2019-2020年高考文理基础(化学)考试说明知识点电子版-新人教】
2019—2020学年第一学期高中化学基础知识整合-必备与必背知识点
基础知识整合必备、必背目录一、元素化合物知识1.氧化还原反应（1）化合价、双线桥及电子转移同学你好，氯酸钾和盐酸反应属于归中反应，氯酸钾中的1个Cl从+5价降到0价，得到5个电子，HCl中的Cl从-1价升高到0价，有5个HCl价态变化，得5个电子。
总之氧化还原反应中同种元素的价态只靠近不交叉。
所以双线桥如下：ClA1B么以通入1molCl2参加反应的Cl2肯定小于1mol。
那么转移的电子物质的量肯定小于1mol，即小于N A。
（2）氧化还原方程式的书写同学你好，Na2O2是强氧化剂，H2S和SO2都具有一定的还原性，第（1）问中的反应我们可以有两种理解方式，其一为：Na2O2与水反应时，Na2O2自身既是氧化剂又是还原剂，当把Na2O2加入含有H2S或SO2的溶液中后，由于H2S和SO2的还原性比Na2O2强，所以H2S和SO2会优先于Na2O2发生反应（优先体现还原性），不会出现Na2O2和水反应的情况；其二，我们可以用假设法，假设Na2O2先和水反应，那么会产生O2，O2具有强氧化性，会和H2S以及SO2发生反应，所以综合来看，还是Na2O2和H2S或SO2反应。
同学你好，G装置中装的溶液为：Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液，且pH=1，含有有大量H+，在强酸性环境下NO3-能体现强氧化性。
我们学过如下反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O通过以上反应可判断出，H+大量存在时，氧化性大小为：NO3-＞Fe3+，依据氧化还原反应原理，当溶液中通入SO2，SO2做还原剂，同时存在Fe3+和NO3-时，氧化性强的先反-3+2全燃烧生成CO2；C和浓硫酸反应生成CO2；H2C2O4和高锰酸钾反应时生成CO2。
据此可以判断出NaClO3在和葡萄糖反应时会生成+4价的CO2.同学你好，硝酸与金属反应的产物多变，一般遇到还原性强的金属生成的产物其价态越低，硝酸浓度越小与金属反应产物价态越低；例如，Fe和浓硝酸反应（加热条件）生成失5e-NO2；与稀硝酸生成NO；随着硝酸浓度降低会产生N2O，N2，若硝酸非常稀则会生成NH4+。
最全面高考化学总复习必考知识点归纳(精华版)
2020 高考化学总复习必考知识点归纳高中化学知识点总复习笔记、提纲目录高考化学考试重点总结（考试重点模式） (1)高考化学计算公式总结 (91)高考化学解题技巧总结 (96)高考化学知识点总结（知识点模式） (116)高考化学考点总结（考点- 例题- 解析模式） (211)高中化学全知识点习题（附答案） (301)高考化学真题（付答案）.............................. 错误! 未定义书签。
高考化学热点知识习题（附答案）...................... 错误! 未定义书签。
化学与生活知识点总结................................ 错误! 未定义书签。
高考化学120 个关键知识点总结........................ 错误! 未定义书签。
高考化学考试重点总结（考试重点模式）一、俗名有机部分：氯仿：CHCl3电石气：C2H2( 乙炔)酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH 3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、C O2、C O等。
甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、C O等。
石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOO C—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成C O2和水，使KMn O4酸性溶液褪色。
无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2C O3小苏打：NaHC3O石膏（生石膏）：CaS O4.2H2O熟石膏：2CaS O4·.H 2O碳铵：NH4HC O3石灰石、大理石：CaC O3生石灰：CaO 食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O ( 缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FeSO4·7H2O干冰：C O2明矾：KAl (SO4) 2·12H2O漂白粉：Ca (ClO) 2 、CaCl2（混和物）胆矾、蓝矾：CuS O4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2Si O3铁红、铁矿：F e2O3磁铁矿：F e3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2菱铁矿：FeC O3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuS O4玻璃的主要成分：Na2Si O3、CaSi O3、Si O2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4) (SO 4) 溶于水后呈淡绿色22光化学烟雾：N O2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HN O3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
