江苏省南通中学2014-2015学年高二化学下学期期末考试试题

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2014-2015学年下学期高二下学期期末考试化学试题及答案

2014～2015学年度第二学期期末质量调查试卷高二（理科）化学（含答案）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39第Ⅰ卷（选择题共50分）选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，1～10题每题2分，11～20题每题3分，共50分）1．下列物质不属于有机物的是A．橡胶B．硅胶C．油脂D．蛋白质2．苯酚的官能团是A．－OH B．OH－C．C6H5－D．C6H5－O3．反应后没有颜色变化的是A．酚与FeCl3溶液B．淀粉与碘水C．酸性K2Cr2O7溶液与C2H5OH D．C3H7Cl与NaOH溶液4．下列说法正确的是A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B. 推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C. 动植物蛋白质混合摄入，能增强蛋白质的营养作用D. 汽车催化转化器不会降低汽车尾气污染物向大气中排放5．下列物质在一定条件下能与水反应，且一定不属于水解反应的是A.蛋白质B. 油脂C. 蔗糖D. 乙烯6．下列说法正确的是A．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C．用K M n O4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHOD．向盛有少量苯酚稀溶液试管中滴加少量稀溴水，边滴边振荡，有白色沉淀出现7．下列有机物命名正确的是A．1，3，4-三甲苯B．2-氯丙烷C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔8．只用一种试剂就可鉴别：C2H5OH、NaOH、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI六种透明溶液，这种试剂是A．稀盐酸B．氯化铝溶液C．溴水D．酸性高锰酸钾溶液9．下列过程中，不涉及化学变化的是A．甘油加水作护肤剂B．用脂肪和烧碱加热制取肥皂C．烹调鱼时加入少量料酒和食醋可以减少腥味、增加香味D．在燃料煤中添加氧化钙以减少二氧化硫的生成10．下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是A.苯苯乙烯B.甲醛乙二醛C.对甲基苯酚苯甲醇D.甲酸乙醛11．下列关于有机化合物的认识不正确的是A．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯D．向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，会看到澄清溶液变浑浊12．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键B.乙酸乙酯在中性和酸性条件下都能水解，且水解速率相同C.醇与酸在一定条件下反应生成酯的反应也属于取代反应D.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO213．下列说法正确的是A．除去乙烷中的乙烯：在光照条件下通入Cl2，气液分离B．除去乙醇中的乙酸：加足量生石灰后蒸馏C．“硝基苯制备”实验中，浓硫酸起氧化作用D．用溴水不能验证裂化汽油中含有不饱和烃14．下列化合物中，所有原子都处于同一平面的是A. 乙烷B. 甲苯C. 氟苯D. 二氧化硅15．从原料和环境方面考虑，对生产中的化学反应提出一个原子节约的要求，即尽可能不采用那些对产品的化学组成没有必要的原料。

高二第二学期化学期末考试卷

2014-2015学年第二学期高二期末考试（化学试卷）命题人：贾璐审核：胡婷婷第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个选项符合题意。

）1．下列化学用语正确的是（）A．1，2—二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2 B．羟基的化学式：OH－C．己烷的分子式：C6H12 D．乙烯分子的最简式：CH22．下列有机物的命名正确的是（）A．3,4,4 －三甲基己烷B．2－甲基－4－乙基－1－戊烯C．2－乙基－1－戊烯 D．2－乙基丁烷3．下列物质可用分液漏斗分离的是（）A．碘与酒精B．硝基苯与水C．苯与溴苯D．苯磺酸与水4．下列说法正确的是（）A．将纤维素和硫酸加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，并加热，若有红色沉淀生成，证明纤维素水解生成了葡萄糖B．蛋白质溶液中加入甲醛可以使蛋白质从溶液中析出，加水又溶解C．蔗糖和麦芽糖互为同分异物体，它们均能发生银镜反应D．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和高级烃5．在下列实验中，应将温度计插入水浴中的是（）A．在实验室中蒸馏石油 B．由苯制硝基苯C．由酒精制乙烯 D．由乙酸与乙醇反应制乙酸乙酯6．今有高聚物…—CH2—CH(COOCH2CH3)—CH2—CH(COOCH2CH3)—CH2 —CH(COOCH2CH3)—…，下列分析正确的是（）A．其单体是CH2=CH2和 H—CO—O—CH2CH3B．它是缩聚反应的产物C．其链节是 CH3—CH2—CO—O—CH2CH3D．其单体是 CH2=CH—CO—O—CH2CH37．300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸(结构式如右图所示)的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。

