_利用化学方程式的简单计算
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案1 教学目的1.在正确书写化学方程式的根底上，使学生掌握有关反响物、生成物的计算。
2.进一步认识化学方程式的含义。
3.掌握解题格式，培养解计算题的才能。
教学重难点1.由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物或生成物的质量。
2.解题的格式标准化。
教学过程学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法【学习指导】阅读课本第102-103页的有关内容，完成以下填空。
1.化学方程式计算的根据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。
2.利用化学方程式的简单计算步骤：(1)设未知量;(2)正确地写出化学方程式;(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及量、未知量;(4)列出比例式;(5)求解;(6)简明地写出答案。
简记为“设、写、算、列、求、答”。
【讨论交流】1.利用化学方程式计算时，列比例式的根据是什么?2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题?【温馨点拨】1.列比例式，实际表达了参加反响的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。
2.(1)化学式必须书写正确;(2)化学方程式必须配平;(3)找准题意中的量和未知量。
【名师归纳】1.利用化学方程式进展计算，所用量和待求的未知量都是纯洁物的质量。
2.所设的未知量不要带单位。
在解题过程中涉及的详细质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。
另外单位要一致，不一致的要进展单位换算。
3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，假如遗漏，必然导致计算结果的错误。
4.求解时要先约分，结果除不尽的可保存两位小数，带单位。
【反响练习】1.在M+RO22N的反响中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。
1.2gM完全反响生成5.6gN。
以下有关说法中错误的选项是(D)A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28C.参加反响的RO2质量为4.4gD.2.4g M与5g RO2反响生成7.4gN2.在化学反响2A+B2===2AB中，A与B2反响的质量关系如下图，现将6 g A和8 g B2充分反响，那么生成AB的质量是(C)A.9gB.11gC.12gD.14g3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克4.6 g铁跟足量的稀硫酸起反响，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克5.反响：2A+B===C+D，A与B反响的质量比为4∶3，假设A与B恰好完全反响后生成的C和D共2.8g，那么消耗的反响物B为1.2g。
利用化学方程式的简单计算最全
利用化学方程式的简单计算最全化学方程式是用化学符号和化学方程来描述化学反应的方式。
通过化学方程式，我们可以了解反应物与产物之间的物质的数量关系，从而进行计算。
下面将介绍几种常见的利用化学方程式进行简单计算的方法。
1.计算反应物与产物的物质的摩尔数关系：化学方程式中的化学式代表了物质里的原子或分子的数量。
根据方程式，可以计算反应物与产物的物质的摩尔数关系。
例如，对于反应式：2H2+O2->2H2O，可以得知每2摩尔的H2反应生成2摩尔的H2O。
2.计算反应物的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的原子质量，可以计算反应物的质量。
例如，对于反应式：H2 + O2 -> H2O，已知2mol的H2，需要计算H2的质量。
根据氢气的摩尔质量（2g/mol），可以计算出质量为4g。
3.计算反应产物的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的摩尔比，可以计算反应产物的摩尔数及质量。
例如，对于反应式：H2 + O2 -> H2O，已知4g的H2，需要计算产生的H2O的质量。
根据反应式的摩尔比为1：1，可以计算出摩尔数为2mol 的H2O，进而计算出质量为36g的H2O。
4.计算反应后剩余物质的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的摩尔比，可以计算反应后剩余物质的摩尔数及质量。
例如，对于反应式：2H2 + O2 -> 2H2O，已知2mol的H2和2mol的O2，需要计算剩余的H2O的摩尔数和质量。
根据反应式的摩尔比为2：1，可以计算出剩余的摩尔数为1mol的H2O，进而计算出质量为18g的H2O。
5.计算反应过程中的气体的体积：对于气体反应，可以利用化学方程式计算反应过程中的气体的体积。
根据烧瓶法则（Avogadro's law），相同条件下，气体的体积与物质的摩尔数成正比。
例如，对于反应式：2H2 + O2 -> 2H2O，已知2mol的H2和1mol的O2，根据化学反应的摩尔比，可以计算出反应产生2mol的H2O。
5.3利用化学方程式的简单计算-九年级化学人教版上册
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学习目标：