化学高考必背知识点汇总人教版
化学高考必背知识点汇总人教版（人教版）化学作为学科的一部分，是高中阶段学习的重要科目之一。
在高考中，化学往往是考生们的难点之一。
为了帮助考生能够更好地掌握化学的核心知识，本文将从基础概念、重要实验、反应原理、化学方程式和常见化合物等方面进行必背知识点的汇总，希望对广大考生有所帮助。
一、基础概念在化学学习中，基础概念是了解和理解其他知识点的基础。
以下是一些化学中必须掌握的基础概念：1. 原子：是物质最基本的粒子，由质子、中子和电子组成。
2. 元素：由同种类型的原子组成的物质，可通过元素符号进行表示。
3. 化合物：由不同类型的原子按照一定的比例组成的物质。
4. 分子：由两个或者更多原子按照一定的方式联结而成的粒子。
5. 离子：在化学反应中，原子失去或者获得电子而形成的带电粒子。
二、重要实验实验是化学学习的重要组成部分，以下是一些在高考中常见的实验及其结果：1. 酸碱滴定实验：通过滴定试剂能够测定物质的浓度，滴定终点通常是指酸碱性发生明显变化的点。
2. 电解实验：通过电流通过溶液，将物质分解为正负两极的离子，产生气体或者沉淀。
3. 燃烧实验：通过将物质置于明火中，观察其燃烧情况，包括产生的火焰、产物等。
三、反应原理化学反应是化学学习的重要内容，以下是一些常见的反应原理：1. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应。
2. 氧化还原反应：物质失去或者获得电子的反应，还原剂失去电子氧化，氧化剂获得电子还原。
3. 水解反应：物质与水发生反应，产生其他物质。
四、化学方程式化学方程式是用符号和数字表示化学反应的方式，以下是一些常见的化学方程式：1. 酸碱中和反应的示例：HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 氧化还原反应的示例：2Na + Cl2 → 2NaCl3. 水解反应的示例：CuSO4 + 2H2O → Cu(OH)2 + H2SO4五、常见化合物在化学学习中，有一些常见的化合物的化学式和名称需要掌握：1. 水的化学式为H2O，名称为水。
高考化学人教版知识点归纳总结
高考化学人教版知识点归纳总结高考化学是考察考生综合分析问题、应用化学知识和解决化学问题的能力的一门科目。
为了帮助考生高效备考，下面将对高考化学人教版的知识点进行归纳总结。
一、化学基础知识1. 物质的性质和变化- 物质的分类：元素、化合物、混合物- 物质的性质：物理性质、化学性质- 化学变化：化学反应、化学方程式2. 原子结构与元素周期表- 原子结构：原子核、质子、中子、电子- 原子序数与质量数- 元素周期表的构成与特点- 元素周期表中的元素特性：周期性、族特性3. 化学键与化合物- 化学键的种类：共价键、离子键、金属键- 各类化合物的特点和应用4. 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念与判定- 化学计量与氧化状态- 氧化还原反应的平衡5. 物质的量与化学计量- 相对原子质量、相对分子质量、相对式量- 化学反应的计量关系：摩尔比、质量比、体积比- 溶液的准确计量：质量浓度、溶解度二、物质的结构与性质1. 物质的状态与性质- 固体、液体、气体- 物质性质的研究方法2. 气体的性质与气体定律- 理想气体状态方程- 理想气体定律：查理定律、博意定律、盖-吕萨克定律3. 溶液与溶剂的性质- 饱和溶液和溶解度- 溶液的浓度表示方法- 溶液的稀释计算4. 电解质溶液的性质与电解质的电离- 强电解质与弱电解质- 电解质的电离程度和电离度- 电解质溶液的电导、导电性质三、化学反应与能量变化1. 化学反应的速率与平衡- 反应速率与速率常数- 影响化学反应速率的因素- 化学平衡条件与平衡常数2. 化学反应的热效应- 系统的热变化：焓变、放热反应、吸热反应 - 化学热平衡3. 化学平衡的移动与控制- 影响平衡位移的因素- 利用Le Chatelier原理调节平衡四、酸碱与氧化还原1. 酸碱与盐- 酸碱的定义与性质- pH、酸碱指示剂、中和反应- 酸碱滴定与计算2. 氧化还原反应- 氧化剂与还原剂的定义与性质- 氧化还原反应的电子转移过程- 确定氧化数的方法3. 电化学与电池- 电解与电解池- 导体、电解质、电极- 电池的原理与应用以上是对高考化学人教版的主要知识点进行的归纳总结。
2020年化学高考知识点
2020年化学高考知识点化学作为一门基础科学，对于学生来说在高考中是一个重要的科目。
掌握化学的基本知识点，理解其中的原理和规律，对于解答试题是至关重要的。
下面将为大家总结2020年高考化学的知识点，希望对大家备考有所帮助。
一、有机化学1. 有机化合物的命名在有机化学中，合理的命名对于理解化合物的结构和性质至关重要。
2020年高考中，有机化合物的命名是一个必考的知识点。
学生需要熟悉命名的规则和惯例，包括根据化合物的碳数、官能团和取代基进行命名等。
2. 有机化合物的结构和性质了解有机化合物的结构和性质对于理解有机反应的机理和应用具有重要意义。
在高考中，学生需要了解烃类、羰基化合物、羧酸及其衍生物、生物分子等有机化合物的结构和性质。
