河南省汝州市第二中学2016-2017学年度高三期末考试 化学试题答案 精品
河南省平顶山市汝州第二高级中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析
河南省平顶山市汝州第二高级中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 25℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，密度为ρg·mL-1，将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25 ℃时，均恰好全部转化为CuSO4·5H2O晶体。
则下列关系式正确的是 A．c= B．w= C．16a=9b D．9a=16b参考答案：C略2. 将盛有12毫升NO的试管倒置在水中，缓缓通入一定量氧气后，如果试管内气体体积变为4毫升，则通入氧气的体积可能是A．7毫升B．8毫升 C．11毫 D．13毫升参考答案：D略3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中一定正确的是A. 1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3N AB. 标准状况下，2.24 LHF 中含有的极性键数目为0.1N AC. 5mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含CH3COOH 分子数相等D. 一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L参考答案：DFe与高温水蒸气反应生成Fe3O4，1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为N A，故A错误；标准状况下HF是液体，故B错误；醋酸溶液越稀电离程度越大，5mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含CH3COOH 分子数后者大，故C错误；存在平衡，所以一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L，故D正确。
4. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液。
河南省汝州市第二中学2016-2017学年度高三期末考试 化学试题 精品
河南省汝州市第二中学2016-2017学年度高三期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每题3分，共48分）1．下列叙述正确的是A．某溶液的pH=7，则该溶液为中性溶液B．一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入少量NaCl固体，Ksp(AgCl)减小C．常温下，反应X(s) + Y(l)=2Z(g)不能自发，则该反应的△H>0D．常温下，0.01mol/L的Na0H 溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-2mol/L2．下列设计的实验方案不能达到实验目的的是A．制备Al(OH)3：向1 mol·L-1的AlCl3溶液中加过量的NH3·H2OB．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机层中的水C．检验溶液中是否含有Fe3+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象3．下表各组物质在适当条件均可反应，其中气体（指常温时的状态）产物可能不唯一的是A．浓硫酸与锌B．浓硫酸与铜C．浓盐酸与MnO2D．浓氨水与CaO 4．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．加入铝粉生成氢气溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－B．有HCO3－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NO3－C．在c(H＋)︰c(OH－)=10︰1的水溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、SO32－D．在中性溶液中：Na＋、SO42－、K＋、S2－5．已知OF2可以发生反应H2S+4OF2=SF6+2HF+2O2，下列说法正确的是A．氧气是氧化产物B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4C．若生成2.24 L HF，则转移0.4mol电子D．OF2即是氧化剂又是还原剂6．下列说法不正确的是A．SO2是引起酸雨的主要原因之一B．高压钠灯常用于道路的照明C．工业上用饱和石灰水制备漂白粉D．金属镁常用来制造信号弹和焰火7．分子式为C5H10的烃，若适当条件下能与氢气发生反应，则其结构（不考虑立体异构）最多有A．8种B．7种C．6种D．5种8．观察下列有关实验装置，相关评价错误的是图(1) 图(2) 图(3) 图(4) A．图(1)用于配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液；评价：错误B．图(2)用于测定中和热；评价：错误，装置中缺少了环形玻璃搅拌棒C．图(3)用于比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性；评价：错误，Na2CO3、NaHCO3位置放错了D．图(4)证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应；评价：正确9．化学与生产、生活密切相关。
2016-2017学年高中二年级化学期末试卷及答案
2016—2017学年度上学期期末考试高二化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52卷Ⅰ一、选择题。
（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做A. 正极B. 负极C. 阳极D. 阴极2．中学化学中很多“规律”都有其适用围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液B 升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸亚铁D. 碳酸钠4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。
下列判断正确的是A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1B. 红磷转化成白磷时放出热量C. 红磷比白磷稳定D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。
下列说法不正确的是A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表：温度/℃0 100 200 300 400平衡常数667 13 1.9×10﹣2 2.4×10﹣41×10﹣5下列说确的是A. 该反应的△H＞0B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C. 工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高D. t℃时，向1L密闭容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为1007. 常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是A. pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B. 由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-D. c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-8.以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。
2017-2017第二学期期末考试高二年级化学试卷及参考答案
2016～2017学年度第二学期期末考试高二化学试题注意事项：1．本试卷包含第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将答题纸交回。
2．考生答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。
3．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 I- 127第Ⅰ卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．连云港正在大力创建全国文明城市，卫生环境的整治与保护是其中的一项重要内容。
