1南京市2012届高三化学考前复习资料-选择题与选修3(第1~15题、21A题)(杨守瑛)
2012江苏高考化学试题及答案
江苏省2012年普通高等学校招生统一考试化学试题及参考答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染冶D. 过度开采矿物资源，促进地方经济发展2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 乙酸的结构简式：C2H4O2B. F-的结构示意图：C. 中子数为20 的氯原子：2017ClD. NH3的电子式：3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0. 1mol·L-1NaOH 溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0. 1mol·L-1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0. 1mol·L-1FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)= 1伊1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－4. 某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是A. 该反应为放热反应B. 催化剂能改变该反应的焓变C. 催化剂能降低该反应的活化能D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能5. 下列有关物质的性质与应用不踿相对应的是图1A. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B. FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D. Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图2 图3 图4 图5A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HClB. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A. ①③⑤B. ②③④C. ②④⑤D. ①④⑤8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。
江苏省南京三中(六中校区)高三化学考前复习《实验专题》教学案
江苏省南京三中（六中校区）2012届高三化学考前【知识与方法归纳】在近年来的高考中重点考查考生的实验的简单设计、实验基本操作、实验现象描述、实验结论及原理解释、实验评价与改进等能力。
实验考查的基本落点有混合物的分离方法（含过滤、蒸发、结晶、洗涤、沉淀是否完全、洗涤方法及是否洗净、蒸馏、分液、萃取、洗气等）；实验装置的连接与检查（含连接顺序、接口方向、气密性检查、除杂装置的完善等）；中和滴定原理的应用（主要应用于与氧化还原反应相关的测定——氧化还原滴定、指示剂的选择、滴定操作注意事项、滴定终点的确定、重复滴定、相关计算等）。
1．化学实验中的先与后（1）加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
（2）用排水法收集气体结束时，先移出导管后撤酒精灯。
（3）制取气体时，先检查装置气密性后装药品。
（4）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中，边加边搅拌。
（5）点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验气体的纯度。
（6）检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3中和碱液再加AgNO3溶液。
（7）检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
（8）中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管、移液管先用待装液润洗。
（9）焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
（10）H2还原CuO时，先通H2后加热，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
（11）检验蔗糖、淀粉水解产物时，先加NaOH中和催化作用的硫酸，再加新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液。
2．中学化学实验中的温度计（1）测液体的温度：如测物质溶解度；实验室制乙烯等。
（2）测蒸气的温度：如实验室蒸馏石油；测定乙醇的沸点等。
（3）测水浴温度：如温度对反应速率影响的反应；苯的硝化反应；苯的磺化反应；制酚醛树脂；银镜反应；酯的水解等。
3．常见实验装置（1）气体发生装置：固、固加热型；固、液不加热型；固(液)、液加热型。
南京师大附中2012届高三化学总复习
物质结构复习（五） ---综合练习11．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
(1) 超细铜粉的某制备方法如下：① [Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有，N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为________＞________＞________。
(填元素符号)② NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为____________。
