化学第七章
有机化学第七章(多)
4 3 2 1
1
α－甲基萘 β－甲基萘 1－甲基萘 2－甲基萘
SO3H
5 4 NO2
SO3H 2 3
4 3 2 1 OH
CH3 5
4－甲基－1－萘磺酸 5－硝基－2－萘磺酸
5－甲基－1质： (1)性状：无色片状晶体，mp:80.2℃，bp:218 ℃,有特殊气味。 性状： 有特殊气味。 性状 无色片状晶体， ℃ 有特殊气味 (2)易升华，蒸气有杀菌作用。用于做卫生球，用于杀菌防虫。 易升华， 易升华 蒸气有杀菌作用。用于做卫生球，用于杀菌防虫。 萘的化学性质与苯相似，但由于离域的不太好， 萘的化学性质与苯相似，但由于离域的不太好，π电子云不是均匀 分布，所以反应活性与苯相比，不仅比苯易进行亲电取代反应， 分布，所以反应活性与苯相比，不仅比苯易进行亲电取代反应， 而且也较易进行加成和氧化反应。 而且也较易进行加成和氧化反应。 1.亲电取代反应 亲电取代反应 萘环上的π电子云不是均匀分布，据测定，它的α 萘环上的π电子云不是均匀分布，据测定，它的α位上电子云密度 最高， 位次之， 位最低， 最高，β位次之，γ位最低，所以萘的亲电取代反应一般发生在 特殊情况下也能在β位反应。 α位。特殊情况下也能在β位反应。
CH3
(2)原来取代基为第二类定位基时，则钝化芳环，主要发生异环α 原来取代基为第二类定位基时，则钝化芳环，主要发生异环α 原来取代基为第二类定位基时 位取代。 －位取代。如： NO
2
NO2
萘亲电取代的定位规律
但是，萘的亲电取代反应有的不遵循定位规律， 但是，萘的亲电取代反应有的不遵循定位规律，如：
H2 SO4 H2O
9,10－蒽醌和它的衍生物是蒽醌类染料的主要原料。 －蒽醌和它的衍生物是蒽醌类染料的主要原料。
九年级化学下册第七章《应用广泛的酸、碱、盐》核心知识点总结
第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性：（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。
通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。
酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。
（二）溶液酸碱性的强弱程度：不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH 值）。
pH 的范围通常在0～14 之间，具体如下：1、pH=7 时，溶液呈中性；2、pH＜7 时，溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强；3、pH＞7 时，溶液显碱性，且pH 越大碱性越强。
总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。
★pH试纸的使用方法：1、检验溶液的酸碱性：取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。
※注意：1、试纸不可直接伸入溶液；2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3、测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的 溶液，这会导致测量不准确；4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。
酸碱指示剂的变色范围：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。
大学化学(第七章)有机化学
图：乙烯分子的模型 根据杂化轨道理论，碳原子在形成双键时进行了 sp² 杂化，三条杂化轨道分布在同一平 面上，以碳原子为中心向平面的三个方向延伸，其中两条轨道与两个氢原子的 1s 轨道重叠 形成两个 sp² -s 的 σ 键，C 还剩余一个杂化轨道与另一个碳原子的杂化轨道重叠形成 sp² -sp² 的另一个 σ 键。 这两个碳原子上还各有一条未参与杂化的 p 轨道垂直于 sp² 杂化轨道的平面， 彼此“头碰头、脚碰脚”地重叠形成 π 键。Π 键电子云分布在分子平面的上方和下方。
H H H CH3 CH3 H C C C C C CH3 H H H H CH3 伯1。仲2。叔3。季4。
(参见课本 p174)
卤代反应的机理——自由基历程 反应机理是指化学反应所经历的途径和过程（也叫反应历程、反应机制） 。反应机理是 基于大量的实验事实而做出的理论推导。 了解反应机理对掌握反应规律， 控制反应条件等生 产实践有指导意义。 烷烃的卤代反应属于自由基反应，反应机理大致经历以下三个步骤： (i) 链的引发 在光照或高温下，氯分子吸收能量而分解为两活泼的氯原子：
例如：呋喃
CH CH
HC H（2）按照官能团分类： 决定一类化合物典型性质的原子或原子团叫官能团。这些原子或者原子团能体现整个 化合物的特征结构，也决定着化合物的一些主要性质。一般来说，含有相同官能团的有机化 合物能起相似的化学反应，因此把它们看作为同一类化合物。 按官能团分类为研究数目庞大的有机化合物提供了更系统更方便的研究方法，并且有 机化合物的反应主要在官能团处发生。
6
第 7 章 有机化学
相对密度： 烷烃的相对密度随其分子量的增加而逐渐增大， 因为烷烃分子间的作用力随其分 子量的增大而增大，其分子排列更加紧密。 溶解度：烷烃是非极性分子，根据“相似相溶”经验规律，烷烃不溶于水，而易溶于有机溶剂 （如四氯化碳、乙醚等） 。
有机化学第7章,ppt课件
7.4.1 反应类型及反应机理
1. 亲电取代反应概述
+
+ E
HEsp3杂E化sp2杂化
+
E
+
+ -H
+H+
亲电试剂 π络合物 σ络合物 取代苯
+H E H E+
讨论：1.当过渡态 + 比 + 稳定时，中间体 σ
络合物较难形成，一旦形成后很快转化成产物。
+H E
H E+
2.当过渡态 + 比 + 能量相近时，
ψ3
无节面
ψ1 苯的π 电子分子轨道重叠情况
7.3 单环芳香烃的物理性质
物理性质 苯和其同系物的芳烃一般都溶剂，如 乙醚、CCl4 、石油醚等非极性溶剂。具有一定 的毒性，吸入过量苯蒸气，急性中毒引起神经性 头昏，并可发生再生障碍性贫血，急性白血病； 慢性中毒造成肝损伤。
4. 6电子体系有中性分子、碳正离子和碳负离子。 —
苯
环 戊 二 烯 负 离 子
3. 10 π电子体系（ n=2）
环辛四烯双负离子
126°46 ' 0.1334nm2K, THF
K
=
= 2K+
0.1462nm
K
成环C不在同一平面 无
π 电子=8
芳
不能形成环状共轭体系 性
成环C在同一平面 有芳 π 电子=10 n=2 性
三苯甲烷
萘
7.1.2 按4n+2规则的n分类
1. 2 π电子体系（ n=0）
2.
