化学：《元素周期律》教案(第1课时)(沪科版).doc

元素周期律（共2课时）第1课时元素周期律[设计思想]本节内容侧重于原理性、规律性知识的学习。

本节课试图通过一个化学核心规律的探究活动，将三维教学目标的达成融为一体。

为此，教学中要充分注意教学方法的运用：一是要营造问题情景，引发学生兴趣；二是要注意帮助学生回忆、阅读、收集有关素材；三是要引导学生分析、处理素材，通过抽象或概括，得出规律性、结论性的知识。

例如，可运用如下思路进行教学设计：问题情景→展示资料→分析处理资料→交流讨论→得出结论。

考虑到高二学生完全有能力通过对资料的阅读分析，归纳出有关的结论，同时逐步建立周期性的概念。

所以教学中要把学习的时间、空间留给学生，教师把握好指导的度即可。

同时，在组织、指导学生开展学习活动时，要注重学习与探究方法的指导，在完成知识目标的前提下，注意挖掘隐含在知识中的科学方法，使学生在习得知识的同时学习科学方法。

通过对元素性质变化规律的初探，体验自主发现规律的喜悦，初步形成世界是有规律的且规律可知的认识观念。

整个学习元素周期律的过程是学生通过处理数据自主发现科学规律的过程，可充分展示出信息技术在信息加工过程中的重要作用，是技术与教学的较深层次整合。

一、教学目标1．知识与技能（1）元素原子半径、主要化合价的变化规律（Ｂ）；（2）原子序数（Ｂ）2．过程与方法（1）通过对元素性质变化规律的初探，关注分析问题和发现问题的能力的培养；关注利用各种图表信息得出结论的能力的培养。

（2）通过元素性质变化规律的探析，关注形象思维和抽象思维能力的培养，以及对事物的真正理解。

3．情感态度与价值观（1）通过对元素性质变化规律的初探，感悟自主发现规律的喜悦。

（2）通过对元素性质变化规律的初探，懂得世界是有规律的且规律可知的认识观念。

（3）通过对元素性质变化规律的初探，感悟真理的相对性。

二．教学重点和难点1．教学重点元素原子半径、主要化合价随原子序数递增的变化规律。

2．教学难点周期性概念的建立。

三．教学用品多媒体。

四．教学流程1．流程图2．流程说明引入1：介绍元素分类的意义，激发兴趣，引入课题。

原子序数2：元素的性质与元素的核电荷数密切相关。

人们为了研究事物的方便，将不同的元素按核电荷数由小到大的顺序对其进行编号，这种编号又叫原子序数。

元素性质3：明确元素性质的内涵。

使探究具有明确的对象。

原子半径4：展示部分资料，让学生总结规律，初步得出结论；给出更多信息，验证结论。

主要化合价5：问题情景→展示资料→分析处理资料→交流讨论→得出结论。

变化规律6：引导学生得出原子半主要化合价等性质随原子序数递增的变化规律。

周期性7：初步理解周期性即为重复相同变化规律的涵义，逐步建立周期性概念。

五．教学案例1．教学过程教学内容教师活动学生活动说明1引入2原子序数3元素性质6变化规律4原子半径5主要化合价7周期性8小结引言原子序数[引入]目前人类已知的化学元素只有100多种，但由这些元素组成的物质却多达几千万甚至更多，这些物质所表现出来的物理、化学性质千差万别。

可以想象对这些物质及其性质进行梳理是多么重要又是多么不容易。

在十九世纪，虽然所发现的元素只有60多种，所发现和合成的物质也没有现在这么多。

但化学家当时就已经开始了对这些元素及其性质的系统化研究，试图寻找其中的一些规律性。

正像（俄）门捷列夫说：“在化学世界里没有一点统一性是不可能的”。

元素的分类是当时所有化学家都感兴趣的问题，也是科学和生产发展的必然要求。

元素周期律和元素周期表从某种意义上说是专门论述元素科学分类的，从元素的局部分类到系统分类。

今天，我们就来学习元素周期律和元素周期表知识。

[板书]第1节元素周期律[讲述]下面，我们以核电荷数为1～18的元素为例，研究元素的有关性质。

[讲解]随着认识的深入，人们发现元素的性质与元素的核电荷数密切相关。

为了研究方便，我们把不同的元素按核电荷数由小到大的顺序对其进行编号，这种编号又叫原子序数。

[板书]原子序数显然，原子序数在数值上与这种原子的核电荷数相等。

[板书]原子序数=核电荷数[讲述]原子序数是人为的，是人们强加给原子的，不是原子固有的。

为认识元素间存在的内在联系和规律性，我们将按原子序数由小到大的顺序来研究元素性质的变化规律。

倾听原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数激发兴趣，引入课题。

理解原子序数。

元[板书]元素的性质知道元素的性质明素的性质[讲述]元素的性质主要包括原子半径、元素主要化合价、金属性和非金属性、电离能、电负性以及电子亲和能等。

今天，我们以元素的原子半径、主要化合价等性质为代表研究元素性质随原子序数增加的变化规律。

确研究对象元素原子半径的周期性变化[板书]元素性质的变化规律[探究活动1]原子半径的变化规律[展示]1—18号元素（稀有气体除外）原子半径随原子序数递增变化关系曲线。

