云南孰山彝族自治县高中化学第一章从实验学化学1.1.2过滤蒸发及硫酸根离子的检验4课件新人教版必修.ppt
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高中化学第一章从实验学化学第一节第2课时《过滤、蒸发及SO42-的检验》知识点归纳及例题解析新人教
2018-2019学年高中化学第一章从实验学化学第一节第2课时《过滤、蒸发及SO42-的检验》知识点归纳及例题解析新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第一章从实验学化学第一节第2课时《过滤、蒸发及SO42-的检验》知识点归纳及例题解析新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2课时过滤、蒸发及SO42—的检验[学习目标定位] 1.通过粗盐的提纯学会过滤、蒸发等实验基本操作。
2。
知道除杂的一般原则。
3.学会SO错误!检验的方法和顺序。
一过滤和蒸发1。
过滤——是分离固体和液体混合物最常用的方法之一，主要除去液体中的不溶性固体。
（1）主要仪器:漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。
(2)在进行过滤操作时应注意的问题：①一贴:滤纸紧贴漏斗内壁;②二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上;玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上.2。
蒸发——是指给液体加热,使液体受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。
蒸发可得晶体，蒸发也用于浓缩溶液。
(1)主要仪器:蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒。
(2)在进行蒸发操作时应注意的问题：①在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌,防止由于局部过热造成液滴飞溅；②加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干;③热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。
高中化学第一章从实验学化学1.1.2过滤蒸发及硫酸根离子的检验9课件新人教版必修1
请回答下列问题：
（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称： BaCl2溶液或 Ba(NO3)2溶液 试剂 1为 试剂 2为 AgNO3溶液 ，试剂 4 为 稀 HNO3
，
。
（2）加入过量试剂 3 的目的是 除去过量的Ba2＋和Ag＋ 。
（3）在加入试剂 4 后，获得晶体 D 的实验操作④的名 称是 蒸发、冷却、结晶 。
（2）除杂原则
当堂检测
1．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时的正确操 作是 A．把浑浊的液体倒入蒸发皿中加热 （ D ）
B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．待水分完全蒸干后停止加热
D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
【解析】
滤液浑浊说明仍有不溶性杂质，应
再次过滤；加热时就用玻璃棒搅拌，以防止因
局部过热，液体发生飞溅；加热蒸发时，应该
在蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热
将剩余的水分蒸干。
2.学校、家庭、办公室常用的净水器的基本原理可 用如图所示的简易净水装置表示。 过滤
其中所用的石子、细沙等的作用是 活性炭 起吸附作用的是 。
，
【解析】石子、细沙相当于滤纸，起过滤作用， 滤去悬浮物；活性炭具有吸附的功能，能够吸附 水中的杂质离子和色素。
上沿；液面上沿低 于滤纸上沿 三靠：烧杯紧靠玻璃棒； 玻璃棒紧靠三层滤
纸处；漏斗下端紧
靠烧杯内壁
4.
的检验
学习小结
分离 提纯
含义
把混合物的各成分 把混合物中所含 分开 有的杂质除去
区别
分开后的各物质要 杂质不必恢复原
恢复原来的状态
状态
物理方法 化学方法
过滤、结晶、升华、溶解等 沉淀、置换、加热、分解等
【解析】解答本题应注意以下几点：①确定沉淀阴离
高中 - 化学 - 人教版 - 必修1第一章 从实验学化学：1.1.2过滤、蒸发及硫酸根离子的检验
解析:
4.(2018· 北京海淀区外国语实验学校期中)下列仪器不能用于物质分离的是 ( A ) B.普通漏斗
A.量筒
C.分液漏斗
D.蒸馏烧瓶
解析:量筒只能用来量取液体,不能用于物质分离,故A符合题意。
5.下列关于粗盐提纯的说法中正确的是(
C )
A.溶解粗盐时,应尽量让溶液稀些,防止食盐不能完全溶解
收获了什么？
（4）使用玻璃棒的作用和目的
2 SO 二、 4
的检验方法
方法 过滤
适用范围 从液体中分 离出不溶性 的固体物质
装置
举例 除去氯化钠溶液中的泥 沙 注意事项： “一贴二低三靠”
蒸发
获得溶液中 的溶质（分 离溶剂和溶 质）
蒸发食盐溶液获得食盐 晶体
当堂检测
1.检验某未知溶液中是否含有 SO2 4 的下列操作中最合理的是(
二、SO2 4 的检验
稀盐酸 无明显现象
BaCl2溶液 出现白色沉淀
〚思考 4〛检验 SO2 4 时,能用稀硝酸代替稀盐酸进行酸化吗? 2 提示:不能。不能排除 SO3 的干扰。
名师点拨
1.分离提纯需要遵循的“四原则”“三必须”
2.与过滤操作有关的“三个”答题模板
(1)检验沉淀完全:静置,取上层清液→加沉淀剂→有无沉淀→结论。 (2)沉淀洗涤:向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀,静置使水自然流出,重复操作 2～3次。
3.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、 SO2 4 及泥沙 ,可将粗盐溶于水 ,
然后进行下列 5 项操作:①过滤;②加过量 NaOH 溶液;③加适量盐 酸;④加过量 Na2CO3 溶液;⑤加过量 BaCl2 溶液。正确的操作顺序 可以是( C )
(教师参考)高中生物 1.1.2过滤 蒸发及硫酸根的检验课件2 新人教版必修1
子？
精选ppt
20
思考交流：
1、过滤后，如何得到较洁净的沉淀物？ 需对沉淀物进行洗涤 向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没 沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续 洗涤3—4次，直至沉淀物洗净为止。
2、如何证明沉淀物已经洗净？ 取最后几滴洗出液，加入沉淀剂，无沉淀产生
精选ppt
21
常见的分离方法：
目的
过滤 分离液体和固
体