1、知道化学方程式计算的依据 2、掌握化学方程式计算的步骤（重难点）
新课引入：
现代火箭一般采用液氢做燃料，液氧做助燃剂，科学家是如何 精确计算出火箭发射所需添加的液氢和液氧的质量的呢？这就需要 利用化学方程式来进行计算。
K2MnO4 + O2↑+ MnO2 32
（相关物质） 6.3g
x
（4）列比例式
2158 6.3g 32 x
（微观质量比 = 实际质量比）
（5）求解 （6）答
x 32 6.3g 0.6g 2 158
答：分解6.3g高锰酸钾，可得0.6g氧气。
新知学习 利用化学方程式的简单计算
需要注意的是：
72%
答：这种锌粒中锌的质量分数为72%。
注意事项 有关不纯物质的计算
代入化学方程式计算的都是纯净物的质量。
如果遇到不纯反应物或生成物，应将不 纯物质换算成纯物质的质量。
不纯物质和纯物质质量间的换算： 纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度(质量分 数)
题型二：有关质量和体积间的换算
典例 足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气(密度为1.43 g/L) 充分燃烧，可以生 成多少克氧化镁？
100g x
y
答：需要3550g氯气，生成3650g氯化氢。
解法②：设需要氯气的质量为x 。
H2 + Cl2 =
2
71
2HCl
100g x
由质量守恒定律可知
氯化氢的质量为： 100g+3550g=3650g 答：需要3550g氯气，生成3650g氯化氢。
2.实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物粉末共33.2g加热制取氧 气，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图所示请回答下列问题：
《利用化学方程式的简单计算》化学方程式PPT课件
2．注意解题格式的书写要规范化。
3．注意单位和精确度要求。
10
课堂小结
通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、 步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物 质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其 变化规律是相辅相成的。所以说，化学计算题包括化学和数学两个 因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。
（2×1+16）×2 ︰ 2×（1×2） ︰16×2
36
︰4
︰ 32
表示的质量关系：
每36份质量的水在通电时能生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
3
1．假如有18克的水被电解，能够得到多少克的氢气和氧气？
2．若要得到8克的氢气和64克的氧气，则需要多少克的水被电解？
说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例 关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物 （或生成物）的质量，即可求生成物（或反应物）的质量。
4
类型一、已知反应物的质量求生成物的质量
例1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少?
解：设可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2×158
32
6g
x
2×158 32
6 g 解得：x＝0.6g
x
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
5
例2：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
8
练习：加热分解12.25克氯酸钾，可得到多少克的氧气？同时 生成氯化钾多少克？
解：设可得到氧气的质量为x，生成氯化钾的质量为y。
2KClO3 MnO2 2KCl＋ 3O2↑
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［知识要点梳理]知识点一：化学方程式的计算步骤实例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3)可制得生石灰（CaO）和二氧化碳.如果要制取1t氧化钙,需要碳酸钙多少吨？解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。
②写出反应的化学方程式并配平CaCO3CaO＋CO2↑③写出相关物质的相对分子质量10056和已知量、未知量x1t④列出比例式，求解＝x＝＝1.8t⑤简明地写出答案答：需要碳酸钙1。
8t。
【要点诠释】(1)化学方程式书写要正确，否则会一错全错；（2)化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；（3）质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；(4）解题要严格按照格式书写。
知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项知识点一实例的规范解题格式如下:解：设需要碳酸钙的质量为x。