与制造蓝黑墨水相关的基团可能是（）A．苯环B．羧基C．羧基中的羟基D．酚羟基8．丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是（）CH 2=CH CH 2CHCH 2COOH CH 3COO OH①CH 2=CH —CH=CH 2 ②CH 3—C≡C—CH 3 ③CH 2=CH —CN④CH 3-CH=CH-CN ⑤CH 3—CH=CH 2 ⑥CH 3—CH=CH —CH 3 A ．①③⑤ B．①③ C．①④⑥ D．④⑤9．欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是（）A ．分液B ．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液C ．加入过量溴水，过滤D ．加入FeCl 3溶液后，过滤10．已知苯和一卤代烷在催化剂的作用下可生成苯的同系物：+CH 3XCH 3HX 催化剂+ 在催化剂的作用下，由苯和下列各组物质合成乙苯（），最好应选用的是（）A ．CH 3CH 3和Cl 2B ．CH 2=CH 2和Cl 2C ．CH 2=CH 2和HClD ．CH 3CH 3和HCl 11．化合物M 叫假蜜环菌甲素（如右图），它是香豆素类天然化合物。

2015年南通市高二学测练习卷(化学)

普通高中学业水平测试(必修科目)化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷包含单项选择题（第1题～第23题，共23题69分）、非选择题（第24题～第26题，共3题31分）共两部分。

考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。

本次考试时间为75分钟。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。

2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。

3．请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。

4．答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。

本卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Cl35.5Fe56Cu64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1．硅被誉为无机非金属材料的主角。

制造下列物品以硅单质为原料的是A．陶瓷餐具B．石英坩埚C．电脑芯片D．光导纤维2．KMnO4可用于制取氧气。

KMnO4属于A．碱B．氧化物C．盐D．有机物3．下列气体中，不．能用浓硫酸干燥的是A．CO2B．Cl2C．H2D．NH34．用氯化钠固体配制100mL1.00mol·L－1的氯化钠溶液，不需使用的仪器是A．漏斗B．容量瓶C．玻璃棒D．烧杯5．下列物质属于共价化合物的是A．N2B．H2O C．KOH D．CaCl26．据预测，月球土壤中吸附着数百万吨的32He。

下列关于32He的说法正确的是A．质子数是1B．质量数是3C．电子数是3D．中子数是27．下列资源的利用涉及化学变化的是A．分馏石油制汽油B．蒸发海水制粗盐C．电解氧化铝制铝D．液化空气制氧气8．下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是A ．蓄电池放电B ．风力发电C ．水力发电D ．太阳能发电9．下列指定物质与化学式相对应的是A ．干冰——H 2OB ．明矾——CuSO 4C ．熟石灰——CaOD ．葡萄糖——C 6H 12O 610．下列物质属于有机高分子化合物的是A ．蔗糖B ．乙醇C ．乙酸D ．蛋白质11．2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3是工业制硫酸的一步重要反应，下列关于该反应的说法正确的是A ．使用催化剂不影响反应速率B ．升高体系温度能加快反应速率C ．减小SO 2的浓度能加快反应的速率D ．若反应在密闭容器中进行，SO 2和O 2能100%转化为SO 312．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A ．Mg 2＋、Na ＋、Cl －B ．Ag ＋、Fe 3＋、Cl－C ．NH ＋4、K ＋、OH －D ．Ba 2＋、HCO －3、H＋13．下列说法中正确的是A ．苯易溶于水B ．乙醇与乙酸互为同分异构体C ．乙酸不能与碳酸钙反应D ．甲烷与乙烷互为同系物14．下列化学用语表示正确的是A ．丙烷的结构式C 3H 8B ．HCl 的电子式H ＋[:Cl ····:]－C ．硫原子的结构示意图D ．硫酸铁的电离方程式Fe 2(SO 4)3＝2Fe 3+＋3SO 2－415．高炉炼铁中发生的主要反应为：Fe 2O 3＋3CO ====△2Fe ＋3CO 2，下列有关该反应的说法正确的是A ．该反应属于置换反应B ．CO 作还原剂C ．Fe 2O 3发生氧化反应D ．CO 被还原16．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，4.48L CH 4含有的原子数目为N AB ．0.5mol·L －1Cu(NO 3)2溶液中含有的NO －3数目为N AC ．0.1mol OH －含有的电子数目为0.1N AD ．24g Mg 在足量氯气中充分燃烧转移的电子数目为N A17．粗略测定草木灰中碳酸钾的含量，需经过称量、溶解、过滤、蒸发等操作。

江苏省南通市高二下学期期末化学试卷

江苏省南通市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、解答题 (共16题；共61分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染B . 农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能C . 煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤焦油、焦炉气等D . 石油产品都可用于聚合反应2. （2分） (2015高二下·盐城期中) 下列化学用语表达不正确的是（）A . 图为丙烷的球棍模型：B . 丙烯的结构简式为：CH3CHCH2C . 某有机物的名称是：2，3二甲基戊烷D . 的最简式为：C4H33. （2分） (2017高二上·成都期中) 下列说法正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B . 自发反应的熵一定增大，非自发反应的焓一定减小C . 对于熵增反应，若一定温度下不能自发进行，则该反应的△H＞0D . 对于△H＞0的反应能自发进行，则该反应的△S＜04. （2分）(2020·东城模拟) 已知：①C2H6（g） C2H4（g）+H2（g）DH1 ＞0。

