盐类的水解规律(说课( 优质课)
盐类的水解说课公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
感谢 各位领导老师指导，不足之处敬请指出！
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
谁弱谁水解，谁强显谁性。
设计意图: 帮助学生将知识系统化， 条理化。
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⒌课堂小结
总结本节课重点内容,由学生归纳完毕,检查学生对 知识掌握程度,提炼本节课精髓。
设计意图: 课堂小结不但仅是本节教 学知识回放，还能够将本节课知识 贯穿起来，起着画龙点睛作用。
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6.巩固练习
⑴下列说法正确是: （ ） A. HCO3—在水溶液中只电离，不水解 B. 硝酸钠溶液水解后呈中性 C. 可溶性铝盐都能发生水解 D. 可溶性钠盐都不发生水解
弱电解质？ ③离子间结合成弱电解质对水电离平衡有什么影响？ ④ NH4Cl 溶液为何显酸性？
NH4Cl = NH4+ + Cl _
H2O
+ OH
_
+H+
[OH-] < [H+]
NH3.H2O
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设计意图: 通过讨论能够拓宽学生思维， 充足发挥学生主观能动性，使学生能够全 面结识盐类水解。讨论后由学生代表汇报 结果，锻炼学生表示能力和心理素质。
遵循原则: 简练,清楚,突出重点
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五 教学反思
❖ 本节课在创设问题情境上比较成功, 学 生在后面学习中一直保持着良好状态。而且 学生对自己动手做试验表现出极高热情, 教学 效果非常显著。在处理问题过程中, 巧妙地将 一个大问题分为四个小问题, 学生在讨论分析 这四个小问题过程中处理了本节课关键问题 “为何不同种类盐溶液能够显示不同酸碱性 ”, 提升了教学实效性。
⑵再次提出本课开始时两个问题，要求学生做出 解释。
设计意图: 练习题涉及知识点都是盐类水解 本质和规律理解，目的是巩固所学知识，
高二化学选修4《盐类的水解》说课稿
高二化学选修4《盐类的水解》讲课稿今日我讲课的内容是新课程人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》〔第一课时〕，以下我从四个方面加以论述。
一、教材剖析1、本节课在教材中的地位和作用〔1〕盐类的水解是在学生已经学习了化学均衡原理的基础上议论电解质在水溶液中的电离行为，包含弱电解质的电离均衡和水的电离均衡两个均衡系统；学生也知道溶液酸碱性的本质原由，在此基础上再来研究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促使学生的认知发展。
〔2〕盐类水解是后续电化学学习的必备基础。
从知识构造上讲，盐类水解均衡是继弱酸、弱碱及水的电离均衡系统以后的又一个电解质溶液的均衡系统，利于学生形成完好的电解质溶液的均衡系统。
2、本节课的要点、难点要点：盐类水解的实质。
难点：盐类水解的方程式的书写。
二、教课目的依据学生已有的知识水平易认知能力，联合新课标的基本理念，本节课的三维教课目的确立为：1、知识与技术〔1〕认识盐类水解的原理和规律〔2〕能够正确书写盐类水解的反响方程式2、过程与方法〔1〕能从微粒间互相作用这一微观实质的角度去理解盐溶液体现酸碱性这一宏观现象。
(2)使用实验研究的科学方法，研究不一样种类盐溶液的酸碱性，揭露化学均衡理论在盐溶液中的延长。
3、感情态度与价值观〔1〕能在思虑剖析过程中聆听别人建议，互相启迪，领会集作沟通的重要与快乐。
〔2〕体验科学研究的乐趣，学会透过现象看实质。
〔3〕成立个性与共性、对峙与一致的科学辩证观。
三、教课方法这节课，我采纳了实验研究和理论研究两条学习主线：实验研究其目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，加强科学研究的意识，促使学习方式的转变，培育学生的创新精神和实践能力。
理论研究是运用已有的化学均衡知识，发掘出新知识的“生长点〞——盐类水解，形成科学的世界观。
本节课的教课方案充分表达新课改理念，如①引课的情境设计切近学生、切近实质；②采纳概括法揭露几类盐水解的规律；③教课重、难点的打破采纳自主合作研究方法；④观点的建.专心..专心.［板书］一、实验研究一一盐溶液的酸碱性 ［分组实验］对盐溶液进行酸碱性测定〔教溶液呈碱性的有：CH 3COONa3NaHCO构充分表达观点的科学价值。
盐类的水解说课稿
《盐类的水解》说课稿（第一课时）今天我说课的内容是人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》，我将从以下几个方面说课。
一、教材分析《盐类的水解》是人教版高中化学选修4第三章第三节的内容，该节分两课时教学，本节为第一课时。
