2017届高考化学考前知识专题复习：常见金属元素及其化合物
高考中的铁及其化合物知识点梳理
教材研究新课程NEW CURRICULUM铁是《考试说明》中列举的一种常见金属元素，铁及其化合物知识也是每年的必考内容，在近年的高考中出现频率较高，因此在复习中需要引起重视。
高中化学教材中有关铁及其化合物的知识出现在必修1的第三章《金属及其化合物》第二节《几种重要的金属化合物》中，教材简单地介绍了单质铁的存在形式、铁的氧化物、铁的氢氧化物以及铁盐和亚铁盐的相关性质。
笔者将高考中与铁相关的考点总结如下。
一、铁原子铁为26号元素，相对原子质量为55.85，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，铁原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，电子排布图为：1s2s2p3s3p3d4s铁原子容易失去电子具有金属性，铁的常见价态有0，+2，+3，+6。
二、铁单质铁单质能被磁铁吸引，块状的铁有银白色金属光泽，粉末状的铁为灰黑色，熔点为1538℃，沸点2862℃，具有导电、导热、延展性等金属通性。
自然界中，游离态的铁只能在陨石中找到，地壳中分布的铁都是以化合物的形式存在的。
铁有较强的还原性，能发生如下的化学反应：4Fe+3O2=2Fe2O3（在空气被缓慢氧化）3Fe+2O点燃Fe3O4（在氧气中燃烧）2Fe+3Cl点燃2FeCl3Fe+S△FeS3Fe+4H2O（g）△Fe3O4+4H2三、铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名黑铁氧铁红（赤铁矿的主要成分）磁性氧化铁（磁铁矿）外观黑色粉末红棕色粉末有磁性的黑色晶体溶解性都不溶于水类别碱性氧化物暂不讨论与酸反应FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O四、铁的氢氧化物五、Fe2+和Fe3+的检验和转化Fe3+Fe2+溶液颜色黄色浅绿色与碱反应Fe（OH）3Fe（OH）2检验（1）观察溶液的颜色（2）加OH-，观察沉淀颜色变化（3）加KSCN，溶液变为血红色（4）遇苯酚溶液显紫色6C6H5OH+Fe3+=H3［Fe（C6H5O）6］+3H+（1）观察溶液的颜色（2）加OH-，观察沉淀颜色（3）加KSCN后再加氯水（4）加K3［Fe（CN）6］（铁氰化钾，黄色）溶液，生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀（又名滕士蓝，为配合物）3Fe2++2［Fe（CN）6］3-=Fe3［Fe（CN）6］2↓Fe2+和Fe3+之间转化的方程式：三价变二价只需要加还原剂，如：Fe+2Fe3+=3Fe2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（印刷铜质线路板）2Fe3++2I-=I2+2Fe2+2Fe3++S2-=S+2Fe2+二价变三价要加氧化剂：如：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O高考中的铁及其化合物知识点梳理王岚（西安电子科技大学附属中学）58--. All Rights Reserved.教材研究新课程NEW CURRICULUM六、铁及其化合物之间的转化关系FeO亚铁盐无现象Fe （OH ）2OH -H +加KSCN△Fe 3O 4FeO 2或H 2O O 2C 或COFe 2O 3△Fe （OH ）3O 2+H 2OOH-H +加KSCN还原氧化铁盐红色溶液参考文献：［1］教育部考试中心.2015年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科·课程标准实验版）［M ］.北京：高等教育出版社，2015：173-176.［2］教育部考试中心.2015年普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明（理科·课程标准实验版）［M ］.北京：高等教育出版社，2015：313-318.［3］吴国庆.无机化学（上册）［M ］.4版.广东：高等教育出版社，2002.•编辑谢尾合合理的实验设计能够使得实验成功且现象明显，进而得出正确的实验结论，达到《普通高中生物课程标准（实验）》中有关“发展科学探究能力”的目标。
高考化学金属及其化合物一轮复习(解析版)
金属及其化合物一、单选题1.下列有关化学反应的叙述正确的是（）A.室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B.室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2C.室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D.室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4【答案】B【解析】A．室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，A不符合题意；B．室温下，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B符合题意；C．室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，故C不符合题意；D．室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故D不符合题意；故答案为：B2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。
下列说法正确的是（）A.第一电离能：W>X>Y>ZB.简单离子的还原性：Y>X>WC.简单离子的半径：W>X>Y>ZD.氢化物水溶液的酸性：Y>W【答案】C【解析】A．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F＞O＞Cl＞Na，A不符合题意；B．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强O2的氧化性最弱，故简单离子的还原性O2-＞Cl-＞F-，B不符合题意；C．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl-＞O2-＞F-＞Na+，C符合题意；D．F元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的酸性强于HF，D不符合题意；故答案为：C。
