江西省八所重点中学盟校2016届高三联合模拟考试化学试题解析.doc
江西省重点中学盟校2016届高三第一次联考理综试题(含答案)
江西省重点中学盟校2016届高三第一次联考理综试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg-24 S-32 Ca-40 Ba-137第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞化合物的叙述，正确的是（）①内环境中发生的丙酮酸氧化分解给细胞提供能量，有利于生命活动的进行②酶、激素、ATP和神经递质等都是细胞中的微量高效物质，作用后都立即被分解③有些RNA水解的产物可作为直接能源物质④有些RNA可通过降低化学反应的活化能来提高反应速率⑤抗体、受体、限制性核酸内切酶都是具有识别作用的物质A. ①③B. ②④C. ②⑤D. ④⑤2．下列有关实验的表述中，不正确的是( )①在观察洋葱鳞片叶内表皮细胞的DNA和RNA分布时，盐酸的作用是对细胞进行解离②探究植物细胞的吸水与失水实验中，液泡体积的变化是因变量③验证光合作用能产生淀粉的实验中，首先将实验植物做饥饿处理是为了控制无关变量④调查人群中白化病的发病率时，在患病家系中调查并多调查几个家系以减少实验误差⑤用纸层析法可以提取和分离植物细胞中的各种光合色素A. ①②④B. ①②⑤C. ③④⑤D. ①④⑤3．下列关于植物生命活动的调节的叙述中，不正确的是:（）A.植物的生长发育过程，从根本上说是基因组在一定时间和空间上程序性表达的结果B.适宜浓度的赤霉素可促进细胞伸长，使植株增高C.植物各个部位都能合成乙烯，乙烯能促进果实成熟D.植物生长调节剂具有容易合成、原料广泛，效果不稳定等特点4．下列有关免疫的叙述中，不正确的是( )A.SARS病患者痊愈后，其体内有抵抗SARS病毒的抗体B.受抗原刺激后的淋巴细胞周期变短，核糖体活动增强C.吞噬细胞能特异性地吞噬病毒抗原D.人体浆细胞合成抗体过程中，一种氨基酸可能由多种tRNA携带5．下列关于体外处理“蛋白质-DNA复合体”获得DNA片段信息的过程图，叙述正确的是：（）A. 如图所示，过程①②两种酶的作用体现了酶的高效性B. 若该“蛋白质-DNA复合体”是染色体片段，则可能存在于产甲烷杆菌中C. 过程①的酶作用于非结合区DNA的磷酸二酯键若要调查某种肉食鱼类的种群密度常采用的方法是。
2016届江西省名校高三第三次联合考试化学试题(Word版)
2016届江西省名校高三第三次联合考试化学试题考生注意：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2．请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：人教版必修1，必修2，选修4第一章～第二章。
4．可能用到的相对原子质量：H l C12 016 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1、化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料④Na2O2既可作呼吸面具中O2的，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂A．①②③④ B．①②③⑤ C．①②④⑥ D．①②③④⑤⑥2．下列说法正确的是A．可以用pH试纸测氯水的pHB．保存液溴时液面覆盖一层水，并装在带玻璃塞的试剂瓶中C．用稀盐酸清洗做过银镜反应的试管内壁D．除去NaBr溶液中的NaI，可先加入氯水，再用CCl4萃取分液3．下列各化学术语表达正确的是A．Na原子结构示意图：B．乙烷的结构简式：CH3CH3C．HClO的结构式：H－Cl－O D．CH4分子的比例模型：3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目小于N AB．标准状况下，22.4LCCl4中含有个N A CCl4分子C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．足量的H2O2溶液与1molFe2+反应，转移2N A个电子4．下列有关实验问题叙述正确的是A．测定中和热时，用环形铜质搅拌棒搅拌溶液，使测得的温度更准确B．利用烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶就可以配制2mol·L-1的硫酸溶液C．用稀NaOH溶液除去溴苯中混有的Br2D．用酒精萃取碘水中的碘5.室温下,下列各组离子能大量共存的是( )A.稀硫酸中:K+、Mg2+、AlO2-、S2O32-B.Na2S溶液中:SO42-、K+、Cl-、Cu2+C.K w/c(H+)=10-13 mol·L-1溶液中:Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-D.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-6．能正确表示下列反应的离子方程式是A．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2OC．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2—+4NH4++ 2H2OD．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3－+2OH－= CO32－+ NH3↑+2 H2O 7．五种短周期元素在元素周期表中的位置如右图，其中只有一种为金属元素。
江西省八所中学盟校2016届高三联合模拟考试理综试题Word版含答案(数理化网)
江西省重点中学协作体2016届高三第一次联考理科综合试卷命题人：宜春中学汤贇钟敏龙春陈门门张剑萍付婉霞吉安一中黄永江颜涛刘克金可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Mg-24Ba-137 Ca-40 Mn-55 Fe-56一、选择题（本大题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14至18题只有一项符合题目要求，第19至21题有两项或三项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）1．组成细胞的元素和化合物是生命活动的物质基础，下列关于细胞内元素和化合物的叙述，正确的是（）A．组成活细胞的主要元素中C的含量最高，因此C是细胞内最基本、最核心的元素B．氨基酸脱水缩合产生水，水中的H全部来自氨基C．激素可作为信息分子影响细胞的代谢活动，但激素并不都是蛋白质D．在人的一生中，细胞中的自由水/结合水的值逐渐上升2．图示为一类特殊的蛋白质复合物SNARE(可溶性N-乙基马来酰亚胺敏感的融合蛋白附着蛋白受体)在囊泡锚定和融合中的作用机制，图中GTP的生理功能及产生均与ATP类似。
下列叙述不正确的是（）A．SNARE可存在于神经细胞的突触小体，且对突触发挥功能意义重大B．“货物”准确运输到目的地需要细胞骨架的协助，该骨架由磷脂双分子层组成C．上图所示的过程体现了生物膜的结构特点D．在囊泡运输货物过程中，囊泡周围会出现线粒体3．根据每个细胞中核DNA相对含量的不同，将某高等哺乳动物精巢中连续增殖的精原细胞归为A、B、C三组，每组细胞数目如图l所示；将精巢中参与配子形成过程的细胞归为D，E，F三组，每组细胞数目如图2所示；根据细胞中每条染色体上DNA含量在细胞周期中的变化绘制曲线，如图3所示。
下列叙述中错误的是( )A．图1中的B组细胞位于图3中的甲～乙段,细胞中发生的主要变化是DNA的复制和有关蛋白质的合成B．图l中C组的细胞不都位于图3的乙～丙段C．图2中F组细胞变成E组细胞的过程发生在图3的丙～丁段D．图3中丙～丁段表示着丝粒分裂，可发生于图2的E组细胞中4．下列有关育种与进化的说法不正确的是（）A．基因工程育种和杂交育种的原理都是基因重组B．诱变育种可以提高突变率，在较短时间内获得更多的优良类型C．共同进化是指不同物种在相互影响中的不断进化和发展D．种群基因频率的发生定向改变意味着生物进化，但并不一定形成新的物种5．下列关于生物科学研究方法和生物实验操作的叙述中，表述完全准确的一组是（）①研究光合作用的反应过程和噬菌体侵染细菌实验——同位素标记法②摩尔根证明“基因在染色体上”——类比推理法③DNA双螺旋结构的发现和研究某种群数量变化规律——模型建构法④在“观察DNA和RNA在细胞中的分布”实验中，盐酸用于加速健那绿进入细胞，并将DNA染色⑤在“生物组织中蛋白质的检测”实验中，NaOH用于营造碱性环境⑥利用血细胞计数板计数微生物时,需先将样液摇匀，再滴加到计数室，最后盖上盖玻片A.①③⑥B.①③⑤C.①②⑤D. ②③④6．我国自实行计划生育以来，全国少生4亿多人，有效地缓解了人口对资源、环境的压力，有力地促进了经济发展和社会进步。
江西省八所重点中学盟校2016届高三联合模拟考试化学试题(解析版)
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Mg-24 Ba-137 Ca-40 Mn-55 Fe-567．下列说法正确的是（）A．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同【答案】C【解析】试题分析：A、油脂属于小分子，水解生成高级脂肪酸和甘油，错误；B、水分子间的氢键较弱，属于分子间作用力，不是化学键，错误；C、利用钠的强还原性，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛，正确；D、用活性炭为糖浆脱色是利用活性炭的吸附性，属于物理变化，用次氯酸盐漂白纸浆是利用次氯酸的强氧化性，原理不同，错误。
考点：考查物质的性质和用途，化学常识。
8．N A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6N A③3.4gNH3中含N—H键数目为0.2N A④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为3N A⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N A⑧高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子A．①④⑦B．②⑤⑧C．②③④⑥D．①②④⑤⑦【答案】B考点：考查阿伏伽德罗常数，以物质的量为中心的计算，相关物质的结构与性质。
江西省2016届高三10月联考化学试卷 Word版含答案.pdf
江西省2015-2016学年高三阶段性诊断考试 化学卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Fe56 Cu64 第Ⅰ卷 选择题：本卷共15小题。
每小题3分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，共45分。
1．下列有关化学用语的表示正确的是（ ） A．NH4Cl的电子式： B．Cl－的结构示意图： C．二氧化碳的电子式： D．中子数为16的硫离子：S2－ 2. 化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。
下列说法中正确的是 ( ) A.玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品 B.二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维 C.制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英 D.粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应 3.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A． 0.5mol/L的Ba（0H）2溶液中0H一的数目为NA B． 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA C． 1.6gNH2离子所含质子数为NA D． 92 g NO2和N204混合气体中含有的原子数为6NA 4．在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（ ） A．Na+、Cu2+、Cl－、SO42－ B．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－ C．H+、Al3+、OH－、NO3－ D．Fe3+、K+、SO42－、NO3－ 5．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ） 序号甲乙丙 ①CO2SO2石灰水 ②CO2NH3CaCl2 ③ HClCO2石灰水 ④CO2SO2Ba（NO3）2 ⑤NO2SO2BaCl2 ⑥ NH3 CO2 NaCl A． ②③④B．①③④⑤C． ①③④⑤⑥D． ①②③④ 6．如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y mol与试剂体积V（ml）间的关系．以下结论不正确的是（ ） A． A是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1 B． 原混合液中，C（Al3+）：C（Mg2+）：C（Cl）=1：1：5 C． A是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）：C（HCl）=1：2 D． 从6到9，相应离子反应式H++OH=H2O 7．某同学设计如下元素周期表，已知元素的空格中均有对应的元素填充．以下说法正确的是（ ） A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 B． C．X、Y元素 D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物 8．下列各组溶液，不需要其他试剂就可以鉴别出来的是（ ） A． AgNO3、NaCl、Na2SO4、NaI B． Na2SO4、KNO3、（NH4）2SO4、MgCl2 C． FeCl3、NaOH、NaCl、NaNO3 D． NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3 9．“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是（ ） A．B．氢化物的顺序是NH3> H3> PH3 ；则氢化物的顺序也是H2>H2Se> H2S C．工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质 D．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生 10．下列离子方程式正确的是（ ） A． Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+Fe3++3H2O B． 次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO+SO2+H2O2HClO+SO32 C． 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO D． 少量NaHSO4与过量Ba（OH）2溶液反应： H++SO42+Ba2++OH=BaSO4↓+H2O 用下列装置进行相应实验不能达到实验目的的是( ) A. 图1所示装置可制备氢氧化亚铁图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气图3所示装置可验证氨气极易溶于水图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚 12．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH（aq）六种物质，它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（ ） A．N一定是HCl（aq）B．Q、Z中的一种必定为Al2O3 C．Y一定为NaOH（aq）D．X可能为Al或Cl2 13．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q的最外层电子数是次外层的3倍，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③ W与R最外层电子数相同。
2016年江西省重点中学盟校联考高考化学一模考试
⑥易降解的生物农药更适合于在 来有害生物综合治理中的应用． B．②⑤ D．①②③④⑤ 于 周期，Z、W 列说法 确的是 于 2． 有短周期元素 X、Y、Z、W，X、Y A．有 X、Y、W
Z、W 都 在 一周期，Z 的 电荷数是 W 的 倍， 序是 Z＞W＞Y＞X
种元素组成的化合物中既有离子键又有非极性共 键
． ． ． SO3 的转化率． 已知 SO3 熔点 16.8℃，
假设气体进入装置时 别被完全吸收，且忽略空气中 CO2 的影响．
①实验时 a 中 气导管冒出的气 是 ②当停 通入 SO2，熄灭酒精 化 的转化率是 ③实验结束 ，若装置 c 增加的质
化 导管冒出的气 ．
率相近， 目的 ． n g， 条
2]＞KSP[Cu
OH
2]
C．利以 实验器材 规格数
限
烧杯、 筒、
形玻璃搅拌棒、纸条、
纸板、
温度计能完成中和 应 应热的 定 D．将实验室制乙烯的发生装置中制得的产物直接通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 说明 乙烯有 原性 5．碱性硼化钒 VB2 ﹣空气电 作时 应 ， 4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．用该电 列说法 确的是 电源， 选用惰性电极电解 酸 溶液， 实验装置如 所示． 当外电路中通过 0.04mol 电子时， B 装置内共收集到 0.448L 气体 标准状
