第五单元 化学方程式复习
第五单元 化学方程式 复习提纲
第五单元化学方程式复习提纲课题1 质量守恒定律【质量守恒定律】一、质量守恒定律的理解参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
1.质量守恒定律适用于化学变化，所有的化学反应都遵循质量守恒定律，不能运用质量守恒定律解释物理变化。
2.质量守恒定律中相等的量是指反应物的质量总和和生成物的质量总和。
不能忽略参加反应的气体或生成气体的质量，不要忽略反应生成沉淀的质量。
二、质量守恒定律的原因1.化学变化的实质：从微观上来看，化学反应中反应物的分子分解为原子，原子又重新组合成其他物质的分子。
而在化学反应前后，原子没有发生改变，包括原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有发生变化，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
2.规律总结反应物和生成物的总质量不变宏观元素的种类不变五个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观：物质的种类一定改变两个一定改变微观：分子的种类一定改变宏观：元素的化合价可能改变一个可能改变微观：分子的数目可能改变【化学方程式】一、化学方程式的概念用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
二、化学方程式的含义1.质的意义：表示反应物、生成物和反应条件。
2.量的意义：表示反应物、生成物之间的质量比；表示反应物、生成物之间的粒子个数比以2H 2+O 2 点燃==== 2H 2O 为例质的意义：反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃。
量的意义：该反应中，氢气、氧气、水的质量比为4:32:36，即1:8:9该反应中，氢分子、氧分子、水分子三者的个数比为2:1:2三、化学方程式的读法化学方程式应从左到右，先读反应物，后读生成物，反应物中“+”号读成“跟”、“与”或“和”，生成物中“+”读“和”。
“=”读成“生成”，条件读“在……条件下反应”。
1.质的方面：读出反应物、生成物和反应条件2.量的方面：读出各物质间的质量比读出个粒子间的个数比以2H 2+O 2 点燃==== 2H 2O 为例质的方面：氢气和氧气在点燃的条件下生成水；量的方面：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成36份质量的水； 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应，生成2个水分子课题2 如何正确书写化学方程式【化学方程式的书写原则】书写化学方程式要遵守以下两个原则：必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；遵守质量守恒定律，“=”两边原子种类与数目必须相等。
人教初三化学第五单元知识点归纳-化学方程式
第五单元《化学方程式》复习资料考点1：质量守恒定律⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
⒉质量守恒定律的分析归纳：原子的种类不变原子的数目不变五个不变原子的质量不变元素的种类不变元素的质量不变两个一定改变物质种类一定改变分子的种类一定改变一个可能改变——分子总数可能改变简记：原子元素不会变，分子、物质一定变，分子个数可能变。
⒊关键词的理解⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。
所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。
⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。
如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
解题时要注意气体是否参加反应或反应是否有气体生成。
⒋探究质量守恒定律的几个重要实验⑴白磷燃烧前后质量的测定①、白磷燃烧时，为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙？答：为了吸收白磷燃烧时放出的热量，以防止锥形瓶炸裂。
②、白磷燃烧时，为什么要在玻璃管上系一个小气球？答：因为白磷燃烧时放出热量，系上小气球，可以防止瓶内气体因受热膨胀而冲开瓶塞，发生危险。
③、白磷燃烧时，玻璃管上的小气球有何变化？答：白磷燃烧时，瓶内气体因受热膨胀，小气球鼓起；冷却后，因瓶内氧气减少，气压变小，小气球变小。
⑶镁条燃烧（氧气参加了反应，所以生成物的质量大于镁条的质量）⒌质量守恒定律的应用⑴根据质量守恒定律进行简单的计算；⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；⑶判断化学反应中某种物质的组成；⑷确定化学反应中某种物质的化学式。
考点2：化学方程式⒈化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。
⒉化学方程式提供的信息（意义）⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）⑵生成了哪些物质（生成物是什么）⑶反应条件⑷反应物与生成物之间的质量比⑸反应物与生成物之间的粒子数量比⒊化学方程式的读法（以为例）⑴质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；⑵量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；⑶粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。