3. 有机反应有机反应是有机化学的核心内容之一。
2020年高考中，学生需要掌握常见的有机反应，包括酯的酸水解、醇的脱水、醛和酮的加成反应、烷烃的燃烧等。
此外，学生还需要理解反应的机理和条件。
二、无机化学1. 元素周期表和周期律元素周期表是无机化学的基础，掌握元素周期表的布局和元素的基本性质是理解无机化学的前提。
2020年高考中，学生需要了解元素周期表的组成和特点，理解周期律的基本规律。
2. 主要金属元素和非金属元素理解主要金属元素和非金属元素的性质和应用对于高考化学非常重要。
学生需要了解主要金属元素和非金属元素的周期趋势，包括原子半径、电离能、电负性等方面的变化规律。
3. 高考常见无机化合物高考中，常见无机化合物的命名和性质也是非常重要的知识点。
学生需要掌握氧化物、氧化酸、盐酸、酸碱指示剂、硫酸盐和氨基酸等常见无机化合物的结构、命名和性质。
三、物理化学1. 化学反应的平衡与动力学化学反应的平衡和动力学是物理化学的重要内容。
在2020年高考中，学生需要了解化学反应的平衡常数、化学平衡条件，以及反应速率、活化能等动力学概念。
2. 酸碱理论和pH值酸碱理论是物理化学的基础之一，学生需要了解酸碱反应的定义、性质和酸碱指示剂的应用。
【2019-2020】高考化学必背知识点梳理-推荐word版 (5页)
本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==高考化学必背知识点梳理“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。
小编准备了高考化学必背知识点，希望你喜欢。
1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
2020届高中化学高考总复习必背知识点总结(全)Word版
高考化学一轮复习知识点总结Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
人教版高考化学知识点
人教版高考化学知识点化学作为一门科学学科，被广泛地应用于各个领域，包括环境保护、新材料研究、医药领域等。
对于参加高考的学生来说，掌握人教版高考化学课程中的核心知识点是非常重要的。
本文将逐一介绍人教版高考化学课程中的知识要点，帮助学生更好地理解和记忆化学知识。
一、化学元素与化合物1. 元素周期表（无需列举具体地址）：掌握元素周期表的结构和特点，了解元素的周期性规律，比如原子半径、电离能等。
2. 元素符号与命名：掌握元素的符号和命名规则，能够根据元素符号或名称给出正确的元素信息。
3. 化合物的命名：了解离子化合物和共价化合物的命名规则，并能够根据化学式给出正确的化合物名称。
二、化学方程式1. 化学反应的基本概念：掌握化学反应的定义、反应物与生成物的关系，以及化学反应的一般表达方式。
2. 化学方程式的平衡：了解化学方程式平衡的条件和方法，能够应用平衡定律进行方程式的平衡计算。
3. 化学反应的类型：掌握主要的化学反应类型，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应等，并能根据具体情况判断反应类型。
三、化学计算1. 化学量的计算：了解物质的量的概念和计算方法，掌握摩尔质量、摩尔体积等概念，并能够根据化学方程式进行化学量的计算。
2. 溶液浓度的计算：掌握溶液中溶质的质量分数、摩尔浓度、体积分数等浓度计算方法，并能够根据实际问题进行计算。
四、化学反应速率1. 反应速率的定义与计算：了解反应速率的概念和计算方法，能够利用实验数据计算反应速率和速率常数。
2. 影响反应速率的因素：掌握影响反应速率的因素，包括浓度、温度、催化剂等，并能够分析和解释不同因素对反应速率的影响。
五、化学平衡1. 平衡常数：了解平衡态的定义和特点，掌握平衡常数的概念和计算方法，能够据此判断反应的正反应趋势。
2. 影响平衡位置的因素：了解影响平衡位置的因素，包括温度、压力等，并能够分析不同因素对平衡位置的影响。
六、电化学1. 电解质与非电解质：了解电解质和非电解质的概念和区别，能够根据物质的性质进行分类。
人教版高考化学知识点归纳
人教版高考化学知识点归纳人教版高考化学知识点归纳高考化学作为高考理科的一门学科，其考点和考察范围一直是考生们非常关注的重点。
人教版高考化学作为当前中国高考化学教材的主流版本，其知识点也是高考化学考生必须熟练掌握的。
一、化学基本概念化学基本概念属于高中化学的范畴，但是对于高考来讲仍然非常重要。
这个内容主要包括化学元素、化学符号、化学计量、化学反应等方面。
在学习过程中，必须严格遵循题目的解题思路，抓住正确的关键词，不要漏掉任何一个步骤，而且需要理解每一个实验步骤和依据。
比如，学习化学计量，需要掌握摩尔和质量分数等基本概念，强化练习应试题目，熟记重要的化学计量实验室技巧及相关操作方法。
二、物质的结构与性质物质的结构与性质属于高中化学课程二级部分。
它主要涉及原子结构、分子结构、离子半径、原子半径、键的杂化、键的极性等方面。
这些内容在学过之后，需要能够进一步理解原理和应用，能够自主推导和自行设计实验。
在学习过程中，需要注重把握各种实验方法的限制条件，熟记各类实验数据和实验原理，能够熟练应用实验设计解决具体问题。
三、氧化还原反应氧化还原反应是高中化学课程的重点内容，也是高考化学考题中常出现的测试方向。
这部分内容包括化学电池、元素电化学性质、化学电解等方面。
