[精品]2019学年高中化学第二章第三节第1课时化学反应的速率课时训练新人教版必修3
2019高中化学人教版必修2练习：第二章第三节第1课时化学反应速率及其影响 Word版含解析
第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应的速率及其影响因素1．下列关于化学反应速率的说法中正确的是()A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B．在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的C．化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D．可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率答案：D2．用锌片与1 mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是()A．对该反应体系加热B．用浓硫酸代替稀盐酸C．不用锌片，改用锌粉D．加入少量1 mol·L－1硫酸解析：用浓硫酸代替稀盐酸不能产生H2，生成H2速率不能增大。
答案：B3．反应2SO 2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为()A ．0.1 sB ．2.5 sC ．5 sD ．10 s解析：v (O 2)＝0.04 mol·L －1·s －1，则v (SO 3)＝0.08 mol·L －1·s －1，所以Δt ＝Δc （SO 3）v （SO 3）＝0.4 mol·L －10.08 mol·L －1·s－1＝5 s 。
答案：C4．100 mL 6 mol·L －1硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )A ．硫酸钾溶液B ．硫酸铜溶液C ．碳酸钠D ．烧碱溶液解析：加入Na 2CO 3、NaOH 与H 2SO 4反应而使H 2SO 4浓度降低，反应速率减慢，同时生成H 2的总量也减小；加入CuSO 4溶液，Zn置换出Cu ，与H 2SO 4构成原电池，加快反应速率；加入K 2SO 4溶液相当于稀释H 2SO 4溶液。
2019-2020年人教版高一化学必修2讲义：第二章 第三节 第一课时 化学反应的速率含答案
第三节⎪⎪化学反应的速率和限度第一课时化学反应的速率——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解化学反应速率的含义及其表示方法。
2．了解影响化学反应速率的因素，初步了解控制化学反应速率的方法。
1.化学反应速率的表达式：v(A)＝Δc(A)Δt＝Δn(A)V·Δt。
2．化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
3．升高温度，使用催化剂，增大反应物浓度，增大固体反应物的表面积均可增大反应速率。
4．改变压强来影响化学反应速率是通过改变气体反应物浓度而实现的，若压强改变而反应物浓度不变，则化学反应速率不变。
化学反应速率1．化学反应速率的含义及表示方法2．对化学反应速率的正确理解(1)在同一化学反应里，用不同物质表示的反应速率可能不同，但意义相同，故描述反应速率时必须指明具体的物质。
(2)由v＝ΔcΔt计算得到的是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。
[特别提醒]同一化学反应中，不同物质消耗或生成的速率不一定相同，因此必须指明化学反应速率(v )是用哪一种物质来表示的。
1．能否用固体或纯液体物质来表示化学反应速率？提示：不能；原因是纯液体或固体物质的浓度一般视为常数，单纯改变它们的用量，浓度视为不变。
2．一定温度下，向2 L 的密闭容器中加入2 mol N 2，6 mol H 2，反应2 min 后，测得容器中NH 3的物质的量为0.8 mol 。
(1)分别求出2 min 内用N 2、H 2和NH 3表示的化学反应速率是多少？(2)用N 2、H 2和NH 3表示的化学反应速率的数值是否相等？其数值大小有何关系？ 提示： N 2 ＋3H 22NH 3起始浓度(mol ·L －1): 1 3 0 变化浓度(mol ·L －1): 0.2 0.6 0.4 2 min 时浓度(mol ·L －1): 0.8 2.4 0.4 (1)v (N 2)＝0.2 mol ·L －12 min ＝0.1 mol ·L －1·min －1v (H 2)＝0.6 mol ·L －12 min ＝0.3 mol ·L －1·min －1v (NH 3)＝0.4 mol ·L －12 min＝0.2 mol ·L －1·min －1。
第1课时化学反应的速率—人教版高中化学必修第二册习题课件
A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤ 答案 C
6.2 第1课时 化学反应的速率 —人教版（2019）高中化学必修第 二册习 题课件( 共31张 PPT)
答案
6.2 第1课时 化学反应的速率 —人教版（2019）高中化学必修第 二册习 题课件( 共31张 PPT)
6.2 第1课时 化学反应的速率 —人教版（2019）高中化学必修第 二册习 题课件( 共31张 PPT)
解析
6.2 第1课时 化学反应的速率 —人教版（2019）高中化学必修第 二册习 题课件( 共31张 PPT)
7．在密闭系统中有反应 C(s)＋CO2(g)==△===2CO(g)，能使反应速率加快 的措施是( )
答案
解析 化学反应速率是表示化学反应进行快慢程度的物理量，A 正确； 化学反应速率通常用单位时间反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来 表示，B 错误；同一反应中，可用不同物质来表示反应速率，C 正确；由化 学反应速率的公式 v＝ΔΔct可知，其常用单位可以是 mol/(L·s)和 mol/(L·min)， D 正确。
答案
解析 低温冷藏只能降低肉类食品的变质速度，A 错误；催化剂的使用 可提高单位时间内的产量，而不能确保经济效益的提高，B 错误；夏天温度 高，能提升面粉的发酵速度，C 错误；还原性铁粉能与氧气反应，降低氧气 浓度，从而延长茶叶储存时间，D 正确。
解析
