高二 人教版 化学 第三节 乙烯、烯烃一、教学目标：
高二化学教案-第三节乙烯烯烃002 最新
第三节 乙烯 烯烃[教学目标]1、使学生了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的化学性质和实验室制法。
2、使学生了解加成反应和聚合反应以及不饱和烃的概念。
3、使学生了解烯烃在组成、结构、重要的化学性质质上的共同点，以及物理性质随分子中碳原子数目的增加而变化的规律性。
[知识讲解]一、乙烯的分子结构 1、不饱和烃：断裂，这决定了乙烯的化学性质比较活泼。
二、乙烯的实验室制法 1、反应原理： 2、药品：3、仪器：铁架台（铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、双孔橡皮塞、温度计、导气管、水槽、集气瓶等。
4、装置：“液体与液体混合物 气体”的装置（如右图）：5、收集：三、乙烯的性质 指定温度1、物理性质：通常情况下，乙烯是无色、稍有气味的气体，密度与空气相近，难溶于水。
2、化学性质：1)氧化反应①易燃烧，燃烧时火焰明亮，产生黑烟。
完全燃烧时：②常温下易被氧化剂（如KMnO4溶液等）氧化。
可使酸性KMnO4溶液褪色。
此反应可用于烯烃与其它烷烃气体的鉴别。
2)加成反应：说明：①乙烯与溴水的反应常用于烷烃与烯烃的鉴别，也可用来除去混在气态烷烃中的气态烯烃。
②寻找出某些有机物的最适宜的制备途径。
如氯乙烷的制备，有乙烷与Cl2取代反应和乙烯与HCl的加成反应两条途径，显然前者会产生多种氯代产物，而后者产物单一，当然选择后一种方法好。
③加成反应的发生与否是不饱和烃与一般饱和烃在化学性质上最明显的差别，凡能发生加成反应的烃通常是不饱和烃。
3)聚合反应：四、乙烯的用途1、乙烯是石油化学工业最重要的基础原料。
主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等。
乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一。
2、乙烯是一种植物生长调节剂。
它可以催熟果实。
五、烯烃1、概念：2、通式：3、物理性质：碳原子数小于5的烯烃常温呈( )态。
一般地烯烃分子中碳原子数越多，其熔、沸点越( )，相对密度越( )。
4、化学性质1)氧化反应①易燃烧②使KMnO4溶液褪色2)加成反应——不饱和烃的共性3)加聚反应——烯烃的共性①一种单体：②二种单体：[典型例题]例1、下列混合气体中，比乙烯中碳质量分数高的是（）A、甲烷+丙烯B、乙烯+丁烷C、乙炔+丙烯D、乙烯+丁烯例2、10mL某气态烃，在50mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体(所有气态体积都是在同温同压测定的)。
高二化学下学期乙烯 烯烃 人教版
高二化学下学期乙烯烯烃人教版乙烯烯烃（第一课时）[教学目标]1使学生了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的化学性质和实验室制法。
2使学生了解加成反应和聚合反应以及不饱和烃的概念。
[教学重点] 乙烯的化学性质和实验室制法[教学难点] 乙烯的结构特点决定它的化学性质[教学类型] 新授课[教学方法] 实验、归纳、应用[教学内容] 复习：1、烃分子里，碳原子之间___________结合成___________状，碳原子的剩余价键全部跟___________原子结合，这样的烃叫做___________，又叫烷烃。
2、完成下列化学反应3、有机物分子里的___________或 ___________被其他原子或原子团所代替的反应，叫做取代反应。
引入：在碳氢化合物中，C原子之间除了以C液加热，Cl2型，但多一个温度计，控制温度。
3收集方法：排水法（不能使用排空气法，因其密度与空气接近。
）实验：【55】通入KMnO4（H+）（图5-11）总结出乙烯的【54】点燃化学性质。
4、几点说明（1）从反应过程来看，浓硫酸是参加反应的，但生成乙烯的同时，硫酸又重新生成。
反应前后硫酸的质量和化学性质都没有改变，故认为硫酸是参加反应的催化剂。
（2）从反应结果来看，乙醇变为乙烯和水，鉴于浓硫酸有脱水性可将H和O 按原子个数2∶1从化合物中按水的比例分离出来，故认为硫酸又是脱水剂。
（3）从反应温度来看，在140℃时发生下列反应：（此反应中浓H2SO4是脱水剂和催化剂），为减少乙醚的生成，要迅速升温到170℃。
（4）制得的乙烯中混有下列气体：CO2、SO2、H2O（g）、CH3CH2OCH2CH3（g）、CH3CH2OH(g)；其中，SO2、CH3CH2OCH2CH3、CH3CH2OH通过水时被吸收，收集到的C2H4气体中主要杂质是CO2和H2O（g）。
欲得纯净的C2H4气体，可先用NaOH （aq）吸收CO2，再用浓H2SO4吸收H2O（g）。
高中化学乙烯教案doc
高中化学乙烯教案doc教学内容：乙烯一、教学目标：1. 了解乙烯的基本性质和结构；2. 掌握乙烯的物理性质和化学性质；3. 理解乙烯在工业生产和日常生活中的应用。
二、教学重点和难点：1. 乙烯的结构和性质；2. 乙烯的工业生产和应用。
三、教学方法：1. 讲授结合实验；2. 案例分析；3. 课堂讨论。
四、教学内容：1. 乙烯的基本性质和结构：乙烯是一种无色、有毒气体，具有刺激性气味。
它的化学式为C2H4，结构式为CH2=CH2。
乙烯的键长度较短，键能较高，稳定性较弱。
2. 乙烯的物理性质：乙烯是一种无色、有毒气体，易燃。
其密度小于空气，可以溶解在水中。
乙烯具有特殊的刺激性气味。
3. 乙烯的化学性质：乙烯是一种具有不饱和双键的烃类化合物，在化学反应中常表现出特殊的活性。
乙烯可以发生加成反应、氧化反应、卤素加成反应等。
4. 乙烯在工业生产和日常生活中的应用：乙烯是一种重要的工业原料，用于生产乙烯聚合物、合成橡胶、合成衬里等。
此外，乙烯还可用于制备醋酸乙烯酯、氯丙烯等有机化合物。
