2019版高考化学一轮复习方案文档：第二章化学物质及其变化 2 第二讲 课后达标训练

[课后达标训练]一、选择题1．某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是( )A ．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B ．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C ．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D ．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键解析：选C 。

能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故A 错误；某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B 错误；某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故C 正确；某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故D 错误。

2．(2016·高考海南卷)下列反应可用离子方程式“H ＋＋OH －===H 2O ”表示的是( )A ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合B ．NH 4Cl 溶液与Ca(OH)2溶液混合C ．HNO 3溶液与KOH 溶液混合D ．Na 2HPO 4溶液与NaOH 溶液混合解析：选C 。

A.NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H ＋与OH －反应外，还有SO 与Ba 2＋反应生成BaSO 4沉淀；B.NH 4Cl 溶液与Ca(OH)2溶液混合产生2－4NH 3·H 2O ；C.HNO 3溶液与KOH 溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型，符合该离子方程式；D.Na 2HPO 4不能拆写成H ＋。

3．下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )A ．用白醋除铁锈：Fe 2O 3·x H 2O ＋6H ＋===(3＋x )H 2O ＋2Fe 3＋B ．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH 4HSO 4溶液：Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋H ＋＋SO ===BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O ＋42－4C ．向(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中加入过量NaOH 溶液：NH ＋Fe 2＋＋3OH －===Fe(OH)＋42↓＋NH 3·H 2OD ．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2===I 2＋2OH －解析：选B 。

A 项，白醋的主要成分是CH 3COOH ，CH 3COOH 是弱酸，不能拆分，错误；C 项，NaOH 过量，(NH 4)2Fe(SO 4)2按化学式组成反应，正确的离子方程式为2NH ＋Fe 2＋＋4OH －===Fe(OH)2↓＋2NH 3·H 2O ，错误；D 项，溶液呈酸性，不能生成＋4OH －，错误。

4．(2016·高考江苏卷)制备(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。

室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A ．通入过量Cl 2：Fe 2＋、H ＋、NH 、Cl －、SO ＋42－4B ．加入少量NaClO 溶液：NH 、Fe 2＋、H ＋、SO 、ClO －＋42－4C ．加入过量NaOH 溶液：Na ＋、Fe 2＋、NH 、SO 、OH －＋42－4D ．加入过量NaClO 和NaOH 的混合溶液：Na ＋、SO 、Cl －、ClO －、OH －2－4解析：选D 。

A 项，Cl 2会氧化Fe 2＋，错误；B 项，ClO －会氧化Fe 2＋，且H ＋会与ClO －结合成弱电解质HClO ，错误；C 项，OH －会与Fe 2＋反应生成Fe(OH)2沉淀，OH －也会与NH 反应生成NH 3·H 2O ，错误；D 项，加入过量的ClO －会氧化Fe 2＋生成Fe 3＋和＋4Cl －，过量的OH －会除去Fe 3＋和NH ，最终溶液中含Na ＋、Cl －和SO ，而ClO －和＋42－4OH －均是过量的，正确。

5．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是( )选项ⅠⅡA Ba(OH)2溶液与过量NaHCO 3溶液混合NaOH 溶液与过量NaHCO 3溶液混合B 少量SO 2通入Ba(OH)2溶液中过量SO 2通入Ba(OH)2溶液中C BaCl 2溶液与Na 2SO 3溶液混合Ba(NO 3)2溶液与H 2SO 3溶液混合D少量氨水滴入AlCl 3溶液中少量AlCl 3溶液滴入氨水中解析：选D 。

A 项，Ⅰ中有难溶的碳酸钡生成，Ⅱ中生成碳酸钠和水，二者离子方程式不同；B 项，Ⅰ中生成亚硫酸钡和水，Ⅱ中生成亚硫酸氢钡，二者离子方程式不同；C 项，Ⅰ中生成亚硫酸钡和氯化钠，Ⅱ中发生氧化还原反应生成硫酸钡，二者离子方程式不同；D 项，Ⅰ、Ⅱ中反应生成物相同，离子方程式相同。

6．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是2CH 3COONH 4＋PbSO 4===(NH 4)2SO 4＋(CH 3COO)2Pb 。

