金属的单元复习
中考一轮人教版化学单元复习夯基精品课件第八单元 金属和金属材料
二、重点回顾，强化练习
3、（2021•苏州）下列有关金属的说法正确的是（ D ） A．所有金属都呈银白色 B．常温下所有的金属都是固体 C．合金的硬度一般比各成分金属小 D．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜
二、重点回顾，强化练习
4、（2021•株洲）经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序 规律，下列有关说法正确的是（ D ） A．金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼 B．工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌 C．铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快 D．金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一 种判断依据
A．反应前后Fe元素的化合价由+2价变为0价 B．充分加热，a处固体由黑色变为红色 C．b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2 D．可用水吸收尾气中的CO
二、重点回顾，强化练习
4、（2019•广州）探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈 蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并 迅速冷却），对应关系正确的是( D ) A．甲和乙：水 B．乙和丙：空气 C．甲和丙：空气 D．甲和丁：水
二、重点回顾，强化练习
(一）金属材料 1、金属 ⑶金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐 减弱
①金属活动性顺序表的应用 c.在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从 其盐溶液中置换出来。
二、重点回顾，强化练习
寻找替代品
二、重点回顾，强化练习
(一）金属材料 1、金属 ⑴物理性质 ①共性：具金属光泽、良好的导电性 、导热性、延展性，易弯曲。 ②个性：a.熔点差异较大，钨最高，汞较低； b.密度相差较大，锇最大，锂最小； c.导电导热性有差异，银的最好； d.硬度也有较大差异，其中铬的硬度最大； e.大多数金属为银白色，金为 黄 色，铜为紫红色
人教版九年级化学下册第8单元《 金属和金属材料》复习教案
人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》复习教案一、知识回顾1. 金属的性质金属是指具有金属光泽、导电、导热和延展性的物质。
金属的主要性质包括：•金属光泽：金属表面具有独特的光泽，称为金属光泽。
•导电性能：金属具有良好的导电性能，在金属中自由电子可以自由移动。
•导热性能：金属具有良好的导热性能，热能可以在金属中迅速传导。
•延展性：金属具有良好的延展性，可以在拉伸的过程中不断延长。
•高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点较高，一般在室温下都是固态。
2. 金属元素和非金属元素根据元素的化学性质可以将元素分为金属元素和非金属元素。
金属元素的特点包括：•金属元素多为固态，具有金属光泽。
•金属元素通常是良好的导电体和导热体。
•金属元素与非金属元素可以形成离子键，形成离子化合物。
•金属元素在化合物中的氧化数通常为正数。
非金属元素的特点包括：•除了溴和汞以外，大多数非金属元素在常温下是气态或液态。
•非金属元素通常是较差的导电体和导热体。
•非金属元素与金属元素通常形成共价键，形成共价化合物。
•非金属元素在化合物中的氧化数通常为负数。
3. 金属和非金属的化合物金属和非金属元素可以相互结合形成化合物。
在化合物中，金属元素通常失去电子形成正离子，而非金属元素通常获得电子形成负离子。
金属和非金属的化合物通常具有下列特点： - 化合物通常具有离子结构，由正离子和负离子组成。
- 金属和非金属的原子通过离子键相互结合。
- 化合物的离子数目要求正负电荷相互抵消，使化合物整体电荷为零。
4. 金属材料的使用金属材料由金属制品和金属合金组成。
金属材料在日常生活和工业中得到广泛应用。
金属材料的特点包括： - 金属材料具有较高的强度和刚性。
- 金属材料具有较好的导电和导热性能。
- 金属材料具有较好的延展性和可塑性。
- 金属材料具有良好的耐腐蚀性能。
二、能力提升1. 快速选择题根据所学知识，选择正确答案。
1.以下不属于金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 导电性 C. 导热性 D. 脆性2.金属在化合物中的氧化数通常为： A. 正数 B. 负数 C. 零 D. 无法确定3.以下不属于非金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 不导电 C. 不导热 D. 脆性4.下列元素中，不是非金属的是： A. 氧 B. 汞 C. 碳 D. 溴2. 选择题从下列每组中，选择一个正确答案。
初中化学：第八单元金属和金属材料复习提纲
第八单元金属和金属材料复习提纲一、金属材料1．金属材料包括金属___和___合金_____两类。
2．目前，产量居前三位的金属依次是_铁、铝、铜。
【100多年前，开始了铝的使用，因铝具有________密度小____和___抗腐蚀_等许多优良性能，铝的产量已超过了_铁__，位于第二位。
】3．金属共同的物理物理性质：①大多数金属都具有___金属光泽__，不透明；②在室温下除__汞___为液体，其余金属均为固体_；③具有良好的__导热性_和_导电性___；④有良好的_延展性__，适于机械加工；⑤密度___较大_，熔点_较高___。