第五单元化学方程式复习
第五单元化学方程式复习【复习目标】1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2．理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。
能正确书写简单的化学方程式。
3．掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。
【梳理要点】通过本单元的学习，你有了哪些进步？都掌握了哪些知识?仔细回顾并梳理一下，然后填写以下空白：1、质量守恒定律：（1）什么是质量守恒定律？（2）一切化学反应为什么都遵守质量守恒定律？（3）化学反应前后哪些量一定不变，哪些量一定变，哪些量可能变？2、如何正确书写化学方程式：（1）化学方程式的定义、涵义：以2H2+O点燃 2H2O为例（1）(2 )（3）(2)书写化学方程式遵守的原则。
（3）正确书写化学方程式的步骤。
（4）如何配平化学方程式。
3、利用化学方程式的简单计算。
【课堂探究】知识点一：质量守恒定律的理解及其应用【例1】对质量守恒定律的正确理解是（）A．参加反应的各种物质的质量不变B．化学反应前后各物质的质量不变C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相【例2】为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（C2H5SH ）。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：O 6H 2X 4CO 9O SH H 2C 22252+++点燃，则X 的化学式为（ ）A ．42SO HB ．SO 3C ．SO 2D ．CO 2【例3】下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（ ）A ．5g 水受热变成5g 水蒸气B ．5g 食盐溶解在95g 水中，成为100g 食盐溶液C ．100mL 水加入100mL 酒精，体积小于200mLD ．木炭燃烧后质量减少【例4】a g 镁在氧气中完全燃烧后，得到b g 白色固体，此时参加反应的氧气为（ ） A ．（a+b ）g B ．（a-b ）g C ．（b-a ）g D ．无法判断 反馈矫正11、根据质量守恒定律，化学方程式：4HNO 3=2H 2O+4X+O 2↑中，X 的化学式为（ ）A ．NOB ．NO 2C ．N 2O 3D ．N 2O 52.某物质在空气中燃烧的生成物是二氧化碳、 二氧化硫和水，这种物质的成分有（ ） A. 只含有碳元素、硫元素和氢元素B. 一定含有碳元素、硫元素和氢元素，还可能含有氧元素C. 硫元素和氢元素的原子个数比为1：2D. 硫元素和氧元素的原子个数比为1：23．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A ．将2g 氢气在20g 氧气中燃烧，生成18g 水 B ．将20mL 酒精与20mL 水混合，总体积小于40mL C ．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加 D ．将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻5．.在A+2B →C+2D 的反应中，9.8gA 和8gB 完全反应生成14.2gC ，同时得到______g 。
第五单元化学方程式知识点复习
第五单元化学方程式知识点复习
化学方程式是由表示化学反应参与物质的化学式、反应物官能团的物
质量和物质的物质量之间的关系表示的一类数学表达式，它可以用来表示
其中一物质参与反应的物质量和物质量关系。
化学方程式有四个基本特征：
（1）元素符号表示的物质：在化学方程式中，用元素符号表示物质；
（2）原子数表示的物质量：在化学方程式中，用原子数表示物质量；
（3）右枝叶表示的产物：在化学方程式中，用右枝叶表示物质的最
终产物；
（4）反应箭头表示的反应过程：在化学方程式中，用反应箭头（→）表示反应过程从反应前物到反应后产物的转变。
化学方程式有分子式方程式和比例式方程式两种，它们占据了化学反
应和变化的最基本位置。
比例式方程式是由浓度、物质量和物质的物质量之间的关系表示的，
它是以摩尔浓度为基础表示的数学表达式。
比例式方程式可以表示反应前
后参与物质的物质量和比例关系，以及参与反应物各自的物质量，但不能
表示反应物及其官能团合成的反应产物。
分子式方程式是将比例式方程式升级为参与物质的分子式组成表示的
数学表达式，它可以表示参与反应物及其官能团合成的反应产物。
初三化学 知识点复习 第5单元 化学方程式
第五单元化学方程式知识点一质量守恒定律知识点二化学反应方程式1、含字母的化学方程式的计算【例1】在反应A + B = C + 2D中，2.9g A 和4.9g B恰好完全反应，生成6g C，已知D的相对分子质量为1 8，则A的相对分子质量是（）A. 29B. 40C. 58D.86【解析】分析题意可知，已知A 的质量和D 的相对分子质量，要求A 的相对分子质量，则应求出生成D 的质量。
（1）利用质量守恒定律计算生成D 的质量：m(A)+m(B)=m(C)+m(D),即2.9g+4.9g=6g+m （D ），得m(D)=1.8g 。
（2）根据化学方程式计算：设A 的相对分子质量为Mr(A)。
A +B =C + 2D Mr(A) 2×18 2.9g 1.8gMr(A)=58答：A 的相对分子为58。
【举一反三】在反应A + 3B = 2C + 2D 中，已知A 和B 的相对分子质量之比为7:8，当2.8gA 与一定量B 恰好完全反应后，生成3.6gD ，则生成C 的质量为_______。
