弱电解质的电离平衡学习课件PPT
合集下载
弱电解质的电离平衡完整版课件
化合物
• 在________和____________下都不能导电的________。
水溶液
熔融状态
化合物
• 3．强电解质
• 在水溶液中能够____电离的电解质。如____、____、大多数
____。
完全
强酸 强碱
• 盐4．弱电解质
• 在水溶液中只能____电离的电解质。如____、____、____。
实验探究十 电解质溶液导电性的影响因素
• 电解质的强弱取决于电解质的电离能力，而溶液的导电能力的强 弱除与电解质的电离能力有关外，还取决于其溶液中离子的电荷数。一 般判断溶液导电能力的强弱看以下两个方面：(1)溶液的导电能力大小 主要取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力就越强； 反之，导电能力就越弱。
• D．HNO2(K＝4.6×10－4) • 【答案】B
• 【解析】根据电离平衡常数的意义，K值越大，溶液中c(H＋)越 大。多元酸主要看第一步电离，即看K1。
强电解质与弱电解质的比较
• 1．在溶液中的电离
2．与化合物类型的关系
3．常见的强、弱电解质
• 【例1】下列关于强、弱电解质的叙述正确的是( ) • A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 • B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 • C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质 分子
• 【体验1】有关电解质的下列叙述，正确的是( ) • A．盐酸的导电性比醋酸强 • B．K2O的水溶液能导电，所以K2O是电解质 • C．强电解质中一定含离子键 • D．离子导电必须能自由移动 • 【答案】D
弱电解质的电离平衡
• 1．电离平衡的特征
• 影2．响影因响素因素
弱电解质电离平衡ppt课件
H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
例：250C时，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中， 有0.01mol的HA电离成离子。求该温度下HA的 电离常数。
二、电解质的电离方程式书写
强 弱
③多元弱碱分步进行，一步写
等 可 号 逆
多 元 弱 酸 分 步 写
多 元 弱 碱 写 一 步
§3-1 弱电解质的电离
（第二课时）
弱电解质的电离
•思考：冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的过程中微粒的变化包含哪些过程？
CH3COOH
离子化 分子化
CH3COO - + H+
醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化
c(H+) c(Ac-) c(HAc)
最小 最大
HAc初溶于水 紧接着 最后
最小
不变
不变
不变
1、电离平衡状态建立
讨论完成表格： CH3COOH
CH3COO-- + H+
---) (Ac C C(HAc)
改变条件C 加 通HCl 热
平衡移 动方向
+) (H C
电离常数
正向
逆向 加 NaOH(s) 正向 加NaAc(s) 逆向
加 CH3COOH 正向 加 水 正向
增大 增大 减小
增大 减小 增大 增大 增大 减小
§3-1 弱电解质的电离
回顾
为什么物质在水溶液里或熔化状态下能够导电？
灯泡亮 导电 溶液中有自由移动的离子
电离：化合物在溶于水或受热熔化时， 离解成自由移动的离子的过程。
相关知识复习
1.电解质与非电解质
电解质 非电解质 在水溶液中和熔化 状态下不能够导电 的化合物 溶质分子 极性键结合共价化 合物
例：250C时，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中， 有0.01mol的HA电离成离子。求该温度下HA的 电离常数。
二、电解质的电离方程式书写
强 弱
③多元弱碱分步进行，一步写
等 可 号 逆
多 元 弱 酸 分 步 写
多 元 弱 碱 写 一 步
§3-1 弱电解质的电离
（第二课时）
弱电解质的电离
•思考：冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的过程中微粒的变化包含哪些过程？
CH3COOH
离子化 分子化
CH3COO - + H+
醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化
