化学人教版九年级下册课题2金属的化学性质教学设计
人教版九年级下册 化学 第八单元 课题二--金属的化学性质 教学设计
人教版九年级下册化学第八单元课题二 - 金属的化学性质教学设计一、教材分析本节课是九年级化学课程的第八单元，主要内容为金属的化学性质。
本课是对上一课中金属的物理性质的延伸，通过实验和讨论，让学生了解金属的化学性质和金属在各种环境下的变化。
本节课将围绕以下几个方面进行教学： 1. 金属在空气中的变化； 2. 金属与非金属的反应； 3. 金属与酸的反应； 4. 金属与水的反应。
二、教学目标知识与技能目标通过本节课的学习，学生应该能够： 1. 了解金属在空气中的变化； 2. 掌握金属与非金属的反应； 3. 理解金属与酸的反应； 4. 了解金属与水的反应。
过程与方法目标通过实验和讨论的形式，培养学生的观察能力、实验技能和合作能力，加强学生对化学实验的兴趣和实践能力，并培养学生的科学思维和严谨的实验态度。
情感、态度与价值观目标通过学习金属的化学性质，让学生了解金属的实际应用和环境保护的重要性，培养学生的环境保护意识和爱护环境的好习惯。
三、教学重难点教学重点1.金属在空气中的变化。
2.金属与非金属的反应。
教学难点金属与水的反应。
四、教学过程与方法1. 导入（5分钟）通过问题导入，引发学生思考和讨论：金属与空气接触后会发生什么样的变化？为什么？2. 实验（20分钟）设计实验，观察金属在空气中的变化，以及金属与非金属、金属与酸、金属与水的反应。
1. 实验一：金属在空气中的变化； 2. 实验二：金属与非金属的反应；3. 实验三：金属与酸的反应；4. 实验四：金属与水的反应。
3. 讨论与总结（15分钟）根据实验结果，让学生进行实验讨论和总结，比较金属在空气中的变化以及金属与非金属、金属与酸、金属与水的反应，总结金属的化学性质。
4. 拓展（10分钟）让学生思考金属的实际应用和环境保护的重要性，展开课堂拓展，引导学生了解金属的实际应用和环境保护的方法。
5. 小结（5分钟）对本节课进行小结，重点强调金属的化学性质和环境保护的重要性。
《金属的化学性质》教案(最新6篇)
《金属的化学性质》教案（最新6篇）《金属的化学性质》教案篇一教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
课时安排2课时教学设计教学过程点评第一课时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。
从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。
问题是否为各种金属的本质颜色？不是本质颜色的原因是什么？学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因。
③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。
如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。
从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。
衔接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。
请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。
绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。
问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？过渡自然。
由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。
人教版九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质教学设计
3.教学评价：
-过程性评价：关注学生在实验探究、小组讨论等环节的表现，鼓励学生积极参与，培养良好学习习惯。
-终结性评价：通过作业、测试等形式，检测学生对金属化学性质知识的掌握程度，了解学生的学习效果。
4.教学策略：
-针对不同学生的学习基础，采取差异化教学策略，使每位学生都能在原有基础上得到提高。
-关注学生的情感态度，营造轻松、愉快的学习氛围，让学生在愉悦的情感中学习化学。
-鼓励学生提问、质疑，培养学生的创新精神和批判性思维。
5.教学反思：
-教师应在教学过程中及时反思，根据学生的反馈调整教学策略，以提高教学效果。
-选择题：旨在检验学生对金属化学性质知识点的掌握程度。
-填空题：帮助学生回顾金属反应的类型及反应特点。
-计算题：提高学生运用金属活动性顺序解决实际问题的能力。
2.完成以下实验报告：
-描述金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的实验现象，并分析其反应原理。
-结合实验过程，探讨金属活动性顺序在实验中的应用。
-关注学生的成长，定期与学生交流，了解学生的学习需求，不断优化教学方法。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教师通过展示生活中常见的金属制品，如铝制易拉罐、铁制钉子等，引导学生思考：为什么这些金属制品具有如此广泛的应用？金属具有哪些特殊的化学性质？
2.学生分享对金属的了解，教师总结并板书：“金属的化学性质”。
人教版九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应特点。