②C2H6（g）+ =2CO2（g）+3H2O（l） DH 2 ＝-1559.8 kJ·mol-1③C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） DH 3＝-1411.0 kJ·mol-1下列叙述正确的是（）A . 升温或加压均能提高①中乙烷的转化率B . ①中断键吸收的能量少于成键放出的能量C . 用DH 2和DH 3可计算出①中的DHD . 推测1 mol C2H2（g）完全燃烧放出的热量小于1411.0 kJ5. （2分） (2018高三上·西安期中) 常温下，在c(H+)=0.1mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是（）A . Ag+、K+、Ba2+、I-B . AlO2-、HCO3-、PO43-、Na+C . NH4+、Fe3+、Br-、SO42-D . SO42-、Fe2+、Mg2+、NO3-6. （2分） (2018高三上·长沙月考) “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生不符合题意结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其符合题意与否。

14—15学年下学期高二期末考试化学试卷(附答案)

北京市东城区（南片）2014-2015学年下学期高二年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷(选择题共50分)选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．书写热化学方程式时要注明物质的状态，其主要原因是A．物质的状态与反应热有关B．物质的状态与生成物有关C．可以具体说明反应进行的情况D．可以具体说明反应发生的条件2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸的反应B．灼热的碳与二氧化碳的反应C．甲烷在氧气中的燃烧D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应3．新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程4．废电池进行集中处理的首要原因是A．回收其中的石墨电极B．回收利用电池外壳的金属材料C．不使电池中渗露的电解液腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染5．－10℃的液态水自动结冰的过程中熵变是A．△S>0 B．△S<0 C．△S=0 D．无法确定6．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。

一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不．正确．．的是A．N2、H2完全转化为NH3B．N2、H2、NH3在容器中共存C．反应已达到化学平衡状态D．N2、H2、NH3的浓度不再改变7．已知反应A(g)+3B(g)2C(g) △H<O，达到平衡后，将气体混合物的反应温度降低，下列叙述正确的是A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动8．下列事实可以表明醋酸是弱电解质的是A．醋酸能与水任意比例互溶B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱C．醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子D．常温下，1 mol·L－1的醋酸中c(H+)约为0.01 mol·L－19．常温下，下列物质投(通)入水中，最终所得溶液中水电离的c(H+)>10－7mol·L－1的是A．NaOH B．Na2SO4C．HCl D．NH4Cl10．下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在干燥空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．在海轮外壳连接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀11．下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．FeCl3溶液加铁粉震荡后颜色变浅D．NO2溶于水时颜色由红棕色变为无色12．室温下，1mol无水硫酸铜(CuSO4)溶于水放出a kJ的热，胆矾(CuSO4·5H2O)受热失水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(s) △H=+b kJ/mol，又知胆矾溶于水会使溶液温度降低，则a、b的关系为A．a<b B．a>b C．a=b D．无法确定13．对于一定温度下的AgCl悬浊液，下列说法正确的是A．AgCl难溶于水，悬浊液中不会溶有Ag+和Cl－B．AgCl沉淀生成和AgCl沉淀溶解不断进行，但速率相等C．在AgCl的悬浊液中加入AgCl固体，溶解的AgCl会增多D．在AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度增大14．从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测A．HR应为红色B．HR应为蓝色C．R－应为无色D．R－应为红色15．下列有关pH变化的判断中，正确的是A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大16．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

江苏省南通市高二下学期化学期末考试试卷

江苏省南通市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al④Al(OH)3 ⑤MgO⑥(NH4)2CO3A . ①②③④⑥B . ②③④⑤C . ①②③④D . 全部2. （2分）(2020·嘉兴模拟) 下列仪器名称正确的是（）A . 三脚架B . 溶量瓶C . 镊子D . 坩埚3. （2分） (2018高二上·牡丹江期中) pH值相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是（）A . HClB . H2SO4C . CH3COOHD . H3PO44. （2分） (2018高三上·赣州期中) 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A . 溶液呈电中性，胶体带电荷B . 溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象C . 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸D . 溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm后者介于1nm~100nm之间5. （2分） (2018高一下·襄阳期末) 下列变化，不能通过一步反应直接完成的是（）A . Al→NaAlO2B . NaHCO3→Na2CO3C . SiO2→H2SiO3D . Fe(OH)2→Fe(OH)36. （2分）化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A . 酱油中加入氯化铁可以治疗缺铁性贫血B . 融雪工业盐大多含有NaCl，因此可替代食盐食用C . 食用油的主要成份是油脂，其成分与汽油、煤油相同D . 《本草拾遗》记载“醋……消食，杀恶毒……”其中醋的有效成分是乙酸7. （2分） (2019高一上·合肥月考) 在下列物质间的变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A . H2SO4→MgSO4B . NaCl→Cl2C . CuSO4→CuD . HClO→Cl28. （2分）以下各种模型图都由C、H、O、N中的一种或多种元素构成。

