化学必修1第三章全章解剖
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鲁科版高中化学必修一课件第三章第三节
Cu + Cl2 = CuCl2
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
氯气是氧化剂 化合反应 生成高价的金属氯化物 △
＋3
点燃 ＋2
2Cu + S = Cu2S
Fe + S = FeS
硫是氧化剂 化合反应 生成低价的金属硫化物 △ ＋2
△
＋1
结论：氯气的氧化性比硫强•硫与非金属的反应硫在氧气中燃烧
研磨硫块
在三个装有 硫粉的试管中分 别加入蒸馏水、 酒精、二硫化碳
溶沸点
同素异 形体
•
不高
斜方硫、单斜硫 等多种
预测
硫单质的化学性质
1、与金属反应 2、与非金属反应
•
硫与铁的反应
实 验
Fe + S = FeS
将铁粉与硫 粉的混合物平铺 在一石棉网上， 用一根加热后的 玻璃棒去引燃药 品的一端。 氧化剂
S + O2 = SO2
H2 + S = H2S C + 2S = CS2
0 高温 -2 0△ -2
0
点燃 +4
硫作为还原剂
具还原性
硫作为氧化剂，具氧化性。
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是 火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
•
小结：硫单质的化学性质
当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，
黄铁矿
与砷铁汞锑 等元素化合
含硫 矿物
雌黄
辰砂
雄黄
辉锑矿
地下
•
火山喷口
游离态
天然硫
地壳岩层
硫
化合态
硫化物：硫铁矿（FeS2)等 硫酸盐：芒硝（Na2SO4· 10H2O)
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
氯气是氧化剂 化合反应 生成高价的金属氯化物 △
＋3
点燃 ＋2
2Cu + S = Cu2S
Fe + S = FeS
硫是氧化剂 化合反应 生成低价的金属硫化物 △ ＋2
△
＋1
结论：氯气的氧化性比硫强•硫与非金属的反应硫在氧气中燃烧
研磨硫块
在三个装有 硫粉的试管中分 别加入蒸馏水、 酒精、二硫化碳
溶沸点
同素异 形体
•
不高
斜方硫、单斜硫 等多种
预测
硫单质的化学性质
1、与金属反应 2、与非金属反应
•
硫与铁的反应
实 验
Fe + S = FeS
将铁粉与硫 粉的混合物平铺 在一石棉网上， 用一根加热后的 玻璃棒去引燃药 品的一端。 氧化剂
S + O2 = SO2
H2 + S = H2S C + 2S = CS2
0 高温 -2 0△ -2
0
点燃 +4
硫作为还原剂
具还原性
硫作为氧化剂，具氧化性。
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是 火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
•
小结：硫单质的化学性质
当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，
黄铁矿
与砷铁汞锑 等元素化合
含硫 矿物
雌黄
辰砂
雄黄
辉锑矿
地下
•
火山喷口
游离态
天然硫
地壳岩层
硫
化合态
硫化物：硫铁矿（FeS2)等 硫酸盐：芒硝（Na2SO4· 10H2O)
人教版化学必修1高一第一学期第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质(共19张PPT)
复习巩固
金属与氧气反应的规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
常温下 易被氧 化
常温下能被氧化
加热时 能被氧 化
不能 被氧 化
§3-1 金属的化学性质
金属与酸和水的反应
思考：观察此图，你有何看法？
God Save me！！
盐酸
呵呵，挺 舒服，我 不怕…
（C ）
(二) 设计铁与水蒸气反应的实验装置
现象： 肥皂液有气泡冒出，用火焰靠近气泡，有爆鸣声。
结论： 铁与水蒸气反应有氢气不断生成 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑
【合作运用】
1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 D
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割
③熔点低 ④密度比水小 ⑤热和电的良导体
练习:
1.下列说法正确的是 A.钠在溶液中可置换出铁 B.铁在溶液中可置换出铜 C.Fe不与H2O反应 D.Fe比Al活泼
(B)
解析：Ｎａ在溶液中先与水反应，Ａ项错；在加热条件下铁可 与水蒸气反应；Ｆｅ活泼性比Al差。
2.做钠与水的反应实验时，不能用很大的钠块，原因是 A.大的钠块会沉于水底 B.钠不易反应完全 C.容易发生爆炸而迸溅 D.会使水沸腾
(一) 钠与水的反应【实验3-3】
(1) 能不能用手直接触摸金属钠？ 不能，Na非常活泼，容易和水等物质反应。
(2) 能不能用大块的钠直接与水反应？ 不能，会和水剧烈反应，发生爆炸飞溅等事故。 只能用绿豆大小的钠块探索Na与水的反应。
Na与H2O的反应
(一) 钠与水的反应【实验3-3】
(3) 切割钠为什么要在玻璃板上进行？ 防止切割残留的Na被其他同学接触到。
金属与氧气反应的规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
常温下 易被氧 化
常温下能被氧化
加热时 能被氧 化
不能 被氧 化
§3-1 金属的化学性质
金属与酸和水的反应
思考：观察此图，你有何看法？
God Save me！！
盐酸
呵呵，挺 舒服，我 不怕…
（C ）
(二) 设计铁与水蒸气反应的实验装置
现象： 肥皂液有气泡冒出，用火焰靠近气泡，有爆鸣声。
结论： 铁与水蒸气反应有氢气不断生成 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑
【合作运用】
1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 D
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割
③熔点低 ④密度比水小 ⑤热和电的良导体
练习:
1.下列说法正确的是 A.钠在溶液中可置换出铁 B.铁在溶液中可置换出铜 C.Fe不与H2O反应 D.Fe比Al活泼
(B)
解析：Ｎａ在溶液中先与水反应，Ａ项错；在加热条件下铁可 与水蒸气反应；Ｆｅ活泼性比Al差。