3.下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A. NaCl (aq) →电解Cl 2 (g) →石灰水 漂白粉(s)B. NaCl (aq) →CO 2(g)NaHCO 3 (s) →加热Na 2CO 3 (s) C. NaBr (aq) →Cl 2(g)Br 2 (aq) →Nal(aq)I 2 (aq) D. Mg(OH )2 (s)→HCl(aq) MgCl 2 (aq) →电解Mg (s)【答案】 C 【解析】A ．石灰水中Ca(OH)2浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，A 不符合题意；B ．碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，故B 不符合题意；C ．氧化性Cl 2＞Br 2＞I 2 ， 所以氯气可以氧化NaBr 得到溴单质，溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质，故C 符合题意；D ．电解氯化镁溶液无法得到镁单质，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电产生氢气，同时产生大量氢氧根，与镁离子产生沉淀，故D 不符合题意；故答案为：C4.氨气与氟气反应得到一种三角锥形分子M 和一种铵盐N 。
高考化学二轮复习简易通知能提升课件第10讲金属元素及其化合物(64张PPT高考命题视角考场失分防范学
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知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
解析 本题以汽车安全气囊为载体，主要考查常见单质及其 化合物的相互转化关系。题目体现了能力立意，侧重考查考 生的推理能力和运用所学知识综合解决实际问题的能力。 (1)粉末由两种物质混合而成，且仅含 Na、Fe、N、O 四种 元素，所以难溶性红棕色物质应是 Fe2O3。甲分解得到氮气 和单质乙，则甲中只有两种元素，必定为 N 和 Na。n(N2)＝ 22.46.L72·mLol－1＝0.3 mol，m(N2)＝0.3 mol×28 g·mol－1＝8.4 g， 则 n(Na)＝132.30gg·－mo8l.－41g＝0.2 mol，因此 Na 与 N 元素的物质 的量之比：0.2 mol∶0.6 mol＝1∶3，因此化合物甲为 NaN3。
2．Fe在Cl2中燃烧时，是否是Fe过量生成FeCl2，Cl2过量生成 FeCl3? 答案 Fe在氯气中燃烧与氯气过量与否没有关系，只能生 成FeCl3 。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
3．焰色反应是大多金属元素的性质，属于化学变化。钠元素 焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，这种说法对吗？ 答案 焰色反应是大多金属元素的性质，属于物理变化。 钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃片 观察)。
量的Na2O2充分反应，恢复到原条件，剩余5 L气体 解析 Na2O与CO2反应产物只有Na2CO3，Na2O2与CO2反应 产物有Na2CO3和O2。 答案 A
专题06 金属及其化合物(讲)(学生版)
8．Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。
9．铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
10．铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。
11．并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。
12．Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。
核心素养
宏观辨识与微观探析科学态度与社会责任
高频考点一金属单质的性质
1．常见金属的主要性质
(1)钠及其化合物
①等物质的量的金属钠被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数相同。
②钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。
③钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
和水的反应
与冷水剧
烈反应
与沸水缓
慢反应
高温与水
蒸气反应
—
不跟水反应
生成碱和氢气
生成氧化
物和氢气
和酸的
反应
剧烈反应
反应逐渐减缓
—
不能置换稀酸中的氢
与非氧化性酸反应放出H2；与浓硫酸、浓硝酸及稀硝酸反应，不放出H2，一般产物为：盐＋水＋成酸元素的低价化合物
金属及其化合物高考真题专题
专题五金属及其化合物1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.NH4HCO3 受热易分解,可用作化肥B.NaHCO3 溶液显碱性,可用于制胃酸中和剂C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆D.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝答案B A项,NH4HCO3 含有N元素,可用作化肥;B项,NaHCO3溶液具有弱碱性,常用于制胃酸中和剂;C项,SO2具有漂白性,可用于漂白纸浆;D项,熔融状态下的Al2O3能发生电离,可用于电解冶炼铝。
2.下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()A.钠单质熔点较低,可用于冶炼金属钛B.次氯酸钠具有强氧化性,可用作环境消毒剂C.氢氧化钠具有强碱性,可用作干燥剂D.碳酸氢钠受热易分解,可用于泡沫灭火器答案B A项,钠单质可以冶炼金属钛是因为钠的还原性很强;B项,NaClO具有强氧化性,可以使蛋白质变性,从而消毒杀菌;C项,NaOH易吸水潮解,可用作干燥剂;D项,NaHCO3能和Al2(SO4)3发生双水解反应产生大量CO2,可用于泡沫灭火器。
的是()3.下列说法不正确．．．A.硫酸钡可用作白色颜料,并可作高档油漆、油墨等的原料及填充剂B.镁是优质的耐高温材料,被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等C.高纯的单晶硅是重要的半导体材料,可以作为太阳能光伏电池的基底材料D.侯氏制碱法中,从过滤NaHCO3后的母液中提取的NH4Cl可用作化肥答案B氧化镁是优质的耐高温材料,而镁不耐高温,B错误。
4.下列实验的操作正确的是()选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠,切下黄豆粒大小的钠,小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3溶液与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色答案C A项,取出钠后先用滤纸吸干表面的煤油,再切下绿豆粒大小的钠,且烧杯中的水不能装满,错误;B项,二者均与澄清石灰水反应生成沉淀,错误;D项,K+的焰色要透过蓝色钴玻璃观察,错误。