江苏省南通市中学高二化学期末试卷含解析

江苏省南通市中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是（）A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子参考答案：C【考点】元素周期表的结构及其应用；原子核外电子排布．【分析】A．第IA族元素及某些副族元素Cr、Cu的最外层电子数为1；B．X为He，Y为Be；C．X原子2p能级上有三个电子，X为N元素；Y原子的3p能级上有三个电子，Y为P元素；D．X原子核外M层上仅有两个电子，X为Mg；Y原子核外N层上也仅有两个电子，Y为Ca、Sc、Ti、V等．【解答】解：A．第IA族元素及某些副族元素Cr、Cu的最外层电子数为1，则不一定同主族，故A 不选；B．X为He，Y为Be，分别为0族、IIA族元素，故B不选；C．X原子2p能级上有三个电子，X为N元素；Y原子的3p能级上有三个电子，Y为P元素，均为ⅤA族，故C选；D．X原子核外M层上仅有两个电子，X为Mg；Y原子核外N层上也仅有两个电子，Y为Ca、Sc、Ti、V等，则不一定同主族，故D不选；故选C．2. 下列说法正确的是（）A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B、自发反应一定熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C、熵增加且放热的反应一定是自发反应D、非自发反应在任何条件下都不能实现参考答案：C略3. 一种新型环保电池是采用低毒的铝合金（丢弃的易拉罐），家庭常用的漂白水，食盐，氢氧化钠（化学药品店常见试剂）等原料制作的。

电池的总反应方程式为2A1+3ClO-+2OH-+3H2O ==== 3C1-+2[Al(OH)4]-。

江苏省南通市高二下学期化学期末考试试卷C卷

江苏省南通市高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列说法正确的是（）A . H2、D2、T2互为同位素B . Na2CO3电离方程式Na2CO3 ＝ 2Na+ +C 4 + + 3O 2 -C . 20g D2O含有的电子数为10NAD . 与的核外电子数和中子数均为622. （2分）关于强、弱电解质的叙述正确的是（）A . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B . 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C . 强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D . 强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱3. （2分） (2016高二上·宣城期中) 下列实验误差分析错误的是（）A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C . 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小4. （2分）(2020·浙江) 常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，下列说法错误的是（）A . 在氨水滴定前，和的混合液中B . 当滴入氨水时，C . 当滴入氨水时，D . 当溶液呈中性时，氨水滴入量大于，5. （2分） (2019高三上·山西月考) 下图是NaCl、Mg2SO4的溶解度曲线。

下列说法正确的是（）A . 只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等B . t1~t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小C . 在t1℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D . 把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出6. （2分）下列有关Ksp说法正确的是A . 某温度下， CaSO4溶液中c（Ca2+）·c（SO42-）就是 KB . 25 ℃时， Fe(OH)3固体在0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp也增大。

江苏省南通市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷

江苏省南通市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分）下列实验或操作方法正确的是（）（甲）（乙）（丙）（丁）A . 甲图装置：用蘸有待测液的铁丝，检验K+B . 乙图装置：从食盐水中提取氯化钠C . 丙图装置：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D . 丁图装置：分离水与乙酸2. （2分） (2020高二上·安庆期末) 邮票爱好者常常将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。

该黏合剂的成分可能是（）A .B .C .D .3. （2分）某氧原子的质最为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 该氧原子的摩尔质量为 g/molB . 1 mol 该氧原子质量为幽a NAgC . xg 该氧原子所含的电子数为D . yg 该氧原子的中子数一定为4. （2分）如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Mg、A1、C分别为四个电极，当闭合开关S后，以下表述正确的是（）A . 电流计指针不发生偏转B . Al、Pt两电极有氢气生成C . Mg、C两电极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应D . 甲池pH减小，乙池pH不变5. （2分） (2016高一下·莒南月考) 同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为（）A . 6B . 12C . 18D . 306. （2分） (2016高二上·长沙期中) 对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A . 加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小B . 温度下降10°C，两溶液的pH均不变C . 分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D . 用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同二、综合题 (共5题；共22分)7. （3分） (2019高一下·上海期中)（1）硝酸钾在黑火药中起________剂的作用。

江苏省南通市高二下学期化学期末考试试卷D卷

江苏省南通市高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高一下·南宁期末) 下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（）A . 淀粉B . 蔗糖C . 麦芽糖D . 葡萄糖2. （2分） (2018高二下·杭州期中) 国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%。