③ NH3分子中N原子的杂化方式为____________。
④ SO2－4离子的空间构型为____________。
(2) 氯化亚铜(CuCl)的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。
①写出上述制备CuCl的离子方程式：② CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为________。
③ CuCl的熔点比CuO的熔点________。
(填“高”或“低”)2．铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1) 聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为[Fe(OH)n(SO4)(3－n)/2]m。
现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。
与PFS中铁元素价态相同的铁的离子的电子排布式为____________。
(2) 六氰合亚铁酸钾K4[Fe(CN)6]可用作显影剂，该化合物中存在的化学键类型有________。
A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 配位键E. 氢键CN－中碳原子的杂化轨道类型是__________，写出一种与CN－互为等电子体的离子的化学式________________________。
(3) 三氯化铁常温下为固体，熔点304℃，沸点316℃，在300℃以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。
据此判断三氯化铁晶体为________晶体。
江苏省南京市溧水县2012届高三第一次模拟考试化学试题
学必求其心得，业必贵于专精2011～2012学年度第二学期第一次调研测试化学试卷本次考试化学一试卷共8页，分选择题（共25分)和非选择题（共55分）两部分。
全卷满分80分.考试时间：100分钟.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O—16 Ca—40 C1—35。
5 Mg—24 Ti-48第Ⅰ卷（选择题共25分）一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共15分）1．垃圾分类从你我他开始.废弃塑料瓶属于A．B．C．D．2．“21金维他”中含有铁、钾、钙等多种成分，这里的铁、钾、钙是指A．单质B．元素C．分子D．原子3．金属钒被誉为“合金的维生素”。
五氧化二钒(V2O5）中钒元素的化合价为A．-3 B．+1 C．+3 D．+5的是4．下列实验操作不正确．．．A．蒸发食盐水B．取固体粉末C．加热液体D．倾倒液体5．每年5月31日为世界无烟日.吸烟有害健康,下列属于烟气中的一种有毒气体是A．O2B．N2 C．CO学必求其心得，业必贵于专精 D ．CO 2 6．下列物质在足量氧气中燃烧，能生成黑色固体的是 A ．铁丝 B ．红磷 C ．酒精 D ．木炭 7．修缮南京明长城需要用到大量氢氧化钙。
氢氧化钙的俗称是 A ．火碱 B ．纯碱 C ．熟石灰 D ．生石灰 8．酸雨既可导致土壤酸化影响植物正常生长发育，还能损坏建筑设施。
下列各选项中的两种物质都能导致酸雨形成的是 A ．二氧化氮和二氧化碳 B ．一氧化碳和二氧化碳 C ．二氧化硫和二氧化碳 D ．二氧化硫和二氧化氮 9．化学与环境、生产和生活密切相关。
下列说法错误．．的是 A ．干冰可以用于人工降雨 B ．推广使用可降解塑料，有助于减少“白色污染” C ．将熟石灰和硝酸铵混合施用，肥效更高 D ．环境保护应从源头消除污染 10．已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为 A ．2 B ．6 C ．8 D ．14 11．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
选修3第一节F
2012届高考第一轮总复习满分训练选修3第一节一、选择题1．下列说法正确的是() A．氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C．玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还能推广到其他原子光谱D．原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着【解析】A项中氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱；B项正确；C项中玻尔理论成功地解释了氢原子光谱，但对解释多电子原子的光谱却遇到了困难；D项中原子没有确定的半径，所谓原子半径是电子运动出现的“区域。
”【答案】 B2．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是() A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子【解析】本题考查的是核外电子排布的知识。
A中1s2结构的He,1s22s2结构为Be，两者性质不相似。
B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似。
C项为同主族的元素，化学性质一定相似。
D 项最外层只有1个电子可能是第ⅠA族元素，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。
【答案】 C3．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是()①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③【解析】①电子分层排布模型由玻尔1913年提出；②“葡萄干布丁”模型由汤姆逊1903年提出；③量子力学模型于1926年提出；④道尔顿原子学说于1803年提出；⑤核式模型由卢瑟福于1911年提出。