下列做法不应该．．．提倡的是A．农作物秸秆就地露天焚烧B．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．用太阳能等清洁能源代替化石燃料，节约资源、保护环境2．下列有关化学用语表示正确的是A．次氯酸的电子式：B．质子数为16、中子数为17的硫原子：C．Al3+的结构示意图：D．乙酸的结构简式：C2H4O23．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．新制氯水呈黄绿色，可用于杀菌消毒B．氨气具有还原性，可用作制冷剂C．碳酸钠溶液显碱性，可用热的碳酸钠溶液去除金属表面的油污D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、W属于同一主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是A ．原子半径：r (W)＞r (Z)＞r (Y)＞r (X)B ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强C ．元素X 、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构D ．单质Z 在常温下能溶于Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液 5．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO 3+2H ＋＝Ca 2＋+H 2O+CO 2↑B ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －+IO 3－+3H 2O ＝3I 2+6OH －C ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H ＋+NO 3－＝Ag ＋+NO↑+H 2OD ．SO 2通入溴水中：SO 2+2H 2O+Br 24H ++ SO 42-+2Br －6．实验室用KClO 3在MnO 2催化下受热分解制取少量O 2，并回收KCl ，下列装置不能．．达到目的的是A ．制取氧气B ．收集氧气C ．分离出MnO 2D ．蒸发结晶得KCl 7．常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 使pH 试纸变蓝的溶液：Al 3+、Na +、SO 42-、Cl - B. c (SO 32-)=0.1 mol·L -1的溶液：K +、MnO 4-、SO 42-、H +C. -(H )(OH )c c=1×10-12的溶液：K +、AlO 2-、CO 32-、Na +D. 0.1 mol·L -1FeCl 2溶液中：H +、Al 3+、SO 42-、ClO - 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．SiO 2 SiCl 4 Si B ．C ．NH 3 NO NO 2 HNO 3D ．CuSO 4(aq) Cu(OH)2 CuO9．下列说法正确的是A. 氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂B. 标准状况下，22.4 L CCl 4中含有6.02×1023个碳原子C. 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈D. 0.1 mol·L －1NH 3•H 2O 溶液加水稀释，溶液中的离子浓度均减小 10．下列图示与对应的叙述相符的是甲 乙 丙 丁A ．图甲表示某可逆反应的浓度随时间的变化，且在t 时刻达到平衡状态B ．图乙表示向0.1 mol·L –1的CH 3COOH 溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化C ．图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D ．图丁表示向CH 3COOH 溶液中逐渐加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
2017年河南中招化学试题及答案(word版)
2017年河南省普通高中招生考试试卷化学注意事项：1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2．试题卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案写在答题卡上。
答在本试卷上的答案无效。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 Cl：35.5 K: 39Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag：108一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列制作过程中的变化属于化学变化的是A．粮食酿酒B．石油分馏C．铁水铸锅D．麦磨成面2．下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是A．拉瓦锡B．门捷列夫C．道尔顿D．阿伏伽德罗3.“河南味道”名声远播。
下列食品或食材中富含维生素的是A．原阳大米B．叶县岩盐C．西峡猕猴桃D．道口烧鸡4．下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是A．海水、干冰B．冰水、水银C．食醋、黄铜D．煤、金刚石5．能用于区分硬水和软水的方法是A．闻气味B．观察颜色C．加肥皂水D．加食盐水6．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后。
能闻到刺激性气味的是A．NH4Cl B．KNO3C．NaNO3D．Ca3(PO4)27．下列图示的实验操作中正确的是8．右图为钠的原子结构示意图。
下列说法不正确的是A．钠原子的质子数为11 B．图中n的值为10C．钠在反应中易失去电子D．钠元素位于第三周期9. 下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是A．石灰水B．浓硫酸C．浓盐酸D．烧碱溶液10．右图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示A．气体的体积B．沉淀的质量C．NaCl的质量D．混合溶液的pH11．硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是A．N2B．NO2C．NH3D．SO212．右图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是A．属于置换反应B．相对分子质量最小的是NH3C．生成丙和丁的质量比为1:3D．氢元素的化合价在反应前后没有变化13．甲乙丙有如右图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去），下列各组物质按照甲乙丙的顺序不符合要求的是A．C、CO2、COB．H2O2、O2、H2OC．CuO、Cu、Cu(NO3)2D．NaOH、NaCl、NaNO3二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15．空气中体积分数约为21%的气体是__________；地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为_______________。
2017届高三最后一卷化学答案 精品
2016-2017学年度第二学期高三调研测试化学参考答案与评分建议单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．A 2．B 3．C 4．B 5．A 6．D 7．C 8． B 9．D 10．C不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
） 11．CD 12．A 13. B 14. CD 15. AC非选择题（包括6小题，共80分） 除特殊说明外每空2分，Ⅱ卷中的其他合理答案均给分 16．（12分）（1）2 NaClO 3 + H 2O 2 + H 2SO 4 = 2ClO 2 ↑+ O 2 ↑+ Na 2SO 4 + 2H 2O （3分） （2）Na 2SO 4、NaHSO 4 （3）①3 ℃冷水浴②H 2O 2热分解损失，部分ClO 2由于H 2O 2量不足，在碱性溶液中生成氯酸盐。
（3分）（4）ab 17．（15分）（1）（酚）羟基、硝基 （2）取代反应 保护氨基（3）ClCHOH 2N2或ClCHOH 2N2（4）CF 3NClN O HHCF 3Cl（5）18．（12分）（1）ac （2）5S 2O 2－8+ 2Mn 2++8H 2O =2MnO －4+10SO 2－4+16H +（3）440.0 mg·L −1 （6分） （4）不变 19．（15分）（1）使硫粉易于分散到溶液中 （3分） （2）冷凝管 冷凝回流 （3）蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤、干燥（5分）（4）S 2O 2－3+2H +＝S ↓+SO 2↑+H 2O （3分）CNHNHCOCH 2CH 2O CH 3On320．（14分）（1）－664（2）NO + MnO－4+ 2OH-= NO-2+MnO2-4+ H2O 0.3（3）①此时，n(NO)∶n(NO2) = 1∶1，吸收后生成HNO2或n(NO)∶n(O2) = 4∶1，吸收后生成HNO2（3分）②如果硝酸的浓度太大，硝酸本身会分解出NO x，从而使排放的NO x比例升高。