具两个电子的环状结构是稳定的，有芳香
Ph性。
Ph
Ph Ph
+
(有机化学课件)第七章 卤代烃
(3) 隔离型卤代烃
卤原子与碳碳重键或苯环相 隔两个或多个饱和碳原子,与 一般卤代烷性质接近。
7.2 卤代烃的命名
普通命名法
简单卤代烃的命名,一般是由烃基的名称加上卤原子的名称而成。
反应
Cl CH2 CH2 OH
Ca(OH)2
CH2 CH2 O
机理
Cl CH2 CH2 OH
HO– – H2O
Cl CH2 CH2 O-
分子内类SN2
CH2 CH2 O
邻基参与 例2
H2O
CH3CH2 S CH2CH2Cl k
CH3CH2 S CH2CH2OH
H2O
CH3CH2 CH2 CH2CH2Cl
亲核试剂的进攻与离去基团的离去同时发生； Nu从L的背后沿着C－L键轴线进攻中心C原子； 中心C原子为手性时，发生Walden 转化，即构型反转。
SN2反应的立体化学特征
SN2反应的立体化学特征为中心C原子的构型反转。
(S)–2–碘辛烷
(R)–2–碘(128I)辛烷
7.6.2 单分子亲核取代反应(SN1)机理
亲核取代反应 (II)
(3) 与氰化钠作用
(4) 与氨作用
C2H5OH (CH3)2CHCH2Cl + 2 NH3
110 oC, 3 h, 84%
(5) 卤离子的交换反应
(CH3)2CHCH2NH2 + NH4Cl 异丁胺
CH3CH CH3 + NaI Br
丙酮 室温
CH3CH CH3 + NaBr I 63%
大学化学 第七章 配位化合物
螯合物：中心离子或原子与多齿配位体形成 的具有环状结构的配合物。
螯合物中的环称为螯环。多齿配位体 又称为螯合剂。中心离子与螯合剂个数之 比称为螯合比。
例：[Cu(en)2]2+ 中，螯合比 = 1︰2 [Zn(EDTA)]2-中，螯合比 = 1︰1
螯合物具有特殊的稳定性，其中又以 五员环、六员环最稳定，环越多越稳定。
+
+
3OH- 6H+
[FeF6]3-
水解效应 Fe(OH)3 6HF 酸效应
7.3.2配位平衡的移动
配位体的酸效应
[FeF6]3- + 6H+
Fe3+ + 来自HFK1 K稳 Ka
K稳和 Ka越小，则K越大，在酸性条件 下，配离子越易离解。
K稳 和 Ka越大，则K越小，在酸性条件 下，配离子不易离解。
K
不稳＝
1 K稳
稳定常数的应用－计算配离子的平衡浓度
例.在1.0mL0.040mol·L-1的AgNO3溶液中，加 入1.0mL2.0mol·L-1的NH3·H2O溶液。计算 在平衡后溶液中的c(Ag+)=? 已知： K稳θ＝1.62×107
7.3.2配位平衡的移动
1、酸度对配位平衡的影响
Fe3+ + 6F-
K稳 = 1.58 ×1020
K K稳 K稳 [F(e(FC2eO6F34))33]
K越大，反应越易向右进行，因此，反 应总是向着生成K稳大的配离子方向进行．
第四节 螯合物
简单配合物： 中心离子或原子与单齿配位体形成的配合物。
有机化学课件第七章碳氧双键化合物(一)
碳氧双键化合物(一)
第七章 碳氧双键化合物(一)
一、碳氧双键化合物的结构
二、碳氧双键化合物的酸性 三、碳氧双键化合物的亲核加成和取代反应 (重点和难点) 四、不饱和羰基化合物 五、碳氧双键化合物的氧化还原反应
第一节 碳氧双键化合物的结构
1.分类
碳氧双键 化合物
醛：羰基碳原子与氢原子相连的化合物。 酮：羰基碳原子与两个碳原子相连的化合物。 醌：具有特殊环状的不饱和二酮。 羧酸：含有羧基的化合物。 酰氯：羧酸的羟基被卤素取代的化合物。 酸酐：两分子羧酸脱水形成的产物。 羧酸衍生物 羧酸酯：羧酸和醇分子之间脱水形成的产物。 酰胺：羧酸和氨(胺)分子之间脱水形成的产物。 腈：含有碳氮三键的有机化合物。
O CH3CH2CH2 H O H CH3CH2 O CH3
丁醛
2-甲基丙醛
2-丁酮
3. 命名
醛、酮、羧酸的系统命名法是选择含有羰基或羧基的最长 碳链作为主链，并从靠近羰基或羧基的一端开始编号。
O CH 3 CH 3CH 2 2 CH 3 4 3 1 2-丁酮 2-苯基丙醛 O H CH 3CH 2 3 2 O 1
1800~1710 ~1725
腈 CH3CN 乙腈
酯 CH3COOCH3 乙酸甲酯
O CH3 CH3 CH3C N
CCH2CH3
COOCH3
环己(基)甲酸甲酯
马来酐
O C C N CH3 O
乙丙酐
OC2H5 H C
N,N-二甲基乙酰胺
OC2H5
OC2H5
C O
己内酯
O
C NH
己内酰胺
O
N-甲基邻苯二甲酰亚胺
原甲酸三乙酯
碳原子的位置也可用希腊字母表示。
有机化学课件——Chapter 07 醇、酚、醚
有机化学课件
32
第七章 醇、酚、醚
3. 醇的脱水反应
在浓硫酸催化下，醇通常发生脱水反应得到烯烃或醚. 反应涉及碳正离子中间体. 如果产物为烯烃则遵从Saytzeff规则. 较低温度下反应主要发生分子间脱水成醚, 通常低于140oC . 较高温度下主要发生分子内脱水成烯烃的反应, 通常高于 180oC.