【答案】 C4．在1s、2p x、2p y、2p z轨道中，具有球对称性的是() A．1s B．2p xC．2p y D．2P z【解析】1s轨道和2p轨道的图象分别为：由图象可看出，呈球对称性的为1s原子轨道。
南京师大附中2012届高三化学总复习
物质结构复习（三） ---分子结构与性质一、离子键1．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。
相互作用即作用（包含和）2．离子化合物：由离子构成的化合物叫做离子化合物。
即含有离子键的化合物。
（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。
如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多数盐（包括铵盐：如NH4Cl）：如Na2CO3、BaSO43．离子键存在：一般含金属元素的物质(化合物)；铵盐。
（一般规律）注意：①酸（包括强酸）不是离子化合物。
②离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。
含有离子键的一定是离子化合物。
二．共价键1．共价键：原子间通过所形成的相互作用叫做共价键。
2．共价化合物：只．含有共价键的化合物3．共价键的存在：非金属单质：H2、X2、N2等（稀有气体除外）共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等复杂离子化合物：强碱（OH-）、铵盐（NH4+）、含氧酸盐（例NO3-、SO42-等）、O22-4．共价键的类型：⑴按轨道重叠方式分常见是键与键σ键：轨道以“”的形式重叠；如：s-sσ ，s-pσ，p-pσπ键：轨道以“”的形式重叠；如：p-pπ通常，σ键比π键强（牢固），是由于⑵按共用电子对偏移情况分：键与键5、共价键的形成、本质、特征、键参数三．电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
1．物质的电子式：（1）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。
AB型：NaCl__________________，MgO_________________。
A2B型：如Na2O _______________AB2型：如MgCl2 ：_________________复杂型：如NaOH：_______________ Na2O2：_______________Ca(OH)2：_______________ NH4Cl：_______________（2）某些非金属单质：如：Cl2______ N2_________等（3）共价化合物：如H 2S_________、CO 2_________________、NH 3__________、CCl 4_________ 2．用电子式表示形成过程：CaCl 2的形成过程： NH 3的形成过程： 四、价层电子对互斥理论（VSEPR 理论）和杂化轨道理论杂化轨道数=中心原子价层电子对数对于AB型分子，中心原子价电子对数可通过公式确定：a 、以极性键结合成的双原子分子是 分子。
南京师大附中2012届高三化学总复习
物质结构复习（二） ---原子结构与性质一、原子的结构古希腊原子模型（世间万物最小的粒子）→ 道尔顿原子模型（原子是化学元素的最小粒子）→ 汤姆生原子模型（枣糕模型）→ 卢瑟福原子模型（核式模型）→ 玻尔原子模型（行星轨道式模型）→ 量子力学模型（电子云模型）二、能层与能级对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的，各能层（n）最多容纳的电子数为。
对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的。
能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：能层K L M N能级规律：(1)每个能层中，能级符号按能量由低到高的顺序是(2)任一能层，能级数与能层序数的关系是(3)s、p、d、f……可容纳的电子数依次是三、电子云与原子轨道1、电子云：。
电子云是核外电子运动状态的形象化描述。
2、原子轨道：s电子的原子轨道都是形的，每个s能级有个原子轨道，能层序数越大，原子轨道的半径。
p电子的原子轨道都是形的，每个p能级有个原子轨道，它们相互垂直，分别以表示。
p原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。
每个d能级各有个原子轨道；每个f能级各有个原子轨道四、核外电子排布规律1．构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：多电子原子的核外电子排布遵循构造原理，根据构造原理,只要我们知道原子序就可以写出元素基态原子的电子排布式。
请画出构造原理图2、能量最低原理：原子的电子排布遵循能使整个原子的能量处于。
3、泡利原理：一个原子轨道里最多只能容纳电子，而且自旋方向。
4、洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是而且。
5、洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。
五、基态、激发态、光谱1．基态：最低能量状态。
处于状态的原子称为基态原子。
2．激发态：当基态原子的电子吸收能量后，电子，变成激发态原子。
电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将。
光（辐射）是电子的重要形式之一。
江苏省南京市2012届高三化学考前复习资料-有机化学专题