人教版九年级化学下册第八单元 课题2金属的化学性质 教学设计
人教版九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质教学设计一、教学目标1.了解金属的常见性质和化学性质。
2.掌握金属与非金属的区别。
3.理解金属与非金属之间的电子转移过程。
4.能够描述金属氧化反应和金属与酸的反应。
二、教学重点1.金属的化学性质及其在生活中的应用。
2.金属中电子的特殊性质及其在化学反应中的作用。
三、教学准备1.教师准备实验: 一块铜片、一块锌片、盐酸、稀硫酸等实验用品。
2.教师准备PPT或者黑板、粉笔。
四、教学过程1. 导入与引入引导学生回忆前一课中学习的金属和非金属的区别，并让学生思考金属的一些常见性质和化学性质。
2. 金属的常见性质简单介绍金属的常见性质：导电性，热导性，延展性，硬度，熔点，密度等。
并与非金属进行对比，让学生了解金属的特点和非金属的特点。
3. 金属与非金属的特性分析通过实验或者示意图，让学生观察金属与非金属的外观差异、导电性实验等，并引导学生思考金属导电的原因。
4. 金属的电子转移过程通过实验或者示意图，让学生观察金属与非金属在化学反应中电子的转移过程，引导学生理解金属的电子特殊性质。
5. 金属与氧的反应通过实验或者示意图，让学生观察金属与氧反应的现象，引导学生理解金属氧化反应的化学性质。
6. 金属与酸的反应通过实验或者示意图，让学生观察金属与酸反应的现象，引导学生理解金属与酸反应的化学性质。
7. 学生参与讨论让学生根据所学内容，讨论金属的应用及其与非金属的区别，展示所学知识。
五、教学总结通过本节课的学习，学生应该对金属的常见性质和化学性质有了初步的了解，掌握了金属与非金属的区别以及金属在化学反应中的特殊性质。
在以后的学习和生活中，学生能够运用所学知识来理解和解释金属的一些现象，理解金属在生活中的应用和重要性。
以上是对《人教版九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质教学设计》的简要教学设计，希望对您有所帮助。
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)《金属的化学性质》教案篇一【教学目标】（1）知识与技能目标：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应（2）过程与方法目标：①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯3．情感态度与价值观（1）激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。
【教学重难点】重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。
难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题1．金属活动性顺序。
运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。
【教学方法】问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对比法、讨论法【教具准备】教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。
学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。
【课时安排】1课时【教学过程】【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。
为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？【互动合作】学生思考并回答问题。
回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。
3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3观察并记录实验现象。
请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。
学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。
听讲，进一步理解金属与氧气的反应。
【板书】课题2金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。
我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【展示】镁、铁燃烧的图片【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。
化学：第八单元 金属和金属材料《课题2 金属的化学性质》教学设计(新人教版九年级下册)
课题2金属的化学性质1．课题：课题2 金属的化学性质（第一课时）2. 教学目标：（1）知识与技能：通过实验探究金属与氧气，金属与盐酸、稀硫酸以及化合物溶液的置换反应，认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
（2）过程与方法：从学生已有的经验和知识出发，引导学生通过实验探究和讨论交流，体验和掌握科学的方法，养成科学的态度；学会运用对比、分析、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工和处理。