河南省2017届高三阶段性测试五理综化学试题Word版含答案
绝密★启用前试卷类型：全国卷天一大联考2016-2017学年高中毕业班阶段性测试（五）理科综合本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是A．应研发新型高效催化剂以提高合成氨工业中氨的产率B．糖尿病患者不能食用含糖类的物质C．空气中NO和NO，等氮氧化物含量过高可导致光化学烟雾或酸雨的形成D．“84”消毒液与漂白粉溶液的有效成分均是Ca( ClO)2，均具有消毒杀菌能力8．分子式为C5H8O2，能使溴的CC14溶液褪色且分子中含有一个甲基的羧酸类物质共有（不含立体异构）A．6种B．5种种种9．分别进行如下表所示实验，根据实验现象得出的结论正确的是10.香柠檬油可用于化妆品生产。
香柠檬油中含有微量的香柠檬酚和香柠檬醚，二者之间存在如下转化关系，下列说法错误的是A．香柠檬酚和香柠檬醚均可与NaOH溶液反应B．香柠檬酚使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的原理相同C．X是CH3Br，相应的反应是取代反应D．1 mol香柠檬酚和1 mol香柠檬醚分别完全燃烧时，后者耗氧量比前者多mol11.常温下，将V1 mL pH= 12的NaOH溶液与V2 mL c (H+) = mol·L—的HF溶液混合，下列说法正确的是A．若混合后溶液中c(H+)>c（OH—），则一定有V1< V2B．菪V1= V2，则二者混合后的溶液中pH >7C．混合溶液中可能存在：c ( F—)> c (H+)>c (Na+)>c OH—）D．二者恰好反应完时，则所得溶液中c（F—）=c (Na+)12．用常见金属单质X、Z与化合物Y的溶液在常温下进行如下图所示的实验，下列说法正确的是A．若X是铁、Z是铜，则Y可以是硫酸B．由Ⅲ中现象知单质Z一定比单质X活泼C．Ⅱ中产生气体的成分可能是H2D．若Y是硝酸，则Ⅲ中X上的电极反应为NO3 +2H+ +e—==NO2↑+H2O、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r是Y分别与X、Z、W形成的二元化合物，p与q反应生成盐及一种单质Y2，其中该盐与盐酸反应有气体生成，r与BaCl2溶液反应生成不溶于盐酸的白色沉淀。
中学16—17学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
兰考二高2016-2017学年上学期期末考试高二化学试题第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于新能源的是的()①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤2．下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是()A．形成1 mol H—Cl键放出的能量B．石墨转变成金刚石吸收的能量C．1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量D．水蒸气变成液态水放出的能量3．某化学反应的能量变化如下图所示。
下列有关叙述正确的是()A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C．催化剂能降低反应的活化能D．催化剂能改变反应的焓变4．氢气是人类最理想的能源。
已知在25℃、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是()A．2H2＋O2===2H2OΔH＝－142.9 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－15．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经过2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示正确的是()A．用A表示的反应速率为0.4 mol/(L·min)B．分别用A、C、D表示的反应速率的比值为4∶2∶1C．在2 min末的反应速率，用B表示是：0．3 mol/(L·min)D．在这2 min内用D表示的化学反应速率为：0．1 mol/(L·min）6．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(气)＋2Y(气)===2Z(气)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①②B．①④C．②③D．③④7．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)===2Z(g)；ΔH＜0。
2016-2017学年度高二期末考试化学试题及答案
2016-2017学年度高二期末考试本试卷共100分,考试时间90分钟.学校：________________________老师真诚的提醒你：1.本试卷满分100分,请你直接在答题纸上答卷；2.答卷前请将定线内的项目填写清楚；3书写要认真、规X、工整、卷面干净、整洁、美观.一．选择题<每小题3分,共60分,每小题都只有一个选项符合题意>1.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是〔〕A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体2．下列有关盐类水解的叙述中正确的是〔〕A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性3．室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是〔〕A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合B．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合4．已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=8,则下列说法中正确的是〔〕A. 在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中所存在的阴离子种类不同B. 在NaHA溶液离子浓度大小顺序为：c〔Na+〕＞c〔Y-〕＞c〔HY-〕＞c〔OH-〕＞c〔H+〕C. HA-的水解方程式为：HY-+H2O⇌Y-+H3O-D. 相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液,前者pH大于后者5.下列说法正确的是〔〕A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度乘积B.溶度积常数与温度有关,一般来说,温度越高,溶度积越大C.可用离子积Qc和Ksp的相对大小来判断沉淀溶解进行的方向,当Qc＞Ksp,平衡向溶解方向移动D.两种物质Ksp越大的溶解度一定越大6.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+〔aq〕+MnS〔s〕=CuS〔s〕+Mn2+〔aq〕,下列说法错误的是〔〕A．相同条件下,MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应的平衡常数K=C．该反应达到平衡时c〔Mn2+〕=c〔Cu2+〕D．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c〔Mn2+〕变大7.下列说法中错误的是〔〕A.在相同温度下,2mol·L-1氨水溶液与1mol·L-1氨水溶液中,c〔OH-〕之比是2:1B.向1mol·L-1 NaNO3溶液中滴加盐酸,使溶液pH=5,此时混合液c〔Na+〕=c〔NO3-〕C.向醋酸钠溶液中加入醋酸,使混合液pH=7,此时混合液c〔Na+〕=c〔CH3COO-〕D.已知pOH=-lgc〔OH-〕,则pH=pOH的溶液在任何条件下一定是呈中性的8. 常温下0.1mol/L某一元酸〔HA〕溶液中,c<OH->/c<H+>=1×10-8,下列叙述正确的是〔〕A.该溶液中由水电离的c<H+>=1×10-10mol/LB.pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液中c<Na+>＞c<A->＞c<OH->＞c<H+>C.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则c<A->＞c<HA> ＞c<Na+>＞c<H+>＞c<OH->D.0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c<H+>+c<HA>=c<OH->9．现有A、B、C、D四种金属片：①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中,B表面逐渐溶解；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,C发生氧化反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中,电子流动方向为A→导线→C.根据上述情况,下列说法中正确的是〔〕A.在①中,金属片B发生还原反应B.在②中,金属片C作正极C.