九年级化学生活中常讲义见的盐
九年级化学常见的盐
工业上，精炼铜、镀铜和制造铜的化合物都要用硫酸铜。
CO32-的检验方法
组成里含有CO32-的盐跟盐酸反应都能生成CO2， 利用这种反应可鉴别CO32-。
二、盐的性质
物理性质： 在常温下盐大都是晶体。不同种类的盐在水中 的溶解性不同。钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶， 盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡外其他都溶，碳 酸盐、磷酸盐除钾盐、钠盐、铵盐溶，其他不溶。
H 2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H
HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
复分解反应发生的条件
有难溶的物质(如BaSO4、AgCl)或难电离的物质(如 H2O)或挥发性的物质(如CO2)生成，只要具备上述条件之一， 这类反应就能发生。
化学性质：
跟某些金属的反应
跟酸的反应 跟碱的反应 跟另一种盐的反应
化学性质：
跟某些金属的反应
跟酸的反应 跟碱的反应 跟另一种盐的反应
在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能 把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu Hg(NO3)2 + Cu = Cu (NO3)2 + Hg
FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓
化学性质：
跟某些金属的反应
跟酸的反应 跟碱的反应 跟另一种盐的反应 两种盐起反应，一般生成另 外两种盐。 AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
新人教版化学九年级下册知识梳理-第十一单元-盐和化肥
第十一单元盐化肥教材知识梳理知识点一：常见的盐及其用途1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是）；而化学中的盐是指一类组成里含有和的化合物。
2. 是重要的调味品。
它还有很多的用途，例如医疗上的，农业上用它来，还可以作为化工原料，还可以腌制食品延长保存时间。
公路上的积雪也可以用来消除等。
3. 是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起。
4.碳酸钠俗称或。
在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
我国制碱工业的先驱— 发明了侯氏制碱法，这里的碱是指纯碱— （写化学式）。
5．天然存在的或的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的。
碳酸钙还可用作。
6.碳酸氢钠俗称。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗的一种药剂。
碳酸氢钠跟碳酸钠一样能跟酸反应产生二氧化碳和水。
但碳酸氢钠又不同于碳酸钠的性质是：能产生碳酸钠、二氧化碳和水。
知识点二：复分解反应及其发生的条件7.两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做反应。
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有生成时，复分解反应才可以发生。
8.常见沉淀：（写出其化学式）（1）蓝色沉淀：；（2）红褐色沉淀：；（3）既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：、；（4）溶于酸且能与酸反应产生气体的白色沉淀：、；（5）溶于酸且能治疗胃酸过多的白色沉淀：、。
9. 分析下列三个化学反应，回答问题①BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑②K2CO3+2HNO3=2KNO3 + H2O+CO2↑③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（1）BaCO3、K2CO3、Na2CO3三种不同物质中，都含有的离子是，我们把这类盐叫做碳酸盐；（2）总结规律：碳酸盐能与酸反应生成气体；此外碳酸氢盐也能与酸发生反应生成该气体，例如蒸馒头揉面时需加入适量的,因为面团经过发酵后会产生乳酸等有机酸,与其反应生成二氧化碳气体,不但能除去面团中的酸味,还会使蒸出的馒头松软多孔。
生活中常见的盐 初中九年级化学上册课件
滤失败。(3)蒸发滤液需要使用蒸发皿盛装滤液和蒸发滤液，
蒸发时用玻璃棒不断搅拌，以防液滴迸溅，也可采取间歇加热
来防止液滴飞溅。(4)溶解时食盐没有完全溶解、蒸发时造成
液滴飞溅以及没有把精盐全部转移到称量纸上等，都会使制得
率偏低。
答案：(1)A (2)D (3)蒸发皿 间歇加热
(4)A、B、D
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(2)不同氮肥的区别。
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【思考感悟】农田施肥时，草木灰不能和铵态氮肥混用，你知 道其中的道理吗？ 提示：草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，铵态氮 肥能与碱性物质反应生成氨气而挥发掉，从而造成氮的流失， 因此不能混用或混放。
