山东省临沂市2019届高三上学期期中考试化学试题(图片版)
【高三】山东省临沂市届高三上学期期中考试(化学)Word版
【高三】山东省临沂市届高三上学期期中考试（化学）Word版试卷说明：临沂市高三化学教学质量测试。
11注意事项：1本试卷分为第一卷（1-4页）和第二卷（5-8页）。
满分为100分，考试时间为100分钟。
2.答题前，请在答题纸和答题纸的密封线内填写并涂刷清楚相关项目，并在答题纸右下角的方框内填写座位号。
3.请用2B铅笔将第一卷问题的答案画在答题纸上，并用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔将第二卷问题的答案写在答题纸上。
写在试卷上的答案无效。
4.可使用的相对原子质量：h1c12n14o16na23mg24a127fe56cu64第一卷（多项选择题，共48分）多项选择题（该题包括16个子题，每个问题只有一个选项符合问题的含义，每个问题3分，共48分）1化学与资源、环境和生命。
以下说法是错误的：A.维生素C是还原性的，在人体内起到抗氧化作用；B.新型氢动力出租车可以减少PM2和PM5。
减少空气污染C.碘是人体必需的微量元素，所以多吃富含高碘酸的食物D.高纯度二氧化硅被广泛用于制造光纤，当遇到强碱溶液时会“开路”。
2.以下陈述是正确的：A.硅酸钠、漂白剂***和明矾是混合物；B.盐与水的反应必须是中和反应；C.NaOH、mgc12、nac1o和NH4C1是具有共价键的离子化合物；D.煤可以通过气化或液化转化为清洁能源。
以下关于结构和性质的陈述是正确的：A.元素铯的两种核素中有四个以上的质子。
B、P、s和C1的电子获取能力以及对应于最高价氧化物的水合物的酸度依次增强。
C.元素原子最外层的电子数越多，获得的电子容量就越多。
D.从上到下，VIIa族元素氢化物的热稳定性和还原性依次减弱。
4以下陈述是正确的：A.液体溴是挥发性的，应在储存液体溴的试剂瓶中用水密封。
B.不小心将硫酸浸入皮肤上，立即用干布擦拭，然后用氢氧化钠溶液冲洗。
C.在实验室制备一定量和浓度的物质溶液，在定容条件下查看刻度线，制备的溶液浓度过高。
将不溶于bac12的硝酸加入白色溶液中。
山东省2019年高三上学期期中化学试卷
山东省2019年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2018高一下·包头期末) 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A . 料酒可以除去食物中的腥味B . 纤维素属于糖类，因此是人体中能量的重要来源C . 葡萄糖可用于补钙药物的合成D . 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2. （2分） (2017高一下·江阴期中) 2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素Tc 的简单方法．下列关于Tc的叙述正确的是（）A . 原子序数是99B . 质量数是43C . 质子数是56D . 中子数是563. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 下列说法正确的是（）A . 6.02×1023个碳原子的质量为1 gB . 钠原子的摩尔质量为23 gC . HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量D . Na2O2的摩尔质量为78 g/mol4. （2分） (2017高二上·荆州期末) 下列解释事实的方程式正确的是（）A . 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl﹣B . 铅蓄电池放电时，负极增重：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4C . 向碳酸钠溶液中滴加酚酞时，溶液变红：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D . 明矾可用于净水：Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+5. （2分） (2016高二下·河北期末) 下列实验设计能够成功的是（）A . 检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质B . 除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐精盐C . 检验某溶液中是否含有Fe2+：试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe2+D . 证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液溶液变紫色→氧化性：H2O2＞I26. （2分）化学与人类生活、生成和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A . 铜矿石在细菌作用下直接转换为单质铜，这个过程中叫做生物炼铜B . 人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，相同条件下，某物质的热值越高，其标准燃烧越大C . 铅蓄电池是最常见的二次电池，可根据硫酸的密度来判断铅蓄电池是否需要充电D . “地沟油”禁止食用，但可以通过物理变化制肥皂7. （2分）金刚烷是最早在石油中发现的，其结构如图（转折点为碳原子，其他位置氢饱和）所示，则与金刚烷互为同分异构体的是（）A .B .C .D .8. （2分）(2016·泗水模拟) 下列判断正确的是（）A . 氧化物中的氧元素一定呈 - 2价B . 酸性氧化物可能是金属氧化物C . 化学键只存在于晶体中D . 正四面体分子中键角不可能是60°9. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列实验方案能达到实验目的是（）选项实验方案实验目的或结论A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄证明氧化性：H2O2>Fe3+B 相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入等体积等浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究CuSO4、FeCl3对H2O2分解速率的影响C 取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L（已转化为标准状况下）测定铝箔中Al2O3含量D比较不同反应的反应热数据大小判断反应速率的快慢A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高一下·晋江期末) 向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2＋浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如下图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为（）A . 4∶1B . 3∶1C . 2∶1D . 1∶111. （2分）已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A . 原子半径 A＞B＞D＞CB . 原子序数 d＞c＞b＞aC . 离子半径 C＞D＞B＞AD . 单质的还原性 A＞B＞D＞C12. （2分） (2017高一下·铜陵期中) 已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 质子数：c＞bB . 阴离子的还原性：Y2﹣＜Z﹣C . 离子半径：X+＞W3+D . 氢化物的稳定性：H2Y＞HZ13. （2分） (2018高二上·成都期中) 已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。