如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,则金属片D上有气泡产生D.上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：A＞B＞C＞D10.下列关于实验现象的描述不正确的是〔〕A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌C.把铜片和碳棒紧靠在一起插入三氯化铁溶液中,在碳棒表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,放出气泡的速率加快11．下列说法正确的是< >A．将AlCl3溶液和Al2<SO4>3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液12.如右图所示,下列实验现象的描述正确的是〔〕a电极b电极X溶液实验现象A 石墨石墨CuCl2 a极质量增加,b极放出无色气体B Fe 石墨KNO3 a极质量增加,b极放出无色气体C Fe Cu CuSO4 a极质量增加,b极质量减少D 石墨石墨HCl a极放出无色气体,b极放出无色气体13.用惰性电极电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是〔〕A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI试液,溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色D.电解一段时间后 ,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性14.下列说法正确的是〔〕A．氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小C．常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下,稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强15.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是〔〕A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．枪炮表面涂上一层油D．地下钢管连接镁块16.电化学与现代人的生活密切相关,具备一定的电化学知识对于方便生产生活有很重要的意义.某同学为了研究电化学原理设计了如下图所示的装置：下列说法中不正确的是〔〕A. X和Y不连接时,铜棒上会有金属析出B．X和Y用导线连接时,银棒上发生的反应为Ag++e-=AgC．若X接直流电源的正极Y接负极,Ag+向银电极移动D．无论X和Y是否连接,铜棒均会溶解,溶液都从无色逐渐变成蓝色17.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+.下列有关说法正确的是〔〕A．检测时,电解质溶液中的H+向负极移动B. 若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L氧气C. 电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD. 正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-18.下列叙述中不正确的是〔〕A. 电解池的阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应B. 原电池跟电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阳极C. 电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应D. 电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气19.下列事实不能用电化学原理解释的是〔〕A．常温条件下,在空气中铝不容易被腐蚀B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C．用锌与硫酸制氢气时,往硫酸中滴少量硫酸铜D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板20.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是〔〕A. 钢管与电源正极连接,钢管可被保护B. 生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱C. 钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀D. 钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-=Fe3+二．填空题21.〔14分〕常温下,将0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液,〔1〕该溶液中存在的三个平衡体系是：______、______、______．〔2〕溶液中共有______种不同的粒子．〔3〕这些粒子中浓度为0.01mol/L 的是______,浓度为0.002mol/L 的是______．〔4〕物质的量之和为0.01mol的两种粒子是：______．〔5〕______和______ 两种离子数量之和比OH-多0.008mol．22.〔每空2分,共12分〕有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol•L﹣1的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6 mol•L﹣1的NaOH溶液中,如图所示.〔1〕写出甲中正极的电极反应式：__________________________.〔2〕乙中负极为______________________________,总反应的离子方程式为____________________________________.〔3〕如果甲同学与乙同学均认为"构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼〞,则甲会判断出_____________________〔填元素符号〕的活动性更强,而乙会判断出___________________〔填写元素符号〕的活动性更强.〔4〕由此实验得出的下列结论中,正确的有_______________〔填字母〕.A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B．镁的金属性不一定比铝的金属性强C．该实验说明金属活动性顺序已过时,没有实用价值了D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析23.〔每空2分,共14分〕.一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料．〔l〕在高温下CO可将SO2还原为单质硫．已知：2CO〔g〕+O2〔g〕═2CO2〔g〕△H1=﹣566.0kJmol﹣1；S〔s〕+O2〔g〕═SO2〔g〕△H2=﹣296.0kJmol﹣1；请写出CO还原SO2的热化学方程式________________________.〔2〕工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO〔g〕+H2O〔g〕⇌CO2〔g〕+H2〔g〕,已知420℃时,该反应的化学平衡常数K=9．如果反应开始时,在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol,5min末达到平衡,则此时CO的转化率为______,H2的平均生成速率为______ mol/〔L•min〕.〔3〕CO与H2反应还可制备CH3OH,CH3OH可作为燃料使用,用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图.电池总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O,则c电极是_________〔填"正极〞或"负极〞〕,c电极的反应方程式为________________.若用该电池电解精炼铜〔杂质含有Ag和Fe〕,粗铜应该接此电源的________极〔填"c〞或"d〞〕,反应过程中析出精铜64g,则上述CH3OH 燃料电池,消耗的O2在标况下的体积为_______L.2016-2017学年度高二期末考试预测卷参考答案1.考点盐类的水解试题解析A、明矾溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性,加热导致水解程度增大,但酚酞遇酸性溶液颜色不变化,故A错误；B、CH3COONa为强碱弱酸盐,水解呈碱性,滴加酚酞后溶液显红色,加热使碱性增强,因此红色变深,故B正确；C、氨水为弱碱,部分电离：NH3•H2ONH4++OH-,加入酚酞后溶液变为红色,而NH4Cl=NH4++Cl-,其中的NH4+会抑制氨水的电离,使溶液碱性减弱,颜色变浅,故C错误；D、加入少量NaCl固体不影响小苏打的电离,酚酞溶液不变深,故D错误.答案B2.