第一部份是找规律，从学生比较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类水解的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。
第二部份是查原因，以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH －结合成弱酸或者弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，同时深化对过去“离子反应发生的条件”的认识。
本节教材涉及的知识不少，具有很强的理论意义和实际意义。
是学生在高一必修一已经学习了离子方程式的书写，高二选修4学习了化学平衡原理、电解质的电离平衡、水的电离和溶液酸碱性的基础上学习的又一平衡体系，所以本节教学是本章的重点和难点，也是高考的重要考点。
通过本节的学习不仅可以加深学生对以前所学的平衡知识的理解，而且还可以为下一步学习水解平衡的挪移和水解的应用奠定坚实的基础，同时也利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
二、学情分析高二的学生已经具备独立思量的能力，而且思维活跃。
通过高一必修和前一阶段的学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、弱电解质的电离平衡以及水的电离和溶液的pH等知识，所以教学应该能顺利推进。
三、教学目标和教学重、难点根据课程标准的要求、结合教材和学生的学情，确定本节的教学教学目标和教学重难点为：1、教学目标知识与技能（1）认识盐类水解的原理和规律（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式过程与方法（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。
（2）使用实验探索的科学方法，探索不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。
情感、态度、价值观（1）能在思量分析过程中倾听他人意见，相互启示，体味合作交流的重要与快乐。
优质课教案：盐类的水解
优质课教案：盐类的水解一、教学目标1、知识与技能目标理解盐类水解的概念和实质。
掌握盐类水解的规律，并能判断常见盐溶液的酸碱性。
学会书写盐类水解的离子方程式。
2、过程与方法目标通过实验探究和理论分析，培养学生观察、分析、归纳和推理的能力。
引导学生运用化学平衡的理论，从微观角度理解盐类水解的过程，提高学生运用化学原理解决实际问题的能力。
3、情感态度与价值观目标让学生体验科学探究的过程，激发学生学习化学的兴趣和热情。
培养学生的创新精神和合作意识，增强学生对自然科学的好奇心和探索欲。
二、教学重难点1、教学重点盐类水解的概念、实质和规律。
盐类水解离子方程式的书写。
2、教学难点从微观角度理解盐类水解的实质。
影响盐类水解的因素。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法。
四、教学过程1、导入新课【实验导入】通过测定氯化铵、氯化钠和醋酸钠溶液的 pH，引导学生观察实验现象，发现氯化铵溶液呈酸性，氯化钠溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性。
【提出问题】为什么不同的盐溶液会呈现出不同的酸碱性呢？这就是我们今天要探究的内容——盐类的水解。
2、新课讲授【概念讲解】结合实验现象，讲解盐类水解的概念：在溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
【实质分析】以氯化铵溶液为例，从微观角度分析盐类水解的实质。
氯化铵电离出的铵根离子与水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨，从而使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性。
【规律总结】通过对常见盐的分类和分析，总结盐类水解的规律：“有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
”【离子方程式书写】以醋酸钠水解为例，讲解盐类水解离子方程式的书写方法和注意事项。
强调水解是微弱的，要用可逆符号，不标沉淀和气体符号。
3、课堂练习给出一些常见盐的化学式，让学生判断其溶液的酸碱性，并写出水解的离子方程式。
盐类的水解说课
三、说教法
依据美国著名的教育家布鲁那提出的“学习就是依靠 发现。”这一理论。我采用了以问题为主线，学生围绕 问题主动构建新知识的教学方法，即问题探究式教学方 法。同时合理运用多媒体进行辅助教学，便于达到更好 的教学效果。具体思路是： 教师引入 创设情境 合作探究 协作交流 归纳总结 微观模拟 教师小结 习题巩固。 本方法充分体现了教师主导，学生主体，思维主线 的教学原则，充分调动了学生的主动性，使学生始终处 于主动探索知识，处于积极思考的学习状态中。