-—————-—-—-—————--——-—-—- 注意：未知数不能带单位CaCO3CaO＋CO2↑—-—----—-—-—--———-——---化学方程式一定要配平10056x1t———-—----—--—---————----——已知量不要忘记带单位＝x＝＝1.8t------———----—————---——-- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙1.8t。
【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量,计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点:一解二设最后答，化学方程（式）不能差；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。
知识点三：几种常见的计算类型1.常规题：已知反应物（或生成物）的质量，利用化学方程式求生成物（或反应物）的质量。
并且伴随着物质的体积、密度与质量间换算的有关计算。
(见经典例题透析类型一）2。
利用质量守恒定律来计算（见经典例题透析类型二）3。
巧解型：这类题主要是利用所给数据,找到已知量和未知量间的数量关系,间接解题（见经典例题透析类型三、四）【要点诠释】由于化学方程式体现的是各物质间的质量关系,若给定物质的体积、密度等条件,应把物质的体积转化为物质的质量.有些题目利用常规化学方程式不易解决的就要想办法看能否用差量法或者极值法等。
利用化学方程式的简单计算
根据化学方程式计算的注意事项:
1. 设未知量时一定要注意质量单位,已知量和未知量单 位不一致的,先换算成一致的再进行计算. 2. 化学方程式一定要注意配平,标明反应条件.气体.沉淀 符号,注意化学方程式的完整性. 3. 相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下,一定 要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数,已知量和 未知量写在相应相对分子质量的下边. 4. 计算结果的小数位保留按题中要求进行,若题中没有 要求,又得不到整数时,一般保留一位小数.
三、有关不纯反应物或生成物的计算。
1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成 物,代入的都是纯物质的质量.如果遇到不纯 反应物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质 的质量. 2.不纯物质和纯物质质量间的换算.
纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度（质量分数）
四.关于质量和体积间的换算 足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度 为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
根据化学方程式计算的四种类型
1.已知反应物的质量求生成物的质量.
2.已知生成物的质量求反应物的质量
3.已知一种反应物的质量求另一种反 应物的质量. 4.已知一种生成物的质量求另一种生 成物的质量.
在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误：
①不认真审题，答非所问。
②元素符号或化学式写错。
③化学方程式写错或没配平。
通电
2H2O 36
2H2↑+O2↑ 4 x x = 2Kg
18Kg
36 = 4 x 18Kg
18Kg水分解生成的氢气是2Kg。 所以，小桶中的水能使小汽车行驶： 2×100=200(Km)
一、已知反应物的质量求生成物的质量
例1：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气? 解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质 量为x。 △ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2×158 32 6g x
第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算20232024九年级上化学人教知识必备典例解析课后
第五单元化学方程式（教用）课题3 利用化学方程式的简单计算一、知识必备知识点利用化学方程式进行简单计算1. 化学方程式的计算依据：（1）质量守恒定律；（2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量之比为一定值；（3）在化学方程式中，任意两种物质的质量变化量之比，等于这两种物质的质量份数之比，即等于这两种物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学计量数的乘积之比。
2. 有关化学方程式的计算步骤：（1）设未知数（通常求谁设谁）；（2）写出题目中相关的化学方程式；（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量和未知量；（4）列出比例关系式（注意实际质量后面要带单位）并求解；（5）写出答案，答。
3. 计算时的常见错误：（1）未知数带有单位。
（2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。
（3）已知物质的质量没有单位。
（4）化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。
（5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。
（6）步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。
