2019-2020届上学期天津市河东三中高三化学期中考试模拟试题
天津市河东区2019-2020学年中考化学统考试题
2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．铬酸铅可用作黄色涂料，常用以下方法制取：K2CrO4+Pb（NO3）2=PbCrO4↓+2KNO3，该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5.3H2O.该化合物中含有N5-等微粒。
已知N为7号元素,则下列有关说法正确的是A．N5-是一种单质B．1个N5-带1个单位的正电荷C．1个N5-中共含有35个质子D．1个N5-中共含有35个电子3．已知草酸钙固体（CaC2O4）受热分解生成碳酸钙和一种有毒的气体（注：温度没有达到碳酸钙分解的最低温度）。
将12.8g草酸钙固体放人试管中加热一段时间后，剩余物为11.4g。
下列说法不正确的是A．剩余物是混合物B．将生成的有毒气体全部燃烧可产生4.4gCO2C．剩余物中钙元素的质量为4.0gD．剩余物中氧元素的质量分数约为49.1%4．下列物质的用途中，利用其化学性质的是A．干冰用作制冷剂B．氧气用于气焊C．金刚石用于切割玻璃D．稀有气体用作电光源5．下列各项括号里的物质或操作是除去杂质所用的药品或方法，其中错误的是（）A．CaO中混有CaCO3（高温煅烧）B．CO混有CO2（足量石灰水）C．H2中混有HC1（NaOH溶液）D．Ca（OH）2中混有CaCO3（盐酸）6．CO和CO2的混合气体10g和足量的O2反应后，所得气体的质量比原来增加了4g，则原混合气体中二氧化碳的含量是A．20%B．30%C．60%D．70%7．下列物质中,由分子构成的是A．氯化钠B．金刚石C．水D．氢氧化钠8．让家庭远离火灾，我们需要熟悉常见防火、逃生技能，下列说法不正确的是A．受到火势威胁时，要当机立断披上浸湿的衣物、被褥等向安全出口方向冲出去B．高层楼房遇火灾不可乘坐电梯，要向安全出口方向逃生C．家中发生燃气泄漏时，应关闭阀门，打开排气扇将可燃性气体排出D．灭火的原理是破坏燃烧的一个或多个条件9．实验室有一定质量的碳酸钙和碳酸钡的固体混合物，与200g溶质质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液燕干得到31.9g固体。
2019-2020年高三上学期期中考试化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H－1；B－11；C－12；N—பைடு நூலகம்4；O－16；Mg－24；Cl—35.5；Fe—56；Cu－64；Zn－65
第Ⅰ卷（共66分）
一．选择题（本题10分，每小题2分，只有一个正确选项）
C．Mg+2RbC1→MgC12+2RbD．Na+KC1→NaC1+K
15．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
A．c射线是带负电荷的电子流B．b射线是不显电性的电磁波
C．a射线是氦原子——α粒子D．在科学家的不懈努力下人类打开了原子结构的大门
3．下列化学用语书写正确的是
A．异丁烷的结构式：B．Li原子的轨道表示式：
C．二氧化碳的电子式：D．饱和醇的通式：CnH2n+2O
4．水是我们日常生活中最宝贵的资源之一。关于水的叙述正确的是
B．将2 mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小
D．将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2被氧化
天津市河东区(六校联考)2019-2020学年中考模拟化学试题含解析
天津市河东区(六校联考）2019-2020学年中考模拟化学试题一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．abc三种物质的溶解度曲线如图所示，则下列说法正确的是（）A．a的溶解度大于b的溶解度B．t1℃时bc两物质饱和溶液中所含有的溶质相等C．t2℃时，abc三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液的溶质质量分数大小顺序是b＝c＞aD．除去a中含有少量的c可以采用降温结晶的方法【答案】D【解析】【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少。
【详解】A、a的溶解度大于b的溶解度错误，因为没有指明温度；故A不正确；B、t1℃时b、c两物质饱和溶液中所含有的溶质相等错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；故B不正确；C、t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液的溶质质量分数大小顺序是b＞a＞c，故C不正确；D、除去a中含有少量的c可以采用降温结晶的方法正确，因为a的溶解度受温度的影响比较大故D正确；故选D。
【点睛】固体物质的溶解度是在某一温度下，100克溶剂中溶解某种溶质达到饱和状态时溶解的溶质的质量。
2．水分子分解的微观过程如图所示，下列说法中错误的是（）A．原子是化学变化中的最小粒子B．在化学变化前后，分子和原子的种类都不变C．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分D．在一定条件下，水能分解生成氢气和氧气【答案】B【解析】【详解】A、由原子的概念以及图示的信息可知，原子是化学变化中的最小粒子，说法正确。
B、由微粒的变化可以看出，分子的种类发生了改变，原子的种类不变，说法错误。
C、由微粒的变化可以看出，分子可以再分，原子不能再分，说法正确。
D、水电解生成了氢气与氧气，说法正确。
故选B。
3．下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A．向盐酸中滴加氢氧化钠溶液B．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物C．向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液D．向硫酸铜溶液中加入铝【答案】C【解析】【分析】【详解】A、向盐酸中滴加氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的pH会越来越大，当氢氧化钠过量时，溶液的pH>7，不符合题意；B、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾会分解生成氧气，固体的质量会减少，不符合题意；C、氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁溶于硝酸，故反应刚开始无沉淀生成，当硝酸反应完后，才开始生成沉淀，符合题意；2Al+3CuSO=Al SO+3Cu，54份的铝能置换出192份的铜，固体D、铝会置换出硫酸铜中的铜，()4243质量增加，溶液质量减少，向硫酸铜溶液中加入铝，溶液质量会先减少后不变，不符合题意。
天津市2019年高三上学期化学期中考试试卷