2.做钠与水的反应实验时，不能用很大的钠块，原因是 A.大的钠块会沉于水底 B.钠不易反应完全 C.容易发生爆炸而迸溅 D.会使水沸腾
(一) 钠与水的反应【实验3-3】
(1) 能不能用手直接触摸金属钠？ 不能，Na非常活泼，容易和水等物质反应。
(2) 能不能用大块的钠直接与水反应？ 不能，会和水剧烈反应，发生爆炸飞溅等事故。 只能用绿豆大小的钠块探索Na与水的反应。
Na与H2O的反应
(一) 钠与水的反应【实验3-3】
(3) 切割钠为什么要在玻璃板上进行？ 防止切割残留的Na被其他同学接触到。
人教版 化学 必修一 第三章几种重要金属化合物PPT(12张)优质课件
与酸反应：
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
与碱反应：
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
氢氧化铝 Al(OH)3
物理性质： 白色胶状物，几乎不溶于水。 能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 化学性质： 两性氢氧化物
人教版 化学 必修一 第三章几种重要金属化合物PPT(12张 )优质 课件
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不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3=△=Al2O3+H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
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必修一 第三章第二节 人民教育出版社
1、氧化铝 2、氢氧化铝
氧化铝 Al2O3
我们知道铝能与沸水反应，而铝锅可以 用来煮水。
在加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。
红宝石、蓝宝石的硬度大，其组成成分 是氧化铝。
物理性质：
难溶于水，熔点高，硬度大
化学性质： 两性氧化物
既能与酸反应，又能与碱反应生成盐 和水的氧化物。
人教版 化学 必修一 第三章几种重要金属化合物PPT(12张 )优质 课件
•
3.后面一系列的情节都是老人的内心 表白， 一个是 与大海 与大鱼 的对话 ，一个 是自言 自语， 说给自 己听， 一个是 自己心 里的想 法。
•
4．结构上的单纯性，人物少到不能 再少， 情节不 枝不蔓 ，主人 公性格 单一而 鲜明。 本文中 直接出 场的人 物只有 老渔夫 桑地亚 哥一个 ，情节 也主要 是围绕 大马林 鱼的捕 获以及 因此而 引来的 与鲨鱼 之间的 搏斗， 可谓单 纯而集 中。
人教版化学必修一第三章第一节金属的化学性质(第一节)(共21张PPT)
还原剂
氧化剂
+1
0
2NaOH + H2
得2×e-
思考：钠能否将金属活动顺序靠后的元 素从它的盐溶液里置换出来？
Z.J. College of chemistry and material science
1.钠为什么要保存在煤油中？
因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而 钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度， 所以保存在煤油中。
，熔化的Al并不滴落
3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，
下列实验现象正确的描述是（ C ）
①金属先熔化；
②在空气中燃烧，放出黄色火花；
③燃烧后得白色固体；
④燃烧时火焰为黄色；
⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①②
B．①②③
C．①④⑤ D．④⑤
金属钠和水的反应
实验3-5: 在烧杯中加入一些水，滴入2滴酚酞 溶液，然后把一小块钠放入水中， 注意观察实验现象。
金 属 元 素 在 地 壳 中 的 含 量
思考与交流
金属有哪些共同的性质？
思考与交流
金属有哪些共同的性质？ 物理性质: 不透明、有金属光泽、导电、导
热、延展性等 化学性质: 化学性质活泼、有还原性等 举例说明金属能发生哪些化学反应?
①与氧气反应 ②活泼金属能与酸反应 ③金属间的置换反应……
金属钠和氧气的反应
Na+O2 Na2O Na+H2O NaOH Na2O+H2O 2NaOH 2NaOH+CO2+9H2O Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O
Z.J. College of chemistry and material science
人教版化学必修一第三章全部课件(共7课时)
注意隔绝空气，可采用 液封、密封等方法。
【科学探究】钠很容易被氧化，为了观察 钠的银白色并能长时间保持不变色，请同 学们设计装置，你能设计出什么样的装置 呢？
铝制品为什么可以得到广泛使用呢？
科学探究三
用坩埚钳夹住一
你你 观想
小块铝箔一角，用 察 到
酒精灯加热至熔化，
到 了
了 什
轻轻晃动铝箔观察 什 么
过程与方法：
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
结构决定性质!
Na
Mg
Al
银白色 Ag
对实验现象的分析
生成的气体可能是什么？ 如何验证？
1.钠为什么保存在煤油或石蜡油里？
2.钠着火了如何灭火?
铁能否与水蒸气的反应？
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
【课堂演练】
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热， 下列实验现象正确的描述是（ C ）
在酒精灯上加
(或在酸中处
热至熔化，轻
理后，用水
轻晃动。仔细
洗净)，除去
观察，你看到
表面的氧化膜，
了什么现象？
再加热至熔化，
为什么会有这
又有什么现
种现象？ 未打磨的铝箔加热 打磨过的铝箔加热 象呢？
【科学探究】钠很容易被氧化，为了观察 钠的银白色并能长时间保持不变色，请同 学们设计装置，你能设计出什么样的装置 呢？
铝制品为什么可以得到广泛使用呢？
科学探究三
用坩埚钳夹住一
你你 观想
小块铝箔一角，用 察 到
酒精灯加热至熔化，
到 了
了 什
轻轻晃动铝箔观察 什 么
过程与方法：
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
结构决定性质!
Na
Mg
Al
银白色 Ag
对实验现象的分析
生成的气体可能是什么？ 如何验证？
1.钠为什么保存在煤油或石蜡油里？
2.钠着火了如何灭火?
