化学寒假作业(十三)文档 (3)
高一化学寒假作业(十三)富集在海水中的元素——氯
高一寒假作业（十三）第二节富集在海水中的元素——氯1．下列叙述正确的是()A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B．可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气C．检验Cl2气体中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液D．除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水解析：氯气与氢气混合只有点燃或强光照射才会发生反应甚至爆炸，A项错误；由于氢氧化钙的溶解度比较小，所以实验室制取氯气时，多余的氯气不用氢氧化钙溶液吸收，而是用氢氧化钠溶液吸收，B项错误；Cl2溶于水也会产生Cl－，所以C项错误；HCl易溶于水，也易溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度极小，D项正确。
答案： D2．关于氯化钠、氯化钙、氯化钾的下列说法正确的是()A．工业上利用钠与氯气反应制取氯化钠B．向氯化钠的饱和溶液中加入少量钠无明显现象C．氯化钙是漂白粉的有效成分D．向氯化钠、氯化钙、氯化钾的溶液中分别加入少量硝酸银溶液，均出现白色沉淀解析：工业上利用海水晒盐制取氯化钠，A错误；钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，B错误；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，C错误；溶液中氯离子与银离子反应产生氯化银白色沉淀，D正确。
答案： D3．氯气和盐酸分别跟铁反应，每个铁原子失去的电子数()A．前者大于后者B．前者小于后者C．相等D．不能确定解析：Fe和Cl2、HCl都能反应，但是生成的产物不同，与Cl2反应生成FeCl3，与HCl 反应生成FeCl2，所以有1 mol Fe发生反应时，前者失去的电子数大于后者失去的电子数。
答案： A4．用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是()解析：新制氯水中存在HCl(强酸)和HClO(弱酸)，二者电离出H＋使溶液显酸性，故试纸变为红色，后因HClO具有强氧化性又会使红色(中间部分)褪去，故B正确。
答案： B5．向盛有氯气的集气瓶中加入某溶液，振荡后能观察到如图所示的现象，则加入的液体是()A．水B．FeCl2溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液解析：由上图可知：加入的溶液能够与Cl2发生反应，并得到无色溶液，D正确；加入水得到的氯水溶液呈浅黄绿色，A错误；2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，FeCl3溶液呈棕黄色，B错误；加入AgNO3溶液后能够生成AgCl白色沉淀，C错误。
高一化学寒假作业
高一化学寒假作业一、氧化还原反应1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼 B．燃放鞭炮C．食物腐败 D．点制豆腐2．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO43．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO44．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．MnO4-、K+、I-、H+ D．H+、Cl-、Na+、CO32-5．下列反应中氯元素仅被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑6．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂7．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶58．在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。
铁与氯气反应的方程式为_________，生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应式为________，生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)____________。
初中化学寒假实践类作业
初中化学寒假实践类作业一、生活中的化学在寒假期间，请你在生活中寻找与化学相关的现象或应用，记录下来，并尝试用所学知识进行解释。
例如，你可以观察食品的防腐剂、清洁用品的成分等。
二、制作简易化学实验利用家中的常见物品，设计并完成一个简单的化学实验。
例如，制作火山爆发模型、自制酸碱指示剂等。
请记录实验过程和结果，并写下你的心得体会。
三、观察生活中的化学现象在日常生活中，有许多与化学相关的现象。
请选择一种你感兴趣的现象进行观察，记录现象并尝试用化学知识解释它。
例如，铁生锈、茶水变色等。
四、探究物质的性质选择一种你感兴趣的物质（如食盐、糖、醋等），进行探究并记录实验过程和结果。
探究内容包括但不限于物质的颜色、状态、气味、溶解性等性质。
五、制作化学小魔术利用化学知识设计一个小魔术，可以是神奇的变色、烟雾等效果。
记录魔术过程和所需的化学知识，并向家人展示你的成果。
六、学习元素周期表在寒假期间，学习元素周期表中的前20个元素，了解元素的名称、符号、原子序数、电子排布等内容。
尝试背诵这些元素，并在笔记本上记录下来。
七、尝试化学实验报告选择一个化学实验，撰写实验报告。
报告内容包括实验目的、实验材料、实验步骤、实验结果和结论等部分。
记得拍照或录像记录实验过程。
八、研究食品添加剂查阅资料，了解食品添加剂的种类和用途，选择一种食品添加剂进行研究。
记录研究过程和结果，并思考食品添加剂在食品工业中的重要性和安全性问题。
九、学习酸碱盐的性质在寒假期间，复习酸碱盐的性质和反应，了解酸碱指示剂的使用方法。
尝试设计一个小实验来探究酸碱盐的性质，并记录实验过程和结果。
初中化学寒假作业
初中化学寒假作业
很高兴为您提供初中化学寒假作业的答案。
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1. 什么是化学式？请写出二氧化碳、铁和水的化学式。
答案：化学式是用来表示物质组成的式子。
二氧化碳的化学式为CO₂，铁的化学式为Fe，水的化学式为H₂O。
2. 写出以下元素的元素符号：
钠( ) 铝( ) 硫( ) 氦( ) 银( )
答案：钠 - Na，铝 - Al，硫 - S，氦 - He，银 - Ag。
3. 下列物质属于纯净物的是( )
A. 空气
B. 牛奶
C. 矿泉水
D. 二氧化碳
答案：D。
4. 下列物质中，属于氧化物的是( )
A. 水
B. 氧气
C. 酒精
D. 食醋
答案：A。
5. 下列关于空气的说法中，正确的是( )
A. 空气污染指数50-100，说明空气质量良好
B. 按质量计算，空气中含有氧气约21%，氮气约78%
C. 氧气支持燃烧，可作燃料
D. 氮气化学性质稳定，可用于食品保护气
答案：D。
人教版初中化学寒假作业-精选教育文档
人教版初中化学寒假作业为了不让大家因假期而和其他同学拉下差距，小编特地为大家准备了这篇人教版初中化学寒假作业，希望你们能时刻记住自己的主要任务还是学习。
一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确答案)1.下列变化属于化学变化的是A.冰融化成水B.天然气燃烧C.木材制成桌椅D.浓盐酸挥发2.下列对事实的微观解释正确的是A.化学变化中，有新原子生成B.氧化汞受热分解，氧化汞分子变小了C.铁水铸成锅，有新分子生成D.水变成水蒸气，水分子间隔变大3.化学与社会生活密切相关。