3．下列说法错误的是( ) A．化学反应速率是表示化学反应进行快慢程度的物理量 B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来 表示 C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率 D．化学反应速率的常用单位有 mol/(L·s)和 mol/(L·min) 答案 B
高一化学人教版必修二第二章第三节化学反应速率与限度练习(含解析)
高一化学人教版必修二第三节化学反应速率与平衡练习一、单选题1．在一定条件下，将3 mol A 和1 mol B 两种气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A （g ）＋B （g ）xC （g ）＋3D （g ）。
2 min 末该反应达到平衡，生成1.2mol D ，并测得C 的浓度为0.2 mol·L －1。
下列判断错误的是（ ）A ．x ＝1B ．B 的转化率为40%C ．2 min 内A 的平均反应速率为0.3 mol·(L·min)－1D ．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态2．在一定温度下，反应22()()2()A g B g AB g +ƒ达到反应限度的标志是： A ．正、逆反应速率相等且都等于零B ．c （A 2）：c （B 2）：c （AB ）= 1：1：2C ．A 2、B 2和AB 的物质的量不再改变D ．单位时间内消耗n molA 2的同时生成2nmolAB3．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A ．钢铁腐蚀B ．工业炼钢C ．食物腐烂D ．橡胶老化 4．在N 2+3H 2=2NH 3反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了0.6mol,在此时间内，H 2表示的 平均反应速率为0.45mol/(L·s )所经过的时间是（ ）A ．0.44sB ．1sC ．7.33sD ．2s5．在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g)H 2(g)+ I 2 (g)达到平衡状态的标志是：①I 2的体积分数不再变化；①生成1 mol H 2同时消耗1 molI 2；①容器内压强不再变化； ①生成2 mol HI 同时消耗1molH 2；①气体的密度不再变化；①混合气体的平均分子质量不再变化A ．①①①①①①B ．①①①①①C ．①①①①D ．①①6．可逆反应：()()()222HI g H g I g +ƒ在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol 2H 的同时生成2n mol HI ；②单位时间内生成n 2molH 的同时，生成n 2mol I n ；③用HI 、2H 、2I 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1：1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④B．②③⑤C．①③④D．①④⑤⑥7．某温度时，N 2(g)①3H2(g)2NH3(g)反应2 min后，N2的浓度减少了0.4 mol·L－1，则以H2表示该时段的化学反应速率是()A．1.2 mol·Lˉ1·minˉ1B．0.6 mol·Lˉ1·minˉ1C．1.0 mol·Lˉ1·minˉ1D．0.4 mol·Lˉ1·minˉ18．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z （s），以下不能作为反应达到平衡标志的是()A．v正(X)＝2v逆(Y)B．混合气体的压强不再变化C．混合气体的密度不再变化D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X9．在2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中，下列表示反应速率最快的是A．v(A)=0.5 mol/(L·min)B．v(B)=0.6 mol/(L·min)C．v(C)=0.4 mol/(L·min)D．v(D)=0.3 mol/(L·min)10．下列说法中正确的是A．用完的干电池可以随意地丢弃B．增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量C．使用催化剂一定能加快化学反应速率D．把煤粉碎了再燃烧可以降低环境污染11．少量铁粉与100mol 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。
(部编版)2020学年高中化学第二章第三节第1课时化学反应的速率课时训练必修3
第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应的速率(时间:40分钟)选题表基础过关1.(2017·河南洛阳期中)下列说法正确的是( D )A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.化学反应速率的单位由浓度单位决定C.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值D.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比解析:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示,A、C错误;化学反应速率的单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定,B错误;用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比,D正确。
2.(2016·山东德州期末)下列措施对增大反应速率明显有效的是( C )A.Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将Al粉改为Al片B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用质量分数为98.3%的浓硫酸C.Zn与稀硫酸反应时,适当提高溶液的温度D.Na与水反应时增大水的用量解析:将Al粉改为Al片,减小了反应物的接触面积,使反应速率减慢,A错误;Fe在浓硫酸中钝化,不能生成氢气,B 错误;Zn与稀硫酸反应时,适当提高溶液的温度,能加快化学反应的速率,C正确;水的浓度是常数,钠和水反应的速率与水的多少无关,D错误。