2、与体积有关的化学方程式的计算【例2】按如图所示进行实验，已知集气瓶的容积为150 mL ，氧气的密度为1.4g/ L ，为了节约药品，理论上所取硫的质量不能超过多少？（计算结果保留两位小数）【解析】先应用密度公式将氧气的体积换算成质量，然后再根据化学方程式进行计算。
解：m(O 2)=ρ(O 2)V(O 2)=1.4g/L ×(0.15L-0.02L)=0.182g答：理论上所取硫的质量理论上不能超过0.18g 。
3、与含杂质的物质有关的化学方程式计算题【例8】某补钙剂的主要成分是碳酸钙。
欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学取20g 补钙剂与足量的稀盐酸（HCl ）反应（杂质不参与反应），测得反应前物质的总质量为370g ，反应完全后，测得的物质总质量为363.4g ，请计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。
第五单元化学方程式(单元知识清单)九年级化学上册(人教版)
第五单元化学方程式知识导引知识清单知识点1：质量守恒定律1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.适用范围：适用于一切化学变化，不适用于物理变化。
3.微观本质：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。
4. 理解：知识点2：实验验证质量守恒定律1.红磷燃烧前后质量的测定2. .铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定3. 质量守恒定律验证实验中的“不守恒”知识点3：化学方程式1.定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2.意义：3.书写原则：（1）必须以客观事实为基础。
（2）必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
4.书写步骤：注意事项：①生成物中有气体生成且反应物中没有气体时，则在生成物化学式的右边注明“↑”符号；②溶液中的反应，生成物有难溶性固体，即沉淀，则需在该生成物的化学式右边标“↓”。
5.化学方程式的配平：Ⅰ.最小公倍数法步骤：（1）找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子，求最小公倍数，得分子个数；（2）使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例1：KClO3——KCl+ O2例2：Al + Fe3 O4—— Fe + Al2O3Ⅱ.观察法步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。
例1：Fe2O3+ CO——Fe + CO2例2：H2O + Fe —— Fe3O4+ H2Ⅲ.奇数配偶法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。
步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
第五单元化学方程式-九年级化学单元复习(人教版)
第五单元 化学方程式【知识点一】质量守恒定律1．内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
2．利用原子、分子知识解释质量守恒的原因（1）化学反应的实质化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：分子分裂—————→原子重新组合—————→新分子聚合—————→新物质（2）质量守恒的原因①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。
②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。
所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。
3. 化学变化中的“变”和“不变”六个不变{宏观{反应物、生成物的总质量不变元素质量不变元素种类不变微观{原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变 两个一定变{宏观:物质的种类一定变微观:构成物质的分子种类一定变两个可能变{分子的总数可能变元素化合价可能变【知识点二】验证质量守恒定律的实验1．验证质量守恒定律的实验方案实验方案三：稀盐酸与碳酸钠固体反应前后质量的测定实验装置：实验原理：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑实验现象：有气泡产生，固体不断减少，天平不平衡。
(不能用来验证质量守恒定律)分析：由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成左边质量减少，天平指针偏向右边。
实验方案四：镁带燃烧前后质量的测定实验装置：实验原理：2Mg＋O2点燃=======2MgO：发出耀眼的白光，生成一种白色固体，天平不平衡。
第五单元 化学方程式 知识点复习
1、认识质量守恒定律，能说明常见好化 学反应 中的质量关系（选择、填空题）；
2、能用分子、原子观点理解质量守恒定 律，并能用它解释一些常见现象（填空、微 观图示题等）；
3、能用化学方程式表示化学反应，体会 化学方程式的简约之美（填空、工业、探究、 微观图示题等）；
4、学会利用化学方程式进行简单的计算 （计算题）。
知识点背诵2
宏观 （物质、元素）
微观 （分子、原子）
Байду номын сангаас不 物质的__总__质__量__不变
原子的_种__类___、 __数_目___、
变 元素的_种__类__、__质_量__不变
__质_量___
不变
变 物质的___种__类__变了
分子的_种__类_变了