高考化学一轮复习考点过关金属元素及其化合物专题5化学工艺流程题与金属冶炼20170616213
金属元素及其化合物专题5 化学工艺流程题与金属冶炼金属冶炼的化学工艺流程就是将金属制备的生产过程中的主要生产阶段以框图的形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。
中学阶段涉及的金属冶炼主要包括从铝土矿中冶炼铝、从海水中提取镁、从黄铜矿中冶炼铜。
1.金属冶炼的工艺流程示意图：箭头进入的是投料(即反应物)、出去的是生成物(包括主产物和副产物)；出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。
从铝土矿中冶炼铝从海水中提取镁由黄铜矿冶炼铜2.化工流程涉及的问题：解决将原料转化为产品的生产原理；除去所有杂质并分离提纯产品；提高产量与产率；减少污染，实施“绿色化学”生产；原料的来源既要丰富，还要考虑成本问题；生产设备简单，生产工艺简便可行等工艺生产问题。
3.化学工艺流程题答题策略：粗读题干，挖掘图示图示中一般会呈现超出教材范围的知识，但题目中往往会有提示或者问题中不涉及，所以一定要关注题目的每一个关键字，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出，只需问什么推什么。
如制备类无机化工题，可粗读试题，知道题目制取什么、大致流程和有什么提示等携带问题，精读信息这里信息包括三个方面：一是主干，二是流程图示，三是设置问题。
读主干抓住关键字、词；读流程图，重点抓住物质流向(“进入”与“流出”)、实验操作方法等。
跳跃思维，规范答题答题时应注意前后问题往往没有“相关性”，即前一问未答出，不会影响后面答题。
对反应条件的分析可以从以下几个方面着手：对反应速率有何影响，对平衡转化率有何影响，对综合生产效益有何影响(原料是否价廉易得，是否可再生，能源消耗的多少，设备能否满足生产条件的要求，对环境的影响如何)；要求用化学理论回答的问题一般采用“四段论法”：本题“改变了什么条件”(或“是什么条件”)―→根据什么理论―→所以有什么变化―→结论【巩固演练】常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。
2017年全国高考化学试题 元素周期律 专题汇编 含答案与解析
2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编Ⅰ—原子结构1．（2017•北京-8）2016年IUPAC命名117号元素为T S，T S的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是A．T S是第七周期第ⅦA族元素B．T S的同位素原子具有相同的电子数C．T S在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的T S核素符号是117176Ts【答案】D【解析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确。
B．同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则T S的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C．同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则T S在同族元素中非金属性最弱，故C正确；D．该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293，该原子正确的表示方法为：117293Ts，故D错误；【考点】原子结构与元素的性质；元素周期律与元素周期表【专题】元素周期律与元素周期表专题【点评】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养学生的分析能力及灵活应用能力。
2．（2017•新课标Ⅱ-9）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A．原子半径：d＞c＞b＞aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【解析】由以上分析可知a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素．A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b＞c＞d，a为O，原子半径最小，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b＞c，a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金属性最强，故B正确；C．c为Al，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故C错误；D．一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，故D错误。
广西玉林市第一中学2017届高三化学复习2017年新考纲学习体会以及高考备考计划
2017年新考纲学习体会玉林市一中1.化学学科特点和基本研究方法（都是要求“了解”）2.化学基本概念和基本理论（1）物质的组成、性质和分类②理解物理变化与化学变化的区别与联系。
③理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
④理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
（2）化学用语及常用物理量①熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
②熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断元素的化合价。
⑤理解质量守恒定律。
⑥能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
⑧能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
（3）溶液③理解溶液中溶质的质量分数概念，并能进行有关计算。
（4）物质结构和元素周期律④掌握元素周期律的实质。
⑤以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
⑥以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
（5）化学反应与能量①掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
⑦能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