2019—2020学年山东省临沂市第一学期高三期中考试高中化学
2019—2020学年山东省临沂市第一学期高三期中考试高中化学化学试题请注意：1．本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。
2．考试时刻100分钟，总分值100分。
3．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Ca：40 K：39 S：32 Fe：56 Zn：65 Ba：137第一卷〔选择题共45分〕一、〔此题包括14小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意〕1．碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，能够作家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等。
以下不能将加碘食盐和碳酸钠区不开的试剂或用品是〔〕A．食醋B．淀粉C．pH试纸D．酚酞试液2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是〔〕A．H2O2中加入MnO2，当产生0.1molO2时转移电子数为0.4N AB．10gNH4+中含有的电子数为N AC．11.2LNO2和N2O4的混合气体含有的分了数为0.5N AD．25℃、101Pa时，16gO4中含有的原子数为N A3．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3－+4H+=Fe3++NO↑+2H2OB．过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中:2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓C．少量C12通入FeBr2溶液中：2Br－+C12=2C1－+Br2D．少量A1C13溶液滴入到氨水中：A13++4NH3·H2O=A1O2－+4NH4++2H2O4．向饱和澄清石灰水中加入生石灰，再复原到原温度，以下讲法正确的选项是〔〕A．Ca2+浓度减小B．溶剂质量减小C．溶液质量不变D．Ca2+数目增多5．以下实验操作完全正确的选项是〔〕6．以下有关讲法正确的选项是〔 〕A ．114号元素可能是非金属元素B ．非金属元素的最外层电子数一定不小于其电子层数C ．非金属元素R 能够形成含氧酸H n RO h ，那么R 元素的最低价一定为－〔8+a －2h 〕D ．最外层电子数为2的元素只可能是HA 或O 族元素7．a mol NaOH 溶液逐滴加入b molA1C13溶液中，沉淀逐步增多，后又逐步减小，但最终仍有沉淀剩余，那么剩余沉淀的物质的量为〔 〕 A ．mol a3B ．hmolC ．〔4b －a 〕molD ．〔4a －b 〕mol8．向饱和Na 2CO 3溶液通入足量CO 2，结果有晶体析出，对析出晶体的缘故分析不正确的选项是〔 〕A ．相同温度下，Na 2CO 3的溶解度大于NaHCO 3B ．溶液中溶剂减少了C ．溶质质量增加了D ．反应过程放热9．实验室常用MnO 2与浓盐酸共热制取C12，也可用KC1O 3、KMnO 4、K 2Cr 2O 7代替MnO 2 与浓盐酸反应制C12。
2019届山东省高三上学期期中化学试卷【含答案及解析】
(2)乙同学用下图所示方法和步骤实验：
称取样品
3谊 的
制械縮液
2AH I
①操作I涉及的实验名称有、洗涤；操作□涉及的实验名称有干燥、
②乙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为。
⑶标准状况下，将672mL CO2气通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶
液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不
向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2:
CO2+OH- =HCO3 -向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2:SO2+OH- =HSO3 -
14.有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、[AI(OH)4]
—、Al 3+、CO 3 2-、NO 3-七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量
3Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平化学方程式：
□Fe2O3 +□KNO3 +□KOH□+□KNO2
+□0
(1)甲同学用上图所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的(填
“Na2CO3” 或
"NaCl”)发生反应。仪器b的名称是°洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓
B•光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2
C•制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
D•Na[AI(OH)4]溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别，NaHCO3溶液和Ca(OH)
2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别
A•用甲图装置证明p(煤油)<p(钠)<p(水)
B•用乙图装置制备Fe(OH)2
山东省2019年高三上学期化学期中考试试卷
山东省2019年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列说法错误的是（）A . 硅是制造太阳能电池的常用材料B . 二氧化硅是制造光导纤维的材料C . 常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应D . 水玻璃可用作木材防火剂2. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子，但一直没有得到证实．最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在．你认为这种氧分子是（）A . 氧元素的一种同位素B . 臭氧的同素异形体C . 一种新的氧化物D . 一种新的化合物3. （2分） (2016高一上·吉安期中) 下列变化需加入还原剂才能完成的是（）A . KMnO4→MnO2B . HCO3﹣→CO2C . H2SO4→SO2D . Br﹣→Br24. （2分） X、Y、Z均为短周期元素。
已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。