考点盐类的水解解析A、如果弱酸、弱碱的电离程度相当,生成的盐的水溶液呈中性,如CH3COONH4溶液呈中性,故A错误；B、含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性,如NaHSO3溶液呈酸性,故B错误；C、酸和碱反应生成的盐溶液的酸碱性取决于酸和碱的相对强弱,谁强显谁性是水解的规律,故C正确；D、强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性,例如NaHSO4溶液显酸性,故D错误.答案 C3.考点：盐类水解答案:C4.考点盐类的水解[解析]酸式盐NaHA的水溶液的pH=8,溶液呈碱性,说明HY-的水解程度大于电离程度,则c〔OH-〕＞c〔H+〕、c〔Y2-〕＜c〔H2Y〕＜c〔HY-〕.A．在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中存在的阴离子为：OH-、Y2-、HY-,含有的阴离子种类相同,故A错误；B．由于HY-的水解程度较弱,则c〔Y2-〕＜＜c〔HY-〕,溶液中正确的离子浓度大小为：〔Na+〕＞c〔HY-〕＞c〔OH-〕＞c〔H+〕＞c〔Y2-〕故B错误C.HY-的水解生成氢氧根离子和H2Y,其正确的水解方程式为：HY-+H2O⇌H2Y+OH-,故C 错误；D.由于酸性：H2Y＞HY-,则Na2Y的水解程度大于NaHY,所以Na2Y溶液的pH大于aHY溶液,故D 正确.答案 D5.考点难溶电解质的溶解平衡试题解析A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度幂次方乘积,错误；B.溶度积常数与温度有关,一般来说,温度越高,溶度积越大,故正确；C.当Qc＞Ksp,平衡向沉淀方向移动,Qc＜Ksp,平衡向溶解方向移动,故错误；D.Ksp越大,但电解质的溶解度不一定越大,溶度积常数与温度有关系,与溶液类型以与浓度无关,故错误.答案B6.考点难溶电解质的溶解平衡答案C7.考点盐类的水解试题解析氨水是弱碱不能完全电离,且浓度越大电离程度越小,所以2 mol·L-1与1 mol·L-1溶液中［OH-］之比小于2∶1.答案A8.考点水的电离和溶液酸碱性盐类水解答案D9.考点氧化还原反应基本概念化学电源金属的电化学腐蚀与防护答案：C10.考点:原电池电解池答案C11.考点盐类水解的应用答案D12. 考点：电解池答案：C13.考点电解池答案B14.考点原电池电解池盐类的水解有关氧化还原反应的计算试题解析A、氢氧燃料电池中,H2在负极上失去电子被氧化,故A正确；B、Na2CO3溶液加热,促进碳酸根离子的水解,使得氢氧根离子浓度增大,溶液的pH增大,故B错误；C、常温常压,不是标准状况,22.4LCl2中,不能用公式计算气体的物质的量,故C 错误；D、电解质的导电能力与溶液中自由移动阴阳离子的浓度有关,稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液,使得离子浓度减小,导电能力减弱,故D错误.答案A15考点金属的电化学腐蚀与防护．菁优网所有分析金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法,说明被保护的金属连接未加电源的负极,该方法使用电化学中的电解池原理,据此分析解答．解答解：金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法,说明被保护的金属连接未加电源的负极,该方法使用电化学中的电解池原理,A．水中的钢闸门连接电源的负极,符合题意,故A正确；B．金属护栏表面涂漆,属于物理方法,不符合题意,故B错误；C．枪炮表面涂上一层油属于物理方法,不符合题意,故C错误；D．地下钢管连接镁属于电化学方法,但属于原电池原理,故D错误；故选A．16.考点原电池电解池答案：C17.考点原电池电解池试题解析A．原电池中,阳离子向正极移动,故A错误；B．氧气得电子被还原,化合价由0价降低到-2价,若有0.4mol电子转移,则应有0.1mol氧气被还原,在标准状况下的体积为2.24L,故B错误；C. 酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+,可知乙醇被氧化生成乙酸和水,总反应式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O,故C正确；D. 燃料电池中,氧气在正极得电子被还原生成水,正极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O,故D 错误.答案C18.考点原电池电解池试题解析A. 规定：在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应,在阴极发生得电子的还原反应,故A正确；B. 原电池跟电解池连接后,电子从电解池的阳极流向原电池的正极,然后从原电池的负极流向电解池的阴极,故B错误；C. 电镀时,阳极材料失去电子发生氧化反应,故C正确；D. 电解饱和食盐水时,阴极上时氢离子发生得电子的还原反应,生成氢气,氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大,钠离子移向该电极,该电极会产生大量的氢氧化钠,故D正确.答案B19.考点金属的电化学腐蚀与防护试题解析A、铝被氧化生成氧化铝,为化学反应,与电化学无关,故A选；B、金属活泼性Zn＞Fe＞Sn,原电池中活泼金属易被腐蚀,则镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀,故B不选；C、滴少量硫酸铜,置换出Cu,构成原电池,加快反应速率,故C不选；D、加锌后,金属性Zn＞Fe,构成原电池,Zn 易被腐蚀,故D不选.答案A20.考点金属的电化学腐蚀与防护试题解析A、电解时,阳极被腐蚀,阴极被保护；连接电源正极的电极为阳极,所以将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀,故A错误；C、钢管中含有铁,和铜形成原电池,加速钢管的腐蚀,故C错误；D、析氢腐蚀和吸氧腐蚀,负极上铁失电子发生氧化反应,所以负极均是Fe发生氧化反应Fe-2e-=Fe2+,故D错误.故选B.答案B21.考点：水溶液中的粒子平衡解析：〔1〕NH4Cl+NaOH=NH3．H2O+NaCl反应前 0.01mol 0.002mol 反应 0.002mol 0.002mol 0.002mol 0.002mol反应后0.008mol 0 0.002mol 0.002mol 所以溶液中的溶质是NH4Cl、NH3．H2O、NaCl；NH4Cl是强酸弱碱盐能发生水解,所以存在平衡体系；NH3．H2O和H2O都是弱电解质,部分电离,所以存在平衡体系．故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH-；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；H2O⇌H++OH-；〔2〕溶液中的电解质电离：NaCl=Na++Cl-；NH3•H2O⇌NH4++OH-；H2O⇌H++OH-；所以溶液中存在的微粒有：Na+、Cl-、NH3•H2O、NH4+、OH-、H2O、H+,所以共有7种微粒．故答案为7．〔3〕Na+和Cl-不水解,所以其浓度不变．故答案为Cl-；Na+．〔4〕无论NH4+水解程度和NH3．H2O的电离的程度如何,但遵守物料守恒,即NH4+和NH3．H2O的物质的量之和为0.01mol．孤答案为：NH4+和NH3．H2O．〔5〕溶液中阴阳离子所带电荷相同,溶液中存在的离子为Na+、Cl-、NH4+、OH-、H+,即n〔Na+〕+n〔NH4+〕+n〔H+〕=n〔Cl-〕+n〔OH-〕,n〔Na+〕=0.002mol,n〔Cl-〕=0.01mol,所以0.002mol+n〔NH4+〕+n〔H+〕=0.01mol+n〔OH-〕,n〔NH4+〕+n〔H+〕=0.008mol+n〔OH-〕,所以n〔NH4+〕+n〔H+〕-n〔OH-〕=0.008mol,故答案为：NH4+；H+22.〔1〕2H＋＋2e－=H2↑〔2〕Al 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑〔3〕Mg Al〔4〕AD23.考点化学反应与能量变化化学平衡原电池电解池试题解析〔1〕①2CO〔g〕+O2〔s〕=2CO2〔g〕△H1=﹣566.0kJ/mol②S〔s〕+O2〔g〕=SO2 〔g〕△H2=﹣296.0k/Jmol根据盖斯定律,①﹣②得到2CO〔g〕+SO2〔g〕=S〔s〕+2CO2〔g〕；△H=﹣270 kJ/mol；〔2〕设参加反应的CO的浓度为xCO〔g〕+H2O〔g〕⇌CO2〔g〕+H2〔g〕起始浓度〔mol/L〕0.30 0.30 0 0转化浓度〔mol/L〕 x x x x转化浓度〔mol/L〕0.30﹣x 0.30﹣x x xk=9.0=,x=0.225mol/L,所以CO的转化率α〔CO〕=0.225/0.3=75％H2的平均生成速率为0.045mol/〔Lmin〕〔3〕甲醇具有还原性,在负极上发生氧化反应生成CO2,电极反应式为：CH3OH﹣6e-+H2O=CO2+6H+,因c为负极,d为正极,粗铜精炼时,粗铜作阳极,与电源的正极d相连,精铜电极电极反应式：Cu2++2e﹣=Cu,Cu2+的物质的量为 =1mol,由电子得失守恒可知电子转移2mol,原电池中正极电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑,则生成氧气物质的量为0.5mol,体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L.答案<1>2CO〔g〕+SO2〔g〕=S〔s〕+2CO2〔g〕；△H=﹣270 kJ/mol；<2> 75%；0.045mol/〔Lmin〕；〔3〕负极；CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+；d；11.2.。