3.(2017·湖北模拟)下列有关化学反应速率的说法中正确的是( D )A.100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变B.用铝片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铝片和浓硫酸反应可以加快产生氢气的速率C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢解析:加入氯化钠溶液,相当于对盐酸稀释,盐酸浓度降低,反应速率减慢,A错误;改用铝片和浓硫酸反应时,如常温则发生钝化,得不到氢气,B错误;不论该化学反应是放热反应还是吸热反应,升温化学反应速率必然加快,C错误;对有气体参与的反应,减小压强,气体的浓度降低,反应速率减慢,D正确。
高中化学 2.1 化学反应速率课时训练(含解析)新人教版选修4
化学反应速率一、化学反应速率的概念1.下列说法正确的是( )A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由浓度单位决定D.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值答案:B2.下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B.化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指反应进行1 s时某物质的浓度为0.8 mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显解析:反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示,A项错;反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s内该物质浓度变化0.8mol/L,B项错;有些反应现象难以观察,例如NaOH与盐酸的中和反应,虽然反应很快,但现象并不明显,D项错。
答案:C二、化学反应速率的计算3.某一反应物的浓度是1.0 mol/L,经过20 s后,它的浓度变成了0.2 mol/L,在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为( )A.0.04B.0.04 mol/(L·s)C.0.08 mol/(L·s)D.0.04 mol/L解析:v==0.04mol/(L·s),A项无单位,D项单位不正确。
答案:B4.在化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中,各物质的平均反应速率间的关系式中正确的是( )A.v(A)=v(B)B.v(A)=2v(C)C.3v(B)=v(C)D.v(B)=3v(D)解析:根据不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比,得,所以v(B)=3v(D),D项正确。
2019-2020年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.1化学反应速率课时练新人教版选修(I)
2019-2020年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.1化学反应速率课时练新人教版选修(I)1． 在一密闭容器中充入一定量的N 2和H 2，经测定反应开始后的2s 内氨气的平均速率：v(NH 3)＝0.3 mol/(L·s)，则2 s 末NH 3的浓度为( ) A ．0.60 mol/L B ．0.50 mol/L C ．0.45 mol/L D ．0.55 mol/L 【答案】：A【解析】：2 s 末NH 3的浓度＝v(NH 3)＝0.3 mol/(L·s)×2 s＝0.60 mol/L 。
2．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )A ．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B ．化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s 时，某物质的浓度为0.8 mol/LC ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D ．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 【答案】：C【解析】：化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的，通常用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度的变化值来表示：v ＝ΔcΔt。
3．(xx·普宁二中高二第一学期期中考)在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是( ) A ．v(D)＝0.4 mol·L －1·s －1B ．v(C)＝0.5 mol·L －1·s －1C ．v(B)＝0.6 mol·L －1·s －1D ．v(A)＝0.15 mol·L －1·s －1【答案】：B【解析】：当v(D)＝0.4 mol·L －1·s －1时，换算为v(A)＝0.2 mol·L －1·s －1；当v(C)＝0.5 mol·L－1·s －1时，换算为v(A)＝0.25 mol·L －1·s －1；当v(B)＝0.6 mol·L －1·s －1时，换算为v(A)＝0.2 mol·L －1·s－1，可见反应速率最大的是B ，答案选B 。
高中化学第二章第三节第1课时化学反应的速率课时训练新人教版必修3
20 ℃ 20 ℃ 30 ℃ 30 ℃
解析 :影响化学反应速率的主要因素是物质的性质 ,四种金属与酸反应时 ,金属的活泼性越强 ,
化学反应速率越大 ,其中 Mg 最活泼 ,则 Mg 与酸反应的速率最大 ,又因选项 D 中氢离子的浓度、
温度都最高 ,则 D 中反应速率最快。