江苏省南京市2012届高三化学考前复习资料-有机化学专题（第17题）有机化学专题复习资料（17题）【知识与方法归纳】一、有机化学知识点归纳1．三类物质中氢的活泼性比较2．常见试剂的常见反应（1）溴单质①只能是液溴：与饱和碳原子上氢的取代反应（光照或加热）与苯环上氢的取代反应（催化剂）②可以是溴水（或溴的四氯化碳溶液）：不饱和烃（烯烃或炔烃）的加成反应酚类物质中苯环上的取代反应含醛基物质的氧化反应（2）NaOH①NaOH水溶液：卤代烃的取代反应（1 mol与苯环直接相连的卤原子水解需2 mol NaOH）酯的水解反应（1 mol 酚酯消耗2 mol NaOH）与羧酸或酚羟基的中和反应蛋白质或多肽的水解②NaOH醇溶液：卤代烃的消去反应（3）新制Cu(OH)2悬浊液：与羧酸的反应含醛基物质的氧化反应（4）银氨溶液：含醛基物质的氧化反应（5）H2SO4：作催化剂：苯的硝化或醇的消去反应；酯的水解反应反应物：苯的磺化反应强酸性：与CH3COONa加热蒸馏制CH3COOH（6）酸性高锰酸钾：烯烃、炔烃等不饱和烃的氧化反应苯环侧链（与苯环相连的第一个碳上有氢）的氧化反应醇的氧化反应 含醛基物质的氧化反应（7）FeCl 3：含酚羟基物质的显色反应（8）HNO 3： 苯的硝化反应（苯与浓硫酸、浓硝酸的混酸反应）遇蛋白质显黄色（蛋白质分子中含苯环） 与甘油、纤维素等的酯化反应3．反应条件和反应试剂对有机反应的影响 （1）反应条件CH 3CH 3BrCH 3Br +Br 2Fe(或 )+HBr （催化剂时苯环上取代） IFe++IClHCl（2）温度不同2CH 3CH 22SO 43CH 2OCH 2CH 3＋H 2OCH 3CH 2OH C H 2CH 224+↑H 2O（2）溶剂影响CH 3-CH 2Br ＋CH 3CH 2OH ＋NaBr CH 3CH 2Br ＋CH 2＝CH 2↑＋NaBr ＋H 2O（3）试剂浓度影响CH 3COOH ＋CH 3CH 23COOCH 2CH 3＋H 2O CH 3COOCH 2CH 3＋H 23COOH ＋CH 3CH 2OH（3）溶液酸碱性影响R －OH ＋H R －X ＋H 2O R －X ＋H 2R －OH ＋HXCH 3COOCH 2CH 3＋H 23COOH ＋CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3＋CH 3COONa ＋CH 3CH 2OH4．官能团间的演变C22H 2SO 4、稀 H 2SO4、C H 2CH 2Cl3、H 2OCH 2CHO O 2/催化剂32CH CH 32、光、醇2SO 4℃C 2H 5OH 3COOC 2H 5NaOH2 蒸馏2BrCH 32NaOH 、H 2O、H 2OCH 3NaOH 、H 2CH 32ONa2O5．有机中常见的分离和提纯 （1）除杂（括号内为杂质）① C 2H 6（C 2H 4、C 2H 2）：溴水，洗气（或依次通过酸性高锰酸钾溶液、NaOH 溶液，洗气） ② C 6H 6（C 6H 5－CH 3）：酸性高锰酸钾溶液、NaOH 溶液，分液 ③C 2H 5－OH （H 2O ）： 加新制生石灰，蒸馏④C 6H 6（C 6H 5－OH ）： NaOH 溶液，分液（或直接蒸馏） ⑤ CH 3COOC 2H 5（CH 3COOH 、C 2H 5OH ）：饱和碳酸钠溶液，分液 ⑥C 2H 5OH （CH 3COOH ）：NaOH ，蒸馏 （2）分离① C 6H 6、C 6H 5OH ：NaOH 溶液，分液，上层液体为苯；然后在下层液体中通过量的CO 2，分液，下层液体为苯酚（或蒸馏收集不同温度下的馏分）② C 2H 5OH 、CH 3COOH ：NaOH ，蒸馏收集C 2H 5OH ；然后在残留物中加硫酸，蒸馏得CH 3COOH 。
2012年高考化学总复习资料
二、高中化学常见物质的颜色铁：常见铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3 —绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体三、高中常见的化学反应现象：1、铝片与盐酸反应是放热的并有氢气放出，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有氢气放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
2012江苏省会考化学提纲
江苏省2012年高中化学学业水平测试复习资料一、基础实验与基本实验操作（一）物质的分离与提纯的基本实验方法1、过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物的分离。
如：粗盐与泥沙的分离提纯。
主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。
2、蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异的分离提纯如：NaCl中混有KNO3分离提纯。
主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。
3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
如：酒精与水的分离。
主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝器。
4、分液：分离互不相容的两种液体。
主要仪器：分液漏斗、铁架台、铁圈。
5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，利用萃取剂将溶质从另一溶液中分离出来。
主要仪器：分液漏斗。
1、Na＋焰色反应-黄色2、K＋焰色反应-透过蓝色钴玻璃为紫色3、NH4＋加入强碱，加热可产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O4、Fe3+检验：加入KSCN 溶液后溶液变成红色溶液（非沉淀） Fe3＋＋3SCN―＝Fe(SCN)35、Cl－加入用稀HNO3酸化（排除CO32－等离子的干扰）的AgNO3，有白色沉淀产生。