蒸发 蒸发溶剂得到
固体
实例
除去食盐中的 泥沙 海水晒盐
精选ppt
22
2.可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离。
能否用稀盐酸将铁屑分精离选pp出t 来？ 不行。
2
物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化
或化学变化把各成分彼此分开的 过程。
物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到
纯净物的过程。
精选ppt
3
（一）过滤与蒸发
•过滤操作的目的： • 将溶液与难溶性固 体进行分离
NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐晶体
如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？
精选ppt
14
思考交流 如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？
①取样 ②溶解 ③加稀盐酸 ④加BaCl2溶液
如何检验溶液中的SO42-？
试剂： 稀盐酸 BaCl2溶液 （酸化的作用：排除Ag+、 SO32- 、 CO32-干扰）
NaOH Na2CO3 BaCl2
精选ppt
16
NaCl溶液(Mg2+、Ca2+、SO42- ) 讨论加入试剂的先后顺序：
NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 或BaCl2 ——NaOH——Na2CO3—— HCl 或BaCl2 ——Na2CO3——NaOH—— HCl
1.1.2《过滤、蒸发和硫酸根离子的检验》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第一章《从实验学化学》教学设计第一节《化学实验基本方法》（第一课时：过滤、蒸发和硫酸根离子的检验）【引入】上节课我们学习了做实验必须遵守的一些注意事项，今天我们学习几种化学实验的基本操作。
【思考】淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？【交流】沙里淘金是从含金量相对较大的沙里淘金。
根据金是游离态存在，密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。
【强调】如果是沙和铁屑的混合物，可以用物理方法用磁铁吸取的方法将二者分离出来。
【过渡】以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法。
【板书】二、混合物的分离与提纯活动一、混合物的分离和提纯【板书】1. 基本概念：【提问】分离和提纯有何区别于联系？【交流1】物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的过程。
【交流2】物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。
【投影】【设问】过滤使用于什么类型的混合物的分离？【交流】过滤是将不溶于液体的固体分离的方法。
固液分离。
【提问】过滤装置及主要仪器是什么？【投影】【交流】①玻璃棒②烧杯③漏斗【提问】在进行过滤操作时应注意哪些问题？【交流1】一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；【交流2】二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘；【交流3】三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上。
【提问】蒸发装置及主要仪器是什么？【投影】【交流】①玻璃棒②蒸发皿③酒精灯【提问】在进行蒸发操作时应注意哪些问题？【交流1】在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅；【交流2】加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干；【交流3】热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。
高中化学第一章从实验学化学1.1.2过滤和蒸发课件新人教版必修1
(1)将样品置于烧杯中,加入适量的水溶解,同时用玻璃向溶液中加入适量的
溶液,使Cl-转化为沉淀。
(3)将混合溶液进行过滤,过滤装置和操作如下图所示,指出图中
的两处错误:
①;
②。
(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体,可选用的两种结晶方法:
①
;②
。
探究一
探究二
答案:(1)加速固体溶解 (2)硝酸银 (3)①液体没有用玻璃棒引流 ②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内 壁 (4)①冷却热饱和溶液法(或降温结晶法) ②蒸发溶剂法
知识铺垫 新知预习 自主测试
二、SO42- 的检验
知识铺垫 新知预习 自主测试
1.下列混合物适合用溶解、过滤方法分离的是( ) A.KCl、NaNO3 B.水、酒精 C.Na2CO3、CaCO3 D.MgSO4、ZnSO4 解析:A、D两组中的固体物质都是易溶于水的物质,过滤法不能 达到分离的目的;B组中水与酒精都是液体且互溶,因此也不能采用 过滤法分离;C组中Na2CO3能溶于水,CaCO3不溶于水,可采用过滤 法分离。 答案:C
探究一
探究二
2.蒸发
(1)液体的体积不可超过蒸发皿的
2 3
;
(2)加热过程中不断搅拌液体,以防止局部过热而使液体飞溅;
(3)当加热到蒸发皿中出现大量固体时,应停止加热,利用余热将
液体蒸干;
(4)溶质不易分解,不易被氧化,不易水解。
探究一
探究二
素能应用
【典例1】 过滤与蒸发是常用的物质分离与提纯的方法,试用你
知识铺垫 新知预习 自主测试
一、混合物的分离和提纯 1.过滤 分离固体和液体。写出下图仪器的名称。
知识铺垫 新知预习 自主测试
2.蒸发 将可溶性固体溶质从溶液中分离出来。写出下图仪器的名称。
云南省峨山彝族自治县高中化学 第一章 从实验学化学 1.1.2 过滤、蒸发及硫酸根离子的检验5 新人教版必修1
章从实验学化学 节第2课时过滤、蒸发、及
硫酸根离子的检验
二、混合物的分离和提纯 回顾:1、过滤与蒸发操作
①过滤的目的(适用范围)是什么？ ②过滤操作需要哪些仪器？ ③进行过滤操作时要注意哪些问题？
（一贴、二低、三靠）
过滤操作
蒸发操作
①蒸发的目的是什么？
②蒸发操作需要哪些仪器？
③蒸发操作时的注意事项？
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液 因局部过热而造成液滴飞溅）。 *加热至剩余少量液体时，停止加热，利用 余温使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫 上石棉网。