天津市2019年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 下列化合物中，不能通过化合反应制取的是（）A . FeCl3B . H2SiO3C . Fe(OH)3D . FeCl22. （2分） (2017高二上·上饶期中) NaOH标准溶液的配制和标定时，需经过NaOH溶液的配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。
下列操作正确的是（）A . 用图A所示的方法转移NaOH溶液到容量瓶中B . 用图B所示的装置准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体C . 用图C所示的操作排除碱式滴定管中的气泡D . 用图D所示的装置，用NaOH待测液滴定H2C2O4溶液3. （2分） (2018高一上·台州月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . NA个H2分子占有的体积一定为22.4 LB . 标准状况下，22 g CO2与11.2 LH2O含有相同的原子数C . 标准状况下，16g O2与O3的混合气体中含有的原子总数为NAD . 1 mol/L的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为NA4. （2分） (2017高二下·赣州期中) 下列叙述正确的是（）A . + → 属于取代反应B . 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和己烷C . 有机物C3H8和C6H14一定是同系物D . 丙烯分子中可能有8个原子处于同一平面5. （2分） X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z 原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（）A . 气态氢化物的稳定性：X＜ZB . 原子半径：W＞Y＞Z＞XC . 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞WD . Y、Z的氧化物都有酸性和碱性6. （2分） (2016高一下·辽源期中) 下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（）A . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应B . 铝片与浓硫酸的反应C . 甲烷与氧气的反应D . 石灰石的分解反应7. （2分）下列叙述正确的是:A . 0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B . Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C . 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降D . pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2018高二下·深圳期中) 无水四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的氯化催化剂。
2019-2020学年天津市部分区高三(上)期中化学试卷
2019-2020学年天津市部分区高三（上）期中化学试卷一、选择题，本卷共12题，每题只有一个正确选项，每题3分，共36分1．（3分）下列说法正确的是（）A．已知2C+SiO2Si+2CO↑，说明Si的非金属性比C强B．电子层数越多，原子半径一定越大C．单质中不可能含有离子键D．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最低2．（3分）对于平衡CO2（g）⇌CO2（aq）△H＝﹣19.75kJ•mol﹣1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压3．（3分）下列说法不正确的是（）A．可表示单核10电子粒子基态时的电子排布B．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱C．同一原子能层越高，s电子云的半径越大D．N、O、F电负性逐渐增大4．（3分）碳酸铵[（NH4）2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（）A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量C．碳酸铵分解是吸热反应，此反应不应该自发进行，必须借助外力才能进行D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解5．（3分）下列叙述中不正确的是（）A．NH3分子与H+结合的过程中，N原子的杂化类型未发生改变B．某晶体固态不导电，熔融状态能导电，可以较充分说明该晶体是离子晶体C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X﹣射线衍射实验D．气态SO3和SO2中心原子的孤电子对数目相等6．（3分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中存在Br2+H2O⇌HBr+HBrO，加入AgNO3溶液，溴水褪色B．对于平衡2SO2+O2⇌2SO3，使用催化剂有利于SO3的合成C．醋酸稀溶液加热后溶液pH降低（不考虑醋酸受热挥发）D．合成氨时适当增大压强有利于提高氮气的转化率7．（3分）下列说法或表示正确的是（）A．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且紧邻的Na+共有12个B．酒石酸（HOOC﹣CHOH﹣CHOH﹣COOH）不存在手性碳原子C．熔点：SiCl4＞SiCD．邻羟基苯甲酸分子内形成了氢键，所以沸点高于对羟基苯甲酸8．（3分）下列说法正确的是（）A．25℃时NH4Cl溶液的K w大于100℃时NaCl溶液的K wB．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同C．Mg（OH）2固体在溶液中存在平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）。
天津市部分区2020届高三上学期期中练习 化学 Word版含答案
天津市部分区2019～2020学年度第一学期期中练习高三化学第I 卷 选择题本卷共12题，每题只有一个正确选项，每题3分，共36分。
1.下列说法正确的是A.己知2C ＋SiO 2 高温Si ＋2CO↑，说明Si 的非金属性比C 强 B.电子层数越多，原子半径一定越大 C.单质中不可能含有离子键D.第ⅥA 族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最低 2.对于平衡CO 2(g)CO 2(aq) △H ＝－19.75kJ·mol －1。