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粗盐的提纯 【高频考点】实验步骤；操作目的；仪器及各步操作中玻璃棒 的作用；影响产率的因素分析等 1.实验装置
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【易错提醒】 1.对照实验流程图，明确各步操作的目的，所需仪器等。 2.产品制得率偏低即实际得到的精盐量比理论值偏少。
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【我的收获】(1)操作①是把较大的粗盐颗粒粉碎成较小的粗
盐颗粒，需要研磨，应选用研钵。(2)折叠滤纸应按图中A、B、
C的顺序，不能出现D中滤纸出现裂缝的情况，否则会导致过
OH-
NO3-
CO32-
K+
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
Cu2+
不
溶
不
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(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝， 既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去， 又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 ________________(填写物质的化学式)。 (2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离 子是_____________。 (3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液_____(填 “能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应，写出化学方 程式：____________；若不能反应，写出理由：__________。
华师大版科学九年级上册1.4知识总结：几种重要的盐
盐的复习一、几种常见的盐1、氯化钠：化学式——NaCl俗称食盐无色晶体易溶于水，有咸味。
重要的化工原料——广泛用于制取氯气、盐酸、火碱、纯碱等工业方面；并在塑料、橡胶、合成纤维、医药、农药等工业方面有广泛的应用，也是日常生活重要的调味品。
2、碳酸钠：化学式——Na2CO3，俗称：纯碱白色粉末，易溶于水成无色溶液。
实验事实：无色碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红。
说明：碳酸钠的水溶液呈碱性。
一般情况下：碳酸盐如碳酸钠，碳酸钾（K2CO3）等均能与盐酸发生剧烈反应，有无色气体产生——该气体能使澄清的石灰水变浑浊，即生成CO2。
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑主要用途：重要的化工原料——玻璃、造纸、纺织、制药、精炼石油等方面用途显著。
3、硫酸铜：化学式——CuSO4无水硫酸铜为白色粉末，易溶于水，其水溶液为蓝色。
硫酸铜晶体含五个结晶水，为蓝色、因此俗称蓝矾或胆矾，化学式为——CuSO4·5H2O。
主要用途：是制农药波尔多液的重要原料，也广泛应用于印染，电镀等工业方面。
二、盐溶液的导电性——盐的定义1、盐溶液的导电性：实验事实证明：可溶性盐的水溶液，均具有导电性。
说明： 盐溶液中存在着自由移动的阴、阳离子，在电场作用下，自由移动的离子定向移动而形成电流，——导电。
可溶性盐在溶液里的电离： 以食盐、碳酸钾、硫酸铵等为例，其水溶液中的电离方程式为：2、盐的定义：由金属（或铵根）离子与酸根离子相结合而组成的化合物，叫盐。
三、盐的分类：1、从盐的组成上分（1）正盐： 只由金属（或铵根）离子及酸根离子组成，例：NaCl 、Na 2SO 4、NH 4NO 3、MgCl 2、K 2CO 3等。
（2）酸式盐：组成当中，除金属（或铵根）离子与酸根离子外，还有氢离子。
以碳酸氢铵，碳酸氢钠为例看酸式盐在其水溶液中的电离：NH 4HCO 3→NH 4++H ++CO 32-NaHCO 3→Na ++H ++CO 32- 电离出来的阳离子除H +外，还有其它阳离子——NH 4+、Na +，因此上述二者是盐而不是酸。
初中九年级化学下册《生活中常见的盐》(基础) 知识讲解
生活中常见的盐（基础）【学习目标】1.掌握盐的化学性质；知道常见盐的物理性质和用途；学会并练习粗盐的提纯。
2.掌握复分解反应发生条件的判断；初步学会鉴定碳酸根离子的方法。
【要点梳理】要点一、盐1.盐的定义：含有金属离子(或N H4+ )和酸根离子的化合物叫做盐。
例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。
2.生活中常见的盐：名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称（食盐的主要成分）纯碱、苏打小苏打（石灰石、大理石的主要成分）物理性质无色透明的晶体，易溶于水，味咸白色粉末，易溶于水，其晶体中含有结晶水，化学式为Na2CO3·10H2O细小的白色晶体，可溶于水白色固体，难溶于水化学性质①与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑②与可溶性碱反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH①与酸反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑②加热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①与酸反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑②高温分解：CaCO3CaO+CO2↑用途作调味品，腌制食品。
