湖北省黄冈市高二化学下学期期末考试试题
湖北省部分市州2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题含答案
湖北省部分市州2023-2024学年高二下学期7月期末教学质量监测化学试题（答案在最后）本试卷共8页，19题。
全卷满分100分。
考试用时75分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16一、选择题：每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共15小题，共45分。
1.某学校食堂午餐食谱有：米饭、红烧肉、鱼头豆腐汤。
从健康饮食角度，你认为还需要补充的食物是A.鸡蛋B.鸡腿C.土豆D.白菜【答案】D【解析】【详解】人体需要的六大营养物质为蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，从健康饮食角度，为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物，蔬菜与水果中富含维生素，所以还需要补充的食物是白菜，故选D。
2.化学使生活更美好，下列项目不属于化学科学研究方向的是A.开发新一代物联操作系统B.研发医用高分子材料C.研发碳基芯片和分子机器人D.在分子层面上预防和治疗疾病【答案】A【解析】【分析】化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科，据此分析判断。
【详解】A．开发新一代物联操作系统属于信息技术研究方向，不属于化学科学研究方向，故A符合题意；B．研发医用高分子材料属于化学科学研究方向，故B不符合题意；C ．研发碳基芯片和分子机器人属于化学科学研究方向，故C 不符合题意；D ．在分子层面上预防和治疗疾病属于化学科学研究方向，故D 不符合题意；故选A 。
3.下列对我国重大成就从化学视角解读正确的是选项重大成就解读A 我国率先合成全碳纳米材料——石墨炔石墨炔为不饱和烃B“天和核心舱”电推进系统中采用了BN 陶瓷BN 陶瓷是一种含配位键的分子晶体C“祝融号”探测到火星表面存在大量橄榄石(x 2-x 4Mg Fe SiO )橄榄石中的硅氧四面体是石英的基本结构单元D我国科学家利用柱[5]芳烃(EtP5)和四硫富瓦烯(TTF)构建了稳定的超分子聚合物(SMP)形成该超分子聚合物的作用力只含有极性键和非极性键A.A B.B C.C D.D【答案】C 【解析】【详解】A ．石墨炔中只含有碳元素，属于单质，不属于烃，故A 错误；B ．BN 陶瓷，硬度大、熔点高，属于共价晶体，故B 错误；C ．橄榄石(x 2-x 4Mg Fe SiO )中硅氧四面体，与石英中二氧化硅的的基本结构单元相同，故C 正确；D ．柱[5]芳烃(EtP5)和四硫富瓦烯(TTF)通过分子间作用力，构建了稳定的超分子聚合物(SMP)，故D 错误；故选C 。
湖北省黄冈市高二下学期化学期末考试试卷D卷(新版)
湖北省黄冈市高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二下·蛟河月考) 有机物M的结构简式如图，有关M的下列叙述中正确的是（）A . 可与H2反应，1 molM最多消耗1 molH2B . 可与浓溴水反应，1molM最多消耗4 molBr2C . 可与NaOH溶液反应，1 mol M最多消耗3 molNaOHD . 常温下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度2. （2分）(2020·天津模拟) 下列有关化学用语的表示正确的是（）A . 苯分子的球棍模型B . 氯离子的结构示意图C . 乙炔的结构简式CHCHD . HCl的电子式3. （2分） (2019高二上·吉林期中) 下列叙述中正确的是（）A . 氯化钠可以在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子B . 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质C . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D . 二氧化碳溶于水，溶液能导电，故二氧化碳属于电解质4. （2分）(2016·浙江) 下列说法不正确的是（）A . 储热材料是一类重要的存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B . Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C . Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X﹣射线检查肠胃道疾病D . 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+ ， Cu2+ ， Cd2+ ， Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附5. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 有机物中都含有碳元素B . 有机物都易燃烧C . 有机物的水溶液都难导电D . 有机物都是从有机体中分离出来的物质6. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 下列物质分子中，所有原子都处于同一平面内的是（）A . CH4B . C6H6C . CH3﹣CH3D .7. （2分） (2016高一下·淮南期中) 三氟化氮（NF3 ，无色气体，其中F为﹣1价）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有关判断正确的是（）A . 反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B . NF3在潮湿空气中泄漏会产生无色气体C . 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2D . 若反应中生成0.1 mol HNO3 ，则反应共转移0.1 mol电子8. （2分）下列实验操作中错误的是A . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C . 蒸发氯化钠溶液时，将溶液全部蒸干后，再停止加热D . 过滤时，玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸处9. （2分）在分子中，位于同一平面上的原子数最多可能是（）A . 17 个B . 18 个C . 19 个D . 20 个10. （2分）有机物A的分子式为C5H12O，且能在铜丝作催化剂和加热的条件下反应，其氧化产物能与新制Cu(OH)2在加热的条件下生成砖红色沉淀，有机物A的结构有(不考虑立体异构)（）A . 2种B . 4种C . 6种D . 8种11. （2分）(2018·盐城模拟) 由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。
湖北省黄冈市高二下学期化学期末考试试卷
湖北省黄冈市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·内江模拟) 下列说法正确的是（）A . 异戊烷也叫2-甲基戊烷B . 乙醇制乙烯、苯的硝化、乙酸与乙醇酯化三个反应中，浓硫酸均做催化剂和吸水剂C . 分子式为C3H7ClO且能与Na反应生成H2的有机物共有5种D . 油脂、蛋白质、糖类都能在一定条件下发生水解反应2. （2分） (2019高二上·江阴期中) 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A . 由溴乙烷制乙烯；由溴乙烷制乙醇B . 苯制溴苯；由苯制环己烷C . 乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色D . 由苯与硝酸反应制硝基苯；由甲烷制二氯甲烷3. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列有机物中可以看作醇类的是（）A . ①②③④B . ②③④C . ①③D . ②④4. （2分）某有机物的分子式为C5 H4ClF3 ，就其结构来说，该有机物不可能是A . 含两个双键的链状化合物B . 只含—个双键的链状化合物C . 只含一个三键的链状化合物D . 只含一个双键的环状化合物5. （2分）下列关于有机化合物的认识正确的是（）A . 淀粉和纤维素是同分异构体B . 淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C . 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色D . 油脂在酸性条件下水解与在碱性条件下水解，产物不同6. （2分） (2015高二上·邵阳期末) 由乙烯推测丙烯的结构或性质，下列说法中正确的是（）A . 丙烯分子中三个碳原子在同一条直线上B . 丙烯分子中所有原子都在同一平面上C . 丙烯与HCl加成可能生成一种产物D . 丙烯能发生加聚反应7. （2分）实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一．