为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A.升温、增压B.降温、减压C.升温、减压D.降温、增压 3.下列有关说法不正确的是A.可表示单核10电子粒子基态时的电子排布B.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱C.同一原子能层越高，s 电子云的半径越大D.N 、O 、F 电负性逐渐增大4.碳酸铵[(NH 4)2CO 3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是 A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量C.碳酸铵分解是吸热反应，此反应不应该自发进行，必须借助外力才能进行D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解 5.下列叙述中不正确的是A.NH 3分子与H ＋结合的过程中，N 原子的杂化类型未发生改变B.某晶体固态不导电，熔融状态能导电，可以较充分说明该晶体是离子晶体C.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X－射线衍射实验D.气态SO3和SO2中心原子的孤电子对数目相等6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.溴水中存在Br 2＋H2O HBr＋HBrO，加入AgNO3溶液，溴水褪色B.对于平衡2SO 2＋O22SO3，使用催化剂有利于SO3的合成C.醋酸稀溶液加热后溶液pH降低(不考虑醋酸受热挥发)D.合成氨时适当增大压强有利于提高氮气的转化率7.下列说法或表示正确的是A.氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有12个B.酒石酸(HOOC－CHOH－CHOH－COOH)不存在手性碳原子C.熔点：MgBr2<SiCl4<SiCD.邻羟基苯甲酸分子内形成了氢键，所以沸点高于对羟基苯甲酸8.下列说法正确的是A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的KwB.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同C.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Me2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液D.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大9.已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)＝1.22×10－8mol·L－1，AgCI的饱和溶液中c(Ag＋)＝1.3×10－5 mol·L－1。
天津市2020版高三上学期化学期中考试试卷
天津市2020版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高一上·兰州期末) 下列说法错误的是（）A . APCE国宴采用的帝王彩瓷餐具和常见的水晶饰品都属于硅酸盐制品B . 兰州某些时段实行机动车辆限牌限行政策，目的是为了减少SO2、氮氧化物等有害物的排放，以及减少雾霾带来的危害C . 工业上用FeCl3溶液来腐蚀铜膜，制作印刷电路板D . 硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料2. （2分）下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（）X Y ZA Fe FeCl3FeCl2B NH3NO NO2C Na NaOH Na2CO3D S SO3H2SO4A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一上·长沙期中) 化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。
在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有（）A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个4. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 同温同压下，有A，B两个完全相同的气球（质量忽略不计），A 气球中充入a气体，B气球中充入b气体，充气后两气球的体积相等，A气球置于氮气中，气球静止不动，B气球置于肼（N2H4）气体中，气球上升．下列有关叙述中正确的是（）A . a气体的相对分子质量一定比b气体的相对分子质量大B . a气体可能是CO，b气体可能是CH4C . A气球中所含气体分子数大于B气球中所含气体分子数D . 充气后，A气球的质量一定大于B气球的质量5. （2分） (2016高二下·岐山期中) 下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）A . ①装置用于检验1﹣溴丙烷消去产物B . ②装置用于石油的分馏C . ③装置用于实验室制硝基苯D . ④装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚6. （2分）分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）A . 只含有1个双键的直链有机物B . 含2个双键的直链有机物C . 含1个双键的环状有机物D . 含一个三键的直链有机物7. （2分） (2018高一下·南宁期末) 甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。
天津市2019版高三上学期期中化学试卷
天津市2019版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·云南期中) 下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（）A . 达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达平衡状态C . 达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 平衡混合物中各物质的量浓度相等3. （2分）(2017·江苏模拟) 下列离子方程式正确的是（）A . 硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋OH－＝H2OB . 过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－＝SO32-+H2OC . 漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋CO32－D . 用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O4. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（）A . Ba（OH）2B . Ba（NO3）2C . Na2SD . BaCl25. （2分） (2018高一上·大理期中) 化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O，下列说法中符合题意的（）A . 