二、离子反应

二、离子反应巩固·夯实基础 ●网络构建 1.有关概念2.离子反应:()::⎧⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎩概念在溶液中或熔化状态下有离子参加或生成的反应离子互换反应(生成气体,沉淀或弱电解质)离子非氧化还原反应碱性氧化物与酸反应酸性氧化物与碱反应类型置换反应(金属单质或非金属单质的相对活泼性)离子氧化还原反应一般离子氧化还原反应(生成氧化性或还原性更弱的物质)离化学方程式用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子子定义用实际反应表示方法离子方程式::,⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎪⎨⎪⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎨⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎩⎩参加反应的离子符号表示化学反应的式子实质:反应物离子浓度的减少写写出反应的化学方程式拆把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式书写方法删:将不参加反应的离子从方程式两端删去查:检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等意义:不仅表示一定物质间的某个反应,而且还能表示同一类反应⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪●自学感悟1.正确理解有关电解质的概念(1)有下列物质①铝②硫化氢③金刚石④氢氧化铝⑤干冰⑥液氨⑦氯水⑧氢氧化钠固体⑨碳酸氢钾溶液⑩硫酸钡粉末。

其中能导电的是①⑦⑨；属于非电解质的是⑤⑥；属于电解质的是②④⑧⑩；属于弱电解质的是②④。

(2)写出下列物质溶于水的电离方程式：①硫化氢H 2SH ++HS -，HS-H ++S 2-；②碳酸氢钾KHCO 3====K ++3H C O -，3H C O -H ++2-3CO 。

(3)指出下列物质水溶液中含有的粒子：①硫化氢H +、HS -、S 2-、H 2S(H 2O 、OH -)；②氢氧化钠Na +、OH -(H 2O 、H +)。

2.熟练书写下列典型反应的离子方程式 (1)氯化铝溶液中加入过量氨水Al 3++3NH 3·H 2O====Al(OH)3↓+34N H + (2)小苏打与甲酸溶液混合3H C O -+HCOOHHCOO -+CO 2↑+H 2O(3)碳酸钙加入盐酸中CaCO 3+2H +====Ca 2++CO 2↑+H 2O(4)氧化镁溶于稀硫酸 MgO+2H +====Mg 2++H 2O (5)澄清石灰水中加入盐酸OH -+H +====H 2O(6)次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO -+CO 2+H 2O====HClO+3H C O -(7)碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Ca 2++23H C O -+2OH -====CaCO 3↓+ 23C O -+2H 2O(8)等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba 2++2OH -+4N H ++3H C O -====BaCO 3↓+H 2O+NH 3·H 2O(9)钠与水反应2Na+2H 2O====2Na ++2OH -+H 2↑ (10)氯化铁溶液中通入硫化氢 2Fe 3++H 2S====2Fe 2++S ↓+2H +链接·拓展书写离子方程式时，首先要判别分析各物质的类别，确定写化学式还是写离子符号；再结合反应条件、电荷守恒、质量守恒、电子得失守恒(适用于氧化还原反应)等进行配平。

理解·要点诠释考点1 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念辨析(1)电解质与非电解质电解质是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是在上述情况下都不能导电的化合物。

电解质与非电解质的相同点是研究对象都是化合物，二者的主要不同是在溶于水或熔化状态下能否导电。

要注意：①电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质。

②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。

③电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解质。

如：CO 2、NH 3、Cl 2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。

②电解质的强弱与其溶解性无关。

某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。

通常以选择题型来考查，一般紧扣概念即可解决。

考点2 离子方程式的书写离子方程式的书写一般在填空题中出现较多，通常考查的是常规、重要的一些反应。

(1)书写的关键书写离子方程式的关键是要抓住两易、两等、两查：两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。

两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。

两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。

(2)注意的问题①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。

②微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。

作为生成物，一般写化学式(标↓号)。

③氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。

④固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应不能写离子方程式。

⑤离子方程式要做到原子个数配平，电荷配平。

若是氧化还原型的离子反应还应电子得失守恒。

⑥多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。

⑦有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、铜和浓硝酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。

⑧一些特殊的反应〔如有酸式盐参加或生成的反应，两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原，Ba(OH)2与KAl(SO4)2按不同比的反应等〕要考虑并满足反应物之间的物质的量的比值。

考点3 离子方程式正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

如2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑就不符合客观事实。

(2)看“====”“”“↑”“↓”等是否正确。

(3)看表示各物质的化学式是否正确。

如3H C O -不能写成23C O -+H +，4H SO -通常应写成24SO -+H +，HCOO -不可写成COOH -等。

(4)看是否漏掉离子反应。

如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba 2+与24SO -的离子反应，又要写Cu 2+与OH -的离子反应。