c(H+) c(Ac-) c(HAc)
最小 最大
HAc初溶于水 紧接着 最后
最小
不变
不变
不变
1、电离平衡状态建立
讨论完成表格： CH3COOH
CH3COO-- + H+
---) (Ac C C(HAc)
改变条件C 加 通HCl 热
平衡移 动方向
+) (H C
电离常数
正向
逆向 加 NaOH(s) 正向 加NaAc(s) 逆向
加 CH3COOH 正向 加 水 正向
增大 增大 减小
增大 减小 增大 增大 增大 减小
§3-1 弱电解质的电离
回顾
为什么物质在水溶液里或熔化状态下能够导电？
灯泡亮 导电 溶液中有自由移动的离子
电离：化合物在溶于水或受热熔化时， 离解成自由移动的离子的过程。
相关知识复习
1.电解质与非电解质
电解质 非电解质 在水溶液中和熔化 状态下不能够导电 的化合物 溶质分子 极性键结合共价化 合物
《弱电解质电离平衡》课件
3 举例
乙酸、甲酸、碳酸等都是弱电解质。
弱电解质电离的平衡
电离平衡常数
描述了弱电解质的电离反应， 是反应物浓度和产物浓度的比 值，通常用Kc表示。
反应式
弱电解质的电离反应式一般为 HA + H2O ⇔ A- + H3O+
影响因素
温度、离子强度、化学品浓度 等都会影响弱电解质电离的平 衡。
离子强度和离子活度
根据平衡常数计算pH值比较麻烦，可以通 过Henderson-Hasselb alch方程直接计算pH 值。
总结
弱电解质电离平衡的重要性
弱电解质电离平衡在生命科学和化学领域非常重要，我们必须加深对其实质的理解。
缓冲作用在生命科学中的应用
缓冲溶液是生命科学研究中不可或缺的重要试剂，被广泛应用于生化、药学、医学等领域。
1
离子活度与离子强度的关系
2
Байду номын сангаас
离子活度是指溶液中反应组分实际浓度
与理论浓度之比，通常用ai表示。离子活
度与离子强度呈指数函数关系。
3
离子强度的定义
离子强度是所有离子的总浓度之和，通 常用I表示。
离子活度的计算方法
离子活度可以由各种离子运动率的反比 例关系计算，运动率低的离子活度高。
pH的概念和计算方法
《弱电解质电离平衡》 PPT课件
本课件介绍弱电解质电离平衡的原理和应用，包括离子强度和离子活度的概 念，pH的计算方法，以及缓冲溶液的作用和制备方法。
什么是弱电解质？
1 定义
弱电解质是指在水溶液中只部分离解的物质，电离度较低。
2 特征
弱电解质的离子度随浓度的变化而变化；化学反应较慢，达到化学平衡需要较长的时间。
弱电解质的电离平衡_图文
考查的内容主要有：
1、比较某些物质导电性的强弱
2、弱电解质的电离平衡及其影响因素
3、依据电离平衡移动理论，解释某些现象
4、同浓度（或同pH ）强弱电解质的比较，如氢离 子浓度的大小、起始反应速率、中和碱的能力、稀 释后的pH的变化等。
电解质在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物 :非电解质:
在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物
子的电离构成
三、弱电解质的电离平衡 1.定义：
在一定条件（如温度、浓度）下，当 电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合 成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡 状态——
逆 弱电解质的电离
动 电离平衡是一种动态平衡
2.特点： 等 V电离=V分子化=0
定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变 条件改变时，电离平衡发生移动
例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离[H+]为：
H2S
H++HS-
[H+]=1×10-4mol/L
HS-
H++S2-
[H+]=1×10-13mol/L
你知道第二步电离难的原因吗？
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离 子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使 第二个H+离子电离困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离 。
醋酸 > 盐酸 = 硫酸
盐酸 = 醋酸 = 硫酸 盐酸 = 硫酸 > 醋酸
1、在甲乙两烧杯中分别放入200mL0.1mol/L盐酸和
醋酸，分别加水稀释至1000mL ，再分别向两烧杯中同 时加入足量的体积和形状相同的锌粒。下列说法正确
1、比较某些物质导电性的强弱