下列有关说法错误的是( )A.用途广泛的塑料属于有机合成材料B.氢气是一种清洁的能源C.石油的用途广泛，是一种纯净物D.食用加碘盐可以预防碘缺乏症4.下面是一些灭火的事实。
其中对灭火的原理分析正确的是( )A.用水扑灭燃着的木材降低木材的着火点B.砍掉大火蔓延路线前的树木隔离可燃物C.用扇子扇灭烛火隔离空气D.用锅盖盖灭油锅内的火降低了油的温度5.如图所示，将盛有铁屑的量筒塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中(固定装置已略去)。
数天后，可观察到的现象是( )A.铁屑不生锈，量筒内液面上升B.铁屑不生锈，量筒内液面不上升C.铁屑生锈，量筒内液面上升D.铁屑生锈，量筒内液面不上升6.粗盐中除含有不溶性固体杂质外，还含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。
要除去粗盐中的MgCl2、CaCl2，选用试剂(均过量)及使用顺序正确的是( )A.氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸B.氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸C.氢氧化钠溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液D.氢氧化钡溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液7.某化合物可能由碳、氢、氧元素中的两种或三种组成。
现有1.6 g该化合物在足量的氧气中完全燃烧，生成物依次通过装有浓硫酸和氢氧化钠溶液的容器。
反应前后容器的质量见下表。
(可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1)容器实验前实验后甲(实验前装有浓硫酸)140 g143.6 g乙(实验前装有氢氧化钠溶液)180 g184.4 g若该化合物完全燃烧的产物通过甲、乙容器后均被完全吸收，且不考虑实验中物质的损耗，下列有关该化合物元素组成的说法，正确的是( )A.一定含有碳、氢、氧三种元素B.只含有碳、氧两种元素C.一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素D.只含有碳、氢两种元素8.向含有AgNO3和Cu(NO3)2的溶液中加入一定质量的Fe粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
3192高一化学第一学期寒假作业
高一化学第一学期寒假作业高一化学（三）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35.5 Na 23 Cu 64 Ca 40 Fe56 Mg 24 Al 27 K 39 S 32一、单项选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列表述正确的是①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生A．①④⑤B．①②④⑤C．②③④⑥D．全部2．下列说法正确的是A．Cl－和Cl2都是氯元素B．Cl2有毒，Cl－也有毒C．次氯酸中氯元素的化合价为+1 D．Cl2和Cl原子都呈黄色3．下列有关项目的比较中，错误的是A．酸性：H2SiO3＞H2CO3B．氧化性：Fe3+＞Fe2+C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D．硬度：金刚石＞刚玉4．下列各组物质中，使有色物质褪色的反应机理相同的是A．二氧化硫和过氧化钠B．过氧化氢和次氯酸C．二氧化硫和漂白粉D．活性炭和二氧化硫5．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是A．少量金属钠保存在煤油里B．澄清石灰水盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中6．实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是A．铜是还原剂，发生了氧化反应B．每生成1 mol SO2，转移电子的物质的量是2 molC．每消耗1 mol Cu，起氧化剂作用的硫酸消耗2 molD．反应后物质中可能有白色固体出现7．若将浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置，它们的质量变化和放置天数的关系如右下图，则有关曲线a、b变化原因的分析正确的是A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水8. 把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+ 和SO42- 的物质的量浓度之比是A. 2:7B. 3:8C.1:2D. 1:4二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题有一个或两个选项符合题意）9．设阿伏加德常数为N A，则下列说法正确的是A、常温下，2.7 g铝与足量的氢氧化钠溶液反应失去的电子数为0.3N AB．100 mL l mol·L－1 Na2SO4溶液中含SO42－个数为0.1N AC．1.7 g NH3中含电子数为N AD．11.2 L CO2与8.5 g NH3所含分子数相等10．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的O2和O3B．同温度、同体积的CO和N2C．同体积、同密度的SO2和NO2D．同压强、同体积的N2O和CO211．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行卤素的性质实验。
2021年高一上学期化学寒假作业(3)含解析
2021年高一上学期化学寒假作业（3）含解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．下列推断正确的是（）选项事实结论A SiO2可用于制光导纤维SiO2有导电性B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质D 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应A．A B．B C．C D．D2．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后收集到相同条件下气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g3．下列现象或事实能用同一原理解释的是（）A．水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质B．浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存C．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低4．与铁相似，金属锡能与盐酸反应生成氯化亚锡（SnCl2），氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡（SnCl4）．则下列有关粒子氧化性和还原性强弱的比较中，正确的是（）A．氧化性：Sn4+＜Sn2+B．氧化性：Fe3+＜Sn4+C．还原性：Fe2+＜Sn2+D．还原性：Fe＜Sn5．