铁能否与水蒸气的反应？
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
【课堂演练】
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热， 下列实验现象正确的描述是（ C ）
在酒精灯上加
(或在酸中处
热至熔化，轻
理后，用水
轻晃动。仔细
洗净)，除去
观察，你看到
表面的氧化膜，
了什么现象？
再加热至熔化，
为什么会有这
又有什么现
种现象？ 未打磨的铝箔加热 打磨过的铝箔加热 象呢？
最新人教版高一化学必修1第三章《金属及其化合物》本章概要
第三章金属及其化合物本章概要本章是高中阶段对金属进行集中学习的第一章，是我们系统掌握金属结构与性质、用途等知识与规律的极好时机，也是我们对初中化学中所学金属零星知识进行总结并形成知识网络的极好时机。
本部分内容是元素化合物知识的重要组成部分，也是中学化学的基础知识之一。
本章的内容分为三部分，一是介绍钠、铝、铁、铜等金属的物理及化学性质。
二是金属的重要化合物的有关化学性质（初中化学中则主要学习它们的物理性质），三是金属材料在国民经济中的重要作用和与人们日常生活的密切联系，以及合理使用金属材料等知识。
本章的重点在于通过典型金属的性质学习，掌握金属活动性规律（金属活动顺序表）及它们的化学性质在生产和生活中的应用。
本章的难点在于通过实验分析、比较并归纳出金属活动顺序（特殊到一般），并运用金属活动顺序表解决生产和生活中的一些实际问题（一般到特殊）。
学习策略金属元素及其化合物的知识是在初中化学有关知识基础上的进一步提高与完善，所以学习本节内容时要与初中知识搞好衔接，充分运用初中化学基础知识来为本节学习创造良好的条件，同时也要将初高中关于金属元素及其化合物的知识形成较为完善的知识网络。
金属元素及其化合物的知识，特别是铁、铝和铜，是生产和生活中常见的金属单质，钠的化合物，铁、铝、铜的一些重要的化合物也都是与生产、生活密切相关的物质，所以，联系生活实际、注重所学知识在生产、生活中的应用，既有利于本节知识的学习，也能够提高学习兴趣、增强对知识的理解，体验知识的价值，达到学与用、知与行等多方面的融合。
金属元素及其化合物的知识有许多需要通过实验来认识，其中有些实验本身就是我们学习科学研究方法、形成科学研究精神的载体，同时也能够将抽象知识转化为生动的实验现象与事实，并在实验过程中培养实验操作技能和创新能力。
学习时注意物质的类别与物质性质的关系，首先根据物质的一般通性，推理出某种物质的化学性质，然后再研究他们的特殊性。
通过比较归纳等，逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。
鲁科版高中化学必修一课件第三章第一节.pptx
发酵粉、治疗胃病
想一想 2.(1)Na2CO3 与任何碱都不反应吗？ (2)滴加盐酸后产生无色无味且能使澄清石灰 水变浑浊的气体的溶液中是否一定含有 CO23－？
【提示】 (1)不一定。Na2CO3 与 Ca(OH)2、 Ba(OH)2 等能够反应。如 Na2CO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。 (2)不一定。也可能是含有 HCO－ 3 或 HCO－ 3 与 CO23－的混合物。
显现象，后 来有气体放
出
NaHCO3 后来：NaHCO3＋ HCl===NaCl＋H2O ＋CO2↑
探究导引2 能否用Ca(OH)2除去NaHCO3溶 液中的Na2CO3杂质？ 【提示】 不能。因为Ca(OH)2与NaHCO3 反应；Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋ Na2CO3＋2H2O。
C60 不导电
想一想
1.金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单 质，为什么物理性质不同？
【提示】 物质的结构决定物质的性质. 金刚石、石墨和C60内部碳原子的排列方式 不同，决定了其性质不同。
二、广泛存在的含碳化合物
Na2CO3和NaHCO3的比较
物质 内容
化学式 俗名
颜色状态
碳酸钠
Na2CO3 苏打/纯碱 白色粉末
mol/L NaOH 溶液吸收 0.8 mol CO2，所得溶液
中
CO
2－ 3
与
HCO3－的物质的量浓度之比约是
()
A．1∶3
B．1∶2
C．2∶3
D．3∶2
解析：选 A。发生反应的化学方程式为：CO2 ＋2NaOH===Na2CO3＋H2O CO2＋NaOH===NaHCO3 设生成 Na2CO3、NaHCO3 的物质的量分别为 x、y。
想一想 2.(1)Na2CO3 与任何碱都不反应吗？ (2)滴加盐酸后产生无色无味且能使澄清石灰 水变浑浊的气体的溶液中是否一定含有 CO23－？
【提示】 (1)不一定。Na2CO3 与 Ca(OH)2、 Ba(OH)2 等能够反应。如 Na2CO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。 (2)不一定。也可能是含有 HCO－ 3 或 HCO－ 3 与 CO23－的混合物。
显现象，后 来有气体放
出
NaHCO3 后来：NaHCO3＋ HCl===NaCl＋H2O ＋CO2↑
探究导引2 能否用Ca(OH)2除去NaHCO3溶 液中的Na2CO3杂质？ 【提示】 不能。因为Ca(OH)2与NaHCO3 反应；Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋ Na2CO3＋2H2O。
C60 不导电
想一想
1.金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单 质，为什么物理性质不同？
【提示】 物质的结构决定物质的性质. 金刚石、石墨和C60内部碳原子的排列方式 不同，决定了其性质不同。
二、广泛存在的含碳化合物
Na2CO3和NaHCO3的比较
物质 内容
化学式 俗名
颜色状态
碳酸钠
Na2CO3 苏打/纯碱 白色粉末
mol/L NaOH 溶液吸收 0.8 mol CO2，所得溶液
中
CO
2－ 3
与
HCO3－的物质的量浓度之比约是
()
A．1∶3
B．1∶2
C．2∶3
D．3∶2
解析：选 A。发生反应的化学方程式为：CO2 ＋2NaOH===Na2CO3＋H2O CO2＋NaOH===NaHCO3 设生成 Na2CO3、NaHCO3 的物质的量分别为 x、y。