．
g ⇌2H2O l △H=﹣571.6kJ•mol﹣1． MnO2 可用于制备锰及 化合物． ． 艺流程如 所示
1 早期 炼金属锰的一种方法是 煅烧软锰 生成 Mn3O4， 再利用 热 应原理制得锰， 热 应的化学方程式 代 炼金属锰的一种
表
t℃时，有关物质的 pKsp Fe OH
江西省八所重点中学盟校2016届高三联合模拟考试理综试题Word版含答案(数理化网)综述
江西省重点中学协作体2016届高三第一次联考理科综合试卷命题人：宜春中学汤贇钟敏龙春陈门门张剑萍付婉霞吉安一中黄永江颜涛刘克金可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Mg-24Ba-137 Ca-40 Mn-55 Fe-56一、选择题（本大题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14至18题只有一项符合题目要求，第19至21题有两项或三项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）1．组成细胞的元素和化合物是生命活动的物质基础，下列关于细胞内元素和化合物的叙述，正确的是（）A．组成活细胞的主要元素中C的含量最高，因此C是细胞内最基本、最核心的元素B．氨基酸脱水缩合产生水，水中的H全部来自氨基C．激素可作为信息分子影响细胞的代谢活动，但激素并不都是蛋白质D．在人的一生中，细胞中的自由水/结合水的值逐渐上升2．图示为一类特殊的蛋白质复合物SNARE(可溶性N-乙基马来酰亚胺敏感的融合蛋白附着蛋白受体)在囊泡锚定和融合中的作用机制，图中GTP的生理功能及产生均与ATP类似。
下列叙述不正确的是（）A．SNARE可存在于神经细胞的突触小体，且对突触发挥功能意义重大B．“货物”准确运输到目的地需要细胞骨架的协助，该骨架由磷脂双分子层组成C．上图所示的过程体现了生物膜的结构特点D．在囊泡运输货物过程中，囊泡周围会出现线粒体3．根据每个细胞中核DNA相对含量的不同，将某高等哺乳动物精巢中连续增殖的精原细胞归为A、B、C三组，每组细胞数目如图l所示；将精巢中参与配子形成过程的细胞归为D，E，F三组，每组细胞数目如图2所示；根据细胞中每条染色体上DNA含量在细胞周期中的变化绘制曲线，如图3所示。
下列叙述中错误的是( )A．图1中的B组细胞位于图3中的甲～乙段,细胞中发生的主要变化是DNA的复制和有关蛋白质的合成B．图l中C组的细胞不都位于图3的乙～丙段C．图2中F组细胞变成E组细胞的过程发生在图3的丙～丁段D．图3中丙～丁段表示着丝粒分裂，可发生于图2的E组细胞中4．下列有关育种与进化的说法不正确的是（）A．基因工程育种和杂交育种的原理都是基因重组B．诱变育种可以提高突变率，在较短时间内获得更多的优良类型C．共同进化是指不同物种在相互影响中的不断进化和发展D．种群基因频率的发生定向改变意味着生物进化，但并不一定形成新的物种5．下列关于生物科学研究方法和生物实验操作的叙述中，表述完全准确的一组是（）①研究光合作用的反应过程和噬菌体侵染细菌实验——同位素标记法②摩尔根证明“基因在染色体上”——类比推理法③DNA双螺旋结构的发现和研究某种群数量变化规律——模型建构法④在“观察DNA和RNA在细胞中的分布”实验中，盐酸用于加速健那绿进入细胞，并将DNA染色⑤在“生物组织中蛋白质的检测”实验中，NaOH用于营造碱性环境⑥利用血细胞计数板计数微生物时,需先将样液摇匀，再滴加到计数室，最后盖上盖玻片A.①③⑥B.①③⑤C.①②⑤D. ②③④6．我国自实行计划生育以来，全国少生4亿多人，有效地缓解了人口对资源、环境的压力，有力地促进了经济发展和社会进步。
2016年江西省重点中学盟校联考高考化学一模试卷(解析版)
2016年江西省重点中学盟校联考高考化学一模试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是（）①将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率②进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量PM2.5值越高大气污染越严重．④燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放⑤洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na3P5O10），增强去污效果⑥易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用．A．①③④⑥B．②⑤C．①③⑤⑥D．①②③④⑤2．现有短周期元素X、Y、Z、W，X、Y位于同主族，Y、Z位于同周期，Z、W位于同主族，X与Z、W都不在同一周期，Z的核电荷数是W的两倍，下列说法正确的是（）A．有X、Y、W三种元素组成的化合物中既有离子键又有非极性共价键B．简单离子半径由大到小的顺序是：Z＞W＞Y＞XC．简单氢化物的沸点：W＞Z，还原性：W＞ZD．Y、Z、W三元素形成的两种常见化合物的溶液中，水的电离程度相同3．下列所述事实与化学（离子）方程式相符的是（）A．能说明非金属性Cl＞C：2HClO3+CaCO3=Ca（ClO3）2+CO2↑+H2OB．能说明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OC．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32﹣+2Cl2+3H2O=2SO32﹣+4Cl﹣+6H+D．铅酸蓄电池充电时的负极反应：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣4．下列实验操作及现象结论描述不准确的是（）A．向稀的苯酚水溶液中滴加少量稀溴水，先看到白色沉淀后沉淀消失，因为生成的三溴苯酚又溶于苯酚溶液中B．向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，因为K SP[Mg（OH）2]＞K SP[Cu（OH）2]C．利用以下实验器材（规格数量不限）：烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、纸条、硬纸板、温度计能完成中和反应反应热的测定D．将实验室制乙烯的发生装置中制得的产物直接通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色则说明乙烯有还原性5．碱性硼化钒（VB2）﹣空气电池工作时反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示．当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（）A．电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生B．VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O﹣22e﹣═V2O5+2B2O3+22H+C．外电路中电子由c电极流向VB2电极D．若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L6．85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．颁奖理由是“因为发现青蒿素﹣﹣一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．”下列关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图），下列说法错误的是（）A．青蒿素和双氢青蒿素互为同分异构体B．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应C．青蒿素的分子式为C15H22O5D．青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键7．25℃时，取浓度均为0.1000mol•L﹣1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液、0.1000mol•L﹣1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．根据滴定曲线可得，25℃时K a（CH3COOH）≈K b（NH3•H2O）≈10﹣5B．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交C．曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00 mL时，溶液中c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＞c（CH3COOH）+c（H+）D．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小二、解答题（共3小题，满分43分）8．春节期间，很多城市都会燃放烟花鞭炮增强节日气氛，但烟花爆竹燃放直接导致空气质量下降，会引起空气中PM2.5浓度上升、SO2和NO2含量升高．某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量．（1）他们设计如下实验装置，探究SO2的性质①如何检查装置A的气密性．②能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为．③装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为．④装置C中反应的离子方程式为．（2）他们用如图所示的装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）①实验时a中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是．②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是．③实验结束后，若装置c增加的质量为m g，装置d中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是（用含字母的代数式表示，不用化简）．（3）他们拟用以下装置测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）．请你选用装置（填“a”或“b”）完成实验，简述实验过程（操作、现象、数据等）．9．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．1K分析数据可知：大气固氮反应属于（填②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因．③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因．（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系．（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是．（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=．已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1．10．软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物．（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为．（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如图所示：t pK pK软锰矿还原浸出的反应为：2612624422①该反应中，还原剂为．写出一种能提高还原浸出速率的措施：．②滤液1的pH（填“＞”、“＜”或“=”）MnSO4浸出液的pH．③加入MnF2的主要目的是除去（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）（3）由MnSO4制取MnCO3往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，还会产生Mn（OH）2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH﹣（aq）⇌Mn（OH）2（s）+CO32﹣（aq），t℃时，计算该反应的平衡常数K=（填数值）．【化学-选修2：化学与技术】11．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是（填两种物质的名称），其净水作用的原理是．（2）水的净化与软化的区别是．（3）硬度为1的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol/L，c（Mg2+）=6×10﹣4mol/L，则此水的硬度为．（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3﹣）=8×10﹣4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加Ca（OH）2g，后加入Na2CO3g．（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图．其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．①隔膜A是离子交换膜（填“阴”或“阳”）．②某种海水样品，经分析含有大量的Na+，Cl﹣，以及少量的K+，SO42﹣．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A，B，C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pH a、pH b、pH c，则其大小顺序为．[化学-选修3：物质结构与性质]元素原子最外层有个电子，可以推出A的金属性B的金属性（填“＞”“＜”或“=”）．（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol﹣1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因．组成蛋白质的体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：．（4）金属阳离子含有的未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，不适合作录音带磁粉原料的是．（5）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有（填序号）．A．离子键B．极性键C．金属键D．配位键E．氢键F．非极性键（6）科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中的CO2．若有1mol CH4生成，则反应中有molσ键生成．[化学-选修5：有机化学基础]13．W结构中含有三个六元环，是一种新型香料的主要成分之一．W的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：①RCH═CH2+CH2═CHR′CH2═CH2+RCH═CHR′②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子③D和H是同系物请回答下列问题：（1）H分子中含有的官能团名称是．（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有、．（3）苯乙烯中最多有原子共平面．（4）W的结构简式为．（5）B→C的化学方程式为；由D生成高分子化合物的方程式为．（6）同时满足下列条件的F的同分异构体有种（不包括立体异构）：①能发生银镜反应；②能发生水解反应．其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）．2016年江西省重点中学盟校联考高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是（）①将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率②进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量PM2.5值越高大气污染越严重．④燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放⑤洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na3P5O10），增强去污效果⑥易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用．A．①③④⑥B．②⑤C．①③⑤⑥D．①②③④⑤【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】①根据地沟油的成分及性质解答；②电子垃圾会产生重金属污染；③根据PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5值越高，大气污染越严；④煤燃烧时会产生大量的硫的氧化物和氮的氧化物能够污染环境；⑤三聚磷酸钠会使水体中磷元素过剩，引起水体富营养化；⑥易降解的生物农药对环境污染小．【解答】解：①地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将地沟油回收加工为生物柴油，可以提高资源的利用率，故正确；②电子垃圾中含有大量重金属，可导致重金属污染，不能从国外进口，故错误；③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重，故正确；④煤燃烧时会产生硫的氧化物和氮的氧化物能够污染环境，对燃煤脱硫脱硝，可以减少环境污染，该选项说法正确，故正确；⑤三聚磷酸钠会使水体中磷元素过剩，引起水体富营养化，造成水体污染，故错误；⑥易降解的生物农药能减少污染物的排放，对环境污染小，适合于在未来有害生物综合治理中的应用，故正确；故选：A．