（3）情感态度与价值观：培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，培养学生辨证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
3．教学重点、难点：重点：金属活动性顺序。
难点：对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
4．教学方法：小组合作法、实验探究法。
以活动元教学设计方法进行设计。
5．教学准备：仪器药品、铁片、铜片、铝片、铁丝、铜丝、铝丝、酒精灯、火柴、砂纸、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等6. 教学过程：7. 板书设计：课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质1、金属与氧气的反应金属+氧气→金属氧化物金属的活动性：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au2、金属与酸的反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑金属+酸→金属化合物+氢气金属的活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu置换反应：A+BC→AC+B3、金属与金属化合物溶液反应金属+金属化合物→新金属化合物+新金属2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属的活动性：Al＞Cu＞Ag二、金属的活动性顺序8、课后拓展——设计、观察与思考：铁在常温下几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中却易与空气中氧气反应而生锈。
人教版化学九年级下册第八单元课题2金属的化学性质教学设计
2.学生具有较强的实验操作能力：经过前期的化学学习，学生已经具备了一定的实验操作技能，能够熟练使用实验仪器，为本节课的实验环节提供了保障。
3.学生在化学方程式的书写方面存在困难：部分学生在化学方程式的书写上仍存在困难，需要教师在教学过程中给予关注和指导。
1.创设情境，导入新课：
通过展示生活中常见的金属制品，引发学生对金属化学性质的思考，激发他们的学习兴趣。
2.实验演示与观察：
-进行金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的实验，让学生观察实验现象。
-引导学生关注实验细节，如反应速度、产生气体、颜色变化等。
3.知识讲解与互动：
-结合实验现象，讲解金属的化学性质，让学生理解金属活动性顺序。
2.教学目标：
-让学生掌握金属的化学性质及其反应特点。
-学会正确书写化学方程式，并能运用金属活动性顺序解释实验现象。
（三）学生小组讨论，500字
1.教学活动设计：
-将学生分成小组，讨论金属活动性顺序，并设计实验方案验证。
-学生在小组内分享观察到的实验现象，讨论金属活动性顺序的规律。
2.教学目标：
-培养学生的团队合作意识和沟通能力。
-完成课本第48页的练习题，包括金属化学性质的相关选择题、填空题和简答题，以检验学生对课堂所学知识的掌握程度。
-根据实验现象，书写金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的化学方程式，并解释反应原理。
-要求学生在完成书面作业时，注意化学方程式的规范书写，养成良好的学习习惯。
2.实践作业：
-家中寻找金属制品，观察其表面的氧化现象，并记录下来，结合所学知识分析其形成原因。
人教版九年级化学第八单元课题2金属的化学性质教学设计
-小组讨论：针对金属活动性顺序的应用，让学生分组讨论，共同解决实际问题，如金属提炼、金属防腐蚀等。
6.课后作业设计，巩固所学知识，提高学生的思维品质。
-作业设计：布置具有挑战性的课后思考题，如“如何利用金属活动性顺序表预测未知金属与氧气、酸、盐溶液的反应？”等，激发学生的求知欲。
1.教师提出讨论题目，如：“如何利用金属活动性顺序表预测未知金属与氧气、酸、盐溶液的反应？”
2.学生分组进行讨论，组内成员共同分析、探讨，形成共识。
3.各组汇报讨论成果，教师点评、总结，引导学生深入理解金属活动性顺序的应用。
4.鼓励学生提出问题，激发他们的求知欲，培养批判性思维。
（四）课堂练习
1.教师设计具有针对性的练习题，涵盖金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的知识点。
4.扩展阅读：查找资料，了解金属活动性顺序在ห้องสมุดไป่ตู้业中的应用，例如金属的提炼、防腐蚀技术等，并撰写一篇不少于300字的小短文，分享你的学习心得。
5.小组合作任务：每组设计一个关于金属活动性顺序的趣味问题或小实验，下周课堂上与其他小组分享，以促进同学们的交流与合作。
2.提问：“为什么金属会发生这些变化？金属的化学性质又是怎样的呢？”引发学生思考，为新课的学习做好铺垫。
3.通过展示金属活动性顺序表，让学生初步了解金属活动性的规律，激发学生的学习兴趣。
（二）讲授新知
1.介绍金属与氧气的反应，讲解不同金属在空气中与氧气反应的现象，如铁生锈、铝氧化等，阐述金属活动性顺序在这一反应中的作用。
3.组织学生进行小组讨论、交流，培养学生的合作精神和批判性思维。
4.设计具有挑战性的问题，激发学生的求知欲和创新能力。
人教版九年级下册化学第八单元-课题2-金属的化学性质教案