4．一些金属的特性：①铁、铝等大多数金属都呈__银白色____色，铜呈____紫红色__色，金呈_黄_____色；②常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；③各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；_____锇_的密度最大，__锂____的密度最小；____钨__的熔点最高，__汞____的熔点最低；_____银_的导电性和导热性最好，___铬___的硬度最大；地壳中含量最多的金属是__铝____，人体中含量最多的金属是__钙____，目前世界年产量最高的金属是_铁_____。
5．讨论题：⑴为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？铁的硬度比铅大。
⑵银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？银价格昂贵，且密度大，不易架设。
⑶为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？钨的熔点高，若用锡的话，由于锡的熔点低，容易熔化。
⑷为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金会怎样？铁容易生锈，镀铬增加硬度，使其不易变形和生锈。
若镀金的话，会更好看，更耐腐蚀，但是不经济。
6．物质的用途主要由性质决定，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑___价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及_废料是否易于回收和__对环境的影响等多种因素。
金属加工单元复习题答案
金属加工单元复习题答案一、选择题1. 金属加工中最常见的热处理方法是什么？A. 退火B. 正火C. 淬火D. 回火答案：C2. 金属的塑性变形主要通过哪种加工方式实现？A. 铸造B. 锻造C. 焊接D. 热处理答案：B3. 金属切削加工中，哪种刀具主要用于内孔加工？A. 车刀B. 刨刀C. 钻头D. 铣刀答案：C4. 在金属加工中，以下哪种方法可以提高材料的硬度？A. 冷加工B. 热加工C. 表面处理D. 退火处理答案：A5. 金属加工中，哪种设备主要用于对金属表面进行磨削？A. 车床B. 铣床C. 磨床D. 钻床答案：C二、填空题6. 金属加工中的_________是指在金属表面形成一层保护膜，以提高金属的耐腐蚀性和耐磨性。
答案：表面处理7. 金属材料的_________是指在一定温度下，金属内部结构发生变化，从而使材料的组织和性能得到改善的过程。
答案：热处理8. 金属加工中的_________是指金属材料在加工过程中的塑性变形。
答案：塑性加工9. 金属加工中，_________是指金属材料在受到外力作用时，发生永久变形而不破坏的性质。
答案：塑性10. 在金属加工中，_________是指金属材料在加工过程中，由于内部应力的重新分布，导致材料内部产生裂纹或断裂的现象。
答案：疲劳破坏三、简答题11. 简述金属加工中的锻造工艺及其优点。
答案：锻造工艺是将金属材料加热至一定温度后，通过锤击或压力机施加外力，使其产生塑性变形，从而获得所需形状和尺寸的加工方法。
锻造工艺的优点包括：提高材料的密实度，增强材料的强度和韧性；减少材料的内部缺陷，提高材料的使用寿命；可以加工形状复杂、尺寸精度高的零件。
12. 金属加工中的车削工艺有哪些特点？答案：车削工艺是利用车刀在车床上对旋转的工件进行切削，以获得圆柱形或圆锥形表面。
车削工艺的特点包括：加工效率高，适用于大批量生产；加工精度高，表面粗糙度低；可以加工各种硬度的金属材料。
人教版初三化学9年级下册 第8单元(金属和金属材料)单元复习与提升练习+思维导图
人教版九年级化学上册第八单元金属和金属材料单元复习与提升练习姓名________班别_________ 成绩____________思维导图提升训练一、选择题1.下列生活中的家用物品，其制作材料属于合金的是（ ）A．双层玻璃杯B．不锈钢锅C．棉质洗碗布D．塑料收纳箱2.下列有关金属的说法中，错误的是（ ）A．铜质插头是利用铜的导电性B．钨制灯丝是利用钨的熔点低C．铝制成铝箔是利用铝的延展性D．用铁锅炒菜时利用铁的导热性3.《环球时报》报道：我国科学家率先用铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”“一分钟充满电的电池”等产品。
下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是（ ）A．含碳元素和铝元素B．是一种碳单质C．具有导电性D．具有可燃性4.我们生产、生活中大量使用合金。
下列有关金属及其合金的说法中不正确的是（ ）A．人类使用金属铝的年代晚于铜、铁B．生铁和钢是常见的铁合金，生铁的含碳量比钢的含碳量要高C．合金的熔点比组成它的纯金属低D．铁是地壳中含量最高的金属元素5.在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是（ ）A．铜片表面始终没有明显变化B．一段时间后溶液由无色变为浅绿色C．反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银D．通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应6.某同学对Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，下列所选无法达到目的的一组试剂是（ ）A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D．Cu、Ag、FeSO4溶液7.半导体金属材料镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。
下列化学方程式中不正确的是（ ）A．Cd+MgSO4══CdSO4+Mg B．2Cd+O2点燃2CdOC．Cd+H2SO4══CdSO4+H2↑D．Cd+2AgNO3══Cd（NO3）2+2Ag8.取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。