反应中MnO2是氧化剂B . 该反应属于复分解反应C . KClO3在反应中失去电子D . 反应中每生成lmol K2MnO4 ，氧化剂得到2mol电子6. （2分） (2017高一上·昌平期末) 已知某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A . Na+、NH4+、Cl+B . Mg2+、Ba2+、Br﹣C . Mg2+、Cl﹣、Fe2+D . K+、SiO32﹣、Cl﹣7. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列实验方案设计合理的是（）A . 用盐酸和硝酸银溶液来检验蒸馏水中是否存在氯离子B . 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl气体C . 制取Fe(OH)2时需创造无Fe3＋和无O2的环境D . 用氨水除去镁粉中的少量铝粉8. （2分）(2018·石家庄模拟) 设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A . 标准状况下,11.2L HF 中含有氟原子的数目为0.5 NAB . 2 mol SO2 和1mol O2 混合充分反应后,转移电子的数目为4 NAC . 46g NO2 和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2 NAD . 1mol 乙醇分子中含有极性键的数目为8 NA9. （2分）(2018·青岛模拟) 下列有关实验的图示及分析均正确的是（）选项实验目的实验图示实验分析A 实验室用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液摇瓶时，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
2019—2020届上学期河东三中高三化学期中考试模拟试题高中化学
2019—2020届上学期河东三中高三化学期中考试模拟试题高中化学共100分考试时刻100分钟可能用到的相对原子质量：H ：1 C：6 O：16 Na：23 Fe ：56 Al：27 S ：32 Cu：64 Mg：24 Cl：35.5第一卷〔选择题，共40分〕本卷为选择题，共20题，每题2分，共40分，每题只有一个选项正确。
1．空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的〝蓝天工程〞得到了全民的支持。
以下措施不利于〝蓝天工程〞建设的是〔〕A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，排除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是〔〕①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩3．ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：；以下讲法正确的选项是( )A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2 是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原D．1 mol KClO3 参加反应有2 mol 电子转移4、以下关于胶体的表达不正确的选项是( )A用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过B 光线透过胶体时胶体发生丁达尔效应，利用丁达尔效应能够区不溶液与胶体C 布朗运动是胶体的性质之一，布朗运动不是胶体稳固的要紧缘故D 胶体粒子具有较大的表面积，有的能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象，电泳现象可证明胶体属于电解质溶液5.以下物质不能用化合反应制取的是〔〕A、CaCO3B、Fe〔OH〕3C、H4SiO4D、FeCl26．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，以下表达中不正确的选项是〔〕A．将162.5g FeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于6.02×1023B．在含196g H2SO4的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，那么反应终止时，转移电子数小于4×6.02×1023C．标准状况下，用NaOH溶液吸取氯气22.4L，反应中转移的电子数目为NA．D．3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA7.某酸根离子RO -3所含电子数比硝酸根离子NO-3的电子数多10，那么以下讲法正确的选项是①R原子的电子层数比N原子的电子层数多1 ②RO -3中R元素与NO-3中N元素的化合价相同③RO -3与NO-3只可能被还原，不可能被氧化④R和N不是同周期元素，然而同主族元素〔〕A.①③④B.①②④C.①②D.③④8．以下每组三种溶液，各溶液中均含等物质的量的溶质。
天津市2019年高三上学期期中化学试卷
天津市2019年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一下·湖北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为NAB . 常温常压下，硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NAC . 标准状况下，8.96L平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有的中子数为0.3NAD . 0.1L18mol/L浓硫酸与足量金属铜在加热条件下充分反应，生成0.9NA个SO2分子2. （2分） (2016高三上·岐山期中) 元素R，X，T，Z，Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）A . 非金属性：Z＜T＜XB . R与Q原子核外电子数相差26C . 气态氢化物稳定性：R＜T＜QD . 最高价氧化物的水化物的酸性：X＞T3. （2分） (2019高二上·南宁期中) 已知 (x)、 (y)、 (z) 互为同分异构体，下列说法错误的是（）A . x的同分异构体只有y和z两种B . z的二氯代物只有三种C . x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D . x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面4. （2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A . 用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+ 2H＋H2↑ + C12↑B . 