五、说教学过程
1．复习引入，抛出话题 回忆上节抑制水电离的因素，引出如何促 进水电离的话题。
２．提出问题，讨论探究 问题1：有什么办法可以减少水中氢离子或氢氧 根离子的浓度呢？ 引发学生分组讨论探究，学生给出的答案 可能是：加入与之反应的离子 或醋酸根离子 等等，老师可趁机引导，这些离子反应应具 备哪些条件？引出第二个讨论问题。
感谢各位领导老师指Biblioteka 导， 不足之处请见谅！课后思考
1.多元弱酸离子是怎样水解的? 2.书写水解离子方程式应注意哪些问题? 设计意图：通过讨论课堂练习，将学生易混 淆的问题提出，提高学生对知识掌握的准确 性。课后思考题给学生设置了悬念，使学生 意犹未尽，提高学生的求知欲。
六、说板书设计
板书设计 第三节 盐类的水解
一、盐类水解 １．定义： ２．实质：盐电离出的弱离子结合水电离出的H+或OH-，促进了水 的电离，使溶液中的Ｈ＋和ＯＨ－的浓度不等，导致溶液呈酸 或碱性． ３．盐类水解规律： 有弱才水解 谁强显谁性 同强显中性 设计意图：把学生所学的内容进行概括，突出重点，解决难点， 使知识条理化、系统化，方便学生记忆。
全日制普通高级中学教科书(必修加选修)化学第二册
盐类的水解说课课件
Ⅱ新课讲授 [板书]一、实验探究——盐溶液的酸碱性 [分组实验]对盐溶液进行酸碱性测定（教材54页）。见 下表： 各实验小组汇报实验现象并填写下表（教材54页表 格）
[板书]溶液呈中性的有：NaCl 、 Na2SO4 溶液呈酸性的有：NH4Cl 、 (NH4)2SO4 pH 溶液呈碱性的有：CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 pH 得出结论：盐溶液有酸、碱、中性。
[思考] 根据上述盐水解反应的化学方程式，归纳盐的水解方程 式书写方法。 [板书]4、盐类水解反应的方程式：盐+水 酸+碱
请写出NaHCO3、Al2(SO4)3、AlCI3、Na2CO3 等水解反 应的离子方程式。（前三个学生板书，后一个师生共同完 成）学生书写，教师指导。
Ⅲ课堂小结 本节课同学们旨在通过实验和理论分析两个角度理解 并掌握盐类水解的原理——盐溶于水后在水中电离出的 弱离子（弱酸酸根离子或弱碱的阳离子）与水电离出的 H+或OH－结合生成弱电解质的过程。并在掌握盐类水解 原理的基础之上学会盐类水解方程式的书写。
同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶 液中的延伸。其目的在于使学生体验科学研究的过
程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识， 促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践 能力。
2.理论研究是能从微粒间相互作用这一微 观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏 观现象。运用已有的化学平衡知识，发掘出新 知识的―生长点——盐类水解，形成科学的世 界观。
[设问]上述规律似乎不够完整，弱酸弱碱盐 CH3COONH4的酸碱性呢（该试剂事先不贴标 签）？ 请同学们测定CH3COONH4的pH值。 结果发现显中性，找出新问题，NaCl溶液显中性， CH3COONH4溶液也显中性，二者实质相同吗？ 这样的类比，再一次激活学生的思维，并得出 “都弱都水解”的规律（注：要提供电离平衡常 数来讲解）。
盐类的水解优质课课件
盐类的水解优质课课件一、教学内容本节课选自《化学》教材第二章第四节“电解质溶液的酸碱性”，详细内容主要包括盐类水解的基本原理、影响因素及实际应用。
具体涉及教材第26页至第30页，包括盐类水解的定义、水解反应方程式的书写、水解常数、盐水解的酸碱性判断等。
二、教学目标1. 让学生掌握盐类水解的基本原理，理解盐类水解的过程。
2. 培养学生运用盐类水解知识分析问题、解决问题的能力。
3. 增强学生的实验操作技能，提高实验观察能力。
三、教学难点与重点教学难点：盐类水解反应方程式的书写，水解常数的应用。
教学重点：盐类水解的原理，盐水解的酸碱性判断。
四、教具与学具准备1. 教具：PPT课件、黑板、粉笔、实验器材。
2. 学具：笔记本、教材、实验报告。
五、教学过程1. 实践情景引入（5分钟）利用PPT展示生活中常见的盐类水解现象，如洗涤剂的去污作用，引导学生思考其背后的原理。
2. 理论讲解（15分钟）按照教材内容，详细讲解盐类水解的定义、原理、反应方程式等。
3. 例题讲解（15分钟）选取具有代表性的例题，讲解如何运用盐类水解知识解决实际问题。
4. 随堂练习（10分钟）设计一些简单题目，让学生当堂完成，巩固所学知识。
5. 实验演示（15分钟）演示盐类水解实验，让学生观察实验现象，进一步理解盐类水解原理。
7. 互动环节（5分钟）鼓励学生提问，解答学生疑问，加深对知识点的理解。