第八单元金属和金属材料复习
第八单元金属和金属材料复习【学习目标】①掌握置换反应的特点；②根据化学方程式不纯物质参加反应的计算。
【复习重难点】综合计算有关物质的质量或质量分数。
【梳理要点】自主完成一、金属材料1、金属材料：纯金属（90多种）和合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈色（铜为色，金为色）（3）有良好的性、性、延展性3、金属之最：（1）地壳中含量最多的金属元素（2）人体中含量最多的金属元素（3）目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（6）熔点最高的金属（7）熔点最低的金属4、合金：。
（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
★：一般说来，合金的熔点比各成分，硬度比各成分，抗腐蚀性能5、几种常见合金等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。
6、.物质的很大程度上决定了物质的用途。
但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑、资源、是否、使用是否便利，以及废料是否易于和对环紧的影响等多种因素。
反馈一：⑴薄铁板、细铁丝稍用力就可以弯成各种形状，这一现象说明铁具有性质。
⑵油罐下面常有一条拖地铁链，在高层建筑的顶端都装有铁制的避雷针，这是应用了铁的性质。
⑶铁锅可用来烧水、炒菜，这是利用了铁的性质。
⑷铁块可变成很细的铁丝说明铁有性；铁块可以变成很薄的铁片，这说明铁有性。
二、金属的化学性质3、金属 + 化合物 → 另一金属 + 另一化合物（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Sn Pb （ ） Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠 ，它的活动性就越强（２）位于 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（３）位于 的金属能把位于 的金属从它们的盐溶液中置换出来。
九年级化学下册第八单元复习提纲
优秀学习资料欢迎下载第八单元金属和金属材料第一节金属材料金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
金属的物理性质；在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
金属之最地壳中含量最多的金属元素——铝人体中含量最多的金属元素——钙目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝）熔点最高的金属——钨熔点最低的金属——汞硬度最大的金属——铬密度最大的金属——锇密度最小的金属——锂金属的分类黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
轻金属：如钠、镁、铝等金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
铜、铝——电线——导电性好、价格低廉钨——灯丝——熔点高铬——电镀——硬度大铁——菜刀、镰刀、锤子等汞——体温计液柱银——保温瓶内胆铝——“银粉”、锡箔纸合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
金属氧化物不是合金。
目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
常见的合金：优秀学习资料欢迎下载合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆合金生铁钢黄铜青铜成分含碳量含碳量铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金2%～ 4.3%0.03%～ 2%不锈钢是含铬、镍的钢，备注具有抗锈蚀性能。
紫铜是纯铜熔点低见下具有形状记忆生铁较脆，钢铁具有韧性。
效应生铁常制成暖气片。
钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
第八单元 金属和金属材料 复习
第八单元金属和金属材料基础知识回顾：一、金属材料1、金属的物理性质（1）大多数金属呈_______色，但铜呈________色，金呈________色。
（2）常温下大多数为固体，但_______为液体。
（3）金属具有良好的_________性、_________性和__________性，但这些物理性质差别较大。
2、合金（1）概念：在金属中加热熔合某些_______或__________，制成的具有_________特征的物质。
（2）性质特性：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，合金的强度和硬度一般比它们的纯金属_______，抗腐蚀性能_________，但熔点________。
二、金属的化学性质1、金属的化学性质（1）与氧气反应，比如：（写出化学方程式）①镁与氧气：____________________________②铁与氧气：____________________________③铜与氧气：____________________________（2）与酸反应，比如：①锌与盐酸：______________________________________________②锌与硫酸：______________________________________________③铁与盐酸：______________________________________________④铝与硫酸：______________________________________________（3）与盐的溶液反应，比如：①铁与硫酸铜溶液：化学方程式：__________________________________________，实验现象_________________________________________________________________。