向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3 + Al3++ 2H2O＝AlO2－+ 4NH4+C . 用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+＝Cu2+ + 2H2OD . 足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+ + OH－+ HCO3－＝CaCO3↓+ H2O5. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 已知NH3难溶于有机溶剂四氯化碳．下列装置不适宜做NH3尾气吸收的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2017高二上·徐州期末) 将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表（设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：实验序号号稀硝酸的体积/mL剩余固体的质量/g NO的体积/L①10017.2 2.24②2008.00 4.48③4000V下列说法正确的是（）A . 表中 V=7.84 LB . 原混合物粉末的质量为25.6 gC . 原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3D . 实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol•L﹣17. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 某无色溶液可能含有①Na+ ②Ba2 +③Cl一④Br一⑤SO32一⑥SO42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象⑴向溶液中滴加氯水，再加入CCl4 ，振荡、静置下层呈橙红色⑵分液，向水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生⑶过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（）A . 肯定含有的离子是①④B . 肯定含有的离子是③④⑥C . 肯定没有的离子是②⑥D . 不能确定的离子是①③⑤二、解答题 (共5题；共35分)8. （8分）实验室用MnO2粉末与浓盐酸共热制取氯气：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O实验Ι验证氯气能否与水反应，某同学设计了如图1所示的实验装置：（1）从如图2选择适合A处的装置________（填序号）．（2）装置B中能否观察到预期的实验现象？________（填“能”或“不能”），请说明理由________．（3）实验II 测定反应后A中残余盐酸的浓度步骤一：配制100mL1.00mol∙L﹣1的NaOH溶液，配制过程如下：①称量________gNaOH固体，在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却．②将烧杯中的溶液转移至________中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．③继续加蒸馏水至刻度线1～2cm处，改用________滴加蒸馏水至凹槽面最低处与刻度线相切．④盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签．步骤二：取2.00mL反应后A中的溶液，稀释后滴加步骤一配制所得NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗NaOH 溶液的体积为11.80mL．完成步骤一的空格．（4）根据实验数据，计算反应后A中残余盐酸的浓度为________mol•L﹣1．（5）某同学欲通过测Cl﹣浓度来推测反应后A中残余盐酸的浓度，取2.00mL反应后A中的溶液，价2.00mol•L ﹣1AgNO3溶液至不再产生沉淀时，发现所加的AgNO3溶液的体积远大于理论值5.80mL，其原因是________．9. （7分） 2016年11月4日是《巴黎协定》气候协议生效的日期，其宗旨是提高绿色低碳转型的竞争力、抵御气候变化，人们需要用不同的方法将CO2进行转化利用．（1）处理CO2的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇．已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=﹣283.0kJ•mo l﹣12CH3OH（I）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O{I）△H=﹣726.0kJ•mol﹣1写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式________；（2） CO2经催化加氢还可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H=Q kJ•mol﹣1在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，图1表示平衡时四种气态物质的物质的（n）与温度（T）的关系．Q________0（填“＞”、或“＜”）；②曲线b表示的物质为________．（3）在强酸性的电解质水溶液中，用惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示．①该工艺中能量转化方式主要有________；②电解时，生成丙烯的电极反应式为________．（4）以CO2为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图3所示．①过程1中发生反应的化学方程式为________．②过程2中每生成lmolFe3O4[FeO•Fe2O3]转移电子的物质的量为________．10. （2分） (2016高三上·河北期中) 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（）甲乙丙戊①NH3O2NO H2O②Fe H2O H2Fe2O3③Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2④Na2O2CO2O2NaA . ①③B . ②③C . ②④D . ①④11. （8分）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
河东三中高三化学月考试题.doc
河东三中-高三化学月考试题（1－3章）（考试时间90分钟）-9-8第Ⅰ卷（选择题，共38分）一选择题（本题包括13小题，共26分。