下列离子方程式正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．金属铝投入NaOH溶液中：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OD．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O6．如图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．若a为NO，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉B．若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉C．若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉D．若a为NH3，b为水（预先滴入少量酚酞溶液），可出现红色喷泉7．在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀．则下列说法不正确的是（）A．原合金中含0.1mol Fe、0.15mol CuB．25.4g沉淀为Cu（OH）2和Fe（OH）3的混合物C．气体X中含0.3 mol NO、0.1 mol NO2D．气体X中含0.3 mol NO2、0.1 mol NO8．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A． B． C． D．二、解答题（共1小题，满分0分）9．将铝和铁组成的混合物11g，加入到200mL 5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为1.0mol/L （溶液体积变化忽略不计）．试求：（1）反应中消耗HCl的物质的量．（2）混合物中铝和铁的物质的量．（3）欲使Al3+完全转化为AlO2﹣，至少需要加入2.0mol/L的NaOH溶液的体积．．xx学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（3）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．下列推断正确的是（）选项事实结论A SiO2可用于制光导纤维SiO2有导电性B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质D 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应A．A B．B C．C D．D【考点】硅和二氧化硅；电解质与非电解质；浓硫酸的性质；铝的化学性质．【分析】A．二氧化硅为绝缘体；B．铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，熔点较高；C．电解质必须是化合物；D．常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象生成氧化物薄膜阻止反应进行；【解答】解：A．二氧化硅为绝缘体，不导电，故A错误；B．氧化铝熔点较高，铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，导致熔化不滴落，故B正确；C．氯气为单质，不是化合物，不是电解质，故C错误；D．常温下铁在浓硫酸中发生钝化反应生成致密氧化物薄膜阻止反应进行，常温下铜不与浓硫酸反应不溶于浓硫酸，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物的知识，明确二氧化硅、氧化铝、浓硫酸的性质是解题关键，注意电解质的概念．2．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后收集到相同条件下气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不量，碱与金属反应时碱过量来计算解答．【解答】解：盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑6 30.3mol x =，解得x=0.15mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑2 3y 0.3mol=，解得y=0.2mol，则铝的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g，故选A．【点评】本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确铝与酸、碱反应水的化学反应方程式，酸碱足量、酸碱均不足量时得到的氢气的关系是解答本题的关键．3．下列现象或事实能用同一原理解释的是（）A．水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质B．浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存C．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低【考点】硝酸的化学性质；铵盐；浓硫酸的性质．【分析】A．硅酸钠和二氧化碳、水反应生成硅酸，亚硫酸钠易被空气中氧气氧化；B．浓硫酸不稳定，光照条件下易分解；氯水中次氯酸不稳定，光照条件下易分解；C．碘不稳定，受热易升华，氯化铵受热易分解；D．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性．【解答】解：A．硅酸钠和二氧化碳、水反应生成硅酸，该反应属于复分解反应，亚硫酸钠易被空气中氧气氧化，该反应属于氧化还原反应，所以不能用同一原理解释，故A不选；B．浓硫酸不稳定，光照条件下易分解生成二氧化氮、氧气和水；氯水中次氯酸不稳定，光照条件下易分解生成HCl和氧气，所以可以用同一原理解释，故B选；C．碘不稳定，受热易升华，属于物理变化，氯化铵受热易分解，属于化学变化，所以不能用同一原理解释，故C不选；D．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低不能用同一原理解释，故D不选；故选B．【点评】本题考查化学基本原理，明确物质性质是解本题关键，易错选项是C，注意碘和氯化铵受热变化不同的原因，题目难度不大．4．与铁相似，金属锡能与盐酸反应生成氯化亚锡（SnCl2），氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡（SnCl4）．则下列有关粒子氧化性和还原性强弱的比较中，正确的是（）A．氧化性：Sn4+＜Sn2+B．氧化性：Fe3+＜Sn4+C．还原性：Fe2+＜Sn2+D．还原性：Fe＜Sn【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】在一般的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物，根据题中信息判断选项中各种离子的氧化性、还原性强弱．【解答】解：氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡，说明氧化性：Fe3+＞Sn4+；还原性：Fe2+＜Sn2+，A、锡离子的化合价越高，氧化性越强，氧化能力：Sn4+＞Sn2+，故A错误；B、根据分析可知，氧化性：Fe3+＞Sn4+，故B错误；C、由以上分析可知，还原能力：Fe2+＜Sn2+，故C正确；D、根据还原能力Fe2+＜Sn2+可知，金属还原性应该为：Fe＞Sn，故D错误；故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应中氧化性、还原性强弱判断，题目难度不大，注意明确氧化还原反应中氧化性、还原性强弱关系：氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物．