2．现有短周期元素X、Y、Z、W，X、Y位于同主族，Y、Z位于同周期，Z、W位于同主族，X与Z、W都不在同一周期，Z的核电荷数是W的两倍，下列说法正确的是（）A．有X、Y、W三种元素组成的化合物中既有离子键又有非极性共价键B．简单离子半径由大到小的顺序是：Z＞W＞Y＞XC．简单氢化物的沸点：W＞Z，还原性：W＞ZD．Y、Z、W三元素形成的两种常见化合物的溶液中，水的电离程度相同【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】依次增大的短周期元素X、Y、Z、W，X、Y位于同主族，Y、Z位于同周期，Z、W位于同主族，Z的核电荷数是W的两倍，则Z为S元素、W为O元素；X与Z、W都不在同一周期，则X只能位于第一周期，X为H元素；X、Y位于同主族，Y、Z位于同周期，则Y为Na元素，据此结合元素周期律知识进行解答．【解答】解：依次增大的短周期元素X、Y、Z、W，X、Y位于同主族，Y、Z位于同周期，Z、W位于同主族，Z的核电荷数是W的两倍，则Z为S元素、W为O元素；X与Z、W 都不在同一周期，则X只能位于第一周期，X为H元素；X、Y位于同主族，Y、Z位于同周期，则Y为Na元素，A．X、Y、O分别为H、Na、O，三种元素形成的化合物为NaOH，NaOH中存在离子键和极性键，不存在非极性键，故A错误；B．电子层越多，离子半径越大，离子的电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：Z＞W＞Y＞X，故B正确；C．W、Z分别为O、S，对应氢化物为水和硫化氢，水分子中含有氢键，则水的沸点较高，而还原性硫化氢的较强，故C错误；D．Y、Z、W分别为Na、S、O，三元素形成的两种常见化合物为硫酸钠和亚硫酸钠，硫酸钠强酸强碱盐，不影响水的电离，而亚硫酸钠为强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解，促进了水的电离，故D错误；故选B．3．下列所述事实与化学（离子）方程式相符的是（）A．能说明非金属性Cl＞C：2HClO3+CaCO3=Ca（ClO3）2+CO2↑+H2OB．能说明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OC．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32﹣+2Cl2+3H2O=2SO32﹣+4Cl﹣+6H+D．铅酸蓄电池充电时的负极反应：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．比较非金属性强弱应看最高价含氧酸酸性强弱；B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；C．氯气足量可以把硫代硫酸钠中的+2价的S都转化为了+6价的S；D．放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应．【解答】解：A．氯酸不是最高价含氧酸，所以不能通过2HClO3+CaCO3=Ca（ClO3）2+CO2↑+H2O判断碳与氯元素非金属性强弱，故A错误；B.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O反应中过氧化氢为氧化剂，三价铁离子为氧化产物，所以氧化性H2O2＞Fe3+，故B正确；C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气，离子方程式：S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+8Cl﹣+10H+，故C错误；D．负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb（s）+SO42﹣（aq）﹣2e﹣=PbSO4（s），故D错误；故选：B．4．下列实验操作及现象结论描述不准确的是（）A．向稀的苯酚水溶液中滴加少量稀溴水，先看到白色沉淀后沉淀消失，因为生成的三溴苯酚又溶于苯酚溶液中B．向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，因为K SP[Mg（OH）2]＞K SP[Cu（OH）2]C．利用以下实验器材（规格数量不限）：烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、纸条、硬纸板、温度计能完成中和反应反应热的测定D．将实验室制乙烯的发生装置中制得的产物直接通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色则说明乙烯有还原性【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．三溴苯酚能溶于苯酚；B．溶度积常数小的物质先产生沉淀；C．中和热的测定中需要的实验器材（规格数量不限）：烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、纸条、硬纸板、温度计；D．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色．【解答】解：A．根据相似相溶原理知，三溴苯酚能溶于苯酚，所以向稀的苯酚水溶液中滴加少量稀溴水，先看到白色沉淀后沉淀消失，故A正确；B．溶度积常数小的物质先产生沉淀，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，则说明K SP[Mg（OH）2]＞K SP[Cu（OH）2]，故B正确；C．中和热的测定中需要的实验器材（规格数量不限）：烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、纸条、硬纸板、温度计，温度计测量溶液温度、环形玻璃搅拌棒搅拌溶液使溶液温度均匀，故C正确；D．乙醇具有挥发性，生成的乙烯中含有乙醇，乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以应该将得到的气体先通入水中，然后再通入酸性高锰酸钾溶液中，故D错误；故选D．5．碱性硼化钒（VB2）﹣空气电池工作时反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示．当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（）A．电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生B．VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O﹣22e﹣═V2O5+2B2O3+22H+C．外电路中电子由c电极流向VB2电极D．若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】硼化钒﹣空气燃料电池中，VB2在负极失电子，氧气在正极上得电子，电池总反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5，则与负极相连的c为电解池的阴极，铜离子得电子发生还原反应，与氧气相连的b为阳极，氢氧根失电子发生氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．电解过程中，c为阴极，发生还原反应，先生成铜，后生成氢气，故A正确；B．负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH﹣﹣22e ﹣=V2O5+2B2O3+11H2O，故B错误；C．外电路中电子由VB2电极流向阴极c电极，故C错误；D．外电路中通过0.04mol电子时，B装置内与氧气相连的b为阳极，氢氧根失电子生成氧气为0.01mol，又共收集到0.448L气体即=0.02mol，则阴极也产生0.01moL的氢气，所以溶液中的铜离子为=0.01mol，则CuSO4溶液的物质的量浓度为=0.01mol/L，故D错误．故选A．6．85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．颁奖理由是“因为发现青蒿素﹣﹣一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．”下列关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图），下列说法错误的是（）A．青蒿素和双氢青蒿素互为同分异构体B．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应C．青蒿素的分子式为C15H22O5D．青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．青蒿素和双氢青蒿素的分子式不同；B．青蒿素与氢气发生加成反应生成双氢青蒿素；C．根据结构简式确定分子式；D．由结构简式可确定含有的官能团．【解答】解：A．青蒿素的分子式为C15H22O5，双氢青蒿素的分子式为C15H24O5，二者分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B．青蒿素与氢气发生加成反应生成双氢青蒿素，属于还原反应，故B正确；C．由结构简式可知青蒿素的分子式为C15H22O5，故C正确；D．由结构简式可知青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键，故D正确．故选A．7．25℃时，取浓度均为0.1000mol•L﹣1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液、0.1000mol•L﹣1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．根据滴定曲线可得，25℃时K a（CH3COOH）≈K b（NH3•H2O）≈10﹣5B．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交C．曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00 mL时，溶液中c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＞c（CH3COOH）+c（H+）D．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】根据曲线变化趋势知，当未滴加溶液时，曲线I的pH＞7，说明属于酸滴定碱溶液，根据曲线变化趋势知，当未滴加溶液时，曲线II的pH＜7，说明属于碱滴定酸溶液，A．根据图象可知，0.1000mol/L的醋酸的pH约为3，0.1000mol/L的氨水的pH约为11，据此计算出K a（CH3COOH）、K b（NH3•H2O）；B．二者反应恰好生成醋酸钠和氯化铵，溶液分别为碱性、酸性，所以曲线Ⅰ和Ⅱ不会相交；C．曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00 mL时，溶质为等物质的量的醋酸和醋酸钠，根据电荷守恒c （CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）、物料守恒c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=2c（Na+）及此时溶液显示酸性进行判断；D．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，滴定前溶液为酸性或者碱性，随着中和反应的进行，溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；中和反应之后溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液中水电离程度逐渐减小．【解答】解：根据曲线变化趋势知，当未滴加溶液时，曲线I的pH＞7，说明属于酸滴定碱溶液，根据曲线变化趋势知，当未滴加溶液时，曲线II的pH＜7，说明属于碱滴定酸溶液，A．结合图象可知，0.1000mol/L的醋酸的pH约为3，溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，K a（CH3COOH）==≈10﹣5；0.1000mol/L的氨水的pH约为11，氢氧根离子浓度为0.001mol/L，K b（NH3•H2O）==≈10﹣5，故A正确；B．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，溶液的pH＞7；盐酸与氨水反应生成氯化铵，溶液显示酸性，溶液的pH＜7，所以曲线Ⅰ和Ⅱ一定不会相交，故B错误；C．曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00 mL时，溶质为等物质的量的醋酸钠和醋酸，根据物料守恒可得：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=2c（Na+），由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则溶液中溶液中c（CH3COOH）＜c（Na+）＜c（CH3COO﹣）；根据电荷守恒：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），由于c（CH3COOH）＜c（Na+），所以c（CH3COO ﹣）+c（OH﹣）＞c（CH3COOH）+c（H+），故C正确；D．酸溶液和碱溶液中都抑制了水的电离，两个滴定过程中，溶液的酸性（或碱性）逐渐减弱，水电离程度逐渐增大，之后滴入的碱（或酸）过量，溶液的碱性（或酸性）逐渐增强，水的电离程度有开始逐渐减小，故D正确；故选B．二、解答题（共3小题，满分43分）8．春节期间，很多城市都会燃放烟花鞭炮增强节日气氛，但烟花爆竹燃放直接导致空气质量下降，会引起空气中PM2.5浓度上升、SO2和NO2含量升高．某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量．（1）他们设计如下实验装置，探究SO2的性质①如何检查装置A的气密性关闭分液漏斗活塞，用导管连接出口插入水槽中，用手捂住锥形瓶加热，若出气泡冒出，冷却后有一段液柱，则证明气密性良好．②能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为D中出现浅黄色沉淀或浑浊．③装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为品红溶液．④装置C中反应的离子方程式为I2+SO2+2H2O=2I﹣+4H++2SO42﹣．（2）他们用如图所示的装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）①实验时a中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是提高二氧化硫的转化率．②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是排尽装置中二氧化硫及三氧化硫，使三氧化硫在C中成分冷却，二氧化硫被D充分吸收．③实验结束后，若装置c增加的质量为m g，装置d中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是[\frac{m}{80}÷（\frac{m}{80}+\frac{n}{233}）]×100%（用含字母的代数式表示，不用化简）．（3）他们拟用以下装置测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）．请你选用装置a（填“a”或“b”）完成实验，简述实验过程（操作、现象、数据等）当溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）①关闭分液漏斗活塞，用导管连接出口插入水槽中，利用气体热胀冷缩进行检验；②碘具有强氧化性，可以验证二氧化硫的还原性，二氧化硫与硫化氢反应生成S，反应中二氧化硫表现氧化③利用品红溶液检验二氧化硫的漂白性；④碘具有强氧化性，在溶液中将二氧化硫氧化为硫酸，自身还有得到HI；（2）①氧气的速率过快不利用二氧化硫转化；②c中得到三氧化硫，d中白色沉淀为硫酸钡，根据硫元素守恒可得二氧化硫总质量，进而计算二氧化硫的转化率，反应结束后装置中残留二氧化硫及三氧化硫，需要排尽装置中二氧化硫及三氧化硫；③根据②中测量原理进行计算；（3）碱石灰可以吸收空气中二氧化碳、水蒸气，影响二氧化硫的含量测定，利用KMnO4溶液测定，当溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V，根据高锰酸钾计算二氧化硫的量，进而计算空气中二氧化硫的含量．【解答】解：（1）①检查装置A的气密性：关闭分液漏斗活塞，用导管连接出口插入水槽中，用手捂住锥形瓶加热，若出气泡冒出，冷却后有一段液柱，则证明气密性良好，故答案为：关闭分液漏斗活塞，用导管连接出口插入水槽中，用手捂住锥形瓶加热，若出气泡冒出，冷却后有一段液柱，则证明气密性良好；②碘具有强氧化性，可以验证二氧化硫的还原性，二氧化硫与硫化氢反应生成S，反应中二氧化硫表现氧化性，D中出现浅黄色沉淀或浑浊，故答案为：D中出现浅黄色沉淀或浑浊；③B中盛放品红溶液，检验二氧化硫的漂白性，故答案为：品红溶液；④碘具有强氧化性，在溶液中将二氧化硫氧化为硫酸，自身还有得到HI，反应离子方程式为：I2+SO2+2H2O=2I﹣+4H++2SO42﹣，故答案为：I2+SO2+2H2O=2I﹣+4H++2SO42﹣；（2）①氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是：提高二氧化硫的转化率，故答案为：提高二氧化硫的转化率；②c中得到三氧化硫，d中白色沉淀为硫酸钡，根据硫元素守恒可得二氧化硫总质量，进而计算二氧化硫的转化率，反应结束后装置中残留二氧化硫及三氧化硫，需要排尽装置中二氧化硫及三氧化硫，故答案为：排尽装置中二氧化硫及三氧化硫，使三氧化硫在C中成分冷却，二氧化硫被D 充分吸收；③生成三氧化硫为m g，生成硫酸钡为n g，根据硫原子守恒，则转化为二氧化硫为mol，二氧化硫总物质的量为（+）mol，故二氧化硫的转化率为：[mol÷（+）mol]×100%=[÷（+）]×100%，故答案为：[÷（+）]×100%；。