有下列含该三种元素的化学式：①X4Y2Z2、②X2YZ3、③X2YZ2、④X2Y2Z4、⑤X3YZ4、⑥XYZ3 ，其中可能存在的是（）A . ②B . ②④⑤C . ②⑤⑥D . ①②③④5. （2分） (2015高二下·大名期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 过氧化钠的电子式：B . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OC . 硫原子的结构示意图：D . NH4Cl的电子式：6. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列关于胶体的叙述中，错误的是（）A . 用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－B . 胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D . 用滤纸能分离胶体和溶液7. （2分）生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A . 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH) 2CO3]B . 粗硅制备单晶硅C . 金属冶炼D . 服用含Al(OH)3的胃药可以治疗胃酸过多8. （2分） (2016高一上·沽源期中) 若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中，正确的是（）A . 1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB . 在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C . 25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NAD . NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：49. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、NO3-不能大量共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓B AG=lg[ ]=10的溶液中NH4+、Fe2+、I﹣、NO3-一定能大量共存C pH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能大量共存，5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2OD通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高一下·太原期中) 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A . 抗氧化剂B . 调味剂C . 着色剂D . 增稠剂11. （2分）下列各项内容中，排列顺序不正确的是（）A . 微粒半径：S2﹣＞K+＞Na+B . 氢化物的沸点：HI＞HBr＞HFC . 固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3D . 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度：（NH4）2Fe（SO4）2＞NH4Cl＞NH4HCO312. （2分） (2015高一上·衡水月考) 用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42﹣完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A . 3：2：2B . 1：2：3C . 1：3：3D . 3：1：113. （2分） (2016高一上·上高月考) 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A . 加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀B . 能透过半透膜C . 分散质颗粒直径都在1～100 nm之间D . 颜色都呈红褐色14. （2分） 50mL三种气态烃以任意比混合与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来状态(常温常压)体积缩小100mL，则三种烃是（）A . C2H6、C3H6、C4H6B . CH4、C2H4、C3H4C . C2H4、C3H6、C2H2D . CH4、C2H6、C3H815. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列有关的计算分析错误的是（）A . 在反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3molB . 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015molC . 室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2 ，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。
山东省2019版高三上学期化学期中考试试卷
山东省2019版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）(2018·浙江选考) 可用于治疗胃酸过多的物质是（）A . 碳酸氢钠B . 氯化钠C . 氯化钾D . 氢氧化钠2. （2分）关于蛋白质的叙述错误的是（）A . 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应B . 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解C . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸D . 高温灭菌的原理是加热后使蛋白质变性，从而使细菌死亡3. （2分）下列说法正确的是（）A . 工业制取硫酸的设备依次是沸腾炉、热交换器、吸收塔B . 硅是制造光导纤维的材料C . 水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂D . 纯碱、石灰石是制取水泥的原料4. （2分）一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（）A . 能与金属Al反应放出H2的溶液B . 加酚酞后显无色的溶液C . pH=6的某溶液D . c（H+）＞c（OH﹣）的任意水溶液5. （2分）两个体积相同的容器一个盛有CO2 ，另一个盛有N2和O2 ，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A . 原子总数B . 质子总数C . 分子总数D . 质量6. （2分）硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其与石灰乳混合可得“波尔多液”．实验室里需用480mL 0.10mol•L﹣1的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为（）A . 480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜B . 480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾C . 500 mL容量瓶，称取8.00 g硫酸铜D . 500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾7. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列实验操作正确的是（）A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B . 称量NaOH固体时，先在两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOHC . 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中D . 用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上8. （2分） (2018高一上·成都期中) 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A . 