通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是 纯净的食盐了吗？
粗盐 溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤
NaOH OH -
BaCl2 Ba 2+
HCl
BaCO3↓
加入除杂试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、最后加入的盐酸只能适量
４、检验一未知溶液中是否含有ＳＯ４２－ 考虑ＣＯ３２－、Ａg＋、ＳＯ３２－的干扰 最佳方法—— ＨＣl 酸化的ＢaＣl２
Cl-的检验方法：
操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几 滴AgNO3溶液。 现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀 （AgCl）。
结论：存在氯离子。 注意排除CO32-离子的干扰！
思考与交流 化学除杂
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
硫酸根离子的检验
二、混合物的分离和提纯 回顾:1、过滤与蒸发操作
①过滤的目的(适用范围)是什么？ ②过滤操作需要哪些仪器？ ③进行过滤操作时要注意哪些问题？
（一贴、二低、三靠）
过滤操作
蒸发操作
①蒸发的目的是什么？
②蒸发操作需要哪些仪器？
③蒸发操作时的注意事项？
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液 因局部过热而造成液滴飞溅）。 *加热至剩余少量液体时，停止加热，利用 余温使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫 上石棉网。
通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是 纯净的食盐了吗？
粗盐 溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤
NaOH OH -
BaCl2 Ba 2+
HCl
BaCO3↓
加入除杂试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、最后加入的盐酸只能适量
４、检验一未知溶液中是否含有ＳＯ４２－ 考虑ＣＯ３２－、Ａg＋、ＳＯ３２－的干扰 最佳方法—— ＨＣl 酸化的ＢaＣl２
Cl-的检验方法：
操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几 滴AgNO3溶液。 现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀 （AgCl）。
结论：存在氯离子。 注意排除CO32-离子的干扰！
思考与交流 化学除杂
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
课件11：1.1.2过滤、蒸发及硫酸根离子的检验
【解析】蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。A项未过 滤即蒸发,不能除去泥沙。加热过程中应用玻璃棒不断搅拌,所以B项不 对。当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热,利用余热将剩余液体蒸干, 所以C错。
【练习】
从KNO3和NaCl的固体混合物中提纯KNO3的主要操作步骤是( D ) A.溶解、蒸发 B.溶解、蒸发、结晶 C.溶解、过滤 D.溶解、结晶、过滤
2.在粗盐的提纯实验中,几次用到了玻璃棒,其作用和目的是什么? 【答案】在粗盐的提纯实验中,3次用到了玻璃棒。 溶解:搅拌,加速溶解。 过滤:引流,防止液体溅出。 蒸发:搅拌,防止局部过热,液滴飞溅。
【例题】
例1. 在“粗盐提纯”的实验中,蒸发时正确的操作是( D ) A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C.待水分完全蒸干后停止加热 D.蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
【解析】根据物质性质上的差异进行分离。KNO3和NaCl都是可溶性 物质,直接溶解然后过滤(或蒸发)都是错误的。考虑到二者的溶解度 受温度变化的影响程度不一样,可以采用结晶的方法进行分离。KNO3 的溶解度受温度变化的影响较大(在80 ℃时,KNO3的溶解度为169 g, 在20 ℃时为31.6 g),因此较高温度下的KNO3饱和溶液降温时,部分 KNO3从溶液里结晶析出。而NaCl的溶解度受温度变化的影响较小 (在80 ℃时,NaCl的溶解度为38.4 g,在20 ℃时为36 g),降温时大部分 NaCl仍溶解在溶液中。过滤时KNO3晶体留在滤纸上,大部分NaCl仍 留在滤液里(这种滤液叫母液)。这样即可达到分离的目的。
3.可溶性杂质离子的除去 粗盐中除含有不溶性杂质泥沙外,还含有可溶性杂质氯化钙、氯化镁 、 硫酸盐等。相对于主要成分NaCl来说,三者中的Ca2+、Mg2+、 SO42−就 是杂质离子。 在除去杂质尤其是杂质以离子状态存在时,我们一般把它们转化成 沉淀、气体 、水三种形式而除去,原因是这＿三＿种＿形＿态＿都＿易＿从＿体＿系＿中＿分＿ 离出去 。 预习交流2 杂质离子只能以沉淀的形式除去吗? 提示:除去杂质离子不一定让它以沉淀的形式除去。如CO32−也可以让 它转化为CO2气体。
【练习】
从KNO3和NaCl的固体混合物中提纯KNO3的主要操作步骤是( D ) A.溶解、蒸发 B.溶解、蒸发、结晶 C.溶解、过滤 D.溶解、结晶、过滤
2.在粗盐的提纯实验中,几次用到了玻璃棒,其作用和目的是什么? 【答案】在粗盐的提纯实验中,3次用到了玻璃棒。 溶解:搅拌,加速溶解。 过滤:引流,防止液体溅出。 蒸发:搅拌,防止局部过热,液滴飞溅。
【例题】
例1. 在“粗盐提纯”的实验中,蒸发时正确的操作是( D ) A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C.待水分完全蒸干后停止加热 D.蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
【解析】根据物质性质上的差异进行分离。KNO3和NaCl都是可溶性 物质,直接溶解然后过滤(或蒸发)都是错误的。考虑到二者的溶解度 受温度变化的影响程度不一样,可以采用结晶的方法进行分离。KNO3 的溶解度受温度变化的影响较大(在80 ℃时,KNO3的溶解度为169 g, 在20 ℃时为31.6 g),因此较高温度下的KNO3饱和溶液降温时,部分 KNO3从溶液里结晶析出。而NaCl的溶解度受温度变化的影响较小 (在80 ℃时,NaCl的溶解度为38.4 g,在20 ℃时为36 g),降温时大部分 NaCl仍溶解在溶液中。过滤时KNO3晶体留在滤纸上,大部分NaCl仍 留在滤液里(这种滤液叫母液)。这样即可达到分离的目的。