(5)看电荷是否守恒。

如FeCl 2溶液与Cl 2反应，不能写成Fe 2++Cl 2====Fe 3++2Cl -，而应写成2Fe 2++Cl 2====2Fe 3++2Cl -，同时两边各原子数也应相等。

(6)看反应物或产物的配比是否正确。

如稀H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H ++OH -+24SO - +Ba 2+====BaSO 4↓+H 2O ，应写成2H ++2OH -+24SO -+Ba 2+====BaSO 4↓+2H 2O 。

(7)看是否符合题设条件及要求。

如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响。

如往FeBr 2溶液中通入少量Cl 2的离子方程式为：2Fe 2++Cl 2====2Fe 3++2Cl -；往FeBr 2溶液中通入过量Cl 2的离子方程式为：2Fe 2++4Br -+3Cl 2====2Fe 3++2Br 2+6Cl -。

本考点内容常以选择型出现，考查较多的是改写问题及电荷守恒问题。

考点4 离子共存离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间不能发生离子反应，各离子浓度不会降低。

题目类型多以选择题为主，其次是推断题，它们都是依据离子性质与离子间的反应编制而成的，在下列情况下离子均不能大量共存：(1)发生水解相互促进反应(如Fe 3+与C 、Al 3+与S 2-等)。

(2)发生氧化还原反应(如Fe 3+与I -，-4M n O 与Fe 2+，-3NO 、H +与Fe 2+等)。

(3)发生络合反应(如Fe 3+与SCN -)等。

(4)发生复分解反应(如H +与弱酸的酸根离子，OH -与弱碱的阳离子，24SO -与Ba 2+，2-3CO 与Ca 2+、Ba 2+、Ag +，Cl -与Ag +等)。

(5)若题目中提示酸性溶液(pH ＜7)或碱性溶液(pH ＞7)应在各待选答案中均加入H +或OH -考虑。

(6)若题目中告知是无色溶液，应在各待选答案中排除具有颜色的Fe 3+、Cu 2+、Fe 2+、-4M n O 等离子。

难点1 酸式盐与碱反应的离子方程式的书写酸式盐与碱反应的离子方程式因反应物相对量情况的不同而有所不同。

书写方法是：先进行过量情况判断，然后以不足量者的组成离子完全反应为标准，分析推断所需过量反应物的离子数目，从而快速准确地写出反应的离子方程式。

例如：NaHCO 3溶液与少量Ca(OH)2反应：以少量物质为标准以组成离子比例完全反应：Ca(OH)2电离产生Ca 2+和OH -，NaHCO 3电离产生Na +和-3H C O ，反应实质是OH -与-3H C O 反应。

所以2个OH -需与2个-3H C O 反应，生成2个23C O +和2个H 2O ，其中1个23C O +与1个Ca 2+生成CaCO 3沉淀,而另一个以23C O +存在，即Ca 2++2OH -+2-3H C O ====CaCO 3↓+23C O ++2H 2O 。

NaHCO 3溶液与过量Ca(OH)2反应：以NaHCO 3为标准反应：一个-3H C O 只需要一个OH -，而Ca(OH)2中的另一个OH -未反应；故离子方程式为：-3H C O +Ca 2++OH -====CaCO 3↓+H 2O 。

难点2 反应物滴加顺序不同，离子方程式不同 例如：①向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液至过量 Al 3++3OH -====Al(OH)3↓Al(OH)3+OH -====-2A l O +2H 2O②向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液至过量 Al 3++4OH -====-2A l O +2H 2OAl 3++3-2A l O +6H 2O====4Al(OH)3↓由此造成两者滴加顺序不同，则离子反应不同；两者加入的相对数量不同，离子反应也不同。

同样的情况还存在于AgNO 3溶液与NH 3·H 2O 溶液、Na 2CO 3溶液与盐酸、氢氧化钠溶液与CO 2气体等反应中。

链接·聚焦书写离子方程式的基本方法是“改写法”，即根据离子反应的化学方程式改写出离子方程式，一般要经过“写、改、删、查”四个步骤。

在熟练运用“改写法”的基础上，要注意掌握简便快速书写离子方程式的方法技巧：先明确反应实质，即根据离子反应发生的条件，分析找出参加反应的离子；然后再抓住关键即由参加反应的离子的来源物质的种类(如电离程度、溶解性、单质、气体等)，确定是写化学式还是写离子符号。