每小题只有1个选项符合题意）1.引起下列环境污染的原因不正确的是Ａ．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染Ｂ．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染Ｃ．ＳＯ2、ＮＯ2或ＣＯ2都会导致酸雨的形成Ｄ．ＣＯ2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧2．下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤3．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 → H2O IO3- → I2 MnO4-→ Mn2+ HNO3→ NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：A. H2O2B. IO3-C. MnO4-D. HNO34.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能．．鉴别的一组是A.Ba(OH) 2KSCN NaCl Mg(NO3)2 (FeCl3溶液)B.NaNO3NaHCO3(NH4) 2SO3Na2SiO3(H2SO4溶液)C.NH4Br K2CO3NaI CaCl2(Ag NO3溶液)D.NH4Cl NaBr CuSO4AlCl3(KOH溶液)5．已知：①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝下列判断正确的是A．上述实验证明氧化性：MnO4_> Cl2 > Fe3+> I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性6．将5.4g Al 投入到0mL 2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
天津市2020年高三上学期期中化学试卷C卷
天津市2020年高三上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2017高一下·郑州期末) “民以食为天，食以安为先”。
下列说法合理的是（）A . 用二氧化硫熏蒸馒头给馒头增白B . 用甲醛溶液浸泡海鲜以延长保鲜时间C . 肉制品中可以添加过量亚硝酸钠，用于改良色泽与口感D . 苯甲酸钠用于食品添加剂时，必须严格按相关标准添加2. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 下列化学用语的表述正确的是（）A . 离子结构示意图：可以表示16O2- ，也可以表示18O2-B . 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C . 氯化铵的电子式为：D . CO2的结构式为：O−C−O3. （2分） (2016高一下·淮南期中) 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NAB . 0.5mol/L MgCl2溶液中，含有Cl﹣离子数为NAC . 2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD . 1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为9NA4. （2分） (2018高二下·南宁月考) 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）A . 用干燥的pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值B . 将Na2SO3、FeCl3、Mg(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶质C . 用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液D . 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒5. （2分）能用离子方程式“H++OH﹣═H2O”表示的化学反应是（）A . CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2B . 2KOH+MgCl2═2KCl+Mg（OH）2↓C . Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OD . NaOH+HCl═NaCl+H2O6. （2分）实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在pH=5时已完全沉淀,其分析错误的是（）A . 用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种B . 利用Cu（OH）2替代CuO也可调试溶液PH不影响实验结果C . 洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次D . 若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳7. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半．则原混合气体中O2和NO2的体积比是（）A . 3：1B . 3：2C . 2：1D . 1：28. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 将一定质量的硝酸铵，置于真空中，加热至300℃使其完全分解，分解方程式为：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，混合气体的平均摩尔质量为（）A . 22.9g/molB . 26C . 26 g/molD . 29.3 g/mol9. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列反应需要加入氧化剂完成的是（）A . N2→NH3B . NO2→NOC . NO2→HNO3D . N2→NO10. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2 ，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•molB . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ•molC . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•molD . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJ•mol11. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（）A . 储氢、释氢过程均无能量变化B . 释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2C . 上述储氢原理和钢瓶储氢原理相同D . NaHCO3含有离子键和共价键12. （2分） (2016高二下·桓台月考) 已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）A . 