3.可溶性杂质离子的除去 粗盐中除含有不溶性杂质泥沙外,还含有可溶性杂质氯化钙、氯化镁 、 硫酸盐等。相对于主要成分NaCl来说,三者中的Ca2+、Mg2+、 SO42−就 是杂质离子。 在除去杂质尤其是杂质以离子状态存在时,我们一般把它们转化成 沉淀、气体 、水三种形式而除去,原因是这＿三＿种＿形＿态＿都＿易＿从＿体＿系＿中＿分＿ 离出去 。 预习交流2 杂质离子只能以沉淀的形式除去吗? 提示:除去杂质离子不一定让它以沉淀的形式除去。如CO32−也可以让 它转化为CO2气体。
(教师参考)高中生物 1.1.2过滤 蒸发及硫酸根的检验课件1 新人教版必修1
第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法
第2课时过滤、蒸发及硫酸根的检验
精选ppt
1
物质的分离和提纯
物质的分离：把混合物中各种物质通过物理或化 学方法彼此分开的过程。
物质的提纯 把混合物中的杂质除去，以得到纯
：
净物的过程。
思考
你知道沙里淘金吗？淘金者是利用 什么性质和方法将金子从沙里分出 来的？如果有铁屑和沙的混合物， 你能用那些方法将铁屑分离出来？
方法 适用范围
过 固体和液体 滤 分离 蒸 分离溶于溶 发 剂中的溶质
主要仪 举例 注意事项
器和用 品
烧杯、 粗盐的 ①一贴、二低、三
漏斗、 提纯 玻璃棒、 铁架台、 滤纸
靠；
②必要时要洗涤沉 淀物
蒸发皿、从 ① 溶质须稳定
玻璃棒、NaCl ②蒸发过程应不断
酒精灯、溶液中 搅拌
三脚架精选p提pt 取
先待测溶液中加入几滴稀硝酸，然后滴加几滴AgNO3溶液，有白色 沉淀产生，证明有Cl-
先待测溶液中加入NaOH溶液，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气
体产生，证明有NH4+
精选ppt
16
检验物时应取少量待测液的样品，不要
直接在待测液中检验．
精选ppt
7
如何除去ＮaＣl的杂质
• 请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格
对于NaCl 要除去可溶杂质离子是:
Ca2+
Mg2+ SO42-
变成不溶性杂质、气体或水； 尽量不引入新杂质
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2
引入了新的离子: CO3 2-
精选ppt
15
常见离子的
检验方法
第2课时过滤、蒸发及硫酸根的检验
精选ppt
1
物质的分离和提纯
物质的分离：把混合物中各种物质通过物理或化 学方法彼此分开的过程。
物质的提纯 把混合物中的杂质除去，以得到纯
：
净物的过程。
思考
你知道沙里淘金吗？淘金者是利用 什么性质和方法将金子从沙里分出 来的？如果有铁屑和沙的混合物， 你能用那些方法将铁屑分离出来？
方法 适用范围
过 固体和液体 滤 分离 蒸 分离溶于溶 发 剂中的溶质
主要仪 举例 注意事项
器和用 品
烧杯、 粗盐的 ①一贴、二低、三
漏斗、 提纯 玻璃棒、 铁架台、 滤纸
靠；
②必要时要洗涤沉 淀物
蒸发皿、从 ① 溶质须稳定
玻璃棒、NaCl ②蒸发过程应不断
酒精灯、溶液中 搅拌
三脚架精选p提pt 取
先待测溶液中加入几滴稀硝酸，然后滴加几滴AgNO3溶液，有白色 沉淀产生，证明有Cl-
先待测溶液中加入NaOH溶液，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气
体产生，证明有NH4+
精选ppt
16
检验物时应取少量待测液的样品，不要
直接在待测液中检验．
精选ppt
7
如何除去ＮaＣl的杂质
• 请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格
对于NaCl 要除去可溶杂质离子是:
Ca2+
Mg2+ SO42-
变成不溶性杂质、气体或水； 尽量不引入新杂质
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2
引入了新的离子: CO3 2-
精选ppt
15
常见离子的
检验方法
高中化学第一章从实验学化学1.1.2过滤蒸发及硫酸根离子的检验8课件新人教版必修1
提纯
NaCl 晶体
粗盐的提纯：
步 1、 2、 3、
骤现象Fra bibliotek溶 解 过 滤
粗盐溶解有少量不 溶物
烧杯内为无色透明 溶液，滤纸有残物
有白色晶体析出
蒸 发
1、固体溶解：
先将固体研细，溶解时要搅拌， 搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁， 以防容器破损
2、过滤：
“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡 （操作时要用手压住，用水润湿
第一章 从实验学化学 §1.1 化学实验基本方法
（第二课时）过滤蒸发及硫酸根离子的检验
思考与交流
1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？ 2、如何分离铁屑和沙子？
1、过滤和蒸发 ①过滤：固体和液体的分离或除去液体中的固体物质 ②蒸发：挥发性物质和不挥发性物质的分离
如：粗盐的提纯：
成分：NaCl 杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等
“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低 于滤纸的边缘
“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃 棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠 烧杯内壁。 若：滤液浑浊应再过滤一次
3、蒸发 （1）蒸发皿的液体不超过 容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不 断搅拌 （3）接近蒸干时，利用余 热加热 （4）取下未冷却的蒸发 皿时，要放在石棉网
问题
1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？
过滤 2、蒸发过程利用的是物质的什么性质？
沸点不同 3、蒸发后得到的盐的成分可能是什么？ NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐
2、 物质的检验
1、硫酸及可溶性硫酸盐检验（实验1-2） +BaCl2（酸化） BaSO4↓（验证） 过滤除去
云南省峨山彝族自治县高中化学第一章从实验学化学1.1.2过滤、蒸发及硫酸根离子的检验2课件新人教必修1
学变化，把各成分彼此分开的过程。
物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物
的过程。
如何除去粗盐中的杂质
除不溶性杂质
除杂
除可溶性杂质
化学除杂的原则
除杂原则
不增
不减
易分
不引入新 的杂质。
不消耗被提 纯的物质
