化学必修二 第三章复习精品PPT课件

酯化反应的实质：酸脱羟基，醇脱氢
小结： O
CH3—C—O—H
酸性 酯化反应
人类为了维持生命与健康，除了阳光 与空气外，必须摄取食物。食物的成分主 要有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机 盐和水六大类，通常称为营养素。
一、几种基本营养物质的化学组成
１、糖类、油脂的组成元素 Ｃ Ｈ Ｏ ；
蛋白质的组成元素除Ｃ Ｈ Ｏ 外还有Ｎ Ｓ Ｐ 等
Cl Cl Cl
Cl
⑵加成反应
注意：苯不能与溴水发生加成反应(但能萃 取溴而使水层褪色)。
环己烷
⑶氧化反应
苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ，但可以点燃。 2C6H6 + 15O2 点燃 12CO2 + 6H2O
现象：火焰明亮，有浓黑烟。
总结苯的化学性质（较稳定）：
1、难氧化（但可燃）； 2．易取代，难加成。
1.甲烷的化学式、电子式、结构式
化学式：CH4
2.甲烷的空间结构：
试验证明：甲烷分子是正四面体结构，碳 原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于四个 顶点上。
3、甲烷的物理性质
无色、无味的气体； 密度比空气小； 极难溶于水； 俗名：沼气、坑气，是天然气的主要成分。
4.甲烷的化学性质
（1）常温下比较稳定，与强酸、强碱或高 锰酸钾等强氧化剂不反应。
结构
苯的特殊结构
性质
苯的特殊性质
饱和烃 取代反应
不饱和烃 加成反应
四、生活中两种常见的有机物 1.乙醇 C2H5OH 2.乙酸 CH3COOH
乙醇 1、物理性质 乙醇俗称酒精
颜 色 ： 无色透明
气 味 ： 特殊香味 状 态： 液体 挥发性： 易挥发 密 度： 比水小 溶解性： 跟水以任意比互溶
第三章 有机化合物
一、有机物
1、定义：一般含有碳元素的化合物为有机物。 （ 但碳的氧化物（CO、CO2）、碳酸及其 盐 、等看作无机物。）
2、组成元素：
碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等
主要元素
其他元素
3.比较无机物和有机物
有机物
无机物
溶解性 多数不溶于水，一般易 多数溶于水，而不溶
溶于有机溶剂
于有机溶剂
颜色反应 现象：硝酸使蛋白质颜色变黄。 可以用来鉴别蛋白质。 蛋白质灼烧时，会有焦味。
在大城市生活的白领一族们，工作日中总是被大量的的工作任务、人际关系所裹挟，常常因为七七八八的事情压得我们透不过来气。 实际上，不管是工作还是生活，帮助我们取得成功的并非是意志，而是行动。 以至于很多人会在失落时忘却，时常违背了自己少年时期的志向。 总是自认为通情练达，自认为精明。 从前的我们多单纯，多纯粹。 而现在，丢弃了单纯与纯粹的我们，也总算是看透了，想穿了。 但也正因为如此，逐渐就变成了少年时间的自己最憎恨的那种人。
8、烷烃的命名 ——习惯命名法 (1) 根据分子里所含碳原子的数目来命名：
甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、 壬、癸
碳原子数在十以上的，就用数字来表示， 如：十一烷、十七烷等。
石油液化气就是丙烷和丁烷的混合气，打 火机里的液体主要是丁烷。
（2）简单烷烃的同分异构体用： 正、异、新来区别。 如：正丁烷、异丁烷；
２、果糖、葡萄糖的分子式： C6H12O6 蔗糖、麦芽糖的分子式： C12H22O11 淀粉、纤维素的分子式：（C6H10O5）n
葡萄糖的特征反应：
与新制Cu(OH)2反应,产生砖红色沉淀。
与银氨溶液反应,有银镜生成。
淀粉的特征反应：
在常温下,淀粉遇碘 ( I2 ) 变蓝。 蛋白质的特征反应：
现象：紫色褪去 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
⑵加成反应
将乙烯通入溴水中： 现象：黄色(或橙色）褪去
1, 2—二溴乙烷 (无色液体) 有机物分子中不饱和碳原子与其它原子或原子团 直接结合生成新的化合物的反应,叫做加成反应 。
⑶加聚反应
nCH2=CH2 催化剂
[ CH2—CH2 ]n
（聚乙烯）
由相对分子质量小的化合物通过加成反应 相互结合成相对分子质量很大的高分子化合物 的反应。
练习
1. 下列哪组是同系物？（ ） A. CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3 B. CH3CH3、CH3CH(CH3)CH3 CH2
C. CH3－CH＝CH3 CH2
CH2
7、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构
式的化合物互称同分异构体。
C4H10 丁烷