在学习过程中，需要注意理解化学反应中电子的转移、氧化反应和还原反应的基本概念，应用相关的数学公式和方程式，熟记标准电极电位和各种反应的半电池电位，也要掌握各种电性能指标的应用，如电阻、电流等，有效提高解题能力。
四、化学反应与能量化学反应与能量是高中化学课程的重点内容，也是高考化学考题中常出现的测试方向。
该部分内容主要涉及化学反应热力学、化学反应热力学参数、热力学第一定律、热力学第二定律等方面。
在学习过程中，需要注重掌握各种能量单位的换算方法和测量方法，熟知化学反应热力学参数在实验中的应用，进一步了解热力学定律，提高理解和分析能力。
五、化学平衡化学平衡是高中化学课程的重点内容，也是高考化学考题中常出现的测试方向。
2020高考化学必考知识点归纳
2020高考化学必考知识点归纳化学作为高考的重要科目之一，其知识点广泛而深入，以下是2020年高考化学必考知识点的归纳总结：一、基本概念和原理1. 物质的组成：原子、分子、离子的概念及其相互关系。
2. 物质的分类：纯净物与混合物，单质与化合物，酸、碱、盐、氧化物等。
3. 化学键：离子键、共价键、金属键的特点和区别。
4. 化学方程式：书写原则和平衡方法。
5. 化学计量：摩尔的概念，物质的量与质量、体积、微粒数的关系。
二、化学反应的类型1. 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂的概念，氧化数的变化。
3. 酸碱中和反应：酸碱的定义，中和反应的原理。
三、化学计算1. 物质的量浓度、质量分数、体积分数的计算。
2. 溶液的稀释、浓缩、混合的计算。
3. 化学反应的定量关系，如化学平衡、化学速率的计算。
四、元素化合物知识1. 常见元素的化学性质和用途。
2. 金属和非金属元素的化合物。
3. 有机化合物的基本结构和性质。
五、化学实验基础1. 常见化学实验仪器的使用方法和注意事项。
2. 基本的化学实验操作，如溶液的配制、物质的分离和提纯。
3. 化学实验的安全知识。
六、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用，如食品添加剂、洗涤剂、塑料等。
2. 环境污染与化学的关系，如何通过化学方法进行环境保护。
七、化学与技术1. 化学工业的基本原理和技术，如石油化工、化肥生产等。
2. 新材料的开发和应用，如纳米材料、生物材料等。
结束语：通过以上对2020年高考化学必考知识点的归纳，希望能够帮助同学们系统地复习化学知识，掌握化学学科的核心内容，为高考做好充分的准备。
化学是一门实验性和应用性都很强的学科，希望同学们在学习的过程中，不仅要注重理论知识的掌握，还要培养实验操作能力和解决实际问题的能力。
祝同学们高考顺利，取得优异的成绩。
化学高考知识点大纲人教版
化学高考知识点大纲人教版化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及变化规律的科学。
作为高考科目之一，化学的知识点众多且广泛，涉及到许多重要而且基础的内容。
下面将以人教版教材为基础，梳理一些常见的高考化学知识点，并对其进行简要的阐述。
一、物质结构与性质物质的组织结构直接关系到其性质的表现。
化学中的原子结构、键的形成、分子的形状与极性等知识点是理解物质性质的基础。
原子结构：原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
原子的核心是由质子和中子组成的，而电子则环绕在核外。
质子和中子的总数称为原子的质量数，质子的数目决定了元素的种类。
键的形成：化学反应发生的基本过程之一是原子之间的键的形成和断裂。
常见的键包括离子键、共价键、金属键等。
离子键是带电荷的离子之间的相互吸引作用，共价键是非金属原子之间的电子共享作用，金属键是金属原子之间的电子互相流动形成的。
分子的形状与极性：分子的形状和分子的性质密切相关。
分子形状由其中原子的排列方式决定。
而分子的极性则与原子之间的电负性有关，电负性差异大的原子形成极性分子。
二、化学反应与能量化学反应是物质变化的过程。
在化学反应中，能量的转化起着至关重要的作用。
化学反应速率、化学平衡、热化学等知识点涉及到了能量与反应之间的关系。
化学反应速率：化学反应速率指的是化学反应物质的消失量或生成物的出现量与时间的关系。
影响化学反应速率的因素有很多，例如反应物浓度、温度、催化剂等。
化学平衡：当反应物与生成物的浓度保持一定比例时，反应达到平衡。
化学平衡是一个动态平衡的过程，在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但在宏观上反应似乎没有发生。
热化学：热化学是研究化学反应与能量变化之间关系的学科。
热化学主要涉及到了热反应焓变、热反应的热力学方向以及焓和熵的变化等内容。
三、溶液与电解质溶液是溶质溶解于溶剂中形成的均匀混合物，电解质溶解产生的溶液能导电。
这些知识点对于理解化学反应和电化学过程非常重要。
高考理综化学必背基础知识点归纳
高考理综化学必背基础知识点归纳高考理综化学必背基础知识点归纳同学们，高考理综化学有哪些知识点呢？在高中，高考化学学习特别重视基础，包括基础的元素周期律，化学方程式、化学反应的实质等内容知识都要记得滚瓜烂熟，因为这是解题最基本的保障。
下面小编给大家整理了关于高考理综化学必背基础知识点内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高考理综化学必背基础知识点1.用大家熟悉的H2化归措来理解五对对应的概念。
2.氧化和还原的比较。