江西省南昌市十所省重点中学2016届高三化学模拟试卷(三) 含解析
江西省南昌市十所省重点中学2015—2016年第二学期高三化学试卷(解析版）一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是(）A．春节燃放爆竹对环境无污染B．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成C．雾霾是一种分散系,分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D．家庭用的“84"消毒液与洁厕灵可同时混合使用2．我国古代人民编写的古诗或谚语包含了丰富的化学知识,下列解释正确的是() 选项古诗或谚语含有的化学反应类型A 爆竹声中除旧岁,春风送暖入屠苏复分解反应B 千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲分解反应C 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干化合反应D 真金不怕火,怕火便是铜置换分解反应A．A B．B C．C D．D3．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．56gFe与1 molCl2充分反应转移电子数为3N AB．常温常压下，22 g D3O+含有10 N A个电子C．25℃时，1 L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣的数目为0.02 N AD．1 L0。
1 mol/L Na2CO3溶液中CO32﹣和HCO3﹣总数为0.1N A4．短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示,其中D原子的质子数是其M层电子数的三倍,下列说法不正确的是（)A．A有5种正价，与B可形成6种化合物B．工业上常通过电解熔融态C2B3的方法来获得C的单质C．简单离子的半径由大到小为：E＞A＞B＞CD．D、E两元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e﹣稳定结构5．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．98.3％的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中:H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol B．向Ca（OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液产生白色沉淀：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO3﹣+2H2OC．0。
江西省八所重点中学盟校2016届高三联合模拟考试理综试题-Word版包含答案
江西省重点中学协作体2016届高三第一次联考理科综合试卷命题人：宜春中学汤贇钟敏龙春陈门门张剑萍付婉霞吉安一中黄永江颜涛刘克金可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Mg-24Ba-137 Ca-40 Mn-55 Fe-56一、选择题（本大题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14至18题只有一项符合题目要求，第19至21题有两项或三项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）1．组成细胞的元素和化合物是生命活动的物质基础，下列关于细胞内元素和化合物的叙述，正确的是（）A．组成活细胞的主要元素中C的含量最高，因此C是细胞内最基本、最核心的元素B．氨基酸脱水缩合产生水，水中的H全部来自氨基C．激素可作为信息分子影响细胞的代谢活动，但激素并不都是蛋白质D．在人的一生中，细胞中的自由水/结合水的值逐渐上升2．图示为一类特殊的蛋白质复合物SNARE(可溶性N-乙基马来酰亚胺敏感的融合蛋白附着蛋白受体)在囊泡锚定和融合中的作用机制，图中GTP的生理功能及产生均与ATP类似。
下列叙述不正确的是（）A．SNARE可存在于神经细胞的突触小体，且对突触发挥功能意义重大B．“货物”准确运输到目的地需要细胞骨架的协助，该骨架由磷脂双分子层组成C．上图所示的过程体现了生物膜的结构特点D．在囊泡运输货物过程中，囊泡周围会出现线粒体3．根据每个细胞中核DNA相对含量的不同，将某高等哺乳动物精巢中连续增殖的精原细胞归为A、B、C三组，每组细胞数目如图l所示；将精巢中参与配子形成过程的细胞归为D，E，F三组，每组细胞数目如图2所示；根据细胞中每条染色体上DNA含量在细胞周期中的变化绘制曲线，如图3所示。
下列叙述中错误的是( )A．图1中的B组细胞位于图3中的甲～乙段,细胞中发生的主要变化是DNA的复制和有关蛋白质的合成B．图l中C组的细胞不都位于图3的乙～丙段C．图2中F组细胞变成E组细胞的过程发生在图3的丙～丁段D．图3中丙～丁段表示着丝粒分裂，可发生于图2的E组细胞中4．下列有关育种与进化的说法不正确的是（）A．基因工程育种和杂交育种的原理都是基因重组B．诱变育种可以提高突变率，在较短时间内获得更多的优良类型C．共同进化是指不同物种在相互影响中的不断进化和发展D．种群基因频率的发生定向改变意味着生物进化，但并不一定形成新的物种5．下列关于生物科学研究方法和生物实验操作的叙述中，表述完全准确的一组是（）①研究光合作用的反应过程和噬菌体侵染细菌实验——同位素标记法②摩尔根证明“基因在染色体上”——类比推理法③DNA双螺旋结构的发现和研究某种群数量变化规律——模型建构法④在“观察DNA和RNA在细胞中的分布”实验中，盐酸用于加速健那绿进入细胞，并将DNA染色⑤在“生物组织中蛋白质的检测”实验中，NaOH用于营造碱性环境⑥利用血细胞计数板计数微生物时,需先将样液摇匀，再滴加到计数室，最后盖上盖玻片A.①③⑥B.①③⑤C.①②⑤D. ②③④6．我国自实行计划生育以来，全国少生4亿多人，有效地缓解了人口对资源、环境的压力，有力地促进了经济发展和社会进步。
江西省重点中学2016届高三第一次联考化学答案
江西省十校联考化学答案(1)①关闭分液漏斗活塞,用导管连接出口插入水槽中，用手捂住锥形瓶加热，若出气泡冒出，冷却后有一段液柱，则证明气密性良好，(其他合理答案)（2分）②D 中出现浅黄色沉淀或浑浊（1分）③品红溶液（1分） ④I 2+SO 2+2H 2O=2I -+4H ++2SO 42-（2分）（2）①提高二氧化硫的转化率（2分）②使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收；（2分）③m/80÷（m/80+ n/233）×100%，（2分）（3） a （1分）；当KMnO 4溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V ；（2分）27（14分）（1）①吸热（2分）②K 值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产；（2分）③从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适；（2分）（2）A （2分）；р2＞р1；（2分）（3）N 2+6e -+6H +=2NH 3；（2分）（4）+1530 kJ·mol －1（2分）28（14分）（1）8Al + 3Mn 3O 44Al 2O 3+ 9Mn （2分） （2）①C 6H 12O 6 （2分） 升高反应温度（或将软锰矿研细等其他合理答案）（2分）②＞（2分）③Ca 2+（2分）（3）Mn 2++2HCO 3-＝MnCO 3↓+ H 2O + CO 2↑（2分） 100（2分）36．（15分）（1）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁等，（填其中任意两种）（2分） 铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物，并破坏水中带其他异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的（2分）（2）水的净化是用絮凝剂将水中悬浮物或胶体沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子（2分）（3）10°（2分）（4）740 （2分） 1484（2分）（5）阴（1分） a b c pH pH pH <<（2分）37．（15分）(1) “3” （2分） ，“<”（2分）(2) 紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C 、C-N 和C-S 的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．（2分）sp 2和sp 3（2分）(3) MgO ＞CaO ＞KCl （2分）(4) V 2O 5 （2分）(5) AC （2分）(6) 8（1分）38 ．15（分）（1）羟基、羧基；(2分)（2）取代反应；加成反应；(2分)（3）16 (1分) （4）；；(2分)（5）：；(2分)；(2分) （6）4 (2分)；；(2分)。
江西省2016届高三8月联考化学试题(扫描版)
智慧上进·名校学术联盟·高三调研考试（一）化学答案1．B石油是多种烃的混合物，植物油是高级脂肪酸甘油酯，A错误；夏季温度高，HClO易分解，故夏季杀菌效果比在冬季差，B正确；高纯度的硅可用来制造太阳能电池，因为硅是半导体材料，而二氧化硅不导电，不可能制备电池，C错误；饱和硫酸铵溶液能够使蛋白质溶液发生盐析，不是变性，D 错误。
2．B 同位素属于原子的范畴，A错误；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，得到的溶液浓度为2 mol·L－1，B正确；铝热反应的实质是利用铝的还原性，但是金属性铝比镁弱，故不能用铝热法制取镁，C错误；Na2O2投入FeCl2溶液中，Na2O2和水反应，生成氢氧化钠和氧气，氧气和Na2O2具有强氧化性，可以把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与氢氧化钠反应，生成Fe（OH）3红褐色沉淀，D错误。
3．B 检验NH4+时，应取少量试样于试管中，加入浓NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体，A错误；Fe(OH)3溶胶中加入(NH4)2SO4溶液，产生了红褐色沉淀，发生了胶体的聚沉，B正确；铝粉和二氧化硅都可与NaOH溶液反应，C错误；浓硝酸能腐蚀橡胶，不能用橡胶塞，应该用玻璃塞，D错误。
4．D 标准状况下CCl4是液态，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；SiCl4分子中仅含有共价键，是共价化合物，B不正确；CCl4中碳的化合价由+4价变为反应后SiC中的-4价，CCl4是氧化剂，C不正确；生成1 mol SiC，转移8 mol e-，D正确。
5．C苯的硝化反应、乙醇的酯化反应、油脂的水解反应都属于取代反应，A正确；正戊烷分子中含有三类等效氢原子，其一氯代物有三种同分异构体，B正确；加聚反应应发生在碳碳双键上，C错误；一定条件下，蛋白质水解生成氨基酸，淀粉水解生成葡萄糖，乙酸乙酯水解生成乙醇和乙酸，D正确。
6．C无色透明溶液中不可能有蓝色的Cu2+，A错误；能使pH试纸显红色的溶液呈酸性，强酸性溶液中不能大量存在HSO3一，B错误；常温下，c(H+)/c(OH 一)＝1×10－12的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中，几种离子能大量共存，C项正确；Al3+与HCO3－发生双水解反应，D错误。
江西省新八校2016届高三5月第二次联考理综化学试题(扫描版)
江西省八校第二次联考化学参考答案 7-13 D C C B A B C26.（15分）（1）Mg(OH)2+NH 4C1==MgOHC1+NH 3 ↑+H 2O (2分)（2）防倒吸（2分）（3）生成红棕色气体（2分）（4）3Cu+8H ++2NO 3－＝3Cu 2++2NO ↑ +4H 2O （2分）（5）Cu 和Cu 2O （2分） 0.15（2分）（6）向试管中加入2 mol/L 的H 2SO 4（1分） 溶液中出现蓝色，说明红色固体含有Cu 2O(2分)27. (14分)(1) +195. 6(2分) ；(2) BaCl 2(1分)(3) ① CuFe 2O 4－x ＋x H 2O===CuFe 2O 4＋x H 2(2分)②3.36(2分) ③Cu ＋2Fe ＋4O 2－－8e －=== CuFe 2O 4(2分)（4）①0.15 mol/(L ·min) （1分） ② 4 （2分）(5) 在250-300℃过程中，催化剂是影响速率的主要因素，因此催化效率的降低，导致反应速率也降低；而在300-400℃时，催化效率低且变化程度较小，但反应速率增加较明显，因此该过程中温度是影响速率的主要因素，温度越高，反应速率越大。
(2分)28.（14分）（1）增大接触面积；防止硝酸，硝酸铅高温分解（各1分）（2）通风橱；消耗的硝酸量更多且产生有毒气体更多。
（各1分）(3) 3Pb+8HNO 3＝3Pb(NO 3)2+2NO ↑ +4H 2O (CH 3COO)2Pb+2I －＝PbI 2↓+2 CH 3COO －（各2分）（4）①1（2分）②(CH 3COO)2Pb ========100－200℃ PbO + (CH 3CO)2O （2分）（5）4×10－9（2分）36．（15分）（1）①9 15（共2分，各1分）② (36MPa)2 (9MPa)×(15MPa)3＝0.043(MPa)-2（代入式1分，结果1分，共2分）若回答成以下表示方式也按上述要求分步给分：(36×106Pa)2(9×106Pa)×(15×106Pa)3=4.3×10-14(Pa)-2 （2）C+H 2O =====高温 CO+H 2 CH 4+H 2O =====高温催化剂CO+3H 2（2分，各1分） （3）冷却塔（或冷凝器）（1分） n （1分）高温气体由冷却塔上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷却效果好（2分）（4）及时分离出液氨，c ．(NH ．．．3．)．减小．．(1分)，使平衡往生成NH 3的方向移动，增大原料利用率（．．．．．．．．或．NH ．．3．产率）．．．(1分)。
精品：江西省五市八校2016届高三下学期第二次联考理科综合化学试题(解析版)
化学主命题潘江余干中学副命题洪永军金溪一中可能用到的相对原子质量有：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cr 527．下列有关说法中正确的是（）A．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一【答案】C【解析】试题分析：A、乙醇杀菌消毒不是将病毒氧化，错误；B、绿色化学的核心是杜绝污染源，从源头上不产生污染物，错误；C、锗位于金属和非金属的分界线附近，其电子迁移率是硅的10倍，是更好的半导体材料，正确；D、人体内没有纤维素水解需要的酶，纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，错误。
考点：考查化学与生活、化学常识。
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．水电离的c( H+)= 1xl0-13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-B．1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣C．在c（OH﹣）/c（H+）=1×1012的溶液：NH4+、Ca2+、C1﹣、K+D．甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32﹣、NO3﹣、SO32﹣【答案】B【解析】试题分析：A、水电离的c( H+)= 1xl0-13 mol/L的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下，H＋和SiO32-反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，错误；B、1.0 mol/L的CH3COOH溶液中，组内离子间不反应，能大量共存，正确；C、c（OH﹣）/c（H+）=1×1012的溶液呈碱性，碱性条件下，OH－与NH4+反应生成一水合氨，与Ca2+反应生成微溶物氢氧化钙，不能大量共存，错误；D、甲基橙的变色范围为3.1—4.4，甲基橙显黄色的溶液可能呈弱酸性，H＋和CO32﹣反应生成水和二氧化碳，H＋、NO3﹣和SO32﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。
江西省2016届高考化学模拟试卷(压轴卷) Word版含解析