5．下列离子方程式正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．金属铝投入NaOH溶液中：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OD．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．离子方程式两边电荷不相等，违反了电荷守恒；B．2mol铝生成3mol氢气，该反应违反了电子守恒；C．铁粉过量，反应生成亚铁离子，不是生成铁离子；D．亚铁离子在酸性条件下被空气中氧气氧化成铁离子．【解答】解：A．该离子方程式不满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH ﹣+H2↑，故A错误；B．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子反应为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故B错误；C．稀硝酸中加入过量铁粉，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．氯化亚铁酸性溶液放在空气中变质，反应的离子方程式为：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．6．如图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．若a为NO，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉B．若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉C．若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉D．若a为NH3，b为水（预先滴入少量酚酞溶液），可出现红色喷泉【考点】氨的物理性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】依据喷泉实验原理：气体极易溶于水或气体与溶液发生化学反应而使气体的体积变小，使烧瓶内外形成负压差，结合物质的性质判断解答．【解答】解：A．NO与氢氧化钠不反应，也不溶于氢氧化钠溶液，不会产生负压差，不能产生喷泉，故A错误；B．氯化氢极易溶于水，与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，使瓶内压强迅速减小而产生负压差形成喷泉，氯化银为白色，所以能够形成白色喷泉，故B正确；C．二氧化碳为酸性氧化物，极易与氢氧化钠溶液反应使烧瓶内压强迅速减小而形成负压差，产生喷泉，碳酸钠溶液为无色，所以喷泉颜色为无色，故C正确；D．氨气极易溶于水，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又氨水溶液显碱性，石蕊遇碱变蓝，故形成蓝色喷泉，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了喷泉实验，明确喷泉实验的原理和物质的性质是解题关键，题目难度不大．7．在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀．则下列说法不正确的是（）A．原合金中含0.1mol Fe、0.15mol CuB．25.4g沉淀为Cu（OH）2和Fe（OH）3的混合物C．气体X中含0.3 mol NO、0.1 mol NO2D．气体X中含0.3 mol NO2、0.1 mol NO【考点】有关混合物反应的计算．【分析】15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸铁、硝酸铜，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜的总质量，则沉淀中氢氧根的质量=25.4g﹣15.2g=10.2g，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，根据电子转移守恒判断C、D；设出铜、铁的物质的量，分别根据电子守恒、质量关系列式计算出铁、铜的物质的量，根据计算结果判断A．【解答】解：15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸铁、硝酸铜，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜的总质量，则沉淀中氢氧根的质量=25.4g﹣15.2g=10.2g，n（OH﹣）==0.6molmol，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，即金属提供电子物质的量为0.6mol，A．设铁的物质的量为x、铜的物质的量为y，根据电子守恒可得：3x+2y=0.6，根据质量关系可得：56x+64y=15.2g，联立解得：x=0.1mol、y=0.15mol，故A正确；B．根据分析可知，25.4g沉淀为Cu（OH）2和Fe（OH）3的混合物，故B正确；C．若生成0.3mol NO、0.1mol NO2，则转移电子为0.3mol×（5﹣2）+0.1mol×（5﹣4）=1mol，电子转移不守恒，故C错误；D．若生成0.3mol NO2、0.1mol NO，则转移电子为0.3mol×（5﹣4）+0.1mol×（5﹣2）=0.6mol，电子转移守恒，故D正确；故选C．【点评】本题考查混合物有关有关计算，题目难度中等，解得关键是判断金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，注意守恒思想在化学计算中的应用．8．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A． B． C． D．【考点】有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．【专题】图像图表题；计算题．【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答．【解答】解：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成．A、0.1mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C．【点评】此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应．是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．二、解答题（共1小题，满分0分）9．将铝和铁组成的混合物11g，加入到200mL 5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为1.0mol/L （溶液体积变化忽略不计）．试求：（1）反应中消耗HCl的物质的量．0.8mol（2）混合物中铝和铁的物质的量．n（Al）=0.2mol、n（Fe）=0.1mol（3）欲使Al3+完全转化为AlO2﹣，至少需要加入2.0mol/L的NaOH溶液的体积．600ml．【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】（1）利用n=cV根据反应前HCl的物质的量减去反应后溶液中HCl的物质的量来计算；（2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y，根据金属的质量之和为11g及反应中消耗的HCl，利用方程式列式计算；（3）根据铝的量结合元素守恒计算铝离子的物质的量，并根据铝离子和过量氢氧化钠反应的方程式进行计算即可．