铍的金属性比钠强B . 氯化锂的氧化性比氯化铍强C . 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D . 单质铍易跟冷水反应产生氢气13. （3分）(2015·潮州模拟) 下列实验现象、解释与结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高三上·绥化月考) 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法错误的是（）A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1B . 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC . NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D . 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL15. （2分） (2016高二下·新疆月考) 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）A . 反应CH4+H2O 3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B . 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2OC . 电池工作时，CO32﹣向电极B移动D . 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣16. （2分） (2018高三上·顺义期末) 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）Ⅰ．碱性锌锰电池Ⅱ．铅-硫酸蓄电池Ⅲ．铜锌原电池Ⅳ．银锌纽扣电池A . Ⅰ所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂B . II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . III所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液D . IV所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag二、非选择题 (共6题；共34分)17. （1分） (2016高二上·焦作期中) 某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量．你认为可行的操作是________序号A B C装置原理通入V升空气，测定生成沉淀的质量当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V通入V升空气，测定U型管增加的质量18. （11分）(2018高二下·盐城期末) 回答下列相关问题：（1）用“＞”或“＜”填写下表：（2）某半导体材料由X、Y两种元素组成，已知X的基态原子4p轨道上只有1个电子，Y的基态原子L层上有3个未成对电子。
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2019-2020届上学期天津市河东三中高三化学期中考试模拟试题共100分考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H ：1 C：6 O：16 Na：23 Fe ：56 Al：27 S ：32 Cu：64 Mg：24 Cl：35.5第Ⅰ卷（选择题，共40分）本卷为选择题，共20题，每小题2分，共40分，每题只有一个选项正确。
1．空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩3．ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：；下列说法正确的是( )A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2 是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原D．1 mol KClO3 参加反应有2 mol 电子转移4、下列关于胶体的叙述不正确的是( )A用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过B 光线透过胶体时胶体发生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体C 布朗运动是胶体的性质之一，布朗运动不是胶体稳定的主要原因D 胶体粒子具有较大的表面积，有的能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象，电泳现象可证明胶体属于电解质溶液5.下列物质不能用化合反应制取的是（）A、CaCO3B、Fe（OH）3C、H4SiO4D、FeCl26．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述中不正确的是（）A．将162.5g FeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于6.02×1023B．在含196g H2SO4的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，转移电子数小于4×6.02×1023C．标准状况下，用NaOH溶液吸收氯气22.4L，反应中转移的电子数目为NA．D．3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA7.某酸根离子RO -3所含电子数比硝酸根离子NO-3的电子数多10，则下列说法正确的是①R原子的电子层数比N原子的电子层数多1 ②RO -3中R元素与NO-3中N元素的化合价相同③RO -3与NO-3只可能被还原，不可能被氧化④R和N不是同周期元素，但是同主族元素（）A.①③④B.①②④C.①②D.③④8．下列每组三种溶液，各溶液中均含等物质的量的溶质。