2016年江西省高考化学模拟试卷（压轴卷）一、选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．1．鉴别下列各组物质的水溶液所选的试剂（括号内）中不正确的是（）A．白酒、食醋（NaHCO3溶液）B．葡萄糖、福尔马林[新制Cu（OH）2悬浊液]C．食盐、纯碱（盐酸）D．淀粉、鸡蛋清（碘水）2．下列实验结论不正确的是（）A．A B．B C．C D．D、3．某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①澄清石灰水（无浑浊现象）；②氢氧化钡溶液（有浑浊现象）；③浓H2SO4（无现象）；④灼热氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）．（假设每一次吸收均完全）．对该混和气体成分判断正确的是（）A．一定没有CO2，肯定有H2B．一定有CO、CO2和水蒸气C．一定有H2、CO2和HCl D．可能有CO2、NH3和水蒸气4．下列离子方程式正确的是（）A．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OB．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑D．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Cu2++Ag5．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素．其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构．下列说法正确的是（）A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W＞Y＞Z＞XB．在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等C．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物D．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键6．在可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，Q C为浓度商）（）A．Q C不变，K变大，O2转化率增大B．Q C不变，K变大，SO2转化率增大C．Q C变小，K不变，O2转化率减小D．Q C增大，K不变，SO2转化率增大7．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）A．分散系的分类B．稀释浓氢氧化钠溶液的过程C．向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸D．向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸8．电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是（）A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液B．按图甲装置用惰性电极电解AgN03溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 molD．若X、Y为铂电极．a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 molL﹣1二、非选择题，共4小题，共52分9．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）已知：①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；②PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HC1；③PCl3遇O2会生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3；④PCl3、POCl3的熔沸点见下表：请回答下列问题：（1）A装置中制氯气的离子方程式为；（2）F中碱石灰的作用是；（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是；（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3；（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为；（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L﹣1碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol•L﹣1的Na2S2O3，溶液滴定③重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为．10．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 据此回答以下问题：（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是（填序号）．①20Mpa～50Mpa ②500℃的高温③铁触媒作催化剂④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中．（2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n（N2）变化如图所示（T﹣温度）．则T2T1（填＞、=、＜），判断的依据是：（3）写出该反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数表达式K=．11．1919年，Langmuir提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理．后来，该原理被推广使用于一些具有特殊功能的晶体的发现和人工合成等诸多领域．如：X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近，符合该原理．X有如下的转变：其中：C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色沉淀，E溶液的焰色反应中火焰呈黄色．回答以下问题：（1）写出X的化学式：，X属于晶体（填“原子”、“分子”或“离子”）．（2）写出X与A溶液反应的化学方程式：．写出K与J反应的化学方程式：．（3）X与SiC的复合粉末是新一代大规模集成电路的理想散热材料．最近日本科学家研究出一种新物质与氮气制备该纳米级复合材料的方法，请将该反应补充完整（方框中填新物质的化学式）．+2N24X+SiC+3C．12．用乙烯、甲苯、E三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如下：已知：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．L是六元环酯，M分子式是（C15H16O6）n回答下列问题：（1）B中官能团的名称是，D的结构简式是．（2）E→F的反应条件是，H→J的反应类型是．（3）F→G的化学反应方程式是．（4）K→M属于加聚反应，M的结构简式是．（5）碱性条件下，K水解的化学反应方程式是．（6）符合下列条件的C的同分异构体的结构简式是．①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1：2：2．2016年江西省高考化学模拟试卷（压轴卷）参考答案与试题解析一、选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．1．鉴别下列各组物质的水溶液所选的试剂（括号内）中不正确的是（）A．白酒、食醋（NaHCO3溶液）B．葡萄糖、福尔马林[新制Cu（OH）2悬浊液]C．食盐、纯碱（盐酸）D．淀粉、鸡蛋清（碘水）【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A、食醋能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，白酒和碳酸氢钠不反应；B、含有醛基的物质都能和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀；C、食盐和盐酸不反应，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳；D、淀粉遇碘变蓝色，蛋白质和碘水不反应．【解答】解：A、白酒和碳酸氢钠互溶但不反应，无现象，食醋和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，二者现象不同，可以鉴别，故A正确；B、葡萄糖和甲醛都含有醛基，都能和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，二者现象相同，不能鉴别，故B错误；C、食盐和盐酸不反应，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，二者现象不同，可鉴别，故C正确；D、淀粉遇碘变蓝色，这是碘的特征反应，鸡蛋清和碘不反应，二者现象不同，可鉴别，故D正确．故选B．【点评】本题考查了物质的检验和鉴别方法，明确物质的性质解本题的关键，知道一些物质的俗名．2．下列实验结论不正确的是（）A．A B．B C．C D．D、【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．不饱和烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，但烷烃和高锰酸钾溶液不反应；B．浓硝酸能使蛋白质发生颜色反应；C．碘遇淀粉试液变蓝色；D．醛基和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应而生成砖红色沉淀．【解答】解：A．不饱和烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，但烷烃和高锰酸钾溶液不反应，将石蜡油加强热（裂解）所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明产物不都是烷烃，故A正确；B．浓硝酸能使蛋白质发生颜色反应，所以向盛有3mL鸡蛋清溶液的试管里，滴入几滴浓硝酸，鸡蛋清变黄色，说明蛋白质能发生颜色反应，故B正确；C．碘遇淀粉试液变蓝色，碘酒中含有碘单质，土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到新切开的土豆上变蓝色，故C错误；D．醛基和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应而生成砖红色沉淀，葡萄糖中含有醛基，能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，则葡萄糖体现还原性，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查葡萄糖、碘、浓硝酸、烷烃的性质，明确实验原理是解本题关键，熟悉常见物质的性质，题目难度不大．3．某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①澄清石灰水（无浑浊现象）；②氢氧化钡溶液（有浑浊现象）；③浓H2SO4（无现象）；④灼热氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）．（假设每一次吸收均完全）．对该混和气体成分判断正确的是（）A．一定没有CO2，肯定有H2B．一定有CO、CO2和水蒸气C．一定有H2、CO2和HCl D．可能有CO2、NH3和水蒸气【考点】常见气体的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】根据二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，但有HCl的存在，澄清石灰水的溶质Ca（OH）2易与HCl反应，而使CO2难以与Ca（OH）2作用生成CaCO3沉淀；氢氧化钡溶液有浑浊现象又说明有二氧化碳；再根据酸碱的反应看HCl和NH3是否可以共存；最后根据氢气还原氧化铜生成水，二氧化碳一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳判断氢气和一氧化碳的存在．【解答】解：②氢氧化钡溶液（有浑浊现象），说明含有CO2；①澄清石灰水（无浑浊现象），说明除了含有CO2外，还含有HCl，故一定不含有NH3；③浓H2SO4（无现象），吸收水分；④灼热氧化铜（变红），说明可能含有H2、CO；⑤无水硫酸铜（变蓝），生成了水，说明一定含有H2；故该混合气体一定含有H2、CO2和HCl，可能含有CO和水蒸气，一定不含有NH3，故选C．【点评】本题考查学生根据氢氧化钡溶液与二氧化碳产生碳酸钡产生沉淀，气体有CO，H2能使氧化铜还原进行分析解题的能力．4．下列离子方程式正确的是（）A．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OB．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑D．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Cu2++Ag【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．至沉淀的物质的量达到最大值，生成硫酸钡、氢氧化铝；B．反应生成碳酸钙和水；C．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳；D．电子、电荷不守恒．【解答】解：A．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值的离子反应为2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+BaSO4↓，故A错误；B．向澄清石灰水中通入少量CO2的离子反应为Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O，故B错误；C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故C正确；D．硝酸银溶液中加入铜粉的离子反应物为2Ag++Cu═Cu2++2Ag，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．5．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素．其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构．下列说法正确的是（）A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W＞Y＞Z＞XB．在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等C．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物D．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，X应为H，形成的化合物分别为C2H2、N2H4、H2O2，则Y为C，Z为N，W为O，以此解答该题．【解答】解：在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，X应为H，形成的化合物分别为C2H2、N2H4、H2O2，则Y为C，Z为N，W为O，A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为Y（C）＞Z（N）＞W（O）＞X（H），故A 错误；B．在化合物C2H2、N2H4、H2O2中，含有的电子对数分别为5、5、3，不相等，故B错误；C．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为H7C2NO2的化合物，为CH2OH﹣CH（OH）NH2，故C正确；D．氢化物的稳定性与氢键无关，与共价键的强弱有关，故D错误，故选C．【点评】本题考查元素化合物推断、原子结构与元素周期律的关系，明确元素的种类为解答该题的关键，属于猜测验证型推断，题目难度中等．6．在可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，Q C为浓度商）（）A．Q C不变，K变大，O2转化率增大B．Q C不变，K变大，SO2转化率增大C．Q C变小，K不变，O2转化率减小D．Q C增大，K不变，SO2转化率增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，浓度商Q c变小，平衡向右进行，氧气转化率降低，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变．【解答】解：当可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，浓度商Q c变小，平衡向右进行，氧气转化率减小，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，故选C．【点评】本题考查化学平衡移动、平衡常数、浓度商等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．7．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）A．分散系的分类B．稀释浓氢氧化钠溶液的过程C．向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸D．向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；钠的重要化合物．【专题】物质的分类专题；元素及其化合物．【分析】A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间；B．稀释浓氢氧化钠溶液，离子的浓度降低；C．