杂质转化为沉 淀、气体等， 易分离出去。
1.过滤 （1）适用对象：不溶固体与
液体
（2）仪器：铁架台、漏斗、 玻璃棒、烧杯 操作要点：一贴，二低，三靠
学习小结 为保证杂质离子完全被除去，加入的试剂一般都是 过量的。 除杂试剂的加入是有一定顺序的，前步加入的过量 试剂，后面的步骤要能够除去。
当堂检测
1. 用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．过滤 B．加热分解 C．蒸发
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最
合适？（把选用方法的字母填入括号内）
操作： 先加入足量稀盐酸，若无明显现象，再加入 BaCl2溶液 现象： 生成白色沉淀（BaSO4） 结论： 目的是排除 等离子的干扰！
实验设计
现在有一份经过过滤蒸发提纯的食盐，要除去其
中的 CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐，请你设计源自实验将它们除去。杂质
加入的
试剂
化学方程式
硫酸盐
BaCl2
第一章
第一节
从实验学化学
化学实验基本方法
的检验
第2课时 过滤、蒸发及
学习目标
1.通过粗盐提纯实验学会过滤、蒸发等基本实验 操作。 2.掌握检验 的方法和顺序。
课程导入 由海水晒制的盐是粗盐，
你知道经过什么样的处理 可以得到精盐吗？ 盐场
精盐
粗盐
知识梳理
物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物
的过程。
如何除去粗盐中的杂质
除不溶性杂质
除杂
除可溶性杂质
化学除杂的原则
除杂原则
不增
不减
易分
不引入新 的杂质。
不消耗被提 纯的物质
杂质转化为沉 淀、气体等， 易分离出去。
1.过滤 （1）适用对象：不溶固体与
液体
（2）仪器：铁架台、漏斗、 玻璃棒、烧杯 操作要点：一贴，二低，三靠
学习小结 为保证杂质离子完全被除去，加入的试剂一般都是 过量的。 除杂试剂的加入是有一定顺序的，前步加入的过量 试剂，后面的步骤要能够除去。
当堂检测
1. 用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．过滤 B．加热分解 C．蒸发
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最
合适？（把选用方法的字母填入括号内）
操作： 先加入足量稀盐酸，若无明显现象，再加入 BaCl2溶液 现象： 生成白色沉淀（BaSO4） 结论： 目的是排除 等离子的干扰！
实验设计
现在有一份经过过滤蒸发提纯的食盐，要除去其
中的 CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐，请你设计源自实验将它们除去。杂质
加入的
试剂
化学方程式
硫酸盐
BaCl2
第一章
第一节
从实验学化学
化学实验基本方法
的检验
第2课时 过滤、蒸发及
学习目标
1.通过粗盐提纯实验学会过滤、蒸发等基本实验 操作。 2.掌握检验 的方法和顺序。
课程导入 由海水晒制的盐是粗盐，
你知道经过什么样的处理 可以得到精盐吗？ 盐场
精盐
粗盐
知识梳理
人教版高中化学必修一3：1.1.2 过滤、蒸发及硫酸根离子的检验
知识点1、混合物的分离和提纯
问题导第学7 页
1、不溶性杂质的除去
思考 粗盐提纯中用到几次玻璃棒？作用分别是什么？ 交流
溶解
搅拌，加速溶解
共
过滤
4
次
蒸发
引流 搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅
固体的转移 转移固体
过滤、蒸发及SO42-的检验
知识点1、混合物的分离和提纯
粗盐 溶解
悬浊液(泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐) 过滤
Na2CO3必须放在BaCl2之后，除去Ba2+
NaOH只需在盐酸之前
CaCO3 ↓ BaCO3 ↓
NaCl NaOH
适量 盐酸
NaCl
Na2CO3
过滤、蒸发及SO42-的检验
问题导第学11 页
知识点2、SO42-的检验
思考 交流
BaSO4溶于水吗？如何检验某溶液中是否有SO42－存在？
1、原理：利用可溶性钡盐和SO42- 反应生成不溶于酸的白色沉淀。
所得沉淀 BaSO4 CaCO3 Mg(OH)2 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
不增 不引入新的杂质
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
不减 不消耗被提纯物质
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
易分 杂质转化为沉淀、气体等，易分离出去
过滤、蒸发及SO42-的检验
内容解第读5 页
过滤、蒸发及SO42-的检验
知识点1、混合物的分离和提纯
内容解第读6 页
1、不溶性杂质的除去
蒸发结晶 玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热
蒸发要点： ①玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅 ②当溶液中出现较多量固体时停止加热,靠余热蒸发剩余的水分
问题导第学7 页
1、不溶性杂质的除去
思考 粗盐提纯中用到几次玻璃棒？作用分别是什么？ 交流
溶解
搅拌，加速溶解
共
过滤
4
次
蒸发
引流 搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅
固体的转移 转移固体
过滤、蒸发及SO42-的检验
知识点1、混合物的分离和提纯
粗盐 溶解
悬浊液(泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐) 过滤
Na2CO3必须放在BaCl2之后，除去Ba2+
NaOH只需在盐酸之前
CaCO3 ↓ BaCO3 ↓
NaCl NaOH
适量 盐酸
NaCl
Na2CO3
过滤、蒸发及SO42-的检验
问题导第学11 页
知识点2、SO42-的检验
思考 交流
BaSO4溶于水吗？如何检验某溶液中是否有SO42－存在？
1、原理：利用可溶性钡盐和SO42- 反应生成不溶于酸的白色沉淀。
所得沉淀 BaSO4 CaCO3 Mg(OH)2 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
不增 不引入新的杂质
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
不减 不消耗被提纯物质
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
易分 杂质转化为沉淀、气体等，易分离出去
过滤、蒸发及SO42-的检验
内容解第读5 页
过滤、蒸发及SO42-的检验
知识点1、混合物的分离和提纯
内容解第读6 页
1、不溶性杂质的除去
