选修4第三章第三节 盐类的水解1

第三节盐类的电离(第1课时)

【学习目标】1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。

3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。【学习过程】

一、探究溶液的酸碱性

二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因

1.强碱弱酸盐的水解（以CH3COONa溶液为例）：

2. 强酸弱碱盐的水解（以NH4Cl溶液为例）：

【归纳】：

（1）盐类的水解：

（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与或结合生成弱电解质。

（3）盐类水解使的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。

讨论：

（4）盐类水解反应是的逆反应。

水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。

三、盐类水解离子方程式的书写

书写规则：

1.盐类水解是反应，反应方程式中要写“”号。

如CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－

2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“”

3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以为主。如Na2CO3的水解过程：第一步：－（主要）

第二步：（次要）

4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：

O Fe(OH)3+3H+

Fe3++3H

总之，水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱碱，阴离子水解生成弱酸，阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。

【反馈练习】

1．下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是（）

A、HCl

B、Al2(SO4)3

C、Na2S

D、NH3.H2O

2．判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解写出其水解反应的化学方程式和离子方程式。

（1）KF

（2）NH4NO3

（3）Na2SO4

（4）FeCl3

（5）NaHCO3

盐类的电离(第2课时)

一、盐类水解的实质

1．盐类水解的实质_________________________________________________________ 2．盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能 水的电离。填（“促进”或是“抑制”）使水的电离度 （填“增大”或“减小”）。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(H +) c(OH —)___10-7mol/L 。（填＞、＜、＝） 3．盐类水解反应生成 ，所以盐类水解反应可看作是 的逆反应。 4．盐类水解的类型和规律

（1）强碱弱酸盐水解，溶液呈___ __性，PH____7。如CH 3COONa 等。

原因是_______与水电离出的_ __结合生成_______，从而使溶液中c(H +

) ，c(OH -) ，从而使c(OH -) c(H +)，溶液呈 性。 写出下列盐水解的离子方程式：

CH 3COONa

K 2CO 3

（2）强酸弱碱盐水解，溶液呈___ __性，PH__ __7。如NH 4Cl 等。

原因是_______与水电离出的_ __结合生成_____ 。从而使溶液中c(H +

) ，c(OH -) ，从而使c(OH -) c(H +

)，溶液呈 性。 写出下列盐水解的离子方程式：

FeCl 3 （NH 4））2SO 4 （3）强酸强碱盐不发生水解，溶液呈__ ___性，PH___ _7。

（4）弱酸弱碱盐强烈水解，溶液的酸碱性取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。

（5）弱酸酸式盐的水解。溶液液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的

相对大小。若电离程度___ __水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO 3、NaH 2PO 4等。若电离程度___ ___水解程度，则溶液呈碱性。如NaHCO 3Na 2HPO 4等

水解规律： 。 [思考与交流]

(1)用____ ___可鉴别NH 4Cl 、NaCl 、CH 3COONa 三种溶液。 (2)相同浓度的Na 2CO 3、NaHCO 3、CH 3COONa 溶液的PH 大小顺序为___________________ (3)相同浓度拓NaX 、NaY 、NaZ 溶液的PH 值分别等于8、9、10，则对应三种酸的酸性强弱顺序为________________________. 【练习】1.在一定条件下发生下列反应，属于盐类水解反应的是 ( ) A.NH

4+

＋2H 2O NH 3·H 2O ＋ H 3O +

B.HCO 3- + H 2O

H 3O + + CO 32-

C.HS －＋H ＋

=== H

2S D.Cl 2＋H 2O H ＋

＋Cl －＋HClO

2、下列物质的水溶液由于水解显碱性的是（ ）

A NaHSO 4

B Na 2SO 4

C NaHCO 3 DNH 3

二．影响盐类水解的因素

[科学探究]通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。

[归纳总结]影响盐类水解的因素

（1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度，溶液的碱性或酸性。

（2）温度：盐的水解是____ _反应。因此升高温度其水解程度_ ____。

（3）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越___ ___.

（4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以____ _水解。加酸可以___ __水解。

【练习】1、能使Na2CO3溶液中Na+与CO32- 更接近2:1的措施是（）A加水 B 加Na2CO3粉末 C 加KOH固体 D 加热

2、为什么热的纯碱溶液去污效果好？

3、应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，如下表所示：