五、教学过程：1. 讲授乙烯的基本性质和结构；2. 实验演示乙烯的物理性质；3. 分析乙烯的化学性质；4. 讨论乙烯的工业生产和应用；5. 案例分析乙烯在日常生活中的应用。
六、教学总结：通过本节课的学习，学生将了解乙烯的基本性质和结构，掌握乙烯的物理性质和化学性质，理解乙烯在工业生产和日常生活中的应用。
同时，通过案例分析和课堂讨论，提高学生的探究能力和实践能力，培养学生的综合能力和创新思维。
高中化学乙烯说课教案
高中化学乙烯说课教案1. 掌握乙烯的物理性质和化学性质。
2. 了解乙烯的制备方法和应用领域。
3. 能够利用乙烯的化学性质解决实际问题。
二、教学重点与难点：重点：乙烯的物理性质、化学性质及其制备方法。
难点：乙烯与氧化剂的反应机理及其应用。
三、教学过程：1. 激发兴趣，引入话题。
分享一段乙烯在生活中的应用场景，如塑料制品、合成树脂等，引起学生对乙烯的好奇。
2. 学习乙烯的物理性质。
介绍乙烯的物理性质，如密度、熔点、沸点等，让学生了解乙烯的外观和一般性质。
3. 学习乙烯的化学性质。
讲解乙烯与氧化剂的反应、加成反应等化学特性，让学生了解乙烯的化学性质。
4. 学习乙烯的制备方法。
介绍乙烯的制备方法，包括烃分馏、石油裂化等，让学生了解乙烯的生产原理。
5. 讨论乙烯的应用领域。
讲解乙烯在化工、医药、农业等领域的应用，引导学生思考乙烯的广泛用途。
6. 解决实际问题。
通过案例分析乙烯的应用，并让学生利用乙烯的化学性质解决实际问题，培养学生的实践能力。
四、课堂总结：复习乙烯的物理性质、化学性质和制备方法，概括乙烯的应用领域，强调乙烯在生活中的重要性。
五、课后作业：1. 总结乙烯的物理性质、化学性质和制备方法。
2. 结合生活实际，思考乙烯的应用领域及其优缺点。
3. 搜集乙烯相关的新闻报道或材料，并做简要介绍。
六、教学反思：在教学过程中，应注重激发学生的兴趣和培养他们的实践能力，让学生能够将所学知识应用到实际生活中去。
同时，要提高学生的思辨能力，引导他们独立思考和解决问题。
高中化学教案乙烯
高中化学教案乙烯
课程内容：乙烯
课程目标：
1.了解乙烯的化学性质和用途。
2.掌握乙烯的结构和制备方法。
3.了解乙烯与其他物质的反应及应用。
教学重点和难点：
重点：乙烯的结构和化学性质。
难点：乙烯的制备方法及应用。
教学准备：
1.教师准备好乙烯的结构式、性质及制备方法的相关资料和实验器材。
2.学生准备好笔记本和化学实验用具。
教学过程：
第一步：引入
教师通过举例引入乙烯的概念，引起学生的兴趣。
第二步：乙烯的结构和性质
教师讲解乙烯的结构和性质，引导学生理解乙烯分子的构成和特点。
第三步：乙烯的制备方法
教师介绍乙烯的制备方法，并进行相关实验操作，让学生亲自体验。
第四步：乙烯的反应与应用
教师讲解乙烯与其他物质的反应，并介绍乙烯在工业生产中的应用。
第五步：课堂讨论
学生们针对乙烯的结构、性质、制备方法及应用展开讨论，解答疑问。
第六步：作业布置
教师布置相关习题和实验报告，巩固学生对乙烯知识的理解。
教学反思：
通过本节课的教学，学生掌握了乙烯的结构和化学性质，了解了乙烯的制备方法及应用，培养了学生的实验操作能力和综合分析能力，激发了学生对化学知识的兴趣。
在以后的教学中，要注重培养学生的实验能力和创新意识，帮助学生更好地理解和应用化学知识。
专题《乙烯 烯烃》教案新部编本(人教版).
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]任教学科：_____________任教年级：_____________任教老师：_____________xx市实验学校观察概念升华给出：加成反应（定义略）说明：1、加成反应的特征2、乙烯还可以与H2、HX、H2O等物质发生加成反应评价：略理解板演。
分别写出乙烯与H2、HCl、HBr、H2O的反应分析比较循序渐进3、聚合反应投影：乙烯聚合的过程给出：聚合反应（定义略）介绍：聚乙烯的用途强调：白色污染，祸患无穷，保护环境，从我做起设疑：该反应与乙烯和溴的反应有何共同点小结：故而，这个反应也是加成反应给出：加聚反应观察体会关注环境问题回答：乙烯的碳碳双键全都打开体会阅读感知三、乙烯的用途布置阅读投影：乙烯的用途：（略）阅读课文，归纳小结实战演练1．鉴别甲烷和乙烯,不能使用的方法是（）A．通入溴的四氯化碳溶液中B．通入酸性高锰酸钾溶液中C．点燃。
D．通入NaOH溶液中2．关于实验室制备乙烯的下列说法正确的是（）A．反应物是乙醇和过量的3mol/L H2SO4的混和液；B．反应容器（烧瓶）中应加入少量瓷片C．反应完毕先灭火再从水中取出导管；D．温度计插入反应溶液液面下，以便控制温度在140℃；。
3．实验室制取乙烯时，往往因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验已确认上述混合气中含有乙烯和二氧化硫。
请回答下列问题：(1)图中的①②③④装置依次盛放的试剂为①②③④。
分析讨论回答D 分析讨论回答B分析讨论回答略。
高二化学下册《乙烯》教案、教学设计
4.教学评价：
a.过程性评价：关注学生在课堂上的表现，如提问、实验操作、小组讨论等，给予及时反馈和鼓励。
b.终结性评价：通过期中、期末考试等形式，全面评估学生对乙烯知识的掌握程度。
c.自我评价：鼓励学生进行自我反思，了解自己的学习进步和不足之处，促进自我成长。
4.针对学生在实验操作和实验现象分析方面的不足，应注重培养他们的实验能力和观察能力，通过分组实验、讨论等方式，提高学生的实践操作能力和团队合作精神。
5.在情感态度与价值观方面，要关注学生的个性差异，引导他们正确看待化学对社会发展的贡献，培养他们的社会责任感和创新精神。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
2.各小组汇报：每个小组选派一名代表汇报讨论成果，其他小组成员进行补充。
3.教师点评：针对各小组的讨论成果进行点评，给予肯定和鼓励，同时纠正错误观点，深化学生对乙烯知识的理解。
（四）课堂练习
1.设计具有代表性的练习题，涵盖乙烯的知识点，如分子结构、化学性质、制备方法、工业应用等。