5种B . 4种C . 3种D . 2种9. （2分） (2018高一上·湖北期中) 已知氧化性： Cl2>Br2>Fe3+>I2 ，则下列离子方程式正确的是：（）A . 少量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+2Br-=2C1-+Br2B . 过量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+C . 氯气与FeBr2溶液以物质的量1：1反应2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+D . 少量氯气与FeI2溶液反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+10. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（）A . Na2SO4溶液B . NH4Cl溶液C . 石灰乳D . Fe（OH）3胶体11. （2分）下列反应中，有机物被还原的是（）A . 乙醛的银镜反应B . 乙醛制乙醇C . 乙醇制乙醛D . 乙醇制乙烯12. （2分）(2018·金山模拟) 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。
【高三】山东省临沂市届高三上学期期中考试(化学)Word版
【高三】山东省临沂市届高三上学期期中考试（化学）Word版试卷说明：临沂市届高三教学质量检测考试化学.11注意事项：1.本试卷分第i卷（1-4页）和第ii卷（5-8页）全卷满分100分，考试时间为100分钟。
2.答卷前请将答题卡及答题纸密封线内有关项目填、涂清楚，将座号填在答题纸右下角的方框内。
3.请将第i卷题目的答案用2b铅笔涂在答题卡上，第ii卷题目的答案用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔写在答卷纸上，写在试卷上的答案无效。
4.可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16na23mg24a127fe56cu64第i卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1.化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是a.维生素c具有还原性，在人体内起抗氧化作用b.新型氢动力计程车可以降低pm2.5的排放，减少大气污染c.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物d.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2.下列说法正确的是a.水玻璃、漂***、胆矾均为混合物b.生成盐和水的反应一定是中和反应c.naoh、mgc12、nac1o、nh4c1均为含共价键的离子化合物d.煤经过气化或液化两类化学变化，可变为清洁能源3.下列有关结构和性质的说法正确的是a.元素铯的两种核素多4个质子b.p、s、c1得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强c.元素原子的最外层电子数越多，越容量得电子d.从上到下，第viia族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱4.下列叙述正确的是a.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封b.不慎将硫酸沾在皮肤上，立刻用干布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗c.实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大d.某溶液中加入bac12溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有ag+5汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。
山东省临沂市最新届高三上学期期中考试化学试题(Word版 含答案)
高三教学质量检测考试化学11说明：1.本试卷分第I卷（1—4页）和第II卷（5—8页），全卷满分100分，考试时间100分钟。
2.答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ba 137第I卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题。
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是A.明矾是常用的水处理剂，可以淡化海水B.“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”中的碘、氟、硒均以分子形式存在C.黑火药有硫磺、硝石、木炭三种物质按一定的比例混合而成D.在食品袋中放入盛有CaCl2 .6H2O和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质2.下列与化学概念有关的说法正确的是A.SiO2、P2O5、NO均为酸性氧化物B.NaH 、NaBH4、NaClO均为离子化合物C.NH3.H2O是弱碱，所以NH4NO3为弱电解质D.磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物3.下列物质的使用不涉及化学变化的是A.铝热剂焊接钢轨Ｂ．黏土烧结制陶瓷Ｃ．氢氟酸刻蚀玻璃Ｄ．甘油作护肤保湿剂4.下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.除去MgCl2溶液中少量的FeCl3,可选用MgOB.Na久置与空气中最终生成NaHCO3C.铝、铁、铜在空气中长时间放置，表面均只生成氧化物D.向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体5.下列与实验相关的叙述，正确的是A.浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B.四氯化碳萃取溴水中的溴时，水从分液漏斗下口流出C.向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入CO2，有晶体析出D.某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag ＋6.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是Ａ．20gH218O和20gD2O中含有的中子数均为10N AＢ．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定是2N AＣ．1L的生理盐水（0.9%NaCl溶液）中含有Na＋数为9N AＤ．标准状况下，分子数为N A的NO2、N2O4混合气体体积约为22.4L，质量为46g7.下列反应对应的离子方程式正确的是A.等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：HCO3- + Ca2＋＋OH—=CaCO3↓＋H2OＢ．过氧化钠溶于水：2022—＋2H2O=4OH—＋O2↑Ｃ．用MnO2从酸化的海带灰中浸取液中提取碘：MnO2＋2I—＋2H2O=Mn2＋＋I2＋4OH—Ｄ．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO32—8.下列有关氯及其化合物叙述错误的是A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻身向高处跑C.AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应制得D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO9.右表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