—17学年下学期高二期末考试化学试题(附答案)
2016—2017学年度下学期期末质量检测高二化学试题注意：1 本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟2 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 S：32 O：16 Cu：64 Na：23 Fe：56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法不正确的是A. 工厂排放CO2会导致酸雨的形成B. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀C. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关D. 《黄白第十六》中有“曾青涂铁，铁赤如铜”，这与化学变化有关2．下列说法正确的是A. 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B. 乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应C. 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体3．下列说法正确的是A. 的系统命名为：2-甲基-2-乙基丙烷B. 在碱性条件下，CH3CO18OC2H5水解产物是CH3COOH和C2H518OHC. 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应D. 以丙烯为单体加聚可以生成4．关于金属冶炼的叙述正确的是A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B．金属钠、铝和铜都可用还原法制备C．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁D．用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子5. 下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是A．B．乙酸和硬脂酸C．硝基乙烷和氨基乙酸D．苯甲酸和6．原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，原子利用率越高对环境污染越小。
在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是A．B．C．CH2═CH2+（过氧乙酸）⇌+C3HCOCHD．7．有十种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚乙炔⑤2－丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧环己烯⑨乙醇⑩苯酚既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是A. ①④⑤⑧B. ④⑤⑧⑩C. ②⑤⑦⑧D. ③④⑤⑦⑧8．下列实验“操作和现象”与“结论”的对应关系正确的是A. AB. BC. CD. D9.在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。
2017年河南省中招化学试题及答案(word版)资料
2017年河南省普通高中招生考试试卷化学注意事项：1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2．试题卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案写在答题卡上。
答在本试卷上的答案无效。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 Cl：35.5 K: 39Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag：108一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列制作过程中的变化属于化学变化的是A．粮食酿酒B．石油分馏C．铁水铸锅D．麦磨成面2．下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是A．拉瓦锡B．门捷列夫C．道尔顿D．阿伏伽德罗3.“河南味道”名声远播。
下列食品或食材中富含维生素的是A．原阳大米B．叶县岩盐C．西峡猕猴桃D．道口烧鸡4．下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是A．海水、干冰B．冰水、水银C．食醋、黄铜D．煤、金刚石5．能用于区分硬水和软水的方法是A．闻气味B．观察颜色C．加肥皂水D．加食盐水6．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后。
能闻到刺激性气味的是A．NH4Cl B．KNO3C．NaNO3D．Ca3(PO4)27．下列图示的实验操作中正确的是A．收集氢气B．稀释浓硫酸C．检查气密性D．验证质量守恒定律8．右图为钠的原子结构示意图。
下列说法不正确的是A．钠原子的质子数为11 B．图中n的值为10C．钠在反应中易失去电子D．钠元素位于第三周期9. 下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是A．石灰水B．浓硫酸C．浓盐酸D．烧碱溶液10．右图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示A．气体的体积B．沉淀的质量C．NaCl的质量D．混合溶液的pH11．硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是A．N2B．NO2C．NH3D．SO212．右图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是A．属于置换反应B．相对分子质量最小的是NH3C．生成丙和丁的质量比为1:3D．氢元素的化合价在反应前后没有变化13．甲乙丙有如右图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去），下列各组物质按照甲乙丙的顺序不符合要求的是A．C、CO2、COB．H2O2、O2、H2OC．CuO、Cu、Cu(NO3)2D．NaOH、NaCl、NaNO3二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15．空气中体积分数约为21%的气体是__________；地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为_______________。
河南省沁阳市第二中学2016-2017学年度高三期末考试 化
河南省沁阳市第二中学2016-2017学年度高三期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 C l2 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56第Ⅰ卷选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的是A．pH=1的HNO3溶液中，含有0.1N A个H+B．在Na2O2与CO2的反应中．每转移N A个电子时，标准状况下消耗11.2L 的CO2C．1 L1mol/LFeBr2溶液与1mol氯气反应时转移的电子数为3N AD．239 Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25N A和0.5N A之间2．下列反应的离子方程式正确的是A．磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2OD．向KMnO4溶液中通入过量的SO2气体：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O3．用浓硫酸、无水氯化钙，碱石灰均可以干燥的气体是A．NH3B．SO2C．CH4D．Cl24．下列过程中都涉及到饱和食盐水，其中氯离子被氧化的是A．氯碱工业B．侯氏制碱C．制取乙炔D．除去Cl2中的HCl5．如图所示，两个连通容器用活塞分开，标准状况下，左右两室（体积相同）各充入一定量气体，打开活塞，充分混合后，恢复到标准状况，容器内气体质量不变的是A．SO2和H2S B．SO2和NO2C．O2和SO2D．HCl和NH36．常温下，下列物质能与水反应生成气体，且该气体是电解质的是A．NaH B．Mg3N2C．Al2S3D．CaC27．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管不能区分开来的是A．氯化铝溶液和盐酸B．纯破溶液和稀硫酸C．硝酸银溶液和氨水D．偏铝酸钠溶液和硝酸8．下列物质中，不符合“既能与某种酸反应，又能与某种碱反应”的是A．BeO B．SiO2C．FeCl3D．NaI9．单质X与浓H2SO4共热，反应中X与浓H2SO4的物质的量之比为1:2，则X元素在生成物中的化合价可能为①＋l ②＋2 ③＋3 ④＋4A．②④B．③④C．①②D．①③10．如图W、X、Y、Z为四种物质．若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是11．唐代中药学著作《新修本草》中，有关于“青矾”的记录为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，……，烧之赤色”。