二、典例解析知识点利用化学方程式进行简单计算【典例解析】类型1 选填中利用化学方程式的计算例1 （2023•绥化）在化学反应A+2B＝C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。
则在此反应中，B和C的质量比是（）A．8：11B．2：11C．16：11D．16：9【答案】C【解析】解：设生成C的质量为x。
A+2B＝C+2D22 2×9x＝则生成C的质量为4.4g，所以在此反应中B和C的质量比是6.4g：4.4g＝16：11。
例2 在A+B═C+2D的反应中，已知2.9g A跟4.9g B完全反应生成6g C，且D的相对分子质量为18，则生成的D的质量为 1.8g，A的相对分子质量为58。
化学方程式的简单计算
化学方程式的简单计算引言化学方程式是化学反应的符号表示法，它描述了反应物转化为产物的过程。
在化学学习中，常常需要进行化学方程式的计算，例如计算反应物与产物的摩尔比率、计算反应物的质量变化等。
本文将介绍化学方程式的简单计算方法。
摩尔比率计算在化学方程式中，反应物和产物的系数表示它们在反应中的摩尔比率。
通过化学方程式的系数，可以计算反应物与产物的摩尔比率。
假设有以下化学方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O根据方程式可以得知，2 mol 的H₂ 能够与 1 mol 的O₂ 反应生成 2 mol 的H₂O。
依此可得以下摩尔比率： - H₂ : O₂ = 2 : 1 - H₂ : H₂O = 2 : 2质量变化计算化学方程式不仅可以用于计算摩尔比率，还可以用于计算反应物的质量变化。
通过计算反应物质量的变化，可以了解反应的进程和结果。
考虑以下化学方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O已知初始时，H₂ 的质量为 10 g。
可通过以下步骤计算反应后产物H₂O 的质量：1.计算H₂ 的摩尔数：10 g H₂ * (1 mol H₂ / 2 g H₂) = 5mol H₂2.根据方程式可知，2 mol 的H₂ 能够生成 2 mol 的H₂O。
所以 5 mol 的H₂ 会生成 5 mol 的H₂O。
3.计算H₂O 的质量：5 mol H₂O * (18 g H₂O / 1 molH₂O) = 90 g H₂O通过以上计算，可以得知反应后产生的H₂O 的质量为90 g。
反应过程中的计算在某些情况下，我们需要计算反应过程中其他相关物质的质量或浓度变化。
这需要结合化学方程式和给定的初始条件进行计算。
考虑以下反应：2NaCl + H₂SO₄ → 2HCl + Na₂SO₄初始时，已知H₂SO₄ 的质量为 100 g。
我们想要知道反应过程中生成的 HCl 的质量。
1.根据方程式，H₂SO₄ 和 HCl 的摩尔比率为 1:2。
九年级化学(人教版)上册学案：5.3 利用化学方程式的简单计算
5.3 利用化学方程式的简单计算考点精讲【知识点一】利用化学方程式计算的依据1．理论依据理论依据是质量守恒定律。
2．计算依据（1）化学方程式中反应物、生成物各物质的质量比等于各物质相对分子质量和化学计量数的乘积之比。
（2）化学方程式中各物质之间恒定的质量比是计算的依据。
【典型例题】镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比（ ）A．24:32:56 B．24:32:40 C．2:1:2 D．48:32:80【答案】D【解析】化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比。
镁和氧气反应的化学方程式为：2Mg+O2点燃===，====2MgO48 32 80故镁、氧气、氧化镁的质量比是48:32:80。
【举一反三】1．利用化学方程式进行计算的依据是（）A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比【答案】C【解析】根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义（质量比、粒子数目比）。
2．复印机市场对纳米级四氧化三铁需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生产，其原理可表示为：FeCl2+FeCl3+NaOH→Fe3O4+H2O+NaCl，已知此反应中，各元素化合价均不变，又知Fe3O4中铁元素有+2.+3两种化合价。
则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为（ ）A．1:1B．2:1C．3:4D．1:2【答案】D【解析】设Fe3O4中+2价的铁元素的原子的个数为x，则+3价的铁元素的原子的个数为3-x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，得x×(+2)+(3-x)×(+3)+(-2)×4=0，解得x=1即+2价的铁元素的原子的个数为1，+3价的铁元素的原子的个数为2，此反应中各元素均不变价，反应前后铁原子个数相等，+2价、+3价的铁元素的原子的个数反应前后相等，则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的原子个数分别为1和2，且铁原子的相对原子质量相同，参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为1:2。
利用化学方程式的简单计算
课堂
1．根据化学方程式计算的一般方法是：
掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比是这 类计算的关键。因此必须注意以下几点：