Ag＋＋Cl―＝AgCl↓6、SO42－加入足量稀HCl酸化（排除CO32－和SO32－等离子的干扰），然后加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
2H＋＋CO32－＝ CO2↑＋H2OBa2＋＋SO42－＝BaSO4↓7、CO32－加入H＋，产生能无色无气味（排除SO32－离子的干扰）且能使澄清石灰水变混浊的气体。
2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2OCO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O（三）定量实验——物质的量浓度溶液的配制1、物质的量浓度的配制所需的仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒。
配制前要检查容量瓶是否漏水2、配制步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤（2-3次洗涤液转入容量瓶）⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签3、仰视、俯视对溶液浓度有何影响？（1）俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；（2）仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
京市2012届高三化学考前复习资料
2012届高三化学考前复习材料第一部分：选择题【知识与方法归纳】选择题题型稳定，覆盖面宽，可选择学生问题较多的考点集中训练，突破难点。
选择题包括10个方面，其中化学基本实验操作、元素化合物性质、以及化学反应原理通常设置为2题。
选择题部分考前做薄弱考点专项突破练习，有事半功倍的效果。
学生可根据不同情况选择以下几个方面有问题或通过率较低的题目重点进行练习。
1、关注生活、关注环境、关注化学与生活2、微粒结构与化学用语3、有关阿伏加德罗常数的判断和计算4、离子方程式的书写及正误判断5、判断溶液中的离子能否大量共存6、溶液离子浓度大小的比较以及PH值简单计算7、化学基本实验操作8、元素周期律、周期表、元素化合物性质9、有机物结构与性质10、化学反应原理一.关注生活、关注环境、关注化学与生活（高考第一题）【真题模拟题训练】1.（11江苏1）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A. ①③⑤B. ②③⑤C. ①②④D. ②④⑤2.下列不利于．．．“清水蓝天”工程实施的是A．加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染3.（12南京二模）国际化学年的主题是“化学——我们的生活，我们的未来”。
下列做法不正确的是A．利用高纯单质硅制成太阳能电池B．利用露天焚烧方法处理塑料废弃物C．利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料4．（12南通一模）化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法错误的是A．使用布袋购物、以步代车等属于“低碳生活”方式B．研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(PM2.5)的产生C．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理D．采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体5.（12南京模底）下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺的状况B．用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应C．为防止纸张被酸腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂D．海水提镁的主要步骤为：海水Mg(OH)2(s) MgCl2(aq) Mg(l) + Cl2(g)CaCO3(s) 盐酸电解6.（10南京一模）化学在生产和生活中有着广泛的应用。
2012届高三化学三轮总复习重点突破专题五第三讲化学
[实验准备] 用实验室常见仪器(药品)等设计的部分装置如 图所示(有的夹持装置和加热仪器未画出)．
[分析交流] (1)若按方案1制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰
和浓氨水作原料制取，整套制气装置按气流从左到右的 连接顺序是________(填写序号，下同)．获得N2的反应 原理是__________________________________(写化学方 程式)． (2)若以排水法收集N2，其中会混入水蒸气．但也不宜用排 空气法，其原因是______________________________． 你提出的收集方法是_____________________________．
(2010·崇主要成分是MnO2)为原料制 备高锰酸钾晶体．请回答下列问题：
(1)通常高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需要用
棕色试剂瓶保存的是________(填字母代号)．
a．浓硝酸
b．氯水
c．烧碱溶液
(2)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列 物质不同的是________(填字母代号)． a．84消毒液(主要成分是NaClO) b．75%酒精 c．臭氧 d．双氧水
装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过
量浓硫酸的反应．下列实验不合理的 .