2.学生独立完成练习题，教师巡回指导，解答学生的疑问。
1.请同学们认真完成作业，字迹清晰，表述准确，确保作业质量。
2.提交作业前，请互相检查，确保答案正确，避免低级错误。
3.小论文题目可根据个人兴趣和特长进行选择，要求观点明确，论据充分，条理清晰。
4.作业提交时间：下周一下午放学前。
2.利用多媒体展示乙烯的实物图片和应用实例，让学生初步了解乙烯在生活中的广泛应用，激发他们的学习兴趣。
（二）讲授新知
1.分子结构与性质：通过模型和动画演示乙烯的分子结构，讲解双键的特点及其对乙烯性质的影响。在此基础上，引导学生学习乙烯的化学性质，如加成反应、氧化反应等。
高中化学乙烯的教学设计
高中化学乙烯的教学设计一、教学目标1.了解乙烯的特性和重要性。
2.理解乙烯的结构和化学反应。
3.掌握乙烯的制备方法和主要应用。
4.培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
二、教学重点1.乙烯的结构和化学反应。
2.乙烯的制备方法。
三、教学难点1.乙烯的制备方法的理解和应用。
2.乙烯的结构与属性之间的联系。
四、教学过程第一步：引入乙烯的重要性（10分钟）教师可以向学生介绍乙烯的应用领域，如塑料、橡胶等。
通过实例的讲解，引起学生的兴趣，让他们意识到乙烯在日常生活中的重要性。
第二步：乙烯的结构和化学反应（25分钟）1.先向学生介绍乙烯的结构，包括碳原子数、双键的存在和错位等。
通过示意图或模型，让学生对乙烯的结构有一个直观的了解。
2.向学生介绍乙烯的常见化学反应，如加成反应和聚合反应。
可以通过实例和方程式的对比，让学生理解乙烯与其他物质之间的化学反应原理。
第三步：乙烯的制备方法（30分钟）1.向学生介绍乙烯的主要制备方法，包括裂解石油、催化裂解和煤化工等。
可以结合实际案例，让学生了解乙烯的制备工艺和产量。
2.通过教师的演示实验或视频资料，展示乙烯的制备实验过程。
如果条件允许，可以让学生进行简单的制备实验，培养他们的实验操作能力。
第四步：乙烯的应用（20分钟）1.向学生介绍乙烯的主要应用领域，如塑料制品、合成橡胶、溶剂等。
可以通过图片或实物展示，让学生了解乙烯在不同领域的具体应用。
2.引导学生思考乙烯在社会经济发展中的重要性，并讨论其对环境的影响和可持续发展的问题。
第五步：实验环节（30分钟）1.设计一个简单的关于乙烯的实验，例如制备乙烯气体或观察乙烯与其他物质的化学反应。
让学生能够亲自参与实验操作，培养他们的实验技能和科学思维能力。
2.在实验过程中，引导学生观察、记录实验现象，并引导他们总结实验结果。
第六步：课堂小结（10分钟）教师对本节课所学内容进行小结和回顾，强调乙烯的重要性、结构和化学反应，以及其制备方法和应用领域。
高中乙烯教案
高中乙烯教案一、教学目标1.知识目标：了解乙烯的基本性质、制备方法和应用领域。
2.技能目标：掌握乙烯的结构式、反应类型和机理，能够解答相关题目。
3.情感目标：培养学生对科学知识的兴趣，认识到乙烯在社会经济发展中的重要作用。
二、教学内容1.乙烯的概念和性质2.乙烯的制备方法3.乙烯的反应类型和机理4.乙烯的应用领域三、教学方法1.情景导入法：通过展示一些与乙烯相关的图片和实际应用，引发学生对乙烯的兴趣。
2.探究式教学法：让学生通过实验观察和实践操作，自主发现和总结乙烯的性质、制备方法和反应类型。
3.合作学习法：组织学生进行小组合作讨论，解决问题和分享经验，促进彼此之间的交流与合作。
四、教学过程第一步：情景导入（5分钟）1.教师展示一些与乙烯相关的图片，如塑料制品、乙烯生产装置等，激发学生的兴趣。
2.引导学生思考：这些物品和装置与什么有关？它们是如何制备出来的？第二步：知识讲解（15分钟）1.教师简要介绍乙烯的概念和性质，如物理性质、化学性质等。
2.通过示意图展示乙烯的结构式，并解释其构成元素和键的类型。
3.介绍乙烯的制备方法，包括蒸馏法、裂解法和加氢法，并讲解各自的原理和应用。
第三步：实验操作（30分钟）1.学生分组进行实验操作，观察乙烯在不同条件下的反应情况。
2.实验1：用酒精酸钾溶液与浓硫酸反应制备乙烯气体。
3.实验2：用溴水溶液与乙烯气体反应生成1,2-二溴乙烷。
第四步：合作探究（20分钟）1.学生小组合作讨论实验结果，总结乙烯的反应类型和机理。
2.学生通过讨论和分享经验，归纳出乙烯的反应类型包括加成反应、氧化反应和取代反应。
第五步：应用拓展（15分钟）1.教师介绍乙烯在日常生活中的应用领域，如塑料制品、橡胶制品、合成纤维等。
2.学生小组合作展示一个乙烯相关的应用案例，并说明其中涉及的反应类型和机理。
第六步：评价与总结（10分钟）1.教师针对学生的表现进行评价，包括实验操作、合作讨论和应用拓展等方面。
高二化学《乙烯和烯烃》学案
高二化学《乙烯和烯烃》学案【学习目标】1、了解乙烯的物理性质和用途，掌握乙烯的分子组成、结构式、化学性质和实验室制法。
2、了解加成反应、聚合反应以及不饱和烃的概念。
3、了解烯烃在组成、结构、系统命名、重要化学性质上的共同点，以及物理性质随分子中的碳原子数目的增加而变化的规律性。
4、认识乙烯是一种重要的化工原料。
是衡量一个国家石油化学工业水平的标志。
【重点难点】重点：1、乙烯和乙烷比较2、乙烯的实验制法。
难点：1、烯烃的系统命名法。
烯烃的命名与烷烃相似，所不同的是先要表示出双键的位置。
【要点分析】一、乙烯的分子结构乙烯是一个平面型分子，即“六点共面”：二个Ｃ原子和四个Ｈ原子均在同一平面内，有一个C=C双键和四个C－H单键，它们彼此之间的键角约为120。
乙烯共价键参数：乙烯乙烷键长（m）1、3310-101、5410-10键角约1xx928键能（kJ/mol）615348通过乙烯与乙烷分子中键长、键能等数据的比较，可以看出乙烯分子结构中碳碳双键（C=C）键长小于碳碳单键（C－C）；键能大于单键键能，但小于单键键能的两倍，结合乙烯的性质可认为双键中，两个键并不等同，其中一个键较稳定，另一个键较不稳定。