mol/(L · min) × 5 min × 2 L=1 mol,n(D)=0.5 mol/L × 2 L=1 mol,n(C) ∶ n(D)=1 ∶ 1,根据 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g), 因为生成 C 和 D 的物质的量之比等于化学计量数之比 ,所以 x=2 。
答案 :(1)0.75 3 (2)0.05 (3)2
13.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据 :
实验 序号
金属 质量 /g
金属 状态
c(H 2SO4)/ (mol· L-1)
V(硫酸 )/ mL
溶液温度 / ℃
反应前
反应后
金属消 失的时
间 /s
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
丝
1.0
50
20
2019高中化学人教版必修2练习：第二章第三节第1课时化学反应速率及其影响 Word版含解析
第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应的速率及其影响因素1．下列关于化学反应速率的说法中正确的是()A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B．在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的C．化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D．可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率答案：D2．用锌片与1 mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是()A．对该反应体系加热B．用浓硫酸代替稀盐酸C．不用锌片，改用锌粉D．加入少量1 mol·L－1硫酸解析：用浓硫酸代替稀盐酸不能产生H2，生成H2速率不能增大。
答案：B3．反应2SO 2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为()A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s解析：v(O2)＝0.04 mol·L－1·s－1，则v(SO3)＝0.08 mol·L－1·s－1，所以Δt＝Δc（SO3）v（SO3）＝0.4 mol·L－10.08 mol·L－1·s－1＝5 s。
答案：C4．100 mL 6 mol·L－1硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A．硫酸钾溶液B．硫酸铜溶液C．碳酸钠D．烧碱溶液解析：加入Na2CO3、NaOH与H2SO4反应而使H2SO4浓度降低，反应速率减慢，同时生成H2的总量也减小；加入CuSO4溶液，Zn 置换出Cu，与H2SO4构成原电池，加快反应速率；加入K2SO4溶液相当于稀释H2SO4溶液。
答案：A5．在反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是()①增大压强②升高温度③通入CO2④增加炭的量⑤用等量炭粉代替焦炭A．①②③④B．②③④⑤C．①②③⑤D．②③④解析：因为炭是固体，增加其用量不能加快反应速率，但用炭粉可增大表面积，加快反应速率。
名师同步人教化学必修二课时跟踪训练：第2章 第3节 第1课时 化学反应的速率 含解析
第二章第三节第1课时化学反应的速率课时跟踪训练1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1解析：选C化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示，而不采用物质的质量或物质的量。
2．(2019·重庆涪陵区高一检测)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为()A．0.001 0 mol·L－1·s－1B．0.001 5 mol·L－1·s－1C．0.002 0 mol·L－1·s－1D．0.003 0 mol·L－1·s－1解析：选A由题图可知，0～60 s时段，N2O4的物质的量浓度变化为0.060mol·L－1，v(N2O4)＝0.060 mol·L－160 s＝0.001 0 mol·L－1·s－1。
3．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是() A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1D ．v (D)＝1 mol·L －1·s －1解析：选B 正确的思路应是根据反应速率与方程式中化学计量数之间的关系将各物质的反应速率转化为用同一种物质表示的速率。
A 项中据v (A)推知v (B)＝0.25 mol·L －1·s －1，C 项中据v (C)推出v (B)≈0.27 mol·L －1·s －1，D 项中据v (D)推出v (B)＝0.25 mol·L －1·s －1，故反应速率最快的是B 选项。
化学人教版必修2课时训练：第二章第三节化学反应的速率和限度课时2含解析
课时训练1．对化学反应限度的叙述，错误．．的是()。
A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的2．对于可逆反应M＋3N2Q达到平衡时，下列说法正确的是()。
A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各组分的浓度不再变化D．反应已经停止，正、逆反应速率都等于零3．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不．正确．．的是()。
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益4．将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是()。