是
()
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
解析：上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大 小，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使 品红溶液褪色，因此B项正确；SO2有毒，能与NaOH溶液 反应，因此C项正确；铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色 即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，D项错误．
2012届高三化学总复习课件选考3-1
1．酚类与芳香醇，当碳原子数目相同时， 可存在类别异构，例如分子式为C7H8O的有 机物可以有下列几种同分异构体：
这五种结构中，前三种属于酚类，第四
2．脂肪醇、芳香醇、酚的比较
类别 脂肪醇 实例 CH3CH2OH
官能 —OH 团
芳香醇 C6H5—CH2OH
—OH
酚 C6H5—OH
—OH —OH与苯环直 接相连 (1)弱酸性(2)取 代反应(3)显色 反应 与FeCl3溶液显 紫色
2．某有机物的结构式(键线式)及球棍模型 如下。对该有机物的表述正确的是 ( )
A．该有机物在浓硫酸和加热条件下只能 生成一种产物 B．该有机物在一定条件下最多能与2 mol
[解析]选项A，该有机物在浓硫酸作用下 发生消去反应可得两种产物( )。
选项B，该有机物中只有 与H2反 应，而羧基不能与H2反应。选项C，对照有 机物的键线式和球棍模型，结合有机物中各 原子的成键原则，可得Et是—CH2CH3。选项 D，一氯代物有7种。 [答案]C
3．有机物丁香油酚的结构式为 试判断它所具有的化学性质有哪些？ [解析]化学性质由结构决定，因此若结 构中有多种官能团，则应具有每种官能团的 性质。 该化合物具有酚、烯烃的结构特点，因 此也就具有它们所表现出的性质。 [答案](1)与活泼金属反应；(2)与NaOH反 应；(3)与FeCl3显紫色；(4)与溴水加成、取 代；(5)能被酸性KMnO4溶液氧化；(6)与H2
[解析]本题考查醇类物质的化学性质。 能发生消去反应的醇的结构特点：与羟基相 连的碳原子的相邻碳原子上有氢原子，甲醇 只含有一个碳原子，不能发生消去反应，B 错；甲醇能够发生催化氧化，产物为甲醛， C错；水中羟基上氢原子比甲醇中羟基上氢 原子活泼，水与钠的反应比甲醇与钠的反应 剧烈，D错。 [答案]A
江苏省南京市高三化学 考前复习资料汇总(紧扣高考)
南京市2013届高三化学考前复习资料【考前复习的几点建议】1．指导学生考前复习回归教材，重温复习笔记和错题笔记，查漏补缺，纠正错误。
2．认真复习做过的模拟试卷，特别是南京市四次模拟考试试卷。
检查每次考试暴露的问题是否解决。
3．请老师加强对各层次临界生的个别辅导，对关键学生注意加强纠错矫正，强化选择题，选做题尽量能拿满分。
4．本考前专题复习题是按照近三年江苏高考题型顺序编排。
使用本组复习题进行专题强化，回顾近年江苏高考试题及南京模拟试题，注意解题反思与归纳，使学生能全面复习相关内容，举一反三。
第一部分 选择题一、化学与生活、环境、科技1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是（ ）①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害。
②加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求。
③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重。
④用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵。
⑤过度使用尿素[CO(NH 2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良。
A ．①②⑤B ．①③④C ．②④⑤D ．①③⑤【使用和讲评建议】热点提醒：正确使用食品添加剂，服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害，BaSO 4在医学上用作钡餐。
二、化学用语2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．氟化氢的电子式：．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．氟化氢的电子式： H +B ．聚丙烯的结构简式：H 2CHCH 3n[ F ] ― B ．聚丙烯的结构简式：CH 2CHCH3nC ．水分子球棍模型：D ．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153I 【典型错误】A. HF 是通过共价键形成的分子，电子式错写成离子键；B ．聚丙烯结构简式中的链节表示错误；C ．球棍模型要体现分子的空间构型和原子相对大小，水分子球棍模型为。
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2012届高三化学考前复习材料第一部分：选择题【知识与方法归纳】选择题题型稳定，覆盖面宽，可选择学生问题较多的考点集中训练，突破难点。
选择题包括10个方面，其中化学基本实验操作、元素化合物性质、以及化学反应原理通常设置为2题。
选择题部分考前做薄弱考点专项突破练习，有事半功倍的效果。
学生可根据不同情况选择以下几个方面有问题或通过率较低的题目重点进行练习。
1、关注生活、关注环境、关注化学与生活2、微粒结构与化学用语3、有关阿伏加德罗常数的判断和计算4、离子方程式的书写及正误判断5、判断溶液中的离子能否大量共存6、溶液离子浓度大小的比较以及PH值简单计算7、化学基本实验操作8、元素周期律、周期表、元素化合物性质9、有机物结构与性质10、化学反应原理一.关注生活、关注环境、关注化学与生活（高考第一题）【真题模拟题训练】1.（11江苏1）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A. ①③⑤B. ②③⑤C. ①②④D. ②④⑤2.下列不利于．．．“清水蓝天”工程实施的是A．加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染3.（12南京二模）国际化学年的主题是“化学——我们的生活，我们的未来”。
