九年级化学第三章复习人教版

初三化学第三章复习人教版【同步教育信息】 一. 本周教学内容： 第三章复习 1. 水的组成2. 氢气的性质和制法3. 核外电子排布知识4. 化合价二. 重点和难点1. 氢气的性质和用途2. 化合价的应用三. 教学过程第一节 水是人类宝贵的自然资源（一）在自然界的分布1. 江河湖海中、地层中、大气中、动植物体中。

（人体中含水约占人体质量的2/3），人体中含量最多的 物质是水； 人体中含量最多的元素是氧元素。

2. 水与工业、农业工业：⑴ 工业原料，⑵洗涤、溶解、冷却、加热物质，⑶发电，⑷ 航运。

农业：灌溉农田。

生活：⑴饮用，⑵ 洗涤，⑶ 活动。

3. 保护水资源没有水就没有生机勃勃的地球，地面淡水量还不到总水量的1％ 。

水源污染的原因：⑴ 工业生产中的废渣、废水、废气；⑵ 生活污水的任意排放；⑶ 农 业生产中施用的 农药 、化肥 随雨水流入河中。

保护水资源的措施：加强对水质的监测；工业“三废”要经过处理后再排放；农业上要合理使用农药和化肥等。

第 二 节 水 的 组 成（一）水的物理性质1. 没有颜色、没有气味、 没有味道的液体。

2. 在101千帕时，水的凝固点为0℃，沸点为100℃ 。

3. 水在4℃时密度最大，为1克/ 厘 米3 。

（二）水的组成1. 电解水的反应现象：⑴ 正负极所得气体的体积比为1：2 ；⑵ 正极的气体能使带火星的木条复燃；⑶ 负极的气体能燃烧，火焰为淡蓝色。

2. 电解水的表达式： 分解反应水氢气氧气通电通电−→−−+−→−−+H O H O 2223. 电解水的结论：（水的化学式为H 2O ，化学名称为氧化氢 )⑴水是由氢元素和氧元素组成⑵一个水分子是由2 个氢原子和1个氧原子构成电解水的实验验证了在化学反应中分子可分成原子，而原子却不能再分。

水是纯净物、化合物、氧化物。

第三节氢气的实验室制法（一）氢气的实验室制法1. 原料：（即药品、反应物、试剂）⑴锌（银白色固体），⑵稀硫酸（无色液体）2. 反应原理：锌和稀硫酸在常温下反应，生成了硫酸锌和氢气锌＋硫酸→硫酸锌＋氢气Zn + H2SO4 →ZnSO4＋H2 反应现象：有气泡放出3. 实验装置：简易装置：见图3－6 和图3－7 反应不能控制。

4. 收集方法：⑴向下排空气法⑵排水法5. 放置方法：倒放在桌子上6. 注意事项：⑴长颈漏斗的下端应插到液面以下，⑵往试管中装药品时，要先装固体后装液体，⑶导管不能伸入过长，应刚刚露出塞子即可，⑷制取氢气时酸液应用稀硫酸或稀盐酸，不能用浓酸。

（二）置换反应（镁反应速度快，铁反应速度慢。

）实验室制取氢气也可用稀盐酸代替稀硫酸，用镁、铁、铝代替锌，其表达式如下：铁和稀硫酸反应：铁＋硫酸→硫酸亚铁＋氢气镁和稀硫酸反应：镁＋硫酸→硫酸镁＋氢气铝和稀硫酸反应：铝＋硫酸→硫酸铝＋氢气锌和稀盐酸反应：锌＋盐酸→氯化锌＋氢气铁和稀盐酸反应：铁＋盐酸→氯化铁＋氢气镁和稀盐酸反应：镁＋盐酸→氯化镁＋氢气铝和稀盐酸反应：铝＋盐酸→氯化铝＋氢气1. 置换反应：由一种单质和一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