有机化学课件 26 第七章 醇、酚、醚
醇和氢卤酸反应的局限性在于: 所期待的卤代烃不是总能 高收率地得到, 具体表现为四个方面. ① 大多数醇不能和HI反应得到碘代烷烃; ② 1o和2o醇制备氯代烷收率很低; ③ 总是有消除反应产物(烯烃)生成; ④ 碳正离子中间体经常发生重排，得到重排产物.
有机化学课件
OH CH2CH2CH2COOH
有机化学课件 5 第七章 醇、酚、醚
三、醇的物理性质
Unusually high boiling points due to hydrogen bonding between molecules. Small alcohols are miscible in water, but solubility decreases as the size of the alkyl group increases.
有机化学课件
17
第七章 醇、酚、醚
1º, 2º, 3º碳的氧化还原程度
氧化: 分子中C-H 变成C-O. 还原: 分子中C-O 变成C-H.
有机化学课件
18
第七章 醇、酚、醚
1) 仲醇的氧化
许多氧化剂都可以将2o醇氧化为酮. 常用氧化剂如: Na2Cr2O7/H2SO4 H2CrO4 可能是氧化反应的活性物种. 氧化反应伴随明显的颜色变化: 反应溶液由橙色(Cr6+) 变为深蓝色(Cr3+).
有机化学-第七章
7.2 苯环上的亲电取代反应
苯与亲电试剂E+作用时，亲电试剂先与离域的π电子结合， 生成π络合物。 亲电试剂从苯环的π体系中得到两个π电子，与苯环上一 个碳原子形成σ键。这个碳原子由sp2杂化变成sp3杂化状 态，苯环中的闭合共轭体系被破坏，变成四个π电子离域 在五个碳原子上。 σ络合物的能量比苯高，不稳定。它很容易从sp3杂化碳 原子上失去一个质子，使该碳原子恢复成sp2杂化状态， 再形成六个π电子离域的闭合共轭体系——苯环。
练习
1. 排列下列化合物的亲电取代活性顺序
(1)
7.2 苯环上的亲电取代反应
(2)
7.2 苯环上的亲电取代反应
2. 利用什么二取代苯, 经亲电取代反应制备下列化 合物:
7.3
单环芳烃的加成及氧化反应
7.3 单环芳烃的加成及氧化反应
一、加成反应
1．加氢反应
苯在液相中用碱金属和乙醇还原，通常生成 1，4-环己二烯，这个反应称为伯奇（Birth） 反应：
7.1 芳香烃的分类及结构
练习
利用休克规则判断下列化合物是否有芳香性?