从而说明乙烯的双键中有一个键容易断裂，这是乙烯化学性质比乙烷活泼的理论根据，这就在本质上加深了烯烃重要性质CH3（丙烯）是不对称烯烃，若与不对称分子加成时：也就是说HCl中显正电性的“H”主要加在丙烯双键碳原子中带H原子多的那个碳原子上。
而显负电荷的“Cl”加到带氢少的双键碳原子上。
（此规则称为马尔可夫尼可夫规则，简称马氏规则）c、聚合反应：把双键中的一个键打开向两端伸展加上括号和“n”，其它的原子或原子团则写在该C原子的上或下方，如：五、烯烃的通式：1、CnH2n (n≥2)；与Ｃ原子数相同的环烷烃互为同分异构体。
2、烯烃的同分异构体的情况要比烷烃复杂得多，所以判定是不是同分异构体应注意：如①CH2=CHCH3与CH3CH3是由于双键的位置不同而引起的同分异构现象。
高二化学教案-高二化学有机化合物——乙烯,烯烃 最新
可使KMnO4（H+）溶液褪色 可燃 2CH3CH=CH2+9O2 点燃 6CO2+6H2O CnH2n+3n/2O2 点燃 nCO2+n H2O
（2）加成
CH3-CH=CH2+Br2 CH3-CH-CH2 Br Br
1，2-二溴丙烷
CH3-CH=CH2+H催2 化剂CH3-CH2-CH3
键的类型 C-C
C=C
键角 109°28′ 120 °
分子内各原子 不在同一 在同一平
的相对位置 平面上 面上
依据键参数推测: 乙烯的化学性质是否比乙烷活泼?
分子
C2H6
C2H4
键长（10-10 m） 1.54 1.33
键能（KJ/mol） 348
615
二、乙烯的实验室制法 1、工业：石油化工厂 2、实验室： (1)药品：
选主链：含C=C的最长C链
编碳号：使C=C的编号最小
定名称： 取代基位置 - 取代基个数 -
取代基名称-双键位置-主链名称
6、烯烃的同分异构体 同分异构体的类型： 碳链异构 位置异构 异类异构
注： 同分异构体可在不同类别物
质之间存在；同系物只在同一类 别物质之间存在。
思路：先定碳链，再移动双键 （注意对称轴），最后考虑异类
乙醇、浓硫酸（体积比1：3） （注酸入醇）
(2)原理:
CH3-CH2OH
浓H2SO4
170℃
CH2=CH2↑+
H2O
副反应:
CH3-CH2OH + CH3-CH2OH
浓H2SO4
140℃
CH3-CH2-O-CH2-CH2 + H2O 乙醚
高中化学《乙烯》优秀教学设计
高中化学《乙烯》优秀教学设计
一、教学目标：
通过本节课的教学，学生将能够：
1. 理解乙烯的特性和应用；
2. 掌握乙烯的结构、制取与性质；
3. 运用所学知识解决相关乙烯化学问题。
二、教学内容：
1. 乙烯的定义与特性；
2. 乙烯的结构和制取方法；
3. 乙烯的物理性质和化学性质。
三、教学过程：
1. 导入：介绍乙烯在日常生活和工业生产中的应用，引发学生对乙烯的兴趣；
2. 知识讲解：依次讲解乙烯的定义、特性、结构和制取方法，引导学生理解乙烯的基本知识；
3. 实验演示：进行乙烯的制取实验，通过实际操作让学生亲自体验制取乙烯的过程；
4. 讨论与巩固：组织学生对乙烯的物理性质和化学性质展开讨论，并通过解决相关问题巩固所学内容；
5. 拓展应用：引导学生思考乙烯在环保和新能源领域的应用，开展小组讨论，并展示他们的思考成果；
6. 总结与归纳：对本节课所学内容进行总结，强调乙烯的重要性和应用前景。
四、板书设计：
将乙烯的定义、结构和制取方法等关键概念进行板书，便于学生的复和记忆。
五、教学评价：
1. 通过学生的参与度和表现，评估他们对乙烯的理解和掌握程度；
2. 针对学生的问题和反馈，及时进行解答和指导。
六、教学资源：
1. 乙烯制取实验所需材料和设备；
2. 相关乙烯化学问题的练册和参考资料。
七、教学延伸：
1. 鼓励学生自主研究乙烯的更多特性和应用；
2. 给予学生相关乙烯化学问题的拓展阅读材料。
八、教学反思：
根据本节课的教学效果和学生的反馈，及时调整和改进教学内容和方法，以提高教学效果。
烯烃的知识点总结
第三节乙烯烯烃●教学目的：1、了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的化学性质和实验室制法。
2、使学生了解加成反应和聚合反应以及不饱和烃的概念。
3、使学生了解烯烃在组成、结构、主要化学性质上的共同点，以及物理性质随碳原子数的增加而变化的规律。
●教学重点：乙烯的化学性质。
●教学难点：乙烯的结构以及与化学性质的关系。
教学过程：[引入]何谓烷烃？其通式如何？它属于何类烃？（饱和链烃）与此相对应就应该有不饱和烃。
另外有机物之所以种类繁多，除了存在大量的同分异构现象，在有机物中碳原子除了可以形成C —C ，还可能形成或—C ≡C —，从而使得碳原子上的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数。
这样的烃叫做不饱和烃。
[板书]不饱和烃：烃分子里含有碳碳双键或碳碳三键，碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，这样的烃叫做不饱和烃。
[讲解] 根据烃分子中碳原子的连接方式不同，烃可以分为如下类别：饱和烃——烷烃链烃烯烃烃不饱和烃炔烃环烃[过渡]今天我们来学习最简单的烯烃——乙烯。
一、乙烯来源及用途 C C二、乙烯的分子组成和结构1、[设问]:(1)把乙烷C 2H 6中H 原子去掉两个就变成了乙烯C 2H 4，根据每个原子通过共用电子对达到饱和的原理，试推导C 2H 4中共价键是怎样组成的? 电子式:分子式:C 2H 4 最简式:CH 2 结构简式:CH 2=CH 2 结构式:(2)展示乙烯和乙烷的球棍模型，对比两者有何不同?2、[[设问](1)乙烯中C==C 双键可否认为是两个C —C 的加和?不能，因为C==C 键能小于C —C 单键键能的2倍,615<2×384=768 (2)通过键能大小来看，乙烯和乙烷哪个化学性质较活泼?C C H H H H乙烯为平面分子，键角为120°,“C==C”中有一个碳碳键等同于C—C，叫δ键，另一个碳碳键键能小于C—C，叫π键,π键稳定性较差。
因此乙烯的化学性质较为活泼，表现为“C==C”中有一个碳碳键易断裂........。
高中化学乙烯新版说课教案