CH3CH2CH2CH3
无色稍有气味，比空气略轻，难溶于水。 ②化学性质 乙烯分子的碳碳双键中的一个键容易断裂。 所以，乙烯的化学性质比较活泼。 ⑴乙烯的氧化反应
⑵乙烯的加成反应
⑶乙烯的加聚反应
⑴氧化反应
①燃烧 ——火焰明亮并伴有黒烟
点燃
CH2=CH2+3O2
2CO2+2H2O
②与酸性KMnO4的作用： 将乙烯通入酸性KMnO4溶液中：
能够溶解多种无机物和有机物
2、乙醇的分子结构
分子式： C2H6O
HH
结构式：H C—C—O—H 乙醇分子的比例模型
HH 结构简式：CH3CH2OH
或C2H5OH
醇的官能团－－羟 基写作－OH 醇属于烃的衍生物
思考：－OH 与OH－ 有何区别？
官能团的概念 决烃定的化衍合物生特物殊性的质概的念原子：或原子
甲烷通入KMnO4酸性溶液中 CH4
现象：紫色溶液没有变化。
结论:甲烷不能使酸化的高锰酸 钾溶液褪色。
（2）可燃性（氧化反应） 在空气中燃烧 : 安静燃烧，产生淡蓝色火焰 CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
烃燃烧的通式：
CxHy
+
(x+ y_ 4
)O2
点燃
y_
xCO2 + 2
H2O
取代反应：有机物分子里的某些原子或原子 团被其他原子或原子团所代替的反应。
耐热性 多数不耐热，固体熔点 多数耐热、难熔化， 低，一般在400℃以下 熔点一般较高
可燃性 多数可燃烧
多数不可燃烧
导电性 多数为非电解质，难电 多数是电解质，溶液
离，不导电
或熔融状态下可导电
反应特 一般复杂、副反应多， 一般简单，副反应少，
点 速率较慢，方程式用箭 速率较快，方程式用
号表示
等号表示
4.有机物中种类繁多的原因 (1)碳原子含有4个价电子，可以跟其它原
子形成4个共价键. (2) 碳原子间易形成单键、双键、叁键、碳
链、碳环等。
(3)同分异构体的存在
5 、烃 定义：仅含碳、氢两种元素的有机物称为碳氢 化合物。
6.几种重要的烃 烷烃通式：CnH2n+2 特征反应：取代反应 结构特点：链状、碳碳单键 （饱和烃）
乙酸的分子式是C2H4O2，结构简式是：
物理性质:
无色、强烈刺激性气味、液体，易挥发 熔点：16.6℃，当温度低于16.6℃时，乙酸
凝结成冰一样的晶体，故纯净的乙 酸又称为冰醋酸。 乙酸易溶于水和乙醇。
化学性质:
（1）酸性 CH3COOH
使石蕊试液变红 与金属反应 与碱性氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应
（3）与纯卤素的取代反应（分步且连锁进行的）
①
C4 H C 2 l 光 C3 C H H l C
(一氯甲烷)
② C3 C H C l2 l光 C2 C H 2 lHC
(二氯甲烷)
③ C2 C H 2 C l2 l光 CH 3 H CC l
(三氯甲烷) (氯仿)
④ CH 3 C C 2 l 光 l C4 C H l C
*甲烷与氯气的反应，共(四得氯到甲五烷种) 产(四物氯。化碳)
各氯代甲烷结构式
二氯甲烷的结构式
5、烷烃的化学性质（与CH4相似）
① 氧化反应 C2 n n 2 H 3 n 1 O 2 点 燃 n2 C (n O 1 )H 2 O 2
团称为官能团。
几种常见的官能团名称和符号
名称 卤素 羟基 硝基 醛基 羧基 原子
符号 －X －OH －NO2 －CHO －COOH
3 、乙醇的化学性质
(1)与活泼金属反应(如Na、K、Mg、Al等)
①
HH
H—C —C—O—H ， ①处O—H
HH
键断开
2CH3CH2OHபைடு நூலகம்+ 2Na
2CH3CH2ONa + H2↑
CH3COO－+H+
科学探究
设计一个实验,比较醋酸 和碳酸的酸性强弱.
• 可以看到试管里有气 泡产生，是二氧化碳 气体。这说明乙酸的 酸性强于碳酸。尽管 如此，但它在水溶液 里还是只能发生部分 电离，仍是一种弱酸。 酸性： CH3COOH>H2CO3
(2)酯化反应
+ + C H 3 C O O HH O C H 2 C H 3 浓 △ 硫 酸 C H 3 C O O C H 2 C H 3H 2 O
1.苯的物理性质： 一种无色、有毒、有特殊气味、不溶于水的液 体，比水轻。
2.苯分子结构
分子式：C6H6 结构简式：
或
结构特点： a、平面结构；
b、碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特 的键。
3.苯的化学性质 （1） 取代反应
①与溴
②硝化反应
硝基苯
苯的一氯代物种类？
苯的邻二氯代物种类？ 研究发现： 苯的一氯代物：一种 苯的邻二氯代物：一种
c.乙醇催化氧化： Cu或Ag 2CH3CH2OH+O2 催化剂 2CH3CHO+2H2O
HH
HO
H C—C—H
-2H
H C—C—H