高中化学必修1第三章第一节.ppt
【探究1】：实验2，反应无现象，是不是不反应呢？
【探究2】：实验3，碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不
反应，为什么加氢氧化钠溶液会产生白 色沉淀。
HCO3 - +OH-=H2O+CO32+
实验4、加热碳酸钠固体和碳酸氢钠固体， 把产生的气体导入到澄清的石灰水中，观察 现象，书写方程式？
概 括
碳 的 多 样 性
实验2、在两支洁净的试管中分别加入1mL 碳酸钠溶 液和1mL 碳酸氢钠溶液，然后往两支试管中滴加氢氧 化钠溶液，观察现象？ 实验3、在两支洁净的试管中分别加入1mL 碳酸钠溶 液和1mL 碳酸氢钠溶液，然后往两支试管中滴加氯化 钙溶液，观察现象？再向反应后的溶液中滴加氢氧化 钠溶液，观察？
【课堂 探究】
*
整
合
金刚石、石墨、C60
碳单质的
多样性
（同素 异形体）
有机化合物 碳元 素转 化的 多样 性 CO2，CO
无机化合物
碳酸盐
碳酸氢盐
1、你对同素异形体怎样理解？
2、碳酸钠和碳酸氢钠具有哪些化学性质？
3、你能否写出本节课所学的碳酸钠和碳酸氢 钠化学反应的离子方程式？
[方法导引] 我们已经学习了碳酸钙的化学性质，碳 酸钠和碳酸氢钠是否具有类似的化学性质呢？
1、讨论提出假设；
2、探讨实验方案； 3、实验并做好记录； 4、结论和解释。
1．根据碳酸钙的性质预测碳酸钠和碳酸氢钠的性质
（1）与酸反应； （2）与盐反应；
（3）净的试管中分别加入1mL 碳酸钠溶 液和1mL 碳酸氢钠溶液，然后往两支试管中逐滴滴加 稀盐酸，观察现象？
普通高中课程标准实验教科书
化学1（必修）
第3章 自然界中的元素
【探究2】：实验3，碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不
反应，为什么加氢氧化钠溶液会产生白 色沉淀。
HCO3 - +OH-=H2O+CO32+
实验4、加热碳酸钠固体和碳酸氢钠固体， 把产生的气体导入到澄清的石灰水中，观察 现象，书写方程式？
概 括
碳 的 多 样 性
实验2、在两支洁净的试管中分别加入1mL 碳酸钠溶 液和1mL 碳酸氢钠溶液，然后往两支试管中滴加氢氧 化钠溶液，观察现象？ 实验3、在两支洁净的试管中分别加入1mL 碳酸钠溶 液和1mL 碳酸氢钠溶液，然后往两支试管中滴加氯化 钙溶液，观察现象？再向反应后的溶液中滴加氢氧化 钠溶液，观察？
【课堂 探究】
*
整
合
金刚石、石墨、C60
碳单质的
多样性
（同素 异形体）
有机化合物 碳元 素转 化的 多样 性 CO2，CO
无机化合物
碳酸盐
碳酸氢盐
1、你对同素异形体怎样理解？
2、碳酸钠和碳酸氢钠具有哪些化学性质？
3、你能否写出本节课所学的碳酸钠和碳酸氢 钠化学反应的离子方程式？
[方法导引] 我们已经学习了碳酸钙的化学性质，碳 酸钠和碳酸氢钠是否具有类似的化学性质呢？
1、讨论提出假设；
2、探讨实验方案； 3、实验并做好记录； 4、结论和解释。
1．根据碳酸钙的性质预测碳酸钠和碳酸氢钠的性质
（1）与酸反应； （2）与盐反应；
（3）净的试管中分别加入1mL 碳酸钠溶 液和1mL 碳酸氢钠溶液，然后往两支试管中逐滴滴加 稀盐酸，观察现象？
普通高中课程标准实验教科书
化学1（必修）
第3章 自然界中的元素
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共15张PPT)
（5）溶液变红
生成了碱性物质
钠的保存
为什么要保存在煤 油（或石蜡油）中？
不和煤油反应，密度比煤 油大，能隔绝空气和水。
钠着火时，应如何灭火？
用沙土 扑灭
1.预测金属钠与盐酸的反应 的现象。
钠与酸反应的离子方程式:
2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
第三章 金属及其化合物
第一节 《金属的化学性质》
烈火英雄向秀丽
50年代末，我国出了个女英雄向 秀丽。一天她所在的工厂不慎失火。 从火海中冲出的向秀丽突然想到车间 还有很多钠，而这时救火车已经来了， 但她还是毅然冲进火海抢救钠。最后 钠全部抢救出来了，而她却由于重度
烧伤，壮烈牺牲了。
二、金属与酸和水的反应 科学探究实验3－3: 钠与水的反应
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时2分21.11.915:02November 9, 2021
7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。” “观察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时2分39秒15:02:399 November 2021
观察点
钠所在的位置 钠球的运动和大小变化情况 响声 溶液颜色的变化情况
二、金属与酸和水的反应
金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象:
最新-高中化学必修一 第三章 金属及其化合物 课件 共51张 精品
提醒：没有铜被置换出来
练习：
将一小块金属钠投入氯化铁溶液中 化学方程式为：
6Na + 2FeCl3 + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3H2
离子方程式为：
6Na + 2Fe3+ + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 6Na+ + 3H2
2、其他金属与水反应
铁与水蒸气高温反应：
实质：2Na+2H+=2Na++H2↑
拓展：
1.钠与酸溶液反应，钠先与酸反应。若钠过量。 则继续与水反应，因为酸中H+浓度远远大于水的 H+浓度，所以钠与酸反应要比水反应剧烈，甚至 可能燃烧或者轻微爆炸。
2.钠与碱反应，实质是钠与水反应。
[思考1] 根据钠易与O2、H2O反应， 钠应如何保存？
钠应保存在煤油或石蜡油中。
性质： 两性氢氧化物（与酸或与碱反应生成 了盐和水）；吸附性；受热易分解。
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
用途： 作胃药使用
三、盐