下列说法错误（）A . CO2属于酸性氧化物B . CO2是导致酸雨发生的主要原因C . 可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2D . 使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放3. （2分） (2015高一下·陇南期中) 下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（）A . 质子数为16、中子数为17的硫原子：B . 硫离子（S2﹣）的结构示意图：C . 二硫化碳分子的结构式：S=C=SD . 硫化氢分子的电子式：4. （2分） (2019高一上·丽水月考) 质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（）A . 甲烷B . 氨气C . 氧气D . 一氧化碳5. （2分）下列分子式可以表示3种沸点不同的物质的是（）A . C5H12B . C4H10C . C3H8D . C2H66. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 与铝反应能放出氢气的溶液中，下列哪组离子可能与其大量共存（）A . K＋、Na＋、SO42- 、CO32-B . NH4+、Mg2＋、SO32-、Cl－C . Na＋、K＋、HCO3-、Cl－D . K＋、Cu2＋、CO32-、NO7. （2分）(2017·绍兴模拟) 向含b mol Na2CO3的溶液中缓慢滴加含a mol HCl溶液，并不断振荡，下列说法不正确的是（）A . 当 a b ＞2时，发生的离子反应为：CO32﹣+H+═HCO3﹣， HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OB . 当0＜ a b ＜1时，发生的离子反应为：CO32﹣+H+═HCO3﹣C . 当2a=3b时，发生的离子反应为：2CO32﹣+3H+═HCO3﹣+CO2↑+H2OD . 当1＜ a b ＜2时，溶液中n（HCO3﹣）为（2a﹣b）mol8. （2分） (2017高二上·荆州期末) 化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）、水解常数（Kh）、溶度积常数（Ksp）等是表示、判断物质性质的重要常数，下列说法正确的是（）A . 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B . 降低温度时，弱酸和弱碱的电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）均增大C . 向稀NaOH溶液中加入等体积等浓度的氯化镁和氯化铁混合溶液时，先产生红褐色沉淀，说明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]D . 室温下，Kh（CH3COONa）＜Kh（NaCN），则等物质的量浓度时，CH3COOH的酸性比HCN弱9. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成CO2的分子数目为0.5NAB . 1LpH=1的CH3COOH溶液中，H+的数目小于0.1NAC . Na2O2和CO2反应后固体质量增加42g，转移的电子数目为1.5NAD . 足量的Fe与71gCl2充分反应，转移的电子数目为3NA10. （2分） (2017高二上·广东期中) 只改变一个条件，则下列对图象的解读正确的是（）A . 如图说明此反应的正反应是吸热反应B . 如图说明NO2的转化率b＞a＞cC . 如图说明反应至15 min时，改变的条件是升高温度D . 如图说明生成物D一定是气体11. （2分） (2016高一上·武城期中) 离子方程式中CO +2H+═H2O+CO2↑的CO 不可能来自下列物质中的（）A . K2CO3B . Na2CO3C . CaCO3D . （NH4）2CO312. （2分）如图表示反应M(g)+P(g) nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的点表示平衡状态)。

江苏省南通中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题_Word版含答案

江苏省南通中学2014-2015学年度第二学期期中考试高二化学试卷可能用到的原子量 H ：1 O ：16 S ：32 Ca ：40 Fe ：56 Cu ：64 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列反应属于吸热反应的是（）A ．氯化铵与氢氧化钡晶体的反应B ．氢氧化钠溶液与盐酸反应C ．锌片与稀硫酸反应D ．钠与冷水反应 2．下列四种X 溶液，均能跟镁反应，其中反应最快的是（）A ．10℃ 20mL 3mol/L 的X 溶液B ．20℃ 10mL 4mol/L 的X 溶液C ．20℃ 30mL 2mol/L 的X 溶液D ．10℃ 10mL 2mol/L 的X 溶液3．在某一化学反应中，反应物A 的浓度在20s 内由1.0mol/L 变成0.2mol/L ，则在这20s 内它的平均反应速率为（）A ．0.08mol/(L·s)B ．0.8mol/(L·s)C ．0.04mol/(L·s)D ．0.01mol/(L·s) 4．下列反应中，可用离子方程式H ＋＋OH －===H 2O 表示的是（）A ．NH 4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O B ．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O C ．NaOH ＋NaHCO 3===Na 2CO 3＋H 2O D ．NaOH ＋HNO 3===NaNO 3＋H 2O 5． 250 ℃和1.01×105 Pa 时，反应2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋56.76 kJ/mol ，自发进行的原因是（）A ．是吸热反应B ．是放热反应C ．是熵减少的反应D ．熵增大效应大于能量效应 6．对达到平衡状态的可逆反应X ＋YZ ＋W ，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X 、Y 、Z 、W 四种物质的聚集状态可能为（） A ．Z 、W 均为气体，X 、Y 中有一种是气体 B ． X 、Y 、Z 、W 皆为气体 C ．X 、Y 、Z 、W 皆非气体D ．X 、Y 均为气体，Z 、W 中有一种为气体 7．已知热化学方程式：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝－Q kJ·mol －1(Q ＞0)。

【解析】江苏省南通市启东中学2014-2015学年高二下学期第二次质检化学试卷 Word版含解析[ 高考]