无
有
有
无
无
7.2
苯环上的亲电取代反应
本章重点
7.2 苯环上的亲电取代反应
一、苯环上亲电取代反应机理
苯环上没有典型的 C＝C 双键性质，但环上电子 云密度高，而易被亲电试剂进攻，引起 C—H 键 的氢被取代，这种由亲电试剂的进攻而引起的取 代反应，称为亲电取代反应。 从苯的结构可知，苯环碳原子所在平面上下电子 密度高，有利于亲电试剂的进攻。
苯分子环状结构
7.1 芳香烃的分类及结构
价键理论对苯结构的处理
高中化学第七章-有机化合物
三、取代反应与置换反应的区别 取代反应是有机物分子里的某些原子或原子团被其他原 子或原子团所代替，含义是指连接上某些原子或原子团的同 时，要断下来某些原子或原子团。对小分子而言，自身要分 成两部分，一部分参加取代，同时，另一部分和被取代下来 的原子或原子团结合成新的分子，因此取代反应要形成两种 产物。从反应物的类型来看，取代反应中至少有一种是有机 物，另一种反应物既可以是有机物也可以是无机物；从分子 组成的变化形式上看，有机物分子里被代替的既可以是原子 又可以是原子团，代替连接到有机物分子中去的同样既可以
所代替的反应
合物的反应
区
反应物
一种化合物和另一种化合 物或单质
一种单质和一种化合物
生成物 一般生成两种化合物 别
另一化合物和另一种单质
电子 不一定发生电子转移，不 一定发生电子转移，一定是
得失 一定是氧化还原反应
氧化还原反应
是否 可逆
有不少是可逆反应
一般是不可逆反应
典例导析
知识点1：甲烷燃烧的计算
答案 一种(C—H键)；极性键。
二、甲烷的性质 1．物理性质 甲烷是一种没有颜色、没有气味的气体，极难溶于水， 密度比空气小。 2．化学性质 (1)稳定性：在通常情况下，甲烷比较稳定，与KMnO4 等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。
(2)可燃性：甲烷是一种优良的气体燃料，通常状况下， 1kJm热o量l甲。烷甲在烷空完气全中燃完烧全的燃化烧学，方生程成式C为OC2H和4液+2态O2水―点―，燃→放C出O829＋0 2H2O。
在这些反应里，甲烷分子里的氢原子逐步被氯原子所取 代，生成四种取代产物(CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CCl4)及 HCl的混合物。
[特别提醒] ①甲烷的取代反应要注意： 反应条件：光照(室温下，在暗处不发生反应，但不能用 强光直接照射，否则会发生爆炸)。 反应物：纯卤素单质，如甲烷通入溴水中不反应。 反应不会停留在某一步，因此产物是5种物质的混合 物。1 mol H被取代需要1 mol Cl2，认为1个Cl2分子能取代2 个H原子是一个常见的错误。 ②有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生， 生成副产物，因此，有关有机物反应的化学方程式通常不用 “＝”而用“→”表示。 3．甲烷的高温分解反应 甲烷在1500 ℃以上的高温条件下能较完全分解，生成炭 黑和氢气。反应的化学方程式为CH4 ―高―温→ C ＋ 2H2 。
有机化学第七章芳香烃
2-苯基-2-丁烯
3-苯基丙烯
苯乙烯
Organic Chem
§2、苯的结构
一、苯的Kè kulè 结构
1834年 经元素分析、分子量测定 C6H6
C6H6 +
FeCl3 Br2 → C6H5Br
+ HBr
H
只得到一种取代苯——苯中的六个H原子完全等价 1865年 Kèkulè 提出苯的结构式应为：
Organic Chem
§1.芳香化合物的分类和命名
一、分类：
CH3 CH CH2
单环芳烃—只含有一个苯环：
联苯类：ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
多环芳烃：
多苯代脂烃： 稠环芳烃：
C H
CH CH
Organic Chem
二、命名：
CH3 Cl NO2
1.一取代苯 甲苯 氯苯 硝基苯
有些一取代苯另有专门名称---取代基与母体一起作为新的母体
CH3 + Cl2
FeCl3
+ Cl
CH3 CCl3
h
CH2 Cl
控制苯过量，不要太激烈， 避免二卤代
H
H H
H H H
H H H
同期还有许多结构提出：
H
H H H
H H H
H
Organic Chem
Kè kulè 式被广泛被接受，但仍面临下列难题：
Br Br Br
1.只有一种邻二溴代苯
（按Kèkulè式应该有两种）：
Br
却不发生加成 2.高度不饱和的分子：而发生取代 不与氧化剂反应； 3.特殊的稳定性： 在化学反应或降解中保持不变； 氢化热和燃烧热低
OH NH2 SO3H COOH
无机化学课件第7章 氧化还原反应
第一节
第一章
2、离子-电子法
现以 KMnO Na SO +H SO MnSO +K SO +H O反
4
2
3
2
4
4
2
4
2
应为例，用离子- 电子法配平其方程。
⑴ 以离子反应式表示氧化还原反应：
rGm ≤ W′
如果反应是热力学可逆，上式取等号；如果反应是自 发进行的，取小于号。即系统对环境所做的最大功的 绝对值不会超过| rGm | ， 只能小于等于| rGm | 。
第二节
第一章
在298.15 K和标准状态下进行的化学反应：
Zn(s)+Cu2+ ===Zn2+ +Cu(s)
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 找出氧化剂和还原剂反应前后氧化数的变化：
2×（3-6）= -6
+6
+2
+3
+3
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3
3-2=1
第二节
第一章
锌-铜原电池
原电池是由两个半电池组成，每个半电池又称作一个电极， 电极包括传导电子的金属及组成半电池的溶液。
第二节
第一章
2、电极反应 负极： Zn Zn2+ (aq)+2e (氧化反应) 正极： Cu2+ (aq)+2e Cu (还原反应)
高一化学第七章知识点总结