下列有关实验的叙述中错误的是（）A . 在苯中加入溴水，振荡并静置后上层液体为橙色B . 石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应生成气体中有烷烃和烯烃C . 无水乙醇和钠反应时，钠浮在液面上四处游动，反应缓和并放出氢气D . 蔗糖加入稀硫酸水解后，调溶液pH为碱性，再加新制Cu（OH）2 ，加热出现红色沉淀二、综合题 (共5题；共28分)8. （2分）某烃A相对分子质量是156，在CCl4溶液中跟Br2不起反应，但在光照下，Br2可以跟A起取代反应，取代产物的相对分子质量是235的有两种：产量较多的一种是B，产量较少的一种是C．另外，还可得到相对分子质量是314的产物多种．（1）请写出A、B、C的结构简式．（2）相对分子质量是314的有多少种？9. （9分）在我国乙醇汽油是用变性燃料乙醇（乙醇进一步脱水变成）加入适量的汽油调和而成的，符合我国能源替代战略和可再生能源发展方向．它资源丰富，可以提高燃油品质而降低油耗；减少尾气排放；自洁除杂，提高动力．如果乙醇燃烧时氧气不足，可能还有CO生成．（1）用图所示的装置确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2、H2O，应将乙醇燃烧产物依次通过以下装置，按气流从左到右的顺序填写装置编号：________（2）实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊．A瓶溶液的作用是________ ，B瓶溶液的作用是________ ；C瓶溶液的作用________（3）装置①的作用是________ ．装置③中所盛的是________ 溶液，作用是________（4）装置④中所盛固体药品是________ ，它可确证的产物是________（5）尾气应________10. （5分） (2020高二下·吉林期中) 按要求回答下列问题：（1）现有下列几组物质，请将其字母按要求填入空格内：A．CH2=CH—COOH和油酸(C17H33COOH)B．乙醇和乙二醇C．丙醇和甲苯D．和①互为同系物的是________ 。
湖北省黄冈市高二下学期期末化学试卷
湖北省黄冈市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上·延安期中) 下列电离方程式中，不正确的是（）A . HCl═H++Cl﹣B . NH3•H2O═NH4++OH﹣C . CaCl2=Ca2++2Cl﹣D . CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+2. （2分）化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中，不正确的是（）A . 油脂在碱性条件下水解可制得肥皂B . 海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C . 人体中缺碘元素会得贫血病D . 研制推广甲醇燃料汽车，有利于“减排目标”的实现3. （2分） (2015高二下·抚州期中) 下列有机反应的产物中不可能存在同分异构体的是（）A . CH3﹣CH=CH2与HCl加成B . CH3CH2CH2Br在NaOH溶液中水解C . CH2=CH﹣CH=CH2与H2按物质的量之比1：1反应D . CH3﹣CH（OH）﹣CH2﹣CH3在浓硫酸存在下，发生分子内脱水4. （2分） (2016高一上·林芝期中) 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是（）A . 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁B . 制作Fe（OH）3胶体时，应将蒸馏水与FeCl3溶液混合加热，煮沸至液体呈红褐色C . 各放一张质量相同的滤纸于天平两托盘上，将Na2CO3固体放在右盘纸上称量D . 配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸5. （2分）下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（）A .B .C . CH3﹣CH=CH﹣CHOD .6. （2分）某有机物结构简式为，下列说法正确的是（）A . 该有机物分子式为：C10H8O6B . 分子中最多有9个碳原子共平面C . 1 mol该有机物分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量分别为4mol、1 molD . 该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应7. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有四名同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（）A . 分别滴加0.1 mol•L﹣1的盐酸，看气泡产生的快慢B . 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色沉淀生成C . 分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀D . 分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色8. （2分） (2018高二下·广州期末) 乙烯雌酚是一种激素类药物，结构简式如图，下列说法正确的是（）A . 分子式为C18H20O2 ，具有弱酸性B . 分子中只含有羟基一种官能闭C . 该分子不存在顺反异构D . 与浓溴水只发生加成反应，不能发生取代反应9. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列说法错误的是（）A . 硝酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应，该过程为物理变化B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C . 酯化反应是可逆反应，为了提高反应速率，一般加入浓硫酸做催化剂D . 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应10. （2分）(2018·南昌模拟) 下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。
湖北省黄冈市高二下学期化学期末考试试卷A卷(新版)
湖北省黄冈市高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2018高二上·太原期末) 下列关于材料的说法，不正确的是（）A . 不锈钢属于一种铁合金B . 纤维素是蚕丝的主要成分C . 水泥是生活中常见的硅酸盐材料D . 二氧化硅是制造光导纤维的主要原料2. （2分） (2019高一上·南昌期中) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）①用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒②用图2所示装置从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体③用图3所示装置从碘的四氯化碳溶液中分离出四氯化碳④用图4所示装置从乙醇与苯的混合物中分离出苯A . ①②B . ②③C . ②③④D . ①③④3. （2分）设nA代表阿伏伽德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（）A . 22.4L中含有nA个分子B . 1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1个Na+C . 1molH2与1molCl2反应生成nA个HCl分子D . 1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2nA4. （2分） (2019高三上·鹤岗开学考) 向CuSO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后，过滤。