知识点背诵3 ⑹
即：⑴ 物质和反应条件； ⑵ 各物质的质量关系； ⑶ 各物质的粒子数量关系。
化学 方程式
意义
正确书写
有关计算
质的方面 量的方面 符合 遵循质量 步骤 客观事实 守恒定律
内容
质量守恒 的原因
注意事项
知识点背诵1
⑴ 化学计算的理论依据是 质量守恒定律。 ⑵ 质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物 质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量 总和。这个规律叫做质量守恒定律； ⑶ 所有的 化学 变化都遵守质量守恒定律，物 理变化不遵守质量守恒定律；
理解回顾，无需背诵
利用化学方程式的简单计算的步骤：
① 设未知数； ② 写反应的化学方程式； ③ 画出相关物质； ④ 计算出相关物质的相对分子质量、写明已知 数和未知数； ⑤ 列比例式、求解； ⑥ 简明的写出答案。
学习对策
审题再细致一点； 思路再宽广一点； 解题再规范一点； 信心再提高一点； 成绩再进步一点。
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③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系2、认识定量研究对化学科学发展的重大作用考点一、质量守恒定律1、含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化.，不适用于物理变化;②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1 ）一定不变.宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 "微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变「宏观：物质的种类一定变YI微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、含义：用化学式表示化学反应的式子。
能直接反映质量守恒定律。
2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质间的质量比（质量比=各物质的相对分子质量X各化学式前面的系数的积的比）⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：以2H2+ O2点燃H 20为例①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水②表示氢气、氧气与水的质量比为4: 32：36③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：23、化学方程式的读法以2H2+ 0 -点H 20为例①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水课题2如何正确书写化学方程式能正确书写化学方程式一、书写原则：1以客观事实为基础2 、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）二、方程式的配平1标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
人教版初中化学第五单元化学方程式复习(共18张PPT)
运用质量守恒定律要注意以下几点
⒈适用范围是化学反应，不能用来解释物理 变化。
⒉“守恒”是指质量守恒，并不是指体积等 守恒。
⒊“质量守恒”对反应前的物质而言，是指 “参加反应”的物质质量的总和，不参加 反应的物质的质量不能计算在内。
物质的种类
元素的化合价 二个可能 分子的数目 改变
分子种类 二个改变
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量/g
4.24
4.16
4.08
4.08
试计算：
⑴完全反应后生成的氧气的质量为 1.92；g
⑵样品中氯酸钾的质量分数是多少？
98%
11.石灰石是一种重要的建筑材料，某学校研究性学习 小组为了测定某地矿山石灰石碳酸钙的质量分数， 取来了一些石灰石样品，并取稀盐酸200克平均分 成4份进行实验，结果如下：
（4）在这三次实验的化学反应过程中，哪几次符合
质量守恒定律 一、二、三
。
10.某学校实验小组的同学为了测定实验室中 氯酸钾样品的质量分数，取一定质量的该样品与1 克二氧化锰混合，其总质量为6克。依次加热该混 合物t1、t2、t3、t4时间后，记录的有关数据如下表 （样品中的杂质不参与化学反应）
加热时间
代表氢原子
在一定条件下
试回答下列问题： （1）写出该反应的化学方程式：_2_H_2_+_O_2_═_2_H_2O
(2)从上图你还能得到哪些信息?
7.在一个密闭容器内有X、 Y 、Z、 Q四种物质，在一 定条件下充分反应，测得反应前后物质质量如下：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
20
20
20
20
反应后质量/g
第五单元 化学方程式 复习
第五单元化学方程式基础知识回顾：课题1 质量守恒定律1、内容：参加的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
注：质量守恒的适用范围是化学变化而不是物理变化。
2、微观解释：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的重新组合而生成（生成物）的过程。
3、质量守恒定律的实质：五个一定不变：_______________、________________、_______________、_______________、__________________________。
两个一定改变：、。