【精品】河南省周口市2016-2017学年高二下学期期末考试化学-含答案
2016-2017学年度下期斯末高中抽测调研高二化学说明1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，总分l00分，考试时间为90分钟。
2.将答案填、涂在答题卡上，在草稿纸、试卷纸上答题无效。
严格按答题卡要求答题，不符合答题要求的答案无效。
考试结束只交答题卡。
3.答卷前将答题卡密封线内的项目按要求填写清楚。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 Agl08 S32 Fe56Ca40 Cl35.5 Br80 Na23 Cu64 Ba137第I卷 (选择题，共42分）一、选择题必做题，每小题3分，共10小题，计30分1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是A.食物溶于水后的溶液pH <7,则该食物成为酸性食物B.墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞C.合金材料中可能含有非金属元素D.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应N表示阿伏如德罗常数值。
下列说法正确的是2.设ANA.标准状况下,2.24 LNO2与％02的混合气体中含有氮原子的数目为0.1ANB.若1 L 0.2 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体粒子数为0.2ANC.标准状况下,22.4L SO2中含有的氧原子数为 3.0AND.常温下,Na202与H20反应生成lmol02时，转移电子数是2A3.下列实验现象和结论相对应且正确的是4.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水2I-+ 2H++H2O2=I2+2H20B.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS） Cu2++SO42- +Pbs—Cus + PbSO4C.在燃煤中加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaO3+O2+2SO2=2CaSO3+2CO2D.在盐碱地(含较多NaCl、Na2C03)上通过施加适量CaS04,可降低土壤的碱性CaS04+ Na2CO3= CaSO3+ Na2SO45.—种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。
2021-2022学年河南省平顶山市汝州第二高级中学高三化学测试题含解析
2021-2022学年河南省平顶山市汝州第二高级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.参考答案：D2. (1998·上海卷)冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O2→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2。
下列说法不正确的是( )A.反应后将O3转变为O2B.Cl原子是总反应的催化剂C.氟氯甲烷是总反应的催化剂D.Cl原子反复起分解O3的作用参考答案：C略3. a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④Vc-(9a+b)/3molA．①④ B．②③ C．①③D．②④参考答案：D略4. X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与Z为同族元素，Y和M为同族元素，且Y与M的核外电子数之和为X和Z元素的核外电子数之和的2倍，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞M＞N＞X＞YB．M与N形成的化合物中N显正价C．单质沸点：Z＞M＞N＞Y＞XD．最高正价：N＞M=Y＞Z=X参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与Z为同族元素，Y和M 为同族元素，因为Y与M的核外电子数之和为X和Z元素的核外电子数之和的2倍，则X和Y不能都是第二周期元素，则X为H元素，Z为Na元素，H和Na元素核外电子数之和为12，它的二倍是24，Y和M同一主族且二者原子序数之和为24，则Y为O元素、M为S元素，N为短周期主族元素且原子序数大于S，所以N为Cl元素，则X、Y、Z、M、N分别是H、O、Na、S、Cl元素；A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B．M、N形成的化合物中，非金属性强的元素显负化合价；C．单质熔沸点：金属晶体＞分子晶体，分子晶体：固态＞气态，气体单质熔沸点与其相对分子质量成正比；D．主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外．【解答】解：X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与Z为同族元素，Y 和M为同族元素，因为Y与M的核外电子数之和为X和Z元素的核外电子数之和的2倍，则X和Y 不能都是第二周期元素，则X为H元素，Z为Na元素，H和Na元素核外电子数之和为12，它的二倍是24，Y和M同一主族且二者原子序数之和为24，则Y为O元素、M为S元素，N为短周期主族元素且原子序数大于S，所以N为Cl元素，则X、Y、Z、M、N分别是H、O、Na、S、Cl元素；A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径Z＞M＞N＞Y＞X，故A错误；B．M、N形成的化合物中，非金属性强的元素显负化合价，非金属性N＞M，所以M与N形成的化合物中N显负价，故B错误；C．单质熔沸点：金属晶体＞分子晶体，分子晶体：固态＞气态，气体单质熔沸点与其相对分子质量成正比，所以这几种元素单质沸点：Z＞M＞N＞Y＞X，故C正确；D．主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，O元素没有正化合价，故D错误；故选C．5. 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
河南省平顶山市2016-2017学年高一下学期期末调研考试化学试题含答案
2016—2017学年第二学期期末调研考试高一化学（必修2)本试卷6页,满分：100分。
考试时间：90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。
2.第1〜16题为选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动.用橡皮擦干净后，填涂其它答案标号。
答在试题卷上无效。
3.第17〜21题为非选择题，答案直接写在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷上无效。
4.考试结束，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H.1 0.16 Fe.56 Cu.64 n.65 S.32 Ba.137一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意）1.下列材料中不属于有机高分子化合物的是2.下列化学用语正确的是3.下列属于吸热反应的是4.下列有关实验操作错误的是5.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是6.下列有关实验现象的描述不正确的是A.将表面变暗的金厲钠粒投入干燥氯气中，无明显现象B.将在空气中点燃的金属钠伸入干燥氯气中会继续燃烧，产生黄色火焰和大量黄烟C.将SO2气体通入溴水中使溴水褪色，滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生D. SO2气体通入品红溶液中，品红褪色，加热所得无色溶液红色复原7.乙酸橙花酯是一种食用香精，结构如右图所示。
下列关于该物质的说法不正确的是A.分子式为C11H1802B.该化合物含有两种官能团C.该化合物能在碱性溶液中发生取代反应D.该化合物能使酸性Mn04溶液褪色,发生氧化反应8.氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池，其反应原理示意图如图。