3.写出并平衡氧化还原方程式。
4.同一元素化合价变化的氧化还原反应(歧化反应和正常化反应)5.某些特殊价态粒子如H、Cu、Cl、Fe、s2o 32---的氧化还原反应6.电化学中的氧化还原反应7.阴离子、阳离子与主族元素的核外电子构型8.比较同一周期同一主族的原子半径。
9.正确的电子书写，化学键形成过程，化学键，分子结构，晶体结构。
10.能够画出短周期元素周期表的草图，了解“位置-结构-性质”。
11.由于结合产生难以电离的沉淀物、气体和弱电解质表面，离子不能大量共存。
12.因为相互氧化还原，不能大量共存。
13.由于双重水解和复杂的形成，它不能大量共存。
14.弱酸的酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。
15.题目中的其他条件:“酸碱度、颜色”等。
16、善用粒子的守恒判断(电荷平衡、物质平衡、质子平衡。
17.电荷守恒中多价离子的处理18.遵循定义(公式规定了自己的计算过程)19.明确问题问的是“离子”的浓度还是“溶液”的浓度。
20.酸或碱过量时pH值的计算(使用酸时，以H+浓度计算，使用碱时，以OH-计算，然后换算21、能计算反应速率，了解每种物质的测量数与反应速率的关系。
20.理顺“反应速率”的“变化”与“平衡运动”的辩证关系23.根据反应方程式规范自己的“化学平衡”计算过程。
24.用主动平衡的观点解决问题。
25.能正确指示“原电池、电解槽、电镀槽”的电极位置和变形装置。
26、能写出各电极的电极反应方程式。
化学高考必背知识点2020版
化学高考必背知识点2020版近年来，随着高考竞争的加剧，对于高中化学的学习也变得愈发重要。
高考中化学占据了相当大的比重，因此掌握高考必背的知识点成为了考生们的当务之急。
本文将为大家总结2020年高考化学的必背知识点，帮助考生们在备考中更好地掌握重点。
一、化学中的基础知识1. 化学基本概念：原子，元素，化合物，分子，离子，原子价，原子量等。
2. 元素周期表：包括元素的周期性规律、主族元素、副族元素等。
3. 锐化学反应：如原子核衰变、化学键的形成和断裂、氧化还原反应等。
二、化学方程式和化学计算1. 化学方程式的写法：包括物质的化学式、反应物和生成物的量比、反应物和生成物的状态符号等。
2. 化学方程式的计算：包括摩尔比、摩尔质量、反应物转化率等相关概念和计算方法。
3. 氧化还原反应的简化表示：如氧化剂、还原剂、氧化态、还原态等。
三、化学反应的原理与应用1. 杂质对化学反应的影响：包括杂质的种类、性质和浓度对反应速率、平衡等的影响。
2. 化学反应的速率与反应机理：包括反应速率的求解、反应级数、反应速率与温度的关系等。
3. 化学反应的平衡：包括平衡常数、平衡常数与温度的关系、Le Chatelier原理等。
四、物质的组成与结构1. 原子的结构和电子排布：包括原子的亚壳层、轨道、轨道能量等。
2. 共价键的形成和特点：包括简并轨道、杂化轨道的概念及其应用。
3. 有机化合物的基本结构：包括烷烃、烯烃和炔烃的结构、命名规则等。
五、化学反应的能量变化1. 化学能和反应焓的概念：包括化学能、内能、焓变等。
2. 化学反应与能量变化的计算：包括焓变计算、反应焓与反应熵的关系等。
3. 燃烧反应的能量变化：包括燃烧热、热值等燃烧反应的计算和应用。
六、酸碱性质和溶液1. 酸碱指示剂：包括中性、酸性和碱性指示剂的种类和应用。
2. 溶液的准备和化学计算：包括溶液浓度的表示和计算、溶液制备的原理和方法等。
3. 酸碱滴定和滴定曲线：包括滴定的基本原理、滴定剂的选择、滴定点的判断等。
2023年高中化学人教版(2019)合格考必背知识点
必修一 合格考必背知识点第一章 物质及其变化一、 两种常见的分类方法：树状分类法和交叉分类法（1）树状分类法单 质纯净物 化合物 物质溶液：NaCl 溶液、蔗糖溶液混合物： 胶体： 稀豆浆、雾浊液：泥水（2） 交叉分类法二、 基本概念酸：由酸根离子和氢离子构成的物质。
(H + +酸根)常见的酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、H 3PO 4、HClO 、CH 3COOH 等 例如：HCl=H ++Cl - H 2SO 4 = 2H + + SO 4 2-碱：由金属阳离子或铵根离子和氢氧根离子构成的物质。
(金属离子/NH 4+ + OH -)常见的碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、NH 3.H 2O 等。
NaOH=Na ++OH - Ba(OH)2= Ba 2++ 2OH -盐：含有金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的物质。
(金属离子/NH 4+ + 酸根)常见的盐：NaCl 、KNO 3、Na 2CO 3、CaCO 3、MgCO 3、NaNO 3、AgNO 3、BaSO 4、AgCl 等。
NaCl= Na + + Cl - Na 2CO 3= 2Na ++ CO 32-氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
常见氧化物：Fe 2O 3、MgO 、CO 2、H 2O 等酸性氧化物：能与碱反应只生成等价态的盐和水的氧化物。
如：CO 2、SO 2、SO 3等。
碱性氧化物：能与酸反应只生成等价态的盐和水的氧化物。
如：CaO 、Fe 2O 3、Na 2O 等。