（1）认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待 求物是什么。 （2）正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提）， 因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：①各 物质的化学式是否正确；②化学方程式是否符合质量守恒定律 即是否配平。）。 （3）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比。 （这是正确解题的关键）
练习
1、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧 后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推断 乙醇由几种元素组成？
思路： 乙醇中肯定有什么元素？ 为什么有？
乙醇中的C元素、H元素的质量是多少？怎么求？ 12 C ×100% = 44克× 44 = 12克 C： 44克× CO2 2 2H ×100% = 27克× 18 =3克 H：27克× H2O 因为乙醇23克＞12克+3克，所以乙醇中还有氧元素 氧元素质量为： 23克 -（12克+3克） =8克
(1) [解]:设可得到氧气的质量为X。 生成氯化钾的质量为Y MnO2 2 K C l O 3 ====== 2KCl +3O2 △ 245 149 96
↑
12.25克 245 12.25克 ------- = ------X 96
Y
X
245 12.25克 ------- = ---------149 Y
3．加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分 是 （ A ）
A．K2MnO4和MnO2 B．KMnO4、K2MnO4和MnO2
C．KMnO4和MnO2
人教版九年级上册化学课件：第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(共15张PPT)
1.初步学会根据化学方程式进行简单的计算。 2.理解有关化学方程式计算的基本思路和解题步骤,提高分析问题和解决问题的能 力。 3.初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
一、利用化学方程式的计算依据 1.理论依据: 质量守恒 定律。
2.计算依据:化学方程式中各物质的质量比在数值上等于 学计量数 的积之比。
A.化学方程式表示了参加反应的物质是什么,反应后生成的物质又是什么
B.化学方程式表示了一种化学反应的过程
C.在化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比
D.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
2.(2017 天津)已知 A+3B 2C+3D 中,2.3 g A 跟 4.8 g B 恰好完全反应生成 4.4 g
,求解。
5.答:简明地写出答案。
与化学计量数的乘积及
化学方程式要配平,需将纯量代方程;关系式对关系量,计算单位不能忘;关系量间成 正比,解设列答要记牢。
1.12 g碳在氧气中充分燃烧,生成二氧化碳的质量是( C) A.24 g B.36 g C.44 g D.12 g 2.结合镁燃烧的化学方程式,计算各物质间的质量关系。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
化学方程式 各物质质量比
已知所求
2Mg+ 48
O2
2MgO
32 80
24 g 16 g
40 g
探究点一:利用化学方程式计算的依据 1.依据化学方程式计算出的各物质的相对质量比与实际质量比有什么关系?
答案:由于 物质的质量比 是依据质量守恒定律计算出来的,体现了化学反应由 微观到宏观的过程,因此根据化学方程式计算出的 各物质的相对质量比 等于 实际质量比 。
利用化学方程式的简单计算
利用化学方程式的简单计算例一：加热分解6.3g高锰酸钾，可以制得氧气的质量是多少？例二：火箭升空至少要携带100kg液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。
假如你是长征系列火箭推进器的设计师，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧？练习：1、工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？生成多少二氧化碳？2、100g氢气可与多少氯气恰好完全反应生成氯化氢呢？例三：锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。
实验室用6.5g锌与足量盐酸反应可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？例四：45g的镁带在标准状况下与11.2L的氧气（密度为1.43g/L）发生燃烧反应，可以生成多少克氧化镁？例五：某化学兴趣小组的同学为检测石灰石中碳酸钙的含量，他们在实验室用6g石灰石样品（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）与19g稀盐酸（HCl）恰好完全反应（其生成物为CaCl2、水喝二氧化碳），测得残留物的质量为22.8g,求：1、生成二氧化碳的质量多少克？2、样品中碳酸钙的质量分数。