下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是A.A电极是负极，电极上发生氧化反应B.该电池总反应：2H2+02=2H20C.由于A、B两电极没有活动性差别，不能构成原电池D.外电路中电流由B电极通过导线流向A电极9.下列事实不能用元素周期律解释的是A.酸性：HC1O4>H2SO4B. Na、Mg 与水反应，Na更剧烈C.气态氧化物的稳定性：HF>HC1D.向溶液中加盐酸，有气泡产生10. 在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是A. Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-B.Na+、Ba2+、Cl-、S042-C. Cu2+、Ca2+、Cl-、 NO3-D.Fe2+、+、NO3-、Cl-11. 全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。
汝州市第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
汝州市第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是（ ）A ．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B ．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C ．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D ．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO 2的物质的量不同2． 下列生活中的化学现象解释不正确的是A ．生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理B ．泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO 2C ．铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体D ．将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论3． 【新疆乌鲁木齐地区2017年高三二诊】下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应 ②乙醛制乙酸 ③乙烯使溴水褪色 ④乙醇制乙烯 ⑤乙醛制乙醇 ⑥乙酸制乙酸乙酯 ⑦乙酸乙酯与NaOH 溶液共热 ⑧液态植物油制人造脂肪 ⑨乙烯制乙醇的说法正确的是（ ）A ．②⑤的反应类型相同B ．⑥⑦的反应类型不同C ．④与其他8个反应的类型都不同D ．①③⑧属于同一种反应类型4． 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．2.3g 钠与水反应产生气体的分子数为0.1N AB ．28gN 2和CO 组成的混合气体中含有的原子数为2N AC ．0.1 mol•L ﹣1Na 2SO 4溶液含有0.1N A 个SO 42﹣D ．22.4L 氯气中含有的电子总数一定为34N A 5． 下列说法正确的是A ．H 2O 与D 2O 互为同位素B ．纤维素与淀粉互为同分异构体C ．干冰和冰为同一种物质D ．甲烷和十六烷互为同系物6． 下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等7． 中科大陈乾旺教授等人发明RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为：①223Na+CO C()+C()+Na CO −−−−→一定条件金刚石石墨（未配平） 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。
2018年河南省平顶山市汝州第二高级中学高三化学期末试卷含解析
2018年河南省平顶山市汝州第二高级中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.用图2装置（X 、Y 是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是参考答案： C 2. 设：A ＋2B 2C(正反应为吸热反应)的反应速率为v 1；2X ＋Y 2Z(正反应为放热反应)的反应速率为v 2，对于上述反应，当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为( )。
A ．同时增大B ．同时减少C ．v 1增大，v 2减少D ．v 1减少，v 2增大参考答案：溶液 溶液 B 管中电极反应式是混合溶液 相同条件下，a 、b 两管中产胶体和导电液A略3. 用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。
当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是A．27mg B．54mg C．108mg D．216mg参考答案：B4. 下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是A．Na+ I－CO32－ ClO－ B．Fe2+ H+ K+NO3－C．Ba2+Ｎa＋SCN－Cl－D．Cu2+ Fe2+ Cl－ NO3－参考答案：D略5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1mol乙基（—C2H5）中含有的电子数为17N AB．标准状况下，22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4N AC．1L pH=1的稀硫酸中有0.2 N A个H+D．78gNa2O2中含有2N A个阴离子（相对原子质量：Na-23 O-16）参考答案：A略6. 有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是()A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1 mol NO3－发生氧化反应，则转移8 mol e－D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋参考答案：C略7. 下列叙述错误的是A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合液中：2c(H+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO－) +2c(OH－)B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(s) + I－= AgI(s)+ Cl－能够发生C．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)D．常温下NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，若pH<7，则c(NH4+)<c(Cl－)参考答案：C略8. （2013?上海）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能。
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河南省汝州市第二中学2016-2017学年度高三期末考试化学试题答案
二、非选择题
17.（7分）
（1）焰色反应（1分）
（2）Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3＋3NH4+（2分）
（3）（1分）
（4）H—O—O—H（1分）
（5）KOH （1分）
（6）S2->K+>Al3+（1分）
18.（7分）
（1）3OH﹣+2SO2 ═H2O+SO32﹣+HSO3﹣
（2）①酸（1分）；溶液中存在HSO 3﹣H++SO32﹣，HSO3﹣+H2O H2SO3+OH﹣，显酸性是因其电离大于其水解；②c；（其余每空2分）
19.（14分）
（1）圆底烧瓶（1分）；冷凝回流（1分）；增加反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）蒸发浓缩（1分）、冷却结晶（1分）；
（3）Na2SO4（1分）；取出少许滤液置于试管，加稀盐酸至溶液呈酸性后，过滤得出S，再往滤液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可证明含有Na2SO4；
（4）酸式（1分）；106.3%；其中含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度；（其它每空2分）
20.（10分）
（1）FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl （2分）；4.2×10-8（1分）
（2）①Fe3+、Fe2+和Cu2+（2分）②抑制Fe3+水解（1分）
③将Fe2+氧化成Fe3+，以便后续转化为Fe(OH)3沉淀除去（2分）
④ 3.7≤pH＜4.5（2分）
21.（14分）
（1）CO2(g)+3H2 (g)=CH3OH(1)+H2O(l) △H=-50 kJ/mol （2分）
（2）①0. 075 mol/(L·min)（2分）；3 （2分）；不变（1分）②BC （2分）
（3）负（1分）；CH3OH＋H2O－6e－=CO2＋6H＋（2分）（4）0.4N A（2分）。