2. 判断方法：反应物和生成物都是两种，且一种是单质，另一种是化合物。

3. 表示式：A + BC →AC + B（三）原子团1. 定义：在许多化学反应里作为一个整体参加反应，好像一个原子一样。

这样的原子集团叫原子团。

2. 种类：⑴ZnSO4 （硫酸根）⑵CaCO3（碳酸根）⑶KNO3 （硝酸根）⑷NH4Cl （铵根）⑸KClO3 （氯酸根）⑹NaOH （氢氧根）⑺K3PO4 （磷酸根）⑻KMnO4 （高锰酸根）⑼K2MnO4（锰酸根）注意：⑴原子团不能单独存在，它存在于化合物中。

⑵原子团至少含两种原子。

⑶原子团在少数反应中也能分离。

第四节氢气的实验室制法（一）氢气的物理性质1. 无色无味的气体2. 比空气轻（氢气的密度为0.089 克/ 升）3. 难溶于水4. 氢气 →无色液体（液氢）→ 雪状固体（ 固 氢 ）。

（二）化学性质氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条件下，能跟许多物质起反应。

1. 氢气的可燃性：氢气与氧气反应 ⑴ 纯净的氢气点燃 → 平静燃烧表达式：氢气＋氧气点燃−→−− 水 化合反应 反应现象：火焰为淡蓝色，放热，烧杯内壁有水珠或水滴生成。

⑵ 不纯的氢气点燃 → 爆炸（了解爆炸的原因 ）表达式：氢气＋ 氧气点燃−→−−水 化合反应 氢气的爆炸极限：4％ ～ 74.2％实际上，任何可燃气体或可燃的粉尘如跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。

因此我们在使用氢气时，要特别注意安全。

点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。

氢气纯度的检验方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近火焰，移开拇指点 火，若听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，若听到的声音很小，表明氢气已纯净。

（若听不到任何声音，表明试管内为空气）2. 氢气的还原性：氢气与氧化铜反应操作步骤：⑴ 检验氢气的纯度，⑵ 把氧化铜平铺或斜铺在试管底部，并将试管固定在铁架台上，⑶ 把导管插入试管底部上方，先通一会氢气，然后再加热，⑷ 当黑色固体全部变为红色时，先熄灭酒精灯，然后继续通入氢气至到试管冷却。

还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应叫做还原反应 。

例如在上面反应中氧化铜发生了还原反应。

氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。

例如：氢气 ＋ 氧化铜加热−→−−铜 ＋ 水 氢气 → 得氧 →发生氧化反应→ 被氧化→ 是还原剂 → 具有还原性 氧化铜→失氧 → 发生还原反应→被还原→是氧化剂→ 具有氧化性 （三）用途 ：1. 密度小：制氢气球 。

2. 可燃性：作高能燃料、氢氧焰、制盐酸 。

3. 还原性：制金属材料、制高纯度硅 。

第 五 节 核 外 电 子 排 布 的 初 步 知 识（一）核外电子的运动状况： 高速运动 分层排布 电子层数：一二三四五六七…… 电子能量：逐渐升高 离核距离：逐渐增大 （二）原子结构示意图1. 画法：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线 。