两个可能改变：、。
4、化学方程式的定义：用来表示化学反应的式子。
点燃5、化学方程式C+O2CO2所提供的信息有：①生成物是；②反应物是；③反应条件是；④反应物、生成物各物质之间的质量比：；⑤反应物、生成物各物质之间的粒子个数比：。
⑥反应前后质量守恒。
课题2 如何正确书写化学方程式1、书写原则：一是要以为基础，而是要遵守。
2、书写步骤：①写：写和的化学式。
②配：在反应物、生成物化学式的前面加上适当的使左右两边每种元素的总数相等。
③标：表明和的状态，并把短线改成等号。
④查：检查化学式是否正确，是否配平，是否标注状态及反应条件。
注意事项：加热常用“△”号来表示如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需要注“”号。
溶液中进行的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需要注“”号。
课题3 利用化学方程式的简单计算1、根据参加反应的一种反应物或生成物的质量，可以计算出另一种或的质量。
2、化学方程式中各物质质量之间成比，且比值（填“变”或“不变”）。
3、根据化学方程式计算的步骤是：①；②；③；④；⑤。
巩固训练：1、下列变化属于化学变化，并且能用质量守恒定律来解释的是（）A、5g水受热变成5g水蒸气B、5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液C、100ml水中加入100ml酒精，成为体积小于200ml的溶液D、木炭燃烧质量减少2、在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类A.①③④⑤B. ①③④⑥C.①④⑥D. ①③⑤3、运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其反应的化学方程式为：R + 2N2O4 == 3N2 + 4H2O + 2CO2，则偏二甲肼的化学式是（）A．C2H8N2 B．N2H4 C．CH4 D．C6H7N4、“”、“”、“”分别表示A、B、C三种物质的分子，下图形象地表示了某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。
第五单元 化学方程式单元复习
第五单元化学方程式单元复习1．用X表示某化合物的化学式，X在一定条件下有如下反应：X ＋6O26CO2 ＋6H2O。
下列说法正确的是( )A、X由碳、氢两种元素组成B、X中碳、氢两种元素的质量比为1：2C、X的相对分子质量是174D、X中碳元素的质量分数为40%2、“绿色亚运”是20108年广州亚运运会的主题之一。
为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其它物质的情况下，可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的无毒混合气体。
试推测，该无毒混合气体是A、N2和CO2B、CO2和NO2C、CO2和O2D、CO2和SO23、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( )4．关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（）A．煤燃烧化为灰烬，质量减小。
该反应不符合质量守恒定律B．ag硫在ag氧气中燃烧生成2ag二氧化硫C．水结冰后质量没有改变，由此说明变化符合质量守恒定律。
D．镁与氧气反应，生成物的质量比镁的质量小5．将3g的某物质在氧气中充分燃烧生成8.8g CO2和5.4g H2O ，由此推断该物质组成中（）A．只含有碳、氢两种元素B．可能含有氧元素C．氢元素与氧元素质量比为1︰3 D．氢元素的质量分数为80%6．下列图像能不正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）A．一定质量的碳在过量的氧气中燃烧B．加热高锰酸钾制取氧气C．硫在氧气中燃烧时，参加反应的硫和氧气的质量关系D．一定质量的氯酸钾加入MnO2加热，MnO2质量分数的变化7．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是 ( )A．该闭容器中发生的化学变化属于分解反应 B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应C．该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为26∶9∶111∶80D．反应后密闭容器中A的质量为22 g8．（6分）氢气和氮气之间在一定条件下发生化学反应的过程，可用下列图示宏观描述。
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2、配 配平化学方程式
3、注 注明反应条件和生成物的状态
4、等 将横线改为等号
课题 3 利用化学方程式的简单计算
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1、能进行化学方程式的简单计算
2、初步学会有关反应物、生成物的化学方程式的计算
依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。 步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出 比例式，并求出未知数；⑤答 注意： ①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。 ②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 ③单位必须统一
鼠强”是一种剧毒药物。下列关于它的组成叙述正确的是