1、碳酸钠和碳酸氢钠 1）溶解性，水溶液的碱性 原因：CO32-和HCO3-离子的水解的结果 2）热稳定性 碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解
8、氧化铜呈黑色，可作为制造铜盐的原料。 氧化亚铜呈红色，可作为制造玻璃、搪瓷 的红色颜料。
二、氢氧化物
1、通性：
①少数易溶于水或微溶于水，水溶液呈碱 性
②多数难溶于水，受热易分解生成氧化物 和水
③少数能直接与酸性氧化物反应生成盐和 水
练习：
将一小块金属钠投入氯化铁溶液中 化学方程式为：
6Na + 2FeCl3 + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3H2
离子方程式为：
6Na + 2Fe3+ + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 6Na+ + 3H2
2、其他金属与水反应
铁与水蒸气高温反应：
实质：2Na+2H+=2Na++H2↑
拓展：
1.钠与酸溶液反应，钠先与酸反应。若钠过量。 则继续与水反应，因为酸中H+浓度远远大于水的 H+浓度，所以钠与酸反应要比水反应剧烈，甚至 可能燃烧或者轻微爆炸。
2.钠与碱反应，实质是钠与水反应。
[思考1] 根据钠易与O2、H2O反应， 钠应如何保存？
钠应保存在煤油或石蜡油中。
性质： 两性氢氧化物（与酸或与碱反应生成 了盐和水）；吸附性；受热易分解。
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
用途： 作胃药使用
三、盐
1、碳酸钠和碳酸氢钠 1）溶解性，水溶液的碱性 原因：CO32-和HCO3-离子的水解的结果 2）热稳定性 碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解
8、氧化铜呈黑色，可作为制造铜盐的原料。 氧化亚铜呈红色，可作为制造玻璃、搪瓷 的红色颜料。
二、氢氧化物
1、通性：
①少数易溶于水或微溶于水，水溶液呈碱 性
②多数难溶于水，受热易分解生成氧化物 和水
③少数能直接与酸性氧化物反应生成盐和 水
化学必修1第三章课件
水部分溶解，溶液 的碱性比Na2CO3弱
溶液变红色
加水先变成含结晶 水的晶体，溶液的 碱性比NaHCO3强
(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 ① Na2CO3稳定受热不分解
② NaHCO3不稳定，受热可分解
现象： 澄 清石灰水变浑浊
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
①与酸反应 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O ② 不稳定，易被空气中的氧气氧化 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（还原剂） （氧化剂）
2.氢氧化铝
(1)氢氧化铝的制备 实验:向0.5mol\L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水 现象:产生白色胶状沉淀 Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4 白色胶状的氢氧化铝 难溶于水，能凝聚水中 的悬浮物，并能吸附色 素
实验3：加热铝箔
现象：铝箔熔化，表面 失去光泽，熔化的铝并不 滴落，好象有一层膜兜着 为什么呢？
因为铝表面有一层氧化膜保护 了铝。构有膜的氧化铝(Al2O3)的 熔点很高，没有熔化，包在外面 使熔化的液态铝不会滴落下来
实 验 4： 用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，
再加热至熔化
现 象： 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝
1.与氧气反应
常温 4Na + O2 == 2Na2O
2Na + O2 === Na2O2 2.与水反应 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
点燃
2.铁与水蒸气的反应 铁不能与冷、热水反应,但能否与水 蒸气反应?
请设计一个简单的实验装置,使还原 铁粉与水蒸气反应
溶液变红色
加水先变成含结晶 水的晶体，溶液的 碱性比NaHCO3强
(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 ① Na2CO3稳定受热不分解
② NaHCO3不稳定，受热可分解
现象： 澄 清石灰水变浑浊
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
①与酸反应 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O ② 不稳定，易被空气中的氧气氧化 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（还原剂） （氧化剂）
2.氢氧化铝
(1)氢氧化铝的制备 实验:向0.5mol\L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水 现象:产生白色胶状沉淀 Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4 白色胶状的氢氧化铝 难溶于水，能凝聚水中 的悬浮物，并能吸附色 素
实验3：加热铝箔
现象：铝箔熔化，表面 失去光泽，熔化的铝并不 滴落，好象有一层膜兜着 为什么呢？
因为铝表面有一层氧化膜保护 了铝。构有膜的氧化铝(Al2O3)的 熔点很高，没有熔化，包在外面 使熔化的液态铝不会滴落下来
实 验 4： 用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，
再加热至熔化
现 象： 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝
1.与氧气反应
常温 4Na + O2 == 2Na2O
2Na + O2 === Na2O2 2.与水反应 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
点燃
2.铁与水蒸气的反应 铁不能与冷、热水反应,但能否与水 蒸气反应?