向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，先生成碳酸氢钠；D．离子方程式：AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．【解答】解：A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故A正确；B．稀释浓氢氧化钠溶液，离子的浓度降低，导电能力降低，故B正确；C．向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，先生成碳酸氢钠，再生成氯化钠和二氧化碳，故C正确；D．离子方程式：AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，生成沉淀和溶解应为1：3，故D错误．故选D．【点评】本题考查分散系、溶液的导电、钠、铝及其化合物的性质，难度不大，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．8．电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是（）A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液B．按图甲装置用惰性电极电解AgN03溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 molD．若X、Y为铂电极．a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 molL﹣1【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A．电解精炼铜，粗铜作阳极，精铜阴极，电解质溶液为含有铜离子的溶液；B．硝酸银的电解方程式为：4AgNO3+2H2O O2↑+4HNO3+4Ag，根据方程式判断；C．根据“析出什么加入什么”的方法知，电解硫酸铜溶液时，阴极上析出的是铜，根据原子守恒知，0.5mol的碳酸铜中铜元素的物质的量是0.5mol，阴极上的电极反应式为：Cu2++2e ﹣=Cu，结合电子守恒；D．电解500 mL KCl和KNO3的混合液，阳极上氯离子放电生成氯气，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极上氢离子放电析出氢气，两极均得到标准状况下11.2 L即0.5mol气体，根据原子守恒计算．【解答】解：A．电解精炼铜，粗铜作阳极，精铜阴极，所以Y为纯铜、X为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液，故A正确；B．硝酸银的电解方程式为：4AgNO3+2H2O O2↑+4HNO3+4Ag，根据方程式知，当转移4mol电子时生成1mol氧气，4mol硝酸，和图象吻合，故B正确；C．根据“析出什么加入什么”的方法知，电解硫酸铜溶液时，阴极上析出的是铜，根据原子守恒知，0.5mol的碳酸铜中铜元素的物质的量是0.5mol，阴极上的电极反应式为：Cu2++2e ﹣=Cu，所以析出0.5mol铜需要转移电子的物质的量是1mol，故C错误；D．电解500 mL KCl和KNO3的混合液，阳极上氯离子放电生成氯气，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极上氢离子放电析出氢气，两极均得到标准状况下11.2 L即0.5mol气体，所以氯离子的物质的量是1mol，氯化钾的物质的量是1mol，所以KCl的浓度是=2mol/L，故D正确；故选C．【点评】本题考查了电解原理的应用，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意把握电解池中阴阳两极上发生的反应以及电子守恒在计算中的应用．二、非选择题，共4小题，共52分9．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）已知：①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；②PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HC1；③PCl3遇O2会生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3；④PCl3、POCl3的熔沸点见下表：请回答下列问题：（1）A装置中制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）F中碱石灰的作用是吸收多余的氯气、防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3反应；（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃；（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3；（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为Cl2+2OH ﹣=Cl﹣+ClO﹣+2H2O；（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L﹣1碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol•L﹣1的Na2S2O3，溶液滴定③重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为79.75%．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；制备实验综合．【分析】实验室要用黄磷（白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3流程为：A装置浓盐酸和二氧化锰二者反应生成氯化锰、氯气和水，制得氯气，因PCl3遇水会强烈水解，所以氯气需干燥，B装置利用浓硫酸干燥氯气，K3利用二氧化碳排尽装置中的空气，防止黄磷（白磷）自燃，PCl3沸点为75.5℃，利用E装置防止PCl3挥发（冷凝），因尾气中含有有毒气体氯气，且空气中水蒸气可能进入装置，所以用F装置利用碱石灰吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶和PCl3反应，（1）装置A中发生的反应是MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应式中HCl和MnCl2可拆分，其余仍用化学式表示，最终可得离子方程式；（2）碱石灰有吸水和吸酸性气体的作用，本实验的尾气氯气有毒，对环境有污染，可被碱石灰吸收，同时还可以防止空气中的水汽进入烧瓶内与PCl3反应；（3）白磷遇氧易因缓慢氧化而引起自发燃烧，装置中的空气含有氧气，通入干燥的CO2可达到目的；（4）加入黄磷加热除去PCl5后，粗产品中含有的POCl3和PCl3熔沸点存在明显的差异，结合混合物常见的分离方式，可选择蒸馏操作；（5）氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠；（6）通过滴定原理测定混合物中PCl3的质量分数，可借助于原子守恒并结合关系式PCl3～H3PO3～I2，2Na2S2O3～I2进行计算【解答】解：实验室要用黄磷（白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3流程为：A装置浓盐酸和二氧化锰二者反应生成氯化锰、氯气和水，制得氯气，因PCl3遇水会强烈水解，所以氯气需干燥，B装置利用浓硫酸干燥氯气，K3利用二氧化碳排尽装置中的空气，防止黄磷（白磷）自燃，PCl3沸点为75.5℃，利用E装置防止PCl3挥发（冷凝），因尾气中含有有毒气体氯气，且空气中水蒸气可能进入装置，所以用F装置利用碱石灰吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶和PCl3反应，（1）A装置中，加热条件下，浓盐酸和二氧化锰二者反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）因尾气中含有有毒气体氯气，且空气中水蒸气可能进入装置，所以用F装置利用碱石灰吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶和PCl3反应，故答案为：吸收多余的氯气、防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3反应；（3）通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气，防止白磷与空气中的氧气发生自燃，故答案为：排尽装置中的空气，防止白磷自燃；（4）由信息可知，POCl3与PCl3都是液体，沸点相差较大，故可以用蒸馏的方法进行分离，故答案为：蒸馏；（5）氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+2H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+2H2O；（6）0.1000mol•L﹣1碘溶液10.00mL中含有碘单质的物质的量为：0.1000mol•L﹣1×0.0100L=0.00100mol，根据反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知，与磷酸反应消耗的碘单质的物质的量为：0.00100mol﹣0.1000mol•L﹣1×0.00084L×=0.00058mol，再由H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI可知，25mL三氯化磷水解后的溶液中含有的H3PO3的物质的量为：n（H3PO3）=n（I2）=0.00058mol，250mL该溶液中含有H3PO3的物质的量为：0.00058mol×=0.0058mol，所以1.00g产品中含有的三氯化磷的物质的量为甄0.0058mol，该产品中PCl3的质量分数为：×100%=79.75%，故答案为：79.75%．【点评】本题考查阅读获取信息的能力、对实验原理理解等，题目难度较大，是对知识的综合运用，理解实验原理是解题的关键，需要学生具有扎实的基础与综合运用分析解决问题的能力，注意题中信息PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl．10．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 据此回答以下问题：（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是②③（填序号）．①20Mpa～50Mpa ②500℃的高温③铁触媒作催化剂④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中．（2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n（N2）变化如图所示（T﹣温度）．则T2＜T1（填＞、=、＜），判断的依据是：合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T1＞T2（3）写出该反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数表达式K=．【考点】化学平衡移动原理；化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒沙特列原理解释；（2）对于放热反应，升高温度，化学平衡向着吸热方向即逆反应方向进行；（3）依据平衡常数概念写出，用生成物浓度的幂次方乘积除以反应物浓度的幂次方乘积．【解答】解：（1）①高于常压，增大压强，化学平衡会正向移动，有利于氨气的合成，能用勒沙特列原理解释，故错误；②500℃的高温，不有利于氨气的合成，但是可以提高催化剂的催化活性，不能用勒沙特列原理解释，故正确；③铁触媒作催化剂，不会引起化学平衡的移动，不能用勒沙特列原理解释，故正确；④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中，都会使得化学平衡正向移动，有利于氨的合成，能用勒沙特列原理解释，故错误；故选②③；（2）合成氨反应是放热反应，随着反应进行，体系温度逐渐升高，所以化学平衡会逆向移动，导致NH3的体积分数下降，即温度越高，NH3的体积分数越小，所以T2＜T1，故答案为：＜；合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T1＞T2；（3）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反应平衡常数的表达式K=；故答案为：．【点评】本题考查较综合，涉及影响平衡的因素、化学平衡图象等，注重高考常考查点的考查，注意图象的分析，题目难度中等．11．1919年，Langmuir提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理．后来，该原理被推广使用于一些具有特殊功能的晶体的发现和人工合成等诸多领域．如：X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近，符合该原理．X有如下的转变：。
江西省九江一中、临川二中联考2016届高考化学模拟试卷(解析版)
2016年江西省九江一中、临川二中联考高考化学模拟试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法不正确的是（）A．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、可再生能源和二次能源B．富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田C．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性D．我国油品从国IV 汽油升级到国V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．25℃时，50 g 98%浓硫酸和50 g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4N AB．28 g聚乙烯中含有的碳原子数为2n N AC．常温常压下，0.2 g D216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1N AD．6.8 g KHSO4晶体中含有0.1 N A个阳离子装置和操作评价4．下列表述和方程式书写都正确的是（）A．表示乙醇燃烧热的热化学方程式（△H的绝对值正确）：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ•mol﹣1B．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH ﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2OC．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD．用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O5．苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为．下列关于苯佐卡因的叙述正确的是（）A．分子式为C9H10NO2B．苯环上有2个取代基，且含有硝基的同分异构体有6种C．1 mol该化合物最多与4 mol氢气发生加成反应D．分子中含有3种官能团6．元素周期表的形式多种多样，图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（）A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体B．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小C．②⑤形成的化合物阴阳离子个数比可能为1：1D．④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键7．常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10﹣5B．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHC．溶液中水的电离程度：a=c＞bD．当时，若两溶液同时升高温度，则减小三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）8．镁是最轻的结构金属材料之一，又具有比强度和比刚度高、阻尼性和切削性好、易于回收等优点．国内外将镁合金应用于汽车行业，以减重、节能、降低污染，改善环境．但金属镁性质活泼，能与空气中的O2、N2、CO2等反应，也能与沸水反应．其中，Mg与N2反应的产物Mg3N2与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．请回答下列问题：（1）甲组学生研究Mg能在CO2气体中燃烧，并研究其产物．将镁条在空气中加热点燃后迅速插入盛放CO2气体的集气瓶中，观察到的现象是；化学反应方程式是（2）乙组学生根据上述甲组实验，认为Mg能在NO2中燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2．通过如下实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）．已知：NO2气体能被NaOH吸收．NH3•H2O的电离常数与CH3COOH电离常数相等，均为1.75×10﹣5．