将三种溶液充分混合后，可能不产生沉淀的是（）A、Na2SO3、BaCl2、稀HNO3B、AlCl3、Ba（OH）2、HNO3、C、FeCl3、KSCN、HClD、NaAlO2、NaOH、H2SO49、在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是A．溶液中溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中OH-总数不变，有O2放出C．溶液的pH增大，有O2放出D．溶液中Na+总数减少，有O2放出10．下列关于氧化物的各项叙述正确的是：①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A．①②③④ B．⑤⑥⑦C．②③⑥⑦D．③⑥11．已知a、b、c、d、e分别是Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种物质水溶液中的一种，它们相互反应情况如下：注：“↓”表示生成沉淀“↑”表示生成气体“—”表示无明显现象a b c d ec ↓↓/ ↑—b ↓/ ↓——可以判断c与e分别为（）A．Ca(HCO3)2与Ba(NO3)2 B．Ca(OH)2与Ba(NO3)2C．Na2CO3与Ca(HCO3)2 D．HCl与Ca(OH)212．右图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分，下列叙述正确的是A．b元素除0价外，只有一种化合价B．五种元素中，c元素形成的单质性质最稳定C．c、d元素最高价氧化物的水化物酸性：c > dD．e元素在自然界中主要存在于海水中13.下列离子方程式正确的是A、在碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Ca2++2HCO3-+2OH- === CaCO3↓+2H20+CO32-B、在溴化亚铁溶液中通入过量的Cl2气Fe+2+2Br-+2Cl2===Fe+3+Br2+4Cl-C、在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液恰好呈中性H+ +SO42-+OH-+Ba2+===BaSO4↓+H2OD、在次氯酸钙溶液中通入二氧化硫至过量Ca2+ +2ClO-+H2O + SO2==CaSO3↓+2HClO14．相同溶质的两份溶液，一份质量分数为ω1，密度为ρ1g·cm-3，浓度为amol·L-1，另一份质量分数为ω2，密度为ρ2g·cm-3，浓度为bmol·L-1，若2a=b，ω2＜2ω1，则ρ1与ρ2的大小关系是（）A．ρ1=ρ2 B．ρ1＞ρ2 C．ρ1＜ρ2 D．无法比较15．实验室制备硝酸铝[Al(NO3)3·9H2O]可使用下列方法：。
反映上述有关反应的离子方程式错误的是( )A ．2Al+2OH —+2H2O=2AlO2—+3H2↑B ．2HCO3—+2AlO2—+H2O=2CO2↑+2Al(OH)3↓C ．NH4++AlO2—+2H2O=NH3·H2O+ Al(OH)3↓D ．3H++Al(OH)3===Al3++3H2O16．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是A ．反应速率：两者相同B ．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C ．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D ．反应中转移的电子总数：前者多，后者少17.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是18．某结晶水合物化学式为R·nH ２Ｏ，其式量为M 。
25℃时，将a g 该晶体溶于b g H ２Ｏ中恰好形成V ml 饱和溶液。
下列表示式正确的是( )A ．25℃时R 的溶解度为：Mb na n M a +-18)18(100gB ．饱和溶液溶质的质量分数为：)()18(b a M n M a +-%C ．饱和溶液物质的量浓度为：MV n M a )18(1000- mol·L-1D ．饱和溶液的密度为：b a n M a +-)18( g·mL-119．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。
下列区分这两种物质的方法正确的是： ( )A ．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打；B ．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显现象的是小苏打；C ．用两只玻璃杯分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打 ；D ．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打；20．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（）A．硫酸铜溶液的PH B．溶液中溶质的质量分数C．硫酸铜的溶解度D．溶液中Cu2+的数目第Ⅱ卷（非选择题共60分)二实验题(共21分)21．(3分)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是A．用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体B．用碱式滴定管量取25.00mL溴水C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较E．向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同F. 向某溶液中先通Cl2再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe2+ 22．（5分）铝及其化合物在生活中有着广泛应用。
在我国南方某些地区，当地居民常采用往水中加明矾的方法来处理水中的悬浮杂质。
其原理为。
明矾处理后的水中含有较多的阴离子为；写出用化学方法验证水中含有这种阴离子的操作和现象：。
23．（13分）晶体硅是一种重要的非金属材料。
制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅300℃②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HCl SiHCl3＋H2③SiHCl3与过量H2在1000～1100 ℃反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为。
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为：。
（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：①装置B中的试剂是，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是，装置Ｄ不能采用普通玻璃管的原因是，装置Ｄ中发生反应的化学方程式为。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是a．碘水b．氯水c．NaOH溶液 d．KSCN溶液ｅ．Na2SO3溶液三推断题(共三小题26分)24.（12分）已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
试回答：（1）写出下列元素的元素符号Y Z（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（请注明反应条件）。
E分子的空间构型为。
E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的，以减少对大气的污染。
（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为。
（4）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式。