人教版九年级下册化学第八单元-课题2-金属的化学性质教案教学目标1.了解金属的化学性质；2.掌握金属与非金属的区别；3.掌握常见金属的化学性质；4.理解金属的腐蚀现象。
教学重点1.掌握金属与非金属的区别；2.掌握常见金属的化学性质。
教学难点理解金属的腐蚀现象。
教学准备1.教师准备：PPT、实验材料；2.学生准备：铁、锌、铝、铜等金属试片。
教学过程导入（5分钟）1.引导学生回顾上节课所学内容，观看相关实验视频展示不同金属在酸中的反应。
概念讲解（10分钟）1.通过PPT介绍金属与非金属的区别，重点强调金属的导电性和延展性；2.讲解金属的化学性质，包括金属的活泼性、与非金属的反应等。
实验展示（15分钟）1.展示实验材料：铁、锌、铝、铜等金属试片；2.通过反应实验，观察不同金属试片在酸中的反应，总结金属活泼性的差异。
案例分析（15分钟）1.提供不同金属腐蚀的实际案例，如铁器锈蚀等，引导学生思考金属的腐蚀现象；2.分析腐蚀现象的原因，重点讲解金属的电位差和电池的原理。
再次实验（15分钟）1.学生自行组织实验小组，使用铁、锌、铝、铜等金属试片进行实验；2.观察实验现象，记录实验结果。
总结归纳（10分钟）1.教师引导学生总结金属的化学性质，包括金属活泼性、金属腐蚀等；2.学生根据实验结果归纳不同金属的化学性质；3.教师进行总结，为下节课内容做铺垫。
课堂作业1.请学生根据本节课所学内容，回答以下问题：–金属与非金属的区别有哪些？举例说明。
–不同金属在酸中的反应有何差异？–金属腐蚀现象的原因是什么？小结通过本节课的学习，我们了解了金属的化学性质，包括金属与非金属的区别、金属的活泼性、金属与非金属的反应等。
同时，我们也掌握了金属腐蚀现象的原因。
希望同学们通过课后作业的完成，进一步巩固所学内容。
金属的化学性质教学设计(实用8篇)
金属的化学性质教学设计（实用8篇）金属的化学性质教学设计第1篇一、教学设计思路九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。
因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究──讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。
再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。
使学生在“做中学，学中会”。
虽然学生在以前的学习中已经见过几个置换反应，但是并不熟悉，运用也不熟练，因此我改变了教材在探究活动中让学生填写相关化学反应方程式的要求，重点要求学生对反应能否进行，反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。
而将对置换反应特点和规律的总结放在最后，这样学生更容易理解、掌握和运用置换反应。
二、教案课题金属的化学性质授课人李秀波学校河南大学附属中学教学目标1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。
2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。
能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
3、情感目标：①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
重点金属活动性顺序的理解和应用。
难点1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。
课题二__金属的化学性质(教学设计)
第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质第一课时【教学目标】：1、知识目标1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3、情感与价值观1）激发学习化学的兴趣2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
3）了解化学与日常生活和生产的密切关系【教学重点】：金属活动性顺序、置换反应【教学难点】：对金属活动性顺序的初步探究课前预习1、、等在常温下就能与氧气反应，、等常温下几乎不与氧气反应，但在高温时也能与氧气反应，即使在高温下也不与氧气反应，由此我们可以看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
2、很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与或反应，金属与酸反应的剧烈程度，可以反映金属的活动性。
下图时甲、乙、丙、丁四种金属与盐酸反应的漫画，周围的小黑点表示反应生成的气体，则这四种金属的活动性顺序为：若甲为镁，生成的气体时氢气，则反应的化学方程式为 ，反应类型是 （填置换反应、分解反应、化合反应），该反应由一种 和一种 反应，生成另一种 和另一种 。
课内探究自主学习情景导入：拿破仑的故事在拿破仑时期。
一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银 制的餐具。
惟独拿破仑用的是铝制的餐具， 你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是 一国元首。