能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂可用作补钙剂。
石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳3.亚硝酸钠（NaNO2）：是一种白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人体有毒害，常用作防腐保鲜剂。
我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
【要点诠释】1.“食盐是盐”，但“盐就是食盐”是错误的。
要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。
食盐属于盐类。
2.碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，属于盐类。
Na2CO3溶于水后显碱性，故又称为纯碱，即“纯碱不是碱，属于盐”。
九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐课件新人教版
CuSO4+2NaOH (4)盐+盐
Na2SO4+Cu(OH)2↓。
新盐+新盐
Na2SO4+Ba(Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3)2
BaSO4↓+2NaNO3。
化合物 的反应,叫做复分 沉淀 或有 气体 或有
生活中常见的盐 1.(2016成都)某同学将维生素C泡腾片放入水中,观察到有大量气泡冒出,根据泡腾片的 主要成分分析,该气体主要是( C )
A.O2 B.N2 C.CO2 D.水蒸气
复分解反应及其发生的条件
2.(2017内江)下列反应属于复分解反应的是( B )
A.CO2+H2O
H2CO3
B.2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O
C.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
3.(2017菏泽)下列物质在水溶液中能大量共存的是( B )
无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分,继续展开探究。
【实验1】 探究沉淀的成分。
【提出猜想】 Ⅰ.沉淀只有硫酸钡;Ⅱ.沉淀只有碳酸钡;Ⅲ.沉淀中含有硫酸钡和碳
酸钡。
梅梅取少量沉淀于试管中,滴加 过量的稀盐酸,沉淀部分溶解,有气泡产生 (请补
充完整实验操作和观察到的现象),证明了猜想Ⅲ是正确的。
【实验2】 探究清液的成分。
BaSO4↓+2HCl 。 2NaCl+H2O+CO2↑ 。
10.(实验探究题)玲玲在学习复分解反应时,对复分解反应的条件产生了兴趣,于是
她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。
最新人教版九年级下册化学第十一单元 课题1 第1课时 常见的盐
【查阅资料】获得如下信息： （1）氯化钡溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液不发生反应 （2）小苏打受热易分解，生成苏打、水和一种无色气体 （3）碳酸氢钠溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀 （4）碳酸钠受热不分解，与少量稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3＋ HCl===NaCl ＋ NaHCO3；与过量稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑
碳酸氢钠（NaHCO3）
碳酸钙（CaCO3）
①与酸反应：Na2CO3＋ 2HCl===
2_N__a_C__l＋__H__2_O__＋__C_O__2_↑ ②与可溶性碱反应： =C=a=（__CO__aH_C）_O__23＋_↓_＋_N_2a_2N_C_aO_O_3_H
用于生产 玻__璃__、___造__纸__、__纺___织___、
3.（2021·江都区模拟）下列溶液显碱性的是（ C ）
A．食盐水 B．食醋 C．纯碱溶液 D．蔗糖溶液
4.（2021·邗江区质检）检验生石灰中是否有未分解的石灰石的较简便的
方法（ A）
A．取样，向样品中加稀盐酸 B．取样，高温煅烧 C．取样，将样品溶于水，再加酚酞试液 D．取样，将样品溶于水，再通CO2
3.（2021·安徽中考）阅读下列短文，回答问题。 红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子 开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人 盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸 收，最终顺利地将食盐送给了红军。
5.（2021·新疆中考）梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3
的描述错误的是（ A ）
A．俗称：苏打 B．用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物 C．物理性质：白色固体 D．化学性质：可与稀HCl、稀H2SO4反应
生活中常见的盐