⑧能书写电极反应和总反应方程式。
（6）化学反应速率和化学平衡④能利用化学平衡常数进行相关计算。
⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响（7）电解质溶液（8）以上各部分知识的综合应用。
3.常见无机物及其应用（1）常见金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）（2）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）（3）以上各部分知识的综合应用4.常见有机物及其应用（9）以上各部分知识的综合应用。
5.化学实验基础（3）掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品标志。
（4）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法）。
(5)能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。
(6)能根据实验试题要求，做到：①设计、评价或改进实验方案;②了解控制实验条件的方法;③分析或处理实验数据，得出合理结论;（7）以上各部分知识与技能的综合应用。
高考化学基础复习知识点总结：元素及其化合物
元素及其化合物1、元素化合物知识包括金属和非金属两部分，是高中化学的基础知识之一。
知识特点是作为化学基本概念、原理、实验和计算的载体，其信息量大，反应复杂，常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。
2、注意处理好两个关系，必须先处理好元素化合物知识的内部关系，方法是：“抓重点，理关系，用规律，全考虑”。
①抓重点：以每族典型元素为代表，以化学性质为抓手，依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙”知识，做到牵一发而动全身②理关系：依据知识内在联系，按单质→氧化物→氧化物的水化物→盐的顺序，将零碎的知识编织成网络，建立起完整的知识结构，做到滴水不漏③用规律：用好化学反应特有的规律，如以强置弱等规律，弄清物质间相互反应。
④全考虑：将元素化合物作为一个整体、一个系统理解，从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来。
另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系，采取的方法是“分析与综合、抽象与具体”。
①分析：将综合试题拆分思考。
②综合：将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中。
③抽象：在分析综合基础上，提取相关信息。
④具体：将提取出的信息具体化，衔接到综合试题中，从而完整解题。
(一)元素非金属性的强弱规律⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。
⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别：元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。
但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合（如N N等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。
这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。
⑶非金属性强弱的判断依据及其应用元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。
高考化学主干核心知识：专题十 金属元素及其化合物
专题十金属元素及其化合物【命题趋向】１．《考试大纲》中对金属元素及化合物这块内容可分成二部分来理解。
第一部分是钠、镁等典型的金属元素的化合物；第二部分是其他金属（如铁和铝）元素的化合物。
每年的化学高考试题中往往都要考查到典型金属。
２．《考试大纲》中有多条类似于“以××为例，了解（或理解、掌握）××××”的内容叙述，如：以过氧化钠为例，了解过氧化物的性质；以Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性。
对这些内容的要注意理解实质，达到“举一反三”的要求。
在这些内容往往是高考命题的重点。
３．金属元素及其化合物跟化学实验的综合。
近几年的实验试题中比较多地出现了以金属元素及其化合物为落点的实验试题和元素推断题，请同学们加以重视。
【主干知识整合】一、金属元素的通性１．金属元素的原子结构特点和在周期表中的位置：⑴结构特点：金属元素原子的最外层电子数____________，原子的半径（与同周期元素相比）_______________。
⑵位置：金属元素集中于元素周期表的______方，分布于______族和所有的_____族中，_____族是完全由金属元素构成的族。
２．金属性强弱的判断规律：⑴跟水（或非氧化性酸）反应的剧烈程度；⑵金属最高价氧化物对应水化物碱性的强弱；⑶置换反应；⑷原电池的正、负极；⑸电解时金属阳离子的放电顺序（金属阳离子的氧化性）。
３．金属单质的性质：⑴金属单质的化学性质：１金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化：M—ne—=M n+。
２金属单质跟酸反应的规律：按金属活动性顺序表______________________________４．金属活动性顺序表应用小结：二、重点金属元素化合物１．镁、铝及其化合物（１）镁是活泼金属，虽不跟碱性溶液反应，但能置换出酸中的氢，也能与水解呈酸性的盐溶液反应产生H２。
（２）注意对Al２O３、Al（OH）３两性的理解，以及对Al３+、AlO２—存在条件的认识。
2017高考化学考前必记知识点整理
2017高考化学考前必记知识点整理一、与STSE 相联系的热点问题(1)酸雨的形成与防治主要污染物：硫氧化物、氮氧化物反应原理：SO 2＋ H 2O H 2SO 3,2H 2SO 3＋O 2=== 2H 2SO 4(或2SO 2＋O 2 2SO 3，SO 3＋H 2O===H 2SO 4)2NO ＋ O 2=== 2NO 2 ,3NO 2＋ H 2O=== 2HNO 3＋ NO防治措施：根本途径是减少酸性物质向大气中的排放。
化学方法：①石灰石脱硫：在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO 2，发生反应的化学方程式如下：2CaCO 3＋ O 2＋ 2SO 2===2CaSO 4＋ 2CO 2②Na 2SO 3 吸收法：Na 2SO 3＋SO 2＋H 2O===2NaHSO 3 ,2NaHSO 3 =====△Na 2SO 3＋SO 2↑＋H 2O (2)碳的氧化物对大气的污染①二氧化碳：二氧化碳所产生的效应称为温室效应。
