优化方案高考化学大一轮复习 第三章 金属及其重要化合物章末综合检测

第三章金属及其重要化合物(时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分)1．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3，铜粉溶解的是( )A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述四种物质中任意一种解析：选D。

Cu与Fe3＋作用：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Fe2O3与稀H2SO4反应生成Fe3＋，故①、②能使铜粉溶解。

H＋、NO－3具有强氧化性，能使铜粉溶解，故③、④也能使铜粉溶解。

2．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，下列有关说法不正确的是( )A．原子半径：r(Na)>r(Al)B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)<n(Na)C．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成，也可能有铜析出解析：选C。

钠、铝属于同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，A正确；铝钠合金若投入一定量的水中，如要得到无色溶液，进行的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2H2O ＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，铝的物质的量一定要小于钠的物质的量，B正确；相同质量的钠和铝与足量的盐酸反应，后者能够生成更多的氢气，C错误；铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中时，可能发生的反应有2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl、2Al＋3CuCl2===2AlCl3＋3Cu，D正确。

3．下列有关金属的说法中，不正确的是( )A．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来B．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D．铁能与硫酸发生反应，不能用铁制容器贮存浓硫酸解析：选D。

常温下铁在浓硫酸中发生钝化，故可用铁制容器贮存浓硫酸。

4．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是( )A．白色沉淀是FeSO3B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl2解析：选C。

发生反应：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋，由于SO2过量，溶液中无Fe3＋；又SO2－4＋Ba 2＋===BaSO4↓，且BaSO3在酸性环境中不能生成，所以白色沉淀为BaSO4。

5．铁、铝、铜是制造潜艇必不可少的重要金属材料。

下列说法正确的是( )A．三种金属形成的氧化物均为碱性氧化物B．Cu不能与AlCl3溶液、FeCl3溶液发生反应C．任何情况下，三种金属都不能与水反应D．用惰性电极电解含有Fe3＋、Al3＋、Cu2＋的混合溶液时Fe3＋优先放电解析：选D。

Fe3O4是复杂氧化物，Al2O3是两性氧化物，A错；Cu不能与AlCl3溶液反应，但能与FeCl3溶液反应，B错；铁、铝在一定条件下能与水反应，C错；氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Al3＋，所以在电解过程中Fe3＋优先放电，D正确。

6．现有CuO和Fe2O3的混合物a g，向其中加入 1.0 mol·L－1的硝酸溶液200 mL，恰好完全反应。

若将2a g混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体的质量为( )A．(2a－1.6) g B．2(a－1.6) gC．(a－1.6) g D．3.2 g解析：选B。

加入硝酸时发生的反应为CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O和Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H 2O ，由此结合反应的HNO 3的物质的量为0.2 mol ，可求出混合物中O 原子的物质的量为0.1 mol ，则a g 混合物中Cu 和Fe 原子的质量为(a －1.6) g ，则2a g 混合物用足量CO 还原，充分反应后可得到2(a －1.6) g 的固体。

7．已知X 、Y 为单质，Z 为化合物，能实现下列转化：X ＋Y ――→点燃Z ――→溶于水 ――→惰性电极电解X ＋Y 下列说法正确的是( )①若Z 溶于水后得到强碱溶液，则X 可能是Na ②若Z 的溶液遇Na 2CO 3放出CO 2气体，则X 可能是H 2 ③若Z 的溶液中滴加KSCN 溶液显红色，则Y 可能为Fe ④若Z 的溶液中滴加NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则Y 可能为CuA ．②④B ．①②C ．①③D ．③④解析：选A 。

该题可逐条验证，先假设说法正确，再将相应物质代入上述转化关系，若能成立，则说明假设成立。

若Z 溶于水得到强碱溶液，X 为钠时，则Y 只能为氧气，则Z 为过氧化钠，溶于水得NaOH 溶液，电解该溶液得不到钠，①不正确；若X 为氢气，Y 为氯气时，符合转化关系，②正确；若Z 的溶液中滴加KSCN 溶液显红色，则Z 中应含有Fe 3＋，此时Y如果为Fe ，则X 应为氯气，但用惰性电极电解FeCl 3溶液，得不到Fe ，③不正确；若Z 的溶液中滴加NaOH 溶液有蓝色沉淀，则Z 中含有Cu 2＋，此时Y 如果为Cu ，则X 可以为氯气，符合转化关系，④正确。