则滤液中含有的金属阳离子有（）A . Fe3+、Cu2+B . Cu2+、Fe2+C . Fe3+、Cu2+、Fe2+D . Fe2+5. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 下列实验装置图（有些图中部分夹持仪器未画出）不能达到其实验目的是（）A . 证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚B . 实验室制取乙酸乙酯C . 石油分馏D . 实验室制取硝基苯6. （2分）对于反应H2（g）+I2（g） 2HI（g） H<0，下列说法正确的是（）A . 反应达到平衡后，缩小容器体积，混合气体平均相对分子质量变小B . 反应达到平衡后，保持容器温度和体积不变，充入HI气体，再次达到平衡，H2转化率减小，平衡常数K 值减小C . 若v正（H2）=2v逆（HI），反应达到平衡状态D . 反应达到平衡后，保持容器体积不变，升温，反应体系的颜色加深7. （2分） (2019高二上·公主岭期末) 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A . 能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋B . 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-C . 在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-D . Kw/c(H+)＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋8. （2分）现有两个体积均为2L的刚性容器，温度分别为T1和T2 ，向两容器中各充人1．8molA和1molB 发生反应：2A(g)+B(g) C(g)+D(g)，反应过程中测得B的物质的量随时间变化如下表所示：温度时间/min010203040/n/molT1n(B)10.650.40.20.2T2n(B)10.580.3……0.24下列说法正确的是（）A . T2时A的平衡转化率为76%B . 该反应的正反应是吸热反应C . T2时30min时的体系不一定达到平衡状态D . T1时的平衡常数K=1609. （2分） X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍, Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
湖北省黄冈市高二化学下学期期末考试试题
湖北省黄冈市2０１7-２01８学年高二化学下学期期末考试试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
卷面总分100 分。
考试时间 90分钟、估计用到的相对原子质量:Ｈ－1 Ｃ—12 O-１6ﻩP-31ﻩS－３2 Mg-24 Al－２7ﻩMn-55 Cu 注意事项:请将试题的答案填写在“答题卷"中,否则作零分处理。
第Ⅰ卷(选择题共48 分)本卷包括 16 小题、每小题３分,共４8 分。
每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求、１、化学与生产、生活紧密相关,下列说法不正确的是A。
开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源能够减少霾的产生Ｂ、从诗句“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始得金"可知金的化学性质稳定,可用物理方法得到C、还原铁粉可用作食品包装袋内的除氧剂D、铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝2、设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A。
64ｇ SO2 和 16g Ｏ２充分反应,生成S O3 的分子数为ＮAB、2７g 铝中加入足量ｌmｏl/L 的ＮaOH 溶液,转移电子数是３N A C。
氢氧燃料电池正极消耗气体时,负极消耗的气体分子数目为2N AD、镁在空气中完全燃烧生成M gO 和M g3N２,转移的电子数在至之间３、依照元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是A。
H2Se 比Ｈ2S 稳定B、按F、Cl、Ｂr、I 的顺序,其非金属性逐渐减弱C、碱性强弱:KOH〉NaOＨ＞ＬiOＨD、原子半径大小:Ｎa＞Ｓ〉O4、下列化学用语正确的是··A。
Ｈ2S 的电子式:H+［:S:]2－H+ﻩB、中子数为２0 的氯原子:35 Ｃl··１7Ｃ、Ｓ2—的结构示意图:ﻩD、次氯酸的结构式:Ｈ－Cｌ—O5、下列关于化学键与化合物的叙述正确的是①两个非金属原子间不估计形成离子键②离子化合物中一定含有离子键,估计含有共价键③共价化合物中一定含极性共价键,一定不含非极性共价键④由共价键形成的物质一定是共价化合物⑤在冰中氢、氧原子间均以化学键相结合A、①⑤B、①②C、②③ﻩD。
湖北省黄冈市高二化学下学期期末考试试题
湖北省黄冈市2016年春季高二年级期末考试化学试题本试卷分第l卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）．两部分共4页。
卷面总分100分。
考试时间90分钟。
第1卷（选择题共48分）本卷包括16小题。
每小题3分，共48分。
每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求。
1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（）A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜B．钢铁制品和铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．等质量的H2O与CH2D2含有的质子数相同B．室温下向1 L pH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H＋数目大于0.1N AC．常温下1 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L 0.25mol·L－1NH4Cl溶液所含NH4＋的数目相同D．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4N A3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－C．由水电离的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、CO32－、NO3－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO42－、S2－、SO32－4．某电池的总反应方程式为，其中Pb(BF4)2、HBF4均是易溶于水的强电解质．下列说法中正确的是（）A．充电时，阳极附近溶液的pH增大B，充电时，转移1 mol电子时阴极增加的质量为103.5 gC．放电时，BF4－向PbO2电极移动D．放电时，正极的电极反应式为Pb＋2e－＋2H2O＝Pb2＋＋4OH－5．在某一温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示．则下列结论正确的是（）A．该反应的热化学方程式△H>0B．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动C．达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动6．25℃时，将0.0lmol·L－1的盐酸与b mol·L－1的氨水等体积混合，反应后溶液呈中性(忽略溶液混合后体积的变化)．下列说法不正确的是（）A．此时水的电离程度并不是最大B．混合溶液中的离子浓度：c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)C．此时溶液中NH3·H2O的浓度为D．用含b的代数式不能表示25℃时NH3·H2O的电离常数7．下列实验操作及现象结论描述不准确的是（）A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，用可见光束照射，产生丁达尔效应B．常温下，向0.10mol·L－1NaHCO3溶液，滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出，说明加入CaCl2促进了HCO3－的水解C．利用以下实验器材(规格数量不限)：烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、纸条、硬纸板、温度计能完成中和反应反应热的测定D．向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，因为K SP[Mg(OH)2]>K SP[Cu(OH)2]8．已知氢气和气态碘在一定条件下能发生反应：△H＝－a kJ·moL －1已知：(a、b、c均大于零)下列说法中正确的是（）A．向密闭容器中加入1 mol H2(g)和2mol I2(g)，充分反应后放出的热量有可能等于a kJ B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJD．断开1 mol I—I键的同时形成2mol H—I键，说明反应已达到平衡状态[选修3：物质结构与性质](9—16题)9．已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是（）A．B．C．D．10．下列物质晶体中，同时存在非极性键、极性键和氢键的是（）A．CaC2B．H2OC．C2H4D．H2O211．人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有关主族元素原子的“电子对”和“未成对电子”的说法，错误的是（）A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“电子对”D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能含有“电子对”12．