②铜与硝酸银溶液：化学方程式：_____________________________________________，实验现象：_______________________________________________________________。
第八单元金属和金属材料复习
15.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程 中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可 能表示（ c ） A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量 C.溶液的总质量 D生成氢气的质量
用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶 质质量分数相同、等质量的稀盐酸充 分反应。产生氢气的质量和反应所用 时间的关系如图所示。则下列说法不 正确的是( D ) A.曲线a、b分别表示锌、铁的反应情 氢气 质量/g 况 B.盐酸均反应完，锌、铁均有剩余 C.盐酸均反应完，锌恰好完全反应， 铁有剩余 0 D.锌、铁都反应完，盐酸有剩余
硫 酸 亚 铁 晶体
• 计算题：中考突破34面第18题
铜丝 ，充分作用。
③在②所得的溶液中,插入 铝丝 ，充分作用。
结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu (2)将铝丝插入前应进行的操作是
擦除铝丝表面的氧化铝
；
(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出 Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论。小华要补充的实验是 将铜丝插入盐酸溶液中 (4)小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将 小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。
9.A、B、C、D、E、F、G是常见物质，B是一种 气体单质，E是红色的固体单质，D是浅绿色溶液， G是蓝色溶液，它们可以发生如下转化关系：
H2 Fe
Fe2+ -↑
Fe2O3
cu
cuo
Cu2+
（1）推出下列物质的化学式：A 、B 、C 、 D 、 E 、F 、G 。 （2）写出下列转化的化学方程式： EF:______ _______________________________________________ ； AC:___________ ___________________________________________ 。 (3)F转化为G的反应____________置换反应（填“都是”、“不一定是 ”或“不是”）。
2024年中考化学一轮复习知识点梳理与考点点拔—第八单元第2讲：金属的化学性质(人教版)
2024年中考化学一轮复习知识点梳理与考点点拔—第八单元第2讲：金属的化学性质（人教版）中考知识点归纳知识点一金属的化学性质1.金属与氧气反应（1）规律：金属＋氧气→金属氧化物(2)大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同，主要与金属的活动性有关。
(3)常见金属与氧气的反应化铝薄膜覆盖在铝表面，阻止铝进一步被氧化。
△物质与氧气的反应，主要注意反应条件的选择、实验现象的叙述，在实验现象的叙述中，要注意不要说出产物的名称，这样说不是现象而是结论。
2.金属与盐酸、稀硫酸反应(1)规律：金属＋酸―→盐＋氢气(置换反应)(2)反应发生的条件：金属的活动性必须排在氢之前。
(3)镁、锌、铁分别与酸反应的现象及化学方程式成浅绿色。
△金属与酸反应后，溶液的质量均增加。
3.金属与盐溶液反应(1)规律：金属＋盐―→新盐＋新金属(2)反应发生的条件△必须是前面金属置换后面金属(K、Ca、Na除外)。
△反应中盐必须可溶。
(3)常见金属与盐溶液反应4.H 2 + CuOCu + H 2O C + 2CuO2Cu + CO 2↑置换反应一定有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如CO ＋CuO=====△CO 2＋Cu 。
知识点二 金属活动性顺序 1.金属活动性顺序常见金属的活动性顺序(用元素符号表示)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱【巧学妙记】金属活动性顺序“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”可采用谐音法记忆，即“嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤”。
2．金属活动性顺序的判断3.4．金属活动性顺序的应用(1)用于判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
(2)判断置换反应能否发生及反应的剧烈程度。
△位于氢前面的金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应，且位置越靠前，反应越剧烈；排在氢后面的金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应。
第九单元 金属中考化学一轮复习
第九单元金属第一课时◆基础知识：一、金属材料1. 金属材料包括和;常见的铁合金有和。