）一、金属与氧气的反应1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应2Mg + O 2 ===== 2MgO 4Al + 3O 2 ===== 2Al 2O 3 2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应3、金在高温时也不能与氧气反应【结论】：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼 二、金属与酸反应〔活动与探究〕 金属与酸反应 四位先生的表情：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 高温 2Cu + O 2 ==== 2CuO 高温完成下表【合作交流】【讨论】：1、哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。
九年级下册化学 《课题2金属的化学性质》(人教版)教案
第八单元金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
(第一课时)
学习目标
（一）知识与技能
1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。
3、能在理解基础上总结出置换反应的概念。
4、能通过金属与氧气的反应、金属与盐酸或稀硫酸的置换反应初步得出金属的活动性顺序。
（二）过程与方法
1、认识科学探究的基本过程，能进行金属与氧气、盐酸或硫酸的探究活动。
2、课堂中，在教师组织、引导和点拔下，通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。
3、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用化学语言表达有关的信息。
4、初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
（三）情感态度与价值观
1、培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于实践、严谨求实的科学精神。
2、了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
教学重点
通过金属与氧气反应，金属与盐酸或稀硫酸反应探究金属的活动性顺序。
教学难点
应用金属活动性顺序解决实际问题
教学准备
多媒体课件、锌粒、镁条、铝片、铁钉、铜片、铜丝、火柴、砂纸、镊子、稀HCl、稀H2SO4、、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、氯化镁溶液、砂纸、、火柴、木条、试管（若干）、试管架。
教学过程。
《金属的化学性质》教学设计
《金属的化学性质》教学设计1．课题：人教版第八单元课题2 金属的化学性质2、教学目标分析知识与技能：（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法：（1）体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。
（2）学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。
情感态度与价值观：（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
3、教学重难点：重点：金属活动性顺序的理解和应用难点：（1）用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
（2）用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。
4．教学方法：小组合作法、实验探究法5．教学准备：仪器药品、铁片、铜片、铝片、铁丝、铜丝、铝丝、酒精灯、火柴、砂纸、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液6、教学过程导入：【创设情景】在现代考古中，发现从地下出土的文物里，金银器具总是比铁器保存得完整、完好，而且年代比铁器早。
你知道为什么吗？新授：【活动探究一】金属与氧气反应【问题引导】所有金属是不是都能与氧气反应？（不，“真金不怕火炼”说明在高温下也不与氧气反应）（1）金属与氧反应的难易程度（见下表）活泼程度：镁铝>铁铜>金，根据金属与氧气反应的难易程度判断。
【讲述】金属的活泼程度又称为金属的活动性，同时我们找到判断金属活动性的第一种方法。
人教版九年级下册第八单元课题2化学金属的化学性质教学设计
作业要求：
1.书面作业要求字迹清晰，步骤齐全，注重细节，体现思考过程。
2.实践作业要求操作规范，记录详实，分析深入，体现团队合作。
3.拓展作业要求观点明确，论述合理，具有创新性和实用性。
作业提交时间：下一节课前。
4.了解金属的腐蚀与防护原理，掌握常见的金属防腐方法，并能结合生活实际举例说明。
（二）过程与方法
1.通过观察、实验、分析等方法，培养学生对金属化学性质的探究能力。
2.通过小组合作、讨论、交流等学习方式，培养学生的团队协作能力和表达能力。
3.引导学生运用类比、归纳等思维方式，总结金属的化学性质，提高学生的思维品质。
（3）结合生活实例，说明金属腐蚀的原因及防护方法。
2.实践作业：
（1）以小组为单位，设计一个关于金属与酸反应的实验，要求操作安全、现象明显，并记录实验过程和结果。
（2）调查生活中金属制品的防腐方法，整理成调查报告，分享金属防腐技术在生活中的应用。
3.拓展作业：
（1）阅读相关资料，了解金属活动性顺序在电镀、焊接等领域的应用，撰写一篇短文，谈谈金属活动性顺序在工业生产中的作用。
（二）讲授新知
1.金属活动性顺序：介绍金属活动性顺序的概念，讲解金属活动性强弱的判断方法。