（3）农业上可以用氯化钠溶液来选种； 这是因为氯化钠 溶液密度较水大， 一定浓度的氯化 钠溶液正好小于 好种子密度，大 于瘪种子密度， 便自然区分。另 外氯化钠无毒， 不会对种子造成 伤害。
（4）工业的原料，可用于制取碳酸钠、氢氧化钠、 氯气和盐酸等。
侯氏制碱法： NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3(沉淀) + NH4Cl 2NaHCO3 =加热= Na2CO3 + H2O + CO2↑
人教版九年级下册 第十一单元 盐 化学肥料
盐类的概念
• 平时我们所说的盐一般指食盐，而化学中 的盐是指含有金属离子和酸根离子的一类 化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有 毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用 盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调 而引起的中毒事件。 • 生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称 纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗 称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理 石（主要成分为CaCO3）等
一、氯化钠（NaCl） 1、俗名：食盐
2、用途： （1）重要的调味品；日常生活中用来腌制食品 食物的变质和腐败 都是由微生物引起 的，而食物中的水 分是影响微生物的 重要因素，盐能够 使食物的细胞失水！ 没有了可利用的水， 微生物的生长受到 抑制。
（2）人体正常生理活动不可缺少的物质； 能够避免细胞破裂，它 的渗透压和细胞外的一 样，所以不会让细胞脱 水或者过度吸水，所以 各种医疗操作中需要用 液体的地方很多都用它， 人体细胞生活中所处液 体环境的浓度。 对腹泻、 发烧患者都有较好的疗 效。
（5）消除积雪
NaCl溶液的冰点比水 低，浓度为35％左右的 氯化钠和溶液的冰点是 零下19摄氏度，浓度为 20％的氯化钠溶液的冰 点为零下10度。在雪里 撒上氯化钠固体颗粒或 者一定浓度的氯化钠溶 液，由于氯化纳溶解放 热，积雪会融化。
人教版九年级化学下册 《生活中常见的盐》 思维导图课件
思维导图解读——盐的性质
(1)物理性质 ①几种盐的颜色 常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有些盐有颜色， 其水溶液也有颜色。例如：胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色；高锰酸钾为紫黑色；含 Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。
思维导图解读——盐的性质
【解析】粗盐中难溶性杂质的去除实验中，食盐水蒸发时，待大部分晶体 析出时便应停止加热，利用余热将其蒸干，否则食盐颗粒会溅出来，造成 产率偏低，故只有B不正确，其余选项都正确。
思维导图解读——粗盐提纯
(1)粗盐提纯的实验步骤 ①溶解：用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的 烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到不再溶解为止。 ②过滤：过滤食盐水。(关键步骤)
亚铁盐 FeSO4 硝酸盐 KNO3 难溶盐 CaCO3
思维导图解读——盐的分类和命名
说明： ① 含 有 一 种 酸 根 、 多 种 金 属 阳 离 子 的 盐 ， 称 为 复 盐 。 如 KAl(SO4)2 、 (NH4)2Fe(SO4)2。 ②盐还可以分为强酸强碱盐(如Na2SO4)、强酸弱碱盐(如NH4Cl)、强碱弱酸盐(如 K2CO3)、弱酸弱碱盐(如NH4Ac)。
2NaOH+CuSO4
Na2SO4+Cu(OH)2
；
步骤Ⅴ：
CuO+CO
CO2+Cu
。
②上述方案中可能造成污染的步骤是
步骤Ⅰ和步骤Ⅴ
。
思维导图解读——常见盐的鉴别
(1)氯化钠和亚硝酸钠的鉴别 亚硝酸钠酷似氯化钠，白色晶体，有咸味，但氯化钠水溶液呈中性，而亚硝酸钠水溶液呈碱性。 氯化钠加热不易分解，亚硝酸钠加热分解且与酸反应产生红棕色气体，利用这些性质可鉴别二者。
人教版九年级化学11.1生活中常见的盐
（二）性质区别：食用盐性质较稳定，水溶液呈中性；工业 用盐中含有的亚硝酸钠在干燥条件下较为稳定，但能缓慢吸收氧 而氧化成硝酸钠，水溶液呈碱性。
（三）外观区别：食用盐含碘，质白，呈细沙状，水分极少， 用手揉捏时不会有凝结感，特殊情况下也可能显黄色或淡蓝色； 工业用盐不含碘，色泽灰暗，外形多为颗粒状，水分含量大，亚 硝酸钠也可能微显淡黄色。
水溶液pH>7
水溶液pH>7 受热易分解
受热易分解
课堂练习
现有①碳酸钠， ②碳酸钙、 ③碳酸氢钠、 ④氯 化钠、 ⑤盐酸，请用序号完成 （1）人体胃液中存在帮助消化的液体是__⑤___ （2）发酵粉的主要成分之一是__③___ （3）日常生活中重要的调味品是_④____ （4）天安门前华表的主要成份是__②___ （5）广泛用于制造玻璃的原材料是__①___
碳酸钠钙氢钠
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1)洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。 2)因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。 3)质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