为了减缓大气中二氧化碳浓度的增加，要控制工业上二氧化碳的排放量并大量植树造林。
②一氧化碳：煤气中毒就是一氧化碳导致的，它极易与人体内的血红蛋白结合，从而使人缺氧窒息死亡。
它是水煤气的成分之一，含碳燃料的不充分燃烧会产生一氧化碳。
它是一种严重的大气污染物。
(3)光化学烟雾的形成及防治主要污染物：氮氧化物和碳氢化合物(汽车尾气)。
危害：人受到的主要伤害是眼睛和粘膜受刺激、头痛、呼吸障碍、慢性呼吸道疾病恶化、损害肺部功能。
防治措施：控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装尾气净化器。
(4)水体污染及其防治原因：农业化肥的使用、工业三废、生活污水、石油泄露等。
种类：耗氧有机物，难降解有机物，重金属，植物营养物质，酸、碱和盐，石油，农药和病原体微生物等。
d．氧化还原法原理：利用氧化还原反应将废水中的有害物质转化为无毒物质、难溶物质或易除去的物质。
饮用水的消毒方法：主要有煮沸法和氯化消毒法。
3.15 铁、铜方面试题的解题方法与技巧-2017年高考化学备考艺体生百日突围系列含解析
铁及其化合物因为性质的复杂多变而成为高考命题的热点。
题型以笔答题为主，在选择题中也有涉及，试题以化工生产为背景，以丰富的流程分析和物质转化为特征，考查学生分析问题和解决问题的能力.铜及其化合物的知识以及金属材料的应用，在新课标高考中的地位在逐步得到加强，属于新出现的高考热点。
预计2017年仍以实际情景为依托，以元素化合物知识为载体，融元素化合物、化学基本理论、化学实验、化学计算、图像分析等知识于一体，既考查考生对知识的整合能力，又考查新课标的三种能力，并提高从化学视角分析和解决实际问题的能力。
题型有选择题和填空题；以选择题形式考查Fe、Cu单质及其化合物的性质和应用，在Ⅱ卷中与化学反应原理结合考查综合推断,实验探究和无机化工流程图，以填空题形式考查。
一、铁及其化合物1、氧化物氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeO Fe2O3Fe3O42、氢氧化物注意：Fe(OH）3作为一种碱能与酸反应生成盐和水，但Fe3＋有较强的氧化性，若酸为还原性酸（如H2S、HI）则再发生氧化还原反应，故与HCl反应只是中和反应，而与HI反应的化学方程式如下：2Fe（OH）＋6HI＝2FeI2＋I2＋6H2O。
3方法技巧：1、实验室制备氢氧化亚铁的防氧化措施：（1）将配制溶液的蒸馏水煮沸,驱除溶解的氧气。
（2）将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部,再慢慢挤出NaOH溶液。
(3）在亚铁盐溶液上面加保护层,例如苯或植物油等。
（4）用铁作阳极，石墨作阴极,电解NaOH溶液或NaCl溶液,利用新产生的Fe2＋与OH－反应制取。
2、FeCl3溶液发生反应时的颜色变化:（1)向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液后，溶液呈红色；（2）FeCl3与NaOH溶液反应,生成红褐色沉淀；（3）向FeCl3溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀硫;（4）向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀，当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀；（5）向FeCl3溶液中加入过量Fe粉,溶液变成浅绿色；(6）将FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中,溶液变成蓝色；（7)向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变成紫色；（8)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，生成红褐色Fe （OH）3胶体。
高考化学专题复习--金属元素及其化合物
专题金属元素及其化合物一、大纲领求认识元素原子核外电子排布的周期性与元生性质的递变关系，要点掌握典型金属在周期表中的地点及其性质关系，认识其余常有金属单质及其化合物。
1． IA和Ⅱ A族元素——典型的金属：认识金属钠的物理性质，掌握钠和镁的化学性质；从原子的核外电子排布，理解 IA 和Ⅱ A 族元素 (单质、化合物 )的相像性和递变性；以氢氧化钠为例，认识重要的碱的性质和用途；认识钠的重要化合物。
2．其余常有的金属(如 Fe、Al) ：认识金属的通性，金属冶炼的一般原理；初步认识金属的回收和资源保护；掌握 Fe 和 Al 的化学性质；掌握常有的金属活动次序；以 Fe(Ⅱ )、Fe(Ⅲ )的互相转变为例，理解变价金属元素的氧化性复原性；认识铝的重要化合物；初步认识合金的见解。
二、高考热门碱金属的察看主要重视于钠及其化合物的性质推测、碱金属元生性质的比较、有关钠及其化合物的计算。
相关Mg 、 Al 、 Fe 的知识的试题在近几年中出现次数好多，它们在离子共存、离子方程式、物质鉴识、制取、推测、计算等题型中大批出现，其中 Mg 与 CO2反响、 Mg 3N 2跟水反响、 Mg(OH) 2 比 MgCO 3难溶在推测题中的应用，Al 3+、 Al(OH) 3、 AlO 2 －间的转变是考试的热门；铁的变价、Fe(OH) 2和 Fe(OH) 3、炼铁的反响多与实验、推测、计算相联合进行应用。
一、金属元素在周期表中的地点和原子构造特色(1) 金属元素散布在周期表的左下方，当前己知的112 种元素中，共有 90 种金属元素。
⑵ 金属元素原子构造特色①原子最外层电子：一般≤3个。
②价电子：主族——最外层电子；副族——最外层 +次外层电子。
③半径：同一周期原子 r 金属＞ r 非金属；同一元素的原子和阳离子r 原子＞ r 阳离子二、金属的晶体构造、分类和物理性质 1、金属的晶体构造⑴ 金属元素形成的金属单质，在固态时所有是金属晶体。
高考化学元素化合物知识点汇总
高考化学元素化合物知识点汇总一、关键信息1、元素化合物的分类金属元素化合物非金属元素化合物2、常见金属元素化合物的性质钠及其化合物铝及其化合物铁及其化合物铜及其化合物3、常见非金属元素化合物的性质氯及其化合物硫及其化合物氮及其化合物碳及其化合物硅及其化合物二、金属元素化合物11 钠及其化合物111 钠单质的物理性质：银白色金属，质软，密度比水小，熔点低。
112 钠单质的化学性质：与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠；与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
113 氧化钠的性质：碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠。
114 过氧化钠的性质：淡黄色固体，与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