六、板书设计1. 盐类水解的基本原理2. 盐类水解反应方程式的书写3. 水解常数及其应用4. 盐水解的酸碱性判断七、作业设计1. 作业题目：（1）写出Na2CO3和CaCl2溶液的水解反应方程式。
（3）实验报告：观察盐类水解实验现象，分析其原理。
2. 答案：（1）Na2CO3 + H2O ⇌ 2NaOH + CO2↑，CaCl2 + 2H2O ⇌Ca(OH)2 + 2HCl↑。
（2）NaCl：中性；K2CO3：碱性；NH4Cl：酸性；FeCl3：酸性。
《盐类的水解》说课稿
《盐类的水解》说课稿《盐类的水解》说课稿第一部分说教材分析（一）首先让我们了解本节课在教材中的地位及作用。
（1）本节内容涉及的知识面较宽，综合性较强，它是前面已学过的平衡移动原理、弱电解质的电离，水的电离平衡等知识的综合利用（2）从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，有利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
（三）本节课的教学目标是（1）知识与技能目标：使学生理解盐类水解的实质；掌握水解的盐的特点；初步学会盐类水解的离子方程式的书写。
（2）过程与方法目标：从微粒间相互作用的微观角度理解溶液酸碱性；②通过学生分组实验，训练学生的实验观察能力和分析归纳能力,培养学生灵活应用所学知识解释或解决简单化学问题的能力。
（3）情感目标：①能在思考分析中倾听他人意见,相互启发,体会合作交流的重要和快乐.②体会科学探究的乐趣,学会透过现象看本质.③树立理论联系实际的辩证唯物主义思想.（四）重难点分析（1）重点：盐类水解的实质（2）难点：盐类水解的实质第二部分说学情我们了解一下学生情况知识方面：已掌握了醋酸、水等弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性等知识，但还没有涉及盐溶液的酸碱性。
能力方面：已具备了一定的观察、实验、思维和自学能力，但分析推理能力和抽象思维能力有待进一步提高。
第三部分说教法学法（1）教法指导这节课，采取了实验探究和理论研究两条学习主线:实验探究的目的'在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
理论研究是运用已有的化学平衡知识，发掘出新知识的“生长点”——盐类水解，形成科学的世界观。
（2）学法指导（1）运用所学理论指导盐类水解的学习。
（2）实验探究和理论研究相结合的学习方法。
（3）归类求同，对比求异的学习方法。
（4）学以致用的学习方法。
第四部分说教学过程（一）实验引入演示实验：明矾净水实验现象：浑浊的水加入明矾后立即变澄清明矾为什么可以净水？学了盐类的水解后就能解决该问题【板书】盐类的水解（第一课时）酸碱中和反应可以生成强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐（二）提出问题：酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,那么,酸和碱反应生成的盐溶液呈什么性呢?（三）实验探究：用PH试纸检验NaCl、NaHCO3、NH4Cl、CH3COONa、AlCl3 溶液的酸碱性。
盐类的水解 说课稿
盐类的水解各位评委老师，您们好！今天我说课的题目是：盐类的水解。
我将从教材分析、三维目标、教学重难点、教学方法和教学过程这几个方面来说明我对这部分内容的理解。
一、教材分析本节选自人教版高中化学选修4第三章第3节。
本节是学生在学习了化学平衡移动原理，以及弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系的基础上，进一步深化学习盐类水解的实质、规律和应用，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。
二、教学目标知识目标认识盐类水解的实质和规律能力目标学会分析、理解、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问题的能力。
情感目标通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神，激发学生学习化学的兴趣。
三、教学重点、难点重点：盐类水解的本质难点通过实验探究盐类水解的实质，认识不同盐溶液酸碱性规律四、教学方法小组合作-实验探究学习法五、教学过程【展示】“民族化学工业科学家——侯德榜”纪念邮票、“农夫山泉”广告词。
【引入新课】纯碱是不是碱？“农夫山泉”天然弱碱性水里面是不是溶解了碱？【实验1】取两个烧杯，加入相同体积的纯水，分别用pH计测其pH值；在向其中一个烧杯加入碳酸钠后，在观察pH计示数。
【学生讨论，得出结论1】：纯水显中性，加入碳酸钠盐后，溶液显碱性。
设问1：为什么盐溶液的酸碱性不同呢？不同盐溶液的酸碱性又有何不同呢？【实验2】将课本中的演示实验改为分组探究实验【学生实验，得出结论2】：有的盐溶液显中性，也有的盐溶液显酸性或碱性。