请设计一个简单的实验装置,使还原 铁粉与水蒸气反应
人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共30张PPT)
AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
n[Al(OH)3] ↓
1
12
3
4
n(HCl)
4.往稀盐酸溶液中加入 NaAlO2至过量
AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
OH-+H+ = H2O Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ↓
n[沉淀] Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
2
1 12345 6 7
n(NaOH)
12.往OH- 、AlO2- 、 Mg(OH)2各1mol的 混合溶液中加入盐酸至过量
说明 Al(OH)3的制备:可溶性铝盐与弱碱
AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl
氢氧化铝为两性氢氧化物
H++AlO2-+H2O 酸与 式碱 电反 离应
Al(OH)3
Al3++3OH与碱 酸式 反电 应离
Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
讨论以上反应量与产物关系
Al3+ ---- 3OH- ----Al(OH)3 Al3+ ---- 4OH- ----AlO2-
AlO2- ---- H+ ----Al(OH)3 AlO2- ---- 4H+ ----Al3+
n[Al(OH)3] ↓
1
12
3
4
n(HCl)
4.往稀盐酸溶液中加入 NaAlO2至过量
AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
OH-+H+ = H2O Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ↓
n[沉淀] Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
2
1 12345 6 7
n(NaOH)
12.往OH- 、AlO2- 、 Mg(OH)2各1mol的 混合溶液中加入盐酸至过量
说明 Al(OH)3的制备:可溶性铝盐与弱碱
AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl
氢氧化铝为两性氢氧化物
H++AlO2-+H2O 酸与 式碱 电反 离应
Al(OH)3
Al3++3OH与碱 酸式 反电 应离
Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
讨论以上反应量与产物关系
Al3+ ---- 3OH- ----Al(OH)3 Al3+ ---- 4OH- ----AlO2-
AlO2- ---- H+ ----Al(OH)3 AlO2- ---- 4H+ ----Al3+
人教版高中化学必修一全册ppt课件 (完整)
5．用启普发生器制气体时，加入固体的量不宜过多，以
不超过容器中间球体积的
1 3
为宜，否则，固体反应剧烈，酸液
很容易从导管冲出。
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第三章
第四章
典例导析
知识点1：实验安全与意外事故的处理方法 例1. 下列做法中存在安全隐患的是( ) A．氢气还原氧化铜的实验中，先加热氧化铜后通氢气 B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼 睛 C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧 杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不 断搅拌 D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片 解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化 铜实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防 止发生爆炸，所以A存在安全隐患。 答案 A
注入试管内,注意不要让残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 一般往大口容器或漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流，倒 完液体，应立即盖好原瓶塞。
②取用一定量的液体药品时，可用量筒，量液时，量筒 必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，
再读出体积数。 ③用胶头滴管取液时，胶头滴管应在试管口稍上部悬空，
不能插入欲加液试管内。
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第三章
第四章
2．连接仪器应注意的安全问题 (1)把玻璃管插入带孔橡皮塞时，应先把玻璃管的一端用 水润湿，然后稍稍用力转动使其插入，可用布包裹玻璃管，
以防其折断刺破手掌。
(2)在容器口塞橡皮塞时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容 器口，切不可把容器放在桌子上使劲塞进塞子，以免压破容 器。
在了解分离、提纯原则和掌握技能的基础 上，培养学生严谨的科学态度和实事求是、 一丝不苟的科学作风，养成良好的实验习 惯
人教版高中化学必修一第三章章末系统总结课件
第三章 金属及其化合物
章末系统总结 一、知识体系构建
第三章 第三章 第三章 第三章 第三章 第三章 第三章 第三章 第三章 第三章 第三章 第三章 第三章 第三章 第三章 第三章 第三章 第三章 第三章 第三章 第三章 第三章 第三章 第三章 第三章
金属及其化合物 金属及其化合物 金属及其化合物 金属及其化合物 金属及其化合物 金属及其化合物 金属及其化合物 金属及其化合物 金属及其化合物 金属及其化合物 金属及其化合物 金属及其化合物 金属及其化合物 金属及其化合物 金属及其化合物 金属及其化合物 金属及其化合物 金属及其化合物 金属及其化合物 金属及其化合物 金属及其化合物 金属及其化合物 金属及其化合物 金属及其化合物 金属及其化合物
解析：Fe(OH)2 属于难溶碱，制取时可根据：盐＋碱 →新盐＋新碱的规律，用可溶性的亚铁盐和可溶性碱反应 制备。B 中有 NaOH 溶液，还需要加入亚铁盐溶液，实 验要求必须使用铁屑和 6 mol·L－1 的硫酸溶液，很显然是 用于制取 FeSO4，然后采用一定的方法使 FeSO4 和碱混 合。由于 Fe(OH)2 极易被氧化，所以 FeSO4 和 NaOH 溶 液应在无氧气的情况下进行反应，可以用生成的 H2 将系 统内的空气排净。
(4)写出该淡黄色固体与稀盐酸反应的离子方程式。 提示：2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋O2↑＋2H2O