①使煤充分燃烧，提高煤的利用率②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生，避免污染空气④减少CO2的产生，避免“温室效应”A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④5．一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)＋3C(g)，下列四项中处于平衡状态的是()。
62(g)2标志是()。
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A ．①④⑥⑦B ．②③⑤⑦C ．①③④⑤D ．全部7．下列关于物质“反应程度”的说法正确的是( )。
A ．一定条件下，2 molSO 2与足量O 2反应可得到2 mol SO 3B ．含4 molHCl 的浓盐酸与足量的MnO 2加热反应可制备1 mol Cl 2C ．10 ml 18.0 mol/L H 2SO 4与足量铜加热反应可制备0.09 mol SO 2D ．一定条件下，1 mol N 2与3 mol H 2反应可制备1.0 mol NH 38．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应。
新人教版高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率课时训练选修4
第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率1．反应4NH 3(g)＋5O 2(g)===4NO(g)＋6H 2O(g)，在5 L 的密闭容器中进行，30 s 后，n (NO)增加了0.3 mol 。
下列反应速率正确的是( )A ．v (O 2)＝0.01 mol·L －1·s －1B ．v (NO)＝0.008 mol·L －1·s －1C ．v (H 2O)＝0.003 mol·L －1·s －1D ．v (NH 3)＝0.004 mol·L －1·s －1解析：Δc (NO)＝0.3 mol÷5 L＝0.06 mol·L －1，Δt ＝30 s ，则v (NO)＝0.06 mol ·L －130 s＝0.002 mol·L －1·s －1。
v (O 2)＝54×v (NO)＝54×0.002 mol ·L －1·s －1＝0．002 5 mol ·L －1·s －1。
v (H 2O)＝64×v (NO)＝64×0.002 mol ·L －1·s －1＝0．003 mol ·L －1·s －1。
v (NH 3)＝v (NO)＝0.002 mol·L －1·s －1。
答案：C2．在四种不同条件下测得反应2SO 2＋O 22SO 3的反应速率如表所示：A ．①B ．②C ．③D ．④ 解析：反应速率与化学计量数的比值中，数值大的反应速率快。
答案：D3．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min B 的浓度减少了0.6 mol·L －1。
对此反应速率的正确表示是( )A ．用A 表示的反应速率是0.8 mol·L －1·s －1B ．分别用B 、C 、D 表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 C ．在2 min 末时的反应速率，用反应物B 来表示是0.3 mol · L －1·min －1D ．在这2 min 内用B 和C 表示的反应速率的值都是相同的解析：反应物A 是固体，浓度为常数，通常不用其表示反应速率；v (B)＝0.6 (mol·L－1)/2 min ＝0.3 mol·L －1·min －1，是两分钟内的平均反应速率，而不是2 min 末时的反应速率；反应方程式中B 和C 的化学计量数不同，B 和C 表示的反应速率的值也不同。
高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3 化学平衡(第1课时)平衡的建立课时练 新人教版选
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平衡的建立1．下列反应中，属于可逆反应的是( ）①N2＋3H2错误!2NH3，2NH3错误!3H2＋N2②2NaHCO3错误!Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3③CH3CH2OH错误!CH2===CH2↑＋H2O，CH2===CH2＋H-OH错误!CH3CH2OH④2Na＋Cl2错误!2NaCl，2NaCl错误!2Na＋Cl2↑A．只有① B．①②③C．①②③④ D．①③④【答案】A【解析】可逆反应是指在同一条件下既向正反应方向进行，又向逆反应方向进行的反应，符合此条件的只有①。
2．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（)A．反应开始时，正反应速率最大,逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变【答案】B【解析】化学平衡建立过程中,反应物浓度逐渐减小，故正反应速率逐渐减小,生成物浓度逐渐增大，故逆反应速率逐渐增大,当二者相等时达平衡状态，但都不为零。
高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.1化学反应速率课时练新人教版选修4
2-3-1 化学反响速率1．以下有关化学反响速率说法中正确是( )A．对任何化学反响来说，反响速率越大，反响现象就越明显B．化学反响速率通常用单位时间内任何一种反响物浓度减少或任何一种生成物浓度增加来表示C．假设某化学反响反响速率为0.5 mol·L－1·s－1，就是指在该时间内反响物与生成物浓度变化都为0.5 mol·L－1·s－1 D．化学反响速率是用来衡量化学反响进展快慢尺度【答案】D【解析】化学反响速率是用来衡量化学反响快慢物理量，D正确。
故答案D。
2.甲、乙两个容器内都在进展A B+C反响,甲中每分钟减少4 mol A,乙中每分钟减少2 mol A,那么两容器中反响( )A.甲快B.乙快C.相等D.无法确定【答案】D【解析】反响快慢是用单位时间浓度变化量表示。
故答案D。