8．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO 4溶液和另一种“反应物”在40～50 ℃时反应可生成它。

CuH 不稳定，易分解；CuH 在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。

下列有关推断中错误的是( )A ．这里的另一种“反应物”具有还原性B ．CuH 可作氧化剂、还原剂C ．CuH ＋Cl 2===CuCl ＋HCl(燃烧)D ．CuH ＋HCl===CuCl ＋H 2↑(常温)解析：选C 。

C 项中Cl 2具有强氧化性，产物应为CuCl 2和HCl 。

9．下列实验过程中产生的现象与对应的图像不相符的是( )解析：选C 。

NaOH 溶液和AlCl 3溶液按4∶1混合后完全转化为NaAlO 2，继续加入AlCl 3溶液，发生反应为Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓，A 项正确；NaAlO 2溶液中加入盐酸立即有沉淀生成，继续加入盐酸，沉淀溶解，其反应为NaAlO 2＋HCl ＋H 2O===Al(OH)3↓＋NaCl ，Al(OH)3＋3HCl===AlCl 3＋3H 2O ，B 项正确；Na 2CO 3溶液中加入盐酸先转化为NaHCO 3和NaCl ，Na 2CO 3完全转化为NaHCO 3后，再加入盐酸才产生气体，C 项错误；向含Mg 2＋和Al 3＋的溶液中加入NaOH 溶液得到Mg(OH)2和Al(OH)3两种沉淀，继续加入NaOH 溶液，Al(OH)3沉淀溶解，D 项正确。

二、非选择题(本题包括4个小题，共55分)10．(14分)(2016·合肥高三质检)镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质A ，已知A 可发生如下的一系列变化：(1)写出A 、C 、D 的化学式：A________、C________________________________________________________________________、 D________。

(2)写出下列变化的化学方程式：①固体A ＋盐酸：________________________________________________________________________；②溶液B ＋NaOH 溶液：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

解析：镁在空气中燃烧除生成MgO 外，还可与N 2反应生成Mg 3N 2，Mg 3N 2与足量盐酸反应生成MgCl 2和NH 4Cl ，MgCl 2和NH 4Cl 的混合溶液与NaOH 溶液反应生成Mg(OH)2沉淀、NaCl 和NH 3等。

答案：(1)Mg 3N 2 NH 3 Mg(OH)2(2)①Mg 3N 2＋8HCl===3MgCl 2＋2NH 4Cl②MgCl 2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl ，NH 4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋H 2O ＋NH 3↑[或MgCl 2＋NH 4Cl ＋3NaOH=====△Mg(OH)2↓＋NH 3↑＋H 2O ＋3NaCl]11．(14分)铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。

请回答下列问题：(1)铁在自然界中以________态(填“游离”或“化合”)存在。

其氧化物中常用作红色油漆和涂料的是________________________________________________________________________ (填化学式)。

(2)列举两个生成磁性氧化铁反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)要验证一种溶液中是否含有Fe 3＋、Fe 2＋，正确的实验方法是__________。

A ．向甲试管中加入该溶液，滴入几滴KSCN 溶液，若显红色，证明一定存在Fe 3＋B ．向乙试管中加入该溶液，滴入几滴酸性KMnO 4溶液，若紫红色褪去，证明一定存在Fe 2＋C ．向丙试管中加入该溶液，滴入氯水，再滴入KSCN 溶液，若显红色，证明原溶液中一定存在Fe 2＋(4)铁合金有下列数据：钢碳素钢(Fe 、C 、Mn 、Si) 合金钢低碳钢 中碳钢 高碳钢 碳素钢＋Cr 、W 、 Ni 、Co 等 含碳量 <0.3% 含碳量 0．3%～0.6% 含碳量>0.6%韧性好、 强度低韧性好、强度好 硬而脆 具有特殊性能 取①A、B 的作用是__________________________________________________。