当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。

表示这个反应的方程式正确的是( )A ．(CH 3COO)2Pb ＋H 2S===PbS ↓＋2CH 3COOHB ．Pb 2＋＋2CH 3COO －＋H 2S===PbS ↓＋2CH 3COOHC ．Pb 2＋＋H 2S===PbS ↓＋2H ＋D ．Pb 2＋＋2CH 3COO －＋2H ＋＋S 2－===PbS ↓＋2CH 3COOH 解析：选A 。

(CH 3COO)2Pb 不能拆分。

7．(2016·高考上海卷改编)已知：SO ＋I 2＋H 2O===SO ＋2I －＋2H ＋。

某溶液中可2－32－4能含有Na ＋、NH 、Fe 2＋、K ＋、I －、SO 、SO ，且所有离子物质的量浓度相等。

＋42－32－4向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。

下列关于该溶液的判断正确的是( )A ．肯定不含I －B ．可能含有SO 2－4C ．肯定含有SOD ．肯定含有NH 2－3＋4解析：选C 。

溶液本身无色，说明没有Fe 2＋。

加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I －和SO 均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没2－3有I 2，则原溶液中一定有SO 。

由于SO 的还原性比I －强，故I －是否存在无法判断。

2－32－3因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断肯定没有SO ，不一定有NH 。

2－4＋48．下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．中性透明溶液中：K ＋、SO 、NO 、Fe 3＋2－4－3B ．在酸性KMnO 4溶液中：SO 、Mg 2＋、NO 、CH 3CH 2OH 2－4－3C ．常温下由水电离出的c (H ＋)·c (OH －)＝10－20的溶液中：Na ＋、NH 、Cl －、SiO ＋42－3D ．离子的物质的量浓度相同的溶液中：CH 3COO －、SO 、NH 、Cu 2＋2－4＋4解析：选D 。

Fe 3＋不能存在于中性溶液中，A 错；在酸性KMnO 4溶液中，CH 3CH 2OH 会被氧化，不能大量存在，B 错；常温下由水电离出的c (H ＋)·c (OH －)＝10－20的溶液中，由水电离的c (H ＋)＝c (OH －)＝10－10 mol ·L －1，水的电离受到抑制，该溶液是酸溶液或碱溶液，NH 在碱溶液中不能大量存在，SiO 在酸溶液中不能大量存在，C 错。

＋42－39．(2018·泰安一模)下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X 试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是( )选项离子组试剂X 离子方程式A Fe 3＋、Al 3＋、SiO 、NO 2－3－3过量的盐酸SiO ＋2H ＋===H 2SiO 3↓2－3B透明溶液中：过量的铜粉2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋Fe 3＋、NH 、SO 、Cl －＋42－4CNa ＋、Ba 2＋、Cl －、HCO －3NaHSO 4溶液H ＋＋HCO ===CO 2↑＋H 2－3ODpH ＝1的溶液中：Mg 2＋、Fe 2＋、NO 、SO －32－4双氧水2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H2O解析：选B 。

A 项中Fe 3＋、Al 3＋与SiO 均不能大量共存；C 项中还有钡离子与硫2－3酸根离子的沉淀反应；D 项中在pH ＝1的溶液中，Fe 2＋会被硝酸根离子氧化。

二、非选择题10.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_______________________________________。

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是___________________________。

A.向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B.向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 恰好完全沉淀2－4C.向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I 表示)可近似地用如图中的________曲线表示(填序号)。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。

在此实验过程中，小球将____________。

答案：(1)Ba 2＋＋2OH －＋SO ＋2H ＋===BaSO 4↓＋2H 2O (2)A (3)C (4)沉到烧杯2－4底部11.离子反应是中学化学中重要的反应类型。

回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有______(填序号)。

①单质　②氧化物　③电解质　④化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。

如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。

请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

(3)离子方程式是重要的化学用语。

下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

①所有的离子方程式均可以表示一类反应②酸碱中和反应均可表示为H ＋＋OH －===H 2O③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba 2＋＋SO ===BaSO 4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(两个)：2－4①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。