115 碳酸钠的性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，能与酸反应生成二氧化碳。
116 碳酸氢钠的性质：白色细小晶体，能溶于水，水溶液呈弱碱性，受热易分解，与酸反应比碳酸钠剧烈。
12 铝及其化合物121 铝单质的物理性质：银白色金属，有良好的延展性和导电性。
122 铝单质的化学性质：既能与酸反应，又能与碱反应；常温下，铝在空气中形成致密的氧化膜。
123 氧化铝的性质：两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。
124 氢氧化铝的性质：两性氢氧化物，能与酸反应生成盐和水，能与碱反应生成偏铝酸盐和水；受热易分解。
125 铝盐（如氯化铝）的性质：能与碱反应，当碱不足时生成氢氧化铝沉淀，碱过量时生成偏铝酸盐。
13 铁及其化合物131 铁单质的物理性质：银白色金属，具有良好的导电性和导热性。
132 铁单质的化学性质：能与氧气、氯气等非金属单质反应，能与酸反应生成氢气，能与某些盐溶液发生置换反应。
133 氧化亚铁的性质：黑色粉末，不稳定，在空气中加热易被氧化为氧化铁。
134 氧化铁的性质：红棕色粉末，俗称铁红，是一种碱性氧化物，能与酸反应。
135 四氧化三铁的性质：黑色晶体，具有磁性，俗称磁性氧化铁。
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第2讲 镁、铝及其化合物课件.ppt
Ca2＋＋SO24－===CaSO4↓，即产品 1 为 CaSO4。由表中数据，可
知 1 L 浓海水中含有 28.8 g Mg2＋，则最多可得到产品 2 的
质
量
为
：
m[Mg(OH)2]
＝
28.8 24
g·L－1×1 g·mol－1
L ×58
g · mol － 1 ＝
69.6 g。
(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反 应的化学方程式为：MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑，熔融 MgCl2 中若有少量的水存在，则会发生 Mg＋2H2O=高==温==
1．(高考经典题)某同学通过系列实验探讨Mg及其化 合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探 讨Mg的活泼性
B ． 将 NaOH 溶 液 缓 慢 滴 入 MgSO4 溶 液 中 ， 观 察 Mg(OH)2沉淀的生成
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C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗 中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐 酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
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解析：(1)根据Cl、H、O三种元素守恒可知，在空气 中加热MgCl2·6H2O，除生成Mg(OH)Cl或MgO外， 还有HCl和H2O生成。
(2)为防止引入新杂质，可用MgCl2溶液或Mg(NO3)2 溶液将Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，然后过滤、洗涤。
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解析：本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本 实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或 玻璃棒慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的； 过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶 液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于MgCl2会发 生水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能 得到MgCl2固体，所以D不正确。 答案：B
高考化学二轮复习第20讲-重要的过渡金属元素及其化合物(题组训练)
第20讲-适度拓展：重要的过渡元素及其化合物1．(2021年全国乙卷第26题)磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。
为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表回答下列问题：(1)“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐，写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式______________________。
(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是_____________________。
(3)“母液①”中Mg2＋浓度为_______mol/L。
(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是_______。
“酸溶渣”的成分是_______、_______。
(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2＋水解析出TiO2·x H2O沉淀，该反应的离子方程式是_____________________________。
(6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得_______，循环利用。
2．(2017年全国℃卷第27题)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示：回答下列问题：(1)步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。
该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_____________及含硅杂质。
2017高考化学一轮复习 专题十五 铁、铜及其化合物 金属资
考点二铜及其化合物金属材料1 铜及其化合物(1)铜①物理性质纯净的铜为紫红色，属于有色金属，密度较大，硬度较小，熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性。