高一化学第七章知识点总结第一节：相对分子质量和相对原子质量在高一化学的第七章中，我们学习了相对分子质量和相对原子质量的概念。
相对原子质量是指元素原子质量相对于碳-12同位素的质量进行比较所得到的数值。
而相对分子质量则是化合物中各个原子相对原子质量之和。
第二节：摩尔和摩尔质量摩尔是国际上使用的化学计量单位，表示物质的量。
摩尔质量指的是一个物质的相对分子质量或相对原子质量的数值。
一个物质的摩尔质量等于该物质的质量除以其摩尔数。
第三节：化学式和化合价化学式是用元素符号和数字表示化合物中元素及其原子的种类和数量，有分子式、实验式和结构式等不同的表达方式。
化合价是元素与其他元素结合时所拥有的电荷数，用以表示元素与其他元素之间的化学键的极性和键的类型。
第四节：摩尔比和化学计量关系摩尔比是指在化学方程式中，反应物与生成物之间的物质的摩尔数的比值关系。
通过化学计量关系可以确定反应物和生成物之间的化学计量比例，并在实验中进行物质的摩尔计算和定量分析。
第五节：气体的摩尔体积与反应根据草图定律，相同条件下，在一定的温度和压强下，气体的体积与气体的物质的摩尔数成正比。
利用气体的摩尔体积可以推导气体的摩尔质量、摩尔比等相关物理化学概念。
第六节：水的电离和酸碱性质水分子能够发生电离，生成氢离子和氢氧根离子，形成酸碱的电离平衡。
水的电离常数是衡量一个溶液的酸碱性质的重要指标，它与酸碱的浓度和反应平衡的方向相关。
第七节：酸和碱的计量关系酸碱的计量关系是指酸和碱之间物质的量的比例关系。
通过酸碱计量关系可以确定酸碱溶液的摩尔质量、物质的量等重要计量参数。
第八节：溶液的浓度及其计算溶液的浓度是指溶液中溶质的物质的量和溶液的体积之间的比例关系。
常见的溶液浓度表示方式包括质量百分比、摩尔浓度、体积百分比等。
第九节：中和反应与滴定分析中和反应是指酸和碱按照化学计量比进行化学反应，生成相对中性的盐和水。
滴定分析是一种常用的定量分析方法，通过滴定剂和指示剂完成酸碱中和反应，并根据反应的计量关系计算出溶液中酸碱的浓度。
高一化学第七章知识点
高一化学第七章知识点一、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。
这种反应是酸碱中的最重要的一种反应类型。
在酸碱中和反应中，氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）结合生成水，并释放出大量的热量。
酸碱中和反应的标志是产生中和热。
常见的酸碱中和反应有硫酸与氢氧化钠的反应、盐酸与氢氧化钠的反应等。
二、酸酐的制备与性质酸酐是一类有机化合物，它们的分子结构中含有一个酸基和一个酐基。
酸酐的制备方法有酸的酯化反应、酸的酰化反应等。
酸酐具有一定的稳定性和活性，可以参与各种有机合成反应，常用于有机合成中的酸催化反应。
三、酸性氧化物和无机酸的性质酸性氧化物是指能与水形成酸的氧化物。
它们通常具有较高的电负性，能够吸引和结合水分子中的氧负离子，形成酸。
常见的酸性氧化物有二氧化硫、二氧化氮等。
无机酸是指溶于水的酸，具有酸性氧化物的特性。
四、盐的制备与性质盐是由酸和碱反应生成的化合物，酸起中和碱生成盐的作用。
盐的制备方法有酸碱中和反应、酸的氧化反应等。
盐的性质多种多样，常见的盐有氯化钠、硫酸铜等。
盐在生产和日常生活中具有广泛的应用，如食盐、药盐、冰融化剂等。
五、酸碱指示剂酸碱指示剂是一类能够根据溶液的酸碱性质发生颜色变化的化学物质。
酸碱指示剂可以分为天然指示剂和合成指示剂两类。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝等。
在实验室和化学分析中，酸碱指示剂常用于检测溶液的酸碱性质。
六、酸碱滴定酸碱滴定是一种定量分析方法，用于确定酸性或碱性溶液中酸碱浓度的方法。
在酸碱滴定中，通常使用酸碱指示剂来指示终点。
酸碱滴定根据反应类型可以分为强酸强碱滴定、强酸弱碱滴定、弱酸强碱滴定等几种类型。
七、溶液的浓度计算溶液的浓度是指溶质在溶液中的含量。
常用的表示溶液浓度的方法有质量浓度、体积浓度等。
质量浓度的计算公式为C=质量/体积，体积浓度的计算公式为C=物质的量/溶液体积。
在实验室中，浓度的计算是化学实验和溶液制备的基础。
总结：以上是高一化学第七章的主要知识点。
高中化学《第七章第三节化学平衡常数化学反应进行的方向》课件
上一页
返回导航
下一页
第7章 化学反应速率与化学平衡
下列叙述正确的是 A．降低温度，总反应的平衡常数 K 减小 B．K＝K1＋K2 C．适当升温，可提高消毒效率 D．增大压强，K2 减小
上一页
返回导航
下一页
22
()
第7章 化学反应速率与化学平衡
23
解析：选 C。降低温度，总反应平衡向右移动，K 增大，A 项错误；K1＝c(Oc2)(·Oc(3[)O])， K2＝c([Oc2]()O·c2()O3)，K＝cc32((OO23))＝K1·K2，B 项错误；升高温度，反应①平衡向右移动，c([O]) 增大，可提高消毒效率，C 项正确；对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，D 项错 误。
上一页
返回导航
下一页
第7章 化学反应速率与化学平衡
13
2．明确三个量的关系 (1)三个量：起始量、变化量、平衡量。 (2)关系 ①对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。 ②对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。 ③各物质的变化量之比等于化学计量数之比。
上一页
返回导航
下一页
第7章 化学反应速率与化学平衡
上一页
返回导航
下一页
第7章 化学反应速率与化学平衡
24
2．(双选)(2020·济南高三调研)在恒容密闭容器中，由 CO 合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下
列说法正确的是
()