高中化学乙烯新版说课教案
一、教学目标
1. 了解乙烯的概念及其性质；
2. 掌握乙烯的结构、制取方法以及主要用途；
3. 理解乙烯的重要性及其对环境的影响；
4. 提高学生的实验技能和合作能力。
二、教学重点难点
1. 乙烯的结构和性质；
2. 乙烯的制取方法；
3. 乙烯的主要用途。
三、教学准备
1. 教材：高中化学教科书乙烯相关内容；
2. 实验器材及试剂：乙烯气体、石蜡燃烧装置、化学玻璃仪器等；
3. 多媒体教学设备。
四、教学过程
1. 导入（5分钟）
介绍乙烯的概念及其重要性，引起学生的兴趣。
2. 理论讲解（15分钟）
讲解乙烯的结构、性质、制取方法和主要用途，并展示相关实验现象。
3. 实验演示（20分钟）
进行乙烯气体的制取实验，并观察乙烯的性质及其反应现象。
4. 小组讨论（10分钟）
让学生分组讨论乙烯的应用领域和对环境的影响，并总结归纳。
5. 师生互动（10分钟）
回顾乙烯的重要性及其对环境的影响，引导学生思考环保意识。
6. 总结（5分钟）
总结本节课的重点内容，巩固学生的知识。
五、作业布置
布置相关书面作业，拓展学生对乙烯的了解。
六、教学后记
通过本节课的教学，学生对乙烯的概念、性质、制取方法和主要用途有了初步了解，培养了学生的化学实验技能和合作能力，引导学生关注环境保护意识。
高中化学新教材烯烃教案
高中化学新教材烯烃教案
教学内容：烯烃的特点、结构及性质
一、教学目标：
1. 了解烯烃的结构特点；
2. 掌握烯烃的命名方式；
3. 了解烯烃的性质及应用。
二、教学重点难点：
1. 烯烃的结构特点及命名方式；
2. 烯烃的化学性质及应用。
三、教学过程：
1. 烯烃的结构特点及命名方式
- 介绍烯烃分子中含有双键，结构比烷烃更为不饱和；
- 讲解烯烃的命名方式，以及根据双键位置、数量进行命名的规则。
2. 烯烃的化学性质及应用
- 探究烯烃的化学性质，比如易发生加成反应、裂解反应等；
- 讲解烯烃的应用领域，比如生产聚乙烯等化学品的原料。
四、教学方法：
1. 授课讲解：介绍烯烃的结构特点及命名方式；
2. 实验演示：展示烯烃的化学性质，比如与卤素发生加成反应的实验；
3. 讨论互动：让学生参与讨论烯烃的应用领域，引导学生思考烯烃在生活中的意义。
五、教学评价：
1. 定期进行小测验，检验学生对烯烃结构及性质的掌握情况；
2. 课堂作业：布置相关烯烃命名及化学性质的题目，提高学生对知识的理解和运用能力。
六、教学反思：
通过本教案的设计，希望能够让学生全面了解烯烃的特点、结构及性质，培养学生的化学思维和实践能力，提升学生的综合素质和发展潜力。
高二化学教案-第三节乙烯烯烃001 最新
第三节 乙烯 烯烃【目的要求】: 1. 使学生掌握乙烯的分子组成、结构式、重要的化学性质和用途；2.学会乙烯的实验室制法和收集方法 。
【重、难点】: 乙烯的化学性质和加成反应 教学过程1：乙烯的分子结构：分子式：C 2H 4 电子式：H:C H ::C :H H⋅⋅⋅⋅结构式：HCH CHH -=-|| 结构简式：CH 2 = CH 2两个C 原子和四个氢原子处于同一平面。
得出结论：C=C 的键能和键长并不是C-C 的两倍，说明C=C 双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。
（由于C=C 双键在形成时，新成键电子云受原有C-C 单键头靠头重叠的电子云的影响，只能肩并肩重叠）一：乙烯的实验室制法： 〖引言〗：目前衡量一个国家的工业化水平的标准有三个方面：（1）钢铁工业 （2）汽车工业 （3）乙烯的产量 。
可见乙烯工业生产的重要地位，因为它是许多药品、合成材料等产品的母体，与石油工业的发展紧密相连。
那么，在实验室如何制取乙烯呢？我们一般要研究反应原理、装置原理和操作原理三个方面。
原料：酒精、浓H 2SO 4 （VC 2H 5OH ：V 浓H 2SO 4=1 ：3） （一）：反应原理1、由乙醇变成乙烯，从分子组成的角度看，还应有什么产物？（水）2、要从乙醇分子中去掉一个水分子，应选用什么试剂？它在反应中起了什么作用？用量又如何呢？3、从有机物反应的特点来看，你认为要使反应快些，应用什么条件？为何要控制温度在1700左右？（不同温度，产物不同） 4、写出反应的化学方程式。
5、反应后的混合液为何会变黑，有时还会闻到刺激性气味？ （先炭化，碳再和浓硫酸反应产生SO 2）O H CH CH OHHC H HC HHC SO H 22217042||||+↑=−−−→−---浓（浓H 2SO 4起催化剂和脱水剂的作用）( 二)、装置原理1、应选用怎样的装置制取乙烯呢？与以前学的哪种制气装置相似？2、为何加入碎瓷片？3、温度计有何作用？温度计的水银球应插在什么位置合适？（瓶底、溶液中、液面上）为什么？4、如何收集？ (三)、操作原理1、 安装顺序如何？（由下到上，由左到右）2、 混合液体时是将什么倒入什么中？为什么？（乙醇倒入浓硫酸中）3、 能否在量筒中混合液体？为什么？（否，混合时放热）4、 实验完毕，是先撤酒精灯，还是先撤导管？（先移导管后灭灯）装置： 液+液−→−∆气收集：排水集气法。
人教版高中化学第二册(必修+选修)乙烯和烯烃 第1课时
乙烯和烯烃第一课时[教学目标]1．知识目标（1）了解乙烯的物理性质。
（2）了解饱和烃与不饱和烃概念。
（3）掌握乙烯的实验室制法。
2．能力和方法目标（1）学会判断饱和烃与不饱和烯的方法。
（2）通过乙烯的实验室制法的学习，学会使用温度计控制反应温度的方法。
通过乙烯的实验室制法的学习，提高分析反应条件对化学反应影响这类问题的分析能力。
3．情感和价值观目标以乙烯的工业制法和实验室制法为例，学会从生产效益角度分析有机物的生产等。
通过乙烯的用途和存在等的学习，提高化学学习的兴趣，提高分析和解决实际问题的能力。
[重点与难点]本课时的重点和难点乙烯的实验室制法。
课堂练习：1．四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。