②化学性质(2)铜的氧化物和氢氧化物(3)铜盐①Cu 2(OH)2CO 3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿的成分，是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果，其受热分解的化学方程式为Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑。
②CuSO 4·5H 2O 为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾，其受热分解的化学方程式为CuSO 4·5H 2O=====△CuSO 4＋5H 2O ，蓝色晶体受热转化为白色粉末。
无水CuSO 4遇水变蓝色(生成CuSO 4·5H 2O)，可作为水的检验依据。
③铜盐溶液有毒，主要是因为Cu 2＋作为一种重金属离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此人们利用了它的这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液，用来杀灭植物的病毒。
学霸巧学卡 (1)铜及其化合物的颜色(2)区别红色物质Cu 和Cu 2O 的方法向红色物质中加入稀硫酸，若溶液由无色变成蓝色，则该红色物质为Cu 2O ，否则为Cu 。
反应的化学方程式为Cu 2O ＋H 2SO 4===CuSO 4＋Cu ＋H 2O 。
(3)铜在通入氧气的情况下，可在稀的非氧化性酸(稀盐酸、稀硫酸)中逐渐溶解：2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4===2CuSO 4＋2H 2O 。
(4)常利用CuSO 4转化为CuSO 4·5H 2O 时固体由白色粉末变为蓝色晶体检验少量水的存在。
2 合金及常见金属材料(1)金属材料的分类 金属材料⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧按原子结构特点⎩⎪⎨⎪⎧无变价金属：第ⅠA族、第ⅡA族及铝等金属元素变价金属：第ⅣA族、第ⅤA族、副族、Ⅷ族金属元素按组成⎩⎪⎨⎪⎧纯金属合金按性能特点⎩⎪⎨⎪⎧黑色金属：包括铁、铬、锰以及它们的合金有色金属：除黑色金属以外的其他金属及 其合金按密度⎩⎪⎨⎪⎧ 重金属：密度大于4.5 g/cm 3轻金属：密度小于4.5 g/cm 3按含量⎩⎪⎨⎪⎧常见金属：铁、铜、铝、镁等稀有金属：锆、铌、钼、铪等(2)合金材料①定义：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
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2017届高考化学考前知识专题复习：常见金属元素及其化合物[高考关键词]单质——氧化物(碱性氧化物)——氢氧化物(碱)——盐(阳离子)。
1钠：活泼、还原性(保存)；过氧化钠：结构特点、与水及2反应特点；烧碱。
2铝：还原性、与强碱反应、合金；氧化铝、氢氧化铝：两性；Al3＋：水解、净水、离子共存、铝三角转化。
3铁：腐蚀、变价；Fe2＋：还原性、离子共存、保存、检验；Fe3＋：氧化性、水解、离子共存、检验；Fe2＋、Fe3＋的相互转化。
4铜：不活泼、冶炼；氧化物、u2＋：颜色。
1．熟记几种物质的颜色Na22是________；Fe23是________；Al(H)3、Fe(H)2均是__________________；Fe(H)3是________；uS4是________；Fel3________。
答案淡黄色红棕色白色红褐色白色棕黄色2．熟悉4类特殊反应(1)Fe在l2中燃烧，无论l2是否过量，产物均为________。
(2)Na在氧气中燃烧，无论2是否过量，产物均为________。
(3)与水接触产生气体单质的物质有________。
(4)与水接触产生气体化合物的物质有________。
答案(1)Fel3(2)Na22(3)Na、、Na22等(4)Al2S3、g3N2、a23．典型元素及其化合物的特征性质(1)Na、Al、Fe、u四种元素的单质中：①能与水剧烈反应的是____________，反应的离子方程式：_______________________；②能与NaH溶液反应的是________，反应的离子方程式：_________________________，其中作氧化剂的是________________________________________________________；③u在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：_____________________________________________________________________________ _____________；④与氧气反应条不同，反应产物不同的是_________________________________。
(2)上述四种金属的氧化物中：①能用作供氧剂的是________，写出一个化学方程式：___________________________________________________________ _____________；②既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是_________________________，离子方程式分别为__________________________________________________，___________________________________________________________ _____________；③常温下为黑色固体的是_____________________________________。
(3)上述四种金属的氢氧化物中：①易在空气中被氧化的是__________，现象_______________________________________________________________________________________ _____________，反应的化学方程式为__________________________________；②具有两性的是________________。
(4)上述四种金属形成的阳离子共有________种，其中既能表现还原性，又能表现氧化性的是________，检验Fe2＋的方法是________________________________；其中氧化性最强的是________，它腐蚀金属铜的离子方程式为______________________________。