2.金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为色，金为色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3.金属之最：（1）地壳中含量最多的金属元素（2）人体中含量最多的金属元素（3）目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）锂：密度最小的金属（5）汞：熔点最低的金属4.金属分类：从元素组成上分为和；应用最广；从氧化物的颜色上分为和5.合金: 。
特点：（1）（2）（3）碳酸钠，高锰酸钾是否合金？原因：二、金属的化学性质1.大多数金属可与氧气的反应2.金属 + （）→（） + H2↑（条件：）3.金属 +（）→（） +（）（条件：）“湿法炼铜”原理：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4注意：Fe与酸溶液、盐溶液反应时，生成Fe2+。
三、常见金属活动性顺序：。
在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性。
（２）位于（）前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的（）（不可用浓硫酸、硝酸）。
（３）位于（）（K、Ca、Na除外）的金属能把位于（）的金属从它们的盐溶液中置换出来。
◆考点梳理：1.金属的物理性质,区分常见的金属与非金属;认识金属材料的重要作用。
2.金属的化学性质。
3.合金的特性。
4.金属活动顺序表的应用。
（1）判断金属与酸、金属与盐的的反应。
（2）设计实验验证金属的活动性◆过程方法：例1．向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有()A、Ag、Cu、ZnB、Cu、Zn、FeC、Ag、Zn、FeD、Ag、Cu、Fe分析：混合溶液中含有的三种金属离子的活动由强到弱顺序：Zn2+、Cu2+、Ag+ ,越不活泼金属的离子越易得到电子变成原子,锌比铁活泼,铁不能置换出锌,但铁能置换出铜和银,且铁更易换出银.所以反应后的固体中一定有银，一定没有锌。
U8.《金属&金属材料》单元复习提纲
氢质量U8.《金属&金属材料》单元复习提纲江西于都丰田初中 水刀横飞 编辑【故事引入】宋朝有一个商人，惟利是图，用“点铁成铜”的方法骗人钱财。
他把别人交来的铁器放在清水，再放入一些蓝色的粉末，搅拌，清水立即变成了蓝色，溶液中的铁器慢慢地变成了紫红色的铜器。
你知道商人利用了什么化学原理来骗人的吗？【基础训练】1.下列常见的材料中，属于金属材料的是( )A.青铜B.玻璃钢C.陶瓷D.聚乙烯塑料2.向ZnSO 4和CuCl 2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是( )A.Zn 、FeB.Zn 、CuC.Fe 、CuD.Zn 、Fe 、Cu3.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。
据此判断，三种金属的金属活动性顺序是( )A.甲>铜>乙B.乙>铜>甲C.铜>甲>乙D.甲>乙>铜 4. 向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是（ ）A B C D5.相同质量的M 、N 两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M 、N 在生成物中均为+2价），生成H 2质量和反应时间的关系如右图。
下列叙述正确的是 （ ） A ．金属的活泼性N ＞M B ．两个反应生成H 2的体积相等 C ．相对原子质量N ＞M D ．两个反应消耗盐酸的质量一定相等 6.镁带、硫粉分别在空气中燃烧，其相同点是A ．都产生耀眼的白光B ．都放出热量C ．都是金属与氧气反应 D. _______________________ 7.下列物质能除去铜粉中少量铁粉的是A.稀盐酸B.ZnCl 2溶液C.NaOH 溶液D. _______________________ 8.下列不能用金属与酸反应制取的盐是（ ）A ．ZnCl 2B ．FeCl 3C ．MgSO 4 D. _______________________ 9. 金属在生成生活中应用广泛。
第八单元 金属和金属材料 复习-人教版九年级化学复习课件(共28张PPT)
2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸稀硫酸中的。氢
3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能 将后面的金属从其盐溶液。
（钾钙钠除外） 。
中置换出来
※※※金属化合物溶液的颜色： 含有亚铁离子的溶液颜色为 浅绿色，含有铁离子的溶液颜色是 黄 色，
含有铜离子的溶液颜色为 蓝 色。
知识回顾 金属的化学性质 1.金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同
A．X>Z>M>Y B．Y>M>Z>X C．X>Z>Y >M D．Z>X>M>Y
巩固提升
5.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计
了以下四种实验方案，其中能达到目的的是( D )
②灼烧，表面变色的是“愚人金” 2Cu＋O2=△==2CuO
③浸Z没n+在H2S稀O4硫==酸Zn中SO，4 表+ H面2↑有气泡产生的是“愚人金”
④浸没Z在n硫＞酸Cu锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”×
A．①③ B．②④C．①④ D．②③
例题分析
例3：为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱，某同学
还原性 。
知识回顾 金属的化学性质
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金（写金属名称）
它可以给你下的判断的依据：
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就 越强 。
合金的特点
合金一般比组成它们的纯金属 硬度大 、熔点低和 抗腐蚀性 好。
例题分析
例1：铁是目前世界上使用最多的金属。