A．平衡常数 K＝c(cC(COH)·3cO2(HH)2) B．该反应在 T1 时的平衡常数比 T2 时的小 C．CO 合成甲醇的反应为吸热反应
上一页
普通化学 第七章 酸碱反应与酸碱平衡
_
弱酸或弱碱是指在水溶液中大部分以分子形式存在， 只部分解离为H+或OH-离子的酸或碱。
弱酸：HAc，H2S；弱碱：NH3·H2O
强酸强碱盐
盐： 强酸弱碱盐
NaCl, KNO3
NH4Cl Na2S, Na2CO3 NH4Ac
弱酸强碱盐 弱酸弱碱盐
离子碱 H+
Ac－+
碱(1)
H2O
酸 (2) H+
＝ OH－ + HAc
碱(2)
酸 (1)
NH4Cl水解
离子酸
NH4+
酸 (1)
+
H2O ＝ H3O+ + NH3
碱(2) 酸 (2) 碱(1)
酸碱质子理论
无论是酸碱中和、酸碱解离、盐类水解反应，从质子 理论观点来看，这些都是酸碱之间的质子传递反应。 质子理论中不存在盐的概念，如NH4Cl中NH4+能够 给出质子，是离子酸，Cl－能够接受质子，是离子碱；
其大小不仅与弱酸（碱）的本性有关，还与溶液浓度有关。
水的质子自递反应及水溶液的pH
设浓度为c的弱酸HA的解离度为α，解离常数为KaӨ HA在水中存在解离平衡 HA + H2O＝ H3O+ + A0 0 初始浓度 c
平衡浓度 c(1-α)
cα
cα
2
Kaθ
(c /cθ )α {cα /cθ }2 = = θ 1-α {c (1-α) /c }
KiӨ ≤10-4：弱酸或弱碱 ；
10-2 ≥ KiӨ≥ 10-4：中强酸或中强碱。
KaӨ(HCOOH) =1.8 ×10-4 KaӨ(CH3COOH) =1.8 ×10-5
高等有机化学7
第七章芳香亲核取代反应12芳香亲核取代反应芳香亲核取代反应机理3芳香亲核取代反应(S N 2Ar)离去基团邻对位含有强吸电子取代基芳香化合物的亲核取代反应反应机理: (S N 2Ar)1)常见S N 2Ar 反应致活基团N 2+> +NR 3>NO>NO 2>CF 3>COR>CN>CO 2H>SO 3->Cl>Br>I>CO 2->Ph 2)常见的亲核试剂H -, HS -, RO -, -CN, -SCN, -OH, -CH 2R, -CHXR, NR 3, M-CH 2R 3)芳环上可被亲核试剂取代的基团F>NO 2>Cl, Br, I>-N 2+>OSO 2R>+NR 3>OAr>OR, SR, SAr>SO 2R>NR 24芳香亲核取代反应对位含有硝基芳环上的亲核取代反应反应机理: (S N 2Ar)芳环上可被亲核试剂取代的基团的活性F > Cl, Br, I由于亲核加成是速控步, L 的吸电子能力越强, 与其相连的碳原子电正性越大，对反应越有利.从反应机理看, 芳环的邻对位有吸电子取代基可以稳定中间体环己二烯负离子，对反应有利.5芳香亲核取代反应芳环上的亲核取代反应(S N 2Ar )L + Nu :-Nu + L :-Cl10% NaOH 360o C pressure H 2O +OHCl 135-160 o C H 2O +OHO 2N O 2N NaOH, H 2O Cl 100 o CH 2O +OH O 2N O 2N Na 2CO 3, H 2O NO 2NO 2Cl H 2O +OH O 2N O 2NH 2O NO 2NO 2NO 2NO 2RT硝基的影响吸电子的诱导效应吸电子的共轭效应S N 2Ar 反应硝基为邻对位致活基团6芳香亲核取代反应芳香硝基化合物的芳香亲核取代反应Cl 是好的离去基团, 不好的活化基团.硝基是好的离去基团, 也是好的活化基团Cl 位于2个硝基的邻对位, 易离去.NO 2NO 2OHNO 2NH 2NO 25% NaOHNH 3ClNO 2OMeNO 2NHNH 2NO 2H 2NNH 2NO 2NO 2NO 2MeONa MeOH7芳香亲核取代反应芳香硝基化合物的芳香亲核取代反应实例:NMe 2HNO 2NMe 2KOHONOH + Me 2NHONFO 2N OMe 93%O 2N MeONa MeOH 25o C O 2NOEt NO 2O 2N X +NO 2PhNH 2180o CO 2N NHPh + EtOH NO 2O 2NN NO 2HN + HXX= Cl, BrX= NO 2X= OC 6H 4OMe-489芳香亲核取代反应(S N 1Ar 机理)芳香重氮盐参与的芳香亲核取代反应(无铜催化无强碱)(S N 1Ar)重氮盐热不稳定，0 o C 分解较慢, 温度升高酸性增大均可以加速分解反应.同位素标记证明第一步反应可逆.X -的亲核性不能比:Nu -的强，才有利于形成Ar-Nu ；否则会有利于生成Ar-X.X -可以为HSO 4-，BF 4-，BCl 4-，BBr 4-，Cl -，Br -，I 3-等.10芳香亲核取代反应(S N 1Ar)芳香重氮盐参与的芳香亲核取代反应(无铜催化无强碱)(S N 1Ar)芳环上取代基对反应的影响: (主要看速控步)1)吸电子取代基不利于苯正离子稳定, 对反应不利; 2)给电子取代基有利于苯正离子稳定, 对反应有利;相对速度: p -NO 2< m -Cl < H < p -Mev 1/240 1/24 1 4.53) 邻对位有易形成共轭效应的给电子取代基时, 增加了C-N 键的双键性质, 不利于氮气离去, 因此对反应不利.N N Cl -+RH 2O, 29oCR+ N 2+ Cl -+11芳香亲核取代反应(S N 1Ar)芳香重氮盐的水解(S N 1Ar 机理)HSO 4-的亲核性比H 2O 弱, 只得到酚; 若用HCl, HNO 3代替H 2SO 4还会生成副产物PhCl, PhONO 2.12芳香亲核取代反应(S N 1Ar)Schiemann 反应(制备ArF)13芳香亲核取代反应(S N 1Ar)Schiemann-Olah 反应(制备ArCl, ArBr, ArI)Olah 将该反应推广到制备ArCl 和ArBr1415芳香亲核取代反应(苯炔中间体)苯炔与芳香亲核取代反应机理一.苯炔的结构sp 2-sp 2重叠很弱二.以苯炔为中间体的芳香亲核取代反应离去基团邻对位无强吸电子取代基，但邻位有氢芳香化合物在强碱条件下的亲核取代。