下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是（）（A）它们都属于纯净物（B）它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色（C）它们的分子中都不含氢原子（D）它们都可由乙烯只发生加成反应得到2．有关实验室制取乙烯的说法中错误的是（）（A）温度计要伸入到反应物的液面以下（B）酒精与浓硫酸混合时应把酒精倒入浓硫酸中（C）反应过程中溶液的颜色逐渐变黑（D）生成的乙烯气体中混有少量有刺激性气味气体和3.6g水。
下列3．两种气态烃组成的混合气体0.1mol, 完全燃烧得0.16molCO2说法正确的是（）（A）混合气体一定有甲烷（B）混合气体中一定是甲烷和乙烯（C）混合气体中一定没有乙烷（D）混合气体中一定有乙烯4．甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（）（A）澄清石灰水，浓H2SO4（B）溴水，浓H2SO4（C）酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4（D）浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液5．某混合气体由两种气态烃组成。
2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和3.6g水。
则这两种气体可能是（）（A）CH4和C3H8（B）CH4和C3H4（C）C2H4和C3H4（D）C2H4和C2H66．通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）（A）石油的产量（B）乙烯的产量（C）天然气的产量（D）汽油的产量7．于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（）（A）反应物是乙醇和过量的3mol.L-1硫酸的混合液（B）反应容器（烧瓶）中应加入少许瓷片（C）温度计插入反应液液面下，控制温度为140℃（D）反应完毕先灭火再从水中取出导管8．最近国外研究出一种高效的水果长期保鲜新技术：在3℃潮湿条件下的水果保鲜室中用一种特制的低压水银灯照射，引起光化学反应，使水果贮存过程中缓缓释放的催熟剂转化为没有催熟作用的有机物。
高二化学教案 乙烯和烯烃教案
高二化学教案乙烯和烯烃教案高二化学教案乙烯和烯烃教案教学目标1.使学生了解乙烯的物理性质和主要用途,掌握乙烯的分子结构、化学性质和实验室制法,以培养学生分析思维、比较思维的能力;2.理解加成反应3.了解不饱和烃的概念和烯烃在组成、结构、重要化学性质上的共同点。
4.通过学习对比、体会物质结构与物质性质之间的内因~外因的辩证关系。
教学重点1.乙烯的分子结构、化学性质及实验室制法;2.加成反应和聚合反应。
教学难点乙烯的实验室制法。
教学方法1.通过制作分子模型使学生认识和理解乙烯的分子结构特点;2.通过教学软件模拟使学生掌握实验室制乙烯的反应原理;3.通过实验演示使学生理解和掌握乙烯重要的化学性质;4.通过引导、投影显示、自学等方法使学生理解乙烯的聚合反应。
上。
二、乙烯的实验室制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
在实验室里又是如何得到少量的乙烯气体呢?1.制备原理从上述乙烯制备的反应原理分析,该反应有什么特点?应该用什么样的装置来制备?回答:该反应属于液体+液体生成气体型反应,两种液体可以混合装于圆底烧瓶中,加热要用到酒精灯。
那么反应所需的170℃该如何控制?用温度计,当然量程应该在200℃左右的。
温度计:水银球插入反应混合液面下,但不能接触瓶底。
2.发生装置①浓硫酸起了什么作用?浓H2SO4的作用是催化剂和脱水剂。
②混合液的组成为浓硫酸与无水酒精,其体积比为3∶1。
③由于反应温度较高,被加热的又是两种液体,所以加热时容易产生暴沸而造成危险,可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。
(防暴沸)④点燃酒精灯,使温度迅速升至170℃左右,是因为在该温度下副反应少,产物较纯。
⑤收集满之后先将导气管从水槽里取出,再熄酒精灯,停止加热。
⑥这样的话该装置就与实验室制氯气的发生装置比较相似,只不过原来插分液漏斗的地方现在换成了温度计。
3.收集方法:排水法当反应中生成乙烯该如何收集呢?C2H4分子是均匀对称的结构,是非极性分子,在水中肯定溶解度不大,况且其相对分子质量为28,与空气的28.8非常接近,故应该用排水法收集。
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高二 人教版 化学 第三节 乙烯、烯烃一、教学目标：1. 了解乙烯的物理性质和用途，掌握乙烯的化学性质和制法。
2. 了解加成、聚合以及不饱和烃的概念。
3. 了解烯烃在组成结构、物理、化学性质上的异同。
二、教学重点、难点：重点：乙烯的化学性质和实验室制法。
难点：聚合反应、乙烯的实验室制法。
三、知识分析：1. 乙烯的分子结构和性质（1）结构：平面结构，键角为︒120，结构式是 H HH —C ===C —H ，结构简式是22CH CH =。
（2）物理性质：无色、稍有气味，难溶于水，比空气略轻的气体。
（3）化学性质 ① 氧化反应O H CO O CH CH 22222223+−−→−+=点燃褪色−−−−→−=+)(422H KMnO CH CH② 加成反应⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧−−−→−→→−−−→−+=)(2322322233222制酒精催化剂催化剂OH CH CH O H Cl CH CH HCl BrCH BrCH Br CH CH H CH CH ③ 聚合反应---−−→−=n CH CH CH nCH ][2222催化剂聚乙烯2. 乙烯的制法和用途（1）工业制法 以石油为原料制得 （2）实验室制法 药品：浓硫酸、酒精原理：OH CH CH OH CH CH CSO H 2224223170+↑=−−−→−︒浓装置：与制取2Cl 、HCl 等的装置类似。