答案(1)①Na2Na＋2H2===2Na＋＋2H－＋H2↑②Al2Al＋2H－＋2H2===2Al－2＋3H2↑H2③2u＋2＋H2＋2===u2(H)23④Na、Fe(2)①Na222Na22＋22===2Na23＋2(或2Na22＋2H2===4NaH＋2↑)②Al23Al23＋6H＋===2Al3＋＋3H2Al23＋2H－===2Al－2＋H2③Fe、Fe34、u(3)①Fe(H)2白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色4Fe(H)2＋2＋2H2===4Fe(H)3②Al(H)3(4)6Fe2＋、u＋先加SN溶液不显红色，再加H22溶液变为红色Fe3＋2Fe3＋＋u===2Fe2＋＋u2＋高考题型1典型物质的性质及应用1．(2016高考选项组合题)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()A．利用Al2(S4)3和小苏打反应，制造泡沫灭火器灭火(2016•全国卷Ⅲ，7A)B．Fe3＋的氧化性比u2＋的强，可用Fel3腐蚀u刻制印刷电路板(2016•全国卷Ⅲ，7B)．Fe2(S4)3易溶于水，可用作净水剂(2016•江苏，3)D．Al23熔点高，可用作耐高温材料(2016•江苏，3D)答案解析A项，Al2(S4)3和小苏打反应生成氢氧化铝和二氧化碳，能灭火；B项，能说明Fe3＋的氧化性比u2＋的强；项，利用Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体的吸附作用，不是Fe2(S4)3的溶解性；D项，Al23熔点高，可用作耐高温材料。
2．(2016•上海，12)下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是()A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜答案 D解析A项，g是碱性氧化物，与NaH不能反应，而Al23是两性氧化物，可以与NaH发生反应产生NaAl2，过滤后洗涤，就得到纯净的g，不符合题意；B项，向溶液中加入过量的NaH溶液，氯化铁变为Fe(H)3沉淀，氯化铝变为NaAl2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值，过滤，得到Al(H)3，再向沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，不符合题意；项，二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaH溶液发生反应，而氧化铁与NaH 溶液不能发生反应，加入过量的NaH溶液，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，不符合题意；D项，两者都可以与NaH溶液发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，两者都溶解，不能分离、提纯两者，符合题意。
3．(2016•高考选项组合题)下列叙述不正确的是() A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火(2016•浙江理综，8A)B．Fe与l2反应生成Fel3，推测Fe与I2反应生成FeI3(2016•上海，21)．Ba2＋浓度较高时危害健康，但BaS4可服入体内，作为造影剂用于X射线检查肠胃道疾病(2016•浙江理综，7)D．钠米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、u2＋、d2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是铁的还原性(2016•浙江理综，7D改编)答案 B解析B项，铁离子具有强氧化性，能氧化I－。
1．钠及其重要化合物(1)钠与酸反应比与纯水反应剧烈，钠与盐溶液反应，先考虑与水反应，再考虑生成的NaH能否与盐进一步发生复分解反应。
(2)Na22为淡黄色固体，Na＋与2－2之比为2∶1。
(3)Na22的强氧化性常表现为①加入Fel2溶液，将Fe2＋氧化，同时生成Fe(H)3沉淀。
②可将H2S氧化生成单质硫。
③加入Na2S3溶液中，将S2－3氧化成S2－4。
(4)Na22与H2、2的反应，属于2－2的歧化反应，2、H2既不是氧化剂也不是还原剂。
2．铝及其重要化合物(1)Al、Al23、Al(H)3与H＋、H－都反应，其量的关系如图：(2)由于Al(H)3具有两性，决定了它的制备方法：①Al3＋＋3NH3•H2===Al(H)3↓＋3NH＋4；②Al－2＋2(过量)＋2H2===Al(H)3↓＋H－3。
(3)离子共存问题：①Al3＋与H－、2－3、H－3、S2－3、S2－、Al－2不能大量共存，其中H－是因为直接反应，其余均是“相互促进水解”；②Al－2与H＋、H－3、NH＋4、Al3＋、g2＋、u2＋不能大量共存，其中Al－2和H＋、H－3是因为直接反应[如Al－2＋H－3＋H2===Al(H)3↓＋2－3]，其余均是“相互促进水解”。
(4)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)：①All3溶液中滴加NaH溶液现象：先产生白色沉淀，后沉淀溶解；②NaH溶液中滴加All3溶液现象：开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。
3．铁及其重要化合物(1)Fe2＋的还原性常表现为遇HN3、H22、l2、n－4(H＋)时转化为＋3价。
(2)Fe3＋的氧化性常表现为可氧化Fe、u、I－、S2－、S2－3。
(3)证明溶液中既有Fe2＋又有Fe3＋的方法①证明Fe3＋用SN溶液，溶液变红；②证明Fe2＋用酸性n4溶液，溶液紫色褪去。
③证明Fe2＋也可以用3[Fe(N)6]，生成蓝色沉淀。
4．铜及其重要化合物的几个重要反应分析(1)u在潮湿空气中生成铜锈(绿色)2u＋2＋2＋H2===u2(H)23(2)uS4遇水蒸气变为蓝色晶体(uS4•H2)，可用于检验H2的存在。
(3)u＋2H2S4(浓)=====△uS4＋S2↑＋2H2此反应当u足量时，H2S4不能完全反应。
同时此反应也不适合用于制备uS4，因为有S2的污染且H2S4的利用率低。
考向1重要反应方程式的书写1．钠及其化合物间的转化关系①离子方程式：2Na＋2H2===2Na＋＋2H－＋H2↑；②化学方程式：2Na＋2=====△Na22；③离子方程式：2Na22＋2H2===4Na＋＋4H－＋2↑；④化学方程式：2Na22＋22===2Na23＋2；⑤化学方程式：2NaH3=====△Na23＋2↑＋H2；⑥离子方程式：2H－＋2===2－3＋H2；⑦离子方程式：2＋H－===H－3；⑧化学方程式：2Nal＋2H2=====电解2NaH＋H2↑＋l2↑。
2．铝及其化合物间的转化关系①离子方程式：2Al＋2H－＋2H2===2Al－2＋3H2↑；②离子方程式：Al23＋2H－===2Al－2＋H2；③离子方程式：Al－2＋2＋2H2===Al(H)3↓＋H－3；④离子方程式：Al3＋＋3NH3•H2===Al(H)3↓＋3NH＋4；⑤化学方程式：2Al(H)3=====△Al23＋3H2；⑥离子方程式：Al3＋＋3Al－2＋6H2===4Al(H)3↓。