【解答】解：（1）消耗HCl的物质的量为0.2 L×5mol•L﹣1﹣0.2 L×1 mol•L﹣1=0.8mol，故答案为：0.8mol；（2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y，则：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑x 3xFe+2HCl═FeCl2+H2↑y 2y所以27x+56y=11，3x+2y=0.8，联立解得x=0.2mol、y=0.1mol，故答案为：n（Al）=0.2mol、n（Fe）=0.1mol；（3）加入氢氧化钠，先是和剩余的盐酸中和，然后将铝离子、亚铁离子沉淀，最后将氢氧化铝转化为偏铝酸钠，反应后剩余盐酸的物质的量是0.2mol，消耗氢氧化钠是0.2mol，Al3+完全转化为AlO2﹣的化学方程式为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，当金属铝的物质的量为0.2mol，所以铝离子的物质的量是0.2mol，消耗氢氧化钠的物质的量是0.8mol，亚铁离子的物质的量是0.1mol，将之沉淀需要氢氧化钠的物质的量是0.2mol，所以共消耗氢氧化钠的物质的量是1.2mol，需要加入2.0mol/L的NaOH溶液的体积V===0.6L=600mL，故答案为：600mL．【点评】本题考查学生利用金属与酸的反应来进行的简单计算，明确金属与酸反应的化学方程式是解答的关键，并学会利用质量关系、消耗的酸来列式计算即可解答．29398 72D6 狖31269 7A25 稥J 34225 85B1 薱C 21446 53C6 叆33501 82DD 苝27697 6C31 氱{u4。
新课标九年级化学寒假作业强效提升分数精华版 (33)
(3)做化学实验要养成良好的整理习惯。若某同学在实验结束后，将仪器按下图放置，其中正确的一项是
。(填序号)
13.实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题：
(1)其正确的操作步骤是①；②；③。
(2)上述三个步骤中都须使用的一种仪器是(填下列有关序号)。
5.下列实验操作符合操作规范的是
A.为了便于观察，给试管加热时，试管口应对着自己
B.为了证明一瓶药品是蔗糖还是食盐，可品尝一下其味道
C.实验室用剩的药品，不能放回原瓶，但可丢入垃圾堆中
D.过滤时，漏斗中的液面应低于滤纸的边缘
6.下列物质的用途中，主要是利用其化学性质的是
A．用铜丝作导线B．用石墨作铅笔芯
12.掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。
(1)请从下列常见仪器图示中，选择恰当的字母序号填空
A B C DEF GH I
①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是；
②镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是；
③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是；
④取用粉末状固体药品用到的仪器是；
22.下列实验操作正确的是
A.为使配制更为准确，在量筒中配制100毫升10%的NaOH溶液
B.为了防止滤液溢出，过滤时滤纸边缘应高于漏斗边缘
C.测定溶液酸碱性时，为使现象更明显，加入的指示剂越多越好
D.检验铵盐和碱共热时有无氨气放出，应将红色石蕊试纸用水湿润
23.下列实验操作符合规范要求的是
A．高锰酸钾制取氧气实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热
走进化学世界
1.下列变化中，善于化学变化的是（）
A.胆矾研碎B.空气液化C.钢铁生锈D.电灯发光
高一年级化学科目寒假作业(word文档)
高一年级化学科目寒假作业【篇一】1.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是()A.它是副族元素B.它是第六周期元素2.下列说法正确的是()A.原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期3.下列各组元素的性质递变情况错误的是()A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素正价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的金属性依次增强4.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5.已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是()a+b-2a+b+2a+bA.baRB.a-2RC.a+2RD.a-2R【篇二】1.2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素(化学式：C15H22O5)获诺贝尔医学奖。
受东晋葛洪药典启发，屠呦呦用乙醚为溶剂在低温下从黄花蒿中成功提取青蒿素，成为目前国际高效抗疟药。
下列有关说法错误的是()A.青蒿素是含有三种元素的有机化合物B.青蒿素分子中C、H、O原子个数比为15∶22∶5C.从黄花蒿提取青蒿素发生了化学变化D.提取过程中用到了萃取原理2.下列对于胶体说法错误的是()A.用丁达尔效应区别溶液与胶体B.橄榄油溶于水形成的液体，能发生丁达尔效应C.Al(OH)3胶体可以用来净水，是因为胶体有吸附性D.胶体区别于其他分散系的本质是分散质粒子直径在10-9m～10-7m3.下列各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺序排列的是()A.硫酸、纯碱、明矾、二氧化硫B.硝酸、烧碱、碳酸钙、氯化钠C.醋酸、苛性钠、碳酸钠、氨水D.盐酸、熟石灰、苛性钠、乙醇4.下列各组物质的转化，只通过一步反应不能完成的是()A.BaCl2→NaClB.KMnO4→MnO2C.Na2CO3→NaOHD.CuO→Cu(OH)25.下列说法正确的是()A.摩尔是国际七个基本物理量之一B.摩尔质量等于相对分子质量或相对原子质量C.标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4LD.1mol某种微粒含有的微粒数等于0.012kg12C所具有的碳原子数6.在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的()A.电荷数B.最外层电子数C.核电荷数D.核外电子数。
新编初三化学寒假作业(附答案)
新编初三化学寒假作业（附答案）查字典化学网为大家搜集整理了新编初三化学寒假作业(附答案)，希望大家可以用心去做，不要只顾着玩耍哦!可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl -35.5 Ti-48一、选择题[本题有12小题，其中16小题每题2分，712小题每题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
请将各小题的选项(A、B、C、D)涂在答题卡上]1.新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物。