设问2：盐的组成与盐溶液酸碱性有什么关系呢？【学生讨论，得出结论3】：强酸弱碱盐显酸性、强碱弱酸盐显碱性、强酸强碱盐显中性设问3：盐溶液呈不同酸碱性的原因是什么？让学生分组分别讨论醋酸钠溶液，氯化铵溶液里存在几种离子，对该溶液的酸碱性有何影响？【板书】以CH3COONa溶液为例进行分析Cl溶液的酸碱性进行分析，小组讨论结束后请学生上来完成盐要求学生对NH4类水解的过程【引出】盐类水解定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。
盐类的水解说课稿
盐类的水解（第一课时）说课稿各位评委、老师:你们好！今天我说课的内容是人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》的第一课时。
一、教材分析盐类的水解继学习了平衡理论,强弱电解质的电离及溶液的酸碱性本质后,讨论盐在水溶液中的电离和变化,体现了学科知识间内在联系和综合运用。
本节课的学习,不仅巩固之前内容,对于离子共存问题、离子反应发生的条件、离子方程式的书写也会有更深刻的理解。
教学目标①知识与技能:使学生掌握盐溶液酸碱性的规律,能够理解盐类的水解的原理,能够正确的书写盐类的水解的离子方程式;②过程与方法:发现问题,实验探究,探讨不同盐类的酸碱性；归纳总结,能将信息有效的分类和提炼；类比分析,将盐类的水解的知识加以应用;③情感态度与价值观:体会实验探究在化学学习中的重要性,体会表象与内在的联系,体会将所学运用到实际的喜悦感。
教学中的重难点重点:通过实验,掌握盐类水解的实质,难点:盐类的水解离子方程式的书写二、学情分析知识层面:学生基本具备本节内容所需的理论基础,但是知识储备,动手能力,观察能力等存在个体差异,因此有合作探究的必要。
能力层面:学生具备一定的合作探究能力,实验动手能力,有分类和归纳的基础。
心理层面:学生对实验探究有一定的熟悉,本节中实验与理论、理论与生活的联系,能让学生有积极的参与心态。
三、教学设计分发学案,回顾旧知课前分发学案,要求学生完成旧知回顾部分,为本节课所需基础知识进行回顾。
实验设疑,引入新课展示一幅火灾图片,问大家“火灾来了怎么办？”学生可能会回答,打119,用灭火器,提水灭火,组织大家正确的逃离等等。
继续问“泡沫灭火器大家知道是怎么工作的么？我现在模拟一次灭火器灭火的过程。
”展示教具,同时说明其中一种液体NaHCO3,实验演示灭火过程。
然后问大家猜想另一种液体可以用什么,同学可能会说盐酸、硫酸等,进而告诉大家是一种盐Al2(SO4)3,引起学生的疑问,调动学生的积极性。
“与刚才大家的猜测比较；大家可以猜想Al2(SO4)3有什么性质”,学生不难猜测它呈酸性。
化学人教版选修4《盐类的水解》说课稿
各位同仁大家好！我说课的题目是人教版化学选修4《盐类的水解》。
下面我将从说教材、说教法、教学过程等三个方面展开说课。
一、说教材1 教材的地位与作用本节内容是中学化学的核心概念，是在水溶液中存在水的电离平衡这一大背景下，对前两节所学的水的电离平衡及溶液的酸碱性知识的综合运用，有一定的思维难度。
本节的内容主要包括找规律、查原因和谈变化三个部分。
第一课时主要涉及前两个部分的内容。
第一部分是找规律。
从同学比较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用比较归纳的方法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。
第二部分是查原因。
以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴阳离子与水电离出的H+和OH-结合成弱酸弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，同时使学生深化对必修1所学“离子反应发生的条件”的认识。
这部分是本节教学的重点，也是对化学平衡、电离平衡以及水的离子积等知识的综合运用。
由于盐类发生水解，使得我们的研究对象成为多个平衡并存的体系，他们互相依存，互相制约，有时还相互促进。
但是，由于水溶液的酸碱性取决于C（H+）和C(OH-)的相对大小，而C（H+）和C(OH-)的相对大小又由Kw来制约，因此水的电离平衡必然成为分析的关键。
这也正好为培养学生辩证思维能力提供了良好素材。
本节课的教学中心为主要认识什么样的盐可以水解，水解的实质以及水解导致的结果，并总结出盐类水解的规律和盐类水解反应方程式的书写。
二说教法为了激发学生的好奇心和求知欲，我在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导学生去分析、去主动探究不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，重视学生亲身体验知识形成和发展的过程。
为学生创设好学习、研究的环境：⑴把时间留给学生；⑵把想象的空间留给学生；⑶把认知过程留给学生；⑷把交流与评价的权力留给学生。
三、教学过程【引入新课】课堂实验——烟灰的“妙用”请同学触摸沾满油污的饭盒，然后用牙刷蘸取烟灰涂抹在其中，等待片刻，用水冲洗干净，再请学生触摸，并请学生说出前后两次触摸的感觉。