在非金属单质中，若原子间以共价单键相连，那么一个原子与相邻原子的成键数通常为8—N，N为该非金属元素的族序数．某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于（）A．ⅥA B．ⅢAC．ⅤA D．ⅣA13．下列说法中正确的是（）A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构B．NaCl晶体中与每个Na＋距离相等且最近的Na＋共有12个C．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同D．若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，当n＝3，则分子结构为三角锥形14．已知CoCl n·mNH3可表示＋3价Co的一种八面体配合物，若0.1 mol配合物与足量AgNO3作用生成0.2 mol AgCl沉淀，则m、n的值是（）A．m＝4，n＝2 B．m＝4，n＝5C．m＝3，n＝3 D．m＝5，n＝315．等电子体之间结构相似、物理性质也相近．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体．下列各组粒子不能互称为等电子体的是（）A．CO32－和NO3－B．O3和SO2C．CO2和NO2－D．SCN－和N3－16．五种前四周期元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的位置如图所示．下列有关元素的叙述中，正确的是（）A．W的简单氢化物的沸点比X的简单氢化物的沸点低B．五种元素均在元素周期表的s区C．电负性和第一电离能均为：Y>X>WD．五种元素的单质所形成的晶体类型不相同[选修5：有机化学基础](9—16题)9．下列说法正确的是（）A．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同D．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应10．分析下列表格：①组②组CH4、聚乙烯、CH3CH＝CHCH3、乙烯将以上物质分为两组的依据是（）A．根据物质是否能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．根据物质是否能发生取代反应C．根据物质中所有的碳原子是否可以在同一平面内D．根据物质是否能与溴的四氯化碳溶液发生化学反应11．下列除去杂质(括号内为杂质)的方法正确的是（）①乙烷(乙烯)催化剂、加热条件下通入氢气②乙酸乙酯(乙酸)用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液③苯(乙酸)用氢氧化钠溶液洗涤、分液④乙醇(乙酸)加足量生石灰、蒸馏⑤苯(苯酚)加入浓溴水、过滤A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②④⑤12．某有机物的结构简式如图所示．下列有关该物质的说法正确的是（）A．该物质的分子式为C21H25O5B．该物质含有四种含氧官能团C．1 mol该物质在一定条件下最多可以和5mol H2反应D．1 mol该物质最多能与2 mol NaOH反应13．有机物可以通过不同的反应得到①、②、③三种物质．生成这三种有机物的反应类型依次为（）A．酯化、取代、缩聚B．酯化、消去、缩聚C．取代、消去、加聚D．取代、消去、酯化14．下列说法正确的是（）A．分子式为C4H10O的醇，能在铜催化和加热条件下被氧气氧化为醛的同分异构体共有4种B．2—氯丁烷与NaOH乙醇的溶液共热的反应产物中一定不存在同分异构体C．3—甲基—3—乙基戊烷的一氯代物有5种D．分子式为C7H8O的有机物，能与氯化铁溶液发生显色反应的同分异构体共有3种15．某聚酯纤维结构如下：，下列说法正确的是（）A．由单体合成该聚酯纤维的反应属于加聚反应B．该聚酯纤维不能水解C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D．该聚酯纤维含有亲水基羟基，在水中溶解度较大16．某物质转化关系如图，有关说法不正确的是（）A．化合物A中一定含有的官能团是醛基、羧基和碳碳双键B．由A生成E发生还原反应C．F的结构简式可表示D．由B生成D发生加成反应第Ⅱ卷（非选择题共52分）本卷共5道题本卷包括必考试题17—19题和选考题20—21题．17．(10分)经研究发现，含pM2.5的雾霾主要成分有SO2、NO x、C x H y，及可吸入颗粒等．（1）pM2.5的雾霾中能形成酸雨的物质是_______．（2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体．已知：△H＝－900.0 kJ·moL－1△H＝＋180.0 kJ·moL－1已知NH3(g)与NO(g)在一定条件下反应，生成无污染气体，请写出转化过程的热化学反应方程式___________________．（3）对于反应，在恒温恒容条件下，向密闭容器中加入等物质的N2和O2．下列方法中可以说明可逆反应已达平衡状态的是____________．a．容器内压强不再变化b．混合气体密度不再变化c．混合气体的平均相对分子质量不再变化d．NO的质量分数不再变化（4）下图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，阴极的电极反应式是________，物质A是_________(填名称)．18．(8分)常温下，将某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol·L－1)NaOH物质的量浓度(mol·L－1)混合溶液的pH①0.1 0.1 pH＝9② c 0.2 pH＝7③0.2 0.1 pH<7（1）在①组实验中0.1 mol·L－1HA溶液中水的电离程度为a，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水的电离程度为b，所得混合溶液中水的电离程度为c．则a、b、c由大到小的顺序是_________．（2）在②组实验中c_____0.2(填“<”、“>”或“＝”)．（3）根据③组实验所得的混合溶液，其溶液中离子浓度大小排列顺序是____________．（4）常温下，已知K SP[Cu(OH)2]＝2×10－20，某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于_________．19．(8分)硫酸锰铵[(NH4)2SO4·MnSO4·nH2O]是浅粉色晶体，易溶于水，在农业上用作微量元素肥料．实验室由MnO2制备硫酸锰铵的实验步骤如下：①在烧杯中加入20.0 ml，1 mol·L－1硫酸并加入a g草酸微热，再慢慢分次加入a g MnO2，盖上表面皿，使其充分反应．②煮沸溶液并趁热过滤．③往热滤液中加入b g硫酸铵，待硫酸铵全部溶解后，在冰水浴中冷却，30分钟后过滤，并用少量乙醇溶液洗涤两次，用滤纸吸干或放在表面皿上干燥．④称得产品质量为c g．根据以上信息，回答下列问题：（1）配制100 mL 1 mol·L－1硫酸溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要__________．（2）MnO2与草酸的硫酸溶液反应的化学方程式为____________．（3）用乙醇洗涤的目的是___________________．（4）为确定其化学式，现对产品在氮气中进行热重分析，已知在371℃下结晶水会全部失去．其TG曲线如图所示．(TG＝固体样品的剩余质量／固体样品的起始质量×100％)则(NH4)2SO4·MnSO4·nH2O中的n＝______(填数字，取整数)．[选修3：物质结构与性质](20—21题)20．(12分)已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A原子的半径最小，B原子的价电子排布式为ns n np n，D是地壳中含量最多的元素，E元素原子序数为26．（1）D2－的结构示意图为___________．（2）运用等电子体理论可知，1 mol BD中含有π键的数目为___________N A．（3）BD32－中心原子杂化轨道的类型为___________杂化；A4C2D3所含的化学键有__________________．（4）E元素的基态原子价电子排布式为___________．（5）以上五种元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是___________ (用分子式表示)．（6）用电子式表示A2D的形成过程_________________________________．21．(14分)现有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，且不超过36．A元素的基态原子最外层电子数是次外层的三倍；B元素的基态原子核外有13种不同运动状态的电子；C与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多的；D2－的核外电子排布与氩原子相同；E元素的基态原子价电子排布式为3d104s1．