2019届山东省高三上学期期中测试化学试卷【含答案及解析】
2019届山东省高三上学期期中测试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C．以NO和NO 2 为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2. 2012年3月新修订的《环境空气质量标准》增设了PM 2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）浓度限值、臭氧8小时平均浓度限值。
下列有关说法正确的A．PM 2.5所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小相当B．O 2 和O 3 互为同素异形体，两者的化学性质相同C．O 3 转化为O 2 和O 2 转化为O 3 过程中均有能量变化D．反应3O 2 ＝2O 3 有单质参加，属于氧化还原反应3. 下列说法不正确的是A．Na 2 O 2 、HClO、SO 2 等物质都具有漂白作用B．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应4. 某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是A．液溴 B．干冰______________ C．蔗糖___________ D．硫酸钡5. 下列说法或表示方法正确的是A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)===C(金刚石)；ΔH＝＋1.90kJ·mol －1 可知金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2g H 2 完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2 (g)＋O 2 (g)==2H 2 O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol -1D．在稀溶液中，H + (aq)＋OH － (aq)==H 2 O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol －1 ，若将含0.5mol H 2 SO 4 的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ6. 下列叙述与胶体无关的是A．胶体分散质的微粒直径在10 -9 m ～10 -7 m 之间B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光亮的通路C．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀7. 短周期非金属元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A ．在自然界中只以化合态的形式存在B ．单质常用作半导体材料和光导纤维C ．最高价氧化物不与酸反应D ．气态氢化物比甲烷稳定8. 下列说法中不正确的是A ．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B ．在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率C ．使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态D ．增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快9. 金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
山东省临沂市高三上学期化学期中考试试卷
山东省临沂市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高二下·南宁期末) 如图为反应2H2 (g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。
下列说法正确的是（）A . 由H、O原子形成2mol H2O(g)，共吸收1852 kJ能量B . 拆开2molH2 (g)和1mol O2 (g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量C . 2molH2 (g)和1molO2 (g)反应生成2mol H2O(g)，共放出484 kJ能量D . 2molH2 (g)和1molO2 (g)反应生成2molH2O(l)，共吸收484 kJ能量2. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列说法中错误的是（）A . 在共价化合物中可能含有离子键B . 非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物C . 含有共价键的化合物不一定是共价化合物D . 含有离子键的化合物一定是离子化合物3. （2分）完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（）A B C D实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A . 10g H2和10g O2B . 5.6L N2（标准状况）和22g CO2C . 9g H2O和0.5mol Br2D . 224mL H2（标准状况）和0.1mol N25. （2分） (2018高一上·扶余期中) —定条件下,下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 无色透明的溶液中:Cu2+ 、K+ 、SO42- 、CO32-B . 强碱性的溶液中:NH4+ 、Na+ 、HCO3- 、SO42-C . 、含有大量Na+的溶液中:H+ 、K+、SO42- 、NO3-D . 含有大量Cl-的溶液中:Mg2+ 、NO3- 、SO42- 、Ag+6. （2分）下列各组中的反应原理相同的是（）A . 乙醇与浓硫酸共热140℃、170℃均能脱去水分子B . 甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C . 溴水中加入己烯或苯充分振荡，溴水层均褪色D . 1﹣溴丙烷分别与KOH水溶液、KOH乙醇溶液共热，均生成KBr7. （2分）下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是（）①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀H2SO4反应③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A . 只有①B . ①②C . ①②③D . ①③8. （2分）已知某醛的结构简式为：CH3CH=CHCH2CH2CHO，下列关于它的性质的说法中不正确的是（）A . 它不发生加聚反应生成高分子化合物B . 它能发生银镜反应C . 它能与溴水发生加成反应D . 它能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应9. （2分）(2016·沧州模拟) 已知：银锌电池放电时总反应为Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，用银锌电池作电源，在非水体系中完成钢制品上镀铝的原理如图所示，下列说法正确的是（）A . a电极的电极反应式为Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣B . 银锌电池的电解质溶液可用稀硫酸C . 银锌电池放电时，负极附近溶液的pH增大D . Al电极上发生的电极反应式为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣=4Al2Cl4﹣10. （2分）“毒胶囊”泛指含重金属铬(Cr)超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价铬。