2014-2015学年江苏省南通市启东中学高二（下）第二次质检化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．CO2分子比例模型：B．S2﹣的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：ID．过氧化氢的电子式：2．下列有关金属晶体的判断正确的是（）A．简单立方：配位数6、空间利用率68%B．钾型：配位数6、空间利用率68%C．镁型：配位数8、空间利用率74%D．铜型：配位数12、空间利用率74%3．下列叙述正确的是（）A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定C．金属阳离子只能与阴离子构成晶体D．正四面体构型的分子中，键角一定为109°28′4．下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（）A．CCl4、SiCl4、SiH4 B．H2S、NF3、CH4C．BCl3、CH2═CHCl、环己烷D．SO3、C6H6（苯）、CH3C≡CH5．关于原子结构的叙述中：①所有原子核均由质子和中子构成；②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；③稀有气体元素，其基态原子最外层都是8个电子；④最外层电子数为2的原子一定是金属原子；其中正确的是（）A．①② B．②③ C．只有② D．只有④6．X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来7．下列说法正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的一定是共价化合物分子D．只有非金属原子间才能形成共价键8．在金属晶体中，根据影响金属键的因素判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是（）A．Mg＞Al＞Ca B．Al＞Na＞Li C．Al＞Mg＞Ca D．Mg＞Ba＞Al9．现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合．②金属和非金属化合形成离子键．③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引．④根据电离方程式HCl═H++Cl﹣，判断HCl分子里存在离子键．⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．上述各种说法正确的是（）A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①不正确10．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）A．B．C．D．二、不定项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（）Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃﹣107℃﹣57℃ 1723℃A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高12．第3周期元素的原子，其最外层的3p层上有一个未成对电子，它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是（）A．RO4﹣B．RO3﹣C．RO42﹣D．RO5﹣13．X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2﹣的核外电子层结构相同．下列说法不正确的是（）A．原子序数：Y＞X＞Z B．碱性：XOH＞Y（OH）3C．单质的还原性：X＞Y D．离子半径：X+＞Y3+＞Z2﹣14．下列说法中正确的是（）A．C60气化和I2升华克服的作用力相同B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的SiN4固体是分子晶体15．有下列两组命题A组B组Ⅰ．H2O分子间存在氢键，H2S则无①H2O比H2S稳定Ⅱ．晶格能NaI比NaCl小②NaCl比NaI熔点高Ⅲ．晶体类型不同③N2分子比磷的单质稳定Ⅳ．元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大④同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是（）A．Ⅰ① B．Ⅱ② C．Ⅲ③ D．Ⅳ④16．下列说法中正确的是（）A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B．ⅠA和ⅦA元素单质从上到下，熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大C．一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等D．共价化合物溶于水过程中，共价键被破坏17．下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（）元素代号A B C D E原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099主要化合价+2 +3 +6、﹣2 ﹣1 ﹣1A．A、B简单离子半径大小关系为B3+＞A2+B．D、E形成的简单离子的还原性：E﹣＞D﹣C．气态氢化物的稳定性：HD＜H2CD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO4＞HEO418．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W 的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（）A．五种元素中，原子半径最大的是WB．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性19．某氧原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，且N A表示阿佛加德罗常数，下列说法中不正确的是（）A．氧元素的相对原子质量为B． 1 mol该原子质量为aN A gC．x g该氧原子所含的电子数为D．y g该氧原子的中子数一定为20．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M 与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应．下列说法不正确的是（）A．M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中置换出钛、锆等单质B．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性C．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同D．含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂三、非选择题（共60分）21．（11分）（2015春•启东市校级月考）如图是元素周期表的一部分（1）写出元素⑩的基态原子的电子排布简化式，外围电子排布图．指出它在周期表中的位置．焊接钢轨时，常利用⑩的某些氧化物与⑦的单质在高温下发生反应，试写出其中一条反应的化学方程式．（2）①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物．试写出它的电子式，推测该分子的空间构型为．（3）③④⑤⑥⑧五种元素都可以与元素①形成化合物，其中熔点最高的是（写化合物的化学式）．如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果总是比理论值高，其原因是．（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如图中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式．22．（14分）（2015春•启东市校级月考）今有a X、b Y、c Z三种元素．已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c=25；②元素Y的原子外围电子构型为ns2np n+2；③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY 和ZY2两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38：77．据上可推知，（1）X、Y、Z三种元素形成的常见化合物的化学式是．（2）X2Y2是晶体（填晶体类型），构成晶体的微粒是（填微粒符号），该晶体中微粒间的作用有．（3）Z的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是、，其中Z原子分别以杂化轨道成键，根据成键方式分类，Z的硫化物分子中含有的键的种类及其数目是．