第8单元 金属和金属材料知识点
第8单元金属和金属材料知识点考点1 金属材料1.金属材料：包括纯金属（纯净物）和合金（混合物）2.金属物理性质：(1)常温下为固体（特殊：汞为液体），有金属光泽，密度较大，熔点较高。
(2)大多数金属呈银白色，特殊：铜紫红色，金金黄色，铁粉黑色(铁片为银白色)。
(3)大多数金属具有优良的导电性、导热性，有延展性(延：拉成丝；展：压成片)。
3.金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4.金属的用途：（性质和用途要对应）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，另外还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及是否容易回收和对环境的影响等多种因素。
（1）性质决定用途铜、铝具有导电性→电线；钨熔点高→灯丝；铬硬度大→做镀层金属；铁硬度大→菜刀、镰刀、锤子等；（2）生活中应用的金属干电池外皮→锌/锰；“银粉”→铝；水银温度计→汞；“锡箔”纸→铝或锡；保温瓶内胆→银考点2 合金1.概念：在金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的合金。
①合金是混合物①形成合金的过程是物理变化①合金各成分的化学性质不变2.合金的优点：合金和组成其的纯金属相比较，硬度一般更大，熔点一般更低，抗腐蚀性更好。
合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆合金生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%～4.3%含碳量0.03%～2%铜锌铜锡铅锡合金钛镍合金备注铁的合金主要含Fe、C，区别主要是含碳量不同紫铜是纯铜熔点低焊接金属与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨具有形状记忆效应用于制成人造卫星天线注意：①“百炼成钢”的原理是降低含碳量，通入纯氧的目的是使生铁中的碳充分反应。
第八单元 金属和金属材料专题复习
第八单元金属和金属材料 专题复习一、 考点分析（一） 考点提要与课标解读 1、金属材料：通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识 金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2、金属的物理特性与用途：了解常见金属的物理性质，知道物质的 性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源 以及废料是否易于回收等其他因素。
3、合金：认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金， 知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
4、金属的化学性质：知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
初 步认识常见金属与盐酸、 硫酸的置换反应， 以及与盐溶液的置换反应， 能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
5、金属活动性顺序：能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简 单地判断， 并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学 问题。
6、常见的金属矿物几提炼方法：知道一些常见金属（如 Fe、Al、Cu 等）的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
7、金属的腐蚀及防锈：了解金属腐蚀的条件及防止金属腐蚀的简单 方法。
8、金属资源的保护：知道废弃金属对环境的污染，认识回收利用废 弃金属的重要性。
9、有关含杂质的化学方程式的计算：会根据化学方程式对含有某些 杂质的反应物或生成物进行有关计算。
（二）命题趋向金属的物理性质和用途是中考的常考点。
如给出一些金属的物理 性质， 然后根据所给的信息判断一些常见的金属工具应用什么金属材 料来制造；讨论一些金属元素在自然界的存在情况，归纳出金属“之 最” ；根据一些金属的用途、性质考查合金与纯金属性能的比较，以 及合金材料的应用等。
由于新金属材料的不断问世，与“合金”有关 的试题将会成为中考热点。
金属的化学性质一直是中考题的重点，常 与酸、盐溶液的性质以及金属活动性顺序联合命题，突出了学科内、 学科间综合的同时，增添了较多的开放题、探究题、实验设计与评价 题等，使命题更能体现新课标的要求。
“金属及其化合物”的单元分类法复习
[摩d E m s?--------------------复习备考^金属及其化台物”的单元穷类法复3何贵明(深圳市观澜中学广东深圳5丨8110)文章编号：丨002-2201 (2021)024)0884)2 中图分类号:G632.479 文献标识码：C学生在学习元素及其化合物知识时易产生两个感 受:（1)知识零碎、易懂；（2)解决与元素及其化合物性 质有关的冋题时易出现错误。
在高二备考复习中运用 单元分类教学法,通过对单元知识进行再加工、整合，帮助学生构建以分类为基础的单元知识结构体系，就能有 效提升元素及其化合物知识的学习或复习效率,本文主 要以“金属及其化合物”为例，对高中化学单元分类教学 目标的整合设计进行研究，以期为高中化学教学提供新 的教学之法。
一、理论分析确定单元学习的内容后，首先要解决的是单元分类 教学目标是什么，实现此目标的途径与方法可能有哪 些。
单元分类教学目标主要以单元学习内容为研究对 象，围绕具体的教学内容、教学环节、教学形式，对其展 开单元分类教学目标的规划，从而围绕该教学目标，展 开一系列教学活动，完成相应的教学目标，提高整体教是U形管。
用氢氧化钠或碱石灰吸收二氧化碳属于气 体净化中的除杂。
除杂时应注意不产生新气体杂质，也 不与需保留的气体发生反应，将二氧化碳吸收后进行干 燥。
