每小题4分，共计24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）7．在密闭容器中存在下列平衡：CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ）；CO 2（g ）的平衡物质的量浓度c （CO 2）与温度T 的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．平衡状态A 与C 相比，平衡状态A 的c （CO ）小B ．在T 2时，若反应处于状态D ，则一定有V 正＜V 逆C ．反应CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ）的△H ＜0D ．若T 1、T 2时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1＜K 2【考点】化学平衡建立的过程．【分析】A ．根据温度对平衡的影响，分析CO 的浓度；B ．T 2时反应进行到状态D ，c （CO 2）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行；C ．由图可知，温度越高平衡时c （CO 2）越大，说明升高温度平衡向正反应移动；D ．化学平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，根据平衡移动判断温度对平衡常数的影响．【解答】解：A ．平衡状态A 与C 相比，C 点温度高，已知△H ＞0，升高温度平衡正移，CO 浓度减小，所以A 点CO 浓度大，故A 错误；B ．T 2时反应进行到状态D ，c （CO 2）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有υ（正）＜υ（逆），故B 正确；C ．由图可知，温度越高平衡时c （CO 2）越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即△H ＞0，故C 错误；D ．该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故K 1＜K 2，故D 正确；故选BD ．8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）A ．1mol/LNaCl 溶液含有N A 个Na +B ．任意条件下，16gO 3所含的原子数为N AC．1molFe与足量稀HNO3反应，转移3N A个电子D．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．溶液体积未知；B．臭氧是由氧原子构成，依据N=×N A计算解答；C．铁与足量稀硝酸反应生成三价铁离子；D．标况下，三氧化硫不是气体．【解答】解：A．溶液体积未知，不能计算钠离子个数，故A错误；B．臭氧是由氧原子构成，则16g臭氧含有氧原子个数=×N A=×N A=N A，故B正确；C．铁与足量稀硝酸反应生成三价铁离子，1molFe与足量稀HNO3反应，生成1mol三价铁离子，转移3N A个电子，故C正确；D．标况下，三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选：BC．9．对于常温下0.1mol•L﹣1氨水和0.1mol•L﹣1醋酸，下列说法正确的是（）A．0.1mol•L﹣1氨水，溶液的pH=13B．0.1mol•L﹣1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小C．0.1mol•L﹣1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO﹣）D．0.1mol•L﹣1醋酸与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO ﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离；B．加水稀释促进一水合氨电离，但溶液中氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，据此判断氢离子浓度；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；D．等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断．【解答】解：A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以氨水溶液中存在一水合氨电离平衡，则0.1mol•L﹣1氨水，溶液的pH＜13，故A错误；B．加水稀释促进一水合氨电离，氢氧根离子增多个数小于溶液体积增大倍数，所以溶液中氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，故B错误；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故C错误；D．等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）＞c（CH3COO﹣），盐类水解较微弱，所以c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），该溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO ﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；故选D．10．往碘化亚铁溶液中缓慢通入1.5mol氯气，反应完成后溶液中有的Fe2+被氧化成Fe3+．则原碘化亚铁溶液的物质的量为（）A．1.1mol B．1.5mol C．1.2mol D．1.0mol【考点】氧化还原反应的计算．【分析】还原性强弱：I﹣＞Fe2+，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，已知氯气的物质的量为0.15mol，发生反应离子方程式为：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，碘离子完全氧化后，溶液中有的Fe2+被氧化成Fe3+，发生反应离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+Fe3+，设原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为cmol/L，则c（I﹣）=2c（FeI2）=2c，c（Fe2+）=cmol/L，所以与碘离子反应消耗的氯气为n（Cl2）=n（I﹣）=cV=0.1cmol，反应完成后溶液中有的Fe2+被氧化成Fe3+，则与亚铁离子反应消耗的氯气为n（Cl2）=×n（Fe2+）=cV=0.025cmol，据此计算原碘化亚铁溶液的物质的量．【解答】解：已知：还原性强弱：I﹣＞Fe2+，往碘化亚铁溶液中缓慢通入1.5mol氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，已知氯气的物质的量为0.15mol，发生反应离子方程式为：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，碘离子完全氧化后，溶液中有的Fe2+被氧化成Fe3+，发生反应离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+Fe3+，设原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为cmol/L，则c（I﹣）=2c（FeI2）=2c，c（Fe2+）=cmol/L，所以与碘离子反应消耗的氯气为n（Cl2）=n（I﹣）=cV=0.1cmol，反应完成后溶液中有的Fe2+被氧化成Fe3+，则与亚铁离子反应消耗的氯气为n（Cl2）=×n（Fe2+）=cV=0.025cmol，所以0.025cmol+0.1cmol=0.15mol解得：c=1.2mol/L，故选C．11．下列对第ⅣA族元素及其化合物的性质的推断一定不正确的是（）A．