《盐类的水解》说播课课件(全国高中化学优质课大赛获奖案例)
生活中的虫蚊叮咬产生蚁酸，可 以涂抹肥皂水中和止痒，引出盐 可能显碱性。
设疑，激发学生学习兴趣，引出 实验探究。
提升 素养
基于培养学生科学态度与社会责 任的核心素养。
六、教学过程
环节二
实验探究
教学 环节
设计 意图
探究盐溶液的酸碱性实验探究测 定，并提供pH试纸和pH计两种测 定方法。并在线学习pH计的使用 方法。
培养实验方法的多样性选择、实 验方案设计、实验探究能力。
提升 素养
基于培养学生科学探究与创新意 识的核心素养。六 Nhomakorabea教学过程
环节三
合作学习
教学 环节
设计 意图
学生根据自己测定的盐类型运用化学平衡 的知识点，完成学习任务，小组探讨交流 盐类水解的实质，并以小组竞争汇报形式 完成。
培养了学生自主学习能力、重视团队意识、 自我展示能力。
五、教法与学法
讨论法
实验探究法
观察法
教师引导
线上线下 结合学习
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六、教学过程
新课导入
引课设疑，激发 学习兴趣
合作学习
汇报交流成果， 攻破难点
教学诊断
利用网络化技术 进行诊断
环节一
环节二
环节三
环节四
环节五
实验探究
用不同的方法测 定盐溶液的pH值
多元教学手段
微课学习
六、教学过程
环节一
新课引入
教学 环节
盐类的水解
人教版·选修4 第三章 第三节 盐类的水解（第一课时）
目录
CONTENTS
一 教材分析 二 学情分析 三 教学重难点 四 教学与评价目标 五 教法与学法 六 教学过程 七 教学反思
盐类的水解 说课稿 教案
盐类水解教案【学习目标】知识目标：⑴能正确分析强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理和规律，正确判断盐溶液的酸碱性；⑵能用化学平衡原理解释盐类水解的实质；⑶初步了解盐类水解方程式和离子方程式的写法。
能力目标：⑴通过实验探究的方式探究不同类型的盐溶液呈不同的酸碱性，继而分析CH3COONa溶液呈碱性的原因，感悟科学探究的过程与方法；⑵通过实验比较不同盐溶液酸碱性，培养学生实验观察能力和动手能力情感目标：⑴通过对Na2CO3知识的再认识，感受对事物认知和知识掌握的阶段性和发展性，激发学生不断更新知识的兴趣；⑵体验科学探究方法，感受自主学习和合作学习的乐趣；⑶在实验探究过程中，使学生体验到透过现象揭示事物本质的成功的喜悦，增强学习的信心和动力。
【重点、难点】重点：盐类水解反应的概念、规律难点：盐类水解的实质【实验用品】仪器：镊子、玻璃棒、点滴板、pH试纸、标准比色卡、试管若干、试管架、滤纸用品：浓度均为0.1mol·L－1Na2CO3、CH3COONa、K2CO3、NH4Cl、Al(SO4)3、NaCl、KNO3七种溶液、酚酞试液、蒸馏水多媒体投影仪、电脑、课件【教学方法】实验探究、小组合作、讨论学习【教学过程】步骤1：创设情景、激发兴趣【回顾引入】展示：侯德榜的画像侯氏制碱法：“中国化学家对世界文明所作的重大贡献”步骤2：引导发现、蓄势待发【回顾介绍】纯碱的简介：纯碱是重要的基础化工原料，用途广泛。
【设问】Na2CO3属盐类，为什么会被称为纯碱呢？【演示实验】取0.1mol/L的Na2CO3溶液少量于试管中，滴入酚酞试液，观察溶液颜色是否变化？【结论】Na2CO3被称为纯”碱”的原因：Na2CO3的水溶液呈碱性步骤3：设问探究，巡视指导【设问】Na2CO3的水溶液显碱性，看来并不像我们平时了解的NaCl那样，盐溶液都呈中性，那么其他盐溶液的酸碱性又如何呢？【思考选择】测溶液的酸碱性有哪些方法？——酸碱指示剂、pH试纸、pH计【活动与探究】每六个学生一小组，共用完成对CH3COONa、K2CO3、NH4Cl、Al(SO4)3、NaCl、KNO3、Na2CO3七种溶液的pH测定，并与标准比色卡对照并做好记录。
高中化学《盐的水解(第一课时)》优质课教学设计、教案
盐的水解（第一课时）教学设计课题盐类水解（第一课时）课型新授课授课人时间班级高二、14 班教学目标1.从化学平衡的角度认识盐类水解的原理，建立平衡观。
2.从反应微粒的角度认识盐类水解的原理，建立微粒观。
3.从盐的水解为中和反应逆过程的角度，建立强弱观。
4.通过运用基本原理分析推导、概括归理，锻炼分析问题的思维能力，提高思维品质。
重点 1. 盐类水解的原理 2. 外界因素对盐类水解平衡的影响难点 1. 盐类水解的原理 2. 外界因素对盐类水解平衡的影响教学方法讲授法、合作探究法教学环节教学内容设计意图时间课前思【前置作业】1：对于反应A＋B C＋D ，达到化学平衡状态的标志有哪些？化学平衡状态是否只有在一定条件下才能保持？2：水的电离平衡和弱酸、弱碱的电离平衡是否是化学引导学生建立平衡观3考平衡？3：影响水、弱酸、弱碱电离平衡的因素会不会影响上述A＋B C＋D 化学平衡？【概括归理】水和弱酸、弱碱的电离平衡，包括即将学习的盐的水解平衡都是化学平衡的一种，都具有化学平衡的属性，影响它们的因素都必然适用于其它的化学平衡。