山东省2019版高三上学期期中化学试卷
山东省2019版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分）第一位人工合成有机物的化学家是（）A . 门捷列夫B . 维勒C . 海维西D . 李比希2. （2分）下列说法正确的是（）A . 目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是铝热反应法B . 铝能用于冶炼难熔的金属（如Cr、V、Mn等），这是因为铝具有还原性，在冶炼反应中放出大量的热量C . 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①加熟石灰；②过滤；③加盐酸；④蒸发结晶；⑤在一定条件下脱水干燥D . 在冶金工业上，Na、Mg、Al、K、Ca、Zn 均不能用常用化学还原剂制得3. （2分） (2018高一下·南宁期末) 对于反应2HI(g) H2(g) +I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是（）A . 混合气体的颜色不再变化B . 温度和体积一定时，容器内压强不再变化C . 1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂D . 各物质的物质的量浓度之比为2：1：14. （2分） (2016高一下·淮安期中) 如图为番茄电池，下列说法正确的是（）A . 一段时间后，锌片质量会变小B . 铜电极附近会出现蓝色C . 电子由铜通过导线流向锌D . 锌电极是该电池的正极5. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 已知：在273K，101Kpa的条件下，某气体：①质量为m，②相对分子质量为M，③体积为V，④密度为ρ，⑤所含分子数为N（阿伏加德罗常数为NA），通过以上条件无法求出该气体物质的量的是（）A . ①②B . ③C . ⑤D . ②④6. （2分） (2017高二下·金华期末) 在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g) 2 H2(g) + O2(g) ∆H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L-1）的变化结果如下：序号时间/min010********①温度T1 / 1号Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480②温度T1 / 2号Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800.0480③温度T2 / 2号Cu2O0.05000.04800.04700.04700.04700.0470下列说法错误的是（）A . 实验时的温度T2高于T1B . 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高C . 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1D . 等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关7. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 下列溶液中能大量共存的微粒的是（）A . 无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、S2﹣、Cl﹣B . 酸性溶液中可能大量存在：I﹣、ClO﹣、SO42﹣、Na+C . 中性溶液中可能大量存在：SO42﹣、K+、Fe3+、Cl﹣D . 弱碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣8. （2分） (2018高二上·河北期中) —定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是（）容器温度/K 物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.40 1.2000丙600000.100.300.039A . 该反应正反应为吸热反应B . 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2 ，甲)<c(CO2 ，乙)C . 达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大D . 达平衡时，转化率：a(CO2 ，甲)+a(C2H5OH，丙)>19. （2分） (2016高一下·莒南月考) X，Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（）A . R一定是共价化合物B . R一定是离子化合物C . R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D . R可能是液态物质，也可能是固态物质10. （2分） T℃时在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（）A . 在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动B . 保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大C . T℃时，若由0.4mol•L ﹣1A、0.4mol•L ﹣1B、0.2mol•L ﹣1C反应，达到平衡后，C的浓度为0.8mol•L ﹣1D . 在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动11. （3分） (2016高一下·海南期末) 已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A . 碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB . ①的反应热为221 kJ/molC . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量12. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列方程式正确的是（）A . 小苏打与盐酸反应的离子方程式：B . 乙烯与氯化氢加成的化学方程式：C . 碳酸钾在水中的电离方程式：D . 醋酸钠水解的离子方程式：13. （2分） (2016高三上·黑龙江期末) 室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 ，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3 ，则下列判断正确的是（）A . △H2＞△H3B . △H1＜△H3C . △H1+△H3=△H2D . △H1+△H2＞△H314. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 用惰性电极电解2L 1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，在电路中通过0.5mol 电子后，将电源反接，电路中又通过1mol电子，此时溶液中c（H+）是（设溶液体积不变）（）A . 1.5 mol•L﹣1B . 0.5 mol•L﹣1C . 