例六：高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为3 NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH==2 Na2FeO4↓+3NaCl+5H2O（1）求高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量比。
（2）现要制得830g含杂质20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少？练习二：1、将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是什么？2、某干燥剂含氧化钙的质量为80%（杂质不吸水），理论上14g干燥剂能吸收水的质量是多少？【有关反应的化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2】3、加热8gKMnO4一段时间后，称得剩余固体质量为7.4g,则剩余物的组成是什么？。
人教版九年级化学第5单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(有答案)
第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算知识点一利用化学方程式计算的步骤一、根据化学方程式计算的依据①理论依据：质量守恒定律。
②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的相对分子质量之比等于质量比。
二、利用化学方程式计算的步骤①设未知量。
一般情况下，求什么就设什么。
②写出反应的化学方程式。
③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。
根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。
④列比例式求解。
⑤简明写出答案。
⑥回顾检查。
例题1、计算的方法和步骤：解题方法明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式，分析已知量和未知量，根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。
步骤第1页第2页（1）设： 设未知量 ；（未知量带单位吗？ 不用 ）（2）写： 写出化学方程式 ；（要注意什么？ 配平 ）（3）标： 标出已知和未知量的相对分子质量和质量 ；（有关的量标在什么位置？ 化学式的正下方 已知量带单位吗？ 带单位 ）（4）列： 列出比例式 ；（怎么比呢？ 两种比 ）（5）答： 简明写出答案 。
三、利用化学方程式计算的注意事项①设未知量时不带单位；②只找已知和未知的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。
④当已知量是体积或混合物的质量时，该如何处理？应先将体积换算成质量，不纯物质,量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。
例题1、计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？解：设分解生成氢气的质量为x 。
2222H O2H +O 36418kg x ↑↑通电364=18kg x 或3618kg =4x第3页解得：x=2kg答：18 kg 水分解生成氢气的质量是2kg 。
利用化学方程式的简单计算
利用化学方程式的简单计算化学方程式是表示化学反应的符号方程式，通过化学方程式可以方便地进行化学计算和判断反应的进行程度。
在实际应用中，化学方程式的简单计算常常涉及到物质的量的关系、反应产物的生成量等问题。
下面将利用化学方程式进行一些简单的计算。
1.物质的量的关系计算在化学方程式中，反应物和产物的物质的量可以通过化学平衡关系进行计算。
例如，对于以下反应：2H2+O2→2H2O如果给定了氢气的物质的量为2 mol，则氧气的物质的量可以通过化学平衡关系计算出来。
根据方程式中的系数比，氧气的系数为1，氧气的物质的量为1 mol。
类似地，如果给定了水的物质的量为3 mol，则氢气的物质的量也可以通过化学平衡关系计算出来。
根据方程式中的系数比，氢气的系数为2，氢气的物质的量为2×3=6 mol。
2.反应产物的生成量计算在一些化学实验中，需要根据反应的物质的量计算产物的生成量。
例如，对于以下反应：Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2如果给定了铁(III)氧化物和一氧化碳的物质的量分别为4 mol和6 mol，则铁的物质的量可以通过化学平衡关系计算出来。
根据方程式中的系数比，铁的系数为2，铁的物质的量为2×4=8 mol。
类似地，二氧化碳的物质的量可以通过化学平衡关系计算出来。
根据方程式中的系数比，二氧化碳的系数为3，二氧化碳的物质的量为3×6=18 mol。
3.反应剩余物质的计算在一些限制反应中，给定了反应的物质的量和反应的物质的摩尔比例，需要计算剩余物质的物质的量。
例如，对于以下反应：2Na+Cl2→2NaCl如果给定了钠的物质的量为5 mol，氯气的物质的量为8 mol，则钠氯化物的物质的量可以通过计算反应剩余物质的物质的量得到。
根据方程式中的系数比，钠的系数为2，氯气的系数为1，钠氯化物的物质的量应该等于氯气的一半即4 mol。
由于氯气的物质的量为8 mol，因此钠氯化物的物质的量将是8-4=4 mol。
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点燃
想一想
P×+ O 2
P2O5
未配平
31
142
15.5 ×
X 已知量要带单位
31
15.5
142 = X
X=
142×15.5 31
= ×71
计算结果要带单位
答:可生成五氧化二磷71克.