下列做法不会改变PM2.5检测结果的是A.海水晒盐B.燃放鞭炮C.露天焚烧垃圾D.工厂排放烟尘2.儿童每日要摄取适量的钙，才能避免A. 贫血症B. 佝偻病C. 夜盲症D. 甲状腺肿大3.下列说法错误的是A.日常生活中用食盐作调味品B.电池是将化学能直接转化为电能的装置C.铁在潮湿的空气中不易生锈D.洗洁精洗涤油腻的餐具发生乳化作用4.下列实验基本操作正确的是5.下列物质属于混合物的是A.锌B.石油C.氧化镁D.硝酸铵6.野炊结束后，同学们及时用沙土盖灭火堆，其主要灭火原理是A. 将可燃物与氧气隔离B.撤离可燃物C. 降低可燃物的着火点D. 降低可燃物的温度7.万金油的主要成分是薄荷脑(C10H10O)，下列关于薄荷脑的说法错误的是A.属于有机物B.由碳、氢、氧三种元素组成C.所含碳元素的质量分数为40%D.1个分子由10个碳原子、10个氢原子和1个氧原子构成8.以下是一个化学反应的微观示意图，从示意图获取的信息正确的是A.反应前后分子种类不发生改变B.反应前后原子的种类与数目发生改变C.反应前两种分子的个数比是1:2D.该反应的基本类型是化合反应9.右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60gC.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液D.10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等10.下列实验方法无法达到实验目的的是A.用肥皂水鉴别硬水和软水B.用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳C.用熟石灰中和废液中的盐酸D.用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水作物茶树棉花水稻甘草pH5.0～5.5 6.0～6.8 6.0～7.07.2～8.511.几种作物适宜生长的pH范围如下表。
高一年级化学下学期寒假作业(Word版)
高一年级化学下学期寒假作业（2021最新版）作者：______编写日期：2021年__月__日高一年级化学下学期寒假作业（一）一、选择题(每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列各选项的分类中，后者包括前者的是()A.化合物，电解质B.分子，原子C.碱，化合物D.纯净物，盐答案C2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。
做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是()答案A3.下列反应中，划线物质是还原剂的是()A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2C.C+CO2=====高温2COD.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3答案D4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是()A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐答案A5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.32gO2气体含有的氧原子数为NAB.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+为0.6NAC.27g铝完全反应后失去的电子数为3NAD.11.2L氮气所含的分子数为0.5NA答案C6.下列化学反应，能用离子方程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O来表示的是()A.稀硝酸和碳酸钡的反应B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C.石灰石和盐酸的反应D.盐酸和NaHCO3溶液的反应答案B7.X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是()A.X被氧化了B.X是氧化剂C.Y发生了氧化反应D.Y在反应中表现出还原性答案A8.在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀产生，加入H+有气体放出的是()A.Na+、Cu2+、Cl-、SO2-4B.Fe3+、K+、SO2-4、NO-3C.Na+、CO2-3、OH-、NO-3D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3答案D9.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是()答案B10.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是()A.H2S→SO2B.Fe2+→FeC.CO2-3→CO2D.2H+→H2答案A11.某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式为：C+H2O(g)=====高温CO+H2，下列关于该反应说法正确的是()A.该反应中C失电子，被还原B.该反应中H2得电子，被还原C.该反应中，每转移2mole-则生成1molH2D.该反应属于复分解反应答案C12.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A.金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2++SO2-4===BaSO4↓C.碳酸钠与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3+2H+===CO2↑+H2O+2Na+D.硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液：有白色沉淀产生：Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓答案B13.下列关于分散系的叙述不正确的是()A.分散系的分类：B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体D.如图显示的是树林的晨曦，该反应与丁达尔效应有关答案C14.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+由此可确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+答案A15.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。
九年级化学寒假作业
九年级化学寒假作业（一）一、选择题：以下各题，只有一个符合要求的答案。
1．1元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的。
在讨论时，有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”。
就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（）A．实验B．假设C．观察D．做结论2．为了提示人们注意，在地铁站常常张贴一些图标，南京地铁站张贴的严禁携带、存放易燃品的图标是（）3．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。
“防盗玻璃”能报警，这是利用了金属的（）A．延展性B．导电性C．弹性D．导热性4．下列做法存在严重事故隐患的是（）A．用石灰浆抹墙B．用干冰制造舞台上的云雾C．将液化石油气的残液倒入下水道D．将活性炭放在冰箱内去除异味5．下列物质中，属于纯净物的是（）A．冰冻啤酒B．铝合金C．优质燃煤D．高锰酸钾6．据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟。