2、弱电解质的电离平衡及其影响因素
3、依据电离平衡移动理论，解释某些现象
4、同浓度（或同pH ）强弱电解质的比较，如氢离 子浓度的大小、起始反应速率、中和碱的能力、稀 释后的pH的变化等。
电解质在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物 :非电解质:
在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物
子的电离构成
三、弱电解质的电离平衡 1.定义：
在一定条件（如温度、浓度）下，当 电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合 成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡 状态——
逆 弱电解质的电离
动 电离平衡是一种动态平衡
2.特点： 等 V电离=V分子化=0
定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变 条件改变时，电离平衡发生移动
例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离[H+]为：
H2S
H++HS-
[H+]=1×10-4mol/L
HS-
H++S2-
[H+]=1×10-13mol/L
你知道第二步电离难的原因吗？
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离 子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使 第二个H+离子电离困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离 。
醋酸 > 盐酸 = 硫酸
盐酸 = 醋酸 = 硫酸 盐酸 = 硫酸 > 醋酸
1、在甲乙两烧杯中分别放入200mL0.1mol/L盐酸和
醋酸，分别加水稀释至1000mL ，再分别向两烧杯中同 时加入足量的体积和形状相同的锌粒。下列说法正确
(精品)弱电解质的电离平衡ppt课件全面版
弱酸、弱碱、水。 H2CO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH NH3·H2O Fe(OH)3等
5
一、弱电解质的电离平衡
电离
CH3COOH 结合 CH3COO- + H+ v
v电离 v结合
v电离= v结合
电离平衡状态
0
t1
t2
t
6
1.定义： 在一定条件（如温度、浓度）下， 当电解质分子电离成离子和离子重新结合成分子的速率相 等时，各种微粒的浓度保持不变，电离过程就达到了平衡 状态——电离平衡。 2.特征：逆、动、等、定、变。
9
二、电离平衡常数（K）
1.表示方法 一元弱酸 HA
[H+][A-] H+ +A－， Ka= [HA]
一元弱碱 MOH 2.注意事项：
[M+][OH-] M++OH－， Kb= [MOH]
（1）只有温度变，才有K变。 （2）意义：K值越大，表示弱电解质电离程度越大。
10
3.多元弱酸在水溶液中的电离
30
集腋成裘，聚沙成塔。几秒钟虽然不长， 却能构成永恒长河中的伟大时代。
31
只要我们坚持了，就没有克服不了的困难。或许，为了将来，为了自己的发展，我们会把一件事情想得非常透彻，对自己越来越严，要求越来越高，对任何机会都不曾错过，其 目的也只不过是不让自己随时陷入逆境与失去那种面对困难不曾屈服的精神。但有时，“千里之行，始于足下。”我们更需要用时间持久的用心去做一件事情，让自己其中那小 小的浅浅的进步，来击破打破突破自己那本以为可以高枕无忧十分舒适的区域，强迫逼迫自己一刻不停的马不停蹄的一直向前走，向前看，向前进。所有的未来，都是靠脚步去 丈量。没有走，怎么知道，不可能；没有去努力，又怎么知道不能实现？幸福都是奋斗出来的。那不如，生活中、工作中，就让这“幸福都是奋斗出来的”完完全全彻彻底底的 渗入我们的心灵，着心、心平气和的去体验、去察觉这一种灵魂深处的安详，侧耳聆听这仅属于我们自己生命最原始最动人的节奏。但，这种聆听，它绝不是仅限于、执着于 “我”，而是观察一种生命状态能够扩展和超脱到什么程度，也就是那“幸福都是奋斗出来的”深处又会是如何？生命不止，奋斗不息！又或者，对于很多优秀的人来说，我们 奋斗了一辈子，拼搏了一辈子，也只是人家的起点。可是，这微不足道的进步，对于我们来说，却是幸福的，也是知足的，因为我们清清楚楚的知道自己需要的是什么，隐隐约 约的感觉到自己的人生正把握在自己手中，并且这一切还是通过我们自己勤勤恳恳努力，去积极争取的!“宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来。”当我们坦然接受这人生的终局， 或许，这无所皈依的心灵就有了归宿，这生命中觅寻处那真正的幸福、真正的清香也就从此真正的灿烂了我们的人生。一生有多少属于我们的时光？陌上的花，落了又开了，开 了又落了。无数个岁月就这样在悄无声息的时光里静静的流逝。童年的玩伴，曾经的天真，只能在梦里回味，每回梦醒时分，总是多了很多伤感。不知不觉中，走过了青春年少， 走过了人世间风风雨雨。爱过了，恨过了，哭过了，笑过了，才渐渐明白，酸甜苦辣咸才是人生的真味！生老病死是自然规律。所以，面对生活中经历的一切顺境和逆境都学会 了坦然承受，面对突然而至的灾难多了一份从容和冷静。这世上没有什么不能承受的，只要你有足够的坚强！这世上没有什么不能放下的，只要你有足够的胸襟！ 一生有多少 属于我们的时光？当你为今天的落日而感伤流泪的时候，你也将错过了明日的旭日东升；当你为过去的遗憾郁郁寡欢，患得患失的时候，你也将忽略了沿途美丽的风景，淡漠了 对未来美好生活的憧憬。没有十全十美的生活，没有一帆风顺的旅途。波平浪静的人生太乏味，抑郁忧伤的人生少欢乐，风雨过后的彩虹最绚丽，历经磨砺的生命才丰盈而深刻。 见过了各样的人生：有的轻浮，有的踏实；有的喧哗，有的落寞；有的激扬，有的低回。肉体凡胎的我们之所以苦恼或喜悦，大都是缘于生活里的际遇沉浮，走不出个人心里的 藩篱。也许我们能挺得过物质生活的匮乏，却不能抵挡住内心的种种纠结。其实幸福和欢乐大多时候是对人对事对生活的一种态度，一花一世界，一树一菩提，就是一粒小小的 沙子，也有自己精彩的乾坤。如果想到我们终有一天会灰飞烟灭，一切象风一样无影亦无踪，还去争个什么？还去抱怨什么？还要烦恼什么？未曾生我谁是我？生我之时我是谁？ 长大成人方是我，合眼朦胧又是谁？一生真的没有多少时光，何必要和生活过不去，和自己过不去呢。你在与不在，太阳每天都会照常升起；你愁与不愁，生活都将要继续。时
5
一、弱电解质的电离平衡
电离
CH3COOH 结合 CH3COO- + H+ v
v电离 v结合
v电离= v结合
电离平衡状态
0
t1
t2
t
6
1.定义： 在一定条件（如温度、浓度）下， 当电解质分子电离成离子和离子重新结合成分子的速率相 等时，各种微粒的浓度保持不变，电离过程就达到了平衡 状态——电离平衡。 2.特征：逆、动、等、定、变。
9
二、电离平衡常数（K）
1.表示方法 一元弱酸 HA
[H+][A-] H+ +A－， Ka= [HA]
一元弱碱 MOH 2.注意事项：
[M+][OH-] M++OH－， Kb= [MOH]
（1）只有温度变，才有K变。 （2）意义：K值越大，表示弱电解质电离程度越大。
10
3.多元弱酸在水溶液中的电离
30
集腋成裘，聚沙成塔。几秒钟虽然不长， 却能构成永恒长河中的伟大时代。
31
只要我们坚持了，就没有克服不了的困难。或许，为了将来，为了自己的发展，我们会把一件事情想得非常透彻，对自己越来越严，要求越来越高，对任何机会都不曾错过，其 目的也只不过是不让自己随时陷入逆境与失去那种面对困难不曾屈服的精神。但有时，“千里之行，始于足下。”我们更需要用时间持久的用心去做一件事情，让自己其中那小 小的浅浅的进步，来击破打破突破自己那本以为可以高枕无忧十分舒适的区域，强迫逼迫自己一刻不停的马不停蹄的一直向前走，向前看，向前进。所有的未来，都是靠脚步去 丈量。没有走，怎么知道，不可能；没有去努力，又怎么知道不能实现？幸福都是奋斗出来的。那不如，生活中、工作中，就让这“幸福都是奋斗出来的”完完全全彻彻底底的 渗入我们的心灵，着心、心平气和的去体验、去察觉这一种灵魂深处的安详，侧耳聆听这仅属于我们自己生命最原始最动人的节奏。但，这种聆听，它绝不是仅限于、执着于 “我”，而是观察一种生命状态能够扩展和超脱到什么程度，也就是那“幸福都是奋斗出来的”深处又会是如何？生命不止，奋斗不息！又或者，对于很多优秀的人来说，我们 奋斗了一辈子，拼搏了一辈子，也只是人家的起点。可是，这微不足道的进步，对于我们来说，却是幸福的，也是知足的，因为我们清清楚楚的知道自己需要的是什么，隐隐约 约的感觉到自己的人生正把握在自己手中，并且这一切还是通过我们自己勤勤恳恳努力，去积极争取的!“宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来。”当我们坦然接受这人生的终局， 或许，这无所皈依的心灵就有了归宿，这生命中觅寻处那真正的幸福、真正的清香也就从此真正的灿烂了我们的人生。一生有多少属于我们的时光？陌上的花，落了又开了，开 了又落了。无数个岁月就这样在悄无声息的时光里静静的流逝。童年的玩伴，曾经的天真，只能在梦里回味，每回梦醒时分，总是多了很多伤感。不知不觉中，走过了青春年少， 走过了人世间风风雨雨。