A．它的一个分子由 4 个碳原子、4 个氢分子、2 个氮分子和 2 个二氧化硫分子构成
B．它的分子由 4 个碳原子、8 个氢原子、4 个氮原子、2 个硫原子、4 个氧原子构成
C．它的相对分子质量为 240
D．它的组成元素碳、氢、氮、硫、氧的质量比为 6：1：7：4：8
⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化
学式前面的系数。
⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的
元素的化学式前面的系数。
⑸、最后将各系数调整为最简整数比。
点燃
举例：配平化学方程式： FeS2 ＋ O2
二、方程式的配平
1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了
2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
3、方法：最小公倍数法 最小公倍数法配平化学方程式的步骤
第五单元化学方程式知识点复习
第五单元化学方程式一、基本概念质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
二、基本原理1、质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，根据质量守恒定律，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
2、一切化学反应都遵循质量守恒定律，解释“质量守恒”要从化学反应的实质去解释，由分子构成的物质的在化学反应中的实质是：分子（原子）（新分子）新物质3、规律总结：化学反应前后五个不变，两个一定改变，一个可能改变反应物和生成物的总质量不变宏观元素种类不变五个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观——物质种类改变两个一定改变微观——分子种类一定改变一个可能改变——分子数目可能改变三、基本知识点1、法国科学家拉瓦锡首次利用天平为工具定量研究化学反应中各物质的质量关系。
2、元素符号、离子符号、化学式、化合价、化学方程式、化学反应基本类型等都属于化学用语。
3、化学方程式的读法：以木炭在氧气中燃烧为例读法：（1）质的方面：木炭和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
（2）粒子的方面：一个碳原子和一个氧分子在点燃的条件下生成一份子二氧化碳。
（3）量的方面：12份质量的木炭和32份质量的氧气在点燃的条件下生成44份质量的二氧化碳。
4、质量守恒定律的应用：（1）利用质量守恒定律，解释有关现象。
（2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
（3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定相对分子质量。
（4）利用质量守恒定律，根据化学方程式求某元素的质量。
（5）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量。
为以上应用各举一例题。
5、书写化学方程式必须遵循两个原则：一是所有的化学方程式必须以客观事实为依据；二是所有的化学方程式都必须遵循质量守恒定律定律。
6、化学方程式的配平即通过调整化学方程式中各物质化学式前的化学计量数，使得反应物和生成物中各元素原子数目相等。
第五单元化学方程式复习
化学方程式 复习课
强化知识点
1、质量守恒定律：参加化学反应
的各 物质的 质量总和 ，等于反应后生成的 各物质的 质量总和 。
强化知识点
2、质量守恒定律的成立原因： 化学反应的过程，就是反应物的原子重
新组合而生成生成物的过程。化学反应 中，反应前后 原子种类 、 原子数目 、 和 原子质量都不改变。
强化知识点
“五个不变”、 “两个一定改变”、“两个可能改变”（在化 学反应前后） 五个不变：宏观：质量总和 和元素种类 一定不变 原子种类、 原子数目 微观： 、 原子质量 一定不变 两个一定改变： 物质种类 和分子种类 一定改变 分子数目 和 元素化合价可能改变 两个可能改变：
点燃 点燃
创新生成问题
为了验证质量守恒定律。甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。 （1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃 烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。 m和n的关系为：m > n(填 “<”或“>”或“=”)。 （2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为xg；其生 锈后的质量为了yg。 x和y的关系为：x < y(填“<”或“>”或 “=”)。 （3）丙同学实验测定的数据有：铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量 为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg。a与b的关系为： a = b(填“<”或“>”或“=”)。 （4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学 反应来验证质量守恒定律时，应 在密闭容器中进行实验 ，才能判 定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。
巩固提高题