收集：排水法收集。
（3）用途重要的化工原料，可用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂、植物生长调节剂等。
3. 烯烃（1）组成：通式是)2(2≥n H C n n（2）结构：链烃，分子中只含一个碳碳双键。
（3）性质 ① 物理性质相对密度增大熔点、沸点升高相对分子质量增大一系列烯烃分子组成与结构相似的−−−−−−−−−−−−−−→−② 化学性质a . 能使酸性4KMnO 溶液褪色b . 能燃烧，燃烧通式为：O nH nCO O nH C n n 222223+−−→−+点燃c . 加成反应，与2H 、2X 、HX 、O H 2等加成。
如：3||2232CH BrCH BrCH Br CH CH CH --→+-=3|33|2|232CH ClCH CH CH CH ClCH HCl CH CH CH --+-→+-=d . 加聚反应，如：---−−−→−=-n CH CH CH CH CH nCH ][2|323催化剂4. 乙烯的实验室制法：在170℃和浓硫酸存在的条件下，酒精分解生成乙烯。
这个反应的化学方程式是：OH CH CH OH CH CH C22223170+↑=−−−→−--︒浓硫酸注意事项：① 烧瓶、导气管等仪器，要在加入药品之前先检验其气密性，气密性合格的仪器才能使用。
② 实验中所用的药品之一是浓硫酸，其作用是酒精分解的催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，浓硫酸和无水酒精的体积比以1:3为宜。
③ 将浓硫酸与无水酒精混合时，要遵循浓硫酸稀释的原理，按浓硫酸溶于水的操作方法混合无水酒精和浓硫酸，即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌无水酒精和浓硫酸的混合物。
不规范的操作或错误的操作，都可能导致热的、有强腐蚀性的液体飞溅，酿成人被灼伤等不良事故。
④ 由于反应物都是液体而无固体，所以要向烧瓶中加入碎瓷片，以防液体受热时剧烈跳动。
⑤ 烧瓶的耐热性较差，直接接触火焰时易炸裂，一旦烧瓶炸裂，无水酒精和浓硫酸溢漏的不良后果是严重的。
因此，烧瓶要垫石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
⑥ 在无水酒精和浓硫酸的混合物中生成乙烯气体的适宜温度是170℃左右。
实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。
⑦ 温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。
温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。
⑧ 实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。
问题讨论：① 为什么实验室中制取乙烯气体的实验装置中没有分液漏斗？实验中所用的浓硫酸和无水酒精两种液体是按体积比1:3预先混好后一次性加入烧瓶内的，这样可不用分液漏斗。
还有，烧瓶的瓶塞上已有导气管和温度计了，若再使用分液漏斗也难以设计。
② 是否可用排空气法收集乙烯气体？一般不用排空气法收集乙烯气体，因为乙烯气体与空气的密度很接近，排空气法收集到的乙烯气体纯度不高。
疑难辨析：① 实验室中用无水酒精和浓硫酸制取乙烯气体，加热不久，烧瓶内的液体就变成了黑色，这是为什么？浓硫酸有多种特性。
在加热的条件下，无水酒精和浓硫酸混合物的反应除可生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将无水酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色。
浓硫酸将无水酒精氧化的化学反应比较复杂，其中有O H SO C SO H OH CH CH 2242235222)(+↑+−→−∆+--浓 O H SO CO SO H OH CH CH 2242237424)(+↑+↑−→−∆+--浓 O H SO CO SO H OH CH CH 22242239626)(+↑+−→−∆+--浓由上述的无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应可知，实验室中用无水酒精和浓硫酸为试剂，制得的乙烯气体中往往混有CO 、2CO 、2SO 等气体。
② 实验室中用无水酒精和浓硫酸为试剂制取乙烯气体时，为什么要使反应物的温度迅速上升到并稳定在170℃左右？无水酒精和浓硫酸混合物的反应，反应产物种类与温度密切相关。
在170℃的温度下主要产物是乙烯和水，在140℃的温度下主要产物是乙醚和水。
CO H CH CH O CH CH OH CH CH ︒+--−−−→−-14023223232浓硫酸当温度高于170℃时，无水酒精和浓硫酸之间发生的氧化还原反应更加突出，反应产物有CO 、2CO 、2SO 等多种。
【典型例题】[例1] 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到干燥纯净的甲烷，最好依次通过盛有下列哪组试剂的洗气瓶。
（ ）A. 澄清石灰水，浓42SO HB. 酸性4KMnO 溶液，浓42SO HC. 溴水，浓42SO HD. 浓42SO H ，酸性4KMnO 溶液解析：要除去甲烷中混有的乙烯，必须满足试剂能吸收乙烯而不能吸收甲烷，不能引入新杂质，且最后甲烷中不能含水蒸气，需要特别注意的是，乙烯易被酸性4KMnO 溶液氧化而生成二氧化碳气体，二氧化碳气体不能被浓硫酸除去。