3. 把0.6 mol X气体与0.4 mol Y气体混合于2 L容器中,发生反响3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),5 min末生成0.2 mol W,假设以Z 浓度变化来表示,那么平均速率为0.01 mol·L-1·min-1,那么上述反响中Z气体化学计量数n值是( )A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】A【解析】先求Z气体物质量变化值Δn(Z)=Δc(Z)·V=v(Z)·Δt·V=0.01 mol·L-1·min-1×5 min×2 L=0.1 mol,再根据=,得n===1。
故答案A。
4．对于化学反响3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，以下反响速率关系中，正确是( )A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)【答案】C【解析】对于任一化学反响，用不同物质表示该反响速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。
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第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应的速率(时间:40分钟)选题表基础过关1.(2017·河南洛阳期中)下列说法正确的是( D )A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.化学反应速率的单位由浓度单位决定C.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值D.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比解析:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示,A、C错误;化学反应速率的单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定,B错误;用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比,D正确。
2.(2016·山东德州期末)下列措施对增大反应速率明显有效的是( C )A.Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将Al粉改为Al片B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用质量分数为98.3%的浓硫酸C.Zn与稀硫酸反应时,适当提高溶液的温度D.Na与水反应时增大水的用量解析:将Al粉改为Al片,减小了反应物的接触面积,使反应速率减慢,A错误;Fe在浓硫酸中钝化,不能生成氢气,B 错误;Zn与稀硫酸反应时,适当提高溶液的温度,能加快化学反应的速率,C正确;水的浓度是常数,钠和水反应的速率与水的多少无关,D错误。
3.(2017·湖北模拟)下列有关化学反应速率的说法中正确的是( D )A.100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变B.用铝片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铝片和浓硫酸反应可以加快产生氢气的速率C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢解析:加入氯化钠溶液,相当于对盐酸稀释,盐酸浓度降低,反应速率减慢,A错误;改用铝片和浓硫酸反应时,如常温则发生钝化,得不到氢气,B错误;不论该化学反应是放热反应还是吸热反应,升温化学反应速率必然加快,C错误;对有气体参与的反应,减小压强,气体的浓度降低,反应速率减慢,D正确。
4.(2017A.甲>乙B.甲<乙C.甲=乙D.无法判断解析:甲组溶液的总体积是25 mL,混合溶液中,甲组反应物的浓度c(Na2S2O3)=c(H2SO4)==0.04mol·L-1;乙组溶液的总体积是30 mL,混合溶液中,乙组反应物的浓度c(Na2S2O3)=c(H2SO4)=≈0.033 mol·L-1。
由于甲组中反应物的浓度较大,故在其他条件相同时,其反应速率较大,即甲组的反应速率大于乙组的反应速率,A项正确。
5.(2016·福建泉州期末)下列反应中生成H2的速率最快的是( D )解析:,其中Mg最活泼,则Mg与酸反应的速率最大,又因选项D中氢离子的浓度、温度都最高,则D中反应速率最快。
6.对于化学反应:CaCO 3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O,下列说法正确的是( A )A.用HCl和CaCl2在单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同,但所表示的意义相同B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率,但可用水来表示C.用H2O和CO2表示的反应速率相同D.可用CaCl2浓度的减少表示其反应速率解析:同一反应用不同物质的浓度变化表示其反应速率时,其数值可能不同,但表达意义相同,A正确;CaCO3是固体,H2O为纯液体,不能用来表示化学反应速率,B、C错误;CaCl2是生成物,应用其浓度的增加来表示反应速率,D错误。
7.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)经一段时间后,SO3的浓度增加了0.3 mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.03 mol/(L·s),则这段时间为( C )A.0.1 sB.2.5 sC.5 sD.10 s解析:v(SO3)=2v(O2)=2×0.03 mol/(L·s)=0.06 mol/(L·s),则Δt===5 s。
8.(2017·浙江湖州期中)一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:(1)反应的化学方程式为。
(2)反应0～10 s的化学反应速率v(Z)= 。
(3)反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了。