3、甲：S+O2 = SO2 乙：4P+5O2=2P2O5 点燃 丙： 2Mg+O2=2MgO 是三个反应的化学方程式， 根据所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行 总结归纳并回答下列问题： （1）所发生的三个反应有多个共同的特点， 分别是① ；② ；③ （2）甲实验进行时， 燃烧匙中硫的状是 。（3）上述三个反应 中有一个与其他二个有不同之处，写出其不同之处：
第五单元化学方程式复习精品课件
31克磷在氧气中完全燃烧，需要多少克氧气？ 解：设需要氧气的质量为X
4 P + 5 O2 124 160 32 31 = 31 XX 31 124 = 160 X 31 X =32 X =40
点燃
2 P 2O5
答：需要 答：需要32 40 氧气。 氧气。
知识梳理
3克镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁？
违背客观
P2O5 未遵守质量守恒定律
知识梳理
四、化学方程式的写法
2、书写化学方程式的步骤：
（1）写在中间画一条短线
（2）配配平化学方程式
（3）等短线改成等号
（4）注明化学反应发生的条件及生成物状态
（5）查检查化学式是否写错，化学方程式是否配平 , 条件和物质状态标注是否标了
2、实验室制取气体
实验室制取氧气 • 加热高锰酸钾制取氧气： △ • 2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑ • 加热氯酸钾制取氧气： MnO • 2KClO3 △ ═ 2KCl+3O2 ↑ • 过氧化氢分解制取氧气： MnO • 2H2O2 ═ 2H2O+O2 ↑
2 2
知识梳理
五、根据化学方程式的计算步骤
点燃
解：设可生成氧化镁的质量为X (1)设未知数..….设
巩固练习
5、用某同学按右图装置对质量守恒定律进行实 验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸（HCl） 倒入烧杯中与碳酸钠(Na2CO3)充分反应后，再 称量，观察到反应后天平不平衡，（提示： Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑）（1）天 平指针向 右 偏转（填“左”或“右”）。该 反应遵守 质量守恒定律（填“遵守”或“不遵 守”）。反应后天平不平衡的原因是 反应生成二氧化碳气体跑到空气中 。 (2)由质量守恒定律可知，从微观的角度分析化 原子种类； 原子数目 学反应前后，一定不变的是 和 原子质量不变。 【思考感悟】有气体参加或生成的反应，在探究质量守恒定律时，需 在 密闭容器 中进行。
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6.下列现象不能用质量守恒定律解释的是 ( )。
C
(A)纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 (B)镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大 (C)浓硫酸敞化学方程式4P+5O2 ═ 2P2O5中 总结的信息有：①参加反应的物质是磷和 氧气 ②反应条件是点燃 ③反应前后分子的 总数不变 ④反应前后元素的种类不变。 其 中正确的是（ B ）
14.有一种有机物23g在空气中完全燃烧后共 生成44g二氧化碳和27g水，该有机物含碳元素 的质量是 12 g，含氢元素的质量是 3 g， 它是由 C、H、O 元素组成的。
15.某3g化合物完全燃烧，生成8.8gCO2和 5.4gH2O，则该化合物中（ B ） A.含有C、H、O三种元素 B.只含有C、H两种元素 C.只含有C、O两种元素 D.无法确定
18.金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大 的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的 高温 化学方程式为 。 28.锅炉发生爆炸，可能是由于锅炉内水垢过厚或缺水造 成的。为了防止锅炉爆炸，常采用下列措施： （3）定期清洗锅炉。水垢的主要成分是碳酸钙，写出用 稀盐酸清洗水垢的化学方程式： 。 19.如图为自然界中碳循环示意图。 (1)海洋能够吸收二氧化碳，其原因之一是二氧化碳可以 跟水反应，请写出该反应的化学方程 式： 。
A.41g B.32g C.39g D.10g
10.在锥形瓶内将30g过氧化氢溶液与2g二氧化 锰混合，完全反应后，瓶内剩余物质的总质量 为27g，则生成氧气的质量是 5 g。
11.在2A+B2=2C的反应中，A的相对原子质 量是24，B的相对原子质量是16，则C的相对 原子质量是
(24×2+16×2)÷2=40
2、书写化学方程式的原则：
（1）：以客观事实为基础 （2）：遵守质量守恒定律
化学方程式 1.概念：用化学式来表示化学反应 的式子。 2.书写化学方程式的原则： a.以客观事实为基础； b.满足质量守恒定律。 3.注意：化学方程式的条件中 “△”、“点燃”和“高温” 意义是不一样的，一定不能混 用。 4. 要会读化学方程式。
元素的化合价 分子的数目
物质的种类 分子种类
二个可能 改变
二个不变
化学反应的实质： 分子分成原子，原子重新组合
元素的种类 元素的质量 物质的总质量 宏观 原子的种类 原子的数目 原子的质量 微观
六个 不变
二、化学方程式的意义：
（1）宏观：表示反应物、生成物和 反应条件 （2）微观：表示反应物与生成物的 各粒子的相对数量关系（分子或原 子个数比） （3）量：表示反应物与生成物之间 的质量比
你知道下式代表什么意义吗？ 4P + 5O2
124 160 点燃
2P2O5
284
电解水的化学方程式如下： 通电 2H2O ═2H2↑+O2↑ 你能从中获得哪些信息？
1、在通电条件下，水能分解成氢气和氧气； 2、每2个水分子可以分解成2个氢分子和一个 氧分子； 3、在通电条件下，每36份质量的水可生成4 份质量和氢气和32份质量的氧气。
点燃