答案：C[例2] 现有两种烯烃：22CH CH =和22CR CH =（R 为烃基），它们的混合物进行聚合反应，产物中可含有（ ）① ---n CH CH ][22 ② -----n CH CR CH CH ][2222 ③ -----n CR CH CH CH ][2222 ④ ----n CHR CHR CH CH ][22 ⑤ ---n CR CH ][22 A. ① ⑤ B. ② ④C. ① ③ ⑤D. ① ② ③ ⑤解析：两种不同的烯烃混合发生聚合反应，可能发生自聚得产物①和⑤，也可能发生共聚得产物②和③。
答案：D [例3] mol 1有机物能与21H mol 发生加成反应，其加成后的产物是2，2，3—三甲基戊烷，则此有机物可能的结构简式有 、 、 、 。
分析：首先写出2，2，3—三甲基戊烷的结构简式：|3323||33CH CH CH CH C CH CH CH ---因mol 1有机物与21H mol 发生加成反应且生成烷烃，所以原有机物为烯烃。
在加成产物的结构简式中，凡C －C 上的碳原子都结合有氢原子的，原来都可能为C=C 。
答案：|323||33CH CH CH CH C CH CH CH =---|333||33CH CH CH C C CH CH CH -=--|3323|||23CH CH CH C C CH CH CH ----[例4] 实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人（1IV （将下列有关试剂的序号填入空格内）A. 品红溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 浓硫酸 D. 酸性高锰酸钾溶液（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是 ； （3）使用装置Ⅱ的目的是 ； （4）使用装置Ⅲ的目的是 ； （5）确证含有乙烯的现象是 。
解析：乙烯和二氧化硫都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但乙烯不与氢氧化钠溶液反应，也不与品红溶液反应。
利用氢氧化钠溶液来除去二氧化硫，用品红溶液是否褪色来检验二氧化硫是否除尽，除尽二氧化硫后，才能用酸性高锰酸钾溶液来确证乙烯的存在。
答案：（1）A 、B 、A 、D ；（2）装置Ⅰ中品红溶液褪色；（3）除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验；（4）检查二氧化硫是否除尽；（5）装置Ⅲ中的品红溶液不褪色，装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色。
[例5] 把1L 含22CH CH =和2H 的混和气体通过Ni 催化剂，使22CH CH =和2H 发生加成反应，反应完全后，气体体积变为YL （气体体积均在同温同压下测定）。
若22CH CH =在1L 混和气体中的体积分数为X%，则X 、Y 的关系一定不正确的是（ ）A. %1X Y ⨯=B. %11X Y ⨯-=C. 5.0%1=⨯=X YD. 5.0%11<⨯-=X Y解析：因化学反应方程式为62242H C H H C iN 加热−→−+（1）当1:1:242=H H C V V 时，42H C 和2H 恰好完全反应，此时5.0%1=⨯=X Y ，所以C 有可能。
（2）当1:1:242>H H C V V 时，42H C 过量，2H 不足，此时%1X Y ⨯=，所以A 有可能。
（3）当1:1:242<H H C V V 时，42H C 不足，2H 过量，此时Y X =⨯-%11，所以B 有可能。
答案：D【模拟试题】（答题时间：45分钟）一. 选择题1. 用乙烯为原料制取聚氯乙烯，需经历的反应有（ ） A. 取代与加成 B. 加成与加聚 C. 氧化与聚合 D. 取代与加聚2. 在标准状况下，某42H C 和CO 组成的混合气体，完全燃烧时耗用相同体积氧气，则42H C 和CO 的体积比是（ ）A. 4:1B. 1:4C. 1:1D. 任意比3. 实验测得乙烯与氧气混合气体的密度与空气相同，可知其中乙烯的质量分数是（ ）A. %0.25B. %6.27C. %4.72D. %0.754. 在20℃时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎真空，此烃的化学式可能是（ ）A. 4CHB. 62H CC. 83H CD. 42H C5. 把m 摩42H C 跟n 摩2H 混合于密闭容器中，在适当条件下反应达到平衡时生成P 摩62H C ，若将所得平衡混合气完全燃烧生成二氧化碳和水，需要氧的物质的量为（ ）A.233np m ++ B. n m +3C.23n m +D. pnm 323-+6. 在相同条件下完全燃烧甲烷、丙烷、乙烯，如生成相同质量的水，则甲烷、丙烷、乙烯的体积比是（ ）A. 1:1:1B. 1:2:1C. 1:1:2D. 2:1:27. 可以用于区别乙烯和乙烷的试剂是（ ）A. 酸性高锰酸钾溶液B. 溴水C. 溴化钠溶液D. 浓硫酸8. 下列关于乙烯与乙烷分子结构的叙述正确的是（ ）A. 乙烯分子中碳碳双键的键长大于乙烷分子中碳碳单键的键长B. 乙烯分子中的碳、氢原子都处在同一平面上，而乙烷分子中的碳、氢原子不处在同一平面上C. 乙烯和乙烷分子中碳氢键的键角都是︒120D. 乙烯分子中碳碳双键的键能大于乙烷分子中碳碳单键的键能，但略小于碳碳单键的两倍9. 两种气态烃的混合气体mol 1.0，完全燃烧后得到标准状况下的L 584.32CO 和O H g 26.3，下面说法中不正确的是（ ）A. 一定有甲烷B. 可能有乙烯C. 一定没有甲烷D. 一定没有乙烷10. 某乙烯与氧气组成的混合气的密度是氢气的14.5倍，由此可知该混合气中乙烯的体积分数为（ ）A. 25%B. 27.6%C. 75%D. 72.4% 二. 计算题1. 将mol 3.0某烃与标准状况下的L 68.15氧气通入一密闭容器中，点燃恰好反应，将燃烧产物全部通入足量的石灰水，使石灰水增重g 6.19，并生成g 20白色沉淀，将余下气体通过足量的灼热的氧化铜，使氧化铜的质量减少g 4.6，试推断这种烃的化学式并写出在上述条件下的燃烧方程式。