请根据相关信息，回答下列问题：（1）在A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是___________，电负性最大的是___________ (用相应的元素符号表示)．（2）写出DA2的水化物在水中的电离方程式___________．DA3是___________分子(填“极性”或“非极性”)．（3）A、C的简单氢化物中，哪种物质的沸点高，原因是什么?___________________________（4）若[E(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，且当[E(NH3)4]2＋中的两个NH3分子被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(NH3)4]2＋的空间构型为_________ (填序号)．a．正四面体b．平面正方形c．三角锥形d．V形（5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为a pm，密度为dg·cm－3(1pm＝10－10cm)．写出阿伏加德罗常数N A的表达式___________．(用M、a、d表示)[选修5：有机化学基础](20—2l题)20．(12分)—硝基甲苯是一种重要的工业原料，某化学学习小组设计如图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)．实验步骤如下：①配制浓硫酸和浓硝酸的混合物(混酸)；②在三颈烧瓶里装15 mL甲苯(密度为0.866 g·cm－3)；③装好其他药品，并组装好仪器；④向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌；⑤控制温度，大约反应10分钟至三颈烧瓶底有大量液体(淡黄色油状)出现；⑥分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到一硝基甲苯共15 g．根据上述实验，回答下列问题：（1）本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，则会产生__________等副产品(填物质名称)．（2）简述配制混酸的方法：____________________．（3）A仪器名称是__________，进水口是__________．（4）写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式：___________________________．（5）分离产品方案如下：操作2的名称是___________．经测定，产品2的核磁共振氢谱中有5个峰，它的名称为___________．（6）本实验中一硝基甲苯的产率为___________ (结果保留三位有效数字)．21．(14分)某有机物E的合成路线如下：回答下列问题：（1）B的分子式为___________；C中含有的官能团有___________ (写名称)．（2）写出C→D反应的化学方程式：___________．A→B的反应类型为___________．（3）C的消去产物可以合成高分子化合物F，请写出F的结构简式：___________．（4）能发生银镜反应B的同分异构体有_________种．（5）已知：参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线：__________________________________________________________________．答案与解析：1．D A选项中氯碱工业上采用的是阳离子交换膜；B选项中钢铁制品既能发生吸氧腐蚀，又能发生析氢腐蚀，但由于铜不能与H＋反应，故铜制品只能发生吸氧腐蚀，但不能发生析氢腐蚀；C选项中，氢键不是化学键．是一种特殊的分子间的作用力，故错误．2．C H2O与CH2D2均含有10个质子，且二者的相对分子质量相同．故A选项正确．B选项中1L pH＝1的醋酸溶液中含有H＋的数目为0.1N A，加水稀释，促进醋酸电离，故H＋的数目大于0.1N A，B正确．C选项中，尽管NH4Cl的总量相同，但NH4＋水解程度不同，浓度越小，水解程度越大，故前者NH4＋数目大，C错误．D选项中加入0.1molCu(OH)2，即相当于0.1mol CuO和0.1mol H2O，即电解了0.1molCuSO4，故共转移0.4N A电子．3．A A选项中使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性条件下，题中所给离子均可大量共存；B选项中，在酸性条件下，NO3－可把Fe2＋氧化成Fe3＋；C选项中由水电离出的c(OH－)＝10－13mol/L，溶液可能为强酸，也可能为强碱，若为强酸，则题中几种离子不能大量共存；D选项中，说明溶液中有强氧化性的离子存在，而还原性离子S2－、SO32－则不能大量共存．4．B 该电池为二次电池，放电时，负极：Pb－2e－＝Pb2＋，正极：PbO2＋4H＋＋2e－＝ Pb2＋＋2H2O；充电时，电源的正极与电池的正极相连，电源的负极与电池的负极相连，故阳极：Pb2＋＋2H2O－2e－＝ PbO2＋4H＋，阴极：Pb2＋＋2e－＝ Pb；不难知A选项中，充电时，阳极附近的pH变小，A错误；转移1mol 电子，阴极生成0.5mol Pb，即增重103.5g，B正确；放电时，BF4－向负极移动．5．C 从图a可得出该反应为，从图b中也看出T1>T2，升高温度，N的体积分数变大，即平衡逆向移动，故该反应为放热反应，A错误；B选项中缩小容器的体积，即增大压强，平衡正向移动，B错误；C选项中，升高温度，v正、v逆均增大，平衡逆向移动，M的转化率减小，C正确；D选项中，若是在恒温恒容的容器中通入稀有气体，则平衡不移动，D错误．6．D 盐酸与氨水等量恰好反应生成NH4Cl时，水的电离程度最大，当pH＝7时，即向NH4Cl 溶液中再加NH3·H2O，水的电离程度减小，故A选项正确；当溶液显中性时，c(H＋)＝c(OH －)，故c(NH＋)＝c(Cl－)，B选项正确；C选项中，二者等体积混合后，4，且知：，故，C正确；从C选项的分析中，，D错误．7．B A选项中向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，可以制得Fe(OH)3胶体，而胶体具有丁达尔效应，A正确；B选项中，白色沉淀应为CaCO3，，Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓，促进了HCO3－电离；D选项中，先出现蓝色沉淀，即Cu(OH)2溶液，故K SP[Cu(OH)2]<K SP[Mg(OH)2]．8．C A选项中，1 mol H2(g)与2mol I2(g)，不可能完全反应生成2mol HI(g)，故放出的热量比a kJ少；该反应为放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，B错误；由题知，E(H—H)＝b kJ/mol，E(I—I)＝c kJ/mol，由△H的计算公式，△＝b＋c－2E(H—I)＝－a，即2E(H—I)＝(a＋b＋c) kJ/mol，即断开2mol H—I键所需能量为(a＋b＋c) kJ；D选项中，断开1mol I—I键，形成2mol H—I键，均表示正反应，故不能判断反应是否达到平衡．[选修3：物质结构与性质](9—16题)9．A 能量处于最低的状态即为基态；B选项中2s上的电子激发到2p上，应为激发态，能量较高；C选项中2p上的三个电子尽可能分占不同轨道，且自旋方向相同时能量最低；D 选项中，应先填满2s，再填2p，错误．10．D CaC2中存在离子键和非极性共价键；冰中存在极性键和氢键；C2H4晶体中存在极性键、非极性键；H2O2晶体中存在极性键，非极性键和氢键，符合题意．11．B B选项中，核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有未成对电子，如氧原子，，含有2个未成对电子．12．C 从图中可以看出，该原子与相邻原子的成键数为3，故N＝5，即该单质的元素位于VA族，该单质为白磷，P4．13．B A选项中三种分子各原子的最外层电子数不满足8e－结构，如BF3中，B周围只有6e －；B选项中，NaCl晶体中，每个Na＋距离相等且最近的Na＋有12个，每个Cl－距离相等且最近的Cl－有12个；同一能级上运动的电子，其运动状态各不同；D选项中，AB n中n＝3，无孤电子，则分子结构应为平面三角形．14．D 依题意，配合物中有2个Cl－处于外界，而八面体配合物的配位数为6，即n－2＋m ＝6，m＋n＝8，D选项符合题意．15．C C选项中，CO2与NO2－具有相同的原子总数，但最外层电子总数不同，CO2为14，而NO2－为16，故二者不能互称为等电子体．16．A 从图中可以看出，X为氮，Y为硫，Z为溴，W为磷，R为氩；A选项中，NH3分子间形成氢键，故沸点：NH3>PH3，A正确；五种元素位于元素周期表的P区，B错；电负性应为X>Y>W，第一电离能应为X>W>Y；D选项中五种元素单质形成的晶体均为分子晶体．[选修5：有机化学基础](9—16题)9．A B选项中，核磁共振氢谱中，前者有两种峰，后者有三种峰，可以区分，B错误；C 选项中，中是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的化学键；油脂在碱性条件下的水解叫皂化反应，D错误．10．D ①组中各物质不能与溴的四氯化碳溶液反应；而②组中各物质含有或－C ≡C－，可以与Br2的CCl4溶液反应．