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
8.乙硫醇燃烧： 点燃 2C2H5SH+9O2===4CO2+2X+6H2O则X △ 为（ C ）
A.H2SO4 B.SO3 C. SO2 D.CO2
9.已知X+Y====M+N，如果40gX和1gY恰 好完全反应，生成9gN，则同时生成M的 质量为（ B ）
20、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热 到不再放出气体时，可得到15.4克固体混合 物，求：（1）生成多少克氧气？ （2）有多少克氯酸钾分解？ （3）15.4克物质中含有哪些物质，各多少克？
16.一种焰火药剂的组成中含有硝酸铜，当火药燃烧时 ，可以产生绿色火焰，反应的化学方程式为2Cu(NO3)2 ===2CuO+O2↑+4X，试推断X的化学式为( )； 17.实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞， 其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓 慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应 的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH == X + H2O，试推断 X的化学式为( )。
第五单元 化学方程式
参加化学反应的各物质的质量总和等 内容 于反应后生成的各物质的质量总和
质 量 守 恒 定 律
适用范围
一切化学反应 不 改 变
解释
原子种类 化学反应实质 原子数目 原子质量
应用
推断反应物或生成物的元素组成 推断化学反应类型 解释实际问题
用质量守恒定律解释：
①铁丝燃烧后质量增加了。 根据质量守恒定律，参加反应的铁与氧气的质量总 和等于生成的四氧化三铁的质量，所以铁丝燃烧后 质量增加了。 ②过氧化氢受热分解后，剩余液体的质量比原来反应物 质量轻。 根据质量守恒定律，参加反应的过氧化氢的质量等于 生成的水和氧气的质量总和，过氧化氢分解后氧气逸 出，所以剩余液体的质量比原来反应物质量轻。 ③点石能成金吗？水能变成汽油吗？为什么？ 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，石头中 没有金元素，所以点石不能成金。汽油中含碳元素，而 水中不含碳元素，所以水不能变成汽油。
• • • • • • • •
（1）实验室制取氧气 加热高锰酸钾制取氧气： △ 2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑ 加热氯酸钾制取氧气： MnO 2KClO3 ═ 2KCl+3O2 ↑ △ 过氧化氢分解制取氧气： MnO 2H2O2 ═ 2H2O+O2 ↑ （2）实验室制取二氧化碳 （提示：制取方法：碳酸钙与盐酸混合反应） • CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2 ↑
13.在一个密闭容器内有X、 Y 、Z、 Q四种物质，在 一定条件下充分反应，测得反应前后物质质量如下： 物质 反应前质量/g 反应后质量/g X 20 20 Y 20 30 +10 Z 20 16 -4 Q 20 14 -6
分析：前后质量比较 不变
处理数据后得出的结论正确的是（ B ） A .反应类型为分解反应 B.反应类型为化合反应 C.生成Z为16g D.反应物为X、Y
一、化学方程式的书写
• • • • • • • • • • （1）（硫燃烧） （2）（碳燃烧）
（3）（磷燃烧） （4）（铁燃烧）
物质燃烧
点燃
S +O2═SO2 C+O2═CO2 4P+5O2═2P2O5
点燃 点燃 点燃
3Fe+2O2═Fe3O4 （5）（氢气在氧气中燃烧） 点燃 2H2+O2═2H2O
4.下列现象能用质量守恒定律解释的是（ C ） A、mg水受热形成mg水蒸气 B、湿衣服晾干后，质量变小 C、煤燃烧留下的煤灰比原煤质量少 D、10g食盐溶于70g水中得到80g食盐。 5.葡萄糖与氧气作用是构成生物呼吸的主要反应， 其中X的数值为（ ） B C6H12OX+6O2=6CO2+6H2O A 、3 B、6 C、9 D、12
1.在化学反应前后，肯定没有变化的是（ C ） ①原子种类 ②分子数目 ③元素种类 ④物质总质量 ⑤物质种类 ⑥原子数目 A.①②③④ B.③④⑥ C.①③④⑥ D.①③④
2.高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂， 它与水反应不可能生成（ B ） A.氧气 B.碳酸钾 C.氢氧化钾 D.氢氧化铁 3.植物进行光合作用可简单表示为 H2O+CO2→淀粉+O2，由此判断：淀粉中一定含 有 C、H 元素，可能含有 O 元素。
2 2
2、实验室制取气体
3、其他反应
• （1）二氧化碳的检验： （方法：将气体通入澄清石灰水，现象： 澄清石灰水变浑浊） • Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O • （2）水通电分解： 通电 • 2H2O══2H2↑+O2↑
你会算吗？
根椐化学方程式计算 3、找出有关物质 4、列比例式： 的量：上下对齐， 例1、加热分解 5.8 克氯酸钾，可以得到 5 、求解： 根据化学方程式的计算步骤： 多少克氧气？ 已知量单位要写出 （除不尽时一般 解：设加热分解5.8克氯酸钾得到氧气的质量为 x 保留一位小数） MnO 2 设 . 写 . 找 . 列 . 解 . 答 2KClO3==== 2KCl + 3O ↑ 6、简明写出 2 △ 245 96 答案。 x 5.8克 1、设未知数： 245∶96==5.8克∶x一般是求什么， 设什么。 2、正确的写出 X=2.3克 答：加热分解 5.8克氯酸钾，可得到2.3克氧气。 化学方程式：