蒸发结晶 玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热
蒸发要点： ①玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅 ②当溶液中出现较多量固体时停止加热,靠余热蒸发剩余的水分
云南省峨山彝族自治县高中化学 第一章 从实验学化学 1.1.2 过滤、蒸发及硫酸根离子的检验7 新人教版必修1
1、过滤与蒸发 (2) 蒸发 ①蒸发的适用范围是什么？ ②蒸发操作需要哪些仪器？ ③蒸发操作时的注意事项？
蒸发操作
二、混合物的分离和提纯
1、过滤与蒸发 (2) 蒸发
①适用范围: 可溶性固体和液体的分离 ②仪器: 铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃
棒 ③注意事项：
二、混合物的分离和提纯
1、过滤与蒸发 (2) 蒸发 ③注意事项： *加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌（以防溶液因局部 过热而造成液滴飞溅）。 *加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余温使滤 液蒸干。
原理： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl
现象： 刚开始无明显现象，后来出现不溶于稀盐酸 的白色沉淀。
结论： 粗盐中存在硫酸根离子。
酸化的目的： 排除CO32-等离子的干扰！
除杂原：
*不增（不引入新杂质） *不减 *易分 *易复原
注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后
固体逐渐溶解而减少，食盐 水略显浑浊
2、过滤： 将粗盐水沿玻璃棒倒入
过滤器中，若滤液浑浊，再过 滤一次 3、蒸发：
将滤液倒入蒸发皿中，用 酒精灯加热的同时用玻璃棒不断 搅拌溶液，待出现较多固体时停 止加热
不溶物留在滤纸上，液体渗 过滤纸沿漏斗颈流入另一个 烧杯中
水分蒸发，逐渐析出固体
二、混合物的分离和提纯
顺序！
粗盐中可溶性杂质除杂：
Ca2+ Mg2+
SO42-
Na2CO3 NaOH
引入了新的杂质离子:
BaCl2
CO3 2HCl
OH-
Ba 2+ BaCO3↓
引入了新的杂质离子:
蒸发操作
二、混合物的分离和提纯
1、过滤与蒸发 (2) 蒸发
①适用范围: 可溶性固体和液体的分离 ②仪器: 铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃
棒 ③注意事项：
二、混合物的分离和提纯
1、过滤与蒸发 (2) 蒸发 ③注意事项： *加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌（以防溶液因局部 过热而造成液滴飞溅）。 *加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余温使滤 液蒸干。
原理： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl
现象： 刚开始无明显现象，后来出现不溶于稀盐酸 的白色沉淀。
结论： 粗盐中存在硫酸根离子。
酸化的目的： 排除CO32-等离子的干扰！
除杂原：
*不增（不引入新杂质） *不减 *易分 *易复原
注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后
固体逐渐溶解而减少，食盐 水略显浑浊
2、过滤： 将粗盐水沿玻璃棒倒入
过滤器中，若滤液浑浊，再过 滤一次 3、蒸发：
将滤液倒入蒸发皿中，用 酒精灯加热的同时用玻璃棒不断 搅拌溶液，待出现较多固体时停 止加热
不溶物留在滤纸上，液体渗 过滤纸沿漏斗颈流入另一个 烧杯中
水分蒸发，逐渐析出固体
二、混合物的分离和提纯
顺序！
粗盐中可溶性杂质除杂：
Ca2+ Mg2+
SO42-
Na2CO3 NaOH
引入了新的杂质离子:
BaCl2
CO3 2HCl
OH-
Ba 2+ BaCO3↓
引入了新的杂质离子:
高中化学 第一章 从实验学化学 1.1.2 过滤、蒸发及硫酸根离子的检验6
第十五页，共二十三页。
如何(rúhé)除去ＮaＣl中的可溶性杂质
Ca 要除去可溶杂质(zázhì)
离子是:
2+
Mg2+
SO42-
原 变成不溶性杂质、气体或水； 则 尽量不引入新杂质
选择(xuǎnzé)要加入的除杂试 剂:
引入了新的离子:
Na2CO3
CO3 2-
如何除去新引入的杂质？
NaOH
OH -
各步目的：
（将不溶性
杂质除去）
（重新得到
ＮaＣl晶体）
第六页，共二十三页。
步骤
⑴溶解：称取约4g粗盐加到约12ml
水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌 ( jiǎobàn)，直到粗盐不再溶解为止。
现象
固体(gùtǐ)实验逐渐溶解而减少， 食盐水略显浑浊。
⑵过滤：将烧杯(shāobēi)中的液体沿玻
璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不 能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过 滤一次。
住，用水润湿 • “二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘
• “三靠”，倾倒(qīngdǎo)液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的 末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
• 若：滤液浑浊应再过滤一次
仪器2021：/12/漏11 斗、烧杯(shāobēi)、玻棒、滤纸，带铁圈的铁架台等
净物质 二、化学(huàxué)实验基本操作：
（1）溶解：(2）过滤 （3）蒸发 （4）结晶：
2021/12/11
第二十页，共二十三页。
方法 适用范围
过滤
从液体中分离 出不溶的固体 物质
蒸发
获得溶液中的 溶质（分离溶 剂和溶质）
装置
高中化学 第一章 从实验学化学 1.1.2 过滤、蒸发及硫酸根离子的检验4
（NaCl、泥沙、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 溶解(róngjiě)、过
含义。
4、玻璃棒的作用。
泥沙(ní shā)
滤 较纯净的NaCl溶液
1、沉淀剂的加入顺序 2、化学除杂的原则和设计 方案时的注意事项
(NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐)
加入过量沉淀剂
过滤
12/11/2021
不溶性杂质
过滤(guòlǜ)→稀盐酸→蒸发
→ BaCl12/121/2021 NaOH → Na2CO3
注意：Na2CO3在BaCl2之后，加盐酸前先过滤 第五页，共十二页。
蒸发(zhēngfā)