①乙组同学的装置中，依次连接的顺序为A（填字母序号）；装置B中的作用是②确定产物中有N2生成的实验现象为（3）设计实验证明：①产物中存在Mg3N2：②MgO和Mg（OH）2溶于铵盐溶液是与NH4+直接反应，不是与NH4+水解出来的H+反应：．9．已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为．10．某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应的影响．实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）①比较在a、b、c三点N2的转化率最高的是（填字母）．②在起始体系中加入N2的物质的量为mol时，反应后氨的百分含量最大，若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=．（保留3位有效数字）11．古代铁器（埋藏在地下）在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重（电化学腐蚀）．原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，每48gSO42﹣放电转移电子数为2.408×1024，该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需．①写出该电化学腐蚀的正极反应的电极反应式：②文物出土前，铁器表面的腐蚀产物可能有（写化学式）．12．已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入mL、2mol/L的盐酸（总体积忽略加入盐酸体积）．13．钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图所示：（1）NaClO的电子式是（2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是（3）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为（4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为（5）分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[（NH4）2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是（6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为．②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是．③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是．【化学-选修2化学与技术】（二）选考题：共45分．请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框图黑．注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选定区域指定位置答题．14．以下是某企业设计的硫酸﹣﹣磷肥﹣﹣水泥联产、海水﹣﹣淡水多用、盐﹣﹣热﹣﹣电联产的三大生态产业链流程图．根据上述产业流程回答下列问题：（1）该流程①、③、④为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①③④（2）沸腾炉发生反应的化学方程式为：磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式：（3）用1吨硫铁矿（FeS2的质量分数为36%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸吨．（4）热电厂的冷却水是海水，该流程中浓缩盐水中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，对母液进行一系列的加工可制得金属镁．①从离子的反应的角度思考，在浓缩盐水中加入石灰乳所起的作用是．②要利用MgCl2•6H2O制得无水氯化镁，应采取的措施是．③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁．下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是（填选项字母）A．Ar B．CO2C．空气D．O2E．水蒸气（5）炼铁过程中加入除去废渣中的含硅杂质．【选修3物质结构与性质】15．氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．（1）溴的价电子排布式为；PCl3的空间构型为（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式发生．A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2）根据表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是键的是A．HCl B．HF C．SO2D．SCl2（5）已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为，写出CO的等电子体的微粒（写出1个）．（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为．已知该氧化物的密度是ρg•cm﹣3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N A）．【化学--选修5：有机化学基础】16．双安妥明结构简式如图所示，可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如图所示：已知：Ⅰ．Ⅱ．RCH═CH2RCH2CH2BrⅢ．已知：C的密度是同温同压下H2密度的28倍，且支链有一个甲基；I能发生银镜反应且1mol I（C3H4O）能与2mol H2发生加成反应；K的结构具有对称性．试回答下列问题：（1）写出双安妥明的分子式．（2）C的结构简式为；H的结构简式为．（3）反应D→E的反应条件是，反应I→J的类型是．（4）反应“H+K→双安妥明”的化学方程式为．（5）符合下列3个条件的H的同分异构体有种．①与FeCl3溶液显色；②苯环上只有两个取代基；③1mol该物质最多消耗3mol NaOH，其中氢原子共有五种不同环境的是（写结构简式）．2016年江西省九江一中、临川二中联考高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法不正确的是（）A．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、可再生能源和二次能源B．富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田C．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性D．我国油品从国IV 汽油升级到国V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量【考点】化石燃料与基本化工原料；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A、根据化石能源、可再生能源以及二次能源的分类来分析；B、富含N、P元素的生活用水会对土壤和河流造成污染；C、通常我们把物质的状态分为固态、液态和气态，但是某些有机化合物具有一种特殊的状态，在这种状态中，他们一方面像液体，具有流动性，一方面又像晶体，分子在某个方向上排列比较整齐，因而具有各向异性，这种物质叫液晶，据此解答即可；D、从国四汽油升级到国v汽油可减少污染物的排放．【解答】解：A、天然气属于化石能源，不能再生；酒精属于可再生能源，通过微生物的发酵可以生成；汽油属于二次能源，由石油经分馏而来，故A正确；B、富含N、P元素的生活用水不能直接排放入河流中，也不可以直接用来灌溉农田，故B 错误；C、液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态，像液体具有流动性，像固体具有晶体的有序性，故C正确；D、从国四汽油升级到国v汽油可减少污染物的排放，提高空气质量，故D正确．故选B．2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．25℃时，50 g 98%浓硫酸和50 g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4N AB．28 g聚乙烯中含有的碳原子数为2n N AC．常温常压下，0.2 g D216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1N AD．6.8 g KHSO4晶体中含有0.1 N A个阳离子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、25℃时，50g 98%浓硫酸和50g 98%浓磷酸的混合溶液中，除了硫酸和磷酸含有氧原子，水也含氧原子；B、聚乙烯的最简式为CH2；C、求出0.2 g D216O的物质的量，然后根据D216O中含质子、中子和电子均为10个；D、求出KHSO4的物质的量，然后根据KHSO4由钾离子和硫酸氢根构成来分析．【解答】解：A、25℃时，50g 98%浓硫酸和50g 98%浓磷酸的混合溶液中，除了硫酸和磷酸含有氧原子，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于4N A个，故A错误；B、聚乙烯的最简式为CH2，故28g聚乙烯中含有的CH2的物质的量为2mol，则含2N A个碳原子，故B错误；C、0.2g D216O的物质的量为0.01mol，而D216O中含质子、中子和电子均为10个，故0.01mol 重水中含质子、中子和电子数均为0.1N A个，故C正确；D、6.8gKHSO4的物质的量为0.05mol，而KHSO4由钾离子和硫酸氢根构成，故0.05molKHSO4中含阳离子0.05N A个，故D错误；故选C．装置和操作评价【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氢氧化钠溶液应用碱式滴定管盛装；B．氯气密度比空气大，应用向上排空法收集；C．乙醇易挥发，也能被高锰酸钾氧化使其褪色；D．根据形成压强差的原理判断．【解答】解：A．氢氧化钠溶液可腐蚀玻璃塞，应用碱式滴定管盛装，故A正确；B．氯气密度比空气大，应用向上排空法收集，图中进气管太短，故B正确；C．乙醇易挥发，也能被高锰酸钾氧化使其褪色，则不能验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃，故C错误；D．关闭活塞a，从b处加水，如a、b形成液面差且在一段时间内不变化，可说明气密性良好，能达到实验目的，故D正确．故选C．4．下列表述和方程式书写都正确的是（）A．表示乙醇燃烧热的热化学方程式（△H的绝对值正确）：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ•mol﹣1B．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH ﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2OC．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD．用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．燃烧热的热化学方程式中，水的状态必须为液体；B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀，说明SO42﹣与Ba2+的比例是1：1，铵根离子结合氢氧根离子的能力大于氢氧化铝，则氢氧化铝不会溶解；C．由于酸性高锰酸钾能够氧化氯离子，不能用盐酸酸化，可以用稀硫酸；D．重铬酸钾在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化乙醇，溶液有橙色变为绿色．【解答】解：A．水为液体时稳定，则乙醇燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1367.0kJ•mol﹣1，故A错误；B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀，硫酸铝铵与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，铵根离子优先结合氢氧根离子，则反应生成一水合氨和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：2Ba2++NH4++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓，故B错误；C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，由于酸性高锰酸根离子能够氧化氯离子，干扰了实验，无法证明H2O2具有还原性，可以用稀硫酸酸化，故C错误；D．硫酸酸化的橙色的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液具有强氧化性，能够氧化乙醇，同时生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶，反应的离子方程式为：2Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O，故D正确；故选D．5．苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为．下列关于苯佐卡因的叙述正确的是（）A．分子式为C9H10NO2B．苯环上有2个取代基，且含有硝基的同分异构体有6种C．1 mol该化合物最多与4 mol氢气发生加成反应D．分子中含有3种官能团【考点】有机物的结构和性质．【分析】该物质中含有苯环、氨基、酯基，具有苯、胺、酯的性质，能发生加成反应、取代反应、中和反应、水解反应，以此解答该题．【解答】解：A．根据结构简式确定分子式为C9H11NO2，故A错误；B．苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体，丙基有两种，所以其同分异构体有3+3=6，故B正确；C．只有苯环能和氢气发生加成反应，所以1 mol该化合物最多与3mol氢气发生加成反应，故C错误；D．含有的官能团有氨基、酯基，故D错误．故选B．6．元素周期表的形式多种多样，图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（）A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体B．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小C．②⑤形成的化合物阴阳离子个数比可能为1：1D．④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为P、⑦为S、⑧为Cl．A．碳单质中金刚石为原子晶体，而C60等为分子晶体；B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；C．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比均为1：2；D．氨气分子之间存在氢键，沸点较高，容易液化．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为P、⑦为S、⑧为Cl．A．碳单质中金刚石为原子晶体，石墨为混合晶体，而C60等为分子晶体，故A错误；B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞Na+，故B错误；C．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比均为1：2，故C错误；D．氨气分子之间存在氢键，沸点较高，容易液化，故D正确．故选D．7．常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10﹣5B．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHC．溶液中水的电离程度：a=c＞bD．当时，若两溶液同时升高温度，则减小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】0.1mol/L的HA溶液的pH=1，说明HA完全电离，所以HA为强酸，0.1mol/L的HB溶液的pH＞2，说明HB在溶液中部分电离，所以HB是弱酸；A．a点时，存在平衡：HB⇌H++B﹣，稀释100倍后，HB溶液的pH=4，溶液中c（A﹣）≈c（OH﹣）=10﹣4mol/L，结合K a=计算；B．强酸强碱盐不水解，强碱弱酸盐水解显碱性；C．酸抑制水的电离，酸电离出的氢离子浓度越大，对水的抑制程度越大；D．升高温度促进弱酸的电离，酸根离子浓度增大，强酸的酸根离子浓度不变．【解答】解：0.1mol/L的HA溶液的pH=1，说明HA完全电离，所以HA为强酸，0.1mol/L 的HB溶液的pH＞2，说明HB在溶液中部分电离，所以HB是弱酸；A．a点时，存在平衡：HB⇌H++B﹣，稀释100倍后，HB溶液的pH=4，溶液中c（A﹣）≈c（H+）=10﹣4mol/L，则K a===1.11×10﹣5，故A正确；B．HA为强酸，NaA是强酸强碱盐不水解，溶液显中性，NaB为强碱弱酸盐，水解显碱性，所以相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，故B错误；C．酸抑制水的电离，酸电离出的氢离子浓度越大，对水的抑制程度越大，氢离子浓度：a=c ＞b，所以溶液中水的电离程度：a=c＜b，故C错误；D．