2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题10常见非金属元素及其重要化合物热点难点突破含解析19

常见非金属元素及其重要化合物1．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。

下列做法不利于该目标实现的是( )A．推广使用无磷洗涤剂B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C．用工业污水直接灌溉农田D．含Cr3＋的废水用适量石灰处理后排放答案：C2．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( )A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2O HClO＋OH－C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－解析：A.氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式正确；B.次氯酸钠中的次氯酸根离子水解，溶液的pH为11，而现在pH＝12，是因为溶液中含有氢氧化钠，错误；C.氯化钠和次氯酸钠在酸性环境中发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，正确；D.醋酸的酸性比次氯酸强，所以醋酸能与次氯酸钠反应生成次氯酸，漂白性增强，正确。

6．把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3 mol N O2和0.2 mol NO。

向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止。

得到固体质量不可能为( )A．18 g B．24 gC．30 g D．36 g解析：根据题意可知在反应过程中Fe失去的电子与硝酸得到的电子的物质的量相等。

最后所得到的固体为Fe2O3。

n(e－)＝0.3 mol×1＋0.2 mol×3＝0.9 mol。

若Fe全部为＋2价，则n(Fe)＝0.45 mol，根据Fe元素守恒，m(Fe2O3)＝(0.45 mol÷2)×160 g/mol＝36 g，若Fe全部为＋3价，则n(Fe)＝0.3 mol。

m(Fe2O3)＝(0.3 mol÷2)×160 g/mol＝24 g，若Fe被氧化的价态为＋2、＋3两种价态，则最后得到的固体的质量在36 g～24 g 之间。

因此最后得到固体质量不可能为18 g。

答案 B9．在通风厨中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是( )A．Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化答案 C10．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

下列分析正确的是( )A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀解析由题给条件，可推出发生反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2；SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2I－。

根据在同一个反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化剂的氧化性强于还原剂，知物质的氧化性：Cu2＋＞I2，I2＞SO2，故Cu2＋＞I2＞SO2，A选项正确；SO2与I2反应，SO2作还原剂，B选项错误；由SO2与I2反应可知，通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性，C选项错误；根据反应2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2知，转移2 mol e－时生成2 mol白色沉淀，D选项错误。

答案 A11．某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

pH ＝8――→①pH 试纸Na 2S 2O 3溶液――→②加入足量氯水同时加入氯化钡溶液白色沉淀B 下列说法正确的是( )A ．实验①说明Na 2S 2O 3溶液中水电离的c (OH －)＝10－8mol·L －1B ．Na 2S 2O 3溶液pH ＝8的原因用离子方程式表示为S 2O 2－3＋2H 2OH 2S 2O 3＋2OH －C ．生成的沉淀B 可能是BaSO 3或BaSO 4，要进一步确认还需加入稀硝酸验证D ．实验②说明Na 2S 2O 3具有还原性解析 Na 2S 2O 3溶液的pH ＝8，说明S 2O 2－3水解，水的电离受到促进，由水电离的c (OH －)＝1×10－6mol·L－1，A 项错误；S 2O 2－3水解是分步进行的，B 项错误；因为氯水具有强氧化性，与Na 2S 2O 3发生氧化还原反应，且氯水足量，故白色沉淀B 中一定没有BaSO 3，只有BaSO 4，故C 项错误；D 项正确。

答案 C14.二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。

a ～e 是对①～⑤反应中SiO 2所表现的化学性质或作用进行的判断，其中正确的是 （ ）①SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O ②SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑ ③SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ④Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ ⑤SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO↑a.反应①中SiO 2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃b.反应②中表现了SiO 2的氧化性c.反应③中SiO 2表现了酸性氧化物的通性d.反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性酸酐的道理e.反应⑤中SiO 2未参加氧化还原反应 A.ace B.bde C.cdeD.ab答案 B15.二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，硅及其化合物的转化见下图。

下列说法中正确的是（）A.SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B.SiO2和Si都是光导纤维材料C.在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶吸水是否失效。

D.图中所示转化反应都是非氧化还原反应答案 C16.甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素X。

它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（）A.X元素可能为AlB.X元素不一定为非金属元素C.反应①和②互为可逆反应D.反应①和②一定为氧化还原反应解析单质甲与OH－反应生成化合物乙、丙，发生歧化反应；乙、丙在酸性条件下生成单质甲，发生归中反应，说明元素X既有正价，又有负价，为非金属元素，两个反应均为氧化还原反应，如Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，Cl －＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，则A、B项错误。

C项，可逆反应为同一条件下同时发生，两个反应不是同一条件下同时发生，错误。

答案 A21．向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。

下列分析正确的是( )A ．滴加KI 溶液时，转移2 mol e －时生成 1 mol 白色沉淀 B ．通入SO 2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO 2的漂白性 C ．通入SO 2时，SO 2与I 2反应，I 2作还原剂 D ．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2＋>I 2>SO 2答案 D22时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需的条件均已略去)，当X 是强碱时，过量的B 跟Cl 2反应除生成C 外，还生成另一产物盐酸盐。

A ――→XB ――→Cl 2C ――→O 2D ――→O 2E ――→H 2OF 下列说法中不正确的是( )A ．当X 是强酸时，A 、B 、C 、D 、E 、F 中均含同一种元素，F 可能是H 2SO 4 B ．当X 是强碱时，A 、B 、C 、D 、E 、F 中均含同一种元素，F 可能是HNO 3 C ．B 和Cl 2的反应是氧化还原反应 D ．当X 是强酸时，C 在常温下是气态单质解析 根据转化关系判断B 只能是H 2S 或NH 3，且当X 为强酸时，B 为H 2S ，当X 为强碱时，B 为NH 3，当X 是强酸时，C 是硫，但常温下硫为固体，所以D 项错误。

答案 B27．下列实验中，实验操作能达到实验目的的是( ) 选项 实验操作实验目的A将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中验证碳的氧化产物为CO 2 B向饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2探究Na 2CO 3和NaHCO 3溶解度相对大小C 向某溶液中滴加BaCl 2溶液和稀硝酸 检验原溶液中是否含SO 2－4D 向FeCl 2溶液通入足量Cl 2，充分反应 除去FeCl 2溶液中少量的FeCl 3【答案】B28．某研究性学习小组的同学为了制取NO并探究其性质，进行了如下实验。

图甲图乙试回答下列问题：(1)某同学用图甲装置进行实验，收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。

该同学的推断不合理的理由是________________________________________________(用化学方程式表示)。

(2)另一名同学设计了图乙装置进行实验，步骤如下：①在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸；②待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中；③一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体。

其中步骤①的作用是_____________________________________。

(3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是________(填选项编号)，反应的离子方程式__________________________________________________。

a．还原剂 b．氧化剂c．提供氢离子d．提供热能(4)某些资料认为NO不能与Na2O2反应。

有同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。

查阅资料：a.2NO＋Na2O2===2NaNO2b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)===3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2Oc．酸性条件下，NO能被MnO－4氧化生成NO－3该同学利用图丙中装置来探究NO与Na2O2的反应(装置可重复使用)。