课堂练习
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，燃烧100g氢气需要氯气
多少克？生成氯化氢多少克？
【知识点】二、已知纯净物的质量，求气体的体积 。
•
密度公式：密度
质量 体积
质量 体积密度 （m=ρv ）
体积
质量 密度
（单位换算：1L=1000mL，1 mL=1 cm3 ）
例、实验室中电解36克水，产生氢气多少升？
（已知氢气密度为0.09g/L）。
课题小结
• 三、求混合物中某种纯净物的质量或质量分数 • 公式：纯度（质量分数）%=纯净物的质量/混合物
猜一猜：以下同学的解题哪一个正确？
解：设可得氧气的质量为 x
通电
方
H2O
18
H2↑+ O
16
法
18g
X
一
18
16
=
18g
X
16×18g
X=
=16g
18
注意事项1： 化学方程式书写要正确！
活动探究
解：设可得氧气的质量为 x
通电
2H2O
2H2↑+ O2 ↑
方
20
32
法
18g
X
二
20
32
=
18g
X
32×18g
48 ： 32 ：
80
若： 48克 ： （ ）克 ： （ ） 克
若：（ ）克 ： （ ）克 ： 4 0 克
回 忆……
请你以化学方程式：
C + O2 点燃 CO2
为例说一说化学方程式的含义。
1、表示碳和氧气在点燃条件下反应，生成二氧 化碳。
2、表示反应物中碳原子、氧分子和生成物 中二氧化碳分子的个数比为 1∶1∶1。 3、表示12份质量的碳与32份质量的氧气反应生 成44份质量的二氧化碳。即各物质间的质量比 为12∶32∶44
课 题 3 利用化学方程式的简单计算
例1 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
【书写格式】
【解题步骤】
解：设加热分解6g高锰酸
（1）设未知量
钾可以得到氧气的质量为x。 （2）写出反应的化学方程式
△
2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2↑
316
32 （3）计算相关物质的质量比
6g
316 6g
化学2方K程M式n的O意4=义△=有=哪K些2M？（nO以分4 +解M高锰nO酸2钾+为O例2）↑
316 ∶ 197 ∶ 87 ∶ 32 若(316)克 ∶ (197)克 ∶ ( 87)克∶(32)克
若(632)克 ∶ (394)克 ∶ (174)克∶( 64)克
这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比 是成正比例关系。因此，利用正比例关系据化学方程式和 已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或 反应物）的质量。
3、写出相关物质
2Χ158
32
的 相对分子质量
6g
x和 已知量ຫໍສະໝຸດ 未知 量_2_Χ_1_5_8__ =
6g
3_2__ x
4、列比例式求解
X=0.6g
5、简明地写出答案
答:可以得到0.6克氧气
思考
例题1中，比例式 即：(2×158):32=6g：x 是否可以写成
横列 纵列
用158 g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧 气?采用纵列法得
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的 质量；
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的 质量。
化学方程式计算的四种类型
①已知反应物的质量求生成物的质量； ②已知生成物的质量求反应物的质量； ③已知一种反应物的质量求另一种反应 物的质量； ④已知一种生成物的质量求另一种生成 物的质量。
活动探究
[例题2]通电分解18克水可得多少克的氧气？
1、表示高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气 2、表示每316份质量的高锰酸钾完全反应，生成197份质 量的锰酸钾、87份质量的二氧化锰和32份质量的氧气。
居巢 黄麓 谢玉荣
根据化学方程式的计算步骤注意事项
①设未知数，用x或y等字母表示，不带单位。 ②方程式一定要注意配平 。
③相关物质的相对分子质量写在相应化学式的正下 方，当化学式前面的化学计量数不为1时，要与相 对分子（原子）质量相乘。
（4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设×××的质 量为X，而不能设××× X克；整个化学计算过程要带单位， 最后求出的X的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）
给你提个醒
◇ 谈一谈
根据化学方程式计算的正确解题步骤
[解]（1）设未知数（未知数不带单位） （2）正确写出化学方程式 （3）写出相关物质的质量比和已知量、未知量 （4）列出比例式，求解
利用化学方程式的简单 计算
马街一中 李华
复习提问：化学方程式的含义