11．B 除乙烷中乙烯可通入溴水中；除苯中苯酚，应加入NaOH溶液，然后分液．12．C 改物质的分子式应为C21H26O5；改物质中有三种含氧官能团，分别是：羰基、酯基、醚键，B错误；羰基与碳碳双键可与H2发生加成反应，故最多可与5 mol H2发生加成反应；该物质只能与1 mol NaOH反应．13．B 三种反应类型分别为酯化反应，消去反应和缩聚反应，其中酯化反应也可叫取代反应．14．D A选项中只有伯醇才可催化氧化成醛，即C3H7—CH2OH，故只有2种；2—氯丁烷消去时可生成1—丁烯或2—丁烯，二者互为同分异构体；3—甲基—3—乙基戊烷中有3种不同的H原子，故一氯化物有3种，C7H8O属于酚类和同分异物体共有3种，D正确．15．C A选项中合成该物质的反应为缩聚反应；该物质属于聚酯，可以水解；D选项中该物质虽然含有亲水羰基，但由于含有较多C原子，故不能溶于水．16．A 根据题目信息，可知A中一定含有—COOH，—CHO，能与溴水发生加成反应，可能是，也可能是－C≡C－，故A选项不正确．A可能是OHC－CH＝CH－COOH、OHC－C ＝C－COOH．17．(每空2分，共10分)(1)SO2和NO X(填对1个得1分)(2)△H＝－1800.0 kJ·moL－1(3)d(4)NO＋5e－＋6H＋＝NH4＋＋H2O；硫酸18．(每空2分，共8分)(1)cab (2)> (3)c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) (4)519．(每空2分，共8分)(1)100 mL容量瓶、胶头滴管(填对1个得1分)(2)(3)减少产品损失(1分)，同时便于干燥(1分)(4)7[选修3：物质结构与性质](20—21题)20．(每空2分，共12分)(1)(2)2(3)sp2离子键、共价键(填对1个得1分)(4)3d64s2(5)HNO3(6)21．(14分)(1)Al(2分) O(2分)(2)(2分)(第二级电离可以不写)非极性(2分)(3)H2O的沸点高(1分)，水分子间存在比分子间作用力大的氢键(1分)(4)b(2分)(5)(2分)[选修5：有机化学基础](20—2l题)20．(12分)(1)二硝基甲苯、三硝基甲苯(只答三硝基甲苯也给分)(2分)(2)取一定量浓硝酸于烧杯中，向烧杯里缓缓注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌(2分)(3)(球形)冷凝管(1分)a(1分)(4)(2分)(5)蒸馏(1分)邻硝基甲苯(1分)(6)77.5％(2分)21．(14分)(1)C9H10O(2分)：羰基、溴原子(2分)(填对1个得1分)(2)(2分)取代反应(1分)(3)(2分)(4)14(2分)(5)(3分，每步1分)。
湖北省黄冈市高二(下)期末化学试卷
湖北省黄冈市高二（下）期末化学试卷一、选择题〔共16小题，每题3分，总分值48分〕1．〔3分〕以下表述正确的选项是〔〕A．C2H5OH〔l〕+3O2〔g〕═2CO2〔g〕+3H2O〔g〕△H=﹣1367.0kJ/mol〔熄灭热〕B．HCl〔aq〕+NaOH〔aq〕═NaCl〔aq〕+H2O〔l〕△H=﹣57.3kJ/mol〔中和热〕C．A m B n〔s〕⇌mA n+〔aq〕+nB m﹣〔aq〕〔电离平衡〕D．在铝、铜和浓硝酸组成的原电池中，铝自始至终作正极2．〔3分〕以下有关说法中错误的选项是〔〕A．对M〔s〕═X〔g〕+Y〔s〕反响前后，熵值增大B．反响热△H 的单位为kJ/mol，并不是代表每摩尔物质发作反响时吸收或释放的热量C．构成原电池必需要有电解质溶液D．常温下，反响C〔s〕+CO2〔g〕=2CO〔g〕不能自发停止，那么该反响的△H ＞03．〔3分〕以下各组离子能在指定溶液中少量共存的是〔〕A．常温下的溶液中：CO32﹣、Na+、NH4+、AlO2﹣B．室温下水电离的c〔H+〕=10﹣13 mol/L 的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+ C．参与Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、SO42﹣D．室温下=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣4．〔3分〕：pAg=﹣lgc〔Ag+〕，K sp〔AgCl〕=1×10﹣12．如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐参与0.1mol•L﹣1的NaCl 溶液时，溶液的pAg 随着参与NaCl 溶液的体积〔单位mL〕变化的图象〔实线〕。
依据图象所得以下结论正确的选项是〔〕A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣1B．图中x 点表示溶液中Ag+被恰恰完全沉淀C．把0.1 mol•L﹣1的NaCl 溶液换成0.1 mol•L﹣1NaI 溶液那么图象在终点后变为虚线局部D．图中x 点的坐标为〔100，6〕5．〔3分〕t℃时，在体积不变的密闭容器中发作反响：X〔g〕+nY〔g〕⇌2Z〔g〕，各组分在不同时辰的浓度如表所示，以下说法正确的选项是〔〕物质X Y Z初始浓度/〔mol•L﹣1〕0.10.202min末浓度/〔mol•L﹣1〕0.08a b平衡浓度/〔mol•L﹣1〕0.050.050.1A．平衡时，X 的转化率为20%B．n=3C．增大平衡后的体系压强，v 正增大，v 逆减小，平衡向正反响方向移动D．t℃时，该反响的平衡常数为406．〔3分〕以下关于原电池和电解池的表达正确的选项是〔〕A．用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反响为2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑B．验证铁的吸氧腐蚀，可将铁钉放入试管中，用盐酸浸没C．铅蓄电池在放电进程中，负极质量减小，正极质量添加D．双液原电池的盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子7．〔3分〕以下表达不正确的选项是〔〕A．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c〔CH3 COO﹣〕的值减小B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反响液润洗2～3 次C．浓度均为0.1mol•L﹣1的以下溶液，pH 由大到小的陈列顺序为：NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞〔NH4〕2SO4＞NH4ClD．为确定HA 是强酸还是弱酸，常温下可测0.1mol•L﹣1HA 溶液的pH：假定pH ＞1，那么HA 是弱酸；假定pH=1，那么HA 是强酸8．〔3分〕以下图示与对应表达相契合的是〔〕A．图Ⅰ可解释H2〔g〕+I2〔g〕=2HI〔g〕到达平衡后，降高温度对平衡移动的影响B．由图Ⅱ可推知图Ⅱ对应的反响为：2SO2〔g〕+O2〔g〕═2SO3〔g〕C．图Ⅲ描画了增大压强，反响2NH3〔g〕⇌N2〔g〕+3H2〔g〕的反响速率的变化D．图Ⅳ可描画反响CO2〔g〕+H2〔g〕⇌CO〔g〕+H2O〔g〕△H＞0 的水蒸气含量随时间的变化9．〔3分〕以下各原子或离子的电子排布式错误的选项是〔〕A．K+：1s22s22p63s23p6B．F：1s22s22p5C．S2﹣：1s22s22p63s23p4D．Ar：1s22s22p63s23p610．〔3分〕短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为4：3，Y原子P能级上有 2 个未成对电子。
湖北省黄冈市初级中学高二化学下学期期末试卷含解析
湖北省黄冈市初级中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下面有关晶体的叙述中，错误的是 ()A．石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)C．白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏参考答案：C略2. 己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的=—12.1kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的=—55.6 kJ·mol-1。
则HCN在水溶液中电离的反应热等于（）A．—67.7 kJ·mol-1 B．—43.5 kJ·mol-1 C．+43.5 kJ·mol-1 D． +67.7 kJ·mol-1参考答案：C略3. 室温下，在pH=12的某碱溶液中，由水电离出来的c(OH-)为（）mol·L-1A．1.0×10-7 B.1.0×10-6 C.1.0×10-2 D.1.0×10-12参考答案：D略4. 下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是A. 都不易溶于水B. 除乙酸外，其余都不能与金属钠反应C. 苯能与溴水在铁作催化剂下发生取代反应D. 乙醇与乙酸都能发生取代反应参考答案：D苯不溶于水，乙酸、乙醇都溶于水，A错误；乙醇也能和金属钠反应，B错误；苯与纯溴在铁作催化剂下发生取代反应，与溴水发生萃取过程，C错误；乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应生成酯和水，都是相互发生取代反应，D正确；正确选项D。