贝 壳 --- 主 要 成 分 CaCO3
二、碳酸ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ、碳酸氢钠、碳酸钙
1、物理性质
物质
颜色 状态 溶水性
Na2CO3 白色 固体 易溶于水
NaHCO3 白色 固体
易溶于水
CaCO3 白色
固体 不溶于水
2、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的俗称
①、碳酸钠：纯碱、苏打、碱面 （其水溶液显碱性） ②、碳酸氢钠：小苏打、发面粉。 （其水溶液也显碱性） ③、碳酸钙：大理石、石灰石的主要成分。
二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
1、纯碱不是碱，而是碱性的盐。 2、干冰不是冰，而是固态二氧化碳。 3、水银不是银，而是金属汞。 4、铅笔不含铅，而含有石墨。 5、双氧水不是水，而是过氧化氢的水溶液。 6、金刚石不是金，而是碳单质。 7、可燃冰不是冰，而是甲烷的水合物；
九年级化学人教版下册 11.1生活中常见的盐(第1课时)课件(共25张PPT)
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
九年级化学第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐
用钡餐观察 肠内情况
明矾晶体
你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗 盐里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的 水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受 潮的。
食盐的用途
氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医 药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是 化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。
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Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3
Evaluation only. CO2 ↑ +H2O
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Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
2 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) 3 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?) 4 计算产率 [称量]
在溶解 、 过滤、 蒸发中4次用到玻璃棒,它 的作用分别是什么?
Evaluation only. ted w溶it解h A:搅sp拌os,加e.S速lid固e体s f的or溶.N解ET 3.5 Client Profile 5.2
（3）蒸发滤液时，用玻
璃棒不断搅拌滤液的目的
是
；等到蒸
发皿中出
现
时，
停止加热，利用蒸发皿的余
三、碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3)
名称
主要用途
碳酸钠 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗
九年级化学人教版(五四学制)全一册 第四单元 生活中常见的盐--氯化钠及其它氯化物 课件
实验步骤
现象
结论
情况①不正确
在同学们的合作下，他们顺利完成了探究任务。
HCl与AgNO3反应 的微观过程
NaCl与AgNO3反应 的微观过程
HHNCOl 3 溶溶液液
H+ Cl-
AAgg溶CN液Ol 3
Ag+
NO3-
NN溶溶aaCN液液lO3
Na+ Cl-
AAgg溶CN液Ol 3
Ag+
NO3-
反应的实质：Ag++Cl-＝＝AgCl ↓
AgNO3 溶液
反应前
反应后
学习探究：
思考讨论： 2、推测下列物质中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有什么现象？写出 相应的化学方程式。 氯化钾溶液： 氯化钡溶液： 氯化镁溶液： 3．向某无色溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该溶液中 一定含有Cl－，对吗？
4．如何证明某溶液中含有Cl－？
课堂小结： 1.氯化钠的物理性质 ： 2.氯化钠的用途： 3.氯化钠的分布和提取： 4.氯化钠的化学性质： 5.检验某溶液中是否含有Cl－的方法：（实验步骤、 实验现象及结论）
用途： （1）:调味品 （2）:医疗上配生理盐水
（3）:农业上用食盐水选种
（4）:腌制蔬菜，鱼肉蛋。 （5）:用食盐消除公路上的积雪 （6）:用作工业原料制取碳酸钠、 氢氧化钠、氯气和盐酸等
课堂前置
4、你知道哪些地方蕴藏有大量的氯化钠吗？ 你知道如何从海水中提取食盐吗？
海水晒盐
海水 蒸发
粗盐
玻璃棒
NaCl 溶液
Na+ Cl-
Ag+
Ag+
NO3-
NaCl与AgNO3反应的微观过程:
人教版九年级下册化学 第十一单元 盐 化肥 《生活中常见的盐》参考课件
一、氯化钠（NaCl）