同素异形体：有同一种元素形成的几种性质不同的单质。
如：金刚石、石墨和C 60 ；O 2与O 3等金属单质：Fe 、Cu 非金属单质：O 2、H 2 酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 盐：NaCl 、KNO 3、BaSO 4氧化物 金属氧化物：Fe 2O 3、CuO 非金属氧化物：CO 2、H 2O电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
19高考化学知识点
19高考化学知识点1. 化学元素的概念及周期表化学元素是构成物质的基本单位，由原子核内的质子数决定。
采用周期表可以对化学元素进行分类和归纳。
周期表根据元素的原子核中质子数的增加和电子排布的规律，将元素有序地排列。
2. 原子结构和元素的性质原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子围绕核外层的轨道运动。
原子核的质量和电荷决定了元素的物理性质，而电子的数量和排布则决定了元素的化学性质。
3. 化学键与化学方程式化学键描述原子之间的结合方式，包括共价键、离子键和金属键。
化学方程式用化学符号和化学方程式表示化学反应过程中物质的转化和生成。
4. 化学平衡和化学反应速率化学平衡指在达到动态平衡时，化学反应物质的组成保持不变。
反应速率涉及反应物质浓度、温度和催化剂等因素对反应速率的影响。
5. 化学酸碱与中和反应酸碱指的是溶液中所呈现的酸性和碱性特征。
中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。
6. 氧化还原反应与电化学氧化还原反应涉及物质的电荷转移和电子的失去或获得。
电化学则通过电解和电池的原理，实现电能与化学能之间的转换。
7. 有机化学基础有机化学研究碳元素的化合物，包括碳氢化合物和含氧、氮、卤素等元素的化合物。
有机化合物具有多样的结构和性质，在生物、医药、材料等领域有重要应用。
8. 化学反应中的能量变化化学反应过程中，会伴随着能量的吸收或释放，即反应热。
反应热可以通过热力学计算和实验测定进行研究。
9. 化学分析与化学计量化学分析利用化学反应的特性，对物质的组成和性质进行定性和定量分析。
化学计量则是将化学反应物质的量关系应用于计算和实验中。
10. 锂电池与新型能源锂电池是一种以锂为活性物质的电池，具有高能量密度、长寿命等优势，被广泛应用于电动汽车、便携设备等领域。
新型能源的开发和利用是解决能源问题的重要方向。
11. 天然气与石油化学天然气和石油是重要的能源资源，经过石油化工的加工和利用，可以得到燃料、化工原料和高分子材料等。
2019年高考化学必考基础知识复习重点清单(完整版)
2019年高考化学必考基础知识复习重点清单（完整版）第一部分高中化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。
3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。
（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。
6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。
核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。
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试卷类型：A 2019-2020年高考文理基础（化学）考试说明知识点电子版-新人教】本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分为150分，时间120分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写出新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23Al：27 S：32 Ca：40 Fe：56第一部分选择题（共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。
下列说法中正确的是：A．34S原子核内的中子数为16B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H+的酸性比1H+的酸性更强2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．18g D2O含有的电子数为10N AB．同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等C．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N AD．4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.3N A3．实验室中，不慎被玻璃划破了手指，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是：A．FeCl3具有杀菌消毒作用B．FeCl3能使血液胶体凝聚C. 产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学变化4．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。