即时训练 1．将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的 U 形管中，可 观察到 U 形管中的脱脂棉剧烈燃烧。
(1)稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是_________ ___________________________________________。
图甲
图乙
即时训练 3．某研究性学习小组在研究由 Fe2＋制备 Fe(OH)2 的 过程中，设计了如图所示实验方案：
章末系统总结 一、知识体系构建
第三章 第三章 第三章 第三章 第三章 第三章 第三章 第三章 第三章 第三章 第三章 第三章 第三章 第三章 第三章 第三章 第三章 第三章 第三章 第三章 第三章 第三章 第三章 第三章 第三章
金属及其化合物 金属及其化合物 金属及其化合物 金属及其化合物 金属及其化合物 金属及其化合物 金属及其化合物 金属及其化合物 金属及其化合物 金属及其化合物 金属及其化合物 金属及其化合物 金属及其化合物 金属及其化合物 金属及其化合物 金属及其化合物 金属及其化合物 金属及其化合物 金属及其化合物 金属及其化合物 金属及其化合物 金属及其化合物 金属及其化合物 金属及其化合物 金属及其化合物
解析：Fe(OH)2 属于难溶碱，制取时可根据：盐＋碱 →新盐＋新碱的规律，用可溶性的亚铁盐和可溶性碱反应 制备。B 中有 NaOH 溶液，还需要加入亚铁盐溶液，实 验要求必须使用铁屑和 6 mol·L－1 的硫酸溶液，很显然是 用于制取 FeSO4，然后采用一定的方法使 FeSO4 和碱混 合。由于 Fe(OH)2 极易被氧化，所以 FeSO4 和 NaOH 溶 液应在无氧气的情况下进行反应，可以用生成的 H2 将系 统内的空气排净。
(4)写出该淡黄色固体与稀盐酸反应的离子方程式。 提示：2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋O2↑＋2H2O
即时训练 1．将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的 U 形管中，可 观察到 U 形管中的脱脂棉剧烈燃烧。
(1)稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是_________ ___________________________________________。
图甲
图乙
即时训练 3．某研究性学习小组在研究由 Fe2＋制备 Fe(OH)2 的 过程中，设计了如图所示实验方案：
高中化学必修一第三章复习知识点PPT课件
• •
• A．混合溶液中Al3＋的物质的量为0.05 mol • B. NaOH的浓度为0.5 mol/L
• C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2
• D.图中线段比例oa：ab = 5 : 1
2021
17
四、铁及其化合物的转化关系
1 Fe3O4 8
2 Fe
FeCl2 3 FeSO4 7
1 0
Fe(OH)2
第三章 金属及其化合物
复习课
一、金属的性质：
1.金属元素的存在及含量：
氧
钾 镁
硅 钠钙 铁 铝
大多数以化合态形式存在
2. 金属单质的物理性质：
在常温下绝大多数为银白色固体，有金属光泽，
能导电导热，有延展性。
2021
2
3、金属单质化学性质的递变性
金属
Na
Al
Fe
Cu
原子失电子趋势
与氧气的反应 与水的反应
a.观察颜色： Fe2+的溶液呈浅绿色 b.加碱液： Fe2 + 2OH = Fe(OH)2 (白色絮状沉淀) [白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色]
c.将Fe2转化为Fe3检验：
2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－(红色溶液) Fe3 +3SCN=Fe(SCN)3 方法：
应先取少量溶液，向其中加入几滴KSCN溶液，溶液呈无色， 然后向溶液中通入氯气，溶液变成血红色，说明有Fe2＋存在。
2021
32
(1)根据化学方程式确定关系式：先写出化学方程式，然后再根据需 要从方程式中提炼出某些关系．如 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，可得如下关系： 4HCl～Cl2.
高中化学必修一第三章
现象： 可观察到钠先熔化后燃烧，发出黄色
火焰，生成淡黄色的固体
2Na + O2 === Na2O2
△
4Al
+
3 O2 ====
常温或加热
2Al2O3
2.与水反应
浮 熔
剧烈反应，浮在水面 熔成小球
游
产生的气体推动四处游动
3Fe＋4H2O（g）＝＝ Fe3O4＋4H2 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
钠的保存：保存在煤油或石蜡油中
思考：1、为什么钠要保存在煤油里？ 钠易与空气中的氧气、水反应，钠不与煤油反应， 且密度比煤油大，保存在煤油里可以隔绝空气和水。 2、能否用手直接拿钠？ 不能。因为手上有汗，汗里含有水份，钠会与 水反应。 3、如果钠着火了，该如何灭火？ 因为钠会与水反应，所以不能用水或湿布灭火； 因此只能用沙土来灭火。 4 、能否把钠保存在四氯化碳(CCl4)中？ 不能。因为钠的密度比四氯化碳小，会浮于四氯化 碳液面之上，四氯化碳无法隔绝空气与水蒸气。
=3Fe(OH)3 +3NaCl
化学方 FeCl +3NaOH FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2 +Na2SO4 3 程式
4Fe(OH)2 +O2+2H2O= 4Fe(OH)3
2.Fe(OH)2和Fe(OH)3与酸反应
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
2FeCl2+Cl2= 2FeCl3
3.Fe3＋与Fe2+转化
Fe2+
还原剂
+氧化剂(Cl2)
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-2000 -3000 -4000
铁春
锄秋 和时
Mg
铁期
器的
-5000
--在金学760000金属性00年反M代属的质应g活 位 就、剧动 置 越Z烈n性 越 活程、顺 靠 泼度F序前。e不、里,其同C：活说u与动明稀性什盐就么商朝司母戊鼎酸越问反强题金属应，？活属化动使性用A的的l 强早弱晚有与关金
0
0
+1-2
4Na + O2 = 2Na2O（白色）
问题1:判断其是否为氧化还原反应,如果是氧化剂、还原剂
是哪种物质。
Na为还原剂，O2为氧化剂
思把考一：小块2金4NN0a属a 钠+放+ 在O0坩O22 埚中▲=▲=，加+N21热aN-2a，O122O有（什淡么？黄现？色象精
第三单元 金属及其化合物 第一课时
金属的化学性质
东汉·马踏飞燕
战 国 铁 锄
青 铜 器 古代炼铁
铜线
商代·司母戊鼎
绚丽多彩的金属世界
铝 箔
讨论：你能根据常见金属的用途说出金属有 哪些物理共性?