已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（）A．38 B．50 C．88 D．126 7．下列化学用语中，书写正确的是（）A．2个氢离子H2+B．氧化铁FeO C．五氧化二磷P2O5D．硝酸铝A1NO3 8．下图所示的变化中，属于化学变化的是（）9．鉴别盛有氧气、氢气、二氧化碳的三瓶气体，应选用的方法是（）A．分别加入澄清的石灰水B．分别通过灼热的CuO粉末C．在三瓶气体中分别加水D．将燃着的木条分别伸入瓶中10．关于下列粒子结构示意图的说法不正确的是（）A．它们均为稀有气体B．它们的核外电子排布相同C．它们都有相对稳定结构D．它们核外都有2个电子层11．把煤做成蜂窝煤是为了（）A．降低着火点B．散热面积大C．方便运输D．使煤和空气充分接触12．下列关于一氧化碳和二氧化碳的叙述错误的是（）A．一氧化碳燃烧时，发出蓝色火焰B．二氧化碳在高温下能和碳发生反应C．一氧化碳和二氧化碳都具有还原性D．向种植蔬菜的大棚中补充二氧化碳有利蔬菜生长13．下列有关物质的用途，由物质的化学性质决定的是（）A．用生铁制成铁锅B．用石墨做电极C．用活性炭吸附有色物质D．用醋泡鸡蛋制软壳蛋14．从5月24日零时起，某市汽油价格在2年6次提价后，首次下调价格，但这并不意味着机动车的燃料危机已经解除。
人教版初三年级化学寒假作业
2019人教版初三年级化学寒假作业查字典化学网初中频道小编为大家精心准备这篇2019人教版初三年级化学寒假作业，希望大家可以通过做题巩固自己上学所学到的知识，注意：千万不能抄答案噢!1.下列资源的利用过程中发生了化学变化的是A.铁矿炼铁B.干冰制冷C. 海水晒盐D.风能发电2.下列场所挂的图标与消防安全不相符的是A.液化气站B.煤矿的井下通道C.农产品批发市场D.电影院等娱乐场所3.下列说法正确的是A.玻璃钢和碳纤维是天然材料B.钢铁在海水中不易锈蚀C.白色物质造成的污染称为白色污染D.用灼烧的方法区别棉花和羊毛4.下列物质的名称和俗名对应正确的是A.碳酸钙一纯碱B.氯化钠一食盐C.碳酸钠一小苏打D.氧化钙一熟石灰5.氨气密度比空气小，极易溶于水，以下收集氨气的方法正确的是6.下列分类正确的是A.蒸馏水和矿泉水：硬水B.生铁和塑料：合成材料C.金刚行和石墨：碳单质D.氧化钾和碳酸钾：盐类7.下列验证实验不能成功的是A.C02能与烧 D.不同物质的 C.分子在不 D.质量守碱溶液反应着火点不同断运动恒定律8.下列说法正确的是A.酒精、天然气和石油是化石燃料B.海洋有大量的水，所以不必珍惜水资源C.施用农药造成污染，应禁止使用D.少食蔬菜水果的同学会缺维生素C，有可能引起坏血病9.右图是某芝麻酱说明书，下列关于该芝麻酱判断正确的是A.不含微量元素B.不含糖类和油脂C.婴儿要慎用D.钙含量高于蛋白质10.下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是选项实验操作现象结论A 向食醋中加入氢氧化钠溶液无明显现象二者之间不发生反应B 向红墨水中加入活性炭，过滤红墨水变五色活性炭具有吸附性C 用黄铜片在铜片上刻划铜片上有划痕黄铜的硬度比铜大D 电解水电极上有气泡产生水电解有气体生成11.题11图是R原子结构示意图和磷元素的相关信息，下列说法错误的是A.X=8B.磷元素的相对原子质量为15C.两种元素可形成化学式为P2R5的化合物D.磷可以在R的单质中剧烈燃烧12.KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如右表。
部编版七年级化学寒假作业
部编版七年级化学寒假作业
1. 寒假作业内容
寒假作业主要包括七年级化学课程的研究和巩固练。
以下是你需要完成的任务：
- 阅读和理解教材中有关的化学知识点；
- 完成教材后面的题和练题；
- 进行实验观察和记录，并写出实验报告；
- 参与在线化学研究平台的研究和讨论，并按时提交作业。
2. 研究计划安排
下面是你可以参考的研究计划安排：
- 第1周：认真阅读教材第一单元，并完成相关的题和实验；
- 第2周：研究教材第二单元的内容，并参与在线讨论；
- 第3周：复第一、二单元，并进行相关的练题；
- 第4周：进行化学实验观察和实验报告的撰写；
- 第5周：整理复资料，并准备期末考试。
3. 注意事项
在进行寒假作业期间，请注意以下事项：
- 谨慎阅读教材内容，确保理解每个知识点；
- 有问题立即向老师或同学请教；
- 积极参与在线研究平台，与其他研究者进行讨论和交流；- 按时提交作业，确保研究进度。
4. 资源推荐
以下是一些有用的研究资源推荐：
- 部编版七年级化学教材；
- 在线化学研究平台：例如研究强国、智慧树等；
- 化学实验室用品和实验手册。
祝你在寒假期间取得进步，顺利完成化学寒假作业！。
湖北省高一化学上学期寒假作业十三
高一化学寒假作业十三（ ）1．下列物质不能与水反应生成强酸的是A ．CO 2B ． SO 3C ．Cl 2D ．NO 2（ ）2．能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是A ．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃ B．在水中滴入稀硫酸C ．在水中加入小苏打D ．在水中加入氯化铝固体（ ）3．N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A ．1L0.5mol/l 的硝酸钡溶液中含有的硝酸根离子数目为0.5N AB ．2.3g 钠所含电子数为N AC ．某气体的摩尔质量为M,则M/N A 是这种气体以克为单位的一个分子质量D ．在常温常压下,11.2LH 2和11.2LO 2 混合,气体分子总数为N A .（ ）4．下列物质之间的转化必须加入还原剂才能实现的是A ．CO 32－→COB ．Cl 2→ClO －C ．Na→Na ＋D ．HNO 3→NO（ ）5．一定条件下，下列转化关系 ，X 氧化物氧化物。
X 不可能是A ．N 2B ．SiC ．NaD ．C6、有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g ，其物质的量为0.3 mol 。
求：(1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数为多少？完成时间： 家长签字：高一化学寒假作业（十四）（ ）1．对于下列事实的解释错误的是A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应O 2O 2D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水所得溶液显弱碱性（）2．根据反应：2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4＝2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2＝2NaI＋S↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是A． O2＞I2＞S B. H2S＞NaI＞H2O C. S＞I2＞O2 D. H2O＞NaI＞H2S（）3．下列说法正确的是A．向某溶液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有NH4＋B．向某溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－C．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32-D．向某溶液中加入盐酸和BaCl2溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有SO42－（）4．下列各组离子可大量共存于溶液中的是A.Ag+、Na+、Cl -、NO3-B.Mg2+、Ba2+、OH-、Cl-C.H+、Na+、CO32-、SO42-D. H+、K+、SO42-、Cl-5.常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：（1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度（2）取出20.0 mlL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？完成时间：家长签字：高一化学寒假作业（十五）（）1．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