以下类推的结论正确的是：A．由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应B．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似C．由“2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3”反应可推出“2Fe + 3I2 = 2FeI3”反应也能发生D．Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应5．常用的锌锰干电池在放电时总反应可表为：Zn(s) + 2MnO 2(s) + 2NH 4+ = Zn 2+ + Mn 2O 3 + 2NH 3 + H 2O放电时负极区发生反应的物质或微粒是：A ．MnO 2B ．MnO 2和NH 4+C ．ZnD ．Zn 2+和NH 36．工业生产硫酸过程中，SO 2在接触室中被催化氧化为SO 3，已知该反应为一放热反应。
现将2mol SO 2、1mol O 2冲入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ,此时测得SO 2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是：A ．2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g)；△H = -196.6kJ ·mol -1 B ．2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g)；△H = -98.3kJ ·mol -1 C ．SO 2(g) + 1/2O 2(g)SO 3(g)；△H = +98.3kJ ·mol -1D ．SO 2(g) + 1/2O 2(g)SO 3(g)；△H = -196.6kJ ·mol -17．禽流感是禽流行性感冒的简称，它是一种由甲型流感病毒的一种亚型（也称禽流感病毒）引起的传染性疾病，被国际兽疫局定为甲类传染病。
我国禽流感参考实验室确诊，湘潭县射埠镇湾塘村出现了H 5N 1亚型高致病性禽流感疫情,在疫区村民家里到处都洒满了石灰，甚至是低矮树木的叶子上都洒上了石灰，很是醒目。
根据有关化学知识，判断下列说法不正确的是：A ．石灰之所以可以杀灭H 5N 1亚型高致病性禽流感病毒，是由于石灰与水产生的氢氧化钙显碱性，病毒为蛋白质，可以使蛋白质变性，而使病毒失去活性B ．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，PH 不变C ．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，Ca 2+的物质的量不变D ．给饱和石灰水溶液升高温度,c(OH -)的浓度降低.8．美国宇航局（NASA ）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”,使其成为第二个地球的计划。
有关全氟丙烷的说法正确的是： A ．分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B ．全氟丙烷的电子式为 C ．相同压强下，沸点：C 3F 8＜C 3H 8D ．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键9．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应： X(g) + 2Y(g)2Z(g)平衡时，X 、Y 、Z 的物质的量分别为1mol 、1mol 、2mol ，保持温度不变，再向容器中分别充入1mol 、1mol 、2mol 的X 、Y 、Z ，则下列叙述中正确的是：A ．刚充入时，反应速率V 正减小，V 逆增大B ．达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同C ．达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍D ．达到新平衡时，容器内气体的密度是原来的两倍10．下列叙述中错误的是：A ．石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成份都是SiO 2B ．SiO 2是通讯材料光导纤维的主要成份C ．氧化铝陶瓷，氮化硅陶瓷都是主要的高温结构陶瓷D ．含硅4%（质量分数）的钢，可制变压器铁芯二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题C C C F FF F F F F F意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)：A ．空气(混合物)、C 2H 5OH(醇)、H 2SO 4(离子化合物)、CO 2(非电解质)B ．液氨(氢化物)、NH 4Cl(铵盐)、HNO 3(氧化性酸)、NaOH(强电解质)C ．HCl(共价化合物)、CH 3COOH(羧酸)、Na 2O 2(碱性氧化物)、CH 3I(卤代烃)D ．NO 2(酸性氧化物)、CH 3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH 3COOCH 3(酯)12．