与同族硅元素类似，锗、锡、铅都可用做半导体材料B．锗与盐酸可能不反应，锡、铅能与盐酸反应C．锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性由弱到强的顺序为：Ge（OH）4＜Sn（OH）4＜Pb （OH）4D．锗、锡、铅的金属性依次减弱【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A、在金属和非金属性元素的交界处的单质能作半导体材料；B、锗与硅的性质相似，与盐酸不反应，锡、铅在金属活动顺序表中排在氢的前面，能与盐酸反应；C、根据金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强分析；D、根据同主族金属性的变化规律分析．【解答】解：A、在金属和非金属性元素的交界处的单质能作半导体材料，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料，而锡、铅不是半导体，故A错误；B、锗与硅的单质都能作半导体，化学性质相似，所以与盐酸不反应，锡、铅在金属活动顺序表中排在氢的前面，能与盐酸反应，故B正确；C、同主族从上到下金属性增强，所以锗、锡、铅的金属性依次增强，则其对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，碱性：Ge（OH）4＜Sn（OH）4＜Pb（OH）4，故C正确；D、同主族从上到下金属性增强，所以锗、锡、铅的金属性依次增强，故D错误．故选AD．12．3.0gFe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于200mLpH=0的硫酸，反应后向所得溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则加入的NaOH的浓度c（NaOH）为（）A．1mol/L B．2mol/L C．4mol/L D．8mol/L【考点】有关混合物反应的计算．【分析】反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4），根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4），据此计算n（NaOH），再根据c=计算加入的NaOH的浓度．【解答】解：3.0gFe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于200mLpH=0的硫酸，反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，pH=0的硫酸的物质的量浓度为0.5mol/L，根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.2L ×0.5mol/L=0.1mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.2mol，所以该NaOH溶液的物质的量浓度为：c（NaOH）==2mol/L，故选B．三、解答题（共5小题，满分44分）13．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属单质在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．请回答下列问题：（1）X在周期表中的位置：第三周期ⅡA族，UW2的电子式为；（2）写出下列反应的化学方程式Z在高温下与水反应3Fe+4 H2O（g）Fe3O4+4H2↑；（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，氢化物的稳定性从强到弱的顺序是H2O＞NH3＞CH4（写化学式），V元素的氢化物极易溶于水的主要原因是NH3与H2O间能形成氢键，该氢化物与空气可以构成一种环保燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，该产物为SO2，则Y为S元素，W为O元素，Z的单质在W中燃烧生成的化合物Z3W4具有磁性，则Z3W4为Fe3O4，Z为Fe元素，U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体，U原子序数小于O元素，应为CO和CO2气体，U为C元素，X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为Mg和CO2的反应，则X为Mg元素，V的原子序数介于碳、氧之间，则V为N元素，据此解答．【解答】解：Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，该气体为SO2，则Y为S元素，W为O元素，Z的单质在W中燃烧生成的化合物Z3W4具有磁性，则Z3W4为Fe3O4，Z为Fe元素，U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体，U原子序数小于O元素，应为CO和CO2气体，U为C元素，X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为Mg和CO2的反应，则X为Mg元素，V的原子序数介于碳、氧之间，则V为N元素．（1）X为Mg元素，处于周期表中第三周期ⅡA族，UW2为CO2，电子式为，故答案为：第三周期ⅡA族；；（2）Fe单质与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，化学方程式为：3Fe+4 H2O（g）Fe3O4+4H2↑，故答案为：3Fe+4 H2O（g）Fe3O4+4H2↑；（3）U、V、W形成的10电子氢化物分别是CH4、NH3、H2O，非金属性C＜N＜O，故氢化物稳定性：H2O＞NH3＞CH4，NH3与H2O间能形成氢键，是氨气极易溶于水的主要原因，原电池负极发生氧化反应，氨气在负极失去电子，进行条件下生成氮气与水，负极电极反应式为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O，故答案为：H2O＞NH3＞CH4；NH3与H2O间能形成氢键；2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O．14．某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，该废水的处理流程如图1：（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，其作用用离子方程式表示为NH4++OH﹣═NH3•H2O，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收；。
海南省高考化学模拟试卷
海南省高考化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2017高一上·衡水期末) 钠与水的反应现象与产生现象原因解释合理的是（）A . 钠浮在水面上﹣﹣熔点低B . 水蒸气﹣﹣生成气体C . 咝咝发出响声﹣﹣反应剧烈D . 游动﹣﹣密度小于水2. （2分） (2019高一上·太原期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 30 g NO中所含原子数为2NAB . 11.2 L Cl2中所含分子数为0.5NAC . 1 mol•L-1 Na2CO3溶液中的Na+数为2NAD . 56 g Fe与足量氯气反应，转移的电子数为2NA3. （2分）(2015·奉新模拟) 下列选项中，离子方程式书写正确的是（）A . 向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO =3Fe3++2H2O+NO↑B . 泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO +3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑C . 向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3•H2O=Ag（NH3）2++2H2OD . 