[说明]稀有气体元素的原子半径并未列出，这是由于其原子半径的测定与相邻非金属元素的依据不同，数字不具有可比性，故不列出。

[提问]随着原子序数递增，元素原子半径呈现怎样的变化规律？[追问]能否只根据1—18号元素（稀有气体除外）原子半径随原子序数递增变化关系曲线，就可以总结出元素原子半径随原子序数递增的规律？[展示]主族元素原子半径随原子序数递增变化关系曲线，引导学生再分析并总结规律[讨论]从“原子序数—原子半径”图中可以发现，原子序数从3(Li)～9(F)，原子半径由0.152nm递减到0.071nm，即原子半径由大逐渐变小；再由11 (Na)～17(Cl),原子半径由0.186nm递减到0.099nm，原子半径也是由大逐渐变小。

[回答]不行。

还应看18号以后元素原子半径随原子序数递增的变化情况而定。

[归纳]随着原子序数递增，每隔一定数目原子，元素原子半径呈现由大到小的变化。

[倾听]初步理解周期性为重复相同的变化。

学会分析图表，得出结论。

进行科学方法教原子序数-原子半径0.0370.1520.0710.1860.160.1430.0990.1020.110.1170.0750.0740.0820.0770.0890.050.10.150.2123456789101112131415161718原子序数原子半径(nm)[讲述]我们把随着原子序数递增，每隔一定数目原子，元素原子半径重复由大到小的变化规律称为周期性。

那么，可以说元素的原子半径随着原子序数的递增而呈现周期性变化。

育。

培养归纳提炼的能力。

初步建立周期性概念。

元素主要化合价的周期性变化[过渡]元素的性质之一原子半径随原子序数递增而呈现周期性变化规律。

那么，元素的其它性质呢？下面我们来研究元素的主要化合价。

[探究活动2]元素的主要化合价的变化规律[提问]什么是元素的化合价？[说明]元素的主要化合价主要指元素的最高价和最低价。

[提问]研究元素的主要化合价随原子序数递增的规律，需要知道什么信息？[回答]元素的化合价是一种元素的原子在和其他元素一定数目的原子化合时所表现出来的性质。

[回答]需要知道元素的主要化合价随原子序数变化的情况。

巩固旧知培养[展示]1—18号元素的主要化合价随原子序数递增的变化关系曲线。

[提问]你认为随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现什么规律性的变化？将讨论的结果填入表中。

[讲述]对于稀有气体元素，由于它们的化学性质不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，因此，把它们的化合价看作0。

[设问]说出上表中元素化合价有何变化规律？[归纳]每隔一定数目的原子，元素的最高价由低到高，最低价由低到高。

也重复相同的变化，我们把这种重复相同变化的规律也称作周期性。

那么。

可以说随着元素原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性的变化。

[分析填表] 原子序数 主要化合价变化 1——2+1→03——10+1→+5， -4→-1→011——18+1→+7， -4→-1→0[回答]原子序数为3～9时，随着原子序数的递增，最高正价从+1到+5，最低负价从-4到-1；原子序数为11～17时，随着原子序数的递增，最高正价从+1到+7，最低负价从-4到-1。

稀有气体元素的化合价均为0。

学生迁移能力。

将抽象问题具体化，并学会总结规律。

原子序数-最高正化合价或最低负化合价-4-3-2-10-4-3-2-1+1+1+2+3+4+5+1+2+3+4+5+6+7-6-4-202468原子序数最高正合价或最低负合价2．主要板书3．相关链接3．相关链接（一）元素周期律理论的发现和元素周期表的演变（1）1789—1859年，元素周期律发现前的摸索阶段至19世纪60年代，化学已经发现了六十几种化学元素，各种元素性质的资料积累日益丰富。

整理这些资料，概括这些感性知识，从中摸索总结出规律，这是摆在当时化学家面前一个亟代解决的课题，同时也是科学和生产发展的必然要求。

1789年，法国化学家拉瓦锡在他的专著《化学纲要》一书中，把已知的33中元素分成了气体元素、非金属、金属、能成盐之土质等四类。

1829年，德贝莱纳（J.W.Dobereiner）根据元素的原子量和化学性质之间的关系进行研究，发现在已知的54种元素中只有5个相似的元素组，每组有3种元素，称为“三素组”。

这个阶段只有元素的局部分类，而元素的系统分类成效甚微。

（2）1860—1889年，元素周期律发现和巩固阶段1862年，法国的地质学家尚古多（A.E.B..Chancourtois）发现元素的性质有周期性重复出现的规律，并将元素的性质按原子量的大小顺序标记在绕着园柱体上升的螺线上，绘出了“螺旋图”。

1864年，德国化学家迈尔（Julius Lother Meyer）列出了“六元素表”，它已经具备了化学元素周期表的雏形，还给未被发现的元素留出了空格。

1865年，英国化学家纽兰兹（J.A.R.Newlands）排出一个“八音律”，但他没有考虑到原子量的测定会有错误，也没有给未被发现的元素留出空位。

门捷列夫以前人工作所提供的借鉴为基础，仔细研究了元素的性质并尝试对化学元素进行分类，于1869年发表了关于元素周期表的图文和论文，迈尔在稍后也将元素排成了一张表，并有了族和周期的划分。

1871年，门捷列夫将周期表由竖排该成横排，发表了第二张表。

这样各族元素化学性质的周期性变化就更为清晰。

根据元素周期律，门捷列夫大胆预测了某些元素的原子量，指出某些元素公认的原子量是不准确的，应重新测定，他预言了一些当时尚未被发现的元素的存在和它们的性质，并在周期表中留下了空格。

他的预言与后来的发现惊人的一致。

（3）1889—1909年，元素周期系理论的考验和发展阶段随着稀土元素第二个发现高潮的到来，特别是1895年，以汤姆生设计出塔式周期表为界限，标志着稀土元素性童话的任务已初步实现。

以1894年拉姆赛和瑞利发现“惰性”气体氩为契机，至1898年陆续发现氦、氪、氙和氖，并在表中形成零族。