高一化学寒假作业13含答案
高一年级化学学科寒假作业1.现有一块已知质量的铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了以卞三种不同的实验方案:①铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积②铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积③铝镁合金溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量其中能测定出镁的质量分数的是( )A.①②③B.都不能C.②③D.①2.化学行业把材料分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。
金属材料在现实生活中有极为重要的作用。
下列金属材料的用途与金属所具有的性质不相符的是( )A.制造白炽灯灯丝——熔点高B.制造飞机——硬度大而密度小C.制造保险丝——硬度大D.制造盛装化工原料的容器——耐腐蚀3.下列有关金属及其合金的说法不正确的是( )A.人类历史上使用最早的合金是青铜B.生铁和不锈钢中的含碳量依次增加C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制造照明弹D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用4.下列与合金相关的叙述正确的有( )①合金的硬度一般比它的成分金属的硬度都大②合金的熔点一般比它的成分金属的熔点都低③改变原料的配比、变更制造合金的工艺,可得到不同性能的合金④合金的导电性比纯金属更强⑤合金的应用范围比纯金属更广A.①②④⑤B.①②③⑤C.②③④D.①②④5.把1.0mol/L CuSO4溶液、1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和),向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余.此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为( )A.1.0mol/LB.2.0mol/LC.3.0mol/LD.4.0mol/L6.将4.6g金属Na投入到100g不同浓度的下列盐酸中:(1) 0.365% ; (2)3. 65%; (3)36.5%。
则放出H2的物质的量( )A.(3)最少B.(3)最多C.一样多D.无法确定7.现有由氧化铁和铝组成的铝热剂,某实验小组分别进行如下实验:(1)取a g样品,向其中加人足量的NaOH溶液,测得生成气体的体积为6L(标准状况下);(2)另取a g样品,高温条件下二者恰好完全反应:2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe,待其冷却后,加入足量盐酸,测得生成气体的体积为c L(标准状况下)。
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高二化学寒假作业(十三)
一、实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质。
某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质。
回答下列问题：
（1）装置A是乙烯的发生装置，图中一处明显的错误是______________________，烧瓶中碎瓷片的作用是_____________________________。
（2）若要检验A中所得气体含有SO2，可将混合气体直接通入________(填代号，下同)装置；若要检验A中所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体先通过B装置，然后通入________装置，也可将混合气体干燥后，通入________装置。
（3）小明将从A出来的混合气体依次通过B、E、D、E，发现D前面的石灰水无明显变化、D后面的石灰水变混浊。
请对出现该现象的原因进行合理猜想：
________________________________________________________________________。
（4）用离子方程式说明SO2使溴水褪色的原理___ _____。
二、用A、B、C三种装置都可制取溴苯。
请仔细分析三套装置，然后回答下列问题。
（1）写出三个装置中都发生的化学反应方程式_____________、_____________；写出B的试管中还发生的化学反应方程式_____________。
（2）装置A、C中长导管的作用是________。
（3）B、C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对B应进行的操作是__________，对C应进行的操作是_______________。
（4）A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是______。
（5）B中采用了双球吸收管，其作用是______________；反应后双球管中可能出现的现象_______________；双球管内液体不能太多，原因是_________________________。
（6）B装置也存在两个明显的缺点使实验效果不好或不能正常进行。
这两个缺点是________________________、________________________。
三、已知：溴苯的熔点为‒30.8℃，沸点156℃。
实验室用苯和液溴制取溴苯的装置如图：
（1）写出制取溴苯的化学方程式；
（2）冷凝管中（填“A”或“B”）通过橡皮管与自来水龙头连接；
（3）制取溴苯反应容器D的名称；
（4）冷凝管的作用；
（5）E中小试管内CCl4作用；
（6）用实验证明制取溴苯的反应是取代反应还需添加的试剂是；（7）溴苯中溶有溴而显褐色，除去溴苯中溴可加入溶液，振荡，再通过（填分离方法）分离提纯；
（8）苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯（沸点220℃）和邻二溴苯（沸点224℃），在（7）中得到的溴苯中还含有二溴苯，可通过（填分离方法）提纯得到溴苯，为了受热均匀和易于控制温度，可采用（填“水浴”或“油浴”）加热。
四、A、B、
试回答下列问题：
（1）若B、C为烷烃，且在一定条件下C可分解（裂化）为A和B，则满足此条件的可能组别是（填组别序号）。
（2）若组别⑥中A为烷烃，B为炔烃，C为烯烃，且A、B、C三种物质按物质的量1︰1︰2混合，取标准状况下该混合物和过量O2组成的混合气体840mL，电火花点燃，将燃烧后的产物用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.93g。
求：碱石灰吸收后所剩气体在标准状况下的体积。