用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+NH3•H2O=NH +HSO4. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析不正确的是（）选项异常情况可能原因分析A萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多B 分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C 蒸馏：温度计读数达到了馏分的沸点且历时10分钟，锥形瓶中却无液体温度计位置不符合题意，或装置漏气，或冷凝水方向反了D检验Fe2＋：加入KSCN溶液，溶液呈红色Fe2＋已部分被氧化成Fe3＋A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2015高二下·陇南期中) 某有机物的结构简式为，关于它的叙述中不正确的是（）A . 该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 该有机物发生消去反应可得到芳香烃C . 该有机物在一定条件下可发生氧化反应D . 1 mol该有机物最多可与1 mol NaHCO3反应6. （2分） (2016高二下·锦州期末) 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为（）A . 1.4 gB . 2.2 gC . 4.4 gD . 在2.2～4.4 g之间7. （2分） (2017高二上·包头期末) 碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2 ，电解质是KOH．下列说法正确的是（）A . MnO2发生了氧化反应B . MnOOH中Mn元素的化合价为+3C . 反应消耗0.65gZn，有0.01mol电子发生转移D . 电池正极的反应为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）28. （2分）(2017·沧州模拟) 下列装置（加持装置略去）能达到试验目的是（）选项A B C D装置实验目的比较非金属性：N＞C＞Si制备并收集乙酸乙酯除去Ca（OH）2中的NH4Cl验证HCl的溶解性A . AB . BC . CD . D二、非选择题： (共13题；共79分)9. （5分） (2016高一下·延川期中) 单质及其化合物在一定条件下可发生如图所示的变化，五种物质中都含有同一种元素，其中a在常温下是一种气体，在空气中的含量为78%．根据已知信息完成下面内容：（1） b的化学式是________，c的化学式是________，e的化学式是________．（2）a→b的化学方程式________，d→e的化学方程式________．10. （6分） (2018高二下·东城期末) 某小组同学为探究加热条件下固体的分解反应，将一定量固体在隔绝空气条件下充分加热，最终得到固体A。
高考化学复习海口中学高三第二次模拟考试.docx
高中化学学习材料唐玲出品海口中学2016届高三第二次模拟考试化学试题(打印450份)总分：100分时间：90分钟日期：2016-3-10可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷选择题（共36分）一、选择题：（本题共6小题。
每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂2．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料3、25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－44.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。
下列有关物质的推断不正确的是A．若甲为Fe，则丁可能是盐酸B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为焦炭，则丁可能是O2D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 25．运用有关概念判断下列叙述正确的是A ．1 mol H 2燃烧放出的热量为H 2的燃烧热B ．Na 2SO 3与H 2O 2的反应为氧化还原反应C ． 互为同系物D ．BaSO 4的水溶液不易导电，故BaSO 4是弱电解质6．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A ．W 2－、X ＋B ．X ＋、Y 3＋C ．Y 3＋、 Z 2－D ．X ＋、Z 2－二、选择题：（本题共6小题。
海南省高考化学一模试卷
海南省高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共15分)1. （2分） (2016高一下·吉林期中) 下列气体中能形成酸雨的是（）A . N2B . COC . SO2D . O32. （3分）(2017·浙江选考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NAB . 1 L 0.1 mol•L﹣1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NAC . 0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NAD . 0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA3. （2分） (2016高三上·盐城期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B . 铜丝插入稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2OC . 向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣D . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣4. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 原子序数依次递增的 4 种短周期元素可形成简单离子W2﹣、X+、Y3+、Z2﹣，下列说法不正确的是（）A . 工业上常采用电解法冶炼Y 单质B . 气态氢化物的稳定性：H2W强于H2ZC . 离子半径由大到小：Z2﹣＞X+＞Y3+＞W2﹣D . W，X 形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1：25. （2分） (2017高一上·淄川期中) 完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是（）A B C D实验实验分离水和酒精用铵盐和碱制取氨气用排空气法收集二氧化氮用自来水制取蒸馏水装置或仪器A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高二上·广州期中) 对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（）A . 增加某反应物的质量B . 使用催化剂C . 降低反应体系的压强D . 升高温度7. （2分） (2015高二上·泉州期末) 用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定0.1mol•L﹣1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A . 4B . 7.2C . 10D . 11.3二、非选择题 (共3题；共18分)8. （5分） (2016高二上·兴国月考) 已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性．