①主要用途：调味品、腌渍食品、消毒，化工原料。 ②制法：蒸发海水、盐湖水，井盐水。
氯
化
钠 的
海盐
分
布
湖盐
岩盐 井盐
1.用海水晒盐的原理：蒸发溶剂
2．物理性质 NaCl是易溶于水的白色固体。 熔点、沸点分别是801℃、1413℃。
3．化学性质—NaCl与H2O的反应 NaCl与H2O在通直流电的条件下反应，生成NaOH、H2和Cl2
④盐+盐→ 新盐+新盐
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl 条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀
【课堂练习】
【例1】请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短 线上，并写出相应的化学方程式。 FeSO4(CuSO4)____F_e___ Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
盐场晒盐一景
提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其实，在化学中， 盐是指的一类化合物，即组成里含有金属离子和酸根离子的 化合物。如氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等。我国曾发生多次将 工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹饪而引起的中毒事件。 原因就是混淆了盐和食盐的概念。除食盐外，生活中常见的 碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。
粗盐 提纯 主要 步骤：
①溶解
②过滤
③蒸发
过滤操作要领：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要 有气泡，否则过滤速度慢。
二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘； ②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。
人教版九年级下册化学课题1_生活中常见的盐
【方法归纳】判C断l某种C物O3质2 是否H属CO于3盐，方法是看该物
质是否由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成，再 根据含有的阳离子或阴离子将盐分为钠盐、钾盐、铵盐、 碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。
2、有的盐是有毒的，如工业用盐主要成分是，N有aN毒O，2 不 能食用。
发酵粉
医疗上可用于治疗。 胃酸过多
【提示】患有胃溃疡的病人不能服用碳酸氢钠，因为它与 胃酸反应产生二氧化碳，易加重病情。
二、碳酸盐与酸反应
现象
碳酸钠与稀盐酸 产生气泡
碳酸氢钠与稀盐酸 快速产生大量气泡
【结论】化学方程式为：
.N；a2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
换起主要作用。
氯离子：是胃液的主要成分，具有促生、盐帮助酸 和增进食消欲的化作用。
【提示】食盐是人体正常生理活动必不可少的一种物质，每人每 天约需3~5g，食用过多不利于人体健康。
2、氯化钠的用途 工业：以它为原料制取、碳、酸氯钠气和盐烧酸碱。
农业：用它的溶液来 。 选种
【提示】氯化钠溶液选种的原理是：氯化钠溶液的密度
【练习】请同学们写出上述有关 化学方程式。
【设问】碳酸钠能否与碱反应？
【演示实验11－2】
第2课时、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途
1、石灰石、大理石的主要成分是，它Ca是C重O3要的，碳酸钙 还可建用筑作材补料剂、牙膏的摩擦剂等，实钙验室制取。
CO2
2、碳酸钠俗称、，纯其碱水溶液
苏打
显 性碱，广泛用于、 、 洗涤、剂
人教版九年级化学第十一单元课题1生活中常见的盐(第一课时)
加热
2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2
思考？ Na2CO3（ NaHCO3）如何除去？
三、盐的化学性质
回忆实验室制取二氧化碳的化学反应原理
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2CO3=H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
除食盐外，生活中你们还见过哪些盐？ 虽然叫纯碱，溶液显 碱性,但不是碱是盐
碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）
高锰酸钾（KMnO4）
石灰石和大理石的 碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打） 主要成分（CaCO3）
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
1.知道常见的几种盐及他们的性质和用途； 2.了解粗盐的提纯的步骤； 3.知道盐的化学性质及掌握碳酸根离子检验的方 法；
的生产等
治疗胃酸过多
溶解性 难溶于水
易溶于水
易溶于水
碳酸钠（ Na2CO3 ）的用途
制造玻璃
造纸
纺织
洗涤剂的生产
食品制造
碳酸钙（CaCO3）的用途
碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的 主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。