爱过了，恨过了，哭过了，笑过了，才渐渐明白，酸甜苦辣咸才是人生的真味！生老病死是自然规律。所以，面对生活中经历的一切顺境和逆境都学会 了坦然承受，面对突然而至的灾难多了一份从容和冷静。这世上没有什么不能承受的，只要你有足够的坚强！这世上没有什么不能放下的，只要你有足够的胸襟！ 一生有多少 属于我们的时光？当你为今天的落日而感伤流泪的时候，你也将错过了明日的旭日东升；当你为过去的遗憾郁郁寡欢，患得患失的时候，你也将忽略了沿途美丽的风景，淡漠了 对未来美好生活的憧憬。没有十全十美的生活，没有一帆风顺的旅途。波平浪静的人生太乏味，抑郁忧伤的人生少欢乐，风雨过后的彩虹最绚丽，历经磨砺的生命才丰盈而深刻。 见过了各样的人生：有的轻浮，有的踏实；有的喧哗，有的落寞；有的激扬，有的低回。肉体凡胎的我们之所以苦恼或喜悦，大都是缘于生活里的际遇沉浮，走不出个人心里的 藩篱。也许我们能挺得过物质生活的匮乏，却不能抵挡住内心的种种纠结。其实幸福和欢乐大多时候是对人对事对生活的一种态度，一花一世界，一树一菩提，就是一粒小小的 沙子，也有自己精彩的乾坤。如果想到我们终有一天会灰飞烟灭，一切象风一样无影亦无踪，还去争个什么？还去抱怨什么？还要烦恼什么？未曾生我谁是我？生我之时我是谁？ 长大成人方是我，合眼朦胧又是谁？一生真的没有多少时光，何必要和生活过不去，和自己过不去呢。你在与不在，太阳每天都会照常升起；你愁与不愁，生活都将要继续。时
弱电解质的电离平衡讲义PPT课件( 20页)
悲心，饶益众生为他人。
•
14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。
•
15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!
•
16、人生在世：可以缺钱，但不能缺德;可以失言，但不能失信;可以倒下，但不能跪下;可以求名，但不能盗名;可以低落，但不能堕落;可以放松，但不能放纵;可以虚荣，
H3O + + A-
0
0
X
X =α•c
α•ca α• ca
返回1
6
代入Ka式：K
c α c α
a
a
a
c c α
a
a
展
开得： K (c c α c )2α 2
aa
a
a
近似处理，忽略X对ca的影响， ca―ca•α≈ ca
则： Ka ca ca 2 2
对于碱 ：
对弱碱：
[OH ]Kb Kb24Kbcb
2
4
条件： c/Kb <500
10
• 例5-1 计算0.10mol/LHAc 溶液的pH值。
•
已 知：Ka=1.8×10－5。
解：由c/ Ka=0.10/(1.8×10－5) >500，近似计
算
[H] caKa
0.11.81 501.3 4 1 30 mL o 1
•
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江
河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2．弱酸和弱碱 弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸或弱碱 酸碱性的相对强弱。一定温度下，温度相同
时，弱酸(或弱碱的酸性 弱碱)的电离程度_____
越强 。 (或碱性)_____
课堂互动讲练
电离平衡的特征及影响因素
1．电离平衡的特征
2．外界条件对电离平衡的影响 以 CH3COOH CH3COO－＋H＋ ΔH>0 为例：
2．电离常数 (1)概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶 弱电解质电离出的离 液里达到电离平衡时，___________________ 子浓度的乘积 与未电离的_______________ 电解质分子浓度 的 _____________ 比值是一个常数。
(2)表达式 － ＋ 对于 CH3COOH CH3COO ＋H cCH3COO－· cH＋ Ka＝ 。 cCH3COOH 对于 NH3· H 2O NH4 ＋OH
增大
减小 增大 减小
减小
增大 减小 增大
减小
增强 增强 增强
减弱
基础回归
1．电离平衡的建立
弱电解质分子电离成 一定温度下，在水溶液中___________________
离子 的速率与______________________ 离子结合成弱电解质分子的速率 _____
相等 ，溶液中各分子和离子的浓度都_______ 不发生 _____ 变化 时，达到电离平衡状态。 _____
(1)属于电解质的是_______________________；
(2)属于非电解质的是_____________________；