2.金属与酸反应：讲解金属与酸反应的规律，以锌与稀盐酸反应为例，书写化学方程式，分析反应过程。
3.金属与盐溶液反应：介绍金属与盐溶液反应的规律，以铜与硝酸银溶液反应为例，书写化学方程式，分析反应过程。
4.金属腐蚀与防护：讲解金属腐蚀的原因及防护原理，举例说明常见的金属防腐方法。
2.学生独立完成练习题，教师巡回指导，解答学生的疑问。
人教版初中化学九年级下册 课题2 金属的化学性质 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
三、学情分析
学生已经学习过第八单元，但对所学的知识还不能很好 的整理，所以利用微视频将本单元的知识进行简单的梳 理。另外学生对知识的掌握程度各有不同，所以课堂上设 计了不同难度的练习题，以求能使每位同学都有练习巩固 的机会。学生对知识的运用及实验的设计还有一定的困
1
难。
四、教学过程
教师活动
学生活动 教学意图
学生回答总 结
培养学生的 总结归纳能 力
结：【方法总结】多媒体展示：
(1)根据金属活动性顺序判断物质间能
否发生反应
(2)根据金属活动性顺序中顺序差异最
大的先反应
(3)根据反应程度分析从而分析出滤
液，滤渣的情况。
(4)最后写出化学方程式，根据质量比
分析溶液质量的变化。
【引入】小强刚走出家门没多远，就
看到有人在卖黄金首饰，价
4 将戒指放入稀 有气泡产生是假的；
盐酸中
没有变化就是真的。
教师在学生回答后，给予充分的肯定， 并通过演示实验加以鉴别 课外拓展
引导学生 由演示实 验得出结 论，从而 使学生的 思维从现 象到本 质，得到 验证。
7
小强观察到蓝泡泡溶液呈蓝色，由此他
推测蓝泡泡的成分中可能
含
，请同学们课后设计实
验验证小强的猜想。
时间： 地点： 教师：
2017.4.25 九（2）班 李长进细丝，可以展
成薄片）
5、有韧性
【二、金属共同的化学性质】
(1)与氧气反应的难易程度
(2)能否与酸反应及与酸反应的剧烈程
2
度 (3)能否与另一种金属的盐溶液反应 【板书】一、金属共同的物理性质
3
二、金属共同的化学性质
【过渡】要想更好的掌握金属的性
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课题2金属的化学性质
广东省饶平县城西实验中学郑明武
【教材分析】
本课题是在学生已认识一些金属与氧气、稀硫酸和硫酸铜溶液反应的基础上，归纳金属的化学性质，并通过实验探究金属的活动性顺序。
学好金属的化学性质，掌握金属的活动性顺序，能为今后学习奠定基础。
通过本课题的学习，使学生进一步学会认识物质的模式，利于在以后学习探索其他物质时，遵循一个合理的顺序。
在教学过程中，采用问题情景→实验探究→讨论→得出结论→练习巩固的教学模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳出金属的化学性质，置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，得出金属活动性顺序。
1．通过复习旧知识，使学生对金属的化学性质有初步认识的基础上，结合问题情景引入新课，激发学生的探究欲望。
2．为加深学生的感性认识，再次做镁条、铝片、铜片与氧气反应的实验，通过引导学生对观察到的实验现象进行认真的对比和分析，得出金属与氧气反应的一些规律性知识。
3．本课题的教学重点是对金属活动性顺序的探究上，不仅是为了获得金属活动性顺序的知识，更重要的是要引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法，提高学生学习化学的兴趣，培养学生观察、思维和实验的能力。
4．通过对一些实例的分析和练习，使学生能用置换反应和金属活动性解释一些与日常生活有关的化学问题，让学生感受金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中的重要应用，并认识金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。
【教学目标】
1．知识与技能：
（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；
（2）初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2．过程与方法：
（1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动；
（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息；
（3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3．情感态度与价值观：
（1）激发学习化学的兴趣；
（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神；
（3）关注化学与日常生活、工农业生产的联系。
【教学重点】金属的化学性质及金属活动性顺序
【教学难点】对金属活动性顺序的初步探究
【教学过程】
[复习] 完成下列反应的化学方程式
① Fe + O2② Cu + O2
③ Zn + H2SO4④ Fe + CuSO4
[问题情景] 不法商贩用黄铜(铜锌合金)假冒黄金来蒙骗消费者，我们可用什么方法来鉴别黄铜与黄金呢？
[引入] 可用加热的方法鉴别黄铜与黄金，这是利用金属的化学性质。
[板书] 一、金属的化学性质
[设问] 将镁条和铜片在空气中加热，会有什么现象发生呢？
[演示] 分别将镁条和铜片在空气中加热，观察发生的现象。