天安门前的华表、人民大会堂 的许多柱子就是用大理石做的
碳酸钙还用
由此得出该氢氧化钠溶液部分变质。
有关反应的化学方程式为：
含有NaOH (碱性)、CaCl2 (中性)和
CaCl2+Na2CO3 =CaCO3 ↓+ 2NaCl NaCl (中性),上层清液呈碱性。
验证假设三：该溶液全部变质 (需要验证没有NaOH，有Na2CO3 ) 步骤1：取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量CaCl2
九年级化学几种盐的知识点
九年级化学几种盐的知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化规律的科学。
在化学的学习过程中，盐是一个重要的概念，也是我们日常生活中不可或缺的物质之一。
本文将从化学的角度出发，讨论九年级化学中几种盐的知识点。
一、盐的定义和性质盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。
阳离子通常是金属离子，而阴离子通常是非金属离子或者是一些化合物离子。
盐晶体中的正负离子通过离子键相互结合。
盐具有以下几种性质：1. 盐晶体通常具有结晶性，呈多面体形状；2. 盐溶于水时，会导电；3. 盐在高温下能够溶解，形成熔融的盐。
二、常见盐的分类根据阳离子和阴离子的不同，盐可以分为无机盐和有机盐两种。
1. 无机盐：无机盐是由无机物质形成的盐类，包括氯化物、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。
其中，氯化物的阳离子通常是金属离子，比如氯化钠（NaCl）；硫酸盐的阳离子通常是金属离子，比如硫酸钠（Na2SO4）；硝酸盐的阳离子也通常是金属离子，比如硝酸铵（NH4NO3）；碳酸盐的阳离子也通常是金属离子，比如碳酸钠（Na2CO3）。
2. 有机盐：有机盐是由有机物质形成的盐类，通常由有机酸和无机碱反应生成。
有机盐在化学反应中比较活泼，常用于生物、医药、农业等领域。
比如乙酸钠（CH3COONa）。
三、常见盐的制备方法1. 氯化物的制备：氯化物的制备方法有直接相应反应法和置换反应法。
直接相应反应法是指根据需要制备的氯化物，选择适当的金属与氯反应生成氯化物，如金属锌与盐酸反应生成氯化锌（ZnCl2）；置换反应法是指利用已有的氯化物和金属之间的反应，生成需要的氯化物。
2. 硫酸盐的制备：硫酸盐的制备方法有直接相应反应法和置换反应法。
直接相应反应法是指利用酸和金属氧化物、金属碳酸盐等反应生成硫酸盐，如硫酸铜（CuSO4）的制备可以利用硫酸与铜氧化反应生成；置换反应法是指利用已有的溶液中的离子与金属反应生成硫酸盐。
3. 硝酸盐的制备：硝酸盐的制备方法有酸与金属反应法和酸与金属氧化物反应法。
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食盐
一、氯化钠
1、重要的调味品 2、人体正常生理不可缺少的物质 3、日常生活中用来腌制食品 4、工业的原料:氯—碱工业
我国食盐产地
我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多 的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中辽 宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自 古闻名。井盐则以四川自贡市的自流井最为 有名，岩盐产于四川、云南、等地。在青海、 新疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐， 其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据 统计，仅这一盐池开采出来的池盐，足够我 国十二亿人口食用四千多年。
出现大量气泡， 迅速出现大量气泡， 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水变浑浊
分析 有二氧化碳生成
有二氧化碳生成
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3 CO2 ↑ +H2O
Na2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
与碱反应：
现象 分析
碳酸钠溶液+澄清石灰水 出现白色沉淀 二者发生反应，生成一种难溶物
2.碳酸氢钠（NaHCO3） （1）俗名：小苏打 （2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多
3.碳酸钙（CaCO3） （1）大理石、石灰石的主要成分 （2）用途：建筑材料、补钙剂
回顾二氧化碳的实验室制法
CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
与酸反应：
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
现象
你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗 盐里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的 水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受 潮的。
海水晒盐的原理是什么？
风吹日晒，海水蒸发，溶剂 的量减少，食盐晶体析出。
粗盐初步提纯： （除去不溶性杂质）
（1）步骤：
①溶解
②过滤
③蒸发
玻璃棒：
玻璃棒：
玻璃棒：
搅拌,加速溶解 引流，防止液体飞溅 搅拌，防止液体温