5. 高分子链如下式，可用于合成该链的单体是（）①甘氨酸②丙氨酸③苯丙氨酸④谷氨酸A．①② B．③④C．②③D．①③参考答案：D略6. 下列措施肯定使化学反应速率增大的是：A.增大反应物的量B.增加压强C.升高温度D.使用催化剂参考答案：C0.1mol阿斯匹林（结构式为）可跟足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为A．0.1mol B．0.2 mol C．0.3 mol D．0.4 mol参考答案：C略8. 组成为的烷烃有九种，其中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有（）A．1种B．2种C．3种D．4种参考答案：B略9. 下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是A．分子中可能含有“—OH”B．分子中可能含有“—COOH”C．分子中可能含有“—NH2”D．分子中可能含有“—CH2—”参考答案：C10. 1 000 K时反应C(s)＋2H2(g) CH4(g)的K＝8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L－1、CH4 0.2 mol·L－1时，上述反应()A．正向移动 B．逆向移动C．达到平衡 D．不一定参考答案：A略11. 现有烃的含氧衍生物A，还原A时形成醇B，氧化A时形成C,由B、C反应可生成高分子化合物。
湖北省黄冈市中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析
湖北省黄冈市中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法不正确的是A．苯和浓硫酸在70～80℃时发生磺化反应B．芳香烃是分子组成符合C n H2n-6（n≥6）的一类物质C．甲苯可以和浓硝酸与浓硫酸的混合物发生硝化反应D．等质量的烃(C X H Y)耗氧量取决于Y/X的值，越大则耗氧多参考答案：B2. 当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥参考答案：B略3. 同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合能放出H2，反应刚开始时化学反应速率最大的是A．0.1 mol·L－1的盐酸15 mL B．0.2 mol·L－1的盐酸5 mLC．0.15 mol·L－1的硫酸溶液8 mL D．18 mol·L－1的浓硫酸15 mL参考答案：C略4. 在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分别放入①100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中；②100mL0.1mol/L NaCl溶液中；③100mL0.1mol/L AlCl3溶液中；④100mL0.1mol/L MgCl2溶液中。
搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是：A. ①＞②＞④＞③B. ②＞①＞④＞③C. ④＞③＞②＞①D. ①＞④＞③＞②参考答案：A略5. 以下现象与核外电子的跃迁有关的是①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶A．①③⑥⑦B．②④⑤⑧ C．①③⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥⑦参考答案：A6. 用铂电极电解一定质量某浓度的CuSO4，一段时间后停止电解。
湖北省黄冈市高二(下)期末化学试卷含解析
湖北省黄冈市高二（下）期末化学试卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2分）中国五千年文明历史中蕴藏了丰富的化学知识，下列说法错误的是（）A．毛笔中“狼毫”的主要成分为蛋白质B．宣纸的主要成分为纤维素C．丝绸的主要成分属于天然高分子化合物D．古代汉服的主要制作材料为涤纶2．（2分）下列化学用语的使用错误的是（）A．乙酸的分子式为CH3COOHB．和分子中所含碳原子数相同C．乙烯的比例模型为D．甘氨酸的球棍模型为3．（2分）下列固体分类中正确的一组是（）离子晶体共价晶体分子晶体A 苏打金刚砂干冰B 玻璃Ar 硫磺C KNO3石墨冰醋酸D 胆矾金刚SiO2石A．A B．B C．C D．D4．（2分）下列有机物中，只需要用水就可以鉴别的是（）A．环己烷、苯、乙醇B．四氯化碳、苯、甘油C．四氯化碳、溴乙烷、乙酸D．环己烷、乙二醇、甘油5．（2分）乙醇在下列反应中没有断裂O﹣H键的是（）A．加热条件下与HBr溶液反应B．Cu做催化剂条件下发生催化氧化C．浓H2SO4条件下发生分子间脱水D．浓H2SO4条件下与乙酸发生酯化反应6．（2分）下列物质之间的关系与微粒半径大小无关的是（）A．熔点：NaCl＞CsClB．熔点：金刚石＞硅单质C．沸点：水晶＞氯化锂D．热分解所需温度：CaCO3＞MgCO37．（2分）有机反应副反应较多，下列有机反应的产物中一定存在同分异构现象（不考虑立体异构）的是（）A．甲烷与Cl2光照条件下的反应B．CH3CH＝CHCH3与HBr的加成反应C．CH3CH2CH2Br在NaOH水溶液中加热反应D．CH3CHBrCH2CH3与NaOH的乙醇溶液共热反应8．（2分）环己基苯（）常用作高沸点溶剂和渗透剂，可用于有机合成。
下列关于环己基苯的说法错误的是（）A．属于芳香烃B．所有碳原子可能共平面C．可发生加成反应、取代反应和氧化反应D．一氯代物有7种（不考虑立体异构）9．（2分）下列关于离子晶体的说法正确的是（）A．形成离子晶体的阴、阳离子之间只存在静电引力B．阴、阳离子的配位数只与阴、阳离子的角标比有关C．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高D．熔融状态离子键被破坏，使离子自由移动能导电10．（2分）实验室制备乙酸乙酯的装置图如图。
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黄冈市2017年春季高二年级期末考试化学试题黄冈市教育科学研究院命制 2017年7月2日上午10:00〜11:30可能用到的相对原子质量:H-l B-ll Na-23 C-12 N-14 0-16 P-31 S-32 Cl-35.5K-39 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题共48分）本卷包括16小题,每小题3分，共48分,1〜8题为必考试题,9〜16为选考试题，每小题只有一个选项符合题意1.锌粉与碘粉均匀混合，无明显现象，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气，以下叙述错误的是A. H20作催化剂B.紫色蒸气是I2C.该反应是放热反应D.反应后物质的总能量升高2.右图是关于反应(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是A.升高温度，同时加压B.降低温度，同时减压C.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D.增大反应物浓度，同时使用正催化剂3.下列关于电解质溶液的判断正确的是A.60℃时，NaCl溶液的pH<7,则溶液呈酸性B.将pH=4的 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C.常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的减性溶液中D.相同温度下，1 mol/L氨水与0.5 mol/L氨水中c(OH-)之比是2:14.盐MN溶于水存在如图过程，下列有关说法中不正确的是A.该过程可表示MN的水解过程B.相同条件下结合H+的能力N->OH-C.该过程使溶液中的c(OH-)>c(H+)]D. 溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+)5.恒温、恒压下,1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应:A(g) + 2B(g)= 2C （g）。
一段时间后达到平衡，生成a mol C。
则下列说法不正确的是A.物质A 、B 的转化率之比一定是1:2B.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1:1C.若起始放入3 mol A 和3 mol U ，则达平衡时生成3a mol CD.当)(正υ（A)= )(逆υ (B ）时，可断定反应达到平衡6.在某溶液中有浓度均为0.01 mol/L 的Fe 3+、Cr 3+、Zn 2+、Mg 2+等离子。
已知25 ℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.O× 10-38, Ksp[Cr (OH)3]=7.O× 10-31, Ksp[Zn (OH)2]=1.O× 10-17，Ksp[Mg(OH)3]=1.8× 10-11。