下列做法不正确的是A．利用高纯单质硅制成太阳能电池B．利用露天焚烧方法处理塑料废弃物C．利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料4．（12南通一模）化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法错误的是A．使用布袋购物、以步代车等属于“低碳生活”方式B．研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(PM2.5)的产生C．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理D．采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体5.（12南京模底）下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺的状况B．用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应C ．为防止纸张被酸腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂D ．海水提镁的主要步骤为： 6.（10南京一模）化学在生产和生活中有着广泛的应用。
下列做法错误的是A ．用聚乙烯塑料做食品包装袋B ．用二氧化硫加工食品使食品增白C ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求D ．用明矾做净水剂除去水中的悬浮物【参考答案与解析】1B 2A 3B 4C 5D 6B此题要求学生仔细审题，用排除法解题。
看准题目的问题再选选项。
答题时先要仔细阅读，找到题中关键词，依次进行排除，确认选项，一般不要在选择后再反复读题进行修改，一次到位正确率比较高。
【典型错误与矫正】第5题学生主要是错选C ，不知道碳酸钙的作用。
不选D 的主要原因是未仔细审题，没有注意电解的是MgCl 2溶液。
第6题易错选C ，不知道高锰酸钾作为氧化剂在水果保鲜重点作用以及硅藻土的性能特点，不选B 是认为SO 2可以少量用于食品加工业，忽略关键词是食品漂白错误。
二．微粒结构与化学用语【真题模拟题训练】1.（11江苏2）下列有关化学用语表示正确的是A ．N 2的电子式：B ．S 2-的结构示意图：C ．质子数为53，中子数为78的碘原子：D ．邻羟基苯甲酸的结构简式：2.（12南京模底）下列有关化学用语表示正确的是A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．含78个中子的碘的放射性核素：C ．甲醛的电子式：D ．Mg 2+的结构示意图：3.（12南京二模）下列化学用语表示正确的是A ．NH 4Cl 的电子式：B ．乙醇分子的比例模型：C ．葡萄糖的实验式：D ．对硝基苯酚的结构简式：4.下列有关化学用语正确的是A ．甲烷分子的球棍模型：B ．NH 4I 的电子式：C ．F 的原子结构示意图：D ．中子数为20的氯原子：3717Cl5.下列化学用语或模型表示正确的是 海水 Mg(OH)2(s) MgCl 2(aq) Mg(l) + Cl 2(g)CaCO 3(s) 盐酸 电解 I13153A．Cl-离子的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．氢氧化钠的电子式：D．次氯酸的结构式：H—O—Cl6.下列有关化学用语使用正确的是A．CO2的电子式：B．核内有8个中子的碳原子：86CC．钾离子结构示意图：D．二氧化硫分子比例模型：【参考答案与解析】1C 2B 3D 4D 5D 6D第3题B、第4题A、第5题B和第6题D均是有关微粒空间结构以及表示方法的问题，解答此类题目应该先看微粒空间构型，再看微粒半径相对大小，表示的是球棍模型还是比例模型。
要熟悉有机物、离子晶体、分子晶体的电子式的表达的区别，解答时要先分晶体类型，再看电子式是否正确，特别注意离子晶体与分子晶体区别和电子个数是否正确。
【典型错误与矫正】学生错选第3题的D选项是对有机物中与碳原子连接的原子观察不细所致，错选第5题的C选项是只看电荷，不看是否符合离子微粒电子式书写要求，审题不细。
第6题C选项要注意既看核电荷数又看核外电子数还要兼顾是离子还是原子。
此题一般计较简单，答题注意仔细审题就行。
三．有关阿伏加德罗常数的判断和计算【真题模拟题训练】1.（11江苏8）设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4N AB.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N AC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N AD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N A2.（12南京摸底）设n A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.常温下，23 g NO2含有氧原子的数目为n AB.1.00 mol·L-1 NaCl溶液中含有Na+的数目为n AC.电解CuSO4溶液，阳极产生2.24L气体（标准状况）时，转移的电子数目为0.2 n AD.常温常压下，22.4 L乙烯中含C-H键的数目为4 n A3.（12南京二模）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2N AB.常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3—的数目为0.1N AC.常温常压下，4.0g CH4中含有共价键的数目为N AD.