导入【每课一题】2 写出实验室制备Fe(OH)3 胶体的操作：按要求回答新课 5 化学方程式：2 离子方程式：创设情境主题一、制备氢氧化铁胶体原理剖析讲【概括归理】幻灯展示问题，逐层分 5授由FeCl3 制备Fe(OH)3：析新宏观：FeCl3 与H2O 发生复分解反应课微观：H2O Fe3+H+ + OH－各组讨论，自主学习Fe(OH)3各组讨论，阅读教材，归纳定义 5 总结盐类水解的定义(阅读教材56 页)3【概括归理】盐的水解1、要点：离子种类、来源、反应产物、反应结果2、实质：破坏了（促进）水的电离3、特点:练习1：已知25℃时0.1mol/l 的NH4Cl 溶液PH 约等于5，求NH4 的水解百分率？+你得到的结论是什么？【概括归理】盐的水解程度很小主题二、弱碱阳离子的水解---- 强酸弱碱盐主题三、弱酸阴离子的水解---- 强碱弱酸盐问题3-1：请对CH3COONa、NaF 溶液进行酸碱性分析并写出离子方程式。
盐类的水解规律(说课( 优质课)
H+
三.教学过程
3.盐类水解方程式的书写----突破难点
书写水解化学方程式，一直是教学中的 难点。传统教学模式下，由于学生缺乏对微 观粒子的直观印象，常是凭着记忆书写水解 方程式。而在信息技术条件下，我们利用了 各物质的水解示意图，从而使学生形象直观 的理解并正确的书写了水解方程式。
CH3COONa水解示意图
【温故知新】 盐类的分类
盐是由相应的酸和碱发生中和反应生成，根据 生成盐的酸和碱的强弱可将其分为下列几类
强酸 弱酸 强碱 弱碱
强酸强碱盐 强酸弱碱盐
强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐
实验：
分别测出下列物质的pH值
物质
NH4Cl
pH试纸颜色
pH值
物质
Al2(SO4)3
pH试纸颜 色
pH值
<7 =7 >7
<7 =7 >7
三.教学过程
总结本节课的教学过程: 图片.录象.实验 1.导入新课 枯燥 兴趣 2.盐类水解 的实质 3.盐类水解方水解示意图 程式的书写 多媒体课件 抽象 具体 突出重点 激发学 生兴趣
感性 理性
突破难点
四.教学反思
反思本节课,我有以下几点感想与体会： 1.在抽象的化学理论教学中,信息技术的应用 有效地突出了教学重点,突破了教学难点. 2.应把握好信息技术作为一种教学辅助手段与 化学作为一门实验性学科之间的辨证关系,使 之相辅相成. 3.课件的制作要有充分严谨的预设，课上教师 还要审时度势、随机应变，本堂课达到了预设 与生成的辩证统一.
三.教学过程
2.盐类水解的实质----突出重点
盐类的水解所涉及的是微 观世界离子之间的复杂变化， 粉笔加黑板教学模式下的教学 难以拓展学生的想象空间，因 此学生常感抽象难懂。在信息 技术条件下，在教学中利用了
盐类的水解说课
3. 情感 态度与 价值观
（1）引导学生树立“透过现象，发现本质”的辩证唯 物主义认识观点。 （2）培养学生善于观察、勤于思考的学习态度。
三、教学重难点
重点：盐类水解的实质及规律。 难点：探究并解释盐溶液酸碱性的成因。
四、学情分析
认知 能力
高二 学生
困难
心理 状态
五、教法
“兴趣是最好的老师”，因此在教学 教法选取 过程中密切联系生活实际，呈现给学 生感兴趣的学习素材。激发学生的学 采用了讲授法、演示法、
（2）通过学生根据已有生活经验的回答，引入本节的教学课 题-盐类水解规律的探究，这会让学生产生一种强烈的求知欲，使 其处于一种极其亢奋的状态，引起学生的学习兴趣。
2、分组实验感知表象
确定的呈现特定现象的实验
结合教材上【科学探究】内容，设计学生分组实 验。让学生测相同条件下的几组溶液的酸碱性， 让学生亲自看到，并不是所有盐溶液都呈中性。 设计意图： 通过这组实验，学生感知了事物的表象，也 在小组实验过程中学会如何合作学习。
六 板书设计
第三节 盐类的水解
1.水解的定义: 2.对水解概念的理解:
3.水解规律：
4.水解方程式的书写:
七、反思
在教与学的过程中，由科学猜想探究代替被动的知识
接受，由学生的自主学习取代教师的填鸭式灌输，由单纯
的知识内容学习上升到科学学习方法的归纳，并最终实现 了学生化学素养的培养以及对基本化学理论知识的拓展和 应用,同时也促进了学生学习方式的转变和教师角色的转 变。 本节课的不足之处： 由于学生知识储备不够，通过思
4、设计方案，实验验证
（3）实验验证得出结论
实验编号 实验现象 一 二 不变红 不变红 三 变红
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三.教学过程
1.导入新课—激发兴趣 ☆学生情况:盐类水解属于理论化学的范畴， 在此之前，学生连续学习了两章全新的理论知 识, 因此难免会产生一定的枯燥感, 因此本节 课的开始我着眼了学生兴趣的培养。
☆过程方法： ①灭火器的原理就是利用了 盐类的水解，因此上课一开始我首先播放了几 个火灾图片②而后由酸和碱的分类引导出盐的 分类，在此基础上，通过实验测定不同类型盐 的PH。③而同时在大屏幕上辅以演示实验录象, 指导了学生的正确操作,并培养了学生认真严谨 的科学情操.