常用的干燥剂有浓硫酸、碱石灰、氯化钙。
气体的 净化一般先除杂再检验。
收集氧气有几种方法？生:排水法和向上排空气法。
师:这两种装置各有什么优缺点？学生分析优缺点:跳出项目实验，从实验评价的角度 审视项目,从操作、条件、产物等角度对不同的实验方案进 行评价，这本身就是科学核心素养中的逻辑能力和质疑精 神。
同时，在这个环节，教师也贯穿了气体制备和收集中 的一些重难点，在项目评价的过程中，继续活跃思维。
“项 目化复习法”应该是以点带面、以面代体，对结合的项目 不断深人、不断挖掘，让学生的思维得到释放，教育源于劳 动，知识的掌握也会在应用实践中得到思维层面的内化, 这样的复习效果肯定是我们想看到的。
八单元复习：金属和金属材料
试管Ⅰ
生锈
试管Ⅱ
不生锈
试管Ⅲ
不生锈
在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水等 物质相互作用，发生一系列复杂的化学变 化，使铁转化为铁的化合物的过程。 因此，铁与空气接触，又有水分时，最易 生锈！
铁锈成分复杂，主要是Fe2O3·XH2O它 是一种疏松多孔的物质
铁锈这种多孔性的物质，能让水分和空气穿过它 的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁被 完全锈蚀。
生铁出口低于炉渣出 口的原因是什么？． 铁水的比重大，炉渣（不 是炉灰）漂浮在铁水的上 面，所以出铁口比出渣口 低！
热空气 生铁 出口 炉 渣 出 口
炼铁高炉中涉及的化学反应：
（1） C + O2 === CO2
高温 点燃
（产生热量）
(2) CaCO3 ==== CaO + CO2↑ （3）CO2 + C === 2CO （4）
Mg
Zn
Fe
Cu
金属活动性由强到弱
对于以上的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反 应、分解反应进行比较。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
小结：
单质 + 化合物 = 化合物 + 单质
高温 高温
（产生还原剂）
3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2
高温
Hale Waihona Puke （5）CaO + SiO2 ===
CaSiO3
(造渣除杂质）
金属的性质及金属的活动性顺序单元总结提升
有铁,滤液中一定含有硝酸镁,可能含有硝酸亚铁,综述可确定出C正确。
练案 化学
1.(证据推理与模型认知)废旧金属可回收利用,某化学兴趣小组用合金废料(含 Fe、Cu 和
Al)制取 FeSO4 溶液和回收金属铜,实验流程如图所示(部分生成物已略去)。
(3)在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们 化合物的溶液 里
置换出来。
三、金属资源的利用
1.金属的存在形式
(1) 金、银
等以单质形式存在。
(2)多数金属以化合物形式存在。
练案 化学
2.铁的冶炼
原料:铁矿石、石灰石、焦炭、空气
炼铁高炉
设备:
高温
原理: + = + (以赤铁矿为例)
练案 化学
易错易混点二:金属与混合溶液的反应
2.某化学兴趣小组将一定质量的镁粉加入硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中,充分反应后
过滤,得到滤液和滤渣,向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生,则该小组同学的下列判断中,
正确的是(
)
A.滤液中一定不含硝酸银和硝酸亚铁
B.滤液中一定含有硝酸镁和硝酸亚铁
C.滤渣中一定含有铁和银,可能含有镁
回答下列问题:
(1)步骤1中,检验U形管内已充满O2的方法是 在导管b处放一根带火星的木条,若木条 _
复燃,则证明U形管内已充满O2
。
(2)步骤2中,观察到①处没有明显变化,说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有 H2O (填
化学式),②处可能观察到的现象是 产生较多红褐色的锈斑 ,③处没有明显变化,说
明纯铁的抗腐蚀能力较
(3)铁合金:生铁和钢是铁的两种合金,生铁的含碳量为
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• 二、写出下列反应的化学方程式。
• 1.把过量的铁粉加入到一定量的稀硫 酸和硫酸铜的混合溶液中。 • 2.把过量的铁粉加入到一定量的氯化 镁和氯化铜的混合溶液中。 • 3.不能用铝桶来盛装稀硫酸或波尔多 液（波尔多硝酸汞 溶液。
• 5.生活中可用稀盐酸来清洗铝壶中的 水垢（主要成分为碳酸钙），但不能 用大量的盐酸长时间浸泡。 • 6.建筑上用石灰浆抹墙，几天后墙面 变硬。
四、金属的化学性质： 1.与氧气反应。 2.与盐酸、稀硫酸发生置换反应。 3.与金属化合物的溶液(盐溶液)发生置换反应。 五、金属活动性顺序:
ＫＣa ＮaＭg AlＺnＦeＳnＰb（Ｈ）ＣuＨgＡgＰtＡu
1.前边金属比后边金属活泼; 2.氢前的金属能与酸溶液发生置换反应,产生氢 气(即能置换出酸中的 ); 3.活泼的金属能将不活泼的金属从其化合物的溶 液中置换出来。
金属资源的保护措施： 1.防止金属锈蚀 2.回收利用废旧金属 3.有计划、合理开采金属矿物 4.寻找金属的替代品
• 练习： • 一、下列反应能否发生？若能，写出化学方程式；不 能，请说明理由。
• 1.铁与盐酸 • 3.铝与稀硫酸 • 5.铁与硝酸银 • 7. 铜与硝酸汞 • 9.锌与稀盐酸 • 11. 铜与硝酸银
• 4. (2008年恩施自治州)对甲、乙、丙三种
• •
• •