升高温度促进弱酸的电离，所以HB中B﹣浓度增大，强酸的酸根离子浓度不变，所以A﹣的浓度不变，因此增大，故D错误．故选A．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）8．镁是最轻的结构金属材料之一，又具有比强度和比刚度高、阻尼性和切削性好、易于回收等优点．国内外将镁合金应用于汽车行业，以减重、节能、降低污染，改善环境．但金属镁性质活泼，能与空气中的O2、N2、CO2等反应，也能与沸水反应．其中，Mg与N2反应的产物Mg3N2与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．请回答下列问题：（1）甲组学生研究Mg能在CO2气体中燃烧，并研究其产物．将镁条在空气中加热点燃后迅速插入盛放CO2气体的集气瓶中，观察到的现象是剧烈燃烧，发出耀眼白光，反应后在集气瓶内部附着白色粉末和黑色颗粒；化学反应方程式是2Mg+CO2C+2MgO（2）乙组学生根据上述甲组实验，认为Mg能在NO2中燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2．通过如下实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）．已知：NO2气体能被NaOH吸收．NH3•H2O的电离常数与CH3COOH电离常数相等，均为1.75×10﹣5．①乙组同学的装置中，依次连接的顺序为A BCBED（填字母序号）；装置B中的作用是在C的两侧防止水蒸气进入C中与产物Mg3N2反应②确定产物中有N2生成的实验现象为D中试剂瓶中的水被气体压入烧杯中（3）设计实验证明：①产物中存在Mg3N2：取C中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝②MgO和Mg（OH）2溶于铵盐溶液是与NH4+直接反应，不是与NH4+水解出来的H+反应：醋酸铵溶液呈中性，将①中加水后的溶液加热，赶走NH3后，再加入过量的CH3COONH4溶液，根据固体是否溶解分析判断．【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）镁和二氧化碳在点燃条件下反应生成MgO和C，同时发出耀眼白光；（2）①装置A：铜和浓硝酸制取二氧化氮，装置B：干燥二氧化氮，防止水蒸气干扰实验，在加热条件下将Mg和二氧化氮混合，然后再干燥气体，装置C：镁条和二氧化氮反应，装置D：排水法收集N2，装置E：吸收二氧化氮，然后用排水法收集N2；②氮气不溶于水，如果有氮气，则能通过排水法收集到气体；（3）①氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；②醋酸铵溶液呈中性，将①中加水后的溶液加热，赶走NH3后，再加入过量的CH3COONH4溶液，根据固体是否溶解分析判断．【解答】解：（1）镁和二氧化碳在点燃条件下反应生成MgO和C，同时发出耀眼白光，所以看到的现象是：剧烈燃烧，发出耀眼白光，反应后在集气瓶内部附着白色粉末和黑色颗粒，反应方程式为：2Mg+CO2C+2MgO．，故答案为：剧烈燃烧，发出耀眼白光，反应后在集气瓶内部附着白色粉末和黑色颗粒；2Mg+CO2C+2MgO；（2）①Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、Mg0和N2，装置A中Cu与浓硝酸反应生成的气体NO2，用装置B干燥剂干燥，通入硬质玻璃管C与镁粉发生反应，然后再干燥气体，用E装置除去多余的NO2，装置D排水法收集N2，故连接装置的顺序为：BCBED，用装置B干燥剂干燥，通入硬质玻璃管C与镁粉发生反应，然后再干燥气体，装置B中的作用是在C的两侧防止水蒸气进入C中与产物Mg3N2反应，故答案为：BCBED；在C的两侧防止水蒸气进入C中与产物Mg3N2反应；②氮气不溶于水，如果有氮气，则能通过排水法收集到气体，所以确定产物中有N2生成的实验现象为D中试剂瓶中的水被气体压入烧杯中，故答案为：D中试剂瓶中的水被气体压入烧杯中；（3）①取C中少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，证明产物中存在Mg3N2，故答案为：取C中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；②NH3•H2O的电离常数与CH3COOH电离常数相等，均为1.75×10﹣5，所以醋酸铵溶液呈中性，将①中加水后的溶液加热，赶走NH3后，再加入过量的CH3COONH4溶液，固体溶解，说明MgO和Mg（OH）2溶于铵盐溶液是与NH4+直接反应，不是与NH4+水解出来的H+反应，故答案为：醋酸铵溶液呈中性，将①中加水后的溶液加热，赶走NH3后，再加入过量的CH3COONH4溶液，根据固体是否溶解分析判断．9．已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8 kJ•mol﹣1 ．【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1根据盖斯定律，（①﹣②+③×4）÷2可得：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l），焓变也进行相应计算．【解答】解：已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ•mol ﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1根据盖斯定律，（①﹣②+③×4）÷2可得：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l），则：△H=[﹣1275.6kJ•mol﹣1﹣（﹣566.0kJ•mol﹣1）+4×（﹣44.0kJ•mol﹣1）]÷2=﹣442.8 kJ•mol ﹣1 ，反应热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8 kJ•mol﹣1 ，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8 kJ•mol﹣1 ．10．某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应的影响．实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）①比较在a、b、c三点N2的转化率最高的是c（填字母）．②在起始体系中加入N2的物质的量为mol时，反应后氨的百分含量最大，若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K= 2.08．（保留3位有效数字）【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】①增加氢气的物质的量化学平衡向着正反应方向移动；②当反应物的物质的量之比为等于化学计量数之比时，达平衡状态时生成物的百分含量最大；化学平衡状态是反应物的转化率最大、生成物的产率最大；先求出各自的平衡浓度，然后根据化学平衡常数K=计算．【解答】解：①氢气的物质的量越多，化学平衡越向正反应方向移动，氮气的转化率越大，a、b、c点氢气物质的量大小顺序是a＜b＜c，所以氮气转化率大小顺序是c＞b＞a，故答案为：c；②当氮气和氢气的物质的量之比为1：3时达平衡状态时氨的百分含量最大，平衡点时产物的产率最大，据图示，当平衡时氢气的物质的量为n，故加入N2的物质的量为，当n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，故起始氮气浓度为1，mol/l，变化的氢气浓度为1.8mol/l，。
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可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Mg-24Ba-137 Ca-40 Mn-55 Fe-567．下列说法正确的是（）A．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收B．现代科技已经能够拍到氢键的―照片‖，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同【答案】C【解析】试题分析：A、油脂属于小分子，水解生成高级脂肪酸和甘油，错误；B、水分子间的氢键较弱，属于分子间作用力，不是化学键，错误；C、利用钠的强还原性，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛，正确；D、用活性炭为糖浆脱色是利用活性炭的吸附性，属于物理变化，用次氯酸盐漂白纸浆是利用次氯酸的强氧化性，原理不同，错误。
考点：考查物质的性质和用途，化学常识。
8．N A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6N A③3.4gNH3中含N—H键数目为0.2N A④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为3N A⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N A⑧高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子A．①④⑦B．②⑤⑧C．②③④⑥D．①②④⑤⑦【答案】B考点：考查阿伏伽德罗常数，以物质的量为中心的计算，相关物质的结构与性质。
9．在某温度时，将n mol•L-1氨水滴入10mL1.0 mol•L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是（）A．a点Kw =1.0×10－14B．水的电离程度：b > c > a> dC．b点：C(NH4+) > C(Cl－) > C(H+) > C(OH－)D．25℃时NH4Cl水解常数为（n-1）×10－7mol•L－1（用n表示）【答案】D【解析】试题分析：将n mol•L-1氨水滴入10mL1.0 mol•L－1盐酸中，发生反应：NH3·H2O+HCl==NH4Cl+H2O。
A、水的电离为吸热过程，升高温度促进电离，K w增大，由图像知a点温度低于25℃，故Kw＜1.0×10－14，错误；B、根据图像知b点溶液的温度最高，氨水和盐酸恰好完全反应，所得溶液为氯化铵溶液，水的电离程度最大，a点溶液为盐酸，抑制水的电离，d点溶液为氯化铵和氨水的混合物，抑制水的电离，d点pH未知，a、d两点温度不同，a、d两点水的电离程度无法比较，错误；C、根据图像知b点溶液的温度最高，氨水和盐酸恰好完全反应，所得溶液为氯化铵溶液，铵离子水解，离子浓度关系为C(Cl－) >C(NH4+) > C(H+) > C(OH－)，错误；D、根据图像知25℃时溶液的pH=7，c(H＋)=c(OH－)=1×10-7mol/L，结合电荷守恒知c(NH4＋)=c(Cl－)=0.5mol/L，根据物料守恒知c(NH3·H2O)=0.5(n-1)mol/L，NH4Cl水解常数为Kh= c(H＋) c(NH3·H2O)/ c(NH4＋)=（n-1）×10－7mol•L－1，正确。
考点：考查电解质溶液中的离子平衡。
10．下列实验方案能达到实验目的的是【答案】C【解析】试题分析：A、将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中发生的反应可能有2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O，3Fe2++NO3-+4H+ == 3Fe3++NO↑+2H2O，溶液变黄色，无法确定哪一个反应发生，无法比较H2O2和Fe3+的氧化性强弱，错误；B、用新制氢氧化铜悬浊液检验有机物中的醛基，必须保证碱性环境，题给氢氧化钠溶液的量不足，无法检验有机物中是否含有醛基，错误；C、取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液发生反应：Al2O3 + 2OH-==2AlO2- + H2O、2Al + 2OH- + 2H2O==2AlO2- + 3H2↑，通过测定生成氢气的体积确定铝箔中铝的质量，进一步计算氧化铝的质量从而计算氧化铝的含量，正确；D、化学反应速率的快慢与反应热的大小无关，错误。
考点：考查化学实验方案的分析、评价。
11．被誉为―矿石熊猫‖的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。
下列说法错误的是A．原子半径：Y>Z>R>TB．气态氢化物的稳定性：W<R<TC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>ZD．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同【答案】D【解析】试题分析：根据题给信息知T无正价，则T为氟元素；Y、Z、R、T位于同周期，则在第二周期，由R最外层电子数为次外层的3倍，则R为氧元素；Z的最外层电子数与次外层相等，则Z为铍元素；Y、Z为金属元素，Y在第二周期，则Y为锂元素；X、Z 位于同主族，则X为镁元素或钙元素；若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W 的2倍，则（12+8）÷2＝10，推出W为氖元素不符合题意，若X为钙元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，（20+8）÷2＝14，推出W为硅元素，即X为钙元素、Y 为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、W为硅元素、T为氟元素。
A、Y为锂元素、Z 为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，正确；B、W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性W＜R＜T，正确；C、X为钙元素、Z为铍元素，钙的金属性强，则最高价氧化物对应的水化物碱性X＞Z，正确；D、XR2、WR2两种化合物为CaO2、SiO2，因钙元素为+2价、硅元素为+4价，则R的化合价分别为-1、-2价，即XR2、WR2两种化合物中R的化合价不相同，错误。
考点：考查元素推断、元素周期律。
12．有机物甲的分子式为C x H y O2，其中氧的质量分数为20.25%，碳的质量分数为68.35%。
在酸性条件下，甲水解生成乙和丙两种有机物；在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的结构可能有()A．8种B．14种C．16种D．18种【答案】C【解析】试题分析：根据题意知有机物甲的分子式为C x H y O2，其中氧的质量分数为20.25%，则有机物甲的相对分子质量为32÷20.25%=158，又碳的质量分数为68.35%，则有机物甲中含有的碳原子数为158×68.35%/12=9，结合有机物甲的相对分子质量确定有机物甲中氢原子数为18，此有机物为的分子式为C9H18O2。
在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，则有机物甲为酯．由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子。
含有4个C原子的羧酸有2种同分异构体：CH3CH2CH2COOH，(CH3)2CHCOOH。
含有5个C原子的醇的有8种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH（OH）CH3，CH3CH2CH（OH）CH2CH3；CH3CH2CH（CH3）CH2OH，CH3CH2C（OH）（CH3）2，CH3CH（OH）CH（CH3）2，CH2（OH）CH2CH（CH3）2，(CH3)3CCH2OH，所以有机物甲的同分异构体数目有2×8=16，选B考点：考查有机物推断和同分异构体判断13．某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理．．的是A．不能判断溶液中是否存在SO2－4B．溶液中一定不存在的离子是CO2－3C．不能判断溶液中是否存在Ag＋D．不能判断是否含有AlO－2离子【答案】A【解析】试题分析：根据题意知溶液呈无色，MnO－4在水溶液中显紫色，则溶液中一定不含MnO－4；①取适量试液，加入过量盐酸有气体生成，发生反应：2H＋+CO32-==H2O+CO2↑，则溶液中一定含有CO32-，CO32-与Ba2＋、Ag＋发生复分解反应生成碳酸钡、碳酸银沉淀，与Al3＋发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，则溶液一定不含Ag ＋、Ba2＋、Al3＋，根据电中性原则判断，溶液中一定含有Na＋，加过量盐酸得到澄清溶液，可能发生反应：4H＋+AlO2-== Al3＋+2H2O，则原溶液中可能含有AlO2-，得到的澄清溶液中可能含有Al3＋；②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲，发生的反应为H＋+HCO3-== H2O+CO2↑和Al3+ + 3HCO3-==Al(OH)3↓ + 3CO2↑，则原溶液中一定含有AlO2-；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出，发生的反应一定有NH4＋+ HCO3-+Ba2＋+2OH －==BaCO↓+NH3↓+2H2O，可能发生反应：Ba2+ + SO42-==BaSO4↓，原溶液中可能含有3SO42-，据此作答。
A、不能判断溶液中是否存在SO2－4，正确；B、溶液中一定存在的离子是CO2－3、Na＋和AlO－2，一定不存在的离子为Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO－4，错误；C、溶液中一定不存在Ag＋，错误；D、原溶液中一定含有AlO－2离子，错误。
考点：考查离子检验和离子推断。