培养学生的实验技能和分析问题、 能力目标 解决问题的能力
情感目标
创设宽松的学习氛围，激发学生 的学习兴趣
二、教学重点与难点
教学重点
盐类水解的实质
教学难点
盐类水解方程式的书写
三、教学过程
依据本节课的教学目标及重点难点,把教学 过程分为三个阶段也即本节课的三个整合点: 1.导入新课 2.盐类水解的实质 3.盐类水解方程式的书写
三.教学过程
2.盐类水解的实质----突出重点
盐类的水解所涉及的是微 观世界离子之间的复杂变化， 粉笔加黑板教学模式下的教学 难以拓展学生的想象空间，因 此学生常感抽象难懂。在信息 技术条件下，在教学中利用了
电脑动画模拟CH3COONa和 NH4Cl的水解过程，并配以适 时的讲解。
生动形象的动画详细的模拟了CH3OONa(或NH4Cl)在水解过程中水的电离等 各过程各微观粒子的复杂变化情况。通过动画模拟的水解过程，使的微观过程宏 观化，抽象知识具体化，从而增强了学生对水解过程的感性认识，促进了学生对 水解本质的理解。从实际教学效果看，达到了突出教学重点的目的。
盐类的水解规律
苏教版
高二年级
说课内容概述
教材选自苏教版《化学反应原理（选修）》 专题三——溶液中的离子反应，本节课的主要 内容是盐类水解的本质、规律及其方程式的书 写方法。
教学目标 教学重点与难点 教学过程 教学反思
一、教学目标
依据对教材分析，确立如下教学目标：
知识目标 理解盐类水解的原理和本质， 并掌握其方程式的书写方法.
谢谢大家
再 见
辽源市中心医院大火 39人死亡
兰州商业街起火 11层楼 整栋被烧毁
美国新泽西州伯根菲尔 德，消防队员为一栋着 火的公寓楼灭火
英国首都西北部的赫 默尔亨普斯特德镇附 近的一个油库发生系 列大爆炸后浓烟滚滚
硫酸铝溶液和碳酸 氢钠溶液混合生成 二氧化碳？本节课 学习其反应原理
效果:多个火灾的画面使学生震撼，而 灭火器的原理激发了学生的求知欲望
三.教学过程
总结本节课的教学过程: 图片.录象.实验 1.导入新课 枯燥 兴趣 2.盐类水解 的实质 3.盐类水解方水解示意图 程式的书写 多媒体课件 抽象 具体 突出重点 激发学 生兴趣
感性 理性
突破难点
四.教学反思
反思本节课,我有以下几点感想与体会： 1.在抽象的化学理论教学中,信息技术的应用 有效地突出了教学重点,突破了教学难点. 2.应把握好信息技术作为一种教学辅助手段与 化学作为一门实验性学科之间的辨证关系,使 之相辅相成. 3.课件的制作要有充分严谨的预设，课上教师 还要审时度势、随机应变，本堂课达到了预设 与生成的辩证统一.
NH4Cl + H2O NH4+ + H2O
NH3· 2O + HCl H NH3· 2O + H+ H
Na2CO3水解示意图
多元弱酸根离子的水解分步进行： CO32 +H2O HCO3 +OH _ _ HCO3 +H2O H2CO3+OH
_ _ _
通过书写水解方程式，使学生对盐类水解的认识实现了由感 性到理性的跨越，达到了突破教学难点的目的。
H+
三.教学过程
3.盐类水解方程式的书写----突破难点
书写水解化学方程式，一直是教学中的 难点。传统教学模式下，由于学生缺乏对微 观粒子的直观印象，常是凭着记忆书写水解 方程式。而在信息技术条件下，我们利用了 各物质的水解示意图，从而使学生形象直观 的理解并正确的书写了水解方程式。
CH3COONa水解示意图
【温故知新】 盐类的分类
盐是由相应的酸和碱发生中和反应生成，根据 生成盐的酸和碱的强弱可将其分为下列几类
强酸 弱酸 强碱 弱碱
强酸强碱盐 强酸弱碱盐
强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐
实验：
分别测出下列物质的pH值
物质
NH4Cl
pH试纸颜色
pH值
物质
Al2(SO4)3
pH试纸颜 色
pH值
<7 =7 >7
<7 =7 >7
NaCl
CH3COONa
KNO3 Na2CO3
结论:盐溶液不一定都是中性。
对于实验,我采用了实验探究的教学方法,将演示实验改 为学生实验，并填写实验报告，激发了学生的学习兴趣.
CH3COONa H2O
Na+
+ CH3COO-
+
OH- + H+
平衡向右移动
CH3COOH CH3COO-+H2O CH3COONa+H2O CH3COOH+OHCH3COOH+NaOH
NH4Cl的水解示意图
+
H
H
N
H
H H
+ HO
H
N
H
H
·
+
+ H
c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+) > c(OH-)