现向少量的Mg（OH）2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解．甲同学的解释是：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH-（ap）①NH +H2O⇌NH3•H2O+H+②由于NH 水解显酸性，H+与OH﹣反应生成水，导致①导致的平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH-（ap）①NH +OH﹣⇌NH3•H2O②由于NH4Cl电离出的NH 与Mg（OH）2电离出的OH﹣结合，生成了弱电解质NH3•H2O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解．（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是（填写编号）．A . NH4NO3B . CH3COONH4C . Na2CO3D . NH3•H2O（2）请你说明丙同学作出该选择的理由是________．（3）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2的悬浊液中，Mg（OH）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理？________（填“甲”或“乙”）；写出NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊液溶解的离子方程式________．9. （6分） (2016高三上·江西期末) 制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：（1）仪器a的名称是________，b的名称是________．（2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式：________．（3） C的作用是________．（4）写出E中发生反应的化学方程式：________．（5）请用化学方法确定氮化镁是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象________．10. （7分） (2016高一上·重庆期末) 运用所学知识，回答下列问题．（1） SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________，工艺师常用________（填物质名称）来雕刻玻璃．（2）向硫酸铜溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反应完全，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色．该反应的离子方程式为________；取一定量上述反应后的上层棕色清液于一支试管中，加入一定量的苯，振荡，此时观察到的现象是________．（3）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，工程师欲从制造印刷电路板的工业废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：①滤渣的成分为________．（填化学式）②加过量B发生反应的离子方程式为________．③通入C发生反应的化学方程式为________．三、【化学--选修3--物质结构与性质】 (共1题；共12分)11. （12分） (2016高二下·太谷期中) 如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：（1）请写出字母O代表元素的外围电子排布________．（2）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是________（填化学式），试从结构角度加以解释：________．（3）白磷分子中的键角为________，分子的空间结构为________，每个P原子与________个P原子结合成共价键．若将1分子白磷中的所有P﹣P键打开并各插入一个氧原子，共可结合________个氧原子，若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物________（填分子式）．（4） i单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：①i单质晶体中原子的堆积方式为________晶胞中i原子的配位数为________，一个晶胞中i原子的数目为__________；②该晶体的密度为________（用字母表示）．四、【化学--选修5--有机化学基础】 (共1题；共9分)12. （9分） (2019高三上·嘉兴期中) 具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示：已知：ⅰ.RCH2Br R-HC=CH-R’ⅱ.R-HC=CH-R’ⅲ.R-HC=CH-R’（以上R、R’、R’’代表氢、烷基或芳基等）（1） A属于芳香烃，其名称是________。
海南海南中学2016高三考前高考模拟十化学试题 word版含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 Sn-119第Ⅰ卷（选择题共36分）一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会、生活密切相关,对下列现象或事实的解释正确的是2．我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸。
下列有关说法正确的是A．所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键B．消耗 22.4 L CO2可制得乙酸60gC．该反应不是氧化还原反应D．该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%3．《梦溪笔谈》中记载有：信州铅山县有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之，则成胆矾。
烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。
水能为铜，物之变化，固不可测。
该记载中没有涉及的化学反应类型有A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应4．同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是A．2Na218O2 +2H2O====4Na l8OH+O2↑B．NH4Cl+ 2H2O====NH3·2H2O+HClC．2KMnO4 +5H218O2 +3H2SO4====K2SO4+2MnSO4 +518O2↑+8H2OD．K37ClO3+6HCl===K37Cl+3Cl2↑+3H2O5．分子式为C9H18O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，其中C不与NaHCO3溶液反应，1 mol C完全燃烧产生的气体与足量澄清石灰水反应能生成400g沉淀。
则有机物A的可能结构有(不考虑立体异构)A．4种 B．8种C．10种 D．16种6．下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－+OH－+Ca2＋===H2O+CaCO3↓B．氯化铵与氢氧化钠溶液混合：NH4＋+OH－===H2O+NH3↑C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2：Ca2＋+3ClO－+SO2+H2O===CaSO4↓+Cl－+2HClOD．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H＋===Fe2＋+H2S↑二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。