有机化学 第七章 醇、酚和醚
3o 醇 、烯丙醇、苄醇 室温下反应液立即混浊、分层； 2o醇 1o醇 2 ~ 5 min. 反应液混浊、分层； 加热，反应液混浊、分层；
•卢卡斯试剂分别与伯,仲,叔醇在常温下作用:
CH3 CH3 C OH CH3
ZnCl2 HCl 室温
CH 3 CH3 C Cl CH3
丙三醇 (甘油) • 以酯的形式存在于自然界中（油脂的主要成分）. (1) 丙三醇最早是由油脂水解来制备。 (2) 以丙烯为原料制备: ① 氯丙烯法(氯化法)
加上反马 ？
② 丙烯氧化法(氧化法):
• 甘油是有甜味的粘稠液体,沸点比乙二醇更高(氢键). • 工业上用来制造三硝酸甘油酯用作炸药或医药;也可用
1-苯乙醇 (-苯乙醇)
1
2
CH2-CH3 OH
3-苯基-2-丙烯-1-醇 (肉桂醇)
1
2-苯乙醇 (-苯乙醇)
2
CH2-CH2-OH
(5) 多元醇: 结构简单的常以俗名称呼 ,结构复杂的,应尽 可能选择包含多个羟基在内的碳链作为主链 ,并把羟基的 数目 ( 以二、三、 …表示 ) 和位次 ( 用 1,2,… 表示 ) 放在醇名 之前表示出来. • -二醇—两个羟基处于相邻的两个碳原子上的醇. • -二醇—两个羟基所在碳原子间相隔一个碳原子的醇. • -二醇—相隔两个碳原子的醇. 例1:
（三） 苯甲醇——苄醇 •存在于茉莉等香精油中。 • 工业上可从苯氯甲烷在碳酸钾或碳酸钠存在下水解 而得：
• 苯甲醇为无色液体，具有芳香味，微溶于水，溶于乙 醇、甲醇等有机溶剂。
• 羟基受苯环影响而性质活泼，易发生取代反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第七章应用广泛的酸碱盐
一、选择题（每题只有一个答案，每题2分）
1、实验测得生活中常见物质的pH 如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是：
A．肥皂水：9.5～10.5 B．食盐水：7 C．牙膏：8～9 D．橘子汁：3～4 2、鱼胆弄破后，会使鱼肉粘一种叫胆汁酸（一种酸）的难溶于水的物质，使鱼肉变苦。
要消除这种苦味，可用下列何种溶液冲洗最适宜
A、食盐水
B、醋酸
C、纯碱溶液
D、氢氧化钠溶液
3、在下列四种反应类型中，反应物和生成物均不可能存在单质的是
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
4、某地曾发生白色的工业用盐（含亚硝酸钠）误作食盐食用引起的中毒事件，则亚硝酸钠NaNO2中氮元素的化合价为
A、+1
B、+3
C、+5
D、-3
5、碱石灰干燥剂是由固体NaOH和CaO组成的混合物，能用它来干燥的气体有
A．氯化氢 B．氧气 C．二氧化碳 D．二氧化硫
6、2008年我国南方遭遇几十年一遇的暴风雪，道路严重结冰时很多地区曾用工业盐或食
盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，目前已造成许多路旁的树木死亡。
其实专家已研究出一种新型的融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用，具有上述作用的新型融雪剂的是
A．氯化钠氯化钙 B．氯化钠醋酸镁醋酸钙
C．尿素硝酸钙硝酸镁 D．熟石灰硫酸铜
7、下列物质露置在空气中一段时间后，质量减少的是：
A、生石灰
B、浓硫酸
C、氢氧化钠
D、浓盐酸
8、用一种试剂可以把盐酸、NaOH溶液、石灰水鉴别出来的是（）
A. 石蕊试液
B. 碳酸钾溶液
C. 镁条
D. 硝酸银溶液
9、下列说法正确的是
A．酸、碱、盐中一定含有原子团B.食盐晶体和食盐溶液都可以导电
C．盐中一定含有金属元素D．碱溶液有相似的化学性质是因为都有O H－10、将2ng溶质质量分数为a％的Na0H溶液与ng溶质质量分数为a％的H2SO4溶液混合后，
加入几滴石蕊试液，则溶液将呈( )
A．红色 B．无色 C．蓝色 D．紫色
11、青色的生虾熟后颜色变成红色。
同学认为这种红色物质可能就象酸碱指示剂一样遇到
酸或碱颜色会发生改变。
就这些同学的看法而言应属于科学探究中的
A．实验B．假设C．观察D．做结论
12、学校研究性学习小组选择探究“CuS04溶液显蓝色与什么离子有关?”作为研究课题，以下是他们提交的实验方案，其中不需要做的实验是
A．观察Na2S04、K2S04溶液的颜色 B．观察CuCl2、Cu(NO3)2溶液的颜色C．向CuS04溶液中滴加适量的NaOH溶液，静置后观察溶液颜色 D．加水稀释后观察溶液的颜色
13、下列变化表现烧碱化学性质的是：（）
A、烧碱能吸收水份而潮解
B、烧碱溶液有滑腻感
C、烧碱溶液能作硫酸工业SO2尾气的吸收剂
D、烧碱可作某些气体的干燥剂
14、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲将盐酸除去，在没有酸碱指示剂的情况下得到较纯的氯化钙溶液，则应问溶液中加入
A．.纯碱B．.氢氧化钠溶液C．硝酸钾溶液D．石灰石
15、下列物质中，不能发生复分解反应的是（）
A．HCl B．NaOH C．Na2CO3D．KNO3
16、下列说法正确的是
A．能使紫色石蕊试液变蓝的物质一定是碱 B．与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 C．与熟石灰共热产生有刺激性气味气体的化肥一定是铵态氮肥
D．与氯化钡溶液反应生成白色沉淀的物质一定是硫酸钠
17、下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是
A、Cu2＋、SO42－、Cl－、Na＋
B、OH－、K＋、NO3－、Ba2＋
C、Mg2＋、SO42－、Al3＋、NO3－
D、Na＋、CO32－、Ca2＋、Cl－
18、把一定量的铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合液中，充分反应后有少量金属析出，过滤