（4）Z的氢化物种类很多，写出Z的氢化物分子中所有原子都在同一平面上的任意两种简单的化合物的名称、．23．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高价氧化物对应水化物均能互相发生反应生成盐和水．A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．（1）A和E所形成化合物的电子式是．（2）A、B、C、D四各元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）．（3）A和E形成的化合物的晶体中，每个阳离子周围与它最近且距离相等的阳离子共有个．（4）已知A和E所形成化合物晶体的晶胞体积为1.6×10﹣22 cm3，则A和E组成的离子化合物的密度为（结果保留一位小数）．24．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T M层上有2对成对电子X 最外层电子数是次外层电子数的2倍Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z 元素最高正价是+7价（1）元素T的原子最外层共有种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是．（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）．（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是．a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应d．Z原子的价电子数比T原子多e．Z的最高价氧化物的水化物酸性强于T的最高价氧化物的水化物．f．Z的单质能与T的氢化物水溶液发生置换反应（4）Z有多种常见含氧酸，酸性由强到弱的顺序是．25．（10分）（2015春•启东市校级月考）有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E 生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D元素与B元素的质量比为7：8；E元素与B 元素的质量比为1：1．试回答：（1）写出D原子的电子排布式．（2）用电子式表示AE2的形成过程．（3）B、C两元素的第一电离能较大的元素是：（填写元素符号）．（4）C的氢化物的VSEPR模型为，中心原子C的轨道杂化类型为．（5）C的单质分子中π键的数目为，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：＞（填写化学式）．（6）由元素D组成的单质晶体中，与某个D原子距离最近的D原子有个；1molD的氧化物晶体中，含D﹣O键的数目．26．（13分）（2015春•启东市校级月考）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．（1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能kJ•mol﹣1 I1 I2 I3 I4A 932 1 821 15 390 21 771B 738 1 451 7 733 10 540①某同学根据上述信息，某同学推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了．②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为．A 原子杂化类型是．（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．①已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm，C60中C﹣C键长为145～140pm，有同学据此认识C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确理由是．②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C60分子的个数比为．晶胞中每个C60分子周围与之等距离且最近的C60分子数是．③继C60后，科学家又合成了Si60、N60；C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为．（3）1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖．其晶胞结构如图3．①根据图示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O原子个数比，其化学式．②已知该化合物中各元素的化合价Y为+3价，Ba为+2价，Cu为+2价和Cu为+3价，根据①所推出的化合物的组成，试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比．③Ba2+的配位数为．27．（16分）（2015春•启东市校级月考）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．（1）在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3，其分子立体构型为；NF3是键结合形成的分子（填极性或非极性）．固态NF3晶体熔点比冰（填高或低）．（2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3﹣．①与N3﹣互为等电子体的分子有：（举2例），由此可推知N3﹣的立体构型是型．②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64﹣．写出钴原子在基态时的电子排布式：；[Co（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为；配位原子结构特征是；CN﹣的电子式是．（3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是（选填序号）A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B．第一电离能（I1）：N＞P＞SC．钠晶胞结构如图1，该晶胞分摊2个钠原子D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大（4）化学式为Pt（NH3）2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，该种异构体的结构可用示意图表示为．（5）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体类型为；（6）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图2所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为．2014-2015学年江苏省南通市启东中学高二（下）第二次质检化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．CO2分子比例模型：B．S2﹣的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：ID．过氧化氢的电子式：考点：球棍模型与比例模型；常见元素的名称、符号、离子符号；电子式；原子结构示意图．专题：化学用语专题．分析：A、比例模型是参照原始实物，按照一定的比例缩放制作的模型；B、硫离子是硫原子得到电子达到最外层电子8电子稳定结构；C、质量数=质子数+中子数，质量数标在元素符号左上角，质子数标在元素符号左下角；D、过氧化氢是共价化合物．解答：解：A、比例模型中二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子，应为，故A错误；B、S2﹣的结构示意图：，故B错误；C、质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I，故C正确；D、过氧化氢是共价化合物，电子式为：，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学用语的分析判断，离子结构示意图，电子式书写，原子符号书写，掌握基础是解题关键，题目难度中等．2．下列有关金属晶体的判断正确的是（）A．简单立方：配位数6、空间利用率68%B．钾型：配位数6、空间利用率68%C．镁型：配位数8、空间利用率74%D．铜型：配位数12、空间利用率74%考点：金属晶体的基本堆积模型．专题：化学键与晶体结构．分析：A．简单立方：配位数6、空间利用率52%；B．钾型：配位数8、空间利用率68%；C．镁型：配位数12、空间利用率74%；D．铜型：配位数12、空间利用率74%．解答：解：A．简单立方：配位数6、空间利用率52%，如Po，故A错误；B．钾型：配位数8、空间利用率68%，如Na、K、Fe，故B错误；C．