下列各组离子中，一定能大量共存的是：A ．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na +、SO 4-2、C1－、K +B ．PH = 0的无色溶液中：Na +、K +、MnO 4－、NO 3－C ．在0.1mol ／L 的醋酸溶液中：Fe 2+、Na +、ClO －、Ca 2+D ．在c(H +)/c(OH －)= 1×1013的溶液中：NH 4+、Ca 2+、C1－、K +13．向含1mol HCl 和1mol MgSO 4的混合溶液中加入1mol ·L 1-的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是：下列说法正确的是：A ．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数B ．②、③处于同一周期C ．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强D ．⑧号元素原子结构示意图为：15．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO 4－ + H 2C 2O 4 + H + → CO 2↑+ Mn 2+ + □关于此反应的叙述正确的是：A ．反应的还原剂是H 2C 2O 4B ．该反应右边方框内的产物是OH －C ．该反应电子转移总数是10e －D ．配平该反应后，H +的系数是816．下列离子方程式书写正确的是：A B C DA ．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al 3+ + 4OH － = AlO 2－+ 2H 2O B ．等物质的量的Ba(OH)2与NH 4HSO 4在稀溶液中反应：Ba 2+ + 2OH －+ 2H + + SO 4-2= BaSO 4↓+ 2H 2OC ．少量的CO 2通入碳酸钠溶液中：CO 2 + CO 3-2+ H 2O = 2HCO 3－ D ．Na 2S 溶液呈碱性：S -2+ 2H 2O = H 2S ↑+ 2OH －17．我国化学家侯德榜根据NaHCO 3溶解度比NaCl 、Na 2CO 3、NH 4HCO 3、NH 4Cl 都小的性质，运用CO 2 + NH 3 + H 2O + NaCl = NaHCO 3↓+ NH 4Cl 的反应原理制备纯碱。
下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：则下列叙述错误的是：A ．A 气体是NH 3，B 气体是CO 2B ．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C ．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D ．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶18．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t 0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X 、Y 、Z 的物质的量的变化如图所示。
则下列有关推断正确的是：A ．该反应的化学方程式为：3X + 2Y2Z B ．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t 0C ．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z 的物质的量分数相同，则Y 为固态或液态D ．若平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z 发生的反应为吸热反应19．常温下经测定某溶液中离子只有Na +、Ac －、H +、OH －四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac －)>c(Na +)>c(H +)>c(OH －)。
其可能的情形是： A ．该溶液由pH=3的HAc 与pH=11的NaOH 溶液等体积混合而成B ．0.2mol/L 的HAc 溶液与0.1mol/L 的NaOH 溶液等体积混合C ．在上述溶液中加入适量NaOH ，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(Ac －)>c(Na +) >c(OH －) >c(H +) D ．该溶液由0.1mol/L 的HAc 溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH 溶液混合而成20．将一定量的固体Ag 2SO 4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V 2O 5），某温度下发生气体A 加入食盐I IIIV A 通入足量气体B 悬浊液过滤纯碱干燥N 2→尾气 澄清 反应：Ag 2SO 4(s)Ag 2O(s) + SO 3(g)，2SO 3(g)2SO 2(g) + O 2(g)，反应经过10 min 达到平衡，测得：C(SO 3) = 0.4mol/L ，C(SO 2) = 0.1mol/L 。