1、适用范围。 从溶液(róngyè)中提取固体溶质。
2、所用(suǒ yònɡ)仪器。
3、注意事项。
(1)加液最大量
(122/)11洗/2021涤沉淀，(3)检验沉淀是否洗净。
第一页，共十二页。
食盐(shíyán)
淡水(dànshuǐ) 碘单质(dānzhì)
……
12/11/2021
第二页，共十二页。
如何从海水中获取(huòqǔ)纯净NaCl固体？ 1、用海水制取粗盐——晒盐
海水
蒸发
(zhēngfā)
粗盐
粗盐中含有(hán yǒu)不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2 以及一些硫酸盐。
1、适用范围。
2、所用仪器。 3、注意事项。
(1)加液最大量 (2)玻璃棒的作用 (3)停止加热的条件
较纯净的NaCl溶液 加(N适aC量l、盐N酸aOH、Na2CO3)
蒸发 纯净的NaCl固体
第七页，共十二页。
12/11/2021
第八页，共十二页。
拓展(tuò zhǎn)
云南孰山彝族自治县高中化学第一章从实验学化学1.1.1化学实验安全7课件新人教版必修120171225347
气体的密度、溶解性、毒性等
（1）某气体密度小于空气，不与空气中的成分
反应
（2）某气体密度大于空气，能与氧气反应，难 溶于水 （3）某气体有毒，难溶于水 （4）某气体有毒，易溶于水
三、污染物与废弃物的处理
1. 有害气体： 通风厨中进行实验，将有害气体转 化或吸收掉。 2. 剩余金属：回收再利用，不可丢入水槽中 3. 危险物（易燃、易爆、有毒）：根据化学性质 特殊处理
6. 对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。
下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的
是（ BC ）
A. 酒精——剧毒品
B. 浓硫酸——腐蚀品
C. 汽油——易燃品 D. 烧碱——剧毒品
内部文件，请勿外传
内部文件，请勿外传
7. 下列盛放试剂的方法正确的是（ D ） A. 浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
当堂检测
1. 下列实验操作正确的是( D ) A. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B. 用 10 mL量筒量取 8.58 mL蒸馏水
C. 用加热高锰酸钾分解制氧气时,试管口
向上倾斜
D. 配置一定浓度稀硫酸时,应将浓硫酸
慢慢加入水中,边加边搅拌
2. 下列图示的实验基本操作正确的是（ C
）
A
B
C
D
3. 下列图示实验操作中，正确的是(
3. 自燃等特殊药品保存措施。
4. 强酸强碱等腐蚀性药品保存。
事故处理 （1）酒精及有机物燃烧，小面积失火如何处理？
酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用
湿抹布扑盖；钠、磷等失火用细砂扑盖，重大
火情拨打“119”。
（2）稀释浓酸时,可将水直接加进浓硫酸中,并用玻
棒搅拌？
高中化学 第一章 从实验学化学 1.1.2 过滤、蒸发及硫酸根的检验1
蒸发(zhēngfā)
蒸发的目的: 使稀溶液(róngyè)浓缩或从溶液(róngyè)中得到溶
质的晶体。
蒸发操作的要领
①浓缩溶液：将稀溶液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放置在三脚架上
或铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热，使水蒸发 直至浓度到达要求。
2021/12/11
第四页，共十七页。
②蒸发 结 (zhēngfā) 将溶液倒入蒸发皿中，把溶液放置
2021/12/11
第九页，共十七页。
粗盐的进一步提纯(tíchún)
杂质
Na2SO4
加入的 试剂
BaCl2
化学方程式
Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
MaCl2
NaOH MaCl2+2 NaOH=Mg(OH)2+2NaCl
CaCl2
2021/12/11
Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl HCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl
晶：
在三脚架上或铁架台的铁圈上，用
粗
酒精灯直接加热，使水蒸发直至溶
盐
液中出现大量晶体并在剩余(shèngyú)少
的
量水时，停止加热，利用余热蒸干。
提
纯 粗盐的成分： 不溶性泥沙、可溶
(tíchún)
性CaCl2、MgCl2及一 些硫酸盐。
粗盐的提纯过程：
2021/12/11
第五页，共十七页。
粗盐的提纯(tíchún)
和化学综合法。
常用物理方法：过滤法、蒸发法、蒸馏法、萃取法、 水洗法、分液法。
2021/12/11
第十二页，共十七页。
云南孰山彝族自治县高中化学第一章从实验学化学1.1.1化学实验安全2课件新人教版必修120171225344
非油类、电器
酸碱式
泡沫式
CO2灭火器 四氯化碳（CCl4）
Al2(SO4)3和NaHCO3
液态CO2 液态四氯化碳 NaHCO3等类，适量润 滑剂、防潮剂
油类
电器、小范围油类、 忌水的化学品 电器、汽油、丙酮。 不能用于钾、钠、电 石、CS2 油类、可燃气体、精 密仪器、图书文件等
干粉灭火器
⑤氧气收集完之后，先移出导管，后熄灭 酒精灯（否则：水槽内的水倒流，使试管 炸裂）。 ⑥试管口为什么要放棉花团？（防止产生 的气流将固体物质带入导管）。
掌握正确的操作方法！
加热固体KClO3或KMnO4制备氧气
了解安全措施！
1、事故预防
*防爆炸： 点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验 气体的纯度。
加热固体KClO3或KMnO4制备氧气
④酒精灯的使用： a.使用前，检查有无酒精，用漏斗添加， 禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。 b.添入的酒精不能超过灯身容积的2/3 （否则：酒精蒸发在灯颈处起火 ）， 不能少于1/3。（否则：容易烧焦灯芯， 形成灯内的爆炸化合物 ） c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许 用另一支酒精灯去对火（否则：倾侧的 酒精灯溢出酒精，引起大面积着火 ）。 d.用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹。 （否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内， 引起着火爆炸 ）
内部文件，请勿外传
内部文件，请勿外传