常见的盐
食盐 明矾晶体
五水硫酸铜晶体
用钡餐观察 肠内情况
石盐标本
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，它是 一种白色不透明晶体，形状 很像食盐。亚硝酸盐不仅是 致癌物质，而且摄入0.2～ 0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食 品添加剂的一种，起着色、 防腐作用，广泛用于熟肉类、 灌肠类和罐头等动物性食品。 现在世界各国仍允许用它来 腌制肉类，但用量严加限制。
海南省东方盐 场晒盐一景
海水晒盐 海南省东方盐场晒盐一景
盐矿挖盐
世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约 为900多亿吨。
海水晒盐 盐矿挖盐 盐湖捞盐 盐井水煮盐
粗盐
精盐
海水里含有3％的食盐，把海水引进晒盐池， 经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐 就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水 熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发， 食盐就成晶体析出，得到精盐。
3、请根据下表回答有关问题（除第（1）、（5）外，其 余各小题均用序号填空） （1）写出纯碱的化学式 Na2CO3 ； （2）表中物质属于氧化物的是： ② ； 属于盐的是： ④ ；
度局部过高而飞溅
④计算产率：
Байду номын сангаас精盐质量
粗盐产率=
×100%
溶解粗盐质量
在此过程中玻璃棒的作用：转移固体 （2）仪器 烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯、铁架 台（带铁圈）（、托盘天平、量筒、胶头滴管）
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.碳酸钠（Na2CO3）
（1）俗名：纯碱、苏打 （2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性） （3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3 ↓+2NaOH
复分解反应
由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。
AB + CD==AD + CB
复分解反应发生的条件
两种化合物互相交换成分， 生成物中有气体或有沉淀或有水 生成时，复分解反应才可以发生
H2SO44 ++BaB（a（NNOO3）3）2 =2 = BaSO4↓+2HNO3
波尔多液
1878年，欧洲的葡萄园曾流行葡萄霜霉病。 可是，在法国的波尔多城一家葡萄园里靠 近马路两旁的葡萄树，却安然无恙。这是 怎么回事？原来，园工们为了防止行人偷 吃葡萄，就往靠近路边的葡萄树上喷了些 石灰水和硫酸铜溶液。行人以为这些树害 了病，便不敢再吃树上的葡萄了。
人们根据这个线索研究下去，终于在1885 年制成了石灰和硫酸铜的混合液，这种混 合液具有很强的杀菌能力，能够保护果树， 由于这种混合液是在波尔多城发现的，所 以被称为“波尔多液”。现在，波尔多液
九年级化学生活中 常见的盐
精品
盐是什么?
古罗马货币
在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄 金的多少，而是比藏有盐粒的数量，被 历史上称为食盐货币时代。 我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了 换取生活必需的一小块盐巴，需要付出 昂贵的代价。贵州解放前只有少数人家 吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头在吊 挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。
达标检测
1、有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液 ②Cu(NO3)2 溶液 ③K2SO4溶液 ④KOH溶液。不用其他试剂就可进
行鉴别，鉴别出来的先后顺序是（ B ）
A、④①②③
B、②④①③
C、③②①④
D、②①③④
2、化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的
是（ C ）
A、化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B、置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C、复分解反应要有沉淀或气体或水生成 D、有盐和水生成的反应一定是中和反应
某物质 +HCl
产生气体 +Ca(OH)2
碳酸盐
CO2
CaCO3 变浑浊
学完本课题你应该知道
1. 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。 2. 能识别复分解反应类型，了解复分解反应发生的条件。 3. 掌握盐的化学性质以及CO32-或 HCO3- 离子的检验方法。 4. 可以通过过滤、蒸发等方法分离混合物，如粗盐提纯。
H2SO4
H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3
Ba(NO3)2 NaOH
K2CO3
CO32-、HCO3-的检验
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