物理通性： 1、不透明，具有较好延展性，导电、导热性。 2、除汞是液体外，其他在常温下是固体； 3、除金，铜等少数具有特殊颜色外，其余为银白色； 4、密度，熔点，硬度差异大；
据是什么？
金属活动性顺序表
第一节 金属的化学性质
一、了解地壳中金属元素的分布：
金属元素在地壳中的含量 地壳中元素含量前十位顺序： O、Si、Al、Fe、Ca Na、K、Mg、H、Ti
Al元素排在金属元素第一位 Fe元素排在金属元素第二位 Na元素排在金属元素第四位
地球上的绝大多数金属元素是 以化合态,还是以游离态存在 于自然界中？
2、金属钠的熔点很低，燃烧时火焰是黄色。 3、Na2O2比Na2O稳定
镁、铝与氧气反应
1、镁与氧气在常温下能反应，生成致密氧化膜，保护内 层金属不被继续氧化。加热时，生成氧化镁。
2Mg + O2 =▲= 2MgO 所以在做镁条燃烧实验时需要用砂纸打磨镁条
2、探究铝在加热时和氧气反应 加热铝箔
铝与氧气反应实验探究
①
②
③
④
金属参与的常见的反应：
①：和某些盐溶液反应 ②：和氧气反应
2Al+23MCugS+OO点42=＝燃A2lM2(SgOO4 )3+3Cu
③：和酸反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
④思：考和：某金些属盐能反置应换金属，一些C活u泼+2金Ag属N能O3置=C换u(出N氢O3气)2+，2A根g
钠与氧气反应两种情况比较
探究内容 〔实验3-1〕取一小块金 〔实验3-2〕把一小块金属
属钠,用小刀切去一端的 钠放在坩埚上，加热，有何
外皮,观察实验现象。 现象发生？
现象
在钠的切口处可以 钠受热很快熔化成银白色
观察到银白色的金属光 的小球,接着就燃烧起来，
泽,切口处在空气中很快 燃烧时火焰呈黄色,有烟产
了铝。构成薄膜的氧化铝
现象解释
(Al2O3)的熔点（2050℃） 高于铝的熔（660℃），
包在铝的外面，使熔化了
的铝不会滴落下来。
铝很活泼，除去原来的 氧化膜后，在加热时又 会很快地生成一层新的 氧化膜。
结论
铝容易4A被l 氧+化而3 O生2成=一=△=层=致密2A的l2O氧3化膜。
生活化学：
资料卡片：铝的氧化膜----采用化学方法对铝表面的进行 氧化膜处理，得到应有更广泛的金属材料。
4Fe + 3O2 == 2Fe2O3
生活疏中松钢的铁氧采化用层哪无些法防阻腐止措里施面？的金属和氧气继续涂反防应锈！漆等
注意事项：凡是接触钠的用具都必须是干燥的。取用钠后 剩余的钠应放回原瓶,残余的钠的碎屑不能随意丢弃。
一、钠的物理性质：银白色，有光泽，质软
问题：刚才切开钠时看到银白色，但在空气中为什么会很
快变暗呢？
钠与空气中某种气体发生反应
二、钠的化学性质
1、和氧气反应 化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应生成白色的氧化钠
用坩锅钳夹住一小块 再取一块铝箔,用砂纸仔细
探究内容 铝箔在酒精灯上加热 至熔化，轻轻晃动。
打磨（或在酸中处理后,用 水洗净）,除去表面的保护 膜,再加热至熔化。
铝箔发红卷缩,变
铝箔发红卷缩,很
现 象 暗失去光泽，熔化的铝 快就变暗失去光泽，
并不滴落，并不燃烧。 熔化的铝仍然不滴落
因为铝表面的氧化膜保护
思考：为何要将铝的表面进行氧化处理？
镁和铝与氧气在常温下能反应，或者经过特殊处理生 成致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化。
2Mg + O2 == 2MgO 4Al + 3O2 == 2Al2O3 致密的氧化膜可以阻止外界的氧气与里面的金属反应
生活中用的铝制品能不能用钢丝球进行刷洗？ 不能！
而铁与氧气在常温下经过一系列复杂的缓慢氧化反应， 生成疏松氧化层—三氧化二铁（红褐色Fe2O3）
金金属属的使原用子的结早构晚与与金金属属化学活性动质性之关间系的关系
K Ca NNaa MMgg AAll Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
3000 2000
金属活动性，由强法冶炼铝 现代用电解逐渐减弱
1000
Na
0
-1000 Au Ag Cu Sn Fe Zn Al Mg Na Ca K
一、钠的性质
实实验验::取 取一 一小 小块 块金 金属属钠钠，，用用滤滤纸纸吸吸干干表表面面的的煤煤油油后后，，用用 刀刀切切去去一一端端外外皮皮，，观观察察钠钠的的颜颜色色、、光光泽泽，，感感受受钠钠的 的硬 硬度 度。 。 新新切切开开的的钠钠表 表面 面在 在空空气气中中发发生生什什么么变变化化？？
1灯、熄用灭镊。子拆取掉出酒钠精后灯,要还用能滤继纸续吸燃干烧钠说及明镊什子么表？面的煤油，
用4、镊实子验夹结紧束放时在，玻要璃用片坩上埚,切钳去将表坩面埚的和外泥皮三后角，取放下在，坩并埚放
中在加石热棉。网上。绝对不可以直接用手去拿或直接将它们放在
2桌、子坩上埚。加热时应与泥三角配套使用。 Na燃烧是一个放热反应
变暗。
生，最后生成淡黄色固体。
0
0
+1 -2
0
0 △ +1 -1
反应方程式 4Na + O2 === 2Na2O 2Na + O2 === Na2O2
还原剂 氧化剂
还原剂 氧化剂
实验 结论
1、钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能 跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更 加剧烈。（条件不同，现象不同，产物不同。）