镁型：配位数12、空间利用率74%，如Mg、Zn、Ti，故C错误；D．铜型：配位数12、空间利用率74%，如Cu、Ag、Au，故D正确；故选D．点评：本题考查了金属晶体的堆积模型及空间利用率，会根据堆积模型计算其配位数及空间利用率，知道典型的堆积模型有哪些，其代表物质是什么，同时考查学生空间想象能力，题目难度不大．3．下列叙述正确的是（）A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定C．金属阳离子只能与阴离子构成晶体D．正四面体构型的分子中，键角一定为109°28′考点：原子晶体；键能、键长、键角及其应用；分子晶体；金属晶体．分析：A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高；B．分子晶体中，分子间作用力大的熔沸点高，共价键的键能越大，稳定性越大；C．金属阳离子可以与电子构成金属晶体；D．白磷为正四面体结构，其键角为60度．解答：解：A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，键能决定其熔沸点，故A正确；B．分子晶体中，分子间作用力大的熔沸点高，共价键的键能越大，稳定性越大，则分子间的作用力越大，熔、沸点越高，故B错误；C．金属晶体中含有金属阳离子和电子，故C错误；D．白磷为正四面体结构，但是其键角为60°，不是109°28′，故D错误，故选A．点评：本题考查晶体类型与物质稳定性、熔沸点的关系，明确分子晶体、原子晶体的熔沸点的比较方法即可解答，难度不大．4．下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（）A．CCl4、SiCl4、SiH4 B．H2S、NF3、CH4C．BCl3、CH2═CHCl、环己烷D．SO3、C6H6（苯）、CH3C≡CH考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；键能、键长、键角及其应用．分析：根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型和原子的杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，A．中心原子都是sp3杂化，其键角相同；B．中心原子都是sp3杂化，但孤电子对数不同，分子的键角不相同；C．BCl3和CH2═CHCl的中心原子都是sp2杂化，环己烷中碳原子为sp3杂化，分子的键角不相同；D．SO3和C6H6的中心原子为sp2杂化，而CH3C≡CH中碳原子为sp和sp3杂化，分子的键角不相同．解答：解：A．CCl4中C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，SiCl4中C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，SiH4中C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，中心原子都是sp3杂化，其键角相同，故A错误；B．H2S中S原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=2+=4，所以采取sp3杂化，分子构型为V型，NF3中氮原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=3+=4，所以采取sp3杂化，分子构型为四面体型，CH4中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，分子构型为正四面体型，中心原子都是sp3杂化，孤电子对数不同，分子的键角不相同，故B正确；C．BCl3中B原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=3+0=3，sp2杂化，分子的立体构型为平面三角形，氯乙烯分子中每个碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，BCl3和CH2═CHCl的中心原子都是sp2杂化，环己烷中碳原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+0=4，为sp3杂化，BCl3、CH2═CHCl、环已烷中心原子杂化类型不相同，分子或离子的键角不相等，故C错误；D．SO3中，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（6﹣3×2）=3，含孤电子对数为0，杂化轨道数3，硫原子采用sp2杂化，分子形状为平面三角形；苯中碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，丙炔中含有4个C﹣H键，两个C﹣C键，两个π键，即C≡N中含有1个σ键和2个π键，甲基采取sp3杂化，C≡C中的碳为sp杂化，中心原子杂化类型不相同，分子或离子的键角不相等，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了原子的杂化、分子的空间构型等知识，为高频考点，注意孤电子对的确定以及原子杂化理论的应用为解答关键，题目难度中等．5．关于原子结构的叙述中：①所有原子核均由质子和中子构成；②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；③稀有气体元素，其基态原子最外层都是8个电子；④最外层电子数为2的原子一定是金属原子；其中正确的是（）A．①② B．②③ C．只有② D．只有④考点：原子核外电子排布；原子构成．分析：①氕只有质子数，不含中子数；②原子的次外层电子数不能超过18个；③稀有气体元素氦元素，其基态原子最外层是2个电子；④原子最外层电子数为2的元素可以是He．解答：解：①氕原子核内没有中子，有一个质子，所以原子核中不一定含有中子，一定含有质子，故①错误；②因原子的次外层电子数不能超过18个，则原子次外层电子数不一定都是8，如氧原子的结构示意图为，次外层电子为2，故②正确；③稀有气体元素氦元素核外电子排布为，最外层是2个电子，故③错误；④原子最外层电子数为2的元素可以是He，不一定是金属元素，故④错误；故选C．点评：本题考查原子的构成及电子排布规律，学生熟悉常见元素的原子电子排布即可解答，并注意学会举例的方法来解答，题目难度不大．6．X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据ⅦA族元素的位置和元素的非金属性、物质的物理性质等来综合考虑．解答：解：A．X原子电子层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；B．Y的氢化物如果是HF，X的氢化物是HCl，氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系，故B错误；C．X的氢化物稳定，说明其非金属性强，举例如：稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故C正确．D．Y单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反，故D错误；故选C．点评：本题借助VIIA元素从多个方面考查了影响元素非金属性强弱的因素，综合性较强．7．下列说法正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的一定是共价化合物分子D．只有非金属原子间才能形成共价键考点：共价键的形成及共价键的主要类型．分析：A、共价键可以存在于共价化合物、离子化合物和单质中；B、分子中只有共价键的化合物，一定不是离子化合物；C、共价键形成的分子也可能是非金属单质；D、共价键也可存在于金属性原子和非金属原子间．解答：解：A、共价化合物是只含有共价键的化合物，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH，故A错误；B、分子中只有共价键的化合物，一定不是离子化合物，则一定为共价化合物，故B正确；C、由共价键形成的分子不一定是共价化合物，例如氢气，故C错误；D、共价键也可存在于金属性原子和非金属原子间，如AlCl3为共价化合物，氯原子和铝原子间为共价键，故D错误．故选：B．点评：本题考查了化学键和物质的关系，明确共价键和离子键的区别，易错选项是D，注意并不是只有非金属原子间才能形成共价键，为易错点．8．在金属晶体中，根据影响金属键的因素判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是（）A．Mg＞Al＞Ca B．Al＞Na＞Li C．Al＞Mg＞Ca D．Mg＞Ba＞Al考点：晶体熔沸点的比较；金属晶体．分析：在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高，据此分析解答．解答：解：在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高，A．价电子数Al＞Mg=Ca，原子半径Ca＞Mg＞Al，所以金属熔沸点：Al＞Mg＞Ca，故A 错误；B．价电子数Al＞Li=Na，原子半径Na＞Al＞Li，元素金属熔沸点Al＞Li＞Na，故B错误；。