后在滤液中滴加盐酸，无明显变化，则下列有关说法中肯定正确的是
A.析出的少量金属中一定有铜
B.析出的少量金属中一定有银
C.滤液中一定含有硝酸铜
D.滤液中可能含有硝酸银
19、白色点滴板是带有孔穴的白色瓷板，可用作显色或沉淀的微型化学反应。
请问下列各
组物质的溶液不适合在白色点滴板中进行反应的是
A、碳酸钠与氢氧化钙
B、硫酸铜与氢氧化钠
C、氯化铁与氢氧化钙
D、氢氧化钠中滴加五色酚酞
20．已知常温下许多盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性。
现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入过量的下列
物质中的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如
下图所示，则X是
A．烧碱溶液B．澄清石灰水
C．纯碱溶液D．稀盐酸
二、填空题
21、用编号填空：①小苏打②熟石灰③氨气④硫酸铜⑤稀硫酸⑥氢氧化钠
⑦食盐⑧硝酸钾⑨碳酸氢铵
⑴清除金属表面铁锈⑵使饼干松脆可口⑶改良酸性土壤
⑷配制波尔多液的盐⑸一种复合肥料⑹腌制食品
⑺用于造纸的碱⑻制氮肥气体
22、请依次写出由氮、氢、氧三种元素组成的酸、碱、盐化学式各一个：、
、。
23、从生石灰，烧碱溶液，盐酸，硫酸铜溶液，水，铁钉中选择适当的物质进行反应，按要求写出下列有关的化学方程式（各写一个）
（1）化合反应_______________________ 。
（2）中和反应______________________ 。
（3）没有气体生成的置换反应_______________________ 。
（4）有气体生成的置换反应________________________ 。
（5）有沉淀生成的复分解反应_ ___________________ 。
24、A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其相对分子质量为100。
（1）用化学式表示：A ___________________，B ___________________；
（2）写出A与盐酸反应的化学方程式：
；
（3）D中含有的溶质可能有哪几种情况？请详细写出。
三、实验探究题
25、在做氢氧化钠的性质实验时，甲同学将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体
．．的试管中，触摸试管有灼热感。
他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热。
但是乙同学提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的。
（1）你认为乙同学提出异议的理由是。
（2）针对乙同学提出的异议，甲、乙同学对上述实验进行了探究：
[提出问题]：氢氧化钠与稀盐酸反应是否会放出热量？
[猜想与假设]：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量。
[实验方案]：可能用到的实验仪器与药品：氢氧化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、烧杯、温
度计、玻璃棒、胶头滴管
（3）丙同学取步骤 反应后所得的溶液，继续进行探究。
他向溶液中滴入无色酚酞试液，
发现无色酚酞试液不变色。
因此他得出此溶液呈中性的结论。
你认为他的结论是否正确 ？ （填写“是”或“否”）。
理由是 。
26、粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：
（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。
粗盐研细的目的是_________ __________________________，过滤是为了除去__________________________________。
（2）向上述滤液中加入过量的BaCl 2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl 2溶液的目的是_________________________________________________。
（3）继续加入过量的___________溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是______________。
（填化学式）
（4）向（3）的滤液中加入过量_________溶液，目的是___________________________。
（
5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。
蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到_______________时停止加热。
27、燕燕同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH 溶液，不知该溶液是否变质，于是她进行如下实验，请你参与并回答下列问题：
（1）燕燕猜测该溶液已变质，其依据是：NaOH 溶液能吸收空气中的 生成Na 2CO 3。
（2）取少量原溶液于试管中，滴入饱和石灰水，发现石灰水 ，说明原溶液已
经变质，该反应的化学方程式为 。
28、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠
的含量。
他们取该纯碱样品11.0g ，全部溶解在100.0g 水中，再加入氯化钙溶液141.0g ，
恰好完全反应。
过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g 。
请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。