标准状况下，22.4L CHCl3含有分子的数目为N A4.（10南京一模）N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.标准状况下，22.4 L乙醇中含有的碳原子数为2.0 N AB.1 mol CnH2n含有的共用电子对数为(3n＋1)NAC.1 mol CO2与1 mol Na2O2完全反应时，转移电子数为N AD.1 mol/L的NH4Cl溶液中，所含NH4＋的数目小于N A5.（10南京二模）设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1mol H2O和D2O组成的混合物中含有中子数是N AB.28gN60（分子结构如右图所示）中含有的N—N键数目为1.5N AC.0℃、1.01×106Pa时，11.2L氧气中所含的原子数为N AD.常温下，将5.6g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.3N A6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移的电子数为3N AB.标准状况下，0.5 N A个NO和0.5 N A个O2混合气体的体积约为22.4 LC.一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3分子的数目为2N AD.在电解CuSO4溶液的实验中，测得电解后溶液pH＝0，又知电解后溶液体积为1 L，在阳极析出的气体分子数约为0.25N A【参考答案与解析】1D 2A 3C 4C 5C 6D此题要求学生答题注意2个重要问题：1.物质的量(n)的计算一定要看浓度（C）与体积（V）两个条件是否都有，再看溶液中微粒是否有其他反应。
2.运用标况气体摩尔体积22.4L/mol计算时，一定要注意所给物质是否处于标况（STP），是否为气体。
另外如果属于氧化还原反应一定要正确分析转移电子物质的量。
如：Cl2只做氧化剂时转移2mol电子，既做氧化剂又做还原剂时要根据化合价变化具体分析。
【典型错误与矫正】第2题B选项只有浓度没有体积没法计算微粒个数，D选项22.4L的乙烯不是标况条件，从练习中可以看出，正确解答并不难，仔细就行。
第3题A选项学生只考虑碱过量，不考虑Cl2在不同反应中转移电子的不同规律，产物不同、价态不同；只做氧化剂和既做氧化剂又做还原剂转移电子数就不同。
第6题B选项要考虑NO与O2可以反应生成NO2，且NO2还可以生成N2O4，遇到这样的问题要熟练运用元素化合物性质进行分析。
四.离子方程式的书写及正误判断【真题模拟题训练】1.（11江苏6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+B.NO2与水的反应：3NO2+H2O==2NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-2.（12南京摸底）下列离子方程式正确的是A.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2 +2H2O == 4OH- +2I2B.用Ba(OH)2溶液吸收氯气：2OH-+ 2Cl2 ==2Cl- +ClO- +H2OC.少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O−−→2C6H5OH+CO32-D.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH- == Mg(OH)2↓3.（12南京二模）下列表示对应反应的离子方程式正确的是A.碳酸钠的水解：CO 32—+2H2O H2CO3+2OH—B.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+电解C.用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl—+2H+====H2↑+Cl2↑D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O4.（12南通一模）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑B.硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2OC.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OD.AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2O5. 下列离子方程式书写正确的是A.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3= FeO42-+3Cl-+H2O+4H+B.用Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+ H2O＝2N a++2O H－+ O2↑C.向Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液3Fe2++NO-3+4H+-=3Fe3++NO↑+2H2OD.用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：6.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I－转变为I2，H2O2+2I－=I2+2OH－B.溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br + OH－△H2O2=CH2↑+Br－+H2OC.高锰酸钾与足量浓盐酸反应制氯气：2MnO4－+16H++10Cl-－=2Mn2++5Cl2↑+8H2OD.漂白粉溶液中，通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【参考答案与解析】1B 2A 3D 4B 5D 6C解答此题要注意一看二查三判断，看反应原理，查电荷守恒，判断用量。