2. 表示意义：以氧原子结构示意图为例⑴弧线表示电子层⑵“2”表示第一层上排有两个电子。

⑶“6”表示第二层上排有6个电子。

3. 核外电子的排布规律：⑴先排内层，后排外层。

⑵第一层上最多排2个电子。

⑶第二层上最多排8个电子。

⑷最外层上最多排8个电子。

所以，最外层电子数决定了元素的化学性质。

（三）离子化合物1. 离子：带电的原子或原子团叫做离子。

例如镁离子（Mg2+）铵根离子（NH4+）2. 离子的分类：⑴阳离子：带正电的离子叫阳离子。

例如钠离子（Na+）⑵阴离子：带负电的离子叫阴离子。

例如氧离子（O2-）3. 离子的表示方法：⑴阳离子：是在元素符号右上方标“＋”，然后在正号前面标出元素的一个原子失电子的数目，电子数为1 时，“1”必须省略。

如铝离子（Al3+）、Na+、Mg2+、Cu2+ 、、Fe2+、Fe3+、NH4+、Zn2+、Ag+、H+等。

⑵阴离子：是在元素符号右上方标“－”，然后在负号的前面标出元素的一个原子得电子的数目，电子数为“1”时，必须省略。

如硫离子（S2-）、氯离子（Cl-）、Cl-、O2-、S2-、F-、OH- 、NO3-、SO42-、CO32-等。

4. 离子化合物：由阴阳离子相互作用而构成的化合物。

例如氯化钾、氯化钠等。

离子化合物一般是由金属元素和非金属元素组成。

5. 离子化合物的构成粒子→离子。

如氯化钠是由大量氯离子和钠离子构成。

（四）共价化合物1. 定义：以共用电子对形成分子的化合物。

如氯化氢、水、二氧化碳等。

2. 共价化合物的构成粒子→分子。

如水是由大量的水分子构成。

共价化合物一般是由几种非金属元素组成。

如CO2 、H2SO4等。

第六节化合价（一）化合价1. 定义：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。

2. 表示：符号＋数字例如：铝的化合价为＋3 ，氧的化合价为－2。

3. 化合价的实质：4. 化合价的一般规律：⑴在化合物里氧显－2价，氢显＋1价；⑵金属元素常显正价，非金属元素常显负价；⑶在化合物里正负化合价的代数和为零；⑷一种元素在不同条件下能显不同的化合价；⑸在单质分子里，元素的化合价为零。

（二）化合价与化学式的关系1. 根据化学式可求出化合物中元素的化合价理论根据：化合物中各元素化合价的代数和为零2. 据化合价可写出化合物的化学式根据化合价写化学式的方法：⑴最小公倍法（见书）⑵交叉法：A. 写出组成物质的两种元素的元素符号（正左负右）。

B. 求出两种元素化合价绝对值的最简比。

C . 把最简比交叉写在元素符号的右下角。

D . 检查化学式是否正确。

（三）化合物化学式的读法：（从右往左读）1. 化合物中元素没有变价时，读作“某化某”。

H2O（氧化氢）、Na2O（氧化钠）、KCl（氯化钾）等2. 化合物中元素有变价时，读作“几某化几某”。

CO2 、CO 、SO2、SO3、Fe3O4、MnO2 、P2O5等3. 化合物中有氢氧根时，读作“氢氧化某”。

NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Mg(OH)2（氢氧化镁）4. 化合物中有酸根时，读作“某酸某”。

K2SO4（硫酸钾）、CaCO3（碳酸钙）、MgSO4（硫酸镁）5. 当铁元素显＋2价时，在“铁”的前面加“亚”字。

FeCl2（氯化亚铁）、FeSO4（硫酸亚铁）、FeO(氧化亚铁)例1. 实验测得电解水生成的氢气和氧气的体积比为2：1，又知氢气和氧气在标准状况下密度分别为0.0899g·L-1和1.429g·L-1。

求水中氢元素和氧元素的质量比。

又知水的相对分子质量为18，求水的化学式。

分析：已知水的相对分子质量为18，又要知道水分子中氢原子和氧原子的个数比，就可求出水的化学式解：生成氢气和氧气的质量比为（2×0.0899）：(1×1.429)=1：8即水中氢和氧两元素质量比为1：8，其原子的个数比为2：1设水的化学式为H2X O X，则有X=1，水的化学式为H2O。

例2. 在Fe、Fe2+、Fe3+和三种微粒中，一定相同的是（）A. 电子层数B. 核外电子数C. 所带电荷数D. 核电荷数分析：三种微粒是铁原子、亚铁离子和铁离子，它们的核外电子数不同，核内的质子数相同，电子层数不同，所带电荷数不同。

答案为D。

例3. 某元素在其氯化物和硫化物中均显+4价，已知该元素的氯化物与硫化物的相对分子质量比为77：38，该元素原子核内质子数和中子数相等。

试求：⑴该元素的相对原子质量；⑵该元素的名称和元素符号。

分析：某元素为R，化合价为+4价，其氯化物为RCl4 ，硫化物为RS2。

设其相对原子质量为r，(r +35.5×4)：(r +32×2)=77：38，r=12，该元素为碳C。