金属活动性的实验研究过程如下： (1)取大小相等的三种金属片，分别放入 CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面 出现红色物质，乙没有现象。 (2)取大小相等的甲、丙两种金属片，分别 放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生 气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。 则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 ( ) A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C. 甲>乙>丙 D . 丙>甲>乙
2.铜与稀硫酸 4.银与盐酸 6.锌粒与硫酸铜 8.铁与氯化镁 10.铝与稀盐酸
• • • • • • • • • • •
溶液的颜色: 溶液中有铜离子(符号 ),溶液呈 色； 溶液中有亚铁离子(符号 ),溶液呈 色； 溶液中有铁离子(符号 ),溶液呈 色。 硫酸铜溶液为 色；氯化亚铁溶液为 色。 盐酸、稀硫酸为 色；硝酸银溶液为 色。 描述下列实验现象： １．铁钉放入稀硫酸中； ２．铁钉放入硫酸铜溶液中； ３．铝片放入硫酸铜溶液中； ４．铜片放入硝酸银溶液中；
金属的利用：（铁的冶炼）
高温
原理：3CO+Fe2O3==== 2Fe+3CO2
六：金属材料的防腐措施：（以铁为例） （生锈的条件：铁与氧气、水同时作用） 1.保持铁制品表面的清洁与干燥; 2. 给铁制品加保护膜；（如涂油；刷油漆；镀锌、 镀铬、刷“银粉”；生成致密的氧化物薄膜；烧 搪瓷等） 3.改变其组成,如不锈钢。
• •
• • • •
五、金属与酸反应的计算 (2008年临沂市)质量相同的下列金属，分别加 入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多 的是( ) A.Mg B.Al C.Cu D.Zn (2008年山东省)向一定量的铁粉中逐滴加入稀 硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质 量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可 能表示 A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量 C.溶液的总质量 D生成氢气的质量
将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产 生，则该滤渣中含有的物质是 Zn Cu Ag ； 往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉 淀产生，则对应的滤渣中含有 Ag ， AgNO3 Cu(NO。 滤液中含有的溶质是 3)2
Zn(NO3)2
• 把相同体积、相同质量分数的稀盐酸（足 量），分别滴到等质量、颗粒大小相同的 X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质 量与反应时间的关系如右图所示。 • 这三种金属的活动性 • 顺序为 ； • 假如X、Y、Z都是+2 • 价金属，则相对原子 • 质量由大到小的顺序 •为 。
六、滤液及残渣成分的分析 某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将 其分成A、B两份，各加入一定量的锌粉，充分 反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液.
第八单元 金属与金属材料
课题一:金属材料 课题二:金属的化学性质
第八单元
金属与金属材料
一、金属的物理性质： 有金属光泽，延展性，导 电导热性，密度较大，熔沸点较高等。
二、金属的用途很大程度上由 性质 决定，但还 要考虑 资源、价格、是否美观、方便、废料是 否容易回收、对环境是否有污染 等因素。 三、合金是 一种金属与另一种或几种金属或非 金属相熔合形成的有金属特性的混合物 ，合金 比纯金属硬度、强度更 高 ，熔点更 低 ，抗腐 蚀性更 强 ，因此性能更优越，用途更广泛。金 属材料包括 纯金属及合金 。
• (2008年 )将洁净的铁丝浸入含有AgNO3 和Zn(NO3)2 和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了 一层物质，这层物质是 ( ) • A.Ag、Zn B.Ag C.Zn D.Ag、Fe
•
• • • • • •
(2008年)某学生为了验证铁、锌、铜三种金 属的活动性顺序，设计了四种方案： ①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中 ②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中 ③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中 ④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液 较好的方案是 ( ) A.①或④ B.①或② C.②或③ D.③或④
•
• • • •
(2008年苏州市)关于金属物品的使用 正确的是 ( ) A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢 丝球打磨 B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配 制杀菌剂波尔多液 C.铝壶内的水垢用质量分数为18％的 热盐酸长时间浸泡 D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应 定期喷涂油漆防锈
三、除去杂质：
•
1. FeSO4溶液中混有一些CuSO4 ，选取的试 剂为 ，涉及到的反应的化学 方程式为 。 待反应完全后进行的操作为 。
• 2.铜粉中混有少量的铁粉。 • 物理方法： 。 • 化学方法：选用 或 化学反应的方程式为 待完全反应后的操作为
。涉及到的 或 。 。
四、金属活动性的验证： 如何验证铁、铜、银三种金属的活动性。 1.写出每种方案所需要的物质。 一： ； 二： ； 三： ； 2.请选其中一种方案，叙述你的操作、现 象及结论 。 3.哪种方案较麻烦?为什么?