[讨论] 镁条和铜片哪种最易与氧气反应？
[设问] 还有什么方法可以比较金属与氧气反应的难易？
[演示] 分别将铁片、铝片和铜片，用细砂纸打磨后，比较失去光泽的快慢。
[讨论] 根据上面的实验，可得出金属的什么化学性质？
[板书] 1.金属与氧气反应
[讨论] 你能根据铁、铝、镁、金和铜与氧气反应的难易得出它们的金属活泼程度，即金属活动性顺序吗？
[小结] 金属活动性：Mg＞Al＞Fe＞Cu＞Au
[讨论] ①铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
②为什么不宜用钢丝来擦洗铝制品？
[设问] 还有没有其他的方法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？
[引入] 金属与稀盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映金属活泼程度。
[实验探究]
在试管里放入两小块镁，加入5 mL稀盐酸，用燃着的木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。
分别在放有两小块锌、铁、铜的试管里，加入5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，如果有气体生成，判断生成的是什么气体。
[讨论] 在镁、锌、铁、铜中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？
[小结] 镁、锌、铁能与盐酸、稀硫酸发生反应，铜不能与盐酸、稀硫酸发生反应，证明镁、锌、铁的金属活动性比铜强。
[板书] 2.活泼金属与盐酸、稀硫酸反应
[讨论] 根据上述金属与盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度，你能得出镁、锌、铁、铜的金属活动性顺序吗？
[小结] 金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu
[练习] 根据以上实验，填写下表：
[讨论] 从反应物和生成物类别如单质、化合物分析，这些反应有什么特点？
[小结] 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。
[设问] 还有没有其他的方法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？
[引入] 铁比铜活泼，它可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这也是比较金属活动性的依据之一。
[板书] 3.金属与某些化合物（盐）的溶液反应
[实验探究]
把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？
把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？
把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？
[练习] 根据以上实验，填写下表：
[讨论]①上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？他们属于哪种反应类型？
②通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？
[小结] 金属活动性：Al＞Cu＞Ag
[讲解] 经过了很多类似上述实验的探究过程，人们归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序。
[板书] 二、常见金属的活动性顺序
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属活动性由强逐渐减弱
[讲解]金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：
1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
【课堂练习】
1、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y的表面有银析出，而Z没有变化。
则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是（）
A． X、Y、Z B． Y、Z、X C． Z、X、Y D． Y、X、Z
2、下列物质能否发生反应？
（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液
3、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，他是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？
4、学完本课题后，你能不能用其他的方法来鉴别黄铜(铜锌合金)与黄金呢？
【小结】本课题我们学习了金属的化学性质及金属活动性顺序，金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。
【板书设计】
课题2金属的化学性质
一、金属的化学性质
1.金属与氧气反应
2.活泼金属与盐酸、稀硫酸反应
3.金属与某些化合物（盐）的溶液反应
二、常见金属的活动性顺序
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属活动性由强逐渐减弱。