(3)属于强电解质的是_____________________； (4)属于弱电解质的是_____________________； (5)既不是电解质也不是非电解质的是________ _______________________________________；
【特别提醒】 用化学平衡理论分析处理电解质 的电离平衡问题时，应该深刻地理解勒夏特列原 理：平衡向“削弱”这种改变的方向移动，移动 结果不能“抵消”或“超越”这种改变。
在 0.1 mol· L－1CH3COOH 溶液中存在电离 － ＋ 平衡：CH3COOH CH3COO ＋H ，对于该平 衡，下列叙述正确的是( ) A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量 0.1 mol· L－1HCl 溶液，溶液中 c(H＋) 减小
答案：(1)③⑤⑦⑧⑨
(4)⑤⑦ (5)①②⑩
(2)④⑥
(3)③⑧⑨
基础回归
1．强电解质和弱电解质
完全电离 的电 (1)强电解质：在水溶液里能够 _________
强酸、强碱、大多数盐 。 解质，如_____________________
部分电离 的电解质， (2)弱电解质：在水溶液里_________
基础回归 1．水 (1)水的电离平衡常数 ＋ － cH · cOH cH2O K＝_____________ 。 (2)水的离子积常数 －)· ＋) c (OH c (H KW＝_______________。 1.0×10－14 。 ①在 25 ℃时，KW＝__________ 温度 有关，升高温度，KW ②影响因素：只与_____ 增大 。 _____
第一单元 弱电解质的电离平衡
第 一 单 元 弱 电 解 质 的 电 离 平 衡
基础自主梳理
课堂互动讲练
实验专项探究
达标突破训练
基础自主梳理
强电解质和弱电解质 自我诊断 1．有以下10种物质：①铜，②稀硫酸，③氯 化氢，④氨气，⑤氟化氢，⑥二氧化碳，⑦ 乙酸，⑧氯化钠，⑨碳酸钙，⑩氯气。结合 下表中提示的信息，把符合条件的物质的序 号填入相应的位置。
＋ － － cNH＋ · c OH 4 Kb＝ 。 cNH3 · H2O
3．电离度 已电离的弱电解质浓度 (1)表达式： α＝ ×100%。 弱电解质的初始浓度
(2)影响因素 越小 ； 通常，弱电解质的浓度越大，电离度_____ 越大 。 温度越高，电离度_____ 思考感悟
2．对于某弱电解质溶液而言，改变条件使其
一步 写成， (3)多元弱碱电离方程式_____ 如氢氧化铁 － 3＋ Fe(OH) Fe ＋ 3OH 3 电离方程式：________________________ 。
思考感悟 1．(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解 质溶液的导电能力强吗？ (2)能导电的物质一定是电解质吗？
【提示】
(1)导电能力强弱要看溶液中离子
弱酸、弱碱 、少部分盐及H2O等。 如___________
2．电离方程式的书写 (1)强电解质用“____ === ”，弱电解质用“____”。
分步 电离， (2)多元弱酸_____ 且第一步电离程度远远
大于第二步，如碳酸的电离方程式： H2CO3
－ H＋＋HCO－ ， HCO 3 3 － H＋＋CO2 3 。
－14
，在 35 ℃
，则下列叙述
A．c(H＋)随着温度的升高而降低 B．35 ℃时 c(H )>c(OH )
＋ －
C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小 D．水的电离是个吸热过程 解析：选D。据题意35 ℃时水的离子积大于25 ℃时水的离子积，说明35 ℃时水中c(H＋)、 c(OH－)大于25 ℃时水中c(H＋)、c(OH－)，但 c(H＋)仍等于c(OH－)；亦说明升高温度，水的 电离程度增大，即水的电离是吸热过程。
浓度大小和离子所带电荷数，离子浓度大的， 导电性强。若强电解质溶液中离子浓度很小， 而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质 溶液导电能力强。 (2)能导电的物质不一定是电解质，如Cu、氯 水等。
弱电解质的电离平衡
自我诊断
2．根据电离平衡的影响因素填写以下表格：
答案：向右
向右 向左 向左 增大 减小 减小
电离程度增大，它的电离常数也一定增大吗? 【提示】 不一定。电离常数只受温度的影响, 只有通过升高温度使弱电解质的电离程度增大 时，电离常数才同时增大。
常见的弱电解质
自我诊断 3．水的电离过程为 H2O H ＋OH ，在 25
－14 ＋ －
℃时水的离子积为 KW＝1.0×10 时水的离子积为 KW＝2.1×10 正确的是( )