解析:(1)由图像可以看出X、Y的物质的量减小,Z的物质的量增多,则X、Y为反应物,Z为生成物,化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数呈正比,则有Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)=(1.20 mol- 0.41 mol)∶(1.0 mol-0.21 mol)∶(1.58-0) mol=1∶1∶2,则反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)。
(2)反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为v====0.079 mol/ (L·s)。
(3)反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了=0.395 mol/L。
答案:(1)X(g)+Y(g)2Z(g) (2)0.079 mol/(L·s)(3)0.395 mol/L9.一定条件下,H2O2在水溶液中发生分解反应:2H2O22H2O+O2↑。
反应过程中,测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表:(1)H2O2的分解反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(2)该分解反应0～20 min的平均反应速率v(H2O2)为 mol/(L·min)。
(3)如果反应所用的H2O2溶液为100 mL,则共产生O2。
A.0.08 gB.0.16 gC.1.28 gD.2.4 g解析:(1)过氧化氢分解生成水和氧气,依据氧元素化合价发生变化判断为氧化还原反应。
(2)该分解反应0～20 min的平均反应速率v(H2O2)===0.02 mol/(L·min)。
(3)如果反应所用的H2O2溶液为100 mL,则n(H2O2)=0.1 L×0.80 mol/L=0.08 mol,由化学方程式定量关系可知,共产生O2 0.04 mol,则m(O2)=0.04 mol×32 g/mol=1.28 g。
答案:(1)是(2)0.02 (3)C能力提升10.温度不变恒容的容器中进行反应A(g)B(g),若反应物浓度由0.1 mol/L降到 0.06 mol/L 需 20 s,那么由0.06 mol/L降到 0.036 mol/L所需反应时间应( C )A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s解析:v(A)==0.002 mol/(L·s),若反应速率不变,则Δt==12 s,但随着浓度的减小,反应速率逐渐减小,故所需时间大于12 s。
11.(2017·江西赣中南五校联考)在2 L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。
若最初加入的A 和B都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是( B ) A.1.6 mol B.2.8 molC.2.4 molD.1.2 mol解析:根据速率之比等于化学计量数之比,所以v(B)=0.5v(A)=0.5× 0.12 mol/(L·s)=0.06 mol/(L·s),所以Δc(B)=0.06 mol/(L·s)× 10 s=0.6 mol/L,所以Δn(B)=0.6 mol/L×2 L=1.2 mol,故10秒钟时容器中B的物质的量为4 mol-1.2 mol=2.8 mol。
12.(2016·河南周口期末)将等物质的量的A、B混合于 2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率为0.1 mol/ (L·min)。
求:(1)此时A的浓度c(A)= mol/L,反应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)=n(B)= mol。
(2)B的平均反应速率v(B)= mol/(L·min)。
(3)x的值为。
解析:(1)5 min 后,n(D)=0.5 mol/L ×2 L=1 mol,根据3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),生成1 mol D 要消耗1.5 mol A和0.5 mol B,设初始时A 、B 的物质的量均为 n mol,则(n-1.5)∶(n-0.5)=3∶5,即n=3。
c(A)==0.75mol/L 。
(2)v(B)==0.05 mol/(L ·min)。
(3)n(C)=0.1 mol/(L ·min)×5 min ×2 L=1 mol,n(D)=0.5 mol/L ×2 L=1 mol,n(C)∶n(D)=1∶1,根据 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),因为生成C 和D 的物质的量之比等于化学计量数之比,所以 x=2。
答案:(1)0.75 3 (2)0.05 (3)213.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:分析上述数据,回答下列问题:(1)由实验可推知,反应物的总能量 (填“<”“>”或“=”)产物的总能量。
(2)实验4和5表明, 对反应速率有影响, 反应速率越快,能表明同一规律的实验还有 (填实验序号)。
(3)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 (填实验序号)。
(4)本实验中影响反应速率的其他因素还有 ,其实验序号是 。
解析:(1)根据表中数据知,反应后溶液温度升高,说明该反应是放热反应,则反应物总能量大于产物总能量。
(2)实验4和5的不同点为反应物的接触面积,5的反应速率大于4,说明反应物接触面积越大,反应速率越快,能表明同一规律的实验还有1和2。
(3)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响,说明该实验中只有反应物浓度不同,其他因素完全相同,符合条件的有1、3、4、6、8或2、5。
(4)影响反应速率的因素还有溶液的温度,如实验6和7、8和9。
答案:(1)> (2)固体的表面积 固体的表面积越大 1和2 (3)1、3、4、6、8或2、5 (4)溶液的温度 6和7、8和914.(2017·浙江温州十五校联考)汽车排放的尾气为大气污染源之一,目前,可利用以下化学原理解决尾气:2NO+2CO2CO 2+N 2。