火灾处理方法：防止火势扩展：移走可燃物，切断电源， 停止通风。扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着 火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火 器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着 火可用沙盖灭。
类 型 药液成分H2SO来自和NaHCO3适用灭火对象
3、意外事故的处理
酸碱式
泡沫式
CO2灭火器 四氯化碳（CCl4）
Al2(SO4)3和NaHCO3
液态CO2 液态四氯化碳 NaHCO3等类，适量润 滑剂、防潮剂
油类
电器、小范围油类、 忌水的化学品 电器、汽油、丙酮。 不能用于钾、钠、电 石、CS2 油类、可燃气体、精 密仪器、图书文件等
干粉灭火器
⑤氧气收集完之后，先移出导管，后熄灭 酒精灯（否则：水槽内的水倒流，使试管 炸裂）。 ⑥试管口为什么要放棉花团？（防止产生 的气流将固体物质带入导管）。
掌握正确的操作方法！
加热固体KClO3或KMnO4制备氧气
了解安全措施！
1、事故预防
*防爆炸： 点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验 气体的纯度。
加热固体KClO3或KMnO4制备氧气
④酒精灯的使用： a.使用前，检查有无酒精，用漏斗添加， 禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。 b.添入的酒精不能超过灯身容积的2/3 （否则：酒精蒸发在灯颈处起火 ）， 不能少于1/3。（否则：容易烧焦灯芯， 形成灯内的爆炸化合物 ） c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许 用另一支酒精灯去对火（否则：倾侧的 酒精灯溢出酒精，引起大面积着火 ）。 d.用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹。 （否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内， 引起着火爆炸 ）
内部文件，请勿外传
内部文件，请勿外传
火灾处理方法：防止火势扩展：移走可燃物，切断电源， 停止通风。扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着 火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火 器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着 火可用沙盖灭。
类 型 药液成分H2SO来自和NaHCO3适用灭火对象
3、意外事故的处理
高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.2过滤、蒸发及硫酸根的检验3高一化学
1、SO42-
试剂：先加入过量(guò〃liàng)盐酸，再加入氯化钡 现象：先没有沉淀，后有白色沉淀
2、Cl试剂(shìjì)：硝酸银+稀硝酸
现象：白色沉淀
3、CO32试剂：稀盐酸，澄清石灰水
现象：无色无味气体，石灰水变浑浊
思考：3的试剂及现象是否一定证明有碳酸根离子？
2021/12/11
第二十页，共二十三页。
2021/12/11
第四页，共二十三页。
思考 ？ (sīkǎo)
海水晒盐得到(dédào)的粗盐中含有较多杂质，
如不溶性的泥沙，可溶性的案，由粗 食盐提纯氯化钠。
2021/12/11
第五页，共二十三页。
要除去(chú qù)粗盐中的少量泥沙，需要用到的玻璃
仪器有 bef （填编号）。
2021/12/11
第六页，共二十三页。
过滤、蒸发(粗盐的提纯)
[实验原理] 利用物质的溶解性差异，将液体(yètǐ)和不溶于液体 (yètǐ)的固体分离开来的方法。
[实验(shíyàn)药品] 粗盐、蒸馏水 [实验用品] 托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸(lǜzhǐ)、铁架台(带 铁圈）、火柴、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳
No 边缘低于漏斗边缘，。溶解时：搅拌，加速溶解。如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐。
则有白色沉淀生成即说明(shuōmíng)有存在SO42-.。如何除去粗盐晶体中的可溶性杂质（CaCl2、 MgCl2、硫酸盐）。试剂：先加入过量盐酸，再加入氯化钡。常见的分离方法：
Image
12/11/2021
（2）加热过程中要不断(bùduàn)搅拌，以免溶液溅出
（3）当析出大量晶体时，熄灭酒精灯。余热蒸干
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试剂：先加入过量(guò〃liàng)盐酸，再加入氯化钡 现象：先没有沉淀，后有白色沉淀
2、Cl试剂(shìjì)：硝酸银+稀硝酸
现象：白色沉淀
3、CO32试剂：稀盐酸，澄清石灰水
现象：无色无味气体，石灰水变浑浊
思考：3的试剂及现象是否一定证明有碳酸根离子？
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第四页，共二十三页。
思考 ？ (sīkǎo)
海水晒盐得到(dédào)的粗盐中含有较多杂质，
如不溶性的泥沙，可溶性的案，由粗 食盐提纯氯化钠。
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第五页，共二十三页。
要除去(chú qù)粗盐中的少量泥沙，需要用到的玻璃
仪器有 bef （填编号）。
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第六页，共二十三页。
过滤、蒸发(粗盐的提纯)
[实验原理] 利用物质的溶解性差异，将液体(yètǐ)和不溶于液体 (yètǐ)的固体分离开来的方法。
[实验(shíyàn)药品] 粗盐、蒸馏水 [实验用品] 托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸(lǜzhǐ)、铁架台(带 铁圈）、火柴、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳
No 边缘低于漏斗边缘，。溶解时：搅拌，加速溶解。如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐。
则有白色沉淀生成即说明(shuōmíng)有存在SO42-.。如何除去粗盐晶体中的可溶性杂质（CaCl2、 MgCl2、硫酸盐）。试剂：先加入过量盐酸，再加入氯化钡。常见的分离方法：
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（2）加热过程中要不断(bùduàn)搅拌，以免溶液溅出
（3）当析出大量晶体时，熄灭酒精灯。余热蒸干
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