0.75 mol•L﹣1D . 0.25 mol•L﹣115. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 下列各组物质中，因反应物用量不同而发生不同化学反应的是（）A . Cu与硝酸B . SO2与NaOH溶液C . Na与O2D . Fe与Cl2二、填空题 (共5题；共31分)16. （7分） (2016高一下·怀仁期中) 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：________．（2） FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为________ g （3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为．A . 铝片、铜片B . 铜片、铝片C . 铝片、铝片（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：①氢氧燃料电池的总反应化学式是：________．②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）．17. （3分）温度一定，在一个10L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．试根据图中数据，填写下列空白：（1）从开始至2min，Z的平均反应速率为________．（2）该反应的化学方程式为________．（3）保持温度和体积不变，若n（X）=2mol，n（Y）=3mol，n （Z）=1mol，该反应向________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．18. （7分） (2017高一下·淮北期中) 二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水．某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应．回答下列问题：（1） ClO2的制备（已知SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4）置A中反应的化学方程式为________．②欲收集干燥的ClO2，选择图1中的装置，其连接顺序为a→________（按气流方向，用小写字母表示）③装置D的作用是________．（2） ClO2与Na2S的反应将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入图2所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液．一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物．操作步骤实验现象结论取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸品红始终不褪色①无_________生成另取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振荡②________有SO42﹣③继续在试管乙中滴加Ba（OH）2溶液至过量，静置，取上层清液有白色沉淀生成有Cl﹣生成于试管丙中，________④ClO2与Na2S反应的离子方程式为________．19. （9分） (2018高一上·惠州期末) 某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验。
2019—2020学年山东省临沂市上学期期中统一考试高中化学
2019—2020学年山东省临沂市上学期期中统一考试高中化学第一卷〔选择题 共51分〕可能用到的相对原子质量： H －1C －12 Cl －35.5O －16Na －23Cu －64Ca －40一、选择题〔此题包括17小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分〕 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上印有以下警示标记中的2．原打算实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这一数学与铱〔Ir 〕元素的核电核数恰好相等，因此成为〝铱星打算〞。
铱的一种核素的质量数为191，那么其核内的种子数是A ．77B ．114C ．191D ．2683．以下离子方程式正确的选项是 A ．钠与水反应：2222Na H O Na OH H +-+=++↑ B ．用醋酸中和NaOH 溶液：2H OH H O +-+=C ．向32()Ca HCO 溶液中加澄清石灰水：2332Ca HCO OH CaCO H O +--++=↓+D ．向4FeSO 溶液中滴加22H O ：2322222FeH O H Fe H O +++++=+4．以下各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 A ．2Cu +3Al+24SO - 3NO -B ．Na + 2Mg+3HCO - Cl -C ．Na + 2Fe +Cl -3NO -D ．3Fe +K +Cl -SCN -5．在酸性溶液中，以下物质氧化KI 时，自身发生如下变化：32Fe Fe ++→;24MnO Mn -+→;32IO I -→;22HNO N O →。
假如分不用这些物质氧化KI ，得到等物质的量2I ，消耗最少的时A ．3Fe +B ．3IO -C ．4MnO -D ．2HNO6．无色混合气体甲，可能含NO 、2CO 、2NO 、3NH 、2N 中的几种，将100mL 甲气体依次通过以下图实验的处理，结果得到酸性溶液且最终无剩余气体。
那么甲气体的组成为A ．3NH 、2NO 、2NB ．3NH 、NO 、2COC ．3NH 、NO 、2CO 、2ND ．NO 、2CO 、2N7．关于某些离子的检验及结论一定正确的选项是 A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有23CO +B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消逝，一定有24SO -C ．先加入KSCN 溶液无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色，一定有2Fe +D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消逝，一定有2Ba +8．将足量稀盐酸加到以下固体混合物中，只能发生一个反应的是 A ．Mg 、3AlCl 、2NaAlOB ．3KNO 、NaCl 、3CH COONaC ．NaClO 、23Na SO 、2BaClD ．32()Ba NO 、4FeSO 、43NH HCO9．实验是研究化学的基础，以下图中所示的实验方式、装置或操作完全正确的选项是10．再饱和NaOH 溶液中加入一定量22Na O ，充分反应后复原到原温度，以下讲法正确的选项是 A ．有晶体析出，原溶液质量不变 B ．有晶体析出，原溶剂质量不变C ．溶液仍为饱和溶液，浓度增大D ．溶液仍为饱和溶液，浓度不变11．以下各组物质中，气体X 和气体Y 同时通入盛有溶液Z 的洗气瓶中〔如以下图所示〕，一定没有．．沉淀生成的是12．A N 为阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是 A ．1mol 甲基正离子〔3CH +〕所含电子数为10A N B ．62g 2Na O 溶于水，溶液中含2O-数量为A NC ．标准状况下，22.4L 2CO 和CO 的混合气体中含碳院子数为A ND ．常温常压下，0.2mol/L 243()Al SO 溶液中含24SO -数为0.6A N13．某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B 。