• （1）表示化学反应的反应物、 生成物和反应条件；
• （2）表示化学反应的各物质的 质量关系；
• （3）表示各反应物、生成物之 间的粒子个数之比。
学习目标
1、在理解化学方程式涵义的基础上，掌 握有关反应物、生成物质量的计算。 2、通过有关化学方程式计算，掌握化学 方程式计算的书写格式，同时培养、提高 思维能力和解题能力。
的质量×100% • 纯净物的质量=混合物的质量×纯度,将混合物的质
量转化为纯净物的质量代入化学方程式计算。
• 四、有关隐含量的化学方程式计算
• 方法：通过分析题目，确定可以代入化学方程式计 算的已知量。
2、化学方程式计算的四种类型：
①已知反应物的质量求生成物的质量；
②已知生成物的质量求反应物的质量；
化学方程式的含义：以电解水的反应为例
通电
2H2O
2H2↑+O2↑
2×18=36 2×2=4 32
18g
2？g 1？6g
1、表示水通电生成氢气和氧气。
2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢 气和32份质量的氧气。
3、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2：2：1。
课 题 3 利用化学方程式的简单计算
⑵.写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的 完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。
⑶.相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下 面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的 系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下 边。
⑷.计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题 中没有要求，一般保留一位小数。
(4) 列比例式,求解 …...….…..列
(5) 简明地写出答案 ….…...答
根据化学方程式计算要求:
化学方程式要配平 需将纯量代方程 关系式对关系量 计算单位不能忘 关系量间成比例 解设写列答完整
附 根注 意据事化项 学方程式计算的三个要领 和三个关键
三个要领： （1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答） （2）格式要规范 （3）得数要准确（保留两位小数）
X=
注意事项2：
20
=28.8g
计算相对分子质量（即物质之间的质量关系）要正确！
活动探究
解：设可得氧气的质量为 x
通电
2H2O
2H2↑+ O2 ↑
方
36
32
法
18g
X
三
36
32
=
18g
X
32×18g
X=
=16g
36
课 题 3 利用化学方程式的简单计算
例2、工业上，高温煅烧石灰石（主要成分碳酸钙）可制 得生石灰（氧化钙）和二氧化碳。如果要制取10吨氧化 钙，需要碳酸钙的质量是多少？
学习重点
1、掌握已知一种反应物（或生成物）的质量， 求生成物（或反应物）的质量。 2、根据化学方程式计算的书写格式规范化。
复习提问
以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。
镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量 比可表示为：
点燃
2Mg + O2 ====== 2 Mg O
2×24 ：16×2 ： （24+16）×2
3
高温 CaO+CO2
3、标出相关物质的 100
相对分子质量总和
和已知量、未知量 x
56 5.6 t
4、列比例式求解
100
x
=
56 5.6t
X=10t
5、简明地写出答案 答:需要碳酸钙的质量是10t。
学生练习
(找出下列所解答案中的错误)
15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?
解:设可生成X克五氧化二磷× 格式不正确
三个关键： （1）准确书写化学式 （2）化学方程式要配平 （3）准确计算相对分子质量（代纯净物质量,单位 要代入计算过程）
记忆解难题格式
根据化学方程式计算要求: 化学方程要配平 需将纯量代方程 关系式对关系量 计算单位不能忘 关系量间成比例 解设比答要牢记
居巢 黄麓 谢玉荣
注意事项：
⑴.设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未 知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须 一致才能计算。
纯物质的质量=不纯物质质量×纯度=不纯物质质量×（1－杂 质的质量分数）
（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。
气体质量（g）=气体体积（L）×密度（g/L）