当下列离子以氢氧化物的形式开始沉淀时,所需的PH 最小的是 A.Fe 3+B. Cr 3+C. Zn 2+D. Mg 2+7.某课题组以纳米Fe 203作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对进性的可逆调控。
如图，下列说法正确的是A.该电池可以用NaOH 溶液为电解质溶液B.放电时电池正极的电极反应式为Fe 2O 3+6Li ++6e -=3Li 2O+2Fe C.充电时，Fe 作为阴极，电池不被磁铁吸引D.磁铁的主要成分是Fe 3O 4，其既可吸引铁，也可吸引Fe 2O 3 8.常温下，向0.1mol/LNa 2A 溶液中，不断通入HCl 。
H 2A 、HA -、A 2-在溶液中所占物质的量分数（δ）与pOH[pOH=-lgc(OH -)]的关系如图所示，下列说法正确的是A.H 2A 的第二级电离平衡常数为10-10mol/LB.随着HCl 的通入A)yc(H )c(H 2+先减小后增大C.当溶液呈中性时:c(Na +)=c(HA -)+2c(A 2-)D.将等浓度等体积的Na 2A 与H 2A 溶液混合后，溶液显碱性 [选修3:物质结构与性质](9〜16题）9.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne] 3s23p4；②ls22s22p63s23p 3 ；③ls2s22p5则下列冇关比较中正确的是A.最高正化合价：③>②>①B.笫一电离能:③>②>①C.电负性，③>②>①D.原子半径: ③>②>①10.关于化学式[TiCl(H2O)5] Cl2• H20的配合物的下列说法中正确的是A.配位体是Cl-和H20，配位数是8B.中心离子是Ti4+C.内界和外界中的Cl-的数目比是1:2D.在lmol该配合物中加入足量 AgNO3溶液，可以得到3mol AgCl沉淀11.下列各选项中的元素肯定属于同族元素且性质相似的是A.A、B原子基态时核外电子排布式分别为1s22s2、1s2B.A、B的结构示意图分別为C.A原子基态时2P轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨进上也有1个未成对电子D.A原子基态时2P轨道上有一对成对电子,B原子基态时3p轨道上也有—对成对电子12. HC9N链状分子的结构为:HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是A.该物质是有机物B.该分子中含有9个σ键和10个π键C.该分子可发生加成反应D.该分子中所有原子在同一直线上13.下列物质发生变化时，克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氣化铵分别受热变为气体C.氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中14.M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物。
下列四种化合物都符合条件，但从结构上看，有—种物质与其它三种明显不同，该物质是A.FeS2B.CaC2C. MgCl2D. Ba0215.Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物(晶胞结构如右图），有关说法正确的是A.锰价电子排布为3d74s0B. Bi是d区金属C.该合金堆积方式是简单立方D.该晶体的化学式为MnBi16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，w、X原子的最外层电子数之比为4 ：3,基态Y原子最外层的P能级上有1对成对电子,Z原子比X肝的核外电子数多4。
下列说法正确的是A. X、Y、Z的电负性大小顺序是Z<Y<XB. Y2Z2中各原子最外层满足8e-结构，则该分子的立体构型为直线形C. W、X、Y、Z的原子半径最大的是XD. W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形[选修5:有机化学基础](9〜16题）9.下列说法中不正确的是A.淀粉和纤维素属于多糖类天然高分子化合物，在一定条件下均能水解B.聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料有固定的熔点C.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质D.“地沟油”经加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油10.在实验室中，下列除杂(括号内物质为杂质)的方法正确的是A.浪苯(浪）：加入KI溶液，振荡，分液B.乙烷(乙烯）:通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶C.硝基苯(浓HNO3):将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液D.乙烯(SO2):通过盛有溴水的洗气11.下列关于有机化合物的说法予正确的是A.判断苯分子中不存在破味破味双健交替结构的依据邻二甲苯只有一种结构B.基苯分子中苯环上的-个H 被-C4H9取代后形成的有机种结构C.乙醉、乙酸、乙酸乙»柿能发生取代反应D.聚乙烯、苯乙烯都能使溴的四氣化碳溶液和酸性KMnO,溶液裡色+12.有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应,实质是Br2先断裂为Br+和Br-，然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合。
根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是A. BrCH2CH2BrB.C1CH2CH2C1C.BrCH2CH2ID.BrCH2CH2Cl13.已知有机物A和B之间存在转化关系:A(C6H1202) +H20→B+HC00H(已配平），则符合该反应条件的有机物B有(不含立体异构）A.8种B.9种C.7种D.6种14.有机物甲、乙的结构如右图所示。
下列说法错误的是A.甲、乙互为同分异构体B.甲、乙都能与溴的单质发生加成反应C.甲、乙都能与金属钠反应生成氢气D.—定条件下，甲、乙均能发生取代反应15.丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如右图所示，下列说法正确的是A.丹参素分子中有四种官能团，它与苯甲酸不是互为同系物B.丹参素分子中C原子上的H被取代，所得一氣代物有4种C.在Ni催化下1 mol丹参素最多可与4 mol H2发生加成反应D.等量的丹参在一定条件下分别与足量Na、NaOH溶液反应，消耗两者的物质的量之比为4 :316.名句“春天时到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”成分分别是A.纤维素脂肪B.蛋白质油脂C.蛋白质液态烃D.纤维素液态烃第Ⅱ卷(非选择题 52分）本卷包括必考试题17〜19题和选考试题20〜21题17. (9分)某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌使用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。
下表是4种常见指示剂的变色范围：(1)反应生成的CH3C00Na 显性，用离子方程式解释原因: ，实验中应选用上表中的作指示剂。
(2) 用标准的NaOH溶液滴定待测的白醋时，如何判断滴定终点：。
(3) 第一次滴定前后，碱式滴定管中的液面位置如右图所示，请将有关数据填入下面表格的空白处。
(4) 从上表可以看出，第二次实验中记录消耗NaOH 溶液的体积明显多于其余两次，其原因可能是 。
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点是NaOH 溶液的体积B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗C.第二次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过D.滴加NaOH 溶液过快，未充分震荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定 (5)根据所给数据，计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：c= 。
18.（7分）H 2S 和SO 2在工农业生产中具有重要作用。
(1)H 2S 气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10 mol·L -1H 2S 溶液中，通入HCl 气体或加入NaOH 固体以调节溶液pH ，溶液pH 与c(S 2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H 2S 的挥发)。
①pH=13时，溶液中的c(H 2S)+c(HS -)=__________mol·L -1；②某溶液含0.010 mol·L -1Fe 2+、未知浓度的Mn 2+和0.10 mol·L -1H 2S ，当溶液pH=______时，Fe 2+开始沉淀；当Mn 2+开始沉淀时，溶液中=_________。